高考化学物质量方面试题求解技巧
金点子：
物质量中学化学计算核心微观宏观固体气体纯净物混合物中类计算均物质量溶液方面涉溶解度溶质质量分数求算溶液中种守恒关系分析
气体说解题时特注意气体处外界条件温度压强等物质量气体占体积NO2方面试题考虑续反应NO2N2O4衡转换
混合物中物质物质量分析考虑反应考虑反应进行程度量问题
典题：
例题1 ：（2001年全国高考）100mL 010 mol·L－1 AgNO3溶液中加入100mL溶208g BaCl2溶液加入100 mL溶0010 mol CuSO4·5H2O溶液充分反应列说法中正确 （ ）
A终白色沉淀色溶液
B终白色沉淀等物质量两种化合物混合物
C终溶液中Cl物质002 mol
D终溶液中Cu2+物质量浓度001 mol·L－1
方法：通溶液中离子进行整体分析
捷径：题中n（Ag+）01L×01mol·L—1001 moln（Ba2+）208g208g·mol—1 001moln（Cl—） 002 moln（Cu2+）001moln（SO42—） 001 mol生成n（AgCl）001moln（BaSO4）001mol生成AgClBaSO4两种白色沉淀物质量相等生成溶液中n（Cl—） 002mol — 001mol 001molCu2+未参加反应溶液显蓝色反应溶液体积约200mLC（Cu2+） 005mol·L—1正确B
总结：集化学计算实验现象描述体学科综合试题难度新意
例题2 ：（2001年海高考）设NA阿佛加德罗常数列说法正确（ ）
A 标准状况224L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数8NA
B 18g水中含电子数10NA
C 46g 二氧化氮46g四氧化二氮含原子数均3NA
D 1 L 2 mol·L—1硝酸镁溶液中含硝酸根离子数4NA
方法：根题意选项逐化解
捷径：A标准状况辛烷液体224L液态辛烷物质量1molA选项错误B18g水1mol水中含电子数10molCNO2N2O4具相简式相质量NO2N2O4必然含相数目原子46g NO21mol NO2含3mol原子Dn（NO3—） 1L×2 molL×2 4 mol正确A
总结：类试题高考试卷中热点题型解答类试题时注意物质处状态二理清微粒间联系
例题3 ：（1997年全国高考）分取等质量80℃甲乙两种化合物饱溶液降温20℃ 析出甲质量乙 (甲乙均结晶水)列关甲乙溶解度叙述中肯定正确 ( )
A．20℃时乙溶解度甲 B．80℃时甲溶解度乙
C．温度乙溶解度影响较 D．温度甲溶解度影响较
方法：温度溶解度影响分析
捷径：溶解度定温度100g溶剂中制成饱溶液时溶解溶质质量取等质量甲乙两种溶液中含水质量知道法推断溶解度降低相温度甲析出质量乙温度甲溶解度影响较选D
总结：关溶解度方面试题解题时考虑某温度溶解度考虑温度变化时溶解度改变量值注意果溶液饱溶液利溶解度进行关计算
例题4 ：（1993年全国高考） 右图种盐溶解度曲线列说法正确 （ ）
A．40℃时35 g 食盐溶100 g 水中降温0℃时析出氯化钠晶体
B．20℃时硝酸钾饱溶液质量百分浓度316
C．60℃时200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱降温30℃时析出30 g 硫酸铜晶体
D．30℃时35 g 硝酸钾35 g 食盐时溶100 g 水中蒸发时先析出氯化钠
方法：溶解度曲线进行分析较
捷径：溶解度曲线知A选项中 0℃时NaCl溶解度357g35g NaCl溶100 g水中0℃时未饱析出晶体20℃时KNO3溶解度316gKNO3质量分数 ×10024B正确C中60℃时CuSO4溶解度40 g 30℃CuSO4溶解度25g280 g CuSO4饱溶液60℃降30℃析出水CuSO4 30 g 析出CuSO4·5H2O必30 g C正确D30℃NaCl溶解度KNO3蒸发时NaCl先析出D正确
总结：关溶解度曲线分析计算分析某温度具体数值考虑曲线变化
例题5 ：（2001年全国高考）标准状况定量水吸收氨气制浓度12 0 mol·L－1密度0915 g·cm－3氨水试计算1体积水吸收少体积氨气制述氨水（题中氨式量 170计水密度100g·cm－3计）
方法：氨水浓度求氨气质量水质量反推求体积
捷径：100L该氨水中含氨质量：120mol×170g·mol1
体积标准状况：120mol×224L·mol1
100L该氨水中含水质量：100L×915g·L1－120mol×170g·mol1
体积：[100L×915g·L1120mol×170g·mol1]1000g·L1
378
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）
总结：题通设出溶解氨气体积浓度相联系列出方程式求解
例题6 ： （1993年全国高考）硫酸银溶解度较25℃时100 g水仅溶解0836 g
(1)25℃时烧杯中放入624 g 硫酸银固体 加200 g 水 充分溶解 饱溶液体积200 mL计算溶液中Ag+物质量浓度
(2)述烧杯中加入50 mL00268 molLBaCl2溶液 充分搅拌 溶液中Ag+物质量浓度少
(3)(1)题烧杯中需加入少升 00268 molL BaCl2溶液 原溶液中Ag+浓度降低00200 molL
方法：充分考虑溶解量情况溶解度进行求算
捷径：(1) 烧杯中放入624 g 硫酸银固体 加200 g 水Ag2SO4固体全部溶解溶液中Ag+物质量浓度饱溶液中Ag+物质量浓度
(2) Ag2SO4饱溶液浓度BaCl2溶液浓度相等 体积41 参加反应Ag2SO4质量仅原溶液中Ag2SO4质量14根原加入水Ag2SO4固体质量Ag2SO4溶解度判断 BaCl2反应 尚余Ag2SO4固体溶液Ag2SO4饱溶液 c(Ag+)变Ag2SO4固体量 该溶液Ag2SO4饱溶液c(Ag+)00536 molL
(3)设加入BaCl2溶液体积VL
(molL)
V0489 L
总结：加入某种物质沉淀发生转化时必须考虑溶液中溶质未溶解溶质该题果加入BaCl2物质量超溶液中Ag2SO4未溶解Ag2SO4物质量溶液中Ag+AgCl溶解提供
金钥匙：
例题1 ：025 L1 molL AlCl3 溶液750 ml 1 molL NaCl溶液中Cl—物质量浓度少？
方法：两者Cl—物质量浓度两者体积关025 L750 mL便题干扰数分析时必须根浓度进行较
捷径：1molL AlCl3 溶液中c(Cl—)3molL1 molL NaCl溶液中C(Cl—)1molL物质量浓度3∶1
总结：审题时物质量物质量浓度必须分清类干扰信息巳次出现年高考试题中
例题2 ：已知t℃时硫酸铜溶解度A g该温度（100+A）g饱硫酸铜溶液中投入A g水硫酸铜粉末定量蓝色硫酸铜晶体问该晶体投入少克水中溶液t℃恰饱？
方法：解答该题两种解法方法：根溶解度数值首先求算析出硫酸铜晶体量根析出晶体量溶解度值求算需溶剂量方法二：分析前两种溶液均饱溶液前面溶液作变需A g水硫酸铜投入水中制饱溶液
捷径：根硫酸铜溶解度知原（100+A）g饱硫酸铜溶液中含溶剂水100 g含溶质水硫酸铜A g 该溶液中加入水硫酸铜A g样整体系中2A g溶质该体系（2A g溶质100 g溶剂）成饱溶液需加入100 g溶剂水说析出晶体溶解100 g水里恰成饱溶液
总结：方法思考然正确计算量关系转化复杂容易造成错误方法二开始前两溶液统起考虑便容易正确结
例题3 ：阿伏加德罗常数（NA）物质量（n）粒子数（N）间关系：NANn测定阿伏加德罗常数种方法中电解法常方法试回答列关问题
(1)实验室样浓度NaClCuSO4AgNO3H2SO4等溶液实验程中考虑电极析出物电解溶液间反应认选种溶液作电解液实验简便测定结果误差说明理
(2) 采选定溶液实验少应测定数？
（3）已知1电子电量（符号q）选定符号代表关数列出求算阿伏加德罗常数（NA）数学表达式
方法：实验简便测定误差选择电解质溶液通电解程中电极析出量求算阿伏加德罗常数
捷径：（1）产生气体体积较难测定准确选NaClH2SO4溶液样条件通等量电量时固体析出量越称量计算时产生误差越该实验选AgNO3溶液作电解液较
(2) 根题中公式NANn求准确测出通电路电子数——N（e）电极析出Ag物质量——n（e－）少应测定电流强度通电时间电解产物Ag质量
（3）根（2）缺省数设定符号I代表电流强度t代表通电时间m代表析出Ag质量求出Ag物质量需数Ag摩尔质量设M表示：
NAN（e－）n（e－） ItMqm
总结：该题实验分析程阿伏加德罗常数获终结点实验溶液选定缺省数确定阿伏加德罗常数表达进行层层设问类试题仅考查考生实验力程分析力考查考生较力逻辑思维力学科综合力
例题4 ：难溶银盐中醋酸银溶解度相较V1mL amol L CH3COONa溶液V2mL amol L AgNO3溶液混合发生反应时欲CH3COOAg沉淀量较接理值V1V2关系 简述理
方法：通溶解衡知识分析获解
捷径：实际沉淀量理沉淀量误差CH3COOAg溶液中溶解量少醋酸银溶液中溶解衡表示：CH3COOAg（ｓ） CH3COO—+Ag+溶解度较CH3COOAg沉淀量较接理值必须中种离子量促溶解衡醋酸银方移动V1V2关系V1≠V2
总结：该题少考生未溶解衡角度分析错误认CH3COONaAgNO3恰完全反应时CH3COOAg沉淀量值较接理值出V1V2错误结出现错解原溶解衡概念含混清致
例题5 ：取045 mol NaOH035 mol Na2CO302 mol NaHCO3溶水混合溶液中逐滴加入盐酸反应明显分三阶段进行设加入盐酸物质量ｎmol溶液中盐酸加入NaClNa2CO3NaHCO3物质量分xｍｏlｙｍｏlｚｍｏｌ试求ｘ＝ｆ（ｎ）ｙ＝ｆ（ｎ）ｚ＝ｆ（ｎ）函数关系式作出相应函数图象
方法：理解三阶段反应基础分物质阶段物质量进行分析通反应找规律然完全反应点基点作图
捷径：三物质混合溶水NaOHNaHCO3反应生成Na2CO3NaOH量溶液实际NaOHNa2CO3混合液物质量分025 mol055 mol逐滴加入盐酸时三步反应物质量间关系：
① NaOH + HCl NaCl + H2O
025mol 025mol 025mol
② Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3
055mol 055mol 055mol 055mol
③ NaHCO3 + HCl NaCl +CO2↑ + H2O
055mol 055mol 055mol
步反应消耗盐酸总量界点分025 mol08 mol135 mol
（1） 求：x f（n）
方程式知0 ﹤ n ≦ 135时根氯离子（钠离子）守恒：x n
n﹥135时盐酸量NaCl产生x f（n）函数表达式：x n （0 ﹤ n ≦ 135）x 135（n﹥135 ）图象图1示
（2） 求：y f（n）z f（n）
ａ0 ﹤ n ≦ 025时加入盐酸NaOH反应溶液中Na2CO3变：y 055 z O
ｂ025 ﹤ n ﹤ 08时加入盐酸发生第二步反应根反应方程式：
1 （055 — y） 1 （n — 025） y 08 — n
1 z 1 （n — 025） z n —025
ｃ08 ﹤ n ≦ 135时第二步反应已完全加入盐酸发生第三步反应根方程式：y 0
1 （055 — z） 1 （n — 08） z 135 — n
ｄn ﹥ 135继续加入盐酸时第三步反应已完全y 0 z 0
综述：y 055 （0 ﹤ n ≦ 025）
y 08 — n （025 ﹤ n ≦ 08）
y 0 （n ﹥ 08）
z 0 （0 ﹤ n ≦ 025n ﹥ 135）
z n — 025 （025 ﹤ n ≦ 08）
z 135 — n （08 ﹤ n ≦ 135）
图象图2图3示
n
135
x
135
n
n
055
055
y
z
025
08
135
08
025
图 1
图 2
图 3
总结：根函数式作出相应图时绝数函数直线方程实际作图根起点拐点终点直接作出图
例题6 ：2LFe2（SO4）3CuSO4混合溶液中加入30g纯铁粉2L025molLFeSO4溶液26g固体沉淀物求原混合溶液中Fe2（SO4）3CuSO4物质量浓度
方法：量判断首先根题中数判断出26ｇ物质列方程求解
FeSO4
捷径：题变化程表述：
Fe
Fe2(SO4)3
CuFe？
CuSO4
Fe+Fe2（SO4）33FeSO4Fe+CuSO4FeSO4+Cu知：生成05molFeSO4需Fe 053 mol～05 mol铁量
3n[Fe2（SO4）3] + n（CuSO4） 025molL×2L
30g —{n[Fe2（SO4）3] + n（CuSO4）}×56gmol + n（CuSO4）× 64gmol 26g
解n[Fe2（SO4）3] 01moln（CuSO4） 02mol
c[Fe2（SO4）3] 01mol2L 005molL
c[Cu（SO4）] 02mol2L 01molL
总结：根05molFeSO4中含Fe2+05mol加入Fe30g÷56gmol﹥05mol判断出Fe量
例题7 ：密度091 gmL氨水质量百分浓度25（质量分数025）该氨水等体积水稀释溶液质量百分浓度（ ）
A．等125 B．125 C．125 D．法确定
方法：先通等质量分析求中间值迁移等体积
捷径：两种质量百分浓度相种溶液等质量混合时混合溶液质量百分浓度二者中间值(题125)现水密度（10gmL）氨水密度（091gmL）等体积混合水质量半混合溶液质量百分浓度定中间值125 答案C
总结：类试题解答时定分清等质量等体积
例题8 ：30℃饱KNO3溶液1125g冷0℃时15g固体析出求0℃时KNO3溶解度（已知30℃时KNO3溶解度50g）
方法：利温度溶解度差量进行计算
捷径：设0℃时KNO3溶解度x30℃降0℃：
KNO3 溶液量 → 析出KNO3晶体
（100+50）g （50g — x）
1125g 15g
150g︰（50g— x） 1125g︰15g解x 30g
总结：运溶解度差求算溶解度时定注意原溶液饱溶液
例题9 ：天两端放质量相等足量稀盐酸物质量相等镁铝分放入左盘右盘烧杯中反应完毕盘烧杯中需加入少克种金属天衡？
方法： 根天衡时两边质量相等进行
捷径：设MgAl物质量均a mol
左盘：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 溶液增重
1mol 2g 22g
amol 22ag
右盘：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ 溶液增重
2mol 6g 48g
amol 24ag
∵ 24a ﹥22a∴ 左盘轻2ag
天衡左盘烧杯中应增加2a g设需加入Mg质量x
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 溶液增重
24g 22g
x 2ag
x a g
总结：天类衡题般根天两边质量相等进行求算
聚宝盆：
物质量正确求算解答类试题关键少考生解题程中未形成正确解题思路前便熟题效应题设条件点概面偏概全形成错误注意反应物状态注意外界条件等
深入观察思考浮光掠影题审题类试题解题中常出现物质A成B忽视量问题忽视衡问题忽视题中隐含条件分析等造成分析完整答案残缺全问题相关素顾失彼
热身赛：
1．托盘天两边放浓度质量相等两杯盐酸左盘杯中放入碳酸钠时右盘杯中放入碳酸钠等质量锌投放物反应完毕盐酸余天状态 ( )
A．保持衡 B．左盘低 C．右盘低 D．右盘高
2．设N0表示阿伏加德罗常数值列说法正确 （ ）
A．100 mL 04molL甲酸中含甲酸分子数004N0
B．标准状态224 L乙烷乙烯混合气体含碳原子数2N0
C．体积相物质含分子数相
D．N023Na原子质量23g
3．a g浓度15硝酸钠溶液想浓度变30采方法 ( ) A．蒸发掉 g溶剂 B．蒸发掉溶剂
C．加入g硝酸钠 D．加入 g硝酸钠
4．密闭容器中充入H2O2Cl2混合气通电火花引发3种气体恰完全反应冷室温测盐酸质量分数2561充入H2O2Cl2物质量 （ ）
A．7：3：1 B．5：2：1 C．13：6：1 D．8：3：2
5．右图AB两物质饱溶液质量分数温度变化曲线现分50g A80g B中加入水150g加热溶解蒸50g水冷t1℃列叙述正确 ( )
A．t1℃时溶液中AB浓度相等（质量分数）
B．t1℃时溶液中A浓度B
C．t1℃时二者均固体析出
D．t1℃时析出固体B
6．A(气)+B(气)C(气)体积次1：3：2果AB两原子组成分子C分子式 ( )
A．AB3 B．A2B C．AB2 D．A3D
7．x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2澄清石灰水中列叙述中正确（ ）
A．x≤y时产生100x g沉淀
B．y≤x时产生100y g沉淀
C．y＜x＜2y时产生100(2y－x) g沉淀
D．2y≤x时产生沉淀全部溶解
8．348gFe3O4完全溶解100mL1molLH2SO4中然加入K2Cr2O7溶液25mL恰溶液中Fe2+全部氧化Fe3+Cr2O全部转化Cr3+K2Cr2O7溶液物质量浓度 ( )
A．005molL B．01molL C．02molL D．03molL
9．273K101×105Pa时氢气氧气混合气体amL点火爆炸恢复原温度压强时气体变bmL原混合气体中氧气 ( )
A．(a－b)mL B．mL C．b mL D．mL
10．含205g某高价含氧酸钙盐溶液A含120g碳酸盐溶液B混合恰完全反应生成125g白色沉淀C滤沉淀C滤液蒸发白色固体D继续加热D时D分解两种气态物质混合物273℃1×105Pa体积336L已知该气体混合物充分冷090g水种气态物质气态氧化物R2O试回答：(1)白色沉淀C物质量____mol(2)A摩尔质量____B摩尔质量____(3)R2OH2O物质量____生成D质量____D摩尔质量____R2O相分子质量____R2O化学式____D化学式____(4)写出AB混合化学方程式
11．Ba(OH)2NaHSO4NaHCO3三种溶液已知中两种溶液物质量浓度相等分第三种溶液物质量浓度2倍先两种酸式盐溶液取100mL混合反应加入100mLBa(OH)2溶液充分反应滤白色沉淀滤液仅含NaOH种溶质浓度09molL(考虑混合时引起溶液体积变化)计算原三种溶液物质量浓度
12．加热2436 g RCl2·mH2O晶体失全部结晶水114 gRCl2RCl2溶解水配成200mL溶液取出50mLRCI2溶液正20mL03molLAgNO3溶液完全反应求(a)R什元素 (b)m值
检阅：
1．C 2．BD 3．AC 4．C 5．BD 6．A 7．B 8．B 9．BD
10．(1)00125
(2)164gmol96gmol
(3)1：21g80gmol44N2O
(4)Ca(NO3)2+(NH4)CO3CaCO3↓+2NH4NO3
11．18 molL 18 molL 09 molL18 molL 09 molL 18 molL
12．(a)R—Mg (b)m6
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金点子：
物质量中学化学计算核心微观宏观固体气体纯净物混合物中类计算均物质量溶液方面涉溶解度溶质质量分数求算溶液中种守恒关系分析
气体说解题时特注意气体处外界条件温度压强等物质量气体占体积NO2方面试题考虑续反应NO2N2O4衡转换
混合物中物质物质量分析考虑反应考虑反应进行程度量问题
典题：
例题1 ：（2001年全国高考）100mL 010 mol·L－1 AgNO3溶液中加入100mL溶208g BaCl2溶液加入100 mL溶0010 mol CuSO4·5H2O溶液充分反应列说法中正确 （ ）
A终白色沉淀色溶液
B终白色沉淀等物质量两种化合物混合物
C终溶液中Cl物质002 mol
D终溶液中Cu2+物质量浓度001 mol·L－1
方法：通溶液中离子进行整体分析
捷径：题中n（Ag+）01L×01mol·L—1001 moln（Ba2+）208g208g·mol—1 001moln（Cl—） 002 moln（Cu2+）001moln（SO42—） 001 mol生成n（AgCl）001moln（BaSO4）001mol生成AgClBaSO4两种白色沉淀物质量相等生成溶液中n（Cl—） 002mol — 001mol 001molCu2+未参加反应溶液显蓝色反应溶液体积约200mLC（Cu2+） 005mol·L—1正确B
总结：集化学计算实验现象描述体学科综合试题难度新意
例题2 ：（2001年海高考）设NA阿佛加德罗常数列说法正确（ ）
A 标准状况224L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数8NA
B 18g水中含电子数10NA
C 46g 二氧化氮46g四氧化二氮含原子数均3NA
D 1 L 2 mol·L—1硝酸镁溶液中含硝酸根离子数4NA
方法：根题意选项逐化解
捷径：A标准状况辛烷液体224L液态辛烷物质量1molA选项错误B18g水1mol水中含电子数10molCNO2N2O4具相简式相质量NO2N2O4必然含相数目原子46g NO21mol NO2含3mol原子Dn（NO3—） 1L×2 molL×2 4 mol正确A
总结：类试题高考试卷中热点题型解答类试题时注意物质处状态二理清微粒间联系
例题3 ：（1997年全国高考）分取等质量80℃甲乙两种化合物饱溶液降温20℃ 析出甲质量乙 (甲乙均结晶水)列关甲乙溶解度叙述中肯定正确 ( )
A．20℃时乙溶解度甲 B．80℃时甲溶解度乙
C．温度乙溶解度影响较 D．温度甲溶解度影响较
方法：温度溶解度影响分析
捷径：溶解度定温度100g溶剂中制成饱溶液时溶解溶质质量取等质量甲乙两种溶液中含水质量知道法推断溶解度降低相温度甲析出质量乙温度甲溶解度影响较选D
总结：关溶解度方面试题解题时考虑某温度溶解度考虑温度变化时溶解度改变量值注意果溶液饱溶液利溶解度进行关计算
例题4 ：（1993年全国高考） 右图种盐溶解度曲线列说法正确 （ ）
A．40℃时35 g 食盐溶100 g 水中降温0℃时析出氯化钠晶体
B．20℃时硝酸钾饱溶液质量百分浓度316
C．60℃时200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱降温30℃时析出30 g 硫酸铜晶体
D．30℃时35 g 硝酸钾35 g 食盐时溶100 g 水中蒸发时先析出氯化钠
方法：溶解度曲线进行分析较
捷径：溶解度曲线知A选项中 0℃时NaCl溶解度357g35g NaCl溶100 g水中0℃时未饱析出晶体20℃时KNO3溶解度316gKNO3质量分数 ×10024B正确C中60℃时CuSO4溶解度40 g 30℃CuSO4溶解度25g280 g CuSO4饱溶液60℃降30℃析出水CuSO4 30 g 析出CuSO4·5H2O必30 g C正确D30℃NaCl溶解度KNO3蒸发时NaCl先析出D正确
总结：关溶解度曲线分析计算分析某温度具体数值考虑曲线变化
例题5 ：（2001年全国高考）标准状况定量水吸收氨气制浓度12 0 mol·L－1密度0915 g·cm－3氨水试计算1体积水吸收少体积氨气制述氨水（题中氨式量 170计水密度100g·cm－3计）
方法：氨水浓度求氨气质量水质量反推求体积
捷径：100L该氨水中含氨质量：120mol×170g·mol1
体积标准状况：120mol×224L·mol1
100L该氨水中含水质量：100L×915g·L1－120mol×170g·mol1
体积：[100L×915g·L1120mol×170g·mol1]1000g·L1
378
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）
总结：题通设出溶解氨气体积浓度相联系列出方程式求解
例题6 ： （1993年全国高考）硫酸银溶解度较25℃时100 g水仅溶解0836 g
(1)25℃时烧杯中放入624 g 硫酸银固体 加200 g 水 充分溶解 饱溶液体积200 mL计算溶液中Ag+物质量浓度
(2)述烧杯中加入50 mL00268 molLBaCl2溶液 充分搅拌 溶液中Ag+物质量浓度少
(3)(1)题烧杯中需加入少升 00268 molL BaCl2溶液 原溶液中Ag+浓度降低00200 molL
方法：充分考虑溶解量情况溶解度进行求算
捷径：(1) 烧杯中放入624 g 硫酸银固体 加200 g 水Ag2SO4固体全部溶解溶液中Ag+物质量浓度饱溶液中Ag+物质量浓度
(2) Ag2SO4饱溶液浓度BaCl2溶液浓度相等 体积41 参加反应Ag2SO4质量仅原溶液中Ag2SO4质量14根原加入水Ag2SO4固体质量Ag2SO4溶解度判断 BaCl2反应 尚余Ag2SO4固体溶液Ag2SO4饱溶液 c(Ag+)变Ag2SO4固体量 该溶液Ag2SO4饱溶液c(Ag+)00536 molL
(3)设加入BaCl2溶液体积VL
(molL)
V0489 L
总结：加入某种物质沉淀发生转化时必须考虑溶液中溶质未溶解溶质该题果加入BaCl2物质量超溶液中Ag2SO4未溶解Ag2SO4物质量溶液中Ag+AgCl溶解提供
金钥匙：
例题1 ：025 L1 molL AlCl3 溶液750 ml 1 molL NaCl溶液中Cl—物质量浓度少？
方法：两者Cl—物质量浓度两者体积关025 L750 mL便题干扰数分析时必须根浓度进行较
捷径：1molL AlCl3 溶液中c(Cl—)3molL1 molL NaCl溶液中C(Cl—)1molL物质量浓度3∶1
总结：审题时物质量物质量浓度必须分清类干扰信息巳次出现年高考试题中
例题2 ：已知t℃时硫酸铜溶解度A g该温度（100+A）g饱硫酸铜溶液中投入A g水硫酸铜粉末定量蓝色硫酸铜晶体问该晶体投入少克水中溶液t℃恰饱？
方法：解答该题两种解法方法：根溶解度数值首先求算析出硫酸铜晶体量根析出晶体量溶解度值求算需溶剂量方法二：分析前两种溶液均饱溶液前面溶液作变需A g水硫酸铜投入水中制饱溶液
捷径：根硫酸铜溶解度知原（100+A）g饱硫酸铜溶液中含溶剂水100 g含溶质水硫酸铜A g 该溶液中加入水硫酸铜A g样整体系中2A g溶质该体系（2A g溶质100 g溶剂）成饱溶液需加入100 g溶剂水说析出晶体溶解100 g水里恰成饱溶液
总结：方法思考然正确计算量关系转化复杂容易造成错误方法二开始前两溶液统起考虑便容易正确结
例题3 ：阿伏加德罗常数（NA）物质量（n）粒子数（N）间关系：NANn测定阿伏加德罗常数种方法中电解法常方法试回答列关问题
(1)实验室样浓度NaClCuSO4AgNO3H2SO4等溶液实验程中考虑电极析出物电解溶液间反应认选种溶液作电解液实验简便测定结果误差说明理
(2) 采选定溶液实验少应测定数？
（3）已知1电子电量（符号q）选定符号代表关数列出求算阿伏加德罗常数（NA）数学表达式
方法：实验简便测定误差选择电解质溶液通电解程中电极析出量求算阿伏加德罗常数
捷径：（1）产生气体体积较难测定准确选NaClH2SO4溶液样条件通等量电量时固体析出量越称量计算时产生误差越该实验选AgNO3溶液作电解液较
(2) 根题中公式NANn求准确测出通电路电子数——N（e）电极析出Ag物质量——n（e－）少应测定电流强度通电时间电解产物Ag质量
（3）根（2）缺省数设定符号I代表电流强度t代表通电时间m代表析出Ag质量求出Ag物质量需数Ag摩尔质量设M表示：
NAN（e－）n（e－） ItMqm
总结：该题实验分析程阿伏加德罗常数获终结点实验溶液选定缺省数确定阿伏加德罗常数表达进行层层设问类试题仅考查考生实验力程分析力考查考生较力逻辑思维力学科综合力
例题4 ：难溶银盐中醋酸银溶解度相较V1mL amol L CH3COONa溶液V2mL amol L AgNO3溶液混合发生反应时欲CH3COOAg沉淀量较接理值V1V2关系 简述理
方法：通溶解衡知识分析获解
捷径：实际沉淀量理沉淀量误差CH3COOAg溶液中溶解量少醋酸银溶液中溶解衡表示：CH3COOAg（ｓ） CH3COO—+Ag+溶解度较CH3COOAg沉淀量较接理值必须中种离子量促溶解衡醋酸银方移动V1V2关系V1≠V2
总结：该题少考生未溶解衡角度分析错误认CH3COONaAgNO3恰完全反应时CH3COOAg沉淀量值较接理值出V1V2错误结出现错解原溶解衡概念含混清致
例题5 ：取045 mol NaOH035 mol Na2CO302 mol NaHCO3溶水混合溶液中逐滴加入盐酸反应明显分三阶段进行设加入盐酸物质量ｎmol溶液中盐酸加入NaClNa2CO3NaHCO3物质量分xｍｏlｙｍｏlｚｍｏｌ试求ｘ＝ｆ（ｎ）ｙ＝ｆ（ｎ）ｚ＝ｆ（ｎ）函数关系式作出相应函数图象
方法：理解三阶段反应基础分物质阶段物质量进行分析通反应找规律然完全反应点基点作图
捷径：三物质混合溶水NaOHNaHCO3反应生成Na2CO3NaOH量溶液实际NaOHNa2CO3混合液物质量分025 mol055 mol逐滴加入盐酸时三步反应物质量间关系：
① NaOH + HCl NaCl + H2O
025mol 025mol 025mol
② Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3
055mol 055mol 055mol 055mol
③ NaHCO3 + HCl NaCl +CO2↑ + H2O
055mol 055mol 055mol
步反应消耗盐酸总量界点分025 mol08 mol135 mol
（1） 求：x f（n）
方程式知0 ﹤ n ≦ 135时根氯离子（钠离子）守恒：x n
n﹥135时盐酸量NaCl产生x f（n）函数表达式：x n （0 ﹤ n ≦ 135）x 135（n﹥135 ）图象图1示
（2） 求：y f（n）z f（n）
ａ0 ﹤ n ≦ 025时加入盐酸NaOH反应溶液中Na2CO3变：y 055 z O
ｂ025 ﹤ n ﹤ 08时加入盐酸发生第二步反应根反应方程式：
1 （055 — y） 1 （n — 025） y 08 — n
1 z 1 （n — 025） z n —025
ｃ08 ﹤ n ≦ 135时第二步反应已完全加入盐酸发生第三步反应根方程式：y 0
1 （055 — z） 1 （n — 08） z 135 — n
ｄn ﹥ 135继续加入盐酸时第三步反应已完全y 0 z 0
综述：y 055 （0 ﹤ n ≦ 025）
y 08 — n （025 ﹤ n ≦ 08）
y 0 （n ﹥ 08）
z 0 （0 ﹤ n ≦ 025n ﹥ 135）
z n — 025 （025 ﹤ n ≦ 08）
z 135 — n （08 ﹤ n ≦ 135）
图象图2图3示
n
135
x
135
n
n
055
055
y
z
025
08
135
08
025
图 1
图 2
图 3
总结：根函数式作出相应图时绝数函数直线方程实际作图根起点拐点终点直接作出图
例题6 ：2LFe2（SO4）3CuSO4混合溶液中加入30g纯铁粉2L025molLFeSO4溶液26g固体沉淀物求原混合溶液中Fe2（SO4）3CuSO4物质量浓度
方法：量判断首先根题中数判断出26ｇ物质列方程求解
FeSO4
捷径：题变化程表述：
Fe
Fe2(SO4)3
CuFe？
CuSO4
Fe+Fe2（SO4）33FeSO4Fe+CuSO4FeSO4+Cu知：生成05molFeSO4需Fe 053 mol～05 mol铁量
3n[Fe2（SO4）3] + n（CuSO4） 025molL×2L
30g —{n[Fe2（SO4）3] + n（CuSO4）}×56gmol + n（CuSO4）× 64gmol 26g
解n[Fe2（SO4）3] 01moln（CuSO4） 02mol
c[Fe2（SO4）3] 01mol2L 005molL
c[Cu（SO4）] 02mol2L 01molL
总结：根05molFeSO4中含Fe2+05mol加入Fe30g÷56gmol﹥05mol判断出Fe量
例题7 ：密度091 gmL氨水质量百分浓度25（质量分数025）该氨水等体积水稀释溶液质量百分浓度（ ）
A．等125 B．125 C．125 D．法确定
方法：先通等质量分析求中间值迁移等体积
捷径：两种质量百分浓度相种溶液等质量混合时混合溶液质量百分浓度二者中间值(题125)现水密度（10gmL）氨水密度（091gmL）等体积混合水质量半混合溶液质量百分浓度定中间值125 答案C
总结：类试题解答时定分清等质量等体积
例题8 ：30℃饱KNO3溶液1125g冷0℃时15g固体析出求0℃时KNO3溶解度（已知30℃时KNO3溶解度50g）
方法：利温度溶解度差量进行计算
捷径：设0℃时KNO3溶解度x30℃降0℃：
KNO3 溶液量 → 析出KNO3晶体
（100+50）g （50g — x）
1125g 15g
150g︰（50g— x） 1125g︰15g解x 30g
总结：运溶解度差求算溶解度时定注意原溶液饱溶液
例题9 ：天两端放质量相等足量稀盐酸物质量相等镁铝分放入左盘右盘烧杯中反应完毕盘烧杯中需加入少克种金属天衡？
方法： 根天衡时两边质量相等进行
捷径：设MgAl物质量均a mol
左盘：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 溶液增重
1mol 2g 22g
amol 22ag
右盘：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ 溶液增重
2mol 6g 48g
amol 24ag
∵ 24a ﹥22a∴ 左盘轻2ag
天衡左盘烧杯中应增加2a g设需加入Mg质量x
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 溶液增重
24g 22g
x 2ag
x a g
总结：天类衡题般根天两边质量相等进行求算
聚宝盆：
物质量正确求算解答类试题关键少考生解题程中未形成正确解题思路前便熟题效应题设条件点概面偏概全形成错误注意反应物状态注意外界条件等
深入观察思考浮光掠影题审题类试题解题中常出现物质A成B忽视量问题忽视衡问题忽视题中隐含条件分析等造成分析完整答案残缺全问题相关素顾失彼
热身赛：
1．托盘天两边放浓度质量相等两杯盐酸左盘杯中放入碳酸钠时右盘杯中放入碳酸钠等质量锌投放物反应完毕盐酸余天状态 ( )
A．保持衡 B．左盘低 C．右盘低 D．右盘高
2．设N0表示阿伏加德罗常数值列说法正确 （ ）
A．100 mL 04molL甲酸中含甲酸分子数004N0
B．标准状态224 L乙烷乙烯混合气体含碳原子数2N0
C．体积相物质含分子数相
D．N023Na原子质量23g
3．a g浓度15硝酸钠溶液想浓度变30采方法 ( ) A．蒸发掉 g溶剂 B．蒸发掉溶剂
C．加入g硝酸钠 D．加入 g硝酸钠
4．密闭容器中充入H2O2Cl2混合气通电火花引发3种气体恰完全反应冷室温测盐酸质量分数2561充入H2O2Cl2物质量 （ ）
A．7：3：1 B．5：2：1 C．13：6：1 D．8：3：2
5．右图AB两物质饱溶液质量分数温度变化曲线现分50g A80g B中加入水150g加热溶解蒸50g水冷t1℃列叙述正确 ( )
A．t1℃时溶液中AB浓度相等（质量分数）
B．t1℃时溶液中A浓度B
C．t1℃时二者均固体析出
D．t1℃时析出固体B
6．A(气)+B(气)C(气)体积次1：3：2果AB两原子组成分子C分子式 ( )
A．AB3 B．A2B C．AB2 D．A3D
7．x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2澄清石灰水中列叙述中正确（ ）
A．x≤y时产生100x g沉淀
B．y≤x时产生100y g沉淀
C．y＜x＜2y时产生100(2y－x) g沉淀
D．2y≤x时产生沉淀全部溶解
8．348gFe3O4完全溶解100mL1molLH2SO4中然加入K2Cr2O7溶液25mL恰溶液中Fe2+全部氧化Fe3+Cr2O全部转化Cr3+K2Cr2O7溶液物质量浓度 ( )
A．005molL B．01molL C．02molL D．03molL
9．273K101×105Pa时氢气氧气混合气体amL点火爆炸恢复原温度压强时气体变bmL原混合气体中氧气 ( )
A．(a－b)mL B．mL C．b mL D．mL
10．含205g某高价含氧酸钙盐溶液A含120g碳酸盐溶液B混合恰完全反应生成125g白色沉淀C滤沉淀C滤液蒸发白色固体D继续加热D时D分解两种气态物质混合物273℃1×105Pa体积336L已知该气体混合物充分冷090g水种气态物质气态氧化物R2O试回答：(1)白色沉淀C物质量____mol(2)A摩尔质量____B摩尔质量____(3)R2OH2O物质量____生成D质量____D摩尔质量____R2O相分子质量____R2O化学式____D化学式____(4)写出AB混合化学方程式
11．Ba(OH)2NaHSO4NaHCO3三种溶液已知中两种溶液物质量浓度相等分第三种溶液物质量浓度2倍先两种酸式盐溶液取100mL混合反应加入100mLBa(OH)2溶液充分反应滤白色沉淀滤液仅含NaOH种溶质浓度09molL(考虑混合时引起溶液体积变化)计算原三种溶液物质量浓度
12．加热2436 g RCl2·mH2O晶体失全部结晶水114 gRCl2RCl2溶解水配成200mL溶液取出50mLRCI2溶液正20mL03molLAgNO3溶液完全反应求(a)R什元素 (b)m值
检阅：
1．C 2．BD 3．AC 4．C 5．BD 6．A 7．B 8．B 9．BD
10．(1)00125
(2)164gmol96gmol
(3)1：21g80gmol44N2O
(4)Ca(NO3)2+(NH4)CO3CaCO3↓+2NH4NO3
11．18 molL 18 molL 09 molL18 molL 09 molL 18 molL
12．(a)R—Mg (b)m6
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