2015年江苏省高考化学试卷
单项选择题：题包括10题题2分计20分．题选项符合题意．
1．（2分）保护环境国基国策．列做法应该提倡（ ）
A．采取低碳节俭生活方式
B．规定生活废弃物进行分类放置
C．深入农村社区宣传环保知识
D．常次性筷子纸杯塑料袋等
2．（2分）列关氯元素化合物表示正确（ ）
A．质子数17中子数20氯原子Cl
B．氯离子（Cl﹣）结构示意图：
C．氯分子电子式：
D．氯乙烯分子结构简式：H3C﹣CH2Cl
3．（2分）列说法正确（ ）
A．分子式C2H6O机化合物性质相
B．相条件等质量碳ab两种途径完全转化途径a途径b放出更热
途径a：CCO+H2CO2+H2O
途径b：CCO2
C．氧化原反应中原剂失电子总数等氧化剂电子总数
D．通化学变化直接水转变汽油
4．（2分）CO2中Mg燃烧生成MgOC．列说法正确（ ）
A．元素C单质存金刚石石墨两种素异形体
B．MgMgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．该反应条件Mg原性强C原性
D．该反应中化学全部转化热
5．（2分）短周期族元素XYZW原子序数次增X原子外层6电子Y发现非金属性强元素Z周期表中处周期序数等族序数位置W单质广泛作半导体材料．列叙述正确（ ）
A．原子外层电子数少序：YXWZ
B．原子半径序：WZYX
C．元素非金属性强弱序：ZWX
D．简单气态氢化物稳定性强弱序：XYW
6．（2分）常温列组离子定指定溶液中量存（ ）
A．酚酞变红色溶液中：Na+Al3+SO42﹣Cl﹣
B．1×10﹣13mol•L﹣1溶液中：NH4+Ca2+Cl﹣NO3﹣
C．Al反应放出H2溶液中：Fe2+K+NO3﹣SO42﹣
D．水电离c（H+）1×10﹣13mol•L﹣1溶液中：K+Na+AlO2﹣CO32﹣
7．（2分）列实验操作正确（ ）
A．玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点水湿润pH试纸测定该溶液pH
B．中滴定时滴定盛装反应液润洗2～3次
C．装置甲分液放出水相分液漏斗口放出机相
D．装置乙加热分解NaHCO3固体
8．（2分）定条件列选项中示物质间转化均步实现（ ）
A．粗硅SiCl4Si
B．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
C．Fe2O3FeCl3（aq）水FeCl3
D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
9．（2分）列指定反应离子方程式正确（ ）
A．氯气溶水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B．Na2CO3溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C．酸性溶液中KIO3KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣BaCO3↓+H2O
10．（2分）种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图列关该电池说法正确（ ）
A．反应CH4+H2O3H2+CO消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极AH2参电极反应：H2+2OH﹣﹣2e﹣2H2O
C．电池工作时CO32﹣电极B移动
D．电极B发生电极反应：O2+2CO2+4e﹣2CO32﹣
二定项选择题：题包括5题题4分计20分．题两选项符合题意．正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分．
11．（4分）列说法正确（ ）
A．H2O2分解产生1molO2理转移电子数约4×602×1023
B．室温pH3CH3COOH溶液pH11NaOH溶液等体积混合溶液pH＞7
C．钢铁水闸牺牲阳极外加电流阴极保护法防止腐蚀
D．定条件反应N2+3H2⇌2NH3达衡时3v正（H2）2v逆（NH3）
12．（4分）烷雌酚种合成路线图：列叙述正确（ ）
A．NaOH水溶液中加热化合物X发生消反应
B．定条件化合物YHCHO发生缩聚反应
C．FeCl3溶液鉴化合物XY
D．化合物Y中含手性碳原子
13．（4分）列设计实验方案达实验目（ ）
A．制备Al（OH）3悬浊液：1mol•L﹣1AlCl3溶液中加量6mol•L﹣1NaOH溶液
B．提纯含少量乙酸乙酸乙酯：含少量乙酸乙酸乙酯中加入量饱Na2CO3溶液振荡静置分液机相水
C．检验溶液中否含Fe2+：取少量检验溶液中加入少量新制氯水滴加KSCN溶液观察实验现象
D．探究催化剂H2O2分解速率影响：相条件支试中加入2mL5H2O21mLH2O支试中加入2mL5H2O21mLFeCl3溶液观察较实验现象
14．（4分）室温列溶液中通入相应气体溶液pH7（通入气体溶液体积影响忽略）溶液中部分微粒物质量浓度关系正确（ ）
A．010mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
B．010mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．010mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．010mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）c（Cl﹣）
15．（4分）体积均10L量恒容密闭容器中加入足量相碳粉分加入01molCO202molCO2温度反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达衡衡时CO2物质量浓度c（CO2）温度变化图示（图中ⅠⅡⅢ点均处曲线）．列说法正确（ ）
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△S＞0△H＜0
B．体系总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO状态Ⅱ）＜2c（CO状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
二非选择题
16．（12分）磷石膏（成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等）原料制备轻质CaCO3．
（1）匀速浆料中通入CO2浆料清液pHc（SO42﹣）时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化离子方程式 提高转化速率措施 （填序号）
A．搅拌浆料 B．加热浆料100℃C．增氨水浓度 D．减CO2通入速率
（2）清液pH接65时滤洗涤固体．滤液中物质量浓度两种阴离子 （填化学式）检验洗涤否完全方法 ．
（3）敞口容器中NH4Cl溶液浸取高温煅烧固体着浸取液温度升溶液中c（Ca2+）增原 ．
17．（15分）化合物F种抗心肌缺血药物中间体通方法合成：
（1）化合物A中含氧官团 （填官团名称）．
（2）化合物B结构简式 C→D反应类型： ．
（3）写出时满足列条件E种分异构体结构简式 ．
Ⅰ．分子含2苯环Ⅱ．分子中含3种化学环境氢
（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2请写出原料制备化合物X（结构简式见图）合成路线流程图（机试剂选）．合成路线流程图示例图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
18．（12分）软锰矿（成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等）水悬浊液烟气中SO2反应制备MnSO4•H2O反应化学方程式：MnO2+SO2MnSO4
（1）质量1740g纯净MnO2氧化 L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]1×10﹣33Ksp[Fe（OH）3]3×10﹣39pH71时Mn（OH）2开始沉淀．室温MnSO4溶液中Fe3+Al3+（浓度1×10﹣6mol•L﹣1）需调节溶液pH范围 ．
（3）图出MnSO4MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体需控制结晶温度范围 ．
（4）准确称取01710gMnSO4•H2O样品置锥形瓶中加入适量H3PO4NH4NO3溶液加热Mn2+全部氧化成Mn3+c（Fe2+）00500mol•L﹣1标准溶液滴定终点（滴定程中Mn3+原Mn2+）消耗Fe2+溶液2000mL．计算MnSO4•H2O样品纯度（请出计算程）
19．（15分）实验室图示装置制备KClO溶液通KClO溶液Fe（NO3）3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具列性质①溶水微溶浓KOH溶液②0℃﹣5℃强碱性溶液中较稳定③Fe3+Fe（OH）3催化作发生分解④酸性弱碱性条件水反应生成Fe（OH）3O2．
（1）装置A中KMnO4盐酸反应生成MnCl2Cl2离子方程式 制备Cl2通装置B （填化学式）．
（2）Cl2KOH较高温度反应生成KClO3改变KOH溶液浓度体积条件控制反应0℃～5℃进行实验中采取措施 ．
（3）制备K2FeO4时KClO饱溶液Fe（NO3）3饱溶液混合方式 ．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含Fe（OH）3KCl等杂质]实验方案：定量K2FeO4粗产品溶冷3mol•L﹣1KOH溶液中 （实验中须试剂：饱KOH溶液乙醇常仪器外须仪器：砂芯漏斗真空干燥箱）．
20．（14分）烟气（污染物SO2NOx）O3预处理CaSO3水悬浮液吸收减少烟气中SO2NOx含量O3氧化烟气中SO2NOx反应热化学方程式：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H﹣2009kJ．mol﹣1
NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H﹣582kJ．mol﹣1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H﹣2416kJ．mol﹣1
（1）反应3NO（g）+O3（g）3NO2（g）△H mol•L﹣1．
（2）室温固定进入反应器NOSO2物质量改变加入O3物质量反应段时间体系中n（NO）n（NO2）n（SO2）反应前n（O3）：n（NO）变化见图．
①n（O3）：n（NO）＞1时反应NO2物质量减少原 ．
②增加n（O3）O3氧化SO2反应受影响原 ．
（3）CaSO3水悬浮液吸收O3预处理烟气时清液（pH约8）中SO32﹣NO2转化NO2﹣离子方程式： ．
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液达衡溶液中c（SO32﹣） [c（SO42﹣）Ksp（CaSO3）Ksp（CaSO4）表示]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液提高NO2吸收速率原 ．
四（12分）选做题题包括2122两题请选定中题相应答题区域作答．做A题评分．
21．（12分）列反应检测司机否酒驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式 配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+形成配位键原子 （填元素符号）．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型 ．1mol CH3COOH分子中含σ键数目 ．
（3）H2O互等电子体种阳离子 （填化学式）H2OCH3CH3OH意例互溶极性分子外 ．
22．实验室苯甲醛原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图相关物质沸点见附表）．实验步骤：
步骤1：三颈瓶中定配水AlCl312﹣二氯乙烷苯甲醛充分混合升温60℃缓慢滴加H2SO4干燥液溴保温反应段时间冷．
步骤2：反应混合物缓慢加入定量稀盐酸中搅拌静置分液．机相10NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：洗涤机相加入适量水MgSO4固体放置段时间滤．
步骤4：减压蒸馏机相收集相应馏分．
（1）实验装置中冷凝作 锥形瓶中溶液应 ．
（2）步骤1加入物质中种物质催化剂化学式 ．
（3）步骤2中10NaHCO3溶液洗涤机相溶机相 （填化学式）．
（4）步骤3中加入水MgSO4固体作 ．
（5）步骤4中采减压蒸馏技术防止 ．
附表相关物质沸点（101kPa）
物质
沸点℃
物质
沸点℃
溴
588
12﹣二氯乙烷
835
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
2015年江苏省高考化学试卷
参考答案试题解析
单项选择题：题包括10题题2分计20分．题选项符合题意．
1．（2分）保护环境国基国策．列做法应该提倡（ ）
A．采取低碳节俭生活方式
B．规定生活废弃物进行分类放置
C．深入农村社区宣传环保知识
D．常次性筷子纸杯塑料袋等
分析保护环境减少污染物排放开发新源等角度分析．
解答解：A采取低碳节俭生活方式节省量源符合保护环境措施A选
B垃圾分类利环境保护资源利符合保护环境措施B选
C伸入农村社区宣传环保知识树立保护环境做起保护环境责意识符合保护环境措施C选
D常次性筷子纸杯会消耗量木材次性塑料袋量会造成白色污染措施合理D选选D
点评题考查环境保护注意保护环境责做起事做起明确环境类发展关系环境保护意识解答题目难度
2．（2分）列关氯元素化合物表示正确（ ）
A．质子数17中子数20氯原子Cl
B．氯离子（Cl﹣）结构示意图：
C．氯分子电子式：
D．氯乙烯分子结构简式：H3C﹣CH2Cl
分析A元素符号左角标质量数质量数质子数+中子数
B氯离子（Cl﹣）Cl原子1电子形成阴离子外层满足8电子稳定结构
C氯气双原子分子外层均满足8电子稳定结构
D氯乙烯分子中存碳碳双键解答
解答解：A元素符号左角标质量数中子数20氯原子质量数17+2037正确应：1737ClA错误
BCl原子1电子形成外层满足8电子Cl﹣离子结构示意图：B错误
C氯气中存1氯氯电子氯原子外层达8电子稳定结构电子式：C正确
D氯乙烯分子中存碳碳双键正确结构简式：H2CCHClD错误选C
点评题常见化学语考查涉核素表示方法质量数质子数中子数关系电子式书写结构简式书写等难度
3．（2分）列说法正确（ ）
A．分子式C2H6O机化合物性质相
B．相条件等质量碳ab两种途径完全转化途径a途径b放出更热
途径a：CCO+H2CO2+H2O
途径b：CCO2
C．氧化原反应中原剂失电子总数等氧化剂电子总数
D．通化学变化直接水转变汽油
分析A分子式C2H6O机化合物存分异构体
B化学反应热效应反应物初始状态生成物终状态关
C氧化原反应质电子失失电子守恒
D水中含HO两种元素汽油中含CH两种元素元素守恒解答．
解答解：A分子式C2H6O机化合物存分异构体乙醇甲醚二者属机物性质A错误
B化学反应热效应反应物初始状态生成物终状态关ab两种途径放出热量样B错误
C氧化原反应中存失电子守恒定律原剂失电子总数等氧化剂电子总数C正确
D汽油中含CH两种元素水中存HO两种元素通化学变化直接水转变汽油D错误
选：C
点评题考查机物分异构体判断化学反应热效应氧化原反应等综合性较强难度般．
4．（2分）CO2中Mg燃烧生成MgOC．列说法正确（ ）
A．元素C单质存金刚石石墨两种素异形体
B．MgMgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．该反应条件Mg原性强C原性
D．该反应中化学全部转化热
分析AC元素单质存种素异形体
B电子层数越微粒半径越
C化学反应方程式判断原剂原性原产物原性
D镁燃烧放出强光解答．
解答解：A元素C存金刚石石墨外存足球烯（C60）等素异形体A错误
BMg3电子层Mg2+Mg失外层2电子形成阳离子2电子层半径r（Mg2+）＜r（Mg）B错误
C该反应：2Mg+CO22MgO+C反应中Mg原剂C原产物原剂原性原产物原性原性Mg＞CC正确
D该反应放出光部分化学转化光生成物具量D错误选C
点评题考查素异形体判断微粒半径较氧化原反应中原性强弱较量间转化等综合性较强定难度．
5．（2分）短周期族元素XYZW原子序数次增X原子外层6电子Y发现非金属性强元素Z周期表中处周期序数等族序数位置W单质广泛作半导体材料．列叙述正确（ ）
A．原子外层电子数少序：YXWZ
B．原子半径序：WZYX
C．元素非金属性强弱序：ZWX
D．简单气态氢化物稳定性强弱序：XYW
分析Y发现非金属性强元素YFX外层6电子原子序数Y应OZ周期表中处周期序数等族序数位置短周期原子序数FZAlW单质广泛作半导体材料WSi推断AXYZW分OFAlSi结合选项解答．
解答解：Y发现非金属性强元素YFX外层6电子原子序数Y应OZ周期表中处周期序数等族序数位置短周期原子序数FZAlW单质广泛作半导体材料WSi推断AXYZW分OFAlSi
A外层电子数分6734外层电子数Y＞X＞W＞ZA正确
B电子层数越半径越周期原子序数越半径越半径关系：Al＞Si＞O＞FZ＞W＞X＞YB错误
C周期原子序数越非金属性越强非金属性F＞O＞Si＞AlC错误
D元素非金属性越强气态氢化物稳定性越强Y＞X＞WD错误选A
点评题考查元素推断涉元素非金属性强弱较半径较气态氢化物稳定性较等难度．
6．（2分）常温列组离子定指定溶液中量存（ ）
A．酚酞变红色溶液中：Na+Al3+SO42﹣Cl﹣
B．1×10﹣13mol•L﹣1溶液中：NH4+Ca2+Cl﹣NO3﹣
C．Al反应放出H2溶液中：Fe2+K+NO3﹣SO42﹣
D．水电离c（H+）1×10﹣13mol•L﹣1溶液中：K+Na+AlO2﹣CO32﹣
分析A．酚酞变红色溶液显碱性
B1×10﹣13mol•L﹣1溶液显酸性
C．Al反应放出H2溶液非氧化性酸强碱溶液
D．水电离c（H+）1×10﹣13mol•L﹣1溶液水电离受抑制酸碱溶液．
解答解：A．酚酞变红色溶液显碱性碱性溶液中量存Al3+A错误
B1×10﹣13mol•L﹣1溶液显酸性该组离子酸性溶液中反应量存B正确
C．Al反应放出H2溶液非氧化性酸强碱溶液酸性溶液中Fe2+（Al）H+NO3﹣发生氧化原反应碱性溶液中量存Fe2+C错误
D．水电离c（H+）1×10﹣13mol•L﹣1溶液水电离受抑制酸碱溶液酸溶液中量存AlO2﹣CO32﹣D错误
选：B
点评题考查离子存2015年高考题握题中信息常见离子间反应解答关键侧重复分解反应氧化原反应离子存考查注意定存信息题目难度．
7．（2分）列实验操作正确（ ）
A．玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点水湿润pH试纸测定该溶液pH
B．中滴定时滴定盛装反应液润洗2～3次
C．装置甲分液放出水相分液漏斗口放出机相
D．装置乙加热分解NaHCO3固体
分析A．pH试纸事先湿润
B．减误差滴定盛装反应液润洗
C．分液时层液体口漏出层液体口倒出
D．加热固体应防止试炸裂．
解答解：A．测定醋酸pHpH试纸事先湿润防止醋酸稀释导致测定结果偏A错误
B．防止液体稀释导致浓度减产生实验误差滴定盛装反应液润洗B正确
C．分液时避免液体重新混合污染层液体口漏出层液体口倒出C错误
D．碳酸氢钠加热分解生成水应防止试炸裂试口应略D错误
选：B
点评题2015年高考题江苏卷第7题综合考查pH分液滴定实验安全等知识侧重学生分析实验力考查较基础难度适中利培养学生良科学素养．
8．（2分）定条件列选项中示物质间转化均步实现（ ）
A．粗硅SiCl4Si
B．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
C．Fe2O3FeCl3（aq）水FeCl3
D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
分析A．Si氯气高温反应生成SiCl4SiCl4氢气发生反应生成SiHCl
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁氯气氢气
C．氯化铁易水解加热溶液生成氢氧化铁HCl
D．蔗糖非原性糖银氨溶液反应．
解答解：A．Si氯气高温反应生成SiCl4SiCl4氢气发生反应生成SiHCl该反应工业提纯硅A正确
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁氯气氢气工业电解熔融氯化镁制备镁B错误
C．氯化铁易水解加热溶液生成氢氧化铁HCl蒸发时应HCl环境中进行C错误
D．蔗糖非原性糖银氨溶液反应D错误
选：A
点评题2015年江苏考题综合考查元素化合物知识高频考点侧重学生分析力考查注意握物质性质转化特点反应条件难度注意相关基础知识积累．
9．（2分）列指定反应离子方程式正确（ ）
A．氯气溶水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B．Na2CO3溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C．酸性溶液中KIO3KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣BaCO3↓+H2O
分析A．氯气水生成HClOHClO弱酸应写成化学式
B．CO32﹣水解逆反应
C．电荷守恒
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液生成BaCO3水．
解答解：A．氯气溶水反应离子方程式Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOHClO弱酸应写成化学式逆符号A错误
B．CO32﹣水解逆反应应CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B错误
C．酸性溶液中KIO3KI反应生成I2发生IO3﹣+5I﹣+6H+3I2+3H2OC错误
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液生成BaCO3水发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣BaCO3↓+H2OD正确
选：D
点评题2015年江苏卷第9题考查离子方程式判断常见题型侧重学生分析力元素化合物知识综合理解运考查注意掌握离子方程式书写原明确离子方程式正误判断常方法：检查反应物生成物否正确检查物质拆分否正确难溶物弱电解质等需保留化学式检查否符合原化学方程式等难度．
10．（2分）种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图列关该电池说法正确（ ）
A．反应CH4+H2O3H2+CO消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极AH2参电极反应：H2+2OH﹣﹣2e﹣2H2O
C．电池工作时CO32﹣电极B移动
D．电极B发生电极反应：O2+2CO2+4e﹣2CO32﹣
分析甲烷水催化重整生成COH2反应中C元素化合价﹣4价升高+2价H元素化合价+1价降低0价原电池工作时COH2负极反应氧化生成二氧化碳水正极氧气电子生成CO32﹣解答该题
解答解：A．反应CH4+H2O3H2+COC元素化合价﹣4价升高+2价H元素化合价+1价降低0价消耗1molCH4转移6mol电子A错误
B．电解质没OH﹣负极反应H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣H2O+3CO2B错误
C．电池工作时CO32﹣负极移动电极A移动C错误
D．B正极正极氧气电子生成CO32﹣电极反应：O2+2CO2+4e﹣2CO32﹣D正确
选：D
点评题2015年江苏考题第10题考查化学电源新型电池明确原电池中物质失电子电子流离子流解答难点电极反应式书写根电解质确定正负极产物难度中等
二定项选择题：题包括5题题4分计20分．题两选项符合题意．正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分．
11．（4分）列说法正确（ ）
A．H2O2分解产生1molO2理转移电子数约4×602×1023
B．室温pH3CH3COOH溶液pH11NaOH溶液等体积混合溶液pH＞7
C．钢铁水闸牺牲阳极外加电流阴极保护法防止腐蚀
D．定条件反应N2+3H2⇌2NH3达衡时3v正（H2）2v逆（NH3）
分析A．H2O2分解产生1molO2反应中O元素化合价﹣1价升高0价转移2mol电子
B．CH3COOH弱酸pH3CH3COOH溶液pH11NaOH溶液相较醋酸量
C．牺牲阳极外加电流阴极保护法铁分正极阴极
D．化学反应中速率等计量数．
解答解：A．H2O2分解产生1molO2方程式2H2O2↑2H2O+O2↑反应中O元素化合价﹣1价升高0价转移2mol电子A错误
B．CH3COOH弱酸pH3CH3COOH溶液pH11NaOH溶液相较醋酸量等体积混合溶液呈酸性pH＜7B错误
C．牺牲阳极外加电流阴极保护法铁分正极阴极发生原反应防止氧化C正确
D．定条件反应N2+3H2⇌2NH3反应速率关系符合系数v正（H2）：v正（NH3）3：2反应达衡时v正（NH3）v逆（NH3）达衡时应2v正（H2）3v逆（NH3）D错误
选：C
点评题2015年江苏考题第11题综合考查氧化原反应弱电解质电离金属腐蚀防护化学衡等问题侧重学生分析力考查注意相关基础知识积累题目难度适中贴教材利培养考查学生良学惯科学素养．
12．（4分）烷雌酚种合成路线图：列叙述正确（ ）
A．NaOH水溶液中加热化合物X发生消反应
B．定条件化合物YHCHO发生缩聚反应
C．FeCl3溶液鉴化合物XY
D．化合物Y中含手性碳原子
分析A．X卤代烃氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇
B．Y含酚羟基苯酚性质相似
C．Y含酚羟基氯化铁发生显色反应
D．根手性碳原子定义判断．
解答解：A．X卤代烃氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇发生消反应条件氢氧化钠醇溶液A错误
B．Y含酚羟基苯酚性质相似甲醛发生缩聚反应B正确
C．Y含酚羟基氯化铁发生显色反应C正确
D．连接四原子原子团碳原子手性碳原子Y中连接乙基碳原子手性碳原子D错误
选：BC
点评题2015年江苏考题第12题侧重学生分析力考查注意握机物结构官团性质解答该类题目关键难度．
13．（4分）列设计实验方案达实验目（ ）
A．制备Al（OH）3悬浊液：1mol•L﹣1AlCl3溶液中加量6mol•L﹣1NaOH溶液
B．提纯含少量乙酸乙酸乙酯：含少量乙酸乙酸乙酯中加入量饱Na2CO3溶液振荡静置分液机相水
C．检验溶液中否含Fe2+：取少量检验溶液中加入少量新制氯水滴加KSCN溶液观察实验现象
D．探究催化剂H2O2分解速率影响：相条件支试中加入2mL5H2O21mLH2O支试中加入2mL5H2O21mLFeCl3溶液观察较实验现象
分析A．NaOH量反应生成偏铝酸钠
B．乙酸碳酸钠反应乙酸乙酯分层
C．加入少量新制氯水氧化亚铁离子
D．相条件催化剂．
解答解：A．NaOH量反应生成偏铝酸钠制备Al（OH）3悬浊液A错误
B．乙酸碳酸钠反应乙酸乙酯分层振荡静置分液机相水杂B正确
C．加入少量新制氯水氧化亚铁离子检验亚铁离子应先加KSCN溶液加氯水C错误
D．相条件催化剂试中加入2mL5H2O21mLFeCl3溶液反应速率快探究催化剂H2O2分解速率影响D正确
选：BD
点评题考查化学实验方案评价高频考点涉物质性质混合物分离提纯离子检验影响反应速率素等握物质性质反应原理解答关键注意实验评价性分析题目难度．
14．（4分）室温列溶液中通入相应气体溶液pH7（通入气体溶液体积影响忽略）溶液中部分微粒物质量浓度关系正确（ ）
A．010mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
B．010mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．010mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．010mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）c（Cl﹣）
分析A．pH7c（H+）c（OH﹣）结合电荷守恒分析
B．溶液中钠离子S原子物质量1：1铵根离子部分亚硫酸根结合物料守恒知c（Na+）c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）溶液呈中性电荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）联立判断
C．未反应前结合物料守恒知c（Na+）2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]010mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2溶液pH7反应溶液中溶质NaHSO3Na2SO3
D．010mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl溶液pH7反应溶液中溶质NaCl醋酸醋酸钠．
解答解：A．pH7c（H+）c（OH﹣）结合电荷守恒知c（NH4+）c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）A错误
B．溶液中钠离子S原子物质量1：1铵根离子部分亚硫酸根结合c（Na+）＞c（NH4+）物料守恒知c（Na+）c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）溶液呈中性电荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）联立：c（NH4+）+c（H2SO3）c（SO32﹣）B错误
C．010mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2发生Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3溶液pH7反应溶液中溶质NaHSO3Na2SO3c（Na+）＜2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]C错误
D．010mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl溶液pH7c（H+）c（OH﹣）HCl足反应溶液中溶质NaCl醋酸醋酸钠电荷守恒知c（Na+）c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）物料守恒知c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）c（Na+）＞c（CH3COOH）c（Cl﹣）D正确
选：D
点评题考查离子浓度较2015年江苏高考题握发生反应盐类水解电离解答关键注意pH7信息应题目难度．
15．（4分）体积均10L量恒容密闭容器中加入足量相碳粉分加入01molCO202molCO2温度反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达衡衡时CO2物质量浓度c（CO2）温度变化图示（图中ⅠⅡⅢ点均处曲线）．列说法正确（ ）
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△S＞0△H＜0
B．体系总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO状态Ⅱ）＜2c（CO状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
分析A．气体化学计量数增知△S图中温度高衡时c（CO2）知△H
B．分加入01molCO202molCO2曲线I加入01molCO2曲线II加入02molCO2加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）衡逆移动
C．状态II状态Ⅲ温度相状态II作先加入01molCO2状态Ⅲ衡时CO浓度相加入01molCO2衡移动Ⅱ状态CO浓度等2倍Ⅲ充入CO2相增压强衡左移动消耗CO
D．状态I状态Ⅲ温度温度高反应速率快．
解答解：A．气体化学计量数增知△S＞0图中温度高衡时c（CO2）升高温度衡正移动知△H＞0A错误
B．分加入01molCO202molCO2曲线I加入01molCO2曲线II加入02molCO2衡移动体系总压强P总（状态Ⅱ）2P总（状态Ⅰ）加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）衡逆移动c（CO2）相加热衡正移动体系总压强P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）B正确
C．状态II状态Ⅲ温度相状态II作先加入01molCO2状态Ⅲ衡时CO浓度相加入01molCO2衡移动Ⅱ状态CO浓度等2倍Ⅲ充入CO2相增压强衡左移消耗COc（CO状态Ⅱ）＜2c（CO状态Ⅲ）C正确
D．状态I状态Ⅲ温度温度高反应速率快逆反应速率V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ）D错误
选：BC
点评题考查化学衡衡建立高频考点题2015年江苏高考题握衡移动影响素图象分析解答关键选项BC解答难点题目难度中等．
二非选择题
16．（12分）磷石膏（成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等）原料制备轻质CaCO3．
（1）匀速浆料中通入CO2浆料清液pHc（SO42﹣）时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化离子方程式 CaSO4+2NH3•H2O+CO2CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2OCaSO4+CO32﹣CaCO3+SO42﹣ 提高转化速率措施 AC （填序号）
A．搅拌浆料 B．加热浆料100℃C．增氨水浓度 D．减CO2通入速率
（2）清液pH接65时滤洗涤固体．滤液中物质量浓度两种阴离子 SO42﹣ HCO3﹣ （填化学式）检验洗涤否完全方法 取少量次洗涤滤液试中中滴加盐酸酸化氯化钡溶液产生白色沉淀表明已洗涤完全 ．
（3）敞口容器中NH4Cl溶液浸取高温煅烧固体着浸取液温度升溶液中c（Ca2+）增原 浸取液温度升溶液中氢离子浓度增促进固体中钙离子浸出 ．
分析磷石膏氨水浆料中通入二氧化碳生成碳酸盐碳酸氢盐滤滤液硫酸铵氨水滤渣含碳酸钙SiO2Al2O3等高温煅烧生成硅酸钙偏铝酸钙等加入氯化铵溶液充分浸取生成硅酸氢氧化铝氯化钙等氯化钙终生成碳酸钙
（1）图象知充分浸取c（SO42﹣）逐渐增pH逐渐减清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙铵根离子硫酸根离子提高转化速率进行搅拌增氨水浓度增c（CO32﹣）
（2）清液pH接65时溶液酸性相较强充分转化生成SO42﹣HCO3﹣生成沉淀吸附SO42﹣盐酸酸化氯化钡检验
（3）着浸取液温度升氯化铵水解程度增溶液酸性增强．
解答解：磷石膏氨水浆料中通入二氧化碳生成碳酸盐碳酸氢盐滤滤液硫酸铵氨水滤渣含碳酸钙SiO2Al2O3等高温煅烧生成硅酸钙偏铝酸钙等加入氯化铵溶液充分浸取生成硅酸氢氧化铝氯化钙等氯化钙终生成碳酸钙
（1）图象知充分浸取c（SO42﹣）逐渐增pH逐渐减清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙铵根离子硫酸根离子反应离子方程式CaSO4+2NH3•H2O+CO2CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2OCaSO4+CO32﹣CaCO3+SO42﹣提高转化速率进行搅拌增氨水浓度增c（CO32﹣）升高温度氨气挥发增转化率
答案：CaSO4+2NH3•H2O+CO2CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2OCaSO4+CO32﹣CaCO3+SO42﹣AC
（2）清液pH接65时溶液酸性相较强充分转化生成SO42﹣HCO3﹣生成沉淀吸附SO42﹣盐酸酸化氯化钡检验方法取少量次洗涤滤液试中中滴加盐酸酸化氯化钡溶液产生白色沉淀表明已洗涤完全
答案：SO42﹣HCO3﹣取少量次洗涤滤液试中中滴加盐酸酸化氯化钡溶液产生白色沉淀表明已洗涤完全
（3）着浸取液温度升氯化铵水解程度增溶液酸性增强钙离子浓度增
答案：浸取液温度升溶液中氢离子浓度增促进固体中钙离子浸出．
点评题2015年江苏考题第16题实验流程形成综合考查元素化合物知识侧重学生分析力实验力考查难度中等注意握提信息相关物质性质．
17．（15分）化合物F种抗心肌缺血药物中间体通方法合成：
（1）化合物A中含氧官团 醚键 醛基 （填官团名称）．
（2）化合物B结构简式 C→D反应类型： 取代反应 ．
（3）写出时满足列条件E种分异构体结构简式 ．
Ⅰ．分子含2苯环Ⅱ．分子中含3种化学环境氢
（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2请写出原料制备化合物X（结构简式见图）合成路线流程图（机试剂选）．合成路线流程图示例图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
分析A含官团醚键醛基AC结构简式知BBSOCl2发生取代反应生成然NaCN发生取代反应生成水解原终生成
制备浓硫酸作生成然HCl发生加成反应生成NaCN发生取代反应生成催化作氢气反应生成解答该题．
解答解：A含官团醚键醛基AC结构简式知BBSOCl2发生取代反应生成然NaCN发生取代反应生成水解原终生成
（1）结构简式知A含官团醚键醛基答案：醚键醛基
（2）BNaCN发生取代反应生成
答案：取代反应
（3）E种分异构体含3种化学环境氢含2苯环结构称应结构
答案：
（4）制备浓硫酸作生成然HCl发生加成反应生成NaCN发生取代反应生成催化作氢气反应生成HCl反应生成生成
流程
答案：．
点评题2015年江苏卷第17题涉机物合成侧重学生分析力考查答题时注意握提信息官团性质注意合成路线设计解答该题难点．
18．（12分）软锰矿（成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等）水悬浊液烟气中SO2反应制备MnSO4•H2O反应化学方程式：MnO2+SO2MnSO4
（1）质量1740g纯净MnO2氧化 448 L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]1×10﹣33Ksp[Fe（OH）3]3×10﹣39pH71时Mn（OH）2开始沉淀．室温MnSO4溶液中Fe3+Al3+（浓度1×10﹣6mol•L﹣1）需调节溶液pH范围 50≤pH＜71 ．
（3）图出MnSO4MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体需控制结晶温度范围 高60℃ ．
（4）准确称取01710gMnSO4•H2O样品置锥形瓶中加入适量H3PO4NH4NO3溶液加热Mn2+全部氧化成Mn3+c（Fe2+）00500mol•L﹣1标准溶液滴定终点（滴定程中Mn3+原Mn2+）消耗Fe2+溶液2000mL．计算MnSO4•H2O样品纯度（请出计算程）
分析（1）根MnO2+SO2MnSO4知n（SO2）n（MnO2）
（2）pH71时Mn（OH）2开始沉淀．室温MnSO4溶液中Fe3+Al3+结合Al（OH）3完全变成沉淀时pHFe（OH）3完全变成沉淀时pH分析
（3）MnSO4MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体根图信息高60℃MnSO4•H2O溶解度减MgSO4•6H2O溶解度增控制结晶温度范围高60℃
（4）根氧化原反应中失电子守恒：n（Mn3+）×1n（Fe2+）×1002L×00500mol100×10﹣3mol根Mn元素守恒m（MnSO4•H2O）100×10﹣3mol×169gmol0169g计算纯度．
解答解：（1）根MnO2+SO2MnSO4知n（SO2）n（MnO2）02mol体积02mol×224Lmol448L
答案：448
（2）pH71时Mn（OH）2开始沉淀．室温MnSO4溶液中Fe3+Al3+氢氧化铝完全变成沉淀时pH：Ksp[Al（OH）3]1×10﹣33c（Al3+）×c3（OH﹣）c（Al3+）1×10﹣6mol•L﹣1解：c（OH﹣）1×10﹣9mol•L﹣1c（H+）1×10﹣5mol•L﹣1pH5理Fe（OH）3完全变成沉淀时pH约35pH范围：50≤pH＜71答案：50≤pH＜71
（3）MnSO4MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体根图信息高60℃MnSO4•H2O溶解度减MgSO4•6H2O溶解度增控制结晶温度范围高60℃样纯净MnSO4•H2O答案：高60℃
（4）根氧化原反应中失电子守恒：n（Mn3+）×1n（Fe2+）×1002L×00500mol100×10﹣3mol根Mn元素守恒m（MnSO4•H2O）100×10﹣3mol×169gmol0169g纯度×100988
答：MnSO4•H2O样品纯度988．
点评题考查较综合涉氧化原反应计算溶度积计算混合物分离图象分析等题2015年江苏高考题18题综合性较强侧重分析计算力综合考查题目难度中等．
19．（15分）实验室图示装置制备KClO溶液通KClO溶液Fe（NO3）3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具列性质①溶水微溶浓KOH溶液②0℃﹣5℃强碱性溶液中较稳定③Fe3+Fe（OH）3催化作发生分解④酸性弱碱性条件水反应生成Fe（OH）3O2．
（1）装置A中KMnO4盐酸反应生成MnCl2Cl2离子方程式 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣2Mn2++5Cl2↑+8H2O 制备Cl2通装置B HCl （填化学式）．
（2）Cl2KOH较高温度反应生成KClO3改变KOH溶液浓度体积条件控制反应0℃～5℃进行实验中采取措施 缓慢滴加盐酸装置C冰水浴中 ．
（3）制备K2FeO4时KClO饱溶液Fe（NO3）3饱溶液混合方式 搅拌Fe（NO3）3饱溶液缓慢滴加KClO 饱溶液中 ．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含Fe（OH）3KCl等杂质]实验方案：定量K2FeO4粗产品溶冷3mol•L﹣1KOH溶液中 砂芯漏斗滤滤液置冰水浴中滤液中加入饱KOH溶液砂芯漏斗滤晶体乙醇洗涤2﹣3次真空干燥箱中干燥 （实验中须试剂：饱KOH溶液乙醇常仪器外须仪器：砂芯漏斗真空干燥箱）．
分析（1）KMnO4具强氧化性盐酸中氯离子氧化Cl2反应水生成KMnO4HClMnCl2改写成离子形式Cl2H2O分子式形式配书写离子方程式
盐酸易挥发制备氯气中含HCl应饱食盐水吸收HCl
（2）Cl2KOH较高温度反应生成KClO3制取KClO温度反应0℃～5℃装置C应放冰水浴中充分利原料应降低通入氯气速率
（3）K2FeO4Fe3+Fe（OH）3催化作发生分解应Fe（NO3）3饱溶液滴加KClO溶液中
（4）砂芯漏斗滤氢氧化铁K2FeO4溶水微溶浓KOH溶液滤液置冰水浴中滤液中加入饱KOH溶液析出K2FeO4晶体进行滤乙醇洗涤减少溶解导致晶体损失真空干燥箱中干燥．
解答解：（1）KMnO4具强氧化性盐酸中氯离子氧化Cl2反应水生成KMnO4HClMnCl2改写成离子形式Cl2H2O分子式形式离子方程式：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣2Mn2++5Cl2↑+8H2O
盐酸易挥发制备氯气中含HCl应饱食盐水吸收HCl
答案：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl
（2）Cl2KOH较高温度反应生成KClO3制取KClO温度反应0℃～5℃装置C应放冰水浴中充分利原料缓慢滴加盐酸减慢生成氯气速率
答案：缓慢滴加盐酸装置C冰水浴中
（3）K2FeO4Fe3+Fe（OH）3催化作发生分解应Fe（NO3）3饱溶液滴加KClO溶液中具体操作：搅拌Fe（NO3）3饱溶液缓慢滴加KClO 饱溶液中
答案：搅拌Fe（NO3）3饱溶液缓慢滴加KClO 饱溶液中
（4）提纯K2FeO4粗产品[含Fe（OH）3KCl等杂质]实验方案：定量K2FeO4粗产品溶冷3mol•L﹣1KOH溶液中砂芯漏斗滤滤液置冰水浴中滤液中加入饱KOH溶液砂芯漏斗滤晶体乙醇洗涤2﹣3次真空干燥箱中干燥
答案：砂芯漏斗滤滤液置冰水浴中滤液中加入饱﹣﹣KOH溶液砂芯漏斗滤晶体乙醇洗涤2﹣3次真空干燥箱中干燥．
点评题考查实验制备方案氧化原反应物质分离提纯条件操作分析评价阅读获取信息力学生综合力考查注意题目信息迁移运难度中等．
20．（14分）烟气（污染物SO2NOx）O3预处理CaSO3水悬浮液吸收减少烟气中SO2NOx含量O3氧化烟气中SO2NOx反应热化学方程式：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H﹣2009kJ．mol﹣1
NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H﹣582kJ．mol﹣1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H﹣2416kJ．mol﹣1
（1）反应3NO（g）+O3（g）3NO2（g）△H ﹣3173 mol•L﹣1．
（2）室温固定进入反应器NOSO2物质量改变加入O3物质量反应段时间体系中n（NO）n（NO2）n（SO2）反应前n（O3）：n（NO）变化见图．
①n（O3）：n（NO）＞1时反应NO2物质量减少原 O3NO2氧化更高价态氮氧化物 ．
②增加n（O3）O3氧化SO2反应受影响原 反应较慢 ．
（3）CaSO3水悬浮液吸收O3预处理烟气时清液（pH约8）中SO32﹣NO2转化NO2﹣离子方程式： SO32﹣+2NO2+2OH﹣SO42﹣+2NO2﹣+H2O ．
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液达衡溶液中c（SO32﹣） [c（SO42﹣）Ksp（CaSO3）Ksp（CaSO4）表示]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液提高NO2吸收速率原 CaSO3转化CaSO4溶液中SO32﹣浓度增加快SO32﹣NO2反应速率 ．
分析（1）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H﹣2009kJ．mol﹣1①
NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H﹣582kJ．mol﹣1②
方程式2②+①3NO（g）+O3（g）3NO2（g）焓变进行相应改变
（2）①臭氧具强氧化性氧化生成NO2
②增加n（O3）O3氧化SO2反应受影响说明浓度反应速率影响较反应速率较慢
（3）溶液pH约8说明溶液呈碱性SO32﹣NO2转化NO2﹣时SO32﹣氧化生成SO42﹣根反应物生成物书写离子方程式
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液发生反应CaSO3+SO42﹣CaSO4+SO32﹣溶液中c（Ca2+）根CaSO3+SO42﹣CaSO4+SO32﹣知加入硫酸钠导致亚硫酸根离子浓度增浓度越反应速率越．
解答解：（1）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H﹣2009kJ．mol﹣1 ①
NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H﹣582kJ．mol﹣1②
方程式2②+①3NO（g）+O3（g）3NO2（g）△H2×（﹣582kJ．mol﹣1）+（﹣2009kJ．mol﹣1）﹣3173kJmol
答案：﹣3173
（2）①n（O3）：n（NO）＞1时臭氧量臭氧具强氧化性反应NO2氧化更高价氮氧化物导致二氧化氮减少答案：O3NO2氧化更高价态氮氧化物
②增加n（O3）O3氧化SO2反应受影响说明浓度反应速率影响较反应速率较慢答案：反应较慢
（3）溶液pH约8说明溶液呈碱性SO32﹣NO2转化NO2﹣时SO32﹣氧化生成SO42﹣根反应物生成物书写离子方程式SO32﹣+2NO2+2OH﹣SO42﹣+2NO2﹣+H2O答案：SO32﹣+2NO2+2OH﹣SO42﹣+2NO2﹣+H2O
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液发生反应CaSO3+SO42﹣CaSO4+SO32﹣溶液中c（Ca2+）c（SO32﹣）根CaSO3+SO42﹣CaSO4+SO32﹣知加入硫酸钠导致c（SO32﹣）增浓度越反应速率越加快反应速率提高NO2吸收速率
答案：CaSO3转化CaSO4溶液中SO32﹣浓度增加快SO32﹣NO2反应速率．
点评题2015年江苏省高考题考查溶度积常数计算反应速率影响素氧化原反应离子方程式书写盖斯定律等知识点综合性较强侧重考查学生分析计算力知道常见物质性质离子方程式书写规难点（4）题计算题目难度中等．
四（12分）选做题题包括2122两题请选定中题相应答题区域作答．做A题评分．
21．（12分）列反应检测司机否酒驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d3 配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+形成配位键原子 O （填元素符号）．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型 sp3sp2 ．1mol CH3COOH分子中含σ键数目 7mol7×602×1023 ．
（3）H2O互等电子体种阳离子 H2F+ （填化学式）H2OCH3CH3OH意例互溶极性分子外 H2OCH3CH2OH间形成氢键 ．
分析（1）Cr位周期表第四周期ⅥB族原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d54s1失3电子生成Cr3+配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+中心离子H2O配体
（2）CH3COOH中C原子分形成43δ键没孤电子CH3CHOOH分子中含1C﹣C3C﹣H1C﹣O1CO1O﹣H等化学键
（3）H2O互等电子体阳离子应含3原子电子数10H2OCH3CH2OH含氢键极性分子二者互溶．
解答解：（1）Cr位周期表第四周期ⅥB族原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d54s1失3电子生成Cr3+离子电子排布1s22s22p63s23p63d3
配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+中心离子H2O配体O原子提供孤电子Cr3+形成配位键
答案：1s22s22p63s23p63d3O
（2）CH3COOH中C原子分形成43δ键没孤电子分sp3杂化sp2杂化CH3CHOOH分子中含1C﹣C3C﹣H1C﹣O1CO1O﹣H等化学键1mol CH3COOH分子中含σ键数目7mol7×602×1023
答案：sp3sp27mol7×602×1023
（3）H2O互等电子体阳离子应含3原子电子数10应H2F+H2OCH3CH2OH含氢键极性分子二者互溶
答案：H2F+H2OCH3CH2OH间形成氢键．
点评题2015年江苏考题第21题选做题综合考查原子结构元素性质题目涉核外电子排布杂化类型等电子体等问题侧重学生分析力考查注意握相关知识判断方法难度．
22．实验室苯甲醛原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图相关物质沸点见附表）．实验步骤：
步骤1：三颈瓶中定配水AlCl312﹣二氯乙烷苯甲醛充分混合升温60℃缓慢滴加H2SO4干燥液溴保温反应段时间冷．
步骤2：反应混合物缓慢加入定量稀盐酸中搅拌静置分液．机相10NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：洗涤机相加入适量水MgSO4固体放置段时间滤．
步骤4：减压蒸馏机相收集相应馏分．
（1）实验装置中冷凝作 冷凝回流 锥形瓶中溶液应 NaOH ．
（2）步骤1加入物质中种物质催化剂化学式 AlCl3 ．
（3）步骤2中10NaHCO3溶液洗涤机相溶机相 Br2HCl （填化学式）．
（4）步骤3中加入水MgSO4固体作 机相水 ．
（5）步骤4中采减压蒸馏技术防止 间溴苯甲醛氧化 ．
附表相关物质沸点（101kPa）
物质
沸点℃
物质
沸点℃
溴
588
12﹣二氯乙烷
835
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
分析苯甲醛溴氯化铝催化作60℃时反应生成间溴苯甲醛通式生成HBr冷凝回流间溴苯甲醛生成HBr氢氧化钠溶液吸收防止污染空气机相中含Br2加入HCl碳酸氢钠机相加入水MgSO4固体起吸收水作减压蒸馏降低沸点避免温度高导致间溴苯甲醛氧化解答该题．
解答解：（1）溴易挥发溴充分反应应进行冷凝回流增产率反应发生取代反应生成间溴苯甲醛时生成HBr氢氧化钠溶液吸收防止污染空气
答案：冷凝回流NaOH
（2）三颈瓶中定配水AlCl312﹣二氯乙烷苯甲醛充分混合三种物质中水AlCl3催化剂12﹣二氯乙烷溶剂苯甲醛反应物
答案：AlCl3
（3）反应混合物含溴缓慢加入定量稀盐酸中加入碳酸氢钠Br2HCl反应
答案：Br2HCl
（4）洗涤机相含水加入适量水MgSO4固体起机相水作
答案：机相水
（5）减压蒸馏降低沸点避免温度高导致间溴苯甲醛氧化
答案：间溴苯甲醛氧化．
点评题2015年高考化学江苏卷化学选做题实验化学部分题考查机物制备侧重学生分析力实验力考查注意握基实验操作方法实验原理难度．
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单项选择题：题包括10题题2分计20分．题选项符合题意．
1．（2分）保护环境国基国策．列做法应该提倡（ ）
A．采取低碳节俭生活方式
B．规定生活废弃物进行分类放置
C．深入农村社区宣传环保知识
D．常次性筷子纸杯塑料袋等
2．（2分）列关氯元素化合物表示正确（ ）
A．质子数17中子数20氯原子Cl
B．氯离子（Cl﹣）结构示意图：
C．氯分子电子式：
D．氯乙烯分子结构简式：H3C﹣CH2Cl
3．（2分）列说法正确（ ）
A．分子式C2H6O机化合物性质相
B．相条件等质量碳ab两种途径完全转化途径a途径b放出更热
途径a：CCO+H2CO2+H2O
途径b：CCO2
C．氧化原反应中原剂失电子总数等氧化剂电子总数
D．通化学变化直接水转变汽油
4．（2分）CO2中Mg燃烧生成MgOC．列说法正确（ ）
A．元素C单质存金刚石石墨两种素异形体
B．MgMgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．该反应条件Mg原性强C原性
D．该反应中化学全部转化热
5．（2分）短周期族元素XYZW原子序数次增X原子外层6电子Y发现非金属性强元素Z周期表中处周期序数等族序数位置W单质广泛作半导体材料．列叙述正确（ ）
A．原子外层电子数少序：YXWZ
B．原子半径序：WZYX
C．元素非金属性强弱序：ZWX
D．简单气态氢化物稳定性强弱序：XYW
6．（2分）常温列组离子定指定溶液中量存（ ）
A．酚酞变红色溶液中：Na+Al3+SO42﹣Cl﹣
B．1×10﹣13mol•L﹣1溶液中：NH4+Ca2+Cl﹣NO3﹣
C．Al反应放出H2溶液中：Fe2+K+NO3﹣SO42﹣
D．水电离c（H+）1×10﹣13mol•L﹣1溶液中：K+Na+AlO2﹣CO32﹣
7．（2分）列实验操作正确（ ）
A．玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点水湿润pH试纸测定该溶液pH
B．中滴定时滴定盛装反应液润洗2～3次
C．装置甲分液放出水相分液漏斗口放出机相
D．装置乙加热分解NaHCO3固体
8．（2分）定条件列选项中示物质间转化均步实现（ ）
A．粗硅SiCl4Si
B．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
C．Fe2O3FeCl3（aq）水FeCl3
D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
9．（2分）列指定反应离子方程式正确（ ）
A．氯气溶水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B．Na2CO3溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C．酸性溶液中KIO3KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣BaCO3↓+H2O
10．（2分）种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图列关该电池说法正确（ ）
A．反应CH4+H2O3H2+CO消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极AH2参电极反应：H2+2OH﹣﹣2e﹣2H2O
C．电池工作时CO32﹣电极B移动
D．电极B发生电极反应：O2+2CO2+4e﹣2CO32﹣
二定项选择题：题包括5题题4分计20分．题两选项符合题意．正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分．
11．（4分）列说法正确（ ）
A．H2O2分解产生1molO2理转移电子数约4×602×1023
B．室温pH3CH3COOH溶液pH11NaOH溶液等体积混合溶液pH＞7
C．钢铁水闸牺牲阳极外加电流阴极保护法防止腐蚀
D．定条件反应N2+3H2⇌2NH3达衡时3v正（H2）2v逆（NH3）
12．（4分）烷雌酚种合成路线图：列叙述正确（ ）
A．NaOH水溶液中加热化合物X发生消反应
B．定条件化合物YHCHO发生缩聚反应
C．FeCl3溶液鉴化合物XY
D．化合物Y中含手性碳原子
13．（4分）列设计实验方案达实验目（ ）
A．制备Al（OH）3悬浊液：1mol•L﹣1AlCl3溶液中加量6mol•L﹣1NaOH溶液
B．提纯含少量乙酸乙酸乙酯：含少量乙酸乙酸乙酯中加入量饱Na2CO3溶液振荡静置分液机相水
C．检验溶液中否含Fe2+：取少量检验溶液中加入少量新制氯水滴加KSCN溶液观察实验现象
D．探究催化剂H2O2分解速率影响：相条件支试中加入2mL5H2O21mLH2O支试中加入2mL5H2O21mLFeCl3溶液观察较实验现象
14．（4分）室温列溶液中通入相应气体溶液pH7（通入气体溶液体积影响忽略）溶液中部分微粒物质量浓度关系正确（ ）
A．010mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
B．010mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．010mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．010mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）c（Cl﹣）
15．（4分）体积均10L量恒容密闭容器中加入足量相碳粉分加入01molCO202molCO2温度反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达衡衡时CO2物质量浓度c（CO2）温度变化图示（图中ⅠⅡⅢ点均处曲线）．列说法正确（ ）
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△S＞0△H＜0
B．体系总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO状态Ⅱ）＜2c（CO状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
二非选择题
16．（12分）磷石膏（成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等）原料制备轻质CaCO3．
（1）匀速浆料中通入CO2浆料清液pHc（SO42﹣）时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化离子方程式 提高转化速率措施 （填序号）
A．搅拌浆料 B．加热浆料100℃C．增氨水浓度 D．减CO2通入速率
（2）清液pH接65时滤洗涤固体．滤液中物质量浓度两种阴离子 （填化学式）检验洗涤否完全方法 ．
（3）敞口容器中NH4Cl溶液浸取高温煅烧固体着浸取液温度升溶液中c（Ca2+）增原 ．
17．（15分）化合物F种抗心肌缺血药物中间体通方法合成：
（1）化合物A中含氧官团 （填官团名称）．
（2）化合物B结构简式 C→D反应类型： ．
（3）写出时满足列条件E种分异构体结构简式 ．
Ⅰ．分子含2苯环Ⅱ．分子中含3种化学环境氢
（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2请写出原料制备化合物X（结构简式见图）合成路线流程图（机试剂选）．合成路线流程图示例图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
18．（12分）软锰矿（成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等）水悬浊液烟气中SO2反应制备MnSO4•H2O反应化学方程式：MnO2+SO2MnSO4
（1）质量1740g纯净MnO2氧化 L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]1×10﹣33Ksp[Fe（OH）3]3×10﹣39pH71时Mn（OH）2开始沉淀．室温MnSO4溶液中Fe3+Al3+（浓度1×10﹣6mol•L﹣1）需调节溶液pH范围 ．
（3）图出MnSO4MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体需控制结晶温度范围 ．
（4）准确称取01710gMnSO4•H2O样品置锥形瓶中加入适量H3PO4NH4NO3溶液加热Mn2+全部氧化成Mn3+c（Fe2+）00500mol•L﹣1标准溶液滴定终点（滴定程中Mn3+原Mn2+）消耗Fe2+溶液2000mL．计算MnSO4•H2O样品纯度（请出计算程）
19．（15分）实验室图示装置制备KClO溶液通KClO溶液Fe（NO3）3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具列性质①溶水微溶浓KOH溶液②0℃﹣5℃强碱性溶液中较稳定③Fe3+Fe（OH）3催化作发生分解④酸性弱碱性条件水反应生成Fe（OH）3O2．
（1）装置A中KMnO4盐酸反应生成MnCl2Cl2离子方程式 制备Cl2通装置B （填化学式）．
（2）Cl2KOH较高温度反应生成KClO3改变KOH溶液浓度体积条件控制反应0℃～5℃进行实验中采取措施 ．
（3）制备K2FeO4时KClO饱溶液Fe（NO3）3饱溶液混合方式 ．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含Fe（OH）3KCl等杂质]实验方案：定量K2FeO4粗产品溶冷3mol•L﹣1KOH溶液中 （实验中须试剂：饱KOH溶液乙醇常仪器外须仪器：砂芯漏斗真空干燥箱）．
20．（14分）烟气（污染物SO2NOx）O3预处理CaSO3水悬浮液吸收减少烟气中SO2NOx含量O3氧化烟气中SO2NOx反应热化学方程式：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H﹣2009kJ．mol﹣1
NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H﹣582kJ．mol﹣1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H﹣2416kJ．mol﹣1
（1）反应3NO（g）+O3（g）3NO2（g）△H mol•L﹣1．
（2）室温固定进入反应器NOSO2物质量改变加入O3物质量反应段时间体系中n（NO）n（NO2）n（SO2）反应前n（O3）：n（NO）变化见图．
①n（O3）：n（NO）＞1时反应NO2物质量减少原 ．
②增加n（O3）O3氧化SO2反应受影响原 ．
（3）CaSO3水悬浮液吸收O3预处理烟气时清液（pH约8）中SO32﹣NO2转化NO2﹣离子方程式： ．
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液达衡溶液中c（SO32﹣） [c（SO42﹣）Ksp（CaSO3）Ksp（CaSO4）表示]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液提高NO2吸收速率原 ．
四（12分）选做题题包括2122两题请选定中题相应答题区域作答．做A题评分．
21．（12分）列反应检测司机否酒驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式 配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+形成配位键原子 （填元素符号）．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型 ．1mol CH3COOH分子中含σ键数目 ．
（3）H2O互等电子体种阳离子 （填化学式）H2OCH3CH3OH意例互溶极性分子外 ．
22．实验室苯甲醛原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图相关物质沸点见附表）．实验步骤：
步骤1：三颈瓶中定配水AlCl312﹣二氯乙烷苯甲醛充分混合升温60℃缓慢滴加H2SO4干燥液溴保温反应段时间冷．
步骤2：反应混合物缓慢加入定量稀盐酸中搅拌静置分液．机相10NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：洗涤机相加入适量水MgSO4固体放置段时间滤．
步骤4：减压蒸馏机相收集相应馏分．
（1）实验装置中冷凝作 锥形瓶中溶液应 ．
（2）步骤1加入物质中种物质催化剂化学式 ．
（3）步骤2中10NaHCO3溶液洗涤机相溶机相 （填化学式）．
（4）步骤3中加入水MgSO4固体作 ．
（5）步骤4中采减压蒸馏技术防止 ．
附表相关物质沸点（101kPa）
物质
沸点℃
物质
沸点℃
溴
588
12﹣二氯乙烷
835
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
2015年江苏省高考化学试卷
参考答案试题解析
单项选择题：题包括10题题2分计20分．题选项符合题意．
1．（2分）保护环境国基国策．列做法应该提倡（ ）
A．采取低碳节俭生活方式
B．规定生活废弃物进行分类放置
C．深入农村社区宣传环保知识
D．常次性筷子纸杯塑料袋等
分析保护环境减少污染物排放开发新源等角度分析．
解答解：A采取低碳节俭生活方式节省量源符合保护环境措施A选
B垃圾分类利环境保护资源利符合保护环境措施B选
C伸入农村社区宣传环保知识树立保护环境做起保护环境责意识符合保护环境措施C选
D常次性筷子纸杯会消耗量木材次性塑料袋量会造成白色污染措施合理D选选D
点评题考查环境保护注意保护环境责做起事做起明确环境类发展关系环境保护意识解答题目难度
2．（2分）列关氯元素化合物表示正确（ ）
A．质子数17中子数20氯原子Cl
B．氯离子（Cl﹣）结构示意图：
C．氯分子电子式：
D．氯乙烯分子结构简式：H3C﹣CH2Cl
分析A元素符号左角标质量数质量数质子数+中子数
B氯离子（Cl﹣）Cl原子1电子形成阴离子外层满足8电子稳定结构
C氯气双原子分子外层均满足8电子稳定结构
D氯乙烯分子中存碳碳双键解答
解答解：A元素符号左角标质量数中子数20氯原子质量数17+2037正确应：1737ClA错误
BCl原子1电子形成外层满足8电子Cl﹣离子结构示意图：B错误
C氯气中存1氯氯电子氯原子外层达8电子稳定结构电子式：C正确
D氯乙烯分子中存碳碳双键正确结构简式：H2CCHClD错误选C
点评题常见化学语考查涉核素表示方法质量数质子数中子数关系电子式书写结构简式书写等难度
3．（2分）列说法正确（ ）
A．分子式C2H6O机化合物性质相
B．相条件等质量碳ab两种途径完全转化途径a途径b放出更热
途径a：CCO+H2CO2+H2O
途径b：CCO2
C．氧化原反应中原剂失电子总数等氧化剂电子总数
D．通化学变化直接水转变汽油
分析A分子式C2H6O机化合物存分异构体
B化学反应热效应反应物初始状态生成物终状态关
C氧化原反应质电子失失电子守恒
D水中含HO两种元素汽油中含CH两种元素元素守恒解答．
解答解：A分子式C2H6O机化合物存分异构体乙醇甲醚二者属机物性质A错误
B化学反应热效应反应物初始状态生成物终状态关ab两种途径放出热量样B错误
C氧化原反应中存失电子守恒定律原剂失电子总数等氧化剂电子总数C正确
D汽油中含CH两种元素水中存HO两种元素通化学变化直接水转变汽油D错误
选：C
点评题考查机物分异构体判断化学反应热效应氧化原反应等综合性较强难度般．
4．（2分）CO2中Mg燃烧生成MgOC．列说法正确（ ）
A．元素C单质存金刚石石墨两种素异形体
B．MgMgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．该反应条件Mg原性强C原性
D．该反应中化学全部转化热
分析AC元素单质存种素异形体
B电子层数越微粒半径越
C化学反应方程式判断原剂原性原产物原性
D镁燃烧放出强光解答．
解答解：A元素C存金刚石石墨外存足球烯（C60）等素异形体A错误
BMg3电子层Mg2+Mg失外层2电子形成阳离子2电子层半径r（Mg2+）＜r（Mg）B错误
C该反应：2Mg+CO22MgO+C反应中Mg原剂C原产物原剂原性原产物原性原性Mg＞CC正确
D该反应放出光部分化学转化光生成物具量D错误选C
点评题考查素异形体判断微粒半径较氧化原反应中原性强弱较量间转化等综合性较强定难度．
5．（2分）短周期族元素XYZW原子序数次增X原子外层6电子Y发现非金属性强元素Z周期表中处周期序数等族序数位置W单质广泛作半导体材料．列叙述正确（ ）
A．原子外层电子数少序：YXWZ
B．原子半径序：WZYX
C．元素非金属性强弱序：ZWX
D．简单气态氢化物稳定性强弱序：XYW
分析Y发现非金属性强元素YFX外层6电子原子序数Y应OZ周期表中处周期序数等族序数位置短周期原子序数FZAlW单质广泛作半导体材料WSi推断AXYZW分OFAlSi结合选项解答．
解答解：Y发现非金属性强元素YFX外层6电子原子序数Y应OZ周期表中处周期序数等族序数位置短周期原子序数FZAlW单质广泛作半导体材料WSi推断AXYZW分OFAlSi
A外层电子数分6734外层电子数Y＞X＞W＞ZA正确
B电子层数越半径越周期原子序数越半径越半径关系：Al＞Si＞O＞FZ＞W＞X＞YB错误
C周期原子序数越非金属性越强非金属性F＞O＞Si＞AlC错误
D元素非金属性越强气态氢化物稳定性越强Y＞X＞WD错误选A
点评题考查元素推断涉元素非金属性强弱较半径较气态氢化物稳定性较等难度．
6．（2分）常温列组离子定指定溶液中量存（ ）
A．酚酞变红色溶液中：Na+Al3+SO42﹣Cl﹣
B．1×10﹣13mol•L﹣1溶液中：NH4+Ca2+Cl﹣NO3﹣
C．Al反应放出H2溶液中：Fe2+K+NO3﹣SO42﹣
D．水电离c（H+）1×10﹣13mol•L﹣1溶液中：K+Na+AlO2﹣CO32﹣
分析A．酚酞变红色溶液显碱性
B1×10﹣13mol•L﹣1溶液显酸性
C．Al反应放出H2溶液非氧化性酸强碱溶液
D．水电离c（H+）1×10﹣13mol•L﹣1溶液水电离受抑制酸碱溶液．
解答解：A．酚酞变红色溶液显碱性碱性溶液中量存Al3+A错误
B1×10﹣13mol•L﹣1溶液显酸性该组离子酸性溶液中反应量存B正确
C．Al反应放出H2溶液非氧化性酸强碱溶液酸性溶液中Fe2+（Al）H+NO3﹣发生氧化原反应碱性溶液中量存Fe2+C错误
D．水电离c（H+）1×10﹣13mol•L﹣1溶液水电离受抑制酸碱溶液酸溶液中量存AlO2﹣CO32﹣D错误
选：B
点评题考查离子存2015年高考题握题中信息常见离子间反应解答关键侧重复分解反应氧化原反应离子存考查注意定存信息题目难度．
7．（2分）列实验操作正确（ ）
A．玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点水湿润pH试纸测定该溶液pH
B．中滴定时滴定盛装反应液润洗2～3次
C．装置甲分液放出水相分液漏斗口放出机相
D．装置乙加热分解NaHCO3固体
分析A．pH试纸事先湿润
B．减误差滴定盛装反应液润洗
C．分液时层液体口漏出层液体口倒出
D．加热固体应防止试炸裂．
解答解：A．测定醋酸pHpH试纸事先湿润防止醋酸稀释导致测定结果偏A错误
B．防止液体稀释导致浓度减产生实验误差滴定盛装反应液润洗B正确
C．分液时避免液体重新混合污染层液体口漏出层液体口倒出C错误
D．碳酸氢钠加热分解生成水应防止试炸裂试口应略D错误
选：B
点评题2015年高考题江苏卷第7题综合考查pH分液滴定实验安全等知识侧重学生分析实验力考查较基础难度适中利培养学生良科学素养．
8．（2分）定条件列选项中示物质间转化均步实现（ ）
A．粗硅SiCl4Si
B．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
C．Fe2O3FeCl3（aq）水FeCl3
D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
分析A．Si氯气高温反应生成SiCl4SiCl4氢气发生反应生成SiHCl
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁氯气氢气
C．氯化铁易水解加热溶液生成氢氧化铁HCl
D．蔗糖非原性糖银氨溶液反应．
解答解：A．Si氯气高温反应生成SiCl4SiCl4氢气发生反应生成SiHCl该反应工业提纯硅A正确
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁氯气氢气工业电解熔融氯化镁制备镁B错误
C．氯化铁易水解加热溶液生成氢氧化铁HCl蒸发时应HCl环境中进行C错误
D．蔗糖非原性糖银氨溶液反应D错误
选：A
点评题2015年江苏考题综合考查元素化合物知识高频考点侧重学生分析力考查注意握物质性质转化特点反应条件难度注意相关基础知识积累．
9．（2分）列指定反应离子方程式正确（ ）
A．氯气溶水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B．Na2CO3溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C．酸性溶液中KIO3KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣BaCO3↓+H2O
分析A．氯气水生成HClOHClO弱酸应写成化学式
B．CO32﹣水解逆反应
C．电荷守恒
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液生成BaCO3水．
解答解：A．氯气溶水反应离子方程式Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOHClO弱酸应写成化学式逆符号A错误
B．CO32﹣水解逆反应应CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B错误
C．酸性溶液中KIO3KI反应生成I2发生IO3﹣+5I﹣+6H+3I2+3H2OC错误
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液生成BaCO3水发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣BaCO3↓+H2OD正确
选：D
点评题2015年江苏卷第9题考查离子方程式判断常见题型侧重学生分析力元素化合物知识综合理解运考查注意掌握离子方程式书写原明确离子方程式正误判断常方法：检查反应物生成物否正确检查物质拆分否正确难溶物弱电解质等需保留化学式检查否符合原化学方程式等难度．
10．（2分）种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图列关该电池说法正确（ ）
A．反应CH4+H2O3H2+CO消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极AH2参电极反应：H2+2OH﹣﹣2e﹣2H2O
C．电池工作时CO32﹣电极B移动
D．电极B发生电极反应：O2+2CO2+4e﹣2CO32﹣
分析甲烷水催化重整生成COH2反应中C元素化合价﹣4价升高+2价H元素化合价+1价降低0价原电池工作时COH2负极反应氧化生成二氧化碳水正极氧气电子生成CO32﹣解答该题
解答解：A．反应CH4+H2O3H2+COC元素化合价﹣4价升高+2价H元素化合价+1价降低0价消耗1molCH4转移6mol电子A错误
B．电解质没OH﹣负极反应H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣H2O+3CO2B错误
C．电池工作时CO32﹣负极移动电极A移动C错误
D．B正极正极氧气电子生成CO32﹣电极反应：O2+2CO2+4e﹣2CO32﹣D正确
选：D
点评题2015年江苏考题第10题考查化学电源新型电池明确原电池中物质失电子电子流离子流解答难点电极反应式书写根电解质确定正负极产物难度中等
二定项选择题：题包括5题题4分计20分．题两选项符合题意．正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分．
11．（4分）列说法正确（ ）
A．H2O2分解产生1molO2理转移电子数约4×602×1023
B．室温pH3CH3COOH溶液pH11NaOH溶液等体积混合溶液pH＞7
C．钢铁水闸牺牲阳极外加电流阴极保护法防止腐蚀
D．定条件反应N2+3H2⇌2NH3达衡时3v正（H2）2v逆（NH3）
分析A．H2O2分解产生1molO2反应中O元素化合价﹣1价升高0价转移2mol电子
B．CH3COOH弱酸pH3CH3COOH溶液pH11NaOH溶液相较醋酸量
C．牺牲阳极外加电流阴极保护法铁分正极阴极
D．化学反应中速率等计量数．
解答解：A．H2O2分解产生1molO2方程式2H2O2↑2H2O+O2↑反应中O元素化合价﹣1价升高0价转移2mol电子A错误
B．CH3COOH弱酸pH3CH3COOH溶液pH11NaOH溶液相较醋酸量等体积混合溶液呈酸性pH＜7B错误
C．牺牲阳极外加电流阴极保护法铁分正极阴极发生原反应防止氧化C正确
D．定条件反应N2+3H2⇌2NH3反应速率关系符合系数v正（H2）：v正（NH3）3：2反应达衡时v正（NH3）v逆（NH3）达衡时应2v正（H2）3v逆（NH3）D错误
选：C
点评题2015年江苏考题第11题综合考查氧化原反应弱电解质电离金属腐蚀防护化学衡等问题侧重学生分析力考查注意相关基础知识积累题目难度适中贴教材利培养考查学生良学惯科学素养．
12．（4分）烷雌酚种合成路线图：列叙述正确（ ）
A．NaOH水溶液中加热化合物X发生消反应
B．定条件化合物YHCHO发生缩聚反应
C．FeCl3溶液鉴化合物XY
D．化合物Y中含手性碳原子
分析A．X卤代烃氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇
B．Y含酚羟基苯酚性质相似
C．Y含酚羟基氯化铁发生显色反应
D．根手性碳原子定义判断．
解答解：A．X卤代烃氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇发生消反应条件氢氧化钠醇溶液A错误
B．Y含酚羟基苯酚性质相似甲醛发生缩聚反应B正确
C．Y含酚羟基氯化铁发生显色反应C正确
D．连接四原子原子团碳原子手性碳原子Y中连接乙基碳原子手性碳原子D错误
选：BC
点评题2015年江苏考题第12题侧重学生分析力考查注意握机物结构官团性质解答该类题目关键难度．
13．（4分）列设计实验方案达实验目（ ）
A．制备Al（OH）3悬浊液：1mol•L﹣1AlCl3溶液中加量6mol•L﹣1NaOH溶液
B．提纯含少量乙酸乙酸乙酯：含少量乙酸乙酸乙酯中加入量饱Na2CO3溶液振荡静置分液机相水
C．检验溶液中否含Fe2+：取少量检验溶液中加入少量新制氯水滴加KSCN溶液观察实验现象
D．探究催化剂H2O2分解速率影响：相条件支试中加入2mL5H2O21mLH2O支试中加入2mL5H2O21mLFeCl3溶液观察较实验现象
分析A．NaOH量反应生成偏铝酸钠
B．乙酸碳酸钠反应乙酸乙酯分层
C．加入少量新制氯水氧化亚铁离子
D．相条件催化剂．
解答解：A．NaOH量反应生成偏铝酸钠制备Al（OH）3悬浊液A错误
B．乙酸碳酸钠反应乙酸乙酯分层振荡静置分液机相水杂B正确
C．加入少量新制氯水氧化亚铁离子检验亚铁离子应先加KSCN溶液加氯水C错误
D．相条件催化剂试中加入2mL5H2O21mLFeCl3溶液反应速率快探究催化剂H2O2分解速率影响D正确
选：BD
点评题考查化学实验方案评价高频考点涉物质性质混合物分离提纯离子检验影响反应速率素等握物质性质反应原理解答关键注意实验评价性分析题目难度．
14．（4分）室温列溶液中通入相应气体溶液pH7（通入气体溶液体积影响忽略）溶液中部分微粒物质量浓度关系正确（ ）
A．010mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
B．010mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．010mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．010mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）c（Cl﹣）
分析A．pH7c（H+）c（OH﹣）结合电荷守恒分析
B．溶液中钠离子S原子物质量1：1铵根离子部分亚硫酸根结合物料守恒知c（Na+）c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）溶液呈中性电荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）联立判断
C．未反应前结合物料守恒知c（Na+）2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]010mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2溶液pH7反应溶液中溶质NaHSO3Na2SO3
D．010mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl溶液pH7反应溶液中溶质NaCl醋酸醋酸钠．
解答解：A．pH7c（H+）c（OH﹣）结合电荷守恒知c（NH4+）c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）A错误
B．溶液中钠离子S原子物质量1：1铵根离子部分亚硫酸根结合c（Na+）＞c（NH4+）物料守恒知c（Na+）c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）溶液呈中性电荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）联立：c（NH4+）+c（H2SO3）c（SO32﹣）B错误
C．010mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2发生Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3溶液pH7反应溶液中溶质NaHSO3Na2SO3c（Na+）＜2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]C错误
D．010mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl溶液pH7c（H+）c（OH﹣）HCl足反应溶液中溶质NaCl醋酸醋酸钠电荷守恒知c（Na+）c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）物料守恒知c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）c（Na+）＞c（CH3COOH）c（Cl﹣）D正确
选：D
点评题考查离子浓度较2015年江苏高考题握发生反应盐类水解电离解答关键注意pH7信息应题目难度．
15．（4分）体积均10L量恒容密闭容器中加入足量相碳粉分加入01molCO202molCO2温度反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达衡衡时CO2物质量浓度c（CO2）温度变化图示（图中ⅠⅡⅢ点均处曲线）．列说法正确（ ）
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△S＞0△H＜0
B．体系总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO状态Ⅱ）＜2c（CO状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
分析A．气体化学计量数增知△S图中温度高衡时c（CO2）知△H
B．分加入01molCO202molCO2曲线I加入01molCO2曲线II加入02molCO2加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）衡逆移动
C．状态II状态Ⅲ温度相状态II作先加入01molCO2状态Ⅲ衡时CO浓度相加入01molCO2衡移动Ⅱ状态CO浓度等2倍Ⅲ充入CO2相增压强衡左移动消耗CO
D．状态I状态Ⅲ温度温度高反应速率快．
解答解：A．气体化学计量数增知△S＞0图中温度高衡时c（CO2）升高温度衡正移动知△H＞0A错误
B．分加入01molCO202molCO2曲线I加入01molCO2曲线II加入02molCO2衡移动体系总压强P总（状态Ⅱ）2P总（状态Ⅰ）加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）衡逆移动c（CO2）相加热衡正移动体系总压强P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）B正确
C．状态II状态Ⅲ温度相状态II作先加入01molCO2状态Ⅲ衡时CO浓度相加入01molCO2衡移动Ⅱ状态CO浓度等2倍Ⅲ充入CO2相增压强衡左移消耗COc（CO状态Ⅱ）＜2c（CO状态Ⅲ）C正确
D．状态I状态Ⅲ温度温度高反应速率快逆反应速率V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ）D错误
选：BC
点评题考查化学衡衡建立高频考点题2015年江苏高考题握衡移动影响素图象分析解答关键选项BC解答难点题目难度中等．
二非选择题
16．（12分）磷石膏（成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等）原料制备轻质CaCO3．
（1）匀速浆料中通入CO2浆料清液pHc（SO42﹣）时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化离子方程式 CaSO4+2NH3•H2O+CO2CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2OCaSO4+CO32﹣CaCO3+SO42﹣ 提高转化速率措施 AC （填序号）
A．搅拌浆料 B．加热浆料100℃C．增氨水浓度 D．减CO2通入速率
（2）清液pH接65时滤洗涤固体．滤液中物质量浓度两种阴离子 SO42﹣ HCO3﹣ （填化学式）检验洗涤否完全方法 取少量次洗涤滤液试中中滴加盐酸酸化氯化钡溶液产生白色沉淀表明已洗涤完全 ．
（3）敞口容器中NH4Cl溶液浸取高温煅烧固体着浸取液温度升溶液中c（Ca2+）增原 浸取液温度升溶液中氢离子浓度增促进固体中钙离子浸出 ．
分析磷石膏氨水浆料中通入二氧化碳生成碳酸盐碳酸氢盐滤滤液硫酸铵氨水滤渣含碳酸钙SiO2Al2O3等高温煅烧生成硅酸钙偏铝酸钙等加入氯化铵溶液充分浸取生成硅酸氢氧化铝氯化钙等氯化钙终生成碳酸钙
（1）图象知充分浸取c（SO42﹣）逐渐增pH逐渐减清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙铵根离子硫酸根离子提高转化速率进行搅拌增氨水浓度增c（CO32﹣）
（2）清液pH接65时溶液酸性相较强充分转化生成SO42﹣HCO3﹣生成沉淀吸附SO42﹣盐酸酸化氯化钡检验
（3）着浸取液温度升氯化铵水解程度增溶液酸性增强．
解答解：磷石膏氨水浆料中通入二氧化碳生成碳酸盐碳酸氢盐滤滤液硫酸铵氨水滤渣含碳酸钙SiO2Al2O3等高温煅烧生成硅酸钙偏铝酸钙等加入氯化铵溶液充分浸取生成硅酸氢氧化铝氯化钙等氯化钙终生成碳酸钙
（1）图象知充分浸取c（SO42﹣）逐渐增pH逐渐减清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙铵根离子硫酸根离子反应离子方程式CaSO4+2NH3•H2O+CO2CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2OCaSO4+CO32﹣CaCO3+SO42﹣提高转化速率进行搅拌增氨水浓度增c（CO32﹣）升高温度氨气挥发增转化率
答案：CaSO4+2NH3•H2O+CO2CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2OCaSO4+CO32﹣CaCO3+SO42﹣AC
（2）清液pH接65时溶液酸性相较强充分转化生成SO42﹣HCO3﹣生成沉淀吸附SO42﹣盐酸酸化氯化钡检验方法取少量次洗涤滤液试中中滴加盐酸酸化氯化钡溶液产生白色沉淀表明已洗涤完全
答案：SO42﹣HCO3﹣取少量次洗涤滤液试中中滴加盐酸酸化氯化钡溶液产生白色沉淀表明已洗涤完全
（3）着浸取液温度升氯化铵水解程度增溶液酸性增强钙离子浓度增
答案：浸取液温度升溶液中氢离子浓度增促进固体中钙离子浸出．
点评题2015年江苏考题第16题实验流程形成综合考查元素化合物知识侧重学生分析力实验力考查难度中等注意握提信息相关物质性质．
17．（15分）化合物F种抗心肌缺血药物中间体通方法合成：
（1）化合物A中含氧官团 醚键 醛基 （填官团名称）．
（2）化合物B结构简式 C→D反应类型： 取代反应 ．
（3）写出时满足列条件E种分异构体结构简式 ．
Ⅰ．分子含2苯环Ⅱ．分子中含3种化学环境氢
（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2请写出原料制备化合物X（结构简式见图）合成路线流程图（机试剂选）．合成路线流程图示例图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
分析A含官团醚键醛基AC结构简式知BBSOCl2发生取代反应生成然NaCN发生取代反应生成水解原终生成
制备浓硫酸作生成然HCl发生加成反应生成NaCN发生取代反应生成催化作氢气反应生成解答该题．
解答解：A含官团醚键醛基AC结构简式知BBSOCl2发生取代反应生成然NaCN发生取代反应生成水解原终生成
（1）结构简式知A含官团醚键醛基答案：醚键醛基
（2）BNaCN发生取代反应生成
答案：取代反应
（3）E种分异构体含3种化学环境氢含2苯环结构称应结构
答案：
（4）制备浓硫酸作生成然HCl发生加成反应生成NaCN发生取代反应生成催化作氢气反应生成HCl反应生成生成
流程
答案：．
点评题2015年江苏卷第17题涉机物合成侧重学生分析力考查答题时注意握提信息官团性质注意合成路线设计解答该题难点．
18．（12分）软锰矿（成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等）水悬浊液烟气中SO2反应制备MnSO4•H2O反应化学方程式：MnO2+SO2MnSO4
（1）质量1740g纯净MnO2氧化 448 L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]1×10﹣33Ksp[Fe（OH）3]3×10﹣39pH71时Mn（OH）2开始沉淀．室温MnSO4溶液中Fe3+Al3+（浓度1×10﹣6mol•L﹣1）需调节溶液pH范围 50≤pH＜71 ．
（3）图出MnSO4MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体需控制结晶温度范围 高60℃ ．
（4）准确称取01710gMnSO4•H2O样品置锥形瓶中加入适量H3PO4NH4NO3溶液加热Mn2+全部氧化成Mn3+c（Fe2+）00500mol•L﹣1标准溶液滴定终点（滴定程中Mn3+原Mn2+）消耗Fe2+溶液2000mL．计算MnSO4•H2O样品纯度（请出计算程）
分析（1）根MnO2+SO2MnSO4知n（SO2）n（MnO2）
（2）pH71时Mn（OH）2开始沉淀．室温MnSO4溶液中Fe3+Al3+结合Al（OH）3完全变成沉淀时pHFe（OH）3完全变成沉淀时pH分析
（3）MnSO4MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体根图信息高60℃MnSO4•H2O溶解度减MgSO4•6H2O溶解度增控制结晶温度范围高60℃
（4）根氧化原反应中失电子守恒：n（Mn3+）×1n（Fe2+）×1002L×00500mol100×10﹣3mol根Mn元素守恒m（MnSO4•H2O）100×10﹣3mol×169gmol0169g计算纯度．
解答解：（1）根MnO2+SO2MnSO4知n（SO2）n（MnO2）02mol体积02mol×224Lmol448L
答案：448
（2）pH71时Mn（OH）2开始沉淀．室温MnSO4溶液中Fe3+Al3+氢氧化铝完全变成沉淀时pH：Ksp[Al（OH）3]1×10﹣33c（Al3+）×c3（OH﹣）c（Al3+）1×10﹣6mol•L﹣1解：c（OH﹣）1×10﹣9mol•L﹣1c（H+）1×10﹣5mol•L﹣1pH5理Fe（OH）3完全变成沉淀时pH约35pH范围：50≤pH＜71答案：50≤pH＜71
（3）MnSO4MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体根图信息高60℃MnSO4•H2O溶解度减MgSO4•6H2O溶解度增控制结晶温度范围高60℃样纯净MnSO4•H2O答案：高60℃
（4）根氧化原反应中失电子守恒：n（Mn3+）×1n（Fe2+）×1002L×00500mol100×10﹣3mol根Mn元素守恒m（MnSO4•H2O）100×10﹣3mol×169gmol0169g纯度×100988
答：MnSO4•H2O样品纯度988．
点评题考查较综合涉氧化原反应计算溶度积计算混合物分离图象分析等题2015年江苏高考题18题综合性较强侧重分析计算力综合考查题目难度中等．
19．（15分）实验室图示装置制备KClO溶液通KClO溶液Fe（NO3）3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具列性质①溶水微溶浓KOH溶液②0℃﹣5℃强碱性溶液中较稳定③Fe3+Fe（OH）3催化作发生分解④酸性弱碱性条件水反应生成Fe（OH）3O2．
（1）装置A中KMnO4盐酸反应生成MnCl2Cl2离子方程式 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣2Mn2++5Cl2↑+8H2O 制备Cl2通装置B HCl （填化学式）．
（2）Cl2KOH较高温度反应生成KClO3改变KOH溶液浓度体积条件控制反应0℃～5℃进行实验中采取措施 缓慢滴加盐酸装置C冰水浴中 ．
（3）制备K2FeO4时KClO饱溶液Fe（NO3）3饱溶液混合方式 搅拌Fe（NO3）3饱溶液缓慢滴加KClO 饱溶液中 ．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含Fe（OH）3KCl等杂质]实验方案：定量K2FeO4粗产品溶冷3mol•L﹣1KOH溶液中 砂芯漏斗滤滤液置冰水浴中滤液中加入饱KOH溶液砂芯漏斗滤晶体乙醇洗涤2﹣3次真空干燥箱中干燥 （实验中须试剂：饱KOH溶液乙醇常仪器外须仪器：砂芯漏斗真空干燥箱）．
分析（1）KMnO4具强氧化性盐酸中氯离子氧化Cl2反应水生成KMnO4HClMnCl2改写成离子形式Cl2H2O分子式形式配书写离子方程式
盐酸易挥发制备氯气中含HCl应饱食盐水吸收HCl
（2）Cl2KOH较高温度反应生成KClO3制取KClO温度反应0℃～5℃装置C应放冰水浴中充分利原料应降低通入氯气速率
（3）K2FeO4Fe3+Fe（OH）3催化作发生分解应Fe（NO3）3饱溶液滴加KClO溶液中
（4）砂芯漏斗滤氢氧化铁K2FeO4溶水微溶浓KOH溶液滤液置冰水浴中滤液中加入饱KOH溶液析出K2FeO4晶体进行滤乙醇洗涤减少溶解导致晶体损失真空干燥箱中干燥．
解答解：（1）KMnO4具强氧化性盐酸中氯离子氧化Cl2反应水生成KMnO4HClMnCl2改写成离子形式Cl2H2O分子式形式离子方程式：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣2Mn2++5Cl2↑+8H2O
盐酸易挥发制备氯气中含HCl应饱食盐水吸收HCl
答案：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl
（2）Cl2KOH较高温度反应生成KClO3制取KClO温度反应0℃～5℃装置C应放冰水浴中充分利原料缓慢滴加盐酸减慢生成氯气速率
答案：缓慢滴加盐酸装置C冰水浴中
（3）K2FeO4Fe3+Fe（OH）3催化作发生分解应Fe（NO3）3饱溶液滴加KClO溶液中具体操作：搅拌Fe（NO3）3饱溶液缓慢滴加KClO 饱溶液中
答案：搅拌Fe（NO3）3饱溶液缓慢滴加KClO 饱溶液中
（4）提纯K2FeO4粗产品[含Fe（OH）3KCl等杂质]实验方案：定量K2FeO4粗产品溶冷3mol•L﹣1KOH溶液中砂芯漏斗滤滤液置冰水浴中滤液中加入饱KOH溶液砂芯漏斗滤晶体乙醇洗涤2﹣3次真空干燥箱中干燥
答案：砂芯漏斗滤滤液置冰水浴中滤液中加入饱﹣﹣KOH溶液砂芯漏斗滤晶体乙醇洗涤2﹣3次真空干燥箱中干燥．
点评题考查实验制备方案氧化原反应物质分离提纯条件操作分析评价阅读获取信息力学生综合力考查注意题目信息迁移运难度中等．
20．（14分）烟气（污染物SO2NOx）O3预处理CaSO3水悬浮液吸收减少烟气中SO2NOx含量O3氧化烟气中SO2NOx反应热化学方程式：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H﹣2009kJ．mol﹣1
NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H﹣582kJ．mol﹣1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H﹣2416kJ．mol﹣1
（1）反应3NO（g）+O3（g）3NO2（g）△H ﹣3173 mol•L﹣1．
（2）室温固定进入反应器NOSO2物质量改变加入O3物质量反应段时间体系中n（NO）n（NO2）n（SO2）反应前n（O3）：n（NO）变化见图．
①n（O3）：n（NO）＞1时反应NO2物质量减少原 O3NO2氧化更高价态氮氧化物 ．
②增加n（O3）O3氧化SO2反应受影响原 反应较慢 ．
（3）CaSO3水悬浮液吸收O3预处理烟气时清液（pH约8）中SO32﹣NO2转化NO2﹣离子方程式： SO32﹣+2NO2+2OH﹣SO42﹣+2NO2﹣+H2O ．
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液达衡溶液中c（SO32﹣） [c（SO42﹣）Ksp（CaSO3）Ksp（CaSO4）表示]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液提高NO2吸收速率原 CaSO3转化CaSO4溶液中SO32﹣浓度增加快SO32﹣NO2反应速率 ．
分析（1）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H﹣2009kJ．mol﹣1①
NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H﹣582kJ．mol﹣1②
方程式2②+①3NO（g）+O3（g）3NO2（g）焓变进行相应改变
（2）①臭氧具强氧化性氧化生成NO2
②增加n（O3）O3氧化SO2反应受影响说明浓度反应速率影响较反应速率较慢
（3）溶液pH约8说明溶液呈碱性SO32﹣NO2转化NO2﹣时SO32﹣氧化生成SO42﹣根反应物生成物书写离子方程式
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液发生反应CaSO3+SO42﹣CaSO4+SO32﹣溶液中c（Ca2+）根CaSO3+SO42﹣CaSO4+SO32﹣知加入硫酸钠导致亚硫酸根离子浓度增浓度越反应速率越．
解答解：（1）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H﹣2009kJ．mol﹣1 ①
NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H﹣582kJ．mol﹣1②
方程式2②+①3NO（g）+O3（g）3NO2（g）△H2×（﹣582kJ．mol﹣1）+（﹣2009kJ．mol﹣1）﹣3173kJmol
答案：﹣3173
（2）①n（O3）：n（NO）＞1时臭氧量臭氧具强氧化性反应NO2氧化更高价氮氧化物导致二氧化氮减少答案：O3NO2氧化更高价态氮氧化物
②增加n（O3）O3氧化SO2反应受影响说明浓度反应速率影响较反应速率较慢答案：反应较慢
（3）溶液pH约8说明溶液呈碱性SO32﹣NO2转化NO2﹣时SO32﹣氧化生成SO42﹣根反应物生成物书写离子方程式SO32﹣+2NO2+2OH﹣SO42﹣+2NO2﹣+H2O答案：SO32﹣+2NO2+2OH﹣SO42﹣+2NO2﹣+H2O
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液发生反应CaSO3+SO42﹣CaSO4+SO32﹣溶液中c（Ca2+）c（SO32﹣）根CaSO3+SO42﹣CaSO4+SO32﹣知加入硫酸钠导致c（SO32﹣）增浓度越反应速率越加快反应速率提高NO2吸收速率
答案：CaSO3转化CaSO4溶液中SO32﹣浓度增加快SO32﹣NO2反应速率．
点评题2015年江苏省高考题考查溶度积常数计算反应速率影响素氧化原反应离子方程式书写盖斯定律等知识点综合性较强侧重考查学生分析计算力知道常见物质性质离子方程式书写规难点（4）题计算题目难度中等．
四（12分）选做题题包括2122两题请选定中题相应答题区域作答．做A题评分．
21．（12分）列反应检测司机否酒驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d3 配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+形成配位键原子 O （填元素符号）．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型 sp3sp2 ．1mol CH3COOH分子中含σ键数目 7mol7×602×1023 ．
（3）H2O互等电子体种阳离子 H2F+ （填化学式）H2OCH3CH3OH意例互溶极性分子外 H2OCH3CH2OH间形成氢键 ．
分析（1）Cr位周期表第四周期ⅥB族原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d54s1失3电子生成Cr3+配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+中心离子H2O配体
（2）CH3COOH中C原子分形成43δ键没孤电子CH3CHOOH分子中含1C﹣C3C﹣H1C﹣O1CO1O﹣H等化学键
（3）H2O互等电子体阳离子应含3原子电子数10H2OCH3CH2OH含氢键极性分子二者互溶．
解答解：（1）Cr位周期表第四周期ⅥB族原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d54s1失3电子生成Cr3+离子电子排布1s22s22p63s23p63d3
配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+中心离子H2O配体O原子提供孤电子Cr3+形成配位键
答案：1s22s22p63s23p63d3O
（2）CH3COOH中C原子分形成43δ键没孤电子分sp3杂化sp2杂化CH3CHOOH分子中含1C﹣C3C﹣H1C﹣O1CO1O﹣H等化学键1mol CH3COOH分子中含σ键数目7mol7×602×1023
答案：sp3sp27mol7×602×1023
（3）H2O互等电子体阳离子应含3原子电子数10应H2F+H2OCH3CH2OH含氢键极性分子二者互溶
答案：H2F+H2OCH3CH2OH间形成氢键．
点评题2015年江苏考题第21题选做题综合考查原子结构元素性质题目涉核外电子排布杂化类型等电子体等问题侧重学生分析力考查注意握相关知识判断方法难度．
22．实验室苯甲醛原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图相关物质沸点见附表）．实验步骤：
步骤1：三颈瓶中定配水AlCl312﹣二氯乙烷苯甲醛充分混合升温60℃缓慢滴加H2SO4干燥液溴保温反应段时间冷．
步骤2：反应混合物缓慢加入定量稀盐酸中搅拌静置分液．机相10NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：洗涤机相加入适量水MgSO4固体放置段时间滤．
步骤4：减压蒸馏机相收集相应馏分．
（1）实验装置中冷凝作 冷凝回流 锥形瓶中溶液应 NaOH ．
（2）步骤1加入物质中种物质催化剂化学式 AlCl3 ．
（3）步骤2中10NaHCO3溶液洗涤机相溶机相 Br2HCl （填化学式）．
（4）步骤3中加入水MgSO4固体作 机相水 ．
（5）步骤4中采减压蒸馏技术防止 间溴苯甲醛氧化 ．
附表相关物质沸点（101kPa）
物质
沸点℃
物质
沸点℃
溴
588
12﹣二氯乙烷
835
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
分析苯甲醛溴氯化铝催化作60℃时反应生成间溴苯甲醛通式生成HBr冷凝回流间溴苯甲醛生成HBr氢氧化钠溶液吸收防止污染空气机相中含Br2加入HCl碳酸氢钠机相加入水MgSO4固体起吸收水作减压蒸馏降低沸点避免温度高导致间溴苯甲醛氧化解答该题．
解答解：（1）溴易挥发溴充分反应应进行冷凝回流增产率反应发生取代反应生成间溴苯甲醛时生成HBr氢氧化钠溶液吸收防止污染空气
答案：冷凝回流NaOH
（2）三颈瓶中定配水AlCl312﹣二氯乙烷苯甲醛充分混合三种物质中水AlCl3催化剂12﹣二氯乙烷溶剂苯甲醛反应物
答案：AlCl3
（3）反应混合物含溴缓慢加入定量稀盐酸中加入碳酸氢钠Br2HCl反应
答案：Br2HCl
（4）洗涤机相含水加入适量水MgSO4固体起机相水作
答案：机相水
（5）减压蒸馏降低沸点避免温度高导致间溴苯甲醛氧化
答案：间溴苯甲醛氧化．
点评题2015年高考化学江苏卷化学选做题实验化学部分题考查机物制备侧重学生分析力实验力考查注意握基实验操作方法实验原理难度．
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