高考化学碱金属方面试题解题方法技巧
金点子：
碱金属容高考必考知识点中关氧化物分析计算重点难点解题时理清题中关系基础充分运反应合守恒法信息类试题NaH超氧化物等注意知识迁移化合价分析
典题：
例题1 ：（1996年海高考）列灭火剂扑灭金属钠着火 ( B )
A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂
方法： 根性质分析获解
捷径： 分析性质钠干冰灭火剂干粉灭火剂产生CO2发生反应泡沫灭火剂中水反应生成氢气行钠黄砂发生反应黄砂扑灭金属钠着火综合答案B
总结：课中镁CO2反应迁移钠解答出题重点
例题2 ：（1994年全国高考）定温度 足量饱Na2CO3溶液中加入106 g水Na2CO3搅拌静置 终晶体质量 ( )
A．等106 g B．106 g286
C．等286 g D．286 g
方法：通假想类分析(必计算)
捷径：饱Na2CO3溶液中加入106 g 水碳酸钠析出晶体（Na2CO3·10H2O）
Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O
106 286
106 286
饱溶液中析出晶体原溶液中水量减减少溶剂晶体析出导致析出晶体286 g选D
总结：根考试说明析出含结晶水晶体计算作求排斥结晶出晶体质量范围作估计者溶液质量变化者溶液浓度计算判断复时注意复范围
例题3 ：（1996年全国高考）某溶液中NH4+Mg2+Fe2+Al3+四种离子 中加入量氢氧化钠溶液 微热搅拌加入量盐酸溶液中量减少阳离子 ( )
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
方法：反应程中物质变化进行分析
捷径：溶液中加入量NaOH溶液微热发生列反应：
A．NH4++OH—NH3↑+H2O B．Mg2++2OH— Mg(OH)2↓
C．Fe2++2OH—Fe(OH)2↓（白色）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3↓（红褐色）
D．Al3++3OH—Al(OH)3↓（白色）Al(OH)3 + OH— AlO2— + 2H2O
加入量盐酸Mg(OH)2溶解转变成Mg2+AlO2—转变成Al3+NH3挥发Fe2+转变成Fe3+Fe2+NH4+离子量减少答案AC
总结：题容易漏答案注意铵根离子加碱转化氨气疏忽Fe(OH)2转化Fe（OH）3
例题4 ：（1993年海高考）甲乙丙丁四烧杯分放入01 mol钠氧化钠氧化钠氢氧化钠然加入100mL水搅拌固体完全溶解甲乙丙丁质量百分浓度序 （ ）
A．甲﹤乙﹤丙﹤丁 B．丁﹤甲﹤乙丙
C．甲丁﹤乙丙 D．丁﹤甲﹤乙﹤丙
方法：两种方法(1)直接计算(2)巧析巧解
捷径：题求熟练掌握NaNa2ONa2O2分水反应化学反应方程式：
甲：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
乙：Na2O+H2O2NaOH
丙：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2
形成NaOH溶液质量分数分：
甲：
乙：
丙：
丁：
溶液质量分数序丁﹤甲﹤乙丙答案B
总结：题解法：等物质量钠氧化钠氧化钠氢氧化钠中氧化钠氧化钠含钠原子数钠氢氧化钠2倍均投入相体积水中乙丙质量分数定甲丁质量分数2Na+2H2O2NaOH+H2↑放出氢气等物质量钠质量氢氧化钠溶液质量甲丁溶质质量相等丁﹤甲乙丙中2Na2O2+4H2O4NaOH+O2溶液增重质量2×78 — 321242Na2O+2H2O4NaOH（注意应保证Na2O2Na2O物质量相）溶液增重2×62124乙丙中溶质质量相溶液质量相溶质质量分数然相乙丙
例题5 ：（1993年全国高考）70 g氧化钠氧化钠混物98 g水充分反应氢氧化钠溶液质量百分浓度 50试分写出氧化钠氧化钠水反应化学方程式 计算原混物中氧化钠氧化钠质量少克
方法：该题解答方法：利方程式设未知数求解守恒法求解等
捷径：化学方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Na2O+H2O2NaOH
[解法]设混物中含x mol Na2O2y mol Na2O
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Na2O+H2O2NaOH
2 4 1 1 2
x 2x x2 y 2y
解x050Na2O2质量050×7839(g)y050 Na2O质量050×6231(g)
[解法二]设混合物中Na2O2质量x g Na2O质量(70x) g
解x39Na2O2质量39 g 70x31 Na2O质量31 g
[解法三]设混合物中Na2O2质量x g Na2O质量(70x) g
解x39Na2O2质量39 g70x31Na2O质量31 g
总结：解法2思维方式传统方法样目培养学生发散思维力题利Na2O2Na2O水反应特殊关系混合物转化纯净物计算
例题6 ：（1998年全国高考）题分子量数：H2O180 CaO560 CaO2720
氧化钙种安全毒氧化物通常含部分CaO带数量等结晶水分析某氧化物样品组成进行实验
①称取0270 g样品灼热完全分解生成CaOO2H2OO2标准状况体积336 mL
②取0120 g 样品溶稀盐酸加热煮沸生成H2O2完全分解然溶液中Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀滤洗涤沉淀溶热稀硫酸00200 molLKMnO4溶液滴定310 mLKMnO4溶液化学方程式：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（1）写出CaO2受热分解化学方程式
（2）计算样品中CaO2质量分数
（3）计算样品中CaO2·xH2Ox值
方法：通分析反应利守恒法求解
捷径：（1）2CaO2 2CaO+O2
（2）w（CaO2）80
（3）n（CaC2O4）n（Ca2+）310×103L×00200molL×000155mol
中CaO2含n（Ca2+）000133mol
m（CaO）（000155mol000133mol）×560gmol0012g（1分）
m(H2O)0120g－0120×800－0012g0012g
： x
总结：作高考计算题该题反应步骤文字长考生造成定心理压力解题时充分理清反应关系(草稿纸画出关系图)正确作答会太困难
金钥匙：
例题1 ：某纯烧碱样品含Na2CO3 38（质量百分含量）H2O 58NaOH 0004 取m g样品溶2 molL盐酸40 mL2 molL NaOH溶液中剩余酸蒸发干燥固体质量（ ）
A．468 g B．558 g C．234 g D．234 m g
方法：解题时般方法根具体反应程进行分步求解果盲般解法利氯元素守恒法HCl～NaCl题快求
捷径：根氯元素守恒( HCl～NaCl )n(NaCl) n(HCl) 2molL×40×10—3L 8×10—2 mol干燥固体质量8×10—2mol×585gmol 468g正确答案选（A）
总结：含Na2CO3 38H2O 58NaOH 0004该题效信息考生答题起干扰作果利数固体质量未知便法获解
例题2 ：氢化钠种离子晶体水反应时生成氢氧化钠氢气m g氢化钠铝粉混合物足量水充分反应收集n g氢气混合物中铝质量
A．（36n—3m）g B．（m—48n）g
C．（12n—m）g D．（24m—5n）g
方法：根两种情况利反应中产生氢气总量分分析
捷径：铝完全反应时 根反应NaH+H2ONaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑设NaH质量x根反应中H2总量关系式：
解x（4m－36n）g Al质量：mg－x mg－（4m －36n）（36n －3m）g
Al剩余时Al产生H2决定NaOH量少设NaH质量y生成H2总量：
解y 48ngAl质量：mg－y （m－48n）g 正确答案（A）（B）
总结： NaHAl混合物足量水反应时存两种情况种Al足恰生成NaOH完全反应种Al剩余该题错解原恰假设Al全部参反应出现漏选答案
例题3 ：现Na2CO3·10H2ONaHCO3组成混合物mg溶水配成100mL溶液测溶液中Na+离子浓度04molL溶液蒸干灼烧质量变固体质量 （ ）
A．168g B．212g C．255g D．106g
方法：利Na离子数守恒求解
捷径：溶液蒸干灼烧终固体Na2CO3根Na+离子守恒知：(m(Na2CO3)÷106gmol)×204molL×01Lm(Na2CO3)212g 选B
总结：混合物质量未知守恒法法获结果
例题4 ：某干燥粉末Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中种种组成该粉末足量盐酸反应气体X逸出X通足量NaOH溶液体积缩（温压测定）原混合粉末空气中酒精灯加热气体放出剩余固体质量原混合粉末质量该混合物中定 法确定混合物中否
方法：通反应现象质量守恒综合分析
捷径：盐酸反应产生气体物质Na2O2（生成O2）Na2CO3NaHCO3（生成CO2）气体X通NaOH溶液体积缩（气体全部消失）说明XO2CO2组成原粉末中Na2O2Na2CO3NaHCO3少种定存原混合粉末加热气体放出说明该混合物中定NaHCO3NaHCO3受热分解会混合粉末质量减少实际剩余固体质量增加原发生反应：2Na2O+O2
2Na2O2综合分析混合物中定Na2ONa2O2NaHCO3法确定混合物中否Na2CO3NaCl
总结：教材中讲Na2O2H2OCO2反应学误认Na2O2盐酸反应实面方法分析：Na2O2投入盐酸中考虑Na2O2先H2O反应生成NaOHO2NaOHHCl发生中反应生成NaClH2O通方程式合总反应式表示：
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ①
4NaOH+4HCl4NaCl+4H2O ②
①②式相加总反应式：2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
题中应该注意两关键处：X气体通入NaOH溶液气体缩说明气体没全部消失存O2剩余固体质量原混合粉末质量说明存Na2O
例题5 ：21gCOH2组成混合气体足量O2充分燃烧立通入足量Na2O2固体固体质量增加值
方法：化学方程式合分析法
捷径：①2CO+O2 2CO2②2H2+O2 2H2O③2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2④2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑四方程式知：COH2O2燃烧Na2O2反应放出O2恰等COH2燃烧消耗O2实际增重COH2质量21g
总结：CO～Na2CO3H2～2NaOH两反应实际发生反应程分析种数量关系
例题6 ：Na2CO3NaHCO3CaONaOH组成混合物272 g 溶足量水中充分反应溶液中Ca2+CO32HCO3均转化沉淀反应容器水分蒸干白色固体物质29 g原混合物中Na2CO3物质量少？
方法：分子式反应程根需进行变换采变换法解题
捷径：题意知Na2CO3NaHCO3物质量必等CaO物质量等产物中CaCO3物质量关系表示：
反应前固体重272g
xmolNa2CO3（Na2O·CO2）
ymolNaHCO3（NaOH·CO2）
(x+y)mol CaO
z mol NaOH
(x+y)mol CaCO3
x mol Na2O
y mol NaOH
z mol NaOH
CaOCO2直接CaCO3
(成分转换)
反应固体29 g
（x+y）molCaCO3
（2x+y+z）molNaOH
水反应蒸干
图见固体272 g 增重29 g x mol Na2O结合29g— 272g 18 g水2x molNaOH x mol Na2Ox mol Na2CO3根
Na2CO3 ～ Na2O ～ H2O
1mol 18g
x mol 18g
解： x 01（mol）
总结：反应混合物中种物质进行拆分解答该题关键
例题7 ：Na2CO3·10H2ONaHCO3混合物656 g溶水制成500 mL溶液中Na+浓度01 molL果等质量种混合物加热恒重会失重少
方法：加热终Na2CO3Na+物质量未发生变化出关系：2Na+ ～ Na2CO3通量量关系求解
捷径：设加热Na2CO3物质量x题意：
2Na+ ～ Na2CO3
2mol 1mol
01molL×05L x
解：x 0025mol
加热失重：656g — 0025mol×106gmol 391g
总结：题求考生通反应前物质间组成找出量量关系
例题8 ：148g碳酸钠碳酸氢钠混合物放空气中加热质量变止发现加热质量变137g问原混合物中少克碳酸钠？
方法：根反应前质量差求解
捷径：设原混合物中NaHCO3 质量x Na2CO3质量148g — x
反应前质量差：148g — 137g 11g
根题意化学方程式2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑：2×84gNaHCO3分解生成106gNa2CO3质量减少2×84g — 106g 现质量减少11g列出例式求NaHCO3298gNa2CO3148g — 298g 1182g
总结：解题中找出差量原失种解题方法
例题9：184gNaOHNaHCO3固体混合物密闭容器中加热250℃充分反应排出气体冷测剩余固体质量166g试求原混合物中NaOH百分含量
方法：首先找出完全反应点然分析数差量关系求结果
捷径：假设混合物中NaOHNaHCO3完全反应形成质量差（184g — 166g）18g反应NaOHNaHCO3质量m
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ 质量差
（40+84）g 18g
m （184—166）g
解：m 124g﹤184g
分析NaOH必须量184gNaOHNaHCO3混合物反应时形成质量差18g应NaHCO3量计算设混合物中含NaHCO3质量x：
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ 质量差
84g 18g
x 18g
解x 84g
m(NaOH)184g — 84g 10g
NaOH ×100543
总结：完全反应点找出解答出该题先决条件
聚宝盆：
1．部分考生解计算型选择题填空题时数值想计算结果需进行计算问题变成复杂计算问题干脆法手解题时学会审清题意整体分析巧解妙答提高解题水
2．潜假设常种心理性错误事物尚未建立清晰概念时动形成认正确种简单然模型面新问题缺乏作深入细致全面考察情况引进适潜假设潜意识中直觉判断局限验作解题会导致解题错误专题例2部分考生未题意作全面分析假设NaOH量出现漏选答案现象
3．分析解答推断题时握三点：（1）认真审清题意前联系整体分析（2）逐排确定某物质击破 （3）分析矛盾抓住关键
热身赛：
1．两种金属单质组成混物3 g 投入水中标准状况收集气体112 L 形成混物单质组 ( )
A．NaK B．LiNa C．RbCa D．NaCu
2．氢化钠(NaH)种白色离子晶体中钠+1价NaH遇水反应放出氢气列叙述中正确（ ）
A．NaH 水中显酸性
B．NaH中氢离子半径锂离子半径
C．NaH 中氢离子电子层排布氦原子相
D．NaH 中氢离子原成氢气
3．盐酸滴加Na2CO3溶液中反应式进行：
Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl Na2HCO3+HClNaCl+H2O+CO2
含HCl 02 mol稀盐酸逐滴加入含014 mol Na2CO3溶液中充分反应溶液中物质物质量 （ ）
Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3
A 0mol 0mol 02mol 008mol
B 04mol 0mol 02mol 0mol
C 0mol 006mol 014mol 014mol
D 0mol 0mol 006mol 008mol
4．鱼苗利运输必须满足3条件：①需保持适量氧气②鱼苗呼出CO2时排出③防止细菌量繁殖已知述四种物质加入水中起供氧灭菌作 (氧化钙微溶水生成氢氧化钙氧气) 长距离储运鱼苗程中加入（ ）
A．氧化钠 B．氯水 C．氧化钙 D．双氧水
5．工业生产NaCaMg电解熔融氯化物方法钾电解熔融KCl方法制金属钾易溶熔融KCl中危险难制钾降低电流效率现生产钾金属钠熔化KCl反应制取关数（见表）：
溶点（℃）
沸点（℃）
密度（gcm3）
Na
978
883
097
K
637
774
086
NaCl
801
1413
2165
KCl
770
1500升华
1984
工业生产金属钾化学方程式条件：KCl＋NaNaCl＋K
(1)工业制金属钾运表列物理常数简答理
(2)工业制金属钾应什原理该反应变现实________________________
6．1862年利时索尔维NaClCO2NH3H2O原料制纯净Na2CO3索尔维制碱法操作：
（1）氨化饱食盐水中通入CO2制苏
（2）苏250℃焙烧制Na2CO3CO2循环
（3）析出苏母液里加入生石灰NH3循环
1940年国著名科学家侯德榜先生破索尔维法技术封锁加改进析出苏母液里加入食盐NH4Cl晶体析出生产出Na2CO3NH4Cl两种产品便举世闻名侯氏制碱法阅读述资料回答列问：
（1）氨化饱食盐水通入CO2生成NaHCO3两步相关反应化学方程式________________________________________________________________________
（2）析出NaHCO3母液中加入生石灰化学方程式____________________
（3）简析侯氏制碱法优点______________________________________
7．天两托盘放盛等体积等物质量浓度稀H2SO4烧杯调节天衡然烧杯中加入a g铁粉烧杯中加入b g镁粉充分反应天保持衡已知烧杯中均含m mol
H2SO4请代数式表达列种情况ab关系
（1）a>56mb>24m时____________
（2）a<56mb<24m时____________
（3）a<56mb>24m时____________
8．两等质量烧杯中均盛200mL 05 molL稀H2SO4分两烧杯中加入A g NaHCO3B g kHCO3 完全反应两烧杯中剩物质总质量相等NaHCO3KHCO3足量时A：B①____H2SO4足量时AB关系数值范围②____
9．某溶液含Fe2+Mg2+Cu2+NH4+Al3+中数种中加入种淡黄色固体加热时刺激性气味气体放出生成白色沉淀加入淡黄色固体物质量（横坐标）生成气体沉淀（坐标）物质量间关系图示加入淡黄色固体___________溶液中含离子___________种离子间物质量__________
10．4g含杂质(杂质具挥发性酸作)Na2CO3·10H2ONaHCO3样品煅烧质量变止残留物重18 g 煅烧生成CO2含0185 g Ca(OH)2澄清石灰水吸收体积(考虑溶剂CO2溶解性)求：
(a) 煅烧生成CO2标准状况体积
(b) 样品中组分质量分数
(c) 残留物溶100 mL煮沸蒸馏水中20 mL盐酸完全反应求盐酸物质量浓度
11．氧化碳二氧化碳混俣气体224L通入02molL氢氧化钠溶液200mL中氢氧化钠完全反应生成盐243 g 相混气体充满盛足量氧化钠体积224 L密闭容器(计固体反应物固体生成物体积)中间断短暂电火花引发令容器中发生反应充分进行(反应均系两种物质间)试通计算回答列问题：(a)224 L混合气体中COCO2物质量少？(b)反应完全盛氧化钠容器中存反应生成物种？质量少？
12．粉末状碳酸氢钠碳酸钠混合物干克加热反应完全生成气体通入200C270 g饱石灰水中完全反应生成白色沉淀04 g加热残留物中加入足量盐酸生成气体0672 L(标况)求原混合物中NaHCO3Na2CO3物质量少？(200C时Ca(OH)2溶解度0165g)
检阅：
1．B 2．BC 3．A 4．C
5．(1)850°KClNaNaCl皆熔态K气态利KNa沸点差异K提取出
(2)应衡移动原理K蒸气逸出减少生成物浓度衡右移动
6．（1）NH3+CO2+H2ONH4HCO3 NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl
（2）2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3↑+H2O
（3）减CaO原料消CaCl2两种产品原料效利
7．(1)ab (2)81a77b (3)
8．①147：125 ②AB＞20 g
9．Na2O2NH4+Mg2+Al3+3：1：1
10．(a)0112L(b)NaHCO3：21Na2CO3：7508杂质：392(c)155molL
11．(a)CO0075molCO20025mol(b)Na2CO3：106gO2：04g
12．4∶138∶11
策略12 镁铝方面试题解题方法技巧
金点子：
镁铝重轻金属具较强原性镁铝化合物工业生活中着重广泛途特铝化合物两性题目中计算形式方法性技巧性均较强金属化合物知识重点难点代表题型天衡判断题镁强原性铝盐强碱反应产物讨含铝化合物沉淀图题等
解题关键：（1）熟悉镁化合物转化关系（2）铝化合物两性量计算相结合（3）结合图综合分析(4)充分利守恒关系
典题：
例题1 ：（1996年海高考）01 mol 镁粉分足量O2CO2N2中燃烧 生成固体质量次W1W2W3列关系式正确 ( )
A．W2>W1>W3 B．W1W2>W3 C．W1W2W3 D．W3>W2>W1
方法： 方程式较分析
捷径：反应式次2Mg+O2 2MgO2Mg+2CO2 2MgO+C3Mg+N2
Mg3N2根计算式求出答案A
总结： W2中碳生成固体果疏忽点误选B
例题2 ：（2000年全国高考）某化学试剂净水水处理中种机高分子混凝剂化学式表示[Al2(OH)nClm·yH2O]式中m等 （ ）
A．3n B．6n C．6+n D．3+n
方法：电荷守恒(化合价代数0)
捷径：根化合价代数等02×3n+mm＝６—ｎ答案B
总结：题易题运电荷守恒难获解
例题3 ：（1996年海高考）等物质量镁铝相混合 取等质量该混合物四份 分加足量列溶液中 充分反应 放出氢气 ( )
A．3 mol·L—1 HCl B．4 mol·L—1 HNO3
C．8 mol·L—1 NaOH D．18 mol·L—1 H2SO4
方法：反应判断
捷径：镁铝混合物中加入HNO3浓H2SO4产生H2加入NaOH溶液AlNaOH溶液反应生成H2镁反应加入HCl镁铝盐酸反应生成H2H2量选A
总结： 该题中溶液浓度计算数判断溶液属：浓稀8mol· L—1HClH2SO4HNO3通常认浓酸
例题4 ：（1998年全国高考）锌铁铝镁四种金属中两种组成混物10 g 足量盐酸反应产生氢气标准状况112 L混物中定含金属( )
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
方法：等量转换法 (Al价态转换成+2价分析)
捷径：设四种金属化合价均+2价均原子量10÷m112÷224 m20中少种金属原子量20锌铁镁原子量均20铝作+2价时原子量算作27×2318选C
总结：类似问题作样转换先认化合价+2价样计算出均原子量然调整+2价原子原子量铝18钠46等样转换题目变简单
例题5 ：（1995年全国高考）定条件实现图示物质间变化：
请填写空白：
(1)孔雀石成分CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜) 受热易分解图中F
(2)写出明矾溶液量NaOH溶液反应离子方程式
(3)图中GD固体混高温发生反应写出该反应化学方程式
(4)生成1 mol D时生成 mol E
方法：试探法 ( 已知物质着手试探物质 )
捷径：试探分析ANaAlO2反应式Al3++4OH—AlO2—+2H2O孔雀石受热分解反应式CuCO3·Cu（OH）2 2CuO+CO2+H2ONaAlO2反应FCO2GCuOAF发生反应式：CO2+AlO2—+2H2O Al（OH）3↓+HCO3—沉淀Al（OH）3受热分解生成Al2O3（B）水AlCuO反应类似铝热反应
第四问根2Al2O3 4Al+3O2↑计算075mol
总结：果框图中物质均没出时便通关系现象先寻找突破口推断出物质
例题6 ：（1999年全国高考）取根镁条置坩埚点燃氧化镁氮化镁混合物总质量0470 g冷加入足量水反应产物加热蒸灼烧氧化镁质量0．486 g
(1)写出氮化镁水反应生成氢氧化镁氨化学方程式
(2)计算燃烧混合物中氮化镁质量分数
方法：通守恒法差量法求解
捷径：（1）化学方程式：Mg3N2+6H2O2NH3↑+3Mg(OH)2
（2）解法：设原混合物中Mg3N2质量xMg3N2水反应生成MgO质量y 根Mg原子数守恒：Mg3N2→3MgO y x
(0470gx)+ x0486g x0080g 17
解法二：根差量关系：
m(Mg3N2) 0080g 17
总结：解法思路清晰必述解法二利Mg3N2 → 3MgO质量差方法解出题种解法时守恒法求解
金钥匙：
例题1 ：已知MgCl2熔点较MgO低海水中提取镁流程应 （ ）
电解
HCl
石灰乳
A．海水 → Mg（OH）2 → MgCl2 → Mg
电解
HCl
B．海水 → MgCl2 → Mg
电解
NaOH
C．海水 → Mg（OH）2 → Mg
电解
Cl2
D．海水 → MgCl2 → Mg
方法： 流程分析法
捷径：选项A中石灰乳原料CaCO3分解产物CaO加水反应产物原料易成低Mg（OH）2易混合体系中分离MgCl2熔点较MgO低选项A合理答案A
总结：该题易误选CNaOH成高Mg（OH）2高温分解成MgOMgO熔点高选CBDMgCl2海水中分离出
例题2 ：铝粉投入某色澄清溶液中产生H2列离子组合中正确 （ ）
A．H+Mg2+Al3+NO3— B．Na+Al3+Cl—Ba2+
C．OH—Al3+Cl—NO3— D．OH—Ba2+Cl—NO3—
方法： 题设条件逐项分析
捷径：该溶液中加入铝粉产生H2 说明该溶液含量H+OH—选项A中NO3—存放出气体氮化合物选项B中H+OH—选项C中OH—Al3+量存选项D符合
总结：题解答错误两点：忽略碱性环境中Al放出H2二题意握准题意指存酸性碱性环境情况均解答关键明确Al反应放出H2溶液强酸性环境强碱环境
例题3 ：NaMgAlFe中两种元素组成合金13g足量稀H2SO4反应收集H2 05g该合金中定含金属（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
方法：类题均二价金属MgFeZnCu考虑均组成法解题佳处Na价金属Al三价金属直接均值法恰解答该题通设法四种金属转换成价量稀硫酸反应金属价量分：Na——23Mg——12Al——9Fe——28
捷径：合金足量稀H2SO4反应生成H2 05g(025mol)1mol价金属盐酸反应生成H2 05mol合金相价金属05mol现金属质量13g价量26求合金中两种金属价量种26种26NaMgAl三种金属价量均26价量26Fe该合金中定含金属Fe答案D
总结：判断合金中含某种金属方法较价量法方便快速
例题4 ：称取Al(OH)3NaHCO3CaCO3三者混合成固体混合物5 g 溶02 L 1 mol L 盐酸中完全溶解放出CO2 0784L（标准状况）CO2完全驱出溶液加入12 mol L 氨水015L完全沉淀滤洗涤沉淀洗液滤液混合075 molL 盐酸滴定消耗40ml剩余碱中求原固体混合物物质质量百分含量
方法：整程列反应：
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O NaHCO3 + HCl NaCl+ H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl CaCl2 +H2O + CO2↑3NH3•H2O + AlCl3 Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
NH3•H2O + HCl NH4Cl + H2O
题根整体关系利原子守恒求解
捷径：思路：分析述反应确定整体关系：
总耗HCl物质量 Al(OH)3消耗HCl量 + NaHCO3消耗HCl量 + CaCO3消耗HCl量 + 剩余NH3•H2O消耗HCl量
设Al(OH)3x molNaHCO3y molCaCO3z mol具体找出：
① Al(OH)3 ∽ 3HCl ∽ AlCl3 ∽ 3 NH3•H2O
X mol 3x 3x mol
CaCO3 ∽ 2HCl ∽ CO2 NaHCO3 ∽ HCl ∽ CO2
Z mol 2z mol z mol y mol y mol y mol
列方程
78x + 84y + 100z 5 ┉┉┉①
z + y 0784 224 ┉┉┉②
02×1+075×40×10—3 3x+2z+y+(015×12—3x) ┉┉┉③
解 x 0023y 002z 0015
根摩尔质量求物质质量分数Al(OH)3 364 NaHCO3 336 CaCO3 30
思路二：分析述反应知溶液中NH4ClCaCl2NaCl
中NH4+12 × 015 molCl—（02+075×004）mol
设xyz思路中根溶液电中性原结合原子守恒列出关系：
12 × 015 + y + 2z 02 + 075 ×004
↑ ↑ ↑
（NH4+结合Cl—量） （Na+结合Cl—量） （Ca2+结合Cl—量）
y + z 0784 224
↑ ↑ ↑
（NaHCO3中C量） （CaCO3中C量） （CO2中C量）
思路中方程①联立求解
总结：思路简繁解题时抓住物质龙脉全面分析数物质充分利整体思维守恒便准确获答案
例题5 ：工业制取铝流程：
消石灰
A循环
C
滤液通入
B
A
铝
土
矿
CO2
滤
高压水蒸气
铝
电解
干燥
E
D
冰晶石
煅烧
法制取氧化铝时分析铝土矿赤泥（提取Al2O3残渣）数：
Al2O3
Fe2O3
Na2O
铝土矿
55
16
0
赤泥
15
48
8
试求制取1 t Al2O3需铝土矿苛性钠量
方法：流程图分析知ANaOHAl2O3变NaAlO2然通入CO2转变Al（OH）3Fe2O3NaOH反应NaOHFe2O3铝土矿中全部转移赤泥中Fe2O3铝土矿中含量赤泥中含量知赤泥质量铝土矿13
捷径：设需铝土矿x t：x·55 — 13 x·15 1
解x2需铝土矿2 t
需NaOH量：NaOH循环需补充NaOH量留赤泥中NaOH量13 × 2t × 8 × 8062 0069 t
总结：（1）考生没认识Fe2O3铝土矿中质量赤泥中质量变Fe2O3含量铝土矿中16变成赤泥中48增加三倍赤泥质量铝土矿质量13（2）NaOH循环实际耗NaOH应留赤泥中NaOH量Al2O3反应消耗NaOH算入该部分NaOH生
道解决实际问题题目难点识图表中数理性分析Fe2O3没反应铝土矿中转移赤泥中应该守恒Fe2O3铝土矿中含量赤泥中含量赤泥质量铝土矿质量13
例题6 ：100 mL06 molLHCl中加入108 g铝粉反应加入05 molLNaOH溶液少毫升铝粉刚完全溶解澄清溶液
方法：反应前元素分析知中含Na元素全部源NaOHCl元素全部源HCl铝元素全部源金属铝NaOHNaAlO2化学组成中关系分析量量关系
捷径：铝粉刚完全溶解说明时溶液中存NaClNaAlO2
设需NaOH溶液xmL根：NaOH物质量 HCl物质量 + Al物质量：
05molL× L 06molL × 01L +
解：x 200mL需NaOH溶液200 mL
总结：题果根反应方程式进行计算运算较复杂果NaOHHClAl反应生成物NaNO2NaCl进行分析变简单明
例题7 ：托盘天两托盘分放等质量烧杯等质量n mol盐酸天衡两托盘分放入ag金属钠bg 金属镁反应（设液体溅出）天衡
（1）盐酸均量时ab关系
（2）盐酸均足量abn关系
方法：根题意反应天衡应符合投入质量逸出质量 投入质量逸出质量思路讨计算abn关系
捷径：（1）酸均量逸出氢气均应酸提供必考虑钠水反应agNa应逸出 gH2bgMg应逸出 g H2巧解时物质量NaMg量酸反应时剩余溶液质量相等考虑（23g钠逸1g24gMg逸2g余溶液等重）NaMg物质量相等a：b 23：24
（2）酸足时考虑量Na水反应Mg提供氢气足量盐酸提供恒等式：ag － ｇ bg － 05ｎ
总结：类试题涉水反应NaK等酸足量时投入金属均质量相（活泼性氢强金属）放出H2均等量酸提供
聚宝盆：
1．理解AlAl2O3Al(OH)3酸碱反应关系解答类试题关键
2．解综合性试题时采守恒法求解
2．生产工艺流程考虑：（1）原料易成低（2）中间产物易分离（3）电解质熔点较低
热身赛：
1．12 g金属镁中空气中点燃生成物氧化镁氮化镁溶3molL50mL盐酸中2molLNaOH溶液20 mL恰余盐酸中气体放出生成氮化镁质量 （ ）
A．10 g B．05g C．01g D．005g
2．国新报道高温超导体中铊(T)组成成分已知铊铝族元素关铊性质判断错误 ( )
A．银白色质软金属 B．阳离子氧化性铝离子强
C．加热蒸干T1Cl3溶液水T1Cl3 D．稀硝酸作生成硝酸盐
3．盛100mL1molLH2SO4两烧杯放天两托盘天衡烧杯中加入列物质天衡 ( )
A．左端加01mol Mg右端加01mol Zn B．左端加01mol Mg右端加01 molZn
C左端加5g Mg右端加5g Zn D．左端加10g Mg右端加10g Zn
4．稀H2SO4NaOH溶液Al原料制取Al(OH)3甲乙丙3学生分3种途径：
制等量Al(OH)3列结正确（ ）
A．甲原料少 B．乙原料少
C．丙原料少 D．三原料量相
5．镁铝硅混合物分等质量两份份足量NaOH溶液反应份足量盐酸反应终产生H2样镁硅物质量 ( )
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1
6．含1 mol Fe3+1 mol Al3+混合溶液中现横坐标次加入NaOH溶液盐酸通CO2气体坐标混合沉淀物物质量请图中画出沉淀量反应变化曲线写出通入CO2关离子方程式：____
7．金属易拉罐（空）放入满角匙某白色晶体摇动立罐注入6molL NaOH 50mL胶布严封罐口段时间罐壁凹瘪段时间瘪罐壁重新鼓起实现述现象做易拉罐金属__________罐加入白色晶体_________罐壁凹瘪原____________________________________反应式________________________鼓起原_______________________________反应方程式____________________________
8．拉曼光谱证明溶液中存AlO2–存[Al(OH)4]–请写出AlCl3量氢氧化钠反应化学方程式（允许偏铝酸盐表示）________________________________
9．某溶液中含Fe2+ Mg2+Cu2+NH4+Al3+加入1 种淡黄色固体加热时刺激性气体放出白色沉淀生成加入淡黄色固体物质量（横坐标）析出沉淀产生气体物质量（坐标）关系图示知溶液中含离子 含离子物质量浓度 加淡黄色固体
10．ABCDE 5种化合物中ABCD铝元素化合物F种气体标准状况空气相密度1103列反应：①A+NaOH→D+H2O②B A+H2O③C+NaOH（适量）→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F⑤C+D+H2O→B
①ABCD分子式分A______B______C______D______
②4mol C6mol E水溶液中发生反应化学方程式__________________
11．铁粉铝粉混合物分成等质量两份分量盐酸氢氧化钠溶液反应生成气体温压体积2∶1混合物盐酸反应溶液中通入标准状况1344L氯气溶液中40Fe2+离子氧化试求原混合物中两金属少克？
12．定量AlNa2O2混合物投入盛20mL蒸馏水烧杯中反应停止时澄清溶液称量溶液质量反应前轻35g溶液中滴加35molL盐酸滴定程中产生沉淀刚完全溶解时耗盐酸200mL问原混合物中AlNa2O2少克？
检阅：
1．B 2．B 3．BD 4．C 5．A
6．
CO2+2AlO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32
CO2+CO32+H2O2HCO3
7．Al 干冰
干冰气化时排出空气加入NaOH溶液吸收CO2压强减
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 量NaOH溶液Al反应放出H2
2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2
8．AlCl3＋4NaOHNaAl(OH)4＋3NaCl
9．Mg2+Al3+NH4+1∶1∶3Na2O2
10．①Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2
②4AlCl3+6Na2O2+6H2O4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl
11．Fe：336gAl：108g
12． Al：27gNa2O2：156g
策略13 铁方面试题解题方法技巧
金点子：
铁中学化学中重变价元素高考中关铁方面试题类型：性质分析实验原理操作分析关铁方面计算等
1．性质分析试题解题方法
类试题求考生铁化合物反应方面分析试题容特铁变价问题
2．实验原理操作试题解题方法
类试题求考生实验目实验原理实验操作实验注意点等方面实验容作较详实分析铁性质实验铁制取实验Fe(OH)2制取实验等
3．关铁方面计算试题解题方法
类试题采方程式分析方程式合统分析求解解题时利守恒法求解
典题：
例题1 ：（1993年全国高考） abcde分CuAgFeAlMg5种金属中种已知：(1)ac均稀硫酸反应放出气体(2)bd硝酸盐反应 置换出单质d(3)c强碱反应放出气体(4)ce冷浓硫酸中发生钝化判断abcde次 ( )
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
方法： 寻找突破囗突破囗推出金属
捷径： ce金属钝化突破口（1）（3）（4）知cAl（4）知eFe述结果（1）知aMg（2）知bCudAg解题关键确定c然容易判断出ea答案C
总结：判断出cAleFe舍选项AB（2）确定bd活泼性样判断简捷
例题2 ：（1995年海高考）等质量铜片酒精灯加热分插入列溶液中放置片刻铜片质量增加 （ ）
A．硝酸 B．水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
方法：反应程进行分析
捷径：铜片酒精灯加热表面生成氧化铜造成铜片质量增加该铜片插入硝酸中表面氧化铜未氧化铜均硝酸溶解插入水乙醇中发生反应CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O铜片恢复原质量插入盐酸中表面CuO溶盐酸中质量减少插入石灰水中铜片发生反应表面氧化铜附着铜片质量增加答案C
总结：插入溶液前Cｕ片质量增加部分考生未理解点造成错选
例题3 ：（1998年海高考）列反应产物颜色红红褐淡黄蓝色序排列 （ ）
①金属钠纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液空气中放置段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④水硫酸铜放入医酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
方法：反应物质颜色较获结果
捷径：钠纯氧中燃烧生成淡黄色Na2O2FeSO4溶液中加入NaOH终生成红褐色Fe（OH）3Fe3+SCN—生成红色Fe（SCN）2+医酒精75酒精溶液水CuSO4水形成蓝色硫酸铜溶液知答案B
总结：中学化学课中关物质颜色固体溶液颜色作识记容牢牢记住
例题 4 ：（1996年海高考）六价铬体毒含铬废水化学处理排放方法绿矾(FeSO4·7H2O)废水中六价铬原三价铬离子加入量石灰水铬离子转变氢氧化铬Cr(OH)3沉淀反应化学方程式：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
现法处理1×104 L含铬(+6价)78 mgL废水(Cr相原子质量52)试回答：
(1)处理沉淀物中Cr(OH)3外 (化学式表示)
(2)需绿矾少千克
方法：程分析方程式分析
捷径：(1) H2Cr2O7FeSO4发生氧化原反应生成Cr3+Fe3+加入Ca（OH）2Cr3+Fe3+均转化Cr（OH）3Fe（OH）3Ca2+量SO42—形成CaSO4沉淀处理 沉淀物中Cr(OH)3外 Fe(OH)3 CaSO4
(2) 废水中含铬物质量：n ( Cr ) ＝15mol
需绿矾质量： m (FeSO4·7H2O) 278gmol×15mol×3 12510g 1251kg
总结：H2Cr2O7中两六价铬部分考生未考虑两出现FeSO4·7H2O物质量H2Cr2O7六倍错误
例题 5 ：（1991年三南高考）金属锡(Sn)纯度通述方法分析：
试样溶盐酸 反应化学方程式：Sn+2HClSnCl2+H2↑加入量FeCl3溶液 发生反应：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2 已知浓度K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+离子反应化学方程式：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现金属锡试样0613g述步反应 0100molLK2Cr2O7溶液160mL求试样中锡百分含量(假定杂质参加反应)
方法：根反应方程式分析计算
捷径：反应中消耗K2Cr2O7物质量0100molL×00160L160×10－3 mol
根反应FeCl2物质量＝6×K2Cr2O7物质量2×SnCl2物质量 ：
(mol)
Sn质量：48×103 mol×119gmol 0571g
总结：题应反应关系通步进行计算
金钥匙：
例题1 ：MgCl2酸性溶液中Fe3+加热搅拌条件加入种试剂滤加入适量盐酸种试剂 （ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．MgSO4 D．MgCO3
方法：提高pHFe3+水解引入新杂质分析选项
捷径：溶液中Fe3+现分析溶液中离子组成Mg2+Cl—Fe3+H+首先应考虑杂质时引入新杂质加入NH3·H2ONaOHMgSO4时分引入NH4+Na+SO42—符合题意样排法选出答案D什加入MgCO3Fe3+呢？MgCO3Fe3+间没反应发生利Fe3+水解Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+原酸性条件Fe3+水解受抑制加入MgCO3MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑发生破坏Fe3+水解衡生成Fe（OH）3方移动生成Fe（OH）3加热搅拌条件发生凝聚Fe3+答案D
总结：常学会误选AB两选项原忽略杂质前提引入新杂质
例题2 ：列铁化合物中含铁量高（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeS2
方法：选项中铁化合物化学式相便较化学式中铁离子设化学式改写成FeOx形式然进行较
捷径：分析物质化学式中原子数A选项 FeO 23B选项 FeO34 C选项 FeO11D选项FeS12转换成FeO14（硫原子量氧2倍）改写化学式分：FeO15FeO133FeOFeO4含铁量高含氧量低正确答案C
总结：通价转换避免分复杂计算解题变方便目然
例题3 FeFeOFe2O3组成混合物中加入100mL2molL盐酸恰混合物完全溶解放出448mL气体（标准状况）时溶液中Fe3+离子列判断正确(考虑盐类水解引起离子浓度改变) （ ）
A． 混合物里三种物质反应时消耗盐酸物质量1︰1︰3
B． 反应溶液中Fe2+离子Cl—离子物质量1︰2
C． 混合物里FeO物质量法确定FeFe2O3物质量
D．混合物里Fe2O3物质量法确定FeFeO物质量
方法：方程式合分析
捷径： 题涉反应：①Fe+2HCl FeCl2+H2↑②FeO+2HCl FeCl2+H2O③Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O④Fe +2FeCl33FeCl2 合③④反应：⑤Fe+Fe2O3+6HCl 3FeCl2+3H2O产生H2448mL知反应①消耗HCl004molHCl整反应消耗HCl02mol反应②③耗016molHCl反应②耗盐酸未知A选项错终溶液FeCl2溶液反应溶液中Fe2+离子Cl—离子物质量1︰2B选项正确合反应⑤知FeFe2O3物质量C选项正确FeFeO物质量法确定D选项错答案BC
总结：相条件容器中发生连续反应相加题：
Fe+Fe2O3+6HCl3FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
2FeCl3+Fe3FeCl2
例题4 ：铁粉三氧化二铁氧化铜组成混合物投入110mL 4molL盐酸中充分作浅绿色溶液产生标准状况气体896mL留固体128 g 滤滤液稀释200 mL 测定中含量盐酸04 molL 试求原混合物中三种物质质量
方法：分析该题反应溶液浅绿色证明溶液中Cu2+盐酸量知留固体中铁粉通失电子守恒Cl守恒列出两方程求解
捷径：根题意题中文字数字信息改组成框示信息：
Fe：xｍol H2：896ml（STP）
Fe2O3：ｙｍol FeCl2：（x+2y）mol
HCl：04×02 mol
CuO：ｚmol Cu：12864 mol 002 mol
根Cl—守恒原盐酸中Cl—物质量应等生成物FeCl2中Cl—物质量量盐酸中Cl—物质量：
（x+2y）×2 + 02 × 04 011 × 4 ┉┉┉①
氧化剂 Fe2O3 → 2Fe2+CuO → Cu2H+ → H2 ↑
原剂 Fe → Fe2+
根氧化剂电子总数等原剂失电子总数
2y + (12864)×2 + (89622400)× 2 2x ┉┉┉②
解方程组①②：x 01 （mol） y 004（ mol）
原混合物中Fe粉56 g Fe2O364 g CuO16 g
总结：试题分析整体思考化具体方法该题属整体思维运
例题5 ：根图示氧化碳原铁氧化物实验装置回答列问题
（1）判断硬质玻璃中已开始发生反应方法
（2）反应程中发生现象
（3）A处点燃见浅蓝色火焰原
（4）实验结束时应注意操作 （列选项中选择）
①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯继续通入CO ③熄灭酒精灯时停止通入CO ④先熄灭酒精灯继续通入CO点燃排出CO气体
方法：原剂COFe2O3反应会产生CO2会澄清石灰水变浑浊CO气体毒直接排入气中应点燃消污染反应结束时原出铁单质高温O2反应应FeCO原性气氛中慢慢冷防止氧化解答时通性质分析现象
捷径：（1）B试中石灰水变浑浊判断硬质玻璃中已开始发生反应（2）反应程中发生现象两玻璃里粉末红色逐渐变黑B中溶液出现浑浊（3）A逸出尾气中未反应完CO气体CO气体点燃时火焰呈浅蓝色 （4）实验结束时防止倒吸应注意操作先熄灭酒精灯继续通入CO直温度降常温点燃排出CO气体选④
总结：题考查学生金属冶炼原理理解程度考查学生实验力注重实验现象观察题解答时较学认原出铁粉银白色出现错误
例题6 ：试样X氧化亚铁氧化铜组成取质量相等两份试样图示进行实验：
强酸性溶液（含Cu2+）气体溶物
③
溶液Y
试样X
①量盐酸
②量CO
试样X
粉末Z
△完全反应
（1）请写出步骤③中发生全部反应离子方程式
（2）全部溶液Y全部粉末Z充分反应生成溶物W质量m份试样X中氧化铜质量 （m表示）
方法：利守恒法求解
捷径：题变化程应：
①
FeCl2
CuCl2
HCl
FeO
CuO
H2↑
FeCl2
HCl
Cu
③
②
Fe
Cu
FeO
CuO
见步骤③中发生全部反应离子方程式：
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑
根Cu守恒知两份试样中含CuO质量m64×805m4份试样中CuO质量5m8
总结：题必须先定性分析出步反应产物定量计算Cu守恒定量计算种整体方法
例题7 ：量铁粉放入氯化铜氯化铁混合液中充分搅拌反应滤溶物滤渣干燥称质量加入铁粉质量相求原混合物中两种溶质物质量
方法：根题意溶物滤渣铜量铁粉通溶解铁质量等生成铜质量列出恒等式求解
捷径：设FeCl3物质量xmolCuCl2物质量ymol根化学反应方程式：Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 通m (Fe)溶解 m (Cu)生成 56(05x + y) 64y解yx 7：2n（CuCl2）n（FeCl3）72
总结：溶物滤渣质量加入铁粉质量相推生成铜质量等溶解铁质量解答该题关键
例题8：金属铜氯化铁浓溶液腐蚀化学反应：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2现铜印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中96g铜腐蚀掉取出印刷线路板溶液中加入84g铁粉充分反应溶液中存48g溶解物质试证明溶液中存种金属离子求出离子浓度(设溶液体积变考虑金属离子水解)
方法：量分析利方程式求解
捷径：溶液中加铁发生反应：
Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋CuCl2FeCl2＋Cu
果铁量溶解物质应铁铜混物时Cu2+完全析出溶解物质应96g题目中出溶解物质质量48g固体溶物中存FeCu
化学方程式Cu＋2FeCl3 CuCl2＋2FeCl2知氧化性Fe3+〉Cu2+Cu析出溶液中存Fe3+溶液中存金属离子：Cu2+Fe2+
溶液中剩余Cu2+物质量0075(mol)
c(Cu2+)0625(molL)
Fe2+三方面反应产生分：
Cu＋2FeCl3 CuCl2＋2FeCl2 产生Fe2+：
Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu 产生Fe2+：0075mol
Fe ＋2FeCl3 3FeCl2 产生Fe2+：(－0075)mol×3 0225mol
Fe2+物质量浓度：c(Fe2+) 5(molL)
总结：理清48g溶物质什物质解答题关键
聚宝盆：
1．物质提纯（杂质）利提纯物质杂质性质差异采物理化学方法杂质常物理方法滤分液结晶升华等常化学方法沉淀法气化法转化法加热法等中利水解原理杂质铁方面常出现
2．铁方面试题进行计算时注意铁变价问题
热身赛：
1．混少量CuO铁粉中加入定量稀盐酸充分反应滤滤液中放入枚洁净铁钉足够时间取出铁钉表面变化列判断正确 （ ）
A． 滤出溶物铜 B．滤出溶物铁
C． 滤出溶物中定含铜含铁
D． 滤液中定含氯化亚铁含氯化铜
2．含n g HNO3稀溶液恰m g铁完全溶解n4 g HNO3原成NO（原产物）n：m （ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
3．右图中ABCDE5条线表示NaMgAlFePt 5种金属定量Cl2反应时消耗金属质量（坐标表示）消耗Cl2质量（横坐标表示）间关系中表示FeCl2反应 ( )
4．溶水氧化亚铜溶含硫酸硫酸铁溶液中：Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO42CuSO4＋2FeSO4＋H2O生成FeSO4KMnO4溶液滴定：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO45Fe2(SO4)3＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O种方法测定氧化亚铜量01molLKMnO4溶液1mL相少毫克氧化亚铜 ( )
A．36 mg B．72 mg C．72 mg D．36 mg
5．镧(La)种活动性锌更强元素氧化物化学式La2O3La(OH)3溶水碱LaCl3La(NO3)3溶水判断列组反应中直接制LaCl3 ( )
A．La2O3＋HCl B．NaCl＋La(OH)2 C．La(OH)3＋HCl D．La＋HCl
6．氯化镁氯化亚铁氯化铜混合溶液中加入定量铝粉充分反应滤滤出固体中滴加稀盐酸气泡产生滤出固体中定含（写化学式） 滤液中定含溶质
7．pH＝2条件Fe2＋Fe3+I－MnO4－4种离子溶液混合充分反应：
（1）溶液中I－剩余溶液中____________定____________
（2）溶液中Fe3＋剩余溶液中____________定____________
（3）溶液中Fe2＋剩余溶液中____________定____________
（4）溶液中MnO4－剩余溶液中____________定____________
8．铁锌铝3种金属分体积1molL盐酸反应根产生氢气体积反应时间画出右图图
（1）ABC分代表种金属反应曲线：A_________B_________C_________
（2）3种金属物质量：A：B：C＝_________
（3）3种金属质量：A：B：C＝_________
9．甲学05 mol LFeCl3溶液中滴加01 mol L KI溶液呈现红棕色加入CCl4振荡静置观察CCl4层呈紫红色乙学05 mol LFeCl3溶液中先加入4 mol L NH4F溶液发现FeCl3溶液褪色加01 mol L KI溶液呈现红棕色加CCl4振荡静置观察CCl4层紫红色出现
（1）甲学实验说明FeCl3溶液KI溶液发生什反应（离子方程式表示）
（2）乙学观察甲学实验现象原分析合理
A．Fe3+F原Fe2+溶液中存Fe3+
B．Fe3+F结合成难电离物质I反应
C．IFINH4+结合成难电离物质Fe3+反应
（3）FeCl3溶液中加入适量NH4F溶液溶液中Fe3+浓度降零什简便实验检验种说法正确性？
10．已知氯化铁溶液铜反应生成氯化亚铁氯化铜现FeFeCl2溶液FeCl3溶液CuCuCl2溶液放入容器中充分反应：
（1）溶液中较量Fe2＋铁剩余容器5种物质中______
（2）溶液中较量Cu2＋容器5种物质中______
（3）溶液中较量Cu2＋铜剩余容器5种物质中______
（4）溶液中较量Fe3＋Cu2＋容器5种物质中______
11．钇（Y）激光超导材料重素某钇矿成份YmFeBe2Si2O10该矿石量NaOH熔加水溶解沉淀Y（OH）3Fe2O3（反应中Fe+2价变+3价）
（1）述化学式中m________________
（2）沉淀中BeSi元素化合物原________________
（3）Fe+2价转变+3价原________________
12．某课外活动组拟列装置做炼铁原理实验时检测氧化铁纯度(假设矿石中含CO反应成分)尾气CO气H2C2O4CO2＋CO＋H2O制取Fe2O3反应CO需纯净干燥
(1)制气体左右流时述仪器组装连接序（ab…表示)
接 接 接 接
(2)装置乙作 装置丙目
(3)实验结束先熄灭戊处酒精灯熄灭甲处酒精灯原________
(4)实验前氧化铁矿粉末x g实验测乙丙质量分增加y gz g氧化铁质量百分含量
(5)现份FeOFe2O3混合物某学想该实验装置测定中Fe2O3质量百分含量(x)实验中测数：W反应前混合物质量（g）W丙丙瓶增重质量（g）W乙乙瓶增重质量（g）W余反应残留固体质量(g)求x少测定述四数中 数组合 种请组合填入空格中
述空格中选写出种含W求x计算式：
13．物质量总08 molFeCl2CuCl2NaBr三种固体混合物溶水通入足量氯气加热蒸发干称量残余固体固体增重53 g 残余固体溶水插入铁棒充分反应测铁棒减轻96 g 求：(求写计算程)
(1)原混合物中FeCl2CuCl2NaBr三种物质物质量
(2)原混合物中FeCl2CuCl2NaBr占质量少克
14．现CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3混合固体1788g溶水配成100mL溶液溶液中加入132g铜粉充分反应滤溶物烘干称质量084g滤液中加入足量铁粉充分反应滤溶物盐酸反复洗涤清水洗净烘干称质量096g（已知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+）试计算：
（1）混合固体中FeSO4质量分数
（2）假设两次滤时滤液损失体积100mL求滤液中溶质物质量浓度
检阅：
1．CD 2．CD 3．C 4．D 5．B
6．Cu Fe MgCl2 AlCl3
7．（1）Fe2＋Fe3＋MnO4－（2）Fe2＋MnO4－I－
（3）Fe3＋I－MnO4－（4）Fe3＋Fe2＋I－
8．(1) 铝锌铁(2) 2：3：3(3) 18：65：56
9．（1）2Fe3++2I2Fe2++I2 （2）B
（3）滴加KSCN溶液呈现血红色说明说法正确
10．（1）Cu（2）FeCl2FeCl3Cu（3）FeCl2（4）FeCl2
11．(1)m2
(2)Be两性Si非金属NaOH反应分生成Na2BeO2Na2SiO3溶水
（3）Fe2+较强原性O2氧化成Fe3+
12．(1)a接ed接fg接hi接bc
(2)吸收CO2尾气CO混CO中CO2
(3)防止生成Fe氧化
(4)×100
(5)23×100
1
2
3
WW乙
WW余
W乙W余
13．(1)2∶1∶1 (2)508g 270g 206g
14． （1）w（FeSO4）7651（2）c(FeSO4)12molL
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金点子：
碱金属容高考必考知识点中关氧化物分析计算重点难点解题时理清题中关系基础充分运反应合守恒法信息类试题NaH超氧化物等注意知识迁移化合价分析
典题：
例题1 ：（1996年海高考）列灭火剂扑灭金属钠着火 ( B )
A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂
方法： 根性质分析获解
捷径： 分析性质钠干冰灭火剂干粉灭火剂产生CO2发生反应泡沫灭火剂中水反应生成氢气行钠黄砂发生反应黄砂扑灭金属钠着火综合答案B
总结：课中镁CO2反应迁移钠解答出题重点
例题2 ：（1994年全国高考）定温度 足量饱Na2CO3溶液中加入106 g水Na2CO3搅拌静置 终晶体质量 ( )
A．等106 g B．106 g286
C．等286 g D．286 g
方法：通假想类分析(必计算)
捷径：饱Na2CO3溶液中加入106 g 水碳酸钠析出晶体（Na2CO3·10H2O）
Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O
106 286
106 286
饱溶液中析出晶体原溶液中水量减减少溶剂晶体析出导致析出晶体286 g选D
总结：根考试说明析出含结晶水晶体计算作求排斥结晶出晶体质量范围作估计者溶液质量变化者溶液浓度计算判断复时注意复范围
例题3 ：（1996年全国高考）某溶液中NH4+Mg2+Fe2+Al3+四种离子 中加入量氢氧化钠溶液 微热搅拌加入量盐酸溶液中量减少阳离子 ( )
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
方法：反应程中物质变化进行分析
捷径：溶液中加入量NaOH溶液微热发生列反应：
A．NH4++OH—NH3↑+H2O B．Mg2++2OH— Mg(OH)2↓
C．Fe2++2OH—Fe(OH)2↓（白色）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3↓（红褐色）
D．Al3++3OH—Al(OH)3↓（白色）Al(OH)3 + OH— AlO2— + 2H2O
加入量盐酸Mg(OH)2溶解转变成Mg2+AlO2—转变成Al3+NH3挥发Fe2+转变成Fe3+Fe2+NH4+离子量减少答案AC
总结：题容易漏答案注意铵根离子加碱转化氨气疏忽Fe(OH)2转化Fe（OH）3
例题4 ：（1993年海高考）甲乙丙丁四烧杯分放入01 mol钠氧化钠氧化钠氢氧化钠然加入100mL水搅拌固体完全溶解甲乙丙丁质量百分浓度序 （ ）
A．甲﹤乙﹤丙﹤丁 B．丁﹤甲﹤乙丙
C．甲丁﹤乙丙 D．丁﹤甲﹤乙﹤丙
方法：两种方法(1)直接计算(2)巧析巧解
捷径：题求熟练掌握NaNa2ONa2O2分水反应化学反应方程式：
甲：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
乙：Na2O+H2O2NaOH
丙：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2
形成NaOH溶液质量分数分：
甲：
乙：
丙：
丁：
溶液质量分数序丁﹤甲﹤乙丙答案B
总结：题解法：等物质量钠氧化钠氧化钠氢氧化钠中氧化钠氧化钠含钠原子数钠氢氧化钠2倍均投入相体积水中乙丙质量分数定甲丁质量分数2Na+2H2O2NaOH+H2↑放出氢气等物质量钠质量氢氧化钠溶液质量甲丁溶质质量相等丁﹤甲乙丙中2Na2O2+4H2O4NaOH+O2溶液增重质量2×78 — 321242Na2O+2H2O4NaOH（注意应保证Na2O2Na2O物质量相）溶液增重2×62124乙丙中溶质质量相溶液质量相溶质质量分数然相乙丙
例题5 ：（1993年全国高考）70 g氧化钠氧化钠混物98 g水充分反应氢氧化钠溶液质量百分浓度 50试分写出氧化钠氧化钠水反应化学方程式 计算原混物中氧化钠氧化钠质量少克
方法：该题解答方法：利方程式设未知数求解守恒法求解等
捷径：化学方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Na2O+H2O2NaOH
[解法]设混物中含x mol Na2O2y mol Na2O
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Na2O+H2O2NaOH
2 4 1 1 2
x 2x x2 y 2y
解x050Na2O2质量050×7839(g)y050 Na2O质量050×6231(g)
[解法二]设混合物中Na2O2质量x g Na2O质量(70x) g
解x39Na2O2质量39 g 70x31 Na2O质量31 g
[解法三]设混合物中Na2O2质量x g Na2O质量(70x) g
解x39Na2O2质量39 g70x31Na2O质量31 g
总结：解法2思维方式传统方法样目培养学生发散思维力题利Na2O2Na2O水反应特殊关系混合物转化纯净物计算
例题6 ：（1998年全国高考）题分子量数：H2O180 CaO560 CaO2720
氧化钙种安全毒氧化物通常含部分CaO带数量等结晶水分析某氧化物样品组成进行实验
①称取0270 g样品灼热完全分解生成CaOO2H2OO2标准状况体积336 mL
②取0120 g 样品溶稀盐酸加热煮沸生成H2O2完全分解然溶液中Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀滤洗涤沉淀溶热稀硫酸00200 molLKMnO4溶液滴定310 mLKMnO4溶液化学方程式：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（1）写出CaO2受热分解化学方程式
（2）计算样品中CaO2质量分数
（3）计算样品中CaO2·xH2Ox值
方法：通分析反应利守恒法求解
捷径：（1）2CaO2 2CaO+O2
（2）w（CaO2）80
（3）n（CaC2O4）n（Ca2+）310×103L×00200molL×000155mol
中CaO2含n（Ca2+）000133mol
m（CaO）（000155mol000133mol）×560gmol0012g（1分）
m(H2O)0120g－0120×800－0012g0012g
： x
总结：作高考计算题该题反应步骤文字长考生造成定心理压力解题时充分理清反应关系(草稿纸画出关系图)正确作答会太困难
金钥匙：
例题1 ：某纯烧碱样品含Na2CO3 38（质量百分含量）H2O 58NaOH 0004 取m g样品溶2 molL盐酸40 mL2 molL NaOH溶液中剩余酸蒸发干燥固体质量（ ）
A．468 g B．558 g C．234 g D．234 m g
方法：解题时般方法根具体反应程进行分步求解果盲般解法利氯元素守恒法HCl～NaCl题快求
捷径：根氯元素守恒( HCl～NaCl )n(NaCl) n(HCl) 2molL×40×10—3L 8×10—2 mol干燥固体质量8×10—2mol×585gmol 468g正确答案选（A）
总结：含Na2CO3 38H2O 58NaOH 0004该题效信息考生答题起干扰作果利数固体质量未知便法获解
例题2 ：氢化钠种离子晶体水反应时生成氢氧化钠氢气m g氢化钠铝粉混合物足量水充分反应收集n g氢气混合物中铝质量
A．（36n—3m）g B．（m—48n）g
C．（12n—m）g D．（24m—5n）g
方法：根两种情况利反应中产生氢气总量分分析
捷径：铝完全反应时 根反应NaH+H2ONaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑设NaH质量x根反应中H2总量关系式：
解x（4m－36n）g Al质量：mg－x mg－（4m －36n）（36n －3m）g
Al剩余时Al产生H2决定NaOH量少设NaH质量y生成H2总量：
解y 48ngAl质量：mg－y （m－48n）g 正确答案（A）（B）
总结： NaHAl混合物足量水反应时存两种情况种Al足恰生成NaOH完全反应种Al剩余该题错解原恰假设Al全部参反应出现漏选答案
例题3 ：现Na2CO3·10H2ONaHCO3组成混合物mg溶水配成100mL溶液测溶液中Na+离子浓度04molL溶液蒸干灼烧质量变固体质量 （ ）
A．168g B．212g C．255g D．106g
方法：利Na离子数守恒求解
捷径：溶液蒸干灼烧终固体Na2CO3根Na+离子守恒知：(m(Na2CO3)÷106gmol)×204molL×01Lm(Na2CO3)212g 选B
总结：混合物质量未知守恒法法获结果
例题4 ：某干燥粉末Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中种种组成该粉末足量盐酸反应气体X逸出X通足量NaOH溶液体积缩（温压测定）原混合粉末空气中酒精灯加热气体放出剩余固体质量原混合粉末质量该混合物中定 法确定混合物中否
方法：通反应现象质量守恒综合分析
捷径：盐酸反应产生气体物质Na2O2（生成O2）Na2CO3NaHCO3（生成CO2）气体X通NaOH溶液体积缩（气体全部消失）说明XO2CO2组成原粉末中Na2O2Na2CO3NaHCO3少种定存原混合粉末加热气体放出说明该混合物中定NaHCO3NaHCO3受热分解会混合粉末质量减少实际剩余固体质量增加原发生反应：2Na2O+O2
2Na2O2综合分析混合物中定Na2ONa2O2NaHCO3法确定混合物中否Na2CO3NaCl
总结：教材中讲Na2O2H2OCO2反应学误认Na2O2盐酸反应实面方法分析：Na2O2投入盐酸中考虑Na2O2先H2O反应生成NaOHO2NaOHHCl发生中反应生成NaClH2O通方程式合总反应式表示：
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ①
4NaOH+4HCl4NaCl+4H2O ②
①②式相加总反应式：2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
题中应该注意两关键处：X气体通入NaOH溶液气体缩说明气体没全部消失存O2剩余固体质量原混合粉末质量说明存Na2O
例题5 ：21gCOH2组成混合气体足量O2充分燃烧立通入足量Na2O2固体固体质量增加值
方法：化学方程式合分析法
捷径：①2CO+O2 2CO2②2H2+O2 2H2O③2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2④2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑四方程式知：COH2O2燃烧Na2O2反应放出O2恰等COH2燃烧消耗O2实际增重COH2质量21g
总结：CO～Na2CO3H2～2NaOH两反应实际发生反应程分析种数量关系
例题6 ：Na2CO3NaHCO3CaONaOH组成混合物272 g 溶足量水中充分反应溶液中Ca2+CO32HCO3均转化沉淀反应容器水分蒸干白色固体物质29 g原混合物中Na2CO3物质量少？
方法：分子式反应程根需进行变换采变换法解题
捷径：题意知Na2CO3NaHCO3物质量必等CaO物质量等产物中CaCO3物质量关系表示：
反应前固体重272g
xmolNa2CO3（Na2O·CO2）
ymolNaHCO3（NaOH·CO2）
(x+y)mol CaO
z mol NaOH
(x+y)mol CaCO3
x mol Na2O
y mol NaOH
z mol NaOH
CaOCO2直接CaCO3
(成分转换)
反应固体29 g
（x+y）molCaCO3
（2x+y+z）molNaOH
水反应蒸干
图见固体272 g 增重29 g x mol Na2O结合29g— 272g 18 g水2x molNaOH x mol Na2Ox mol Na2CO3根
Na2CO3 ～ Na2O ～ H2O
1mol 18g
x mol 18g
解： x 01（mol）
总结：反应混合物中种物质进行拆分解答该题关键
例题7 ：Na2CO3·10H2ONaHCO3混合物656 g溶水制成500 mL溶液中Na+浓度01 molL果等质量种混合物加热恒重会失重少
方法：加热终Na2CO3Na+物质量未发生变化出关系：2Na+ ～ Na2CO3通量量关系求解
捷径：设加热Na2CO3物质量x题意：
2Na+ ～ Na2CO3
2mol 1mol
01molL×05L x
解：x 0025mol
加热失重：656g — 0025mol×106gmol 391g
总结：题求考生通反应前物质间组成找出量量关系
例题8 ：148g碳酸钠碳酸氢钠混合物放空气中加热质量变止发现加热质量变137g问原混合物中少克碳酸钠？
方法：根反应前质量差求解
捷径：设原混合物中NaHCO3 质量x Na2CO3质量148g — x
反应前质量差：148g — 137g 11g
根题意化学方程式2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑：2×84gNaHCO3分解生成106gNa2CO3质量减少2×84g — 106g 现质量减少11g列出例式求NaHCO3298gNa2CO3148g — 298g 1182g
总结：解题中找出差量原失种解题方法
例题9：184gNaOHNaHCO3固体混合物密闭容器中加热250℃充分反应排出气体冷测剩余固体质量166g试求原混合物中NaOH百分含量
方法：首先找出完全反应点然分析数差量关系求结果
捷径：假设混合物中NaOHNaHCO3完全反应形成质量差（184g — 166g）18g反应NaOHNaHCO3质量m
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ 质量差
（40+84）g 18g
m （184—166）g
解：m 124g﹤184g
分析NaOH必须量184gNaOHNaHCO3混合物反应时形成质量差18g应NaHCO3量计算设混合物中含NaHCO3质量x：
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ 质量差
84g 18g
x 18g
解x 84g
m(NaOH)184g — 84g 10g
NaOH ×100543
总结：完全反应点找出解答出该题先决条件
聚宝盆：
1．部分考生解计算型选择题填空题时数值想计算结果需进行计算问题变成复杂计算问题干脆法手解题时学会审清题意整体分析巧解妙答提高解题水
2．潜假设常种心理性错误事物尚未建立清晰概念时动形成认正确种简单然模型面新问题缺乏作深入细致全面考察情况引进适潜假设潜意识中直觉判断局限验作解题会导致解题错误专题例2部分考生未题意作全面分析假设NaOH量出现漏选答案现象
3．分析解答推断题时握三点：（1）认真审清题意前联系整体分析（2）逐排确定某物质击破 （3）分析矛盾抓住关键
热身赛：
1．两种金属单质组成混物3 g 投入水中标准状况收集气体112 L 形成混物单质组 ( )
A．NaK B．LiNa C．RbCa D．NaCu
2．氢化钠(NaH)种白色离子晶体中钠+1价NaH遇水反应放出氢气列叙述中正确（ ）
A．NaH 水中显酸性
B．NaH中氢离子半径锂离子半径
C．NaH 中氢离子电子层排布氦原子相
D．NaH 中氢离子原成氢气
3．盐酸滴加Na2CO3溶液中反应式进行：
Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl Na2HCO3+HClNaCl+H2O+CO2
含HCl 02 mol稀盐酸逐滴加入含014 mol Na2CO3溶液中充分反应溶液中物质物质量 （ ）
Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3
A 0mol 0mol 02mol 008mol
B 04mol 0mol 02mol 0mol
C 0mol 006mol 014mol 014mol
D 0mol 0mol 006mol 008mol
4．鱼苗利运输必须满足3条件：①需保持适量氧气②鱼苗呼出CO2时排出③防止细菌量繁殖已知述四种物质加入水中起供氧灭菌作 (氧化钙微溶水生成氢氧化钙氧气) 长距离储运鱼苗程中加入（ ）
A．氧化钠 B．氯水 C．氧化钙 D．双氧水
5．工业生产NaCaMg电解熔融氯化物方法钾电解熔融KCl方法制金属钾易溶熔融KCl中危险难制钾降低电流效率现生产钾金属钠熔化KCl反应制取关数（见表）：
溶点（℃）
沸点（℃）
密度（gcm3）
Na
978
883
097
K
637
774
086
NaCl
801
1413
2165
KCl
770
1500升华
1984
工业生产金属钾化学方程式条件：KCl＋NaNaCl＋K
(1)工业制金属钾运表列物理常数简答理
(2)工业制金属钾应什原理该反应变现实________________________
6．1862年利时索尔维NaClCO2NH3H2O原料制纯净Na2CO3索尔维制碱法操作：
（1）氨化饱食盐水中通入CO2制苏
（2）苏250℃焙烧制Na2CO3CO2循环
（3）析出苏母液里加入生石灰NH3循环
1940年国著名科学家侯德榜先生破索尔维法技术封锁加改进析出苏母液里加入食盐NH4Cl晶体析出生产出Na2CO3NH4Cl两种产品便举世闻名侯氏制碱法阅读述资料回答列问：
（1）氨化饱食盐水通入CO2生成NaHCO3两步相关反应化学方程式________________________________________________________________________
（2）析出NaHCO3母液中加入生石灰化学方程式____________________
（3）简析侯氏制碱法优点______________________________________
7．天两托盘放盛等体积等物质量浓度稀H2SO4烧杯调节天衡然烧杯中加入a g铁粉烧杯中加入b g镁粉充分反应天保持衡已知烧杯中均含m mol
H2SO4请代数式表达列种情况ab关系
（1）a>56mb>24m时____________
（2）a<56mb<24m时____________
（3）a<56mb>24m时____________
8．两等质量烧杯中均盛200mL 05 molL稀H2SO4分两烧杯中加入A g NaHCO3B g kHCO3 完全反应两烧杯中剩物质总质量相等NaHCO3KHCO3足量时A：B①____H2SO4足量时AB关系数值范围②____
9．某溶液含Fe2+Mg2+Cu2+NH4+Al3+中数种中加入种淡黄色固体加热时刺激性气味气体放出生成白色沉淀加入淡黄色固体物质量（横坐标）生成气体沉淀（坐标）物质量间关系图示加入淡黄色固体___________溶液中含离子___________种离子间物质量__________
10．4g含杂质(杂质具挥发性酸作)Na2CO3·10H2ONaHCO3样品煅烧质量变止残留物重18 g 煅烧生成CO2含0185 g Ca(OH)2澄清石灰水吸收体积(考虑溶剂CO2溶解性)求：
(a) 煅烧生成CO2标准状况体积
(b) 样品中组分质量分数
(c) 残留物溶100 mL煮沸蒸馏水中20 mL盐酸完全反应求盐酸物质量浓度
11．氧化碳二氧化碳混俣气体224L通入02molL氢氧化钠溶液200mL中氢氧化钠完全反应生成盐243 g 相混气体充满盛足量氧化钠体积224 L密闭容器(计固体反应物固体生成物体积)中间断短暂电火花引发令容器中发生反应充分进行(反应均系两种物质间)试通计算回答列问题：(a)224 L混合气体中COCO2物质量少？(b)反应完全盛氧化钠容器中存反应生成物种？质量少？
12．粉末状碳酸氢钠碳酸钠混合物干克加热反应完全生成气体通入200C270 g饱石灰水中完全反应生成白色沉淀04 g加热残留物中加入足量盐酸生成气体0672 L(标况)求原混合物中NaHCO3Na2CO3物质量少？(200C时Ca(OH)2溶解度0165g)
检阅：
1．B 2．BC 3．A 4．C
5．(1)850°KClNaNaCl皆熔态K气态利KNa沸点差异K提取出
(2)应衡移动原理K蒸气逸出减少生成物浓度衡右移动
6．（1）NH3+CO2+H2ONH4HCO3 NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl
（2）2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3↑+H2O
（3）减CaO原料消CaCl2两种产品原料效利
7．(1)ab (2)81a77b (3)
8．①147：125 ②AB＞20 g
9．Na2O2NH4+Mg2+Al3+3：1：1
10．(a)0112L(b)NaHCO3：21Na2CO3：7508杂质：392(c)155molL
11．(a)CO0075molCO20025mol(b)Na2CO3：106gO2：04g
12．4∶138∶11
策略12 镁铝方面试题解题方法技巧
金点子：
镁铝重轻金属具较强原性镁铝化合物工业生活中着重广泛途特铝化合物两性题目中计算形式方法性技巧性均较强金属化合物知识重点难点代表题型天衡判断题镁强原性铝盐强碱反应产物讨含铝化合物沉淀图题等
解题关键：（1）熟悉镁化合物转化关系（2）铝化合物两性量计算相结合（3）结合图综合分析(4)充分利守恒关系
典题：
例题1 ：（1996年海高考）01 mol 镁粉分足量O2CO2N2中燃烧 生成固体质量次W1W2W3列关系式正确 ( )
A．W2>W1>W3 B．W1W2>W3 C．W1W2W3 D．W3>W2>W1
方法： 方程式较分析
捷径：反应式次2Mg+O2 2MgO2Mg+2CO2 2MgO+C3Mg+N2
Mg3N2根计算式求出答案A
总结： W2中碳生成固体果疏忽点误选B
例题2 ：（2000年全国高考）某化学试剂净水水处理中种机高分子混凝剂化学式表示[Al2(OH)nClm·yH2O]式中m等 （ ）
A．3n B．6n C．6+n D．3+n
方法：电荷守恒(化合价代数0)
捷径：根化合价代数等02×3n+mm＝６—ｎ答案B
总结：题易题运电荷守恒难获解
例题3 ：（1996年海高考）等物质量镁铝相混合 取等质量该混合物四份 分加足量列溶液中 充分反应 放出氢气 ( )
A．3 mol·L—1 HCl B．4 mol·L—1 HNO3
C．8 mol·L—1 NaOH D．18 mol·L—1 H2SO4
方法：反应判断
捷径：镁铝混合物中加入HNO3浓H2SO4产生H2加入NaOH溶液AlNaOH溶液反应生成H2镁反应加入HCl镁铝盐酸反应生成H2H2量选A
总结： 该题中溶液浓度计算数判断溶液属：浓稀8mol· L—1HClH2SO4HNO3通常认浓酸
例题4 ：（1998年全国高考）锌铁铝镁四种金属中两种组成混物10 g 足量盐酸反应产生氢气标准状况112 L混物中定含金属( )
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
方法：等量转换法 (Al价态转换成+2价分析)
捷径：设四种金属化合价均+2价均原子量10÷m112÷224 m20中少种金属原子量20锌铁镁原子量均20铝作+2价时原子量算作27×2318选C
总结：类似问题作样转换先认化合价+2价样计算出均原子量然调整+2价原子原子量铝18钠46等样转换题目变简单
例题5 ：（1995年全国高考）定条件实现图示物质间变化：
请填写空白：
(1)孔雀石成分CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜) 受热易分解图中F
(2)写出明矾溶液量NaOH溶液反应离子方程式
(3)图中GD固体混高温发生反应写出该反应化学方程式
(4)生成1 mol D时生成 mol E
方法：试探法 ( 已知物质着手试探物质 )
捷径：试探分析ANaAlO2反应式Al3++4OH—AlO2—+2H2O孔雀石受热分解反应式CuCO3·Cu（OH）2 2CuO+CO2+H2ONaAlO2反应FCO2GCuOAF发生反应式：CO2+AlO2—+2H2O Al（OH）3↓+HCO3—沉淀Al（OH）3受热分解生成Al2O3（B）水AlCuO反应类似铝热反应
第四问根2Al2O3 4Al+3O2↑计算075mol
总结：果框图中物质均没出时便通关系现象先寻找突破口推断出物质
例题6 ：（1999年全国高考）取根镁条置坩埚点燃氧化镁氮化镁混合物总质量0470 g冷加入足量水反应产物加热蒸灼烧氧化镁质量0．486 g
(1)写出氮化镁水反应生成氢氧化镁氨化学方程式
(2)计算燃烧混合物中氮化镁质量分数
方法：通守恒法差量法求解
捷径：（1）化学方程式：Mg3N2+6H2O2NH3↑+3Mg(OH)2
（2）解法：设原混合物中Mg3N2质量xMg3N2水反应生成MgO质量y 根Mg原子数守恒：Mg3N2→3MgO y x
(0470gx)+ x0486g x0080g 17
解法二：根差量关系：
m(Mg3N2) 0080g 17
总结：解法思路清晰必述解法二利Mg3N2 → 3MgO质量差方法解出题种解法时守恒法求解
金钥匙：
例题1 ：已知MgCl2熔点较MgO低海水中提取镁流程应 （ ）
电解
HCl
石灰乳
A．海水 → Mg（OH）2 → MgCl2 → Mg
电解
HCl
B．海水 → MgCl2 → Mg
电解
NaOH
C．海水 → Mg（OH）2 → Mg
电解
Cl2
D．海水 → MgCl2 → Mg
方法： 流程分析法
捷径：选项A中石灰乳原料CaCO3分解产物CaO加水反应产物原料易成低Mg（OH）2易混合体系中分离MgCl2熔点较MgO低选项A合理答案A
总结：该题易误选CNaOH成高Mg（OH）2高温分解成MgOMgO熔点高选CBDMgCl2海水中分离出
例题2 ：铝粉投入某色澄清溶液中产生H2列离子组合中正确 （ ）
A．H+Mg2+Al3+NO3— B．Na+Al3+Cl—Ba2+
C．OH—Al3+Cl—NO3— D．OH—Ba2+Cl—NO3—
方法： 题设条件逐项分析
捷径：该溶液中加入铝粉产生H2 说明该溶液含量H+OH—选项A中NO3—存放出气体氮化合物选项B中H+OH—选项C中OH—Al3+量存选项D符合
总结：题解答错误两点：忽略碱性环境中Al放出H2二题意握准题意指存酸性碱性环境情况均解答关键明确Al反应放出H2溶液强酸性环境强碱环境
例题3 ：NaMgAlFe中两种元素组成合金13g足量稀H2SO4反应收集H2 05g该合金中定含金属（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
方法：类题均二价金属MgFeZnCu考虑均组成法解题佳处Na价金属Al三价金属直接均值法恰解答该题通设法四种金属转换成价量稀硫酸反应金属价量分：Na——23Mg——12Al——9Fe——28
捷径：合金足量稀H2SO4反应生成H2 05g(025mol)1mol价金属盐酸反应生成H2 05mol合金相价金属05mol现金属质量13g价量26求合金中两种金属价量种26种26NaMgAl三种金属价量均26价量26Fe该合金中定含金属Fe答案D
总结：判断合金中含某种金属方法较价量法方便快速
例题4 ：称取Al(OH)3NaHCO3CaCO3三者混合成固体混合物5 g 溶02 L 1 mol L 盐酸中完全溶解放出CO2 0784L（标准状况）CO2完全驱出溶液加入12 mol L 氨水015L完全沉淀滤洗涤沉淀洗液滤液混合075 molL 盐酸滴定消耗40ml剩余碱中求原固体混合物物质质量百分含量
方法：整程列反应：
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O NaHCO3 + HCl NaCl+ H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl CaCl2 +H2O + CO2↑3NH3•H2O + AlCl3 Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
NH3•H2O + HCl NH4Cl + H2O
题根整体关系利原子守恒求解
捷径：思路：分析述反应确定整体关系：
总耗HCl物质量 Al(OH)3消耗HCl量 + NaHCO3消耗HCl量 + CaCO3消耗HCl量 + 剩余NH3•H2O消耗HCl量
设Al(OH)3x molNaHCO3y molCaCO3z mol具体找出：
① Al(OH)3 ∽ 3HCl ∽ AlCl3 ∽ 3 NH3•H2O
X mol 3x 3x mol
CaCO3 ∽ 2HCl ∽ CO2 NaHCO3 ∽ HCl ∽ CO2
Z mol 2z mol z mol y mol y mol y mol
列方程
78x + 84y + 100z 5 ┉┉┉①
z + y 0784 224 ┉┉┉②
02×1+075×40×10—3 3x+2z+y+(015×12—3x) ┉┉┉③
解 x 0023y 002z 0015
根摩尔质量求物质质量分数Al(OH)3 364 NaHCO3 336 CaCO3 30
思路二：分析述反应知溶液中NH4ClCaCl2NaCl
中NH4+12 × 015 molCl—（02+075×004）mol
设xyz思路中根溶液电中性原结合原子守恒列出关系：
12 × 015 + y + 2z 02 + 075 ×004
↑ ↑ ↑
（NH4+结合Cl—量） （Na+结合Cl—量） （Ca2+结合Cl—量）
y + z 0784 224
↑ ↑ ↑
（NaHCO3中C量） （CaCO3中C量） （CO2中C量）
思路中方程①联立求解
总结：思路简繁解题时抓住物质龙脉全面分析数物质充分利整体思维守恒便准确获答案
例题5 ：工业制取铝流程：
消石灰
A循环
C
滤液通入
B
A
铝
土
矿
CO2
滤
高压水蒸气
铝
电解
干燥
E
D
冰晶石
煅烧
法制取氧化铝时分析铝土矿赤泥（提取Al2O3残渣）数：
Al2O3
Fe2O3
Na2O
铝土矿
55
16
0
赤泥
15
48
8
试求制取1 t Al2O3需铝土矿苛性钠量
方法：流程图分析知ANaOHAl2O3变NaAlO2然通入CO2转变Al（OH）3Fe2O3NaOH反应NaOHFe2O3铝土矿中全部转移赤泥中Fe2O3铝土矿中含量赤泥中含量知赤泥质量铝土矿13
捷径：设需铝土矿x t：x·55 — 13 x·15 1
解x2需铝土矿2 t
需NaOH量：NaOH循环需补充NaOH量留赤泥中NaOH量13 × 2t × 8 × 8062 0069 t
总结：（1）考生没认识Fe2O3铝土矿中质量赤泥中质量变Fe2O3含量铝土矿中16变成赤泥中48增加三倍赤泥质量铝土矿质量13（2）NaOH循环实际耗NaOH应留赤泥中NaOH量Al2O3反应消耗NaOH算入该部分NaOH生
道解决实际问题题目难点识图表中数理性分析Fe2O3没反应铝土矿中转移赤泥中应该守恒Fe2O3铝土矿中含量赤泥中含量赤泥质量铝土矿质量13
例题6 ：100 mL06 molLHCl中加入108 g铝粉反应加入05 molLNaOH溶液少毫升铝粉刚完全溶解澄清溶液
方法：反应前元素分析知中含Na元素全部源NaOHCl元素全部源HCl铝元素全部源金属铝NaOHNaAlO2化学组成中关系分析量量关系
捷径：铝粉刚完全溶解说明时溶液中存NaClNaAlO2
设需NaOH溶液xmL根：NaOH物质量 HCl物质量 + Al物质量：
05molL× L 06molL × 01L +
解：x 200mL需NaOH溶液200 mL
总结：题果根反应方程式进行计算运算较复杂果NaOHHClAl反应生成物NaNO2NaCl进行分析变简单明
例题7 ：托盘天两托盘分放等质量烧杯等质量n mol盐酸天衡两托盘分放入ag金属钠bg 金属镁反应（设液体溅出）天衡
（1）盐酸均量时ab关系
（2）盐酸均足量abn关系
方法：根题意反应天衡应符合投入质量逸出质量 投入质量逸出质量思路讨计算abn关系
捷径：（1）酸均量逸出氢气均应酸提供必考虑钠水反应agNa应逸出 gH2bgMg应逸出 g H2巧解时物质量NaMg量酸反应时剩余溶液质量相等考虑（23g钠逸1g24gMg逸2g余溶液等重）NaMg物质量相等a：b 23：24
（2）酸足时考虑量Na水反应Mg提供氢气足量盐酸提供恒等式：ag － ｇ bg － 05ｎ
总结：类试题涉水反应NaK等酸足量时投入金属均质量相（活泼性氢强金属）放出H2均等量酸提供
聚宝盆：
1．理解AlAl2O3Al(OH)3酸碱反应关系解答类试题关键
2．解综合性试题时采守恒法求解
2．生产工艺流程考虑：（1）原料易成低（2）中间产物易分离（3）电解质熔点较低
热身赛：
1．12 g金属镁中空气中点燃生成物氧化镁氮化镁溶3molL50mL盐酸中2molLNaOH溶液20 mL恰余盐酸中气体放出生成氮化镁质量 （ ）
A．10 g B．05g C．01g D．005g
2．国新报道高温超导体中铊(T)组成成分已知铊铝族元素关铊性质判断错误 ( )
A．银白色质软金属 B．阳离子氧化性铝离子强
C．加热蒸干T1Cl3溶液水T1Cl3 D．稀硝酸作生成硝酸盐
3．盛100mL1molLH2SO4两烧杯放天两托盘天衡烧杯中加入列物质天衡 ( )
A．左端加01mol Mg右端加01mol Zn B．左端加01mol Mg右端加01 molZn
C左端加5g Mg右端加5g Zn D．左端加10g Mg右端加10g Zn
4．稀H2SO4NaOH溶液Al原料制取Al(OH)3甲乙丙3学生分3种途径：
制等量Al(OH)3列结正确（ ）
A．甲原料少 B．乙原料少
C．丙原料少 D．三原料量相
5．镁铝硅混合物分等质量两份份足量NaOH溶液反应份足量盐酸反应终产生H2样镁硅物质量 ( )
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1
6．含1 mol Fe3+1 mol Al3+混合溶液中现横坐标次加入NaOH溶液盐酸通CO2气体坐标混合沉淀物物质量请图中画出沉淀量反应变化曲线写出通入CO2关离子方程式：____
7．金属易拉罐（空）放入满角匙某白色晶体摇动立罐注入6molL NaOH 50mL胶布严封罐口段时间罐壁凹瘪段时间瘪罐壁重新鼓起实现述现象做易拉罐金属__________罐加入白色晶体_________罐壁凹瘪原____________________________________反应式________________________鼓起原_______________________________反应方程式____________________________
8．拉曼光谱证明溶液中存AlO2–存[Al(OH)4]–请写出AlCl3量氢氧化钠反应化学方程式（允许偏铝酸盐表示）________________________________
9．某溶液中含Fe2+ Mg2+Cu2+NH4+Al3+加入1 种淡黄色固体加热时刺激性气体放出白色沉淀生成加入淡黄色固体物质量（横坐标）析出沉淀产生气体物质量（坐标）关系图示知溶液中含离子 含离子物质量浓度 加淡黄色固体
10．ABCDE 5种化合物中ABCD铝元素化合物F种气体标准状况空气相密度1103列反应：①A+NaOH→D+H2O②B A+H2O③C+NaOH（适量）→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F⑤C+D+H2O→B
①ABCD分子式分A______B______C______D______
②4mol C6mol E水溶液中发生反应化学方程式__________________
11．铁粉铝粉混合物分成等质量两份分量盐酸氢氧化钠溶液反应生成气体温压体积2∶1混合物盐酸反应溶液中通入标准状况1344L氯气溶液中40Fe2+离子氧化试求原混合物中两金属少克？
12．定量AlNa2O2混合物投入盛20mL蒸馏水烧杯中反应停止时澄清溶液称量溶液质量反应前轻35g溶液中滴加35molL盐酸滴定程中产生沉淀刚完全溶解时耗盐酸200mL问原混合物中AlNa2O2少克？
检阅：
1．B 2．B 3．BD 4．C 5．A
6．
CO2+2AlO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32
CO2+CO32+H2O2HCO3
7．Al 干冰
干冰气化时排出空气加入NaOH溶液吸收CO2压强减
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 量NaOH溶液Al反应放出H2
2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2
8．AlCl3＋4NaOHNaAl(OH)4＋3NaCl
9．Mg2+Al3+NH4+1∶1∶3Na2O2
10．①Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2
②4AlCl3+6Na2O2+6H2O4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl
11．Fe：336gAl：108g
12． Al：27gNa2O2：156g
策略13 铁方面试题解题方法技巧
金点子：
铁中学化学中重变价元素高考中关铁方面试题类型：性质分析实验原理操作分析关铁方面计算等
1．性质分析试题解题方法
类试题求考生铁化合物反应方面分析试题容特铁变价问题
2．实验原理操作试题解题方法
类试题求考生实验目实验原理实验操作实验注意点等方面实验容作较详实分析铁性质实验铁制取实验Fe(OH)2制取实验等
3．关铁方面计算试题解题方法
类试题采方程式分析方程式合统分析求解解题时利守恒法求解
典题：
例题1 ：（1993年全国高考） abcde分CuAgFeAlMg5种金属中种已知：(1)ac均稀硫酸反应放出气体(2)bd硝酸盐反应 置换出单质d(3)c强碱反应放出气体(4)ce冷浓硫酸中发生钝化判断abcde次 ( )
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
方法： 寻找突破囗突破囗推出金属
捷径： ce金属钝化突破口（1）（3）（4）知cAl（4）知eFe述结果（1）知aMg（2）知bCudAg解题关键确定c然容易判断出ea答案C
总结：判断出cAleFe舍选项AB（2）确定bd活泼性样判断简捷
例题2 ：（1995年海高考）等质量铜片酒精灯加热分插入列溶液中放置片刻铜片质量增加 （ ）
A．硝酸 B．水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
方法：反应程进行分析
捷径：铜片酒精灯加热表面生成氧化铜造成铜片质量增加该铜片插入硝酸中表面氧化铜未氧化铜均硝酸溶解插入水乙醇中发生反应CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O铜片恢复原质量插入盐酸中表面CuO溶盐酸中质量减少插入石灰水中铜片发生反应表面氧化铜附着铜片质量增加答案C
总结：插入溶液前Cｕ片质量增加部分考生未理解点造成错选
例题3 ：（1998年海高考）列反应产物颜色红红褐淡黄蓝色序排列 （ ）
①金属钠纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液空气中放置段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④水硫酸铜放入医酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
方法：反应物质颜色较获结果
捷径：钠纯氧中燃烧生成淡黄色Na2O2FeSO4溶液中加入NaOH终生成红褐色Fe（OH）3Fe3+SCN—生成红色Fe（SCN）2+医酒精75酒精溶液水CuSO4水形成蓝色硫酸铜溶液知答案B
总结：中学化学课中关物质颜色固体溶液颜色作识记容牢牢记住
例题 4 ：（1996年海高考）六价铬体毒含铬废水化学处理排放方法绿矾(FeSO4·7H2O)废水中六价铬原三价铬离子加入量石灰水铬离子转变氢氧化铬Cr(OH)3沉淀反应化学方程式：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
现法处理1×104 L含铬(+6价)78 mgL废水(Cr相原子质量52)试回答：
(1)处理沉淀物中Cr(OH)3外 (化学式表示)
(2)需绿矾少千克
方法：程分析方程式分析
捷径：(1) H2Cr2O7FeSO4发生氧化原反应生成Cr3+Fe3+加入Ca（OH）2Cr3+Fe3+均转化Cr（OH）3Fe（OH）3Ca2+量SO42—形成CaSO4沉淀处理 沉淀物中Cr(OH)3外 Fe(OH)3 CaSO4
(2) 废水中含铬物质量：n ( Cr ) ＝15mol
需绿矾质量： m (FeSO4·7H2O) 278gmol×15mol×3 12510g 1251kg
总结：H2Cr2O7中两六价铬部分考生未考虑两出现FeSO4·7H2O物质量H2Cr2O7六倍错误
例题 5 ：（1991年三南高考）金属锡(Sn)纯度通述方法分析：
试样溶盐酸 反应化学方程式：Sn+2HClSnCl2+H2↑加入量FeCl3溶液 发生反应：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2 已知浓度K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+离子反应化学方程式：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现金属锡试样0613g述步反应 0100molLK2Cr2O7溶液160mL求试样中锡百分含量(假定杂质参加反应)
方法：根反应方程式分析计算
捷径：反应中消耗K2Cr2O7物质量0100molL×00160L160×10－3 mol
根反应FeCl2物质量＝6×K2Cr2O7物质量2×SnCl2物质量 ：
(mol)
Sn质量：48×103 mol×119gmol 0571g
总结：题应反应关系通步进行计算
金钥匙：
例题1 ：MgCl2酸性溶液中Fe3+加热搅拌条件加入种试剂滤加入适量盐酸种试剂 （ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．MgSO4 D．MgCO3
方法：提高pHFe3+水解引入新杂质分析选项
捷径：溶液中Fe3+现分析溶液中离子组成Mg2+Cl—Fe3+H+首先应考虑杂质时引入新杂质加入NH3·H2ONaOHMgSO4时分引入NH4+Na+SO42—符合题意样排法选出答案D什加入MgCO3Fe3+呢？MgCO3Fe3+间没反应发生利Fe3+水解Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+原酸性条件Fe3+水解受抑制加入MgCO3MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑发生破坏Fe3+水解衡生成Fe（OH）3方移动生成Fe（OH）3加热搅拌条件发生凝聚Fe3+答案D
总结：常学会误选AB两选项原忽略杂质前提引入新杂质
例题2 ：列铁化合物中含铁量高（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeS2
方法：选项中铁化合物化学式相便较化学式中铁离子设化学式改写成FeOx形式然进行较
捷径：分析物质化学式中原子数A选项 FeO 23B选项 FeO34 C选项 FeO11D选项FeS12转换成FeO14（硫原子量氧2倍）改写化学式分：FeO15FeO133FeOFeO4含铁量高含氧量低正确答案C
总结：通价转换避免分复杂计算解题变方便目然
例题3 FeFeOFe2O3组成混合物中加入100mL2molL盐酸恰混合物完全溶解放出448mL气体（标准状况）时溶液中Fe3+离子列判断正确(考虑盐类水解引起离子浓度改变) （ ）
A． 混合物里三种物质反应时消耗盐酸物质量1︰1︰3
B． 反应溶液中Fe2+离子Cl—离子物质量1︰2
C． 混合物里FeO物质量法确定FeFe2O3物质量
D．混合物里Fe2O3物质量法确定FeFeO物质量
方法：方程式合分析
捷径： 题涉反应：①Fe+2HCl FeCl2+H2↑②FeO+2HCl FeCl2+H2O③Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O④Fe +2FeCl33FeCl2 合③④反应：⑤Fe+Fe2O3+6HCl 3FeCl2+3H2O产生H2448mL知反应①消耗HCl004molHCl整反应消耗HCl02mol反应②③耗016molHCl反应②耗盐酸未知A选项错终溶液FeCl2溶液反应溶液中Fe2+离子Cl—离子物质量1︰2B选项正确合反应⑤知FeFe2O3物质量C选项正确FeFeO物质量法确定D选项错答案BC
总结：相条件容器中发生连续反应相加题：
Fe+Fe2O3+6HCl3FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
2FeCl3+Fe3FeCl2
例题4 ：铁粉三氧化二铁氧化铜组成混合物投入110mL 4molL盐酸中充分作浅绿色溶液产生标准状况气体896mL留固体128 g 滤滤液稀释200 mL 测定中含量盐酸04 molL 试求原混合物中三种物质质量
方法：分析该题反应溶液浅绿色证明溶液中Cu2+盐酸量知留固体中铁粉通失电子守恒Cl守恒列出两方程求解
捷径：根题意题中文字数字信息改组成框示信息：
Fe：xｍol H2：896ml（STP）
Fe2O3：ｙｍol FeCl2：（x+2y）mol
HCl：04×02 mol
CuO：ｚmol Cu：12864 mol 002 mol
根Cl—守恒原盐酸中Cl—物质量应等生成物FeCl2中Cl—物质量量盐酸中Cl—物质量：
（x+2y）×2 + 02 × 04 011 × 4 ┉┉┉①
氧化剂 Fe2O3 → 2Fe2+CuO → Cu2H+ → H2 ↑
原剂 Fe → Fe2+
根氧化剂电子总数等原剂失电子总数
2y + (12864)×2 + (89622400)× 2 2x ┉┉┉②
解方程组①②：x 01 （mol） y 004（ mol）
原混合物中Fe粉56 g Fe2O364 g CuO16 g
总结：试题分析整体思考化具体方法该题属整体思维运
例题5 ：根图示氧化碳原铁氧化物实验装置回答列问题
（1）判断硬质玻璃中已开始发生反应方法
（2）反应程中发生现象
（3）A处点燃见浅蓝色火焰原
（4）实验结束时应注意操作 （列选项中选择）
①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯继续通入CO ③熄灭酒精灯时停止通入CO ④先熄灭酒精灯继续通入CO点燃排出CO气体
方法：原剂COFe2O3反应会产生CO2会澄清石灰水变浑浊CO气体毒直接排入气中应点燃消污染反应结束时原出铁单质高温O2反应应FeCO原性气氛中慢慢冷防止氧化解答时通性质分析现象
捷径：（1）B试中石灰水变浑浊判断硬质玻璃中已开始发生反应（2）反应程中发生现象两玻璃里粉末红色逐渐变黑B中溶液出现浑浊（3）A逸出尾气中未反应完CO气体CO气体点燃时火焰呈浅蓝色 （4）实验结束时防止倒吸应注意操作先熄灭酒精灯继续通入CO直温度降常温点燃排出CO气体选④
总结：题考查学生金属冶炼原理理解程度考查学生实验力注重实验现象观察题解答时较学认原出铁粉银白色出现错误
例题6 ：试样X氧化亚铁氧化铜组成取质量相等两份试样图示进行实验：
强酸性溶液（含Cu2+）气体溶物
③
溶液Y
试样X
①量盐酸
②量CO
试样X
粉末Z
△完全反应
（1）请写出步骤③中发生全部反应离子方程式
（2）全部溶液Y全部粉末Z充分反应生成溶物W质量m份试样X中氧化铜质量 （m表示）
方法：利守恒法求解
捷径：题变化程应：
①
FeCl2
CuCl2
HCl
FeO
CuO
H2↑
FeCl2
HCl
Cu
③
②
Fe
Cu
FeO
CuO
见步骤③中发生全部反应离子方程式：
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑
根Cu守恒知两份试样中含CuO质量m64×805m4份试样中CuO质量5m8
总结：题必须先定性分析出步反应产物定量计算Cu守恒定量计算种整体方法
例题7 ：量铁粉放入氯化铜氯化铁混合液中充分搅拌反应滤溶物滤渣干燥称质量加入铁粉质量相求原混合物中两种溶质物质量
方法：根题意溶物滤渣铜量铁粉通溶解铁质量等生成铜质量列出恒等式求解
捷径：设FeCl3物质量xmolCuCl2物质量ymol根化学反应方程式：Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 通m (Fe)溶解 m (Cu)生成 56(05x + y) 64y解yx 7：2n（CuCl2）n（FeCl3）72
总结：溶物滤渣质量加入铁粉质量相推生成铜质量等溶解铁质量解答该题关键
例题8：金属铜氯化铁浓溶液腐蚀化学反应：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2现铜印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中96g铜腐蚀掉取出印刷线路板溶液中加入84g铁粉充分反应溶液中存48g溶解物质试证明溶液中存种金属离子求出离子浓度(设溶液体积变考虑金属离子水解)
方法：量分析利方程式求解
捷径：溶液中加铁发生反应：
Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋CuCl2FeCl2＋Cu
果铁量溶解物质应铁铜混物时Cu2+完全析出溶解物质应96g题目中出溶解物质质量48g固体溶物中存FeCu
化学方程式Cu＋2FeCl3 CuCl2＋2FeCl2知氧化性Fe3+〉Cu2+Cu析出溶液中存Fe3+溶液中存金属离子：Cu2+Fe2+
溶液中剩余Cu2+物质量0075(mol)
c(Cu2+)0625(molL)
Fe2+三方面反应产生分：
Cu＋2FeCl3 CuCl2＋2FeCl2 产生Fe2+：
Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu 产生Fe2+：0075mol
Fe ＋2FeCl3 3FeCl2 产生Fe2+：(－0075)mol×3 0225mol
Fe2+物质量浓度：c(Fe2+) 5(molL)
总结：理清48g溶物质什物质解答题关键
聚宝盆：
1．物质提纯（杂质）利提纯物质杂质性质差异采物理化学方法杂质常物理方法滤分液结晶升华等常化学方法沉淀法气化法转化法加热法等中利水解原理杂质铁方面常出现
2．铁方面试题进行计算时注意铁变价问题
热身赛：
1．混少量CuO铁粉中加入定量稀盐酸充分反应滤滤液中放入枚洁净铁钉足够时间取出铁钉表面变化列判断正确 （ ）
A． 滤出溶物铜 B．滤出溶物铁
C． 滤出溶物中定含铜含铁
D． 滤液中定含氯化亚铁含氯化铜
2．含n g HNO3稀溶液恰m g铁完全溶解n4 g HNO3原成NO（原产物）n：m （ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
3．右图中ABCDE5条线表示NaMgAlFePt 5种金属定量Cl2反应时消耗金属质量（坐标表示）消耗Cl2质量（横坐标表示）间关系中表示FeCl2反应 ( )
4．溶水氧化亚铜溶含硫酸硫酸铁溶液中：Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO42CuSO4＋2FeSO4＋H2O生成FeSO4KMnO4溶液滴定：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO45Fe2(SO4)3＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O种方法测定氧化亚铜量01molLKMnO4溶液1mL相少毫克氧化亚铜 ( )
A．36 mg B．72 mg C．72 mg D．36 mg
5．镧(La)种活动性锌更强元素氧化物化学式La2O3La(OH)3溶水碱LaCl3La(NO3)3溶水判断列组反应中直接制LaCl3 ( )
A．La2O3＋HCl B．NaCl＋La(OH)2 C．La(OH)3＋HCl D．La＋HCl
6．氯化镁氯化亚铁氯化铜混合溶液中加入定量铝粉充分反应滤滤出固体中滴加稀盐酸气泡产生滤出固体中定含（写化学式） 滤液中定含溶质
7．pH＝2条件Fe2＋Fe3+I－MnO4－4种离子溶液混合充分反应：
（1）溶液中I－剩余溶液中____________定____________
（2）溶液中Fe3＋剩余溶液中____________定____________
（3）溶液中Fe2＋剩余溶液中____________定____________
（4）溶液中MnO4－剩余溶液中____________定____________
8．铁锌铝3种金属分体积1molL盐酸反应根产生氢气体积反应时间画出右图图
（1）ABC分代表种金属反应曲线：A_________B_________C_________
（2）3种金属物质量：A：B：C＝_________
（3）3种金属质量：A：B：C＝_________
9．甲学05 mol LFeCl3溶液中滴加01 mol L KI溶液呈现红棕色加入CCl4振荡静置观察CCl4层呈紫红色乙学05 mol LFeCl3溶液中先加入4 mol L NH4F溶液发现FeCl3溶液褪色加01 mol L KI溶液呈现红棕色加CCl4振荡静置观察CCl4层紫红色出现
（1）甲学实验说明FeCl3溶液KI溶液发生什反应（离子方程式表示）
（2）乙学观察甲学实验现象原分析合理
A．Fe3+F原Fe2+溶液中存Fe3+
B．Fe3+F结合成难电离物质I反应
C．IFINH4+结合成难电离物质Fe3+反应
（3）FeCl3溶液中加入适量NH4F溶液溶液中Fe3+浓度降零什简便实验检验种说法正确性？
10．已知氯化铁溶液铜反应生成氯化亚铁氯化铜现FeFeCl2溶液FeCl3溶液CuCuCl2溶液放入容器中充分反应：
（1）溶液中较量Fe2＋铁剩余容器5种物质中______
（2）溶液中较量Cu2＋容器5种物质中______
（3）溶液中较量Cu2＋铜剩余容器5种物质中______
（4）溶液中较量Fe3＋Cu2＋容器5种物质中______
11．钇（Y）激光超导材料重素某钇矿成份YmFeBe2Si2O10该矿石量NaOH熔加水溶解沉淀Y（OH）3Fe2O3（反应中Fe+2价变+3价）
（1）述化学式中m________________
（2）沉淀中BeSi元素化合物原________________
（3）Fe+2价转变+3价原________________
12．某课外活动组拟列装置做炼铁原理实验时检测氧化铁纯度(假设矿石中含CO反应成分)尾气CO气H2C2O4CO2＋CO＋H2O制取Fe2O3反应CO需纯净干燥
(1)制气体左右流时述仪器组装连接序（ab…表示)
接 接 接 接
(2)装置乙作 装置丙目
(3)实验结束先熄灭戊处酒精灯熄灭甲处酒精灯原________
(4)实验前氧化铁矿粉末x g实验测乙丙质量分增加y gz g氧化铁质量百分含量
(5)现份FeOFe2O3混合物某学想该实验装置测定中Fe2O3质量百分含量(x)实验中测数：W反应前混合物质量（g）W丙丙瓶增重质量（g）W乙乙瓶增重质量（g）W余反应残留固体质量(g)求x少测定述四数中 数组合 种请组合填入空格中
述空格中选写出种含W求x计算式：
13．物质量总08 molFeCl2CuCl2NaBr三种固体混合物溶水通入足量氯气加热蒸发干称量残余固体固体增重53 g 残余固体溶水插入铁棒充分反应测铁棒减轻96 g 求：(求写计算程)
(1)原混合物中FeCl2CuCl2NaBr三种物质物质量
(2)原混合物中FeCl2CuCl2NaBr占质量少克
14．现CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3混合固体1788g溶水配成100mL溶液溶液中加入132g铜粉充分反应滤溶物烘干称质量084g滤液中加入足量铁粉充分反应滤溶物盐酸反复洗涤清水洗净烘干称质量096g（已知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+）试计算：
（1）混合固体中FeSO4质量分数
（2）假设两次滤时滤液损失体积100mL求滤液中溶质物质量浓度
检阅：
1．CD 2．CD 3．C 4．D 5．B
6．Cu Fe MgCl2 AlCl3
7．（1）Fe2＋Fe3＋MnO4－（2）Fe2＋MnO4－I－
（3）Fe3＋I－MnO4－（4）Fe3＋Fe2＋I－
8．(1) 铝锌铁(2) 2：3：3(3) 18：65：56
9．（1）2Fe3++2I2Fe2++I2 （2）B
（3）滴加KSCN溶液呈现血红色说明说法正确
10．（1）Cu（2）FeCl2FeCl3Cu（3）FeCl2（4）FeCl2
11．(1)m2
(2)Be两性Si非金属NaOH反应分生成Na2BeO2Na2SiO3溶水
（3）Fe2+较强原性O2氧化成Fe3+
12．(1)a接ed接fg接hi接bc
(2)吸收CO2尾气CO混CO中CO2
(3)防止生成Fe氧化
(4)×100
(5)23×100
1
2
3
WW乙
WW余
W乙W余
13．(1)2∶1∶1 (2)508g 270g 206g
14． （1）w（FeSO4）7651（2）c(FeSO4)12molL
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