物质结构性质高考试题解析
．（2007海南·22）列叙述正确（ ）
A．分子晶体中分子定含价键
B．原子晶体中相邻原子间存非极性价键
C．离子晶体中含价键
D．金属晶体熔点沸点高
答案：C
考点：题考查晶体结构性质
解析：题中稀气体单原子分子价键原子晶体中SiO2 存Si－O极性价键B错铵盐中存离子键存价键C正确金属汞熔点低D错
．（2007海南·23）价层电子互斥理预测H2SBF3立体结构两结正确（ ）
A．直线形三角锥形 B．V形三角锥形
C．直线形面三角形 D．V形面三角形
答案：D
考点：题考查价层电子互斥理应
解析：H2SV形BF3面三角形
．（2007海南·24）NaCl晶胞右图NaCl晶胞中含Na+离子Cl离子数目分（ ）
A．1413 B．11 C．44 D．66
答案：C
考点：题考查NaCl晶胞结构
解析：NaCl晶胞中含Na+离子Cl离子数目分44
．（08年海南化学·22）硼酸[B(OH)3]分子中B原子3羟基相连晶体具石墨相似层状结构分子中B原子杂化轨道类型层分子间作力分
A．sp范德华力 B．sp2范德华力
C．sp2氢键 D．sp3氢键
答案：C
解析：石墨结构面六边形碳原子sp2杂化轨道类型形成三价键正三角形构型硼酸[B(OH)3]分子中B原子3羟基相连晶体具石墨相似层状结构B原子杂化轨道类型sp2类型羟基间作力氢键
．（08年海南化学·23）基态电子原子中关核外电子量叙述错误C
A．易失电子量高
B．电离电子量高
C．p轨道电子量定高s轨道电子量
D．离核区域运动电子量低
答案：C
解析：选项C没指明p轨道电子s轨道电子否处电子层
．（08年海南化学·24）已知XYZ三种元素组成化合物离子晶体晶胞图示面表示该化合物化学式正确A
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
答案：A
解析：化合物化学式确定方法均摊法X处正方体八顶点数：Y处正方体12条楞数：Z处正方体体心数1
．（09年海南化学·191）离子键化学键中常含价键成分列原子形成化学键中价键成分少
A．LiF B．NaF C．NaC1 D．MgO
答案：B
解析：较两原子电负性差中NaF电负性差
．（09年海南化学·192）列关物质性质结构表述均正确存果关系
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
水中NaCl溶解度I2溶解度
NaCl晶体中C1—Na+间作力碘晶体中分子间作力
B
通常条件CH4分子PbH4分子稳定性高
Pb原子半径CPbH间键CH间
C
形成化合物时族元素化合价相
族元素原子外层电子数相
D
P4O10C6H12O6溶水均导电
P4O10C6H12O6均属价化合物
答案：B
解析：A选项中NaCl溶水离子晶体特性I2非极性分子溶解度B选项中分子稳定性键关正确C中形成化合物定高价低价外层电子数呈果关系D选项P4O10发生反应证明P4O10价化合物
．（09年海南化学·193）列说法中错误
A．SO2SO3极性分子
B．NH4+ [Cu(NH3)4]2+中存配位键
C．元素电负性越原子吸引电子力越强
D．原子晶体中原子价键结合具键熔点高硬度特性
答案：A
解析：A选项中SO3面三角形分子非极性分子明显错误
．（11分）（2007海南·25）ABCDE代表5种元素请填空：
（1）A元素基态原子外层3未成电子次外层2电子元素符号
（2）B元素负价离子C元素正价离子电子层结构氩相B元素符号 C元素符号
（3）D元素正三价离子3d亚层半充满D元素符号 基态原子电子排布式
（4）E元素基态原子M层全充满N层没成电子未成电子E元素符号 基态原子电子排布式
答案：（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
考点：题考查常见元素种类推断原子结构
解析：(1)A元素原子核外5电子核5质子N(2)BC分1719号元素ClK(3)D3+电子排布式1s22s22p63s23p63d5知D26号元素Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2(4)E元素原子核外29电子第29号元素Cu电子排布式1s
22s22p63s23p63d104s1
．（07年广东化学·29）（10分）
CSOSe族元素该族元素单质化合物材料医药等方面重应请回答列问题：
（1）Ge原子核外电子排布式
（2）CSiSa三种元素单质中够形成金属晶体
（3）求指出列氧化物空间构型成键方式性质
①CO2分子空间构型碳氧间成键方式
②SO2晶体空间构型硅氧间成键方式
③已知SnO2离子晶体写出物理性质 （写出2条）
（4）CO金属形成配合物Ni（CO）2NiCO间键型
（5）碳氧键红外伸缩振动频率键强度成正已知Ni（CO）4中碳氧键伸缩振动频率2060cm－3CO分子中碳氧键伸缩振动频率2143cm－2Ni（CO）中碳氧键强度CO分子中碳氧键强度 （填字母）
A．强
B．弱
C．相等
D．法判断
答案：（10分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直线型 价键（α键π键）②SiO通价键形成四面体结构四面体间通价键形成空间网状结构价键（α键）③熔融时导电较高熔点
（4）配位键
（5）B
解析：考查学生原子结构原子核外电子排布解常见物质空间构型化学键物质性质解原子晶体金属晶体简单配合物结构解离子键形成理解考查学生纳推理力信息迁移力综合应力
．（07年宁夏理综·31B）[化学—选修物质结构性质]
已知ABCDE 5种分子含原子数目次12346含18电子知BCD两种元素原子组成请回答：
（1）组成A分子原子核外电子排布式
（2）BC分子式分 C分子立体结构呈 型该分子属 分子（填极性非极性）
（3）D稀溶液中加入少量二氧化锰色气体生成D分子式 该反应化学方程式
（4）1mol E氧气中完全燃烧生成1mol CO22molH2OE分子式
答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O2MnO2
2H2O+O2↑（4）CH4O
解析：（1）A18电子1原子A18号元素Ar核外电子排布规律写出电子排布式1s22s22p63s23p6
（2）BC两分子均2种元素组成分含23原子18电子分子BHClCH2SH2S结构水分子结构相似均V型极性分子
（3）D分子中含4原子2种元素18电子溶液中加入MnO2生成色气体DH2O2 反应化学方程式2H2O2MnO2
2H2O+O2↑
（4）1mol E氧气中完全燃烧生成1mol CO22molH2O1E分子中含1C原子4H原子E分子中含6原子18电子分子E中含原子O原子E化学式CH4O
．（07年山东理综·32）（8分）化学－物质结构性质
请完成列题：
（1）前四周期元素中基态原子中未成电子周期数相元素 种
（2）第ⅢAⅤA原元素组成化合物GaNGaPGaAs等工合成新型半导体材料晶体结构单晶硅相似Ga原子电子排布式 GaN晶体中Ga原子 N原子相连Ga原子相连N原子构成空间构型 四晶体类型中GaN属 晶体
（3）极性分子NCl3中N原子化合物―3Cl原子化合价＋1请推测NCl3水解产物 （填化学式）
答案：（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子
（3）HClO NH3·H2O
解析：（1）第四周期中基态原子中未成电子数周期数相元素包括：第１周期氢第二周期碳氧第三周期磷第四周期铁5种
（2）Ga元素周期表中第四周期第ⅢA族原子序数31原子核外电子数31根核外电子排布规律写出该原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1[Ar]3d104s24p1GaN晶体结构单晶硅相似知GaN晶体原子晶体晶体结构空间网状结构Ga原子四N相连四N原子构成空间构型正四面体型
（3）水解反应前元素化合价变题意知NCl3中N化合价3价Cl化合价+1价NCl3水解产物中N化合价3价Cl化合价+1价分析知水解产物HClONH3 ·H2O
．[化学——选修物质结构性质]（15分）（08年宁夏理综·35）
XYZQE五种元素中X原子核外M层中两成电子Y原子核外L层电子数K层两倍Z壳含量（质量分数）高元素Q核电荷数XZ核电荷数E元素周期表元素中电负性请回答列问题：
（1）XY元素符号次
（2）XZ2YZ2分子立体结构分 相条件两者水中溶解度较 （写分子式）理
（3）Q元素符号 属第 周期核外电子排布式 形成化合物时高化合价
（4）氢键表示式写出E氢化物溶液中存氢键
35．［化学——选修物质结构性质］（15分）
（1）S C
（2）V形 直线形 SO2 CO2非极性分子SO2H2O极性分子根相似相溶原理SO2H2O中溶解度较
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
解析：根电子核外排布规律量低原理X原子核外M层中两成电子X硫元素Y原子核外L层电子数K层两倍6电子Y碳元素Z壳含量（质量分数）高元素氧元素Q核电荷数XZ核电荷数Q核电荷数24铬元素元素周期表元素中电负性氟元素XZ2YZ2分子SO2CO2 SO2H2O极性分子根相似相溶原理SO2H2O中溶解度较H易O FN形成氢键
．（10分）（08年广东化学·27）镁铜等金属离子体种酶辅子工业海水中提取镁时先制备水氯化镁然熔融电解金属镁
（1）MgCl2原料熔融盐电解法制备镁时常加入NaClKClCaCl2等金属氯化物作降低熔点外
（2）已知MgO晶体结构属NaCl型某学画出MgO晶胞结构示意图图示请改正图中错误：
（3）镁粉碱金属盐碱土金属盐等做成焰火燃放时焰火发出五颜六色光请原子结构知识解释发光原：
（4）Mg第三周期元素该周期部分元素氟化物熔点见表：
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异原：
（5）工模拟前研究热点研究表明化合物X研究模拟酶结合Cu（I）（I表示化合价+1）时分形成ab：
①a中连接相邻含N杂环碳碳键旋转说明该碳碳键具 键特性
②微粒间相互作包括化学键分子间相互作较ab中微粒间相互作力差异
答案：（10分）（物质结构选做题）
（1）增离子浓度增熔融盐导电性
（2）⑧应黑色
（3）原子核外电子定轨道序排列轨道离核越远量越高燃烧时电子获量量较低轨道跃迁量较高条轨道跃迁新轨道电子处种稳定状态会跳回原量轨道外界释放量（光）
（4）NaFMgF2离子晶体SiF4分子晶体NaFMgF2远SiF4熔点高Mg2＋半径Na＋半径MgF2离子键强度NaF离子键强度MaF2熔点NaF
（5）①σ键 ②a中存氢键范德华力b中存配位键
解析：(1) MgCl2原料熔融盐电解法制备Mg时常加入NaClKClCaCl2等金属氯化物作降低熔点外：增离子浓度增熔融盐导电性
(2) 请更正图中错误：⑧应黑色
(3) 请原子结构知识解释发光原：原子核外电子定轨道序排列轨道离核越远量越高燃烧时电子获量侧轨道跃迁外侧条轨道跃迁新轨道电子处种稳定状态会跳回原轨道外界释放量（光）
(4) 解释表中氟化物熔点差异原：NaFMgF2离子晶体SiF4分子晶体NaFMgF2远SiF4熔点高Mg2+半径Na+半径MgF2离子键强度NaF离子键强度MaF2熔点NaF
(5) ①a中连接相邻含N杂环碳碳键旋转说明该碳碳键具：σ键特性
②微粒间相互作包括化学键分子间相互作较ab中微粒间相互作差异：a中微粒间相互作氢键b中微粒间相互作配位价键
．（11分）（08年海南化学·25）四种元素XYZW位元素周期表前四周期已知核电荷数次增加核电荷数51Y原子L层p轨道中2电子ZY原子价层电子数相W原子L层电子数外层电子数4︰1d轨道中电子数外层电子数5︰1
（1）YZ分X形成含中心原子价化合物ab分子式分 杂化轨道分 _a分子立体结构
（2）Y高价氧化物Z高价氧化物晶体类型分 晶体 晶体
（3）X氧化物Y氧化物中分子极性较（填分子式）
（4）YZ较电负性较 +2价离子核外电子排布式
答案：（11分）（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 （3）CO2
（4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10
解析：Y原子L层p轨道中2电子知Y原子电子排布式1s22s22p2碳元素ZY原子价层电子数相知Z碳元素族Z位元素周期表前四周期核电荷数YZ硅元素（14号）锗元素（32号）Z锗元素四种元素核电荷数51（W核电荷数Z）Z硅元素W原子L层电子数外层电子数4︰1知W外层电子数2d轨道中电子数外层电子数5︰1知d轨道中电子数10W原子电子排布式1s
22s22p63s23p63d104s2W锌元素四种元素核电荷数51X元素核电荷数1氢元素
．（8分）（08年山东理综·32）化学 ——物质结构性质
氮球极丰富元素
（1）Li3N晶体中氮N3存基态N3电子排布式___________
（2） NN键942 kJ·mol1NN单键键247 kJ·mol1计算说明N2中___________键____________键稳定（填σπ）
（3）(CH3)3NH+AlCl4形成离子液体离子液体阴阳离子组成熔点低100℃挥发性般机溶剂__________（填）作__________（填代号）
a．助燃剂
b．绿色溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
（4）X＋中电子正充满KLM三电子层N3－形成晶体结构图示X元素符号_____________N3相连X+__________
答案：
（1）1s22s22p6 （2）π σ （3） b （4）Cu 6
解析：基态N3电子10已达稳定状态1s22s22p6计算知N≡N中π键键942 kJ·mol1减N－N单键键247 kJ·mol1 π键σ键稳定离子液体阴阳离子组成挥发性较污染X+中电子正充满KLM三电子层应含28电子X原子未29电子X元素符号CuX+ N3组成例3：1根晶体结构图示黑点X+白点N3N3相连X+6
．（12分）（08年江苏化学·21A）
已知ABCDE周期表中前四周期元素核电荷数A＜B＜C＜D＜E中ABC周期非金属元素化合物DC晶体离子晶体D二价阳离子C阴离子具相电子层结构AC2非极性分子BC氢化物沸点族相邻周期元素氢化物沸点高E原子序数24ECl3BC氢化物形成六配位配合物两种配体物质量2∶1三氯离子位外界请根情况回答列问题：（答题时ABCDE应元素符号表示）
（1）ABC第电离序
（2）B氢化物分子空间构型 中心原子采取 杂化
（3）写出化合物AC2电子式 种BC组成化合物AC2互等电子体化学式
（4）E核外电子排布式 ECl3形成配合物化学式
（5）B高价氧化物应水化物稀溶液D单质反应时B原低价该反应化学方程式
答案：（12分）
（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3
（3） N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
解析：A化合物DC晶体离子晶体D二价阳离子C阴离子具相电子层结构推知C氧元素D镁元素AC2非极性分应二氧化碳A碳元素BC氢化物沸点族相邻周期元素氢化物沸点高推出B氮元素NH3分子空间构型三角锥形氮原子sp3杂化E原子序数24ECl3BC氢化物形成六配位配合物两种配体物质量2∶1三氯离子位外界E铬元素二氧化碳分子应满足8电子稳定态
．（09年海南化学·194）（11分）
已知ABCDE元素周期表中前36号元素原子序数次增A4种元素周期族BC属族DE属周期知E周期表中1—18列中第7列元素D原子序数E5DB形成离子化合物晶胞结构右图
请回答：
（1）A元素名称
（2）B元素符号 C元素符号 BA形成化合物C A形成化合物沸点高原
（3）E属元素周期表中第 周期第 族元素元素名称 +2价离子电子排布式 ：
（4）图中出DB形成离子化合物化学式 该离子化合物晶体密度ag·cm3晶胞体积 （求列出算式）
答案：：（11分）
（1）氢（1分）
（2）F Cl 氟化氢分子间存氢键氯化氢分子间没氢键（3分）
（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）
（4）CaF2 （3分）
解析：DE周期表中1—18列中E排第7列判断E第4周期VIIB族D第4周期图中离子化合物D：B1：2DCaB序数前面BFCClA4种元素周期族AH
（2）考查氢键（3）锰周期表中位置+2价时已失电子排布式[Ar]3d5
（4）ρ （40+38）×4÷（602×1023）g÷V a g·cm3
V
．（09年安徽理综·25）（17分）
WXYZ周期表前36号元素中四种常见元素原子序数次增WY氧化物导致酸雨物质X基态原子核外7原子轨道填充电子Z形成红色（砖红色）Z2O黑色ZO两种氧化物
（1）W位元素周期表第 周期第 族W气态氢化物稳定性H2O(g) （填强弱）
（2）Y基态原子核外电子排布式 Y第电离X （填）
（3）Y高价氧化物应水化物浓溶液Z单质反应化学方程式
Fe(s)＋O2(g)FeO(s) △H－2720kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)X2O3(s) △H－16757kJ·mol－1
X单质FeO反应热化学方程式
答案：（1）二 VA 弱
（2）1s22s22p63s23p4
（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) D△H－8597KJmol
解析：首先推出题中种元素WY氧化物导致酸雨物质结合原子序数知W氮元素Y硫元素X基态原子核外7原子轨道填充电子根基态原子核外电子遵循原写出电子排布式：1s22s22p63s23p1X铝元素Z够形成红色Z2O黑色ZO两种氧化物推知Z铜元素两种氧化物分Cu2OCuO
．（09年福建理综·30）[化学——物质结构性质]（13分）
QRXYZ五种元素原子序数次递增已知：
①Z原子序数29余均短周期族元素
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数奇数
④QX原子p轨道电子数分24
请回答列问题：
（1）Z2＋ 核外电子排布式
（2）[Z(NH3)4]2＋离子中Z2＋空间轨道受NH3分子提供 形成配位键
（3）QY形成简单气态氢化物分甲乙列判断正确
a稳定性：甲>乙沸点：甲>乙 b稳定性：甲>乙沸点：甲>乙
c稳定性：甲<乙沸点：甲<乙 d稳定性：甲<乙沸点：甲>乙
（4）QRY三种元素第电离数值序 （元素符号作答）
（5）Q种氢化物相分子质量26中分子中σ键π键键数
（6）五种元素中电负性两种非金属元素形成晶体属
答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤电子（孤电子）
（3）b （4）Si < C解析：题考查物质结构性质29号CuY价电子：msnmpn中n取2短周期YCSiR核外L层数LiBNFQXp轨道24C（Si）O(S)五种元素原子序数次递增推出：QCRNXOYSi（1）Cu价电子排布3d104s1失两电子3d9（2）Cu2＋NH3形成配合物中NH3中N提供孤电子Cu提供空轨道形成配位键（3）QY氢化物分CH4SiH4C非金属性强Si稳定性CH4>SiH4SiH4 相分子质量CH4分子间作力沸点高（4）CNSi中CSi位族面非金属性强第电离N具半充满状态第电离相邻元素N>C>Si（5）CH形成相分子质量物质C2H2结构式HC≡CH单键σ键叁键中两σ键π键σ键π键数3︰2（6）电负性非元素O非金属元素Si两者构成SiO2属原子晶体
．（09年广东化学·27）（10分）
铜单质化合物领域重途金属铜制造电线电缆五水硫酸铜作杀菌剂
（1）Cu位元素周期表第I B族Cu2＋核外电子排布式
（2）右图铜某种氧化物晶胞结构示意图确定该晶胞中阴离子数
（3）胆矾CuSO4·5H2O写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O结构示意图：
列说法正确 （填字母）
A．述结构示意图中氧原子采sp3杂化
B．述结构示意图中存配位键价键离子键
C．胆矾分子晶体分子间存氢键
D．胆矾中水温度会分步失
（4）硫酸铜溶液中加入量氨水生成[Cu(NH2)2]2＋配离子已知NF3NH3空间构型三角锥形单NF3易Cu2＋形成配离子原
（5）Cu2O熔点Cu2S （填高低）请解释原
答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金属性强吸电子氮原子孤电子难Cu2＋形成配位键（5）高氧离子例子半径硫离子离子半径亚铜离子氧离子形成离子键强亚铜离子硫离子形成离子键Cu2O熔点Cu2S高
解析：（1）Cu原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1失两电子电子排布式应1s22s22p63s23p63d9
（2）题图示出氧原子O8位定点2位面心4位棱1位体晶胞中氧离子数8×18+2×12+4×14+14
（3）述结构示意图中氧原子饱氧原子采sp3杂化A正确述结构示意图中存O→Cu配位键H—OS—O价键CuO离子键B正确
胆矾五水硫酸铜性质组成应离子晶体C错误胆矾晶体中水两类类
形成配体水分子类形成氢键水分子结合着受热时会温度产物D正确答案：ACD
（4）NF3分子中氟原子非金属性强吸电子氮原子孤电子难Cu2＋形成配位键
（5）Cu2OCu2S均离子化合物离子化合物熔点离子键强弱关氧离子例子半径硫离子离子半径亚铜离子氧离子形成离子键强亚铜离子硫离子形成离子键Cu2O熔点Cu2S高
．（09年江苏化学·21A）（12分）生物质种洁净生源生物质气（成分COCO2H2等）H2混合催化合成甲醇生物质利方法
（1）述反应催化剂含CuZnAl等元素写出基态Zn原子核外电子排布式
（2）根等电子原理写出CO分子结构式
（3）甲醇催化氧化甲醛甲醛新制Cu(OH)2碱性溶液反应生成Cu2O沉淀
①甲醇沸点甲醛高原 甲醛分子中碳原子轨道杂化类型
②甲醛分子空间构型 1mol甲醛分子中σ键数目
③1Cu2O晶胞中（结构图示）包含Cu原子数目
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2
（2）CO（CO）
（3）①甲醇分子间形成氢键 sp2杂化 ②面三角形 3NA ③4
解析：（1）Zn原子序数30注意3d轨道写4s轨道前面（2）等电子原理知CON2等电子体N2分子结构式：互等电子体分子结构相似写出CO结构式（3）甲醇分子间形成分子间氢键甲醛分子间分子间作力没形成氢键甲醇沸点高甲醛分子中含碳氧双键碳原子轨道杂化类型sp2杂化分子空间构型面型1mol甲醛分子中含2mol碳氢σ键1mol碳氧σ键含σ键数目 3NA晶胞示意图出Cu原子处晶胞部包含Cu原子数目4
考点分析题考查核外电子排布式等电子体原理分子间作力杂化轨道价键类型分子面构型
．（09年宁夏理综·38）［化学—选修物质结构性质］（15分）
已知XYZ三种元素原子序数等42X元素原子4p轨道3未成电子Y元素原子外层2p轨道2未成电子XY形成化合物X2Y3Z元素形成负价离子请回答列问题：
（1）X元素原子基态时电子排布式 该元素符号
（2）Y元素原子价层电子轨道表示式 该元素名称
（3）XZ形成化合物XZ3该化合物空间构型
（4）已知化合物X2Y3稀硫酸溶液中金属锌原XZ3产物ZnSO4H2O该反应化学方程式
（5）较X氢化物族第二第三周期元素形成氢化物稳定性沸点高低说明理
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 键长越短键越化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3形成分子间氢键沸点高AsH3相分子质量PH3分子键作力AsH3PH3沸点高
解析：（1）X元素原子4p轨道3未成电子通写电子排布式X33号元素As（2）Y元素原子外层2p轨道2未成电子样根电子排布式YO根XYZ三种元素原子序数等42ZH（3）～（5）分析
点评涉电子排布问题般相简单目前选修科目趋势
．（09年山东理综·32）（8分）（化学－物质物质性质）
GSi元素化学中占极重位
（1）写出Si基态原子核外电子排布式
电负性角度分析CSiO元素非金属活泼性强弱序
（2）SiC晶体结构晶体硅相似中C原子杂化方式 微粒间存作力
（3）氧化物MO电子总数SiC相等M （填元素符号）MO优良耐高温材料晶体结构NaCl晶体相似MO熔点CaO高原
（4）CSi族元素CO2SiO2化学式相似结构性质CO2中CO原子间形成σ键π键SiO：中SiO原子间形成述π健原子半径角度分析CO原子间形成SiO原子间形成述π健
答案：（1）1s22s2sp63s23p2 O＞C＞Si（2）sp3 价键（3）Mg Mg2＋半径Ca2＋MgO晶格（4）C原子半径较CO原子充分接p—p轨道肩肩重叠程度较形成较稳定π键Si原子半径较SiO原子间距离较p—p轨道肩肩重叠程度较形成稳定π键
解析：（1）CSiO电负性序：O＞C＞Si（2）晶体硅中硅原子周围4硅原子相连呈正四面体结构杂化方式sp3 （3）SiC电子总数20氧化物MgO晶格组成离子带电荷成正离子半径成反MgOCaO离子电荷数相Mg2+半径Ca2+MgO晶格熔点高（4） Si原子半径较SiO原子间距离较pp轨道肩肩重叠程度较形成述稳定π键
考点分析物质结构性质原子结构杂化方式综合考查
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．（2007海南·22）列叙述正确（ ）
A．分子晶体中分子定含价键
B．原子晶体中相邻原子间存非极性价键
C．离子晶体中含价键
D．金属晶体熔点沸点高
答案：C
考点：题考查晶体结构性质
解析：题中稀气体单原子分子价键原子晶体中SiO2 存Si－O极性价键B错铵盐中存离子键存价键C正确金属汞熔点低D错
．（2007海南·23）价层电子互斥理预测H2SBF3立体结构两结正确（ ）
A．直线形三角锥形 B．V形三角锥形
C．直线形面三角形 D．V形面三角形
答案：D
考点：题考查价层电子互斥理应
解析：H2SV形BF3面三角形
．（2007海南·24）NaCl晶胞右图NaCl晶胞中含Na+离子Cl离子数目分（ ）
A．1413 B．11 C．44 D．66
答案：C
考点：题考查NaCl晶胞结构
解析：NaCl晶胞中含Na+离子Cl离子数目分44
．（08年海南化学·22）硼酸[B(OH)3]分子中B原子3羟基相连晶体具石墨相似层状结构分子中B原子杂化轨道类型层分子间作力分
A．sp范德华力 B．sp2范德华力
C．sp2氢键 D．sp3氢键
答案：C
解析：石墨结构面六边形碳原子sp2杂化轨道类型形成三价键正三角形构型硼酸[B(OH)3]分子中B原子3羟基相连晶体具石墨相似层状结构B原子杂化轨道类型sp2类型羟基间作力氢键
．（08年海南化学·23）基态电子原子中关核外电子量叙述错误C
A．易失电子量高
B．电离电子量高
C．p轨道电子量定高s轨道电子量
D．离核区域运动电子量低
答案：C
解析：选项C没指明p轨道电子s轨道电子否处电子层
．（08年海南化学·24）已知XYZ三种元素组成化合物离子晶体晶胞图示面表示该化合物化学式正确A
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
答案：A
解析：化合物化学式确定方法均摊法X处正方体八顶点数：Y处正方体12条楞数：Z处正方体体心数1
．（09年海南化学·191）离子键化学键中常含价键成分列原子形成化学键中价键成分少
A．LiF B．NaF C．NaC1 D．MgO
答案：B
解析：较两原子电负性差中NaF电负性差
．（09年海南化学·192）列关物质性质结构表述均正确存果关系
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
水中NaCl溶解度I2溶解度
NaCl晶体中C1—Na+间作力碘晶体中分子间作力
B
通常条件CH4分子PbH4分子稳定性高
Pb原子半径CPbH间键CH间
C
形成化合物时族元素化合价相
族元素原子外层电子数相
D
P4O10C6H12O6溶水均导电
P4O10C6H12O6均属价化合物
答案：B
解析：A选项中NaCl溶水离子晶体特性I2非极性分子溶解度B选项中分子稳定性键关正确C中形成化合物定高价低价外层电子数呈果关系D选项P4O10发生反应证明P4O10价化合物
．（09年海南化学·193）列说法中错误
A．SO2SO3极性分子
B．NH4+ [Cu(NH3)4]2+中存配位键
C．元素电负性越原子吸引电子力越强
D．原子晶体中原子价键结合具键熔点高硬度特性
答案：A
解析：A选项中SO3面三角形分子非极性分子明显错误
．（11分）（2007海南·25）ABCDE代表5种元素请填空：
（1）A元素基态原子外层3未成电子次外层2电子元素符号
（2）B元素负价离子C元素正价离子电子层结构氩相B元素符号 C元素符号
（3）D元素正三价离子3d亚层半充满D元素符号 基态原子电子排布式
（4）E元素基态原子M层全充满N层没成电子未成电子E元素符号 基态原子电子排布式
答案：（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
考点：题考查常见元素种类推断原子结构
解析：(1)A元素原子核外5电子核5质子N(2)BC分1719号元素ClK(3)D3+电子排布式1s22s22p63s23p63d5知D26号元素Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2(4)E元素原子核外29电子第29号元素Cu电子排布式1s
22s22p63s23p63d104s1
．（07年广东化学·29）（10分）
CSOSe族元素该族元素单质化合物材料医药等方面重应请回答列问题：
（1）Ge原子核外电子排布式
（2）CSiSa三种元素单质中够形成金属晶体
（3）求指出列氧化物空间构型成键方式性质
①CO2分子空间构型碳氧间成键方式
②SO2晶体空间构型硅氧间成键方式
③已知SnO2离子晶体写出物理性质 （写出2条）
（4）CO金属形成配合物Ni（CO）2NiCO间键型
（5）碳氧键红外伸缩振动频率键强度成正已知Ni（CO）4中碳氧键伸缩振动频率2060cm－3CO分子中碳氧键伸缩振动频率2143cm－2Ni（CO）中碳氧键强度CO分子中碳氧键强度 （填字母）
A．强
B．弱
C．相等
D．法判断
答案：（10分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直线型 价键（α键π键）②SiO通价键形成四面体结构四面体间通价键形成空间网状结构价键（α键）③熔融时导电较高熔点
（4）配位键
（5）B
解析：考查学生原子结构原子核外电子排布解常见物质空间构型化学键物质性质解原子晶体金属晶体简单配合物结构解离子键形成理解考查学生纳推理力信息迁移力综合应力
．（07年宁夏理综·31B）[化学—选修物质结构性质]
已知ABCDE 5种分子含原子数目次12346含18电子知BCD两种元素原子组成请回答：
（1）组成A分子原子核外电子排布式
（2）BC分子式分 C分子立体结构呈 型该分子属 分子（填极性非极性）
（3）D稀溶液中加入少量二氧化锰色气体生成D分子式 该反应化学方程式
（4）1mol E氧气中完全燃烧生成1mol CO22molH2OE分子式
答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O2MnO2
2H2O+O2↑（4）CH4O
解析：（1）A18电子1原子A18号元素Ar核外电子排布规律写出电子排布式1s22s22p63s23p6
（2）BC两分子均2种元素组成分含23原子18电子分子BHClCH2SH2S结构水分子结构相似均V型极性分子
（3）D分子中含4原子2种元素18电子溶液中加入MnO2生成色气体DH2O2 反应化学方程式2H2O2MnO2
2H2O+O2↑
（4）1mol E氧气中完全燃烧生成1mol CO22molH2O1E分子中含1C原子4H原子E分子中含6原子18电子分子E中含原子O原子E化学式CH4O
．（07年山东理综·32）（8分）化学－物质结构性质
请完成列题：
（1）前四周期元素中基态原子中未成电子周期数相元素 种
（2）第ⅢAⅤA原元素组成化合物GaNGaPGaAs等工合成新型半导体材料晶体结构单晶硅相似Ga原子电子排布式 GaN晶体中Ga原子 N原子相连Ga原子相连N原子构成空间构型 四晶体类型中GaN属 晶体
（3）极性分子NCl3中N原子化合物―3Cl原子化合价＋1请推测NCl3水解产物 （填化学式）
答案：（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子
（3）HClO NH3·H2O
解析：（1）第四周期中基态原子中未成电子数周期数相元素包括：第１周期氢第二周期碳氧第三周期磷第四周期铁5种
（2）Ga元素周期表中第四周期第ⅢA族原子序数31原子核外电子数31根核外电子排布规律写出该原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1[Ar]3d104s24p1GaN晶体结构单晶硅相似知GaN晶体原子晶体晶体结构空间网状结构Ga原子四N相连四N原子构成空间构型正四面体型
（3）水解反应前元素化合价变题意知NCl3中N化合价3价Cl化合价+1价NCl3水解产物中N化合价3价Cl化合价+1价分析知水解产物HClONH3 ·H2O
．[化学——选修物质结构性质]（15分）（08年宁夏理综·35）
XYZQE五种元素中X原子核外M层中两成电子Y原子核外L层电子数K层两倍Z壳含量（质量分数）高元素Q核电荷数XZ核电荷数E元素周期表元素中电负性请回答列问题：
（1）XY元素符号次
（2）XZ2YZ2分子立体结构分 相条件两者水中溶解度较 （写分子式）理
（3）Q元素符号 属第 周期核外电子排布式 形成化合物时高化合价
（4）氢键表示式写出E氢化物溶液中存氢键
35．［化学——选修物质结构性质］（15分）
（1）S C
（2）V形 直线形 SO2 CO2非极性分子SO2H2O极性分子根相似相溶原理SO2H2O中溶解度较
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
解析：根电子核外排布规律量低原理X原子核外M层中两成电子X硫元素Y原子核外L层电子数K层两倍6电子Y碳元素Z壳含量（质量分数）高元素氧元素Q核电荷数XZ核电荷数Q核电荷数24铬元素元素周期表元素中电负性氟元素XZ2YZ2分子SO2CO2 SO2H2O极性分子根相似相溶原理SO2H2O中溶解度较H易O FN形成氢键
．（10分）（08年广东化学·27）镁铜等金属离子体种酶辅子工业海水中提取镁时先制备水氯化镁然熔融电解金属镁
（1）MgCl2原料熔融盐电解法制备镁时常加入NaClKClCaCl2等金属氯化物作降低熔点外
（2）已知MgO晶体结构属NaCl型某学画出MgO晶胞结构示意图图示请改正图中错误：
（3）镁粉碱金属盐碱土金属盐等做成焰火燃放时焰火发出五颜六色光请原子结构知识解释发光原：
（4）Mg第三周期元素该周期部分元素氟化物熔点见表：
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异原：
（5）工模拟前研究热点研究表明化合物X研究模拟酶结合Cu（I）（I表示化合价+1）时分形成ab：
①a中连接相邻含N杂环碳碳键旋转说明该碳碳键具 键特性
②微粒间相互作包括化学键分子间相互作较ab中微粒间相互作力差异
答案：（10分）（物质结构选做题）
（1）增离子浓度增熔融盐导电性
（2）⑧应黑色
（3）原子核外电子定轨道序排列轨道离核越远量越高燃烧时电子获量量较低轨道跃迁量较高条轨道跃迁新轨道电子处种稳定状态会跳回原量轨道外界释放量（光）
（4）NaFMgF2离子晶体SiF4分子晶体NaFMgF2远SiF4熔点高Mg2＋半径Na＋半径MgF2离子键强度NaF离子键强度MaF2熔点NaF
（5）①σ键 ②a中存氢键范德华力b中存配位键
解析：(1) MgCl2原料熔融盐电解法制备Mg时常加入NaClKClCaCl2等金属氯化物作降低熔点外：增离子浓度增熔融盐导电性
(2) 请更正图中错误：⑧应黑色
(3) 请原子结构知识解释发光原：原子核外电子定轨道序排列轨道离核越远量越高燃烧时电子获量侧轨道跃迁外侧条轨道跃迁新轨道电子处种稳定状态会跳回原轨道外界释放量（光）
(4) 解释表中氟化物熔点差异原：NaFMgF2离子晶体SiF4分子晶体NaFMgF2远SiF4熔点高Mg2+半径Na+半径MgF2离子键强度NaF离子键强度MaF2熔点NaF
(5) ①a中连接相邻含N杂环碳碳键旋转说明该碳碳键具：σ键特性
②微粒间相互作包括化学键分子间相互作较ab中微粒间相互作差异：a中微粒间相互作氢键b中微粒间相互作配位价键
．（11分）（08年海南化学·25）四种元素XYZW位元素周期表前四周期已知核电荷数次增加核电荷数51Y原子L层p轨道中2电子ZY原子价层电子数相W原子L层电子数外层电子数4︰1d轨道中电子数外层电子数5︰1
（1）YZ分X形成含中心原子价化合物ab分子式分 杂化轨道分 _a分子立体结构
（2）Y高价氧化物Z高价氧化物晶体类型分 晶体 晶体
（3）X氧化物Y氧化物中分子极性较（填分子式）
（4）YZ较电负性较 +2价离子核外电子排布式
答案：（11分）（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 （3）CO2
（4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10
解析：Y原子L层p轨道中2电子知Y原子电子排布式1s22s22p2碳元素ZY原子价层电子数相知Z碳元素族Z位元素周期表前四周期核电荷数YZ硅元素（14号）锗元素（32号）Z锗元素四种元素核电荷数51（W核电荷数Z）Z硅元素W原子L层电子数外层电子数4︰1知W外层电子数2d轨道中电子数外层电子数5︰1知d轨道中电子数10W原子电子排布式1s
22s22p63s23p63d104s2W锌元素四种元素核电荷数51X元素核电荷数1氢元素
．（8分）（08年山东理综·32）化学 ——物质结构性质
氮球极丰富元素
（1）Li3N晶体中氮N3存基态N3电子排布式___________
（2） NN键942 kJ·mol1NN单键键247 kJ·mol1计算说明N2中___________键____________键稳定（填σπ）
（3）(CH3)3NH+AlCl4形成离子液体离子液体阴阳离子组成熔点低100℃挥发性般机溶剂__________（填）作__________（填代号）
a．助燃剂
b．绿色溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
（4）X＋中电子正充满KLM三电子层N3－形成晶体结构图示X元素符号_____________N3相连X+__________
答案：
（1）1s22s22p6 （2）π σ （3） b （4）Cu 6
解析：基态N3电子10已达稳定状态1s22s22p6计算知N≡N中π键键942 kJ·mol1减N－N单键键247 kJ·mol1 π键σ键稳定离子液体阴阳离子组成挥发性较污染X+中电子正充满KLM三电子层应含28电子X原子未29电子X元素符号CuX+ N3组成例3：1根晶体结构图示黑点X+白点N3N3相连X+6
．（12分）（08年江苏化学·21A）
已知ABCDE周期表中前四周期元素核电荷数A＜B＜C＜D＜E中ABC周期非金属元素化合物DC晶体离子晶体D二价阳离子C阴离子具相电子层结构AC2非极性分子BC氢化物沸点族相邻周期元素氢化物沸点高E原子序数24ECl3BC氢化物形成六配位配合物两种配体物质量2∶1三氯离子位外界请根情况回答列问题：（答题时ABCDE应元素符号表示）
（1）ABC第电离序
（2）B氢化物分子空间构型 中心原子采取 杂化
（3）写出化合物AC2电子式 种BC组成化合物AC2互等电子体化学式
（4）E核外电子排布式 ECl3形成配合物化学式
（5）B高价氧化物应水化物稀溶液D单质反应时B原低价该反应化学方程式
答案：（12分）
（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3
（3） N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
解析：A化合物DC晶体离子晶体D二价阳离子C阴离子具相电子层结构推知C氧元素D镁元素AC2非极性分应二氧化碳A碳元素BC氢化物沸点族相邻周期元素氢化物沸点高推出B氮元素NH3分子空间构型三角锥形氮原子sp3杂化E原子序数24ECl3BC氢化物形成六配位配合物两种配体物质量2∶1三氯离子位外界E铬元素二氧化碳分子应满足8电子稳定态
．（09年海南化学·194）（11分）
已知ABCDE元素周期表中前36号元素原子序数次增A4种元素周期族BC属族DE属周期知E周期表中1—18列中第7列元素D原子序数E5DB形成离子化合物晶胞结构右图
请回答：
（1）A元素名称
（2）B元素符号 C元素符号 BA形成化合物C A形成化合物沸点高原
（3）E属元素周期表中第 周期第 族元素元素名称 +2价离子电子排布式 ：
（4）图中出DB形成离子化合物化学式 该离子化合物晶体密度ag·cm3晶胞体积 （求列出算式）
答案：：（11分）
（1）氢（1分）
（2）F Cl 氟化氢分子间存氢键氯化氢分子间没氢键（3分）
（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）
（4）CaF2 （3分）
解析：DE周期表中1—18列中E排第7列判断E第4周期VIIB族D第4周期图中离子化合物D：B1：2DCaB序数前面BFCClA4种元素周期族AH
（2）考查氢键（3）锰周期表中位置+2价时已失电子排布式[Ar]3d5
（4）ρ （40+38）×4÷（602×1023）g÷V a g·cm3
V
．（09年安徽理综·25）（17分）
WXYZ周期表前36号元素中四种常见元素原子序数次增WY氧化物导致酸雨物质X基态原子核外7原子轨道填充电子Z形成红色（砖红色）Z2O黑色ZO两种氧化物
（1）W位元素周期表第 周期第 族W气态氢化物稳定性H2O(g) （填强弱）
（2）Y基态原子核外电子排布式 Y第电离X （填）
（3）Y高价氧化物应水化物浓溶液Z单质反应化学方程式
Fe(s)＋O2(g)FeO(s) △H－2720kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)X2O3(s) △H－16757kJ·mol－1
X单质FeO反应热化学方程式
答案：（1）二 VA 弱
（2）1s22s22p63s23p4
（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) D△H－8597KJmol
解析：首先推出题中种元素WY氧化物导致酸雨物质结合原子序数知W氮元素Y硫元素X基态原子核外7原子轨道填充电子根基态原子核外电子遵循原写出电子排布式：1s22s22p63s23p1X铝元素Z够形成红色Z2O黑色ZO两种氧化物推知Z铜元素两种氧化物分Cu2OCuO
．（09年福建理综·30）[化学——物质结构性质]（13分）
QRXYZ五种元素原子序数次递增已知：
①Z原子序数29余均短周期族元素
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数奇数
④QX原子p轨道电子数分24
请回答列问题：
（1）Z2＋ 核外电子排布式
（2）[Z(NH3)4]2＋离子中Z2＋空间轨道受NH3分子提供 形成配位键
（3）QY形成简单气态氢化物分甲乙列判断正确
a稳定性：甲>乙沸点：甲>乙 b稳定性：甲>乙沸点：甲>乙
c稳定性：甲<乙沸点：甲<乙 d稳定性：甲<乙沸点：甲>乙
（4）QRY三种元素第电离数值序 （元素符号作答）
（5）Q种氢化物相分子质量26中分子中σ键π键键数
（6）五种元素中电负性两种非金属元素形成晶体属
答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤电子（孤电子）
（3）b （4）Si < C
．（09年广东化学·27）（10分）
铜单质化合物领域重途金属铜制造电线电缆五水硫酸铜作杀菌剂
（1）Cu位元素周期表第I B族Cu2＋核外电子排布式
（2）右图铜某种氧化物晶胞结构示意图确定该晶胞中阴离子数
（3）胆矾CuSO4·5H2O写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O结构示意图：
列说法正确 （填字母）
A．述结构示意图中氧原子采sp3杂化
B．述结构示意图中存配位键价键离子键
C．胆矾分子晶体分子间存氢键
D．胆矾中水温度会分步失
（4）硫酸铜溶液中加入量氨水生成[Cu(NH2)2]2＋配离子已知NF3NH3空间构型三角锥形单NF3易Cu2＋形成配离子原
（5）Cu2O熔点Cu2S （填高低）请解释原
答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金属性强吸电子氮原子孤电子难Cu2＋形成配位键（5）高氧离子例子半径硫离子离子半径亚铜离子氧离子形成离子键强亚铜离子硫离子形成离子键Cu2O熔点Cu2S高
解析：（1）Cu原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1失两电子电子排布式应1s22s22p63s23p63d9
（2）题图示出氧原子O8位定点2位面心4位棱1位体晶胞中氧离子数8×18+2×12+4×14+14
（3）述结构示意图中氧原子饱氧原子采sp3杂化A正确述结构示意图中存O→Cu配位键H—OS—O价键CuO离子键B正确
胆矾五水硫酸铜性质组成应离子晶体C错误胆矾晶体中水两类类
形成配体水分子类形成氢键水分子结合着受热时会温度产物D正确答案：ACD
（4）NF3分子中氟原子非金属性强吸电子氮原子孤电子难Cu2＋形成配位键
（5）Cu2OCu2S均离子化合物离子化合物熔点离子键强弱关氧离子例子半径硫离子离子半径亚铜离子氧离子形成离子键强亚铜离子硫离子形成离子键Cu2O熔点Cu2S高
．（09年江苏化学·21A）（12分）生物质种洁净生源生物质气（成分COCO2H2等）H2混合催化合成甲醇生物质利方法
（1）述反应催化剂含CuZnAl等元素写出基态Zn原子核外电子排布式
（2）根等电子原理写出CO分子结构式
（3）甲醇催化氧化甲醛甲醛新制Cu(OH)2碱性溶液反应生成Cu2O沉淀
①甲醇沸点甲醛高原 甲醛分子中碳原子轨道杂化类型
②甲醛分子空间构型 1mol甲醛分子中σ键数目
③1Cu2O晶胞中（结构图示）包含Cu原子数目
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2
（2）CO（CO）
（3）①甲醇分子间形成氢键 sp2杂化 ②面三角形 3NA ③4
解析：（1）Zn原子序数30注意3d轨道写4s轨道前面（2）等电子原理知CON2等电子体N2分子结构式：互等电子体分子结构相似写出CO结构式（3）甲醇分子间形成分子间氢键甲醛分子间分子间作力没形成氢键甲醇沸点高甲醛分子中含碳氧双键碳原子轨道杂化类型sp2杂化分子空间构型面型1mol甲醛分子中含2mol碳氢σ键1mol碳氧σ键含σ键数目 3NA晶胞示意图出Cu原子处晶胞部包含Cu原子数目4
考点分析题考查核外电子排布式等电子体原理分子间作力杂化轨道价键类型分子面构型
．（09年宁夏理综·38）［化学—选修物质结构性质］（15分）
已知XYZ三种元素原子序数等42X元素原子4p轨道3未成电子Y元素原子外层2p轨道2未成电子XY形成化合物X2Y3Z元素形成负价离子请回答列问题：
（1）X元素原子基态时电子排布式 该元素符号
（2）Y元素原子价层电子轨道表示式 该元素名称
（3）XZ形成化合物XZ3该化合物空间构型
（4）已知化合物X2Y3稀硫酸溶液中金属锌原XZ3产物ZnSO4H2O该反应化学方程式
（5）较X氢化物族第二第三周期元素形成氢化物稳定性沸点高低说明理
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 键长越短键越化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3形成分子间氢键沸点高AsH3相分子质量PH3分子键作力AsH3PH3沸点高
解析：（1）X元素原子4p轨道3未成电子通写电子排布式X33号元素As（2）Y元素原子外层2p轨道2未成电子样根电子排布式YO根XYZ三种元素原子序数等42ZH（3）～（5）分析
点评涉电子排布问题般相简单目前选修科目趋势
．（09年山东理综·32）（8分）（化学－物质物质性质）
GSi元素化学中占极重位
（1）写出Si基态原子核外电子排布式
电负性角度分析CSiO元素非金属活泼性强弱序
（2）SiC晶体结构晶体硅相似中C原子杂化方式 微粒间存作力
（3）氧化物MO电子总数SiC相等M （填元素符号）MO优良耐高温材料晶体结构NaCl晶体相似MO熔点CaO高原
（4）CSi族元素CO2SiO2化学式相似结构性质CO2中CO原子间形成σ键π键SiO：中SiO原子间形成述π健原子半径角度分析CO原子间形成SiO原子间形成述π健
答案：（1）1s22s2sp63s23p2 O＞C＞Si（2）sp3 价键（3）Mg Mg2＋半径Ca2＋MgO晶格（4）C原子半径较CO原子充分接p—p轨道肩肩重叠程度较形成较稳定π键Si原子半径较SiO原子间距离较p—p轨道肩肩重叠程度较形成稳定π键
解析：（1）CSiO电负性序：O＞C＞Si（2）晶体硅中硅原子周围4硅原子相连呈正四面体结构杂化方式sp3 （3）SiC电子总数20氧化物MgO晶格组成离子带电荷成正离子半径成反MgOCaO离子电荷数相Mg2+半径Ca2+MgO晶格熔点高（4） Si原子半径较SiO原子间距离较pp轨道肩肩重叠程度较形成述稳定π键
考点分析物质结构性质原子结构杂化方式综合考查
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