基础课时14 离子晶体 渡晶体混合型晶体
学 务
1．助离子晶体模型认识离子晶体结构性质
2．利离子键关理解释离子晶体物理性质
3．知道介典型晶体间渡晶体混合型晶体普遍存
离子晶体
1．结构特点
(1)构成粒子：阳离子阴离子
(2)作力：离子键
(3)配位数：离子周围邻异电性离子数目
微点拨：量离子晶体阴离子阳离子单原子离子存电中性分子离子晶体中仅离子键存价键氢键等
2．常见离子晶体
晶体类型
NaCl
CsCl
晶胞
阳离子配位数
6
8
阴离子配位数
6
8
晶胞中含离子数
Cl－(4)
Na＋(4)
Cs＋(1)
Cl－(1)
3．物理性质
(1)硬度较难压缩
(2)熔点沸点较高
(3)固体导电熔融状态水溶液时导电
离子晶体否全金属元素非金属元素组成？
提示：定NH4Cl固体离子晶体含金属元素
离子晶体般具特征( )
A．熔点较高硬度较
B．易溶水难溶机溶剂
C．固体时导电
D．离子间距离较密度较
D [离子晶体结构决定着离子晶体具系列特性特性包括ABC项述]
二渡晶体混合型晶体
1．渡晶体
(1)四类典型晶体指分子晶体价晶体金属晶体离子晶体
(2)渡晶体：介典型晶体间晶体
①种氧化物化学键中离子键成分百分数
氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
离子键百分数
62
50
41
33
表知表中4种氧化物晶体中化学键纯粹离子键纯粹价键晶体纯粹离子晶体纯粹价晶体离子晶体价晶体间渡晶体
②偏离子晶体渡晶体许性质纯粹离子晶体接通常作离子晶体处理Na2O等样偏价晶体渡晶体作价晶体处理Al2O3SiO2等
微点拨：四类典型晶体渡晶体存
2．混合型晶体
(1)晶体模型
石墨结构中未参杂化p轨道
(2)结构特点——层状结构
①层碳原子采取sp2杂化价键(σ键)结合形成面六元环结构
②层层间范德华力维系
③石墨二维结构碳原子配位数3未参杂化2p电子原子轨道垂直碳原子面
(3)晶体类型：石墨晶体中价键金属键范德华力属混合晶体
(4)性质：熔点高质软易导电等
石墨什具良导电性？
提示：碳原子p轨道相互行相互重叠p轨道中电子整碳原子面中运动石墨具导电性
离子晶体结构性质
超氧化钾称化学氧救器煤矿井救急够呼出二氧化碳接触产生氧气反应化学方程式4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2
高温超氧化钾晶体呈立方体结构晶体中氧化合价作部分0价部分－2价图超氧化钾晶体晶胞(晶体中基重复单元)
[问题1] 判断超氧化钾晶体类型什？
提示：离子晶体
[问题2] 该晶体晶胞中含K＋O数少？晶胞中K＋距离O？
提示：作面心立方晶胞晶胞中含4(8×＋×6)K＋4(1＋×12)O晶胞中K＋距离O6
[问题3] 超氧化钾晶体中含化学键类型？
提示：超氧化钾晶体(KO2)离子化合物阴阳离子分OK＋晶体中K＋O离子键相结合O中O—O价键
1．离子键没方性饱性原
(1)离子键实质静电作离子电荷分布通常成球形称种离子带异性电荷离子吸引作处方关相价键言离子键没方性(相)
(2)离子化合物中离子周围邻带异性电荷离子数目少取决阴阳离子相空间条件允许阳离子吸引阴离子排列周围阴离子吸引阳离子排列周围达降低体系量目意义离子键没饱性
2．离子晶体易错知识结
(1)离子晶体中分子NaClCsCl表示晶体中阴阳离子数化学式分子式
(2)离子晶体中定离子键价键氢键等KNO3等晶体中离子键价键CuSO4·5H2O中离子键外含价键氢键
(3)离子晶体中阴(阳)离子周围排列带相反电荷离子数目固定意
3．离子晶体性质
性质
原
熔
沸点
离子晶体中较强离子键熔化汽化时需消耗较量离子晶体较高熔点沸点难挥发性通常情况种类型离子晶体离子半径越离子键越强熔沸点越高
硬度
硬脆离子晶体表现出较高硬度晶体受击力作时部分离子键发生断裂导致晶体破碎
导电性
导电熔融溶水导电离子晶体中离子键较强阴阳离子移动晶体中移动离子离子晶体导电升高温度时阴阳离子获足够量克服离子间相互作力成移动离子外加电场作离子定移动导电离子晶体溶水时阴阳离子受水分子作成移动离子(水合离子)外加电场作阴阳离子定移动导电
溶解性
数离子晶体易溶极性溶剂(水)中难溶非极性溶剂(汽油苯CCl4)中离子晶体放入水中时水分子离子晶体中离子产生吸引离子晶体中离子克服离子间相互作力离开晶体变成水中移动离子
延展性
离子晶体中阴阳离子交出现层层间果滑动性离子相邻斥力增导致稳定离子晶体延展性
4．离子晶体判断
判断种物质离子晶体根物质分类组成性质等方面进行判断
(1)利物质分类
金属离子酸根离子OH－形成数盐强碱活泼金属氧化物氧化物(Na2ONa2O2)活泼金属氢化物(NaH)活泼金属硫化物等离子晶体
(2)利元素性质种类
成键元素电负性差值17物质金属元素(特活泼金属元素ⅠAⅡA族元素)非金属元素(特活泼非金属元素ⅥAⅦA族元素)组成化合物
(3)利物质性质
离子晶体般具较高熔沸点难挥发硬脆固体导电熔融溶水时导电数离子晶体易溶极性溶剂难溶非极性溶剂
1．列叙述正确( )
A．Na2SO4晶体中含离子键极性价键
B．离子晶体中定存离子键时存化学键
C．Na2O2NaHSO4晶体中阴阳离子数均1∶2
D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰
A [Na2SO4晶体中含Na＋SO间形成离子键SO中存极性键A项正确离子晶体中定存离子键存价键NaCl中仅离子键B项错误Na2O2中阴离子O阴阳离子数1∶2NaHSO4中阴离子HSO阴阳离子数1∶1C项错误冰中含氢键冰熔点高干冰D项错误]
2．列性质适合离子晶体( )
①熔点1 070 ℃易溶水水溶液导电
②熔点1031 ℃液态导电水溶液导电
③溶CS2熔点1128 ℃沸点4446 ℃
④熔点9781 ℃质软导电密度097 gcm3
⑤熔点－218 ℃难溶水
⑥熔点3 900 ℃硬度导电
⑦难溶水固体时导电升温时导电力减弱
⑧熔点高固体导电熔化时导电
A．①⑧ B．②③⑥
C．①④⑦ D．②⑤
A [离子晶体液态时导电难溶非极性溶剂熔点较高质硬脆固体导电②③④⑤⑦均符合离子晶体特点⑥中熔点达3 900 ℃硬度应价晶体①⑧符合题意]
3．(2021·山东青岛期中)MgORb2OCaOBaO四种离子晶体熔点高低序( )
A．MgO>Rb2O>BaO>CaO
B．MgO>CaO>BaO>Rb2O
C．CaO>BaO>MgO>Rb2O
D．CaO>BaO>Rb2O>MgO
B [四种离子晶体含阴离子相含阳离子Mg2＋Rb＋Ca2＋Ba2＋进行较Rb＋带电荷数少半径O2－形成离子键弱Rb2O熔点低Mg2＋Ca2＋Ba2＋进行较带电荷数样半径Mg2＋CaO>BaO相应离子晶体熔点高低序MgO>CaO>BaO综述四种离子晶体熔点高低序MgO>CaO>BaO>Rb2O]
4．NaCl晶体模型图示：
(1)NaCl晶体中Na＋周围时吸引________Cl－Cl－周围时吸引着________Na＋NaCl晶胞中含________Na＋________Cl－晶体中Na＋周围距离相等Na＋________
(2)氯化钠晶体列描述正确________
A．相邻正负离子核间距等正负离子半径
B．氯化铯晶体结构相
C．Na＋6Cl－作邻
[解析] (1)氯化钠晶体中Na＋位晶胞中心12Na＋分位晶胞12条棱属该晶胞Na＋相3晶胞中含4Na＋8Cl－分位晶胞8顶角属该晶胞Cl－相16Cl－分位晶胞6面心属该晶胞Cl－相3晶胞中含4Cl－见NaCl晶体中Na＋Cl－数1∶1
图中位晶胞中心Na＋实际3面通通中心Na＋面4Na＋位面四角4Na＋中心Na＋距离距离相等NaCl晶体中Na＋周围距离距离相等Na＋12相似方法推出Cl－周围距离相等Cl－12
(2)氯化铯晶体结构呈体心立方堆积B错误氯化钠晶体中Na＋中心三维方伸展6Cl－邻C正确相邻正负离子核间距等正负离子半径A错误
[答案] (1)6 6 4 4 12 (2)C
判断物质结构图否表示晶胞方法
整块晶体完全相晶胞隙置堆积成完全相包括化学等——晶胞里原子数目种类完全等包括等——晶胞形状取等原子排列完全等隙置晶胞相邻晶胞完全顶角面棱晶胞种质属性纳晶胞具移性根结构图晶体中否具移性判断否表示晶胞
1．(2021·福建宁德期中)列说法正确( )
A．形成离子键阴阳离子间存静电吸引力
B．第ⅠA族元素第ⅦA族元素形成化合物定离子化合物
C．离子化合物熔点定价化合物熔点高
D．金属元素非金属元素化合时定形成离子键
D [形成离子键阴阳离子间存阴阳离子间相互吸引存着电子间原子核间相互排斥A项错误氢第ⅠA族元素第ⅦA族元素形成化合物HX价化合物B项错误NaCl离子化合物SiO2价化合物NaCl熔点低SiO2熔点C项错误金属元素非金属元素电负性差17时形成价键AlClBeCl(AlCl3BeCl2均价化合物)等D项正确]
2．然界中CaF2称萤石种难溶水固体属典型离子晶体列定说明CaF2离子晶体实验( )
A．CaF2难溶水水溶液导电性极弱
B．CaF2熔沸点较高硬度较
C．CaF2固体导电熔融状态导电
D．CaF2机溶剂(苯)中溶解度极
C [离子晶体中含离子键离子键熔融状态破坏电离出移动阴阳离子离子晶体熔融状态够导电判断某晶体否离子晶体]
3．石墨晶体层状结构(图)关石墨晶体说法正确组( )
①石墨中存两种作力②石墨混合晶体③石墨中Csp2杂化④石墨熔点沸点金刚石低⑤石墨中碳原子数C—C数1∶2⑥石墨金刚石硬度相⑦石墨层导电性层间导电性⑧六元环完全占碳原子数2
A．全 B．⑤外
C．①④⑤⑥外 D．⑥⑦⑧外
C [①正确石墨中存三种作力种范德华力种价键种金属键②正确③正确石墨中Csp2杂化④正确石墨熔点金刚石高⑤正确石墨中碳原子数C—C数2∶3⑥正确石墨质软金刚石硬度⑦正确⑧正确六元环完全占碳原子数6×13＝2]
4．(2021·黑龙江哈尔滨三中高二期末)图示氯化钠晶胞中Na＋等距离Cl－围成空间结构( )
A．正八面体 B．十二面体
C．正六面体 D．正四面体
A [取晶胞体心钠离子参考题图知该钠离子等距离氯离子分位立方体晶胞6面心钠离子配位数66氯离子连接围成空间结构正八面体A正确]
5．图示直线交点处圆圈NaCl晶体中Na＋Cl－处位置两种离子空间三互相垂直方等距离排列
(1)请中代表Na＋圆圈涂黑(必考虑离子体积)完成NaCl晶体晶胞结构示意图
(2)晶体中Na＋周围距离相等Na＋__________
(3)NaCl晶胞顶角面棱Na＋Cl－该晶胞相邻晶胞晶胞中Cl－数等______________________________________________________(填计算式)Na＋数等_____________________________________________________________________________________________________________________(填计算式)
(4)设NaCl摩尔质量M g·mol－1食盐晶体密度ρ g·cm－3阿伏加德罗常数值NA食盐晶体中两距离钠离子中心间距离____________________________________________________________cm
[解析] (2)NaCl晶胞结构出顶角Na＋距离相等Na＋面心晶胞中3面心Na＋顶角Na＋等距顶角Na＋8晶胞面心Na＋2晶胞顶角Na＋等距面心Na＋8×3×＝12
(3)根离子晶体晶胞求阴阳离子数方法均摊法(1)中NaCl晶胞中含Na＋数8×＋6×＝4含Cl－数12×＋1＝4
(4)设Cl－Na＋距离a cm两Na＋间距离a cm＝M g·mol－1a＝两Na＋间距离· cm
[答案] (1)图示(答案唯合理)
(2)12
(3)4 12×＋1＝4 4 8×＋6×＝4[答案唯第(1)问应]
(4)·
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学 务
1．助离子晶体模型认识离子晶体结构性质
2．利离子键关理解释离子晶体物理性质
3．知道介典型晶体间渡晶体混合型晶体普遍存
离子晶体
1．结构特点
(1)构成粒子：阳离子阴离子
(2)作力：离子键
(3)配位数：离子周围邻异电性离子数目
微点拨：量离子晶体阴离子阳离子单原子离子存电中性分子离子晶体中仅离子键存价键氢键等
2．常见离子晶体
晶体类型
NaCl
CsCl
晶胞
阳离子配位数
6
8
阴离子配位数
6
8
晶胞中含离子数
Cl－(4)
Na＋(4)
Cs＋(1)
Cl－(1)
3．物理性质
(1)硬度较难压缩
(2)熔点沸点较高
(3)固体导电熔融状态水溶液时导电
离子晶体否全金属元素非金属元素组成？
提示：定NH4Cl固体离子晶体含金属元素
离子晶体般具特征( )
A．熔点较高硬度较
B．易溶水难溶机溶剂
C．固体时导电
D．离子间距离较密度较
D [离子晶体结构决定着离子晶体具系列特性特性包括ABC项述]
二渡晶体混合型晶体
1．渡晶体
(1)四类典型晶体指分子晶体价晶体金属晶体离子晶体
(2)渡晶体：介典型晶体间晶体
①种氧化物化学键中离子键成分百分数
氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
离子键百分数
62
50
41
33
表知表中4种氧化物晶体中化学键纯粹离子键纯粹价键晶体纯粹离子晶体纯粹价晶体离子晶体价晶体间渡晶体
②偏离子晶体渡晶体许性质纯粹离子晶体接通常作离子晶体处理Na2O等样偏价晶体渡晶体作价晶体处理Al2O3SiO2等
微点拨：四类典型晶体渡晶体存
2．混合型晶体
(1)晶体模型
石墨结构中未参杂化p轨道
(2)结构特点——层状结构
①层碳原子采取sp2杂化价键(σ键)结合形成面六元环结构
②层层间范德华力维系
③石墨二维结构碳原子配位数3未参杂化2p电子原子轨道垂直碳原子面
(3)晶体类型：石墨晶体中价键金属键范德华力属混合晶体
(4)性质：熔点高质软易导电等
石墨什具良导电性？
提示：碳原子p轨道相互行相互重叠p轨道中电子整碳原子面中运动石墨具导电性
离子晶体结构性质
超氧化钾称化学氧救器煤矿井救急够呼出二氧化碳接触产生氧气反应化学方程式4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2
高温超氧化钾晶体呈立方体结构晶体中氧化合价作部分0价部分－2价图超氧化钾晶体晶胞(晶体中基重复单元)
[问题1] 判断超氧化钾晶体类型什？
提示：离子晶体
[问题2] 该晶体晶胞中含K＋O数少？晶胞中K＋距离O？
提示：作面心立方晶胞晶胞中含4(8×＋×6)K＋4(1＋×12)O晶胞中K＋距离O6
[问题3] 超氧化钾晶体中含化学键类型？
提示：超氧化钾晶体(KO2)离子化合物阴阳离子分OK＋晶体中K＋O离子键相结合O中O—O价键
1．离子键没方性饱性原
(1)离子键实质静电作离子电荷分布通常成球形称种离子带异性电荷离子吸引作处方关相价键言离子键没方性(相)
(2)离子化合物中离子周围邻带异性电荷离子数目少取决阴阳离子相空间条件允许阳离子吸引阴离子排列周围阴离子吸引阳离子排列周围达降低体系量目意义离子键没饱性
2．离子晶体易错知识结
(1)离子晶体中分子NaClCsCl表示晶体中阴阳离子数化学式分子式
(2)离子晶体中定离子键价键氢键等KNO3等晶体中离子键价键CuSO4·5H2O中离子键外含价键氢键
(3)离子晶体中阴(阳)离子周围排列带相反电荷离子数目固定意
3．离子晶体性质
性质
原
熔
沸点
离子晶体中较强离子键熔化汽化时需消耗较量离子晶体较高熔点沸点难挥发性通常情况种类型离子晶体离子半径越离子键越强熔沸点越高
硬度
硬脆离子晶体表现出较高硬度晶体受击力作时部分离子键发生断裂导致晶体破碎
导电性
导电熔融溶水导电离子晶体中离子键较强阴阳离子移动晶体中移动离子离子晶体导电升高温度时阴阳离子获足够量克服离子间相互作力成移动离子外加电场作离子定移动导电离子晶体溶水时阴阳离子受水分子作成移动离子(水合离子)外加电场作阴阳离子定移动导电
溶解性
数离子晶体易溶极性溶剂(水)中难溶非极性溶剂(汽油苯CCl4)中离子晶体放入水中时水分子离子晶体中离子产生吸引离子晶体中离子克服离子间相互作力离开晶体变成水中移动离子
延展性
离子晶体中阴阳离子交出现层层间果滑动性离子相邻斥力增导致稳定离子晶体延展性
4．离子晶体判断
判断种物质离子晶体根物质分类组成性质等方面进行判断
(1)利物质分类
金属离子酸根离子OH－形成数盐强碱活泼金属氧化物氧化物(Na2ONa2O2)活泼金属氢化物(NaH)活泼金属硫化物等离子晶体
(2)利元素性质种类
成键元素电负性差值17物质金属元素(特活泼金属元素ⅠAⅡA族元素)非金属元素(特活泼非金属元素ⅥAⅦA族元素)组成化合物
(3)利物质性质
离子晶体般具较高熔沸点难挥发硬脆固体导电熔融溶水时导电数离子晶体易溶极性溶剂难溶非极性溶剂
1．列叙述正确( )
A．Na2SO4晶体中含离子键极性价键
B．离子晶体中定存离子键时存化学键
C．Na2O2NaHSO4晶体中阴阳离子数均1∶2
D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰
A [Na2SO4晶体中含Na＋SO间形成离子键SO中存极性键A项正确离子晶体中定存离子键存价键NaCl中仅离子键B项错误Na2O2中阴离子O阴阳离子数1∶2NaHSO4中阴离子HSO阴阳离子数1∶1C项错误冰中含氢键冰熔点高干冰D项错误]
2．列性质适合离子晶体( )
①熔点1 070 ℃易溶水水溶液导电
②熔点1031 ℃液态导电水溶液导电
③溶CS2熔点1128 ℃沸点4446 ℃
④熔点9781 ℃质软导电密度097 gcm3
⑤熔点－218 ℃难溶水
⑥熔点3 900 ℃硬度导电
⑦难溶水固体时导电升温时导电力减弱
⑧熔点高固体导电熔化时导电
A．①⑧ B．②③⑥
C．①④⑦ D．②⑤
A [离子晶体液态时导电难溶非极性溶剂熔点较高质硬脆固体导电②③④⑤⑦均符合离子晶体特点⑥中熔点达3 900 ℃硬度应价晶体①⑧符合题意]
3．(2021·山东青岛期中)MgORb2OCaOBaO四种离子晶体熔点高低序( )
A．MgO>Rb2O>BaO>CaO
B．MgO>CaO>BaO>Rb2O
C．CaO>BaO>MgO>Rb2O
D．CaO>BaO>Rb2O>MgO
B [四种离子晶体含阴离子相含阳离子Mg2＋Rb＋Ca2＋Ba2＋进行较Rb＋带电荷数少半径O2－形成离子键弱Rb2O熔点低Mg2＋Ca2＋Ba2＋进行较带电荷数样半径Mg2＋
4．NaCl晶体模型图示：
(1)NaCl晶体中Na＋周围时吸引________Cl－Cl－周围时吸引着________Na＋NaCl晶胞中含________Na＋________Cl－晶体中Na＋周围距离相等Na＋________
(2)氯化钠晶体列描述正确________
A．相邻正负离子核间距等正负离子半径
B．氯化铯晶体结构相
C．Na＋6Cl－作邻
[解析] (1)氯化钠晶体中Na＋位晶胞中心12Na＋分位晶胞12条棱属该晶胞Na＋相3晶胞中含4Na＋8Cl－分位晶胞8顶角属该晶胞Cl－相16Cl－分位晶胞6面心属该晶胞Cl－相3晶胞中含4Cl－见NaCl晶体中Na＋Cl－数1∶1
图中位晶胞中心Na＋实际3面通通中心Na＋面4Na＋位面四角4Na＋中心Na＋距离距离相等NaCl晶体中Na＋周围距离距离相等Na＋12相似方法推出Cl－周围距离相等Cl－12
(2)氯化铯晶体结构呈体心立方堆积B错误氯化钠晶体中Na＋中心三维方伸展6Cl－邻C正确相邻正负离子核间距等正负离子半径A错误
[答案] (1)6 6 4 4 12 (2)C
判断物质结构图否表示晶胞方法
整块晶体完全相晶胞隙置堆积成完全相包括化学等——晶胞里原子数目种类完全等包括等——晶胞形状取等原子排列完全等隙置晶胞相邻晶胞完全顶角面棱晶胞种质属性纳晶胞具移性根结构图晶体中否具移性判断否表示晶胞
1．(2021·福建宁德期中)列说法正确( )
A．形成离子键阴阳离子间存静电吸引力
B．第ⅠA族元素第ⅦA族元素形成化合物定离子化合物
C．离子化合物熔点定价化合物熔点高
D．金属元素非金属元素化合时定形成离子键
D [形成离子键阴阳离子间存阴阳离子间相互吸引存着电子间原子核间相互排斥A项错误氢第ⅠA族元素第ⅦA族元素形成化合物HX价化合物B项错误NaCl离子化合物SiO2价化合物NaCl熔点低SiO2熔点C项错误金属元素非金属元素电负性差17时形成价键AlClBeCl(AlCl3BeCl2均价化合物)等D项正确]
2．然界中CaF2称萤石种难溶水固体属典型离子晶体列定说明CaF2离子晶体实验( )
A．CaF2难溶水水溶液导电性极弱
B．CaF2熔沸点较高硬度较
C．CaF2固体导电熔融状态导电
D．CaF2机溶剂(苯)中溶解度极
C [离子晶体中含离子键离子键熔融状态破坏电离出移动阴阳离子离子晶体熔融状态够导电判断某晶体否离子晶体]
3．石墨晶体层状结构(图)关石墨晶体说法正确组( )
①石墨中存两种作力②石墨混合晶体③石墨中Csp2杂化④石墨熔点沸点金刚石低⑤石墨中碳原子数C—C数1∶2⑥石墨金刚石硬度相⑦石墨层导电性层间导电性⑧六元环完全占碳原子数2
A．全 B．⑤外
C．①④⑤⑥外 D．⑥⑦⑧外
C [①正确石墨中存三种作力种范德华力种价键种金属键②正确③正确石墨中Csp2杂化④正确石墨熔点金刚石高⑤正确石墨中碳原子数C—C数2∶3⑥正确石墨质软金刚石硬度⑦正确⑧正确六元环完全占碳原子数6×13＝2]
4．(2021·黑龙江哈尔滨三中高二期末)图示氯化钠晶胞中Na＋等距离Cl－围成空间结构( )
A．正八面体 B．十二面体
C．正六面体 D．正四面体
A [取晶胞体心钠离子参考题图知该钠离子等距离氯离子分位立方体晶胞6面心钠离子配位数66氯离子连接围成空间结构正八面体A正确]
5．图示直线交点处圆圈NaCl晶体中Na＋Cl－处位置两种离子空间三互相垂直方等距离排列
(1)请中代表Na＋圆圈涂黑(必考虑离子体积)完成NaCl晶体晶胞结构示意图
(2)晶体中Na＋周围距离相等Na＋__________
(3)NaCl晶胞顶角面棱Na＋Cl－该晶胞相邻晶胞晶胞中Cl－数等______________________________________________________(填计算式)Na＋数等_____________________________________________________________________________________________________________________(填计算式)
(4)设NaCl摩尔质量M g·mol－1食盐晶体密度ρ g·cm－3阿伏加德罗常数值NA食盐晶体中两距离钠离子中心间距离____________________________________________________________cm
[解析] (2)NaCl晶胞结构出顶角Na＋距离相等Na＋面心晶胞中3面心Na＋顶角Na＋等距顶角Na＋8晶胞面心Na＋2晶胞顶角Na＋等距面心Na＋8×3×＝12
(3)根离子晶体晶胞求阴阳离子数方法均摊法(1)中NaCl晶胞中含Na＋数8×＋6×＝4含Cl－数12×＋1＝4
(4)设Cl－Na＋距离a cm两Na＋间距离a cm＝M g·mol－1a＝两Na＋间距离· cm
[答案] (1)图示(答案唯合理)
(2)12
(3)4 12×＋1＝4 4 8×＋6×＝4[答案唯第(1)问应]
(4)·
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