2021届高考化学考练二（福建适）
（考试时间90分钟试卷满分100分）
注意事项
1 试卷分选择题非选择题两部分答卷前考生务必姓名准考证号填写答题卡
2 回答选择题时选出题答案2B铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案标号写试卷效
3 回答非选择题时答案写答题卡写试卷效
4 考试结束试卷答题卡井交回
5 相原子质量H1Li7C12N14016F19Na23S32CI355
选择题题10题题4分40分题选项符合题意
1．复印机工作时易产生臭氧（O3）少量臭氧消毒空气功效臭氧浓度高时呼吸道肺部刺激已知臭氧发生反应：O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2该反应列说法正确（ ）
A．KI发生氧化反应
B．O3氧化剂O3原生成产物KOH
C．氧化产物I2原产物O2物质量1：1
D．H2O氧化剂原剂
2．2019年2月27日科技日报报道中科院连化学物理研究创新性提出锌碘单液流电池概念锌碘单液流电池中电解液利率达100进幅度提高电池量密度工作原理图示列说法正确（ ）
A．该电池放电时电路中电流方B→b→a→A
B．M阴离子交换膜N阳离子交换膜
C．果铅蓄电池进行充电a电极应连接铅蓄电池中Pb电极
D．充电时C区增加离子数2NAA极增重65g
3．abcd短周期元素周期表中相位置图示d元素原子核外M层电子数K层电子数2倍列说法中错误（ ）
A．高温a单质d氧化物发生置换反应
B．b气态氢化物高价含氧酸反应
C．abc 高正化合价等族序数
D．d氧化物制作光导纤维材料
4．图利二氧化硅制备硅化合物流程列说法正确
A．SiO2HF反应NaOH反应属两性氧化物
B．Na2SiO3俗称水玻璃
C．硅胶作袋装食品瓶装药品干燥剂催化剂载体
D．天然单质硅广泛制作光导纤维
5．红色基B(2—氨基—5—硝基苯甲醚)结构简式图棉纤维织物染色制机颜料分子式红色基B相氨基(—NH2)硝基(—NO2)直接连苯环呈位时分异构体数目(包括红色基B)
A．2种 B．4种 C．6种 D．10种
6．0100mol•L1AgNO3 滴定500mL 00500mol•L1Cl溶液滴定曲线图示列关描述错误（ ）
A．曲线点溶液满足关系式c(Ag+)•c(Cl) Ksp(AgCl)
B．根曲线数计算知Ksp(AgCl)数量级1010
C．相实验条件改00500mol•L1Br反应终点cb方移动
D．相实验条件改00400mol•L1Cl反应终点c移a
7．25g NaHCO3Na2CO3NaOH固体混合物完全溶解水制成溶液然该溶液中逐滴加入1molL盐酸加盐酸体积产生CO2体积(标准状况)关系图示列说法中错误
A．OA段发生反应离子方程式：OH+H+H2O H++CO32HCO3
B．加入35mL盐酸时产生CO2体积336mL
C．混合物中NaOH质量06g
D．A点溶液中溶质NaClNaHCO3
8．列紫色石蕊试液先变红褪色
A．SO2 B．HCl C．Cl2 D．Na2O2
9．列说法表示方法中正确
A．断裂化学键放出量形成化学键吸收量
B．C (石墨) ＝C (金刚石) ΔH＋19kJ·mol1 知金刚石石墨稳定
C．101kPa时2g H2完全燃烧生成液态水放出2858kJ热量氢气标准燃烧热ΔH－5716kJ·mol1
D．已知H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H＝－1846kJ·mol1 355g Cl2 (g)H2(g)完全反应焓变—923kJ·mol1
10．等质量列物质中含分子数少
A．Cl2 B．HCl C．CO2 D．H2O
二非选择题题5题60分
11．辉铜矿成分Cu2S含较Fe2O3SiO2杂质：软锰矿成分MnO2含较SiO2杂质辉铜矿湿法冶炼目前国外处探索中氧化原氨分离法种较理想湿法冶炼方法工艺流程：
回答列问题：
(1)浸出时提高矿石浸出率列措施采取________(填标号)
A 适提高浸出温度 B 适延长浸出时间 C 增矿石粒度
(2)100g辉铜矿40g 98％浓硫酸混合80～90℃条件浸出25h铜浸出率软锰矿量变化：
浸出100g辉铜矿软锰矿适宜量_____g
(3)浸出浸出液中含CuSO4MnSO4Fe2(SO4)3等溶质滤渣I中含淡黄色固体单质浸出时产生淡黄色固体化学方程式__________________________
(4)研究表明矿物中Fe2O3浸出反应中起着重媒介作促进Cu2SMnO2溶解反应程：
①Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
②Cu2S+2Fe2(SO4)32CUSO4+4FeSO4+S↓
③___________________________________(写出反应化学方程式)
(5)滤渣II成分______________沉锰深蓝色溶液中NH4+H+外含阳离子__________(写化学式)
(6)滤液III结晶(NH4)2SO4晶体结晶时________时停止加热
12．硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4• 7H2O)重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)重化工产品工业铬铁矿[成分[Fe(CrO2)2]原料制备绿矾红矾钠工艺流程图示
请回答列问题：
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素化合价+3价Fe(CrO2)中铁元素化合价______________
(2)化学某盐写成氧化物形式Na2SiO3写成Na2O·SiO2Fe(CrO2)2写成__________
(3)煅烧铬铁矿时矿石中Fe(CrO2)2转变成溶水Na2CrO4反应化学方程式：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①该反应中原剂氧化剂物质量________________
②加快该反应反应速率采取措施_________________(填种)
⑷已知CrO42氢离子浓度酸性溶液中反应：
2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 3CrO42+4H+Cr3O102+2H2O
①混合溶液甲中加入硫酸必须适量原________________
②混合溶液乙中溶质化学式______________________
(5)写出Fe混合溶液丙反应离子方程式_________________检验溶液丁中Fe3+方法：_____________溶液丁绿矾实验操作蒸发浓缩___________滤洗涤干燥
13．工业研究高效处理煤燃烧释放出SO2利减环境污染T℃时利CO处理SO2反应：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △HakJmol
（1）已知T℃时：C(s)+O2(g)CO(g) △H11105kJmol
S(l)+O2(g)SO2(g) △H22900kJmol
C(s)+O2(g)CO2(g) △H33900kJmol
T℃时a___
（2）T℃14molCO1molSO2通入2L恒容容器中发生述反应反应体系气体总物质量时间变化图0~10min反应均速率v(CO)___SO2衡转化率(SO2)___T℃时该反应衡常数Kc___Lmol
（3）实验测：v正v(CO)消耗k正c(CO)•c(SO2)v逆v(CO2)消耗k逆k正k逆受温度影响速率常数（2）中容器温度升高（假设物质状态发生变化）值___（填增减变)
（4）某科研团队研究Fe2(SO4)3(aq)处理SO2：Fe3+溶液吸收SO2发生离子反应方程式___外界条件变相时间温度SO2吸收率影响结果图40℃前SO2吸收率温度变化原___40℃SO2吸收率发生变化温度升高该反应逆移动结果导致反应逆移动原：该反应放热反应二___
14．根学物质结构知识请回答列问题：
（1）已知氮元素植物生长需元素常见氮肥铵盐（）尿素等
①尿素分子中四种元素电负性序_______________
②中H—N—H键角NH3中H—N—H键角原_______________
（2）[Zn(CN)4]2－水溶液中HCHO发生反应：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
①Zn2＋基态核外电子排布式___________________
②H2O分子互等电子体阴离子________
③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋CN－C原子形成配位键考虑空间构型[Zn(CN)4]2－结构示意图表示_____________________
（3）根角线规铍(Be)铝性质相似
①铍化合物推断肯定正确_______________（选填序号）
a．常温铍会浓硫酸中钝化 b．氯化铍价化合物
c．氧化铍坚硬难熔 d．氢氧化铍强碱
②写出BeCl2溶液Na2BeO2溶液混合反应离子方程式_______________
（4）FeCl3中化学键具明显价性蒸汽状态双聚分子存FeCl3结构式________中Fe配位数_____________
15．5氯23二氢1茚酮合成新农药茚虫威重中间体
已知：
化合物A（分子式C7H7Cl）原料合成5氯23二氢1茚酮（化合物F）工艺流程：
（1）写出反应A→B化学方程式：_____________________________
（2）化合物F中含氧官团名称__________反应B→C类型____________
（3）某化合物D分异构体FeCl3溶液显紫色分子中3种化学环境氢写出该化合物结构简式：______________(写种)
（4）E→F转化中会产生种F互分异构体副产物结构简式___________
参考答案
1．C
分析
该反应中氧元素化合价降低臭氧氧化剂碘元素化合价升高碘化钾原剂
详解
A原剂发生氧化反应A正确
B氧化剂原化合价降低生成B正确
C原产物C错误
D中氢氧元素化合价均变氧化剂原剂D正确
答案选C
2．D
详解
A．放电时Zn氧化成Zn2+负极电子负极流正极A→a→b→B电流方电子流相反B→b→a→AA正确
B．放电时A负极衡电荷C区氯离子需流负极M阴离子交换膜钾离子流正极B区N阳离子交换膜B正确
C．充电时A区锌离子原成锌单质阴极需电源负极相连铅蓄电池中Pb电极发生氧化反应负极C正确
D．充电时C区增加离子数2NA说明1molK+迁移C区1molCl迁移C区电路中转移电子1molA极反应Zn2++2eZn转移1mol电子生成05molZn增重325gD错误
答案D
3．C
分析
d元素原子核外M层电子数K层电子数2倍K层已排满2电子M层电子数4d元素核外电子数2+8+4 14dSi元素根元素周期表中相位置出aC元素bN元素cO元素分析解答
详解
根述分析aC元素bN元素cO元素dSi元素
A 高温a单质Cd氧化物SiO2反应化学方程式：2C+SiO2Si+2CO↑A项正确
B b气态氢化物NH3碱性气体高价氧化物水化物HNO3反应生成硝酸铵B项正确
C O元素高正化合价C项错误
D SiO2制作光导纤维材料D项正确
答案选C
点睛
D项硅化合物途常考点易混知识硅单质常太阳电池半导体材料计算机芯片等二氧化硅石英水晶玛瑙光导纤维成分常见硅酸盐材料：玻璃水泥陶瓷等学生理清物质途混谈
4．C
详解
A两性氧化物酸反应生成盐水碱反应生成盐水SiO2NaOH反应生成Na2SiO3H2ONa2SiO3属盐SiO2HF反应生成SiF4气体H2OSiF4属盐SiO2属酸性氧化物A错误B硅酸钠水溶液俗称水玻璃B错误C硅胶做干燥剂体危害硅胶做催化剂载体C正确D光导纤维成分SiO2D错误
5．D
详解
先考虑官团异构醚醇酚分类讨：
属醚时根位置异构2种：属醇时根位置异构2种：属酚时根羟基2种考虑甲基位置6种：计2+2+610种选D
点睛
题考查机物结构性质高频考点握机物官团类关系解答关键解答题碳架结构→类异构→官团取代基位置异构序序书写判断防止漏写写
6．D
分析
A 曲线点达沉淀溶解衡衡点满足c(Ag+)•c(Cl) Ksp(AgCl)
B 沉淀滴定时达滴定终点时曲线斜率突变图中c点滴定终点处lgc(Cl)5计算
C AgBrAgCl更难溶达沉淀溶解衡时Br浓度更低
D溶度积常数温度关改变溶液浓度溶度积变
详解
A 曲线点达沉淀溶解衡衡点满足Qcc(Ag+)•c(Cl) Ksp(AgCl)A项正确符合题意
B 沉淀滴定时达滴定终点时曲线斜率突变图中c点滴定终点处lgc(Cl)5 达沉淀溶解衡时c(Ag+)c(Cl)105molL根曲线数知Ksp(AgCl)数量级1010B项正确符合题意
C AgBrAgCl更难溶达沉淀溶解衡时Br浓度更低lgc(Br)值更消耗AgNO3溶液体积变反应终点cb移动C项正确符合题意
D 溶度积常数温度关改变溶液浓度溶度积变相实验条件改00400mol•L1Cl需AgNO3溶液体积变20mL反应终点c移动体积20mL位置D项错误符合题意
答案选D
7．B
解析
A溶液中碳酸氢钠氢氧化钠反应生成碳酸钠结合图知开始没二氧化碳气体生成生成气体消耗盐酸溶液体积（20mL）开始阶段消耗盐酸溶液体积（25mL）制成稀溶液中溶质碳酸钠氢氧化钠OA段0～25mL先发生酸碱中反应离子反应方程式OH+H+H2O发生碳酸钠盐酸反应生成碳酸氢钠氯化钠离子反应方程式H++CO32HCO3A正确B结合图知加入35mL盐酸时25mL～35mL发生碳酸氢钠盐酸反应生成二氧化碳气体设生成二氧化碳物质量n生成气体时消耗酸物质量（3525）×103L×1mol•L1001mol
H++HCO3＝CO2↑+H2O
1 1
001mol n
n001mol标况二氧化碳体积224mLB错误C设碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠物质量分xyz根碳原子守恒：①x+y1molL×（00450025）L根Na2CO3NaOH物质量消耗HCl物质量：②x+z1molL×0025L根总质量：③106gmol•x+84gmol•y+40gmol•z25g联立①②③式解x001moly001molz0015molNaOH质量0015mol×40gmol06gC正确D根A分析知A点溶质氯化钠碳酸氢钠D正确答案选B
点睛：题考查关混合物计算离子方程式书写明确反应先序图中段图应化学反应解答题关键注意图中起点拐点终点意义
8．C
解析
详解
A二氧化硫漂白酸碱指示剂溶液变红褪色选项A错误
BHCl溶水盐酸紫色石蕊试液变红溶液褪色选项B错误
C氯气水反应生成盐酸次氯酸溶液先变红褪色选项C正确
D氧化钠具强氧化性漂白性水反应生成氢氧化钠溶液显碱性紫色石蕊变蓝褪色选项D错误
答案选C
点睛
题设计氧化钠二氧化硫氯气性质侧重学生分析力元素化合物综合理解运考查注意氯水中成分性质氧化钠性质区二氧化硫氧化钠漂白性
9．D
详解
A断裂化学键吸收量形成化学键释放量A错误
BC (石墨) ＝C (金刚石) △H+19kJ•mol1知石墨变化金刚石吸热石墨金刚石量高石墨金刚石石墨活泼B错误
C101kPa时2g H2完全燃烧生成液态水放出2858kJ热量氢气标准燃烧热指1mol氢气完全燃烧时放出热量氢气标准燃烧热ΔH－2858kJ·mol1C错误
D已知H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H＝－1846kJ·mol1表示1mol氢气1mol氯气反应生成2molHCl时焓变－1846kJ·mol1355g Cl2 05mol355g Cl2 (g)H2(g)完全反应焓变923kJ·mol1D正确
选D
10．A
详解
n知等质量时物质相分子质量越分子数越题中Cl2相分子质量71Cl2分子数少答案A
11．AB 25 2MnO2+Cu2S+4H2SO4S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O 2FeSO4+MnO2+2H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O Fe(OH)3 [Cu(NH3)4]2+ 溶液表面出现晶膜(溶液出现晶体)
分析
辉铜矿软锰矿酸浸时生成硫酸铜硫酸铁硫酸锰混合液溶物二氧化硅单质硫滤滤渣I二氧化硅S加入碳酸氢铵调节pH生成氢氧化铁沉淀二氧化碳气体滤渣II氢氧化铁加入碳酸氢铵氨生成碳酸锰
详解
(1)A适提高浸出温度反应速率加快浸出率提高A符合题意
B适延长浸出时间矿粉充分酸接触提高浸出率B符合题意
C增矿石粒度减少接触面积浸出率降低C题意符
答案AB
(2)根表中数加入25g软锰矿时铜浸出率899增加浸出率提高选25g宜
(3)硫化亚铜二氧化锰酸性条件生成硫酸锰硫酸铜淡黄色沉淀硫水方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
(4)③硫酸亚铁二氧化锰硫酸作生成硫酸铁硫酸锰水方程式2FeSO4+MnO2+2H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
(5)分析知滤渣II成分氢氧化铁沉锰深蓝色溶液中NH4+H+外溶液中铜离子氨形成配离子形式存[Cu(NH3)4]2+
(6)滤液III结晶(NH4)2SO4晶体硫酸铵受热易分解溶液中出现晶体时停止加热
12．+2 价 FeO·Cr2O3 4：7 粉碎矿石(升高温度） H2SO4量少时Na2CO3杂质H2SO4量时会生成新杂质(Cr3O102)H2SO4必须适量 Na2Cr2O7Na2SO4 Fe+2Fe3+3Fe2+ 取少量丁溶液试中中加入KSCN溶液显红色说明丁溶液中含Fe3+ 冷结晶
解析
铬铁矿中加入碳酸钠通入氧气高温Fe(CrO2)2氧化Fe2O3Na2CrO4时生成CO2固体溶水Na2CrO4溶液然滤Na2CrO4量碳酸钠混合溶液氧化铁固体Na2CrO4碳酸钠混合溶液中加入硫酸酸化硫酸Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7硫酸钠时碳酸钠通蒸发浓缩冷结晶红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)氧化铁硫酸反应生成硫酸铁加入铁粉硫酸铁原生成硫酸亚铁蒸发浓缩冷结晶绿矾
(1) Fe(CrO2)2中铬元素化合价+3价根正负化合价代数0Fe(CrO2)中铁元素化合价+2价答案+2 价
(2) Fe(CrO2)2中铬元素化合价+3价铁元素化合价+2价写成FeO·Cr2O3答案FeO·Cr2O3
(3)①高温氧化时Fe(CrO2)2碳酸钠氧气反应氧化原反应生成Na2CrO4二氧化碳氧化铁该反应中Fe元素化合价+2价变+3价Cr元素化合价+3价变+6价O元素化合价0价变2价氧气氧化剂Fe(CrO2)2原剂原剂氧化剂物质量4：7答案4：7
②根影响化学反应速率外界素加快该反应反应速率采取措施粉碎矿石升高温度等答案粉碎矿石(升高温度)
⑷①H2SO4量少时Na2CO3杂质H2SO4量时会生成新杂质(Cr3O102)H2SO4必须适量答案H2SO4量少时Na2CO3杂质H2SO4量时会生成新杂质(Cr3O102)H2SO4必须适量
②根述分析混合溶液乙中溶质Na2Cr2O7Na2SO4答案Na2Cr2O7Na2SO4
(5)Fe硫酸铁溶液反应离子方程式Fe+2Fe3+3Fe2+检验溶液丁中Fe3+方法：取少量丁溶液试中中加入KSCN溶液显红色说明丁溶液中含Fe3+硫酸亚铁溶液绿巩实验操作蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥答案取少量丁溶液试中中加入KSCN溶液显红色说明丁溶液中含Fe3+ 冷结晶
点睛：题考查物质制备分离提纯高频考点涉氧化原反应基实验操作等知识明确物质性质熟悉制备流程基实验操作等解题关键题难点(4)①硫酸必须适量原需理解题目信息方程式中计量数反应影响
13．269 006mol(L•min) 60 180 减 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42+4H+ 温度越高反应越快 Fe3+水解程度增导致c(Fe3+)减c(H+)增SO2溶解性减导致c(SO2)减
分析
（1）应盖斯定律求算a
（2）结合已知条件图示信息知图中坐标混合气体物质量衡混合气体物质量18mol三段式计算
（3）判断（2）中容器温度升高值变化升温正逆反应速率变化通测2速率方程——v正v(CO)消耗k正c(CO)•c(SO2)v逆v(CO2)消耗k逆变形找出变化情况
（4）Fe3+溶液吸收SO2发生氧化原反应图知相时间温度SO2吸收率影响40℃前温度升高增原温度反应速率影响回答40℃SO2吸收率降考虑温度升高铁离子二氧化硫间接带浓度影响
详解
（1）已知T℃时：反应①C(s)+O2(g)CO(g) △H11105kJmol反应②S(l)+O2(g)SO2(g) △H22900kJmol反应③C(s)+O2(g)CO2(g) △H33900kJmol
盖斯定律2×③2×①②2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △HakJmol△H 2×△H32×△H1△H22×(3900kJmol)2×(1105kJmol)(2900 kJmol)269 kJmol T℃时a269
答案：269
（2） x06 mol60
答案：006mol(L•min) 60 180
（3）T℃时容器（2）发生反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H269kJmol升温正逆反应速率均增吸热方逆反应速率增加更快v正＜v逆k正c(CO)•c(SO2)＜k逆
温度升高时KC变减
答案：减
（4）Fe3+SO2发生氧化原反应Fe3SO42离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42+4H+图知40℃前温度升高相时间SO2吸收率着增温度反应影响推知：温度越高反应越快相时间SO2吸收率高温度升超40℃SO2吸收率降温度反应速率直接影响原找间接影响Fe3+会水解二氧化硫溶解性会温度升高减影响相时间SO2吸收率原：温度升超40℃Fe3+水解程度增导致c(Fe3+)减c(H+)增SO2溶解性减导致c(SO2)减
答案：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42+4H+温度越高反应越快 Fe3+水解程度增导致c(Fe3+)减c(H+)增SO2溶解性减导致c(SO2)减
点睛
问题（4）较容易出错表面二氧化硫吸收效应影响素——温度结果首先考虑直接影响次考虑间接影响情形实影响素已改变综合考虑
14．O>N>C>H NH3分子中存孤电子孤电子成键电子排斥力成键电子成键电子排斥力（合理行） 1s22s22p63s23p63d10([Ar]3d10) NH2－ d Be2++BeO22+2H2O2Be(OH)2↓ 4
分析
（1）①尿素分子结构式判断四种元素电负性属基础题
②NH3中N原子孤电子NH3中孤电子成键电子排斥力较键角变
（2）①Zn 原子序数30Zn2＋基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10
②等电子体指化学通式相价电子总数相分子离子等电子体具相空间构型化学键类型
③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋CN－C原子形成配位键 [Zn(CN)4]2－结构示意图表示
（3）根角线规铍(Be)铝性质相似解答问题
（4）FeCl3中化学键具明显价性蒸汽状态双聚分子存FeCl3结构式题考查配位键形成
详解
（1）①尿素分子结构式知四种元素HCNO四种元素电负性序O>N>C>H答案：O>N>C>H
②中N原子没孤电子NH3中N原子孤电子NH3中孤电子成键电子排斥力较键角变中H—N—H键角NH3中H—N—H键角答案：NH3分子中存孤电子孤电子成键电子排斥力成键电子成键电子排斥力
（2）①Zn 原子序数30Zn基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2Zn2＋基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10答案：1s22s22p63s23p63d10
②等电子体指化学通式相价电子总数相分子离子等电子体具相空间构型化学键类型H2O分子互等电子体阴离子NH2－答案：NH2－
③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋CN－C原子形成配位键Zn2＋提供空轨道CN－中C提供孤电子考虑空间构型[Zn(CN)4]2－结构示意图表示答案：
（3）根角线规铍(Be)铝性质相似
①a．常温铝会浓硫酸中钝化常温铍会浓硫酸中钝化a正确
b．氯化铝价化合物氯化铍价化合物b正确
c．氧化铝熔点高坚硬难熔氧化铍坚硬难熔c正确
d．氢氧化铝弱碱氢氧化铍弱碱d错误
题答案d
②BeCl2溶液Na2BeO2溶液混合反应生成Be(OH)2沉淀反应离子方程式：Be2++BeO22+2H2O2Be(OH)2↓答案：Be2++BeO22+2H2O2Be(OH)2↓
（4）FeCl3中化学键具明显价性蒸汽状态双聚分子存FeCl3结构式中Cl提供孤电子Fe提供空轨道形成配位键结构式知Fe配位数4答案：4
点睛
配位键特点电子予—接受键关键判断形成条件：中心原子空轨道Fe3＋Cu2＋Zn2＋Ag＋等二配体孤电子H2ONH3COF－Cl－CN－等
15．＋Cl2＋HCl 羰基 取代反应
详解
试题分析：（1）结合A分子式（C7H7Cl）A→B反应条件（Cl2光）B→C反应条件（已知信息样）C结构简式（）信息推出ABA→B属取代反应（HCl生成）反应方程式＋Cl2＋HCl
（2）根F结构简式知化合物F中含氧官团名称羰基反应B→C类型属取代反应（样HCl生成）
（3）首先确定D结构简式根限定条件确定分异构体含基团外苯环外3碳原子1氯原子1饱度形成3种化学环境氢（形成非常称结构）推出分异构体结构简式
（4）根EF结构简式推出E→F转化副产物E（）苯环复杂取代基左侧邻位氢原子发生取代反应生成物
考点：考查机推断合成涉反应方程式判断反应类型官团反应副产物书写分异构体等
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（考试时间90分钟试卷满分100分）
注意事项
1 试卷分选择题非选择题两部分答卷前考生务必姓名准考证号填写答题卡
2 回答选择题时选出题答案2B铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案标号写试卷效
3 回答非选择题时答案写答题卡写试卷效
4 考试结束试卷答题卡井交回
5 相原子质量H1Li7C12N14016F19Na23S32CI355
选择题题10题题4分40分题选项符合题意
1．复印机工作时易产生臭氧（O3）少量臭氧消毒空气功效臭氧浓度高时呼吸道肺部刺激已知臭氧发生反应：O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2该反应列说法正确（ ）
A．KI发生氧化反应
B．O3氧化剂O3原生成产物KOH
C．氧化产物I2原产物O2物质量1：1
D．H2O氧化剂原剂
2．2019年2月27日科技日报报道中科院连化学物理研究创新性提出锌碘单液流电池概念锌碘单液流电池中电解液利率达100进幅度提高电池量密度工作原理图示列说法正确（ ）
A．该电池放电时电路中电流方B→b→a→A
B．M阴离子交换膜N阳离子交换膜
C．果铅蓄电池进行充电a电极应连接铅蓄电池中Pb电极
D．充电时C区增加离子数2NAA极增重65g
3．abcd短周期元素周期表中相位置图示d元素原子核外M层电子数K层电子数2倍列说法中错误（ ）
A．高温a单质d氧化物发生置换反应
B．b气态氢化物高价含氧酸反应
C．abc 高正化合价等族序数
D．d氧化物制作光导纤维材料
4．图利二氧化硅制备硅化合物流程列说法正确
A．SiO2HF反应NaOH反应属两性氧化物
B．Na2SiO3俗称水玻璃
C．硅胶作袋装食品瓶装药品干燥剂催化剂载体
D．天然单质硅广泛制作光导纤维
5．红色基B(2—氨基—5—硝基苯甲醚)结构简式图棉纤维织物染色制机颜料分子式红色基B相氨基(—NH2)硝基(—NO2)直接连苯环呈位时分异构体数目(包括红色基B)
A．2种 B．4种 C．6种 D．10种
6．0100mol•L1AgNO3 滴定500mL 00500mol•L1Cl溶液滴定曲线图示列关描述错误（ ）
A．曲线点溶液满足关系式c(Ag+)•c(Cl) Ksp(AgCl)
B．根曲线数计算知Ksp(AgCl)数量级1010
C．相实验条件改00500mol•L1Br反应终点cb方移动
D．相实验条件改00400mol•L1Cl反应终点c移a
7．25g NaHCO3Na2CO3NaOH固体混合物完全溶解水制成溶液然该溶液中逐滴加入1molL盐酸加盐酸体积产生CO2体积(标准状况)关系图示列说法中错误
A．OA段发生反应离子方程式：OH+H+H2O H++CO32HCO3
B．加入35mL盐酸时产生CO2体积336mL
C．混合物中NaOH质量06g
D．A点溶液中溶质NaClNaHCO3
8．列紫色石蕊试液先变红褪色
A．SO2 B．HCl C．Cl2 D．Na2O2
9．列说法表示方法中正确
A．断裂化学键放出量形成化学键吸收量
B．C (石墨) ＝C (金刚石) ΔH＋19kJ·mol1 知金刚石石墨稳定
C．101kPa时2g H2完全燃烧生成液态水放出2858kJ热量氢气标准燃烧热ΔH－5716kJ·mol1
D．已知H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H＝－1846kJ·mol1 355g Cl2 (g)H2(g)完全反应焓变—923kJ·mol1
10．等质量列物质中含分子数少
A．Cl2 B．HCl C．CO2 D．H2O
二非选择题题5题60分
11．辉铜矿成分Cu2S含较Fe2O3SiO2杂质：软锰矿成分MnO2含较SiO2杂质辉铜矿湿法冶炼目前国外处探索中氧化原氨分离法种较理想湿法冶炼方法工艺流程：
回答列问题：
(1)浸出时提高矿石浸出率列措施采取________(填标号)
A 适提高浸出温度 B 适延长浸出时间 C 增矿石粒度
(2)100g辉铜矿40g 98％浓硫酸混合80～90℃条件浸出25h铜浸出率软锰矿量变化：
浸出100g辉铜矿软锰矿适宜量_____g
(3)浸出浸出液中含CuSO4MnSO4Fe2(SO4)3等溶质滤渣I中含淡黄色固体单质浸出时产生淡黄色固体化学方程式__________________________
(4)研究表明矿物中Fe2O3浸出反应中起着重媒介作促进Cu2SMnO2溶解反应程：
①Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
②Cu2S+2Fe2(SO4)32CUSO4+4FeSO4+S↓
③___________________________________(写出反应化学方程式)
(5)滤渣II成分______________沉锰深蓝色溶液中NH4+H+外含阳离子__________(写化学式)
(6)滤液III结晶(NH4)2SO4晶体结晶时________时停止加热
12．硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4• 7H2O)重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)重化工产品工业铬铁矿[成分[Fe(CrO2)2]原料制备绿矾红矾钠工艺流程图示
请回答列问题：
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素化合价+3价Fe(CrO2)中铁元素化合价______________
(2)化学某盐写成氧化物形式Na2SiO3写成Na2O·SiO2Fe(CrO2)2写成__________
(3)煅烧铬铁矿时矿石中Fe(CrO2)2转变成溶水Na2CrO4反应化学方程式：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①该反应中原剂氧化剂物质量________________
②加快该反应反应速率采取措施_________________(填种)
⑷已知CrO42氢离子浓度酸性溶液中反应：
2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 3CrO42+4H+Cr3O102+2H2O
①混合溶液甲中加入硫酸必须适量原________________
②混合溶液乙中溶质化学式______________________
(5)写出Fe混合溶液丙反应离子方程式_________________检验溶液丁中Fe3+方法：_____________溶液丁绿矾实验操作蒸发浓缩___________滤洗涤干燥
13．工业研究高效处理煤燃烧释放出SO2利减环境污染T℃时利CO处理SO2反应：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △HakJmol
（1）已知T℃时：C(s)+O2(g)CO(g) △H11105kJmol
S(l)+O2(g)SO2(g) △H22900kJmol
C(s)+O2(g)CO2(g) △H33900kJmol
T℃时a___
（2）T℃14molCO1molSO2通入2L恒容容器中发生述反应反应体系气体总物质量时间变化图0~10min反应均速率v(CO)___SO2衡转化率(SO2)___T℃时该反应衡常数Kc___Lmol
（3）实验测：v正v(CO)消耗k正c(CO)•c(SO2)v逆v(CO2)消耗k逆k正k逆受温度影响速率常数（2）中容器温度升高（假设物质状态发生变化）值___（填增减变)
（4）某科研团队研究Fe2(SO4)3(aq)处理SO2：Fe3+溶液吸收SO2发生离子反应方程式___外界条件变相时间温度SO2吸收率影响结果图40℃前SO2吸收率温度变化原___40℃SO2吸收率发生变化温度升高该反应逆移动结果导致反应逆移动原：该反应放热反应二___
14．根学物质结构知识请回答列问题：
（1）已知氮元素植物生长需元素常见氮肥铵盐（）尿素等
①尿素分子中四种元素电负性序_______________
②中H—N—H键角NH3中H—N—H键角原_______________
（2）[Zn(CN)4]2－水溶液中HCHO发生反应：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
①Zn2＋基态核外电子排布式___________________
②H2O分子互等电子体阴离子________
③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋CN－C原子形成配位键考虑空间构型[Zn(CN)4]2－结构示意图表示_____________________
（3）根角线规铍(Be)铝性质相似
①铍化合物推断肯定正确_______________（选填序号）
a．常温铍会浓硫酸中钝化 b．氯化铍价化合物
c．氧化铍坚硬难熔 d．氢氧化铍强碱
②写出BeCl2溶液Na2BeO2溶液混合反应离子方程式_______________
（4）FeCl3中化学键具明显价性蒸汽状态双聚分子存FeCl3结构式________中Fe配位数_____________
15．5氯23二氢1茚酮合成新农药茚虫威重中间体
已知：
化合物A（分子式C7H7Cl）原料合成5氯23二氢1茚酮（化合物F）工艺流程：
（1）写出反应A→B化学方程式：_____________________________
（2）化合物F中含氧官团名称__________反应B→C类型____________
（3）某化合物D分异构体FeCl3溶液显紫色分子中3种化学环境氢写出该化合物结构简式：______________(写种)
（4）E→F转化中会产生种F互分异构体副产物结构简式___________
参考答案
1．C
分析
该反应中氧元素化合价降低臭氧氧化剂碘元素化合价升高碘化钾原剂
详解
A原剂发生氧化反应A正确
B氧化剂原化合价降低生成B正确
C原产物C错误
D中氢氧元素化合价均变氧化剂原剂D正确
答案选C
2．D
详解
A．放电时Zn氧化成Zn2+负极电子负极流正极A→a→b→B电流方电子流相反B→b→a→AA正确
B．放电时A负极衡电荷C区氯离子需流负极M阴离子交换膜钾离子流正极B区N阳离子交换膜B正确
C．充电时A区锌离子原成锌单质阴极需电源负极相连铅蓄电池中Pb电极发生氧化反应负极C正确
D．充电时C区增加离子数2NA说明1molK+迁移C区1molCl迁移C区电路中转移电子1molA极反应Zn2++2eZn转移1mol电子生成05molZn增重325gD错误
答案D
3．C
分析
d元素原子核外M层电子数K层电子数2倍K层已排满2电子M层电子数4d元素核外电子数2+8+4 14dSi元素根元素周期表中相位置出aC元素bN元素cO元素分析解答
详解
根述分析aC元素bN元素cO元素dSi元素
A 高温a单质Cd氧化物SiO2反应化学方程式：2C+SiO2Si+2CO↑A项正确
B b气态氢化物NH3碱性气体高价氧化物水化物HNO3反应生成硝酸铵B项正确
C O元素高正化合价C项错误
D SiO2制作光导纤维材料D项正确
答案选C
点睛
D项硅化合物途常考点易混知识硅单质常太阳电池半导体材料计算机芯片等二氧化硅石英水晶玛瑙光导纤维成分常见硅酸盐材料：玻璃水泥陶瓷等学生理清物质途混谈
4．C
详解
A两性氧化物酸反应生成盐水碱反应生成盐水SiO2NaOH反应生成Na2SiO3H2ONa2SiO3属盐SiO2HF反应生成SiF4气体H2OSiF4属盐SiO2属酸性氧化物A错误B硅酸钠水溶液俗称水玻璃B错误C硅胶做干燥剂体危害硅胶做催化剂载体C正确D光导纤维成分SiO2D错误
5．D
详解
先考虑官团异构醚醇酚分类讨：
属醚时根位置异构2种：属醇时根位置异构2种：属酚时根羟基2种考虑甲基位置6种：计2+2+610种选D
点睛
题考查机物结构性质高频考点握机物官团类关系解答关键解答题碳架结构→类异构→官团取代基位置异构序序书写判断防止漏写写
6．D
分析
A 曲线点达沉淀溶解衡衡点满足c(Ag+)•c(Cl) Ksp(AgCl)
B 沉淀滴定时达滴定终点时曲线斜率突变图中c点滴定终点处lgc(Cl)5计算
C AgBrAgCl更难溶达沉淀溶解衡时Br浓度更低
D溶度积常数温度关改变溶液浓度溶度积变
详解
A 曲线点达沉淀溶解衡衡点满足Qcc(Ag+)•c(Cl) Ksp(AgCl)A项正确符合题意
B 沉淀滴定时达滴定终点时曲线斜率突变图中c点滴定终点处lgc(Cl)5 达沉淀溶解衡时c(Ag+)c(Cl)105molL根曲线数知Ksp(AgCl)数量级1010B项正确符合题意
C AgBrAgCl更难溶达沉淀溶解衡时Br浓度更低lgc(Br)值更消耗AgNO3溶液体积变反应终点cb移动C项正确符合题意
D 溶度积常数温度关改变溶液浓度溶度积变相实验条件改00400mol•L1Cl需AgNO3溶液体积变20mL反应终点c移动体积20mL位置D项错误符合题意
答案选D
7．B
解析
A溶液中碳酸氢钠氢氧化钠反应生成碳酸钠结合图知开始没二氧化碳气体生成生成气体消耗盐酸溶液体积（20mL）开始阶段消耗盐酸溶液体积（25mL）制成稀溶液中溶质碳酸钠氢氧化钠OA段0～25mL先发生酸碱中反应离子反应方程式OH+H+H2O发生碳酸钠盐酸反应生成碳酸氢钠氯化钠离子反应方程式H++CO32HCO3A正确B结合图知加入35mL盐酸时25mL～35mL发生碳酸氢钠盐酸反应生成二氧化碳气体设生成二氧化碳物质量n生成气体时消耗酸物质量（3525）×103L×1mol•L1001mol
H++HCO3＝CO2↑+H2O
1 1
001mol n
n001mol标况二氧化碳体积224mLB错误C设碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠物质量分xyz根碳原子守恒：①x+y1molL×（00450025）L根Na2CO3NaOH物质量消耗HCl物质量：②x+z1molL×0025L根总质量：③106gmol•x+84gmol•y+40gmol•z25g联立①②③式解x001moly001molz0015molNaOH质量0015mol×40gmol06gC正确D根A分析知A点溶质氯化钠碳酸氢钠D正确答案选B
点睛：题考查关混合物计算离子方程式书写明确反应先序图中段图应化学反应解答题关键注意图中起点拐点终点意义
8．C
解析
详解
A二氧化硫漂白酸碱指示剂溶液变红褪色选项A错误
BHCl溶水盐酸紫色石蕊试液变红溶液褪色选项B错误
C氯气水反应生成盐酸次氯酸溶液先变红褪色选项C正确
D氧化钠具强氧化性漂白性水反应生成氢氧化钠溶液显碱性紫色石蕊变蓝褪色选项D错误
答案选C
点睛
题设计氧化钠二氧化硫氯气性质侧重学生分析力元素化合物综合理解运考查注意氯水中成分性质氧化钠性质区二氧化硫氧化钠漂白性
9．D
详解
A断裂化学键吸收量形成化学键释放量A错误
BC (石墨) ＝C (金刚石) △H+19kJ•mol1知石墨变化金刚石吸热石墨金刚石量高石墨金刚石石墨活泼B错误
C101kPa时2g H2完全燃烧生成液态水放出2858kJ热量氢气标准燃烧热指1mol氢气完全燃烧时放出热量氢气标准燃烧热ΔH－2858kJ·mol1C错误
D已知H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H＝－1846kJ·mol1表示1mol氢气1mol氯气反应生成2molHCl时焓变－1846kJ·mol1355g Cl2 05mol355g Cl2 (g)H2(g)完全反应焓变923kJ·mol1D正确
选D
10．A
详解
n知等质量时物质相分子质量越分子数越题中Cl2相分子质量71Cl2分子数少答案A
11．AB 25 2MnO2+Cu2S+4H2SO4S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O 2FeSO4+MnO2+2H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O Fe(OH)3 [Cu(NH3)4]2+ 溶液表面出现晶膜(溶液出现晶体)
分析
辉铜矿软锰矿酸浸时生成硫酸铜硫酸铁硫酸锰混合液溶物二氧化硅单质硫滤滤渣I二氧化硅S加入碳酸氢铵调节pH生成氢氧化铁沉淀二氧化碳气体滤渣II氢氧化铁加入碳酸氢铵氨生成碳酸锰
详解
(1)A适提高浸出温度反应速率加快浸出率提高A符合题意
B适延长浸出时间矿粉充分酸接触提高浸出率B符合题意
C增矿石粒度减少接触面积浸出率降低C题意符
答案AB
(2)根表中数加入25g软锰矿时铜浸出率899增加浸出率提高选25g宜
(3)硫化亚铜二氧化锰酸性条件生成硫酸锰硫酸铜淡黄色沉淀硫水方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
(4)③硫酸亚铁二氧化锰硫酸作生成硫酸铁硫酸锰水方程式2FeSO4+MnO2+2H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
(5)分析知滤渣II成分氢氧化铁沉锰深蓝色溶液中NH4+H+外溶液中铜离子氨形成配离子形式存[Cu(NH3)4]2+
(6)滤液III结晶(NH4)2SO4晶体硫酸铵受热易分解溶液中出现晶体时停止加热
12．+2 价 FeO·Cr2O3 4：7 粉碎矿石(升高温度） H2SO4量少时Na2CO3杂质H2SO4量时会生成新杂质(Cr3O102)H2SO4必须适量 Na2Cr2O7Na2SO4 Fe+2Fe3+3Fe2+ 取少量丁溶液试中中加入KSCN溶液显红色说明丁溶液中含Fe3+ 冷结晶
解析
铬铁矿中加入碳酸钠通入氧气高温Fe(CrO2)2氧化Fe2O3Na2CrO4时生成CO2固体溶水Na2CrO4溶液然滤Na2CrO4量碳酸钠混合溶液氧化铁固体Na2CrO4碳酸钠混合溶液中加入硫酸酸化硫酸Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7硫酸钠时碳酸钠通蒸发浓缩冷结晶红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)氧化铁硫酸反应生成硫酸铁加入铁粉硫酸铁原生成硫酸亚铁蒸发浓缩冷结晶绿矾
(1) Fe(CrO2)2中铬元素化合价+3价根正负化合价代数0Fe(CrO2)中铁元素化合价+2价答案+2 价
(2) Fe(CrO2)2中铬元素化合价+3价铁元素化合价+2价写成FeO·Cr2O3答案FeO·Cr2O3
(3)①高温氧化时Fe(CrO2)2碳酸钠氧气反应氧化原反应生成Na2CrO4二氧化碳氧化铁该反应中Fe元素化合价+2价变+3价Cr元素化合价+3价变+6价O元素化合价0价变2价氧气氧化剂Fe(CrO2)2原剂原剂氧化剂物质量4：7答案4：7
②根影响化学反应速率外界素加快该反应反应速率采取措施粉碎矿石升高温度等答案粉碎矿石(升高温度)
⑷①H2SO4量少时Na2CO3杂质H2SO4量时会生成新杂质(Cr3O102)H2SO4必须适量答案H2SO4量少时Na2CO3杂质H2SO4量时会生成新杂质(Cr3O102)H2SO4必须适量
②根述分析混合溶液乙中溶质Na2Cr2O7Na2SO4答案Na2Cr2O7Na2SO4
(5)Fe硫酸铁溶液反应离子方程式Fe+2Fe3+3Fe2+检验溶液丁中Fe3+方法：取少量丁溶液试中中加入KSCN溶液显红色说明丁溶液中含Fe3+硫酸亚铁溶液绿巩实验操作蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥答案取少量丁溶液试中中加入KSCN溶液显红色说明丁溶液中含Fe3+ 冷结晶
点睛：题考查物质制备分离提纯高频考点涉氧化原反应基实验操作等知识明确物质性质熟悉制备流程基实验操作等解题关键题难点(4)①硫酸必须适量原需理解题目信息方程式中计量数反应影响
13．269 006mol(L•min) 60 180 减 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42+4H+ 温度越高反应越快 Fe3+水解程度增导致c(Fe3+)减c(H+)增SO2溶解性减导致c(SO2)减
分析
（1）应盖斯定律求算a
（2）结合已知条件图示信息知图中坐标混合气体物质量衡混合气体物质量18mol三段式计算
（3）判断（2）中容器温度升高值变化升温正逆反应速率变化通测2速率方程——v正v(CO)消耗k正c(CO)•c(SO2)v逆v(CO2)消耗k逆变形找出变化情况
（4）Fe3+溶液吸收SO2发生氧化原反应图知相时间温度SO2吸收率影响40℃前温度升高增原温度反应速率影响回答40℃SO2吸收率降考虑温度升高铁离子二氧化硫间接带浓度影响
详解
（1）已知T℃时：反应①C(s)+O2(g)CO(g) △H11105kJmol反应②S(l)+O2(g)SO2(g) △H22900kJmol反应③C(s)+O2(g)CO2(g) △H33900kJmol
盖斯定律2×③2×①②2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △HakJmol△H 2×△H32×△H1△H22×(3900kJmol)2×(1105kJmol)(2900 kJmol)269 kJmol T℃时a269
答案：269
（2） x06 mol60
答案：006mol(L•min) 60 180
（3）T℃时容器（2）发生反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H269kJmol升温正逆反应速率均增吸热方逆反应速率增加更快v正＜v逆k正c(CO)•c(SO2)＜k逆
温度升高时KC变减
答案：减
（4）Fe3+SO2发生氧化原反应Fe3SO42离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42+4H+图知40℃前温度升高相时间SO2吸收率着增温度反应影响推知：温度越高反应越快相时间SO2吸收率高温度升超40℃SO2吸收率降温度反应速率直接影响原找间接影响Fe3+会水解二氧化硫溶解性会温度升高减影响相时间SO2吸收率原：温度升超40℃Fe3+水解程度增导致c(Fe3+)减c(H+)增SO2溶解性减导致c(SO2)减
答案：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42+4H+温度越高反应越快 Fe3+水解程度增导致c(Fe3+)减c(H+)增SO2溶解性减导致c(SO2)减
点睛
问题（4）较容易出错表面二氧化硫吸收效应影响素——温度结果首先考虑直接影响次考虑间接影响情形实影响素已改变综合考虑
14．O>N>C>H NH3分子中存孤电子孤电子成键电子排斥力成键电子成键电子排斥力（合理行） 1s22s22p63s23p63d10([Ar]3d10) NH2－ d Be2++BeO22+2H2O2Be(OH)2↓ 4
分析
（1）①尿素分子结构式判断四种元素电负性属基础题
②NH3中N原子孤电子NH3中孤电子成键电子排斥力较键角变
（2）①Zn 原子序数30Zn2＋基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10
②等电子体指化学通式相价电子总数相分子离子等电子体具相空间构型化学键类型
③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋CN－C原子形成配位键 [Zn(CN)4]2－结构示意图表示
（3）根角线规铍(Be)铝性质相似解答问题
（4）FeCl3中化学键具明显价性蒸汽状态双聚分子存FeCl3结构式题考查配位键形成
详解
（1）①尿素分子结构式知四种元素HCNO四种元素电负性序O>N>C>H答案：O>N>C>H
②中N原子没孤电子NH3中N原子孤电子NH3中孤电子成键电子排斥力较键角变中H—N—H键角NH3中H—N—H键角答案：NH3分子中存孤电子孤电子成键电子排斥力成键电子成键电子排斥力
（2）①Zn 原子序数30Zn基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2Zn2＋基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10答案：1s22s22p63s23p63d10
②等电子体指化学通式相价电子总数相分子离子等电子体具相空间构型化学键类型H2O分子互等电子体阴离子NH2－答案：NH2－
③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋CN－C原子形成配位键Zn2＋提供空轨道CN－中C提供孤电子考虑空间构型[Zn(CN)4]2－结构示意图表示答案：
（3）根角线规铍(Be)铝性质相似
①a．常温铝会浓硫酸中钝化常温铍会浓硫酸中钝化a正确
b．氯化铝价化合物氯化铍价化合物b正确
c．氧化铝熔点高坚硬难熔氧化铍坚硬难熔c正确
d．氢氧化铝弱碱氢氧化铍弱碱d错误
题答案d
②BeCl2溶液Na2BeO2溶液混合反应生成Be(OH)2沉淀反应离子方程式：Be2++BeO22+2H2O2Be(OH)2↓答案：Be2++BeO22+2H2O2Be(OH)2↓
（4）FeCl3中化学键具明显价性蒸汽状态双聚分子存FeCl3结构式中Cl提供孤电子Fe提供空轨道形成配位键结构式知Fe配位数4答案：4
点睛
配位键特点电子予—接受键关键判断形成条件：中心原子空轨道Fe3＋Cu2＋Zn2＋Ag＋等二配体孤电子H2ONH3COF－Cl－CN－等
15．＋Cl2＋HCl 羰基 取代反应
详解
试题分析：（1）结合A分子式（C7H7Cl）A→B反应条件（Cl2光）B→C反应条件（已知信息样）C结构简式（）信息推出ABA→B属取代反应（HCl生成）反应方程式＋Cl2＋HCl
（2）根F结构简式知化合物F中含氧官团名称羰基反应B→C类型属取代反应（样HCl生成）
（3）首先确定D结构简式根限定条件确定分异构体含基团外苯环外3碳原子1氯原子1饱度形成3种化学环境氢（形成非常称结构）推出分异构体结构简式
（4）根EF结构简式推出E→F转化副产物E（）苯环复杂取代基左侧邻位氢原子发生取代反应生成物
考点：考查机推断合成涉反应方程式判断反应类型官团反应副产物书写分异构体等
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