价层电子互斥理
1．分子离子结构正四面体形键键夹角109°28′( )
①CH4 ②GeCl4 ③CH3Cl ④P4 ⑤SO
A．①②④ B．①②③④⑤
C．①② D．①②⑤
2．列关描述正确( )
A．AlCl3三角锥形结构
B．IO立体构型面三角形
C．NOVSEPR模型立体构型均面三角形
DClOVSEPR模型立体构型相
3．列组分子立体构型名称相( )
A．SCl2BeCl2 B．BF3NF3
C．CF4SiCl4 D．CO2SF2
4．SO离子中心原子孤电子计算公式(a－xb)2列应数值正确( )
A．a＝8 x＝3 b＝2
B．a＝6 x＝3 b＝2
C．a＝4 x＝2 b＝3
D．a＝6 x＝2 b＝3
5．列分子中价层电子互斥模型分子立体结构模型相( )
①CH2O ②CO2 ③NCl3 ④H2S
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
6．列关H3O＋NH说法正确( )
A．价层电子互斥模型相
B．中心原子孤电子数相
C．立体结构相
D．键角相
7．列说法中正确( )
A．NO2BF3NCl3分子中原子外层电子满足8电子稳定结构
B．P4CH4正四面体形分子键角109°28′
C．NH电子式离子呈面正方形结构
D．NH3分子中未成键孤电子成键电子排斥作较强
8．XY两种活性反应中间体微粒均含1碳原子3氢原子球棍模型图示：
(X)(Y)
列说法错误( )
A．X组成CH
B．Y组成CH
C．X价层电子数4
D．Y中键角120°
9．硫化羰(分子式COS)种臭鸡蛋气味色气体视硫原子取代CO2分子中氧原子形成列关硫化羰说法正确( )
A．硫化羰结构式COS
B．分子中三原子位直线
C．中心原子价层电子数4
D．分子V形结构
10．图常见分子结构图判断列说法中正确( )
分子
白磷
S8
B12
(正二十面体)
CH4
结构
A正四面体结构分子中键角定109°28′
B．白磷B12分子中键角相等
C．S8分子中键角CO2分子中键角
D．CCl4CH4均正四面体分子 例模型相
11
六氟化硫分子呈正八面体形(图示)高电压良绝缘性电器工业方面着广泛途逸散空气中会引起温室效应列关六氟化硫推测正确( )
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中原子均达8电子稳定结构
C．六氟化硫分子中S—F键σ键键长键相等
D．六氟化硫分子中2F原子换成Cl原子3种结构
12．(1)二氧化碳(CO2)分子中两CO键夹角180°说明CO2分子立体构型________三氯化磷(PCl3)分子中P—Cl键夹角约100°说明PCl3分子立体构型_______________
(2)列分子中空间构型正四面体形键角109°28′__________
(3)说明CH4分子中五原子面正四面体结构________
a．两键间夹角109°28′
b．C—H键极性价键
c．4C—H键键键长相等
d．二氯甲烷CH2Cl2种(存分异构体)
e．三氯甲烷CHCl3种
13．XYZWR元素周期表前四周期元素中五种常见元素原子序数次增X基态原子外层电子排布式nsnnpn＋1YZ族ZY2导致酸雨物质R位ds区原子外层电子W原子次外层电子数外层电子数7倍回答列问题：
(1)W位元素周期表第________周期________族基态原子核外电子排布式________
(2)Y气态氢化物稳定性Z气态氢化物稳定性________(填强弱)Y第电离X________(填)
(3)X常见气体氢化物分子VSEPR模型________分子空间构型________
(4)原子总数相价电子总数相分子离子称等电子体分写出种XO互等电子体单质化合物化学式________________
14．短周期元素DEXYZ原子序数逐渐增简单氢化物分子空间构型次正四面体形三角锥形正四面体形V形直线形回答列问题：
(1)HZO分子中心原子价层电子数计算式____________该分子立体构型________
(2)Y价层电子排布式________Y高价氧化物VSEPR模型________
(3)XZ形成简单化合物化学式________该分子中键角________
(4)DE简单氢化物分子空间构型分正四面体形三角锥形________(填序号)
a．两种分子中心原子价层电子数
b．DE非金属性
c．E氢化物分子中孤电子D氢化物分子中没
15．(1)已知氯硫均种含氧微粒S：SO2SOSO3SOCl：HClOClOClOClO中立体构型V形微粒________三角锥形________面正三角形________正四面体形________
(2)已知：孤电子成键电子间斥力成键电子成键电子间斥力孤电子越成键电子斥力越含孤电子分子键角VSEPR模型中键角含孤电子分子中原子间形成化学键越斥力越：双键双键间斥力＞双键单键间斥力＞单键单键间斥力
①SiH4PH3H2S分子中H－Si－HH－P－HH－S－H键角序：________________________________________________________________________
②SnBr2分子中Br—Sn—Br键角________120°
③PCl3分子中Cl—P—Cl键角________1095°
④俗称光气氯代甲酰氯分子(COCl2)形状：________分子中两种键角：1243°1114°中Cl—C—Cl键角________
课时作业6
1．解析： CH4GeCl4中中心原子价层电子数均4没孤电子4氢原子4氯原子空间呈正四面体形排列键角109°28′CH3Cl成CH4中氢原子氯原子换氢原子氯原子间排斥作力氢原子氯原子半径CH3Cl立体构型正四面体形P4正四面体结构键角60°SO中S原子价层电子数4没孤电子SO正四面体形键角109°28′
答案：D
2．答案：C
3．解析：先确定分子价层电子数孤电子数确定分子立体构型
α键电
子数
孤电子数
价层电
子数
分子立体构型
SCl2
2
×(6－2×1)＝2
4
V形
BeCl2
2
×(2－2×1)＝0
2
直线形
BF3
3
×(3－3×1)＝0
3
面三角形
NF3
3
×(5－3×1)＝1
4
三角锥形
CF4
4
×(4－4×1)＝0
4
正四面体形
SiCl4
4
×(4－4×1)＝0
4
正四面体形
CO2
2
×(4－2×2)＝0
2
直线形
SF2
2
×(6－2×1)＝2
4
V形
答案：C
4．解析：SO离子中心原子孤电子计算公式(a－xb)2中a指中心原子价电子数x指配原子数b指配原子形成稳定结构需电子数a＝6＋2＝8x＝3b＝2选A
答案：A
5．解析：两种模型相说明中心原子价电子均参成键孤电子存
答案：A
6．解析：H3O＋NH价层电子数均4A项正确H3O＋NH中心原子孤电子数分10B项错误H3O＋NH分属三角锥形正四面体形C项错误H3O＋NH分属三角锥形正四面体形键角D项错误
答案：A
7．解析：NCl3分子电子式分子中原子满足8电子稳定结构A错误P4正四面体形分子键角60°B错误NH正四面体形结构非面正方形结构C错误NH3分子电子式未成键孤电子孤电子成键电子排斥作键角107°呈三角锥形D正确
答案：D
8．解析：图知X面三角形结构碳原子应该三价层电子组成CHA项正确C项错误Y三角锥形结构碳原子四价层电子组成CH键角120°BD项正确
答案：C
9．解析：题干信息知硫化羰中心原子碳结构式OCS中心原子价层电子数2属直线形分子B项正确
答案：B
10．解析：白磷正四面体键角60°A错误白磷B12分子中键角均60°B正确S8分子中键角180°CO2分子直线形键角180°C错误CCl4CH4均正四面体分子原子半径Cl>C>H例模型D错误
答案：B
11．解析：SF6分子中SF化合价分＋6－1S化合价已达高价会升高F氧化性O强六氟化硫易燃烧A错误SF6分子中硫原子8电子稳定结构氟原子满足8电子稳定结构B错误SF6分子中S—F极性价单键均σ键C正确六氟化硫分子中2F原子换成Cl原子2种结构产物D错误
答案：C
12．解析：(1)三原子分子中三原子定位面键角180°时分子中三原子位条直线直线形分子键角180°时分子中三原子条直线V形分子AB3型四原子分子中键角120°时面三角形键角120°时三角锥形
(2)P4分子正四面体形键角60°CH2F2四面体形正四面体形PCl5NH3属AB4型分子四面体形
(3)CH4面四边形正四面体形两种空间构型种bc两项成立前者键角90°CH2Cl2两种：者键角109°28′CH2Cl2种CH4种空间构型CHCl3种结构
答案：(1)直线形 三角锥形 (2)be (3)ad
13．解析：XYZWR元素周期表前四周期元素中五种常见元素原子序数次增X基态原子外层电子排布式nsnnpn＋1s级容纳2电子n＝2X氮元素YZ族ZY2导致酸雨物质Y氧元素Z硫元素R位ds区原子外层电子外围电子排布式3d104s1RCuW原子次外层电子数外层电子数7倍原子序数SCu处第四周期外层电子数2次外层电子数14核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2WFe
(1)W铁元素位元素周期表第四周期Ⅷ族基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2(2)非金属性O＞S氢化物稳定性H2O＞H2SN2p轨道半充满N第电离氧(3)X常见气态氢化物NH3氮原子形成3N—H键含1孤电子价层电子数4分子VSEPR模型四面体形分子空间构型三角锥形(4)NO互等电子体单质化合物化学式：O3SO2
答案：(1)四 Ⅷ [Ar]3d64s2 (2)强 (3)四面体形 三角锥形 (4)O3 SO2
14．答案：(1)2＋×(6－1×1－1×1)＝4 V形
(2)3s23p4 面三角形 (3)SiCl4 109°28′ (4)c
15．答案：(1)SO2HClOClO SOClO SO3 SOClO (2)①H－Si－H＞H－P－H＞H－S－H ②< ③< ④面三角形 1114°
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价层电子互斥理
1．分子离子结构正四面体形键键夹角109°28′( )
①CH4 ②GeCl4 ③CH3Cl ④P4 ⑤SO
A．①②④ B．①②③④⑤
C．①② D．①②⑤
2．列关描述正确( )
A．AlCl3三角锥形结构
B．IO立体构型面三角形
C．NOVSEPR模型立体构型均面三角形
DClOVSEPR模型立体构型相
3．列组分子立体构型名称相( )
A．SCl2BeCl2 B．BF3NF3
C．CF4SiCl4 D．CO2SF2
4．SO离子中心原子孤电子计算公式(a－xb)2列应数值正确( )
A．a＝8 x＝3 b＝2
B．a＝6 x＝3 b＝2
C．a＝4 x＝2 b＝3
D．a＝6 x＝2 b＝3
5．列分子中价层电子互斥模型分子立体结构模型相( )
①CH2O ②CO2 ③NCl3 ④H2S
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
6．列关H3O＋NH说法正确( )
A．价层电子互斥模型相
B．中心原子孤电子数相
C．立体结构相
D．键角相
7．列说法中正确( )
A．NO2BF3NCl3分子中原子外层电子满足8电子稳定结构
B．P4CH4正四面体形分子键角109°28′
C．NH电子式离子呈面正方形结构
D．NH3分子中未成键孤电子成键电子排斥作较强
8．XY两种活性反应中间体微粒均含1碳原子3氢原子球棍模型图示：
(X)(Y)
列说法错误( )
A．X组成CH
B．Y组成CH
C．X价层电子数4
D．Y中键角120°
9．硫化羰(分子式COS)种臭鸡蛋气味色气体视硫原子取代CO2分子中氧原子形成列关硫化羰说法正确( )
A．硫化羰结构式COS
B．分子中三原子位直线
C．中心原子价层电子数4
D．分子V形结构
10．图常见分子结构图判断列说法中正确( )
分子
白磷
S8
B12
(正二十面体)
CH4
结构
A正四面体结构分子中键角定109°28′
B．白磷B12分子中键角相等
C．S8分子中键角CO2分子中键角
D．CCl4CH4均正四面体分子 例模型相
11
六氟化硫分子呈正八面体形(图示)高电压良绝缘性电器工业方面着广泛途逸散空气中会引起温室效应列关六氟化硫推测正确( )
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中原子均达8电子稳定结构
C．六氟化硫分子中S—F键σ键键长键相等
D．六氟化硫分子中2F原子换成Cl原子3种结构
12．(1)二氧化碳(CO2)分子中两CO键夹角180°说明CO2分子立体构型________三氯化磷(PCl3)分子中P—Cl键夹角约100°说明PCl3分子立体构型_______________
(2)列分子中空间构型正四面体形键角109°28′__________
(3)说明CH4分子中五原子面正四面体结构________
a．两键间夹角109°28′
b．C—H键极性价键
c．4C—H键键键长相等
d．二氯甲烷CH2Cl2种(存分异构体)
e．三氯甲烷CHCl3种
13．XYZWR元素周期表前四周期元素中五种常见元素原子序数次增X基态原子外层电子排布式nsnnpn＋1YZ族ZY2导致酸雨物质R位ds区原子外层电子W原子次外层电子数外层电子数7倍回答列问题：
(1)W位元素周期表第________周期________族基态原子核外电子排布式________
(2)Y气态氢化物稳定性Z气态氢化物稳定性________(填强弱)Y第电离X________(填)
(3)X常见气体氢化物分子VSEPR模型________分子空间构型________
(4)原子总数相价电子总数相分子离子称等电子体分写出种XO互等电子体单质化合物化学式________________
14．短周期元素DEXYZ原子序数逐渐增简单氢化物分子空间构型次正四面体形三角锥形正四面体形V形直线形回答列问题：
(1)HZO分子中心原子价层电子数计算式____________该分子立体构型________
(2)Y价层电子排布式________Y高价氧化物VSEPR模型________
(3)XZ形成简单化合物化学式________该分子中键角________
(4)DE简单氢化物分子空间构型分正四面体形三角锥形________(填序号)
a．两种分子中心原子价层电子数
b．DE非金属性
c．E氢化物分子中孤电子D氢化物分子中没
15．(1)已知氯硫均种含氧微粒S：SO2SOSO3SOCl：HClOClOClOClO中立体构型V形微粒________三角锥形________面正三角形________正四面体形________
(2)已知：孤电子成键电子间斥力成键电子成键电子间斥力孤电子越成键电子斥力越含孤电子分子键角VSEPR模型中键角含孤电子分子中原子间形成化学键越斥力越：双键双键间斥力＞双键单键间斥力＞单键单键间斥力
①SiH4PH3H2S分子中H－Si－HH－P－HH－S－H键角序：________________________________________________________________________
②SnBr2分子中Br—Sn—Br键角________120°
③PCl3分子中Cl—P—Cl键角________1095°
④俗称光气氯代甲酰氯分子(COCl2)形状：________分子中两种键角：1243°1114°中Cl—C—Cl键角________
课时作业6
1．解析： CH4GeCl4中中心原子价层电子数均4没孤电子4氢原子4氯原子空间呈正四面体形排列键角109°28′CH3Cl成CH4中氢原子氯原子换氢原子氯原子间排斥作力氢原子氯原子半径CH3Cl立体构型正四面体形P4正四面体结构键角60°SO中S原子价层电子数4没孤电子SO正四面体形键角109°28′
答案：D
2．答案：C
3．解析：先确定分子价层电子数孤电子数确定分子立体构型
α键电
子数
孤电子数
价层电
子数
分子立体构型
SCl2
2
×(6－2×1)＝2
4
V形
BeCl2
2
×(2－2×1)＝0
2
直线形
BF3
3
×(3－3×1)＝0
3
面三角形
NF3
3
×(5－3×1)＝1
4
三角锥形
CF4
4
×(4－4×1)＝0
4
正四面体形
SiCl4
4
×(4－4×1)＝0
4
正四面体形
CO2
2
×(4－2×2)＝0
2
直线形
SF2
2
×(6－2×1)＝2
4
V形
答案：C
4．解析：SO离子中心原子孤电子计算公式(a－xb)2中a指中心原子价电子数x指配原子数b指配原子形成稳定结构需电子数a＝6＋2＝8x＝3b＝2选A
答案：A
5．解析：两种模型相说明中心原子价电子均参成键孤电子存
答案：A
6．解析：H3O＋NH价层电子数均4A项正确H3O＋NH中心原子孤电子数分10B项错误H3O＋NH分属三角锥形正四面体形C项错误H3O＋NH分属三角锥形正四面体形键角D项错误
答案：A
7．解析：NCl3分子电子式分子中原子满足8电子稳定结构A错误P4正四面体形分子键角60°B错误NH正四面体形结构非面正方形结构C错误NH3分子电子式未成键孤电子孤电子成键电子排斥作键角107°呈三角锥形D正确
答案：D
8．解析：图知X面三角形结构碳原子应该三价层电子组成CHA项正确C项错误Y三角锥形结构碳原子四价层电子组成CH键角120°BD项正确
答案：C
9．解析：题干信息知硫化羰中心原子碳结构式OCS中心原子价层电子数2属直线形分子B项正确
答案：B
10．解析：白磷正四面体键角60°A错误白磷B12分子中键角均60°B正确S8分子中键角180°CO2分子直线形键角180°C错误CCl4CH4均正四面体分子原子半径Cl>C>H例模型D错误
答案：B
11．解析：SF6分子中SF化合价分＋6－1S化合价已达高价会升高F氧化性O强六氟化硫易燃烧A错误SF6分子中硫原子8电子稳定结构氟原子满足8电子稳定结构B错误SF6分子中S—F极性价单键均σ键C正确六氟化硫分子中2F原子换成Cl原子2种结构产物D错误
答案：C
12．解析：(1)三原子分子中三原子定位面键角180°时分子中三原子位条直线直线形分子键角180°时分子中三原子条直线V形分子AB3型四原子分子中键角120°时面三角形键角120°时三角锥形
(2)P4分子正四面体形键角60°CH2F2四面体形正四面体形PCl5NH3属AB4型分子四面体形
(3)CH4面四边形正四面体形两种空间构型种bc两项成立前者键角90°CH2Cl2两种：者键角109°28′CH2Cl2种CH4种空间构型CHCl3种结构
答案：(1)直线形 三角锥形 (2)be (3)ad
13．解析：XYZWR元素周期表前四周期元素中五种常见元素原子序数次增X基态原子外层电子排布式nsnnpn＋1s级容纳2电子n＝2X氮元素YZ族ZY2导致酸雨物质Y氧元素Z硫元素R位ds区原子外层电子外围电子排布式3d104s1RCuW原子次外层电子数外层电子数7倍原子序数SCu处第四周期外层电子数2次外层电子数14核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2WFe
(1)W铁元素位元素周期表第四周期Ⅷ族基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2(2)非金属性O＞S氢化物稳定性H2O＞H2SN2p轨道半充满N第电离氧(3)X常见气态氢化物NH3氮原子形成3N—H键含1孤电子价层电子数4分子VSEPR模型四面体形分子空间构型三角锥形(4)NO互等电子体单质化合物化学式：O3SO2
答案：(1)四 Ⅷ [Ar]3d64s2 (2)强 (3)四面体形 三角锥形 (4)O3 SO2
14．答案：(1)2＋×(6－1×1－1×1)＝4 V形
(2)3s23p4 面三角形 (3)SiCl4 109°28′ (4)c
15．答案：(1)SO2HClOClO SOClO SO3 SOClO (2)①H－Si－H＞H－P－H＞H－S－H ②< ③< ④面三角形 1114°
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