钠化合物知识点总结
第三章 金属化合物
金 属
1金属晶体特点：金属晶体金属阳离子电子组成中电子属某固定金属阳离子整金属中移动
2 金属特点
①常温单质固体汞(Hg)外
②数金属呈银白色金属光泽金(Au)黄色铜(Cu)红棕色铯（Cs）略带 金黄色
③金属熔沸点硬度差较
④良导电性分析原：金属中存着量移动电子
⑤良导热性分析原：通电子金属阳离子相互碰撞传递热量
⑥良延展性
⑦金属单质化学反应中作原剂化合物中金属元素显正价金属化学反应中较容易失电子氧化：M－ne－Mn+
二碱金属
（）1碱金属包括： 锂 钠 钾 铷 铯 钫
Li Na K Rb Cs Fr
2结构特点：核电荷数次增电子层数次增原子半径次增失电子力 次增强单质原性次增强M+氧化性次减弱
Li Na K
3碱金属单质物理性质：
相似性：银白色（铯略带金色）柔软密度熔沸点低展性导电导热性强
递变规律：密度增趋势（钾外钾密度钠）熔点沸点逐渐降低
4碱金属单质化学性质
①非金属单质反应
A 氧气反应：常温：
点燃：
实验说明：
①新切开钠空气中加热钠新切面光亮银白色逐渐变暗生成白色氧化钠继续加热发生燃烧生成淡黄色 氧化钠均放热反应时知Na2O2Na2O稳定
②反应程中产生黑烟煤油没擦干缘
③钠活泼性知保存空气中应该保存煤油中时然界中钠化合态存种盐中
④碱金属氧化条件产物
碱金属
氧化物稳定性变化趋势
Li
Li2O Li2O2
Na
Na2O Na2O2 NaO2 NaO3
K
K2O K2O2 KO2 KO3
Rb
Rb2O Rb2O2 RbO2 RbO3
Cs
Cs2O Cs2O2 CsO2 CsO3
点燃
B 氯气反应 2Na + Cl2 2NaCl
现象：钠氯气中剧烈燃烧产生白烟
研磨
C 硫反应 2Na + S Na2S
现象钠硫粉混合时燃烧甚发生爆炸
②H2O反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH +H2↑
钠水反应（重点）
实验现象
实验现象分析
浮水面
密度水
熔化成闪亮球
反应放热钠熔点低
迅速游动
反应产生气体
嘶嘶作响
反应剧烈
溶液呈红色
反应生成NaOH遇酚酞变红
碱金属水反应通式：2R+2H2O2ROH+H2↑
钠钾保存煤油里少量锂保存密度更石蜡油里
③钠某酸反应：2Na+2H+ 2Na+ + H2↑
实验说明： 钠水反应实质水电离出H+反应酸中H+更钠酸反应水反应剧烈
钠量继续水反应反应溶液呈酸性中性碱性
④盐反应：A盐溶液反应：金属离子周围定数目水包围钠直接接触钠先水反应生成碱碱盐溶液反应
钠CuSO4溶液反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na + 2H2O+CuSO4 H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
B熔融盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti
原理：活动性强置换活动性弱
Na+KCl NaCl+K
原理：高沸点制备低沸点
⑤钠某机物反应：醇酚酸
5碱金属制备：M+→M通常采熔融盐电解法利外加电源迫M+ 接受电子转变原成M
6碱金属途：
7某金属元素检验：焰色反应
注意： 物理性质属元素性质价态关
（二）钠化合物性质
1Na2ONa2O2：①颜色： Na2O白色固体 Na2O2淡黄色固体
②结构： Na2ONa2O2离子化合物Na2O中含O2Na2O2中含O22
③氧元素价态： Na2O Na2O2
④稳定性： Na2O稳定氧气反应生成Na2O2Na2O2较稳定
⑤类：均离子化合物Na2O属碱性氧化物 Na2O2氧化物
⑥电子式：〔 O 〕
‥
‥
：
：
2
Na+
Na+
〔 O O 〕
‥
‥
：
：
2
Na+
Na+
：
‥
‥
⑦化学性质：A水反应：Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
BCO2反应：Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
C酸反应：Na2O+2HCl2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
反应二方面差异：
反应产物Na2O2参加反应中O2产生
反应类型 Na2O参反应非氧化原反应
D氧化原性：Na2O般表现氧化性定原性：2Na2O+O22Na2O2
Na2O2表现氧化性：Na2O2+SO2Na2SO4
Na2O漂白作 Na2O2漂白剂漂白织物麦秆羽毛品红等
⑧途： Na2O途广 Na2O2途较广泛做供氧剂漂白剂杀菌剂消毒剂等
2碳酸钠碳酸氢钠
①俗名：Na2CO3俗名纯碱苏洗涤碱天然碱等NaHCO3俗名苏
②溶解性：二者均溶解水Na2CO3溶解度NaHCO3
③水解程度：二者均弱酸盐水解溶液显碱性Na2CO3水解程度NaHCO3
④化学性质：ANa2CO3溶液中通入足量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
热稳定性：Na2CO3稳定般分解NaHCO3稳定受热分解
△
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
B酸反应
碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸量：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液量：Na2CO3+2HCl CO2↑+NaCl+H2O
反应物滴加序产物
C某碱反应：Na2CO3Ca(OH)2 Ba(OH)2反应生成沉淀
Na2CO3+Ca(OH)22 NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ba(OH)22 NaOH+BaCO3↓
NaHCO3强碱反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2H2O+NaOH+CaCO3↓
2NaHCO3+Ca(OH)22H2O+Na2CO3+CaCO3↓
D某盐反应：Na2CO3含Ca2+ Ba2+等溶性盐反应生成沉淀
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3强酸弱碱盐发生双水解
3NaHCO3+AlCl33NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑
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第三章 金属化合物
金 属
1金属晶体特点：金属晶体金属阳离子电子组成中电子属某固定金属阳离子整金属中移动
2 金属特点
①常温单质固体汞(Hg)外
②数金属呈银白色金属光泽金(Au)黄色铜(Cu)红棕色铯（Cs）略带 金黄色
③金属熔沸点硬度差较
④良导电性分析原：金属中存着量移动电子
⑤良导热性分析原：通电子金属阳离子相互碰撞传递热量
⑥良延展性
⑦金属单质化学反应中作原剂化合物中金属元素显正价金属化学反应中较容易失电子氧化：M－ne－Mn+
二碱金属
（）1碱金属包括： 锂 钠 钾 铷 铯 钫
Li Na K Rb Cs Fr
2结构特点：核电荷数次增电子层数次增原子半径次增失电子力 次增强单质原性次增强M+氧化性次减弱
Li Na K
3碱金属单质物理性质：
相似性：银白色（铯略带金色）柔软密度熔沸点低展性导电导热性强
递变规律：密度增趋势（钾外钾密度钠）熔点沸点逐渐降低
4碱金属单质化学性质
①非金属单质反应
A 氧气反应：常温：
点燃：
实验说明：
①新切开钠空气中加热钠新切面光亮银白色逐渐变暗生成白色氧化钠继续加热发生燃烧生成淡黄色 氧化钠均放热反应时知Na2O2Na2O稳定
②反应程中产生黑烟煤油没擦干缘
③钠活泼性知保存空气中应该保存煤油中时然界中钠化合态存种盐中
④碱金属氧化条件产物
碱金属
氧化物稳定性变化趋势
Li
Li2O Li2O2
Na
Na2O Na2O2 NaO2 NaO3
K
K2O K2O2 KO2 KO3
Rb
Rb2O Rb2O2 RbO2 RbO3
Cs
Cs2O Cs2O2 CsO2 CsO3
点燃
B 氯气反应 2Na + Cl2 2NaCl
现象：钠氯气中剧烈燃烧产生白烟
研磨
C 硫反应 2Na + S Na2S
现象钠硫粉混合时燃烧甚发生爆炸
②H2O反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH +H2↑
钠水反应（重点）
实验现象
实验现象分析
浮水面
密度水
熔化成闪亮球
反应放热钠熔点低
迅速游动
反应产生气体
嘶嘶作响
反应剧烈
溶液呈红色
反应生成NaOH遇酚酞变红
碱金属水反应通式：2R+2H2O2ROH+H2↑
钠钾保存煤油里少量锂保存密度更石蜡油里
③钠某酸反应：2Na+2H+ 2Na+ + H2↑
实验说明： 钠水反应实质水电离出H+反应酸中H+更钠酸反应水反应剧烈
钠量继续水反应反应溶液呈酸性中性碱性
④盐反应：A盐溶液反应：金属离子周围定数目水包围钠直接接触钠先水反应生成碱碱盐溶液反应
钠CuSO4溶液反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na + 2H2O+CuSO4 H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
B熔融盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti
原理：活动性强置换活动性弱
Na+KCl NaCl+K
原理：高沸点制备低沸点
⑤钠某机物反应：醇酚酸
5碱金属制备：M+→M通常采熔融盐电解法利外加电源迫M+ 接受电子转变原成M
6碱金属途：
7某金属元素检验：焰色反应
注意： 物理性质属元素性质价态关
（二）钠化合物性质
1Na2ONa2O2：①颜色： Na2O白色固体 Na2O2淡黄色固体
②结构： Na2ONa2O2离子化合物Na2O中含O2Na2O2中含O22
③氧元素价态： Na2O Na2O2
④稳定性： Na2O稳定氧气反应生成Na2O2Na2O2较稳定
⑤类：均离子化合物Na2O属碱性氧化物 Na2O2氧化物
⑥电子式：〔 O 〕
‥
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2
Na+
Na+
〔 O O 〕
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Na+
Na+
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⑦化学性质：A水反应：Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
BCO2反应：Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
C酸反应：Na2O+2HCl2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
反应二方面差异：
反应产物Na2O2参加反应中O2产生
反应类型 Na2O参反应非氧化原反应
D氧化原性：Na2O般表现氧化性定原性：2Na2O+O22Na2O2
Na2O2表现氧化性：Na2O2+SO2Na2SO4
Na2O漂白作 Na2O2漂白剂漂白织物麦秆羽毛品红等
⑧途： Na2O途广 Na2O2途较广泛做供氧剂漂白剂杀菌剂消毒剂等
2碳酸钠碳酸氢钠
①俗名：Na2CO3俗名纯碱苏洗涤碱天然碱等NaHCO3俗名苏
②溶解性：二者均溶解水Na2CO3溶解度NaHCO3
③水解程度：二者均弱酸盐水解溶液显碱性Na2CO3水解程度NaHCO3
④化学性质：ANa2CO3溶液中通入足量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
热稳定性：Na2CO3稳定般分解NaHCO3稳定受热分解
△
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
B酸反应
碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸量：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液量：Na2CO3+2HCl CO2↑+NaCl+H2O
反应物滴加序产物
C某碱反应：Na2CO3Ca(OH)2 Ba(OH)2反应生成沉淀
Na2CO3+Ca(OH)22 NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ba(OH)22 NaOH+BaCO3↓
NaHCO3强碱反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2H2O+NaOH+CaCO3↓
2NaHCO3+Ca(OH)22H2O+Na2CO3+CaCO3↓
D某盐反应：Na2CO3含Ca2+ Ba2+等溶性盐反应生成沉淀
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3强酸弱碱盐发生双水解
3NaHCO3+AlCl33NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑
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