2021届高考化学新高考考练十（辽宁适）
注意事项1答卷前考生务必姓名准考证号填写答题卡
2答选择题时选出题答案铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案标号答非选择题时答案写答题卡写试卷效
3考试结束试卷答题卡交回
相原子质量H1C12016Na23S32Mn55
选择题题15题题3分45分题出四选项中项符合题目求
1．化学生产生活密切相关列叙述正确
A．加碘盐淀粉溶液变蓝色
B．氯碱工业电解熔融氯化钠阳极氯气
C．玉米酿酒原理通蒸馏方法玉米中含乙醇分离出
D．纯碱汽油污原理相
2．列事实勒夏特列原理解释（ ）
A．500℃左右常温更利合成氨
B．红棕色NO2加压颜色先变深变浅
C．实验室中常排饱食盐水方法收集氯气
D．工业生产硫酸程中量空气提高二氧化硫利率
3．12种实验操作方法结错误
①较水乙醇羟基活泼性强弱金属钠分水乙醇反应
②欲证明CH2CHCHO中含碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液紫红色否褪
③01molLNaOH溶液05molLCuSO4溶液等体积混合制氢氧化铜悬浊液检验麦芽糖否原性糖
④检验溴乙烷中溴元素少量溴乙烷NaOH溶液混合热充分反应冷溶液中加稀HNO3酸化滴加AgNO3溶液
⑤燃烧方法鉴乙醇四氯化碳苯
⑥足量NaOH溶液矿物油沟油加热鉴出沟油
⑦油脂皂化渗析方法高级脂肪酸钠甘油分离
⑧铜丝酒精灯外焰加热变黑移焰铜丝恢复原红色
⑨检验淀粉否水解完全方法：水解液中先加入量氢氧化钠溶液然滴加碘水未变蓝说明已水解完全
⑩紫外线饱Na2SO4CuSO4溶液福尔马林等作蛋白质均会发生变性
⑪甲烷氯气光反应混合气体湿润石蕊试纸变红生成氯甲烷具酸性
⑫乙烯通入溴四氯化碳溶液溶液终变色透明生成12二溴乙烷色溶四氯化碳
A．3 B．4 C．5 D．6
4．位素常做环境分析指示物列位素说法正确（ ）
A．34S原子核中子数16 B．16O 18O核电荷数相等
C．13C15N原子核质子数相差2 D．2H+质量1H+质量相
5．某溶液存Na+Ba2+Mg2+Fe3+Br－CO32－Cl等离子某学生进行列实验：取少量原溶液测溶液呈强碱性中滴加足量氯水色味气体产生溶液色关该原溶液推测正确
A．溶液中存Mg2+Fe3+ B．溶液中存Br－Cl
C．溶液存Ba2＋Cl D．溶液中定存Na+CO32－
6．关氧元素含氧物质表示正确 （ ）
A．质子数8中子数10氧原子：O
B．氧离子（O2﹣）结构示意图：
C．某氧单质球棍模型：
D．某碳氧化合物电子式：
7．列关机物叙述正确( )
A．甲烷甲苯乙醇乙酸发生取代反应
B．浓溴水区分乙醇苯酚
C．乙酸乙酯机酸碱存时发生水解反应
D．发生水解反应机物卤代烃酯类
8．某消毒液成分含定量列解释事实化学方程式中合理(已知：饱溶液约11)
A．该消毒液溶液吸收制备：
B．该消毒液约12：
C．该消毒液洁厕灵(成分)混产生毒：
D．该消毒液加白醋生成增强漂白作：
9．列关氧化性原性判断正确
A．B阳离子氧化性A阳离子强说明A元素金属性定B元素强
B．发生氧化原反应时A原子失电子B原子证明A金属性定B强
C．适量Cl2通入FeI2溶液中发生反应：3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
D．定量氯气通入30 mL 1000 mol·L－1氢氧化钠溶液中加热形成NaClNaClONaClO3存溶液反应中转移电子n mol015＜n＜025
10．氯乙烷原料制取乙二酸(HOOC—COOH)程中次列步骤中 ( )
①NaOH水溶液热 ②NaOH醇溶液热 ③浓硫酸热1700C ④催化剂存情况氯气反应 ⑤CuAg存情况氧气热 ⑥新制Cu(OH)2悬浊液热
A．①③④②⑥ B．①③④②⑤
C．②④①⑥⑤ D．②④①⑤⑥
11．列关醇物理性质描述适合氢键形成解释
A．相分子质量相醇烷烃前者沸点高者
B．饱元醇含碳原子数目越沸点越高
C．醇碳原子支链数目均相时含羟基数越沸点越高
D．甲醇乙醇丙醇乙二醇丙三醇水意互溶彼互溶
12．室温01mol⋅L1某元酸(HA)溶液中1×108列叙述正确（ ）
A．该元酸溶液pH3
B．该溶液中水电离出c(OH)10×1011mol⋅L1
C．该溶液中水离子积常数Kw10×1014
D．pH11氢氧化钠溶液pH3HA溶液混合混合溶液pH7c(Na+)>c(A)
13．列电离方程式正确( )
A．CuSO4Cu＋2＋SO4－2 B．NH4NO3NH4＋＋NO3－
C．Na2CO3Na2＋＋CO32－ D．KClO3K++Cl+3O2
14．报道硼氢化合物NaBH4（B元素化合价+3价）H2O2作原料燃料电池负极材料采PtC正极材料采MnO2作空军通信卫星电源工作原理图示列说法错误
A．电池放电时Na+a极区移b极区
B．电极b采MnO2MnO2作电极材料催化作
C．该电池负极反应：BH4－+8OH――8e－BO2－+6H2O
D．消耗3molH2O2转移电子3mol
15．某机物结构简式图示列说法正确( )
A．分子式C12H18O5 B．分子中含2种官团
C．发生加成反应取代反应 D．溴四氯化碳溶液褪色
二选择题题15题题3分45分题出四选项中项符合题目求
16．保护环境充分利资源某研究组通简化流程工业制硫酸硫铁矿渣（铁Fe2O3存）转变成重化工原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿原Fe3+反应：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4考虑反应请回答列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4Fe2O3反应离子方程式_____________________
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+否完全原应选择_________________（填字母编号）
A．KMnO4溶液 B．淀粉KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH5．8左右然第Ⅳ步通入空气溶液pH降5．2时Fe2+沉淀滤液中铝硅杂质通入空气引起溶液pH降低原_______________
（4）FeSO4定条件制FeS2（二硫化亚铁）纳米材料该材料制造高容量锂电池电池放电时总反应4Li+ FeS2Fe+2Li2S正极反应式___________
（5）FeSO4转化FeCO3FeCO3空气中加热反应制铁系氧化物材料
已知25℃101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）2Fe2O3（s）∆H1648kJmol
C（s）+O2（g）CO2（g）∆H 392kJmol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）∆H 1480kJmol
FeCO3空气中加热反应生成Fe2O3热化学方程式______________
（6）假烧渣中铁全部视Fe2O3含量pb kg质量分数c硫酸加入a kg烧渣中浸取铁浸取率q杂质浸出消耗硫酸调pH溶液呈微酸性残留硫酸忽略计述流程第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg
17．氮化合物工农业生产中具重作
(1)某组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0模拟研究密闭容器中进行三次实验次开始时均通入01mol N2(g)03molH2(g)实验①相较实验②③改变条件三次实验中c(N2)时间(t)变化图示
实验①相实验②采实验条件_______(填字母)实验③采实验条件_______ (填字母)
a加压缩容器体积 b减压扩容器体积c升高温度 d降低温度 e催化剂
(2)NH3处理废气中氮氧化物反应原理：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) △H＜0欲提高衡时废气中氮氧化物转化率采取措施________(填字母)
a降低温度 b增压强 c增NH3浓度 d催化剂
(3)NCl3遇水发生水解反应生成NH3时_______(填化学式)
(4)25℃时amolL氨水bmolL盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)反应溶液恰显中性a____b(填＞＜＝)ab表示NH3·H2O电离衡常数_____
18．硫化合物工农业生产中着重位请求回答列问题：
(1)SO2易溶水原：___SO2饱溶液中加入NaHSO3固体推测观察现象____
(2)已知反应Ⅰ：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)∆H1254kJ•mol1
反应Ⅱ：S(s)+O2(g)SO2(g)∆H2297kJ•mol1
H2SO4(l)分解SO2(g)O2(g)H2O(g)热化学方程式__
(3)已知定温度体积2L恒容密闭容器中充入1molH2S气体起始压强p1MPa发生反应：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)∆H1>05min时反应达衡压强变12p1MPa
①断裂1molH—H键时反应物__判定该反应达衡状态
②开始衡v(H2)___
③H2S衡转化率___
④化学衡常数值Kp___(衡分压代衡浓度表示衡分压总压×组分物质量分数)
⑤H2S燃料电池种新型源工作原理示意图图
O2___极迁移(mn表示)该电池工作时负极电极反应式___
19．乙烯原料合成酯类物质F程图示：
（1）乙烯电子式______________ B含官团名称 _________________
（2）已知甲苯Cl2光条件反应时侧链甲基氢原子取代C核磁振氢谱显示峰面积_______________________
（3）已知C→D程发生取代反应氯原子羟基取代写出D→E化学反应方程式 _________________________________________________________________________
（4）B+D→F化学反应方程式 _______________________________________________该反应类型___________________
（5）请写出C含苯环分异构体结构简式：_________________________
参考答案
1．A
详解
A．加碘盐中碘元素KIO3形式存淀粉溶液变蓝色A正确
B．氯碱工业电解氯化钠溶液阳极Cl发生氧化反应生成Cl2B错误
C．玉米酿酒原理通酶淀粉分解葡萄糖葡萄糖酒化酶作生成乙醇C错误
D．纯碱污利纯碱溶液碱性汽油污利相似相溶二者原理D错误
答案A
2．A
详解
A合成氨反应2N2+3H2⇌2NH3放热反应高温利氨气合成选择500℃考虑反应速率较快催化剂活性较高勒夏特列原理解释A选
B二氧化氮气体中存衡2NO2⇌N2O4加压二氧化氮浓度增颜色变深衡2NO2⇌N2O4正反应移动二氧化氮浓度降低气体颜色逐渐变浅原颜色深勒夏特列原理解释B选
C存逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO实验室排饱食盐水法收集氯气饱食盐水中氯离子浓度较衡Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO逆移动勒夏特列原理解释C选
D工业生产硫酸程中量空气增加氧气浓度衡2SO2 + O2 2SO3正移动提高二氧化硫利率勒夏特列原理解释D选
选A
点睛
明确勒夏特列原理容解题关键解答类试题注意勒夏特列原理前提必须逆反应够勒夏特列原理解释均符合衡移动原理工业生产考虑反应速率催化剂活性等素勒夏特列原理解释
3．D
详解
①金属钠羟基发生反应生成氢气根金属钠水乙醇分反应根二者反应剧烈程度判断水乙醇羟基活泼性强弱实验操作方法正确
②CH2CHCHO中含碳碳双键醛基二者均KMnO4溶液紫红色褪实验方法错误
③制备新制氢氧化铜溶液需碱稍量等体积01molLNaOH溶液05molLCuSO4溶液混合硫酸铜量该混合溶液法鉴原性糖实验方法错误
④溴乙烷NaOH溶液混合热发生取代反应生成NaBr反应结束溶液中加稀HNO3酸化滴加AgNO3溶液产生淡黄色AgBr沉淀说证明溴乙烷中含溴原子实验操作方法结正确
⑤乙醇燃烧火焰淡蓝色苯燃烧时浓烈黑烟四氯化碳燃烧利燃烧法鉴实验操作方法正确
⑥矿物油石油精炼液态烃混合物饱环烷烃链烷烃混合物氢氧化钠溶液反应二者混合溶液会分层沟油成分高级脂肪酸甘油酯氢氧化钠溶液作会发生水解生成高级脂肪酸钠盐丙三醇溶液会分层该实验方法正确
⑦油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠盐丙三醇溶液中微粒直径均1nm法利渗析法分离利盐析方法分离实验方法错误
⑧铜丝酒精灯外焰加热变黑生成氧化铜移焰时氧化铜焰中乙醇反应生成铜铜丝恢复原红色实验操作方法结正确
⑨利碘水检验淀粉时溶液呈碱性应水解液中加入量酸溶液然滴加碘水确定溶液中否含淀粉实验操作错误
⑩饱Na2SO4溶液作蛋白质溶液会发生盐析非变性结错误
⑪甲烷氯气光反应混合气体湿润石蕊试纸变红原生成HCl气体非生成氯甲烷具酸性结错误
⑫乙烯通入溴四氯化碳溶液溶液终变色透明原乙烯溴单质发生加成反应生成12二溴乙烷12二溴乙烷色易溶四氯化碳中结正确
综述实验操作方法结错误②③⑦⑨⑩⑪6答案：D
点睛
蛋白质变性作蛋白质受物理化学素影响改变分子部结构性质作般认蛋白质二级结构三级结构改变遭破坏变性结果蛋白质变性化学方法加强酸强碱重金属盐尿素丙酮等蛋白质变性物理方法加热(高温)紫外线X射线射超声波剧烈振荡搅拌等
4．B
详解
A．34S原子核中子数341618A错误
B．16O18O质子数相等核电荷数相等B正确
C．C原子质子数6N原子质子数713C15N原子核质子数相差761C错误
D．元素符号左角质量数分21质量数等核素原子质量相等D错误
答案B
5．D
详解
溶液显强碱性说明溶液含含量OH－根离子存定没Mg2＋Fe3＋加入氯水产生色味气体说明含CO32－根离子存定含Ba2＋根溶液呈现电中性溶液中定存Na＋加入氯水溶液色说明定含Br－Cl－存综判断选项D正确
6．B
详解
A．氧元素质子数8具10中子氧原子质量数18该原子表示：O选项A错误
B．氧离子（O2﹣）核电荷数8外层达8电子稳定结构结构示意图：选项B正确
C．臭氧空间结构V型直线型结构：选项C错误
D．二氧化碳分子中含两碳氧双键正确电子式选项D错误
答案选B
7．D
解析A项甲烷甲苯定条件均卤素单质发生取代反应乙醇乙酸浓硫酸作发生酯化反应属取代反应A正确B项乙醇浓溴水互相溶解颜色变深苯酚浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀浓溴水区分乙醇苯酚B正确C项C项乙酸乙酯酸性条件水解生成乙酸乙醇碱性条件水解生成乙酸盐乙醇发生水解C正确D项发生水解反应机物卤代烃酯类外淀粉纤维素蛋白质等D错误综选D
点睛：题考查机物性质反应类型知识点考查较全面知识容量较难度应加强机基础知识理解记忆抓住什样结构相应性质会发生相应反应反应性质表现入手理解提高效率
8．B
分析
某消毒液成分NaClO含定量NaOH应氯气氢氧化钠反应生成84消毒液含NaClO酸性条件氯离子发生氧化原反应生成氯气解答该题
详解
A．氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠氯化钠水溶液吸收制备该消毒液A正确
B．饱次氯酸钠溶液约11该消毒液约12消毒液中氢氧化钠电离出氢氧根离子B错误
C．次氯酸钠具强氧化性酸性条件氯离子氧化氯气C正确
D．次氯酸具较强漂白性酸性强消毒液中加白醋生成次氯酸增强漂白作D正确
答案选B
9．D
详解
A铁离子氧化性铜离子氧化性强铁金属性铜强A错误
B金属性失电子少关B错误
C氯气碘化亚铁反应时碘离子先氯气反应生成碘单质C错误
D氯气氢氧化钠反应分两种Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O发生前面反应2mol氢氧化钠反应转移1mol电子现03mol氢氧化钠反应转移015mol电子发生面反应6mol氢氧化钠反应转移5mol电子现03mol氢氧化钠反应转移025moln015025间D正确
选D
10．D
详解
氯乙烷原料制取乙二酸(HOOC—COOH)程中先氯乙烷NaOH醇溶液热反应生成乙烯乙烯催化剂存情况氯气反应生成12二氯乙烷12二氯乙烷NaOH水溶液热反应生成乙二醇乙二醇CuAg存情况氧气热反应生成乙二醛乙二醛新制Cu(OH)2悬浊液热反应生成乙二酸次步骤②④①⑤⑥D符合题意
综述答案D
11．B
解析
详解
A醇烷烃较羟基导致沸点高选项A符合
B元醇氢键影响相碳原子数相分子质量沸点高选项B符合
C羟基形成氢键沸点高选项C符合
D羟基存醇溶解性增选项D符合
答案选B
12．D
详解
A 常温某元酸溶液中结合知氢离子浓度酸浓度该酸弱酸溶液A正确
B 酸溶液中水电离出氢离子浓度等溶液中氢氧根离子浓度该溶液中水电离出B正确
C 温度变水离子积常数变该溶液中水离子积常数C正确
D 反应溶液电荷守恒浓度相D错误
综述答案D
13．B
解析
详解
A 硫酸铜电离出铜离子硫酸根离子CuSO4Cu2＋＋SO42－A错误
B 硝酸铵电离出铵根离子硝酸根离子NH4NO3NH4＋＋NO3－B正确
C 碳酸钠电离出2钠离子1碳酸根离子Na2CO32Na＋＋CO32－C错误
D 氯酸钾电离出钾离子氯酸根离子KClO3K++ClO3D错误
选B
14．D
详解
A原电池工作时阳离子正极移动阴离子负极移动Na+a极区移b极区A正确
B电极b采MnO2正极H2O2发生原反应电子原生成OH－MnO2作电极材料催化作B正确
C负极发生氧化反应生成BO2－电极反应式BH4－+8OH――8e－＝BO2－+6H2OC正确
D正极电极反应式H2O2+2e－＝2OH－消耗3molH2O2转移电子6molD错误
答案选D
15．D
详解
A结构简式出该机物分子式C12H20O5A选
B分子中含羧基羟基碳碳双键三种官团B选
C分子中碳碳双键发生加成反应羧基醇发生酯化反应取代反应醇发生消反应C选
D分子中碳碳双键溴发生加成反应溴四氯化碳溶液褪色D选
选D
16．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O BC Fe2+氧化Fe3+Fe3+水解产生H+ FeS2+4e－Fe+2S2－ 4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) ∆H－256kJmol
分析
硫铁矿烧渣硫酸浸取滤滤液中含硫酸铁未反应硫酸活化硫铁矿原铁离子滤滤液中加入碳酸亚铁调节溶液pH滤通入空气调节溶液pH溶液中杂质离子滤浓缩结晶硫酸亚铁晶体
详解
硫铁矿烧渣硫酸浸取滤滤液中含硫酸铁未反应硫酸活化硫铁矿原铁离子滤滤液中加入碳酸亚铁调节溶液pH滤通入空气调节溶液pH溶液中杂质离子滤浓缩结晶硫酸亚铁晶体
（1）硫酸氧化铁反应生成硫酸铁水离子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
（2）检验Fe3+否完全原检验原溶液中否含Fe3+淀粉碘化钾铁离子反应生成碘单质碘单质遇淀粉显蓝色硫氰化钾检验铁离子溶液显红色KMnO4溶液Fe3+反应检验Fe3+答案选BC
（3）氧气Fe2+氧化Fe3+ Fe3+水解产生H+溶液pH降低
（4）电池放电时总反应4Li+ FeS2Fe +2Li2S正极发生电子原反应二硫化亚铁电子生成铁硫离子电极反应式：FeS2+4e－Fe+2S2－
（5）已知热化学方程式编号
①4Fe（s）+ 3O2 （g）2Fe2O3（s）∆H1648kJmol
②C（s）+O2（g）CO2（g）∆H 392kJmol
③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）∆H 1480kJmol
根盖斯定律①③×2+②×44FeCO3（s）+O2（g）2Fe2O3（s）+ 4CO2（g）∆H1648kJmol2×（1480kJmol）+4×（392kJmol）－256kJmol
（6）氧化铁含量pakg烧渣中氧化铁质量ap×103g铁浸取率q参反应氧化铁质量ap×103×qg物质量mol硫酸物质量mol加入碳酸亚铁浸取时加入硫酸活化硫铁矿原铁离子时生成硫酸完全转化硫酸亚铁根FeS2~7Fe2（SO4）3~7Fe2O3知参加反应二硫化亚铁物质量硫酸铁物质量mol根硫元素守恒硫酸亚铁总物质量（ + ）mol根铁元素守恒知碳酸亚铁物质量 （ + ）mol mol mol质量 [（ + ）mol mol mol] ×116gmol（）kg
17．e c ac HClO ＞
分析
(1)图知实验①相实验②达衡时间较短反应速率较快衡时氮气浓度变改变条件衡移动实验①相实验③①中氮气起始浓度相实验达衡时间较短反应速率较快衡时氮气浓度增改变条件衡逆移动
(2)该反应气体体积增放热反应提高废气中氮氧化物转化率应改变条件衡正反应移动
(3)NCl3遇水发生水解反应NCl3分子中负价原子结合水电离氢离子正价原子结合水电离氢根离子
(4)amolL氨水bmolL盐酸等体积混合中性溶液水合氨氯化铵混合溶液
详解
(1)图知实验①相实验②达衡时间较短反应速率较快衡时氮气浓度变改变条件衡移动该反应正反应气体体积减反应增压强衡会移动实验②应催化剂选e实验①相实验③①中氮气起始浓度相实验达衡时间较短反应速率较快衡时氮气浓度增改变条件衡逆移动该反应正反应体积减放热反应升高温度选c答案：ac
(2)a．该反应正反应放热反应降低温度衡正反应分析移动氮氧化物转化率降低正确
b．该反应正反应体积增反应增压强衡逆反应方移动氮氧化物转化率降低错误
c．增NH3浓度衡正反应移动氮氧化物转化率增正确
ac正确答案：ac
(3)NCl3遇水发生水解反应NCl3分子中负价原子结合水电离氢离子正价原子结合水电离氢根离子生成NH3时HClO答案：HClO
(4)amolL氨水bmolL盐酸等体积混合溶液中存电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）c（Cl）+c（OH）中性溶液中c（H+）c（OH）溶液中c（NH4+）c（Cl）氯化铵强酸弱碱盐水溶液呈酸性中性溶液必定水合氨氯化铵混合溶液盐酸氨水体积相等氨水物质量浓度盐酸溶液中c（H+）c（OH）107molLc（NH4+）c（Cl）molL物料守恒知c（NH3•H2O）(—)molL电离常数温度关时NH3•H2O电离常数Kb答案：
点睛
实验①相实验③①中氮气起始浓度相反应速率加快衡移动定压强变化关解答关键易错点
18．SO2水极性分子SO2水反应生成亚硫酸 气泡出刺激性气味 2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)∆H+551kJ•mol1 断裂2molH—S键 004mol•L1•min1 40 m 2H2S4e+2O2S2+2H2O
分析
结合SO2酸性氧化物H2SO3溶液中存电离衡分析根盖斯定律解题结合衡状态特征衡相关计算解析燃料电池工作时阴离子负极移动负极发生氧化反应
详解
(1)SO2极性分子根相似相溶原理易溶极性溶剂水SO2水化合生成溶水H2SO3H2SO3溶液中存电离衡H2SO3+H+SO2饱溶液中加入NaHSO3固体时浓度增促进电离衡逆移动观察溶液中气泡出刺激性气味
(2)已知反应Ⅰ：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) ∆H1254kJ•mol1反应Ⅱ：S(s)+O2(g)SO2(g) ∆H2297kJ•mol1根盖斯定律知(Ⅰ+Ⅱ)2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)∆H(∆H1+∆H2)[(254kJ•mol1)+(297kJ•mol1)]+551kJ•mol1
(3)
恒温恒容条件气体压强物质量成正解：n04
①反应达衡状态时正逆反应速率相等断裂1molH—H键时反应物断裂2molH—S键
②开始衡v(H2)004mol•L1•min1
③H2S衡转化率40
④化学衡常数值Kp
⑤该燃料电池通O2极正极n极正极H2S燃料电池工作时O2负极m极迁移负极发生氧化反应电极反应式2H2S4e+2O2S2+2H2O
点睛
应盖斯定律进行简单计算基方法参新热化学方程式(目标热化学方程式)结合原热化学方程式(般2～3)进行合理变形热化学方程式颠倒某数然相加减目标热化学方程式求出目标热化学方程式ΔH原热化学方程式间ΔH换算关系
19． 羧基 1222 酯化反应（取代反应）
分析
乙烯水化法制取乙醇A乙醇乙醇催化剂作氧气反应根B化学式B乙酸甲苯光条件氯气发生甲基取代反应C定条件生成苯甲醇D苯甲醇（）苯甲醇乙酸发生酯化反应生成乙酸苯甲酯水F乙酸苯甲酯苯甲醇氧气铜做催化剂条件生成苯甲醛E苯甲醛
详解
（1）乙烯含碳碳双键碳氢键电子式：分析知B乙酸含官团羧基
（2）分析知C轴称图4类氢原子氢原子数1：2：2：2C核磁振氢谱显示峰面积1：2：2：2
（3）D苯甲醇E苯甲醛苯甲醇氧气铜做催化剂条件生成苯甲醛反应方程式：
（4）D（苯甲醇）B（乙酸）发生酯化反应生成乙酸苯甲酯水反应方程式：反应类型酯化反应取代反应
（5）C（）分子式：C7H7Cl含苯环分异构体中含两取代基甲基Cl分邻位间位位
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2答选择题时选出题答案铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案标号答非选择题时答案写答题卡写试卷效
3考试结束试卷答题卡交回
相原子质量H1C12016Na23S32Mn55
选择题题15题题3分45分题出四选项中项符合题目求
1．化学生产生活密切相关列叙述正确
A．加碘盐淀粉溶液变蓝色
B．氯碱工业电解熔融氯化钠阳极氯气
C．玉米酿酒原理通蒸馏方法玉米中含乙醇分离出
D．纯碱汽油污原理相
2．列事实勒夏特列原理解释（ ）
A．500℃左右常温更利合成氨
B．红棕色NO2加压颜色先变深变浅
C．实验室中常排饱食盐水方法收集氯气
D．工业生产硫酸程中量空气提高二氧化硫利率
3．12种实验操作方法结错误
①较水乙醇羟基活泼性强弱金属钠分水乙醇反应
②欲证明CH2CHCHO中含碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液紫红色否褪
③01molLNaOH溶液05molLCuSO4溶液等体积混合制氢氧化铜悬浊液检验麦芽糖否原性糖
④检验溴乙烷中溴元素少量溴乙烷NaOH溶液混合热充分反应冷溶液中加稀HNO3酸化滴加AgNO3溶液
⑤燃烧方法鉴乙醇四氯化碳苯
⑥足量NaOH溶液矿物油沟油加热鉴出沟油
⑦油脂皂化渗析方法高级脂肪酸钠甘油分离
⑧铜丝酒精灯外焰加热变黑移焰铜丝恢复原红色
⑨检验淀粉否水解完全方法：水解液中先加入量氢氧化钠溶液然滴加碘水未变蓝说明已水解完全
⑩紫外线饱Na2SO4CuSO4溶液福尔马林等作蛋白质均会发生变性
⑪甲烷氯气光反应混合气体湿润石蕊试纸变红生成氯甲烷具酸性
⑫乙烯通入溴四氯化碳溶液溶液终变色透明生成12二溴乙烷色溶四氯化碳
A．3 B．4 C．5 D．6
4．位素常做环境分析指示物列位素说法正确（ ）
A．34S原子核中子数16 B．16O 18O核电荷数相等
C．13C15N原子核质子数相差2 D．2H+质量1H+质量相
5．某溶液存Na+Ba2+Mg2+Fe3+Br－CO32－Cl等离子某学生进行列实验：取少量原溶液测溶液呈强碱性中滴加足量氯水色味气体产生溶液色关该原溶液推测正确
A．溶液中存Mg2+Fe3+ B．溶液中存Br－Cl
C．溶液存Ba2＋Cl D．溶液中定存Na+CO32－
6．关氧元素含氧物质表示正确 （ ）
A．质子数8中子数10氧原子：O
B．氧离子（O2﹣）结构示意图：
C．某氧单质球棍模型：
D．某碳氧化合物电子式：
7．列关机物叙述正确( )
A．甲烷甲苯乙醇乙酸发生取代反应
B．浓溴水区分乙醇苯酚
C．乙酸乙酯机酸碱存时发生水解反应
D．发生水解反应机物卤代烃酯类
8．某消毒液成分含定量列解释事实化学方程式中合理(已知：饱溶液约11)
A．该消毒液溶液吸收制备：
B．该消毒液约12：
C．该消毒液洁厕灵(成分)混产生毒：
D．该消毒液加白醋生成增强漂白作：
9．列关氧化性原性判断正确
A．B阳离子氧化性A阳离子强说明A元素金属性定B元素强
B．发生氧化原反应时A原子失电子B原子证明A金属性定B强
C．适量Cl2通入FeI2溶液中发生反应：3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
D．定量氯气通入30 mL 1000 mol·L－1氢氧化钠溶液中加热形成NaClNaClONaClO3存溶液反应中转移电子n mol015＜n＜025
10．氯乙烷原料制取乙二酸(HOOC—COOH)程中次列步骤中 ( )
①NaOH水溶液热 ②NaOH醇溶液热 ③浓硫酸热1700C ④催化剂存情况氯气反应 ⑤CuAg存情况氧气热 ⑥新制Cu(OH)2悬浊液热
A．①③④②⑥ B．①③④②⑤
C．②④①⑥⑤ D．②④①⑤⑥
11．列关醇物理性质描述适合氢键形成解释
A．相分子质量相醇烷烃前者沸点高者
B．饱元醇含碳原子数目越沸点越高
C．醇碳原子支链数目均相时含羟基数越沸点越高
D．甲醇乙醇丙醇乙二醇丙三醇水意互溶彼互溶
12．室温01mol⋅L1某元酸(HA)溶液中1×108列叙述正确（ ）
A．该元酸溶液pH3
B．该溶液中水电离出c(OH)10×1011mol⋅L1
C．该溶液中水离子积常数Kw10×1014
D．pH11氢氧化钠溶液pH3HA溶液混合混合溶液pH7c(Na+)>c(A)
13．列电离方程式正确( )
A．CuSO4Cu＋2＋SO4－2 B．NH4NO3NH4＋＋NO3－
C．Na2CO3Na2＋＋CO32－ D．KClO3K++Cl+3O2
14．报道硼氢化合物NaBH4（B元素化合价+3价）H2O2作原料燃料电池负极材料采PtC正极材料采MnO2作空军通信卫星电源工作原理图示列说法错误
A．电池放电时Na+a极区移b极区
B．电极b采MnO2MnO2作电极材料催化作
C．该电池负极反应：BH4－+8OH――8e－BO2－+6H2O
D．消耗3molH2O2转移电子3mol
15．某机物结构简式图示列说法正确( )
A．分子式C12H18O5 B．分子中含2种官团
C．发生加成反应取代反应 D．溴四氯化碳溶液褪色
二选择题题15题题3分45分题出四选项中项符合题目求
16．保护环境充分利资源某研究组通简化流程工业制硫酸硫铁矿渣（铁Fe2O3存）转变成重化工原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿原Fe3+反应：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4考虑反应请回答列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4Fe2O3反应离子方程式_____________________
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+否完全原应选择_________________（填字母编号）
A．KMnO4溶液 B．淀粉KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH5．8左右然第Ⅳ步通入空气溶液pH降5．2时Fe2+沉淀滤液中铝硅杂质通入空气引起溶液pH降低原_______________
（4）FeSO4定条件制FeS2（二硫化亚铁）纳米材料该材料制造高容量锂电池电池放电时总反应4Li+ FeS2Fe+2Li2S正极反应式___________
（5）FeSO4转化FeCO3FeCO3空气中加热反应制铁系氧化物材料
已知25℃101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）2Fe2O3（s）∆H1648kJmol
C（s）+O2（g）CO2（g）∆H 392kJmol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）∆H 1480kJmol
FeCO3空气中加热反应生成Fe2O3热化学方程式______________
（6）假烧渣中铁全部视Fe2O3含量pb kg质量分数c硫酸加入a kg烧渣中浸取铁浸取率q杂质浸出消耗硫酸调pH溶液呈微酸性残留硫酸忽略计述流程第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg
17．氮化合物工农业生产中具重作
(1)某组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0模拟研究密闭容器中进行三次实验次开始时均通入01mol N2(g)03molH2(g)实验①相较实验②③改变条件三次实验中c(N2)时间(t)变化图示
实验①相实验②采实验条件_______(填字母)实验③采实验条件_______ (填字母)
a加压缩容器体积 b减压扩容器体积c升高温度 d降低温度 e催化剂
(2)NH3处理废气中氮氧化物反应原理：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) △H＜0欲提高衡时废气中氮氧化物转化率采取措施________(填字母)
a降低温度 b增压强 c增NH3浓度 d催化剂
(3)NCl3遇水发生水解反应生成NH3时_______(填化学式)
(4)25℃时amolL氨水bmolL盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)反应溶液恰显中性a____b(填＞＜＝)ab表示NH3·H2O电离衡常数_____
18．硫化合物工农业生产中着重位请求回答列问题：
(1)SO2易溶水原：___SO2饱溶液中加入NaHSO3固体推测观察现象____
(2)已知反应Ⅰ：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)∆H1254kJ•mol1
反应Ⅱ：S(s)+O2(g)SO2(g)∆H2297kJ•mol1
H2SO4(l)分解SO2(g)O2(g)H2O(g)热化学方程式__
(3)已知定温度体积2L恒容密闭容器中充入1molH2S气体起始压强p1MPa发生反应：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)∆H1>05min时反应达衡压强变12p1MPa
①断裂1molH—H键时反应物__判定该反应达衡状态
②开始衡v(H2)___
③H2S衡转化率___
④化学衡常数值Kp___(衡分压代衡浓度表示衡分压总压×组分物质量分数)
⑤H2S燃料电池种新型源工作原理示意图图
O2___极迁移(mn表示)该电池工作时负极电极反应式___
19．乙烯原料合成酯类物质F程图示：
（1）乙烯电子式______________ B含官团名称 _________________
（2）已知甲苯Cl2光条件反应时侧链甲基氢原子取代C核磁振氢谱显示峰面积_______________________
（3）已知C→D程发生取代反应氯原子羟基取代写出D→E化学反应方程式 _________________________________________________________________________
（4）B+D→F化学反应方程式 _______________________________________________该反应类型___________________
（5）请写出C含苯环分异构体结构简式：_________________________
参考答案
1．A
详解
A．加碘盐中碘元素KIO3形式存淀粉溶液变蓝色A正确
B．氯碱工业电解氯化钠溶液阳极Cl发生氧化反应生成Cl2B错误
C．玉米酿酒原理通酶淀粉分解葡萄糖葡萄糖酒化酶作生成乙醇C错误
D．纯碱污利纯碱溶液碱性汽油污利相似相溶二者原理D错误
答案A
2．A
详解
A合成氨反应2N2+3H2⇌2NH3放热反应高温利氨气合成选择500℃考虑反应速率较快催化剂活性较高勒夏特列原理解释A选
B二氧化氮气体中存衡2NO2⇌N2O4加压二氧化氮浓度增颜色变深衡2NO2⇌N2O4正反应移动二氧化氮浓度降低气体颜色逐渐变浅原颜色深勒夏特列原理解释B选
C存逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO实验室排饱食盐水法收集氯气饱食盐水中氯离子浓度较衡Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO逆移动勒夏特列原理解释C选
D工业生产硫酸程中量空气增加氧气浓度衡2SO2 + O2 2SO3正移动提高二氧化硫利率勒夏特列原理解释D选
选A
点睛
明确勒夏特列原理容解题关键解答类试题注意勒夏特列原理前提必须逆反应够勒夏特列原理解释均符合衡移动原理工业生产考虑反应速率催化剂活性等素勒夏特列原理解释
3．D
详解
①金属钠羟基发生反应生成氢气根金属钠水乙醇分反应根二者反应剧烈程度判断水乙醇羟基活泼性强弱实验操作方法正确
②CH2CHCHO中含碳碳双键醛基二者均KMnO4溶液紫红色褪实验方法错误
③制备新制氢氧化铜溶液需碱稍量等体积01molLNaOH溶液05molLCuSO4溶液混合硫酸铜量该混合溶液法鉴原性糖实验方法错误
④溴乙烷NaOH溶液混合热发生取代反应生成NaBr反应结束溶液中加稀HNO3酸化滴加AgNO3溶液产生淡黄色AgBr沉淀说证明溴乙烷中含溴原子实验操作方法结正确
⑤乙醇燃烧火焰淡蓝色苯燃烧时浓烈黑烟四氯化碳燃烧利燃烧法鉴实验操作方法正确
⑥矿物油石油精炼液态烃混合物饱环烷烃链烷烃混合物氢氧化钠溶液反应二者混合溶液会分层沟油成分高级脂肪酸甘油酯氢氧化钠溶液作会发生水解生成高级脂肪酸钠盐丙三醇溶液会分层该实验方法正确
⑦油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠盐丙三醇溶液中微粒直径均1nm法利渗析法分离利盐析方法分离实验方法错误
⑧铜丝酒精灯外焰加热变黑生成氧化铜移焰时氧化铜焰中乙醇反应生成铜铜丝恢复原红色实验操作方法结正确
⑨利碘水检验淀粉时溶液呈碱性应水解液中加入量酸溶液然滴加碘水确定溶液中否含淀粉实验操作错误
⑩饱Na2SO4溶液作蛋白质溶液会发生盐析非变性结错误
⑪甲烷氯气光反应混合气体湿润石蕊试纸变红原生成HCl气体非生成氯甲烷具酸性结错误
⑫乙烯通入溴四氯化碳溶液溶液终变色透明原乙烯溴单质发生加成反应生成12二溴乙烷12二溴乙烷色易溶四氯化碳中结正确
综述实验操作方法结错误②③⑦⑨⑩⑪6答案：D
点睛
蛋白质变性作蛋白质受物理化学素影响改变分子部结构性质作般认蛋白质二级结构三级结构改变遭破坏变性结果蛋白质变性化学方法加强酸强碱重金属盐尿素丙酮等蛋白质变性物理方法加热(高温)紫外线X射线射超声波剧烈振荡搅拌等
4．B
详解
A．34S原子核中子数341618A错误
B．16O18O质子数相等核电荷数相等B正确
C．C原子质子数6N原子质子数713C15N原子核质子数相差761C错误
D．元素符号左角质量数分21质量数等核素原子质量相等D错误
答案B
5．D
详解
溶液显强碱性说明溶液含含量OH－根离子存定没Mg2＋Fe3＋加入氯水产生色味气体说明含CO32－根离子存定含Ba2＋根溶液呈现电中性溶液中定存Na＋加入氯水溶液色说明定含Br－Cl－存综判断选项D正确
6．B
详解
A．氧元素质子数8具10中子氧原子质量数18该原子表示：O选项A错误
B．氧离子（O2﹣）核电荷数8外层达8电子稳定结构结构示意图：选项B正确
C．臭氧空间结构V型直线型结构：选项C错误
D．二氧化碳分子中含两碳氧双键正确电子式选项D错误
答案选B
7．D
解析A项甲烷甲苯定条件均卤素单质发生取代反应乙醇乙酸浓硫酸作发生酯化反应属取代反应A正确B项乙醇浓溴水互相溶解颜色变深苯酚浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀浓溴水区分乙醇苯酚B正确C项C项乙酸乙酯酸性条件水解生成乙酸乙醇碱性条件水解生成乙酸盐乙醇发生水解C正确D项发生水解反应机物卤代烃酯类外淀粉纤维素蛋白质等D错误综选D
点睛：题考查机物性质反应类型知识点考查较全面知识容量较难度应加强机基础知识理解记忆抓住什样结构相应性质会发生相应反应反应性质表现入手理解提高效率
8．B
分析
某消毒液成分NaClO含定量NaOH应氯气氢氧化钠反应生成84消毒液含NaClO酸性条件氯离子发生氧化原反应生成氯气解答该题
详解
A．氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠氯化钠水溶液吸收制备该消毒液A正确
B．饱次氯酸钠溶液约11该消毒液约12消毒液中氢氧化钠电离出氢氧根离子B错误
C．次氯酸钠具强氧化性酸性条件氯离子氧化氯气C正确
D．次氯酸具较强漂白性酸性强消毒液中加白醋生成次氯酸增强漂白作D正确
答案选B
9．D
详解
A铁离子氧化性铜离子氧化性强铁金属性铜强A错误
B金属性失电子少关B错误
C氯气碘化亚铁反应时碘离子先氯气反应生成碘单质C错误
D氯气氢氧化钠反应分两种Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O发生前面反应2mol氢氧化钠反应转移1mol电子现03mol氢氧化钠反应转移015mol电子发生面反应6mol氢氧化钠反应转移5mol电子现03mol氢氧化钠反应转移025moln015025间D正确
选D
10．D
详解
氯乙烷原料制取乙二酸(HOOC—COOH)程中先氯乙烷NaOH醇溶液热反应生成乙烯乙烯催化剂存情况氯气反应生成12二氯乙烷12二氯乙烷NaOH水溶液热反应生成乙二醇乙二醇CuAg存情况氧气热反应生成乙二醛乙二醛新制Cu(OH)2悬浊液热反应生成乙二酸次步骤②④①⑤⑥D符合题意
综述答案D
11．B
解析
详解
A醇烷烃较羟基导致沸点高选项A符合
B元醇氢键影响相碳原子数相分子质量沸点高选项B符合
C羟基形成氢键沸点高选项C符合
D羟基存醇溶解性增选项D符合
答案选B
12．D
详解
A 常温某元酸溶液中结合知氢离子浓度酸浓度该酸弱酸溶液A正确
B 酸溶液中水电离出氢离子浓度等溶液中氢氧根离子浓度该溶液中水电离出B正确
C 温度变水离子积常数变该溶液中水离子积常数C正确
D 反应溶液电荷守恒浓度相D错误
综述答案D
13．B
解析
详解
A 硫酸铜电离出铜离子硫酸根离子CuSO4Cu2＋＋SO42－A错误
B 硝酸铵电离出铵根离子硝酸根离子NH4NO3NH4＋＋NO3－B正确
C 碳酸钠电离出2钠离子1碳酸根离子Na2CO32Na＋＋CO32－C错误
D 氯酸钾电离出钾离子氯酸根离子KClO3K++ClO3D错误
选B
14．D
详解
A原电池工作时阳离子正极移动阴离子负极移动Na+a极区移b极区A正确
B电极b采MnO2正极H2O2发生原反应电子原生成OH－MnO2作电极材料催化作B正确
C负极发生氧化反应生成BO2－电极反应式BH4－+8OH――8e－＝BO2－+6H2OC正确
D正极电极反应式H2O2+2e－＝2OH－消耗3molH2O2转移电子6molD错误
答案选D
15．D
详解
A结构简式出该机物分子式C12H20O5A选
B分子中含羧基羟基碳碳双键三种官团B选
C分子中碳碳双键发生加成反应羧基醇发生酯化反应取代反应醇发生消反应C选
D分子中碳碳双键溴发生加成反应溴四氯化碳溶液褪色D选
选D
16．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O BC Fe2+氧化Fe3+Fe3+水解产生H+ FeS2+4e－Fe+2S2－ 4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) ∆H－256kJmol
分析
硫铁矿烧渣硫酸浸取滤滤液中含硫酸铁未反应硫酸活化硫铁矿原铁离子滤滤液中加入碳酸亚铁调节溶液pH滤通入空气调节溶液pH溶液中杂质离子滤浓缩结晶硫酸亚铁晶体
详解
硫铁矿烧渣硫酸浸取滤滤液中含硫酸铁未反应硫酸活化硫铁矿原铁离子滤滤液中加入碳酸亚铁调节溶液pH滤通入空气调节溶液pH溶液中杂质离子滤浓缩结晶硫酸亚铁晶体
（1）硫酸氧化铁反应生成硫酸铁水离子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
（2）检验Fe3+否完全原检验原溶液中否含Fe3+淀粉碘化钾铁离子反应生成碘单质碘单质遇淀粉显蓝色硫氰化钾检验铁离子溶液显红色KMnO4溶液Fe3+反应检验Fe3+答案选BC
（3）氧气Fe2+氧化Fe3+ Fe3+水解产生H+溶液pH降低
（4）电池放电时总反应4Li+ FeS2Fe +2Li2S正极发生电子原反应二硫化亚铁电子生成铁硫离子电极反应式：FeS2+4e－Fe+2S2－
（5）已知热化学方程式编号
①4Fe（s）+ 3O2 （g）2Fe2O3（s）∆H1648kJmol
②C（s）+O2（g）CO2（g）∆H 392kJmol
③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）∆H 1480kJmol
根盖斯定律①③×2+②×44FeCO3（s）+O2（g）2Fe2O3（s）+ 4CO2（g）∆H1648kJmol2×（1480kJmol）+4×（392kJmol）－256kJmol
（6）氧化铁含量pakg烧渣中氧化铁质量ap×103g铁浸取率q参反应氧化铁质量ap×103×qg物质量mol硫酸物质量mol加入碳酸亚铁浸取时加入硫酸活化硫铁矿原铁离子时生成硫酸完全转化硫酸亚铁根FeS2~7Fe2（SO4）3~7Fe2O3知参加反应二硫化亚铁物质量硫酸铁物质量mol根硫元素守恒硫酸亚铁总物质量（ + ）mol根铁元素守恒知碳酸亚铁物质量 （ + ）mol mol mol质量 [（ + ）mol mol mol] ×116gmol（）kg
17．e c ac HClO ＞
分析
(1)图知实验①相实验②达衡时间较短反应速率较快衡时氮气浓度变改变条件衡移动实验①相实验③①中氮气起始浓度相实验达衡时间较短反应速率较快衡时氮气浓度增改变条件衡逆移动
(2)该反应气体体积增放热反应提高废气中氮氧化物转化率应改变条件衡正反应移动
(3)NCl3遇水发生水解反应NCl3分子中负价原子结合水电离氢离子正价原子结合水电离氢根离子
(4)amolL氨水bmolL盐酸等体积混合中性溶液水合氨氯化铵混合溶液
详解
(1)图知实验①相实验②达衡时间较短反应速率较快衡时氮气浓度变改变条件衡移动该反应正反应气体体积减反应增压强衡会移动实验②应催化剂选e实验①相实验③①中氮气起始浓度相实验达衡时间较短反应速率较快衡时氮气浓度增改变条件衡逆移动该反应正反应体积减放热反应升高温度选c答案：ac
(2)a．该反应正反应放热反应降低温度衡正反应分析移动氮氧化物转化率降低正确
b．该反应正反应体积增反应增压强衡逆反应方移动氮氧化物转化率降低错误
c．增NH3浓度衡正反应移动氮氧化物转化率增正确
ac正确答案：ac
(3)NCl3遇水发生水解反应NCl3分子中负价原子结合水电离氢离子正价原子结合水电离氢根离子生成NH3时HClO答案：HClO
(4)amolL氨水bmolL盐酸等体积混合溶液中存电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）c（Cl）+c（OH）中性溶液中c（H+）c（OH）溶液中c（NH4+）c（Cl）氯化铵强酸弱碱盐水溶液呈酸性中性溶液必定水合氨氯化铵混合溶液盐酸氨水体积相等氨水物质量浓度盐酸溶液中c（H+）c（OH）107molLc（NH4+）c（Cl）molL物料守恒知c（NH3•H2O）(—)molL电离常数温度关时NH3•H2O电离常数Kb答案：
点睛
实验①相实验③①中氮气起始浓度相反应速率加快衡移动定压强变化关解答关键易错点
18．SO2水极性分子SO2水反应生成亚硫酸 气泡出刺激性气味 2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)∆H+551kJ•mol1 断裂2molH—S键 004mol•L1•min1 40 m 2H2S4e+2O2S2+2H2O
分析
结合SO2酸性氧化物H2SO3溶液中存电离衡分析根盖斯定律解题结合衡状态特征衡相关计算解析燃料电池工作时阴离子负极移动负极发生氧化反应
详解
(1)SO2极性分子根相似相溶原理易溶极性溶剂水SO2水化合生成溶水H2SO3H2SO3溶液中存电离衡H2SO3+H+SO2饱溶液中加入NaHSO3固体时浓度增促进电离衡逆移动观察溶液中气泡出刺激性气味
(2)已知反应Ⅰ：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) ∆H1254kJ•mol1反应Ⅱ：S(s)+O2(g)SO2(g) ∆H2297kJ•mol1根盖斯定律知(Ⅰ+Ⅱ)2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)∆H(∆H1+∆H2)[(254kJ•mol1)+(297kJ•mol1)]+551kJ•mol1
(3)
恒温恒容条件气体压强物质量成正解：n04
①反应达衡状态时正逆反应速率相等断裂1molH—H键时反应物断裂2molH—S键
②开始衡v(H2)004mol•L1•min1
③H2S衡转化率40
④化学衡常数值Kp
⑤该燃料电池通O2极正极n极正极H2S燃料电池工作时O2负极m极迁移负极发生氧化反应电极反应式2H2S4e+2O2S2+2H2O
点睛
应盖斯定律进行简单计算基方法参新热化学方程式(目标热化学方程式)结合原热化学方程式(般2～3)进行合理变形热化学方程式颠倒某数然相加减目标热化学方程式求出目标热化学方程式ΔH原热化学方程式间ΔH换算关系
19． 羧基 1222 酯化反应（取代反应）
分析
乙烯水化法制取乙醇A乙醇乙醇催化剂作氧气反应根B化学式B乙酸甲苯光条件氯气发生甲基取代反应C定条件生成苯甲醇D苯甲醇（）苯甲醇乙酸发生酯化反应生成乙酸苯甲酯水F乙酸苯甲酯苯甲醇氧气铜做催化剂条件生成苯甲醛E苯甲醛
详解
（1）乙烯含碳碳双键碳氢键电子式：分析知B乙酸含官团羧基
（2）分析知C轴称图4类氢原子氢原子数1：2：2：2C核磁振氢谱显示峰面积1：2：2：2
（3）D苯甲醇E苯甲醛苯甲醇氧气铜做催化剂条件生成苯甲醛反应方程式：
（4）D（苯甲醇）B（乙酸）发生酯化反应生成乙酸苯甲酯水反应方程式：反应类型酯化反应取代反应
（5）C（）分子式：C7H7Cl含苯环分异构体中含两取代基甲基Cl分邻位间位位
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