（教版）高考化学二轮复元素周期表周期律专题
质量评估试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出第张元素周期表揭示化学元素间联系成化学发展史重里程碑列关元素周期表说法正确( )
A．元素周期表7横行18列7周期18族
B．渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成X原子116号元素位元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．ⅠA族元素全部金属元素
2．2020年12月17日嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆球月球土壤中吸附着数百万吨球氦元素形式存列说法正确( )
A．原子核含4质子
B．互位素
C．原子核含2中子
D．外层电子数2具较强原性
3．部分元素周期表中分布图示(虚线金属元素非金属元素分界线)列说法正确( )
A．B电子失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As作半导体材料
D．Po处第六周期第ⅥA族
4．列说法正确
A．HCl属价化合物溶水电离出H+Cl
B．NaOH离子化合物该物质中含价键
C．碘升华程中需克服分子间作力
D．氢键种特殊化学键
5．列性质递变规律错误
A．NaOHKOHCsOH碱性次增强
B．LiNaKRbCs失电子力逐渐增强
C．Al3+Mg2+Na+离子半径次减
D．F2Cl2Br2I2熔沸点次升高
6．种短周期元素原子半径化合价见表：
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径nm
0186
0160
0143
0106
0111
0066
0152
化合价
＋1
＋2
＋3
＋6－2
＋2
－2
＋1
列叙述正确( )
A．KLM三种元素金属性逐渐增强
B．RCl2分子空间结构直线形分子中原子均满足8电子稳定结构
C．Q元素高价氧化物电解质水溶液够导电
D．KT单质中燃烧生成化合物淡黄色Na2O2固体
7．短周期族元素WMXYZ原子序数次增W族序数周期数3倍X原子外层电子Y壳中含量金属元素Z周期中原子半径列说法错误( )
A．X2W2X2W中阴阳离子数均1∶2
B．M单质W氢化物反应证明非金属性：M>W
C．MZ两种元素气态氢化物稳定性较：MD．盐XZW浓盐酸反应黄绿色气体产生气体冷烧碱溶液作含XZW溶液
8．QXYZ短周期元素周期表中位置图示4种元素原子外层电子数22列说法正确
A．Y原子半径X
B．Q高价氧化物水化物酸性Z强
C．XY氢3种元素形成化合物中价键
D．Q单质具半导体性质QZ形成化合物QZ4
9．XYZRW原子序数次增短周期元素XR外层电子数相R原子半径周期族元素中中XYZW形成某种化合物表示[YX4]+[WZ4]列说法正确
A．电负性：W>Z>Y>X>R B．第电离：W>Z>Y>R
C．简单离子半径：W>Y>Z>R D．简单氢化物沸点：R>W>Z>Y
10元素XYZQR原子序数次增20原子半径外层电子数间关系图示列判断正确（ ）
A X电负性Q
B Q简单离子半径R
C Z简单气态氢化物热稳定性Q强
D Y高价氧化物应水化物碱性R强
11．族元素XYZW原子序数次增均20四种元素原子序数等35甲乙丙丁戊部分元素组成5种化合物乙→丁放出量热甲戊均两种元素组成中戊分子中原子数1：1间转化关系图示
列说法正确（ ）
A．简单离子半径：Z>W B．四种元素存种化合物中
C．甲戊均价化合物 D．简单氢化物热稳定性：Y>Z
12．科学家合成种化合物表面涂层重成分结构图示中WXYZ原子序数次增短周期族元素XY周期列说法正确( )
A．X氢化物均气体
B．原子半径：
C．YW形成化合物仅含极性价键
D．ZY2作种高效安全绿色杀菌剂水消毒等方面应广泛
二非选择题：题包括3题40分
13．（12分）原子序数次增XYZWM五种短周期族元素中XY两元素间形成原子数分1∶11∶2固态化合物ABY短周期元素中失电子力强元素WM高价氧化物应水化物化学式分H3WO4HMO4Z单质盐酸反应
(1)根述条件确定元素__________(填代号)A电子式______________举例说明YZ金属性相强弱：__________________________________________(写出)
(2)W形成种含氧酸相应盐中NaH2WO2盐酸反应NaOH溶液反应列说法正确________________(填字母)
A．H3WO2三元酸 B．H3WO2元弱酸
C．NaH2WO2酸式盐 D．NaH2WO2硝酸氧化
(3)XM形成种化合物MX2种优良水处理剂某水化验室利列方法检测处理水中MX2残留量否符合饮水标准(残留MX2浓度高01 mg·L－1)已知pH环境中含M粒子种类图示：
Ⅰ10000 mL水样中加入足量KI充分反应溶液调中性加入2滴淀粉溶液
ⅡⅠ中溶液中滴加20×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液终点时消耗500 mL标准溶液 (已知 2S2O＋I2 S4O＋2I－)
①该水样中残留MX2浓度________mg·L－1
②Ⅱ中溶液中加硫酸调节水样pH1～3溶液会呈蓝色原________________________(离子方程式表示)
14．（14分）XYZW四种短周期元素周期表中位置关系图：
ⅠZ元素原子外层电子数电子层数2倍
(1)W周期表中位置___________________________
(2)YZ组成化合物化学式_____________________
(3)写出铜X高价氧化物应水化物浓溶液反应离子方程式______________________________________________________________________________
(4)W高价氧化物水化物浓溶液稳定受热分解产物黄绿色气体28 mol电子转移时产生9 mol气体写出该反应化学方程式___________________
__________________________________________________________________________
ⅡYZ核外电子数22
(1)工业生产Y氢化物适宜反应条件________________较高温度生成a mol Y氢化物时放出b kJ热量该反应热化学方程式_____________________
__________________________________________________________________________
(2)X高价氧化物通入硅酸钠溶液中实验现象_______________________
(3)X单质W高价氧化物应水化物浓溶液反应电子转移04 mol时产生气体体积(标准状况)_________________________________________________
15．（14分）XYW原子序数次递增短周期元素XY族YW气态氢化物具相电子数X单质氧化性
(1)写出实验室制取W2反应离子方程式：____________________________________
(2)某组设计图示装置图(图中夹持加热装置略)分研究YX2W2性质
①分通入YX2W2装置A中观察现象否相(填相相)________装置D中装铁粉通入W2时观察现象___________________
________________________________________________________________________
装置D中装催化剂通入YX2时开K通入适量X2化学反应方程式_____
________________________________________________________________
②装置B中装50 mL 10×10－3mol·L－1碘水通入足量W2完全反应转移50×10－5mol电子该反应化学方程式______________________________________
(3)某学足量YX2通入支装氯化钡溶液试未见沉淀生成该试中加入量(填字母)____白色沉淀生成原_____________________________
________________________________________________________________________
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
(4)元素YX组成－2价酸根ZZ中YX质量Y∶X＝4∶3W2含Z溶液完全反应浅黄色沉淀产生取层清液加入氯化钡溶液白色沉淀产生该反应离子方程式_____________________________________________________
（教版）高考化学二轮复元素周期表周期律专题
质量评估试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出第张元素周期表揭示化学元素间联系成化学发展史重里程碑列关元素周期表说法正确( )
A．元素周期表7横行18列7周期18族
B．渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成X原子116号元素位元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．ⅠA族元素全部金属元素
答案 C
解析 元素周期表中第Ⅷ族包含89103列元素周期表然18列16族A错误金属非金属分界线附寻找半导体材料B错误第七周期0族元素118号116号元素位元素周期表中第七周期第ⅥA族C正确第ⅠA族元素包括H碱金属元素D错误
2．2020年12月17日嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆球月球土壤中吸附着数百万吨球氦元素形式存列说法正确( )
A．原子核含4质子
B．互位素
C．原子核含2中子
D．外层电子数2具较强原性
答案 B
解析 A．元素符号左角表示质量数左角质子数原子核含2质子2中子A错误B．质子数相中子数种元素原子间互称位素互位素B正确C．质量数质子数+中子数原子核含１中子２质子C错误D．外层电子数2电子层已达稳定状态容易失电子容易电子化学性质稳定D错误选B
3．部分元素周期表中分布图示(虚线金属元素非金属元素分界线)列说法正确( )
A．B电子失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As作半导体材料
D．Po处第六周期第ⅥA族
答案 A
解析 B元素位金属元素非金属元素分界线附电子失电子A错误族元素原子半径逐渐增原子半径：Ge＞SiB正确As元素位金属元素非金属元素分界线附作半导体材料C正确Po族元素原子6电子层外层电子数6处第六周期第ⅥA族D正确
4．列说法正确
A．HCl属价化合物溶水电离出H+Cl
B．NaOH离子化合物该物质中含价键
C．碘升华程中需克服分子间作力
D．氢键种特殊化学键
答案 D
解析 A．HCl属价化合物溶水电离出H+Cl强电解质A正确B．NaOH离子化合物该物质中含OH价键B正确C．碘升华程物理变化需克服分子间作力没破坏化学键C正确D．氢键分子间作力化学键D错误选D
5．列性质递变规律错误
A．NaOHKOHCsOH碱性次增强
B．LiNaKRbCs失电子力逐渐增强
C．Al3+Mg2+Na+离子半径次减
D．F2Cl2Br2I2熔沸点次升高
答案 C
解析 A．NaKCs金属性逐渐增强高价氧化物应水化物碱性越强NaOHKOHCsOH碱性次增强A规律正确B．LiNaKRbCs族元素原子半径逐渐增原子核外层电子作力逐渐减弱失电子力逐渐增强B规律正确C．Al3+Mg2+Na+具相核外电子排布原子序数越离子半径越离子半径次减C规律错误D．F2Cl2Br2I2相分子质量逐渐增熔沸点次升高D规律正确答案C
6．种短周期元素原子半径化合价见表：
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径nm
0186
0160
0143
0106
0111
0066
0152
化合价
＋1
＋2
＋3
＋6－2
＋2
－2
＋1
列叙述正确( )
A．KLM三种元素金属性逐渐增强
B．RCl2分子空间结构直线形分子中原子均满足8电子稳定结构
C．Q元素高价氧化物电解质水溶液够导电
D．KT单质中燃烧生成化合物淡黄色Na2O2固体
答案 D
解析 分析表格数KN化合价＋1位ⅠA族原子半径推知KNaNLi理LR位ⅡA族根原子半径推知LMgRBeM位ⅢA族MAlQT位ⅥA族QSTOA项NaMgAl金属性逐渐减弱错误B项BeCl2分子直线形中Be原子满足8电子稳定结构错误C项SO3非电解质错误D项NaO2中燃烧生成淡黄色Na2O2正确
7．短周期族元素WMXYZ原子序数次增W族序数周期数3倍X原子外层电子Y壳中含量金属元素Z周期中原子半径列说法错误( )
A．X2W2X2W中阴阳离子数均1∶2
B．M单质W氢化物反应证明非金属性：M>W
C．MZ两种元素气态氢化物稳定性较：MD．盐XZW浓盐酸反应黄绿色气体产生气体冷烧碱溶液作含XZW溶液
答案 C
解析 W族序数周期数3倍WO元素X原子序数O元素X外层1电子Na元素Y壳中金属元素Al元素Z周期中原子半径元素Cl元素MO元素Na元素间族元素F元素氧化钠氧化钠阴阳离子数均1∶2A正确F2H2O反应生成O2证明前者非金属性强B正确MZ位族F非金属性Cl强氢化物更稳定C错误NaClOHCl反应生成Cl2(黄绿色)Cl2烧碱反应生成NaClOD正确
8．QXYZ短周期元素周期表中位置图示4种元素原子外层电子数22列说法正确
A．Y原子半径X
B．Q高价氧化物水化物酸性Z强
C．XY氢3种元素形成化合物中价键
D．Q单质具半导体性质QZ形成化合物QZ4
答案 D
解析 QXYZ短周期元素4种元素原子外层电子数22设X外层电子数x根周期表中位置知YQZ外层电子数分x+1x1x+2x+x+1+x1+x+222x5QXYZ分SiNOCl解答A 周期元素左右原子半径逐渐减Y原子半径XA错误B 非金属性越强高价含氧酸酸性越强非金属性Si＜ClQ高价氧化物水化物硅酸酸性高氯酸弱B错误C XY氢3种元素形成化合物中含离子键硝酸铵C错误D 硅具半导体性质硅氯形成化合物SiCl4D正确答案选D
9．XYZRW原子序数次增短周期元素XR外层电子数相R原子半径周期族元素中中XYZW形成某种化合物表示[YX4]+[WZ4]列说法正确
A．电负性：W>Z>Y>X>R B．第电离：W>Z>Y>R
C．简单离子半径：W>Y>Z>R D．简单氢化物沸点：R>W>Z>Y
答案 C
解析 R原子半径周期族元素中XYZRW原子序数次增短周期元素RNaXR外层电子数相XHXYZW形成某种化合物表示[YX4]+[WZ4]YNZOWCl[YX4]+[WZ4]XHYNZORNaWClA．非金属性越强电负性越周期左右电负性增金属性越强电负性越电负性Z>WA项错误B．元素核外电子排布处全满半满状态第电离较N>OY>ZB项错误C．核外电子排布相离子核电荷数越离子半径越离子半径W>Y>Z>RCl>N3 >O2>Na+C项正确D．水分子间存氢键沸点高HClD项错误答案选C
10元素XYZQR原子序数次增20原子半径外层电子数间关系图示列判断正确（ ）
A X电负性Q
B Q简单离子半径R
C Z简单气态氢化物热稳定性Q强
D Y高价氧化物应水化物碱性R强
答案 B
解析 XYZQR原子序数次增20图中外层电子数原子半径关系知XCYNaZSQClRKC电负性ClA错误核外电子数相时质子数越半径越Q简单离子半径RB正确周期元素原子序数越元素非金属性越强简单氢化物更稳定Z简单气态氢化物热稳定性Q弱C错误族元素原子序数越金属性越强高价氧化物应水化物碱性越强Y高价氧化物应水化物碱性R弱D错误
11．族元素XYZW原子序数次增均20四种元素原子序数等35甲乙丙丁戊部分元素组成5种化合物乙→丁放出量热甲戊均两种元素组成中戊分子中原子数1：1间转化关系图示
列说法正确（ ）
A．简单离子半径：Z>W B．四种元素存种化合物中
C．甲戊均价化合物 D．简单氢化物热稳定性：Y>Z
答案 B
解析 丙温室气体二氧化碳戊碳氢化合物原子数1：1戊乙炔知甲碳化钙乙氧化钙丁氢氧化钙XYZW原子序数次增推知XYZW分HCOCa作答A．ZW分OCaO2两电子层Ca2+三电子层A错误B．四种元素形成B正确C．甲碳化钙离子化合物戊二氧化碳价化合物C错误D．YZ分CO二者位周期根元素周期律周期元素左右非金属性逐渐增强应氢化物稳定性次增强D错误选B
12．科学家合成种化合物表面涂层重成分结构图示中WXYZ原子序数次增短周期族元素XY周期列说法正确( )
A．X氢化物均气体
B．原子半径：
C．YW形成化合物仅含极性价键
D．ZY2作种高效安全绿色杀菌剂水消毒等方面应广泛
答案 D
解析 题意知原子序数次增短周期族元素周期知W位第周期WHZ题结构中Ⅹ形成四单键Y形成两单键双键XO解答A．碳氢化物种气体液体固体A错误B．C原子半径OB错误C．含非极性键C错误：D．作消毒剂漂白剂种高效安全绿色杀菌剂D正确答案选D
二非选择题：题包括3题40分
13．（12分）原子序数次增XYZWM五种短周期族元素中XY两元素间形成原子数分1∶11∶2固态化合物ABY短周期元素中失电子力强元素WM高价氧化物应水化物化学式分H3WO4HMO4Z单质盐酸反应
(1)根述条件确定元素__________(填代号)A电子式______________举例说明YZ金属性相强弱：__________________________________________(写出)
(2)W形成种含氧酸相应盐中NaH2WO2盐酸反应NaOH溶液反应列说法正确________________(填字母)
A．H3WO2三元酸 B．H3WO2元弱酸
C．NaH2WO2酸式盐 D．NaH2WO2硝酸氧化
(3)XM形成种化合物MX2种优良水处理剂某水化验室利列方法检测处理水中MX2残留量否符合饮水标准(残留MX2浓度高01 mg·L－1)已知pH环境中含M粒子种类图示：
Ⅰ10000 mL水样中加入足量KI充分反应溶液调中性加入2滴淀粉溶液
ⅡⅠ中溶液中滴加20×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液终点时消耗500 mL标准溶液 (已知 2S2O＋I2 S4O＋2I－)
①该水样中残留MX2浓度________mg·L－1
②Ⅱ中溶液中加硫酸调节水样pH1～3溶液会呈蓝色原________________________(离子方程式表示)
答案 (1) Z 钠金属性Z强钠冷水剧烈反应Z(高价氧化物应水化物碱性：Na＞Z) (2)B
(3)①0675 ②ClO＋4I－＋4H＋ Cl－＋2I2＋2H2O
解析 Y短周期元素中失电子力强元素推出YNa元素XY两元素间形成原子数分1∶11∶2固态化合物AB推出XO元素两者形成化合物BNa2OANa2O2Z单质盐酸反应说明Z活泼金属MgAl中种WM高价氧化物应水化物化学式分H3WO4HMO4WM高化合价分＋5＋7XYZWM五种短周期族元素原子序数次增推出WP元素MCl元素分析作答(2)NaH2PO2盐酸反应说明H3PO2弱酸NaH2PO2NaOH反应说明NaH2PO2中H中推出NaH2PO2正盐C项错误H3PO2分子中电离出H＋元弱酸B项正确A项错误NaH2PO2中P化合价＋1具原性硝酸氧化D项错误(3)①图知中性条件ClO2I－原ClOI－氧化I2根氧化原反应中失电子数目相等知：2ClO2～I2～2Na2S2O3知水中残留ClO2浓度20×10－4 mol·L－1 ×5×10－3L×675 g·mol－1×1 000 mg·g－1÷01 L＝0675 mg·L－1②图知水样pH调1～3时ClO原成Cl－该操作中I－ClO氧化I2离子方程式ClO＋4I－＋4H＋ Cl－＋2I2＋2H2O
14．（14分）XYZW四种短周期元素周期表中位置关系图：
ⅠZ元素原子外层电子数电子层数2倍
(1)W周期表中位置___________________________
(2)YZ组成化合物化学式_____________________
(3)写出铜X高价氧化物应水化物浓溶液反应离子方程式______________________________________________________________________________
(4)W高价氧化物水化物浓溶液稳定受热分解产物黄绿色气体28 mol电子转移时产生9 mol气体写出该反应化学方程式___________________
__________________________________________________________________________
ⅡYZ核外电子数22
(1)工业生产Y氢化物适宜反应条件________________较高温度生成a mol Y氢化物时放出b kJ热量该反应热化学方程式_____________________
__________________________________________________________________________
(2)X高价氧化物通入硅酸钠溶液中实验现象_______________________
(3)X单质W高价氧化物应水化物浓溶液反应电子转移04 mol时产生气体体积(标准状况)_________________________________________________
答案 Ⅰ(1)第三周期ⅦA族 (2)SO2SO3
(3)4H＋＋2NO＋CuCu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(4)4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O
Ⅱ(1)合适催化剂高压 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－ kJmol
(2)白色沉淀生成 (3)672 L
解析 ⅠZ元素原子外层电子数电子层数2倍表结构知ZSWClYOXN(1)Cl17号元素位周期表第三周期ⅦA族(2)YZ组成化合物化学式：SO2SO3(3)X高价氧化物应水化物HNO3浓HNO3铜反应离子方程式：4H＋＋2NO＋CuCu2＋＋2NO2↑＋2H2O(4)W高价氧化物应水化物HClO4根电子转移数推导出方程式：4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2OⅡYZ核外电子数22时表结构知YNZPWSXC(1)工业合成氨反应适宜条件合适催化剂(铁触媒)高压合适温度根热化学方程式书写规该反应热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－ kJmol(2)CO2通入硅酸钠溶液中会白色沉淀(H2SiO3)生成(3)单质C浓硫酸反应反应方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反应中转移4 mol电子生成3 mol气体电子转移04 mol时生成03 mol气体标准状况672 L
15．（14分）XYW原子序数次递增短周期元素XY族YW气态氢化物具相电子数X单质氧化性
(1)写出实验室制取W2反应离子方程式：____________________________________
(2)某组设计图示装置图(图中夹持加热装置略)分研究YX2W2性质
①分通入YX2W2装置A中观察现象否相(填相相)________装置D中装铁粉通入W2时观察现象___________________
________________________________________________________________________
装置D中装催化剂通入YX2时开K通入适量X2化学反应方程式_____
________________________________________________________________
②装置B中装50 mL 10×10－3mol·L－1碘水通入足量W2完全反应转移50×10－5mol电子该反应化学方程式______________________________________
(3)某学足量YX2通入支装氯化钡溶液试未见沉淀生成该试中加入量(填字母)____白色沉淀生成原_____________________________
________________________________________________________________________
A．氨水 B．稀盐酸
C．稀硝酸 D．氯化钙
(4)元素YX组成－2价酸根ZZ中YX质量Y∶X＝4∶3W2含Z溶液完全反应浅黄色沉淀产生取层清液加入氯化钡溶液白色沉淀产生该反应离子方程式_____________________________________________________
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)①相 产生棕黄色烟 2SO2＋O22SO3 ②5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl
(3)AC 加入氨水时该溶液变碱性产生BaSO3白色沉淀加入HNO3时溶液中H2SO3氧化成H2SO4产生BaSO4白色沉淀
(4)S2O＋Cl2＋H2OSO＋S↓＋2Cl－＋2H＋
解析 XYW原子序数次增短周期元素X单质氧化性氧元素氟元素XY族YW气态氢化物具相电子数XOYSWCl
(1)实验室通常二氧化锰浓盐酸加热条件制备氯气反应离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①二氧化硫品红化合生成色物质氯气水反应生成次氯酸次氯酸具强氧化性品红氧化色物质二氧化硫氯气品红溶液褪色装置A中观察现象相氯气铁反应产生棕黄色烟二氧化硫催化剂加热条件氧气反应生成三氧化硫反应化学方程式2SO2＋O22SO3
②装置B中装50 mL 10×10－3mol·L－1碘水通入足量Cl2完全反应转移电子50×10－5mol令碘元素氧化产物中化合价a根电子转移守恒50×
10－3L×10×10－3mol·L－1×2×a＝50×10－5mol解a＝＋5碘单质氧化HIO3该反应化学方程式5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl(3)加入氨水时该溶液变碱性产生BaSO3白色沉淀加入盐酸氯化钙二氧化硫氯化钡发生反应加入HNO3时溶液中H2SO3氧化成H2SO4产生BaSO4白色沉淀(4)元素SO组成－2价酸根ZZ中YX质量4∶3n(S)∶n(O)＝∶＝2∶3ZS2OCl2含S2O溶液完全反应浅黄色沉淀产生说明生成S单质取层清液加入氯化钡溶液白色沉淀产生说明生成SO氯气原Cl－该反应离子方程式S2O＋Cl2＋H2OSO＋S↓＋2Cl－＋2H＋
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质量评估试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出第张元素周期表揭示化学元素间联系成化学发展史重里程碑列关元素周期表说法正确( )
A．元素周期表7横行18列7周期18族
B．渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成X原子116号元素位元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．ⅠA族元素全部金属元素
2．2020年12月17日嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆球月球土壤中吸附着数百万吨球氦元素形式存列说法正确( )
A．原子核含4质子
B．互位素
C．原子核含2中子
D．外层电子数2具较强原性
3．部分元素周期表中分布图示(虚线金属元素非金属元素分界线)列说法正确( )
A．B电子失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As作半导体材料
D．Po处第六周期第ⅥA族
4．列说法正确
A．HCl属价化合物溶水电离出H+Cl
B．NaOH离子化合物该物质中含价键
C．碘升华程中需克服分子间作力
D．氢键种特殊化学键
5．列性质递变规律错误
A．NaOHKOHCsOH碱性次增强
B．LiNaKRbCs失电子力逐渐增强
C．Al3+Mg2+Na+离子半径次减
D．F2Cl2Br2I2熔沸点次升高
6．种短周期元素原子半径化合价见表：
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径nm
0186
0160
0143
0106
0111
0066
0152
化合价
＋1
＋2
＋3
＋6－2
＋2
－2
＋1
列叙述正确( )
A．KLM三种元素金属性逐渐增强
B．RCl2分子空间结构直线形分子中原子均满足8电子稳定结构
C．Q元素高价氧化物电解质水溶液够导电
D．KT单质中燃烧生成化合物淡黄色Na2O2固体
7．短周期族元素WMXYZ原子序数次增W族序数周期数3倍X原子外层电子Y壳中含量金属元素Z周期中原子半径列说法错误( )
A．X2W2X2W中阴阳离子数均1∶2
B．M单质W氢化物反应证明非金属性：M>W
C．MZ两种元素气态氢化物稳定性较：M
8．QXYZ短周期元素周期表中位置图示4种元素原子外层电子数22列说法正确
A．Y原子半径X
B．Q高价氧化物水化物酸性Z强
C．XY氢3种元素形成化合物中价键
D．Q单质具半导体性质QZ形成化合物QZ4
9．XYZRW原子序数次增短周期元素XR外层电子数相R原子半径周期族元素中中XYZW形成某种化合物表示[YX4]+[WZ4]列说法正确
A．电负性：W>Z>Y>X>R B．第电离：W>Z>Y>R
C．简单离子半径：W>Y>Z>R D．简单氢化物沸点：R>W>Z>Y
10元素XYZQR原子序数次增20原子半径外层电子数间关系图示列判断正确（ ）
A X电负性Q
B Q简单离子半径R
C Z简单气态氢化物热稳定性Q强
D Y高价氧化物应水化物碱性R强
11．族元素XYZW原子序数次增均20四种元素原子序数等35甲乙丙丁戊部分元素组成5种化合物乙→丁放出量热甲戊均两种元素组成中戊分子中原子数1：1间转化关系图示
列说法正确（ ）
A．简单离子半径：Z>W B．四种元素存种化合物中
C．甲戊均价化合物 D．简单氢化物热稳定性：Y>Z
12．科学家合成种化合物表面涂层重成分结构图示中WXYZ原子序数次增短周期族元素XY周期列说法正确( )
A．X氢化物均气体
B．原子半径：
C．YW形成化合物仅含极性价键
D．ZY2作种高效安全绿色杀菌剂水消毒等方面应广泛
二非选择题：题包括3题40分
13．（12分）原子序数次增XYZWM五种短周期族元素中XY两元素间形成原子数分1∶11∶2固态化合物ABY短周期元素中失电子力强元素WM高价氧化物应水化物化学式分H3WO4HMO4Z单质盐酸反应
(1)根述条件确定元素__________(填代号)A电子式______________举例说明YZ金属性相强弱：__________________________________________(写出)
(2)W形成种含氧酸相应盐中NaH2WO2盐酸反应NaOH溶液反应列说法正确________________(填字母)
A．H3WO2三元酸 B．H3WO2元弱酸
C．NaH2WO2酸式盐 D．NaH2WO2硝酸氧化
(3)XM形成种化合物MX2种优良水处理剂某水化验室利列方法检测处理水中MX2残留量否符合饮水标准(残留MX2浓度高01 mg·L－1)已知pH环境中含M粒子种类图示：
Ⅰ10000 mL水样中加入足量KI充分反应溶液调中性加入2滴淀粉溶液
ⅡⅠ中溶液中滴加20×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液终点时消耗500 mL标准溶液 (已知 2S2O＋I2 S4O＋2I－)
①该水样中残留MX2浓度________mg·L－1
②Ⅱ中溶液中加硫酸调节水样pH1～3溶液会呈蓝色原________________________(离子方程式表示)
14．（14分）XYZW四种短周期元素周期表中位置关系图：
ⅠZ元素原子外层电子数电子层数2倍
(1)W周期表中位置___________________________
(2)YZ组成化合物化学式_____________________
(3)写出铜X高价氧化物应水化物浓溶液反应离子方程式______________________________________________________________________________
(4)W高价氧化物水化物浓溶液稳定受热分解产物黄绿色气体28 mol电子转移时产生9 mol气体写出该反应化学方程式___________________
__________________________________________________________________________
ⅡYZ核外电子数22
(1)工业生产Y氢化物适宜反应条件________________较高温度生成a mol Y氢化物时放出b kJ热量该反应热化学方程式_____________________
__________________________________________________________________________
(2)X高价氧化物通入硅酸钠溶液中实验现象_______________________
(3)X单质W高价氧化物应水化物浓溶液反应电子转移04 mol时产生气体体积(标准状况)_________________________________________________
15．（14分）XYW原子序数次递增短周期元素XY族YW气态氢化物具相电子数X单质氧化性
(1)写出实验室制取W2反应离子方程式：____________________________________
(2)某组设计图示装置图(图中夹持加热装置略)分研究YX2W2性质
①分通入YX2W2装置A中观察现象否相(填相相)________装置D中装铁粉通入W2时观察现象___________________
________________________________________________________________________
装置D中装催化剂通入YX2时开K通入适量X2化学反应方程式_____
________________________________________________________________
②装置B中装50 mL 10×10－3mol·L－1碘水通入足量W2完全反应转移50×10－5mol电子该反应化学方程式______________________________________
(3)某学足量YX2通入支装氯化钡溶液试未见沉淀生成该试中加入量(填字母)____白色沉淀生成原_____________________________
________________________________________________________________________
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
(4)元素YX组成－2价酸根ZZ中YX质量Y∶X＝4∶3W2含Z溶液完全反应浅黄色沉淀产生取层清液加入氯化钡溶液白色沉淀产生该反应离子方程式_____________________________________________________
（教版）高考化学二轮复元素周期表周期律专题
质量评估试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出第张元素周期表揭示化学元素间联系成化学发展史重里程碑列关元素周期表说法正确( )
A．元素周期表7横行18列7周期18族
B．渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成X原子116号元素位元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．ⅠA族元素全部金属元素
答案 C
解析 元素周期表中第Ⅷ族包含89103列元素周期表然18列16族A错误金属非金属分界线附寻找半导体材料B错误第七周期0族元素118号116号元素位元素周期表中第七周期第ⅥA族C正确第ⅠA族元素包括H碱金属元素D错误
2．2020年12月17日嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆球月球土壤中吸附着数百万吨球氦元素形式存列说法正确( )
A．原子核含4质子
B．互位素
C．原子核含2中子
D．外层电子数2具较强原性
答案 B
解析 A．元素符号左角表示质量数左角质子数原子核含2质子2中子A错误B．质子数相中子数种元素原子间互称位素互位素B正确C．质量数质子数+中子数原子核含１中子２质子C错误D．外层电子数2电子层已达稳定状态容易失电子容易电子化学性质稳定D错误选B
3．部分元素周期表中分布图示(虚线金属元素非金属元素分界线)列说法正确( )
A．B电子失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As作半导体材料
D．Po处第六周期第ⅥA族
答案 A
解析 B元素位金属元素非金属元素分界线附电子失电子A错误族元素原子半径逐渐增原子半径：Ge＞SiB正确As元素位金属元素非金属元素分界线附作半导体材料C正确Po族元素原子6电子层外层电子数6处第六周期第ⅥA族D正确
4．列说法正确
A．HCl属价化合物溶水电离出H+Cl
B．NaOH离子化合物该物质中含价键
C．碘升华程中需克服分子间作力
D．氢键种特殊化学键
答案 D
解析 A．HCl属价化合物溶水电离出H+Cl强电解质A正确B．NaOH离子化合物该物质中含OH价键B正确C．碘升华程物理变化需克服分子间作力没破坏化学键C正确D．氢键分子间作力化学键D错误选D
5．列性质递变规律错误
A．NaOHKOHCsOH碱性次增强
B．LiNaKRbCs失电子力逐渐增强
C．Al3+Mg2+Na+离子半径次减
D．F2Cl2Br2I2熔沸点次升高
答案 C
解析 A．NaKCs金属性逐渐增强高价氧化物应水化物碱性越强NaOHKOHCsOH碱性次增强A规律正确B．LiNaKRbCs族元素原子半径逐渐增原子核外层电子作力逐渐减弱失电子力逐渐增强B规律正确C．Al3+Mg2+Na+具相核外电子排布原子序数越离子半径越离子半径次减C规律错误D．F2Cl2Br2I2相分子质量逐渐增熔沸点次升高D规律正确答案C
6．种短周期元素原子半径化合价见表：
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径nm
0186
0160
0143
0106
0111
0066
0152
化合价
＋1
＋2
＋3
＋6－2
＋2
－2
＋1
列叙述正确( )
A．KLM三种元素金属性逐渐增强
B．RCl2分子空间结构直线形分子中原子均满足8电子稳定结构
C．Q元素高价氧化物电解质水溶液够导电
D．KT单质中燃烧生成化合物淡黄色Na2O2固体
答案 D
解析 分析表格数KN化合价＋1位ⅠA族原子半径推知KNaNLi理LR位ⅡA族根原子半径推知LMgRBeM位ⅢA族MAlQT位ⅥA族QSTOA项NaMgAl金属性逐渐减弱错误B项BeCl2分子直线形中Be原子满足8电子稳定结构错误C项SO3非电解质错误D项NaO2中燃烧生成淡黄色Na2O2正确
7．短周期族元素WMXYZ原子序数次增W族序数周期数3倍X原子外层电子Y壳中含量金属元素Z周期中原子半径列说法错误( )
A．X2W2X2W中阴阳离子数均1∶2
B．M单质W氢化物反应证明非金属性：M>W
C．MZ两种元素气态氢化物稳定性较：M
答案 C
解析 W族序数周期数3倍WO元素X原子序数O元素X外层1电子Na元素Y壳中金属元素Al元素Z周期中原子半径元素Cl元素MO元素Na元素间族元素F元素氧化钠氧化钠阴阳离子数均1∶2A正确F2H2O反应生成O2证明前者非金属性强B正确MZ位族F非金属性Cl强氢化物更稳定C错误NaClOHCl反应生成Cl2(黄绿色)Cl2烧碱反应生成NaClOD正确
8．QXYZ短周期元素周期表中位置图示4种元素原子外层电子数22列说法正确
A．Y原子半径X
B．Q高价氧化物水化物酸性Z强
C．XY氢3种元素形成化合物中价键
D．Q单质具半导体性质QZ形成化合物QZ4
答案 D
解析 QXYZ短周期元素4种元素原子外层电子数22设X外层电子数x根周期表中位置知YQZ外层电子数分x+1x1x+2x+x+1+x1+x+222x5QXYZ分SiNOCl解答A 周期元素左右原子半径逐渐减Y原子半径XA错误B 非金属性越强高价含氧酸酸性越强非金属性Si＜ClQ高价氧化物水化物硅酸酸性高氯酸弱B错误C XY氢3种元素形成化合物中含离子键硝酸铵C错误D 硅具半导体性质硅氯形成化合物SiCl4D正确答案选D
9．XYZRW原子序数次增短周期元素XR外层电子数相R原子半径周期族元素中中XYZW形成某种化合物表示[YX4]+[WZ4]列说法正确
A．电负性：W>Z>Y>X>R B．第电离：W>Z>Y>R
C．简单离子半径：W>Y>Z>R D．简单氢化物沸点：R>W>Z>Y
答案 C
解析 R原子半径周期族元素中XYZRW原子序数次增短周期元素RNaXR外层电子数相XHXYZW形成某种化合物表示[YX4]+[WZ4]YNZOWCl[YX4]+[WZ4]XHYNZORNaWClA．非金属性越强电负性越周期左右电负性增金属性越强电负性越电负性Z>WA项错误B．元素核外电子排布处全满半满状态第电离较N>OY>ZB项错误C．核外电子排布相离子核电荷数越离子半径越离子半径W>Y>Z>RCl>N3 >O2>Na+C项正确D．水分子间存氢键沸点高HClD项错误答案选C
10元素XYZQR原子序数次增20原子半径外层电子数间关系图示列判断正确（ ）
A X电负性Q
B Q简单离子半径R
C Z简单气态氢化物热稳定性Q强
D Y高价氧化物应水化物碱性R强
答案 B
解析 XYZQR原子序数次增20图中外层电子数原子半径关系知XCYNaZSQClRKC电负性ClA错误核外电子数相时质子数越半径越Q简单离子半径RB正确周期元素原子序数越元素非金属性越强简单氢化物更稳定Z简单气态氢化物热稳定性Q弱C错误族元素原子序数越金属性越强高价氧化物应水化物碱性越强Y高价氧化物应水化物碱性R弱D错误
11．族元素XYZW原子序数次增均20四种元素原子序数等35甲乙丙丁戊部分元素组成5种化合物乙→丁放出量热甲戊均两种元素组成中戊分子中原子数1：1间转化关系图示
列说法正确（ ）
A．简单离子半径：Z>W B．四种元素存种化合物中
C．甲戊均价化合物 D．简单氢化物热稳定性：Y>Z
答案 B
解析 丙温室气体二氧化碳戊碳氢化合物原子数1：1戊乙炔知甲碳化钙乙氧化钙丁氢氧化钙XYZW原子序数次增推知XYZW分HCOCa作答A．ZW分OCaO2两电子层Ca2+三电子层A错误B．四种元素形成B正确C．甲碳化钙离子化合物戊二氧化碳价化合物C错误D．YZ分CO二者位周期根元素周期律周期元素左右非金属性逐渐增强应氢化物稳定性次增强D错误选B
12．科学家合成种化合物表面涂层重成分结构图示中WXYZ原子序数次增短周期族元素XY周期列说法正确( )
A．X氢化物均气体
B．原子半径：
C．YW形成化合物仅含极性价键
D．ZY2作种高效安全绿色杀菌剂水消毒等方面应广泛
答案 D
解析 题意知原子序数次增短周期族元素周期知W位第周期WHZ题结构中Ⅹ形成四单键Y形成两单键双键XO解答A．碳氢化物种气体液体固体A错误B．C原子半径OB错误C．含非极性键C错误：D．作消毒剂漂白剂种高效安全绿色杀菌剂D正确答案选D
二非选择题：题包括3题40分
13．（12分）原子序数次增XYZWM五种短周期族元素中XY两元素间形成原子数分1∶11∶2固态化合物ABY短周期元素中失电子力强元素WM高价氧化物应水化物化学式分H3WO4HMO4Z单质盐酸反应
(1)根述条件确定元素__________(填代号)A电子式______________举例说明YZ金属性相强弱：__________________________________________(写出)
(2)W形成种含氧酸相应盐中NaH2WO2盐酸反应NaOH溶液反应列说法正确________________(填字母)
A．H3WO2三元酸 B．H3WO2元弱酸
C．NaH2WO2酸式盐 D．NaH2WO2硝酸氧化
(3)XM形成种化合物MX2种优良水处理剂某水化验室利列方法检测处理水中MX2残留量否符合饮水标准(残留MX2浓度高01 mg·L－1)已知pH环境中含M粒子种类图示：
Ⅰ10000 mL水样中加入足量KI充分反应溶液调中性加入2滴淀粉溶液
ⅡⅠ中溶液中滴加20×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液终点时消耗500 mL标准溶液 (已知 2S2O＋I2 S4O＋2I－)
①该水样中残留MX2浓度________mg·L－1
②Ⅱ中溶液中加硫酸调节水样pH1～3溶液会呈蓝色原________________________(离子方程式表示)
答案 (1) Z 钠金属性Z强钠冷水剧烈反应Z(高价氧化物应水化物碱性：Na＞Z) (2)B
(3)①0675 ②ClO＋4I－＋4H＋ Cl－＋2I2＋2H2O
解析 Y短周期元素中失电子力强元素推出YNa元素XY两元素间形成原子数分1∶11∶2固态化合物AB推出XO元素两者形成化合物BNa2OANa2O2Z单质盐酸反应说明Z活泼金属MgAl中种WM高价氧化物应水化物化学式分H3WO4HMO4WM高化合价分＋5＋7XYZWM五种短周期族元素原子序数次增推出WP元素MCl元素分析作答(2)NaH2PO2盐酸反应说明H3PO2弱酸NaH2PO2NaOH反应说明NaH2PO2中H中推出NaH2PO2正盐C项错误H3PO2分子中电离出H＋元弱酸B项正确A项错误NaH2PO2中P化合价＋1具原性硝酸氧化D项错误(3)①图知中性条件ClO2I－原ClOI－氧化I2根氧化原反应中失电子数目相等知：2ClO2～I2～2Na2S2O3知水中残留ClO2浓度20×10－4 mol·L－1 ×5×10－3L×675 g·mol－1×1 000 mg·g－1÷01 L＝0675 mg·L－1②图知水样pH调1～3时ClO原成Cl－该操作中I－ClO氧化I2离子方程式ClO＋4I－＋4H＋ Cl－＋2I2＋2H2O
14．（14分）XYZW四种短周期元素周期表中位置关系图：
ⅠZ元素原子外层电子数电子层数2倍
(1)W周期表中位置___________________________
(2)YZ组成化合物化学式_____________________
(3)写出铜X高价氧化物应水化物浓溶液反应离子方程式______________________________________________________________________________
(4)W高价氧化物水化物浓溶液稳定受热分解产物黄绿色气体28 mol电子转移时产生9 mol气体写出该反应化学方程式___________________
__________________________________________________________________________
ⅡYZ核外电子数22
(1)工业生产Y氢化物适宜反应条件________________较高温度生成a mol Y氢化物时放出b kJ热量该反应热化学方程式_____________________
__________________________________________________________________________
(2)X高价氧化物通入硅酸钠溶液中实验现象_______________________
(3)X单质W高价氧化物应水化物浓溶液反应电子转移04 mol时产生气体体积(标准状况)_________________________________________________
答案 Ⅰ(1)第三周期ⅦA族 (2)SO2SO3
(3)4H＋＋2NO＋CuCu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(4)4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O
Ⅱ(1)合适催化剂高压 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－ kJmol
(2)白色沉淀生成 (3)672 L
解析 ⅠZ元素原子外层电子数电子层数2倍表结构知ZSWClYOXN(1)Cl17号元素位周期表第三周期ⅦA族(2)YZ组成化合物化学式：SO2SO3(3)X高价氧化物应水化物HNO3浓HNO3铜反应离子方程式：4H＋＋2NO＋CuCu2＋＋2NO2↑＋2H2O(4)W高价氧化物应水化物HClO4根电子转移数推导出方程式：4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2OⅡYZ核外电子数22时表结构知YNZPWSXC(1)工业合成氨反应适宜条件合适催化剂(铁触媒)高压合适温度根热化学方程式书写规该反应热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－ kJmol(2)CO2通入硅酸钠溶液中会白色沉淀(H2SiO3)生成(3)单质C浓硫酸反应反应方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反应中转移4 mol电子生成3 mol气体电子转移04 mol时生成03 mol气体标准状况672 L
15．（14分）XYW原子序数次递增短周期元素XY族YW气态氢化物具相电子数X单质氧化性
(1)写出实验室制取W2反应离子方程式：____________________________________
(2)某组设计图示装置图(图中夹持加热装置略)分研究YX2W2性质
①分通入YX2W2装置A中观察现象否相(填相相)________装置D中装铁粉通入W2时观察现象___________________
________________________________________________________________________
装置D中装催化剂通入YX2时开K通入适量X2化学反应方程式_____
________________________________________________________________
②装置B中装50 mL 10×10－3mol·L－1碘水通入足量W2完全反应转移50×10－5mol电子该反应化学方程式______________________________________
(3)某学足量YX2通入支装氯化钡溶液试未见沉淀生成该试中加入量(填字母)____白色沉淀生成原_____________________________
________________________________________________________________________
A．氨水 B．稀盐酸
C．稀硝酸 D．氯化钙
(4)元素YX组成－2价酸根ZZ中YX质量Y∶X＝4∶3W2含Z溶液完全反应浅黄色沉淀产生取层清液加入氯化钡溶液白色沉淀产生该反应离子方程式_____________________________________________________
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)①相 产生棕黄色烟 2SO2＋O22SO3 ②5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl
(3)AC 加入氨水时该溶液变碱性产生BaSO3白色沉淀加入HNO3时溶液中H2SO3氧化成H2SO4产生BaSO4白色沉淀
(4)S2O＋Cl2＋H2OSO＋S↓＋2Cl－＋2H＋
解析 XYW原子序数次增短周期元素X单质氧化性氧元素氟元素XY族YW气态氢化物具相电子数XOYSWCl
(1)实验室通常二氧化锰浓盐酸加热条件制备氯气反应离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①二氧化硫品红化合生成色物质氯气水反应生成次氯酸次氯酸具强氧化性品红氧化色物质二氧化硫氯气品红溶液褪色装置A中观察现象相氯气铁反应产生棕黄色烟二氧化硫催化剂加热条件氧气反应生成三氧化硫反应化学方程式2SO2＋O22SO3
②装置B中装50 mL 10×10－3mol·L－1碘水通入足量Cl2完全反应转移电子50×10－5mol令碘元素氧化产物中化合价a根电子转移守恒50×
10－3L×10×10－3mol·L－1×2×a＝50×10－5mol解a＝＋5碘单质氧化HIO3该反应化学方程式5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl(3)加入氨水时该溶液变碱性产生BaSO3白色沉淀加入盐酸氯化钙二氧化硫氯化钡发生反应加入HNO3时溶液中H2SO3氧化成H2SO4产生BaSO4白色沉淀(4)元素SO组成－2价酸根ZZ中YX质量4∶3n(S)∶n(O)＝∶＝2∶3ZS2OCl2含S2O溶液完全反应浅黄色沉淀产生说明生成S单质取层清液加入氯化钡溶液白色沉淀产生说明生成SO氯气原Cl－该反应离子方程式S2O＋Cl2＋H2OSO＋S↓＋2Cl－＋2H＋
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