第四章 非金属化合物知识汇总
硅元素：机非金属材料中角壳中含量263％次氧种亲氧元素熔点高氧化物硅酸盐形式存岩石沙子土壤中占壳质量90％位第3周期第ⅣA族碳方
SiC
外层4电子形成四价化合物
二二氧化硅（SiO2）
天然存二氧化硅称硅石包括结晶形定形石英常见结晶形二氧化硅中色透明水晶具彩色环带状层状玛瑙二氧化硅晶体立体网状结构基单元[SiO4]良物理化学性质广泛应（玛瑙饰物石英坩埚光导纤维）
物理：熔点高硬度溶水洁净SiO2色透光性
化学：化学稳定性HF外般酸反应强碱（NaOH）反应酸性氧化物定条件碱性氧化物反应
SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO(高温)CaSiO3
SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
玻璃瓶装HF装碱性溶液试剂瓶应木塞胶塞
三硅酸（H2SiO3）
酸性弱（弱碳酸）溶解度SiO2溶水硅酸应溶性硅酸盐酸性硅酸强酸反应制
Na2SiO3＋2HClH2SiO3↓＋2NaCl
硅胶孔疏松作干燥剂催化剂载体
四硅酸盐
硅酸盐硅氧金属元素组成化合物总称分布广结构复杂化学性质稳定般溶水（Na2SiO3K2SiO3外）典型代表硅酸钠Na2SiO3：溶水溶液称作水玻璃泡花碱作肥皂填料木材防火剂黏胶剂常硅酸盐产品：玻璃陶瓷水泥
硅单质
碳相似晶体定形两种晶体硅结构类似金刚石金属光泽灰黑色固体熔点高（1410℃）硬度较脆常温化学性质活泼良半导体应：半导体晶体芯片光电池
五氯元素：位第三周期第ⅦA族原子结构： 容易电子形成
氯离子Cl－典型非金属元素然界中化合态存
六氯气
物理性质：黄绿色气体刺激性气味溶水加压降温条件变液态(液氯)固态
制法MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法手瓶口轻轻扇动少量氯气进入鼻孔
化学性质：活泼毒氧化性 数金属化合生成金属氯化物（盐）非金属反应：
2Na＋Cl2 (点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2(点燃)CuCl2
Cl2＋H2 (点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰生成量白雾
燃烧定氧气参加物质氧气中燃烧燃烧质剧烈氧化原反应发光放热剧烈化学反应称燃烧
Cl2途：
①水杀菌消毒Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO (光) 2HCl＋O2 ↑
1体积水溶解2体积氯气形成溶液氯水浅黄绿色中次氯酸HClO强氧化性漂泊性起消毒漂白作次氯酸弱酸性稳定光加热分解久置氯水会失效
②制漂白液漂白粉漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 效成分NaClOHClO稳定长期存放制漂白粉(效氯35％)漂粉精(充分反应效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③机物反应重化学工业物质
④提纯SiGeTi等半导体钛
⑤机化工：合成塑料橡胶造纤维农药染料药品
七氯离子检验
硝酸银溶液稀硝酸排干扰离子（CO32－SO32－）
HCl＋AgNO3 AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 Ag2CO3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ AgCl ↓
八二氧化硫
制法（形成）：硫黄含硫燃料燃烧（硫俗称硫磺黄色粉末）
S＋O2(点燃)SO2
物理性质：色刺激性气味容易液化易溶水（1：40体积）
化学性质：毒溶水水反应生成亚硫酸H2SO3形成溶液酸性漂白作遇热会变回原颜色H2SO3稳定会分解回水SO2
SO2＋H2OH2SO3化合分解程时进行逆反应
逆反应——条件正反应方发生逆反应方发生化学反应称作逆反应逆箭头符号连接
九氧化氮二氧化氮
氧化氮然界形成条件高温放电：N2＋O2(高温放电)2NO生成氧化氮稳定常温遇氧气化合生成二氧化氮：2NO＋O22NO2
氧化氮介绍：色气体空气中污染物少量NO治疗心血疾病
二氧化氮介绍：红棕色气体刺激性气味毒易液化易溶水水反应：
3NO2＋H2O2HNO3＋NO工业制硝酸方法
十气污染
SO2NO2溶雨水形成酸雨防治措施：
①燃料燃烧入手
②立法理入手
③源利开发入手
④废气回收利化害利入手
(2SO2＋O22SO3SO3＋H2OH2SO4)
十硫酸
物理性质：色粘稠油状液体挥发沸点高密度水
化学性质：具酸通性浓硫酸具脱水性吸水性强氧化性强氧化剂
C12H22O11 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
氧化排氢面金属放出氢气
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：活泼金属反应放出H2 酸碱指示剂紫色石蕊变红某盐反应碱性氧化物反应碱中
十二硝酸
物理性质：色液体易挥发沸点较低密度水
化学性质：具般酸通性浓硝酸稀硝酸强氧化剂氧化排氢面金属放出氢气
4HNO3(浓)＋Cu Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件硝酸原产物产物N(+4)O2HN(+3)O2N(+2)ON(+1)2ON(0)2 N(3)H3△硫酸硝酸：浓硫酸浓硝酸钝化某金属（铁铝）表面生成层致密氧化保护膜隔绝层金属酸阻止反应进步发生铁铝容器盛装冷浓硫酸浓硝酸硝酸硫酸重化工原料实验室必备重试剂制化肥农药炸药染料盐类等硫酸精炼石油金属加工前酸洗制取种挥发性酸
十三氨气铵盐
氨气性质：色气体刺激性气味密度空气极易溶水（快）1：700体积溶水发生反应水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3H2O NH4＋＋OH－ 作红色喷泉实验生成水合氨NH3H2O种弱碱稳定会分解受热更稳定：NH3H2O (△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发氨气刺激难闻气味
氨气酸反应生成铵盐：NH3＋HCl NH4Cl (晶体)
氨重化工产品氮肥工业机合成工业制造硝酸铵盐纯碱离开氨气容易液化液氨液氨气化时吸收量热作制冷剂
铵盐性质：易溶水（化肥铵盐）受热易分解放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
实验室制取氨气：（干燥铵盐碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
排空气法收集红色石蕊试纸检验否收集满
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硅元素：机非金属材料中角壳中含量263％次氧种亲氧元素熔点高氧化物硅酸盐形式存岩石沙子土壤中占壳质量90％位第3周期第ⅣA族碳方
SiC
外层4电子形成四价化合物
二二氧化硅（SiO2）
天然存二氧化硅称硅石包括结晶形定形石英常见结晶形二氧化硅中色透明水晶具彩色环带状层状玛瑙二氧化硅晶体立体网状结构基单元[SiO4]良物理化学性质广泛应（玛瑙饰物石英坩埚光导纤维）
物理：熔点高硬度溶水洁净SiO2色透光性
化学：化学稳定性HF外般酸反应强碱（NaOH）反应酸性氧化物定条件碱性氧化物反应
SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO(高温)CaSiO3
SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
玻璃瓶装HF装碱性溶液试剂瓶应木塞胶塞
三硅酸（H2SiO3）
酸性弱（弱碳酸）溶解度SiO2溶水硅酸应溶性硅酸盐酸性硅酸强酸反应制
Na2SiO3＋2HClH2SiO3↓＋2NaCl
硅胶孔疏松作干燥剂催化剂载体
四硅酸盐
硅酸盐硅氧金属元素组成化合物总称分布广结构复杂化学性质稳定般溶水（Na2SiO3K2SiO3外）典型代表硅酸钠Na2SiO3：溶水溶液称作水玻璃泡花碱作肥皂填料木材防火剂黏胶剂常硅酸盐产品：玻璃陶瓷水泥
硅单质
碳相似晶体定形两种晶体硅结构类似金刚石金属光泽灰黑色固体熔点高（1410℃）硬度较脆常温化学性质活泼良半导体应：半导体晶体芯片光电池
五氯元素：位第三周期第ⅦA族原子结构： 容易电子形成
氯离子Cl－典型非金属元素然界中化合态存
六氯气
物理性质：黄绿色气体刺激性气味溶水加压降温条件变液态(液氯)固态
制法MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法手瓶口轻轻扇动少量氯气进入鼻孔
化学性质：活泼毒氧化性 数金属化合生成金属氯化物（盐）非金属反应：
2Na＋Cl2 (点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2(点燃)CuCl2
Cl2＋H2 (点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰生成量白雾
燃烧定氧气参加物质氧气中燃烧燃烧质剧烈氧化原反应发光放热剧烈化学反应称燃烧
Cl2途：
①水杀菌消毒Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO (光) 2HCl＋O2 ↑
1体积水溶解2体积氯气形成溶液氯水浅黄绿色中次氯酸HClO强氧化性漂泊性起消毒漂白作次氯酸弱酸性稳定光加热分解久置氯水会失效
②制漂白液漂白粉漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 效成分NaClOHClO稳定长期存放制漂白粉(效氯35％)漂粉精(充分反应效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③机物反应重化学工业物质
④提纯SiGeTi等半导体钛
⑤机化工：合成塑料橡胶造纤维农药染料药品
七氯离子检验
硝酸银溶液稀硝酸排干扰离子（CO32－SO32－）
HCl＋AgNO3 AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 Ag2CO3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ AgCl ↓
八二氧化硫
制法（形成）：硫黄含硫燃料燃烧（硫俗称硫磺黄色粉末）
S＋O2(点燃)SO2
物理性质：色刺激性气味容易液化易溶水（1：40体积）
化学性质：毒溶水水反应生成亚硫酸H2SO3形成溶液酸性漂白作遇热会变回原颜色H2SO3稳定会分解回水SO2
SO2＋H2OH2SO3化合分解程时进行逆反应
逆反应——条件正反应方发生逆反应方发生化学反应称作逆反应逆箭头符号连接
九氧化氮二氧化氮
氧化氮然界形成条件高温放电：N2＋O2(高温放电)2NO生成氧化氮稳定常温遇氧气化合生成二氧化氮：2NO＋O22NO2
氧化氮介绍：色气体空气中污染物少量NO治疗心血疾病
二氧化氮介绍：红棕色气体刺激性气味毒易液化易溶水水反应：
3NO2＋H2O2HNO3＋NO工业制硝酸方法
十气污染
SO2NO2溶雨水形成酸雨防治措施：
①燃料燃烧入手
②立法理入手
③源利开发入手
④废气回收利化害利入手
(2SO2＋O22SO3SO3＋H2OH2SO4)
十硫酸
物理性质：色粘稠油状液体挥发沸点高密度水
化学性质：具酸通性浓硫酸具脱水性吸水性强氧化性强氧化剂
C12H22O11 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
氧化排氢面金属放出氢气
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：活泼金属反应放出H2 酸碱指示剂紫色石蕊变红某盐反应碱性氧化物反应碱中
十二硝酸
物理性质：色液体易挥发沸点较低密度水
化学性质：具般酸通性浓硝酸稀硝酸强氧化剂氧化排氢面金属放出氢气
4HNO3(浓)＋Cu Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件硝酸原产物产物N(+4)O2HN(+3)O2N(+2)ON(+1)2ON(0)2 N(3)H3△硫酸硝酸：浓硫酸浓硝酸钝化某金属（铁铝）表面生成层致密氧化保护膜隔绝层金属酸阻止反应进步发生铁铝容器盛装冷浓硫酸浓硝酸硝酸硫酸重化工原料实验室必备重试剂制化肥农药炸药染料盐类等硫酸精炼石油金属加工前酸洗制取种挥发性酸
十三氨气铵盐
氨气性质：色气体刺激性气味密度空气极易溶水（快）1：700体积溶水发生反应水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3H2O NH4＋＋OH－ 作红色喷泉实验生成水合氨NH3H2O种弱碱稳定会分解受热更稳定：NH3H2O (△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发氨气刺激难闻气味
氨气酸反应生成铵盐：NH3＋HCl NH4Cl (晶体)
氨重化工产品氮肥工业机合成工业制造硝酸铵盐纯碱离开氨气容易液化液氨液氨气化时吸收量热作制冷剂
铵盐性质：易溶水（化肥铵盐）受热易分解放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
实验室制取氨气：（干燥铵盐碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
排空气法收集红色石蕊试纸检验否收集满
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