高考化学守恒法应技巧
金点子：
守恒法广泛应高考类竞赛试题解题中繁乱问题化难易复杂计算化繁简备受广中学生青睐中题意理解清条件分析透时常出现滥守恒现象正确握守恒原理学会守恒方法高考化学解题必备
守恒法包括：元素守恒电荷守恒电子守恒质量守恒等
1．化学反应前物质中元素原子物质量始终保持守恒元素守恒复杂变化程中充分利某元素原子物质量守恒解题仅思路清晰计算简便
2．根电解质溶液总呈电中性利电解质溶液中阳离子带正电荷总数阴离子带负电荷总数相等进行解题方法称电荷守恒法
3．氧化原反应中原剂失电子总数氧化剂电子总数相等运失电子数守恒进行化学计算
4．质量守恒普遍存整物理化学变化程中（核反应外）反应前物质质量守恒反应程中催化剂质量守恒溶液稀释混合时溶质质量守恒等
典题：
例题1 ：（2001年全国高考）土栽培中需配制定量含50 mol NH4Cl16 mol KCl24molK2SO4营养液KClNH4Cl(NH4)2SO4三种固体原料配制三者物质量次（单位mol） （ ）
A．26424 B．64224 C．325012 D．165024
方法：利元素守恒求解
捷径：先求出需配制营养液中需NH4+K+Cl—SO42—物质量样方法求出选项中提供物质中含NH4+K+Cl—SO42—物质量题干中数值致选项题干中NH4+ 50 molK+：16+24×264（mol）Cl—：50+1666（mol）SO42—：24mol选项BNH4+：2+24×250（mol）K+：64molCl—：64+266（mol）SO42—：24mol题干相符选项B正确
总结：果题目中提供固体物质溶液解法相溶质物质量求出变成题完全相题目目前化学试题中置生产实际科研等相结合情境中解题时迁移解化学题基方法中迎刃解
例题2 ：（2001年海高考）01molL醋酸钠溶液20mL01molL盐酸10rnL混合溶液显酸性溶液中关微粒浓度关系正确 （ ）
A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
方法：首先必须考虑溶液间反应然通守恒关系分析
捷径：01molL醋酸钠溶液20mL01molL盐酸10rnL混合考虑溶液间反应时溶液变成等物质量浓度CH3COONaCH3COOHNaCl三种物质混合溶液时溶液显酸性知CH3COOH电离程度CH3COONa水解程度溶液中粒子间物质量浓度关系：c（Na＋）＞c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞ c（H＋）＞c (OH－)利电荷守恒：c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)选项答案BD
总结：溶液中两种两种物质相混合时首先必须考虑溶液间反应解答类试题第步关键性步部分考生未考虑混合反应常出错
例题3 ：（1999年海高考） ：002 mol· L－1 HAc溶液001 mol· L－1 NaOH溶液等体积混混合液中微粒浓度关系正确 （ ）
A．c（Ac）>c（Na+） B．c（HAc）>c（Ac）
C．2c（H+） c（Ac）—c（HAc） D．c（HAc）+c（Ac） 001mol· L－1
方法：通电荷守恒物料守恒两守恒分析
捷径：两溶液等体积混合变成0005mol·L1 HAc 0005mol·L1 NaAc 混合溶液HAc电离占导位c（Ac）> c（HAc）溶液呈酸性根电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+） c（Ac）+c（OH）c（H+）> c（OH）c（Ac）> c（Na+）物料守恒关系c（Na+） c（HAc）+c（H+）c（OH）代入电荷守恒关系：2c（H+）c（Ac） c（HAc）+2c（OH）知溶液电离衡水解衡移动c（HAc）+c（Ac）均常数001mol·L1答案AD
总结：类试题考查方式：①微粒浓度较 ②电荷守恒关系式 ③物料守恒关系式 ④电荷守恒物料守恒叠加恒等关系式解题时优先考虑溶液混合程中反应问题
例题4 ：(2001年高考试测题)氨水逐滴加入稀盐酸中溶液成中性时( )
A．ｃ(NH4+)ｃ(Cl) B．ｃ(NH4+)>ｃ(Cl)
C．ｃ(NH4+)<ｃ(Cl) D．ｃ(NH4+)ｃ(Cl)间关系确定
方法：根溶液中电荷守恒关系获解
捷径：氨水加入稀盐酸中根电荷守恒关系：c（NH4+）+c（H+） c（Cl）+c（OH）溶液呈中性c（H+） c（OH）：c（NH4+） c（Cl）答案A
总结：溶液进行计算确定浓度溶液中恒等关系判断时通常通守恒法答题程变简单明
例题5 ： (1994年全国高考) 384mg铜适量浓硝酸反应铜全部作收集气体224mL(标准状况)反应消耗HNO3物质量 ( )
A．10×103mol B．16×103 mol C．22×103 mol D．20×103 mol
方法：利反应程中原子数守恒求解
捷径：HNO3Cu反应部分起酸作生成Cu(NO3)2硝酸 2n (Cu)
mol×212×10—3mol部分HNO3起氧化作生成224mL
气体成分HNO3原产物HNO3~NOHNO3~NO2起氧化作
HNO3 mol 1×10—3mol消耗HNO3 物质量：
12×10—3mol + 1×10—3mol 22×10—3mol答案C
总结：利原子数守恒进行计算范例根参加反应HNO3部分生成Cu（NO3）2部分变成NO2NO利反应前N原子守恒轻松求解类似解法题目应
例题6 ：(2002年全国高考)定条件分高锰酸钾氯酸钾氧化氢原料制取氧气制温压相体积氧气时三反应中转移电子数 ( )
A．1︰1︰l B．2︰2︰1 C． 2︰3︰l D．4︰3︰2
方法：根反应程中化合价变化失电子守恒分析
捷径：假设三反应均生成1molO2高锰酸钾氯酸钾分解反应中氧化合价升高均2价升高0价转移电子数均4mol氧化氢分解反应氧化合价升高化合价1升高0价产生1molO2转移电子数2mol综合产生相量O2三反应中转移电子数：4︰4︰2 2︰2︰1答案B
总结：反应利电子守恒分析转移电子情况时注意考虑反应中化合价造成电子转移情况
例题7 ： (2001年全国高考)NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn（OH）42—配离子方程式中H2O系数 （ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
方法：利失电子守恒电荷守恒进行配确定离子方程式中H2O前系数
捷径：氧化剂NO3—原成NH31molNO3—8mol电子生成NH3原剂Zn氧化成Zn（OH）42—1molZn失2mol电子生成Zn（OH）42—Zn序数4NO3—序数1反应式变成NO3—+4Zn+OH—+H2O→NH3+4Zn（OH）42—根离子反应方程式中电荷守恒原理确定OH—序数7根氢原子（氧原子）守恒确定H2O序数6显然答案C
总结：道氧化原反应方程式配题全国考题已年未出现样题目海试题中年反应方程式配中学化学学中基技全国高考题然年未考纯粹配题应配反应方程式原理（守恒原理）试题常见
注意 高考试题评分标准明确指出反应方程式配配错误分
例题8 ：(2001年高考试测题)某化工厂时生产98（质量分数）硫酸at（吨）硫充分燃烧步催化氧化时补充空气求燃烧混合气体中含氧气体积分数b空气中氧气体积分数21考虑生产阶段物料损失
（1）该厂时消耗标准状况空气体积 m3
（2）满足题设需求b限等
方法：根原子数守恒求解
捷径：（1）该题反应程：S→SO2→SO3→H2SO4 时生产98硫酸at物质量104amol计损耗应制SO2104amol根S→SO2步需O2104amol燃烧混合气体中含氧气体积分数bS→SO2反应前气体物质量变设时消耗空气n mol：
时消耗标准状况空气体积：
（2）空气中氧气必须维持两反应S→SO2SO2→SO3程第步耗氧量第二步两倍满足SO2→SO3催化氧化时补充空气需求b限应等空气中氧气三分7
总结：该题化工生产程中计算问题迅速求解理清题意必须充分运反应程中硫元素守恒氧元素守恒
金钥匙：
例题1 ：002 molLHAc溶液001 molLNaOH溶液等体积混合混合液中微粒浓度关系正确 （ ）
A．c（Ac—）﹥c（Na+） B．c（HAc）﹥c（Ac—）
C．2c（H+） c（Ac—）— c（HAc） D．c（HAc）+ c（Ac—） 001molL
方法：
捷径：混合先0005 molLHAc溶液0005 molLNaAc溶液Ac—水解程度HAc电离程度A正确B错误整体考虑溶液中H+失：
HAc
H3O+
Ac—
H2O
OH—
H+
失H+
c（H+）+c（HAc）c（OH—）
整体考虑CH3COO—守恒c（HAc）+ c（Ac—） 001 molL答案AD
总结：溶液中存三种恒等式——物料衡（质量守恒）电荷衡质子守衡题例三种等式分
c（HAc）+ c（Ac—） 001molL
c（Na+）+ c（H+） c（Ac—）+ c（OH—）
c（H+）+ c（HAc） c（OH—）
例题2 ：空气中暴露久KOH固体分析知中含水aK2CO3 6余KOH取样品m g 溶100 mL 1 molL硫酸里残酸需加n g 原样品刚中完全知蒸发中溶液固体质量 ( )
A．142g B．174g C．206g D．法计算
方法：蒸发中溶液固体K2SO4SO42－仅硫酸通S原子守恒快速求解
捷径：终固体K2SO4 ∵n（K2SO4） n（H2SO4）
∴m（K2SO4） 01mol × 174gmol 174g 答案B
总结：空气中暴露久KOH固体成分没具体数值少学会数未知错选D(法计算)
例题3 ：取20g混MnO2KClO3加热恒重定温度残留固体加入10g水中79g固体未溶解加入5g水53g固体未溶原混合物中含KClO3质量（ ）
A．147g B．69g C．121g D．176g
方法：根作起催化作MnO2整程中质量守恒分析求算
捷径：53g未溶固体全MnO2KClO3质量147g根反应2KClO3 2KCl + 3O2↑知147g KClO3完全分解生成KCl 894g10g水中溶KCl 53g+894g—79g634g加5g水溶79g—53g26g时溶液KCl饱溶液剩余物MnO2符合题意
53g未溶固体含KClMnO2根加5g水溶26g KCl知先加10g水中溶KCl 52g加热恒重时质量52g+79g131g放出O269g根反应方程式求KClO3176gMnO2实际质量24g符合题意
答案AD
总结：53g未溶固体物质解答该题关键部分考生仅作MnO2出现漏选D答案情况
例题4 ：铁氧化铁混合物15 g 中加入稀硫酸150 mL放出H2 168 L（SPT）时铁氧化铁均剩余反应溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化中量H2SO4Fe2+完全转化成Fe(OH)2消耗3 molLNaOH溶液200 mL 原硫酸物质量浓度（ ）
A15molL B2molL C25molL D3molL
方法：溶液中剩溶质Na2SO4根电荷守恒求SO42－物质量浓度
捷径：终溶液中含Na+SO42（少量H+OH）Na+NaOHSO42原硫酸根溶液中离子电荷守衡：
n(Na+) + n(H+) 2n(SO42－) + n(OH－)计少量H+OH
3molL× 02L 2×c(SO42)×015L
解：c(H2SO4) 2 molL答案B
总结：题利氢气体积铁元素守恒求原混合物中铁氧化铁质量
例题5 ：某稀醋酸溶液中滴加定量氢氧化钠溶液溶液中CH3COO物质量等加入NaOH物质量时溶液pH（ ）
A＞7 B＜7 C＝7 D法确定
方法：利溶液中阴阳离子带电荷相等列出恒等式求c(H+) c(OH)间关系分析关系获结果
捷径：溶液中CH3COO物质量等加入NaOH物质量溶液中Na+物质量等加入NaOH物质量反应混合溶液中CH3COONa+物质量相等c(CH3COO) c(Na+)根电荷守恒知溶液中c(Na+)+c(OH) c(CH3COO)+c(OH)溶液中c(H+) c(OH)溶液pH 7答案C
总结：题电离衡角度分析难理解果灵活运电荷守恒关系分析问题迎刃解
例题6 ：3BrF3 +5H2O HBrO3 + O2↑+ Br2 + 9HF中5mol水参加反应水原BrF3物质量（ ）
A．3 mol B．103 mol C．43 mol D．2 mol
方法：水仅作原剂5mol水参加反应2mol水氧化根失电子守恒求水原BrF3物质量
捷径：2mol水氧化生成1mol氧气水失电子物质量4molBrF3化合价+3降0价摩尔BrF3作氧化剂时3mol电子根失电子守恒求2 mol水原BrF343 mol正确答案C
总结：该题部分学生根化学方程式直接5mol水参加反应2 mol BrF3原获错误结果D现错解原审题时未注意失电子物质忽视关键字——水该反应失电子仅H2OBrF3
y
x
A
y
x
y
x
y
x
B
C
D
例题7 ：标准状况1L NO气体中断通入O2温度压强保持变反应气体体积y通入O2体积（x表示）关系正确图（ ）
方法：根反应2NO + O2 2NO2前N元素守恒部分NO2 转化成N2O4结合图示分析求解
捷径：根反应2NO + O2 2NO2前N元素守恒标准状况NO2旦生成便部分转化成N2O4造成气体物质量体积减NO反应完通入O2体积逐渐增正确答案D
总结：部分考生根反应2NO + O2 2NO2温度压强变时气体体积气体物质量成正出NO中通入O2开始体积变NO反应完通入O2体积逐渐增获答案C出现种错解原滥反应程中物质量守恒未考虑续反应
化学反应中利物质量守恒进行解题时必须注意反应进程问题反应程中浓度变稀造成反应终止续反应存时便造成物质量守恒
例题8： NONO2（量）组成混合气体通入NaOH溶液中发生反应①3NO2 + NaOH 2NaNO3 + NO↑+H2O②NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2OV L NaOH溶液吸收n mol m mol NO2组成混合气体求NaOH溶液浓度达少molL？
方法：根反应前N元素守恒求NaOH溶液浓度
捷径：题中反应知NO2量氮氧化物全部吸收生成NaNO2NaNO3消耗NaOH物质量等混合气总物质量NaOH物质量≥（m+n）V molLNaOH浓度应（m+n）V molL
总结：根反应前元素龙脉找出某元素间守恒关系列出恒等式迅速求结果题通设物质量求解便显繁杂
例题9 ：碳酸钠碳酸氢钠混合物148g配成稀溶液然该溶液中加入124g碱石灰（CaONaOH组成混合物）充分反应溶液已检测Ca2+CO32—HCO3—然体系中水分设法蒸干白色固体29g试求：（1）原混合物中碳酸钠碳酸氢钠少克？（2）碱石灰中CaONaOH少克？（3）29g白色固体中种成分质量少？
方法：根反应列出守恒关系然通反应前守恒求解
题列量守恒：①反应前CO32—物质量守恒CaCO3中CO32—物质量等Na2CO3中CO32—物质量NaHCO3中HCO3—物质量②反应前Ca2+物质量守恒CaO中Ca2+物质量等CaCO3中Ca2+物质量③反应前Na+物质量守恒
捷径：设Na2CO3物质量xNaHCO3物质量y碱石灰中NaOH物质量z根述关离子物质量守恒：
106g·mol—1x+ 84 g·mol－1 y 148g
56 g·mol—1 (x+y)+40 g·mol—1z 124g
100 g·mol—1 (x+y)+40 g·mol—1 (2x+y+z) 29g
解 x01mol y005mol z01mol
（1） 原混合物中Na2CO301mol ×106 g·mol—1 106g
NaHCO3005mol×84 g·mol—1 42g
（2） 碱石灰中CaO56 g·mol—1 ×（01mol+005mol） 84g
NaOH01mol×40 g·mol—1 4g
（3） 29g白色固体中CaCO3100 g·mol—1 ×（01mol + 005mol） 15g
NaOH29g —15g 14g
总结：充分理清反应前关系建议考生解题时画出前变化关系图守恒元素找找全
例题10 ：已知Zn（OH）2Al（OH）3样具两性现硝酸铜硝酸银混合溶液100mLNO3—浓度4 mol·L1加入定质量锌粉充分振荡滤干燥沉淀248 g 沉淀置稀盐酸中气体放出滤液中加入BaCl2溶液沉淀生成加入量稀NaOH溶液沉淀滤干燥灼热质量4g求参反应锌质量
方法：电解质溶液呈中性根溶液中阳离子带正电荷总数必定等阴离子带负电荷总数题说反应溶液中Zn2+未置换Cu2+ 带正电荷必定等溶液中NO3—带负电荷根反应溶液中电荷守恒列式求解
捷径：248 g 沉淀物盐酸反应说明沉淀物中剩锌粉加入锌全部参反应滤液BaCl2溶液反应说明原溶液中Ag+ 已全部锌置换4 g 固体CuO质量溶液中未参反应Cu2+ 转化成
+
4 mol·L1×01L
(
) ×2
反应溶液中Zn2+未置换Cu2+ 带正电荷等溶液中NO3—带负电荷设参反应锌质量x
解x975g
总结：利电荷守恒法进行解题时必须注意两问题：①溶液中阴阳离子总数定守恒②溶液稀时水电离忽略
例题11 ：室温时PH 5稀硫酸稀释1000倍稀释溶液中c(H+)︰c(SO42—)
方法：溶液限稀释水电离忽略时通水离子积常数求解
捷径：PH5H2SO4稀释1000倍H2SO4电离提供c(H+)10—8mol·L—1c(SO42—)5×10—9 mol·L—1溶液稀忽略水电离设水电离产生H+OH—x mol·L—1 根水离子积常数：
（10—8+x）x10—14解x 9 5×10—8（mol·L—1）
c(H+)︰c(SO42—) （10—8mol·L—1 + 9 5×10—8mol·L—1）︰5×10—9 mol·L—1
21︰1
总结：部分考生未考虑水电离根H2SO4完全电离出错误结果c(H+)︰c(SO42—) 2︰1
例题12 ： 384g Cu定质量浓硝酸反应着反应进行硝酸溶液浓度降低反应生成气体颜色逐步变浅铜反应完毕时收集气体体积221 L收集气体集气瓶倒立盛水水槽中需通入少毫升标准状况O2集气瓶充满溶液？
方法：根题意硝酸首先获Cu电子生成氮氧化物NO2NO少量NO2转化成N2O4 种氮氧化物失电子O2重新生成HNO3 根失电子数守恒O2电子数定等Cu失电子数
捷径：384g Cu失电子012 mol需003 mol O2获标准状况O2体积003 mol×224 L· mol 1×1000 mL·L1 672 mL
总结：利失电子数守恒进行解题时必须注意失电子物质注意氧化原反应中整体局部间关系联系
例题13 ：碳酸氢铵受热分解产物恒温150℃均分子量少？
方法：果分析产物中气体组成组分气体分子量加均（M17× 13 + 18 × 13 + 44 × 13）求太繁整体质量守恒法求便显简单明
捷径：生成物均气体总质量碳酸氢铵质量相等1 mol碳酸氢铵分解出3 mol气体均分子量：793
总结：果生成物固体液体前质量守恒解题时特注意
例题14 ： 20℃时五瓶盛90g水容器中分加入列物质10g A氯化钠B氨气C氧化钠D三氧化硫E氧化钙五种溶液五种溶液溶质质量分数序
方法：解答该题考虑水反应溶质质量考虑生成气体问题考虑沉淀生成
捷径：Ca（OH）2微溶物浓度低溶质质量分数序应D>C>AB>E
总结：该题易出现错解：AB加入90g水中溶质10g溶质质量分数10CDE10g加入水中溶质分变NaOH1026gH2SO41225gCa（OH）21321gNa2O2加入水中放出O2205g溶液质量变9795g外余溶液质量均100g外溶质质量分数分C1047D1225E1321序E>D>C>AB 出现错解原未考虑Ca（OH）2微溶物CaOH2O反应生成Ca（OH）2部分脱离溶液体系呈沉淀析出出现溶质质量守恒现象
质量守恒进行解题特注意反应体系问题脱离反应体系生成沉淀产生气体时反应体系物质质量便表现守恒
聚宝盆：
1．化学反应总遵循质量守恒原化学反应前元素种类原子数均保持变解题时运质量守恒更直接运原子守恒进行巧解
2．氧化原反应中原剂失电子总数定氧化剂电子总数相等解决氧化原反应中相关问题时电子守恒法
3．溶液呈电中性见：Σ(阳离子物质量×阳离子价数) Σ(阴离子物质量×阴离子价数)Σ(阳离子物质量浓度×阳离子价数) Σ(阴离子物质量浓度×阴离子价数)电荷守恒法
热身赛：
1．ag NaOH样品溶bmL 01molL硫酸里加cmL 01molL KOH溶液恰呈中性样品纯度 （ ）
A．×100 B． ×100
C． ×100 D． ×100
2．取制氧气取定量KClO3定量MnO2热开始时MnO2混物中质量百分含量25M nO2含量提高30时KClO3分解百分率 ( )
A．433 B．567 C．40 D．60
3．温压10mL气体A230mL气体B2恰完全化合生成20mL气体XX化学式 （ ）
A．AB3 B．A3B C．A2B D．AB2
4．已知某强氧化剂XO（OH）2+ 亚硫酸钠原较低价态果原含24×103mol XO（OH）2+ 溶液较低价态需30mL 02molLNa2SO3溶液X元素终价态 （ ）
A．+2 B．+1 C．0 D．1
5．24mL浓度005molLNa2SO3溶液恰20mL浓度002molLK2Cr2O7溶液完全反应元素Cr原产物中化合价（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
6．干克铜粉铁粉产混合物足量盐酸充分反应滤滤渣空气中充分加热冷称量质量恰等原混合物质量混合物中铁质量分数
7．NaHCO3部分风化纯碱晶体组成混合物样品m g配成250mL溶液10 molL盐酸滴定终点时盐酸300 mL述样品m g加热质量变时固体少克？
8．镁带空气中完全燃烧产物溶50mL18molL稀盐酸中 加入20mL09moLLNaOH溶液中余酸 然加入足量NaOH溶液氨全部逸出 测定氨质量0102g求镁带质量
9．工业焦炭水空气原料合成氨理消耗焦炭氨气物质量少（考虑空气中O2反应）？
10．混合气体A（NOH2CO2组成）通量Na2O2变成混合气体BB引燃充分反应浓度70硝酸溶液（气体剩余）求混合气体AB中气体体积
11．定量氯酸钾充分加热放出气体止剩余固体中加入足量水配成溶液该溶液中加入足量硝酸银溶液滤干燥固体物质1435g求放出氧气少克
12．羟胺（NH2OH）种原剂某氧化剂原现50 00mL 0049mol／L羟胺酸性溶液足量硫酸铁溶液煮沸条件反应生成Fe2+恰493mL 002mol／LKMnO4 酸性溶液完全作[已知FeS＋KMnO4＋H2SO4－Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配）]述 反应中羟胺氧化产物____________
13．金属A非金属B直接化合生成化合物AB甲乙丙三分做AB化合反应实验充分反应时AB质量相总质量9g甲乙AB质量三化合物AB质量表请填写表中空格
A量
B量
AB量
甲
7g
2g
6g
乙
4g
5g
6g
丙
444g
14．定量氯酸钾348 g二氧化锰组成混合物加热段时间收集氧气0336 L(标准状况)然残留固体加入足量浓盐酸中热浓盐酸充分反应生成气体全部通入100 mL1 molL溴化亚铁溶液中溴离子氧化成单质求氯酸钾分解百分率
15．定量铝粉铁粉混合物溶足量盐酸中然中加入量氢氧化钠溶液空气中放置段时间滤出沉淀物沉淀物O2中灼烧红棕色粉末该粉末质量原铝铁混合物质量恰相等求原混合物中铝质量分数
16．块已严重锈蚀部分变铜绿[Cu2(OH)2CO3]铜研磨成粉末充分灼烧成CuO发现固体质量没发生增减求铜锈蚀质量百分率
检阅：
1．D 2．B 3．A 4．C 5．B
6．20
7．159g运质量守恒法
8．0792g运质量守恒法整体思维技巧
9．3︰2运电荷守恒法
10．A中V(NO) ︰V(H2) ︰V(CO2) 2︰4︰7B中V(NO2) ︰V(H2) ︰V(O2) 4︰8︰5运质量守恒法整体思维技巧
11．48g
12．N2O
13．752g 148g (296g604g)
14．3333
15．30
16．关两反应式：Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑2Cu＋O22CuO前反应减固体质量反应增加固体质量常见解法：设原固体质量1中Cu2（OH）2CO3含x单质铜含1－x题义：式中80222646232分CuOCu2（OH）2CO3CuH2O＋CO2（相H2CO3）O2摩尔质量解x4723仅Cu2（OH）2CO3百分含量需原金属铜锈蚀率进行换算：果紧盯关键元素Cu做文章发现第反应中放出H2CO3物质量等蚀铜元素物质量12第二反应中结合O2物质量等未锈蚀铜元素12设H2CO3质量m题义O2质量m两部分铜元素量直接列式解答案：式中连Cu2（OH）2CO3CuOCu摩尔质量没运算量简化限度
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金点子：
守恒法广泛应高考类竞赛试题解题中繁乱问题化难易复杂计算化繁简备受广中学生青睐中题意理解清条件分析透时常出现滥守恒现象正确握守恒原理学会守恒方法高考化学解题必备
守恒法包括：元素守恒电荷守恒电子守恒质量守恒等
1．化学反应前物质中元素原子物质量始终保持守恒元素守恒复杂变化程中充分利某元素原子物质量守恒解题仅思路清晰计算简便
2．根电解质溶液总呈电中性利电解质溶液中阳离子带正电荷总数阴离子带负电荷总数相等进行解题方法称电荷守恒法
3．氧化原反应中原剂失电子总数氧化剂电子总数相等运失电子数守恒进行化学计算
4．质量守恒普遍存整物理化学变化程中（核反应外）反应前物质质量守恒反应程中催化剂质量守恒溶液稀释混合时溶质质量守恒等
典题：
例题1 ：（2001年全国高考）土栽培中需配制定量含50 mol NH4Cl16 mol KCl24molK2SO4营养液KClNH4Cl(NH4)2SO4三种固体原料配制三者物质量次（单位mol） （ ）
A．26424 B．64224 C．325012 D．165024
方法：利元素守恒求解
捷径：先求出需配制营养液中需NH4+K+Cl—SO42—物质量样方法求出选项中提供物质中含NH4+K+Cl—SO42—物质量题干中数值致选项题干中NH4+ 50 molK+：16+24×264（mol）Cl—：50+1666（mol）SO42—：24mol选项BNH4+：2+24×250（mol）K+：64molCl—：64+266（mol）SO42—：24mol题干相符选项B正确
总结：果题目中提供固体物质溶液解法相溶质物质量求出变成题完全相题目目前化学试题中置生产实际科研等相结合情境中解题时迁移解化学题基方法中迎刃解
例题2 ：（2001年海高考）01molL醋酸钠溶液20mL01molL盐酸10rnL混合溶液显酸性溶液中关微粒浓度关系正确 （ ）
A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
方法：首先必须考虑溶液间反应然通守恒关系分析
捷径：01molL醋酸钠溶液20mL01molL盐酸10rnL混合考虑溶液间反应时溶液变成等物质量浓度CH3COONaCH3COOHNaCl三种物质混合溶液时溶液显酸性知CH3COOH电离程度CH3COONa水解程度溶液中粒子间物质量浓度关系：c（Na＋）＞c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞ c（H＋）＞c (OH－)利电荷守恒：c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)选项答案BD
总结：溶液中两种两种物质相混合时首先必须考虑溶液间反应解答类试题第步关键性步部分考生未考虑混合反应常出错
例题3 ：（1999年海高考） ：002 mol· L－1 HAc溶液001 mol· L－1 NaOH溶液等体积混混合液中微粒浓度关系正确 （ ）
A．c（Ac）>c（Na+） B．c（HAc）>c（Ac）
C．2c（H+） c（Ac）—c（HAc） D．c（HAc）+c（Ac） 001mol· L－1
方法：通电荷守恒物料守恒两守恒分析
捷径：两溶液等体积混合变成0005mol·L1 HAc 0005mol·L1 NaAc 混合溶液HAc电离占导位c（Ac）> c（HAc）溶液呈酸性根电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+） c（Ac）+c（OH）c（H+）> c（OH）c（Ac）> c（Na+）物料守恒关系c（Na+） c（HAc）+c（H+）c（OH）代入电荷守恒关系：2c（H+）c（Ac） c（HAc）+2c（OH）知溶液电离衡水解衡移动c（HAc）+c（Ac）均常数001mol·L1答案AD
总结：类试题考查方式：①微粒浓度较 ②电荷守恒关系式 ③物料守恒关系式 ④电荷守恒物料守恒叠加恒等关系式解题时优先考虑溶液混合程中反应问题
例题4 ：(2001年高考试测题)氨水逐滴加入稀盐酸中溶液成中性时( )
A．ｃ(NH4+)ｃ(Cl) B．ｃ(NH4+)>ｃ(Cl)
C．ｃ(NH4+)<ｃ(Cl) D．ｃ(NH4+)ｃ(Cl)间关系确定
方法：根溶液中电荷守恒关系获解
捷径：氨水加入稀盐酸中根电荷守恒关系：c（NH4+）+c（H+） c（Cl）+c（OH）溶液呈中性c（H+） c（OH）：c（NH4+） c（Cl）答案A
总结：溶液进行计算确定浓度溶液中恒等关系判断时通常通守恒法答题程变简单明
例题5 ： (1994年全国高考) 384mg铜适量浓硝酸反应铜全部作收集气体224mL(标准状况)反应消耗HNO3物质量 ( )
A．10×103mol B．16×103 mol C．22×103 mol D．20×103 mol
方法：利反应程中原子数守恒求解
捷径：HNO3Cu反应部分起酸作生成Cu(NO3)2硝酸 2n (Cu)
mol×212×10—3mol部分HNO3起氧化作生成224mL
气体成分HNO3原产物HNO3~NOHNO3~NO2起氧化作
HNO3 mol 1×10—3mol消耗HNO3 物质量：
12×10—3mol + 1×10—3mol 22×10—3mol答案C
总结：利原子数守恒进行计算范例根参加反应HNO3部分生成Cu（NO3）2部分变成NO2NO利反应前N原子守恒轻松求解类似解法题目应
例题6 ：(2002年全国高考)定条件分高锰酸钾氯酸钾氧化氢原料制取氧气制温压相体积氧气时三反应中转移电子数 ( )
A．1︰1︰l B．2︰2︰1 C． 2︰3︰l D．4︰3︰2
方法：根反应程中化合价变化失电子守恒分析
捷径：假设三反应均生成1molO2高锰酸钾氯酸钾分解反应中氧化合价升高均2价升高0价转移电子数均4mol氧化氢分解反应氧化合价升高化合价1升高0价产生1molO2转移电子数2mol综合产生相量O2三反应中转移电子数：4︰4︰2 2︰2︰1答案B
总结：反应利电子守恒分析转移电子情况时注意考虑反应中化合价造成电子转移情况
例题7 ： (2001年全国高考)NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn（OH）42—配离子方程式中H2O系数 （ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
方法：利失电子守恒电荷守恒进行配确定离子方程式中H2O前系数
捷径：氧化剂NO3—原成NH31molNO3—8mol电子生成NH3原剂Zn氧化成Zn（OH）42—1molZn失2mol电子生成Zn（OH）42—Zn序数4NO3—序数1反应式变成NO3—+4Zn+OH—+H2O→NH3+4Zn（OH）42—根离子反应方程式中电荷守恒原理确定OH—序数7根氢原子（氧原子）守恒确定H2O序数6显然答案C
总结：道氧化原反应方程式配题全国考题已年未出现样题目海试题中年反应方程式配中学化学学中基技全国高考题然年未考纯粹配题应配反应方程式原理（守恒原理）试题常见
注意 高考试题评分标准明确指出反应方程式配配错误分
例题8 ：(2001年高考试测题)某化工厂时生产98（质量分数）硫酸at（吨）硫充分燃烧步催化氧化时补充空气求燃烧混合气体中含氧气体积分数b空气中氧气体积分数21考虑生产阶段物料损失
（1）该厂时消耗标准状况空气体积 m3
（2）满足题设需求b限等
方法：根原子数守恒求解
捷径：（1）该题反应程：S→SO2→SO3→H2SO4 时生产98硫酸at物质量104amol计损耗应制SO2104amol根S→SO2步需O2104amol燃烧混合气体中含氧气体积分数bS→SO2反应前气体物质量变设时消耗空气n mol：
时消耗标准状况空气体积：
（2）空气中氧气必须维持两反应S→SO2SO2→SO3程第步耗氧量第二步两倍满足SO2→SO3催化氧化时补充空气需求b限应等空气中氧气三分7
总结：该题化工生产程中计算问题迅速求解理清题意必须充分运反应程中硫元素守恒氧元素守恒
金钥匙：
例题1 ：002 molLHAc溶液001 molLNaOH溶液等体积混合混合液中微粒浓度关系正确 （ ）
A．c（Ac—）﹥c（Na+） B．c（HAc）﹥c（Ac—）
C．2c（H+） c（Ac—）— c（HAc） D．c（HAc）+ c（Ac—） 001molL
方法：
捷径：混合先0005 molLHAc溶液0005 molLNaAc溶液Ac—水解程度HAc电离程度A正确B错误整体考虑溶液中H+失：
HAc
H3O+
Ac—
H2O
OH—
H+
失H+
c（H+）+c（HAc）c（OH—）
整体考虑CH3COO—守恒c（HAc）+ c（Ac—） 001 molL答案AD
总结：溶液中存三种恒等式——物料衡（质量守恒）电荷衡质子守衡题例三种等式分
c（HAc）+ c（Ac—） 001molL
c（Na+）+ c（H+） c（Ac—）+ c（OH—）
c（H+）+ c（HAc） c（OH—）
例题2 ：空气中暴露久KOH固体分析知中含水aK2CO3 6余KOH取样品m g 溶100 mL 1 molL硫酸里残酸需加n g 原样品刚中完全知蒸发中溶液固体质量 ( )
A．142g B．174g C．206g D．法计算
方法：蒸发中溶液固体K2SO4SO42－仅硫酸通S原子守恒快速求解
捷径：终固体K2SO4 ∵n（K2SO4） n（H2SO4）
∴m（K2SO4） 01mol × 174gmol 174g 答案B
总结：空气中暴露久KOH固体成分没具体数值少学会数未知错选D(法计算)
例题3 ：取20g混MnO2KClO3加热恒重定温度残留固体加入10g水中79g固体未溶解加入5g水53g固体未溶原混合物中含KClO3质量（ ）
A．147g B．69g C．121g D．176g
方法：根作起催化作MnO2整程中质量守恒分析求算
捷径：53g未溶固体全MnO2KClO3质量147g根反应2KClO3 2KCl + 3O2↑知147g KClO3完全分解生成KCl 894g10g水中溶KCl 53g+894g—79g634g加5g水溶79g—53g26g时溶液KCl饱溶液剩余物MnO2符合题意
53g未溶固体含KClMnO2根加5g水溶26g KCl知先加10g水中溶KCl 52g加热恒重时质量52g+79g131g放出O269g根反应方程式求KClO3176gMnO2实际质量24g符合题意
答案AD
总结：53g未溶固体物质解答该题关键部分考生仅作MnO2出现漏选D答案情况
例题4 ：铁氧化铁混合物15 g 中加入稀硫酸150 mL放出H2 168 L（SPT）时铁氧化铁均剩余反应溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化中量H2SO4Fe2+完全转化成Fe(OH)2消耗3 molLNaOH溶液200 mL 原硫酸物质量浓度（ ）
A15molL B2molL C25molL D3molL
方法：溶液中剩溶质Na2SO4根电荷守恒求SO42－物质量浓度
捷径：终溶液中含Na+SO42（少量H+OH）Na+NaOHSO42原硫酸根溶液中离子电荷守衡：
n(Na+) + n(H+) 2n(SO42－) + n(OH－)计少量H+OH
3molL× 02L 2×c(SO42)×015L
解：c(H2SO4) 2 molL答案B
总结：题利氢气体积铁元素守恒求原混合物中铁氧化铁质量
例题5 ：某稀醋酸溶液中滴加定量氢氧化钠溶液溶液中CH3COO物质量等加入NaOH物质量时溶液pH（ ）
A＞7 B＜7 C＝7 D法确定
方法：利溶液中阴阳离子带电荷相等列出恒等式求c(H+) c(OH)间关系分析关系获结果
捷径：溶液中CH3COO物质量等加入NaOH物质量溶液中Na+物质量等加入NaOH物质量反应混合溶液中CH3COONa+物质量相等c(CH3COO) c(Na+)根电荷守恒知溶液中c(Na+)+c(OH) c(CH3COO)+c(OH)溶液中c(H+) c(OH)溶液pH 7答案C
总结：题电离衡角度分析难理解果灵活运电荷守恒关系分析问题迎刃解
例题6 ：3BrF3 +5H2O HBrO3 + O2↑+ Br2 + 9HF中5mol水参加反应水原BrF3物质量（ ）
A．3 mol B．103 mol C．43 mol D．2 mol
方法：水仅作原剂5mol水参加反应2mol水氧化根失电子守恒求水原BrF3物质量
捷径：2mol水氧化生成1mol氧气水失电子物质量4molBrF3化合价+3降0价摩尔BrF3作氧化剂时3mol电子根失电子守恒求2 mol水原BrF343 mol正确答案C
总结：该题部分学生根化学方程式直接5mol水参加反应2 mol BrF3原获错误结果D现错解原审题时未注意失电子物质忽视关键字——水该反应失电子仅H2OBrF3
y
x
A
y
x
y
x
y
x
B
C
D
例题7 ：标准状况1L NO气体中断通入O2温度压强保持变反应气体体积y通入O2体积（x表示）关系正确图（ ）
方法：根反应2NO + O2 2NO2前N元素守恒部分NO2 转化成N2O4结合图示分析求解
捷径：根反应2NO + O2 2NO2前N元素守恒标准状况NO2旦生成便部分转化成N2O4造成气体物质量体积减NO反应完通入O2体积逐渐增正确答案D
总结：部分考生根反应2NO + O2 2NO2温度压强变时气体体积气体物质量成正出NO中通入O2开始体积变NO反应完通入O2体积逐渐增获答案C出现种错解原滥反应程中物质量守恒未考虑续反应
化学反应中利物质量守恒进行解题时必须注意反应进程问题反应程中浓度变稀造成反应终止续反应存时便造成物质量守恒
例题8： NONO2（量）组成混合气体通入NaOH溶液中发生反应①3NO2 + NaOH 2NaNO3 + NO↑+H2O②NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2OV L NaOH溶液吸收n mol m mol NO2组成混合气体求NaOH溶液浓度达少molL？
方法：根反应前N元素守恒求NaOH溶液浓度
捷径：题中反应知NO2量氮氧化物全部吸收生成NaNO2NaNO3消耗NaOH物质量等混合气总物质量NaOH物质量≥（m+n）V molLNaOH浓度应（m+n）V molL
总结：根反应前元素龙脉找出某元素间守恒关系列出恒等式迅速求结果题通设物质量求解便显繁杂
例题9 ：碳酸钠碳酸氢钠混合物148g配成稀溶液然该溶液中加入124g碱石灰（CaONaOH组成混合物）充分反应溶液已检测Ca2+CO32—HCO3—然体系中水分设法蒸干白色固体29g试求：（1）原混合物中碳酸钠碳酸氢钠少克？（2）碱石灰中CaONaOH少克？（3）29g白色固体中种成分质量少？
方法：根反应列出守恒关系然通反应前守恒求解
题列量守恒：①反应前CO32—物质量守恒CaCO3中CO32—物质量等Na2CO3中CO32—物质量NaHCO3中HCO3—物质量②反应前Ca2+物质量守恒CaO中Ca2+物质量等CaCO3中Ca2+物质量③反应前Na+物质量守恒
捷径：设Na2CO3物质量xNaHCO3物质量y碱石灰中NaOH物质量z根述关离子物质量守恒：
106g·mol—1x+ 84 g·mol－1 y 148g
56 g·mol—1 (x+y)+40 g·mol—1z 124g
100 g·mol—1 (x+y)+40 g·mol—1 (2x+y+z) 29g
解 x01mol y005mol z01mol
（1） 原混合物中Na2CO301mol ×106 g·mol—1 106g
NaHCO3005mol×84 g·mol—1 42g
（2） 碱石灰中CaO56 g·mol—1 ×（01mol+005mol） 84g
NaOH01mol×40 g·mol—1 4g
（3） 29g白色固体中CaCO3100 g·mol—1 ×（01mol + 005mol） 15g
NaOH29g —15g 14g
总结：充分理清反应前关系建议考生解题时画出前变化关系图守恒元素找找全
例题10 ：已知Zn（OH）2Al（OH）3样具两性现硝酸铜硝酸银混合溶液100mLNO3—浓度4 mol·L1加入定质量锌粉充分振荡滤干燥沉淀248 g 沉淀置稀盐酸中气体放出滤液中加入BaCl2溶液沉淀生成加入量稀NaOH溶液沉淀滤干燥灼热质量4g求参反应锌质量
方法：电解质溶液呈中性根溶液中阳离子带正电荷总数必定等阴离子带负电荷总数题说反应溶液中Zn2+未置换Cu2+ 带正电荷必定等溶液中NO3—带负电荷根反应溶液中电荷守恒列式求解
捷径：248 g 沉淀物盐酸反应说明沉淀物中剩锌粉加入锌全部参反应滤液BaCl2溶液反应说明原溶液中Ag+ 已全部锌置换4 g 固体CuO质量溶液中未参反应Cu2+ 转化成
+
4 mol·L1×01L
(
) ×2
反应溶液中Zn2+未置换Cu2+ 带正电荷等溶液中NO3—带负电荷设参反应锌质量x
解x975g
总结：利电荷守恒法进行解题时必须注意两问题：①溶液中阴阳离子总数定守恒②溶液稀时水电离忽略
例题11 ：室温时PH 5稀硫酸稀释1000倍稀释溶液中c(H+)︰c(SO42—)
方法：溶液限稀释水电离忽略时通水离子积常数求解
捷径：PH5H2SO4稀释1000倍H2SO4电离提供c(H+)10—8mol·L—1c(SO42—)5×10—9 mol·L—1溶液稀忽略水电离设水电离产生H+OH—x mol·L—1 根水离子积常数：
（10—8+x）x10—14解x 9 5×10—8（mol·L—1）
c(H+)︰c(SO42—) （10—8mol·L—1 + 9 5×10—8mol·L—1）︰5×10—9 mol·L—1
21︰1
总结：部分考生未考虑水电离根H2SO4完全电离出错误结果c(H+)︰c(SO42—) 2︰1
例题12 ： 384g Cu定质量浓硝酸反应着反应进行硝酸溶液浓度降低反应生成气体颜色逐步变浅铜反应完毕时收集气体体积221 L收集气体集气瓶倒立盛水水槽中需通入少毫升标准状况O2集气瓶充满溶液？
方法：根题意硝酸首先获Cu电子生成氮氧化物NO2NO少量NO2转化成N2O4 种氮氧化物失电子O2重新生成HNO3 根失电子数守恒O2电子数定等Cu失电子数
捷径：384g Cu失电子012 mol需003 mol O2获标准状况O2体积003 mol×224 L· mol 1×1000 mL·L1 672 mL
总结：利失电子数守恒进行解题时必须注意失电子物质注意氧化原反应中整体局部间关系联系
例题13 ：碳酸氢铵受热分解产物恒温150℃均分子量少？
方法：果分析产物中气体组成组分气体分子量加均（M17× 13 + 18 × 13 + 44 × 13）求太繁整体质量守恒法求便显简单明
捷径：生成物均气体总质量碳酸氢铵质量相等1 mol碳酸氢铵分解出3 mol气体均分子量：793
总结：果生成物固体液体前质量守恒解题时特注意
例题14 ： 20℃时五瓶盛90g水容器中分加入列物质10g A氯化钠B氨气C氧化钠D三氧化硫E氧化钙五种溶液五种溶液溶质质量分数序
方法：解答该题考虑水反应溶质质量考虑生成气体问题考虑沉淀生成
捷径：Ca（OH）2微溶物浓度低溶质质量分数序应D>C>AB>E
总结：该题易出现错解：AB加入90g水中溶质10g溶质质量分数10CDE10g加入水中溶质分变NaOH1026gH2SO41225gCa（OH）21321gNa2O2加入水中放出O2205g溶液质量变9795g外余溶液质量均100g外溶质质量分数分C1047D1225E1321序E>D>C>AB 出现错解原未考虑Ca（OH）2微溶物CaOH2O反应生成Ca（OH）2部分脱离溶液体系呈沉淀析出出现溶质质量守恒现象
质量守恒进行解题特注意反应体系问题脱离反应体系生成沉淀产生气体时反应体系物质质量便表现守恒
聚宝盆：
1．化学反应总遵循质量守恒原化学反应前元素种类原子数均保持变解题时运质量守恒更直接运原子守恒进行巧解
2．氧化原反应中原剂失电子总数定氧化剂电子总数相等解决氧化原反应中相关问题时电子守恒法
3．溶液呈电中性见：Σ(阳离子物质量×阳离子价数) Σ(阴离子物质量×阴离子价数)Σ(阳离子物质量浓度×阳离子价数) Σ(阴离子物质量浓度×阴离子价数)电荷守恒法
热身赛：
1．ag NaOH样品溶bmL 01molL硫酸里加cmL 01molL KOH溶液恰呈中性样品纯度 （ ）
A．×100 B． ×100
C． ×100 D． ×100
2．取制氧气取定量KClO3定量MnO2热开始时MnO2混物中质量百分含量25M nO2含量提高30时KClO3分解百分率 ( )
A．433 B．567 C．40 D．60
3．温压10mL气体A230mL气体B2恰完全化合生成20mL气体XX化学式 （ ）
A．AB3 B．A3B C．A2B D．AB2
4．已知某强氧化剂XO（OH）2+ 亚硫酸钠原较低价态果原含24×103mol XO（OH）2+ 溶液较低价态需30mL 02molLNa2SO3溶液X元素终价态 （ ）
A．+2 B．+1 C．0 D．1
5．24mL浓度005molLNa2SO3溶液恰20mL浓度002molLK2Cr2O7溶液完全反应元素Cr原产物中化合价（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
6．干克铜粉铁粉产混合物足量盐酸充分反应滤滤渣空气中充分加热冷称量质量恰等原混合物质量混合物中铁质量分数
7．NaHCO3部分风化纯碱晶体组成混合物样品m g配成250mL溶液10 molL盐酸滴定终点时盐酸300 mL述样品m g加热质量变时固体少克？
8．镁带空气中完全燃烧产物溶50mL18molL稀盐酸中 加入20mL09moLLNaOH溶液中余酸 然加入足量NaOH溶液氨全部逸出 测定氨质量0102g求镁带质量
9．工业焦炭水空气原料合成氨理消耗焦炭氨气物质量少（考虑空气中O2反应）？
10．混合气体A（NOH2CO2组成）通量Na2O2变成混合气体BB引燃充分反应浓度70硝酸溶液（气体剩余）求混合气体AB中气体体积
11．定量氯酸钾充分加热放出气体止剩余固体中加入足量水配成溶液该溶液中加入足量硝酸银溶液滤干燥固体物质1435g求放出氧气少克
12．羟胺（NH2OH）种原剂某氧化剂原现50 00mL 0049mol／L羟胺酸性溶液足量硫酸铁溶液煮沸条件反应生成Fe2+恰493mL 002mol／LKMnO4 酸性溶液完全作[已知FeS＋KMnO4＋H2SO4－Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配）]述 反应中羟胺氧化产物____________
13．金属A非金属B直接化合生成化合物AB甲乙丙三分做AB化合反应实验充分反应时AB质量相总质量9g甲乙AB质量三化合物AB质量表请填写表中空格
A量
B量
AB量
甲
7g
2g
6g
乙
4g
5g
6g
丙
444g
14．定量氯酸钾348 g二氧化锰组成混合物加热段时间收集氧气0336 L(标准状况)然残留固体加入足量浓盐酸中热浓盐酸充分反应生成气体全部通入100 mL1 molL溴化亚铁溶液中溴离子氧化成单质求氯酸钾分解百分率
15．定量铝粉铁粉混合物溶足量盐酸中然中加入量氢氧化钠溶液空气中放置段时间滤出沉淀物沉淀物O2中灼烧红棕色粉末该粉末质量原铝铁混合物质量恰相等求原混合物中铝质量分数
16．块已严重锈蚀部分变铜绿[Cu2(OH)2CO3]铜研磨成粉末充分灼烧成CuO发现固体质量没发生增减求铜锈蚀质量百分率
检阅：
1．D 2．B 3．A 4．C 5．B
6．20
7．159g运质量守恒法
8．0792g运质量守恒法整体思维技巧
9．3︰2运电荷守恒法
10．A中V(NO) ︰V(H2) ︰V(CO2) 2︰4︰7B中V(NO2) ︰V(H2) ︰V(O2) 4︰8︰5运质量守恒法整体思维技巧
11．48g
12．N2O
13．752g 148g (296g604g)
14．3333
15．30
16．关两反应式：Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑2Cu＋O22CuO前反应减固体质量反应增加固体质量常见解法：设原固体质量1中Cu2（OH）2CO3含x单质铜含1－x题义：式中80222646232分CuOCu2（OH）2CO3CuH2O＋CO2（相H2CO3）O2摩尔质量解x4723仅Cu2（OH）2CO3百分含量需原金属铜锈蚀率进行换算：果紧盯关键元素Cu做文章发现第反应中放出H2CO3物质量等蚀铜元素物质量12第二反应中结合O2物质量等未锈蚀铜元素12设H2CO3质量m题义O2质量m两部分铜元素量直接列式解答案：式中连Cu2（OH）2CO3CuOCu摩尔质量没运算量简化限度
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