[源中国教育出版网]
1．列关焓变反应热说法正确 ( )
A．反应热焓变单位kJ
B．果反应恒温恒压条件进行时反应热焓变相等
C．果反应恒温恒容条件进行时反应热焓变相等
D．化学反应反应热均通实验直接测定[源Z|xx|kCom]
答案 B
解析 反应热焓变单位kJ·mol－1A错误恒温恒压时反应热焓变相等B正确C错误反应反应热通实验直接测定C完全燃烧生成COD错误
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋1313 kJ·mol－1准确理解 ( )
A．碳水反应吸收1313 kJ热量
B．1 mol碳1 mol水反应生成氧化碳氢气时放出1313 kJ热量
C．1 mol碳1 mol水蒸气反应生成1 mol CO1 mol H2时吸收1313 kJ热量
D．1固态碳原子1分子水蒸气反应吸热1311 kJ
答案 C
解析 热化学方程式系数表示物质量AD错误B说法准确未强调水蒸气应吸收热量
3．已知列反应均放热反应温压列热化学方程式中ΔH ( )
A．2A(l)＋B(l)2C(g) ΔH1
B．2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH2
C．2A(g)＋B(g)2C(l) ΔH3
D．2A(l)＋B(l)2C(l) ΔH4
答案 C[源中§教§网z§z§s§tep]
解析 等物质量反应物气态时具量高液态时具量根ΔH＝生成物总量－反应物总量知选项CΔH数值
4．已知热化学方程式(Q1Q2均正值)：
C(s)＋O2(g) CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1关述反应叙述错误( )
A．Q1B．生成物总量均高反应物总量
C．1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量
D．1 mol CO2气体具量1 mol干冰具量
答案 B
解析 1 mol碳完全燃烧生成CO2放出热量1 mol碳完全燃烧生成CO放出热量Q1Q2均正值Q2>Q1A项正确两反应均放热反应生成物总量均低反应物总量B项错误生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量C项正确等物质量种物质气态时具量高固态时具量D项正确
5．列说法正确 ( )
A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2液态水放出b kJ热量表示乙烯燃烧热热化学方程式2C2H4(g)＋6O2(g)4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－11 mol氢气1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量270 kJ
C．500 ℃30 MPa05 mol N215 mol H2置密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热193 kJ热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－386 kJ·mol－1
D．已知：①C(s石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－3935 kJ·mol－1②C(s金刚石)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－3950 kJ·mol－1C(s金刚石)C(s石墨) ΔH＝－15 kJ·mol－1
答案 D
解析 表示乙烯燃烧热热化学方程式中C2H4(g)化学计量数应1A错气体变液体时放出热量1 mol氢气1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量270 kJB错反应逆反应投入05 mol氮气终参加反应氮气定05 mol热化学方程式中ΔH应－386 kJ·mol－1选项C正确D中②－①知正确
6．已知：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－924 kJ·mol－1[源中+国教+育出+版网]
③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝－4836 kJ·mol－1
列说法正确 ( )
A．反应②中量变化图示ΔH2＝E1－E3
B．H2燃烧热2418 kJ·mol－1
C．反应②知温度定条件恒容密闭容器中通入1 mol N23 mol H2反应放出热量Q1 kJ通入2 mol N26 mol H2反应放出热量Q2 kJ1848>Q2>2Q1
D．氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝＋906 kJ·mol－1
答案 C
7．氧气(O2)臭氧(O3)氧元素两种素异形体已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1 ①
4Al(s)＋2O3(g)2Al2O3(s) ΔH2 ②
3O2(g)2O3(g) ΔH3 ③
( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
答案 A
解析 根盖斯定律知①－②＝③ΔH1－ΔH2＝ΔH3
8．已知：常温001 mol·L－1 MOH溶液pH10MOH(aq)H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐ΔH＝－242 kJ·mol－1强酸强碱稀溶液中热ΔH＝－573 kJ·mol－1MOH水溶液中电离ΔH ( )
A．－694 kJ·mol－1 B．－452 kJ·mol－1[源zzstepcom]
C．＋694 kJ·mol－1 D．＋452 kJ·mol－1
答案 D
解析 题意MOH弱碱：MOH(aq)＋H＋(aq)M＋(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－121 kJ·mol－1①H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH2＝－573 kJ·mol－1②根盖斯定律①－②：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＝(－121＋573) kJ·mol－1＝＋452 kJ·mol－1
9．甲醇质子交换膜燃料电池中甲醇蒸气转化氢气两种反应原理
①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)
ΔH1＝＋490 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
ΔH2＝－1929 kJ·mol－1
根述反应列说法正确 ( )
A．反应①中量变化图示
B．CH3OH转变成H2程定吸收量
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出热量1929 kJ
D．推知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－4838 kJ·mol－1
答案 D
解析 A项反应①吸热反应图示量变化关系错误B项题中反应①②CH3OH转变成H2吸热放热反应②中生成物H2继续燃烧1 mol CH3OH充分燃烧放出热量1929 kJ根盖斯定律判断D项正确
10．碳形成化合物种类元素单质化合物类生产生活源物质请回答列问题：
(1)机物M太阳光光转化成N转化程： ΔH＝＋886 kJ·mol－1
MN相较稳定____________
(2)已知CH3OH(l)燃烧热2386 kJ·mol－1CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1a______2386(填><＝)[源中国教育出版网]
(3)Cl2H2O(g)通灼热炭层生成HClCO21 mol Cl2参反应时释放出145 kJ热量写出该反应热化学方程式：______________________________
(4)火箭导弹表面薄层耐高温物质石墨铝粉二氧化钛定例混合高温煅烧物质作耐高温材料4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)2Al2O3(s)＋
3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1反应程中转移1 mol电子放出热量____________
答案 (1)M (2)<
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1
(4)98 kJ
解析 (1)M转化N吸热反应N量高稳定
(2)甲醇燃烧生成CO2(g)H2(g)属完全燃烧放出热量少a<2386
(4)反应中转移12电子转移1 mol电子放出热量1 176 kJ÷12＝98 kJ
11．渡态理认：化学反应通简单碰撞完成反应物生成物程中高量渡态图11 mol NO21 mol CO恰反应生成CO2NO程中量变化示意图
(1)试写出NO2CO反应热化学方程式：_______________________________
______________________________________________________________________
该反应活化________kJ·mol－1
(2)密闭容器中进行述反应逆反应逆反应热化学方程式________________________________________________________________________
该反应活化________kJ·mol－1
(3)图2某学生模仿图1画出NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g)量变化示意图图中E3＝________kJ·mol－1E4＝________kJ·mol－1
答案 (1)NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)
ΔH＝－234 kJ·mol－1 134
(2)NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋234 kJ·mol－1 368[源中+国教+育出+版网]
(3)368 234
解析 (1)图中E1活化该反应活化134 kJ·mol－1生成物反应物间量差反应热
(2)逆反应逆反应反应热应该正反应数值相等符号相反
(3)E3逆反应活化E4反应物生成物量差
12．断开1 mol AB(g)分子中化学键分生成气态A原子气态B原子吸收量称A—B键键表列出化学键键E：
化学键
H—H
Cl—Cl
OO
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
EkJ·mol－1
436
247
x
330
413[源z*zs*tepcom]
463
431
请回答列问题：
(1)图表示某反应量变化关系反应
__________(填吸热放热)反应中ΔH＝
______________(含ab关系式表示)
(2)图示中表示反应H2(g)＋O2(g)H2O(g) [源学科网ZXXK]
ΔH＝－2418 kJ·mol－1b＝________kJ·mol－1x＝__________[源学§科§网Z§X§X§K]
(3)历史康法制氯气方法CuCl2作催化剂450 ℃利空气中氧气氯化氢反应制氯气反应化学方程式_____________________
忽略温度压强反应热影响根题中关数计算反应中1 mol电子转移时反应量变化______________
答案 (1)放热 (a－b) kJ·mol－1 (2)926 4964 (3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O 放出量314 kJ
解析 (1)反应物量高生成物放热反应反应热反应物生成物量差ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
(2)b表示HO原子结合气态水时量变化数值463×2＝926436＋x－926＝－2418x＝4964
(3)根题意易写出方程式反应ΔH＝(4964＋431×4－247×2－463×4)
kJ·mol－1＝－1256 kJ·mol－1转移1 mol电子时反应放出量314 kJ
13．(1)已知单质硫通常条件S8(斜方硫)形式存蒸气状态时含S2S4S6S8等种素异形体中S4S6S8具相似结构特点结构图示：
①定温度测硫蒸气均摩尔质量80 g·mol－1该蒸气中S2分子体积分数__________
②已知硫氧键键d kJ·mol－1氧氧键键e kJ·mol－1S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1S8分子硫硫键键____________[源中§国教§育出§版网]
(2)表部分化学键键数：
化学键
P—P
P—O
OO
PO
键(kJ·mol－1)
198
360[源ZxxkCom]
498
X
①已知白磷燃烧热2 982 kJ·mol－1白磷(P4)P4O6P4O10结构图示
表中X＝________
②05 mol白磷(P4)O2完全反应生成固态P4O6放出热量________kJ
答案 (1)①75 ②(2d－a－e) kJ·mol－1
(2)①585 ②819
解析 (1)①题极值法讨＝80 g·mol－1混合气体中含S2S4时S2体积分数设S2体积分数x[源中国教育出版网]
＝80 g·mol－1
x＝75
②设硫硫键键x kJ·mol－1：
－a kJ·mol－1＝×8·x kJ·mol－1＋e kJ·mol－1－2d kJ·mol－1x＝(2d－a－e)kJ·mol－1
(2)①题意知P4＋5O2P4O10ΔH＝－2 982 kJ·mol－1根图示知1 mol P4含6 mol P—P键1 mol P4O10含12 mol P—O键4 mol PO键根键反应热关系反应热等反应物总键产物总键差断裂1 mol价键吸收量生成1 mol该价键放出量数值相等198 kJ·mol－1×6＋498
kJ·mol－1×5－360 kJ·mol－1×12－4X＝－2 982 kJ·mol－1X＝585 kJ·mol－1
②P4＋3O2P4O61 mol P4O6含12 mol P—O键反应热ΔH＝198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3－360 kJ·mol－1×12＝－1 638 kJ·mol－105 mol白磷(P4) O2完全反应生成固态P4O6放出热量1 638 kJ·mol－1×05 mol＝819 kJ
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1．列关焓变反应热说法正确 ( )
A．反应热焓变单位kJ
B．果反应恒温恒压条件进行时反应热焓变相等
C．果反应恒温恒容条件进行时反应热焓变相等
D．化学反应反应热均通实验直接测定[源Z|xx|kCom]
答案 B
解析 反应热焓变单位kJ·mol－1A错误恒温恒压时反应热焓变相等B正确C错误反应反应热通实验直接测定C完全燃烧生成COD错误
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋1313 kJ·mol－1准确理解 ( )
A．碳水反应吸收1313 kJ热量
B．1 mol碳1 mol水反应生成氧化碳氢气时放出1313 kJ热量
C．1 mol碳1 mol水蒸气反应生成1 mol CO1 mol H2时吸收1313 kJ热量
D．1固态碳原子1分子水蒸气反应吸热1311 kJ
答案 C
解析 热化学方程式系数表示物质量AD错误B说法准确未强调水蒸气应吸收热量
3．已知列反应均放热反应温压列热化学方程式中ΔH ( )
A．2A(l)＋B(l)2C(g) ΔH1
B．2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH2
C．2A(g)＋B(g)2C(l) ΔH3
D．2A(l)＋B(l)2C(l) ΔH4
答案 C[源中§教§网z§z§s§tep]
解析 等物质量反应物气态时具量高液态时具量根ΔH＝生成物总量－反应物总量知选项CΔH数值
4．已知热化学方程式(Q1Q2均正值)：
C(s)＋O2(g) CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1关述反应叙述错误( )
A．Q1
C．1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量
D．1 mol CO2气体具量1 mol干冰具量
答案 B
解析 1 mol碳完全燃烧生成CO2放出热量1 mol碳完全燃烧生成CO放出热量Q1Q2均正值Q2>Q1A项正确两反应均放热反应生成物总量均低反应物总量B项错误生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量C项正确等物质量种物质气态时具量高固态时具量D项正确
5．列说法正确 ( )
A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2液态水放出b kJ热量表示乙烯燃烧热热化学方程式2C2H4(g)＋6O2(g)4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－11 mol氢气1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量270 kJ
C．500 ℃30 MPa05 mol N215 mol H2置密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热193 kJ热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－386 kJ·mol－1
D．已知：①C(s石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－3935 kJ·mol－1②C(s金刚石)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－3950 kJ·mol－1C(s金刚石)C(s石墨) ΔH＝－15 kJ·mol－1
答案 D
解析 表示乙烯燃烧热热化学方程式中C2H4(g)化学计量数应1A错气体变液体时放出热量1 mol氢气1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量270 kJB错反应逆反应投入05 mol氮气终参加反应氮气定05 mol热化学方程式中ΔH应－386 kJ·mol－1选项C正确D中②－①知正确
6．已知：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－924 kJ·mol－1[源中+国教+育出+版网]
③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝－4836 kJ·mol－1
列说法正确 ( )
A．反应②中量变化图示ΔH2＝E1－E3
B．H2燃烧热2418 kJ·mol－1
C．反应②知温度定条件恒容密闭容器中通入1 mol N23 mol H2反应放出热量Q1 kJ通入2 mol N26 mol H2反应放出热量Q2 kJ1848>Q2>2Q1
D．氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝＋906 kJ·mol－1
答案 C
7．氧气(O2)臭氧(O3)氧元素两种素异形体已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1 ①
4Al(s)＋2O3(g)2Al2O3(s) ΔH2 ②
3O2(g)2O3(g) ΔH3 ③
( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
答案 A
解析 根盖斯定律知①－②＝③ΔH1－ΔH2＝ΔH3
8．已知：常温001 mol·L－1 MOH溶液pH10MOH(aq)H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐ΔH＝－242 kJ·mol－1强酸强碱稀溶液中热ΔH＝－573 kJ·mol－1MOH水溶液中电离ΔH ( )
A．－694 kJ·mol－1 B．－452 kJ·mol－1[源zzstepcom]
C．＋694 kJ·mol－1 D．＋452 kJ·mol－1
答案 D
解析 题意MOH弱碱：MOH(aq)＋H＋(aq)M＋(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－121 kJ·mol－1①H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH2＝－573 kJ·mol－1②根盖斯定律①－②：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＝(－121＋573) kJ·mol－1＝＋452 kJ·mol－1
9．甲醇质子交换膜燃料电池中甲醇蒸气转化氢气两种反应原理
①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)
ΔH1＝＋490 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
ΔH2＝－1929 kJ·mol－1
根述反应列说法正确 ( )
A．反应①中量变化图示
B．CH3OH转变成H2程定吸收量
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出热量1929 kJ
D．推知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－4838 kJ·mol－1
答案 D
解析 A项反应①吸热反应图示量变化关系错误B项题中反应①②CH3OH转变成H2吸热放热反应②中生成物H2继续燃烧1 mol CH3OH充分燃烧放出热量1929 kJ根盖斯定律判断D项正确
10．碳形成化合物种类元素单质化合物类生产生活源物质请回答列问题：
(1)机物M太阳光光转化成N转化程： ΔH＝＋886 kJ·mol－1
MN相较稳定____________
(2)已知CH3OH(l)燃烧热2386 kJ·mol－1CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1a______2386(填><＝)[源中国教育出版网]
(3)Cl2H2O(g)通灼热炭层生成HClCO21 mol Cl2参反应时释放出145 kJ热量写出该反应热化学方程式：______________________________
(4)火箭导弹表面薄层耐高温物质石墨铝粉二氧化钛定例混合高温煅烧物质作耐高温材料4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)2Al2O3(s)＋
3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1反应程中转移1 mol电子放出热量____________
答案 (1)M (2)<
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1
(4)98 kJ
解析 (1)M转化N吸热反应N量高稳定
(2)甲醇燃烧生成CO2(g)H2(g)属完全燃烧放出热量少a<2386
(4)反应中转移12电子转移1 mol电子放出热量1 176 kJ÷12＝98 kJ
11．渡态理认：化学反应通简单碰撞完成反应物生成物程中高量渡态图11 mol NO21 mol CO恰反应生成CO2NO程中量变化示意图
(1)试写出NO2CO反应热化学方程式：_______________________________
______________________________________________________________________
该反应活化________kJ·mol－1
(2)密闭容器中进行述反应逆反应逆反应热化学方程式________________________________________________________________________
该反应活化________kJ·mol－1
(3)图2某学生模仿图1画出NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g)量变化示意图图中E3＝________kJ·mol－1E4＝________kJ·mol－1
答案 (1)NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)
ΔH＝－234 kJ·mol－1 134
(2)NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋234 kJ·mol－1 368[源中+国教+育出+版网]
(3)368 234
解析 (1)图中E1活化该反应活化134 kJ·mol－1生成物反应物间量差反应热
(2)逆反应逆反应反应热应该正反应数值相等符号相反
(3)E3逆反应活化E4反应物生成物量差
12．断开1 mol AB(g)分子中化学键分生成气态A原子气态B原子吸收量称A—B键键表列出化学键键E：
化学键
H—H
Cl—Cl
OO
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
EkJ·mol－1
436
247
x
330
413[源z*zs*tepcom]
463
431
请回答列问题：
(1)图表示某反应量变化关系反应
__________(填吸热放热)反应中ΔH＝
______________(含ab关系式表示)
(2)图示中表示反应H2(g)＋O2(g)H2O(g) [源学科网ZXXK]
ΔH＝－2418 kJ·mol－1b＝________kJ·mol－1x＝__________[源学§科§网Z§X§X§K]
(3)历史康法制氯气方法CuCl2作催化剂450 ℃利空气中氧气氯化氢反应制氯气反应化学方程式_____________________
忽略温度压强反应热影响根题中关数计算反应中1 mol电子转移时反应量变化______________
答案 (1)放热 (a－b) kJ·mol－1 (2)926 4964 (3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O 放出量314 kJ
解析 (1)反应物量高生成物放热反应反应热反应物生成物量差ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
(2)b表示HO原子结合气态水时量变化数值463×2＝926436＋x－926＝－2418x＝4964
(3)根题意易写出方程式反应ΔH＝(4964＋431×4－247×2－463×4)
kJ·mol－1＝－1256 kJ·mol－1转移1 mol电子时反应放出量314 kJ
13．(1)已知单质硫通常条件S8(斜方硫)形式存蒸气状态时含S2S4S6S8等种素异形体中S4S6S8具相似结构特点结构图示：
①定温度测硫蒸气均摩尔质量80 g·mol－1该蒸气中S2分子体积分数__________
②已知硫氧键键d kJ·mol－1氧氧键键e kJ·mol－1S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1S8分子硫硫键键____________[源中§国教§育出§版网]
(2)表部分化学键键数：
化学键
P—P
P—O
OO
PO
键(kJ·mol－1)
198
360[源ZxxkCom]
498
X
①已知白磷燃烧热2 982 kJ·mol－1白磷(P4)P4O6P4O10结构图示
表中X＝________
②05 mol白磷(P4)O2完全反应生成固态P4O6放出热量________kJ
答案 (1)①75 ②(2d－a－e) kJ·mol－1
(2)①585 ②819
解析 (1)①题极值法讨＝80 g·mol－1混合气体中含S2S4时S2体积分数设S2体积分数x[源中国教育出版网]
＝80 g·mol－1
x＝75
②设硫硫键键x kJ·mol－1：
－a kJ·mol－1＝×8·x kJ·mol－1＋e kJ·mol－1－2d kJ·mol－1x＝(2d－a－e)kJ·mol－1
(2)①题意知P4＋5O2P4O10ΔH＝－2 982 kJ·mol－1根图示知1 mol P4含6 mol P—P键1 mol P4O10含12 mol P—O键4 mol PO键根键反应热关系反应热等反应物总键产物总键差断裂1 mol价键吸收量生成1 mol该价键放出量数值相等198 kJ·mol－1×6＋498
kJ·mol－1×5－360 kJ·mol－1×12－4X＝－2 982 kJ·mol－1X＝585 kJ·mol－1
②P4＋3O2P4O61 mol P4O6含12 mol P—O键反应热ΔH＝198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3－360 kJ·mol－1×12＝－1 638 kJ·mol－105 mol白磷(P4) O2完全反应生成固态P4O6放出热量1 638 kJ·mol－1×05 mol＝819 kJ
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