非金属化合物知识考点纳
硅化合物
（）硅
1．硅元素壳中含量排第二然界中没游离态硅
2．熔点高硬度常温化学性质活泼
2．途：太阳电池计算机芯片良半导体材料等
（二）二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2空间结构：SiO2直接原子构成存单SiO2分子硅连接四氧原子氧连接两硅原子硅氧原子数21
（2）物理性质：熔点高硬度
（3）化学性质：SiO2常温化学性质活泼水酸反应（氢氟酸外）强碱溶液氢氟酸反应高温条件碱性氧化物反应：
①强碱反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
生成硅酸钠具粘性带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液Na2SiO3溶液避免Na2SiO3瓶塞试剂瓶粘住开应橡皮塞
②氢氟酸反应[SiO2特性]：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
（利反应氢氟酸雕刻玻璃氢氟酸玻璃试剂瓶存放应塑料瓶）
③高温碱性氧化物反应：CaO+SiO2（高温）CaSiO3
（4）途：光导纤维玛瑙饰物石英坩埚石英钟仪器轴承玻璃建筑材料等
（三）硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性质：溶水白色胶状物形成硅胶吸附水分力强
（2）化学性质：H2SiO3种弱酸酸性碳酸弱SiO2溶水直
接SiO2溶水制溶性硅酸盐酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3（方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）途：硅胶作干燥剂催化剂载体
（四）硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐硅氧金属元素组成化合物总称硅酸盐种类数难溶水常见溶性硅酸盐Na2SiO3Na2SiO3水溶液俗称水玻璃称泡花碱种色粘稠液体作黏胶剂木材防火剂硅酸钠水溶液久置空气中容易变质：空气中CO2反应
传统硅酸盐工业三产品：玻璃陶瓷水泥
硅酸盐组成较复杂常氧化物形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水
点评：关硅化合物知识高考中选择题形式出现考查硅二氧化硅途出现频率高
二氧化硅硅酸练
1硅然界存形式( )
①硅 ②二氧化硅 ③硅酸盐
A ①② B ①③
C ②③ D ①②③
[答案] C
[解析] 硅然界中游离态全部化合态形式存存形式二氧化硅硅酸盐
2列说法正确( )
A SiO2溶水SiO2酸性氧化物
B 反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2做氧化剂
C SiO2种空间立体网状结构晶体熔点高硬度
D 氢氟酸够刻蚀玻璃玻璃瓶盛装氢氟酸
[答案] A
[解析] A项SiO2溶水碱反应生成硅酸盐水酸性氧化物错误B项该反应中SiO2C原SiSiO2做氧化剂正确C项SiO2种空间立体网状结构物质熔点高硬度正确D项SiO2氢氟酸反应常氢氟酸刻蚀玻璃玻璃瓶盛装氢氟酸正确
3列物质变化通步化学反应完成( )
A SiO2 H2SiO3 B N2 NO2
C Fe(OH)2 Fe(OH)3 D CO Na2CO3
[答案] C
[解析] A项SiO2溶水B项N2O2反应生成NOC项通反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3完成D项法步化学反应完成完成种转化应： 2CO＋O22CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O两步完成
4列说法正确 ( )
A SiO2溶水显酸性
B CO2通入水玻璃硅酸
C Na2CO3＋ SiO2Na2SiO3＋CO2↑知硅酸酸性碳酸酸性强
D SiO2酸性氧化物溶酸
[答案] B
[解析] SiO2溶水溶氢氟酸AD两项正确H2CO3酸性H2SiO3强CO2通入水玻璃硅酸B项正确C项反应中CO2气体脱离反应体系酸性强弱关
5光导纤维认20世纪伟发明信息科学迅猛发展光导纤维成分( )
A CaCO3 B SiO2
C Na2SiO3 D CaSiO3
[答案] B
[解析] B项光导纤维成分SiO2A项CaCO3石灰石理石成分C项Na2SiO3水玻璃成分D项Na2SiO3CaSiO3玻璃成分
6列叙述正确( )
A．水晶玻璃水泥硅酸盐材料
B．纤维素维生素C聚乳酸高分子化合物
C．二氧化硫导致酸雨光化学烟雾害气体
D．赤铁矿磁铁矿黄铁矿铁矿石
[答案] D
[解析] 水晶成分SiO2A错维生素C高分子化合物B错光化学烟雾氮氧化物引起C错
7 (2011·成高检测) NaOHKOH等碱溶液贮存列种试剂瓶中( )
A
B
C
D
[答案] B
[解析] 碱玻璃中SiO2反应碱液贮存带橡胶塞细口瓶中
8种试剂鉴列溶液：Na2CO3Na2SiO3Na2SO4种试剂 ( )
A BaCl2 B NaOH
C 酚酞溶液 D 盐酸
[答案] D
[解析] 取三种溶液少量加入盐酸产生气泡Na2CO3产生白色沉淀Na2SiO3现象Na
2SO4
9图刻蚀玻璃精美花纹图案该刻蚀程中发生化学反应 ( )
A CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
B NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑
C Si＋4HFSiF4↑＋2H2↑
D SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
[答案] D
[解析] 玻璃中含二氧化硅氢氟酸反应生成四氟化硅
10素水晶乡美称江苏东海县盛产水晶现存国家质博物馆水晶王出东海县水晶较纯净透明石英晶体石英成分SiO2列关石英叙述正确 ( )
A 石英色透明晶体作装饰品制作光学仪器
B 石英生产玻璃
C 石英晶体制取金刚砂
D 石英制取高纯硅制光导纤维
[答案] C
[解析] A项纯净SiO2晶体水晶色石英晶体具颜色玛瑙B项生产玻璃原料石英纯碱石灰石C项金刚砂SiCSiO2量C反应制D项石英光导纤维材料通石英碳单质Si然Cl2反应生成SiCl4SiCl4H2反应纯净Si
11已知A种装饰品成分根图转化关系回答列问题
(1)A途________(写种)B________ D________
(2)写出化学方程式
①________________________________
④________________________________
(3)写出离子方程式
②________________________________
③________________________________
⑤________________________________
[答案] (1)制光导纤维 Na2SiO3 H2SiO3
(2)①Na2CO3＋ SiO2Na2SiO3＋CO2↑
④H2SiO3SiO2＋H2O
(3)②CO2＋H2O＋SiO32－ CO32－＋H2SiO3↓ ③SiO2＋2OH－ SiO32－＋H2O ⑤SiO32－＋2H＋H2SiO3↓
[解析] A种装饰品成分纯碱反应 ASiO2SiO2纯碱反应生成Na2SiO3CO2二者水中反应生成H2SiO3H2SiO3受热分解生成SiO2ASiO2BNa2SiO3DH2SiO3
13(2011·杭州二中高期末考试)某科研组高岭土(成分Al2O3·2SiO2·2H2O含少量CaOFe2O3)研制新型净水剂(铝化合物)试验流程：
请回答列问题：
(1)已知Al2O3SiO2纯碱反应相似化学方程式表示熔融时高岭土成分纯碱发生反应化学方程式________________________________
(2)熔融高岭土纯碱试样时选列种仪器 ________(填写编号)
A．铁坩埚 B．瓷坩埚
C．氧化铝坩埚 D．玻璃坩埚
(3)写出述程中沉淀M化学式______________
[答案] (1) Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
(2)A (3)H4SiO4(H2SiO3)
[解析] 瓷坩埚成分：氧化铝二氧化硅氧化铝坩埚成分Al2O3玻璃坩埚成分SiO2氧化铝二氧化硅均纯碱反应应该铁坩埚氧化铝二氧化硅纯碱反应产物NaAlO2Na2SiO3加盐酸酸化AlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O2H＋＋H2O＋SiO32－H4SiO4↓H2SiO3＋H2O沉淀M化学式H4SiO4H2SiO3
二硅硅酸盐练
1 石灰石许工业原料生产列物质时需石灰石( )
A 硅酸 B 水泥
C 玻璃 D 生石灰
[答案] A
[解析] 硅酸制取需硅酸盐较强酸需石灰石
2赏心悦目雕花玻璃列物质中种玻璃进行刻蚀制成种物质( )
A 硫酸 B 烧碱
C 盐酸 D 氢氟酸
[答案] D
[解析] 氢氟酸腐蚀玻璃4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O
3硅机非金属材料中直扮演着重角色誉机非金属材料角列物品制造硅单质( )
A 玻璃制品 B 石英钟表
C 计算机芯片 D 光导纤维
[答案] C
[解析] 玻璃制品制造硅酸盐石英钟表光导纤维制造二氧化硅计算机芯片制造硅单质
4世界著名科技史专家英国剑桥学李约瑟博士考证说：中国少距3000年前已玻璃列关普通玻璃说法正确( )
A 制普通玻璃原料纯碱石灰石石英
B 玻璃加热熔化时固定熔点
C 普通玻璃成分硅酸钠硅酸钙二氧化硅
D 盛放烧碱溶液试剂瓶玻璃塞防止烧碱二氧化硅反应生成硅酸钠瓶塞瓶口粘起
[答案] B
[解析] 普通玻璃纯碱石灰石石英原料混合粉碎玻璃窑中熔融制A项正确玻璃混合物没固定熔点B项错误普通玻璃致组成：Na2O·CaO·6SiO2C项正确二氧化硅易碱液反应生成Na2SiO3Na2SiO3具强黏合性盛NaOH等强碱性溶液试剂瓶玻璃塞D项正确
5列杂质(括号中物质杂质)试剂方法正确( )
A CO2(CO)：O2
B MgO(Al2O3)：NaOH溶液
C NaHCO3溶液(Na2CO3)：量CO2
D CO2(HCl)：饱NaHCO3溶液
[答案] A
[解析] A中2CO＋O22CO2O2量CO2气体中会引入O2杂质气体杂般气体杂剂
6 假设原子晶体SiO2中Si原子Al原子取代足价数K原子补充25Si原子Al原子取代时形成正长石正长石化学组成( )
A KAlSi2O6 B KAlSiO4
C KAlSi4O10 D KAlSi3O8
[答案] D
[解析] 铝Al3＋硅Si4＋Al3＋取代Si4＋时必须引入K＋SiO2中25Si原子取代设SiO2Si4O8硅原子铝钾代KAlSi3O8正长石化学组成
7列说法做法正确( )
A CO2通入溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀硅酸酸性碳酸
B 金属钠着火燃烧时泡沫灭火器灭火
C 铝铁活泼铝铁更容易腐蚀
D 正常雨水PH等7酸雨PH7
[答案] A
[解析] A项符合强酸制弱酸原理B项钠着火应砂子扑灭泡沫灭火器产生CO2Na2O2反应产生O2助燃C项铝空气中表面快生成致密氧化物薄膜阻止继续腐蚀D项雨水溶CO2PH<7PH<56时酸雨
8 二氧化碳通入列溶液中产生沉淀( )
A 氯化钙溶液 B 石灰水
C 饱碳酸钠溶液 D 硅酸钠溶液
[答案] A
[解析] A项盐酸酸性H2CO3酸性强产生沉淀B项会生成CaCO3沉淀C项会生成NaHCO3沉淀NaHCO3溶解度更D项会生成H2SiO3沉淀
9已知硅强碱溶液反应放出氢气时生成硅酸钠现种粗铝含铁硅两杂质取等质量样品分投入足量稀盐酸氢氧化钠溶液中充分反应放出等量氢气粗铝中铁硅物质量( )
A 1∶1 B 2∶1
C 1∶2 D 3∶1
[答案] B
[解析] 题中质量AlHClNaOH反应产生H2量相产生H2量相Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑产生H2量相假均产生2 mol H2需n(Fe)＝2 moln(Si)＝1 mol
10蛇纹石MgOAl2O3SiO2Fe2O3组成现取份蛇纹石试样进行实验首先溶量盐酸中滤沉淀X溶液Y中分加入NaOH溶液量列叙述错误( )
A 沉淀X成分SiO2
B 溶液Y中阳离子Mg2＋Al3＋Fe3＋H＋
C 蛇纹石成分中溶盐酸碱性氧化物溶酸性氧化物
D 溶液Y中加入量NaOH溶液滤滤液沉淀中含两种金属元素
[答案] C
[解析] 蛇纹石溶量盐酸时溶液Y中溶质MgCl2AlCl3FeCl3HCl沉淀XSiO2AB正确溶液Y中加量NaOH溶液沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3滤液NaAlO2NaOHNaCl沉淀滤液含两种金属元素D项正确溶盐酸氧化物中Al2O3两性氧化物C项错误
11已知ABC单质C绿色植物光合作产物XY化合物间转化关系(反应条件略)：
列AB间应关系正确( )
A A碳B氢气 B A碳B硅
C A氢B铜 D A钠B氢气
[答案] D
[解析] A项正确：C＋H2OC＋O2O＋H＋O22B项正确：2C＋SiO22C＋O2O＋S＋O2iC项正确：H2＋CuOC＋O2u＋H2＋O2OD项正确
12 列关碳硅说法中正确( )
A 应氧化物均酸性氧化物
B 碳硅高正价＋4价
C 硅元素壳中含量占第二位碳占第位
D 碳硅然界中存形式游离态化合态
[答案] B
[解析] CO2SiO2属酸性氧化物COA项错误碳硅非金属原子外层4电子高正价＋4价B项正确壳中占第位氧碳C项错硅然界化合态形式存D项错
13 2002年9月16日中国北京曙光公司研制出第款具国知识产权高性CPU芯片—龙芯1号
(1)龙芯芯片化学成分________
(2)计算机长距离联网信息传输快线路材料________化学成分________
(3)果种埋材料裸露碱性土壤中会造成断路离子方程式说明原：
__________________________________________________________________
[答案] (1)硅 (2)光导纤维 SiO2 (3)SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O
[解析] 道性质途结合题目然难度求学前科技发展动态定解时灵活运学知识解决实际问题计算机CPU芯片高纯度单晶硅制成前传输信息容量保密性材料光导纤维化学成分二氧化硅
14 ABC D四种物质含种元素图示转化关系试回答列问题：
(1)A种常见非金属写出列反应方程式
①B→D化学方程式：________________________
②A→C离子方程式：________________________________________________
(2)A种常见金属写出列反应方程式
①A→D离子方程式：__________________________________________
②B→C化学方程式：________________________________________________
[答案] (1)①SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
②Si＋2OH－＋H2OSiO32－＋2H2↑
(2)①2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
②Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
[解析] 根图示关系单质A氧化物B均酸反应碱反应A非金属ASiBSiO2CNa2SiO3DSiF4A金属酸反应碱反应AlB应Al2O3CNaAlO2DAlCl3Al2(SO4)3
氯化合物
1氯气（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色毒气体液氯纯净物
（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼容易电子作强氧化剂金属非金属水碱反应
①金属反应（金属氧化成高正价）
Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3（氯气金属铁反应生成FeCl3生成FeCl2）（铁盐酸反应生成FeCl2铁氯气反应生成FeCl3说明Cl2氧化性强盐酸强氧化剂）
②非金属反应
Cl2＋H2 2HCl（氢气氯气中燃烧现象：安静燃烧发出苍白色火焰）
H2Cl2混合点燃光条件发生爆炸
③Cl2水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO
离子方程式中应注意次氯酸弱酸写成化学式拆开
氯气溶水氯水（浅黄绿色）氯水含七种微粒中：H2OCl2H+OHHClOClClO
氯水性质取决组成微粒：
（1）强氧化性：Cl2新制氯水成分实验室常氯水代氯气氯水中氯气FeCl2反应
（2）漂白消毒性：氯水中Cl2HClO均强氧化性般应漂白消毒时
应考虑HClOHClO强氧化性色物质氧化成色物质逆（干燥Cl2没漂白性）
（3）酸性：氯水中含HClHClONaOH中盐酸NaHCO3CaCO3等反应
（4）稳定性：次氯酸见光易分解久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(色)失漂白性
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液白色沉淀生成（氯水中Cl－）
水氯水杀菌消毒水配制溶液FeCl2Na2CO3NaHCO3AgNO3NaOH等溶液会变质
④Cl2碱液反应：NaOH反应：Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO+H2O (制漂白液)
Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+H2O
反应制漂白粉漂白粉成分Ca(ClO)2CaCl2效成分Ca(ClO)2
漂白粉具漂白性原：Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓+2HClO生成HClO具漂白性样氯水具漂白性氯水含HClONaClO样具漂白性干燥氯气红纸褪色生成HClO湿氯气红纸褪色氯气发生列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
漂白粉久置空气会失效（涉两反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO2HCl+O↑
漂白粉变质会CaCO3存外观会结块久置空气中漂白粉加入浓盐酸会CO2气体生成含CO2HCl杂质气体
⑤氯气途：制漂白粉水杀菌消毒农药某机物原料等
2Cl2实验室制法
MnO2+4HCl(浓) （加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意稀盐酸反应
饱食盐水作吸收氯化氢浓硫酸作干燥F中盛放溶液氢氧化钠溶液起作吸收尾气
3Cl－检验：
原理：根Cl－Ag＋反应生成溶酸AgCl沉淀检验Cl－存
方法：先加硝酸化溶液（排CO32SO32干扰）滴加AgNO3溶液白色沉淀生成说明Cl－存
点评：氯气强氧化性氯水漂白性直高考命题热点Cl2氧化Fe2+Cl2氧化SO2等外生活联系较密切漂白液漂白粉漂白精等容较重
典型例题
[例1] 检验氯化氢气体中否混Cl2采方法（ ）
A 干燥蓝色石蕊试纸 B 干燥色布条
C 气体通入硝酸银溶液 D 湿润淀粉碘化钾试纸
答案：D
[例2] 氯化碘（ICl）化学性质Cl2相似预计水初生成物（ ）
A HI HClO B HCl HIO
C HClO3 HIO D HClO HIO
答案：B
[例3] 某温度Cl2通入NaOH 溶液中反应NaClNaClONaClO3混合液测定ClO－ClO3－浓度1：3反应中原氯元素氧化氯元素物质量（ ）
A 215 B 113 C 31 D 41
答案：D
[例4] 列物质空气中久置变质变质程中氧化原反应发生非氧化原反应发生（ ）
A NaOH B 漂白粉 C 氯水 D 生石灰
答案：B
[例5] 列关氯水叙述正确（ ）
A 新制氯水中含Cl2H2O分子
B 新制氯水蓝色石蕊试纸先变红褪色
C 光氯水气泡放出该气体Cl2
D 氯水放置数天pH值变
答案：BD
[例6] 盛AgNO3HBrNa2CO3CaCl2NaI五种色溶液试剂瓶分贴①～⑤编号两两混合产生现象表列：
①
②
③
④
⑤
①
——
色气体
白色沉淀
白色沉淀
明显现象
②
色气体
——
明显现象
淡黄色沉淀
明显现象
③
白色沉淀
明显现象
——
白色沉淀
明显现象
④
白色沉淀
淡黄色沉淀
白色沉淀
——
黄色沉淀
⑤
明显现象
明显现象
明显现象
黄色沉淀
——
结
请该表结中填写编号代表化学式：
答案：Na2CO3HBrCaCl2AgNO3NaI
[例7] 实验室氯气金属铁反应制备水三氯化铁该化合物棕红色易潮解100℃左右时升华图两学生设计实验装置左边反应装置相右边产品收集装置分（Ⅰ）（Ⅱ）示
试回答：
（1）B中反应化学方程式：____________________________
（2）D中反应开始前需排装置中空气应采取方法：
（3）D中反应化学方程式：_______________________________
（4）装置（Ⅰ）缺点：___________________________
（5）装置（Ⅱ）缺点：_____________________________
果选装置完成实验必须采取改进措施：
答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑先通段时间氯气
2Fe+3Cl22FeCl3余氯化铁蒸气没处理没干燥装置易潮解
[例8] 密闭容器中盛H2O2Cl2混合气体通电火花点燃三种气体正完成反应冷室温盐酸质量分数2526容器中原H2O2Cl2物质量（ ）
A 631 B 941 C 1361 D 1061
答案：C
1 某学生水配制列物质溶液会产生明显药品变质（ D ）
A 石蕊 B AgNO3 C NaOH D AlCl3
2 实验室制取氯气时常含氯化氢杂质种溶液（ A ）
A 饱食盐水 B 烧碱溶液 C 浓硫酸 D 澄清石灰水
3 列物质属纯净物（D ）
A 漂白粉 B 盐酸 C 碘酒 D 液氯
4 图示A处通入Cl2关闭B阀时C处红布明显现象开B阀C处红布条逐渐褪色 D中装（ A B ）
A 浓H2SO4 B NaOH溶液 C H2O D 饱NaCl溶液
5 列组气体浓硫酸干燥碱石灰干燥（ D ）
A NH3 H2Cl2 B O2CO2CO
C HClO2H2 D H2 N2CH4
6 列说法正确（ C ）
A Cl－Cl2氯元素组成 B Cl2毒Cl－毒
C Cl－离子半径Cl原子半径 D Cl2Cl原子呈黄绿色
7 实验室列两种方法制氯气：①含HCl 146g浓盐酸足量MnO2反应②87gMnO2足量浓盐酸反应氯气（ B ）
A ①② B ②① C 样 D 法较
8 已知列氧化原反应：
2BrO3－+Cl2Br2+2ClO3－5Cl2+I2+6H2O2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+3Cl2+3H2O
述条件微粒氧化性强弱排列序正确（C ）
A ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
9 列氯化物中金属氯气直接反应制（ B ）
A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D KCl
10 适量物质分加干燥红色布条褪色（ BC ）
A 新制氯水 B 氯化钙溶液 C 液氯 D 盐酸酸化次氯酸钠溶液
11 方志敏烈士生前狱中米汤（含淀粉）鲁迅先生写信鲁迅先生收信清信中容化学试剂（ B ）
A 碘化钾 B 碘酒 C 溴水 D 碘化钾淀粉溶液
12 水养金鱼时通常先水日晒段时间注入鱼缸目（ D ）
A 利紫外线杀死水中细菌
B 提高水温利金鱼生活
C 增加水中氯气含量
D 促水中次氯酸分解
硫化合物
1硫元素存：硫元素外层电子数6化学性质较活泼容易2电子呈－2价者非金属元素结合成呈＋4价＋6价化合物硫元素然界中游离态 化合态（火山口中硫游离态存）
2硫单质：①物质性质：俗称硫磺淡黄色固体溶水熔点低
②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰纯氧中蓝紫色）
Fe+SFeS Cu+SCu2S (变价金属生成低价金属)
3二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：易溶水毒气体易液化
（3）化学性质：
①SO2水反应：SO2+H2OH2SO3
亚硫酸弱酸酸反应逆反应
逆反应定义：相条件正逆方时进行反应（关键词：相条件）
②SO2酸性氧化物碱反应生成盐水
aNaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2(量)＋NaOH＝NaHSO3
CO2碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
2CO2(量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2
SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先白色沉淀生成沉淀消失CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相石灰水鉴SO2CO2石灰水变浑浊色味气体定二氧化碳说法SO2刺激性气味气体
bSO2通入酚酞变红溶液溶液颜色褪体现SO2水反应生成亚硫酸酸性氧化物性质漂白性SO2漂白指示剂
③SO2具强原性强氧化剂（酸性高锰酸钾溶液氯气氧气等）反应SO2酸性KMnO4溶液新制氯水褪色显示SO2强原性（SO2漂白性）
（催化剂：粉尘五氧化二钒）
（SO2气体Cl2气体混合作色溶液漂白效果减弱）
④SO2弱氧化性：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（黄色沉淀生成）
⑤SO2漂白性：SO2品红溶液褪色加热会恢复原颜色检验SO2存
⑥SO2途：漂白剂杀菌消毒生产硫酸等
4硫酸（H2SO4）
（1）浓硫酸物理性质：纯硫酸色油状粘稠液体水意互溶（稀释浓硫酸规范操作：注酸入水断搅拌）挥发沸点高密度水
（2）浓硫酸三性质：
①吸水性：浓硫酸吸收结晶水湿存水气体中水蒸气作干燥剂干燥H2
O2SO2CO2等气体干燥NH3H2SHBrHI气体
②脱水性：机物（蔗糖棉花等）HO原子数2︰1脱炭化变黑
③强氧化性：浓硫酸加热条件显示强氧化性（＋6价硫体现强氧化性）数金属反应非金属反应
(ⅰ)数金属反应（铜）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（反应浓硫酸表现出酸性强氧化性 ）
(ⅱ)非金属反应（C反应）：C+2H2SO4（浓）CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
（反应浓硫酸表现出强氧化性 ）
产物检验：混合气体 水硫酸铜 品红溶液 酸性高锰酸钾溴水 品红溶液 澄清石灰水
S+2H2SO4（浓） 3SO2 ↑+ 2H2O
注意：常温FeAl遇浓H2SO4浓HNO3发生钝化反应
浓硫酸强氧化性许金属反应常温铝铁遇浓硫酸时表面浓硫酸氧化成层致密氧化膜层氧化膜阻止酸层金属进步反应种现象金属钝化铝铁浓硝酸钝化常温铁制铝制容器盛放浓硫酸浓硝酸
（3）硫酸途：干燥剂化肥炸药蓄电池农药医药等
点评：SO2性质酸雨直高考命题热点容SO2漂白性原性等特注意：列物质褪色体现SO2种性质？溴水氯水高锰酸钾溶液褪色酚酞试液变红溶液褪色等SO2通入BaCl2溶液中否沉淀生成？通入足量氨气氯气否产生白色沉淀？原理什？写出应化学方程式
1 (2011·三明高检测)飘尘燃物燃烧时产生颗粒状飘浮物颗粒(般直径100 nm)易沉降空气中SO2O2接触时会部分SO2转化SO3提高空气酸度时飘尘起作( )
A 氧化剂 B 原剂
C 分散剂 D 催化剂
[答案] D
[解析] 题意飘尘参化学反应质量性质没改变飘尘起作催化剂
2 (2011·重庆高检测) 单质直接化合化合物( )
A FeCl3 B SO2
C CuS D FeS
[答案] C
[解析] 氯气金属氧化较高价态硫金属氧化较低价态硫铜反应生成应该硫化亚铜硫化铜
3 (2011·南京高检测)列反应中会沉淀产生( )
A 二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中
B 二氧化硫气体通入碘水中
C 二氧化硫气体通入BaCl2溶液中
D 少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中
[答案] D
[解析] A项SO2具原性酸性KMnO4溶液发生氧化原反应沉淀产生B项反应化学方程式SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HIC项SO2BaCl2溶液反应D项反应化学方程式SO2＋Ba(OH)2BaSO3↓＋H2O沉淀产生
4 含少量水蒸气容器中通入SO2H2S100mol(已知：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O)知H2S量充分反应氧化产物原产物80g通入SO2H2S物质量( )
A 1∶1 B 1∶2
C 2∶1 D 1∶3
[答案] D
[解析] (差量法)H2SSO2反应方程式：
SO2＋2H2S3S↓＋2H2O Δm(氧化原产物差)
1 mol 32 g
n(SO2) 80 g
n(SO2)＝025 moln(SO2)∶n(H2S)＝025 mol∶(100 mol－025 mol)＝1∶3
5 列物质长期露置空气中会发生氧化原反应变质( )
A 氢硫酸 B 亚硫酸
C 氢氧化钠 D FeCl2
[答案] C
[解析] H2S中S－2价H2SO3中S＋4价FeCl2中Fe＋2价均具原性长期露置空气中O2氧化会发生氧化原反应变质NaOH露置空气中会吸收CO2变质发生氧化原反应
6 CO2气体中混SO2气体列关仪器药品组合中合理( )
①洗气瓶 ②干燥 ③固态生石灰 ④苏溶液 ⑤苏溶液
A ①⑤ B ②⑤
C ①③ D ①④
[答案] A
[解析] SO2NaHCO3溶液反应生成CO2CO2中SO2固态生石灰CO2SO2反应Na2CO3溶液SO2反应吸收CO2选①⑤
7 (2011·巢湖高检测)图研究二氧化硫性质微型实验装置现60硫酸溶液亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体实验现象明显易污染空气列说法中错误( )
A 紫色石蕊溶液变蓝色 B 品红溶液褪色
C 溴水橙色褪 D 含酚酞NaOH溶液红色变浅
[答案] A
[解析] SO2水反应生成H2SO3紫色石蕊溶液变红
8 (2011·三明高检测) SO2通入显红色酚酞试剂中发现红色消失SO2( )
A 漂白性 B 原性
C 溶水显酸性 D．氧化性
[答案] C
[解析] 酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性加入二氧化硫红色消失说明二氧化硫碱发生反应溶液呈中性酸性二氧化硫酸性氧化物SO2漂白指示剂
9 (2011·日市高期末考试)环境受污染列组中两种物质时倒入废液缸( )
A Na2S溶液盐酸 B KMnO4固体浓盐酸
C 浓H2SO4Na2SO3 D 盐酸NaHCO3
[答案] D
[解析] A项：Na2S＋2HCl＝2NaCl＋H2S↑H2S剧毒污染B项：KMnO4浓HCl生成Cl2C项：浓H2SO4Na2SO3生成SO2污染D项：HClNaHCO3生成CO2污染
10 列叙述正确( )
A 二氧化硫氧化性原性空气中易氧化三氧化硫
B 标准状况摩尔三氧化硫体积约224 L
C 二氧化硫三氧化硫酸性氧化物
D 二氧化硫具漂白性三氧化硫具极强氧化性
[答案] C
[解析] A项中SO2具氧化性具原性易空气中氧气氧化催化剂存加热氧化B项中SO3标准状况固体体积224 LD项中SO3中硫＋6价具极强氧化性
11 已知XY刺激性气味气体转化关系部分产物未标出
试回答：
(1)写出列物质化学式：
X________Y________A________B________
C________
(2)反应①化学方程式____________________
反应②离子方程式______________________
[答案] (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
[解析] AHNO3酸化AgNO3反应产生白色沉淀A中含Cl－B盐酸酸化BaCl2反应产生白色沉淀B中含SO42－根XY均刺激性气味气体XFe反应XCl2YSO2AHClBH2SO4CFeCl3
12 图实验室制备SO2验证SO2某性质装置图试回答：
(1)⑥中发生化学反应方程式________________________
(2)⑤作________反应离子方程式________________________
(3)填表格
装置
实验现象
体现SO2性质
①
②
③
④
[答案] (1)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)吸收量SO2防止污染环境 SO2＋2OH－SO32－＋H2O
(3)
①
溶液变红色
SO2水溶液显酸性
②
溶液褪色
漂白性
③
溶液变浑浊
氧化性
④
氯水褪色
原性
[解析] Na2SO3H2SO4发生复分解反应H2SO3酸石蕊溶液变红色SO2具漂白作品红溶液褪色SO2具氧化性原性气体H2S发生反应生成S沉淀：2H2S＋SO22H2O＋3S↓SO2具原性氯水原色HCl：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HClSO2酸性气体NaOH吸收反应生成盐水
氮化合物
1氮氧化物：NO2NO
N2＋O2 2NO生成氧化氮稳定： 2NO＋O2 2NO2
氧化氮：色气体毒血液中血红蛋白结合中毒（CO中毒原理相）难溶水空气中污染物
二氧化氮：红棕色气体（溴蒸气颜色相）刺激性气味毒易液化易溶水水反应：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO反应中NO2氧化剂原剂
三反应雷雨固氮雷雨发庄稼反应
2硝酸（HNO3）：
（1）硝酸物理性质：纯硝酸色刺激性气味油状液体低沸点（83℃）易挥发空气中遇水蒸气呈白雾状
（2）硝酸化学性质：具般酸通性稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色浓硝酸氧化性稀硝酸强浓硝酸稀硝酸强氧化剂氧化数金属放出氢气通常浓硝酸产生NO2稀硝酸产生NO：
①Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2 ＋ NO2 ＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ＋4H2O
常温FeAl遇浓H2SO4浓HNO3发生钝化（说成反应妥）加热时发生反应
铁硝酸反应时注意：铁量时生成Fe(NO3)2
3Fe＋8HNO3(稀)＝ 3Fe (NO3)2 ＋ 2NO ＋4H2O
3氨气（NH3）
（1）氨气物理性质：极易溶水刺激性气味易液化
（2）氨气化学性质：
a溶水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
生成水合氨NH3·H2O种弱碱稳定受热会分解：
NH3·H2O NH3 ↑＋H2O
氨水中微粒： NH3H2O NH3·H2O NH4OH－H+
喷泉实验原理：利气体极易种液体吸收形成压强差容器气体压强降低外界气压液体压入气体容器玻璃导尖嘴处形成美丽喷泉
喷泉实验成功关键：（1）气体吸收液中吸收快NH3HClHBrHI水吸收CO2SO2Cl2H2S等NaOH溶液吸收等（2）装置气密性（3）烧瓶干燥（4）气体充满烧瓶
b氨气酸反应生成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3溶水呈碱性湿润红色石蕊试纸检验氨气存浓盐酸挥发性蘸浓盐酸玻璃棒集气瓶口果量白烟生成证明NH3存
（3）氨气实验室制法：
1）原理：2 NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O
2）装置特点：固＋固 气体制O2相
3）收集：排空气法
4）验满：a 湿润红色石蕊试纸集气瓶口变蓝收集满
b 蘸浓盐酸玻璃棒集气瓶口果量白烟生成收满
5) 干燥：碱石灰（NaOHCaO混合物）生石灰干燥U型中干燥CaCl2P2O5浓硫酸作干燥剂NH3CaCl2反应生成CaCl2·8NH3P2O5浓硫酸均NH3反应生成相应盐NH3通常碱石灰干燥
（4）氨气途：液氨易挥发汽化程中会吸收热量周围环境温度降低液氨作制冷剂
4铵盐
铵盐均易溶水白色晶体（化肥铵盐）
(1)受热易分解放出氨气：NH4Cl NH3+HCl
NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2
硝酸铵受热分解生成氨气
(2)干燥铵盐碱固体混合加热反应生成氨气利性质制备氨气
(3)NH4＋检验：样品加碱混合加热放出气体湿红色石蕊试纸变蓝证明该物质会NH4＋
点评：氨气实验室制取方法高考命题重点容实验中气体制备实验直实验考查热点氨气制备原理收集干燥检验尾气吸收等方面进行全面梳理外氨气制取方法氨气性质直高考命题热点容
氮氧化物
1 更年轻关注日益严重全球气候变暖问题英国位产富豪伦敦开设家环保夜总会容三特色：①板发电 ②酒精饮品机绿色食品(张素食消温室效应立竿见影措施) ③绿色交通免费入场环境污染已成类社会面重威胁种污染数胜数列名词环境污染关( )
①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧绿色化学
A ①⑦ B ②⑤
C ②⑧ D ⑦⑧
[答案] C
[解析] 潮汐然现象白色垃圾难降解白色塑料会造成土壤污染酸雨氮氧化物硫氧化物造成污染光化学烟雾氮氧化物等排放造成臭氧空洞氟氯烃等物质造成赤潮水体富营养化造成危害造成水中溶解氧减少导致生物死亡
2 现种措施：①煤燃烧时产生尾气进行硫处理②少原煤作燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁源中减少酸雨产生措施( )
A ①②③ B ②③④
C ①②④ D ①③④
[答案] C
[解析] 减少酸雨应减少SO2排放煤进行硫处理开发新源减少原煤作燃料均减少SO2排放
3 2010年世界环境日(6月5日)题：物种颗星球未中国题：低碳减排绿色生活空气类生存必需重资源改善空气质量启动蓝天工程全民支持列措施利蓝天工程建设( )
A 推广燃煤脱硫技术防止SO2污染
B 实施绿化工程防治吸附性颗粒污染
C 研制开发燃料电池汽车消机动车尾气污染
D 加石油煤开采速度增加化石燃料供应量
[答案] D
[解析] 加石油煤开采速度增加化石燃料供应量会产生更SO2NO2等污染气体利蓝天工程建设
4 某氮氧化物氧化碳催化剂作充分反应生成氮气二氧化碳测氮气二氧化碳物质量1
∶2该氮氧化物( )
A N2O B NO
C NO2 D N2O5
[答案] B
[解析] 设氮氧化物化学式NOx题意：2NOx＋2CON2＋2CO2先写出反应物生成物写出N2CO2化学计量数12然分根NC原子守恒出NOxCO化学计量数22根O原子守恒：2x＋2＝4解：x＝1NOxNO
5 (2011·石家庄高检测)图示试中盛装红棕色气体(混合物)倒扣盛水水槽中时试水面升充满试试鼓入氧气观察试中水柱继续升次重复试完全水充满原试中盛装气体说法正确( )
A N2NO2混合气体
B NO2气体
C NONO2混合气体
D NO2种气体
[答案] BC
[解析] 红棕色气体定二氧化氮存水反应生成氧化氮没充满试继续通入氧气终充满试A项肯定错误果少量氧气量二氧化氮时B项成立C项中通入足量氧气NO全部吸收
6 (2011·济南外国语学校高质量检测)油炸虾条薯片等挤压易碎食品宜采真空包装般包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压认列气体中宜充入包装袋( )
A 氮气 B 氧气
C 氯气 D 氢气
[答案] A
[解析] 氮气化学性质较稳定常温易发生反应
7 装50 mL NO2NO混合气体量筒倒立水槽中反应气体体积缩30 mL原混合气体中NO2NO体积( )
A 5∶3 B 3∶5
C 3∶2 D 2∶3
[答案] C
[解析] 判断题根化学方程式运差量法进行计算结果确定正确选项
设混合气体中NO2体积x
差量法：
3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔV
3 mL 1 mL 3 mL－1 mL＝2 mL
x 50 mL－30 mL＝20 mL
x＝30 mL
原混合气体中NO50 mL－30 mL＝20 mLV(NO2)∶V(NO)＝30∶20＝3∶2
8 (2011·四川巴中高检测)汽车尾气中CONO城市空气中浓度较高危害严重污染物列关叙述中正确( )
A CONO分子均难溶水
B CONO均酸性氧化物
C CONO均色味毒气体
D 催化剂作通反应：2CO＋2NON2＋2CO2达净化汽车尾气目
[答案] B
[解析] CONO均色味毒气体难溶水属气污染物催化剂作通反应2CO＋2NON2＋2CO2达净化汽车尾气目ACD正确CONO均碱反应属酸性氧化物
9 标准状况O2NO3∶4体积充满干燥烧瓶烧瓶倒置水中瓶液面逐渐升烧瓶溶液物质量浓度( )
A 0045 mol ·L－1 B 0036 mol ·L－1
C 0026 mol ·L－1 D 0030 mol ·L－1
[答案] C
[解析] 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3反应完试没气体试中完全充满水假设试体积V生成nHNO3n(HNO3)＝溶液物质量浓度＝＝0026
10 3体积NO2气体次通列3分装：①NaHCO3饱溶液②浓硫酸③Na2O2装置排水法残留气体收集集气瓶中集气瓶气体应(温压测定)( )
A 1体积NO B 2体积NO205体积O2
C 2体积O2 D．025体积O2
[答案] D
[解析] 3体积NO2通NaHCO3饱溶液发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NOHNO3＋NaHCO3NaNO3＋H2O＋CO2↑剩余气体2体积CO21体积NO通浓H2SO4干燥通Na
2O2时发生反应2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2剩余气体1体积O21体积NO排水法收集时发生反应4NO＋3O2＋2H2O4HNO3剩余025体积O2
11 NO分子污染空气臭名昭著年发现少量NO生物体许组织中存扩张血免疫增强记忆功成前生命科学研究热点NO称明星分子请回答列问题
(1)NO环境危害________(填编号)
A 破坏臭氧层 B 高温金属氧化
C 造成酸雨 D 体血红蛋白结合
(2)含Cu＋酶活化中心中亚硝酸根离子(NO2－)转化NO写出Cu＋亚硝酸根离子酸性水溶液中反应离子方程式：____________________________
[答案] (1)ACD (2)Cu＋＋ NO2－＋2H＋ Cu2＋＋NO↑＋H2O
[解析] (1)NO气体破坏臭氧层程中起催化作NO体血红蛋白结合中毒NOO2氧化生成NO2NO2水反应生成HNO3造成酸雨
(2)NO2－转化NO时氮化合价降低Cu＋反应中化合价必升高转化Cu2＋
12 (2011·南京高检测)氮氧化物进入气仅会形成硝酸型酸雨形成光化学烟雾必须含氮氧化物废气进行处理
(1)氢氧化钠溶液吸收废气中氮氧化物反应化学方程式：
NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O该反应中氧化剂________原剂________
(2)汽车尾气中含氧化氮氧化碳排气中催化转化器转化气污染物质写出该反应化学方程式：____________________________________
(3)定条件氨气(NH3)氮氧化物转化污染物质写出氨气(NH3)二氧化氮定条件反应化学方程式：__________________________________
[答案] (1)NO2 NO
(2)2NO＋2CON2＋2CO2
(3)6NO2＋8NH37N2＋12H2O
[解析] (1)该反应中NO2中氮元素化合价降低做氧化剂NO中氮元素化合价升高做原剂
(2)根质量守恒定律结合题目信息知氧化氮氧化碳反应生成气污染物质应氮气二氧化碳
(3)根质量守恒定律结合题目信息知氨气二氧化氮反应生成污染物质氮气水
二氨气练
1．氨水显弱碱性原( )
A．通常状况氨溶解度
B．氨水中NH3·H2O电离出少量OH－
C．溶水氨分子少量电离
D．氨身碱性弱
解析：选B氨气溶水部分水结合生成水合氨(NH3·H2O)NH3·H2O仅少部分电离成NH4＋OH－显弱碱性氨水显弱碱性氨溶解度氨分子电离少(水溶液里氨分子电离)更氨身碱性弱(氨水反应时碱性)正确答案B
2．(2010年厦门高检测)检验氨气( )
A．湿润红色石蕊试纸 B．干燥红色石蕊试纸
C．干燥蓝色石蕊试纸 D．湿润蓝色石蕊试纸
解析：选A氨气溶水显碱性遇石蕊显蓝色应湿润红色石蕊试纸
3．(2009年高考安徽卷)溶液中量存组离子分子( )
A．NH4＋H＋NO3－HCO3－
B．K＋Al3＋SO42－NH3·H2O
C．Na＋K＋SO32－Cl2
D．Na＋CH3COO－CO32－OH－
解析：选DA中H＋HCO3－量存B中Al3＋NH3·H2O量存C中Cl2SO32－发生氧化原反应量存
4．(2010年东北师附中高学期期末)
图示室温AB两容积相等烧瓶中分集满两种气体(温压)开止水夹K两烧瓶气体充分接触容器压强序正确( )
编号
①
②
③
A中气体
H2
NH3
NO
B中气体
Cl2
HCl
O2
A②③① B．③①②
C．③②① D．②①③
解析：选A温压容器中气体物质量越少压强越①中H2＋Cl22HCl气体物质量变②中NH3＋HClNH4Cl(固体)气体物质量0③中2NO＋O22NO2气体物质量变原
5．四干燥烧瓶标准状况①瓶中装入干燥纯净氨气②瓶中装入干燥含半空气氯化氢③瓶中装入干燥纯净二氧化氮④瓶中装入干燥体积V(NO2)∶V(O2)＝4∶1混合气体做喷泉实验时四烧瓶中溶液物质量浓度(考虑烧瓶中溶液扩张)( )
A．2∶1∶2∶2 B．5∶5∶5∶4
C．1∶1∶1∶1 D．法确定
解析：选B设烧瓶容积V L：①中实验完毕溶液充满整烧瓶氨水浓度V＝ molL②中实验完毕溶液充满烧瓶容积12c(HCl)＝＝ molL③中发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO实验完毕溶液充满烧瓶容积23
c(HNO3)＝＝ molL④中NO2O2恰完全反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3溶液充满整烧瓶c(HNO3)＝＝(×)molL
6．根列变化进行推断
已知强热A产生气态物质均式量(均相分子质量)263
(1)推断ABCD化学式：A________B________C________D________
(2)写出①②变化离子方程式：
①____________________________________________________
②_____________________________________________________
解析：转化关系气体B遇HCl白烟确定BNH3A铵盐加BaCl2生成白色沉淀HCl反应产生CO2A中阴离子HCO3－CO32－分设ANH4HCO3(NH4)2CO3A强热分解产生气态物质均式量分析确定ANH4HCO3
NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
答案：(1)NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2
(2)NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O
BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑
三硝酸练
1．列说法正确
A．浓硝酸浓H2SO4应保存棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液带橡胶塞试剂瓶保存
C．工业制浓盐酸浓硝酸通常带黄色Fe3＋致
D．铝制铁制容器贮运浓硫酸浓硝酸浓盐酸三强酸
答案B
2．相质量四份铜片分置足量列酸中气体物质量
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓硝酸 D．稀硝酸
答案C
3．列关硝酸叙述正确
A．稀硝酸弱酸浓硝酸强酸
B．铜浓硝酸稀硝酸反应生成二氧化氮
C．浓硝酸稀硝酸强氧化剂
D．稀硝酸活泼金属反应放出氢气
答案C
解析硝酸浓稀具强氧化性元强酸活泼金属反应产生H2铜浓HNO3反应生成NO2稀HNO3反应生成NO
4．列离子溶液中发生氧化原反应量存
A．H3O＋NOFe2＋Na＋ B．Ag＋NOCl－K＋
C．K＋Ba2＋OH－SO D．Cu2＋NHBr－OH－
答案A
解析H3O＋NO混合等效HNO3Fe2＋氧化
5．市面销售金银首饰否属纯金取样品某试剂进行反应根现象判断该试剂
A．盐酸 B．硝酸
C．王水 D．硫酸
答案B
解析硝酸溶解AuPt外金属
6．列材料制成容器盛放盐酸盛放浓HNO3
A．Al B．Sn
C．Cu D．Pt
答案B
解析Sn溶盐酸溶浓HNO3
7．试剂厂银硝酸反应制取硝酸银时稀HNO3浓HNO3溶解银原
A．较量硝酸银
B．节省硝酸物质量
C．减少原料银消耗量
D．减少废气NOx排放量
答案BD
解析根反应式：3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2OAg＋2HNO3(浓)AgNO3＋NO2↑＋H2O出
8．列块状金属常温时全部溶足量浓HNO3
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
答案AB
解析常温AlFe遇浓HNO3发生钝化
9．物质氧化性原性强弱仅物质结构关物质浓度反应温度等关列组物质：①CuHNO3溶液②CuFeCl3溶液③ZnH2SO4溶液④FeHCl溶液浓度发生氧化原反应
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
答案A
解析题考查物质氧化性原性强弱反应条件关系题通条件反应产物考查基反应事实考生深刻理解具体情况具体分析化学中应题中四组物质中
①Cu浓稀HNO3反应分生成NO2NO③Zn浓稀H2SO4分生成SO2H2②④浓度关
10．足量稀HNO303 mol Cu完全反应时原HNO3物质量
A．08 mol B．06 mol
C．04 mol D．02 mol
答案D
解析3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O03 mol Cu反应HNO3物质量08 mol中06 mol表现酸性02 mol表现氧化性原
11．取三张蓝色石蕊试纸放玻璃片然序分滴加65HNO398H2SO4新制氯水三张试纸呈现颜色分
A．白红白 B．红黑白
C．红红红 D．白黑白
答案D
解析浓HNO3新制氯水均具酸性强氧化性石蕊试纸先变红褪色浓硫酸具脱水性石蕊试纸脱水炭化变黑
12．木炭屑浓HNO3热产生气体等分①②两份第①份气体先导入适量蒸馏水中导入石灰水中第②份气体直接导入石灰水中石灰水变化
A．①变浑浊②变乳白色
B．①变乳白色②变浑浊
C．①变乳白色②变乳白色
D．①变浑浊②变浅黄色
答案B
解析C浓HNO3反应产生气体NO2CO2混合气体先通入蒸馏水时发生反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO导入澄清石灰水时NO石灰水反应CO2Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀①变浑浊气体直接导入澄清石灰水发生反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO溶液显酸性法形成CaCO3沉淀②变浑浊
13．三种途径制取相质量硝酸铜
①铜浓硝酸反应 ②铜稀硝酸反应 ③铜先氧气反应生成氧化铜氧化铜稀硝酸反应叙述中正确
A．三种途径消耗铜物质量相等
B．三种途径消耗硝酸物质量相等
C．消耗铜物质量：途径①＞途径②＞途径③
D．消耗硝酸物质量：途径①＞途径②＞途径③
答案AD
解析制取Cu(NO3)2量相铜元素守恒知A项正确三种途径反应化学方程式容易确定D项正确
14．铜稀硝酸反应中果1 mol硝酸原氧化铜物质量
A．38 mol B．83 mol
C．3 mol D．32 mol
答案D
解析原HNO3物质量等原产物NO物质量n(原HNO3)＝n(NO)＝1 mol
设氧化铜物质量x
3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 mol 2 mol
x 1 mol
x＝32 mol
15．Cu片放入盛稀HNO3试中现象__________________________相应化学方程式__________________________
答案铜片溶解溶液变蓝色气体生成试方出现红棕色气体
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2
解析Cu稀HNO3反应产生色NO气体NO会空气中O2反应试方生成NO2Cu2＋显蓝色
16．图示装置某种气体X发生装置收集装置(必时加热)试剂列试剂中选取2～3种：石灰石二氧化锰铜屑氯化铵稀硝酸浓盐酸蒸馏水
请回答列问题：
(1)气体X化学式__________
(2)选药品a__________b__________装置B作__________
(3)选药品发生反应生成X时离子方程式__________________________
(4)反应刚开始时A中现象__________________________
答案(1)NO (2)稀硝酸 铜屑 蒸馏水洗NO2 (3)3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)铜屑溶解溶液浅蓝色气泡产生瓶方出现棕红色气体
解析题意制取X气体需加热收集X气体采排水法(说明X气体溶水)出试剂知制取收集NO气体合题意
17．铜浓硝酸反应铜稀硝酸反应产物实验现象
(1)某课外活动组证明观察铜稀硝酸反应产物NO设计图示实验装置请根思路选择列药品完成该实验叙述实验步骤
药品：稀硝酸稀盐酸Zn粒CaCO3固体
步骤：①检查装置气密性
②__________________________
③__________________________
④__________________________
⑤__________________________
⑥注射器试推入氧气(空气)
(2)推入氧气空气目__________
(3)分等质量铜片等体积均量浓硝酸稀硝酸反应溶液前者呈绿色者呈蓝色某学提出Cu2＋浓度差异引起意种法？__________(填意意)原__________________________学提出溶液呈绿色Cu2＋NO2混合结果请设计实验证明(简述实验方案实验现象)__________________________
答案(1)②试中加入定量CaCO3固体③试中加入量稀HNO3迅速盖带铜丝导橡皮塞④反应完全右边导插入试接液面⑤铜丝插入溶液中
(2)检验生成NO气体
(3)意铜片质量相溶液体积相生成Cu2＋浓度相
绿色溶液中通入O2溶液变成蓝色
解析题证明稀HNO3Cu反应原产物NO制取NO前应先排出试中空气活塞塞重新开启应次性选择加入足量稀HNO3CaCO3反应生成CO2排出试中空气排净空气铜丝稀HNO3接触反应前应导气口伸入试底部NO密度CO2
18．测定某铜银合金成分300 g合金溶80 mL 135 mol·L－1浓HNO3中合金完全溶解收集气体672 L(标准状况)测溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1假设反应溶液体积80 mL试计算：
(1)原HNO3物质量
(2)合金中银质量分数
答案(1)03 mol
(2)36
解析(1)HNO3原生成NONO2气体产生气体物质量原HNO3物质量
n＝672 L224 L·mol－1＝03 mol
(2)反应溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1说明硝酸量
参加反应HNO3(135 mol·L－1－1 mol·L－1)×008 L＝1 mol
设合金中Cu物质量xAg物质量y：
解：x＝03 mol y＝01 mol
合金中银质量分数：(01 mol×108 gmol)300 g×100＝36
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硅化合物
（）硅
1．硅元素壳中含量排第二然界中没游离态硅
2．熔点高硬度常温化学性质活泼
2．途：太阳电池计算机芯片良半导体材料等
（二）二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2空间结构：SiO2直接原子构成存单SiO2分子硅连接四氧原子氧连接两硅原子硅氧原子数21
（2）物理性质：熔点高硬度
（3）化学性质：SiO2常温化学性质活泼水酸反应（氢氟酸外）强碱溶液氢氟酸反应高温条件碱性氧化物反应：
①强碱反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
生成硅酸钠具粘性带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液Na2SiO3溶液避免Na2SiO3瓶塞试剂瓶粘住开应橡皮塞
②氢氟酸反应[SiO2特性]：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
（利反应氢氟酸雕刻玻璃氢氟酸玻璃试剂瓶存放应塑料瓶）
③高温碱性氧化物反应：CaO+SiO2（高温）CaSiO3
（4）途：光导纤维玛瑙饰物石英坩埚石英钟仪器轴承玻璃建筑材料等
（三）硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性质：溶水白色胶状物形成硅胶吸附水分力强
（2）化学性质：H2SiO3种弱酸酸性碳酸弱SiO2溶水直
接SiO2溶水制溶性硅酸盐酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3（方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）途：硅胶作干燥剂催化剂载体
（四）硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐硅氧金属元素组成化合物总称硅酸盐种类数难溶水常见溶性硅酸盐Na2SiO3Na2SiO3水溶液俗称水玻璃称泡花碱种色粘稠液体作黏胶剂木材防火剂硅酸钠水溶液久置空气中容易变质：空气中CO2反应
传统硅酸盐工业三产品：玻璃陶瓷水泥
硅酸盐组成较复杂常氧化物形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水
点评：关硅化合物知识高考中选择题形式出现考查硅二氧化硅途出现频率高
二氧化硅硅酸练
1硅然界存形式( )
①硅 ②二氧化硅 ③硅酸盐
A ①② B ①③
C ②③ D ①②③
[答案] C
[解析] 硅然界中游离态全部化合态形式存存形式二氧化硅硅酸盐
2列说法正确( )
A SiO2溶水SiO2酸性氧化物
B 反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2做氧化剂
C SiO2种空间立体网状结构晶体熔点高硬度
D 氢氟酸够刻蚀玻璃玻璃瓶盛装氢氟酸
[答案] A
[解析] A项SiO2溶水碱反应生成硅酸盐水酸性氧化物错误B项该反应中SiO2C原SiSiO2做氧化剂正确C项SiO2种空间立体网状结构物质熔点高硬度正确D项SiO2氢氟酸反应常氢氟酸刻蚀玻璃玻璃瓶盛装氢氟酸正确
3列物质变化通步化学反应完成( )
A SiO2 H2SiO3 B N2 NO2
C Fe(OH)2 Fe(OH)3 D CO Na2CO3
[答案] C
[解析] A项SiO2溶水B项N2O2反应生成NOC项通反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3完成D项法步化学反应完成完成种转化应： 2CO＋O22CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O两步完成
4列说法正确 ( )
A SiO2溶水显酸性
B CO2通入水玻璃硅酸
C Na2CO3＋ SiO2Na2SiO3＋CO2↑知硅酸酸性碳酸酸性强
D SiO2酸性氧化物溶酸
[答案] B
[解析] SiO2溶水溶氢氟酸AD两项正确H2CO3酸性H2SiO3强CO2通入水玻璃硅酸B项正确C项反应中CO2气体脱离反应体系酸性强弱关
5光导纤维认20世纪伟发明信息科学迅猛发展光导纤维成分( )
A CaCO3 B SiO2
C Na2SiO3 D CaSiO3
[答案] B
[解析] B项光导纤维成分SiO2A项CaCO3石灰石理石成分C项Na2SiO3水玻璃成分D项Na2SiO3CaSiO3玻璃成分
6列叙述正确( )
A．水晶玻璃水泥硅酸盐材料
B．纤维素维生素C聚乳酸高分子化合物
C．二氧化硫导致酸雨光化学烟雾害气体
D．赤铁矿磁铁矿黄铁矿铁矿石
[答案] D
[解析] 水晶成分SiO2A错维生素C高分子化合物B错光化学烟雾氮氧化物引起C错
7 (2011·成高检测) NaOHKOH等碱溶液贮存列种试剂瓶中( )
A
B
C
D
[答案] B
[解析] 碱玻璃中SiO2反应碱液贮存带橡胶塞细口瓶中
8种试剂鉴列溶液：Na2CO3Na2SiO3Na2SO4种试剂 ( )
A BaCl2 B NaOH
C 酚酞溶液 D 盐酸
[答案] D
[解析] 取三种溶液少量加入盐酸产生气泡Na2CO3产生白色沉淀Na2SiO3现象Na
2SO4
9图刻蚀玻璃精美花纹图案该刻蚀程中发生化学反应 ( )
A CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
B NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑
C Si＋4HFSiF4↑＋2H2↑
D SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
[答案] D
[解析] 玻璃中含二氧化硅氢氟酸反应生成四氟化硅
10素水晶乡美称江苏东海县盛产水晶现存国家质博物馆水晶王出东海县水晶较纯净透明石英晶体石英成分SiO2列关石英叙述正确 ( )
A 石英色透明晶体作装饰品制作光学仪器
B 石英生产玻璃
C 石英晶体制取金刚砂
D 石英制取高纯硅制光导纤维
[答案] C
[解析] A项纯净SiO2晶体水晶色石英晶体具颜色玛瑙B项生产玻璃原料石英纯碱石灰石C项金刚砂SiCSiO2量C反应制D项石英光导纤维材料通石英碳单质Si然Cl2反应生成SiCl4SiCl4H2反应纯净Si
11已知A种装饰品成分根图转化关系回答列问题
(1)A途________(写种)B________ D________
(2)写出化学方程式
①________________________________
④________________________________
(3)写出离子方程式
②________________________________
③________________________________
⑤________________________________
[答案] (1)制光导纤维 Na2SiO3 H2SiO3
(2)①Na2CO3＋ SiO2Na2SiO3＋CO2↑
④H2SiO3SiO2＋H2O
(3)②CO2＋H2O＋SiO32－ CO32－＋H2SiO3↓ ③SiO2＋2OH－ SiO32－＋H2O ⑤SiO32－＋2H＋H2SiO3↓
[解析] A种装饰品成分纯碱反应 ASiO2SiO2纯碱反应生成Na2SiO3CO2二者水中反应生成H2SiO3H2SiO3受热分解生成SiO2ASiO2BNa2SiO3DH2SiO3
13(2011·杭州二中高期末考试)某科研组高岭土(成分Al2O3·2SiO2·2H2O含少量CaOFe2O3)研制新型净水剂(铝化合物)试验流程：
请回答列问题：
(1)已知Al2O3SiO2纯碱反应相似化学方程式表示熔融时高岭土成分纯碱发生反应化学方程式________________________________
(2)熔融高岭土纯碱试样时选列种仪器 ________(填写编号)
A．铁坩埚 B．瓷坩埚
C．氧化铝坩埚 D．玻璃坩埚
(3)写出述程中沉淀M化学式______________
[答案] (1) Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
(2)A (3)H4SiO4(H2SiO3)
[解析] 瓷坩埚成分：氧化铝二氧化硅氧化铝坩埚成分Al2O3玻璃坩埚成分SiO2氧化铝二氧化硅均纯碱反应应该铁坩埚氧化铝二氧化硅纯碱反应产物NaAlO2Na2SiO3加盐酸酸化AlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O2H＋＋H2O＋SiO32－H4SiO4↓H2SiO3＋H2O沉淀M化学式H4SiO4H2SiO3
二硅硅酸盐练
1 石灰石许工业原料生产列物质时需石灰石( )
A 硅酸 B 水泥
C 玻璃 D 生石灰
[答案] A
[解析] 硅酸制取需硅酸盐较强酸需石灰石
2赏心悦目雕花玻璃列物质中种玻璃进行刻蚀制成种物质( )
A 硫酸 B 烧碱
C 盐酸 D 氢氟酸
[答案] D
[解析] 氢氟酸腐蚀玻璃4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O
3硅机非金属材料中直扮演着重角色誉机非金属材料角列物品制造硅单质( )
A 玻璃制品 B 石英钟表
C 计算机芯片 D 光导纤维
[答案] C
[解析] 玻璃制品制造硅酸盐石英钟表光导纤维制造二氧化硅计算机芯片制造硅单质
4世界著名科技史专家英国剑桥学李约瑟博士考证说：中国少距3000年前已玻璃列关普通玻璃说法正确( )
A 制普通玻璃原料纯碱石灰石石英
B 玻璃加热熔化时固定熔点
C 普通玻璃成分硅酸钠硅酸钙二氧化硅
D 盛放烧碱溶液试剂瓶玻璃塞防止烧碱二氧化硅反应生成硅酸钠瓶塞瓶口粘起
[答案] B
[解析] 普通玻璃纯碱石灰石石英原料混合粉碎玻璃窑中熔融制A项正确玻璃混合物没固定熔点B项错误普通玻璃致组成：Na2O·CaO·6SiO2C项正确二氧化硅易碱液反应生成Na2SiO3Na2SiO3具强黏合性盛NaOH等强碱性溶液试剂瓶玻璃塞D项正确
5列杂质(括号中物质杂质)试剂方法正确( )
A CO2(CO)：O2
B MgO(Al2O3)：NaOH溶液
C NaHCO3溶液(Na2CO3)：量CO2
D CO2(HCl)：饱NaHCO3溶液
[答案] A
[解析] A中2CO＋O22CO2O2量CO2气体中会引入O2杂质气体杂般气体杂剂
6 假设原子晶体SiO2中Si原子Al原子取代足价数K原子补充25Si原子Al原子取代时形成正长石正长石化学组成( )
A KAlSi2O6 B KAlSiO4
C KAlSi4O10 D KAlSi3O8
[答案] D
[解析] 铝Al3＋硅Si4＋Al3＋取代Si4＋时必须引入K＋SiO2中25Si原子取代设SiO2Si4O8硅原子铝钾代KAlSi3O8正长石化学组成
7列说法做法正确( )
A CO2通入溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀硅酸酸性碳酸
B 金属钠着火燃烧时泡沫灭火器灭火
C 铝铁活泼铝铁更容易腐蚀
D 正常雨水PH等7酸雨PH7
[答案] A
[解析] A项符合强酸制弱酸原理B项钠着火应砂子扑灭泡沫灭火器产生CO2Na2O2反应产生O2助燃C项铝空气中表面快生成致密氧化物薄膜阻止继续腐蚀D项雨水溶CO2PH<7PH<56时酸雨
8 二氧化碳通入列溶液中产生沉淀( )
A 氯化钙溶液 B 石灰水
C 饱碳酸钠溶液 D 硅酸钠溶液
[答案] A
[解析] A项盐酸酸性H2CO3酸性强产生沉淀B项会生成CaCO3沉淀C项会生成NaHCO3沉淀NaHCO3溶解度更D项会生成H2SiO3沉淀
9已知硅强碱溶液反应放出氢气时生成硅酸钠现种粗铝含铁硅两杂质取等质量样品分投入足量稀盐酸氢氧化钠溶液中充分反应放出等量氢气粗铝中铁硅物质量( )
A 1∶1 B 2∶1
C 1∶2 D 3∶1
[答案] B
[解析] 题中质量AlHClNaOH反应产生H2量相产生H2量相Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑产生H2量相假均产生2 mol H2需n(Fe)＝2 moln(Si)＝1 mol
10蛇纹石MgOAl2O3SiO2Fe2O3组成现取份蛇纹石试样进行实验首先溶量盐酸中滤沉淀X溶液Y中分加入NaOH溶液量列叙述错误( )
A 沉淀X成分SiO2
B 溶液Y中阳离子Mg2＋Al3＋Fe3＋H＋
C 蛇纹石成分中溶盐酸碱性氧化物溶酸性氧化物
D 溶液Y中加入量NaOH溶液滤滤液沉淀中含两种金属元素
[答案] C
[解析] 蛇纹石溶量盐酸时溶液Y中溶质MgCl2AlCl3FeCl3HCl沉淀XSiO2AB正确溶液Y中加量NaOH溶液沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3滤液NaAlO2NaOHNaCl沉淀滤液含两种金属元素D项正确溶盐酸氧化物中Al2O3两性氧化物C项错误
11已知ABC单质C绿色植物光合作产物XY化合物间转化关系(反应条件略)：
列AB间应关系正确( )
A A碳B氢气 B A碳B硅
C A氢B铜 D A钠B氢气
[答案] D
[解析] A项正确：C＋H2OC＋O2O＋H＋O22B项正确：2C＋SiO22C＋O2O＋S＋O2iC项正确：H2＋CuOC＋O2u＋H2＋O2OD项正确
12 列关碳硅说法中正确( )
A 应氧化物均酸性氧化物
B 碳硅高正价＋4价
C 硅元素壳中含量占第二位碳占第位
D 碳硅然界中存形式游离态化合态
[答案] B
[解析] CO2SiO2属酸性氧化物COA项错误碳硅非金属原子外层4电子高正价＋4价B项正确壳中占第位氧碳C项错硅然界化合态形式存D项错
13 2002年9月16日中国北京曙光公司研制出第款具国知识产权高性CPU芯片—龙芯1号
(1)龙芯芯片化学成分________
(2)计算机长距离联网信息传输快线路材料________化学成分________
(3)果种埋材料裸露碱性土壤中会造成断路离子方程式说明原：
__________________________________________________________________
[答案] (1)硅 (2)光导纤维 SiO2 (3)SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O
[解析] 道性质途结合题目然难度求学前科技发展动态定解时灵活运学知识解决实际问题计算机CPU芯片高纯度单晶硅制成前传输信息容量保密性材料光导纤维化学成分二氧化硅
14 ABC D四种物质含种元素图示转化关系试回答列问题：
(1)A种常见非金属写出列反应方程式
①B→D化学方程式：________________________
②A→C离子方程式：________________________________________________
(2)A种常见金属写出列反应方程式
①A→D离子方程式：__________________________________________
②B→C化学方程式：________________________________________________
[答案] (1)①SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
②Si＋2OH－＋H2OSiO32－＋2H2↑
(2)①2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
②Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
[解析] 根图示关系单质A氧化物B均酸反应碱反应A非金属ASiBSiO2CNa2SiO3DSiF4A金属酸反应碱反应AlB应Al2O3CNaAlO2DAlCl3Al2(SO4)3
氯化合物
1氯气（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色毒气体液氯纯净物
（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼容易电子作强氧化剂金属非金属水碱反应
①金属反应（金属氧化成高正价）
Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3（氯气金属铁反应生成FeCl3生成FeCl2）（铁盐酸反应生成FeCl2铁氯气反应生成FeCl3说明Cl2氧化性强盐酸强氧化剂）
②非金属反应
Cl2＋H2 2HCl（氢气氯气中燃烧现象：安静燃烧发出苍白色火焰）
H2Cl2混合点燃光条件发生爆炸
③Cl2水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO
离子方程式中应注意次氯酸弱酸写成化学式拆开
氯气溶水氯水（浅黄绿色）氯水含七种微粒中：H2OCl2H+OHHClOClClO
氯水性质取决组成微粒：
（1）强氧化性：Cl2新制氯水成分实验室常氯水代氯气氯水中氯气FeCl2反应
（2）漂白消毒性：氯水中Cl2HClO均强氧化性般应漂白消毒时
应考虑HClOHClO强氧化性色物质氧化成色物质逆（干燥Cl2没漂白性）
（3）酸性：氯水中含HClHClONaOH中盐酸NaHCO3CaCO3等反应
（4）稳定性：次氯酸见光易分解久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(色)失漂白性
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液白色沉淀生成（氯水中Cl－）
水氯水杀菌消毒水配制溶液FeCl2Na2CO3NaHCO3AgNO3NaOH等溶液会变质
④Cl2碱液反应：NaOH反应：Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO+H2O (制漂白液)
Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+H2O
反应制漂白粉漂白粉成分Ca(ClO)2CaCl2效成分Ca(ClO)2
漂白粉具漂白性原：Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓+2HClO生成HClO具漂白性样氯水具漂白性氯水含HClONaClO样具漂白性干燥氯气红纸褪色生成HClO湿氯气红纸褪色氯气发生列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
漂白粉久置空气会失效（涉两反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO2HCl+O↑
漂白粉变质会CaCO3存外观会结块久置空气中漂白粉加入浓盐酸会CO2气体生成含CO2HCl杂质气体
⑤氯气途：制漂白粉水杀菌消毒农药某机物原料等
2Cl2实验室制法
MnO2+4HCl(浓) （加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意稀盐酸反应
饱食盐水作吸收氯化氢浓硫酸作干燥F中盛放溶液氢氧化钠溶液起作吸收尾气
3Cl－检验：
原理：根Cl－Ag＋反应生成溶酸AgCl沉淀检验Cl－存
方法：先加硝酸化溶液（排CO32SO32干扰）滴加AgNO3溶液白色沉淀生成说明Cl－存
点评：氯气强氧化性氯水漂白性直高考命题热点Cl2氧化Fe2+Cl2氧化SO2等外生活联系较密切漂白液漂白粉漂白精等容较重
典型例题
[例1] 检验氯化氢气体中否混Cl2采方法（ ）
A 干燥蓝色石蕊试纸 B 干燥色布条
C 气体通入硝酸银溶液 D 湿润淀粉碘化钾试纸
答案：D
[例2] 氯化碘（ICl）化学性质Cl2相似预计水初生成物（ ）
A HI HClO B HCl HIO
C HClO3 HIO D HClO HIO
答案：B
[例3] 某温度Cl2通入NaOH 溶液中反应NaClNaClONaClO3混合液测定ClO－ClO3－浓度1：3反应中原氯元素氧化氯元素物质量（ ）
A 215 B 113 C 31 D 41
答案：D
[例4] 列物质空气中久置变质变质程中氧化原反应发生非氧化原反应发生（ ）
A NaOH B 漂白粉 C 氯水 D 生石灰
答案：B
[例5] 列关氯水叙述正确（ ）
A 新制氯水中含Cl2H2O分子
B 新制氯水蓝色石蕊试纸先变红褪色
C 光氯水气泡放出该气体Cl2
D 氯水放置数天pH值变
答案：BD
[例6] 盛AgNO3HBrNa2CO3CaCl2NaI五种色溶液试剂瓶分贴①～⑤编号两两混合产生现象表列：
①
②
③
④
⑤
①
——
色气体
白色沉淀
白色沉淀
明显现象
②
色气体
——
明显现象
淡黄色沉淀
明显现象
③
白色沉淀
明显现象
——
白色沉淀
明显现象
④
白色沉淀
淡黄色沉淀
白色沉淀
——
黄色沉淀
⑤
明显现象
明显现象
明显现象
黄色沉淀
——
结
请该表结中填写编号代表化学式：
答案：Na2CO3HBrCaCl2AgNO3NaI
[例7] 实验室氯气金属铁反应制备水三氯化铁该化合物棕红色易潮解100℃左右时升华图两学生设计实验装置左边反应装置相右边产品收集装置分（Ⅰ）（Ⅱ）示
试回答：
（1）B中反应化学方程式：____________________________
（2）D中反应开始前需排装置中空气应采取方法：
（3）D中反应化学方程式：_______________________________
（4）装置（Ⅰ）缺点：___________________________
（5）装置（Ⅱ）缺点：_____________________________
果选装置完成实验必须采取改进措施：
答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑先通段时间氯气
2Fe+3Cl22FeCl3余氯化铁蒸气没处理没干燥装置易潮解
[例8] 密闭容器中盛H2O2Cl2混合气体通电火花点燃三种气体正完成反应冷室温盐酸质量分数2526容器中原H2O2Cl2物质量（ ）
A 631 B 941 C 1361 D 1061
答案：C
1 某学生水配制列物质溶液会产生明显药品变质（ D ）
A 石蕊 B AgNO3 C NaOH D AlCl3
2 实验室制取氯气时常含氯化氢杂质种溶液（ A ）
A 饱食盐水 B 烧碱溶液 C 浓硫酸 D 澄清石灰水
3 列物质属纯净物（D ）
A 漂白粉 B 盐酸 C 碘酒 D 液氯
4 图示A处通入Cl2关闭B阀时C处红布明显现象开B阀C处红布条逐渐褪色 D中装（ A B ）
A 浓H2SO4 B NaOH溶液 C H2O D 饱NaCl溶液
5 列组气体浓硫酸干燥碱石灰干燥（ D ）
A NH3 H2Cl2 B O2CO2CO
C HClO2H2 D H2 N2CH4
6 列说法正确（ C ）
A Cl－Cl2氯元素组成 B Cl2毒Cl－毒
C Cl－离子半径Cl原子半径 D Cl2Cl原子呈黄绿色
7 实验室列两种方法制氯气：①含HCl 146g浓盐酸足量MnO2反应②87gMnO2足量浓盐酸反应氯气（ B ）
A ①② B ②① C 样 D 法较
8 已知列氧化原反应：
2BrO3－+Cl2Br2+2ClO3－5Cl2+I2+6H2O2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+3Cl2+3H2O
述条件微粒氧化性强弱排列序正确（C ）
A ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
9 列氯化物中金属氯气直接反应制（ B ）
A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D KCl
10 适量物质分加干燥红色布条褪色（ BC ）
A 新制氯水 B 氯化钙溶液 C 液氯 D 盐酸酸化次氯酸钠溶液
11 方志敏烈士生前狱中米汤（含淀粉）鲁迅先生写信鲁迅先生收信清信中容化学试剂（ B ）
A 碘化钾 B 碘酒 C 溴水 D 碘化钾淀粉溶液
12 水养金鱼时通常先水日晒段时间注入鱼缸目（ D ）
A 利紫外线杀死水中细菌
B 提高水温利金鱼生活
C 增加水中氯气含量
D 促水中次氯酸分解
硫化合物
1硫元素存：硫元素外层电子数6化学性质较活泼容易2电子呈－2价者非金属元素结合成呈＋4价＋6价化合物硫元素然界中游离态 化合态（火山口中硫游离态存）
2硫单质：①物质性质：俗称硫磺淡黄色固体溶水熔点低
②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰纯氧中蓝紫色）
Fe+SFeS Cu+SCu2S (变价金属生成低价金属)
3二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：易溶水毒气体易液化
（3）化学性质：
①SO2水反应：SO2+H2OH2SO3
亚硫酸弱酸酸反应逆反应
逆反应定义：相条件正逆方时进行反应（关键词：相条件）
②SO2酸性氧化物碱反应生成盐水
aNaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2(量)＋NaOH＝NaHSO3
CO2碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
2CO2(量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2
SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先白色沉淀生成沉淀消失CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相石灰水鉴SO2CO2石灰水变浑浊色味气体定二氧化碳说法SO2刺激性气味气体
bSO2通入酚酞变红溶液溶液颜色褪体现SO2水反应生成亚硫酸酸性氧化物性质漂白性SO2漂白指示剂
③SO2具强原性强氧化剂（酸性高锰酸钾溶液氯气氧气等）反应SO2酸性KMnO4溶液新制氯水褪色显示SO2强原性（SO2漂白性）
（催化剂：粉尘五氧化二钒）
（SO2气体Cl2气体混合作色溶液漂白效果减弱）
④SO2弱氧化性：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（黄色沉淀生成）
⑤SO2漂白性：SO2品红溶液褪色加热会恢复原颜色检验SO2存
⑥SO2途：漂白剂杀菌消毒生产硫酸等
4硫酸（H2SO4）
（1）浓硫酸物理性质：纯硫酸色油状粘稠液体水意互溶（稀释浓硫酸规范操作：注酸入水断搅拌）挥发沸点高密度水
（2）浓硫酸三性质：
①吸水性：浓硫酸吸收结晶水湿存水气体中水蒸气作干燥剂干燥H2
O2SO2CO2等气体干燥NH3H2SHBrHI气体
②脱水性：机物（蔗糖棉花等）HO原子数2︰1脱炭化变黑
③强氧化性：浓硫酸加热条件显示强氧化性（＋6价硫体现强氧化性）数金属反应非金属反应
(ⅰ)数金属反应（铜）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（反应浓硫酸表现出酸性强氧化性 ）
(ⅱ)非金属反应（C反应）：C+2H2SO4（浓）CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
（反应浓硫酸表现出强氧化性 ）
产物检验：混合气体 水硫酸铜 品红溶液 酸性高锰酸钾溴水 品红溶液 澄清石灰水
S+2H2SO4（浓） 3SO2 ↑+ 2H2O
注意：常温FeAl遇浓H2SO4浓HNO3发生钝化反应
浓硫酸强氧化性许金属反应常温铝铁遇浓硫酸时表面浓硫酸氧化成层致密氧化膜层氧化膜阻止酸层金属进步反应种现象金属钝化铝铁浓硝酸钝化常温铁制铝制容器盛放浓硫酸浓硝酸
（3）硫酸途：干燥剂化肥炸药蓄电池农药医药等
点评：SO2性质酸雨直高考命题热点容SO2漂白性原性等特注意：列物质褪色体现SO2种性质？溴水氯水高锰酸钾溶液褪色酚酞试液变红溶液褪色等SO2通入BaCl2溶液中否沉淀生成？通入足量氨气氯气否产生白色沉淀？原理什？写出应化学方程式
1 (2011·三明高检测)飘尘燃物燃烧时产生颗粒状飘浮物颗粒(般直径100 nm)易沉降空气中SO2O2接触时会部分SO2转化SO3提高空气酸度时飘尘起作( )
A 氧化剂 B 原剂
C 分散剂 D 催化剂
[答案] D
[解析] 题意飘尘参化学反应质量性质没改变飘尘起作催化剂
2 (2011·重庆高检测) 单质直接化合化合物( )
A FeCl3 B SO2
C CuS D FeS
[答案] C
[解析] 氯气金属氧化较高价态硫金属氧化较低价态硫铜反应生成应该硫化亚铜硫化铜
3 (2011·南京高检测)列反应中会沉淀产生( )
A 二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中
B 二氧化硫气体通入碘水中
C 二氧化硫气体通入BaCl2溶液中
D 少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中
[答案] D
[解析] A项SO2具原性酸性KMnO4溶液发生氧化原反应沉淀产生B项反应化学方程式SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HIC项SO2BaCl2溶液反应D项反应化学方程式SO2＋Ba(OH)2BaSO3↓＋H2O沉淀产生
4 含少量水蒸气容器中通入SO2H2S100mol(已知：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O)知H2S量充分反应氧化产物原产物80g通入SO2H2S物质量( )
A 1∶1 B 1∶2
C 2∶1 D 1∶3
[答案] D
[解析] (差量法)H2SSO2反应方程式：
SO2＋2H2S3S↓＋2H2O Δm(氧化原产物差)
1 mol 32 g
n(SO2) 80 g
n(SO2)＝025 moln(SO2)∶n(H2S)＝025 mol∶(100 mol－025 mol)＝1∶3
5 列物质长期露置空气中会发生氧化原反应变质( )
A 氢硫酸 B 亚硫酸
C 氢氧化钠 D FeCl2
[答案] C
[解析] H2S中S－2价H2SO3中S＋4价FeCl2中Fe＋2价均具原性长期露置空气中O2氧化会发生氧化原反应变质NaOH露置空气中会吸收CO2变质发生氧化原反应
6 CO2气体中混SO2气体列关仪器药品组合中合理( )
①洗气瓶 ②干燥 ③固态生石灰 ④苏溶液 ⑤苏溶液
A ①⑤ B ②⑤
C ①③ D ①④
[答案] A
[解析] SO2NaHCO3溶液反应生成CO2CO2中SO2固态生石灰CO2SO2反应Na2CO3溶液SO2反应吸收CO2选①⑤
7 (2011·巢湖高检测)图研究二氧化硫性质微型实验装置现60硫酸溶液亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体实验现象明显易污染空气列说法中错误( )
A 紫色石蕊溶液变蓝色 B 品红溶液褪色
C 溴水橙色褪 D 含酚酞NaOH溶液红色变浅
[答案] A
[解析] SO2水反应生成H2SO3紫色石蕊溶液变红
8 (2011·三明高检测) SO2通入显红色酚酞试剂中发现红色消失SO2( )
A 漂白性 B 原性
C 溶水显酸性 D．氧化性
[答案] C
[解析] 酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性加入二氧化硫红色消失说明二氧化硫碱发生反应溶液呈中性酸性二氧化硫酸性氧化物SO2漂白指示剂
9 (2011·日市高期末考试)环境受污染列组中两种物质时倒入废液缸( )
A Na2S溶液盐酸 B KMnO4固体浓盐酸
C 浓H2SO4Na2SO3 D 盐酸NaHCO3
[答案] D
[解析] A项：Na2S＋2HCl＝2NaCl＋H2S↑H2S剧毒污染B项：KMnO4浓HCl生成Cl2C项：浓H2SO4Na2SO3生成SO2污染D项：HClNaHCO3生成CO2污染
10 列叙述正确( )
A 二氧化硫氧化性原性空气中易氧化三氧化硫
B 标准状况摩尔三氧化硫体积约224 L
C 二氧化硫三氧化硫酸性氧化物
D 二氧化硫具漂白性三氧化硫具极强氧化性
[答案] C
[解析] A项中SO2具氧化性具原性易空气中氧气氧化催化剂存加热氧化B项中SO3标准状况固体体积224 LD项中SO3中硫＋6价具极强氧化性
11 已知XY刺激性气味气体转化关系部分产物未标出
试回答：
(1)写出列物质化学式：
X________Y________A________B________
C________
(2)反应①化学方程式____________________
反应②离子方程式______________________
[答案] (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
[解析] AHNO3酸化AgNO3反应产生白色沉淀A中含Cl－B盐酸酸化BaCl2反应产生白色沉淀B中含SO42－根XY均刺激性气味气体XFe反应XCl2YSO2AHClBH2SO4CFeCl3
12 图实验室制备SO2验证SO2某性质装置图试回答：
(1)⑥中发生化学反应方程式________________________
(2)⑤作________反应离子方程式________________________
(3)填表格
装置
实验现象
体现SO2性质
①
②
③
④
[答案] (1)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)吸收量SO2防止污染环境 SO2＋2OH－SO32－＋H2O
(3)
①
溶液变红色
SO2水溶液显酸性
②
溶液褪色
漂白性
③
溶液变浑浊
氧化性
④
氯水褪色
原性
[解析] Na2SO3H2SO4发生复分解反应H2SO3酸石蕊溶液变红色SO2具漂白作品红溶液褪色SO2具氧化性原性气体H2S发生反应生成S沉淀：2H2S＋SO22H2O＋3S↓SO2具原性氯水原色HCl：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HClSO2酸性气体NaOH吸收反应生成盐水
氮化合物
1氮氧化物：NO2NO
N2＋O2 2NO生成氧化氮稳定： 2NO＋O2 2NO2
氧化氮：色气体毒血液中血红蛋白结合中毒（CO中毒原理相）难溶水空气中污染物
二氧化氮：红棕色气体（溴蒸气颜色相）刺激性气味毒易液化易溶水水反应：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO反应中NO2氧化剂原剂
三反应雷雨固氮雷雨发庄稼反应
2硝酸（HNO3）：
（1）硝酸物理性质：纯硝酸色刺激性气味油状液体低沸点（83℃）易挥发空气中遇水蒸气呈白雾状
（2）硝酸化学性质：具般酸通性稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色浓硝酸氧化性稀硝酸强浓硝酸稀硝酸强氧化剂氧化数金属放出氢气通常浓硝酸产生NO2稀硝酸产生NO：
①Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2 ＋ NO2 ＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ＋4H2O
常温FeAl遇浓H2SO4浓HNO3发生钝化（说成反应妥）加热时发生反应
铁硝酸反应时注意：铁量时生成Fe(NO3)2
3Fe＋8HNO3(稀)＝ 3Fe (NO3)2 ＋ 2NO ＋4H2O
3氨气（NH3）
（1）氨气物理性质：极易溶水刺激性气味易液化
（2）氨气化学性质：
a溶水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
生成水合氨NH3·H2O种弱碱稳定受热会分解：
NH3·H2O NH3 ↑＋H2O
氨水中微粒： NH3H2O NH3·H2O NH4OH－H+
喷泉实验原理：利气体极易种液体吸收形成压强差容器气体压强降低外界气压液体压入气体容器玻璃导尖嘴处形成美丽喷泉
喷泉实验成功关键：（1）气体吸收液中吸收快NH3HClHBrHI水吸收CO2SO2Cl2H2S等NaOH溶液吸收等（2）装置气密性（3）烧瓶干燥（4）气体充满烧瓶
b氨气酸反应生成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3溶水呈碱性湿润红色石蕊试纸检验氨气存浓盐酸挥发性蘸浓盐酸玻璃棒集气瓶口果量白烟生成证明NH3存
（3）氨气实验室制法：
1）原理：2 NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O
2）装置特点：固＋固 气体制O2相
3）收集：排空气法
4）验满：a 湿润红色石蕊试纸集气瓶口变蓝收集满
b 蘸浓盐酸玻璃棒集气瓶口果量白烟生成收满
5) 干燥：碱石灰（NaOHCaO混合物）生石灰干燥U型中干燥CaCl2P2O5浓硫酸作干燥剂NH3CaCl2反应生成CaCl2·8NH3P2O5浓硫酸均NH3反应生成相应盐NH3通常碱石灰干燥
（4）氨气途：液氨易挥发汽化程中会吸收热量周围环境温度降低液氨作制冷剂
4铵盐
铵盐均易溶水白色晶体（化肥铵盐）
(1)受热易分解放出氨气：NH4Cl NH3+HCl
NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2
硝酸铵受热分解生成氨气
(2)干燥铵盐碱固体混合加热反应生成氨气利性质制备氨气
(3)NH4＋检验：样品加碱混合加热放出气体湿红色石蕊试纸变蓝证明该物质会NH4＋
点评：氨气实验室制取方法高考命题重点容实验中气体制备实验直实验考查热点氨气制备原理收集干燥检验尾气吸收等方面进行全面梳理外氨气制取方法氨气性质直高考命题热点容
氮氧化物
1 更年轻关注日益严重全球气候变暖问题英国位产富豪伦敦开设家环保夜总会容三特色：①板发电 ②酒精饮品机绿色食品(张素食消温室效应立竿见影措施) ③绿色交通免费入场环境污染已成类社会面重威胁种污染数胜数列名词环境污染关( )
①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧绿色化学
A ①⑦ B ②⑤
C ②⑧ D ⑦⑧
[答案] C
[解析] 潮汐然现象白色垃圾难降解白色塑料会造成土壤污染酸雨氮氧化物硫氧化物造成污染光化学烟雾氮氧化物等排放造成臭氧空洞氟氯烃等物质造成赤潮水体富营养化造成危害造成水中溶解氧减少导致生物死亡
2 现种措施：①煤燃烧时产生尾气进行硫处理②少原煤作燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁源中减少酸雨产生措施( )
A ①②③ B ②③④
C ①②④ D ①③④
[答案] C
[解析] 减少酸雨应减少SO2排放煤进行硫处理开发新源减少原煤作燃料均减少SO2排放
3 2010年世界环境日(6月5日)题：物种颗星球未中国题：低碳减排绿色生活空气类生存必需重资源改善空气质量启动蓝天工程全民支持列措施利蓝天工程建设( )
A 推广燃煤脱硫技术防止SO2污染
B 实施绿化工程防治吸附性颗粒污染
C 研制开发燃料电池汽车消机动车尾气污染
D 加石油煤开采速度增加化石燃料供应量
[答案] D
[解析] 加石油煤开采速度增加化石燃料供应量会产生更SO2NO2等污染气体利蓝天工程建设
4 某氮氧化物氧化碳催化剂作充分反应生成氮气二氧化碳测氮气二氧化碳物质量1
∶2该氮氧化物( )
A N2O B NO
C NO2 D N2O5
[答案] B
[解析] 设氮氧化物化学式NOx题意：2NOx＋2CON2＋2CO2先写出反应物生成物写出N2CO2化学计量数12然分根NC原子守恒出NOxCO化学计量数22根O原子守恒：2x＋2＝4解：x＝1NOxNO
5 (2011·石家庄高检测)图示试中盛装红棕色气体(混合物)倒扣盛水水槽中时试水面升充满试试鼓入氧气观察试中水柱继续升次重复试完全水充满原试中盛装气体说法正确( )
A N2NO2混合气体
B NO2气体
C NONO2混合气体
D NO2种气体
[答案] BC
[解析] 红棕色气体定二氧化氮存水反应生成氧化氮没充满试继续通入氧气终充满试A项肯定错误果少量氧气量二氧化氮时B项成立C项中通入足量氧气NO全部吸收
6 (2011·济南外国语学校高质量检测)油炸虾条薯片等挤压易碎食品宜采真空包装般包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压认列气体中宜充入包装袋( )
A 氮气 B 氧气
C 氯气 D 氢气
[答案] A
[解析] 氮气化学性质较稳定常温易发生反应
7 装50 mL NO2NO混合气体量筒倒立水槽中反应气体体积缩30 mL原混合气体中NO2NO体积( )
A 5∶3 B 3∶5
C 3∶2 D 2∶3
[答案] C
[解析] 判断题根化学方程式运差量法进行计算结果确定正确选项
设混合气体中NO2体积x
差量法：
3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔV
3 mL 1 mL 3 mL－1 mL＝2 mL
x 50 mL－30 mL＝20 mL
x＝30 mL
原混合气体中NO50 mL－30 mL＝20 mLV(NO2)∶V(NO)＝30∶20＝3∶2
8 (2011·四川巴中高检测)汽车尾气中CONO城市空气中浓度较高危害严重污染物列关叙述中正确( )
A CONO分子均难溶水
B CONO均酸性氧化物
C CONO均色味毒气体
D 催化剂作通反应：2CO＋2NON2＋2CO2达净化汽车尾气目
[答案] B
[解析] CONO均色味毒气体难溶水属气污染物催化剂作通反应2CO＋2NON2＋2CO2达净化汽车尾气目ACD正确CONO均碱反应属酸性氧化物
9 标准状况O2NO3∶4体积充满干燥烧瓶烧瓶倒置水中瓶液面逐渐升烧瓶溶液物质量浓度( )
A 0045 mol ·L－1 B 0036 mol ·L－1
C 0026 mol ·L－1 D 0030 mol ·L－1
[答案] C
[解析] 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3反应完试没气体试中完全充满水假设试体积V生成nHNO3n(HNO3)＝溶液物质量浓度＝＝0026
10 3体积NO2气体次通列3分装：①NaHCO3饱溶液②浓硫酸③Na2O2装置排水法残留气体收集集气瓶中集气瓶气体应(温压测定)( )
A 1体积NO B 2体积NO205体积O2
C 2体积O2 D．025体积O2
[答案] D
[解析] 3体积NO2通NaHCO3饱溶液发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NOHNO3＋NaHCO3NaNO3＋H2O＋CO2↑剩余气体2体积CO21体积NO通浓H2SO4干燥通Na
2O2时发生反应2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2剩余气体1体积O21体积NO排水法收集时发生反应4NO＋3O2＋2H2O4HNO3剩余025体积O2
11 NO分子污染空气臭名昭著年发现少量NO生物体许组织中存扩张血免疫增强记忆功成前生命科学研究热点NO称明星分子请回答列问题
(1)NO环境危害________(填编号)
A 破坏臭氧层 B 高温金属氧化
C 造成酸雨 D 体血红蛋白结合
(2)含Cu＋酶活化中心中亚硝酸根离子(NO2－)转化NO写出Cu＋亚硝酸根离子酸性水溶液中反应离子方程式：____________________________
[答案] (1)ACD (2)Cu＋＋ NO2－＋2H＋ Cu2＋＋NO↑＋H2O
[解析] (1)NO气体破坏臭氧层程中起催化作NO体血红蛋白结合中毒NOO2氧化生成NO2NO2水反应生成HNO3造成酸雨
(2)NO2－转化NO时氮化合价降低Cu＋反应中化合价必升高转化Cu2＋
12 (2011·南京高检测)氮氧化物进入气仅会形成硝酸型酸雨形成光化学烟雾必须含氮氧化物废气进行处理
(1)氢氧化钠溶液吸收废气中氮氧化物反应化学方程式：
NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O该反应中氧化剂________原剂________
(2)汽车尾气中含氧化氮氧化碳排气中催化转化器转化气污染物质写出该反应化学方程式：____________________________________
(3)定条件氨气(NH3)氮氧化物转化污染物质写出氨气(NH3)二氧化氮定条件反应化学方程式：__________________________________
[答案] (1)NO2 NO
(2)2NO＋2CON2＋2CO2
(3)6NO2＋8NH37N2＋12H2O
[解析] (1)该反应中NO2中氮元素化合价降低做氧化剂NO中氮元素化合价升高做原剂
(2)根质量守恒定律结合题目信息知氧化氮氧化碳反应生成气污染物质应氮气二氧化碳
(3)根质量守恒定律结合题目信息知氨气二氧化氮反应生成污染物质氮气水
二氨气练
1．氨水显弱碱性原( )
A．通常状况氨溶解度
B．氨水中NH3·H2O电离出少量OH－
C．溶水氨分子少量电离
D．氨身碱性弱
解析：选B氨气溶水部分水结合生成水合氨(NH3·H2O)NH3·H2O仅少部分电离成NH4＋OH－显弱碱性氨水显弱碱性氨溶解度氨分子电离少(水溶液里氨分子电离)更氨身碱性弱(氨水反应时碱性)正确答案B
2．(2010年厦门高检测)检验氨气( )
A．湿润红色石蕊试纸 B．干燥红色石蕊试纸
C．干燥蓝色石蕊试纸 D．湿润蓝色石蕊试纸
解析：选A氨气溶水显碱性遇石蕊显蓝色应湿润红色石蕊试纸
3．(2009年高考安徽卷)溶液中量存组离子分子( )
A．NH4＋H＋NO3－HCO3－
B．K＋Al3＋SO42－NH3·H2O
C．Na＋K＋SO32－Cl2
D．Na＋CH3COO－CO32－OH－
解析：选DA中H＋HCO3－量存B中Al3＋NH3·H2O量存C中Cl2SO32－发生氧化原反应量存
4．(2010年东北师附中高学期期末)
图示室温AB两容积相等烧瓶中分集满两种气体(温压)开止水夹K两烧瓶气体充分接触容器压强序正确( )
编号
①
②
③
A中气体
H2
NH3
NO
B中气体
Cl2
HCl
O2
A②③① B．③①②
C．③②① D．②①③
解析：选A温压容器中气体物质量越少压强越①中H2＋Cl22HCl气体物质量变②中NH3＋HClNH4Cl(固体)气体物质量0③中2NO＋O22NO2气体物质量变原
5．四干燥烧瓶标准状况①瓶中装入干燥纯净氨气②瓶中装入干燥含半空气氯化氢③瓶中装入干燥纯净二氧化氮④瓶中装入干燥体积V(NO2)∶V(O2)＝4∶1混合气体做喷泉实验时四烧瓶中溶液物质量浓度(考虑烧瓶中溶液扩张)( )
A．2∶1∶2∶2 B．5∶5∶5∶4
C．1∶1∶1∶1 D．法确定
解析：选B设烧瓶容积V L：①中实验完毕溶液充满整烧瓶氨水浓度V＝ molL②中实验完毕溶液充满烧瓶容积12c(HCl)＝＝ molL③中发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO实验完毕溶液充满烧瓶容积23
c(HNO3)＝＝ molL④中NO2O2恰完全反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3溶液充满整烧瓶c(HNO3)＝＝(×)molL
6．根列变化进行推断
已知强热A产生气态物质均式量(均相分子质量)263
(1)推断ABCD化学式：A________B________C________D________
(2)写出①②变化离子方程式：
①____________________________________________________
②_____________________________________________________
解析：转化关系气体B遇HCl白烟确定BNH3A铵盐加BaCl2生成白色沉淀HCl反应产生CO2A中阴离子HCO3－CO32－分设ANH4HCO3(NH4)2CO3A强热分解产生气态物质均式量分析确定ANH4HCO3
NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
答案：(1)NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2
(2)NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O
BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑
三硝酸练
1．列说法正确
A．浓硝酸浓H2SO4应保存棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液带橡胶塞试剂瓶保存
C．工业制浓盐酸浓硝酸通常带黄色Fe3＋致
D．铝制铁制容器贮运浓硫酸浓硝酸浓盐酸三强酸
答案B
2．相质量四份铜片分置足量列酸中气体物质量
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓硝酸 D．稀硝酸
答案C
3．列关硝酸叙述正确
A．稀硝酸弱酸浓硝酸强酸
B．铜浓硝酸稀硝酸反应生成二氧化氮
C．浓硝酸稀硝酸强氧化剂
D．稀硝酸活泼金属反应放出氢气
答案C
解析硝酸浓稀具强氧化性元强酸活泼金属反应产生H2铜浓HNO3反应生成NO2稀HNO3反应生成NO
4．列离子溶液中发生氧化原反应量存
A．H3O＋NOFe2＋Na＋ B．Ag＋NOCl－K＋
C．K＋Ba2＋OH－SO D．Cu2＋NHBr－OH－
答案A
解析H3O＋NO混合等效HNO3Fe2＋氧化
5．市面销售金银首饰否属纯金取样品某试剂进行反应根现象判断该试剂
A．盐酸 B．硝酸
C．王水 D．硫酸
答案B
解析硝酸溶解AuPt外金属
6．列材料制成容器盛放盐酸盛放浓HNO3
A．Al B．Sn
C．Cu D．Pt
答案B
解析Sn溶盐酸溶浓HNO3
7．试剂厂银硝酸反应制取硝酸银时稀HNO3浓HNO3溶解银原
A．较量硝酸银
B．节省硝酸物质量
C．减少原料银消耗量
D．减少废气NOx排放量
答案BD
解析根反应式：3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2OAg＋2HNO3(浓)AgNO3＋NO2↑＋H2O出
8．列块状金属常温时全部溶足量浓HNO3
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
答案AB
解析常温AlFe遇浓HNO3发生钝化
9．物质氧化性原性强弱仅物质结构关物质浓度反应温度等关列组物质：①CuHNO3溶液②CuFeCl3溶液③ZnH2SO4溶液④FeHCl溶液浓度发生氧化原反应
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
答案A
解析题考查物质氧化性原性强弱反应条件关系题通条件反应产物考查基反应事实考生深刻理解具体情况具体分析化学中应题中四组物质中
①Cu浓稀HNO3反应分生成NO2NO③Zn浓稀H2SO4分生成SO2H2②④浓度关
10．足量稀HNO303 mol Cu完全反应时原HNO3物质量
A．08 mol B．06 mol
C．04 mol D．02 mol
答案D
解析3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O03 mol Cu反应HNO3物质量08 mol中06 mol表现酸性02 mol表现氧化性原
11．取三张蓝色石蕊试纸放玻璃片然序分滴加65HNO398H2SO4新制氯水三张试纸呈现颜色分
A．白红白 B．红黑白
C．红红红 D．白黑白
答案D
解析浓HNO3新制氯水均具酸性强氧化性石蕊试纸先变红褪色浓硫酸具脱水性石蕊试纸脱水炭化变黑
12．木炭屑浓HNO3热产生气体等分①②两份第①份气体先导入适量蒸馏水中导入石灰水中第②份气体直接导入石灰水中石灰水变化
A．①变浑浊②变乳白色
B．①变乳白色②变浑浊
C．①变乳白色②变乳白色
D．①变浑浊②变浅黄色
答案B
解析C浓HNO3反应产生气体NO2CO2混合气体先通入蒸馏水时发生反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO导入澄清石灰水时NO石灰水反应CO2Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀①变浑浊气体直接导入澄清石灰水发生反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO溶液显酸性法形成CaCO3沉淀②变浑浊
13．三种途径制取相质量硝酸铜
①铜浓硝酸反应 ②铜稀硝酸反应 ③铜先氧气反应生成氧化铜氧化铜稀硝酸反应叙述中正确
A．三种途径消耗铜物质量相等
B．三种途径消耗硝酸物质量相等
C．消耗铜物质量：途径①＞途径②＞途径③
D．消耗硝酸物质量：途径①＞途径②＞途径③
答案AD
解析制取Cu(NO3)2量相铜元素守恒知A项正确三种途径反应化学方程式容易确定D项正确
14．铜稀硝酸反应中果1 mol硝酸原氧化铜物质量
A．38 mol B．83 mol
C．3 mol D．32 mol
答案D
解析原HNO3物质量等原产物NO物质量n(原HNO3)＝n(NO)＝1 mol
设氧化铜物质量x
3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 mol 2 mol
x 1 mol
x＝32 mol
15．Cu片放入盛稀HNO3试中现象__________________________相应化学方程式__________________________
答案铜片溶解溶液变蓝色气体生成试方出现红棕色气体
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2
解析Cu稀HNO3反应产生色NO气体NO会空气中O2反应试方生成NO2Cu2＋显蓝色
16．图示装置某种气体X发生装置收集装置(必时加热)试剂列试剂中选取2～3种：石灰石二氧化锰铜屑氯化铵稀硝酸浓盐酸蒸馏水
请回答列问题：
(1)气体X化学式__________
(2)选药品a__________b__________装置B作__________
(3)选药品发生反应生成X时离子方程式__________________________
(4)反应刚开始时A中现象__________________________
答案(1)NO (2)稀硝酸 铜屑 蒸馏水洗NO2 (3)3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)铜屑溶解溶液浅蓝色气泡产生瓶方出现棕红色气体
解析题意制取X气体需加热收集X气体采排水法(说明X气体溶水)出试剂知制取收集NO气体合题意
17．铜浓硝酸反应铜稀硝酸反应产物实验现象
(1)某课外活动组证明观察铜稀硝酸反应产物NO设计图示实验装置请根思路选择列药品完成该实验叙述实验步骤
药品：稀硝酸稀盐酸Zn粒CaCO3固体
步骤：①检查装置气密性
②__________________________
③__________________________
④__________________________
⑤__________________________
⑥注射器试推入氧气(空气)
(2)推入氧气空气目__________
(3)分等质量铜片等体积均量浓硝酸稀硝酸反应溶液前者呈绿色者呈蓝色某学提出Cu2＋浓度差异引起意种法？__________(填意意)原__________________________学提出溶液呈绿色Cu2＋NO2混合结果请设计实验证明(简述实验方案实验现象)__________________________
答案(1)②试中加入定量CaCO3固体③试中加入量稀HNO3迅速盖带铜丝导橡皮塞④反应完全右边导插入试接液面⑤铜丝插入溶液中
(2)检验生成NO气体
(3)意铜片质量相溶液体积相生成Cu2＋浓度相
绿色溶液中通入O2溶液变成蓝色
解析题证明稀HNO3Cu反应原产物NO制取NO前应先排出试中空气活塞塞重新开启应次性选择加入足量稀HNO3CaCO3反应生成CO2排出试中空气排净空气铜丝稀HNO3接触反应前应导气口伸入试底部NO密度CO2
18．测定某铜银合金成分300 g合金溶80 mL 135 mol·L－1浓HNO3中合金完全溶解收集气体672 L(标准状况)测溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1假设反应溶液体积80 mL试计算：
(1)原HNO3物质量
(2)合金中银质量分数
答案(1)03 mol
(2)36
解析(1)HNO3原生成NONO2气体产生气体物质量原HNO3物质量
n＝672 L224 L·mol－1＝03 mol
(2)反应溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1说明硝酸量
参加反应HNO3(135 mol·L－1－1 mol·L－1)×008 L＝1 mol
设合金中Cu物质量xAg物质量y：
解：x＝03 mol y＝01 mol
合金中银质量分数：(01 mol×108 gmol)300 g×100＝36
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