2021届高考化学考练三（福建适）
（考试时间90分钟试卷满分100分）
注意事项
1 试卷分选择题非选择题两部分答卷前考生务必姓名准考证号填写答题卡
2 回答选择题时选出题答案2B铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案标号写试卷效
3 回答非选择题时答案写答题卡写试卷效
4 考试结束试卷答题卡井交回
5 相原子质量H1Li7C12N14016F19Na23S32CI355
选择题题10题题4分40分题选项符合题意
1．列关物质途说法正确
A．液氨常作制冷剂 B．磁性氧化铁作红色油漆涂料
C．硫酸常金属加工前酸洗 D．氧化铝制造耐高温实验材料
2．短周期族元素XYZW原子序数次增四种元素原子外层电子数20X高正价低负价代数2YW族周期中Z离子半径列说法错误
A．离子半径：Z＜Y＜W
B．YZ组成化合物氢氧化钠溶液反应
C．简单气态氢化物稳定性：Y＞W
D．XW氧化物应水化物均常见强氧化剂
3．Ca（OH）2（Ksp55×106）Mg（OH）2（Ksp12×1011）AgCl（Ksp156×1010）三种物质列说法正确（ ）
A．Mg（OH）2溶解度
B．Ca（OH）2溶解度
C．AgCl溶解度
D．温度Ksp越溶解度越
4．甲烷空气中燃烧生成二氧化碳水时产生淡蓝色火焰列说法正确
A．形成HO键吸收量 B．该反应吸热反应
C．断裂CH键放出热量 D．该反应放热反应
5．Fe2 (SO4)3 Al2 (SO4)3 混合溶液中逐滴加入NaOH溶液量列图象中正确表示述反应（ ）
A． B．
C． D．
6．Na2FeO4种高效功水处理剂应前景十分种制备Na2FeO4方法化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2 2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑反应列说法中正确( )
A．Na2FeO4原产物氧化产物
B．2 mol FeSO4发生反应时反应中8 mol电子转移
C．生成16 g氧气1 mol Fe2＋ 原
D．Na2O2作氧化剂
7．某机物分子式C9H10O2属芳香族化合物Na2CO3反应产生气体分异构体（考虑立体异构）
A．15种 B．14种 C．13 种 D．12种
8．列关说法正确
A．加热坩埚中硫酸铜晶体失水须干燥器中冷称量
B．检验蔗糖水解产物否具原性水解溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液加热
C．蒸馏水润湿试纸测溶液pH定会结果偏低
D．做锌铜稀硫酸原电池实验时反应段时间锌片表面呈银白色
9．列关物质性质途具应关系
A．具氧化性作葡萄酒抗氧化剂
B．浓具强氧化性作酯化反应催化剂
C．具弱碱性作胃酸中剂
D．溶液呈蓝色作游泳池消毒剂
10．设NA表示阿伏伽德罗常数值列说法错误（ ）
A．1 mol Fe足量盐酸反应转移电子数2NA
B．等质量O2O3含相分子数
C．125 g CuSO45H2O晶体中含05NACu2+
D．05NACO2分子含15 mol原子
二非选择题题5题60分
11．钴誉战略物资出色性广泛应种利含钴废料(成分含少量等)制取工艺流程图：
(1)钴浸出程中作原剂转化反应离子方程式_______浸渣成分_______
(2)净化杂分两步完成
①净化杂1程中先加入作_______(离子方程式表示)加入溶液调_______恰(离子浓度等)已知常温溶度积
②净化杂2程钙镁：加入适量完全
(3)萃取反萃取
①水相①中溶质_______(写化学式)
②水相②结晶粗产品中含量测定称取定质量粗产品溶水加入足量硝酸酸化溶液滤洗涤沉淀烘干称质量通计算发现粗产品中质量分数原_______
③电解溶液钴电解装置图示阳极电极反应式_______电解a室中电解液返回_______工序继续
12．银属贵重金属应化工电子感光材料等行业某研究性学组设计种提取光盘金属层中少量Ag 方案图示(忽略低含量金属实验影响)
该组查阅资料知信息
①NaClO 溶液受热酸性条件易分解3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl 溶氨水AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl+2H2O
回答列问题
(1)氧化步骤产物AgClNaOH O2该反应化学方程式__________氧化阶段需80℃条件进行温度高低利银转化原_______________________________
(2)该流程中银转化固体1然氨水溶解转变滤液2目_________________
(3)省略滤I直接冷反应容器中滴加10氨水需增加氨水量量NaClO NH3·H2O反应外( 该条件NaClO3NH3·H2O反应)____________________
(4)实验室葡萄糖(GCHO表示)滤液2原单质Ag时生成NH3葡萄糖氧化葡萄糖酸铵(GCOONH4 表示)写出该反应离子方程式______________________________________
(5)图该组设计电解精炼银示意图粗银______(填ab)极b 极少量红棕色气体生成生成该气体电极反应式______________________________________________
13．2019年底国际非政府组织全球碳计划发布报告显示二氧化碳排放量增速放缓未降研究综合利促进低碳济发展应气候变化重意义回答列问题：
(1)原料合成尿素利成功范例尿素合成塔中反应表示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
______提高该反应衡转化率方法_______________________________
(2)合成甲醇资源化利重方法研究表明催化剂作发生反应：
图1 图2
①投料相温度压强合成甲醇时衡转化率图1示已知温度______(填)0
②温度时恒容密闭容器中充入混合气体时容器压强两种气体衡转化率起始时关系图2示图2中衡转化率关系曲线______(填)表示该温度反应衡常数______(衡分压代衡浓度计算分压总压物质量分数)
(3)国某科研团队研究出渡金属催化剂电催化原二氧化碳制甲醇途径提高甲醇产率原理图3示
图3
电解程中电解质溶液中______(填石墨1石墨2)电极迁移石墨1发生电极反应_______________
14．ABCDER六种元素位周期表前四周期原子序数次增已知A原子核外三未成电子Ｂ外层电子数层电子数３倍化合物C2E晶体离子晶体D单质熔点周期单质中高E原子核外M层中两成电子R原子核外外层电子数C相余层均充满请根信息回答列问题：
(1)ABCD四种原子第电离序___________(元素符号表示)
(2)C氯化物熔点D氯化物熔点高理___________
(3)基态R+离子核外电子排布式 ___________
(4)Q分子A2B等电子体Q结构式___________
(5)图R单质晶胞结构配位数___________图二BR两元素组成种化合物晶胞化学式___________
15．F作丙烯酸酯橡胶基材煤原料制取F种合成路线：
（1）①加工手段称煤_______（填气化液化干馏）
（2）②④反应类型次____________
（3）E中含官团名称______________
（4）CA互系物C化学名称_______F结构简式_______
（5）反应④化学方程式_______
参考答案
1．B
解析
ANH3易液化液氨常作制冷剂选项A正确B磁性氧化铁四氧化三铁黑色固体作红色油漆涂料红色氧化铁选项B正确C硫酸常金属加工前酸洗溶解金属表面氧化物等选项C正确D氧化铝熔点高制造耐高温实验材料选项D正确答案选B
2．D
分析
短周期族元素XYZW原子序数次增四种元素原子外层电子数20X高正价低负价代数2设X高正价x低负价(8x)x+[(8x)]2解x5XN元素周期中Z离子半径ZAl元素YOWS外层电子数5+6+6+320符合题意YFWCl外层电子数5+7+7+322符合题意XN元素YO元素ZAl元素WS元素分析解答
详解
A．YO元素ZAl元素WS元素O2Al3+核外电子排布相核电荷数越半径越S2三电子层半径离子半径：Z＜Y＜WA正确
B．YO元素ZAl元素YZ组成化合物氧化铝具两性强酸强碱反应B正确
C．YO元素 WS元素非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强非金属性：O＞S简单气态氢化物稳定性：Y＞WC正确
D．XN元素WS元素亚硫酸具原性常见强氧化剂D错误
答案选D
3．D
详解
Ca(OH)2Mg(OH)2种类型物质AB2物质直接较Ksp确定物质溶解度BD错误Mg(OH)2AgCl类型物质较溶解度必须计算溶液中离子浓度Mg(OH)2中Mg2+ > AgCl中Ag+答案选C
4．D
详解
A形成化学键放出量A错误
B燃烧放热反应B错误
C断裂化学键吸收量C错误
D燃烧放热反应D正确
答案选D
5．D
详解
横坐标表示加入NaOH溶液体积坐标表示反应生成沉淀质量Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液发生Fe 3++3OH═Fe（OH）3↓Al3++3OH═Al（OH）3↓沉淀质量直增直然发生Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O沉淀质量减少氢氧化铁碱反应沉淀质量定值显然D符合
答案选D
6．A
解析
A．该反应中Fe元素化合价+3价变+6价O元素化合价1价变0价2价硫酸亚铁原剂氧化钠氧化剂原剂Na2FeO4氧化产物原产物A正确B．反应中化合价升高元素Fe+2价→+6价化合价升高元素O元素1价→0价2molFeSO4发生反应时2mol×4+1mol×210mol电子转移B错误C．该反应中Fe元素化合价+2价变+6价根2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑生成16g氧气1mol Fe2+ 氧化C错误D．根分析该反应中氧化钠作氧化剂作原剂D错误选A
点睛：明确元素化合价变化解题关键该反应中Fe元素化合价+2价变+6价O元素化合价1价变0价2价硫酸亚铁原剂氧化钠氧化剂原剂氧化剂应产物原产物原剂应产物氧化产物
7．B
解析C9H10O2相C8H9COOH成C8H10中HCOOH取代5种3种4种2种5+3+4+214种选B
8．A
解析A 加热容器未放入干燥器中冷会导致测定水质量偏影响测定结果C正确B 检验蔗糖水解产物否具原性需先加入氢氧化钠溶液中溶液碱性B错误C 蒸馏水润湿试纸测溶液pH溶液显中性结果影响C错误D 做锌铜稀硫酸原电池实验时反应段时间锌片表面变凸凹失银白色金属光泽D错误选A
9．C
详解
A．二氧化硫氧气反应少量二氧化硫作葡萄酒抗氧化剂二氧化硫具氧化性关A错误
B．浓硫酸酯化反应中作催化剂吸水剂加快反应速率提高乙酸乙酯产率浓硫酸具强氧化性关B错误
C．胃酸成分盐酸Al（OH）3具弱碱性盐酸发生中反应Al（OH）3作胃酸中剂C正确
D．硫酸铜溶液作游泳池中水消毒剂铜离子重金属离子够蛋白质变性颜色关D错误
选：C
10．B
详解
A Fe盐酸反应生成氯化亚铁1Fe原子失2电子1 mol Fe足量盐酸反应转移电子数2NAA正确
B O2O3摩尔质量样根公式知等质量O2O3物质量等质量O2O3含分子数相B错误
C CuSO45H2O摩尔质量250gmol125 g CuSO45H2O晶体物质量含05NACu2+C正确
D 05NACO2分子中含05NA×315 NA原子原子物质量15molD正确
选B
11． 33 粗产品中含溶性氯化物晶体失部分结晶水 反萃取
分析
含钴废料(成分含少量等)硫酸溶解亚硫酸钠原净化杂1净化杂2 钙镁机萃取剂萃取机相中加入盐酸反萃取氯化钴溶液结晶粗产品
详解
(1)钴浸出程中 转化氧化硫酸钠 发生离子反应浸渣参反应难溶水反应生成微溶物
(2)①净化杂 1 程中 先加入Fe2+氧化Fe3+发生反应加入溶液恰(离子浓度等)时 根Kwc(H+)×c(OH)1014求出氢离子浓度c(H+)5×104调33恰
(3)①净化杂1净化杂2 钙镁机萃取剂萃取知水相①中含溶质硫酸硫酸钠
②粗产品中晶体失部分结晶水含溶性氯化物会造成质量分数
③根图示阳极室中硫酸水阳极失电子生成氧气阳极电极反应式阳极室氢离子通阳离子交换膜进入a室阴极室氯离子通阴离子交换膜进入a室电解a室中电解液生成盐酸反萃取中利
点睛
题含钴废料(成分含少量等)制取载体考查化学工艺流程明确步骤反应原理解题关键注意根溶度积常数计算
12． 4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑ 温度高NaClO易分解温度低该反应速率较慢 银富集 未滤掉溶液会稀释加入氨水未滤掉溶液中含定浓度Cl利AgCl氨水反应 GCHO +2Ag( NH3)2++2OHGCOO+ NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O a NO3+e+2H+NO2↑+H2O
解析流程知结合(1)氧化步骤产物AgClNaOH O2氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑控制 80℃水浴加热滤I分离出AgCl含Ag加氨水溶解AgCl发生AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl+2H2O滤II分离出滤渣Ag滤II滤液葡萄糖(GCHO表示)滤液2原单质Ag
(1)根述分析氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑氧化阶段需80℃条件进行温度高低利银转化温度高NaClO易分解温度低该反应速率较慢答案：4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑温度高NaClO易分解温度低该反应速率较慢
(2)该流程中银转化固体1然氨水溶解转变滤液2目银富集答案：银富集
(3)省略滤I直接冷反应容器中滴加10氨水需增加氨水量量NaClO NH3·H2O反应外( 该条件NaClO3NH3·H2O反应)未滤掉溶液会稀释加入氨水未滤掉溶液中含定浓度Cl利AgCl氨水反应答案：未滤掉溶液会稀释加入氨水未滤掉溶液中含定浓度Cl利AgCl氨水反应
(4)实验室葡萄糖(GCHO表示)滤液2原单质Ag时生成NH3葡萄糖氧化葡萄糖酸铵(GCOONH4 表示)反应离子方程式GCHO +2Ag( NH3)2++2OHGCOO+ NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O答案：GCHO +2Ag( NH3)2++2OHGCOO+ NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O
(5)电解精炼银程中粗银作阳极应该a电极b 极少量红棕色气体二氧化氮生成硝酸根离子阴极原原生成二氧化氮电极反应式NO3+e+2H+NO2↑+H2O答案：aNO3+e+2H+NO2↑+H2O
13． 降低温度 增压强(减体积) 石墨1
详解
(1)根盖斯定律反应反应Ⅱ
根题热化学方程式知该反应气体分子数减放热反应提高该反应衡转化率方法降低温度增压强(减体积)
(2)①根题图1知相压强相投料条件温度越高衡转化率越低说明该反应正反应放热反应
②量定时增量衡转化率增越衡转化率越衡转化率关系曲线表示反应物投料等方程式中化学计量数时反应物衡转化率相等题图2知衡转化率相时两者衡转化率50时衡转化率均50充入混合气体起始时列出三段式：
起始量
1
15
0
0
转化量
05
15
05
05
衡量
05
15
05
05
衡时气体总物质量反应前气体总物质量压强反应达衡时总压强
(3)电解原理图知石墨2石墨2电极阳极阳极电极反应式石墨1石墨1电极阴极电极反应式电解池中阳离子阴极移动电解质溶液中石墨1电极移动
14．NaSiON(Na＜Si＜O＜N) NaCl离子晶体SiCl4分子晶体 1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10 OCO SCS 12 CuO
分析
题意Ｂ外层电子数层电子数３倍知B氧元素ABCDER六种元素位周期表前四周期原子序数次增已知A原子核外三未成电子知A氮元素原子核外M层中两成电子E原子核外电子排布式1s22s22p63s23p4ES元素化合物C2E晶体离子晶体C显+1价第IA族元素C原子序数N元素S元素CNa元素结合原子序数知D处第三周期D单质晶体熔点周期形成单质中高单质原子晶体DSi元素R原子核外外层电子数C相外层1电子原子序数S应处第三周期余层均充满核外电子数2+8+18+129RCu元素
详解
根述分析ANBOCNaDSiESRCu
(1)周期左右第电离逐渐增ⅡA＞ⅢAⅤA＞ⅥA族第电离逐渐减四种元素第电离序NaSiON(Na＜Si＜O＜N)答案NaSiON(Na＜Si＜O＜N)
(2)C氯化物NaClNaCl属离子晶体D氯化物SiCl4属分子晶体般说离子晶体熔沸点分子晶体熔沸点高NaCl熔沸点高SiCl4答案NaCl离子晶体SiCl4分子晶体
(3)根述分析RCu基态Cu＋核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10答案1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10
(4)A2B分子式N2O根等电子体定义N2O等电子体分子CO2CS2Q结构式OCOSCS答案OCOSCS
(5)根图Cu晶胞堆积方式面心立方密堆积顶点Cu进行分析面4面4面412Cu原子配位数12Cu位晶胞部4O位晶胞顶点面心4CuO数4：41∶1化学式CuO答案12CuO
15．气化 加成反应 取代反应（酯化反应） 碳碳双键 酯基 丙烯 CH2＝CHCOOH + C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O
详解
（1）①加工手段煤高温条件水反应生成水煤气称煤气化
（2）反应②乙烯水催化水化发生加成反应生成乙醇反应类型加成反应反应④乙醇丙烯酸浓硫酸催化发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯反应类型取代反应（酯化反应）
（3）E丙烯酸含官团名称碳碳双键酯基
（4）A乙烯CA互系物C化学名称丙烯E通加聚反应生成FF聚丙烯酸乙酯F结构简式
（5）反应④乙醇丙烯酸浓硫酸催化发生酯化反应生成丙烯酸乙酯反应化学方程式CH2＝CHCOOH + C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O
点睛
题考查机物推断合成物质推断关键易错点丙烯酸推导注意根碳原子数前物质类型官团进行分析
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（考试时间90分钟试卷满分100分）
注意事项
1 试卷分选择题非选择题两部分答卷前考生务必姓名准考证号填写答题卡
2 回答选择题时选出题答案2B铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案标号写试卷效
3 回答非选择题时答案写答题卡写试卷效
4 考试结束试卷答题卡井交回
5 相原子质量H1Li7C12N14016F19Na23S32CI355
选择题题10题题4分40分题选项符合题意
1．列关物质途说法正确
A．液氨常作制冷剂 B．磁性氧化铁作红色油漆涂料
C．硫酸常金属加工前酸洗 D．氧化铝制造耐高温实验材料
2．短周期族元素XYZW原子序数次增四种元素原子外层电子数20X高正价低负价代数2YW族周期中Z离子半径列说法错误
A．离子半径：Z＜Y＜W
B．YZ组成化合物氢氧化钠溶液反应
C．简单气态氢化物稳定性：Y＞W
D．XW氧化物应水化物均常见强氧化剂
3．Ca（OH）2（Ksp55×106）Mg（OH）2（Ksp12×1011）AgCl（Ksp156×1010）三种物质列说法正确（ ）
A．Mg（OH）2溶解度
B．Ca（OH）2溶解度
C．AgCl溶解度
D．温度Ksp越溶解度越
4．甲烷空气中燃烧生成二氧化碳水时产生淡蓝色火焰列说法正确
A．形成HO键吸收量 B．该反应吸热反应
C．断裂CH键放出热量 D．该反应放热反应
5．Fe2 (SO4)3 Al2 (SO4)3 混合溶液中逐滴加入NaOH溶液量列图象中正确表示述反应（ ）
A． B．
C． D．
6．Na2FeO4种高效功水处理剂应前景十分种制备Na2FeO4方法化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2 2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑反应列说法中正确( )
A．Na2FeO4原产物氧化产物
B．2 mol FeSO4发生反应时反应中8 mol电子转移
C．生成16 g氧气1 mol Fe2＋ 原
D．Na2O2作氧化剂
7．某机物分子式C9H10O2属芳香族化合物Na2CO3反应产生气体分异构体（考虑立体异构）
A．15种 B．14种 C．13 种 D．12种
8．列关说法正确
A．加热坩埚中硫酸铜晶体失水须干燥器中冷称量
B．检验蔗糖水解产物否具原性水解溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液加热
C．蒸馏水润湿试纸测溶液pH定会结果偏低
D．做锌铜稀硫酸原电池实验时反应段时间锌片表面呈银白色
9．列关物质性质途具应关系
A．具氧化性作葡萄酒抗氧化剂
B．浓具强氧化性作酯化反应催化剂
C．具弱碱性作胃酸中剂
D．溶液呈蓝色作游泳池消毒剂
10．设NA表示阿伏伽德罗常数值列说法错误（ ）
A．1 mol Fe足量盐酸反应转移电子数2NA
B．等质量O2O3含相分子数
C．125 g CuSO45H2O晶体中含05NACu2+
D．05NACO2分子含15 mol原子
二非选择题题5题60分
11．钴誉战略物资出色性广泛应种利含钴废料(成分含少量等)制取工艺流程图：
(1)钴浸出程中作原剂转化反应离子方程式_______浸渣成分_______
(2)净化杂分两步完成
①净化杂1程中先加入作_______(离子方程式表示)加入溶液调_______恰(离子浓度等)已知常温溶度积
②净化杂2程钙镁：加入适量完全
(3)萃取反萃取
①水相①中溶质_______(写化学式)
②水相②结晶粗产品中含量测定称取定质量粗产品溶水加入足量硝酸酸化溶液滤洗涤沉淀烘干称质量通计算发现粗产品中质量分数原_______
③电解溶液钴电解装置图示阳极电极反应式_______电解a室中电解液返回_______工序继续
12．银属贵重金属应化工电子感光材料等行业某研究性学组设计种提取光盘金属层中少量Ag 方案图示(忽略低含量金属实验影响)
该组查阅资料知信息
①NaClO 溶液受热酸性条件易分解3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl 溶氨水AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl+2H2O
回答列问题
(1)氧化步骤产物AgClNaOH O2该反应化学方程式__________氧化阶段需80℃条件进行温度高低利银转化原_______________________________
(2)该流程中银转化固体1然氨水溶解转变滤液2目_________________
(3)省略滤I直接冷反应容器中滴加10氨水需增加氨水量量NaClO NH3·H2O反应外( 该条件NaClO3NH3·H2O反应)____________________
(4)实验室葡萄糖(GCHO表示)滤液2原单质Ag时生成NH3葡萄糖氧化葡萄糖酸铵(GCOONH4 表示)写出该反应离子方程式______________________________________
(5)图该组设计电解精炼银示意图粗银______(填ab)极b 极少量红棕色气体生成生成该气体电极反应式______________________________________________
13．2019年底国际非政府组织全球碳计划发布报告显示二氧化碳排放量增速放缓未降研究综合利促进低碳济发展应气候变化重意义回答列问题：
(1)原料合成尿素利成功范例尿素合成塔中反应表示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
______提高该反应衡转化率方法_______________________________
(2)合成甲醇资源化利重方法研究表明催化剂作发生反应：
图1 图2
①投料相温度压强合成甲醇时衡转化率图1示已知温度______(填)0
②温度时恒容密闭容器中充入混合气体时容器压强两种气体衡转化率起始时关系图2示图2中衡转化率关系曲线______(填)表示该温度反应衡常数______(衡分压代衡浓度计算分压总压物质量分数)
(3)国某科研团队研究出渡金属催化剂电催化原二氧化碳制甲醇途径提高甲醇产率原理图3示
图3
电解程中电解质溶液中______(填石墨1石墨2)电极迁移石墨1发生电极反应_______________
14．ABCDER六种元素位周期表前四周期原子序数次增已知A原子核外三未成电子Ｂ外层电子数层电子数３倍化合物C2E晶体离子晶体D单质熔点周期单质中高E原子核外M层中两成电子R原子核外外层电子数C相余层均充满请根信息回答列问题：
(1)ABCD四种原子第电离序___________(元素符号表示)
(2)C氯化物熔点D氯化物熔点高理___________
(3)基态R+离子核外电子排布式 ___________
(4)Q分子A2B等电子体Q结构式___________
(5)图R单质晶胞结构配位数___________图二BR两元素组成种化合物晶胞化学式___________
15．F作丙烯酸酯橡胶基材煤原料制取F种合成路线：
（1）①加工手段称煤_______（填气化液化干馏）
（2）②④反应类型次____________
（3）E中含官团名称______________
（4）CA互系物C化学名称_______F结构简式_______
（5）反应④化学方程式_______
参考答案
1．B
解析
ANH3易液化液氨常作制冷剂选项A正确B磁性氧化铁四氧化三铁黑色固体作红色油漆涂料红色氧化铁选项B正确C硫酸常金属加工前酸洗溶解金属表面氧化物等选项C正确D氧化铝熔点高制造耐高温实验材料选项D正确答案选B
2．D
分析
短周期族元素XYZW原子序数次增四种元素原子外层电子数20X高正价低负价代数2设X高正价x低负价(8x)x+[(8x)]2解x5XN元素周期中Z离子半径ZAl元素YOWS外层电子数5+6+6+320符合题意YFWCl外层电子数5+7+7+322符合题意XN元素YO元素ZAl元素WS元素分析解答
详解
A．YO元素ZAl元素WS元素O2Al3+核外电子排布相核电荷数越半径越S2三电子层半径离子半径：Z＜Y＜WA正确
B．YO元素ZAl元素YZ组成化合物氧化铝具两性强酸强碱反应B正确
C．YO元素 WS元素非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强非金属性：O＞S简单气态氢化物稳定性：Y＞WC正确
D．XN元素WS元素亚硫酸具原性常见强氧化剂D错误
答案选D
3．D
详解
Ca(OH)2Mg(OH)2种类型物质AB2物质直接较Ksp确定物质溶解度BD错误Mg(OH)2AgCl类型物质较溶解度必须计算溶液中离子浓度Mg(OH)2中Mg2+ > AgCl中Ag+答案选C
4．D
详解
A形成化学键放出量A错误
B燃烧放热反应B错误
C断裂化学键吸收量C错误
D燃烧放热反应D正确
答案选D
5．D
详解
横坐标表示加入NaOH溶液体积坐标表示反应生成沉淀质量Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液发生Fe 3++3OH═Fe（OH）3↓Al3++3OH═Al（OH）3↓沉淀质量直增直然发生Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O沉淀质量减少氢氧化铁碱反应沉淀质量定值显然D符合
答案选D
6．A
解析
A．该反应中Fe元素化合价+3价变+6价O元素化合价1价变0价2价硫酸亚铁原剂氧化钠氧化剂原剂Na2FeO4氧化产物原产物A正确B．反应中化合价升高元素Fe+2价→+6价化合价升高元素O元素1价→0价2molFeSO4发生反应时2mol×4+1mol×210mol电子转移B错误C．该反应中Fe元素化合价+2价变+6价根2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑生成16g氧气1mol Fe2+ 氧化C错误D．根分析该反应中氧化钠作氧化剂作原剂D错误选A
点睛：明确元素化合价变化解题关键该反应中Fe元素化合价+2价变+6价O元素化合价1价变0价2价硫酸亚铁原剂氧化钠氧化剂原剂氧化剂应产物原产物原剂应产物氧化产物
7．B
解析C9H10O2相C8H9COOH成C8H10中HCOOH取代5种3种4种2种5+3+4+214种选B
8．A
解析A 加热容器未放入干燥器中冷会导致测定水质量偏影响测定结果C正确B 检验蔗糖水解产物否具原性需先加入氢氧化钠溶液中溶液碱性B错误C 蒸馏水润湿试纸测溶液pH溶液显中性结果影响C错误D 做锌铜稀硫酸原电池实验时反应段时间锌片表面变凸凹失银白色金属光泽D错误选A
9．C
详解
A．二氧化硫氧气反应少量二氧化硫作葡萄酒抗氧化剂二氧化硫具氧化性关A错误
B．浓硫酸酯化反应中作催化剂吸水剂加快反应速率提高乙酸乙酯产率浓硫酸具强氧化性关B错误
C．胃酸成分盐酸Al（OH）3具弱碱性盐酸发生中反应Al（OH）3作胃酸中剂C正确
D．硫酸铜溶液作游泳池中水消毒剂铜离子重金属离子够蛋白质变性颜色关D错误
选：C
10．B
详解
A Fe盐酸反应生成氯化亚铁1Fe原子失2电子1 mol Fe足量盐酸反应转移电子数2NAA正确
B O2O3摩尔质量样根公式知等质量O2O3物质量等质量O2O3含分子数相B错误
C CuSO45H2O摩尔质量250gmol125 g CuSO45H2O晶体物质量含05NACu2+C正确
D 05NACO2分子中含05NA×315 NA原子原子物质量15molD正确
选B
11． 33 粗产品中含溶性氯化物晶体失部分结晶水 反萃取
分析
含钴废料(成分含少量等)硫酸溶解亚硫酸钠原净化杂1净化杂2 钙镁机萃取剂萃取机相中加入盐酸反萃取氯化钴溶液结晶粗产品
详解
(1)钴浸出程中 转化氧化硫酸钠 发生离子反应浸渣参反应难溶水反应生成微溶物
(2)①净化杂 1 程中 先加入Fe2+氧化Fe3+发生反应加入溶液恰(离子浓度等)时 根Kwc(H+)×c(OH)1014求出氢离子浓度c(H+)5×104调33恰
(3)①净化杂1净化杂2 钙镁机萃取剂萃取知水相①中含溶质硫酸硫酸钠
②粗产品中晶体失部分结晶水含溶性氯化物会造成质量分数
③根图示阳极室中硫酸水阳极失电子生成氧气阳极电极反应式阳极室氢离子通阳离子交换膜进入a室阴极室氯离子通阴离子交换膜进入a室电解a室中电解液生成盐酸反萃取中利
点睛
题含钴废料(成分含少量等)制取载体考查化学工艺流程明确步骤反应原理解题关键注意根溶度积常数计算
12． 4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑ 温度高NaClO易分解温度低该反应速率较慢 银富集 未滤掉溶液会稀释加入氨水未滤掉溶液中含定浓度Cl利AgCl氨水反应 GCHO +2Ag( NH3)2++2OHGCOO+ NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O a NO3+e+2H+NO2↑+H2O
解析流程知结合(1)氧化步骤产物AgClNaOH O2氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑控制 80℃水浴加热滤I分离出AgCl含Ag加氨水溶解AgCl发生AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl+2H2O滤II分离出滤渣Ag滤II滤液葡萄糖(GCHO表示)滤液2原单质Ag
(1)根述分析氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑氧化阶段需80℃条件进行温度高低利银转化温度高NaClO易分解温度低该反应速率较慢答案：4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑温度高NaClO易分解温度低该反应速率较慢
(2)该流程中银转化固体1然氨水溶解转变滤液2目银富集答案：银富集
(3)省略滤I直接冷反应容器中滴加10氨水需增加氨水量量NaClO NH3·H2O反应外( 该条件NaClO3NH3·H2O反应)未滤掉溶液会稀释加入氨水未滤掉溶液中含定浓度Cl利AgCl氨水反应答案：未滤掉溶液会稀释加入氨水未滤掉溶液中含定浓度Cl利AgCl氨水反应
(4)实验室葡萄糖(GCHO表示)滤液2原单质Ag时生成NH3葡萄糖氧化葡萄糖酸铵(GCOONH4 表示)反应离子方程式GCHO +2Ag( NH3)2++2OHGCOO+ NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O答案：GCHO +2Ag( NH3)2++2OHGCOO+ NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O
(5)电解精炼银程中粗银作阳极应该a电极b 极少量红棕色气体二氧化氮生成硝酸根离子阴极原原生成二氧化氮电极反应式NO3+e+2H+NO2↑+H2O答案：aNO3+e+2H+NO2↑+H2O
13． 降低温度 增压强(减体积) 石墨1
详解
(1)根盖斯定律反应反应Ⅱ
根题热化学方程式知该反应气体分子数减放热反应提高该反应衡转化率方法降低温度增压强(减体积)
(2)①根题图1知相压强相投料条件温度越高衡转化率越低说明该反应正反应放热反应
②量定时增量衡转化率增越衡转化率越衡转化率关系曲线表示反应物投料等方程式中化学计量数时反应物衡转化率相等题图2知衡转化率相时两者衡转化率50时衡转化率均50充入混合气体起始时列出三段式：
起始量
1
15
0
0
转化量
05
15
05
05
衡量
05
15
05
05
衡时气体总物质量反应前气体总物质量压强反应达衡时总压强
(3)电解原理图知石墨2石墨2电极阳极阳极电极反应式石墨1石墨1电极阴极电极反应式电解池中阳离子阴极移动电解质溶液中石墨1电极移动
14．NaSiON(Na＜Si＜O＜N) NaCl离子晶体SiCl4分子晶体 1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10 OCO SCS 12 CuO
分析
题意Ｂ外层电子数层电子数３倍知B氧元素ABCDER六种元素位周期表前四周期原子序数次增已知A原子核外三未成电子知A氮元素原子核外M层中两成电子E原子核外电子排布式1s22s22p63s23p4ES元素化合物C2E晶体离子晶体C显+1价第IA族元素C原子序数N元素S元素CNa元素结合原子序数知D处第三周期D单质晶体熔点周期形成单质中高单质原子晶体DSi元素R原子核外外层电子数C相外层1电子原子序数S应处第三周期余层均充满核外电子数2+8+18+129RCu元素
详解
根述分析ANBOCNaDSiESRCu
(1)周期左右第电离逐渐增ⅡA＞ⅢAⅤA＞ⅥA族第电离逐渐减四种元素第电离序NaSiON(Na＜Si＜O＜N)答案NaSiON(Na＜Si＜O＜N)
(2)C氯化物NaClNaCl属离子晶体D氯化物SiCl4属分子晶体般说离子晶体熔沸点分子晶体熔沸点高NaCl熔沸点高SiCl4答案NaCl离子晶体SiCl4分子晶体
(3)根述分析RCu基态Cu＋核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10答案1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10
(4)A2B分子式N2O根等电子体定义N2O等电子体分子CO2CS2Q结构式OCOSCS答案OCOSCS
(5)根图Cu晶胞堆积方式面心立方密堆积顶点Cu进行分析面4面4面412Cu原子配位数12Cu位晶胞部4O位晶胞顶点面心4CuO数4：41∶1化学式CuO答案12CuO
15．气化 加成反应 取代反应（酯化反应） 碳碳双键 酯基 丙烯 CH2＝CHCOOH + C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O
详解
（1）①加工手段煤高温条件水反应生成水煤气称煤气化
（2）反应②乙烯水催化水化发生加成反应生成乙醇反应类型加成反应反应④乙醇丙烯酸浓硫酸催化发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯反应类型取代反应（酯化反应）
（3）E丙烯酸含官团名称碳碳双键酯基
（4）A乙烯CA互系物C化学名称丙烯E通加聚反应生成FF聚丙烯酸乙酯F结构简式
（5）反应④乙醇丙烯酸浓硫酸催化发生酯化反应生成丙烯酸乙酯反应化学方程式CH2＝CHCOOH + C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O
点睛
题考查机物推断合成物质推断关键易错点丙烯酸推导注意根碳原子数前物质类型官团进行分析
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