教版高中化学必修二第三章机化合物第二节石油煤两种根化工原料课时练
单项选择题
1关化学反响表达正确选项( )
A 室温Na空气中反响生成Na2O2 B 室温Al40mol﹒L1NaOH溶液反响生成NaAlO2
C 室温Cu稀硫酸反响放出H2气体 D 室温Fe浓H2SO4反响生成FeSO4
2盐类常见物质物质通定反响直接形成盐〔 〕
①金属单质 ②碱性氧化物 ③非金属单质 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱
A ①②③ B ①④⑥ C ②⑤⑥ D 全部
3图中XYZRE分氧化铁稀硫酸氢氧化钡溶液碳酸钠溶液二氧化碳中种图中短线相连物质间均相互发生反响XR反响气泡出现说法正确选项( )
A X稀硫酸 B XZ反响明显现象
C RE反响产生澄清石灰水变浑浊气体 D E定条件转化Y
4应实验现象反响方程式正确选项 ( )
A 切开金属Na暴露空气中光亮外表逐渐变暗2Na+O2Na2O2
B Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸开始时气泡产生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
C Na2O2潮湿空气中放置段时间变成白色黏稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D NaHCO3溶液中参加量澄清石灰水出现白色沉淀2HCO3+Ca2++2OHCaCO3↓+C O32− +2H2O
5聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n易溶水作净水剂(絮凝剂)绿矾(FeSO47H2O)KClO3水溶液中反响说法错误选项〔 〕
A KClO3反响中作氧化剂
B 生成 1 mol [ Fe(OH)SO4]n 转移1mol电子
C 绿矾水溶液久置空气中滴加滴 KSCN 溶液溶液变血红色
D 聚合硫酸铁水中形成氢氧化铁胶体作净水剂
6洁净铂丝蘸取某种色溶液色火焰灼烧火焰呈黄色说明该溶液中( )
A Na＋ B Na＋ K＋ C 定K＋ D 定Na＋ K＋
7证明某溶液中含Fe2＋含Fe3＋实验方法〔 〕
A 滴加KSCN溶液 B 先滴加KSCN溶液显红色滴加氯水显红色
C 先滴加氯水滴加KSCN溶液显红色 D 滴加NaOH溶液产生白色沉淀
8胃舒〞种治疗胃酸药物种常见两性物质成分〔 〕
A Na2O2 B Al2O3 C NaHCO3 D Al(OH)3
9甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含相某种元素间具转化关系：甲 →丁 乙 ⇌甲丁 丙关物质推断错误选项〔 〕
A 假设甲Cl2 丁铁 B 假设甲铁丁硝酸
C 假设甲AlCl3溶液丁氨水 D 假设甲NaOH丁CO2
10甲乙两烧瓶中盛100mL 5mol·L1盐酸氢氧化钾溶液两烧瓶中分参加等质量铝粉反响结束测生成气体体积甲∶乙＝2∶3〔相状况〕参加铝粉质量〔 〕
A 27g B 36g C 54g D 675g
11图中曲线〔坐标沉淀气体量横坐标参加物质量〕中错误选项〔 〕
A 图A表示含H+Mg2+Al3+NH4+溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量关系曲线
B 图B表示澄清石灰水中通入二氧化碳直量产生沉淀量关系曲线
C 图C表示NaOHNa2CO3混合液中滴加盐酸产生CO2气体关系曲线
D 图D表示明矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀量关系曲线
12密闭容器中装1mol NaHCO308mol Na2O2 加热充分反响容器残留固体( )
A 08molNa2CO306molNaOH B 05molNa2CO31molNaOH
C 08molNa2CO31molNaOH D 1molNa2CO306molNaOH
13定量FeFeOFe3O4混合物中参加100mL2molL盐酸恰混合物完全溶解放出224mL〔标准状况〕气体溶液中参加KSCN溶液血红色出现假设足量CO高温复原相质量混合物铁质量〔 〕
A 112g B 56g C 28g D 法计算
14表达正确选项( )
①氧化铝种拟耐火材料制造耐火坩埚
②氧化铁常制作红色油漆涂料
③碳酸氢钠俗名苏制作发酵粉治疗胃酸药物
④氧化钠氧化钠稳定两种氧化物均作潜艇中供氧剂
⑤焰色反响表达某金属元素物理性质
A ①②③⑤ B ②③④⑤ C ①③④⑤ D ①②③④
15关钠化合物表达错误选项〔 〕
A 热稳定性： Na2CO3>NaHCO3
B Na2O Na2O2 水反响生成碱碱性氧化物
C 碳酸氢钠治疗胃酸
D Na2O2 中阴阳离子数1：2
16MgSO4Al2(SO4)3混合溶液中逐滴参加NaOH溶液图象中正确表示述反响〔横坐标表示参加NaOH体积坐标表示生成沉淀质量〕〔 〕
A B C D
二综合题
17
〔1〕图进行实验a溶液逐渐参加盛b溶液试中写出试中观察现象应离子方程式
a
b
试中现象
离子方程式
Na2CO3
稀盐酸
________
________
稀盐酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工业利NaIO3NaHSO3反响制取单质I2配化学方程式单线桥法表示电子转移方数目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常水净化工业Cl2氧化NaClO2溶液制取 ClO2− 写出该反响离子方程式双线桥法表示电子转移方数目________
18固体化合物 X 3 种元素组成某学组进行实验：
请答复：
〔1〕现象 1 出化合物 X 含________元素(填元素符号)X 化学式________
〔2〕固体混合物 Y 成分________(填化学式)
〔3〕实验室常氨气(NH3)通红热黑色固体化合物 Z 制备氮气该反响化学方程式________28克氮气生成时转移电子物质量________mol
19固体化合物X3种元素组成某学组进行实验：
请答复：
〔1〕现象1出化合物X含________元素(填元素符号)
〔2〕固体混合物Y成分________(填化学式)
〔3〕X化学式________
〔4〕x浓盐酸反响产生黄绿色气体固体完全溶解蓝色溶液该反响化学方程式________
20磁性材料 A 两种元素组成化合物某研究组图流程探究组成：
〔1〕A 化学式________
〔2〕化合物 A 稀硫酸反响生成种淡黄色溶物种气体〔标况密度 1518 g·L－1〕该气体分子电子式________写出该反响离子方程式：________
〔3〕写出 F→G 反响化学方程式：________
〔4〕设计实验方案探究溶液 G 中微粒〔考虑 H2OH＋K＋I－〕：________
答案解析局部
单项选择题
1答案 B
解析A 室温钠空气中氧气反响生成氧化钠加热时生成氧化钠A符合题意
B 室温铝氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠氢气B符合题意
C 室温铜浓硝酸反响生成硝酸铜二氧化氮水C符合题意
D 室温铁浓硫酸发生钝化反响浓硫酸具强氧化性铁氧化生成层致密氧化物薄膜会生成硫酸亚铁D符合题意
答案：B
A．4Na+O22Na2O
B． 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑
C．Cu稀硫酸反响
D．室温Fe浓H2SO4发生钝化阻止反响进步进行
2答案 D
解析①金属单质非金属单质生成盐NaCl2反响生成氯化钠①符合题意
②碱性氧化物酸性氧化物酸生成盐Na2OCO2反响生成碳酸钠氧化钠盐酸反响生成氯化钠②符合题意
③非金属单质金属单质生成盐NaCl2反响生成氯化钠③符合题意
④酸性氧化物碱性氧化物碱某盐反响生成盐二氧化碳氧化钠氢氧化钠碳酸钠溶液反响生成盐④符合题意
⑤酸金属碱性氧化物碱某盐反响生成盐盐酸钠氧化钠氢氧化钠碳酸钠反响生成盐⑤符合题意
⑥碱酸反响生成盐盐酸氢氧化钠反响生成氯化钠⑥符合题意
综合分析①②③④⑤⑥通定反响生成盐
答案：D
金属单质酸某盐溶液反响生成盐
碱性氧化物酸反响生成盐
某非金属单质碱反响生成盐
酸性氧化物碱反响生成盐
酸碱中反响生成盐分析解答
3答案 D
解析 XR反响气泡 XR稀硫酸碳酸钠中种R三种物质反响R稀硫酸X碳酸钠Z氢氧化钡Y二氧化碳E氧化铁
AX碳酸钠A符合题意
BXZ白色沉淀生成B符合题意
CR稀硫酸E氧化铁生成澄清石灰水变浑浊气体C符合题意
DE氧化铁C者CO复原时生成二氧化碳D符合题意
答案：D
题突破点 XR反响气泡 R三种物质反响
4答案 B
解析A钠常温生成氧化钠A符合题意
B碳酸根结合氢离子分步刚开始气泡生成产生碳酸氢根B符合题意
C潮湿空气中生成生物十水合碳酸钠C符合题意
D澄清石灰水量碳酸根剩余反响 2HCO3+2Ca2++2OH2CaCO3↓ +2H2O D符合题意
答案：B
离子方程式判断否符合反响事实否量关系正确否配否漏写离子反响
5答案 B
解析A．根分析KClO3反响中作氧化剂A符合题意
B．KClO3FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n化学方程式6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6[Fe(OH)SO4]n+nKCl根反响知生成6mol[Fe(OH)SO4]n转移6nmol电子生成 l mol [Fe(OH)SO4]n 转移nmol电子B符合题意
C．绿矾(FeSO4⋅7H2O)中二价铁易氧化成三价铁绿矾水溶液久置空气中滴加滴 KSCN 溶液溶液变血红色C符合题意
D．聚合硫酸铁中铁+3价作净水剂聚合硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物净水D符合题意
答案：B
KClO3FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n化学方程式6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6[Fe(OH)SO4]n+nKCl聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n称碱式硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体解答
6答案 D
解析钠离子焰色反响黄色钾离子焰色反响紫色会钠离子黄色掩蔽焰色反响黄色说明定含Na+含K+ D选项符合题意
答案：D
钠元素焰色反响黄色钾元素焰色反响紫色观察钾元素焰色需透蓝色钴玻璃片滤黄色光干扰焰色反响属元素性质物理变化
7答案 B
解析A二价铁离子硫氰根离子反响明显现象滴加KSCN溶液证明二价铁离子存A符合题意
B先滴加KSCN溶液显红色排三价铁离子干扰滴加氯水显红色证明二价铁离子存B符合题意
C先加氯水滴加KSCN溶液显红色排三价铁离子干扰C符合题意
D加NaOH溶液产生白色沉淀离子种证明存二价铁离子D符合题意
答案：B
铁离子硫氰化钾溶液检验亚铁离子氯水硫氰化钾溶液检验酸性高锰酸钾溶液检验
8答案 D
解析A．Na2O2氧化物两性物质符合题意A符合题意
B．Al2O3两性氧化物治疗胃酸B符合题意
C．NaHCO3酸反响仅仅生成盐水碱反响生成盐水两性物质符合题意C符合题意
D．Al(OH)3两性氢氧化物治疗胃酸D符合题意
答案：D
酸起反响生成盐水碱起反响生成盐水物质称两性物质结合实际问题答复
9答案 C
解析A假设甲Cl2 氯气铁反响生成氯化铁氯化铁溶液铁反响生成氯化亚铁氯化亚铁溶液氯气反响生成氯化铁A符合题意
B假设甲铁量铁硝酸反响生成硝酸亚铁硝酸亚铁溶液硝酸反响生成硝酸铁硝酸铁溶液铁反响生成硝酸亚铁B符合题意
C假设甲AlCl3溶液氯化铝溶液氨水反响生成氢氧化铝沉淀氢氧化铝两性氢氧化物溶强酸强碱溶弱酸弱碱氨水弱碱氢氧化铝反响C符合题意
D假设甲NaOH二氧化碳量氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠碳酸钠溶液二氧化碳反响生成碳酸氢钠碳酸氢钠溶液氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠D符合题意
答案：C
氢氧化铝两性氢氧化物溶强酸强碱溶弱酸弱碱氨水弱碱解答关键易错点
10答案 D
解析盐酸铝离子反响式： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ KOH铝离子反响式： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 等物质量铝分足量盐酸氢氧化钾溶液反响消耗氢氧化钾溶液量盐酸少题中反响结束测生成气体体积甲∶乙＝2∶3盐酸少量盐酸反响生成氢气 n(H2)2n(HCl)025mol KOH溶液反响生成氢气 n(H2)15×025mol0375mol KOH溶液足量参加中铝完全反响求 m(Al)M(Al)×n(Al)27gmol×025mol675g
答案：D
铝质量相盐酸氢氧化钠溶液中溶质物质量相假设Al完全反响生成氢气应相等应结束测生成气体体积甲：乙2：3方程式： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 知相物质量Al反响时消耗HCl较酸金属反响时酸量碱金属反响时碱量结合方程式计算解答．
11答案 C
解析A．H+Mg2+Al3+NH4+溶液中H+易OH反响开始沉淀次Al3+ 反响生成水氢氧化铝出现沉淀Mg2+OH反响生成氢氧化镁沉淀达量继续滴加NH4+OH反响生成水合氨沉淀量变继续滴加氢氧化铝溶解Al〔OH〕3+OH＝AlO2+2H2OA符合题意
B．石灰水中通入二氧化碳先发生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3↓+H2O生成沉淀发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2 先产生沉淀沉淀溶解前两局部二氧化碳物质量1：1B符合题意
C．NaOHNa2CO3混合液中滴加盐酸盐酸先氢氧化钠反响开始没气体产生然碳酸钠反响Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O产生CO2气体开始未产生气体消耗盐酸应产生气体消耗盐酸图象符合题意C符合题意
D．明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液Al3+恰全部沉淀时离子方程式：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH＝3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓继续滴加发生Al3++4OH＝AlO2+2H2OD符合题意
答案：C
题图象载体考查钙镁铝化合物性质明确发生化学反响解答关键反响发生先序学生解答中难点注意图象例关系特C选项盐酸先氢氧化钠反响碳酸钠反响先生成碳酸氢钠生成二氧化碳
12答案 D
解析碳酸氢钠稳定受热分解生成碳酸钠水CO2 物质量分05mol生成CO2首先氧化钠反响消耗05mol氧化钠生成05mol碳酸钠剩余03mol氧化钠03mol水反响生成06mol氢氧化钠
答案：D
根碳酸氢钠稳定受热分解生成碳酸钠水CO2 氧化钠二氧化碳水反响规律进行分析
13答案 B
解析盐酸恰混合物完全溶解盐酸没剩余反响溶液加KSCN溶液血红色出现说明溶液FeCl2溶液根氯元素守恒知n(FeCl2) 12 n(HCl) 12 ×01L×2molL01mol足量CO高温复原相质量混合物铁根铁元素守恒知n(Fe)n(FeCl2)01mol质量01mol×56gmol56g
答案：B
题意铁完全转化氯化亚铁物质量Fe：Cl1：2n〔Cl〕02mol
n〔Fe〕01mol
14答案 A
解析①氧化铝具高熔点种拟耐火材料制造耐火坩埚符合题意②氧化铁俗称铁红常作红色油漆涂料符合题意③碳酸氢钠俗名苏碱性较弱制作发酵粉治疗胃酸药物符合题意④氧化钠氧化钠稳定氧化钠水二氧化碳反响生成氧气氧化钠做供氧剂符合题意⑤焰色反响物理变化表达某金属元素物理性质符合题意
正确①②③⑤
答案A
①氧化铝熔点高作耐火材料
②氧化铁俗称铁红呈红棕色作红色油漆涂料
③苏加热分解放出气体作发酵粉呈碱性碱性较弱作治疗胃酸
④氧化钠做供氧剂
⑤焰色反响物理变化表达金属元素物理性质
15答案 B
解析A．NaHCO3稳定加热易分解发生2NaHCO3 △__ Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠受热分解符合题意
B．Na2O2水反响生成氢氧化钠氧气碱性氧化物符合题意
C．碳酸氢钠盐酸反响碳酸氢钠碱性较弱胃壁刺激作较中胃酸符合题意
D．Na2O2中阴离子O22 Na2O2中阴阳离子数1：2符合题意
答案：B
碱性氧化物：碱反响生成盐水氧化物氧化钠盐水生成氧气
16答案 D
解析横坐标表示参加NaOH溶液体积坐标表示反响生成沉淀质量
MgSO4Al2(SO4)3混合溶液中逐滴参加NaOH溶液发生Mg2++2OH═Mg(OH)2↓Al3++3OH═Al(OH)3↓沉淀质量直增直然发生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O沉淀质量减少氢氧化镁碱反响沉淀质量定值显然D符合
答案：D
先生成氢氧化镁氢氧化铝沉淀然氢氧化铝继续反响沉淀局部溶解消失应选D
二综合题
17答案 〔1〕立刻产生气泡CO32 +2H+ H2O + CO2↑开始时气泡气泡CO32 + H+ HCO3 HCO3 + H+ ＝H2O + CO2↑
〔2〕4102732
〔3〕
解析(1)碳酸钠溶液滴入稀盐酸中盐酸量开始产生气泡离子反响方程式： CO32 +2H+H2O+CO2↑稀盐酸滴入碳酸钠溶液中盐酸少量开始时气泡产生气泡离子反响方程式： CO32 +H+ HCO3 HCO3 +H+H2O+CO2↑
(2) NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时 HSO3 氧化成 SO42− IO3 复原成I2 根电子守恒元素守恒该反响：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O该反响中转移电子数20e
(3) Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 身复原氯离子1氯气分子反响2电子离子反响方程式： 2ClO2 +Cl22ClO2+2Cl双线桥法表示电子转移方数目：
(1) 碳酸钠溶液参加稀盐酸中：Na2CO3+2HClNa2CO3+2NaCl
稀盐酸参加碳酸钠溶液中：Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(2) 氧化复原反响配：
1标出化合价计算出价态变化量
2化合价升降总数相等〔公倍数〕
3观察非氧化复原局部中元素数
4配氢氧数
氧化复原反响采电子守恒方法根物质 电子数等 失电子数
(3) 两者反响氯元素身氧化复原注意两者生成产物
18答案 〔1〕SBaCuS2
〔2〕BaOCuO
〔3〕2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O6
解析〔1〕根述分析知X中含S元素固体化合物Z物质量： 8g80gmol 01mol固体混合物中BaO质量233g8g153gBaO物质量： 153g153gmol 01mol固体X中S元素物质量： 265g01mol×64gmol01mol×137gmol32gmol 02molN(Cu)：N(Ba)：N(S)1：1：2X化学式：BaCuS2
答案：：SBaCuS2〔2〕述分析知Y成分：CuOBaO
答案：：CuOBaO〔3〕氨气氧化铜高温条件反响生成铜氮气水化学反响方程式： 3CuO+2NH3高温N2+3Cu+3H2O
反响 3CuO+2NH3高温N2+3Cu+3H2O 中N元素3价变0价生成1molN2转移6mol电子28克氮气1mol生成时转移电子物质量6mol
答案：： 3CuO+2NH3高温N2+3Cu+3H2O 6mol
根现象1知色气体SO2 黑色固体化合物Z中参加盐酸溶液呈蓝色说明固体ZCuO碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀说明该溶液中含Ba2+ 知固体混合物Y中含BaO解答题
19答案 〔1〕O
〔2〕CuNaOH
〔3〕NaCuO2 (Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2 +8HCl2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
解析〔1〕CuSO4白色变蓝色说明水生成X枯燥H2反响根元素守恒分析必定含O元素
〔2〕现象2获紫色单质说明Y含Cu现象3焰色反响黄色说明Na元素HCl发生中反响说明NaOH
〔3〕反响NaOH+HClNaCl+H2ONaOH002mol出m(Na)002×23g046g铜128gm(O)m总m(Na)m(Cu)238046128046gN(Na)：N(Cu)：N(O)04623：12864：064161：1：2化学式NaCuO2
〔4〕X浓盐酸反响根反响现象产物Cl2 CuCl2蓝色溶液化学方程式2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O
固体混合物Y溶水紫红色固体单质说明Cu产生碱性溶液焰色反响呈黄色说明含钠元素HCl发生中说明NaOH〔易算出002mol〕混合气体CuSO4变蓝说明水蒸气说明含氧元素分析解答
20答案 〔1〕Fe3S4
〔2〕Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI
〔4〕取溶液 G参加量 BaCl2 溶液假设产生白色沉淀 SO2－滤取滤液滴加 H2O2 溶液假设产生白色沉淀 H2SO3
解析根题干信息：C溶液显黄色参加KSCND血红色溶液知CFeCl3 DFe(SCN)3等B红棕色固体BFe2O3 n(Fe2O3)2400g160gmol
0015 moln(Fe)2n(Fe2O3)003 molm(Fe)003 mol×56 gmol168 g色气体E溶水酸性溶液参加碘KI溶液色溶液G溶液酸性变强说明l2氧化E水溶液E应SO2 FH2SO3G中必定含H2SO4HI含未反响H2SO3 根原子守恒A含FeS两种元素m(S)2960 g168 g128 gn(S)004 moln(Fe)：n(S)3：4A化学式Fe3S4 解答
AFe3S4 BFe2O3 CFeCl3 DFe(SCN)3 ESO2 FH2SO3 G中含H2SO4HIH2SO3等
(1)分析知A组成元素FeS化学式Fe3S4
(2)A稀硫酸反响生成种淡黄色溶物种气体(标况密度1518 gL1)淡黄色溶物S该气体摩尔质量1518 gL×224 Lmol34 gmol气体相分子质量34H2S气体H2S电子式： 该反响离子方程式：Fe3S4+6H+3Fe2++S+3H2S↑
(3)FH2SO3 S元素具复原性溶液中I2发生氧化复原反响F→G反响化学方程式：H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI
(4)G中微粒(考虑H2OH+ K+ I)SO42H2SO3先检验SO42 检验H2SO3 利BaCl溶液检验硫酸根具体操作：取溶液G参加量BaCl2溶液假设产生白色沉淀SO42根H2SO3复原性检验H2SO3存具体操作：滤取滤液中滴加H2O2溶液假设产生白色沉淀证明含H2SO3
题注意握物质性质反响现象结合质量守恒定律原子守恒推断物质组成根物质性质溶解性等分析判断
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单项选择题
1关化学反响表达正确选项( )
A 室温Na空气中反响生成Na2O2 B 室温Al40mol﹒L1NaOH溶液反响生成NaAlO2
C 室温Cu稀硫酸反响放出H2气体 D 室温Fe浓H2SO4反响生成FeSO4
2盐类常见物质物质通定反响直接形成盐〔 〕
①金属单质 ②碱性氧化物 ③非金属单质 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱
A ①②③ B ①④⑥ C ②⑤⑥ D 全部
3图中XYZRE分氧化铁稀硫酸氢氧化钡溶液碳酸钠溶液二氧化碳中种图中短线相连物质间均相互发生反响XR反响气泡出现说法正确选项( )
A X稀硫酸 B XZ反响明显现象
C RE反响产生澄清石灰水变浑浊气体 D E定条件转化Y
4应实验现象反响方程式正确选项 ( )
A 切开金属Na暴露空气中光亮外表逐渐变暗2Na+O2Na2O2
B Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸开始时气泡产生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
C Na2O2潮湿空气中放置段时间变成白色黏稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D NaHCO3溶液中参加量澄清石灰水出现白色沉淀2HCO3+Ca2++2OHCaCO3↓+C O32− +2H2O
5聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n易溶水作净水剂(絮凝剂)绿矾(FeSO47H2O)KClO3水溶液中反响说法错误选项〔 〕
A KClO3反响中作氧化剂
B 生成 1 mol [ Fe(OH)SO4]n 转移1mol电子
C 绿矾水溶液久置空气中滴加滴 KSCN 溶液溶液变血红色
D 聚合硫酸铁水中形成氢氧化铁胶体作净水剂
6洁净铂丝蘸取某种色溶液色火焰灼烧火焰呈黄色说明该溶液中( )
A Na＋ B Na＋ K＋ C 定K＋ D 定Na＋ K＋
7证明某溶液中含Fe2＋含Fe3＋实验方法〔 〕
A 滴加KSCN溶液 B 先滴加KSCN溶液显红色滴加氯水显红色
C 先滴加氯水滴加KSCN溶液显红色 D 滴加NaOH溶液产生白色沉淀
8胃舒〞种治疗胃酸药物种常见两性物质成分〔 〕
A Na2O2 B Al2O3 C NaHCO3 D Al(OH)3
9甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含相某种元素间具转化关系：甲 →丁 乙 ⇌甲丁 丙关物质推断错误选项〔 〕
A 假设甲Cl2 丁铁 B 假设甲铁丁硝酸
C 假设甲AlCl3溶液丁氨水 D 假设甲NaOH丁CO2
10甲乙两烧瓶中盛100mL 5mol·L1盐酸氢氧化钾溶液两烧瓶中分参加等质量铝粉反响结束测生成气体体积甲∶乙＝2∶3〔相状况〕参加铝粉质量〔 〕
A 27g B 36g C 54g D 675g
11图中曲线〔坐标沉淀气体量横坐标参加物质量〕中错误选项〔 〕
A 图A表示含H+Mg2+Al3+NH4+溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量关系曲线
B 图B表示澄清石灰水中通入二氧化碳直量产生沉淀量关系曲线
C 图C表示NaOHNa2CO3混合液中滴加盐酸产生CO2气体关系曲线
D 图D表示明矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀量关系曲线
12密闭容器中装1mol NaHCO308mol Na2O2 加热充分反响容器残留固体( )
A 08molNa2CO306molNaOH B 05molNa2CO31molNaOH
C 08molNa2CO31molNaOH D 1molNa2CO306molNaOH
13定量FeFeOFe3O4混合物中参加100mL2molL盐酸恰混合物完全溶解放出224mL〔标准状况〕气体溶液中参加KSCN溶液血红色出现假设足量CO高温复原相质量混合物铁质量〔 〕
A 112g B 56g C 28g D 法计算
14表达正确选项( )
①氧化铝种拟耐火材料制造耐火坩埚
②氧化铁常制作红色油漆涂料
③碳酸氢钠俗名苏制作发酵粉治疗胃酸药物
④氧化钠氧化钠稳定两种氧化物均作潜艇中供氧剂
⑤焰色反响表达某金属元素物理性质
A ①②③⑤ B ②③④⑤ C ①③④⑤ D ①②③④
15关钠化合物表达错误选项〔 〕
A 热稳定性： Na2CO3>NaHCO3
B Na2O Na2O2 水反响生成碱碱性氧化物
C 碳酸氢钠治疗胃酸
D Na2O2 中阴阳离子数1：2
16MgSO4Al2(SO4)3混合溶液中逐滴参加NaOH溶液图象中正确表示述反响〔横坐标表示参加NaOH体积坐标表示生成沉淀质量〕〔 〕
A B C D
二综合题
17
〔1〕图进行实验a溶液逐渐参加盛b溶液试中写出试中观察现象应离子方程式
a
b
试中现象
离子方程式
Na2CO3
稀盐酸
________
________
稀盐酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工业利NaIO3NaHSO3反响制取单质I2配化学方程式单线桥法表示电子转移方数目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常水净化工业Cl2氧化NaClO2溶液制取 ClO2− 写出该反响离子方程式双线桥法表示电子转移方数目________
18固体化合物 X 3 种元素组成某学组进行实验：
请答复：
〔1〕现象 1 出化合物 X 含________元素(填元素符号)X 化学式________
〔2〕固体混合物 Y 成分________(填化学式)
〔3〕实验室常氨气(NH3)通红热黑色固体化合物 Z 制备氮气该反响化学方程式________28克氮气生成时转移电子物质量________mol
19固体化合物X3种元素组成某学组进行实验：
请答复：
〔1〕现象1出化合物X含________元素(填元素符号)
〔2〕固体混合物Y成分________(填化学式)
〔3〕X化学式________
〔4〕x浓盐酸反响产生黄绿色气体固体完全溶解蓝色溶液该反响化学方程式________
20磁性材料 A 两种元素组成化合物某研究组图流程探究组成：
〔1〕A 化学式________
〔2〕化合物 A 稀硫酸反响生成种淡黄色溶物种气体〔标况密度 1518 g·L－1〕该气体分子电子式________写出该反响离子方程式：________
〔3〕写出 F→G 反响化学方程式：________
〔4〕设计实验方案探究溶液 G 中微粒〔考虑 H2OH＋K＋I－〕：________
答案解析局部
单项选择题
1答案 B
解析A 室温钠空气中氧气反响生成氧化钠加热时生成氧化钠A符合题意
B 室温铝氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠氢气B符合题意
C 室温铜浓硝酸反响生成硝酸铜二氧化氮水C符合题意
D 室温铁浓硫酸发生钝化反响浓硫酸具强氧化性铁氧化生成层致密氧化物薄膜会生成硫酸亚铁D符合题意
答案：B
A．4Na+O22Na2O
B． 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑
C．Cu稀硫酸反响
D．室温Fe浓H2SO4发生钝化阻止反响进步进行
2答案 D
解析①金属单质非金属单质生成盐NaCl2反响生成氯化钠①符合题意
②碱性氧化物酸性氧化物酸生成盐Na2OCO2反响生成碳酸钠氧化钠盐酸反响生成氯化钠②符合题意
③非金属单质金属单质生成盐NaCl2反响生成氯化钠③符合题意
④酸性氧化物碱性氧化物碱某盐反响生成盐二氧化碳氧化钠氢氧化钠碳酸钠溶液反响生成盐④符合题意
⑤酸金属碱性氧化物碱某盐反响生成盐盐酸钠氧化钠氢氧化钠碳酸钠反响生成盐⑤符合题意
⑥碱酸反响生成盐盐酸氢氧化钠反响生成氯化钠⑥符合题意
综合分析①②③④⑤⑥通定反响生成盐
答案：D
金属单质酸某盐溶液反响生成盐
碱性氧化物酸反响生成盐
某非金属单质碱反响生成盐
酸性氧化物碱反响生成盐
酸碱中反响生成盐分析解答
3答案 D
解析 XR反响气泡 XR稀硫酸碳酸钠中种R三种物质反响R稀硫酸X碳酸钠Z氢氧化钡Y二氧化碳E氧化铁
AX碳酸钠A符合题意
BXZ白色沉淀生成B符合题意
CR稀硫酸E氧化铁生成澄清石灰水变浑浊气体C符合题意
DE氧化铁C者CO复原时生成二氧化碳D符合题意
答案：D
题突破点 XR反响气泡 R三种物质反响
4答案 B
解析A钠常温生成氧化钠A符合题意
B碳酸根结合氢离子分步刚开始气泡生成产生碳酸氢根B符合题意
C潮湿空气中生成生物十水合碳酸钠C符合题意
D澄清石灰水量碳酸根剩余反响 2HCO3+2Ca2++2OH2CaCO3↓ +2H2O D符合题意
答案：B
离子方程式判断否符合反响事实否量关系正确否配否漏写离子反响
5答案 B
解析A．根分析KClO3反响中作氧化剂A符合题意
B．KClO3FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n化学方程式6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6[Fe(OH)SO4]n+nKCl根反响知生成6mol[Fe(OH)SO4]n转移6nmol电子生成 l mol [Fe(OH)SO4]n 转移nmol电子B符合题意
C．绿矾(FeSO4⋅7H2O)中二价铁易氧化成三价铁绿矾水溶液久置空气中滴加滴 KSCN 溶液溶液变血红色C符合题意
D．聚合硫酸铁中铁+3价作净水剂聚合硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物净水D符合题意
答案：B
KClO3FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n化学方程式6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6[Fe(OH)SO4]n+nKCl聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n称碱式硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体解答
6答案 D
解析钠离子焰色反响黄色钾离子焰色反响紫色会钠离子黄色掩蔽焰色反响黄色说明定含Na+含K+ D选项符合题意
答案：D
钠元素焰色反响黄色钾元素焰色反响紫色观察钾元素焰色需透蓝色钴玻璃片滤黄色光干扰焰色反响属元素性质物理变化
7答案 B
解析A二价铁离子硫氰根离子反响明显现象滴加KSCN溶液证明二价铁离子存A符合题意
B先滴加KSCN溶液显红色排三价铁离子干扰滴加氯水显红色证明二价铁离子存B符合题意
C先加氯水滴加KSCN溶液显红色排三价铁离子干扰C符合题意
D加NaOH溶液产生白色沉淀离子种证明存二价铁离子D符合题意
答案：B
铁离子硫氰化钾溶液检验亚铁离子氯水硫氰化钾溶液检验酸性高锰酸钾溶液检验
8答案 D
解析A．Na2O2氧化物两性物质符合题意A符合题意
B．Al2O3两性氧化物治疗胃酸B符合题意
C．NaHCO3酸反响仅仅生成盐水碱反响生成盐水两性物质符合题意C符合题意
D．Al(OH)3两性氢氧化物治疗胃酸D符合题意
答案：D
酸起反响生成盐水碱起反响生成盐水物质称两性物质结合实际问题答复
9答案 C
解析A假设甲Cl2 氯气铁反响生成氯化铁氯化铁溶液铁反响生成氯化亚铁氯化亚铁溶液氯气反响生成氯化铁A符合题意
B假设甲铁量铁硝酸反响生成硝酸亚铁硝酸亚铁溶液硝酸反响生成硝酸铁硝酸铁溶液铁反响生成硝酸亚铁B符合题意
C假设甲AlCl3溶液氯化铝溶液氨水反响生成氢氧化铝沉淀氢氧化铝两性氢氧化物溶强酸强碱溶弱酸弱碱氨水弱碱氢氧化铝反响C符合题意
D假设甲NaOH二氧化碳量氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠碳酸钠溶液二氧化碳反响生成碳酸氢钠碳酸氢钠溶液氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠D符合题意
答案：C
氢氧化铝两性氢氧化物溶强酸强碱溶弱酸弱碱氨水弱碱解答关键易错点
10答案 D
解析盐酸铝离子反响式： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ KOH铝离子反响式： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 等物质量铝分足量盐酸氢氧化钾溶液反响消耗氢氧化钾溶液量盐酸少题中反响结束测生成气体体积甲∶乙＝2∶3盐酸少量盐酸反响生成氢气 n(H2)2n(HCl)025mol KOH溶液反响生成氢气 n(H2)15×025mol0375mol KOH溶液足量参加中铝完全反响求 m(Al)M(Al)×n(Al)27gmol×025mol675g
答案：D
铝质量相盐酸氢氧化钠溶液中溶质物质量相假设Al完全反响生成氢气应相等应结束测生成气体体积甲：乙2：3方程式： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 知相物质量Al反响时消耗HCl较酸金属反响时酸量碱金属反响时碱量结合方程式计算解答．
11答案 C
解析A．H+Mg2+Al3+NH4+溶液中H+易OH反响开始沉淀次Al3+ 反响生成水氢氧化铝出现沉淀Mg2+OH反响生成氢氧化镁沉淀达量继续滴加NH4+OH反响生成水合氨沉淀量变继续滴加氢氧化铝溶解Al〔OH〕3+OH＝AlO2+2H2OA符合题意
B．石灰水中通入二氧化碳先发生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3↓+H2O生成沉淀发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2 先产生沉淀沉淀溶解前两局部二氧化碳物质量1：1B符合题意
C．NaOHNa2CO3混合液中滴加盐酸盐酸先氢氧化钠反响开始没气体产生然碳酸钠反响Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O产生CO2气体开始未产生气体消耗盐酸应产生气体消耗盐酸图象符合题意C符合题意
D．明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液Al3+恰全部沉淀时离子方程式：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH＝3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓继续滴加发生Al3++4OH＝AlO2+2H2OD符合题意
答案：C
题图象载体考查钙镁铝化合物性质明确发生化学反响解答关键反响发生先序学生解答中难点注意图象例关系特C选项盐酸先氢氧化钠反响碳酸钠反响先生成碳酸氢钠生成二氧化碳
12答案 D
解析碳酸氢钠稳定受热分解生成碳酸钠水CO2 物质量分05mol生成CO2首先氧化钠反响消耗05mol氧化钠生成05mol碳酸钠剩余03mol氧化钠03mol水反响生成06mol氢氧化钠
答案：D
根碳酸氢钠稳定受热分解生成碳酸钠水CO2 氧化钠二氧化碳水反响规律进行分析
13答案 B
解析盐酸恰混合物完全溶解盐酸没剩余反响溶液加KSCN溶液血红色出现说明溶液FeCl2溶液根氯元素守恒知n(FeCl2) 12 n(HCl) 12 ×01L×2molL01mol足量CO高温复原相质量混合物铁根铁元素守恒知n(Fe)n(FeCl2)01mol质量01mol×56gmol56g
答案：B
题意铁完全转化氯化亚铁物质量Fe：Cl1：2n〔Cl〕02mol
n〔Fe〕01mol
14答案 A
解析①氧化铝具高熔点种拟耐火材料制造耐火坩埚符合题意②氧化铁俗称铁红常作红色油漆涂料符合题意③碳酸氢钠俗名苏碱性较弱制作发酵粉治疗胃酸药物符合题意④氧化钠氧化钠稳定氧化钠水二氧化碳反响生成氧气氧化钠做供氧剂符合题意⑤焰色反响物理变化表达某金属元素物理性质符合题意
正确①②③⑤
答案A
①氧化铝熔点高作耐火材料
②氧化铁俗称铁红呈红棕色作红色油漆涂料
③苏加热分解放出气体作发酵粉呈碱性碱性较弱作治疗胃酸
④氧化钠做供氧剂
⑤焰色反响物理变化表达金属元素物理性质
15答案 B
解析A．NaHCO3稳定加热易分解发生2NaHCO3 △__ Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠受热分解符合题意
B．Na2O2水反响生成氢氧化钠氧气碱性氧化物符合题意
C．碳酸氢钠盐酸反响碳酸氢钠碱性较弱胃壁刺激作较中胃酸符合题意
D．Na2O2中阴离子O22 Na2O2中阴阳离子数1：2符合题意
答案：B
碱性氧化物：碱反响生成盐水氧化物氧化钠盐水生成氧气
16答案 D
解析横坐标表示参加NaOH溶液体积坐标表示反响生成沉淀质量
MgSO4Al2(SO4)3混合溶液中逐滴参加NaOH溶液发生Mg2++2OH═Mg(OH)2↓Al3++3OH═Al(OH)3↓沉淀质量直增直然发生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O沉淀质量减少氢氧化镁碱反响沉淀质量定值显然D符合
答案：D
先生成氢氧化镁氢氧化铝沉淀然氢氧化铝继续反响沉淀局部溶解消失应选D
二综合题
17答案 〔1〕立刻产生气泡CO32 +2H+ H2O + CO2↑开始时气泡气泡CO32 + H+ HCO3 HCO3 + H+ ＝H2O + CO2↑
〔2〕4102732
〔3〕
解析(1)碳酸钠溶液滴入稀盐酸中盐酸量开始产生气泡离子反响方程式： CO32 +2H+H2O+CO2↑稀盐酸滴入碳酸钠溶液中盐酸少量开始时气泡产生气泡离子反响方程式： CO32 +H+ HCO3 HCO3 +H+H2O+CO2↑
(2) NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时 HSO3 氧化成 SO42− IO3 复原成I2 根电子守恒元素守恒该反响：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O该反响中转移电子数20e
(3) Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 身复原氯离子1氯气分子反响2电子离子反响方程式： 2ClO2 +Cl22ClO2+2Cl双线桥法表示电子转移方数目：
(1) 碳酸钠溶液参加稀盐酸中：Na2CO3+2HClNa2CO3+2NaCl
稀盐酸参加碳酸钠溶液中：Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(2) 氧化复原反响配：
1标出化合价计算出价态变化量
2化合价升降总数相等〔公倍数〕
3观察非氧化复原局部中元素数
4配氢氧数
氧化复原反响采电子守恒方法根物质 电子数等 失电子数
(3) 两者反响氯元素身氧化复原注意两者生成产物
18答案 〔1〕SBaCuS2
〔2〕BaOCuO
〔3〕2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O6
解析〔1〕根述分析知X中含S元素固体化合物Z物质量： 8g80gmol 01mol固体混合物中BaO质量233g8g153gBaO物质量： 153g153gmol 01mol固体X中S元素物质量： 265g01mol×64gmol01mol×137gmol32gmol 02molN(Cu)：N(Ba)：N(S)1：1：2X化学式：BaCuS2
答案：：SBaCuS2〔2〕述分析知Y成分：CuOBaO
答案：：CuOBaO〔3〕氨气氧化铜高温条件反响生成铜氮气水化学反响方程式： 3CuO+2NH3高温N2+3Cu+3H2O
反响 3CuO+2NH3高温N2+3Cu+3H2O 中N元素3价变0价生成1molN2转移6mol电子28克氮气1mol生成时转移电子物质量6mol
答案：： 3CuO+2NH3高温N2+3Cu+3H2O 6mol
根现象1知色气体SO2 黑色固体化合物Z中参加盐酸溶液呈蓝色说明固体ZCuO碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀说明该溶液中含Ba2+ 知固体混合物Y中含BaO解答题
19答案 〔1〕O
〔2〕CuNaOH
〔3〕NaCuO2 (Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2 +8HCl2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
解析〔1〕CuSO4白色变蓝色说明水生成X枯燥H2反响根元素守恒分析必定含O元素
〔2〕现象2获紫色单质说明Y含Cu现象3焰色反响黄色说明Na元素HCl发生中反响说明NaOH
〔3〕反响NaOH+HClNaCl+H2ONaOH002mol出m(Na)002×23g046g铜128gm(O)m总m(Na)m(Cu)238046128046gN(Na)：N(Cu)：N(O)04623：12864：064161：1：2化学式NaCuO2
〔4〕X浓盐酸反响根反响现象产物Cl2 CuCl2蓝色溶液化学方程式2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O
固体混合物Y溶水紫红色固体单质说明Cu产生碱性溶液焰色反响呈黄色说明含钠元素HCl发生中说明NaOH〔易算出002mol〕混合气体CuSO4变蓝说明水蒸气说明含氧元素分析解答
20答案 〔1〕Fe3S4
〔2〕Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI
〔4〕取溶液 G参加量 BaCl2 溶液假设产生白色沉淀 SO2－滤取滤液滴加 H2O2 溶液假设产生白色沉淀 H2SO3
解析根题干信息：C溶液显黄色参加KSCND血红色溶液知CFeCl3 DFe(SCN)3等B红棕色固体BFe2O3 n(Fe2O3)2400g160gmol
0015 moln(Fe)2n(Fe2O3)003 molm(Fe)003 mol×56 gmol168 g色气体E溶水酸性溶液参加碘KI溶液色溶液G溶液酸性变强说明l2氧化E水溶液E应SO2 FH2SO3G中必定含H2SO4HI含未反响H2SO3 根原子守恒A含FeS两种元素m(S)2960 g168 g128 gn(S)004 moln(Fe)：n(S)3：4A化学式Fe3S4 解答
AFe3S4 BFe2O3 CFeCl3 DFe(SCN)3 ESO2 FH2SO3 G中含H2SO4HIH2SO3等
(1)分析知A组成元素FeS化学式Fe3S4
(2)A稀硫酸反响生成种淡黄色溶物种气体(标况密度1518 gL1)淡黄色溶物S该气体摩尔质量1518 gL×224 Lmol34 gmol气体相分子质量34H2S气体H2S电子式： 该反响离子方程式：Fe3S4+6H+3Fe2++S+3H2S↑
(3)FH2SO3 S元素具复原性溶液中I2发生氧化复原反响F→G反响化学方程式：H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI
(4)G中微粒(考虑H2OH+ K+ I)SO42H2SO3先检验SO42 检验H2SO3 利BaCl溶液检验硫酸根具体操作：取溶液G参加量BaCl2溶液假设产生白色沉淀SO42根H2SO3复原性检验H2SO3存具体操作：滤取滤液中滴加H2O2溶液假设产生白色沉淀证明含H2SO3
题注意握物质性质反响现象结合质量守恒定律原子守恒推断物质组成根物质性质溶解性等分析判断
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