教版（2019） 选择性必修1 第三章 水溶液中离子反应衡
第二节 水电离溶液pH
教学设计
教学目标
1认识水电离解水离子积常数
2认识溶液酸碱度pH
3掌握酸碱中滴定原理操作方法
教学重难点
重点：
外界素水电离衡影响溶液pH计算酸碱中滴定原理误差分析
难点：溶液pH计算
教学程
导入新课
复强电解质盐酸电离弱电解质醋酸电离入手提出问题——水电离？实验证明水电离程？
二新课讲授
师纯水部分H2O形式存中存着极少量H3O+OH电离方程式写：
提问请公式表述水电离常数
学生
师1L纯水物质量55·6mol实验测25℃时发生电离水1×107mol二者相水电离部分太忽略计电离前水物质量变视常数常数常数必然新常数Kw 表示水离子积常数简称水离子积Kw c（H+）·c（OH—）25℃时c（H+） c（OH—） 1×107molL250C时 Kw c（H+）·
c（OH—）1×1014
提问影响水电离衡素呢？
学生讨回答
PPT展示表格带领学生完成填空
影响素
移动方
c(H+)
c(OH)
Kw
升温
加活泼金属
弱碱阳离子
弱酸阴离子
加酸
加碱
渡判断溶液酸碱性强弱什？
学生酸性溶液：c (H+) >c (OH—) c (H+) >10×107molL
碱性溶液：c (H+) 中性溶液：c (H+) c (OH—)c (H+) 10×107molL
师pH越溶液酸性越强碱性越弱pH适范围0~14
提问pH7溶液定中性溶液？
学生定25℃左右时pH7溶液中性溶液
提问样测定溶液pH呢？
学生pH试纸
师粗略测定：（1）酸碱指示剂——甲基橙石蕊酚酞
常酸碱指示剂变色范围：
指示剂
变色范围pH
石蕊
＜5红色
5～8紫色
＞8蓝色
甲基橙
＜31红色
31～44橙色
＞44黄色
酚酞
＜8色
8～10浅红
＞10红色
（2）pH试纸 ——简单方法
操作：块pH试纸放洁净玻璃片玻璃棒沾取未知液点试纸中部然标准色卡较读数
注意：①事先水湿润pH试纸②读取整数值范围
精确测定：pH计
师酸碱中滴定实验中学重实验
酸碱滴定定义原理
(1) 定义：中反应已知浓度酸(碱)测定未知浓度碱(酸)实验方法酸碱中滴定
(2) 原理：酸碱中反应实质离子方程式H++OHH2O表示中反应中H+OH间物质量关系n(H+)n(OH)
实验酸碱中滴定仪器操作：酸式滴定碱式滴定锥形瓶 铁架台滴定夹烧杯白纸时需移液
⑴检漏：检查两滴定否漏水堵塞活塞转动否灵活
⑵洗涤润洗：水洗净少量装液润洗滴定2－3次
⑶装液：倾倒法盐酸氢氧化钠溶液注入酸碱滴定中液面高刻度2~3cm
⑷赶气泡：①酸式快速放液②碱式橡皮翘起
⑸调读数：调节滴定中液面高度0~1ml间记读数
⑹取液：①碱式滴定中放出2500ml氢氧化钠溶液锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液锥形瓶置酸式滴定方瓶底衬张白纸
⑺滴定：左手控制酸式滴定活塞右手住锥形瓶瓶颈边滴入盐酸边断时针方摇动眼睛始终注视锥形瓶溶液颜色变化
⑻记读数：加滴盐酸时锥形瓶中溶液红色突变色时停止滴定准确记盐酸读数准确求滴定盐酸体积
⑼算：整理数进行计算
师分析酸碱中滴定曲线图
提问面标准酸滴定测碱引起结果变化情况 实验时出现列情况实验结果什影响？
学生思考回答
师
实验操作情况
c碱影响
①开始滴定时滴定尖嘴处留气泡
偏
②读数开始时仰视终止时俯视
偏
③滴定终点时尚滴酸挂滴定尖嘴外未滴入锥瓶
偏
④洗净酸未标准液润洗
偏
⑤洗净锥瓶测碱润洗
偏
⑥心标准液滴锥瓶外
偏
⑦心测碱液溅锥瓶外
偏
⑧滴定前锥形瓶中加入10 mL蒸馏水余操作正常
偏
板书设计
水电离溶液pH
． 水电离
二． 溶液酸碱性pH
三．酸碱中滴定
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教版（2019） 选择性必修1 第三章 水溶液中离子反应衡
第二节 水电离溶液pH
教学设计
教学目标
1认识水电离解水离子积常数
2认识溶液酸碱度pH
3掌握酸碱中滴定原理操作方法
教学重难点
重点：
外界素水电离衡影响溶液pH计算酸碱中滴定原理误差分析
难点：溶液pH计算
教学程
导入新课
复强电解质盐酸电离弱电解质醋酸电离入手提出问题——水电离？实验证明水电离程？
二新课讲授
师纯水部分H2O形式存中存着极少量H3O+OH电离方程式写：
提问请公式表述水电离常数
学生
师1L纯水物质量55·6mol实验测25℃时发生电离水1×107mol二者相水电离部分太忽略计电离前水物质量变视常数常数常数必然新常数Kw 表示水离子积常数简称水离子积Kw c（H+）·c（OH—）25℃时c（H+） c（OH—） 1×107molL250C时 Kw c（H+）·
c（OH—）1×1014
提问影响水电离衡素呢？
学生讨回答
PPT展示表格带领学生完成填空
影响素
移动方
c(H+)
c(OH)
Kw
升温
加活泼金属
弱碱阳离子
弱酸阴离子
加酸
加碱
渡判断溶液酸碱性强弱什？
学生酸性溶液：c (H+) >c (OH—) c (H+) >10×107molL
碱性溶液：c (H+)
师pH越溶液酸性越强碱性越弱pH适范围0~14
提问pH7溶液定中性溶液？
学生定25℃左右时pH7溶液中性溶液
提问样测定溶液pH呢？
学生pH试纸
师粗略测定：（1）酸碱指示剂——甲基橙石蕊酚酞
常酸碱指示剂变色范围：
指示剂
变色范围pH
石蕊
＜5红色
5～8紫色
＞8蓝色
甲基橙
＜31红色
31～44橙色
＞44黄色
酚酞
＜8色
8～10浅红
＞10红色
（2）pH试纸 ——简单方法
操作：块pH试纸放洁净玻璃片玻璃棒沾取未知液点试纸中部然标准色卡较读数
注意：①事先水湿润pH试纸②读取整数值范围
精确测定：pH计
师酸碱中滴定实验中学重实验
酸碱滴定定义原理
(1) 定义：中反应已知浓度酸(碱)测定未知浓度碱(酸)实验方法酸碱中滴定
(2) 原理：酸碱中反应实质离子方程式H++OHH2O表示中反应中H+OH间物质量关系n(H+)n(OH)
实验酸碱中滴定仪器操作：酸式滴定碱式滴定锥形瓶 铁架台滴定夹烧杯白纸时需移液
⑴检漏：检查两滴定否漏水堵塞活塞转动否灵活
⑵洗涤润洗：水洗净少量装液润洗滴定2－3次
⑶装液：倾倒法盐酸氢氧化钠溶液注入酸碱滴定中液面高刻度2~3cm
⑷赶气泡：①酸式快速放液②碱式橡皮翘起
⑸调读数：调节滴定中液面高度0~1ml间记读数
⑹取液：①碱式滴定中放出2500ml氢氧化钠溶液锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液锥形瓶置酸式滴定方瓶底衬张白纸
⑺滴定：左手控制酸式滴定活塞右手住锥形瓶瓶颈边滴入盐酸边断时针方摇动眼睛始终注视锥形瓶溶液颜色变化
⑻记读数：加滴盐酸时锥形瓶中溶液红色突变色时停止滴定准确记盐酸读数准确求滴定盐酸体积
⑼算：整理数进行计算
师分析酸碱中滴定曲线图
提问面标准酸滴定测碱引起结果变化情况 实验时出现列情况实验结果什影响？
学生思考回答
师
实验操作情况
c碱影响
①开始滴定时滴定尖嘴处留气泡
偏
②读数开始时仰视终止时俯视
偏
③滴定终点时尚滴酸挂滴定尖嘴外未滴入锥瓶
偏
④洗净酸未标准液润洗
偏
⑤洗净锥瓶测碱润洗
偏
⑥心标准液滴锥瓶外
偏
⑦心测碱液溅锥瓶外
偏
⑧滴定前锥形瓶中加入10 mL蒸馏水余操作正常
偏
板书设计
水电离溶液pH
． 水电离
二． 溶液酸碱性pH
三．酸碱中滴定
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