价键极性 分子间作力
1．列化合物中化学键类型分子极性(极性非极性)皆相( )
A．CO2SO2 B．CH4PH3
C．BF3NH3 D．HClHI
2．列关范德华力叙述中正确( )
A．种较弱化学键
B．分子间范德华力越分子越稳定
C．相分子质量相分子间范德华力相
D．稀气体原子间存范德华力
3．列事实氢键解释( )
A．水种非常稳定化合物
B．测量氟化氢相分子质量实验中发现实验值总20
C．水结成冰体积膨胀密度变
D．氨气容易液化
4．列说法正确( )
A分子中极性键
B．CH4分子中含极性价键极性分子
C．CO2分子中化学键非极性键
D．CH4CO2分子中碳原子杂化类型分sp3sp
5．甲醛()Ni催化作加氢甲醇(CH3OH)说法中正确( )
A．甲醛分子间形成氢键
B．甲醛分子甲醇分子中C原子均采取sp2杂化
C．甲醛极性分子
D．甲醇沸点远低甲醛沸点
6．ⅤA族元素氢化物RH3(NH3PH3AsH3)某种性质R核电荷数变化趋势图示Y轴表示( )
A．相分子质量 B．稳定性
C．沸点 D．R－H键长
7．关氢键列说法正确( )
A．分子中NOF原子分子间存氢键
B．氢键缘熔沸点高
C．氢键范德华力强HF分子HI分子稳定
D．燃冰——甲烷水合物(例：8CH4·46H2O)中CH4H2O间存氢键
8．二氯化二硫(S2Cl2)非面结构常温种黄红色液体刺激性恶臭熔点80 ℃沸点1356 ℃二氯化二硫叙述正确( )
A．二氯化二硫电子式
B．分子中极性键非极性键
C．二氯化二硫属非极性分子
D．分子中S－Cl键S－S键键
9．列化学反应中离子键极性键非极性键断裂离子键极性键非极性键形成( )
A．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2OHClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
10．五系列族元素物质1013 kPa时测定沸点(℃)表示：
①
He
－2688
(a)
－2495
Ar
－1858
Kr
151．7
②
F2
－1870
Cl2
－336
(b)
58．7
I2
184．0
③
(c)
19．4
HCl
－840
HBr
－670
HI
－353
④
H2O
100．0
H2S
－600
(d)
－420
H2Te
－18
⑤
CH4
－1610
SiH4
－1120
GeH4
－900
(e)
－520
应表中容列叙述中正确( )
A．abc代表化学物中均含化学键
B．系列②物质均氧化性系列③物质应水溶液均强酸
C．系列④中化合物稳定性序：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．表中物质HFH2O氢键影响分子特稳定
11．图中ABCD四条曲线分表示第ⅣAⅤAⅥAⅦA族元素氢化物沸点中表示第ⅥA族元素氢化物沸点曲线________表示第ⅣA族元素氢化物沸点曲线________族中第三四五周期元素氢化物沸点次升高原____________________________________________ABC曲线中第二周期元素氢化物沸点显著高第三周期元素氢化物沸点原________________________________________
12．已知碳元素族X元素位元素周期表中第长周期短周期元素Y原子外层电子数层电子总数少3形成化合物分子式XY4回答列问题：
(1)X元素原子基态电子排布式________Y元素原子外层电子电子排布图________
(2)XY两元素电负性分1830试判断XY4中XY间化学键________(填价键离子键)
(3)化合物XY4立体构型________中心原子杂化类型________该分子________(填 极性分子非极性分子)
13．(1)铜类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)21 mol (SCN)2中含π键数目________类卤素(SCN)2应酸两种理硫氰酸(H—S—C≡N)沸点低异硫氰酸(H—NCS)沸点原______________________
(2)H2O2H2O意例互溶极性分子外____________________
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)CaCl2溶液形成配离子(结构图)乙二胺分子中氮原子杂化类型________乙二胺三甲胺[N(CH3)3]均属胺乙二胺三甲胺沸点高原____________________________
(4)氨气溶水时部分NH3H2O氢键(…表示)结合形成NH3·H2O分子根氨水性质推知NH3·H2O结构式________
(5)元素周期表中氟电负性氢键表示式写出HF水溶液中存氢键：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
14．水然界中普遍存种物质维持生命活动必需种物质图冰结构
回答列问题：
(1)s轨道s轨道重叠形成价键符号表示ds－sp轨道头碰头方式重叠形成价键符号表示dp－pH2O分子中含价键符号表示________
(2)1 mol冰中________mol氢键
(3)已知：2H2OH3O＋＋OH－H3O＋立体构型__________H3O＋中含种特殊价键________
(4)根等电子原理写出短周期元素原子形成H3O＋互等电子体分子离子________
(5)科学家发现特殊条件水表现出许种趣结构性质
①定条件水施加弱电场常温常压水结成冰俗称热冰计算机模拟图：
水结成热冰采弱电场条件说明水分子________分子(填极性非极性)
②高射线射液态水时水分子释放出电子时产生种阳离子产生阳离子具较强氧化性试写出该阳离子SO2水溶液反应离子方程式________________________________该阳离子水作生成羟基测定时水具酸性写出该程离子方程式________________________________
(6)水分解温度远高沸点原________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(7)结构角度分析固态水(冰)密度液态水密度原________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
课时作业8
1．答案：D
2．答案：D
3．解析：氢键影响物质部分物理性质稳定性属化学性质水稳定化合物氢键关A符合题意HF分子间存氢键HF聚合起形成(HF)n测量氟化氢相分子质量实验中发现实验值总20氢键关B符合题意水结冰形成分子间氢键体积膨胀密度变C符合题意氨气分子间存氢键氨气熔沸点升高氨气易液化D符合题意
答案：A
4．解析：种原子形成价键非极性键CC键非极性键A错误CH4分子中含C—H极性价键该分子中价键空间排列称正四面体形分子该分子非极性分子B错误二氧化碳结构OCO极性键C错误CH4分子中碳原子形成σ键碳原子杂化类型sp3杂化CO2分子中碳原子两氧原子分形成两价键σ键π键碳原子杂化类型sp杂化D正确
答案：D
5．解析：甲醛分子中H形成价键C原子电负性没相连H原子会成裸露质子甲醛分子间存氢键A项错误甲醛中C原子形成3σ键1π键C没孤电子中Csp2杂化甲醇分子中C原子形成4σ键C没孤电子中Csp3杂化B项错误甲醛分子面三角形分子中正负电中心重合极性分子C项正确甲醇分子中—OH形成分子间氢键甲醇沸点甲醛沸点高D项错误
答案：C
6．解析：NH3PH3AsH3相分子质量逐渐增图示曲线相符A项错误元素非金属性越强氢化物越稳定非金属性N＞P＞As氢化物稳定性着原子序数增减弱B项正确氢化物熔沸点相分子质量成正含氢键熔沸点高沸点高低序NH3AsH3PH3C项错误原子半径越R－H键长越长原子半径N＜P＜As键长短长序NH3PH3AsH3D项错误
答案：B
7．解析：非金属性较强元素NOF氢化物易形成氢键分子中NOF原子分子间存氢键NO分子间存氢键A项错误形成分子氢键时熔点沸点会降低形成分子间氢键时物质熔点沸点会升高形成分子间氢键形成分子氢键熔沸点高B项正确分子稳定性氢键没关系化学键关系C项错误C－H键极性非常弱水分子形成氢键燃冰高压水分子通氢键形成笼状结构笼状结构体积甲烷分子相刚容纳甲烷分子甲烷分子水分子间没氢键D项错误
答案：B
8．解析：S2Cl2分子中S原子间形成1电子Cl原子S原子间形成1电子结合分子结构知S2Cl2结构式Cl－S－S－Cl电子式A项错误S2Cl2中Cl－S键属极性键S－S键属非极性键称结构极性分子B项正确分子结构称极性分子非极性分子C项错误周期左右原子半径逐渐减氯原子半径硫原子半径键长越短键越分子中S－Cl键S－S键键D项错误
答案：B
9．答案：A
10．解析：HeNeArKr族元素原子根递变序知aNeFClBrI属族元素原子b应单质形式Br2c氢化物HFabc化学式分NeBr2HF稀气体化学键A项错误卤素单质均表现较强氧化性应氢化物中氢氟酸弱酸B项错误OSSeTe原子电子力次减弱非金属性越越弱氢化物稳定性越越弱系列④中化合物稳定性序：H2O>H2S>H2Se>H2TeC项正确氢键影响物理性质分子稳定性价键强弱关氢键关D项错误
答案：C
11．解析：组成结构相似氢化物相分子质量越分子间作力越沸点越高族元素形成氢化物沸点逐渐递增趋势H2OHFNH3分子间存氢键分子间作力显著增沸点显著升高
答案：A D 族元素氢化物相分子质量越分子间作力越沸点越高 H2OHFNH3分子间存氢键分子间作力显著增沸点显著升高
12．解析：(1)根题意推出X第四周期第IVA族元素Ge核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2[Ar]3d104s24p2Y元素原子外层电子数层电子总数少3Y氯Y元素原子外层电子电子排布图(2)XY两元素电负性差值30－18＝12<17XY4中XY形成价键(3)XY4立体构型正四面体形中心原子采取sp3杂化非极性分子
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2([Ar]3d104s24p2)
(2)价键 (3)正四面体形 sp3杂化 非极性分子
13．解析：(1)(SCN)2结构式N≡C—S—S—C≡N单键σ键三键中含1σ键2π键1 mol (SCN)2中含π键数目4NA异硫氰酸分子间形成氢键硫氰酸异硫氰酸沸点较高
(2)H2O2H2O分子间形成氢键溶解度增导致二者间互溶
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3σ键含1孤电子价层电子数4采取sp3杂化乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子间形成氢键三甲胺[N(CH3)3]分子间形成氢键乙二胺沸点较高
(4)氢键成键原理讲AB两项成立CD两项错误H—O键极性H—N键H—O 键氢原子正电性更更容易氮原子形成氢键氢键存H2O分子中HNH3分子中N间外熟知性质加分析NH3·H2O电离出NHOH－A项结构写出电离方程式B项结构合理解释NH3·H2ONH＋OH－B项正确
(5)HF水溶液中形成氢键HFHFH2OH2OHFH2O(HF提供氢)H2OHF(H2O提供氢)四方面考虑出HF水溶液中存氢键
答案：(1)4NA 异硫氰酸分子间形成氢键硫氰酸
(2)H2O2H2O分子间形成氢键
(3)sp3杂化 乙二胺分子间形成氢键三甲胺分子间形成氢键
(4)B (5)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O
14．解析：(1)H原子电子占s轨道O原子通杂化形成4sp3杂化轨道杂化轨道2成电子H原子s轨道O原子sp3杂化轨道头碰头形成价键H2O分子中含价键符号表示ds－sp3
(2)水分子相邻4水分子形成氢键水分子形成氢键数42＝2
(3)H2O结构V形O含两孤电子H＋具空轨道配位键形式结合中孤电子形成H3O＋该离子空间结构三角锥形
(4)等电子体求原子总数相价电子总数相短周期元素原子形成H3O＋互等电子体分子离子NH3
(5)①电场作凝结说明水分子极性分子
②水分子释放出电子时产生种阳离子表示成H2O＋氧化性强氧化SO2生成硫酸2H2O＋＋SO24H＋＋SO根信息电荷守恒H2O＋＋H2OH3O＋＋－OH 题正确答案： 2H2O＋＋SO24H＋＋SOH2O＋＋H2OH3O＋＋－OH
(6)水分解温度远高沸点原水分解需破坏分子部极性键水汽化需破坏分子间范德华力氢键极性键远分子间范德华力氢键强
(7)水分子间范德华力外存较强氢键氢键方性饱性水液态变固态时氢键种方性饱性表现更突出水分子处直接相邻4水分子构成四面体中心分子间空隙较密度较
答案：(1)ds－sp3 (2)2 (3)三角锥形 配位键
(4)NH3 (5)①极性 ②2H2O＋＋SO24H＋＋SO H2O＋＋H2OH3O＋＋－OH (6)水分解需破坏分子部极性键水汽化需破坏分子间范德华力氢键极性键远分子间范德华力氢键强 (7)水分子间范德华力外存较强氢键氢键方性饱性水液态变固态时氢键种方性饱性表现更突出水分子处直接相邻4水分子构成四面体中心分子间空隙较密度较
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价键极性 分子间作力
1．列化合物中化学键类型分子极性(极性非极性)皆相( )
A．CO2SO2 B．CH4PH3
C．BF3NH3 D．HClHI
2．列关范德华力叙述中正确( )
A．种较弱化学键
B．分子间范德华力越分子越稳定
C．相分子质量相分子间范德华力相
D．稀气体原子间存范德华力
3．列事实氢键解释( )
A．水种非常稳定化合物
B．测量氟化氢相分子质量实验中发现实验值总20
C．水结成冰体积膨胀密度变
D．氨气容易液化
4．列说法正确( )
A分子中极性键
B．CH4分子中含极性价键极性分子
C．CO2分子中化学键非极性键
D．CH4CO2分子中碳原子杂化类型分sp3sp
5．甲醛()Ni催化作加氢甲醇(CH3OH)说法中正确( )
A．甲醛分子间形成氢键
B．甲醛分子甲醇分子中C原子均采取sp2杂化
C．甲醛极性分子
D．甲醇沸点远低甲醛沸点
6．ⅤA族元素氢化物RH3(NH3PH3AsH3)某种性质R核电荷数变化趋势图示Y轴表示( )
A．相分子质量 B．稳定性
C．沸点 D．R－H键长
7．关氢键列说法正确( )
A．分子中NOF原子分子间存氢键
B．氢键缘熔沸点高
C．氢键范德华力强HF分子HI分子稳定
D．燃冰——甲烷水合物(例：8CH4·46H2O)中CH4H2O间存氢键
8．二氯化二硫(S2Cl2)非面结构常温种黄红色液体刺激性恶臭熔点80 ℃沸点1356 ℃二氯化二硫叙述正确( )
A．二氯化二硫电子式
B．分子中极性键非极性键
C．二氯化二硫属非极性分子
D．分子中S－Cl键S－S键键
9．列化学反应中离子键极性键非极性键断裂离子键极性键非极性键形成( )
A．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2OHClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
10．五系列族元素物质1013 kPa时测定沸点(℃)表示：
①
He
－2688
(a)
－2495
Ar
－1858
Kr
151．7
②
F2
－1870
Cl2
－336
(b)
58．7
I2
184．0
③
(c)
19．4
HCl
－840
HBr
－670
HI
－353
④
H2O
100．0
H2S
－600
(d)
－420
H2Te
－18
⑤
CH4
－1610
SiH4
－1120
GeH4
－900
(e)
－520
应表中容列叙述中正确( )
A．abc代表化学物中均含化学键
B．系列②物质均氧化性系列③物质应水溶液均强酸
C．系列④中化合物稳定性序：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．表中物质HFH2O氢键影响分子特稳定
11．图中ABCD四条曲线分表示第ⅣAⅤAⅥAⅦA族元素氢化物沸点中表示第ⅥA族元素氢化物沸点曲线________表示第ⅣA族元素氢化物沸点曲线________族中第三四五周期元素氢化物沸点次升高原____________________________________________ABC曲线中第二周期元素氢化物沸点显著高第三周期元素氢化物沸点原________________________________________
12．已知碳元素族X元素位元素周期表中第长周期短周期元素Y原子外层电子数层电子总数少3形成化合物分子式XY4回答列问题：
(1)X元素原子基态电子排布式________Y元素原子外层电子电子排布图________
(2)XY两元素电负性分1830试判断XY4中XY间化学键________(填价键离子键)
(3)化合物XY4立体构型________中心原子杂化类型________该分子________(填 极性分子非极性分子)
13．(1)铜类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)21 mol (SCN)2中含π键数目________类卤素(SCN)2应酸两种理硫氰酸(H—S—C≡N)沸点低异硫氰酸(H—NCS)沸点原______________________
(2)H2O2H2O意例互溶极性分子外____________________
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)CaCl2溶液形成配离子(结构图)乙二胺分子中氮原子杂化类型________乙二胺三甲胺[N(CH3)3]均属胺乙二胺三甲胺沸点高原____________________________
(4)氨气溶水时部分NH3H2O氢键(…表示)结合形成NH3·H2O分子根氨水性质推知NH3·H2O结构式________
(5)元素周期表中氟电负性氢键表示式写出HF水溶液中存氢键：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
14．水然界中普遍存种物质维持生命活动必需种物质图冰结构
回答列问题：
(1)s轨道s轨道重叠形成价键符号表示ds－sp轨道头碰头方式重叠形成价键符号表示dp－pH2O分子中含价键符号表示________
(2)1 mol冰中________mol氢键
(3)已知：2H2OH3O＋＋OH－H3O＋立体构型__________H3O＋中含种特殊价键________
(4)根等电子原理写出短周期元素原子形成H3O＋互等电子体分子离子________
(5)科学家发现特殊条件水表现出许种趣结构性质
①定条件水施加弱电场常温常压水结成冰俗称热冰计算机模拟图：
水结成热冰采弱电场条件说明水分子________分子(填极性非极性)
②高射线射液态水时水分子释放出电子时产生种阳离子产生阳离子具较强氧化性试写出该阳离子SO2水溶液反应离子方程式________________________________该阳离子水作生成羟基测定时水具酸性写出该程离子方程式________________________________
(6)水分解温度远高沸点原________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(7)结构角度分析固态水(冰)密度液态水密度原________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
课时作业8
1．答案：D
2．答案：D
3．解析：氢键影响物质部分物理性质稳定性属化学性质水稳定化合物氢键关A符合题意HF分子间存氢键HF聚合起形成(HF)n测量氟化氢相分子质量实验中发现实验值总20氢键关B符合题意水结冰形成分子间氢键体积膨胀密度变C符合题意氨气分子间存氢键氨气熔沸点升高氨气易液化D符合题意
答案：A
4．解析：种原子形成价键非极性键CC键非极性键A错误CH4分子中含C—H极性价键该分子中价键空间排列称正四面体形分子该分子非极性分子B错误二氧化碳结构OCO极性键C错误CH4分子中碳原子形成σ键碳原子杂化类型sp3杂化CO2分子中碳原子两氧原子分形成两价键σ键π键碳原子杂化类型sp杂化D正确
答案：D
5．解析：甲醛分子中H形成价键C原子电负性没相连H原子会成裸露质子甲醛分子间存氢键A项错误甲醛中C原子形成3σ键1π键C没孤电子中Csp2杂化甲醇分子中C原子形成4σ键C没孤电子中Csp3杂化B项错误甲醛分子面三角形分子中正负电中心重合极性分子C项正确甲醇分子中—OH形成分子间氢键甲醇沸点甲醛沸点高D项错误
答案：C
6．解析：NH3PH3AsH3相分子质量逐渐增图示曲线相符A项错误元素非金属性越强氢化物越稳定非金属性N＞P＞As氢化物稳定性着原子序数增减弱B项正确氢化物熔沸点相分子质量成正含氢键熔沸点高沸点高低序NH3AsH3PH3C项错误原子半径越R－H键长越长原子半径N＜P＜As键长短长序NH3PH3AsH3D项错误
答案：B
7．解析：非金属性较强元素NOF氢化物易形成氢键分子中NOF原子分子间存氢键NO分子间存氢键A项错误形成分子氢键时熔点沸点会降低形成分子间氢键时物质熔点沸点会升高形成分子间氢键形成分子氢键熔沸点高B项正确分子稳定性氢键没关系化学键关系C项错误C－H键极性非常弱水分子形成氢键燃冰高压水分子通氢键形成笼状结构笼状结构体积甲烷分子相刚容纳甲烷分子甲烷分子水分子间没氢键D项错误
答案：B
8．解析：S2Cl2分子中S原子间形成1电子Cl原子S原子间形成1电子结合分子结构知S2Cl2结构式Cl－S－S－Cl电子式A项错误S2Cl2中Cl－S键属极性键S－S键属非极性键称结构极性分子B项正确分子结构称极性分子非极性分子C项错误周期左右原子半径逐渐减氯原子半径硫原子半径键长越短键越分子中S－Cl键S－S键键D项错误
答案：B
9．答案：A
10．解析：HeNeArKr族元素原子根递变序知aNeFClBrI属族元素原子b应单质形式Br2c氢化物HFabc化学式分NeBr2HF稀气体化学键A项错误卤素单质均表现较强氧化性应氢化物中氢氟酸弱酸B项错误OSSeTe原子电子力次减弱非金属性越越弱氢化物稳定性越越弱系列④中化合物稳定性序：H2O>H2S>H2Se>H2TeC项正确氢键影响物理性质分子稳定性价键强弱关氢键关D项错误
答案：C
11．解析：组成结构相似氢化物相分子质量越分子间作力越沸点越高族元素形成氢化物沸点逐渐递增趋势H2OHFNH3分子间存氢键分子间作力显著增沸点显著升高
答案：A D 族元素氢化物相分子质量越分子间作力越沸点越高 H2OHFNH3分子间存氢键分子间作力显著增沸点显著升高
12．解析：(1)根题意推出X第四周期第IVA族元素Ge核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2[Ar]3d104s24p2Y元素原子外层电子数层电子总数少3Y氯Y元素原子外层电子电子排布图(2)XY两元素电负性差值30－18＝12<17XY4中XY形成价键(3)XY4立体构型正四面体形中心原子采取sp3杂化非极性分子
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2([Ar]3d104s24p2)
(2)价键 (3)正四面体形 sp3杂化 非极性分子
13．解析：(1)(SCN)2结构式N≡C—S—S—C≡N单键σ键三键中含1σ键2π键1 mol (SCN)2中含π键数目4NA异硫氰酸分子间形成氢键硫氰酸异硫氰酸沸点较高
(2)H2O2H2O分子间形成氢键溶解度增导致二者间互溶
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3σ键含1孤电子价层电子数4采取sp3杂化乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子间形成氢键三甲胺[N(CH3)3]分子间形成氢键乙二胺沸点较高
(4)氢键成键原理讲AB两项成立CD两项错误H—O键极性H—N键H—O 键氢原子正电性更更容易氮原子形成氢键氢键存H2O分子中HNH3分子中N间外熟知性质加分析NH3·H2O电离出NHOH－A项结构写出电离方程式B项结构合理解释NH3·H2ONH＋OH－B项正确
(5)HF水溶液中形成氢键HFHFH2OH2OHFH2O(HF提供氢)H2OHF(H2O提供氢)四方面考虑出HF水溶液中存氢键
答案：(1)4NA 异硫氰酸分子间形成氢键硫氰酸
(2)H2O2H2O分子间形成氢键
(3)sp3杂化 乙二胺分子间形成氢键三甲胺分子间形成氢键
(4)B (5)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O
14．解析：(1)H原子电子占s轨道O原子通杂化形成4sp3杂化轨道杂化轨道2成电子H原子s轨道O原子sp3杂化轨道头碰头形成价键H2O分子中含价键符号表示ds－sp3
(2)水分子相邻4水分子形成氢键水分子形成氢键数42＝2
(3)H2O结构V形O含两孤电子H＋具空轨道配位键形式结合中孤电子形成H3O＋该离子空间结构三角锥形
(4)等电子体求原子总数相价电子总数相短周期元素原子形成H3O＋互等电子体分子离子NH3
(5)①电场作凝结说明水分子极性分子
②水分子释放出电子时产生种阳离子表示成H2O＋氧化性强氧化SO2生成硫酸2H2O＋＋SO24H＋＋SO根信息电荷守恒H2O＋＋H2OH3O＋＋－OH 题正确答案： 2H2O＋＋SO24H＋＋SOH2O＋＋H2OH3O＋＋－OH
(6)水分解温度远高沸点原水分解需破坏分子部极性键水汽化需破坏分子间范德华力氢键极性键远分子间范德华力氢键强
(7)水分子间范德华力外存较强氢键氢键方性饱性水液态变固态时氢键种方性饱性表现更突出水分子处直接相邻4水分子构成四面体中心分子间空隙较密度较
答案：(1)ds－sp3 (2)2 (3)三角锥形 配位键
(4)NH3 (5)①极性 ②2H2O＋＋SO24H＋＋SO H2O＋＋H2OH3O＋＋－OH (6)水分解需破坏分子部极性键水汽化需破坏分子间范德华力氢键极性键远分子间范德华力氢键强 (7)水分子间范德华力外存较强氢键氢键方性饱性水液态变固态时氢键种方性饱性表现更突出水分子处直接相邻4水分子构成四面体中心分子间空隙较密度较
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