高中化学精讲

离子存
(1)注意选项限制条件设置 清问定定等选项限制条件
(2)溶液中离子间符合列意条件会发生离子反应离子溶液中量存
①生成难溶物微溶物：Ba2＋CO32－Ag＋Br－Ca2＋SO42－等量存
②生成气体挥发性物质：NH4＋OH－H＋CO32－HCO3－S2－HS－HSO3－SO32－等量存
③生成难电离物质：H＋CH3COO－CO32－S2－SO32－等生成弱酸OH－NH4＋Cu2＋Fe3＋等生成弱碱沉淀H＋OH－生成水离子量存
④发生氧化原反应：氧化性离子[Fe3＋NO3－(H＋)ClO－MnO4－(H＋)等]原性离子(S2－I－Fe2＋SO32－等)溶液中发生氧化原反应量存
⑤形成配合物：Fe3＋SCN－反应生成配合物量存
(3)注意审题挖掘出隐含条件：
①溶液透明时溶液含色离子Cu2＋(蓝色)Fe3＋(黄色)Fe2＋(浅绿色)MnO4－(紫红色)等色透明时溶液定存色离子
②某强酸性溶液表明量H＋存某强碱性溶液表明量OH－存
③某溶液Al反应产生H2表明该溶液强酸性溶液强碱性溶液强酸性溶液中存NO3－
二离子方程式（书写正误判断）
1书写步骤：写拆删查
2离子方程式正误判断般面方面入手分析：
(1)反应(特氧化原反应)否符合反应事实反应否进行反应产物否正确
(2)离子方程式否遵守质量守恒
(3)离子方程式否遵守电荷守恒
(4)拆分否正确
(5)量(少量量出具体物质量)关否表达正确否遵循定组成定律特注意反应反应物配关系熟记量关离子反应：
：①铝盐溶液强碱溶液反应
铝盐量：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ 强碱量：Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O
②铁稀HNO3反应 铁足：Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO↑＋2H2O
铁量：3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
③FeBr2溶液量氯水混合三种情况：
氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
氯水少量时：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
FeBr2Cl21∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－
氧化性序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SFeI2氯水离子反应
☆注意离子反应中重反应
Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O
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