[源zzstepcom]
1．列水解方程式正确 ( )
A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑
B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．F－＋H2OHF＋OH－
答案 B
解析 水解非常微弱水解方程式应该沉淀符号CD选项错误CO分步水解第步水解
2．定条件Na2CO3溶液中存CO＋H2OHCO＋OH－衡列说法正确 ( )
A．稀释溶液增
B．通入CO2溶液pH减
C．升高温度衡常数增
D．加入NaOH固体减
答案 A
解析 衡常数表达式K＝K温度变化变化稀释达衡值变B选项中通入CO2会溶液中OH－浓度减溶液pH减C选项中升高温度衡吸热方移动盐水解吸热衡常数增D中加入OH－时抑制CO水解CO浓度增HCO浓度减减
3．MgCl2溶液中FeCl3加热搅拌条件加入种试剂该试剂
( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
答案 D
解析 杂试题注意问题：(1)加入试剂杂质反应调整溶液酸碱性杂质发生水解(2)添加试剂允许量量试剂易引入新杂质题常规方法加入化学物质直接Fe3＋反应形成沉淀里巧妙利MgO消耗FeCl3水解生成HCl促FeCl3水解成Fe
(OH)3时MgO转化成MgCl2MgO量溶水会引入新杂质
4．列关问题盐水解关 ( )[源中国教育出版网zzstepcom]
①NH4ClZnCl2溶液作焊接金属时锈剂
②NaHCO3Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂
③草木灰铵态氮肥混合施
④实验室盛放Na2CO3溶液试剂瓶磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤[源Z|xx|kCom]
答案 D
解析 题考查盐类水解应解释①中NH4ClZnCl2溶液水解均显酸性金属表面锈②HCOAl3＋两种离子水解相互促进产生二氧化碳作灭火剂③草木灰成分碳酸钾水解显碱性铵态氮肥水解显酸性混合施④碳酸钠溶液水解显碱性磨口玻璃塞中二氧化硅会碱反应生成硅酸钠瓶塞瓶口黏合开实验室盛放碳酸钠试剂瓶应橡胶塞⑤AlCl3溶液中存水解衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl加热时HCl挥发衡断右移终Al(OH)3固体(果灼烧会Al2O3固体)
5．25 ℃时浓度均02 mol·L－1NaHCO3Na2CO3溶液中列判断正确
( )
A．均存电离衡水解衡
B．存粒子种类相
C．c(OH－)前者者
D．分加入NaOH固体恢复原温度c(CO)均增
答案 C
解析 选项ANaHCO3Na2CO3均属强碱弱酸盐存水解衡时存H2O电离衡选项BNa2CO3NaHCO3溶液中含Na＋COHCOH2CO3H＋OH－H2O存粒子种类相选项CCO水解力HCONa2CO3溶液中c(OH－)选项DNaHCO3溶液中加入NaOH时HCOOH－反应导致c(CO)增Na2CO3溶液中加入NaOH时OH－抑制CO水解导致c(CO)增
6．列根反应原理设计应正确 ( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水[源中国教育出版网zzstepcom]
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案 D
解析 纯碱溶液中CO水解溶液呈碱性加热时水解程度增溶液中
c(OH－)增清洗油污力增强A明矾溶水Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体够吸附水中悬浮物B
7．列溶液中组离子量存 ( )
A．pH＝7溶液中：K＋Fe3＋Cl－NO
B．强酸性溶液中：Cu2＋ClO－Cl－Ba2＋[源学科网ZXXK]
C．01 mol·L－1 NaHCO3溶液中：K＋Al3＋Fe3＋NO
D．水电离出c(H＋)＝10－13 mol·L－1溶液中：Al3＋K＋NOSO
答案 D
解析 选项A中Fe3＋沉淀完全时pH<7Fe3＋pH＝7溶液中会生成Fe(OH)3
沉淀量存B项ClO－强酸性溶液中量存C项Al3＋
Fe3＋HCO量存D项溶液呈酸性呈碱性酸性条件量存
8．广义水解观认盐水解非盐水解终结果反应中物质水分解离成两部分然两两重新组合成新物质根述观点列说法正确 ( )[源Z+xx+kCom]
A．CaO2水解产物Ca(OH)2H2O2
B．NaClO水解产物HClO
C．PCl3水解产物PH3HClO
D．Mg3N2水解生成NH3Mg(OH)2
答案 C[源中教网zzstep]
解析 根题意广义水解观中水解时元素化合价变物质水分解离成两部分然带正电部分带负电部分两两组合成新物质C中氯原子带负电应H＋结合磷原子带正电应OH－结合该项错误
9．列说法中正确 ( )
A．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H2CO3)
B．常温氨水(NH4)2SO4溶液混合溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1该溶液pH＝7
C．硫酸铜硫酸铝溶液硫化钠溶液混合会生成氢氧化物沉淀
D．配制氯化铁溶液时加入少量稀盐酸加入少量铁粉
答案 B
解析 A项碳酸氢钠溶液显碱性HCO水解程度电离程度c(H2CO3)>c(CO)A项错误B项根电荷守恒知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)c(NH)∶c(SO)＝2∶1c(NH)＝2c(SO)c(H＋)＝c(OH－)常温混合溶液pH＝7B项正确C选项错误硫酸铜硫化钠溶液反应生成硫化铜黑色沉淀D选项错误加入铁粉
10．含定量CH3COOHCH3COONa水溶液作缓溶液溶液中加入少量强碱强酸溶液pH变列离子方程式说明加入酸时CH3COO－＋H＋CH3COOH加入碱时CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OCH3COOHCH3COO－量存溶液中c(H＋)c(OH－)基保持变
(1)含定量NH3·H2ONH4Cl溶液具缓作写出溶液中加入酸碱时发生反应离子方程式
加入酸时____________________________________________________________
加入碱时____________________________________________________________
(2)请举出形成缓溶液组物质：___________________________________
答案 (1)NH3·H2O＋H＋NH＋H2O NH＋OH－NH3·H2O (2)Na2CO3NaHCO3(合理)
解析 NH3·H2ONH4Cl混合溶液中存量NHNH3·H2O加入酸时NH3·H2OH＋发生反应生成NHH2O加入碱时NHOH－结合生成NH3·H2O
11．CO2转化成机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……
(1)离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性原_________________________[源学科网]
写出该反应衡常数(Kh)表达式：Kh＝____________升高温度Kh__________(选填增减变)
(2)常温02 mol·L－1HCOOH01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合溶液pH<7说明HCOOH电离程度________HCOONa水解程度(填)该混合溶液中离子浓度序_______________
答案 (1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－ 增[源中国教育出版网zzstepcom]
(2) c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析 (2)溶液混合浓度相等HCOOHHCOONa溶液显酸性HCOOH
HCOO－＋H＋程度HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)较离子浓度
12．常温某元酸HANaOH溶液等体积混合两种溶液浓度混合溶液pH表：
实验编号
HA物质量
浓度(mol·L－1)
NaOH物质量
浓度(mol·L－1)
混合溶
液pH
①
01
01
pH＝9
②
c
02
pH＝7[源中+教+网z+z+s+tep]
③
02
01
pH<7
请回答：
(1)①组情况分析HA________(强酸弱酸)
(2)②组情况表明c________(选填等)02混合液中离子浓度c(A－)c(Na＋)关系________
(3)③组实验结果分析说明HA电离程度________(选填等)NaA水解程度该混合溶液中离子浓度序______________
(4)①组实验混合溶液中水电离出c(OH－)＝____________mol·L－1写出该
混合溶液中列算式结果(作似计算)
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1
答案 (1)弱酸
(2) c(A－)＝c(Na＋)
(3) c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)10－5 10－5－10－9 10－9
解析 元酸HANaOH溶液等体积等浓度混合溶液pH＝9>7HA弱酸②中c(HA)>02 mol·L－1溶液pH＝7c(H＋)＝
c(OH－)电荷守恒知c(A－)＝c(Na＋)(3)等浓度NaAHA混合溶液中pH<7说明HA电离程度A－水解程度电荷守恒知溶液中离子浓度关系(4)①组水电离出c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－5 mol·L－1－10－9 mol·L－1＝(10－5－10－9) mol·L－1物料守恒c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)两守恒结合c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9 mol·L－1[源中*教*网z*z*s*tep]
13．NH4Al(SO4)2食品加工中快捷食品添加剂焙烤食品中NH4HSO4分析试剂医药电子工业中途广泛请回答列问题：[源学科网ZXXK]
(1)NH4Al(SO4)2作净水剂理____________________________________
__________________________(必化学语相关文字说明)
(2)相条件01 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填等)01 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)
(3)图01 mol·L－1电解质溶液pH温度变化
图
①中符合01 mol·L－1NH4Al(SO4)2pH温度变
化曲线________(填写字母)导致pH温度变
化原_______________________________
②20 ℃时01 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－
c(NH)－3c(Al3＋)＝________
(4)室温时100 mL 01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加01 mol·L－1NaOH溶液溶液pHNaOH溶液体积关系曲线图示：
试分析图中abcd四点水电离程度____________b点溶液中离子浓度排列序________________________________
答案 (1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体具吸附性Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒沉降净化水
(2)
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性升高温度水解程度增pH减
②10－3mol·L－1
(4)a c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
解析 Al3＋水解生成Al(OH)3胶体具吸附性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3吸附悬浮颗粒沉降NH4Al(SO4)2NH4HSO4中NH均发生水解NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解HSO电离出H＋样抑制NH
水解HSO电离生成H＋浓度Al3＋水解生成H＋浓度NH4HSO4中NH水解程度NH4Al(SO4)2中NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性升高温度水解程度增pH减符合曲线Ⅰ根电荷守恒求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1(c(OH－)太忽略)abcd四点根反应量关系a点恰消耗完H＋溶液中(NH4)2SO4Na2SO4bcd三点溶液均含NH3·H2O(NH4)2SO4促进水电离NH3·H2O抑制水电离a点水电离程度b点溶液呈中性溶液含(NH4)2SO4Na2SO4NH3·H2O三种成分a点时c(Na＋)＝c(SO)b点时c(Na＋)>c(SO)根N元素S元素关系出c(SO)>c(NH)c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)[源中国教育出版网zzstepcom]
14．10 ℃时加热NaHCO3饱溶液测该溶液pH发生变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸冷50 ℃
pH
83
84
85
88
(1)甲学认该溶液pH升高原HCO水解程度增碱性增强该反应离子方程式________________________________________________
乙学认溶液pH升高原NaHCO3受热分解生成Na2CO3推断Na2CO3水解程度________(填)NaHCO3
(2)丙学认甲乙判断充分丙认加热煮沸溶液中加入足量试剂X产生沉淀__________(填甲乙)判断正确试剂X________
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(3)加热溶液冷10 ℃溶液pH________(填高低等)83________(填甲乙)判断正确
(4)查阅资料发现NaHCO3分解温度150 ℃丙断言________(填甲乙)判断错误理________________________________________[源z+zs+tepcom]
答案 (1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(2)乙 B (3)等 甲(高 乙)
(4)乙 常压加热NaHCO3水溶液溶液温度达150 ℃
解析 (1) HCO水解离子方程式HCO＋H2OH2CO3＋OH－NaHCO3分解生成Na2CO3Na2CO3水解程度NaHCO3时乙学判断正确
(2)Na2CO3NaHCO3溶液Ba(OH)2Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀NaOH溶液混合明显现象BaCl
2Na2CO3产生白色沉淀NaHCO3溶液反应加入BaCl2溶液产生沉淀说明乙正确
(3)10 ℃时溶液pH＝83溶液NaHCO3pH高83溶液Na2CO3溶液Na2CO3NaHCO3混合液Na2CO3水解程度加热冷10 ℃pH高83说明NaHCO3分解生成Na2CO3CO2CO2挥发冷pH升高乙正确pH等83说明升降温影响HCO水解衡甲正确
(4)常压加热NaHCO3水溶液温度达150 ℃乙判断错误
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1．列水解方程式正确 ( )
A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑
B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．F－＋H2OHF＋OH－
答案 B
解析 水解非常微弱水解方程式应该沉淀符号CD选项错误CO分步水解第步水解
2．定条件Na2CO3溶液中存CO＋H2OHCO＋OH－衡列说法正确 ( )
A．稀释溶液增
B．通入CO2溶液pH减
C．升高温度衡常数增
D．加入NaOH固体减
答案 A
解析 衡常数表达式K＝K温度变化变化稀释达衡值变B选项中通入CO2会溶液中OH－浓度减溶液pH减C选项中升高温度衡吸热方移动盐水解吸热衡常数增D中加入OH－时抑制CO水解CO浓度增HCO浓度减减
3．MgCl2溶液中FeCl3加热搅拌条件加入种试剂该试剂
( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
答案 D
解析 杂试题注意问题：(1)加入试剂杂质反应调整溶液酸碱性杂质发生水解(2)添加试剂允许量量试剂易引入新杂质题常规方法加入化学物质直接Fe3＋反应形成沉淀里巧妙利MgO消耗FeCl3水解生成HCl促FeCl3水解成Fe
(OH)3时MgO转化成MgCl2MgO量溶水会引入新杂质
4．列关问题盐水解关 ( )[源中国教育出版网zzstepcom]
①NH4ClZnCl2溶液作焊接金属时锈剂
②NaHCO3Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂
③草木灰铵态氮肥混合施
④实验室盛放Na2CO3溶液试剂瓶磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤[源Z|xx|kCom]
答案 D
解析 题考查盐类水解应解释①中NH4ClZnCl2溶液水解均显酸性金属表面锈②HCOAl3＋两种离子水解相互促进产生二氧化碳作灭火剂③草木灰成分碳酸钾水解显碱性铵态氮肥水解显酸性混合施④碳酸钠溶液水解显碱性磨口玻璃塞中二氧化硅会碱反应生成硅酸钠瓶塞瓶口黏合开实验室盛放碳酸钠试剂瓶应橡胶塞⑤AlCl3溶液中存水解衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl加热时HCl挥发衡断右移终Al(OH)3固体(果灼烧会Al2O3固体)
5．25 ℃时浓度均02 mol·L－1NaHCO3Na2CO3溶液中列判断正确
( )
A．均存电离衡水解衡
B．存粒子种类相
C．c(OH－)前者者
D．分加入NaOH固体恢复原温度c(CO)均增
答案 C
解析 选项ANaHCO3Na2CO3均属强碱弱酸盐存水解衡时存H2O电离衡选项BNa2CO3NaHCO3溶液中含Na＋COHCOH2CO3H＋OH－H2O存粒子种类相选项CCO水解力HCONa2CO3溶液中c(OH－)选项DNaHCO3溶液中加入NaOH时HCOOH－反应导致c(CO)增Na2CO3溶液中加入NaOH时OH－抑制CO水解导致c(CO)增
6．列根反应原理设计应正确 ( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水[源中国教育出版网zzstepcom]
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案 D
解析 纯碱溶液中CO水解溶液呈碱性加热时水解程度增溶液中
c(OH－)增清洗油污力增强A明矾溶水Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体够吸附水中悬浮物B
7．列溶液中组离子量存 ( )
A．pH＝7溶液中：K＋Fe3＋Cl－NO
B．强酸性溶液中：Cu2＋ClO－Cl－Ba2＋[源学科网ZXXK]
C．01 mol·L－1 NaHCO3溶液中：K＋Al3＋Fe3＋NO
D．水电离出c(H＋)＝10－13 mol·L－1溶液中：Al3＋K＋NOSO
答案 D
解析 选项A中Fe3＋沉淀完全时pH<7Fe3＋pH＝7溶液中会生成Fe(OH)3
沉淀量存B项ClO－强酸性溶液中量存C项Al3＋
Fe3＋HCO量存D项溶液呈酸性呈碱性酸性条件量存
8．广义水解观认盐水解非盐水解终结果反应中物质水分解离成两部分然两两重新组合成新物质根述观点列说法正确 ( )[源Z+xx+kCom]
A．CaO2水解产物Ca(OH)2H2O2
B．NaClO水解产物HClO
C．PCl3水解产物PH3HClO
D．Mg3N2水解生成NH3Mg(OH)2
答案 C[源中教网zzstep]
解析 根题意广义水解观中水解时元素化合价变物质水分解离成两部分然带正电部分带负电部分两两组合成新物质C中氯原子带负电应H＋结合磷原子带正电应OH－结合该项错误
9．列说法中正确 ( )
A．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H2CO3)
B．常温氨水(NH4)2SO4溶液混合溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1该溶液pH＝7
C．硫酸铜硫酸铝溶液硫化钠溶液混合会生成氢氧化物沉淀
D．配制氯化铁溶液时加入少量稀盐酸加入少量铁粉
答案 B
解析 A项碳酸氢钠溶液显碱性HCO水解程度电离程度c(H2CO3)>c(CO)A项错误B项根电荷守恒知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)c(NH)∶c(SO)＝2∶1c(NH)＝2c(SO)c(H＋)＝c(OH－)常温混合溶液pH＝7B项正确C选项错误硫酸铜硫化钠溶液反应生成硫化铜黑色沉淀D选项错误加入铁粉
10．含定量CH3COOHCH3COONa水溶液作缓溶液溶液中加入少量强碱强酸溶液pH变列离子方程式说明加入酸时CH3COO－＋H＋CH3COOH加入碱时CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OCH3COOHCH3COO－量存溶液中c(H＋)c(OH－)基保持变
(1)含定量NH3·H2ONH4Cl溶液具缓作写出溶液中加入酸碱时发生反应离子方程式
加入酸时____________________________________________________________
加入碱时____________________________________________________________
(2)请举出形成缓溶液组物质：___________________________________
答案 (1)NH3·H2O＋H＋NH＋H2O NH＋OH－NH3·H2O (2)Na2CO3NaHCO3(合理)
解析 NH3·H2ONH4Cl混合溶液中存量NHNH3·H2O加入酸时NH3·H2OH＋发生反应生成NHH2O加入碱时NHOH－结合生成NH3·H2O
11．CO2转化成机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……
(1)离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性原_________________________[源学科网]
写出该反应衡常数(Kh)表达式：Kh＝____________升高温度Kh__________(选填增减变)
(2)常温02 mol·L－1HCOOH01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合溶液pH<7说明HCOOH电离程度________HCOONa水解程度(填)该混合溶液中离子浓度序_______________
答案 (1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－ 增[源中国教育出版网zzstepcom]
(2) c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析 (2)溶液混合浓度相等HCOOHHCOONa溶液显酸性HCOOH
HCOO－＋H＋程度HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)较离子浓度
12．常温某元酸HANaOH溶液等体积混合两种溶液浓度混合溶液pH表：
实验编号
HA物质量
浓度(mol·L－1)
NaOH物质量
浓度(mol·L－1)
混合溶
液pH
①
01
01
pH＝9
②
c
02
pH＝7[源中+教+网z+z+s+tep]
③
02
01
pH<7
请回答：
(1)①组情况分析HA________(强酸弱酸)
(2)②组情况表明c________(选填等)02混合液中离子浓度c(A－)c(Na＋)关系________
(3)③组实验结果分析说明HA电离程度________(选填等)NaA水解程度该混合溶液中离子浓度序______________
(4)①组实验混合溶液中水电离出c(OH－)＝____________mol·L－1写出该
混合溶液中列算式结果(作似计算)
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1
答案 (1)弱酸
(2) c(A－)＝c(Na＋)
(3) c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)10－5 10－5－10－9 10－9
解析 元酸HANaOH溶液等体积等浓度混合溶液pH＝9>7HA弱酸②中c(HA)>02 mol·L－1溶液pH＝7c(H＋)＝
c(OH－)电荷守恒知c(A－)＝c(Na＋)(3)等浓度NaAHA混合溶液中pH<7说明HA电离程度A－水解程度电荷守恒知溶液中离子浓度关系(4)①组水电离出c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－5 mol·L－1－10－9 mol·L－1＝(10－5－10－9) mol·L－1物料守恒c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)两守恒结合c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9 mol·L－1[源中*教*网z*z*s*tep]
13．NH4Al(SO4)2食品加工中快捷食品添加剂焙烤食品中NH4HSO4分析试剂医药电子工业中途广泛请回答列问题：[源学科网ZXXK]
(1)NH4Al(SO4)2作净水剂理____________________________________
__________________________(必化学语相关文字说明)
(2)相条件01 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填等)01 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)
(3)图01 mol·L－1电解质溶液pH温度变化
图
①中符合01 mol·L－1NH4Al(SO4)2pH温度变
化曲线________(填写字母)导致pH温度变
化原_______________________________
②20 ℃时01 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－
c(NH)－3c(Al3＋)＝________
(4)室温时100 mL 01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加01 mol·L－1NaOH溶液溶液pHNaOH溶液体积关系曲线图示：
试分析图中abcd四点水电离程度____________b点溶液中离子浓度排列序________________________________
答案 (1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体具吸附性Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒沉降净化水
(2)
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性升高温度水解程度增pH减
②10－3mol·L－1
(4)a c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
解析 Al3＋水解生成Al(OH)3胶体具吸附性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3吸附悬浮颗粒沉降NH4Al(SO4)2NH4HSO4中NH均发生水解NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解HSO电离出H＋样抑制NH
水解HSO电离生成H＋浓度Al3＋水解生成H＋浓度NH4HSO4中NH水解程度NH4Al(SO4)2中NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性升高温度水解程度增pH减符合曲线Ⅰ根电荷守恒求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1(c(OH－)太忽略)abcd四点根反应量关系a点恰消耗完H＋溶液中(NH4)2SO4Na2SO4bcd三点溶液均含NH3·H2O(NH4)2SO4促进水电离NH3·H2O抑制水电离a点水电离程度b点溶液呈中性溶液含(NH4)2SO4Na2SO4NH3·H2O三种成分a点时c(Na＋)＝c(SO)b点时c(Na＋)>c(SO)根N元素S元素关系出c(SO)>c(NH)c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)[源中国教育出版网zzstepcom]
14．10 ℃时加热NaHCO3饱溶液测该溶液pH发生变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸冷50 ℃
pH
83
84
85
88
(1)甲学认该溶液pH升高原HCO水解程度增碱性增强该反应离子方程式________________________________________________
乙学认溶液pH升高原NaHCO3受热分解生成Na2CO3推断Na2CO3水解程度________(填)NaHCO3
(2)丙学认甲乙判断充分丙认加热煮沸溶液中加入足量试剂X产生沉淀__________(填甲乙)判断正确试剂X________
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(3)加热溶液冷10 ℃溶液pH________(填高低等)83________(填甲乙)判断正确
(4)查阅资料发现NaHCO3分解温度150 ℃丙断言________(填甲乙)判断错误理________________________________________[源z+zs+tepcom]
答案 (1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(2)乙 B (3)等 甲(高 乙)
(4)乙 常压加热NaHCO3水溶液溶液温度达150 ℃
解析 (1) HCO水解离子方程式HCO＋H2OH2CO3＋OH－NaHCO3分解生成Na2CO3Na2CO3水解程度NaHCO3时乙学判断正确
(2)Na2CO3NaHCO3溶液Ba(OH)2Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀NaOH溶液混合明显现象BaCl
2Na2CO3产生白色沉淀NaHCO3溶液反应加入BaCl2溶液产生沉淀说明乙正确
(3)10 ℃时溶液pH＝83溶液NaHCO3pH高83溶液Na2CO3溶液Na2CO3NaHCO3混合液Na2CO3水解程度加热冷10 ℃pH高83说明NaHCO3分解生成Na2CO3CO2CO2挥发冷pH升高乙正确pH等83说明升降温影响HCO水解衡甲正确
(4)常压加热NaHCO3水溶液温度达150 ℃乙判断错误
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