20202021学年度高二化学第二学期教版（2019）选择性必修2第章原子结构性质第二节原子结构元素性质课时练
选择题
1．XYZMW五种短周期元素XYZ原子序数次递增周期元素外层电子数15XZ形成XZ2分子YM形成气态化合物标准状况密度076g·L1W质子数XYZM四种元素质子数 列说法正确
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2X2M2W2Z2均价化合物
C．M2Z2强氧化性分子中价键 D．XYZM四种元素形成价化合物
2．列元素定族元素
A．原子核外N电子层电子元素
B．原子核外M层电子数偶数元素
C．原子核外N层电子数4元素
D．原子核外N层电子数2元素
3．XYZMQR均前20号元素原子半径化合价关系图示列说法正确
A．Q位第四周期ⅠA族
B．XYZ三种元素组成化合物碱
C．简单离子半径：M＞Q＋＞R2＋
D．Z氧化物应水化物定强酸
4．根中学化学教材附元素周期表判断列叙述中正确
A．L 电子层电子数奇数元素非金属元素
B．某种元素相原子质量取整数值原子序数
C．第ⅡA 族元素原子外层 2 电子
D．左右第 8910 三列元素中没非金属元素
5．列说法中正确
A．镧系锕系元素f区
B．s区元素活泼金属元素
C．元素周期表中IIIB族IIB族10行元素金属元素
D．稀气体全位p区
6．元素周期表元素周期律化学相关科学技术指导作列说法中正确（）
A．周期表定区域寻找元素发现物质新途种相效方法
B．利元素周期表中右角区域元素研制新型农药
C．渡金属中寻找催化剂耐高温耐腐蚀合金材料
D．元素周期表左方区域金属元素中寻找半导体材料
7．元素XYZMN周期表中位置图示中M原子核外电子数Y原子核外电子数两倍列说法合理
A．元素高化合价：Z>Y>X
B．M氢元素形成化合物H2M2H2M
C．简单离子半径(r)：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)
D．氧化物应水化物酸性强弱：Z>N
8．列叙述正确
A．门捷列夫元素周期表相原子质量序元素排列起
B．元素周期律元素性质着原子序数递增发生周期性重复规律
C．元素周期表呈现元素周期系表格
D．元素周期表元素周期系均
9．元素性质着原子序数递增呈周期性变化原
A．元素原子量周期性变化
B．元素化合价存周期性变化
C．原子外层电子数存周期性变化
D．元素核电荷数存周期性变化
10．8种常见元素电负性数值表示根表中数估算钙元素电负性取值范围
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
09
12
15
18
21
25
30
08
A．0812间 B．08
C．12 D．0915间
11．价电子构型2s22p5元素描述正确
A．短周期元素中原子半径
B．原子序数7
C．短周期元素中气态氢化物稳定
D．基态原子核外电子3种运动状态
12．列表示式中错误
A．Na+电子式：Na+ B．Na+结构示意图：
C．Na外围电子排布式：3s1 D．Na电子排布式：[Na]3s1
13．列组物质中属素异形体
A． B． C．T2OD2O D．O2O3
14．列关AlNa原子结构分析中正确
A．原子半径：Al＞Na B．第电离：Al＞Na
C．电负性：Na＞Al D．基态原子未成电子数：Na＞Al
15．某元素X逐级电离图示列说法正确
A．X元素+4价 B．X非金属
C．X第五周期元素 D．X生成阳离子X3+
二实验题
16．IⅡⅢ三组设计实验较非金属性强弱请回答：
ICl元素S元素非金属性较
装置中现象：_______
结：_______
ⅡCl元素I元素非金属性较
装置中现象：_______
关离子方程式：_______
结：_______
ⅢSCSi元素非金属性较
烧杯中现象：_______
烧杯中关离子方程式：_______
结：_______
三元素物质推断题
17．表元素周期表部分表中列数字分代表某元素根表中列元素回答问题
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)表短周期元素中金属性强_______ (填元素符号)高价氧化物应水化物酸性强物质_______ (填化学式)
(2) 元素②高价氧化物应水化物氢化物反应化学方程式_______
(3)①③④三元素形成化合物电子式_______该化合物中含作力_______
(4)⑥⑦⑧三种元素形成Ar具相电子层结构简单离子离子半径序_______(离子符号表示)
(5)③⑥分①形成简单化合物中沸点较高_______ (化学式表示)原_______
18．XYZW元素周期表前四周期中四种常见元素相关信息表：
元素
相关信息
X
X基态原子核外3级电子高级半充满状态
Y
第三周期元素单质良半导体材料
Z
ZY周期Z周期原子半径族元素
W
W种核素质量数63中子数34
(1)元素X原子中量高_______级电子云空间_______伸展方氢化物电子式_______
(2)元素Y位元素周期表第三周期_______族该原子价电子排布式_______
(3)元素Z原子外层_______种运动状态电子
(4)W基态原子核外电子排布式_______
(5)元素Y元素Z相非金属性较强_______（元素符号表示）列表述中证明事实_______
a．Y单质Z单质状态
b．等物质量浓度氢化物水溶液酸性
c．电负性Y
d．氢化物Y氢化物稳定
e．反应中Y原子电子数Z原子电子数
f．元素高价氧化物应水化物酸性Y元素高价氧化物应水化物酸性强
参考答案
1．C
分析
YM形成气态化合物标准状况密度076g·L1该气体摩尔质量该气体NH3XYZ原子序数次递增周期元素YN元素MH元素XYZ外层电子数15XZ形成XZ2分子YN元素XC元素ZO元素W质子数XYZM四种元素质子数XYZM四种元素质子数22W质子数11WNa元素
详解
A．周期左右原子半径逐渐减族原子半径逐渐增原子半径：W＞X＞Y＞Z＞MA项错误
B．Na2O2离子化合物B项错误
C．双氧水强氧化性分子中价键C项正确
D．XYZM四种元素形成NH4NO3离子化合物D项错误
答案选C
2．C
详解
A．原子核外N电子层电子元素KCrCuCrCu副族元素A符合题意
B．原子核外M层电子数偶数元素M层外层时MgSiSM层次外层时KCaTiFeNiCuZn等TiFeNiCuZn等副族元素B符合题意
C．原子核外N层电子数4元素定第4周期元素电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2族元素锗C符合题意
D．原子核外N层电子数2元素CaTiFeNiZn等TiFeNiZn等副族元素D符合题意
选C
3．D
分析
XYZMQR均前20号元素Y化合价2价推断出YOX半径O半径+1价XHM高价+7低价1MZ半径低价3高价+5ZNQ元素+1价原子半径+2价R原子半径QR
详解
A．位元素周期表第3周期IA族A错误
B．HON形成硝酸硝酸铵水合氨等化合物水合氨碱B错误
C．半径C错误
D．Z氧化物应水化物定强酸D正确
答案选D
4．D
详解
A．L电子层电子数奇数L层未排满处第二周期LiL层含1电子Li金属元素A错误
B．原子序数数值等核电荷数等质子数元素相原子质量取整数值定等质子数N元素原子序数7相原子质量取整数值14B错误
C．第ⅡA族元素原子外层2电子He部分渡元素原子外层电子数含2电子C错误
D．左右第8910 三列元素Ⅷ族元素金属元素D正确
题答案D
5．B
详解
A．镧系锕系元素电子均排f层f区A正确
B．s区元素含H元素H活泼金属元素B错误
C．渡元素金属元素元素周期表中IIIB族IIB族10行元素渡元素金属元素C正确
D．第ⅢAⅧA0族元素均位p区稀气体全位p区D正确
答案选B
6．D
详解
A．元素周期表中相邻元素性质具相似性周期表定区域寻找元素发现物质新途种相效方法A正确
B．元素周期表中右角区域元素非金属元素利元素周期表中右角区域元素研制新型农药B正确
C．稀金属材料催化剂材料耐高温耐腐蚀合金材料通常属渡金属C正确
D．元素周期表金属非金属分界线附元素常半导体材料D错误
选D
7．B
分析
已知M原子核外电子数Y原子核外电子数两倍YOMS根周期表中位置XCZClNBr
详解
A．氯元素高+7价碳元素高+4价氧元素般显正价元素高化合价：Cl＞C＞OA说法合理
B．氧氢元素形成水双氧水SO族氢元素形成化合物H2S2H2SB说法合理
C．电子层数越半径越核外电子排布样离子核电荷数越半径越简单离子半径(r)：r(Br)＞r(S2)＞r(Cl)＞r(O2)C说法合理
D．非金属性：Cl＞Br高价氧化物应水化物酸性强弱：HClO4＞HBrO4D说法合理
答案B
8．D
详解
A．门捷列夫元素周期表现中学课元素周期表前者相原子质量序元素排列起A正确
B．元素周期律元素性质着原子序数递增发生周期性变化规律B正确
C．元素周期表呈现元素周期系表格包括横行行横行周期行族C正确
D．元素周期表种样元素周期系D错误
答案选D
9．C
详解
A 元素原子相原子质量周期表中递增变化体现原子结构中变化A错误
B 化合价属元素性质元素高正化合价周期性变化原子电子排布周期性变化结果B错误
C 原子电子排布知原子序数递增电子层数外层电子数呈现周期性变化引起元素性质周期性变化原子电子层排布周期性变化引起元素性质周期性变化决定素C正确
D 元素核电荷数等质子数等原子序数周期表中递增变化D错误
选C
10．A
详解
金属活动序表钙金属活动性钠弱电负性钠钙金属活动性镁强电负性镁钙电负性介钠镁间0812间选A
11．C
详解
价电子构型2s22p5元素9号元素F
A．短周期元素中原子半径元素HA错误
B．F原子序数9外层电子数7B错误
C．非金属性越强氢化物越稳定F短周期元素中气态氢化物稳定C正确
D．核外电子运动状态均基态原子核外电子9种运动状态D错误
选C
12．D
详解
A．金属阳离子电子式离子符号A正确
B．Na＋钠原子失外层电子核外10电子结构示意图：B正确
C．Na原子外层电子外围电子排布式：3s1C正确
D．Na原子核外11电子简化电子排布式：[Ne]3s1D错误
答案D
13．D
分析
素异形体指种元素形成单质单质间互称素异形体
详解
A．两种核素素异形体A符合题意
B．H元素两种核素位素关系B符合题意
C．T2OD2O指两种水分子化合物C符合题意
D．O2O3氧元素组成单质素异形体D符合题意
题答案D
14．B
详解
A．AlNa元素周期表中第三周期元素AlNa右边周期元素左右原子半径次减原子半径：Al＜NaA正确
B．般说金属性越强第电离越(原子外层电子排布出现半满全满全空时出现反常)金属性Al＜Na反常情况第电离：Al＞NaB正确
C．非金属性越强电负性越金属性越强电负性越电负性：Na＜AlC正确
D．NaAl价电子排布式3s13s23p1二者外层1未成电子基态原子未成电子数：NaAlD正确
选B
15．D
分析
图知该元素I4≫I3该元素原子外层3电子易形成+3价阳离子
详解
A．该元素原子外层3电子高价+3+4价A错误
B．该元素原子外层3电子X金属非金属硼元素B错误
C．该元素I4≫I3该元素原子外层3电子法判断X元素周期数C错误
D．该元素I4≫I3该元素原子外层3电子易形成+3价阳离子D正确
选D
16．浅黄色沉淀生成 非金属性： 层液体变紫红色 非金属性： 白色沉淀生成 非金属性：
详解
I．实验装置知原理置换反应Cl2置换出S说明Cl元素非金属性S强现象浅黄色沉淀生成答案：浅黄色沉淀生成非金属性：
II．Cl2通入KI溶液中置换出I2说明Cl元素非金属性I强离子方程式：置换出I2溶解苯中层溶液变紫红色答案：层液体变紫红色非金属性：
III．较原理利高价含氧酸酸性强弱较元素非金属性硫酸滴入圆底烧瓶中碳酸氢钠反应生成CO2CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸产生白色沉淀离子方程式：说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3出非金属性：答案：白色沉淀生成非金属性：
17．Na HClO4 HNO3+NH3＝NH4NO3 离子键价键 S2－＞Cl－＞K＋ H2O 水分子间存氢键
分析
根①②③④⑤⑥⑦⑧周期表处位置知分HNONaMgSClK种元素分析解答
详解
(1)金属性强元素位周期表左位置短周期表列元素中金属性强Na答案Na元素非金属性越强高价氧化物水化物酸性越强列元素中Cl元素非金属性强高价氧化物应水化物HClO4
(2)元素②N元素高价氧化物应水化物HNO3氢化物NH3高价氧化物应水化物氢化物反应化学方程式HNO3+NH3＝NH4NO3
(3)①③④三元素分指HONa三种元素形成化合物NaOH电子式该化合物离子化合物含离子键氢氧根离子部价键该化合物中含作力离子键价键
(4)⑥⑦⑧三种元素形成离子分S2－Cl－K+根核外电子排布相原子序数越离子半径越S2－Cl－K+离子半径序S2－＞Cl－＞K+
(5)③⑥①形成化合物分指OSH形成化合物分H2OH2S水分子间存氢键H2O沸点高H2S
18．2p 三 ⅣA 3s23p2 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 Cl cdf
分析
X基态原子核外3级电子高级半充满状态核外电子排布：1s22s22p3N元素Y第三周期元素单质良半导体材料YSi元素ZY周期Z周期原子半径族元素ZCl元素W种核素质量数63中子数34质子数633429WCu元素分析解答
详解
(1)XN元素核外电子排布：1s22s22p3元素X原子中量高2p电子电子云空间三互相垂直伸展方氢化物氨气电子式答案：2p三
(2)元素YSi元素核外3电子层外层4电子位元素周期表第三周期IVA族该原子价电子排布3s23p2答案：ⅣA3s23p2
(3)元素ZCl元素核外电子排布：1s22s22p63s23p5原子外层7电子7种运动状态电子答案：7
(4)WCu元素3d级全充满基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1答案：1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1
(5)元素YSi元素元素ZCl元素ClSi位周期周期左右非金属性逐渐增强非金属性较强Cl
a．常温Y单质Z单质状态较非金属性强弱a符合题意
b．等物质量浓度氢化物水溶液酸性较非金属性强弱b符合题意
c．Z电负性Y元素电负性越表示原子化合物中吸引电子力越强非金属性越强c符合题意
d．非金属性越强气态氢化物稳定性越强Z氢化物Y氢化物稳定较非金属性强弱d符合题意
e．反应中Y原子电子数Z原子电子数较非金属性强弱e符合题意
f．非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强根元素高价氧化物应水化物酸性强弱较出非金属性强弱f符合题意
答案：Clcdf
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选择题
1．XYZMW五种短周期元素XYZ原子序数次递增周期元素外层电子数15XZ形成XZ2分子YM形成气态化合物标准状况密度076g·L1W质子数XYZM四种元素质子数 列说法正确
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2X2M2W2Z2均价化合物
C．M2Z2强氧化性分子中价键 D．XYZM四种元素形成价化合物
2．列元素定族元素
A．原子核外N电子层电子元素
B．原子核外M层电子数偶数元素
C．原子核外N层电子数4元素
D．原子核外N层电子数2元素
3．XYZMQR均前20号元素原子半径化合价关系图示列说法正确
A．Q位第四周期ⅠA族
B．XYZ三种元素组成化合物碱
C．简单离子半径：M＞Q＋＞R2＋
D．Z氧化物应水化物定强酸
4．根中学化学教材附元素周期表判断列叙述中正确
A．L 电子层电子数奇数元素非金属元素
B．某种元素相原子质量取整数值原子序数
C．第ⅡA 族元素原子外层 2 电子
D．左右第 8910 三列元素中没非金属元素
5．列说法中正确
A．镧系锕系元素f区
B．s区元素活泼金属元素
C．元素周期表中IIIB族IIB族10行元素金属元素
D．稀气体全位p区
6．元素周期表元素周期律化学相关科学技术指导作列说法中正确（）
A．周期表定区域寻找元素发现物质新途种相效方法
B．利元素周期表中右角区域元素研制新型农药
C．渡金属中寻找催化剂耐高温耐腐蚀合金材料
D．元素周期表左方区域金属元素中寻找半导体材料
7．元素XYZMN周期表中位置图示中M原子核外电子数Y原子核外电子数两倍列说法合理
A．元素高化合价：Z>Y>X
B．M氢元素形成化合物H2M2H2M
C．简单离子半径(r)：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)
D．氧化物应水化物酸性强弱：Z>N
8．列叙述正确
A．门捷列夫元素周期表相原子质量序元素排列起
B．元素周期律元素性质着原子序数递增发生周期性重复规律
C．元素周期表呈现元素周期系表格
D．元素周期表元素周期系均
9．元素性质着原子序数递增呈周期性变化原
A．元素原子量周期性变化
B．元素化合价存周期性变化
C．原子外层电子数存周期性变化
D．元素核电荷数存周期性变化
10．8种常见元素电负性数值表示根表中数估算钙元素电负性取值范围
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
09
12
15
18
21
25
30
08
A．0812间 B．08
C．12 D．0915间
11．价电子构型2s22p5元素描述正确
A．短周期元素中原子半径
B．原子序数7
C．短周期元素中气态氢化物稳定
D．基态原子核外电子3种运动状态
12．列表示式中错误
A．Na+电子式：Na+ B．Na+结构示意图：
C．Na外围电子排布式：3s1 D．Na电子排布式：[Na]3s1
13．列组物质中属素异形体
A． B． C．T2OD2O D．O2O3
14．列关AlNa原子结构分析中正确
A．原子半径：Al＞Na B．第电离：Al＞Na
C．电负性：Na＞Al D．基态原子未成电子数：Na＞Al
15．某元素X逐级电离图示列说法正确
A．X元素+4价 B．X非金属
C．X第五周期元素 D．X生成阳离子X3+
二实验题
16．IⅡⅢ三组设计实验较非金属性强弱请回答：
ICl元素S元素非金属性较
装置中现象：_______
结：_______
ⅡCl元素I元素非金属性较
装置中现象：_______
关离子方程式：_______
结：_______
ⅢSCSi元素非金属性较
烧杯中现象：_______
烧杯中关离子方程式：_______
结：_______
三元素物质推断题
17．表元素周期表部分表中列数字分代表某元素根表中列元素回答问题
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)表短周期元素中金属性强_______ (填元素符号)高价氧化物应水化物酸性强物质_______ (填化学式)
(2) 元素②高价氧化物应水化物氢化物反应化学方程式_______
(3)①③④三元素形成化合物电子式_______该化合物中含作力_______
(4)⑥⑦⑧三种元素形成Ar具相电子层结构简单离子离子半径序_______(离子符号表示)
(5)③⑥分①形成简单化合物中沸点较高_______ (化学式表示)原_______
18．XYZW元素周期表前四周期中四种常见元素相关信息表：
元素
相关信息
X
X基态原子核外3级电子高级半充满状态
Y
第三周期元素单质良半导体材料
Z
ZY周期Z周期原子半径族元素
W
W种核素质量数63中子数34
(1)元素X原子中量高_______级电子云空间_______伸展方氢化物电子式_______
(2)元素Y位元素周期表第三周期_______族该原子价电子排布式_______
(3)元素Z原子外层_______种运动状态电子
(4)W基态原子核外电子排布式_______
(5)元素Y元素Z相非金属性较强_______（元素符号表示）列表述中证明事实_______
a．Y单质Z单质状态
b．等物质量浓度氢化物水溶液酸性
c．电负性Y
d．氢化物Y氢化物稳定
e．反应中Y原子电子数Z原子电子数
f．元素高价氧化物应水化物酸性Y元素高价氧化物应水化物酸性强
参考答案
1．C
分析
YM形成气态化合物标准状况密度076g·L1该气体摩尔质量该气体NH3XYZ原子序数次递增周期元素YN元素MH元素XYZ外层电子数15XZ形成XZ2分子YN元素XC元素ZO元素W质子数XYZM四种元素质子数XYZM四种元素质子数22W质子数11WNa元素
详解
A．周期左右原子半径逐渐减族原子半径逐渐增原子半径：W＞X＞Y＞Z＞MA项错误
B．Na2O2离子化合物B项错误
C．双氧水强氧化性分子中价键C项正确
D．XYZM四种元素形成NH4NO3离子化合物D项错误
答案选C
2．C
详解
A．原子核外N电子层电子元素KCrCuCrCu副族元素A符合题意
B．原子核外M层电子数偶数元素M层外层时MgSiSM层次外层时KCaTiFeNiCuZn等TiFeNiCuZn等副族元素B符合题意
C．原子核外N层电子数4元素定第4周期元素电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2族元素锗C符合题意
D．原子核外N层电子数2元素CaTiFeNiZn等TiFeNiZn等副族元素D符合题意
选C
3．D
分析
XYZMQR均前20号元素Y化合价2价推断出YOX半径O半径+1价XHM高价+7低价1MZ半径低价3高价+5ZNQ元素+1价原子半径+2价R原子半径QR
详解
A．位元素周期表第3周期IA族A错误
B．HON形成硝酸硝酸铵水合氨等化合物水合氨碱B错误
C．半径C错误
D．Z氧化物应水化物定强酸D正确
答案选D
4．D
详解
A．L电子层电子数奇数L层未排满处第二周期LiL层含1电子Li金属元素A错误
B．原子序数数值等核电荷数等质子数元素相原子质量取整数值定等质子数N元素原子序数7相原子质量取整数值14B错误
C．第ⅡA族元素原子外层2电子He部分渡元素原子外层电子数含2电子C错误
D．左右第8910 三列元素Ⅷ族元素金属元素D正确
题答案D
5．B
详解
A．镧系锕系元素电子均排f层f区A正确
B．s区元素含H元素H活泼金属元素B错误
C．渡元素金属元素元素周期表中IIIB族IIB族10行元素渡元素金属元素C正确
D．第ⅢAⅧA0族元素均位p区稀气体全位p区D正确
答案选B
6．D
详解
A．元素周期表中相邻元素性质具相似性周期表定区域寻找元素发现物质新途种相效方法A正确
B．元素周期表中右角区域元素非金属元素利元素周期表中右角区域元素研制新型农药B正确
C．稀金属材料催化剂材料耐高温耐腐蚀合金材料通常属渡金属C正确
D．元素周期表金属非金属分界线附元素常半导体材料D错误
选D
7．B
分析
已知M原子核外电子数Y原子核外电子数两倍YOMS根周期表中位置XCZClNBr
详解
A．氯元素高+7价碳元素高+4价氧元素般显正价元素高化合价：Cl＞C＞OA说法合理
B．氧氢元素形成水双氧水SO族氢元素形成化合物H2S2H2SB说法合理
C．电子层数越半径越核外电子排布样离子核电荷数越半径越简单离子半径(r)：r(Br)＞r(S2)＞r(Cl)＞r(O2)C说法合理
D．非金属性：Cl＞Br高价氧化物应水化物酸性强弱：HClO4＞HBrO4D说法合理
答案B
8．D
详解
A．门捷列夫元素周期表现中学课元素周期表前者相原子质量序元素排列起A正确
B．元素周期律元素性质着原子序数递增发生周期性变化规律B正确
C．元素周期表呈现元素周期系表格包括横行行横行周期行族C正确
D．元素周期表种样元素周期系D错误
答案选D
9．C
详解
A 元素原子相原子质量周期表中递增变化体现原子结构中变化A错误
B 化合价属元素性质元素高正化合价周期性变化原子电子排布周期性变化结果B错误
C 原子电子排布知原子序数递增电子层数外层电子数呈现周期性变化引起元素性质周期性变化原子电子层排布周期性变化引起元素性质周期性变化决定素C正确
D 元素核电荷数等质子数等原子序数周期表中递增变化D错误
选C
10．A
详解
金属活动序表钙金属活动性钠弱电负性钠钙金属活动性镁强电负性镁钙电负性介钠镁间0812间选A
11．C
详解
价电子构型2s22p5元素9号元素F
A．短周期元素中原子半径元素HA错误
B．F原子序数9外层电子数7B错误
C．非金属性越强氢化物越稳定F短周期元素中气态氢化物稳定C正确
D．核外电子运动状态均基态原子核外电子9种运动状态D错误
选C
12．D
详解
A．金属阳离子电子式离子符号A正确
B．Na＋钠原子失外层电子核外10电子结构示意图：B正确
C．Na原子外层电子外围电子排布式：3s1C正确
D．Na原子核外11电子简化电子排布式：[Ne]3s1D错误
答案D
13．D
分析
素异形体指种元素形成单质单质间互称素异形体
详解
A．两种核素素异形体A符合题意
B．H元素两种核素位素关系B符合题意
C．T2OD2O指两种水分子化合物C符合题意
D．O2O3氧元素组成单质素异形体D符合题意
题答案D
14．B
详解
A．AlNa元素周期表中第三周期元素AlNa右边周期元素左右原子半径次减原子半径：Al＜NaA正确
B．般说金属性越强第电离越(原子外层电子排布出现半满全满全空时出现反常)金属性Al＜Na反常情况第电离：Al＞NaB正确
C．非金属性越强电负性越金属性越强电负性越电负性：Na＜AlC正确
D．NaAl价电子排布式3s13s23p1二者外层1未成电子基态原子未成电子数：NaAlD正确
选B
15．D
分析
图知该元素I4≫I3该元素原子外层3电子易形成+3价阳离子
详解
A．该元素原子外层3电子高价+3+4价A错误
B．该元素原子外层3电子X金属非金属硼元素B错误
C．该元素I4≫I3该元素原子外层3电子法判断X元素周期数C错误
D．该元素I4≫I3该元素原子外层3电子易形成+3价阳离子D正确
选D
16．浅黄色沉淀生成 非金属性： 层液体变紫红色 非金属性： 白色沉淀生成 非金属性：
详解
I．实验装置知原理置换反应Cl2置换出S说明Cl元素非金属性S强现象浅黄色沉淀生成答案：浅黄色沉淀生成非金属性：
II．Cl2通入KI溶液中置换出I2说明Cl元素非金属性I强离子方程式：置换出I2溶解苯中层溶液变紫红色答案：层液体变紫红色非金属性：
III．较原理利高价含氧酸酸性强弱较元素非金属性硫酸滴入圆底烧瓶中碳酸氢钠反应生成CO2CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸产生白色沉淀离子方程式：说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3出非金属性：答案：白色沉淀生成非金属性：
17．Na HClO4 HNO3+NH3＝NH4NO3 离子键价键 S2－＞Cl－＞K＋ H2O 水分子间存氢键
分析
根①②③④⑤⑥⑦⑧周期表处位置知分HNONaMgSClK种元素分析解答
详解
(1)金属性强元素位周期表左位置短周期表列元素中金属性强Na答案Na元素非金属性越强高价氧化物水化物酸性越强列元素中Cl元素非金属性强高价氧化物应水化物HClO4
(2)元素②N元素高价氧化物应水化物HNO3氢化物NH3高价氧化物应水化物氢化物反应化学方程式HNO3+NH3＝NH4NO3
(3)①③④三元素分指HONa三种元素形成化合物NaOH电子式该化合物离子化合物含离子键氢氧根离子部价键该化合物中含作力离子键价键
(4)⑥⑦⑧三种元素形成离子分S2－Cl－K+根核外电子排布相原子序数越离子半径越S2－Cl－K+离子半径序S2－＞Cl－＞K+
(5)③⑥①形成化合物分指OSH形成化合物分H2OH2S水分子间存氢键H2O沸点高H2S
18．2p 三 ⅣA 3s23p2 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 Cl cdf
分析
X基态原子核外3级电子高级半充满状态核外电子排布：1s22s22p3N元素Y第三周期元素单质良半导体材料YSi元素ZY周期Z周期原子半径族元素ZCl元素W种核素质量数63中子数34质子数633429WCu元素分析解答
详解
(1)XN元素核外电子排布：1s22s22p3元素X原子中量高2p电子电子云空间三互相垂直伸展方氢化物氨气电子式答案：2p三
(2)元素YSi元素核外3电子层外层4电子位元素周期表第三周期IVA族该原子价电子排布3s23p2答案：ⅣA3s23p2
(3)元素ZCl元素核外电子排布：1s22s22p63s23p5原子外层7电子7种运动状态电子答案：7
(4)WCu元素3d级全充满基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1答案：1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1
(5)元素YSi元素元素ZCl元素ClSi位周期周期左右非金属性逐渐增强非金属性较强Cl
a．常温Y单质Z单质状态较非金属性强弱a符合题意
b．等物质量浓度氢化物水溶液酸性较非金属性强弱b符合题意
c．Z电负性Y元素电负性越表示原子化合物中吸引电子力越强非金属性越强c符合题意
d．非金属性越强气态氢化物稳定性越强Z氢化物Y氢化物稳定较非金属性强弱d符合题意
e．反应中Y原子电子数Z原子电子数较非金属性强弱e符合题意
f．非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强根元素高价氧化物应水化物酸性强弱较出非金属性强弱f符合题意
答案：Clcdf
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