第2章微粒间相互作物质性质测试题
单选题（14题）
1．通常原子总数价电子总数相分子离子称等电子体发现等电子体空间结构相列说法中正确
A．等电子体均面正三角形结构
B．等电子体键角均60°
C．等电子体均三角锥形结构
D．苯等电子体分子中存肩肩式重叠轨道
2．列变化中存化学键断裂
A．氯化氢气体溶水 B．干冰升华
C．氯化钠固体溶水 D．氢气氧气中燃烧
3．电影泰坦尼克号讲述凄婉爱情事导致爱情悲剧罪魁祸首冰山冰描述中正确
A．冰形成密度水冰山浮水面导致游轮撞沉
B．冰中存分子间氢键导致冰山硬度撞沉游轮
C．冰中水分子形成四氢键
D．冰中含作力价键氢键
4．化合物X种重药物中间体结构图示列说法正确
A．X分子存反异构
B．X分子足量H2加成7手性碳原子
C．X分子中碳原子面
D．X分子发生氧化加成取代消等反应
5．NA阿伏加德罗常数值列叙述正确
A．01mol•L1HClO4溶液中含H+数01NA
B．1molCl2Fe充分反应转移电子数3NA
C．32g环状S8()分子中含S—S键数1NA
D．2molNO1molO2密闭容器中充分反应分子数2NA
6．关CO2SO2说法中正确
A．CS没孤电子
B．CSsp2杂化
C．AB2型空间结构直线形
D．CO2空间结构直线形SO2空间结构V形
7．列说法正确
A．C2H2分子中σ键π键数目1∶1σ键原子轨道重叠程度π键形成价键更牢固
B．SO2CS2均V形分子
C．NCl3键角CH4键角
D．SiF4SO中心原子均sp3杂化
8．列说法正确
A．乙烯分子中σ键π键5∶1
B．P4CH4分子构型相键角相等
C．BF3NCl3分子中原子外层电子均达8电子稳定结构
D．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液Cl均完全沉淀
9．列微粒中VSEPR模型空间结构致
A．NO B．NH C．ClO D．SO
10．短周期族元素XYZW原子序数次增基态时X原子2p轨道3电子Y位ⅡA族XZ处族W单质常温种黄绿色气体列说法正确
A．原子半径：r(X)B．X第电离周期相邻元素
C．Z高价氧化物应水化物酸性X强
D．W氢化物分子间形成氢键
11．NA阿伏加德罗常数值列说法正确
A．18g葡萄糖中sp3杂化原子数11NA
B．05mol混合物中硫价层电子数15NA
C．1mol中配位键数6NA
D．20g组成混合物中含质子数10NA
12．已知铜纳米催化剂作反应室温条件短时间高效完成：列说法错误
A．该反应类型属原反应
B．反应前CN杂化方式均未发生改变
C．中存配位键表示
D．基态铜原子周期未成电子数相元素4种
13．列关NP化合物说法错误
A．N电负性P推断NCl3分子极性PCl3
B．NNπ键PP强推断N≡N稳定性P≡P高
C．NH3成键电子间排斥力较推断NH3键角PH3
D．HNO3分子间作力较推断HNO3熔点H3PO4低
14．氮生命基础氮化合物生产生活中具广泛应工业氨催化氧化生产硝酸热化学方程式4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH904kJ·mol1生产硝酸尾气中含NONO2等气污染物石灰浆等碱性溶液吸收处理Ca(NO3)2Ca(NO2)2等化工产品列关NH3NONO说法正确
A．NH3空间构型面三角形
B．NH3H2O形成分子间氢键
C．NONO中键角相等
D．NH3Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子形成配位键Cu2+
二填空题（7题）
15．物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2O2⑧HCN(HC≡N)
(1)含极性键______
(2)含非极性键______
(3)极性键非极性键______
(4)σ键______
(5)σ键π键______
16．关[Ti(NH3)5Cl]Cl2说法中错误___________
A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ键数目15NA
B．中心原子化合价+3价
C．中心原子配位数6
17．回答列问题：
(1)物质甲中碳原子杂化方式_______
(2)K2CO3中阴离子空间构型_______
18．元素周期表元素周期律回答问题：
(1)根元素周期表角线规金属BeAl单质化合物性质相似写出Be溶液反应离子方程式：_______
(2)硒()S位族稳定性_______(填强弱断开键吸收量断开键吸收量_______(填少)原子结构解释原：族元素外层电子数相_______
(3)氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)元素周期表原子序数次增族元素回答列问题：
①砷元素周期表中位置_______
②电子式_______沸点：_______(填><)判断_______
③卤化氢反应相似产物结构性质相似列反应产物推断正确_______(填序号)
a含价键 b难水 c受热易分解 d溶液反应
19．求完成
(1)已知CON2等电子体写出CO电子式______________________
(2)键极性强弱排序F—FF—HF—O___________
(3)键角较：①CHCH___________②CO2SO2H2O___________
20．完成表中空白：
原子总数
粒子
中心原子孤电子数
中心原子杂化轨道类型
空间结构
3
______
______
______
______
______
______
______
______
______
HCN
______
______
______
4
______
______
______
______
______
______
______
______
______
5
______
______
______
______
______
______
21．填空
(1)列叙述正确___________
A．含价键化合物定价化合物
B．现已发现零族元素单质常温常压气体
C．第ⅥA族元素原子半径越越容易电子
D．第n族元素高价氧化物分子式氢化物分子式
E．族元素高正化合价等外层电子数
F．稀气体原子周期IAIIA族元素简单阳离子具相核外电子排布
G．价化合物中含离子键
H．非金属原子间形成价键
I．非金属元素形成离子化合物
(2)写出列物质电子式：NH4Cl___________HClO___________
(3)电子式表示列物质形成程：CaCl2___________H2O2___________
参考答案：
1．A
解析
详解
A．等电子体指价电子数原子数相分子离子原子团电子体化学键构型类似原子数4价电子数均24等电子体均面正三角形结构A正确
B．等电子体四面体型结构键角10928°B错误
C．价电子数8价电子数26等电子体 C错误
D．分子中存双键存π键π键肩肩式重叠轨道D错误
选A
2．B
分析详解
A．氯化氢溶水水分子作电离出阴阳离子化学键断裂A符合题意
B．干冰升华物质状态变化化学键没断裂B符合题意
C．氯化钠固体溶水水分子作电离出阴阳离子化学键断裂C符合题意
D．氢气氯气中燃烧发生化学反应化学键断裂形成D符合题意
选：B
3．D
解析
详解
A．水形成冰时氢键存密度减冰浮水面A正确
B．水形成冰时冰中存分子间氢键导致冰山硬度撞沉游轮B正确
C．冰中水分子形成四氢键分水分子中O原子两氢原子形成两氢键分子中两氢原子分外水分子中氧原子形成氢键C正确
D．水分子含O—H价键水分子间存氢键时存范德华力等分子间作力D错误
选D
4．D
解析
详解
A．X分子存反异构碳碳双键双端形成反异构A正确
B．X分子足量H2加成7手性碳原子*标记手性碳原子B正确
C．X分子中前面苯环苯环连碳原子面碳碳双键连6碳原子面边苯环连碳原子苯环碳原子面C正确
D．X分子含碳碳双键发生氧化加成反应含羟基发生取代反应发生消等反应D错误
综述答案D
5．C
解析
详解
A．溶液体积未知法计算氢离子数目A错误
B．1mol氯气铁充分反应生成氯化铁转移2mol电子转移电子数2NAB错误
C．32g环状S8分子物质量mol环状S8分子中含8SS键32g环状S8分子中含S—S键物质量1mol数目1NAC正确
D．2molNO1molO2密闭容器中充分反应生成2mol二氧化氮存反应2NO2⇌N2O4分子数2NAD错误
答案选C
6．D
解析
详解
A．CO2中C孤电子数SO2中S孤电子数A错误
B．C价层电子数S价层电子数CS分sp杂化sp2杂化B错误
C．C价层电子数2孤电子数0S价层电子数3S孤电子数1CO2空间结构直线型SO2空间结构V型C错误
D．C分析知CO2空间结构直线型SO2空间结构V型D正确
选D
7．D
解析
详解
A．C2H2分子中σ键π键数目3∶2A错误
B．CS2中中心原子C价层电子数2＋×(42×2)2中心原子Csp杂化孤电子CS2直线形分子B错误
C．NCl3CH4中心原子均采取sp3杂化N原子1孤电子孤电子成键电子间排斥力较NCl3键角CH4键角C错误
D．SiF4中中心原子Si价层电子数4＋×(44×1)4SO中中心原子S价层电子数3＋×(6＋23×2)4SiF4SO中心原子均sp3杂化D正确
答案选D
8．A
解析
详解
A．已知单键均σ键双键σ键π键乙烯分子中σ键π键5∶1A正确
B．已知P4CH4分子构型均正四面体键角分60°109°28′相B错误
C．BF3NCl3电子式分：BF3分子中B原子周围未达8电子稳定结构NCl3分子中原子外层电子均达8电子稳定结构C错误
D．已知配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O电离方程式：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O[TiCl(H2O)5]2++2Cl+H2O配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液Cl沉淀D错误
答案：A
9．B
解析
详解
A．NO中价层电子数价层电子空间结构面三角形成键原子数时2NO空间结构V型A错
B．NH中价层电子数价层电子空间结构正四面体成键原子数时4NH空间结构正四面体B正确
C．ClO中价层电子数价层电子空间结构正四面体成键原子数时3ClO空间结构三角锥形型C错
D．SO中价层电子数价层电子空间结构正四面体成键原子数时3SO空间结构三角锥形型D错
答案选B
10．B
分析短周期族元素XYZW原子序数次增基态时X原子2p轨道3电子XN元素Y位ⅡA族YMg元素XZ处族ZP元素W单质常温种黄绿色气体WCl元素
详解
A．周期元素左右原子半径次增镁原子原子半径磷原子磷原子原子半径氯原子A错误
B．周期元素左右第电离呈增趋势氮原子2p轨道稳定半充满结构第电离周期相邻元素B正确
C．族元素非金属性次减弱高价氧化物应水化物酸性次减弱磷酸酸性弱硝酸C错误
D．氯化氢分子间形成氢键D错误
选B
11．A
解析
详解
A．葡萄糖结构简式CH2OH(CHOH)4CHOsp3杂化原子醛基中CO外CO原子1mol葡萄糖分子中含10molsp3杂化原子18g葡萄糖中含sp3杂化原子物质量1molA说法错误
B．SO2价层电子数2+3SO3价层电子数3+305mol该混合物中硫价层电子数05mol×315molB说法正确
C．Fe3+CN间配位键1mol离子含6mol配位键C说法正确
D．质量数等核素似相原子质量摩尔质量均20g该混合物中含质子数均10molD说法正确
答案A
12．B
解析
详解
A．该反应中硝基原氨基氮化合价降低属原反应A正确
B．反应前N化学键种类发生改变N杂化方式改变B错误
C．中N孤电子B存空轨道满足配位键条件存配位键表示C正确
D．基态铜原子周期未成电子数相元素钾钪镓溴四种元素D正确
答案B
13．A
分析详解
A．PCl电负性差值NCl电负性差值PCl3分子极性NCl3分子极性A项错误
B．NN键PP强稳定性高B项正确
C．N电负性PNH3中成键电子距离NPH3中成键电子距离PNH3中成键电子间斥力NH3键角PH3C项正确
D．相分子质量：HNO3选A
14．B
解析
详解
A．NH3分子中心原子价层电子数4含1孤电子空间构型三角锥形A错误
B．NO原子电负性较NH3H2O形成分子间氢键B正确
C．NONO中N原子价层电子数分33含孤电子数键角相等C错误
D．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道NH3提供孤电子D错误
综述答案B
15． ①③⑧ ②④ ⑤⑥⑦ ①②③⑥⑦ ④⑤⑧
分析根种原子形成价键非极性键种原子形成价键极性键价单键σ键双键中σ键π键价三键σ键两π键组成分析判断
详解
①HF含极性键σ键②Cl2含非极性键σ键③H2O含极性键σ键④N2含非极性键σ键两π键组成⑤C2H4含极性键非极性键碳碳双键中含σ键两π键⑥C2H6含极性键非极性键均σ键⑦H2O2含极性键非极性键σ键⑧HCN(HC≡N)含极性键非极性键三键σ键两π键
(1)含极性键：①③⑧答案：①③⑧
(2)含非极性键：②④答案：②④
(3)极性键非极性键：⑤⑥⑦答案：⑤⑥⑦
(4)σ键：①②③⑥⑦答案：①②③⑥⑦
(5)σ键π键：④⑤⑧答案：④⑤⑧
16．A
解析
详解
A．已知单键σ键1NH3中3σ键NH3ClTi3+间配位键σ键1 mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ键数目5×3NA+6NA21NAA错误
B．根NH3带电Cl1价中心原子Ti化合价+3价B正确
C．NH3孤电子ClTi3+形成电子中心原子配位数6C正确
答案：A
17．(1)sp2sp3
(2)面三角形
解析
(1)
物质甲中甲基C原子形成4σ键sp3杂化CO键中C原子形成双键sp2杂化
(2)
K2CO3中阴离子CO中心C原子价层电子数3含孤电子空间构型面三角形
18．(1)Be＋2OH－BeO＋H2↑
(2) 弱 少 电子层数增加原子半径增原子核外层电子吸引力减弱元素非金属性减弱
(3) 第四周期第VA族 ＞ N2H4分子间存氢键 c
分析(1)
AlNaOH反应生成NaAlO2H2BeAl性质相似BeNaOH溶液反应离子方程式Be＋2OH－BeO＋H2↑答案Be＋2OH－BeO＋H2↑
(2)
SSe属族族非金属性减弱非金属性越强简单气体氢化物越稳定稳定性：H2Se＜H2SSe原子半径SH－Se键长H－S键长长容易断裂断开1molH－Se键吸收量断开1molH－S键吸收量少原子结构解释原：族元素外层电子数相电子层数增加原子半径增原子核外层电子吸引力减弱元素非金属性减弱答案弱少电子层数增加原子半径增原子核外层电子吸引力减弱元素非金属性减弱
(3)
①As元素P族处P元素周期砷元素周期表中位置：第四周期第VA族答案第四周期第VA族
②N2H4名联氨电子式元素非金属性N＞P氮原子半径N2H4分子间存氢键P2H4存分子间氢键沸点：N2H4＞P2H4答案＞N2H4分子间存氢键
③PH3NH3卤代烃反应相似产物结构性质相似铵盐中离子键价键PH3HI反应生成PH4IPH4I离子化合物
a．PH4I离子化合物含价键离子键a错误
b．铵盐溶水PH4I溶水b错误
c．铵盐受热易分解PH4I受热易分解c正确
d．铵盐NaOH溶液发生复分解反应PH4INaOH溶液反应d错误
答案c
19．(1)
(2)FH>FO>FF
(3) CH>CH CO2>SO2>H2O
解析
(1)
COCN2等电子体电子式氮气分子相似COC电子式分
(2)
非金属元素原子间形成价键时两种元素电负性相差越两原子电子吸引力相差越形成价键极性越强FFFHFO中两原子电负性相差序：FH>FO> FF键极性强弱序FH> FO> FF
(3)
①CH没孤电子CH孤电子孤电子成键电子排斥作成键电子成键电子排斥作键角CHCH
②CO2直线形分子键角180ºSO2空间结构V型键角约120º水V型键角1045º两者杂化类型样SO2sp2杂化H2Osp3杂化两孤电子CO2>SO2>H2O
20． 0 sp 直线形 1 sp2 V形 2 sp3 V形 0 sp 直线形 1 sp3 三角锥形 1 sp3 三角锥形 0 sp2 面三角形 0 sp3 正四面体 0 sp3 正四面体
解析
详解
二氧化碳分子中碳原子价层电子数 含孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp杂化二氧化碳分子直线形分子
二氧化硫分子中硫原子价层电子数 含1孤电子根价层电子互斥理知硫原子采sp2杂化二氧化硫分子V形
水中氧原子价层电子数 含2孤电子根价层电子互斥理知氧原子采sp3杂化水V形
HCN分子结构中存碳氢键碳氮三键含2σ键2π键碳原子含孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp杂化HCN分子直线形分子
氨气分子中氮原子价层电子数 含1孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp3杂化氨气分子三角锥形分子
H3O+中氧原子价层电子数 含1孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp3杂化H3O+三角锥形
CH2O分子中碳原子形成两碳氢键碳氧双键价层电子数2+13含孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp2杂化CH2O分子面三角形
甲烷分子中碳原子价层电子数 含孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp3杂化甲烷分子正四面体形
硫酸根离子中硫原子价层电子数 含孤电子根价层电子互斥理知硫原子采sp3杂化硫酸根离子正四面体形
21．(1)BG
(2)
(3)
解析
(1)
A．含价键化合物定价化合物离子化合物NaOH选项A错误
B．稀气体分子间作力中单质常温常压气体选项 B正确
C．第ⅥA族元素原子半径越核质子电子引力越越难电子选项C错误
D．第n族元素高价氧化物应化学式高正化合价+n低负价氢化物化学式选项D错误
E．般情况氟元素没正化合价氧元素高正化合价选项E错误
F．稀气体周期简单阳离子核外电子排布相选项F错误
G．根价化合物定义价化合物中含离子键选项G正确
H．金属原子非金属原子间形成价键选项H错误
I．非金属元素形成离子化合物选项I错误
答案选BG
(2)
氯化铵离子化合物氨根离子氯离子构成电子式：
HClO价化合物分子中存1氧氢键1ClO键次氯酸电子式：
(3)
氯化钙离子化合物电子式表示列物质形成程
氧化氢价化合物两氧原子通电子形成OO两氧原子分两氢原子通电子形成HO键形成程：
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单选题（14题）
1．通常原子总数价电子总数相分子离子称等电子体发现等电子体空间结构相列说法中正确
A．等电子体均面正三角形结构
B．等电子体键角均60°
C．等电子体均三角锥形结构
D．苯等电子体分子中存肩肩式重叠轨道
2．列变化中存化学键断裂
A．氯化氢气体溶水 B．干冰升华
C．氯化钠固体溶水 D．氢气氧气中燃烧
3．电影泰坦尼克号讲述凄婉爱情事导致爱情悲剧罪魁祸首冰山冰描述中正确
A．冰形成密度水冰山浮水面导致游轮撞沉
B．冰中存分子间氢键导致冰山硬度撞沉游轮
C．冰中水分子形成四氢键
D．冰中含作力价键氢键
4．化合物X种重药物中间体结构图示列说法正确
A．X分子存反异构
B．X分子足量H2加成7手性碳原子
C．X分子中碳原子面
D．X分子发生氧化加成取代消等反应
5．NA阿伏加德罗常数值列叙述正确
A．01mol•L1HClO4溶液中含H+数01NA
B．1molCl2Fe充分反应转移电子数3NA
C．32g环状S8()分子中含S—S键数1NA
D．2molNO1molO2密闭容器中充分反应分子数2NA
6．关CO2SO2说法中正确
A．CS没孤电子
B．CSsp2杂化
C．AB2型空间结构直线形
D．CO2空间结构直线形SO2空间结构V形
7．列说法正确
A．C2H2分子中σ键π键数目1∶1σ键原子轨道重叠程度π键形成价键更牢固
B．SO2CS2均V形分子
C．NCl3键角CH4键角
D．SiF4SO中心原子均sp3杂化
8．列说法正确
A．乙烯分子中σ键π键5∶1
B．P4CH4分子构型相键角相等
C．BF3NCl3分子中原子外层电子均达8电子稳定结构
D．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液Cl均完全沉淀
9．列微粒中VSEPR模型空间结构致
A．NO B．NH C．ClO D．SO
10．短周期族元素XYZW原子序数次增基态时X原子2p轨道3电子Y位ⅡA族XZ处族W单质常温种黄绿色气体列说法正确
A．原子半径：r(X)
C．Z高价氧化物应水化物酸性X强
D．W氢化物分子间形成氢键
11．NA阿伏加德罗常数值列说法正确
A．18g葡萄糖中sp3杂化原子数11NA
B．05mol混合物中硫价层电子数15NA
C．1mol中配位键数6NA
D．20g组成混合物中含质子数10NA
12．已知铜纳米催化剂作反应室温条件短时间高效完成：列说法错误
A．该反应类型属原反应
B．反应前CN杂化方式均未发生改变
C．中存配位键表示
D．基态铜原子周期未成电子数相元素4种
13．列关NP化合物说法错误
A．N电负性P推断NCl3分子极性PCl3
B．NNπ键PP强推断N≡N稳定性P≡P高
C．NH3成键电子间排斥力较推断NH3键角PH3
D．HNO3分子间作力较推断HNO3熔点H3PO4低
14．氮生命基础氮化合物生产生活中具广泛应工业氨催化氧化生产硝酸热化学方程式4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH904kJ·mol1生产硝酸尾气中含NONO2等气污染物石灰浆等碱性溶液吸收处理Ca(NO3)2Ca(NO2)2等化工产品列关NH3NONO说法正确
A．NH3空间构型面三角形
B．NH3H2O形成分子间氢键
C．NONO中键角相等
D．NH3Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子形成配位键Cu2+
二填空题（7题）
15．物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2O2⑧HCN(HC≡N)
(1)含极性键______
(2)含非极性键______
(3)极性键非极性键______
(4)σ键______
(5)σ键π键______
16．关[Ti(NH3)5Cl]Cl2说法中错误___________
A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ键数目15NA
B．中心原子化合价+3价
C．中心原子配位数6
17．回答列问题：
(1)物质甲中碳原子杂化方式_______
(2)K2CO3中阴离子空间构型_______
18．元素周期表元素周期律回答问题：
(1)根元素周期表角线规金属BeAl单质化合物性质相似写出Be溶液反应离子方程式：_______
(2)硒()S位族稳定性_______(填强弱断开键吸收量断开键吸收量_______(填少)原子结构解释原：族元素外层电子数相_______
(3)氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)元素周期表原子序数次增族元素回答列问题：
①砷元素周期表中位置_______
②电子式_______沸点：_______(填><)判断_______
③卤化氢反应相似产物结构性质相似列反应产物推断正确_______(填序号)
a含价键 b难水 c受热易分解 d溶液反应
19．求完成
(1)已知CON2等电子体写出CO电子式______________________
(2)键极性强弱排序F—FF—HF—O___________
(3)键角较：①CHCH___________②CO2SO2H2O___________
20．完成表中空白：
原子总数
粒子
中心原子孤电子数
中心原子杂化轨道类型
空间结构
3
______
______
______
______
______
______
______
______
______
HCN
______
______
______
4
______
______
______
______
______
______
______
______
______
5
______
______
______
______
______
______
21．填空
(1)列叙述正确___________
A．含价键化合物定价化合物
B．现已发现零族元素单质常温常压气体
C．第ⅥA族元素原子半径越越容易电子
D．第n族元素高价氧化物分子式氢化物分子式
E．族元素高正化合价等外层电子数
F．稀气体原子周期IAIIA族元素简单阳离子具相核外电子排布
G．价化合物中含离子键
H．非金属原子间形成价键
I．非金属元素形成离子化合物
(2)写出列物质电子式：NH4Cl___________HClO___________
(3)电子式表示列物质形成程：CaCl2___________H2O2___________
参考答案：
1．A
解析
详解
A．等电子体指价电子数原子数相分子离子原子团电子体化学键构型类似原子数4价电子数均24等电子体均面正三角形结构A正确
B．等电子体四面体型结构键角10928°B错误
C．价电子数8价电子数26等电子体 C错误
D．分子中存双键存π键π键肩肩式重叠轨道D错误
选A
2．B
分析详解
A．氯化氢溶水水分子作电离出阴阳离子化学键断裂A符合题意
B．干冰升华物质状态变化化学键没断裂B符合题意
C．氯化钠固体溶水水分子作电离出阴阳离子化学键断裂C符合题意
D．氢气氯气中燃烧发生化学反应化学键断裂形成D符合题意
选：B
3．D
解析
详解
A．水形成冰时氢键存密度减冰浮水面A正确
B．水形成冰时冰中存分子间氢键导致冰山硬度撞沉游轮B正确
C．冰中水分子形成四氢键分水分子中O原子两氢原子形成两氢键分子中两氢原子分外水分子中氧原子形成氢键C正确
D．水分子含O—H价键水分子间存氢键时存范德华力等分子间作力D错误
选D
4．D
解析
详解
A．X分子存反异构碳碳双键双端形成反异构A正确
B．X分子足量H2加成7手性碳原子*标记手性碳原子B正确
C．X分子中前面苯环苯环连碳原子面碳碳双键连6碳原子面边苯环连碳原子苯环碳原子面C正确
D．X分子含碳碳双键发生氧化加成反应含羟基发生取代反应发生消等反应D错误
综述答案D
5．C
解析
详解
A．溶液体积未知法计算氢离子数目A错误
B．1mol氯气铁充分反应生成氯化铁转移2mol电子转移电子数2NAB错误
C．32g环状S8分子物质量mol环状S8分子中含8SS键32g环状S8分子中含S—S键物质量1mol数目1NAC正确
D．2molNO1molO2密闭容器中充分反应生成2mol二氧化氮存反应2NO2⇌N2O4分子数2NAD错误
答案选C
6．D
解析
详解
A．CO2中C孤电子数SO2中S孤电子数A错误
B．C价层电子数S价层电子数CS分sp杂化sp2杂化B错误
C．C价层电子数2孤电子数0S价层电子数3S孤电子数1CO2空间结构直线型SO2空间结构V型C错误
D．C分析知CO2空间结构直线型SO2空间结构V型D正确
选D
7．D
解析
详解
A．C2H2分子中σ键π键数目3∶2A错误
B．CS2中中心原子C价层电子数2＋×(42×2)2中心原子Csp杂化孤电子CS2直线形分子B错误
C．NCl3CH4中心原子均采取sp3杂化N原子1孤电子孤电子成键电子间排斥力较NCl3键角CH4键角C错误
D．SiF4中中心原子Si价层电子数4＋×(44×1)4SO中中心原子S价层电子数3＋×(6＋23×2)4SiF4SO中心原子均sp3杂化D正确
答案选D
8．A
解析
详解
A．已知单键均σ键双键σ键π键乙烯分子中σ键π键5∶1A正确
B．已知P4CH4分子构型均正四面体键角分60°109°28′相B错误
C．BF3NCl3电子式分：BF3分子中B原子周围未达8电子稳定结构NCl3分子中原子外层电子均达8电子稳定结构C错误
D．已知配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O电离方程式：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O[TiCl(H2O)5]2++2Cl+H2O配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液Cl沉淀D错误
答案：A
9．B
解析
详解
A．NO中价层电子数价层电子空间结构面三角形成键原子数时2NO空间结构V型A错
B．NH中价层电子数价层电子空间结构正四面体成键原子数时4NH空间结构正四面体B正确
C．ClO中价层电子数价层电子空间结构正四面体成键原子数时3ClO空间结构三角锥形型C错
D．SO中价层电子数价层电子空间结构正四面体成键原子数时3SO空间结构三角锥形型D错
答案选B
10．B
分析短周期族元素XYZW原子序数次增基态时X原子2p轨道3电子XN元素Y位ⅡA族YMg元素XZ处族ZP元素W单质常温种黄绿色气体WCl元素
详解
A．周期元素左右原子半径次增镁原子原子半径磷原子磷原子原子半径氯原子A错误
B．周期元素左右第电离呈增趋势氮原子2p轨道稳定半充满结构第电离周期相邻元素B正确
C．族元素非金属性次减弱高价氧化物应水化物酸性次减弱磷酸酸性弱硝酸C错误
D．氯化氢分子间形成氢键D错误
选B
11．A
解析
详解
A．葡萄糖结构简式CH2OH(CHOH)4CHOsp3杂化原子醛基中CO外CO原子1mol葡萄糖分子中含10molsp3杂化原子18g葡萄糖中含sp3杂化原子物质量1molA说法错误
B．SO2价层电子数2+3SO3价层电子数3+305mol该混合物中硫价层电子数05mol×315molB说法正确
C．Fe3+CN间配位键1mol离子含6mol配位键C说法正确
D．质量数等核素似相原子质量摩尔质量均20g该混合物中含质子数均10molD说法正确
答案A
12．B
解析
详解
A．该反应中硝基原氨基氮化合价降低属原反应A正确
B．反应前N化学键种类发生改变N杂化方式改变B错误
C．中N孤电子B存空轨道满足配位键条件存配位键表示C正确
D．基态铜原子周期未成电子数相元素钾钪镓溴四种元素D正确
答案B
13．A
分析详解
A．PCl电负性差值NCl电负性差值PCl3分子极性NCl3分子极性A项错误
B．NN键PP强稳定性高B项正确
C．N电负性PNH3中成键电子距离NPH3中成键电子距离PNH3中成键电子间斥力NH3键角PH3C项正确
D．相分子质量：HNO3
14．B
解析
详解
A．NH3分子中心原子价层电子数4含1孤电子空间构型三角锥形A错误
B．NO原子电负性较NH3H2O形成分子间氢键B正确
C．NONO中N原子价层电子数分33含孤电子数键角相等C错误
D．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道NH3提供孤电子D错误
综述答案B
15． ①③⑧ ②④ ⑤⑥⑦ ①②③⑥⑦ ④⑤⑧
分析根种原子形成价键非极性键种原子形成价键极性键价单键σ键双键中σ键π键价三键σ键两π键组成分析判断
详解
①HF含极性键σ键②Cl2含非极性键σ键③H2O含极性键σ键④N2含非极性键σ键两π键组成⑤C2H4含极性键非极性键碳碳双键中含σ键两π键⑥C2H6含极性键非极性键均σ键⑦H2O2含极性键非极性键σ键⑧HCN(HC≡N)含极性键非极性键三键σ键两π键
(1)含极性键：①③⑧答案：①③⑧
(2)含非极性键：②④答案：②④
(3)极性键非极性键：⑤⑥⑦答案：⑤⑥⑦
(4)σ键：①②③⑥⑦答案：①②③⑥⑦
(5)σ键π键：④⑤⑧答案：④⑤⑧
16．A
解析
详解
A．已知单键σ键1NH3中3σ键NH3ClTi3+间配位键σ键1 mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ键数目5×3NA+6NA21NAA错误
B．根NH3带电Cl1价中心原子Ti化合价+3价B正确
C．NH3孤电子ClTi3+形成电子中心原子配位数6C正确
答案：A
17．(1)sp2sp3
(2)面三角形
解析
(1)
物质甲中甲基C原子形成4σ键sp3杂化CO键中C原子形成双键sp2杂化
(2)
K2CO3中阴离子CO中心C原子价层电子数3含孤电子空间构型面三角形
18．(1)Be＋2OH－BeO＋H2↑
(2) 弱 少 电子层数增加原子半径增原子核外层电子吸引力减弱元素非金属性减弱
(3) 第四周期第VA族 ＞ N2H4分子间存氢键 c
分析(1)
AlNaOH反应生成NaAlO2H2BeAl性质相似BeNaOH溶液反应离子方程式Be＋2OH－BeO＋H2↑答案Be＋2OH－BeO＋H2↑
(2)
SSe属族族非金属性减弱非金属性越强简单气体氢化物越稳定稳定性：H2Se＜H2SSe原子半径SH－Se键长H－S键长长容易断裂断开1molH－Se键吸收量断开1molH－S键吸收量少原子结构解释原：族元素外层电子数相电子层数增加原子半径增原子核外层电子吸引力减弱元素非金属性减弱答案弱少电子层数增加原子半径增原子核外层电子吸引力减弱元素非金属性减弱
(3)
①As元素P族处P元素周期砷元素周期表中位置：第四周期第VA族答案第四周期第VA族
②N2H4名联氨电子式元素非金属性N＞P氮原子半径N2H4分子间存氢键P2H4存分子间氢键沸点：N2H4＞P2H4答案＞N2H4分子间存氢键
③PH3NH3卤代烃反应相似产物结构性质相似铵盐中离子键价键PH3HI反应生成PH4IPH4I离子化合物
a．PH4I离子化合物含价键离子键a错误
b．铵盐溶水PH4I溶水b错误
c．铵盐受热易分解PH4I受热易分解c正确
d．铵盐NaOH溶液发生复分解反应PH4INaOH溶液反应d错误
答案c
19．(1)
(2)FH>FO>FF
(3) CH>CH CO2>SO2>H2O
解析
(1)
COCN2等电子体电子式氮气分子相似COC电子式分
(2)
非金属元素原子间形成价键时两种元素电负性相差越两原子电子吸引力相差越形成价键极性越强FFFHFO中两原子电负性相差序：FH>FO> FF键极性强弱序FH> FO> FF
(3)
①CH没孤电子CH孤电子孤电子成键电子排斥作成键电子成键电子排斥作键角CHCH
②CO2直线形分子键角180ºSO2空间结构V型键角约120º水V型键角1045º两者杂化类型样SO2sp2杂化H2Osp3杂化两孤电子CO2>SO2>H2O
20． 0 sp 直线形 1 sp2 V形 2 sp3 V形 0 sp 直线形 1 sp3 三角锥形 1 sp3 三角锥形 0 sp2 面三角形 0 sp3 正四面体 0 sp3 正四面体
解析
详解
二氧化碳分子中碳原子价层电子数 含孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp杂化二氧化碳分子直线形分子
二氧化硫分子中硫原子价层电子数 含1孤电子根价层电子互斥理知硫原子采sp2杂化二氧化硫分子V形
水中氧原子价层电子数 含2孤电子根价层电子互斥理知氧原子采sp3杂化水V形
HCN分子结构中存碳氢键碳氮三键含2σ键2π键碳原子含孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp杂化HCN分子直线形分子
氨气分子中氮原子价层电子数 含1孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp3杂化氨气分子三角锥形分子
H3O+中氧原子价层电子数 含1孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp3杂化H3O+三角锥形
CH2O分子中碳原子形成两碳氢键碳氧双键价层电子数2+13含孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp2杂化CH2O分子面三角形
甲烷分子中碳原子价层电子数 含孤电子根价层电子互斥理知碳原子采sp3杂化甲烷分子正四面体形
硫酸根离子中硫原子价层电子数 含孤电子根价层电子互斥理知硫原子采sp3杂化硫酸根离子正四面体形
21．(1)BG
(2)
(3)
解析
(1)
A．含价键化合物定价化合物离子化合物NaOH选项A错误
B．稀气体分子间作力中单质常温常压气体选项 B正确
C．第ⅥA族元素原子半径越核质子电子引力越越难电子选项C错误
D．第n族元素高价氧化物应化学式高正化合价+n低负价氢化物化学式选项D错误
E．般情况氟元素没正化合价氧元素高正化合价选项E错误
F．稀气体周期简单阳离子核外电子排布相选项F错误
G．根价化合物定义价化合物中含离子键选项G正确
H．金属原子非金属原子间形成价键选项H错误
I．非金属元素形成离子化合物选项I错误
答案选BG
(2)
氯化铵离子化合物氨根离子氯离子构成电子式：
HClO价化合物分子中存1氧氢键1ClO键次氯酸电子式：
(3)
氯化钙离子化合物电子式表示列物质形成程
氧化氢价化合物两氧原子通电子形成OO两氧原子分两氢原子通电子形成HO键形成程：
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