l [源中教网]
l 1． 列说法正确 ( )
l ①BaSO4放入水中导电BaSO4非电解质 ②氨溶水氨水导电氨水电解质 ③固态价化合物导电熔融态价化合物导电
l ④固态离子化合物导电熔融态离子化合物导电 ⑤强电解质溶液导电力定弱电解质溶液导电力强
l A．①④ B．①④⑤
l C．①②③④ D．①②③④⑤
l 答案 D
l 解析 BaSO4属难溶物质溶解部分完全电离NH3非电解质氨水混合物电解质非电解质熔融态价化合物分子中没离子导电熔融态离子化合物存移动离子导电强电解质溶液导电力定弱电解质溶液导电力强
l 2． 列关电解质说法中正确 ( )
l A．强电解质定离子化合物
l B．强电解质弱电解质电离吸热程
l C．强电解质饱溶液定浓溶液
l D．强电解质水中定全部溶解
l 答案 B
l 解析 强电解质定离子化合物HCl强电解质价化合物A错BaSO4难溶水BaSO4水溶液然饱溶液稀溶液CD错
l 3． 列组关强电解质弱电解质非电解质类完全正确 ( )
l
l A
l B
l C
l D[源中国教育出版网]
l 强电解质
l Fe
l NaCl
l CaCO3
l HNO3
l 弱电解质
l CH3COOH
l NH3
l H3PO4
l Fe(OH)3
l 非电解质
l C12H22O11
l (蔗糖)
l BaSO4
l C2H5OH
l H2O
l 答案 C
l 解析 铁电解质非电解质A项错误NH3非电解质BaSO4强电解质B项错误碳酸钙盐强电解质磷酸中强酸弱电解质乙醇非电解质C项正确H2O弱电解质D项错误
l 4． 列物质水溶液中电离方程式错误 ( )
l A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
l B．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
l C．MgCl2Mg2＋＋2Cl－
l D．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－
l 答案 A
l 解析 HCO弱酸酸式酸根离子拆分A项书写错误HSO强酸酸式酸根离子应拆分B项书写正确MgCl2Ba(OH)2分溶性盐强碱属强电解质CD项书写正确
l 5． 列物质正盐：钾盐钠盐铵盐钡盐酸：盐酸硝酸醋酸稀硫酸水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SOSO2↑＋H2O化学反应组合 ( )
l A．6 B．9 C．12 D．15
l 答案 A
l 解析 亚硫酸钾盐钠盐铵盐钡盐中BaSO3溶水离子方程式中SO表示余溶液中均SO表示四种酸中醋酸弱酸离子方程式中H＋表示HNO3强氧化性SO反应时NO参离子方程式符合
l 2H＋＋SOSO2↑＋H2O三种盐两种酸组合出6反应离子方程式相选A
l 6． 列离子方程式书写正确 ( )
l A．水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
l B．氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu2Fe＋3Cu2＋
l C．NH4HCO3溶液量KOH浓溶液热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
l D．二氧化锰中滴加浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
l 答案 D
l 解析 A项生成HClO弱酸需写成化学式形式B项Fe3＋Cu氧化成Cu2＋身原Fe2＋C项量KOHHCO反应生成CO
l 7． 正确表示列反应离子方程式 ( )
l A．Fe3O4溶足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
l B．NH4HCO3溶液足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O
l C．澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2HCO
l D．02 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液03 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
l 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
l 答案 D
l 解析 A项中发生氧化原反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB项中NH参反应：NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC项中CO2少量时生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
l 8． 列离子方程式表示正确 ( )
l A．FeI2溶液中通入量氯气：Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋
l B．明矾溶水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
l C．理石溶醋酸中：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑[源Z§xx§kCom]
l D．铜稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
l 答案 B
l 解析 量氯气氧化Fe2＋I－A错误醋酸弱电解质写成分子式C错误D选项中电荷守恒D错误
l 9． 列离子方程式正确 ( )
l 选项
l 实验操作
l 离子方程式
l A
l 铁铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液滤铝
l 2Al＋2OH－＋H2O2AlO＋2H2↑
l B
l 盐酸洗涤试中氢氧化铜
l OH－＋H＋H2O
l C
l 氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液
l Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al(OH)3↓
l D
l 石灰乳碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠
l Ca2＋＋COCaCO3↓
l 答案 C
l 解析 A项氧元素守恒A项错误B项氢氧化铜难溶水拆成离子形式B项错误D项石灰乳中氢氧化钙微溶物质应写化学式正确离子方程式Ca(OH)2＋COCaCO3＋2OH－D项错误
l 10．含Mg2＋Fe2＋Al3＋NH四种离子溶液中加入量NaOH溶液微热搅拌(考虑空气中氧气氧化作)加入量盐酸述阳离子量减少______________加入盐酸前溶液中发生反应离子方程式______________
l ________________________________________________________________________
l 答案 Fe2＋NH
Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3Al3＋＋4OH－AlO＋2H2ONH＋OH－NH3↑＋H2O
l 解析
l 11．Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成列问题：
l (1)写出反应离子方程式____________________________
l (2)列三种情况离子方程式(1)相______(填序号)
l A．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液显中性
l B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液SO恰完全沉淀
l C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液量
l (3)缓缓加入稀硫酸直量整程中混合溶液导电力(电流强度I表示)似右图中________曲线表示(填
l 序号)
l (4)表面光滑塑料球悬浮Ba(OH)2溶液中央图示该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液等密度稀硫酸恰完全反应实验程中球________
l 答案 (1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋BaSO4↓＋2H2O
l (2)A (3)C (4)沉烧杯底部
l 12．离子反应中学化学中重反应类型回答列问题：[源Z§xx§kCom]
l (1)发生离子反应反应物生成物中定存________(填序号)
l ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
l (2)图示方法表示反应类型间关系分解反应氧化原反应表示图请面方框中画出离子反应置换反应氧化原反应三者间关系
l
l (3)离子方程式重化学语列关离子方程式错误观点请列表格中相应离子方程式否定观点
l ①离子方程式均表示类反应
l
l ②酸碱中反应均表示H＋＋OH－H2O
l
l ③离子方程式中难溶性酸碱盐均标↓符号
l
l (4)试列举出三种类物质(酸碱盐)间反应应离子方程式Ba2＋＋SOBaSO4↓ 表示请写出关反应化学方程式(3)：
l ①________________________________________________________________________
l ②________________________________________________________________________
l ③________________________________________________________________________
l 答案 (1)③⑤
l (2)
l (3)①2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
l ②CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
l ③CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
l (4)①BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
l ②Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaOH
l ③NaHSO4＋BaCl2BaSO4↓＋HCl＋NaCl
l 解析 离子反应中定离子参反应离子生成定电解质(化合物)参反应生成置换反应定氧化原反应二者部分离子方程式表示Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4化学方程式表示CuO＋H2Cu＋H2O
l 13．1 L某混合溶液含离子表：
l 量含阳离子
l H＋K＋Mg2＋Al3＋NHFe2＋Fe3＋
l 量含阴离子
l Cl－Br－I－COAlO[源学#科#网]
l
l
l (1)该溶液中逐滴加入NaOH溶液产生沉淀物质量(n)加入NaOH溶液体积(V)关系图示该溶液中定含离子________________________
l
l [源学科网ZXXK]
l
l (2)BC段离子方程式_______________________________________________
l (3)V1V2V3V4间关系_________________________________________[源学科网ZXXK]
l (4)检测该溶液中含量Cl－Br－I－1 L该混合溶液中通入定量Cl2溶液中Cl－Br－I－物质量通入Cl2体积(标准状况)关系表示分析回答列问题：
l Cl2体积(标准状况)
l 28 L
l
l
56 L
112 L
l n(Cl－)
l 125 mol
l 15 mol
l 2 mol
l n(Br－)
l 15 mol
l 14 mol
l 09 mol
l n(I－)
l a mol
l 0
l 0
l ①通入Cl2体积28 L时溶液中发生反应离子方程式______________
l ②原溶液中Cl－Br－I－物质量浓度____________________________
l 答案 (1)Mg2＋Fe2＋Fe3＋COAlO
l (2)NH＋OH－NH3·H2O
l (3)V2－V13(V4－V3)
l (4)①Cl2＋2I－I2＋2Cl－ ②10∶15∶4
l 解析 (1)根图表开始加入NaOH时沉淀产生说明溶液中含H＋加入NaOH沉淀产生沉淀量达时继续加入NaOH沉淀量先保持变完全溶解说明定含Al3＋NH定含Mg2＋Fe2＋Fe3＋根离子存知识COAlOH＋Al3＋量存定含COAlO溶液中定含离子Mg2＋Fe2＋Fe3＋COAlO(2)BC段离子反应NHOH－反应(3)V1V2段反应Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓V3V4段反应Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O两段消耗NaOH物质量3∶1V2－V1＝3(V4－V3)(4)原性：I－>Br－>Cl－混合溶液中通入Cl2I－先Cl2反应I－完全氧化Br－Cl2反应通入28 L Cl2时溶液中I－发生Cl2I－反应：Cl2＋2I－I2＋2Cl－原溶液中n(Br－)＝15 moln(Cl－)＝125 mol－×2 mol＝1 mol通入28～56 L Cl2时发生反应：Cl2＋2I－I2＋2Cl－Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－Br－消耗n(Cl2)＝mol＝005 mol通入56 L Cl2时I－消耗n(Cl2)＝(－005)mol＝02 moln(I－)＝02 mol×2＝04 mol原溶液中c(Cl－)∶
l c(Br－)∶c(I－)＝n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶15∶04＝10∶15∶4
l 14．某工厂排出污水中含量Fe2＋Zn2＋Hg2＋三种金属离子某化学研究性学组学设计污水中金属离子回收绿矾皓矾(ZnSO4·7H2O)汞方案
l 药品 NaOH溶液硫化钠溶液硫化亚铁稀硫酸铁粉
l 实验方案
l
l 问题探究
l (1)步骤Ⅱ发生反应离子方程式__________________________________
l (2)步骤Ⅲ中抽滤目____________该步骤产生Fe(OH)3反应离子方程式________________________________________________________________________
l (3)步骤Ⅵ中硫酸锌溶液离子方程式_________________________________
l ____________________
l (4)欲实现步骤Ⅴ需加入试剂________________涉操作次__________________________
l (5)步骤Ⅳ常方法________该步骤否环境影响？________(填否)影响请设计绿色环保方案实现步骤Ⅳ反应：__________
l (6)该研究组学强碱溶液中次氯酸钠Fe(OH)3反应获高效净水剂Na2FeO4该反应离子方程式_______________________________________
l 答案 (1)FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑ZnS＋2H＋Zn2＋＋H2S↑
l (2)加快滤 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O4Fe(OH)3↓(分步书写)
l (3)ZnO＋4H＋Zn2＋＋2H2O
l (4)稀硫酸 铁粉(量) 滤浓缩结晶
l (5)加热 密闭容器中加热HgS
l (6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O
l 解析 (1)步骤Ⅱ中FeSZnS固体溶解稀硫酸中生成FeSO4ZnSO4反应离子方程式FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑ZnS＋2H＋Zn2＋＋H2S↑
l (2)抽滤时产生负压加快滤FeSO4ZnSO4混合溶液中加入量NaOH时Fe2＋OH－反应生成Fe(OH)2Fe(OH)2迅速空气中O2氧化Fe(OH)3反应离子方程式4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O4Fe(OH)3↓
l (3)根框图转化关系难发现Zn(OH)2性质类似Al(OH)3Na2ZnO2性质类似NaAlO2Na2ZnO2溶液中加入量H2SO4生成ZnSO4溶液反应离子方程式ZnO＋4H＋Zn2＋＋2H2O
l (4)Fe(OH)3首先稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3量Fe粉反应FeSO4滤Fe粉滤液浓缩结晶FeSO4·7H2O
l (5)HgS空气中加热HgSO2Hg蒸气SO2会环境造成污染密闭容器中加热HgS效防止Hg蒸气SO2释放气中保护环境
l (6)反应物ClO－Fe(OH)3OH－生成物Cl－FeOH2OClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O该离子方程式配
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l 1． 列说法正确 ( )
l ①BaSO4放入水中导电BaSO4非电解质 ②氨溶水氨水导电氨水电解质 ③固态价化合物导电熔融态价化合物导电
l ④固态离子化合物导电熔融态离子化合物导电 ⑤强电解质溶液导电力定弱电解质溶液导电力强
l A．①④ B．①④⑤
l C．①②③④ D．①②③④⑤
l 答案 D
l 解析 BaSO4属难溶物质溶解部分完全电离NH3非电解质氨水混合物电解质非电解质熔融态价化合物分子中没离子导电熔融态离子化合物存移动离子导电强电解质溶液导电力定弱电解质溶液导电力强
l 2． 列关电解质说法中正确 ( )
l A．强电解质定离子化合物
l B．强电解质弱电解质电离吸热程
l C．强电解质饱溶液定浓溶液
l D．强电解质水中定全部溶解
l 答案 B
l 解析 强电解质定离子化合物HCl强电解质价化合物A错BaSO4难溶水BaSO4水溶液然饱溶液稀溶液CD错
l 3． 列组关强电解质弱电解质非电解质类完全正确 ( )
l
l A
l B
l C
l D[源中国教育出版网]
l 强电解质
l Fe
l NaCl
l CaCO3
l HNO3
l 弱电解质
l CH3COOH
l NH3
l H3PO4
l Fe(OH)3
l 非电解质
l C12H22O11
l (蔗糖)
l BaSO4
l C2H5OH
l H2O
l 答案 C
l 解析 铁电解质非电解质A项错误NH3非电解质BaSO4强电解质B项错误碳酸钙盐强电解质磷酸中强酸弱电解质乙醇非电解质C项正确H2O弱电解质D项错误
l 4． 列物质水溶液中电离方程式错误 ( )
l A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
l B．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
l C．MgCl2Mg2＋＋2Cl－
l D．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－
l 答案 A
l 解析 HCO弱酸酸式酸根离子拆分A项书写错误HSO强酸酸式酸根离子应拆分B项书写正确MgCl2Ba(OH)2分溶性盐强碱属强电解质CD项书写正确
l 5． 列物质正盐：钾盐钠盐铵盐钡盐酸：盐酸硝酸醋酸稀硫酸水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SOSO2↑＋H2O化学反应组合 ( )
l A．6 B．9 C．12 D．15
l 答案 A
l 解析 亚硫酸钾盐钠盐铵盐钡盐中BaSO3溶水离子方程式中SO表示余溶液中均SO表示四种酸中醋酸弱酸离子方程式中H＋表示HNO3强氧化性SO反应时NO参离子方程式符合
l 2H＋＋SOSO2↑＋H2O三种盐两种酸组合出6反应离子方程式相选A
l 6． 列离子方程式书写正确 ( )
l A．水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
l B．氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu2Fe＋3Cu2＋
l C．NH4HCO3溶液量KOH浓溶液热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
l D．二氧化锰中滴加浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
l 答案 D
l 解析 A项生成HClO弱酸需写成化学式形式B项Fe3＋Cu氧化成Cu2＋身原Fe2＋C项量KOHHCO反应生成CO
l 7． 正确表示列反应离子方程式 ( )
l A．Fe3O4溶足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
l B．NH4HCO3溶液足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O
l C．澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2HCO
l D．02 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液03 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
l 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
l 答案 D
l 解析 A项中发生氧化原反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB项中NH参反应：NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC项中CO2少量时生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
l 8． 列离子方程式表示正确 ( )
l A．FeI2溶液中通入量氯气：Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋
l B．明矾溶水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
l C．理石溶醋酸中：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑[源Z§xx§kCom]
l D．铜稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
l 答案 B
l 解析 量氯气氧化Fe2＋I－A错误醋酸弱电解质写成分子式C错误D选项中电荷守恒D错误
l 9． 列离子方程式正确 ( )
l 选项
l 实验操作
l 离子方程式
l A
l 铁铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液滤铝
l 2Al＋2OH－＋H2O2AlO＋2H2↑
l B
l 盐酸洗涤试中氢氧化铜
l OH－＋H＋H2O
l C
l 氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液
l Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al(OH)3↓
l D
l 石灰乳碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠
l Ca2＋＋COCaCO3↓
l 答案 C
l 解析 A项氧元素守恒A项错误B项氢氧化铜难溶水拆成离子形式B项错误D项石灰乳中氢氧化钙微溶物质应写化学式正确离子方程式Ca(OH)2＋COCaCO3＋2OH－D项错误
l 10．含Mg2＋Fe2＋Al3＋NH四种离子溶液中加入量NaOH溶液微热搅拌(考虑空气中氧气氧化作)加入量盐酸述阳离子量减少______________加入盐酸前溶液中发生反应离子方程式______________
l ________________________________________________________________________
l 答案 Fe2＋NH
Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3Al3＋＋4OH－AlO＋2H2ONH＋OH－NH3↑＋H2O
l 解析
l 11．Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成列问题：
l (1)写出反应离子方程式____________________________
l (2)列三种情况离子方程式(1)相______(填序号)
l A．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液显中性
l B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液SO恰完全沉淀
l C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液量
l (3)缓缓加入稀硫酸直量整程中混合溶液导电力(电流强度I表示)似右图中________曲线表示(填
l 序号)
l (4)表面光滑塑料球悬浮Ba(OH)2溶液中央图示该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液等密度稀硫酸恰完全反应实验程中球________
l 答案 (1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋BaSO4↓＋2H2O
l (2)A (3)C (4)沉烧杯底部
l 12．离子反应中学化学中重反应类型回答列问题：[源Z§xx§kCom]
l (1)发生离子反应反应物生成物中定存________(填序号)
l ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
l (2)图示方法表示反应类型间关系分解反应氧化原反应表示图请面方框中画出离子反应置换反应氧化原反应三者间关系
l
l (3)离子方程式重化学语列关离子方程式错误观点请列表格中相应离子方程式否定观点
l ①离子方程式均表示类反应
l
l ②酸碱中反应均表示H＋＋OH－H2O
l
l ③离子方程式中难溶性酸碱盐均标↓符号
l
l (4)试列举出三种类物质(酸碱盐)间反应应离子方程式Ba2＋＋SOBaSO4↓ 表示请写出关反应化学方程式(3)：
l ①________________________________________________________________________
l ②________________________________________________________________________
l ③________________________________________________________________________
l 答案 (1)③⑤
l (2)
l (3)①2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
l ②CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
l ③CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
l (4)①BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
l ②Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaOH
l ③NaHSO4＋BaCl2BaSO4↓＋HCl＋NaCl
l 解析 离子反应中定离子参反应离子生成定电解质(化合物)参反应生成置换反应定氧化原反应二者部分离子方程式表示Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4化学方程式表示CuO＋H2Cu＋H2O
l 13．1 L某混合溶液含离子表：
l 量含阳离子
l H＋K＋Mg2＋Al3＋NHFe2＋Fe3＋
l 量含阴离子
l Cl－Br－I－COAlO[源学#科#网]
l
l
l (1)该溶液中逐滴加入NaOH溶液产生沉淀物质量(n)加入NaOH溶液体积(V)关系图示该溶液中定含离子________________________
l
l [源学科网ZXXK]
l
l (2)BC段离子方程式_______________________________________________
l (3)V1V2V3V4间关系_________________________________________[源学科网ZXXK]
l (4)检测该溶液中含量Cl－Br－I－1 L该混合溶液中通入定量Cl2溶液中Cl－Br－I－物质量通入Cl2体积(标准状况)关系表示分析回答列问题：
l Cl2体积(标准状况)
l 28 L
l
l
56 L
112 L
l n(Cl－)
l 125 mol
l 15 mol
l 2 mol
l n(Br－)
l 15 mol
l 14 mol
l 09 mol
l n(I－)
l a mol
l 0
l 0
l ①通入Cl2体积28 L时溶液中发生反应离子方程式______________
l ②原溶液中Cl－Br－I－物质量浓度____________________________
l 答案 (1)Mg2＋Fe2＋Fe3＋COAlO
l (2)NH＋OH－NH3·H2O
l (3)V2－V13(V4－V3)
l (4)①Cl2＋2I－I2＋2Cl－ ②10∶15∶4
l 解析 (1)根图表开始加入NaOH时沉淀产生说明溶液中含H＋加入NaOH沉淀产生沉淀量达时继续加入NaOH沉淀量先保持变完全溶解说明定含Al3＋NH定含Mg2＋Fe2＋Fe3＋根离子存知识COAlOH＋Al3＋量存定含COAlO溶液中定含离子Mg2＋Fe2＋Fe3＋COAlO(2)BC段离子反应NHOH－反应(3)V1V2段反应Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓V3V4段反应Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O两段消耗NaOH物质量3∶1V2－V1＝3(V4－V3)(4)原性：I－>Br－>Cl－混合溶液中通入Cl2I－先Cl2反应I－完全氧化Br－Cl2反应通入28 L Cl2时溶液中I－发生Cl2I－反应：Cl2＋2I－I2＋2Cl－原溶液中n(Br－)＝15 moln(Cl－)＝125 mol－×2 mol＝1 mol通入28～56 L Cl2时发生反应：Cl2＋2I－I2＋2Cl－Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－Br－消耗n(Cl2)＝mol＝005 mol通入56 L Cl2时I－消耗n(Cl2)＝(－005)mol＝02 moln(I－)＝02 mol×2＝04 mol原溶液中c(Cl－)∶
l c(Br－)∶c(I－)＝n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶15∶04＝10∶15∶4
l 14．某工厂排出污水中含量Fe2＋Zn2＋Hg2＋三种金属离子某化学研究性学组学设计污水中金属离子回收绿矾皓矾(ZnSO4·7H2O)汞方案
l 药品 NaOH溶液硫化钠溶液硫化亚铁稀硫酸铁粉
l 实验方案
l
l 问题探究
l (1)步骤Ⅱ发生反应离子方程式__________________________________
l (2)步骤Ⅲ中抽滤目____________该步骤产生Fe(OH)3反应离子方程式________________________________________________________________________
l (3)步骤Ⅵ中硫酸锌溶液离子方程式_________________________________
l ____________________
l (4)欲实现步骤Ⅴ需加入试剂________________涉操作次__________________________
l (5)步骤Ⅳ常方法________该步骤否环境影响？________(填否)影响请设计绿色环保方案实现步骤Ⅳ反应：__________
l (6)该研究组学强碱溶液中次氯酸钠Fe(OH)3反应获高效净水剂Na2FeO4该反应离子方程式_______________________________________
l 答案 (1)FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑ZnS＋2H＋Zn2＋＋H2S↑
l (2)加快滤 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O4Fe(OH)3↓(分步书写)
l (3)ZnO＋4H＋Zn2＋＋2H2O
l (4)稀硫酸 铁粉(量) 滤浓缩结晶
l (5)加热 密闭容器中加热HgS
l (6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O
l 解析 (1)步骤Ⅱ中FeSZnS固体溶解稀硫酸中生成FeSO4ZnSO4反应离子方程式FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑ZnS＋2H＋Zn2＋＋H2S↑
l (2)抽滤时产生负压加快滤FeSO4ZnSO4混合溶液中加入量NaOH时Fe2＋OH－反应生成Fe(OH)2Fe(OH)2迅速空气中O2氧化Fe(OH)3反应离子方程式4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O4Fe(OH)3↓
l (3)根框图转化关系难发现Zn(OH)2性质类似Al(OH)3Na2ZnO2性质类似NaAlO2Na2ZnO2溶液中加入量H2SO4生成ZnSO4溶液反应离子方程式ZnO＋4H＋Zn2＋＋2H2O
l (4)Fe(OH)3首先稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3量Fe粉反应FeSO4滤Fe粉滤液浓缩结晶FeSO4·7H2O
l (5)HgS空气中加热HgSO2Hg蒸气SO2会环境造成污染密闭容器中加热HgS效防止Hg蒸气SO2释放气中保护环境
l (6)反应物ClO－Fe(OH)3OH－生成物Cl－FeOH2OClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O该离子方程式配
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