C ． c(H+) 11012 溶液中：
高化学元月份月考试题
选择题(题 16 题题 3 分 48 分题选项符合题意)
1 ．常温列组离子指定溶液中量存
A ．酚酞变红溶液中： Na+ Ba2+ HCO3 Cl
B ．01 mol·L 1 NH4Cl 溶液中： Ba2+ OH AlO2 NO3
c(OH ) Na+ SO Al3+ NO3
D ．水电离 c(H+) 1×10 13 mol·L 1 溶液中： Na+ K+ SO Cl
2 ．列组离子发生氧化原反应量存
A ．Fe2+ ClO Na+ SO
B ．Fe3+ Na+ SO CO
C ．Cu2+ K+ Cl SO
D ．Fe3+ K+ SCN Cl
3 ．列组离子定条件定量存
A ．色溶液： Na+ MnO4 Cl NO3 B ．酸性溶液： NH Fe3+ SCN SO
C．碱性溶液： K+ Al3+ SO NO3 D ．遇酚酞变红溶液： Na+ K+ SO NO3
4 ．已知离子方程式： aSO+bXO3+cH+dSO+eXO↑+fH2O(已配) a e 值
A ．1
B
2
．
C
3
．
1 D ．
3
2
2
5 ．列关物质性质途具应关系
A．NaK 具强原性 NaK 合金作原子反应堆导热剂
B．NaClO 氧化性 漂白织物 C ．NaHCO3 易分解治疗胃酸
D．Na2CO3 易溶水 清洗油污
6 ．设 NA 阿伏加德罗常数值列说法正确
A ．27g 铝中加入足量 1mol·L 1NaOH 溶液 转移电子数 3NA
B ．密闭容器中 2mol SO2 1mol O2 催化反应分子总数 2NA
C ．18g D2O 中含质子数 10NA
D ．氧化钠水反应时 01mol Na2O2 完全反应转移电子数 02NA
7 ．某化学组图装置模拟呼吸面具中关反应测定样品中 Na2O2 纯度已 知实验中 Na2O2 样品质量 80g实验结束收集标准状况 112L 气体 列 说法中错误
试卷第 1 页 7 页
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A ．装置 Ⅰ中a 作保持压强致液体利滴
B ．装置Ⅲ中观察淡黄色固体颜色逐渐变浅变白色固体
C ．装置Ⅱ作挥发出 HCl D ．样品中 Na2O2 纯度 4875
8 ．设 NA 阿伏加德罗常数值列关叙述正确
A ．01 mol•L 1 FeCl3 溶液中 含 Cl数目 03NA
B ．02 mol Cl2 溶水 生成 HClO 分子总数 02NA
C ．01 mol H2 01 mol Cl2 密闭容器中充分反应容器中分子总数 02NA
D ．1 mol Na定量 O2 反应 生成 Na2O Na2O2 混合物 钠失电子数 2NA
9 ．列反应应离子方程式正确
A．FeSO4 溶液酸性KMnO4 溶液混合5Fe2 2MnO4 16H 5Fe3 2Mn2 8H2O
B ．稀硫酸中加入少量四氧化三铁： Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O
C ．稀盐酸中加入少量铁粉： 6H 2Fe 2Fe3 3H2
D ．氢氧化钠稀溶液中加入适量铝片： Al 4OH 2H2O AlO2 3H2
10．36g Fe Fe2O3 混合物加入150mL量稀硫酸中 收集112L H2 (标准状况) 充分反应检验溶液中阳离子HFe2 溶液中加入
200mL 3mol L NaOH 溶液 恰Fe2 全部转化沉淀 该稀硫酸溶液中H2SO4
物质量浓度
A ．2mol L B ．225mol L C ．3mol L D ．06mol L
11 ．定条件 列选项示物质间转化步实现
A ．Fe2O3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 B ．NaCl Cl2 NaClO
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C ．Na Na2O Na2CO3 D ．Fe FeCl3 FeCl2
12 ．草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)种淡黄色粉末 某课外组利列装置检验草
酸亚铁晶体受热分解部分产物
列说法正确
A ．③中盛放足量饱 NaHCO3 溶液生成 CO2
B ．加热前需先装置中通段时间 N2
C ．④中水 CaCl2 换成水硫酸铜检验分解生成水蒸气
D ．实验结束 ①中淡黄色粉末完全变成黑色产物定铁
13 ．含定物质量FeCl3 CuCl2 混合溶液中逐渐加入Fe粉量该溶液
质量加入铁粉质量变化关系图
A ． B．
C ． D．
14 ．列指定反应离子方程式正确
A ．氯化铵浓溶液溶解氧化镁： MgO+2NH +H2OMg2++2NH3·H2O
B ．苏溶液中通入少量石灰水： HCO3 +OH+Ca2+CaCO3↓+H2O
C ．烧碱溶液中加入足量 NH4Al(SO4)2 固体： Al3++4OHAlO2 +2H2O
试卷第 3 页 7 页
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A．
D ．FeBr2 溶液中通入少量氯气： 3Cl2+2Fe2++4Br2Fe3++6Cl+2Br2
15 ．种短周期元素原子半径化合价表：
元素
X
Y
Z
W
原子半径pm
160
143
75
74
化合价
+2
+3
+5 +33
2
列叙述正确
A ．X Y 元素金属性： X＜Y B ．氢化物稳定性： Z＞W
C ．Y 高价氧化物应水化物溶稀氨水
D ．Z 单质 W 常见单质放电条件化合
16 ．符号： 35 Cl37 Cl H2 D2 1H216O 2H218O列关说法正确
A ．35 Cl37 Cl种原子 B ．H2 D2 氢元素两种位素
C ．35 37 表示质量数 D ．1H216O 2H218O 表示种水分子
二填空题（ 52 分）
17 （ 10 分）． KI 氧化 I2 干种氧化剂 H2O2 Cl2 KIO3 HNO3 KClO3 KMnO4 等
（1）述试剂适合贴标签___(填序号)
B ． C．
D ．
（2）配方程式： KClO3+KI+H2SO4K2SO4+KCl+I2+H2O ___已知量 KClO3 会引 起副反应： KClO3+I2→KIO3+Cl2判断： KClO3 KIO3 相 氧化性较强___
（3）写出 KI 溶液 Cl2 反应离子方程式___
（4）单线桥法表示列氧化原反应电子转移： H2O2+2H++3II3 +2H2O___
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（5）已知列四种氧化剂(氧化 KI )应原产物情况：
氧化剂
KMnO4
KIO3
H2O2
HNO3
原产物
Mn2+
I2
H2O
NO
请判断等物质量四种氧化剂分足量 KI 作 I2 ___
（6）根信息氧化性 Cl2>Br2>HNO3>I2思考： I Br混合溶液 控制氧化 I
氧化 Br 请提出两种合理氧化方案： ①加入___②加入___
18 （8 分）．H2O2 重化学品 某组H2O2 制备催化分解程进行探
究｡
（1）H2O2 制备
Ba NO3 2 BaO O2Ⅱ BaO2 滤液 H2O2 ①I 分解反应产物含NO2 O2 ｡该反应化学方程式___________｡
②III 中生成H2O2 反应类型___________｡
（2）FeCl3 催化分解H2O2 程
实验 1
实验 2
实验 3
实验
现象
产生量气泡
明显现象
明显现象
操作
带火星木条检验木
条复燃
带火星木条检验明显现象
带火星木条检验
明显现象
某组根实验 1～3 证实起催化作Fe3
①H2O2 催化分解化学方程式___________｡②实验 2 中NaCl 溶液浓度应
___________｡③实验 3 中溶液 A ___________｡
④推测Fe3 催化程： H2O2 先氧化 原｡列实验证实推测合理｡
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I步骤 1试 B 中现象证实存Fe2 ｡
II Fe3 氧化H2O2 离子方程式___________｡
19．（8 分） 鱼浮灵称固态双氧水 成分 2Na2CO3·3H2O2水产品运输程 中常化学增氧剂某组探究溶液酸碱性 H2O2 溶液中溶解氧含量影响 进 行实验
[查阅资料]iNa2SO4 溶液显中性 iipH＜7 时 pH 越 溶液酸性越强 pH＞7 时 pH 越溶液碱性越强
[进行实验]
3 均盛 80 mL 4 H2O2 溶液烧杯中 次加入 20 mL 稀硫酸 Na2SO4 溶液
NaOH 溶液分测定溶液 pH 溶解氧含量实验记录表
实验编号
①
②
③
加入试剂
稀硫酸
Na2SO4 溶液
NaOH 溶液
pH
044
597
1174
溶解氧含量 (mg·L 1)
59
65
131
[分析解释]
（1）H2O2 发生分解反应产物___________
（2）实验②知 H2O2 溶液显___________ ( 填字母)
a．酸性 b．碱性
（3）综合述实验数 出结____________ [应实践]
（4）结合述实验分析 鱼浮灵提高水
中溶解氧含量原___________
20 ．（12 分） 元素价类二维图学元
素化合物相关知识重模型工具
指元素化合价坐标物质类
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横坐标绘制二维面图图钠价类二维图：
请回答问题：
（1）钠种活泼性强金属列项中属保存金属钠正确方法_______ A ．放细沙中 B ．放水中 C ．放煤油中
（2）金属钠放硫酸铜溶液中 红色固体生成观察蓝色黑色沉 淀生成请写出发生反应化学方程式(离子反应写离子方程式)：_______
______________
（3）二维图中缺失① 中某种淡黄色固体做供氧剂该固体化学式_______中 阴阳离子数_______
（4）氢化钠(NaH)水发生反应： NaH+H2ONaOH+H2↑现 12 g NaH放入 1585 g 水中充分反应 溶液中逐滴加入溶质质量分数 15硫酸镁溶液 恰 产生 Mg(OH)2 沉淀止 终沉淀质量_______g
21 ．（14 分） 列元素周期表中部分 化学语回答列问题
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）③原子结构示意图___________
（2）11 种元素中化学性质活泼___________原子半径___________ 金属性强___________非金属性强___________
（3）①②⑤中高价氧化物水化物 碱性强___________
（4）②③④中形成简单离子半径序___________
（5）元素⑦简单氢化物电子式___________
（6）①⑨两元素形成化合物中化学键类型___________该化合物溶液元素
⑧单质反应离子方程式___________
（7）①⑤高价氧化物应水化物相互反应化学方程式___________
（8）⑧⑨⑪三种元素形成气态氢化物中 稳定___________沸点 ___________(填化学式)更高原___________
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高化学元月份月考试题
选择题(题 16 题题 3 分 48 分题选项符合题意)
1 ．常温列组离子指定溶液中量存
A ．酚酞变红溶液中： Na+ Ba2+ HCO3 Cl
B ．01 mol·L 1 NH4Cl 溶液中： Ba2+ OH AlO2 NO3
c(OH ) Na+ SO Al3+ NO3
D ．水电离 c(H+) 1×10 13 mol·L 1 溶液中： Na+ K+ SO Cl
2 ．列组离子发生氧化原反应量存
A ．Fe2+ ClO Na+ SO
B ．Fe3+ Na+ SO CO
C ．Cu2+ K+ Cl SO
D ．Fe3+ K+ SCN Cl
3 ．列组离子定条件定量存
A ．色溶液： Na+ MnO4 Cl NO3 B ．酸性溶液： NH Fe3+ SCN SO
C．碱性溶液： K+ Al3+ SO NO3 D ．遇酚酞变红溶液： Na+ K+ SO NO3
4 ．已知离子方程式： aSO+bXO3+cH+dSO+eXO↑+fH2O(已配) a e 值
A ．1
B
2
．
C
3
．
1 D ．
3
2
2
5 ．列关物质性质途具应关系
A．NaK 具强原性 NaK 合金作原子反应堆导热剂
B．NaClO 氧化性 漂白织物 C ．NaHCO3 易分解治疗胃酸
D．Na2CO3 易溶水 清洗油污
6 ．设 NA 阿伏加德罗常数值列说法正确
A ．27g 铝中加入足量 1mol·L 1NaOH 溶液 转移电子数 3NA
B ．密闭容器中 2mol SO2 1mol O2 催化反应分子总数 2NA
C ．18g D2O 中含质子数 10NA
D ．氧化钠水反应时 01mol Na2O2 完全反应转移电子数 02NA
7 ．某化学组图装置模拟呼吸面具中关反应测定样品中 Na2O2 纯度已 知实验中 Na2O2 样品质量 80g实验结束收集标准状况 112L 气体 列 说法中错误
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A ．装置 Ⅰ中a 作保持压强致液体利滴
B ．装置Ⅲ中观察淡黄色固体颜色逐渐变浅变白色固体
C ．装置Ⅱ作挥发出 HCl D ．样品中 Na2O2 纯度 4875
8 ．设 NA 阿伏加德罗常数值列关叙述正确
A ．01 mol•L 1 FeCl3 溶液中 含 Cl数目 03NA
B ．02 mol Cl2 溶水 生成 HClO 分子总数 02NA
C ．01 mol H2 01 mol Cl2 密闭容器中充分反应容器中分子总数 02NA
D ．1 mol Na定量 O2 反应 生成 Na2O Na2O2 混合物 钠失电子数 2NA
9 ．列反应应离子方程式正确
A．FeSO4 溶液酸性KMnO4 溶液混合5Fe2 2MnO4 16H 5Fe3 2Mn2 8H2O
B ．稀硫酸中加入少量四氧化三铁： Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O
C ．稀盐酸中加入少量铁粉： 6H 2Fe 2Fe3 3H2
D ．氢氧化钠稀溶液中加入适量铝片： Al 4OH 2H2O AlO2 3H2
10．36g Fe Fe2O3 混合物加入150mL量稀硫酸中 收集112L H2 (标准状况) 充分反应检验溶液中阳离子HFe2 溶液中加入
200mL 3mol L NaOH 溶液 恰Fe2 全部转化沉淀 该稀硫酸溶液中H2SO4
物质量浓度
A ．2mol L B ．225mol L C ．3mol L D ．06mol L
11 ．定条件 列选项示物质间转化步实现
A ．Fe2O3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 B ．NaCl Cl2 NaClO
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C ．Na Na2O Na2CO3 D ．Fe FeCl3 FeCl2
12 ．草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)种淡黄色粉末 某课外组利列装置检验草
酸亚铁晶体受热分解部分产物
列说法正确
A ．③中盛放足量饱 NaHCO3 溶液生成 CO2
B ．加热前需先装置中通段时间 N2
C ．④中水 CaCl2 换成水硫酸铜检验分解生成水蒸气
D ．实验结束 ①中淡黄色粉末完全变成黑色产物定铁
13 ．含定物质量FeCl3 CuCl2 混合溶液中逐渐加入Fe粉量该溶液
质量加入铁粉质量变化关系图
A ． B．
C ． D．
14 ．列指定反应离子方程式正确
A ．氯化铵浓溶液溶解氧化镁： MgO+2NH +H2OMg2++2NH3·H2O
B ．苏溶液中通入少量石灰水： HCO3 +OH+Ca2+CaCO3↓+H2O
C ．烧碱溶液中加入足量 NH4Al(SO4)2 固体： Al3++4OHAlO2 +2H2O
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A．
D ．FeBr2 溶液中通入少量氯气： 3Cl2+2Fe2++4Br2Fe3++6Cl+2Br2
15 ．种短周期元素原子半径化合价表：
元素
X
Y
Z
W
原子半径pm
160
143
75
74
化合价
+2
+3
+5 +33
2
列叙述正确
A ．X Y 元素金属性： X＜Y B ．氢化物稳定性： Z＞W
C ．Y 高价氧化物应水化物溶稀氨水
D ．Z 单质 W 常见单质放电条件化合
16 ．符号： 35 Cl37 Cl H2 D2 1H216O 2H218O列关说法正确
A ．35 Cl37 Cl种原子 B ．H2 D2 氢元素两种位素
C ．35 37 表示质量数 D ．1H216O 2H218O 表示种水分子
二填空题（ 52 分）
17 （ 10 分）． KI 氧化 I2 干种氧化剂 H2O2 Cl2 KIO3 HNO3 KClO3 KMnO4 等
（1）述试剂适合贴标签___(填序号)
B ． C．
D ．
（2）配方程式： KClO3+KI+H2SO4K2SO4+KCl+I2+H2O ___已知量 KClO3 会引 起副反应： KClO3+I2→KIO3+Cl2判断： KClO3 KIO3 相 氧化性较强___
（3）写出 KI 溶液 Cl2 反应离子方程式___
（4）单线桥法表示列氧化原反应电子转移： H2O2+2H++3II3 +2H2O___
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（5）已知列四种氧化剂(氧化 KI )应原产物情况：
氧化剂
KMnO4
KIO3
H2O2
HNO3
原产物
Mn2+
I2
H2O
NO
请判断等物质量四种氧化剂分足量 KI 作 I2 ___
（6）根信息氧化性 Cl2>Br2>HNO3>I2思考： I Br混合溶液 控制氧化 I
氧化 Br 请提出两种合理氧化方案： ①加入___②加入___
18 （8 分）．H2O2 重化学品 某组H2O2 制备催化分解程进行探
究｡
（1）H2O2 制备
Ba NO3 2 BaO O2Ⅱ BaO2 滤液 H2O2 ①I 分解反应产物含NO2 O2 ｡该反应化学方程式___________｡
②III 中生成H2O2 反应类型___________｡
（2）FeCl3 催化分解H2O2 程
实验 1
实验 2
实验 3
实验
现象
产生量气泡
明显现象
明显现象
操作
带火星木条检验木
条复燃
带火星木条检验明显现象
带火星木条检验
明显现象
某组根实验 1～3 证实起催化作Fe3
①H2O2 催化分解化学方程式___________｡②实验 2 中NaCl 溶液浓度应
___________｡③实验 3 中溶液 A ___________｡
④推测Fe3 催化程： H2O2 先氧化 原｡列实验证实推测合理｡
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I步骤 1试 B 中现象证实存Fe2 ｡
II Fe3 氧化H2O2 离子方程式___________｡
19．（8 分） 鱼浮灵称固态双氧水 成分 2Na2CO3·3H2O2水产品运输程 中常化学增氧剂某组探究溶液酸碱性 H2O2 溶液中溶解氧含量影响 进 行实验
[查阅资料]iNa2SO4 溶液显中性 iipH＜7 时 pH 越 溶液酸性越强 pH＞7 时 pH 越溶液碱性越强
[进行实验]
3 均盛 80 mL 4 H2O2 溶液烧杯中 次加入 20 mL 稀硫酸 Na2SO4 溶液
NaOH 溶液分测定溶液 pH 溶解氧含量实验记录表
实验编号
①
②
③
加入试剂
稀硫酸
Na2SO4 溶液
NaOH 溶液
pH
044
597
1174
溶解氧含量 (mg·L 1)
59
65
131
[分析解释]
（1）H2O2 发生分解反应产物___________
（2）实验②知 H2O2 溶液显___________ ( 填字母)
a．酸性 b．碱性
（3）综合述实验数 出结____________ [应实践]
（4）结合述实验分析 鱼浮灵提高水
中溶解氧含量原___________
20 ．（12 分） 元素价类二维图学元
素化合物相关知识重模型工具
指元素化合价坐标物质类
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横坐标绘制二维面图图钠价类二维图：
请回答问题：
（1）钠种活泼性强金属列项中属保存金属钠正确方法_______ A ．放细沙中 B ．放水中 C ．放煤油中
（2）金属钠放硫酸铜溶液中 红色固体生成观察蓝色黑色沉 淀生成请写出发生反应化学方程式(离子反应写离子方程式)：_______
______________
（3）二维图中缺失① 中某种淡黄色固体做供氧剂该固体化学式_______中 阴阳离子数_______
（4）氢化钠(NaH)水发生反应： NaH+H2ONaOH+H2↑现 12 g NaH放入 1585 g 水中充分反应 溶液中逐滴加入溶质质量分数 15硫酸镁溶液 恰 产生 Mg(OH)2 沉淀止 终沉淀质量_______g
21 ．（14 分） 列元素周期表中部分 化学语回答列问题
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）③原子结构示意图___________
（2）11 种元素中化学性质活泼___________原子半径___________ 金属性强___________非金属性强___________
（3）①②⑤中高价氧化物水化物 碱性强___________
（4）②③④中形成简单离子半径序___________
（5）元素⑦简单氢化物电子式___________
（6）①⑨两元素形成化合物中化学键类型___________该化合物溶液元素
⑧单质反应离子方程式___________
（7）①⑤高价氧化物应水化物相互反应化学方程式___________
（8）⑧⑨⑪三种元素形成气态氢化物中 稳定___________沸点 ___________(填化学式)更高原___________
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