2017年江苏省高考化学试卷
单项选择题：题包括10题题2分计20分．题选项符合题意．
1．（2分）2017 年世界球日国题节约集约利资源倡导绿色简约生活．列做法应提倡（ ）
A．夏天设定空调温度低
B．推广次性塑料袋纸巾
C．少开私家车公交通工具
D．商品进行豪华包装促进销售
2．（2分）列关化学语表示正确（ ）
A．质量数31磷原子：3115P B．氟原子结构示意图：
C．CaCl2电子式： D．明矾化学式：Al2（SO4）3
3．（2分）列关物质性质途具应关系正确（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具原性水杀菌消毒
C．SiO2硬度制造光导纤维
D．NH3易溶水作制冷剂
4．（2分）列制取SO2验证漂白性收集进行尾气处理装置原理达实验目（ ）
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
5．（2分）短周期族元素XYZW原子序数次增中YZ处周期相邻Z壳中含量元素W短周期中金属性强元素．列说法正确（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W高价氧化物水化物种弱碱
C．Y单质氧化性Z强
D．XYZ 三种元素组成价化合物离子化合物
6．（2分）列指定反应离子方程式正确（ ）
A．钠水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱食盐水获取烧碱氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
7．（2分）定条件列选项示物质间转化均实现（ ）
A．FeFeCl2Fe（OH）2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
8．（2分）通反应获新型源二甲醚（CH3OCH3 ）．列说法正确
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1a kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2b kJ•mol﹣1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3c kJ•mol﹣1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4d kJ•mol﹣1（ ）
A．反应①②反应③提供原料气
B．反应③ CO2资源化利方法
C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（l）△HkJ•mol﹣1
D．反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H（ 2b+2c+d ） kJ•mol﹣1
9．（2分）常温列组离子指定溶液中量存（ ）
A．色透明溶液中：Fe3+Mg2+SCN ﹣Cl ﹣
B．c（H+）c（OH﹣）1×10 ﹣12溶液中：K+Na+CO32﹣NO3﹣
C．c（Fe2+ ）1 mol•L﹣1溶液中：K+NH4+MnO4﹣SO42﹣
D．甲基橙变红溶液中：Na+NH4+SO42﹣HCO3﹣
10．（2分）H2O2分解速率受种素影响．实验测 70℃时条件H2O2浓度时间变化图示．列说法正确（ ）
A．图甲表明条件相时H2O2浓度越分解速率越快
B．图乙表明条件相时溶液pH越H2O2分解速率越快
C．图丙表明少量Mn2+存时溶液碱性越强H2O2分解速率越快
D．图丙图丁表明碱性溶液中Mn2+H2O2分解速率影响
二定项选择题：题包括5题题4分计20分．题两选项符合题意．正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
11．（4分）萜类化合物广泛存动植物体关列萜类化合物说法正确（ ）
A．ab属芳香族化合物
B．ac分子中碳原子均处面
C．abc均酸性KMnO4溶液褪色
D．bc均新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀
12．（4分）列说法正确（ ）
A．反应N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）△H＜0△S＞0
B．钢铁道导线连接锌块减缓道腐蚀
C．常温Ksp[Mg（OH）2]56×10﹣12pH10含Mg2+溶液中c（Mg2+ ）≤56×10﹣4 mol•L﹣1
D．常温常压锌稀H2SO4反应生成112 L H2反应中转移电子数602×1023
13．（4分）根列实验操作现象结正确（ ）
选项
实验操作现象
结
A
硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞然逐滴加入稀盐酸红色褪2min试里出现凝胶
非金属性：Cl＞Si
B
滴甲基橙AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液红色变黄色
KCl溶液具碱性
C
CuSO4溶液中滴加KI溶液加入苯振荡白色沉淀生成苯层呈紫色
白色沉淀CuI
D
某溶液滴加盐酸酸化BaCl2溶液生成白色沉淀
该溶液中定含SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
14．（4分）常温Ka （HCOOH）177×10﹣4Ka （CH3COOH）175×10﹣5Kb （NH3•H2O）176×10﹣5列说法正确（ ）
A．浓度均01 mol•L﹣1 HCOONaNH4Cl 溶液中阳离子物质量浓度：前者者
B．相浓度NaOH溶液分滴定等体积pH均3HCOOHCH3COOH溶液终点消耗NaOH溶液体积相等
C．02 mol•L﹣1 HCOOH 01 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（HCOOH）+c（H+）
D．02 mol•L﹣1 CH3COONa 01 mol•L﹣1盐酸等体积混合溶液中（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
15．（4分）温度T1时三容积均1L恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测：v正v （NO2 ）消耗k正c2（NO2 ）v逆v（NO）消耗2v （O2 ）消耗k逆c2 （NO）•c（O2 ）k正k逆速率常数受温度影响列说法正确（ ）
容器编号
物质起始浓度（mol•L﹣1）
物质衡浓度（mol•L﹣1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
06
0
0
02
Ⅱ
03
05
02
Ⅲ
0
05
035
A．达衡时容器Ⅰ容器Ⅱ中总压强 4：5
B．达衡时容器Ⅱ中 c（O2 ）c（NO2 ） 容器Ⅰ中
C．达衡时容器Ⅲ中 NO 体积分数50
D．温度改变 T2时 k正k逆 T2＞T1
三解答题
16．（12分）铝应广泛金属．铝土矿（成分Al2O3含SiO2Fe2O3等杂质）原料制备铝种工艺流程：
注：SiO2碱溶时转化铝硅酸钠沉淀．
（1）碱溶时生成偏铝酸钠离子方程式 ．
（2）滤Ⅰ滤液中加入NaHCO3溶液溶液pH （填增变减）．
（3）电解Ⅰ电解熔融 Al2O3电解程中作阳极石墨易消耗原 ．
（4）电解Ⅱ电解Na2CO3溶液原理图示．
阳极电极反应式 阴极产生物质A化学式 ．
（5）铝粉1000℃时N2反应制备AlN．铝粉中添加少量NH4Cl固体充分混合利AlN制备原 ．
17．（15分）化合物H种合成γ﹣分泌调节剂药物中间体合成路线流程图：
（1）C中含氧官团名称
（2）D→E 反应类型
（3）写出时满足列条件C种分异构体结构简式：
①含苯环分子中手性碳原子②发生水解反应水解产物α﹣氨基酸水解产物分子中2种化学环境氢
（4）G 分子式C12H14N2O2氧化H写出G结构简式：
（5）已知：（R代表烃基R＇代表烃基H） 请写出（CH3）2SO4原料制备合成路线流程图（机试剂合成路线流程图示例见题题干）
18．（12分）碱式氯化铜重机杀菌剂．
（1）碱式氯化铜种制备方法
①方法1：45～50℃时CuCl悬浊液中持续通入空气Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O该反应化学方程式 ．
②方法2：先制CuCl2石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu稀盐酸持续通入空气条件反应生成CuCl2Fe3+该反应催化作催化原理图示． M′化学式 ．
（2）碱式氯化铜种组成表示Cua（OH）bClc•xH2O． 测定某碱式氯化铜组成进行列实验：
①称取样品11160g少量稀HNO3溶解配成10000mL溶液A
②取2500mL溶液A加入足量AgNO3溶液AgCl 01722g
③取2500mL溶液A调节pH 4～5浓度008000mol•L﹣1EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+）滴定终点消耗标准溶液3000mL．通计算确定该样品化学式（写出计算程）．
19．（15分）某科研组采方案回收种光盘金属层中少量Ag（金属层中金属含 量低实验影响忽略）．
已知：①NaClO溶液受热酸性条件易分解：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl溶氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常温时 N2H4•H2O（水合肼）碱性条件原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）氧化阶段需 80℃条件进行适宜加热方式 ．
（2）NaClO 溶液 Ag 反应产物 AgClNaOH O2该反应化学方程式 ． HNO3氧化Ag反应产物角度分析HNO3代NaClO缺点 ．
（3）提高Ag回收率需滤Ⅱ滤渣进行洗涤 ．
（4）省略滤Ⅰ直接冷反应容器中滴加10氨水需增加氨水量量NaClONH3•H2O反应外（该条件NaClO3NH3•H2O反应） ．
（5）请设计滤Ⅱ滤液中获取单质Ag实验方案： （实验中须试剂：2mol•L﹣1水合肼溶液1mol•L﹣1H2SO4 ）．
20．（14分）砷（As）工厂矿山废水中污染元素吸附剂水中砷效措 施．
（1）硫酸锰硝酸钇氢氧化钠溶液定例混合搅拌充分反应获种砷高效吸附剂X吸附剂X中含CO32﹣原 ．
（2）H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷物种分布分数（衡时某物种浓度占物种浓度分数）pH关系分图﹣1图﹣2示．
①酚酞指示剂（变色范围pH 80～100）NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中溶液色变浅红色时停止滴加．该程中反应离子方程式 ．
②H3AsO4第步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+电离常数Ka1pKa1 （p Ka1﹣lg Ka1 ）．
（3）溶液pH吸附剂X表面带电荷影响．pH71时吸附剂X表面带电荷 pH＞71时带负电荷pH越高表面带负电荷越pH＜71时带正电荷pH越低表面带正电荷越．pH时吸附剂X三价砷五价砷衡吸附量（吸附达衡时单位质量吸附剂X吸附砷质量）图﹣3示．
①pH7～9间吸附剂X五价砷衡吸附量pH升高迅速降原 ．
②pH4～7间吸附剂X水中三价砷力远五价砷弱 ． 提高吸附剂X三价砷效果采取措施 ．
选做题题包括AB两题请选定中题相应答题区域作答．做A题评分．A．[物质结构性质]
21．（12分）铁氮化合物（FexNy）磁记录材料领域着广泛应前景．某FexNy制备需铁氮气丙酮乙醇参．
（1）Fe3+基态核外电子排布式 ．
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道杂化类型 1mol 丙酮分子中含σ键数目 ．
（3）CHO 三种元素电负性序 ．
（4）乙醇沸点高丙酮 ．
（5）某FexNy晶胞图﹣1示Cu完全代该晶体中a位置Fe者b位置Fe形成Cu代型产物Fe（x﹣n） CunNy．FexNy转化两种Cu代型产物量变化图﹣2 示中更稳定Cu代型产物化学式 ．
B．[实验化学]
22．1﹣溴丙烷种重机合成中间体沸点71℃密度136g•cm﹣3．实验室制备少量1﹣溴丙烷步骤：
步骤1：仪器A中加入搅拌磁子12g正丙醇20mL水冰水冷缓慢加入28mL浓H2SO4冷室温搅拌加入24g NaBr．
步骤2：图示搭建实验装置缓慢加热直油状物馏出止．
步骤3：馏出液转入分液漏斗分出机相．
步骤4：分出机相转入分液漏斗次12mL H2O12mL 5 Na2CO3溶液12mL H2O洗涤分液粗产品进步提纯1﹣溴丙烷．
（1）仪器A名称 加入搅拌磁子目搅拌 ．
（2）反应时生成机副产物2﹣溴丙烷 ．
（3）步骤2中需接受瓶加入少量冰水置冰水浴中目 ．
（4）步骤2中需缓慢加热反应蒸馏稳进行目 ．
（5）步骤4中5Na2CO3溶液洗涤机相操作：分液漏斗中心加入12mL 5 Na2CO3溶液振荡 静置分液．
2017年江苏省高考化学试卷
参考答案试题解析
单项选择题：题包括10题题2分计20分．题选项符合题意．
1．（2分）2017 年世界球日国题节约集约利资源倡导绿色简约生活．列做法应提倡（ ）
A．夏天设定空调温度低
B．推广次性塑料袋纸巾
C．少开私家车公交通工具
D．商品进行豪华包装促进销售
分析绿色简约生活方式种生活理念种生活态度指生活作息时耗量量减少特减少二氧化碳排放量减缓生态恶化节电节回收等环节改变生活细节进行分析判断．
解答解：A夏天设定空调温度低浪费电资源增加量损耗A错误
B推广次性塑料袋纸巾浪费资源B错误
C少开私家车公交通工具节约资源减少空气污染C正确
D商品进行豪华包装促进销售浪费资源D错误
选：C
点评解答题关键否减少空气中吸收颗粒物释放环保问题已引起全球重视难度．
2．（2分）列关化学语表示正确（ ）
A．质量数31磷原子：3115P B．氟原子结构示意图：
C．CaCl2电子式： D．明矾化学式：Al2（SO4）3
分析A．质量数质子数+中子数元素符号左角质量数左角质子数
B．氟原子核电荷数核外电子总数9外层含7电子
C．两氯离子合
D．明矾十二水合硫酸铝钾．
解答解：A．质量数31磷原子质量数15+1631该原子正确表示方法：3115PA正确
B．氟原子核电荷数核外电子总数9正确结构示意图：B错误
C．氯化钙离子化合物电子式中需标出阴阳离子带电荷氯化钙正确电子式C错误
D．明矾化学式中含结晶水正确化学式：KAl（SO4）2•12H2OD错误
选：A
点评题考查常见化学语表示方法题目难度涉电子式原子结构示意图元素符号化学式等知识注意掌握常见化学语书写原试题培养学生规范答题力．
3．（2分）列关物质性质途具应关系正确（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具原性水杀菌消毒
C．SiO2硬度制造光导纤维
D．NH3易溶水作制冷剂
分析A．Na2O2吸收CO2生成O2Na2CO3氧气供呼吸
B．ClO2具强氧化性
C．光导纤维成分二氧化硅光导纤维利光全反射原理
D．氨气易液化吸收热量导致周围环境温度降低
解答解：A．Na2O2吸收CO2生成O2Na2CO3呼出水蒸气氧化钠反应生成氧气氧气供呼吸氧化钠作呼吸面具供氧剂A正确
B．ClO2具强氧化性蛋白质变性该物质杀菌消毒B错误
C．光导纤维成分二氧化硅光导纤维利光全反射原理二氧化硅硬度关C错误
D．氨气易液化吸收热量导致周围环境温度降低氨气常常作制冷剂氨气易溶水关D错误
选：A
点评题考查物质组成结构性质高频考点属基础题明确物质结构性质解题关键结构决定性质性质决定途题目难度
4．（2分）列制取SO2验证漂白性收集进行尾气处理装置原理达实验目（ ）
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
分析实验室浓硫酸铜加热条件反应制备二氧化硫二氧化硫密度空气排空气法收集具漂白性品红褪色二氧化硫酸性氧化物碱反应解答该题．
解答解：A．稀硫酸铜反应应浓硫酸铜反应制备二氧化硫气体A错误
B．二氧化硫具漂白性品红褪色操作符合求达实验目B正确
C．二氧化硫密度空气排空气法收集气体应长导进入C错误
D．二氧化硫溶饱亚硫酸氢钠溶液应氢氧化钠溶液吸收尾气防止倒吸D错误
选：B
点评题考查较综合涉气体制备收集性质检验等高频考点侧重学生分析力实验力考查注意握物质性质异实验严密性行性评价难度中等
5．（2分）短周期族元素XYZW原子序数次增中YZ处周期相邻Z壳中含量元素W短周期中金属性强元素．列说法正确（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W高价氧化物水化物种弱碱
C．Y单质氧化性Z强
D．XYZ 三种元素组成价化合物离子化合物
分析短周期族元素XYZW原子序数次增Z壳中含量元素W短周期中金属性强元素ZOWNa元素中YZ处周期相邻Y原子序数ZYN元素XH元素
A．原子电子层数越原子半径越原子电子层数相元素原子半径着原子序数增减
B．W高价氧化物水化物NaOH
C．Y单质氮气Z单质氧气元素非金属性氧气单质氧化性越强
D．XYZ三种元素组成化合物硝酸硝酸铵．
解答解：短周期族元素XYZW原子序数次增Z壳中含量元素W短周期中金属性强元素ZOWNa元素中YZ处周期相邻Y原子序数ZYN元素XH元素
A．原子电子层数越原子半径越原子电子层数相元素原子半径着原子序数增减X位第周期YZ位第二周期原子序数Y＜ZW位第三周期原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）A错误
B．W高价氧化物水化物NaOHNaOH强碱B错误
C．Y单质氮气Z单质氧气元素非金属性氧气单质氧化性越强非金属性O＞N元素Z单质氧化性YC错误
D．XYZ三种元素组成化合物硝酸硝酸铵硝酸价化合物硝酸铵离子化合物D正确
选：D
点评题考查原子结构元素周期律高频考点明确原子结构元素周期表结构元素周期律解题关键正确判断元素解题关键注意：铵盐中含金属元素属离子化合物题目难度．
6．（2分）列指定反应离子方程式正确（ ）
A．钠水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱食盐水获取烧碱氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
分析A．钠水反应生成氢氧化钠氢气离子方程式遵循原子守恒电荷守恒转移电子守恒
B．电解饱食盐水时阳极生成氯气阴极生成氢气时阴极附NaOH生成
C．二者反应生成硫酸钡水氢离子氢氧根离子水计量数2
D．二者反应生成碳酸钙沉淀水合氨水．
解答解：A．钠水反应生成氢氧化钠氢气离子方程式遵循原子守恒电荷守恒转移电子守恒离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑A错误
B．电解饱食盐水时阳极生成氯气阴极生成氢气时阴极附NaOH生成离子方程式2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B正确
C．二者反应生成硫酸钡水氢离子氢氧根离子水计量数2离子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC错误
D．二者反应生成碳酸钙沉淀水合氨水离子方程式碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3•H2OD错误
选：B
点评题考查离子方程式书写正误判断高频考点握发生反应离子反应书写方法解答关键侧重复分解反应氧化原反应离子反应考查注意离子反应中保留化学式物质电子电荷守恒题目难度．
7．（2分）定条件列选项示物质间转化均实现（ ）
A．FeFeCl2Fe（OH）2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
分析A铁氯气反应生成三氯化铁
B．硫氧气反应生成二氧化硫
C．CaCO3高温分解生成CaOCaO二氧化硅高温反应生成硅酸钙
D．氨气催化氧化生成NONO水反应
解答解：A氯气具强氧化性铁氯气反应生成三氯化铁氯化亚铁A错误
B．硫氧气反应生成二氧化硫三氧化硫B错误
C．CaCO3高温分解生成CaOCaO碱性氧化物酸性氧化物二氧化硅高温反应生成盐硅酸钙C正确
D．氨气催化氧化生成NONO水反应生成硝酸D错误
选：C
点评题考查物质性质物质转化应硫铁氮化合物性质理解判断掌握基础解题关键题目难度中等
8．（2分）通反应获新型源二甲醚（CH3OCH3 ）．列说法正确
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1a kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2b kJ•mol﹣1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3c kJ•mol﹣1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4d kJ•mol﹣1（ ）
A．反应①②反应③提供原料气
B．反应③ CO2资源化利方法
C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（l）△HkJ•mol﹣1
D．反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H（ 2b+2c+d ） kJ•mol﹣1
分析A．反应③中反应物CO2H2
B．反应③中反应物CO2转化甲醇
C．反应④知物质量热量成正气态水量液态水量高
D．盖斯定律知②×2+③×2+④2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）．
解答解：A．反应③中反应物CO2H2反应知反应①②反应③提供原料气A正确
B．反应③中反应物CO2转化甲醇反应③ CO2资源化利方法B正确
C．反应④知物质量热量成正气态水量液态水量高反应CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（l）△H≠kJ•mol﹣1C错误
D．盖斯定律知②×2+③×2+④2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H（ 2b+2c+d ） kJ•mol﹣1D正确
选：C
点评题考查反应热焓变高频考点握反应特点反应中量变化盖斯定律应解答关键侧重分析力应力考查题目难度中等．
9．（2分）常温列组离子指定溶液中量存（ ）
A．色透明溶液中：Fe3+Mg2+SCN ﹣Cl ﹣
B．c（H+）c（OH﹣）1×10 ﹣12溶液中：K+Na+CO32﹣NO3﹣
C．c（Fe2+ ）1 mol•L﹣1溶液中：K+NH4+MnO4﹣SO42﹣
D．甲基橙变红溶液中：Na+NH4+SO42﹣HCO3﹣
分析A．色透明说明溶液中含色离子离子间反应
B．c（H+）c（OH﹣）1×10 ﹣12溶液溶液呈碱性离子间反应氢氧根离子反应量存
C．亚铁离子反应离子量存
D．甲基橙溶液变红色说明溶液呈酸性离子间反应量存．
解答解：A．Fe3+呈黄色符合色条件Fe3+SCN ﹣发生络合反应量存A错误
B．c（H+）c（OH﹣）1×10 ﹣12溶液溶液呈碱性种离子间反应氢氧根离子反应量存B正确
C．Fe2+MnO4﹣发生氧化原反应量存C错误
D．甲基橙溶液变红色说明溶液呈酸性HCO3﹣氢离子反应生成二氧化碳水量存D错误
选：B
点评题考查离子存高频考点侧重考查氧化原反应络合反应复分解反应明确离子存条件离子性质解题关键注意隐含信息灵活运题目难度．
10．（2分）H2O2分解速率受种素影响．实验测 70℃时条件H2O2浓度时间变化图示．列说法正确（ ）
A．图甲表明条件相时H2O2浓度越分解速率越快
B．图乙表明条件相时溶液pH越H2O2分解速率越快
C．图丙表明少量Mn2+存时溶液碱性越强H2O2分解速率越快
D．图丙图丁表明碱性溶液中Mn2+H2O2分解速率影响
分析A．图甲中溶液pH相浓度浓度越相时间浓度变化量越
B．图乙中H2O2浓度相加入NaOH浓度说明溶液pHNaOH浓度越相时间双氧水浓度变化量越
C．图丙中少量Mn2+存时相时间双氧水浓度变化量：01molLNaOH溶液＞10molLNaOH溶液＞0molLNaOH溶液
D．图丁中pH相锰离子浓度越相时间双氧水浓度变化量越．
解答解：A．图甲中溶液pH相浓度浓度越相时间浓度变化量越出相pH条件双氧水浓度越双氧水分解速率越快A错误
B．图乙中H2O2浓度相加入NaOH浓度说明溶液pHNaOH浓度越相时间双氧水浓度变化量越出：双氧水浓度相时pH越双氧水分解速率越快B错误
C．图丙中少量Mn2+存时相时间双氧水浓度变化量：01molLNaOH溶液＞10molLNaOH溶液＞0molLNaOH溶液出：锰离子作催化剂时受溶液pH影响溶液pH值成正C错误
D．图丁中pH相锰离子浓度越相时间双氧水浓度变化量越图丙中说明催化剂催化效率受溶液pH值影响出：碱性溶液中Mn2+H2O2分解速率影响D正确
选：D
点评题双氧水分解载体考查影响化学反应速率影响素高频考点侧重考查学生图象分析判断纳知识灵活运力明确图中曲线变化趋势影响素解题关键题目难度中等．
二定项选择题：题包括5题题4分计20分．题两选项符合题意．正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
11．（4分）萜类化合物广泛存动植物体关列萜类化合物说法正确（ ）
A．ab属芳香族化合物
B．ac分子中碳原子均处面
C．abc均酸性KMnO4溶液褪色
D．bc均新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀
分析A．a中含苯环
B．ac中含甲基亚甲基次甲基均四面体构型
C．a含碳碳双键b中苯环连甲基c含﹣CHO
D．﹣CHO新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀．
解答解：A．a中含苯环属芳香族化合物b属A错误
B．ac中含甲基亚甲基次甲基均四面体构型ac分子中碳原子处面B错误
C．a含碳碳双键b中苯环连甲基c含﹣CHO均酸性KMnO4溶液褪色C正确
D．﹣CHO新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀c新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀D错误
选：C
点评题考查机物结构性质高频考点握官团性质关系机反应解答关键侧重分析力应力考查注意选项B解答难点题目难度．
12．（4分）列说法正确（ ）
A．反应N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）△H＜0△S＞0
B．钢铁道导线连接锌块减缓道腐蚀
C．常温Ksp[Mg（OH）2]56×10﹣12pH10含Mg2+溶液中c（Mg2+ ）≤56×10﹣4 mol•L﹣1
D．常温常压锌稀H2SO4反应生成112 L H2反应中转移电子数602×1023
分析A．化学计量数知△S＜0
B．导线连接锌块构成原电池时Zn负极
C．pH10含Mg2+溶液中c（OH﹣）10﹣4 mol•L﹣1c（Mg2+ ）≤
D．常温常压Vm≠224Lmol．
解答解：A．合成氨反应放热反应△H＜0气体体积减反应△S＜0A错误
B导线连接锌块构成原电池时Zn负极Fe作正极保护减缓道腐蚀B正确
C．pH10含Mg2+溶液中c（OH﹣）10﹣4 mol•L﹣1c（Mg2+ ）≤56×10﹣4 mol•L﹣1C正确
D．常温常压Vm≠224Lmol利氢气体积计算物质量转移电子数D错误
选：BC
点评题考查较综合涉反应热焓变原电池难溶电解质Ksp计算等高频考点握化学反应原理解答关键侧重分析力应力考查注意选项D易错点题目难度中等．
13．（4分）根列实验操作现象结正确（ ）
选项
实验操作现象
结
A
硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞然逐滴加入稀盐酸红色褪2min试里出现凝胶
非金属性：Cl＞Si
B
滴甲基橙AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液红色变黄色
KCl溶液具碱性
C
CuSO4溶液中滴加KI溶液加入苯振荡白色沉淀生成苯层呈紫色
白色沉淀CuI
D
某溶液滴加盐酸酸化BaCl2溶液生成白色沉淀
该溶液中定含SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
分析A．较非金属性应高价氧化物水化物
B．生成AgCl沉淀银离子浓度减酸性减弱
C．硫酸铜KI发生氧化原反应生成碘CuI
D．滴加盐酸酸化BaCl2溶液生成白色沉淀该沉淀硫酸钡AgCl等
解答解：A．该实验较酸性强弱较非金属性应高价氧化物水化物A错误
B．硝酸银强酸弱碱盐水解呈酸性加入KCl生成AgCl沉淀银离子浓度减酸性减弱B错误
C．苯层呈紫色说明生成碘硫酸铜KI发生氧化原反应生成碘CuIC正确
D．滴加盐酸酸化BaCl2溶液生成白色沉淀该沉淀硫酸钡AgCl等含硫酸根离子D错误
选：C
点评题考查化学实验方案评价高频考点题目难度中等涉金属性非金属性强弱较弱电解质电离衡影响等知识明确常见元素化合物性质解答关键试题培养学生分析力灵活应力
14．（4分）常温Ka （HCOOH）177×10﹣4Ka （CH3COOH）175×10﹣5Kb （NH3•H2O）176×10﹣5列说法正确（ ）
A．浓度均01 mol•L﹣1 HCOONaNH4Cl 溶液中阳离子物质量浓度：前者者
B．相浓度NaOH溶液分滴定等体积pH均3HCOOHCH3COOH溶液终点消耗NaOH溶液体积相等
C．02 mol•L﹣1 HCOOH 01 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（HCOOH）+c（H+）
D．02 mol•L﹣1 CH3COONa 01 mol•L﹣1盐酸等体积混合溶液中（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
分析A．电离衡常数越离子水解程度越根电离衡常数知离子水解程度：CH3COO﹣＞NH4+＞HCOO﹣电解质溶液中存电荷守恒出c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（Na+）+c（H+）01molL+c（H+）c（NH4+）+c（H+）c（Cl﹣）+c（OH﹣）01molL+c（OH﹣）水解程度NH4+＞HCOO﹣前者c（H+）者c（OH﹣）
B．pH相HCOOHCH3COOH浓度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH）相浓度NaOH溶液分滴定等体积pH均3HCOOHCH3COOH溶液终点时酸浓度越消耗碱体积越
C．电解质溶液中存电荷守恒物料守恒根电荷守恒c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（Na+）+c（H+）混合溶液中溶质等物质量浓度HCOOHHCOONa
D．二者混合溶液中溶质等物质量浓度CH3COONaCH3COOHNaCl混合溶液pH＜7说明醋酸电离程度醋酸钠水解程度
解答解：A．电离衡常数越离子水解程度越根电离衡常数知离子水解程度：CH3COO﹣＞NH4+＞HCOO﹣电解质溶液中存电荷守恒出c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（Na+）+c（H+）01molL+c（H+）c（NH4+）+c（H+）c（Cl﹣）+c（OH﹣）01molL+c（OH﹣）水解程度NH4+＞HCOO﹣前者c（H+）者c（OH﹣）浓度均01 mol•L﹣1 HCOONaNH4Cl 溶液中阳离子物质量浓度：前者者A正确
B．pH相HCOOHCH3COOH浓度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH）相浓度NaOH溶液分滴定等体积pH均3HCOOHCH3COOH溶液终点时酸浓度越消耗碱体积越pH体积相HCOOHCH3COOH物质量前者者者消耗NaOH体积B错误
C．电解质溶液中存电荷守恒物料守恒根电荷守恒c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（Na+）+c（H+）混合溶液中溶质等物质量浓度HCOOHHCOONa甲酸电离程度水解程度c（HCOOH）＜c（Na+）c（HCOO﹣）+c（OH﹣）＞c（HCOOH）+c（H+）C错误
D．二者混合溶液中溶质等物质量浓度CH3COONaCH3COOHNaCl混合溶液pH＜7说明醋酸电离程度醋酸钠水解程度甲酸弱酸电离程度较粒子浓度序c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）D正确
选：AD
点评题考查弱电解质电离高频考点侧重考查学生分析判断力明确电离衡常数水解程度关系溶液中存守恒解题关键注意C中等量代换题目难度
15．（4分）温度T1时三容积均1L恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测：v正v （NO2 ）消耗k正c2（NO2 ）v逆v（NO）消耗2v （O2 ）消耗k逆c2 （NO）•c（O2 ）k正k逆速率常数受温度影响列说法正确（ ）
容器编号
物质起始浓度（mol•L﹣1）
物质衡浓度（mol•L﹣1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
06
0
0
02
Ⅱ
03
05
02
Ⅲ
0
05
035
A．达衡时容器Ⅰ容器Ⅱ中总压强 4：5
B．达衡时容器Ⅱ中 c（O2 ）c（NO2 ） 容器Ⅰ中
C．达衡时容器Ⅲ中 NO 体积分数50
D．温度改变 T2时 k正k逆 T2＞T1
分析A．I中反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2 （g）
开始（molL）06 0 0
反应（molL）04 04 02
衡（molL）02 04 02
化学衡常数K08
容器体积1L衡时I中气体总物质量1L×（02+04+02）molL08mol
恒容恒温时气体压强等物质量果衡时III中压强4：5II中衡时气体总物质量1molII中开始时浓度商＜08衡正移动
B．果II中衡时 c（NO2）c（O2）设参加反应 c（NO2）xmolL03﹣x02+05xx
衡时 c（NO2）c（O2）molLc（NO）05molL+molLmolLII中≈13＞08说明II中衡时应该存 c（NO2）＞c（O2）
C．果III中NO氧气完全转化二氧化氮c（NO2）05molL容器中 c（O2）01molL剩余I相III相增压强衡逆移动二氧化氮氧气占体积50
D．v正v （NO2 ）消耗k正c2（NO2 ）v逆v（NO）消耗2v （O2 ）消耗k逆c2 （NO）•c（O2 ）
达衡状态时正逆反应速率相等k正c2（NO2 ）k逆c2 （NO）•c（O2 ）k正k逆c2（NO2 ）c2 （NO）•c（O2 ）化学衡常数K等1
解答解：A．I中反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2 （g）
开始（molL）06 0 0
反应（molL）04 04 02
衡（molL）02 04 02
化学衡常数K08
容器体积1L衡时I中气体总物质量1L×（02+04+02）molL08mol
恒容恒温时气体压强等物质量果衡时III中压强4：5II中衡时气体总物质量1molII中开始时浓度商＜08衡正移动衡正移动导致混合气体总物质量增达衡时容器Ⅰ容器Ⅱ中总压强 4：5A错误
B．果II中衡时 c（NO2）c（O2）设参加反应 c（NO2）xmolL03﹣x02+05xx
衡时 c（NO2）c（O2）molLc（NO）05molL+molLmolLII中≈13＞08说明II中衡时应该存 c（NO2）＞c（O2）容器I中 c（O2 ）c（NO2）1达衡时容器Ⅱ中 c（O2 ）c（NO2 ）1 容器Ⅰ中B错误
C．果III中NO氧气完全转化二氧化氮c（NO2）05molL容器中 c（O2）01molL剩余I相III相增压强衡逆移动二氧化氮氧气占体积50达衡时容器Ⅲ中 NO 体积分数50C正确
D．v正v （NO2 ）消耗k正c2（NO2 ）v逆v（NO）消耗2v （O2 ）消耗k逆c2 （NO）•c（O2 ）
达衡状态时正逆反应速率相等k正c2（NO2 ）k逆c2 （NO）•c（O2 ）k正k逆c2（NO2 ）c2 （NO）•c（O2 ）化学衡常数K等1该温度K08该反应正反应吸热反应说明升高温度衡正移动 T2＞T1D正确
选：CD
点评题考查化学衡计算高频考点侧重考查学生分析计算灵活运知识解答问题力果单纯根设未知数计算涉元三次方程难解答需学生灵活运知识巧妙避开元三次方程解答问题题目难度较
三解答题
16．（12分）铝应广泛金属．铝土矿（成分Al2O3含SiO2Fe2O3等杂质）原料制备铝种工艺流程：
注：SiO2碱溶时转化铝硅酸钠沉淀．
（1）碱溶时生成偏铝酸钠离子方程式 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ．
（2）滤Ⅰ滤液中加入NaHCO3溶液溶液pH 减 （填增变减）．
（3）电解Ⅰ电解熔融 Al2O3电解程中作阳极石墨易消耗原 石墨电极阳极产生O2氧化 ．
（4）电解Ⅱ电解Na2CO3溶液原理图示．
阳极电极反应式 4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑ 阴极产生物质A化学式 H2 ．
（5）铝粉1000℃时N2反应制备AlN．铝粉中添加少量NH4Cl固体充分混合利AlN制备原 NH4Cl分解产生HCl够破坏Al表面Al2O3薄膜 ．
分析铝土矿（成分Al2O3含SiO2Fe2O3等杂质）原料制备铝流程知加NaOH溶解时Fe2O3反应信息知SiO2碱溶时转化铝硅酸钠沉淀滤滤渣Fe2O3铝硅酸钠碳酸氢钠偏铝酸钠反应生成Al（OH）3滤IIAl（OH）3灼烧生成氧化铝电解I电解氧化铝生成Al氧气电解II电解Na2CO3溶液结合图知阳极碳酸根离子失电子生成碳酸氢根离子氧气阴极氢离子电子生成氢气解答．
解答解：（1）碱溶时生成偏铝酸钠离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O答案：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
（2）滤Ⅰ滤液中加入NaHCO3溶液NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀碳酸钠碱性OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣知溶液pH减答案：减
（3）电解Ⅰ电解熔融 Al2O3电解程中作阳极石墨易消耗石墨电极阳极产生O2氧化
答案：石墨电极阳极产生O2氧化
（4）图知阳极反应4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑阴极氢离子电子生成氢气阴极产生物质A化学式H2
答案：4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑H2
（5）铝粉1000℃时N2反应制备AlN．铝粉中添加少量NH4Cl固体充分混合利AlN制备原NH4Cl分解产生HCl够破坏Al表面Al2O3薄膜答案：NH4Cl分解产生HCl够破坏Al表面Al2O3薄膜．
点评题考查混合物分离提纯高频考点握流程中发生反应混合物分离提纯方法实验技解答关键侧重分析力实验力考查注意水解电解原理元素化合物知识应题目难度中等．
17．（15分）化合物H种合成γ﹣分泌调节剂药物中间体合成路线流程图：
（1）C中含氧官团名称 醚键 酯基
（2）D→E 反应类型 取代反应
（3）写出时满足列条件C种分异构体结构简式：
①含苯环分子中手性碳原子②发生水解反应水解产物α﹣氨基酸水解产物分子中2种化学环境氢
（4）G 分子式C12H14N2O2氧化H写出G结构简式：
（5）已知：（R代表烃基R＇代表烃基H） 请写出（CH3）2SO4原料制备合成路线流程图（机试剂合成路线流程图示例见题题干）
分析合成流程知A→B发生取代反应B→C发生原反应C→D取代反应D→E氨基H取代属取代反应较FH结构知GG→H发生氧化反应
（1）C中含氧官团醚键酯基
（2）D→E氨基H取代
（3）C种分异构体满足①含苯环分子中手性碳原子②发生水解反应水解产物α﹣氨基酸水解产物分子中2种化学环境氢水解产物苯二酚含酯基氨基相连C手性碳
（4）G 分子式C12H14N2O2氧化H知F→G转化﹣COOCH3转化﹣CH2OH
（5）（CH3）2SO4原料制备结合述合成流程知﹣OH转化﹣Br酚﹣OH转化醚键硝基转化氨基发生信息中反应．
解答解：（1）结构知C中含氧官团名称醚键酯基答案：醚键酯基
（2）D→E氨基H取代反应类型取代反应答案：取代反应
（3）C种分异构体满足①含苯环分子中手性碳原子②发生水解反应水解产物α﹣氨基酸水解产物分子中2种化学环境氢水解产物苯二酚含酯基氨基相连C手性碳知符合条件结构简式
答案：
（4）G 分子式C12H14N2O2氧化H知F→G转化﹣COOCH3转化﹣CH2OH结构变G结构简式
答案：
（5）（CH3）2SO4原料制备结合述合成流程知﹣OH转化﹣Br酚﹣OH转化醚键硝基转化氨基发生信息中反应合成流程
答案：．
点评题考查机物合成高频考点握合成流程中官团变化机反应题中信息解答关键侧重分析力应力考查注意机物性质应分异构体判断题目难度中等．
18．（12分）碱式氯化铜重机杀菌剂．
（1）碱式氯化铜种制备方法
①方法1：45～50℃时CuCl悬浊液中持续通入空气Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O该反应化学方程式 4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2•3H2O ．
②方法2：先制CuCl2石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu稀盐酸持续通入空气条件反应生成CuCl2Fe3+该反应催化作催化原理图示． M′化学式 Fe2+ ．
（2）碱式氯化铜种组成表示Cua（OH）bClc•xH2O． 测定某碱式氯化铜组成进行列实验：
①称取样品11160g少量稀HNO3溶解配成10000mL溶液A
②取2500mL溶液A加入足量AgNO3溶液AgCl 01722g
③取2500mL溶液A调节pH 4～5浓度008000mol•L﹣1EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+）滴定终点消耗标准溶液3000mL．通计算确定该样品化学式（写出计算程）．
分析（1）①45～50℃时CuCl悬浊液中持续通入空气Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O反应物CuCl氧气水
②Fe3+该反应催化作结合图知Cu元素化合价升高M中Fe元素化合价降低
（2）②知n（Cl﹣）n（AgCl）×4800×10﹣3mol③知n（Cu2+）n（EDTA）×008000 mol•L﹣1×3000 mL×10﹣3 L•mL﹣1×9600×10﹣3 mol结合化合物中正负化合价代数0物质定组成计算．
解答解：（1）①45～50℃时CuCl悬浊液中持续通入空气Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O反应物CuCl氧气水Cu元素化合价升高O元素化合价降低原子电子守恒知反应4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2•3H2O
答案：4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2•3H2O
②Fe3+该反应催化作结合图知Cu元素化合价升高M中Fe元素化合价降低知M′化学式Fe2+
答案：Fe2+
（2）n（Cl﹣）n（AgCl）×4800×10﹣3mol
n（Cu2+）n（EDTA）×008000 mol•L﹣1×3000 mL×10﹣3 L•mL﹣1×9600×10﹣3 mol
n（OH﹣）2n（Cu2+）﹣n（Cl﹣）2×9600×10﹣3 mol﹣4800×10﹣3 mol1440×10﹣2 mol
m（Cl﹣）4800×10﹣3 mol×355 g•mol﹣101704 g
m（Cu2+）9600×10﹣3 mol×64 g•mol﹣106144 g
m（OH﹣）1440×10﹣2 mol×17 g•mol﹣102448 g
n（H2O）4800×10﹣3 mol
a：b：c：xn（Cu2+）：n（OH﹣）：n（Cl﹣）：n（H2O）2：3：1：1
化学式Cu2 （OH）3Cl•H2O
答：该样品化学式Cu2 （OH）3Cl•H2O．
点评题考查物质制备物质组成测定实验高频考点握发生反应物质量计算解答关键侧重分析力实验力考查注意氧化原反应定组成应题目难度中等．
19．（15分）某科研组采方案回收种光盘金属层中少量Ag（金属层中金属含 量低实验影响忽略）．
已知：①NaClO溶液受热酸性条件易分解：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl溶氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常温时 N2H4•H2O（水合肼）碱性条件原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）氧化阶段需 80℃条件进行适宜加热方式 水浴加热 ．
（2）NaClO 溶液 Ag 反应产物 AgClNaOH O2该反应化学方程式 4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑ ． HNO3氧化Ag反应产物角度分析HNO3代NaClO缺点 会释放出氮氧化物（NONO2）造成环境污染 ．
（3）提高Ag回收率需滤Ⅱ滤渣进行洗涤 洗涤滤液合入滤Ⅱ滤液中 ．
（4）省略滤Ⅰ直接冷反应容器中滴加10氨水需增加氨水量量NaClONH3•H2O反应外（该条件NaClO3NH3•H2O反应） 未滤掉溶液会稀释加入氨水中含定浓度Cl﹣利AgCl氨水反应 ．
（5）请设计滤Ⅱ滤液中获取单质Ag实验方案： 滤液中滴加2mol•L﹣1水合肼溶液搅拌充分反应时1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收反应中放出NH3溶液中气泡产生停止滴加静置滤洗涤干燥 （实验中须试剂：2mol•L﹣1水合肼溶液1mol•L﹣1H2SO4 ）．
分析回收种光盘金属层中少量Ag流程知氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑控制 80℃水浴加热滤I分离出AgCl含Ag加氨水溶解AgCl发生AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O滤II分离出滤渣Ag滤II滤液N2H4•H2O（水合肼）碱性条件原 Ag（NH3）2+Ag解答．
解答解：（1）氧化阶段需 80℃条件进行超水沸点适宜加热方式水浴加热
答案：水浴加热
（2）NaClO 溶液 Ag 反应产物 AgClNaOH O2AgO元素化合价升高Cl元素化合价降低电子原子守恒知该反应化学方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3氧化Ag反应产物角度分析HNO3代NaClO缺点会释放出氮氧化物（ NONO2 ）造成环境污染
答案：4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物（ NONO2 ）造成环境污染
（3）提高Ag回收率需滤Ⅱ滤渣进行洗涤洗涤滤液合入滤Ⅱ滤液中减少Ag损失
答案：洗涤滤液合入滤Ⅱ滤液中
（4）省略滤Ⅰ直接冷反应容器中滴加10氨水需增加氨水量量NaClONH3•H2O反应外（该条件NaClO3NH3•H2O反应）未滤掉溶液会稀释加入氨水中含定浓度Cl﹣利AgCl氨水反应
答案：未滤掉溶液会稀释加入氨水中含定浓度Cl﹣利AgCl氨水反应
（5）信息③知滤Ⅱ滤液中获取单质Ag实验方案滤液中滴加2mol•L﹣1水合肼溶液搅拌充分反应时1 mol•L﹣1 H2SO4溶液吸收反应中放出NH3溶液中气泡产生停止滴加静置滤洗涤干燥
答案：滤液中滴加2mol•L﹣1水合肼溶液搅拌充分反应时1 mol•L﹣1 H2SO4溶液吸收反应中放出NH3溶液中气泡产生停止滴加静置滤洗涤干燥．
点评题考查混合物分离提纯高频考点握流程中发生反应混合物分离提纯方法实验技解答关键侧重分析力实验力考查注意信息应实验设计题目难度中等．
20．（14分）砷（As）工厂矿山废水中污染元素吸附剂水中砷效措 施．
（1）硫酸锰硝酸钇氢氧化钠溶液定例混合搅拌充分反应获种砷高效吸附剂X吸附剂X中含CO32﹣原 碱性溶液吸收空气中CO2 ．
（2）H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷物种分布分数（衡时某物种浓度占物种浓度分数）pH关系分图﹣1图﹣2示．
①酚酞指示剂（变色范围pH 80～100）NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中溶液色变浅红色时停止滴加．该程中反应离子方程式 OH﹣+H3AsO3H2AsO3﹣+H2O ．
②H3AsO4第步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+电离常数Ka1pKa1 22 （p Ka1﹣lg Ka1 ）．
（3）溶液pH吸附剂X表面带电荷影响．pH71时吸附剂X表面带电荷 pH＞71时带负电荷pH越高表面带负电荷越pH＜71时带正电荷pH越低表面带正电荷越．pH时吸附剂X三价砷五价砷衡吸附量（吸附达衡时单位质量吸附剂X吸附砷质量）图﹣3示．
①pH7～9间吸附剂X五价砷衡吸附量pH升高迅速降原 pH7～9间pH升高H2AsO4﹣转变HAsO42﹣吸附剂X表面带负电荷增静电斥力增加 ．
②pH4～7间吸附剂X水中三价砷力远五价砷弱 pH4～7间吸附剂X表面带正电五价砷H2AsO4﹣HAsO42﹣阴离子存静电引力较三价砷H3AsO3分子存吸附剂X表面产生静电引力 ． 提高吸附剂X三价砷效果采取措施 加入氧化剂三价砷转化五价砷 ．
分析（1）空气中CO2属酸性氧化物溶强碱溶液
（2）①根图知碱性条件H3AsO3浓度减H2AsO3﹣浓度增说明碱H3AsO3生成H2AsO3﹣该反应酸碱中反应
②Ka1pH22时c（H+）10﹣22 molLc（H3AsO3）c（H2AsO3﹣）
（3）①吸附剂X表面带负电荷增静电斥力越
②pH4～7间吸附剂X表面带正电五价砷H2AsO4﹣HAsO42﹣阴离子存pH＜71时带正电荷pH越低表面带正电荷越三价砷H3AsO3分子存
pH4～7间吸附剂X水中三价砷力远五价砷弱果三价砷转化五价砷效三价砷．
解答解：（1）空气中CO2属酸性氧化物溶强碱溶液NaOH碱吸收空气中二氧化碳生成碳酸根离子原碱性溶液吸收空气中CO2答案：碱性溶液吸收空气中CO2
（2）①根图知碱性条件H3AsO3浓度减H2AsO3﹣浓度增说明碱H3AsO3生成H2AsO3﹣该反应酸碱中反应时生成水离子方程式OH﹣+H3AsO3H2AsO3﹣+H2O
答案：OH﹣+H3AsO3H2AsO3﹣+H2O
②Ka1pH22时c（H+）10﹣22 molLc（H3AsO3）c（H2AsO3﹣）p Ka1﹣lg Ka1﹣lg22
答案：22
（3）①吸附剂X表面带负电荷增静电斥力越pH7～9间pH升高H2AsO4﹣转变HAsO42﹣吸附剂X表面带负电荷增静电斥力增加导致pH7～9间吸附剂X五价砷衡吸附量pH升高迅速降
答案：pH7～9间pH升高H2AsO4﹣转变HAsO42﹣吸附剂X表面带负电荷增静电斥力增加
②pH4～7间吸附剂X表面带正电五价砷H2AsO4﹣HAsO42﹣阴离子存pH＜71时带正电荷pH越低表面带正电荷越静电引力较三价砷H3AsO3分子存吸附剂X表面产生静电引力pH4～7间吸附剂X水中三价砷力远五价砷弱
pH4～7间吸附剂X水中三价砷力远五价砷弱果三价砷转化五价砷效三价砷采取措施加入氧化剂三价砷转化五价砷
答案：pH4～7间吸附剂X表面带正电五价砷H2AsO4﹣HAsO42﹣阴离子存静电引力较三价砷H3AsO3分子存吸附剂X表面产生静电引力加入氧化剂三价砷转化五价砷．
点评题含As物质载体考查弱电解质电离图象分析高频考点侧重考查学生基础知识掌握灵活运图象分析判断力明确出题目解题关键难点图象正确理解分析题目难度中等．
选做题题包括AB两题请选定中题相应答题区域作答．做A题评分．A．[物质结构性质]
21．（12分）铁氮化合物（FexNy）磁记录材料领域着广泛应前景．某FexNy制备需铁氮气丙酮乙醇参．
（1）Fe3+基态核外电子排布式 [Ar]3d51s22s22p63s23p63d5 ．
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道杂化类型 sp2sp3 1mol 丙酮分子中含σ键数目 9NA ．
（3）CHO 三种元素电负性序 H＜C＜O ．
（4）乙醇沸点高丙酮 乙醇分子间存氢键 ．
（5）某FexNy晶胞图﹣1示Cu完全代该晶体中a位置Fe者b位置Fe形成Cu代型产物Fe（x﹣n） CunNy．FexNy转化两种Cu代型产物量变化图﹣2 示中更稳定Cu代型产物化学式 Fe3CuN ．
分析（1）Fe原子序数26Fe3+基态核外电子数233d电子半满稳定结构
（2）中单键均σ键双键中含1σ键甲基C形成4σ键CO中C形成3σ键
（3）非金属性越强电负性越
（4）乙醇分子间形成氢键导致沸点较高
（5）图2知Cu代a位置Fe时量较低更稳定Cu位顶点N（Cu）8×1Fe位面心N（Fe）6×3N位体心解答．
解答解：（1）Fe原子序数26Fe3+基态核外电子数233d电子半满稳定结构知Fe3+基态核外电子排布式[Ar]3d5 1s22s22p63s23p63d5
答案：[Ar]3d5 1s22s22p63s23p63d5
（2）中单键均σ键双键中含1σ键甲基C形成4σ键CO中C形成3σ键均孤电子羰基Csp2杂化甲基Csp3杂化1mol丙酮9molσ键数目9NA
答案：sp2sp39NA
（3）非金属性越强电负性越CHO 三种元素电负性序H＜C＜O
答案：H＜C＜O
（4）乙醇沸点高丙酮乙醇分子间存氢键导致沸点高
答案：乙醇分子间存氢键
（5）图2知Cu代a位置Fe时量较低更稳定Cu位顶点N（Cu）8×1Fe位面心N（Fe）6×3N位体心1N化学式Fe3CuN答案：Fe3CuN．
点评题考查物质结构性质高频考点握电子排布电负性较杂化化学键均摊法计算晶胞结构解答关键侧重分析力应力考查综合性较强题目难度中等．
B．[实验化学]
22．1﹣溴丙烷种重机合成中间体沸点71℃密度136g•cm﹣3．实验室制备少量1﹣溴丙烷步骤：
步骤1：仪器A中加入搅拌磁子12g正丙醇20mL水冰水冷缓慢加入28mL浓H2SO4冷室温搅拌加入24g NaBr．
步骤2：图示搭建实验装置缓慢加热直油状物馏出止．
步骤3：馏出液转入分液漏斗分出机相．
步骤4：分出机相转入分液漏斗次12mL H2O12mL 5 Na2CO3溶液12mL H2O洗涤分液粗产品进步提纯1﹣溴丙烷．
（1）仪器A名称 蒸馏烧瓶 加入搅拌磁子目搅拌 防止暴沸 ．
（2）反应时生成机副产物2﹣溴丙烷 丙烯正丙醚 ．
（3）步骤2中需接受瓶加入少量冰水置冰水浴中目 减少1﹣溴丙烷挥发 ．
（4）步骤2中需缓慢加热反应蒸馏稳进行目 减少HBr挥发 ．
（5）步骤4中5Na2CO3溶液洗涤机相操作：分液漏斗中心加入12mL 5 Na2CO3溶液振荡 分液漏斗口倾斜开活塞排出气体 静置分液．
分析（1）图知仪器名称搅拌磁子搅拌外防止液体剧烈沸腾
（2）正丙醇浓硫酸作发生消反应分子间取代反应
（3）冰水浴降低温度减少生成物挥发
（4）步骤2中需缓慢加热减少浓硫酸NaBr反应生成HBr挥发
（5）加入12mL 5 Na2CO3溶液振荡洗涤1﹣溴丙烷时发生HBr碳酸钠反应生成气体需排出气体．
解答解：（1）图知仪器A名称蒸馏烧瓶加入搅拌磁子目搅拌防止暴沸
答案：蒸馏烧瓶防止暴沸
（2）正丙醇浓硫酸作发生消反应分子间取代反应反应时生成机副产物2﹣溴丙烷丙烯正丙醚
答案：丙烯正丙醚
（3）步骤2中需接受瓶加入少量冰水置冰水浴中目减少1﹣溴丙烷挥发
答案：减少1﹣溴丙烷挥发
（4）步骤2中需缓慢加热反应蒸馏稳进行目减少HBr挥发
答案：减少HBr挥发
（5）步骤4中5Na2CO3溶液洗涤机相操作：分液漏斗中心加入12mL 5 Na2CO3溶液振荡分液漏斗口倾斜开活塞排出气体静置分液
答案：分液漏斗口倾斜开活塞排出气体．
点评题考查机物制备实验高频考点握机物性质实验操作技解答关键侧重分析力实验力考查注意（5）解答难点题目难度中等．
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单项选择题：题包括10题题2分计20分．题选项符合题意．
1．（2分）2017 年世界球日国题节约集约利资源倡导绿色简约生活．列做法应提倡（ ）
A．夏天设定空调温度低
B．推广次性塑料袋纸巾
C．少开私家车公交通工具
D．商品进行豪华包装促进销售
2．（2分）列关化学语表示正确（ ）
A．质量数31磷原子：3115P B．氟原子结构示意图：
C．CaCl2电子式： D．明矾化学式：Al2（SO4）3
3．（2分）列关物质性质途具应关系正确（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具原性水杀菌消毒
C．SiO2硬度制造光导纤维
D．NH3易溶水作制冷剂
4．（2分）列制取SO2验证漂白性收集进行尾气处理装置原理达实验目（ ）
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
5．（2分）短周期族元素XYZW原子序数次增中YZ处周期相邻Z壳中含量元素W短周期中金属性强元素．列说法正确（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W高价氧化物水化物种弱碱
C．Y单质氧化性Z强
D．XYZ 三种元素组成价化合物离子化合物
6．（2分）列指定反应离子方程式正确（ ）
A．钠水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱食盐水获取烧碱氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
7．（2分）定条件列选项示物质间转化均实现（ ）
A．FeFeCl2Fe（OH）2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
8．（2分）通反应获新型源二甲醚（CH3OCH3 ）．列说法正确
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1a kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2b kJ•mol﹣1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3c kJ•mol﹣1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4d kJ•mol﹣1（ ）
A．反应①②反应③提供原料气
B．反应③ CO2资源化利方法
C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（l）△HkJ•mol﹣1
D．反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H（ 2b+2c+d ） kJ•mol﹣1
9．（2分）常温列组离子指定溶液中量存（ ）
A．色透明溶液中：Fe3+Mg2+SCN ﹣Cl ﹣
B．c（H+）c（OH﹣）1×10 ﹣12溶液中：K+Na+CO32﹣NO3﹣
C．c（Fe2+ ）1 mol•L﹣1溶液中：K+NH4+MnO4﹣SO42﹣
D．甲基橙变红溶液中：Na+NH4+SO42﹣HCO3﹣
10．（2分）H2O2分解速率受种素影响．实验测 70℃时条件H2O2浓度时间变化图示．列说法正确（ ）
A．图甲表明条件相时H2O2浓度越分解速率越快
B．图乙表明条件相时溶液pH越H2O2分解速率越快
C．图丙表明少量Mn2+存时溶液碱性越强H2O2分解速率越快
D．图丙图丁表明碱性溶液中Mn2+H2O2分解速率影响
二定项选择题：题包括5题题4分计20分．题两选项符合题意．正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
11．（4分）萜类化合物广泛存动植物体关列萜类化合物说法正确（ ）
A．ab属芳香族化合物
B．ac分子中碳原子均处面
C．abc均酸性KMnO4溶液褪色
D．bc均新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀
12．（4分）列说法正确（ ）
A．反应N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）△H＜0△S＞0
B．钢铁道导线连接锌块减缓道腐蚀
C．常温Ksp[Mg（OH）2]56×10﹣12pH10含Mg2+溶液中c（Mg2+ ）≤56×10﹣4 mol•L﹣1
D．常温常压锌稀H2SO4反应生成112 L H2反应中转移电子数602×1023
13．（4分）根列实验操作现象结正确（ ）
选项
实验操作现象
结
A
硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞然逐滴加入稀盐酸红色褪2min试里出现凝胶
非金属性：Cl＞Si
B
滴甲基橙AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液红色变黄色
KCl溶液具碱性
C
CuSO4溶液中滴加KI溶液加入苯振荡白色沉淀生成苯层呈紫色
白色沉淀CuI
D
某溶液滴加盐酸酸化BaCl2溶液生成白色沉淀
该溶液中定含SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
14．（4分）常温Ka （HCOOH）177×10﹣4Ka （CH3COOH）175×10﹣5Kb （NH3•H2O）176×10﹣5列说法正确（ ）
A．浓度均01 mol•L﹣1 HCOONaNH4Cl 溶液中阳离子物质量浓度：前者者
B．相浓度NaOH溶液分滴定等体积pH均3HCOOHCH3COOH溶液终点消耗NaOH溶液体积相等
C．02 mol•L﹣1 HCOOH 01 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（HCOOH）+c（H+）
D．02 mol•L﹣1 CH3COONa 01 mol•L﹣1盐酸等体积混合溶液中（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
15．（4分）温度T1时三容积均1L恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测：v正v （NO2 ）消耗k正c2（NO2 ）v逆v（NO）消耗2v （O2 ）消耗k逆c2 （NO）•c（O2 ）k正k逆速率常数受温度影响列说法正确（ ）
容器编号
物质起始浓度（mol•L﹣1）
物质衡浓度（mol•L﹣1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
06
0
0
02
Ⅱ
03
05
02
Ⅲ
0
05
035
A．达衡时容器Ⅰ容器Ⅱ中总压强 4：5
B．达衡时容器Ⅱ中 c（O2 ）c（NO2 ） 容器Ⅰ中
C．达衡时容器Ⅲ中 NO 体积分数50
D．温度改变 T2时 k正k逆 T2＞T1
三解答题
16．（12分）铝应广泛金属．铝土矿（成分Al2O3含SiO2Fe2O3等杂质）原料制备铝种工艺流程：
注：SiO2碱溶时转化铝硅酸钠沉淀．
（1）碱溶时生成偏铝酸钠离子方程式 ．
（2）滤Ⅰ滤液中加入NaHCO3溶液溶液pH （填增变减）．
（3）电解Ⅰ电解熔融 Al2O3电解程中作阳极石墨易消耗原 ．
（4）电解Ⅱ电解Na2CO3溶液原理图示．
阳极电极反应式 阴极产生物质A化学式 ．
（5）铝粉1000℃时N2反应制备AlN．铝粉中添加少量NH4Cl固体充分混合利AlN制备原 ．
17．（15分）化合物H种合成γ﹣分泌调节剂药物中间体合成路线流程图：
（1）C中含氧官团名称
（2）D→E 反应类型
（3）写出时满足列条件C种分异构体结构简式：
①含苯环分子中手性碳原子②发生水解反应水解产物α﹣氨基酸水解产物分子中2种化学环境氢
（4）G 分子式C12H14N2O2氧化H写出G结构简式：
（5）已知：（R代表烃基R＇代表烃基H） 请写出（CH3）2SO4原料制备合成路线流程图（机试剂合成路线流程图示例见题题干）
18．（12分）碱式氯化铜重机杀菌剂．
（1）碱式氯化铜种制备方法
①方法1：45～50℃时CuCl悬浊液中持续通入空气Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O该反应化学方程式 ．
②方法2：先制CuCl2石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu稀盐酸持续通入空气条件反应生成CuCl2Fe3+该反应催化作催化原理图示． M′化学式 ．
（2）碱式氯化铜种组成表示Cua（OH）bClc•xH2O． 测定某碱式氯化铜组成进行列实验：
①称取样品11160g少量稀HNO3溶解配成10000mL溶液A
②取2500mL溶液A加入足量AgNO3溶液AgCl 01722g
③取2500mL溶液A调节pH 4～5浓度008000mol•L﹣1EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+）滴定终点消耗标准溶液3000mL．通计算确定该样品化学式（写出计算程）．
19．（15分）某科研组采方案回收种光盘金属层中少量Ag（金属层中金属含 量低实验影响忽略）．
已知：①NaClO溶液受热酸性条件易分解：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl溶氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常温时 N2H4•H2O（水合肼）碱性条件原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）氧化阶段需 80℃条件进行适宜加热方式 ．
（2）NaClO 溶液 Ag 反应产物 AgClNaOH O2该反应化学方程式 ． HNO3氧化Ag反应产物角度分析HNO3代NaClO缺点 ．
（3）提高Ag回收率需滤Ⅱ滤渣进行洗涤 ．
（4）省略滤Ⅰ直接冷反应容器中滴加10氨水需增加氨水量量NaClONH3•H2O反应外（该条件NaClO3NH3•H2O反应） ．
（5）请设计滤Ⅱ滤液中获取单质Ag实验方案： （实验中须试剂：2mol•L﹣1水合肼溶液1mol•L﹣1H2SO4 ）．
20．（14分）砷（As）工厂矿山废水中污染元素吸附剂水中砷效措 施．
（1）硫酸锰硝酸钇氢氧化钠溶液定例混合搅拌充分反应获种砷高效吸附剂X吸附剂X中含CO32﹣原 ．
（2）H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷物种分布分数（衡时某物种浓度占物种浓度分数）pH关系分图﹣1图﹣2示．
①酚酞指示剂（变色范围pH 80～100）NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中溶液色变浅红色时停止滴加．该程中反应离子方程式 ．
②H3AsO4第步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+电离常数Ka1pKa1 （p Ka1﹣lg Ka1 ）．
（3）溶液pH吸附剂X表面带电荷影响．pH71时吸附剂X表面带电荷 pH＞71时带负电荷pH越高表面带负电荷越pH＜71时带正电荷pH越低表面带正电荷越．pH时吸附剂X三价砷五价砷衡吸附量（吸附达衡时单位质量吸附剂X吸附砷质量）图﹣3示．
①pH7～9间吸附剂X五价砷衡吸附量pH升高迅速降原 ．
②pH4～7间吸附剂X水中三价砷力远五价砷弱 ． 提高吸附剂X三价砷效果采取措施 ．
选做题题包括AB两题请选定中题相应答题区域作答．做A题评分．A．[物质结构性质]
21．（12分）铁氮化合物（FexNy）磁记录材料领域着广泛应前景．某FexNy制备需铁氮气丙酮乙醇参．
（1）Fe3+基态核外电子排布式 ．
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道杂化类型 1mol 丙酮分子中含σ键数目 ．
（3）CHO 三种元素电负性序 ．
（4）乙醇沸点高丙酮 ．
（5）某FexNy晶胞图﹣1示Cu完全代该晶体中a位置Fe者b位置Fe形成Cu代型产物Fe（x﹣n） CunNy．FexNy转化两种Cu代型产物量变化图﹣2 示中更稳定Cu代型产物化学式 ．
B．[实验化学]
22．1﹣溴丙烷种重机合成中间体沸点71℃密度136g•cm﹣3．实验室制备少量1﹣溴丙烷步骤：
步骤1：仪器A中加入搅拌磁子12g正丙醇20mL水冰水冷缓慢加入28mL浓H2SO4冷室温搅拌加入24g NaBr．
步骤2：图示搭建实验装置缓慢加热直油状物馏出止．
步骤3：馏出液转入分液漏斗分出机相．
步骤4：分出机相转入分液漏斗次12mL H2O12mL 5 Na2CO3溶液12mL H2O洗涤分液粗产品进步提纯1﹣溴丙烷．
（1）仪器A名称 加入搅拌磁子目搅拌 ．
（2）反应时生成机副产物2﹣溴丙烷 ．
（3）步骤2中需接受瓶加入少量冰水置冰水浴中目 ．
（4）步骤2中需缓慢加热反应蒸馏稳进行目 ．
（5）步骤4中5Na2CO3溶液洗涤机相操作：分液漏斗中心加入12mL 5 Na2CO3溶液振荡 静置分液．
2017年江苏省高考化学试卷
参考答案试题解析
单项选择题：题包括10题题2分计20分．题选项符合题意．
1．（2分）2017 年世界球日国题节约集约利资源倡导绿色简约生活．列做法应提倡（ ）
A．夏天设定空调温度低
B．推广次性塑料袋纸巾
C．少开私家车公交通工具
D．商品进行豪华包装促进销售
分析绿色简约生活方式种生活理念种生活态度指生活作息时耗量量减少特减少二氧化碳排放量减缓生态恶化节电节回收等环节改变生活细节进行分析判断．
解答解：A夏天设定空调温度低浪费电资源增加量损耗A错误
B推广次性塑料袋纸巾浪费资源B错误
C少开私家车公交通工具节约资源减少空气污染C正确
D商品进行豪华包装促进销售浪费资源D错误
选：C
点评解答题关键否减少空气中吸收颗粒物释放环保问题已引起全球重视难度．
2．（2分）列关化学语表示正确（ ）
A．质量数31磷原子：3115P B．氟原子结构示意图：
C．CaCl2电子式： D．明矾化学式：Al2（SO4）3
分析A．质量数质子数+中子数元素符号左角质量数左角质子数
B．氟原子核电荷数核外电子总数9外层含7电子
C．两氯离子合
D．明矾十二水合硫酸铝钾．
解答解：A．质量数31磷原子质量数15+1631该原子正确表示方法：3115PA正确
B．氟原子核电荷数核外电子总数9正确结构示意图：B错误
C．氯化钙离子化合物电子式中需标出阴阳离子带电荷氯化钙正确电子式C错误
D．明矾化学式中含结晶水正确化学式：KAl（SO4）2•12H2OD错误
选：A
点评题考查常见化学语表示方法题目难度涉电子式原子结构示意图元素符号化学式等知识注意掌握常见化学语书写原试题培养学生规范答题力．
3．（2分）列关物质性质途具应关系正确（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具原性水杀菌消毒
C．SiO2硬度制造光导纤维
D．NH3易溶水作制冷剂
分析A．Na2O2吸收CO2生成O2Na2CO3氧气供呼吸
B．ClO2具强氧化性
C．光导纤维成分二氧化硅光导纤维利光全反射原理
D．氨气易液化吸收热量导致周围环境温度降低
解答解：A．Na2O2吸收CO2生成O2Na2CO3呼出水蒸气氧化钠反应生成氧气氧气供呼吸氧化钠作呼吸面具供氧剂A正确
B．ClO2具强氧化性蛋白质变性该物质杀菌消毒B错误
C．光导纤维成分二氧化硅光导纤维利光全反射原理二氧化硅硬度关C错误
D．氨气易液化吸收热量导致周围环境温度降低氨气常常作制冷剂氨气易溶水关D错误
选：A
点评题考查物质组成结构性质高频考点属基础题明确物质结构性质解题关键结构决定性质性质决定途题目难度
4．（2分）列制取SO2验证漂白性收集进行尾气处理装置原理达实验目（ ）
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
分析实验室浓硫酸铜加热条件反应制备二氧化硫二氧化硫密度空气排空气法收集具漂白性品红褪色二氧化硫酸性氧化物碱反应解答该题．
解答解：A．稀硫酸铜反应应浓硫酸铜反应制备二氧化硫气体A错误
B．二氧化硫具漂白性品红褪色操作符合求达实验目B正确
C．二氧化硫密度空气排空气法收集气体应长导进入C错误
D．二氧化硫溶饱亚硫酸氢钠溶液应氢氧化钠溶液吸收尾气防止倒吸D错误
选：B
点评题考查较综合涉气体制备收集性质检验等高频考点侧重学生分析力实验力考查注意握物质性质异实验严密性行性评价难度中等
5．（2分）短周期族元素XYZW原子序数次增中YZ处周期相邻Z壳中含量元素W短周期中金属性强元素．列说法正确（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W高价氧化物水化物种弱碱
C．Y单质氧化性Z强
D．XYZ 三种元素组成价化合物离子化合物
分析短周期族元素XYZW原子序数次增Z壳中含量元素W短周期中金属性强元素ZOWNa元素中YZ处周期相邻Y原子序数ZYN元素XH元素
A．原子电子层数越原子半径越原子电子层数相元素原子半径着原子序数增减
B．W高价氧化物水化物NaOH
C．Y单质氮气Z单质氧气元素非金属性氧气单质氧化性越强
D．XYZ三种元素组成化合物硝酸硝酸铵．
解答解：短周期族元素XYZW原子序数次增Z壳中含量元素W短周期中金属性强元素ZOWNa元素中YZ处周期相邻Y原子序数ZYN元素XH元素
A．原子电子层数越原子半径越原子电子层数相元素原子半径着原子序数增减X位第周期YZ位第二周期原子序数Y＜ZW位第三周期原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）A错误
B．W高价氧化物水化物NaOHNaOH强碱B错误
C．Y单质氮气Z单质氧气元素非金属性氧气单质氧化性越强非金属性O＞N元素Z单质氧化性YC错误
D．XYZ三种元素组成化合物硝酸硝酸铵硝酸价化合物硝酸铵离子化合物D正确
选：D
点评题考查原子结构元素周期律高频考点明确原子结构元素周期表结构元素周期律解题关键正确判断元素解题关键注意：铵盐中含金属元素属离子化合物题目难度．
6．（2分）列指定反应离子方程式正确（ ）
A．钠水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱食盐水获取烧碱氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
分析A．钠水反应生成氢氧化钠氢气离子方程式遵循原子守恒电荷守恒转移电子守恒
B．电解饱食盐水时阳极生成氯气阴极生成氢气时阴极附NaOH生成
C．二者反应生成硫酸钡水氢离子氢氧根离子水计量数2
D．二者反应生成碳酸钙沉淀水合氨水．
解答解：A．钠水反应生成氢氧化钠氢气离子方程式遵循原子守恒电荷守恒转移电子守恒离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑A错误
B．电解饱食盐水时阳极生成氯气阴极生成氢气时阴极附NaOH生成离子方程式2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B正确
C．二者反应生成硫酸钡水氢离子氢氧根离子水计量数2离子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC错误
D．二者反应生成碳酸钙沉淀水合氨水离子方程式碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3•H2OD错误
选：B
点评题考查离子方程式书写正误判断高频考点握发生反应离子反应书写方法解答关键侧重复分解反应氧化原反应离子反应考查注意离子反应中保留化学式物质电子电荷守恒题目难度．
7．（2分）定条件列选项示物质间转化均实现（ ）
A．FeFeCl2Fe（OH）2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
分析A铁氯气反应生成三氯化铁
B．硫氧气反应生成二氧化硫
C．CaCO3高温分解生成CaOCaO二氧化硅高温反应生成硅酸钙
D．氨气催化氧化生成NONO水反应
解答解：A氯气具强氧化性铁氯气反应生成三氯化铁氯化亚铁A错误
B．硫氧气反应生成二氧化硫三氧化硫B错误
C．CaCO3高温分解生成CaOCaO碱性氧化物酸性氧化物二氧化硅高温反应生成盐硅酸钙C正确
D．氨气催化氧化生成NONO水反应生成硝酸D错误
选：C
点评题考查物质性质物质转化应硫铁氮化合物性质理解判断掌握基础解题关键题目难度中等
8．（2分）通反应获新型源二甲醚（CH3OCH3 ）．列说法正确
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1a kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2b kJ•mol﹣1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3c kJ•mol﹣1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4d kJ•mol﹣1（ ）
A．反应①②反应③提供原料气
B．反应③ CO2资源化利方法
C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（l）△HkJ•mol﹣1
D．反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H（ 2b+2c+d ） kJ•mol﹣1
分析A．反应③中反应物CO2H2
B．反应③中反应物CO2转化甲醇
C．反应④知物质量热量成正气态水量液态水量高
D．盖斯定律知②×2+③×2+④2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）．
解答解：A．反应③中反应物CO2H2反应知反应①②反应③提供原料气A正确
B．反应③中反应物CO2转化甲醇反应③ CO2资源化利方法B正确
C．反应④知物质量热量成正气态水量液态水量高反应CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（l）△H≠kJ•mol﹣1C错误
D．盖斯定律知②×2+③×2+④2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H（ 2b+2c+d ） kJ•mol﹣1D正确
选：C
点评题考查反应热焓变高频考点握反应特点反应中量变化盖斯定律应解答关键侧重分析力应力考查题目难度中等．
9．（2分）常温列组离子指定溶液中量存（ ）
A．色透明溶液中：Fe3+Mg2+SCN ﹣Cl ﹣
B．c（H+）c（OH﹣）1×10 ﹣12溶液中：K+Na+CO32﹣NO3﹣
C．c（Fe2+ ）1 mol•L﹣1溶液中：K+NH4+MnO4﹣SO42﹣
D．甲基橙变红溶液中：Na+NH4+SO42﹣HCO3﹣
分析A．色透明说明溶液中含色离子离子间反应
B．c（H+）c（OH﹣）1×10 ﹣12溶液溶液呈碱性离子间反应氢氧根离子反应量存
C．亚铁离子反应离子量存
D．甲基橙溶液变红色说明溶液呈酸性离子间反应量存．
解答解：A．Fe3+呈黄色符合色条件Fe3+SCN ﹣发生络合反应量存A错误
B．c（H+）c（OH﹣）1×10 ﹣12溶液溶液呈碱性种离子间反应氢氧根离子反应量存B正确
C．Fe2+MnO4﹣发生氧化原反应量存C错误
D．甲基橙溶液变红色说明溶液呈酸性HCO3﹣氢离子反应生成二氧化碳水量存D错误
选：B
点评题考查离子存高频考点侧重考查氧化原反应络合反应复分解反应明确离子存条件离子性质解题关键注意隐含信息灵活运题目难度．
10．（2分）H2O2分解速率受种素影响．实验测 70℃时条件H2O2浓度时间变化图示．列说法正确（ ）
A．图甲表明条件相时H2O2浓度越分解速率越快
B．图乙表明条件相时溶液pH越H2O2分解速率越快
C．图丙表明少量Mn2+存时溶液碱性越强H2O2分解速率越快
D．图丙图丁表明碱性溶液中Mn2+H2O2分解速率影响
分析A．图甲中溶液pH相浓度浓度越相时间浓度变化量越
B．图乙中H2O2浓度相加入NaOH浓度说明溶液pHNaOH浓度越相时间双氧水浓度变化量越
C．图丙中少量Mn2+存时相时间双氧水浓度变化量：01molLNaOH溶液＞10molLNaOH溶液＞0molLNaOH溶液
D．图丁中pH相锰离子浓度越相时间双氧水浓度变化量越．
解答解：A．图甲中溶液pH相浓度浓度越相时间浓度变化量越出相pH条件双氧水浓度越双氧水分解速率越快A错误
B．图乙中H2O2浓度相加入NaOH浓度说明溶液pHNaOH浓度越相时间双氧水浓度变化量越出：双氧水浓度相时pH越双氧水分解速率越快B错误
C．图丙中少量Mn2+存时相时间双氧水浓度变化量：01molLNaOH溶液＞10molLNaOH溶液＞0molLNaOH溶液出：锰离子作催化剂时受溶液pH影响溶液pH值成正C错误
D．图丁中pH相锰离子浓度越相时间双氧水浓度变化量越图丙中说明催化剂催化效率受溶液pH值影响出：碱性溶液中Mn2+H2O2分解速率影响D正确
选：D
点评题双氧水分解载体考查影响化学反应速率影响素高频考点侧重考查学生图象分析判断纳知识灵活运力明确图中曲线变化趋势影响素解题关键题目难度中等．
二定项选择题：题包括5题题4分计20分．题两选项符合题意．正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
11．（4分）萜类化合物广泛存动植物体关列萜类化合物说法正确（ ）
A．ab属芳香族化合物
B．ac分子中碳原子均处面
C．abc均酸性KMnO4溶液褪色
D．bc均新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀
分析A．a中含苯环
B．ac中含甲基亚甲基次甲基均四面体构型
C．a含碳碳双键b中苯环连甲基c含﹣CHO
D．﹣CHO新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀．
解答解：A．a中含苯环属芳香族化合物b属A错误
B．ac中含甲基亚甲基次甲基均四面体构型ac分子中碳原子处面B错误
C．a含碳碳双键b中苯环连甲基c含﹣CHO均酸性KMnO4溶液褪色C正确
D．﹣CHO新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀c新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀D错误
选：C
点评题考查机物结构性质高频考点握官团性质关系机反应解答关键侧重分析力应力考查注意选项B解答难点题目难度．
12．（4分）列说法正确（ ）
A．反应N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）△H＜0△S＞0
B．钢铁道导线连接锌块减缓道腐蚀
C．常温Ksp[Mg（OH）2]56×10﹣12pH10含Mg2+溶液中c（Mg2+ ）≤56×10﹣4 mol•L﹣1
D．常温常压锌稀H2SO4反应生成112 L H2反应中转移电子数602×1023
分析A．化学计量数知△S＜0
B．导线连接锌块构成原电池时Zn负极
C．pH10含Mg2+溶液中c（OH﹣）10﹣4 mol•L﹣1c（Mg2+ ）≤
D．常温常压Vm≠224Lmol．
解答解：A．合成氨反应放热反应△H＜0气体体积减反应△S＜0A错误
B导线连接锌块构成原电池时Zn负极Fe作正极保护减缓道腐蚀B正确
C．pH10含Mg2+溶液中c（OH﹣）10﹣4 mol•L﹣1c（Mg2+ ）≤56×10﹣4 mol•L﹣1C正确
D．常温常压Vm≠224Lmol利氢气体积计算物质量转移电子数D错误
选：BC
点评题考查较综合涉反应热焓变原电池难溶电解质Ksp计算等高频考点握化学反应原理解答关键侧重分析力应力考查注意选项D易错点题目难度中等．
13．（4分）根列实验操作现象结正确（ ）
选项
实验操作现象
结
A
硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞然逐滴加入稀盐酸红色褪2min试里出现凝胶
非金属性：Cl＞Si
B
滴甲基橙AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液红色变黄色
KCl溶液具碱性
C
CuSO4溶液中滴加KI溶液加入苯振荡白色沉淀生成苯层呈紫色
白色沉淀CuI
D
某溶液滴加盐酸酸化BaCl2溶液生成白色沉淀
该溶液中定含SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
分析A．较非金属性应高价氧化物水化物
B．生成AgCl沉淀银离子浓度减酸性减弱
C．硫酸铜KI发生氧化原反应生成碘CuI
D．滴加盐酸酸化BaCl2溶液生成白色沉淀该沉淀硫酸钡AgCl等
解答解：A．该实验较酸性强弱较非金属性应高价氧化物水化物A错误
B．硝酸银强酸弱碱盐水解呈酸性加入KCl生成AgCl沉淀银离子浓度减酸性减弱B错误
C．苯层呈紫色说明生成碘硫酸铜KI发生氧化原反应生成碘CuIC正确
D．滴加盐酸酸化BaCl2溶液生成白色沉淀该沉淀硫酸钡AgCl等含硫酸根离子D错误
选：C
点评题考查化学实验方案评价高频考点题目难度中等涉金属性非金属性强弱较弱电解质电离衡影响等知识明确常见元素化合物性质解答关键试题培养学生分析力灵活应力
14．（4分）常温Ka （HCOOH）177×10﹣4Ka （CH3COOH）175×10﹣5Kb （NH3•H2O）176×10﹣5列说法正确（ ）
A．浓度均01 mol•L﹣1 HCOONaNH4Cl 溶液中阳离子物质量浓度：前者者
B．相浓度NaOH溶液分滴定等体积pH均3HCOOHCH3COOH溶液终点消耗NaOH溶液体积相等
C．02 mol•L﹣1 HCOOH 01 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（HCOOH）+c（H+）
D．02 mol•L﹣1 CH3COONa 01 mol•L﹣1盐酸等体积混合溶液中（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
分析A．电离衡常数越离子水解程度越根电离衡常数知离子水解程度：CH3COO﹣＞NH4+＞HCOO﹣电解质溶液中存电荷守恒出c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（Na+）+c（H+）01molL+c（H+）c（NH4+）+c（H+）c（Cl﹣）+c（OH﹣）01molL+c（OH﹣）水解程度NH4+＞HCOO﹣前者c（H+）者c（OH﹣）
B．pH相HCOOHCH3COOH浓度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH）相浓度NaOH溶液分滴定等体积pH均3HCOOHCH3COOH溶液终点时酸浓度越消耗碱体积越
C．电解质溶液中存电荷守恒物料守恒根电荷守恒c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（Na+）+c（H+）混合溶液中溶质等物质量浓度HCOOHHCOONa
D．二者混合溶液中溶质等物质量浓度CH3COONaCH3COOHNaCl混合溶液pH＜7说明醋酸电离程度醋酸钠水解程度
解答解：A．电离衡常数越离子水解程度越根电离衡常数知离子水解程度：CH3COO﹣＞NH4+＞HCOO﹣电解质溶液中存电荷守恒出c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（Na+）+c（H+）01molL+c（H+）c（NH4+）+c（H+）c（Cl﹣）+c（OH﹣）01molL+c（OH﹣）水解程度NH4+＞HCOO﹣前者c（H+）者c（OH﹣）浓度均01 mol•L﹣1 HCOONaNH4Cl 溶液中阳离子物质量浓度：前者者A正确
B．pH相HCOOHCH3COOH浓度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH）相浓度NaOH溶液分滴定等体积pH均3HCOOHCH3COOH溶液终点时酸浓度越消耗碱体积越pH体积相HCOOHCH3COOH物质量前者者者消耗NaOH体积B错误
C．电解质溶液中存电荷守恒物料守恒根电荷守恒c（HCOO﹣）+c（OH﹣）c（Na+）+c（H+）混合溶液中溶质等物质量浓度HCOOHHCOONa甲酸电离程度水解程度c（HCOOH）＜c（Na+）c（HCOO﹣）+c（OH﹣）＞c（HCOOH）+c（H+）C错误
D．二者混合溶液中溶质等物质量浓度CH3COONaCH3COOHNaCl混合溶液pH＜7说明醋酸电离程度醋酸钠水解程度甲酸弱酸电离程度较粒子浓度序c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）D正确
选：AD
点评题考查弱电解质电离高频考点侧重考查学生分析判断力明确电离衡常数水解程度关系溶液中存守恒解题关键注意C中等量代换题目难度
15．（4分）温度T1时三容积均1L恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测：v正v （NO2 ）消耗k正c2（NO2 ）v逆v（NO）消耗2v （O2 ）消耗k逆c2 （NO）•c（O2 ）k正k逆速率常数受温度影响列说法正确（ ）
容器编号
物质起始浓度（mol•L﹣1）
物质衡浓度（mol•L﹣1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
06
0
0
02
Ⅱ
03
05
02
Ⅲ
0
05
035
A．达衡时容器Ⅰ容器Ⅱ中总压强 4：5
B．达衡时容器Ⅱ中 c（O2 ）c（NO2 ） 容器Ⅰ中
C．达衡时容器Ⅲ中 NO 体积分数50
D．温度改变 T2时 k正k逆 T2＞T1
分析A．I中反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2 （g）
开始（molL）06 0 0
反应（molL）04 04 02
衡（molL）02 04 02
化学衡常数K08
容器体积1L衡时I中气体总物质量1L×（02+04+02）molL08mol
恒容恒温时气体压强等物质量果衡时III中压强4：5II中衡时气体总物质量1molII中开始时浓度商＜08衡正移动
B．果II中衡时 c（NO2）c（O2）设参加反应 c（NO2）xmolL03﹣x02+05xx
衡时 c（NO2）c（O2）molLc（NO）05molL+molLmolLII中≈13＞08说明II中衡时应该存 c（NO2）＞c（O2）
C．果III中NO氧气完全转化二氧化氮c（NO2）05molL容器中 c（O2）01molL剩余I相III相增压强衡逆移动二氧化氮氧气占体积50
D．v正v （NO2 ）消耗k正c2（NO2 ）v逆v（NO）消耗2v （O2 ）消耗k逆c2 （NO）•c（O2 ）
达衡状态时正逆反应速率相等k正c2（NO2 ）k逆c2 （NO）•c（O2 ）k正k逆c2（NO2 ）c2 （NO）•c（O2 ）化学衡常数K等1
解答解：A．I中反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2 （g）
开始（molL）06 0 0
反应（molL）04 04 02
衡（molL）02 04 02
化学衡常数K08
容器体积1L衡时I中气体总物质量1L×（02+04+02）molL08mol
恒容恒温时气体压强等物质量果衡时III中压强4：5II中衡时气体总物质量1molII中开始时浓度商＜08衡正移动衡正移动导致混合气体总物质量增达衡时容器Ⅰ容器Ⅱ中总压强 4：5A错误
B．果II中衡时 c（NO2）c（O2）设参加反应 c（NO2）xmolL03﹣x02+05xx
衡时 c（NO2）c（O2）molLc（NO）05molL+molLmolLII中≈13＞08说明II中衡时应该存 c（NO2）＞c（O2）容器I中 c（O2 ）c（NO2）1达衡时容器Ⅱ中 c（O2 ）c（NO2 ）1 容器Ⅰ中B错误
C．果III中NO氧气完全转化二氧化氮c（NO2）05molL容器中 c（O2）01molL剩余I相III相增压强衡逆移动二氧化氮氧气占体积50达衡时容器Ⅲ中 NO 体积分数50C正确
D．v正v （NO2 ）消耗k正c2（NO2 ）v逆v（NO）消耗2v （O2 ）消耗k逆c2 （NO）•c（O2 ）
达衡状态时正逆反应速率相等k正c2（NO2 ）k逆c2 （NO）•c（O2 ）k正k逆c2（NO2 ）c2 （NO）•c（O2 ）化学衡常数K等1该温度K08该反应正反应吸热反应说明升高温度衡正移动 T2＞T1D正确
选：CD
点评题考查化学衡计算高频考点侧重考查学生分析计算灵活运知识解答问题力果单纯根设未知数计算涉元三次方程难解答需学生灵活运知识巧妙避开元三次方程解答问题题目难度较
三解答题
16．（12分）铝应广泛金属．铝土矿（成分Al2O3含SiO2Fe2O3等杂质）原料制备铝种工艺流程：
注：SiO2碱溶时转化铝硅酸钠沉淀．
（1）碱溶时生成偏铝酸钠离子方程式 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ．
（2）滤Ⅰ滤液中加入NaHCO3溶液溶液pH 减 （填增变减）．
（3）电解Ⅰ电解熔融 Al2O3电解程中作阳极石墨易消耗原 石墨电极阳极产生O2氧化 ．
（4）电解Ⅱ电解Na2CO3溶液原理图示．
阳极电极反应式 4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑ 阴极产生物质A化学式 H2 ．
（5）铝粉1000℃时N2反应制备AlN．铝粉中添加少量NH4Cl固体充分混合利AlN制备原 NH4Cl分解产生HCl够破坏Al表面Al2O3薄膜 ．
分析铝土矿（成分Al2O3含SiO2Fe2O3等杂质）原料制备铝流程知加NaOH溶解时Fe2O3反应信息知SiO2碱溶时转化铝硅酸钠沉淀滤滤渣Fe2O3铝硅酸钠碳酸氢钠偏铝酸钠反应生成Al（OH）3滤IIAl（OH）3灼烧生成氧化铝电解I电解氧化铝生成Al氧气电解II电解Na2CO3溶液结合图知阳极碳酸根离子失电子生成碳酸氢根离子氧气阴极氢离子电子生成氢气解答．
解答解：（1）碱溶时生成偏铝酸钠离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O答案：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
（2）滤Ⅰ滤液中加入NaHCO3溶液NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀碳酸钠碱性OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣知溶液pH减答案：减
（3）电解Ⅰ电解熔融 Al2O3电解程中作阳极石墨易消耗石墨电极阳极产生O2氧化
答案：石墨电极阳极产生O2氧化
（4）图知阳极反应4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑阴极氢离子电子生成氢气阴极产生物质A化学式H2
答案：4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑H2
（5）铝粉1000℃时N2反应制备AlN．铝粉中添加少量NH4Cl固体充分混合利AlN制备原NH4Cl分解产生HCl够破坏Al表面Al2O3薄膜答案：NH4Cl分解产生HCl够破坏Al表面Al2O3薄膜．
点评题考查混合物分离提纯高频考点握流程中发生反应混合物分离提纯方法实验技解答关键侧重分析力实验力考查注意水解电解原理元素化合物知识应题目难度中等．
17．（15分）化合物H种合成γ﹣分泌调节剂药物中间体合成路线流程图：
（1）C中含氧官团名称 醚键 酯基
（2）D→E 反应类型 取代反应
（3）写出时满足列条件C种分异构体结构简式：
①含苯环分子中手性碳原子②发生水解反应水解产物α﹣氨基酸水解产物分子中2种化学环境氢
（4）G 分子式C12H14N2O2氧化H写出G结构简式：
（5）已知：（R代表烃基R＇代表烃基H） 请写出（CH3）2SO4原料制备合成路线流程图（机试剂合成路线流程图示例见题题干）
分析合成流程知A→B发生取代反应B→C发生原反应C→D取代反应D→E氨基H取代属取代反应较FH结构知GG→H发生氧化反应
（1）C中含氧官团醚键酯基
（2）D→E氨基H取代
（3）C种分异构体满足①含苯环分子中手性碳原子②发生水解反应水解产物α﹣氨基酸水解产物分子中2种化学环境氢水解产物苯二酚含酯基氨基相连C手性碳
（4）G 分子式C12H14N2O2氧化H知F→G转化﹣COOCH3转化﹣CH2OH
（5）（CH3）2SO4原料制备结合述合成流程知﹣OH转化﹣Br酚﹣OH转化醚键硝基转化氨基发生信息中反应．
解答解：（1）结构知C中含氧官团名称醚键酯基答案：醚键酯基
（2）D→E氨基H取代反应类型取代反应答案：取代反应
（3）C种分异构体满足①含苯环分子中手性碳原子②发生水解反应水解产物α﹣氨基酸水解产物分子中2种化学环境氢水解产物苯二酚含酯基氨基相连C手性碳知符合条件结构简式
答案：
（4）G 分子式C12H14N2O2氧化H知F→G转化﹣COOCH3转化﹣CH2OH结构变G结构简式
答案：
（5）（CH3）2SO4原料制备结合述合成流程知﹣OH转化﹣Br酚﹣OH转化醚键硝基转化氨基发生信息中反应合成流程
答案：．
点评题考查机物合成高频考点握合成流程中官团变化机反应题中信息解答关键侧重分析力应力考查注意机物性质应分异构体判断题目难度中等．
18．（12分）碱式氯化铜重机杀菌剂．
（1）碱式氯化铜种制备方法
①方法1：45～50℃时CuCl悬浊液中持续通入空气Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O该反应化学方程式 4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2•3H2O ．
②方法2：先制CuCl2石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu稀盐酸持续通入空气条件反应生成CuCl2Fe3+该反应催化作催化原理图示． M′化学式 Fe2+ ．
（2）碱式氯化铜种组成表示Cua（OH）bClc•xH2O． 测定某碱式氯化铜组成进行列实验：
①称取样品11160g少量稀HNO3溶解配成10000mL溶液A
②取2500mL溶液A加入足量AgNO3溶液AgCl 01722g
③取2500mL溶液A调节pH 4～5浓度008000mol•L﹣1EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+）滴定终点消耗标准溶液3000mL．通计算确定该样品化学式（写出计算程）．
分析（1）①45～50℃时CuCl悬浊液中持续通入空气Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O反应物CuCl氧气水
②Fe3+该反应催化作结合图知Cu元素化合价升高M中Fe元素化合价降低
（2）②知n（Cl﹣）n（AgCl）×4800×10﹣3mol③知n（Cu2+）n（EDTA）×008000 mol•L﹣1×3000 mL×10﹣3 L•mL﹣1×9600×10﹣3 mol结合化合物中正负化合价代数0物质定组成计算．
解答解：（1）①45～50℃时CuCl悬浊液中持续通入空气Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O反应物CuCl氧气水Cu元素化合价升高O元素化合价降低原子电子守恒知反应4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2•3H2O
答案：4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2•3H2O
②Fe3+该反应催化作结合图知Cu元素化合价升高M中Fe元素化合价降低知M′化学式Fe2+
答案：Fe2+
（2）n（Cl﹣）n（AgCl）×4800×10﹣3mol
n（Cu2+）n（EDTA）×008000 mol•L﹣1×3000 mL×10﹣3 L•mL﹣1×9600×10﹣3 mol
n（OH﹣）2n（Cu2+）﹣n（Cl﹣）2×9600×10﹣3 mol﹣4800×10﹣3 mol1440×10﹣2 mol
m（Cl﹣）4800×10﹣3 mol×355 g•mol﹣101704 g
m（Cu2+）9600×10﹣3 mol×64 g•mol﹣106144 g
m（OH﹣）1440×10﹣2 mol×17 g•mol﹣102448 g
n（H2O）4800×10﹣3 mol
a：b：c：xn（Cu2+）：n（OH﹣）：n（Cl﹣）：n（H2O）2：3：1：1
化学式Cu2 （OH）3Cl•H2O
答：该样品化学式Cu2 （OH）3Cl•H2O．
点评题考查物质制备物质组成测定实验高频考点握发生反应物质量计算解答关键侧重分析力实验力考查注意氧化原反应定组成应题目难度中等．
19．（15分）某科研组采方案回收种光盘金属层中少量Ag（金属层中金属含 量低实验影响忽略）．
已知：①NaClO溶液受热酸性条件易分解：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl溶氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常温时 N2H4•H2O（水合肼）碱性条件原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）氧化阶段需 80℃条件进行适宜加热方式 水浴加热 ．
（2）NaClO 溶液 Ag 反应产物 AgClNaOH O2该反应化学方程式 4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑ ． HNO3氧化Ag反应产物角度分析HNO3代NaClO缺点 会释放出氮氧化物（NONO2）造成环境污染 ．
（3）提高Ag回收率需滤Ⅱ滤渣进行洗涤 洗涤滤液合入滤Ⅱ滤液中 ．
（4）省略滤Ⅰ直接冷反应容器中滴加10氨水需增加氨水量量NaClONH3•H2O反应外（该条件NaClO3NH3•H2O反应） 未滤掉溶液会稀释加入氨水中含定浓度Cl﹣利AgCl氨水反应 ．
（5）请设计滤Ⅱ滤液中获取单质Ag实验方案： 滤液中滴加2mol•L﹣1水合肼溶液搅拌充分反应时1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收反应中放出NH3溶液中气泡产生停止滴加静置滤洗涤干燥 （实验中须试剂：2mol•L﹣1水合肼溶液1mol•L﹣1H2SO4 ）．
分析回收种光盘金属层中少量Ag流程知氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑控制 80℃水浴加热滤I分离出AgCl含Ag加氨水溶解AgCl发生AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O滤II分离出滤渣Ag滤II滤液N2H4•H2O（水合肼）碱性条件原 Ag（NH3）2+Ag解答．
解答解：（1）氧化阶段需 80℃条件进行超水沸点适宜加热方式水浴加热
答案：水浴加热
（2）NaClO 溶液 Ag 反应产物 AgClNaOH O2AgO元素化合价升高Cl元素化合价降低电子原子守恒知该反应化学方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3氧化Ag反应产物角度分析HNO3代NaClO缺点会释放出氮氧化物（ NONO2 ）造成环境污染
答案：4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物（ NONO2 ）造成环境污染
（3）提高Ag回收率需滤Ⅱ滤渣进行洗涤洗涤滤液合入滤Ⅱ滤液中减少Ag损失
答案：洗涤滤液合入滤Ⅱ滤液中
（4）省略滤Ⅰ直接冷反应容器中滴加10氨水需增加氨水量量NaClONH3•H2O反应外（该条件NaClO3NH3•H2O反应）未滤掉溶液会稀释加入氨水中含定浓度Cl﹣利AgCl氨水反应
答案：未滤掉溶液会稀释加入氨水中含定浓度Cl﹣利AgCl氨水反应
（5）信息③知滤Ⅱ滤液中获取单质Ag实验方案滤液中滴加2mol•L﹣1水合肼溶液搅拌充分反应时1 mol•L﹣1 H2SO4溶液吸收反应中放出NH3溶液中气泡产生停止滴加静置滤洗涤干燥
答案：滤液中滴加2mol•L﹣1水合肼溶液搅拌充分反应时1 mol•L﹣1 H2SO4溶液吸收反应中放出NH3溶液中气泡产生停止滴加静置滤洗涤干燥．
点评题考查混合物分离提纯高频考点握流程中发生反应混合物分离提纯方法实验技解答关键侧重分析力实验力考查注意信息应实验设计题目难度中等．
20．（14分）砷（As）工厂矿山废水中污染元素吸附剂水中砷效措 施．
（1）硫酸锰硝酸钇氢氧化钠溶液定例混合搅拌充分反应获种砷高效吸附剂X吸附剂X中含CO32﹣原 碱性溶液吸收空气中CO2 ．
（2）H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷物种分布分数（衡时某物种浓度占物种浓度分数）pH关系分图﹣1图﹣2示．
①酚酞指示剂（变色范围pH 80～100）NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中溶液色变浅红色时停止滴加．该程中反应离子方程式 OH﹣+H3AsO3H2AsO3﹣+H2O ．
②H3AsO4第步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+电离常数Ka1pKa1 22 （p Ka1﹣lg Ka1 ）．
（3）溶液pH吸附剂X表面带电荷影响．pH71时吸附剂X表面带电荷 pH＞71时带负电荷pH越高表面带负电荷越pH＜71时带正电荷pH越低表面带正电荷越．pH时吸附剂X三价砷五价砷衡吸附量（吸附达衡时单位质量吸附剂X吸附砷质量）图﹣3示．
①pH7～9间吸附剂X五价砷衡吸附量pH升高迅速降原 pH7～9间pH升高H2AsO4﹣转变HAsO42﹣吸附剂X表面带负电荷增静电斥力增加 ．
②pH4～7间吸附剂X水中三价砷力远五价砷弱 pH4～7间吸附剂X表面带正电五价砷H2AsO4﹣HAsO42﹣阴离子存静电引力较三价砷H3AsO3分子存吸附剂X表面产生静电引力 ． 提高吸附剂X三价砷效果采取措施 加入氧化剂三价砷转化五价砷 ．
分析（1）空气中CO2属酸性氧化物溶强碱溶液
（2）①根图知碱性条件H3AsO3浓度减H2AsO3﹣浓度增说明碱H3AsO3生成H2AsO3﹣该反应酸碱中反应
②Ka1pH22时c（H+）10﹣22 molLc（H3AsO3）c（H2AsO3﹣）
（3）①吸附剂X表面带负电荷增静电斥力越
②pH4～7间吸附剂X表面带正电五价砷H2AsO4﹣HAsO42﹣阴离子存pH＜71时带正电荷pH越低表面带正电荷越三价砷H3AsO3分子存
pH4～7间吸附剂X水中三价砷力远五价砷弱果三价砷转化五价砷效三价砷．
解答解：（1）空气中CO2属酸性氧化物溶强碱溶液NaOH碱吸收空气中二氧化碳生成碳酸根离子原碱性溶液吸收空气中CO2答案：碱性溶液吸收空气中CO2
（2）①根图知碱性条件H3AsO3浓度减H2AsO3﹣浓度增说明碱H3AsO3生成H2AsO3﹣该反应酸碱中反应时生成水离子方程式OH﹣+H3AsO3H2AsO3﹣+H2O
答案：OH﹣+H3AsO3H2AsO3﹣+H2O
②Ka1pH22时c（H+）10﹣22 molLc（H3AsO3）c（H2AsO3﹣）p Ka1﹣lg Ka1﹣lg22
答案：22
（3）①吸附剂X表面带负电荷增静电斥力越pH7～9间pH升高H2AsO4﹣转变HAsO42﹣吸附剂X表面带负电荷增静电斥力增加导致pH7～9间吸附剂X五价砷衡吸附量pH升高迅速降
答案：pH7～9间pH升高H2AsO4﹣转变HAsO42﹣吸附剂X表面带负电荷增静电斥力增加
②pH4～7间吸附剂X表面带正电五价砷H2AsO4﹣HAsO42﹣阴离子存pH＜71时带正电荷pH越低表面带正电荷越静电引力较三价砷H3AsO3分子存吸附剂X表面产生静电引力pH4～7间吸附剂X水中三价砷力远五价砷弱
pH4～7间吸附剂X水中三价砷力远五价砷弱果三价砷转化五价砷效三价砷采取措施加入氧化剂三价砷转化五价砷
答案：pH4～7间吸附剂X表面带正电五价砷H2AsO4﹣HAsO42﹣阴离子存静电引力较三价砷H3AsO3分子存吸附剂X表面产生静电引力加入氧化剂三价砷转化五价砷．
点评题含As物质载体考查弱电解质电离图象分析高频考点侧重考查学生基础知识掌握灵活运图象分析判断力明确出题目解题关键难点图象正确理解分析题目难度中等．
选做题题包括AB两题请选定中题相应答题区域作答．做A题评分．A．[物质结构性质]
21．（12分）铁氮化合物（FexNy）磁记录材料领域着广泛应前景．某FexNy制备需铁氮气丙酮乙醇参．
（1）Fe3+基态核外电子排布式 [Ar]3d51s22s22p63s23p63d5 ．
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道杂化类型 sp2sp3 1mol 丙酮分子中含σ键数目 9NA ．
（3）CHO 三种元素电负性序 H＜C＜O ．
（4）乙醇沸点高丙酮 乙醇分子间存氢键 ．
（5）某FexNy晶胞图﹣1示Cu完全代该晶体中a位置Fe者b位置Fe形成Cu代型产物Fe（x﹣n） CunNy．FexNy转化两种Cu代型产物量变化图﹣2 示中更稳定Cu代型产物化学式 Fe3CuN ．
分析（1）Fe原子序数26Fe3+基态核外电子数233d电子半满稳定结构
（2）中单键均σ键双键中含1σ键甲基C形成4σ键CO中C形成3σ键
（3）非金属性越强电负性越
（4）乙醇分子间形成氢键导致沸点较高
（5）图2知Cu代a位置Fe时量较低更稳定Cu位顶点N（Cu）8×1Fe位面心N（Fe）6×3N位体心解答．
解答解：（1）Fe原子序数26Fe3+基态核外电子数233d电子半满稳定结构知Fe3+基态核外电子排布式[Ar]3d5 1s22s22p63s23p63d5
答案：[Ar]3d5 1s22s22p63s23p63d5
（2）中单键均σ键双键中含1σ键甲基C形成4σ键CO中C形成3σ键均孤电子羰基Csp2杂化甲基Csp3杂化1mol丙酮9molσ键数目9NA
答案：sp2sp39NA
（3）非金属性越强电负性越CHO 三种元素电负性序H＜C＜O
答案：H＜C＜O
（4）乙醇沸点高丙酮乙醇分子间存氢键导致沸点高
答案：乙醇分子间存氢键
（5）图2知Cu代a位置Fe时量较低更稳定Cu位顶点N（Cu）8×1Fe位面心N（Fe）6×3N位体心1N化学式Fe3CuN答案：Fe3CuN．
点评题考查物质结构性质高频考点握电子排布电负性较杂化化学键均摊法计算晶胞结构解答关键侧重分析力应力考查综合性较强题目难度中等．
B．[实验化学]
22．1﹣溴丙烷种重机合成中间体沸点71℃密度136g•cm﹣3．实验室制备少量1﹣溴丙烷步骤：
步骤1：仪器A中加入搅拌磁子12g正丙醇20mL水冰水冷缓慢加入28mL浓H2SO4冷室温搅拌加入24g NaBr．
步骤2：图示搭建实验装置缓慢加热直油状物馏出止．
步骤3：馏出液转入分液漏斗分出机相．
步骤4：分出机相转入分液漏斗次12mL H2O12mL 5 Na2CO3溶液12mL H2O洗涤分液粗产品进步提纯1﹣溴丙烷．
（1）仪器A名称 蒸馏烧瓶 加入搅拌磁子目搅拌 防止暴沸 ．
（2）反应时生成机副产物2﹣溴丙烷 丙烯正丙醚 ．
（3）步骤2中需接受瓶加入少量冰水置冰水浴中目 减少1﹣溴丙烷挥发 ．
（4）步骤2中需缓慢加热反应蒸馏稳进行目 减少HBr挥发 ．
（5）步骤4中5Na2CO3溶液洗涤机相操作：分液漏斗中心加入12mL 5 Na2CO3溶液振荡 分液漏斗口倾斜开活塞排出气体 静置分液．
分析（1）图知仪器名称搅拌磁子搅拌外防止液体剧烈沸腾
（2）正丙醇浓硫酸作发生消反应分子间取代反应
（3）冰水浴降低温度减少生成物挥发
（4）步骤2中需缓慢加热减少浓硫酸NaBr反应生成HBr挥发
（5）加入12mL 5 Na2CO3溶液振荡洗涤1﹣溴丙烷时发生HBr碳酸钠反应生成气体需排出气体．
解答解：（1）图知仪器A名称蒸馏烧瓶加入搅拌磁子目搅拌防止暴沸
答案：蒸馏烧瓶防止暴沸
（2）正丙醇浓硫酸作发生消反应分子间取代反应反应时生成机副产物2﹣溴丙烷丙烯正丙醚
答案：丙烯正丙醚
（3）步骤2中需接受瓶加入少量冰水置冰水浴中目减少1﹣溴丙烷挥发
答案：减少1﹣溴丙烷挥发
（4）步骤2中需缓慢加热反应蒸馏稳进行目减少HBr挥发
答案：减少HBr挥发
（5）步骤4中5Na2CO3溶液洗涤机相操作：分液漏斗中心加入12mL 5 Na2CO3溶液振荡分液漏斗口倾斜开活塞排出气体静置分液
答案：分液漏斗口倾斜开活塞排出气体．
点评题考查机物制备实验高频考点握机物性质实验操作技解答关键侧重分析力实验力考查注意（5）解答难点题目难度中等．
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