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1．列关化学反应速率说法正确 ( )
A．化学反应达限度时正逆反应速率达相等
B．催化剂降低化学反应活化加快反应速率提高生产效率
C．锌稀硫酸反应制取H2时滴加滴硫酸铜溶液加快反应速率
D．铁片稀硫酸反应制H298浓硫酸产生H2速率快
答案 A
解析 反应达限度时正逆反应速率相等A错误催化剂然影响衡移动缩短达衡时间提高生产效率B正确C项中构成铜锌原电池锌作负极加快反应速率D项中浓硫酸铁钝化产生H2
2．列说法正确 ( )
①参加反应物质性质影响化学反应速率素
②光影响某化学反应速率外界条件 ③决定化学反应速率素浓度 ④什反应增浓度加热加压催化剂加快反应速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
答案 A
解析 影响化学反应速率素参加反应物质性质①正确③错误影响化学反应速率外包括浓度温度催化剂压强条件(光等)②正确加压没气体参加反应影响④错误
3．密闭容器中充入定量N2O2电火花作发生反应N2＋O22NO测定前3 sN2表示反应速率01 mol·L－1·s－16 s末NO浓度( )
A．12 mol·L－1 B．12 mol·L－1
C．12 mol·L－1 D．确定
答案 C
解析 题考查化学反应速率计算意考查学生化学反应速率计算公式灵活运力前3 sN2表示反应速率01 mol·L－1·s－1NO表示反应速率0 2 mol·L－1·s－1果3～6 s反应速率02 mol·L－1·s－1NO浓度12 mol·L－1着反应进行反应物浓度减速率减慢应12
mol·L－1
4．反应2SO2＋O22SO3段时间SO3浓度增加04 mol·L－1段时间O
2表示反应速率004 mol·L－1·s－1段时间 ( )[源中教网]
A．01 s B．25 s C．5 s D．10 s
答案 C
解析 SO3浓度增加04 mol·L－1O2浓度必定减少02 mol·L－1段时间O2表示反应速率004 mol·L－1·s－1反应时间5 s
5．列生产实验事实引出相应结正确 ( )
选项
事实
结
A
条件相Na2S2O3溶液H2SO4溶液反应升高溶液温度析出硫沉淀需时间缩短
条件变时升高反应温度化学反应速率加快
B
工业制硫酸中SO3吸收阶段吸收塔里装填瓷环
增气液接触面积SO3吸收速率增
C
容积变密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)容积体积缩半
正反应速率加快逆反应速率减慢
D
AB两支试中分加入等体积5H2O2溶液B试中加入2～3滴FeCl3溶液B试中产生气泡快
条件变时催化剂改变化学反应速率
答案 C
解析 C项中压缩容器体积反应物生成物浓度均增加正逆反应速率均加快
6．定温度2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O通入01 mol H2O(g)发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1时间产生O2物质量见表：
时间min
20
40
60
80
n(O2)mol
0001 0
0001 6
0002 0
0002 0
列说法正确 ( )
A．前20 min反应速率v(H2O)＝50×10－5 mol·L－1·min－1
B．达衡时少需外界吸收量0968 kJ
C．增c(H2O)提高水分解率
D．催化效果Cu2O颗粒关
答案 C
解析 题意知v(H2O)＝2v(O2)＝2×＝50×10－5 mol·L－1·min－1A正确热化学方程式表示含义2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)1 mol O2(g)吸收484 kJ量生成O2 0002 0 mol时吸收量0002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0968 kJ正确C项反应物1种增c(H2O)相压强增衡气体体积减方移动水分解率降低错误D项Cu2O颗粒接触面积反应速率快催化效果正确
7．定温度密闭容器进行着某反应X气体Y
气体物质量反应时间变化曲线图示列
叙述中正确 ( )
A．反应化学方程式5YX
B．t1时Y浓度X浓度15倍
C．t2时正逆反应速率相等
D．t3时逆反应速率正反应速率
答案 B
解析 图出t2时刻XY两物质物质量相等反应速率相等C正确t3时反应达衡状态正反应速率等逆反应速率D正确反应开始X指示物质量清晰法判断化学方程式化学计量数
8．进行实验A锥形瓶中放入10 g绿豆碳酸钙B锥形瓶中放入5 g粉末状碳酸钙分加入50 mL 1 mol·L－1盐酸图中正确表示实验结果(注：x－时间y－锥形瓶中碳酸钙减少质量) ( )
答案 C
解析 固体参反应速率固体表面积关B锥形瓶中放入粉末状碳酸钙B中反应产生CO2速率较50 mL 1 mol·L－1盐酸消耗碳酸钙25 g终产生CO2应该相等C选项图符合
9．逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)v－t图图甲示条件变反应前加入合适催化剂v－t图图乙示
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2
⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更
列正确 ( )
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
答案 A
解析 催化剂仅仅加快反应速率缩短达衡时间②④⑤⑦正确
10．密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋
3H2(g) ΔH>0测c(CH4)反应时间(t)变化图
示列判断正确 ( )
A．10 min时改变外界条件升高温度
B．0～10 minv(H2)＝015 mol·L－1·min－1
C．恒温缩容器体积段时间v逆>v正
D．12 min时反应达衡质原气体总质量变化
答案 D
解析 通计算发现10～12 min反应速率0～5 min反应速率快A正确B项然5 min时已达衡求10 min均反应速率v(H2)＝3v(CH4)＝3×＝015 mol·L－1·min－1正确恒温缩容器体积时压强增衡逆移动C项正确D项中反应达衡质正逆反应速率相等
11．2 L密闭容器中放入04 mol A06 mol B定温度压强p放入催化剂(体积忽略)发生反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)a min容器中c(A)＝01 mol·L－1v(B)＝____________温度变压强变09pv(C)＝__________x＝_________________________________________
答案 015a mol·L－1·min－1 01a mol·L－1·min－1 2
解析 2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)
起始mol 04 06 0 0
转化mol 02 03 01x 02
a minmol 02 03 01x 02
v(B)＝03 mol(2 L·a min)
＝015a mol·L－1·min－1
体积温度变时压强等气体物质量：(06＋04)∶(02＋03＋01x＋02)＝1∶09x＝2v(C)＝02 mol(2 L·a min)＝01a mol·L－1·min－1
12．加入01 molMnO2粉末50 mL氧化氢溶液中
(密度11 g·mL－1)标准状况放出气体体积
时间关系右图示回答列问题：
(1)ABCD四点化学反应速率快慢序________
(2)解释反应速率变化原____________________________________________
____________________________________________________________________
(3)计算氧化氢初始物质量浓度___________________________________
(4)求反应进行2分钟时氧化氢质量分数
答案 (1)D>C>B>A
(2)着反应进行氧化氢溶液浓度越越反应速率越越
(3)0107 mol·L－1 (4)0083
解析 (1)曲线斜率越反应速率越
(2)着反应进行反应物H2O2浓度逐渐减反应速率逐渐减
(3)根图出H2O2完全反应放出O2 60 mLH2O2分解反应2H2O22H2O＋O2↑
n(H2O2)＝×2≈0005 36 mol
c(H2O2)＝≈0107 mol·L－1
(4)反应进行2分钟时放出O2 45 mL反应生成O2物质量
≈0002 01 mol
质量0002 01 mol×32 g·mol－1≈0064 3 g
反应消耗H2O2物质量
0．002 01 mol×2＝0004 02 mol
剩余H2O2物质量
0．005 36 mol－0004 02 mol＝0001 34 mol
2分钟时H2O2质量分数
×100≈0083
13．密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3达衡改变某条件时反应速率反应时间关系图示：
回答列问题：
(1)处衡状态时间段________(填选项)
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1t3t4时刻分改变条件(填选项)
A．增压强 B．减压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________t3时刻________t4时刻________
(3)(2)中结列时间段中氨百分含量高__________(填选项)
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(4)果t6时刻反应体系中分离出部分氨t7时刻反应达衡状态请图中画出反应速率变化曲线
(5)定条件合成氨反应达衡时测混合气体中氨气体积分数20反应反应前混合气体体积__________
答案 (1)ACDF (2)C E B (3)A
(4)
(5)5∶6
解析 (1)根图示知t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6时间段v正v逆相等反应处衡状态
(2)t1时v正v逆时增v逆增更快衡逆反应方移动t1时改变条件升温t3时v正v逆时增增量相衡移动t3时改变条件加催化剂t4时v正v逆时减衡逆反应方移动t4时改变条件减压强
(3)根图示知t1～t2t4～t5时间段衡均逆反应方移动NH3含量均t0～t1时间段低t0～t1时间段NH3百分含量高
(4)t6时刻分离出部分NH3v逆立刻减v正逐渐减t7时刻二者相等反应重新达衡画出反应速率变化曲线
(5)设反应前加入a mol N2b mol H2达衡时生成2x mol NH3反应气体总物质量＝(a＋b－2x)mol＝02解：a＋b＝12x反应反应前混合气体体积＝＝＝
14．利催化剂NOCO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0已知增催化剂表面积提高化学反应速率分验证温度催化剂表面积化学反应速率影响规律某学设计三组实验部分实验条件已填面实验设计表中
实验编号
T(℃)
NO初始浓度(mol·L－1)
CO初始浓度(mol·L－1)
催化剂表面积(m2·g－1)
Ⅰ
280
12×10－3
58×10－3
82[源学科网ZXXK]
Ⅱ
12×10－3
124
Ⅲ
350
82
(1)请填全表中空格
(2)实验Ⅰ中NO物质量浓度(c)时间(t)变化图示请出坐标图中画出实验ⅡⅢ中NO物质量浓度(c)时间(t)变化曲线标明曲线实验编号
答案 (1)
实验编号
T(℃)
NO初始浓度
CO初始浓度
催化剂表面积
(mol·L－1)
(mol·L－1)
(m2·g－1)
Ⅰ
Ⅱ
280
58×10－3[源Z+xx+kCom]
Ⅲ
12×10－3
58×10－3
(2)
解析 (1)量相情况判断变量速率影响验证温度速率影响催化剂表面积反应物初始浓度等相理验证催化剂表面积速率影响温度反应物初始浓度相
(2)ⅠⅡ区催化剂表面积Ⅱ反应速率较快催化剂影响衡移动ⅠⅢ区温度变化温度升高化学反应速率加快达衡时间缩短NO转化率降低终Ⅲ中c(NO)较ⅠⅡ中c(NO)
15．某实验组确定氧化氢分解佳催化条件图实验装置进行实验反应物量反应停止时间数表：
MnO2时间H2O2
01 g
03 g
08 g
10 mL 15
223 s
67 s
56 s
10 mL 30
308 s
109 s
98 s
10 mL 45
395 s
149 s
116 s
分析表中数回答列问题：
(1)相浓度氧化氢分解速率着二氧化锰量增加________
(2)实验效果绿色化学角度考虑双氧水浓度相时加入________g二氧化锰较佳选择[源ZxxkCom]
(3)该组某学分析述数认：相质量二氧化锰时双氧水浓度越需时间越少反应速率越快结认否正确________理____________________________________________________
______________________________________________________________________
(提示：H2O2密度认似相等)
答案 (1)加快 (2)03
(3)正确 H2O2浓度扩二倍(15―→30)反应需时间二倍
解析 (1)表格中数知：相浓度H2O2加入MnO2越反应时间越短分解速率越快[源学科网ZXXK]
(2)01 g催化剂反应速率明显03 g08 g催化剂反应速率08 g催化剂03 g催化剂反应速率反应时间相差03 g催化剂节约药品
(3)表中数知相体积30双氧水中溶质含量15双氧水中溶质含量二倍反应时间反应时间二倍反应速率计算公式(v＝ΔcΔt)出实验条件双氧水浓度越分解速率越快
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1．列关化学反应速率说法正确 ( )
A．化学反应达限度时正逆反应速率达相等
B．催化剂降低化学反应活化加快反应速率提高生产效率
C．锌稀硫酸反应制取H2时滴加滴硫酸铜溶液加快反应速率
D．铁片稀硫酸反应制H298浓硫酸产生H2速率快
答案 A
解析 反应达限度时正逆反应速率相等A错误催化剂然影响衡移动缩短达衡时间提高生产效率B正确C项中构成铜锌原电池锌作负极加快反应速率D项中浓硫酸铁钝化产生H2
2．列说法正确 ( )
①参加反应物质性质影响化学反应速率素
②光影响某化学反应速率外界条件 ③决定化学反应速率素浓度 ④什反应增浓度加热加压催化剂加快反应速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
答案 A
解析 影响化学反应速率素参加反应物质性质①正确③错误影响化学反应速率外包括浓度温度催化剂压强条件(光等)②正确加压没气体参加反应影响④错误
3．密闭容器中充入定量N2O2电火花作发生反应N2＋O22NO测定前3 sN2表示反应速率01 mol·L－1·s－16 s末NO浓度( )
A．12 mol·L－1 B．12 mol·L－1
C．12 mol·L－1 D．确定
答案 C
解析 题考查化学反应速率计算意考查学生化学反应速率计算公式灵活运力前3 sN2表示反应速率01 mol·L－1·s－1NO表示反应速率0 2 mol·L－1·s－1果3～6 s反应速率02 mol·L－1·s－1NO浓度12 mol·L－1着反应进行反应物浓度减速率减慢应12
mol·L－1
4．反应2SO2＋O22SO3段时间SO3浓度增加04 mol·L－1段时间O
2表示反应速率004 mol·L－1·s－1段时间 ( )[源中教网]
A．01 s B．25 s C．5 s D．10 s
答案 C
解析 SO3浓度增加04 mol·L－1O2浓度必定减少02 mol·L－1段时间O2表示反应速率004 mol·L－1·s－1反应时间5 s
5．列生产实验事实引出相应结正确 ( )
选项
事实
结
A
条件相Na2S2O3溶液H2SO4溶液反应升高溶液温度析出硫沉淀需时间缩短
条件变时升高反应温度化学反应速率加快
B
工业制硫酸中SO3吸收阶段吸收塔里装填瓷环
增气液接触面积SO3吸收速率增
C
容积变密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)容积体积缩半
正反应速率加快逆反应速率减慢
D
AB两支试中分加入等体积5H2O2溶液B试中加入2～3滴FeCl3溶液B试中产生气泡快
条件变时催化剂改变化学反应速率
答案 C
解析 C项中压缩容器体积反应物生成物浓度均增加正逆反应速率均加快
6．定温度2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O通入01 mol H2O(g)发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1时间产生O2物质量见表：
时间min
20
40
60
80
n(O2)mol
0001 0
0001 6
0002 0
0002 0
列说法正确 ( )
A．前20 min反应速率v(H2O)＝50×10－5 mol·L－1·min－1
B．达衡时少需外界吸收量0968 kJ
C．增c(H2O)提高水分解率
D．催化效果Cu2O颗粒关
答案 C
解析 题意知v(H2O)＝2v(O2)＝2×＝50×10－5 mol·L－1·min－1A正确热化学方程式表示含义2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)1 mol O2(g)吸收484 kJ量生成O2 0002 0 mol时吸收量0002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0968 kJ正确C项反应物1种增c(H2O)相压强增衡气体体积减方移动水分解率降低错误D项Cu2O颗粒接触面积反应速率快催化效果正确
7．定温度密闭容器进行着某反应X气体Y
气体物质量反应时间变化曲线图示列
叙述中正确 ( )
A．反应化学方程式5YX
B．t1时Y浓度X浓度15倍
C．t2时正逆反应速率相等
D．t3时逆反应速率正反应速率
答案 B
解析 图出t2时刻XY两物质物质量相等反应速率相等C正确t3时反应达衡状态正反应速率等逆反应速率D正确反应开始X指示物质量清晰法判断化学方程式化学计量数
8．进行实验A锥形瓶中放入10 g绿豆碳酸钙B锥形瓶中放入5 g粉末状碳酸钙分加入50 mL 1 mol·L－1盐酸图中正确表示实验结果(注：x－时间y－锥形瓶中碳酸钙减少质量) ( )
答案 C
解析 固体参反应速率固体表面积关B锥形瓶中放入粉末状碳酸钙B中反应产生CO2速率较50 mL 1 mol·L－1盐酸消耗碳酸钙25 g终产生CO2应该相等C选项图符合
9．逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)v－t图图甲示条件变反应前加入合适催化剂v－t图图乙示
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2
⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更
列正确 ( )
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
答案 A
解析 催化剂仅仅加快反应速率缩短达衡时间②④⑤⑦正确
10．密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋
3H2(g) ΔH>0测c(CH4)反应时间(t)变化图
示列判断正确 ( )
A．10 min时改变外界条件升高温度
B．0～10 minv(H2)＝015 mol·L－1·min－1
C．恒温缩容器体积段时间v逆>v正
D．12 min时反应达衡质原气体总质量变化
答案 D
解析 通计算发现10～12 min反应速率0～5 min反应速率快A正确B项然5 min时已达衡求10 min均反应速率v(H2)＝3v(CH4)＝3×＝015 mol·L－1·min－1正确恒温缩容器体积时压强增衡逆移动C项正确D项中反应达衡质正逆反应速率相等
11．2 L密闭容器中放入04 mol A06 mol B定温度压强p放入催化剂(体积忽略)发生反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)a min容器中c(A)＝01 mol·L－1v(B)＝____________温度变压强变09pv(C)＝__________x＝_________________________________________
答案 015a mol·L－1·min－1 01a mol·L－1·min－1 2
解析 2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)
起始mol 04 06 0 0
转化mol 02 03 01x 02
a minmol 02 03 01x 02
v(B)＝03 mol(2 L·a min)
＝015a mol·L－1·min－1
体积温度变时压强等气体物质量：(06＋04)∶(02＋03＋01x＋02)＝1∶09x＝2v(C)＝02 mol(2 L·a min)＝01a mol·L－1·min－1
12．加入01 molMnO2粉末50 mL氧化氢溶液中
(密度11 g·mL－1)标准状况放出气体体积
时间关系右图示回答列问题：
(1)ABCD四点化学反应速率快慢序________
(2)解释反应速率变化原____________________________________________
____________________________________________________________________
(3)计算氧化氢初始物质量浓度___________________________________
(4)求反应进行2分钟时氧化氢质量分数
答案 (1)D>C>B>A
(2)着反应进行氧化氢溶液浓度越越反应速率越越
(3)0107 mol·L－1 (4)0083
解析 (1)曲线斜率越反应速率越
(2)着反应进行反应物H2O2浓度逐渐减反应速率逐渐减
(3)根图出H2O2完全反应放出O2 60 mLH2O2分解反应2H2O22H2O＋O2↑
n(H2O2)＝×2≈0005 36 mol
c(H2O2)＝≈0107 mol·L－1
(4)反应进行2分钟时放出O2 45 mL反应生成O2物质量
≈0002 01 mol
质量0002 01 mol×32 g·mol－1≈0064 3 g
反应消耗H2O2物质量
0．002 01 mol×2＝0004 02 mol
剩余H2O2物质量
0．005 36 mol－0004 02 mol＝0001 34 mol
2分钟时H2O2质量分数
×100≈0083
13．密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3达衡改变某条件时反应速率反应时间关系图示：
回答列问题：
(1)处衡状态时间段________(填选项)
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1t3t4时刻分改变条件(填选项)
A．增压强 B．减压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________t3时刻________t4时刻________
(3)(2)中结列时间段中氨百分含量高__________(填选项)
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(4)果t6时刻反应体系中分离出部分氨t7时刻反应达衡状态请图中画出反应速率变化曲线
(5)定条件合成氨反应达衡时测混合气体中氨气体积分数20反应反应前混合气体体积__________
答案 (1)ACDF (2)C E B (3)A
(4)
(5)5∶6
解析 (1)根图示知t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6时间段v正v逆相等反应处衡状态
(2)t1时v正v逆时增v逆增更快衡逆反应方移动t1时改变条件升温t3时v正v逆时增增量相衡移动t3时改变条件加催化剂t4时v正v逆时减衡逆反应方移动t4时改变条件减压强
(3)根图示知t1～t2t4～t5时间段衡均逆反应方移动NH3含量均t0～t1时间段低t0～t1时间段NH3百分含量高
(4)t6时刻分离出部分NH3v逆立刻减v正逐渐减t7时刻二者相等反应重新达衡画出反应速率变化曲线
(5)设反应前加入a mol N2b mol H2达衡时生成2x mol NH3反应气体总物质量＝(a＋b－2x)mol＝02解：a＋b＝12x反应反应前混合气体体积＝＝＝
14．利催化剂NOCO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0已知增催化剂表面积提高化学反应速率分验证温度催化剂表面积化学反应速率影响规律某学设计三组实验部分实验条件已填面实验设计表中
实验编号
T(℃)
NO初始浓度(mol·L－1)
CO初始浓度(mol·L－1)
催化剂表面积(m2·g－1)
Ⅰ
280
12×10－3
58×10－3
82[源学科网ZXXK]
Ⅱ
12×10－3
124
Ⅲ
350
82
(1)请填全表中空格
(2)实验Ⅰ中NO物质量浓度(c)时间(t)变化图示请出坐标图中画出实验ⅡⅢ中NO物质量浓度(c)时间(t)变化曲线标明曲线实验编号
答案 (1)
实验编号
T(℃)
NO初始浓度
CO初始浓度
催化剂表面积
(mol·L－1)
(mol·L－1)
(m2·g－1)
Ⅰ
Ⅱ
280
58×10－3[源Z+xx+kCom]
Ⅲ
12×10－3
58×10－3
(2)
解析 (1)量相情况判断变量速率影响验证温度速率影响催化剂表面积反应物初始浓度等相理验证催化剂表面积速率影响温度反应物初始浓度相
(2)ⅠⅡ区催化剂表面积Ⅱ反应速率较快催化剂影响衡移动ⅠⅢ区温度变化温度升高化学反应速率加快达衡时间缩短NO转化率降低终Ⅲ中c(NO)较ⅠⅡ中c(NO)
15．某实验组确定氧化氢分解佳催化条件图实验装置进行实验反应物量反应停止时间数表：
MnO2时间H2O2
01 g
03 g
08 g
10 mL 15
223 s
67 s
56 s
10 mL 30
308 s
109 s
98 s
10 mL 45
395 s
149 s
116 s
分析表中数回答列问题：
(1)相浓度氧化氢分解速率着二氧化锰量增加________
(2)实验效果绿色化学角度考虑双氧水浓度相时加入________g二氧化锰较佳选择[源ZxxkCom]
(3)该组某学分析述数认：相质量二氧化锰时双氧水浓度越需时间越少反应速率越快结认否正确________理____________________________________________________
______________________________________________________________________
(提示：H2O2密度认似相等)
答案 (1)加快 (2)03
(3)正确 H2O2浓度扩二倍(15―→30)反应需时间二倍
解析 (1)表格中数知：相浓度H2O2加入MnO2越反应时间越短分解速率越快[源学科网ZXXK]
(2)01 g催化剂反应速率明显03 g08 g催化剂反应速率08 g催化剂03 g催化剂反应速率反应时间相差03 g催化剂节约药品
(3)表中数知相体积30双氧水中溶质含量15双氧水中溶质含量二倍反应时间反应时间二倍反应速率计算公式(v＝ΔcΔt)出实验条件双氧水浓度越分解速率越快
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