基包括时抱佛脚
原子结构性质
认识原子核外电子运动状态解电子云电子层（层）原子轨道（级）含义
1电子云：黑点疏密描述电子原子核外空间出现机会图形电子云图离核越电子出现机会电子云密度越离核越远电子出现机会电子云密度越
电子层（层）：根电子量差异运动区域核外电子分处电子层原子里外应电子层符号分KLMNOPQ
原子轨道（级亚层）：处电子层原子核外电子类型原子轨道运动分spdf表示形状轨道s轨道呈球形p轨道呈纺锤形d轨道f轨道较复杂轨道伸展方数次1357
2(构造原理）
解电子原子中核外电子分层排布遵循原理电子排布式表示1～36号元素原子核外电子排布
(1)原子核外电子运动特征电子层原子轨道(亚层)旋方进行描述含核外电子原子中存运动状态完全相两电子
(2)原子核外电子排布原理
①量低原理电子先占量低轨道次进入量高轨道
②泡利相容原理轨道容纳两旋状态电子
③洪特规量相轨道排布时电子分占轨道旋状态相
洪特规特例等价轨道全充满（p6d10f14）半充满（p3d5f7）全空时(p0d0f0)状态具较低量较稳定性24Cr [Ar]3d54s129Cu [Ar]3d104s1
(3)掌握级交错图136号元素核外电子排布式
①根构造原理基态原子核外电子排布遵循图⑴箭头示序
②根构造原理级量差异分成级组图⑵示表示七级组量次升高级组左右量次升高基态原子核外电子排布量低高序次排布
3元素电离元素电负性
第电离：气态电中性基态原子失1电子转化气态基态正离子需量做第电离常符号I1表示单位kJmol
(1)原子核外电子排布周期性
着原子序数增加元素原子外围电子排布呈现周期性变化隔定数目元素元素原子外围电子排布重复出现ns1ns2np6周期性变化
(2)元素第电离周期性变化
着原子序数递增元素第电离呈周期性变化
★周期左右第电离逐渐增趋势稀气体第电离碱金属第电离
★族第电离逐渐减趋势
说明：
①周期元素左右第电离呈增趋势电子亚层结构全满半满时较相邻元素第 ⅡA 族第 ⅤA 族元素第电离分周期相邻元素BeNMgP
②元素第电离运：
a电离原子核外电子分层排布实验验证
b较元素金属性强弱 I1越金属性越强表征原子失电子力强弱
(3)元素电负性周期性变化
元素电负性：元素原子分子中吸引电子力做该元素电负性
着原子序数递增元素电负性呈周期性变化：周期左右族元素电负性逐渐增族元素电负性呈现减趋势
电负性运
二化学键物质性质
容：离子键――离子晶体
1理解离子键含义说明离子键形成解NaCl型CsCl型离子晶体结构特征晶格解释离子化合物物理性质
(1)化学键：相邻原子间强烈相互作化学键包括离子键价键金属键
(2)离子键：阴阳离子通静电作形成化学键
离子键强弱判断离子半径越离子带电荷越离子键越强离子晶体熔沸点越高
离子键强弱晶格衡量晶格指拆开1mol离子晶体形成气态阴离子阳离子吸收量晶格越离子晶体熔点越高硬度越
离子晶体通离子键作形成晶体
典型离子晶体结构：NaCl型CsCl型氯化钠晶体中钠离子周围6氯离子氯离子周围6钠离子氯化钠晶胞中含4钠离子4氯离子氯化铯晶体中铯离子周围8氯离子氯离子周围8铯离子氯化铯晶胞中含1铯离子1氯离子
NaCl型晶体
CsCl型晶体
Na+离子周围6C1—离子包围样C1—6Na+包围
正离子8负离子包围着时负离子8正离子包围
(3)晶胞中粒子数计算方法均摊法
位置
顶点
棱边
面心
体心
贡献
18
14
12
1
容：价键－分子晶体――原子晶体
2解价键类型σ键π键键键长键角等数说明简单分子某性质（σ键π键间相强弱较作求）
(1)价键分类判断：σ键（头碰头重叠）π键（肩碰肩重叠）极性键非极性键类特殊价键配位键
(2)价键三参数
概念
分子影响
键
拆开1mol价键吸收量（单位：kJmol）
键越键越牢固分子越稳定
键长
成键两原子核间均距离（单位：1010米）
键越短键越键越牢固分子越稳定
键角
分子中相邻键间夹角(单位：度）
键角决定分子空间构型
价键键化学反应热关系反应热 反应物键总－生成物键总
3解极性键非极性键解极性分子非极性分子性质差异
(1)价键原子间通电子形成化学键
(2)键极性：
极性键：种原子间形成价键成键原子吸引电子力电子发生偏移
非极性键：种原子间形成价键成键原子吸引电子力相电子发生偏移
(3)分子极性：
①极性分子：正电荷中心负电荷中心相重合分子
非极性分子：正电荷中心负电荷中心相重合分子
②分子极性判断：分子极性价键极性分子空间构型两方面决定
非极性分子极性分子较
非极性分子
极性分子
形成原
整分子电荷分布均匀称
整分子电荷分布均匀称
存价键
非极性键极性键
极性键
分子原子排列
称
称
举例说明：
分子
价键极性
分子中正负
电荷中心
结
举例
核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2N2O2
异核双原子分子
极性键
重合
极性分子
COHFHCl
异核原子分子
分子中键量零
重合
非极性分子
CO2BF3CH4
分子中键量零
重合
极性分子
H2ONH3CH3Cl
③相似相溶原理极性分子易溶极性分子溶剂中（HCl易溶水中）非极性分子易溶非极性分子溶剂中（CO2易溶CS2中）
4分子空间立体结构（记住）
常见分子类型形状较
分子类型
分子形状
键角
键极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
HeNe
A2
直线形
非极性
非极性
H2O2
AB
直线形
极性
极性
HClNO
ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO2CS2
ABA
V形
≠180°
极性
极性
H2OSO2
A4
正四面体形
60°
非极性
非极性
P4
AB3
面三角形
120°
极性
非极性
BF3SO3
AB3
三角锥形
≠120°
极性
极性
NH3NCl3
AB4
正四面体形
109°28′
极性
非极性
CH4CCl4
AB3C
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH3ClCHCl3
AB2C2
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH2Cl2
直 线
三角形
V形
四面体
三角锥
V形 H2O
5解原子晶体特征描述金刚石二氧化硅等原子晶体结构性质关系
(1)原子晶体：原子间通价键结合成晶体相邻原子间价键相结合形成空间立体网状结构晶体
(2)典型原子晶体金刚石（C）晶体硅(Si)二氧化硅（SiO２）
金刚石正四面体空间网状结构碳环中6碳原子碳原子周围四碳原子形成四价键晶体硅结构金刚石相似二氧化硅晶体空间网状结构环中6硅原子6氧原子硅原子4氧原子成键氧原子2硅原子成键
(3)价键强弱原子晶体熔沸点判断：原子半径越形成价键键长越短价键键越晶体熔沸点越高熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
6理解金属键含义金属键电子理解释金属物理性质知道金属晶体基堆积方式解常见金属晶体晶胞结构（晶体部空隙识晶胞边长等晶体结构参数相关计算作求）
(1)金属键金属离子电子间强烈相互作
请运电子理解释金属晶体导电性导热性延展性
晶体中微粒
导电性
导热性
延展性
金属离子电子
电子外加电场作发生定移动
电子金属离子碰撞传递热量
晶体中原子层相滑动保持相互作
(2)①金属晶体通金属键作形成晶体
②金属键强弱金属晶体熔沸点变化规律阳离子带电荷越半径越金属键越强熔沸点越高熔点：NaNa>K>Rb>Cs．金属键强弱金属原子化热衡量
7解简单配合物成键情况（配合物空间构型中心原子杂化类型作求）
概念
表示
条件
电子原子单方提供原子形成价键
A B
电子予体 电子接受体
中原子必须提供孤电子原子必须接受孤电子轨道
(1)配位键：原子提供电子接受电子原子形成价键成键两原子方提供孤电子方提供空轨道形成价键
(2)①配合物：提供孤电子配位体接受孤电子中心原子(离子)配位键形成化合物称配合物称络合物
②形成条件：a中心原子(离子)必须存空轨道 b配位体具提供孤电子原子
③配合物组成
④配合物性质：配合物具定稳定性配合物中配位键越强配合物越稳定作中心原子金属离子相时配合物稳定性配体性质关
三分子间作力物质性质
1知道分子间作力含义解化学键分子间作力区
分子间作力：分子聚集起作力分子间作力种静电作化学键弱包括范德华力氢键
范德华力般没饱性方性氢键饱性方性
2知道分子晶体含义解分子间作力物质某物理性质影响
(1)分子晶体分子间分子间作力（范德华力氢键）相结合晶体典型冰干冰
(2)分子间作力强弱分子晶体熔沸点判断：组成结构相似物质相分子质量越分子间作力越克服分子间引力物质熔化气化需更量熔沸点越高存氢键时分子晶体熔沸点反常高
3解氢键存物质性质影响（氢键相强弱较作求）
NH3H2OHF中存氢键沸点族元素氢化物沸点反常高
影响物质性质方面：增溶沸点增溶解性
表示方法：X—H……Y(N O F) 般氢化物中存
4解分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体结构微粒微粒间作力区
晶体类型
原子晶体
分子晶体
金属晶体
离子晶体
粒子
原子
分子
金属阳离子电子
阴阳离子
粒子间作（力）
价键
分子间作力
复杂静电作
离子键
熔沸点
高
低
般较高少部分低
较高
硬度
硬
般较软
般较硬少部分软
较硬
溶解性
难溶解
相似相溶
难溶（Na等水反应）
易溶极性溶剂
导电情况
导电
（硅）
般导电
良导体
固体导电熔
化溶水导电
实例
金刚石水晶碳化硅等
干冰冰纯硫酸H2(S)
NaMgAl等
NaClCaCO3
NaOH等
四种较
1离子键价键金属键较
化学键类型
离子键
价键
金属键
概念
阴阳离子间通静电作形成化学键
原子间通电子形成化学键
金属阳离子电子通相互作形成化学键
成键微粒
阴阳离子
原子
金属阳离子电子
成键性质
静电作
电子
电性作
形成条件
活泼金属活泼非金属元素
非金属非金属元素
金属部
实例
NaClMgO
HClH2SO4
FeMg
2非极性键极性键较
非极性键
极性键
概念
种元素原子形成价键
种元素原子形成价键电子发生偏移
原子吸引电子力
相
电子
偏方
偏吸引电子力强原子
成键原子电性
电中性
显电性
形成条件
种非金属元素组成
种非金属元素组成
3．物质溶沸点较（重点）
（1）类晶体：般情况原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）种类型晶体：构成晶体质点间作熔沸点高反
①离子晶体：离子带电荷数越高离子半径越熔沸点越高
②分子晶体：类分子晶体式量越熔沸点越高
③原子晶体：键长越键越熔沸点越高
（3）常温常压状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
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原子结构性质
认识原子核外电子运动状态解电子云电子层（层）原子轨道（级）含义
1电子云：黑点疏密描述电子原子核外空间出现机会图形电子云图离核越电子出现机会电子云密度越离核越远电子出现机会电子云密度越
电子层（层）：根电子量差异运动区域核外电子分处电子层原子里外应电子层符号分KLMNOPQ
原子轨道（级亚层）：处电子层原子核外电子类型原子轨道运动分spdf表示形状轨道s轨道呈球形p轨道呈纺锤形d轨道f轨道较复杂轨道伸展方数次1357
2(构造原理）
解电子原子中核外电子分层排布遵循原理电子排布式表示1～36号元素原子核外电子排布
(1)原子核外电子运动特征电子层原子轨道(亚层)旋方进行描述含核外电子原子中存运动状态完全相两电子
(2)原子核外电子排布原理
①量低原理电子先占量低轨道次进入量高轨道
②泡利相容原理轨道容纳两旋状态电子
③洪特规量相轨道排布时电子分占轨道旋状态相
洪特规特例等价轨道全充满（p6d10f14）半充满（p3d5f7）全空时(p0d0f0)状态具较低量较稳定性24Cr [Ar]3d54s129Cu [Ar]3d104s1
(3)掌握级交错图136号元素核外电子排布式
①根构造原理基态原子核外电子排布遵循图⑴箭头示序
②根构造原理级量差异分成级组图⑵示表示七级组量次升高级组左右量次升高基态原子核外电子排布量低高序次排布
3元素电离元素电负性
第电离：气态电中性基态原子失1电子转化气态基态正离子需量做第电离常符号I1表示单位kJmol
(1)原子核外电子排布周期性
着原子序数增加元素原子外围电子排布呈现周期性变化隔定数目元素元素原子外围电子排布重复出现ns1ns2np6周期性变化
(2)元素第电离周期性变化
着原子序数递增元素第电离呈周期性变化
★周期左右第电离逐渐增趋势稀气体第电离碱金属第电离
★族第电离逐渐减趋势
说明：
①周期元素左右第电离呈增趋势电子亚层结构全满半满时较相邻元素第 ⅡA 族第 ⅤA 族元素第电离分周期相邻元素BeNMgP
②元素第电离运：
a电离原子核外电子分层排布实验验证
b较元素金属性强弱 I1越金属性越强表征原子失电子力强弱
(3)元素电负性周期性变化
元素电负性：元素原子分子中吸引电子力做该元素电负性
着原子序数递增元素电负性呈周期性变化：周期左右族元素电负性逐渐增族元素电负性呈现减趋势
电负性运
二化学键物质性质
容：离子键――离子晶体
1理解离子键含义说明离子键形成解NaCl型CsCl型离子晶体结构特征晶格解释离子化合物物理性质
(1)化学键：相邻原子间强烈相互作化学键包括离子键价键金属键
(2)离子键：阴阳离子通静电作形成化学键
离子键强弱判断离子半径越离子带电荷越离子键越强离子晶体熔沸点越高
离子键强弱晶格衡量晶格指拆开1mol离子晶体形成气态阴离子阳离子吸收量晶格越离子晶体熔点越高硬度越
离子晶体通离子键作形成晶体
典型离子晶体结构：NaCl型CsCl型氯化钠晶体中钠离子周围6氯离子氯离子周围6钠离子氯化钠晶胞中含4钠离子4氯离子氯化铯晶体中铯离子周围8氯离子氯离子周围8铯离子氯化铯晶胞中含1铯离子1氯离子
NaCl型晶体
CsCl型晶体
Na+离子周围6C1—离子包围样C1—6Na+包围
正离子8负离子包围着时负离子8正离子包围
(3)晶胞中粒子数计算方法均摊法
位置
顶点
棱边
面心
体心
贡献
18
14
12
1
容：价键－分子晶体――原子晶体
2解价键类型σ键π键键键长键角等数说明简单分子某性质（σ键π键间相强弱较作求）
(1)价键分类判断：σ键（头碰头重叠）π键（肩碰肩重叠）极性键非极性键类特殊价键配位键
(2)价键三参数
概念
分子影响
键
拆开1mol价键吸收量（单位：kJmol）
键越键越牢固分子越稳定
键长
成键两原子核间均距离（单位：1010米）
键越短键越键越牢固分子越稳定
键角
分子中相邻键间夹角(单位：度）
键角决定分子空间构型
价键键化学反应热关系反应热 反应物键总－生成物键总
3解极性键非极性键解极性分子非极性分子性质差异
(1)价键原子间通电子形成化学键
(2)键极性：
极性键：种原子间形成价键成键原子吸引电子力电子发生偏移
非极性键：种原子间形成价键成键原子吸引电子力相电子发生偏移
(3)分子极性：
①极性分子：正电荷中心负电荷中心相重合分子
非极性分子：正电荷中心负电荷中心相重合分子
②分子极性判断：分子极性价键极性分子空间构型两方面决定
非极性分子极性分子较
非极性分子
极性分子
形成原
整分子电荷分布均匀称
整分子电荷分布均匀称
存价键
非极性键极性键
极性键
分子原子排列
称
称
举例说明：
分子
价键极性
分子中正负
电荷中心
结
举例
核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2N2O2
异核双原子分子
极性键
重合
极性分子
COHFHCl
异核原子分子
分子中键量零
重合
非极性分子
CO2BF3CH4
分子中键量零
重合
极性分子
H2ONH3CH3Cl
③相似相溶原理极性分子易溶极性分子溶剂中（HCl易溶水中）非极性分子易溶非极性分子溶剂中（CO2易溶CS2中）
4分子空间立体结构（记住）
常见分子类型形状较
分子类型
分子形状
键角
键极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
HeNe
A2
直线形
非极性
非极性
H2O2
AB
直线形
极性
极性
HClNO
ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO2CS2
ABA
V形
≠180°
极性
极性
H2OSO2
A4
正四面体形
60°
非极性
非极性
P4
AB3
面三角形
120°
极性
非极性
BF3SO3
AB3
三角锥形
≠120°
极性
极性
NH3NCl3
AB4
正四面体形
109°28′
极性
非极性
CH4CCl4
AB3C
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH3ClCHCl3
AB2C2
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH2Cl2
直 线
三角形
V形
四面体
三角锥
V形 H2O
5解原子晶体特征描述金刚石二氧化硅等原子晶体结构性质关系
(1)原子晶体：原子间通价键结合成晶体相邻原子间价键相结合形成空间立体网状结构晶体
(2)典型原子晶体金刚石（C）晶体硅(Si)二氧化硅（SiO２）
金刚石正四面体空间网状结构碳环中6碳原子碳原子周围四碳原子形成四价键晶体硅结构金刚石相似二氧化硅晶体空间网状结构环中6硅原子6氧原子硅原子4氧原子成键氧原子2硅原子成键
(3)价键强弱原子晶体熔沸点判断：原子半径越形成价键键长越短价键键越晶体熔沸点越高熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
6理解金属键含义金属键电子理解释金属物理性质知道金属晶体基堆积方式解常见金属晶体晶胞结构（晶体部空隙识晶胞边长等晶体结构参数相关计算作求）
(1)金属键金属离子电子间强烈相互作
请运电子理解释金属晶体导电性导热性延展性
晶体中微粒
导电性
导热性
延展性
金属离子电子
电子外加电场作发生定移动
电子金属离子碰撞传递热量
晶体中原子层相滑动保持相互作
(2)①金属晶体通金属键作形成晶体
②金属键强弱金属晶体熔沸点变化规律阳离子带电荷越半径越金属键越强熔沸点越高熔点：Na
7解简单配合物成键情况（配合物空间构型中心原子杂化类型作求）
概念
表示
条件
电子原子单方提供原子形成价键
A B
电子予体 电子接受体
中原子必须提供孤电子原子必须接受孤电子轨道
(1)配位键：原子提供电子接受电子原子形成价键成键两原子方提供孤电子方提供空轨道形成价键
(2)①配合物：提供孤电子配位体接受孤电子中心原子(离子)配位键形成化合物称配合物称络合物
②形成条件：a中心原子(离子)必须存空轨道 b配位体具提供孤电子原子
③配合物组成
④配合物性质：配合物具定稳定性配合物中配位键越强配合物越稳定作中心原子金属离子相时配合物稳定性配体性质关
三分子间作力物质性质
1知道分子间作力含义解化学键分子间作力区
分子间作力：分子聚集起作力分子间作力种静电作化学键弱包括范德华力氢键
范德华力般没饱性方性氢键饱性方性
2知道分子晶体含义解分子间作力物质某物理性质影响
(1)分子晶体分子间分子间作力（范德华力氢键）相结合晶体典型冰干冰
(2)分子间作力强弱分子晶体熔沸点判断：组成结构相似物质相分子质量越分子间作力越克服分子间引力物质熔化气化需更量熔沸点越高存氢键时分子晶体熔沸点反常高
3解氢键存物质性质影响（氢键相强弱较作求）
NH3H2OHF中存氢键沸点族元素氢化物沸点反常高
影响物质性质方面：增溶沸点增溶解性
表示方法：X—H……Y(N O F) 般氢化物中存
4解分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体结构微粒微粒间作力区
晶体类型
原子晶体
分子晶体
金属晶体
离子晶体
粒子
原子
分子
金属阳离子电子
阴阳离子
粒子间作（力）
价键
分子间作力
复杂静电作
离子键
熔沸点
高
低
般较高少部分低
较高
硬度
硬
般较软
般较硬少部分软
较硬
溶解性
难溶解
相似相溶
难溶（Na等水反应）
易溶极性溶剂
导电情况
导电
（硅）
般导电
良导体
固体导电熔
化溶水导电
实例
金刚石水晶碳化硅等
干冰冰纯硫酸H2(S)
NaMgAl等
NaClCaCO3
NaOH等
四种较
1离子键价键金属键较
化学键类型
离子键
价键
金属键
概念
阴阳离子间通静电作形成化学键
原子间通电子形成化学键
金属阳离子电子通相互作形成化学键
成键微粒
阴阳离子
原子
金属阳离子电子
成键性质
静电作
电子
电性作
形成条件
活泼金属活泼非金属元素
非金属非金属元素
金属部
实例
NaClMgO
HClH2SO4
FeMg
2非极性键极性键较
非极性键
极性键
概念
种元素原子形成价键
种元素原子形成价键电子发生偏移
原子吸引电子力
相
电子
偏方
偏吸引电子力强原子
成键原子电性
电中性
显电性
形成条件
种非金属元素组成
种非金属元素组成
3．物质溶沸点较（重点）
（1）类晶体：般情况原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）种类型晶体：构成晶体质点间作熔沸点高反
①离子晶体：离子带电荷数越高离子半径越熔沸点越高
②分子晶体：类分子晶体式量越熔沸点越高
③原子晶体：键长越键越熔沸点越高
（3）常温常压状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
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