绝密★启前
XX高级中学20182019学年第学期第次模拟考试
化学试卷
注意事项
1．试卷分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分满分100分考试时间90分钟
2．答题前请务必班级姓名考场号座号准考证号填写（涂）答题卡答题纸规定位置
相原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Fe 56
Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 42分）
选择题（题14题题3分题选项符合题意）
．节约利资源倡导绿色简约生活列做法应提倡
A．夏天设定空调温度低
B．推广次性塑料袋纸巾
C．少开私家车公交通工具
D．商品进行豪华包装促进销售
2．列说法错误
A．需加热化学反应放热反应
B．ΔH＞0ΔS＜0温度反应发进行
C．防止医药品变质常低温密封保存
D．水中加入块金属钠水电离衡左移动
3．列事实原电池原理解释
A．白铁（镀锌）制品般铁器耐腐蚀
B．铁片铝片冷浓硫酸中钝化
C．电工操作规范中允许铜线铝线连接
D．水库闸门海轮船壳装定数量锌块
4．常温CO2饱溶液浓度003mol·L－1中三分CO2转变H2CO3H2CO3仅01发生电离：H2CO3H+＋HCO3－该溶液pH值约
A． 3 B． 4 C． 5 D． 6
5．实验室4 mol SO22 mol O2定条件进行列反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1放出3152kJ热量时SO2转化率
A．40 B．50 C．80 D．90
6．某温度定体积01 mol·L－1HCl溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])pH变化关系图示列说法正确：
A．曲线点满足c(H＋)×c(OH－)＝10－14
B．Q点 c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)
C．M点N点示溶液中水电离程度相
D．M点示溶液导电力强N点
7．关节炎首次发作般寒冷季节原关节滑液中形成尿酸钠晶体（NaUr）易诱发关节疼痛化学机理：① HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)
② Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) ΔH
列叙述错误
A． 降低温度反应②衡正移动
B．反应②正方吸热反应
C．降低关节滑液中HUrNa＋含量治疗方法
D．关节保暖缓解疼痛原理衡②逆移动
8．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达衡条件变情况果分改变列条件化学反应速率化学衡产生影响图相符
9．定温度反应N2O4(g)2NO2(g)焓变ΔH现1 mol N2O4充入恒容密闭容器中列示意图正确说明反应达衡状态
10．国科研员提出CO2 CH4 转化高附加值产品CH3COOH 催化反应历
程图示：
列说法正确
A．该反应证明非发反应条件合适进行
B．反应程中C—H 键发生断裂
C．状态①②间量差该反应焓变
D．合适催化剂效降低活化
11．常压羰基化法精炼镍原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0 230℃时
该反应衡常数K＝2×10－5已知：Ni(CO)4沸点422℃固体杂质参反应
第阶段：粗镍CO反应转化成气态Ni(CO)4
第二阶段：第阶段反应气体分离出加热230℃制高纯镍
列判断错误
A．第阶段选择反应温度应高422℃
B．第阶段增加c(CO)衡正移动反应衡常数变
C．第二阶段Ni(CO)4完全分解
D．第二阶段时分离出Ni利衡移动
12．臭氧常见强氧化剂广泛水处理系统制取臭氧方法中高压放
电法电解纯水法原理图示列关说法错误
A．两种方法电解原理
B．高压放电出空气中含臭氧外含氮氧化物
C．电解纯水时电极b发生电极反应3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋
2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
D．电解纯水时H+电极b聚合固体电解质膜流电极a
13．关列装置图叙述中错误
A．装置①铁镀锌a铁b锌
B．装置②总反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
C．装置③反应实质电解水
D．装置④中开关M改置N时Cu—Zn合金腐蚀速率减
14．气体动化检测中常常应根原电池原理设计传感器图电池工作示意图气体扩散进入传感器敏感电极发生反应传感器会接收电信号表列出测气体敏感电极部分反应产物
测气体
NO2
Cl2
CO
H2S
部分电极反应产物
NO
HCl
CO2
H2SO4
列说法中正确
A．述气体检测时敏感电极均作电池负极
B．检测Cl2气体时敏感电极电极反应式Cl2+2e－＝2Cl－
C．检测H2S气体时电极充入空气电极电极反应式
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．检测Cl2CO体积分数相两份空气样时传感器电流方相
第Ⅱ卷（非选择题 58分）
15．（10分）表温度水离子积数：
温度℃
t1
25
t2
水离子积（mol2·L－2）
a
1×10－14
1×10－12
回答问题：
（1）a＜1×10－14t1 25（填＞＜＝）
（2）某温度纯水中c(H+)＝2×10－7 mol·L－1温度变滴入稀盐酸
c(H+)＝5×10－6 mol·L－1溶液中水电离产生c(H+)＝ mol·L－1
（3）25℃时某K2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1取该溶液1mL加水稀释10mL稀释溶液中c(OH－)∶c(K+)＝
（4）t2温度：
①某溶液pH＝6该溶液显 （填酸性碱性中性）
②pH＝11NaOH溶液pH＝3H2SO4溶液等体积混合该溶液显
16．（12分）合成氨工业中原料气制取净化重环节
（1）已知关反应量变化图：
写出CH4(g)H2O(g)反应制取CO(g)H2(g)热化学方程式：
___________________________________________________________________
（2）CH4CO2催化重整法制氢气：CH4(g)＋CO2(g)2CO (g)＋2H2(g)ΔH
仅合成气（COH2）温室气体减排具重意义述反应中相关化学键键数表示①根键计算该反应ΔH＝ kJ·mol－1
②定体积加入CH4CO2恒压发生反应温度COH2产率影响右图示实际生产中反应优选温度900℃原
③某温度1 mol CH42 mol CO2催化剂进行加入2 L容器中达衡时α(CH4)＝50衡常数K mol2·L－2
（3）合成气进入合成塔前常醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收中CO杂质反应：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH＜0
必须原料气中CO原
醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO生产适宜条件应 （填序号）
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
17．（16分）研究电化学原理应非常重意义
（1）锌锰电池（俗称干电池） 种次电池生活中应广泛
①锌锰电池负极电极反应式：
②普通（酸性）锌锰电池相较碱性锌锰电池优点 （回答条）
（2）铅蓄电池常见二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
①充电时阴极反应：________________________________________
②铅蓄电池电源进行电解饱食盐水实验（石墨棒阳极铁阴极食盐水500mL温度常温）电路中005mol电子转移时食盐水PH______（假设溶液体积变产物损耗）
（3）图1金属(M)－空气电池工作原理国首创海洋电池铝板负极铂网正极海水电解质溶液电池反应：___________________________
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现制硫酸发电环保三位体结合原理图2示Pt2电极反应式：_______________________________________
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶水种新型功水处理剂电解法制取：
Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑工作原理图示
装置通电铁电极附生成紫红色FeO42−镍电极
气泡产生电解段时间c(OH−)降低区域
（填阴极室阳极室）
阳极反应：___________________________
18（8分）利H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液反应探究外界条件化学反应速率影响某组设计方案：先分量取两种溶液然倒入试中迅速振荡混合均匀开始计时通测定褪色需时间判断反应快慢
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度℃
浓度mol·L－1
体积mL
浓度mol·L－1
体积mL
①
010
20
0010
40
25
②
020
20
0010
40
25
③
020
20
0010
40
50
（1）已知H2C2O4KMnO4反应产生MnSO4CO2观察紫色褪H2C2O4KMnO4初始物质量需满足关系n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________
（2）探究温度反应速率影响实验编号 （填编号）
探究反应物浓度反应速率影响实验编号____________
（3）温度c(MnO4－)反应时间t变化曲线图示
判断T1 T2（填＞＜）
19．（12分）实现 节减排 低碳济化学工作者研究重课题种CO2生产甲醇燃料方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
（1）CO2H2充入定体积密闭容器中两种温度CH3OH物质量时间变化见图1曲线IⅡ应衡常数关系KⅠ KⅡ（填＞＜＝）
（2）某实验中6 mol CO28 mol H2充入2 L密闭容器中测H2物质量时间变化图2曲线(甲)示
①a点正反应速率 逆反应速率（填＞＜＝）
010minv(CH3OH) ＝ mol·L－1·min－1
②仅改变某条件进行实验测H2物质量时间变化图中虚线(乙)示曲线(乙)应改变实验条件 （填序号）
A．加催化剂 B．增压强 C．升高温度 D．增CO2浓度
（3）830 ℃反应衡常数K＝12L恒容反应器中发生述反应表中ABCD四组物质量投入反应混合物中正反应方进行_____（填序号）
物质
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
3
1
n(H2)
2
2
4
0
n(CH3OH)
1
2
3
05
n(H2O)
0
2
3
2
（4） 研究发现相条件发生行反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)CO2H2量相催化剂时产物中COCH3OH例较差异原
（5）
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XX高级中学20182019学年第学期第次模拟考试
化学试卷
注意事项
1．试卷分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分满分100分考试时间90分钟
2．答题前请务必班级姓名考场号座号准考证号填写（涂）答题卡答题纸规定位置
相原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Fe 56
Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 42分）
选择题（题14题题3分题选项符合题意）
．节约利资源倡导绿色简约生活列做法应提倡
A．夏天设定空调温度低
B．推广次性塑料袋纸巾
C．少开私家车公交通工具
D．商品进行豪华包装促进销售
2．列说法错误
A．需加热化学反应放热反应
B．ΔH＞0ΔS＜0温度反应发进行
C．防止医药品变质常低温密封保存
D．水中加入块金属钠水电离衡左移动
3．列事实原电池原理解释
A．白铁（镀锌）制品般铁器耐腐蚀
B．铁片铝片冷浓硫酸中钝化
C．电工操作规范中允许铜线铝线连接
D．水库闸门海轮船壳装定数量锌块
4．常温CO2饱溶液浓度003mol·L－1中三分CO2转变H2CO3H2CO3仅01发生电离：H2CO3H+＋HCO3－该溶液pH值约
A． 3 B． 4 C． 5 D． 6
5．实验室4 mol SO22 mol O2定条件进行列反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1放出3152kJ热量时SO2转化率
A．40 B．50 C．80 D．90
6．某温度定体积01 mol·L－1HCl溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])pH变化关系图示列说法正确：
A．曲线点满足c(H＋)×c(OH－)＝10－14
B．Q点 c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)
C．M点N点示溶液中水电离程度相
D．M点示溶液导电力强N点
7．关节炎首次发作般寒冷季节原关节滑液中形成尿酸钠晶体（NaUr）易诱发关节疼痛化学机理：① HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)
② Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) ΔH
列叙述错误
A． 降低温度反应②衡正移动
B．反应②正方吸热反应
C．降低关节滑液中HUrNa＋含量治疗方法
D．关节保暖缓解疼痛原理衡②逆移动
8．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达衡条件变情况果分改变列条件化学反应速率化学衡产生影响图相符
9．定温度反应N2O4(g)2NO2(g)焓变ΔH现1 mol N2O4充入恒容密闭容器中列示意图正确说明反应达衡状态
10．国科研员提出CO2 CH4 转化高附加值产品CH3COOH 催化反应历
程图示：
列说法正确
A．该反应证明非发反应条件合适进行
B．反应程中C—H 键发生断裂
C．状态①②间量差该反应焓变
D．合适催化剂效降低活化
11．常压羰基化法精炼镍原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0 230℃时
该反应衡常数K＝2×10－5已知：Ni(CO)4沸点422℃固体杂质参反应
第阶段：粗镍CO反应转化成气态Ni(CO)4
第二阶段：第阶段反应气体分离出加热230℃制高纯镍
列判断错误
A．第阶段选择反应温度应高422℃
B．第阶段增加c(CO)衡正移动反应衡常数变
C．第二阶段Ni(CO)4完全分解
D．第二阶段时分离出Ni利衡移动
12．臭氧常见强氧化剂广泛水处理系统制取臭氧方法中高压放
电法电解纯水法原理图示列关说法错误
A．两种方法电解原理
B．高压放电出空气中含臭氧外含氮氧化物
C．电解纯水时电极b发生电极反应3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋
2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
D．电解纯水时H+电极b聚合固体电解质膜流电极a
13．关列装置图叙述中错误
A．装置①铁镀锌a铁b锌
B．装置②总反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
C．装置③反应实质电解水
D．装置④中开关M改置N时Cu—Zn合金腐蚀速率减
14．气体动化检测中常常应根原电池原理设计传感器图电池工作示意图气体扩散进入传感器敏感电极发生反应传感器会接收电信号表列出测气体敏感电极部分反应产物
测气体
NO2
Cl2
CO
H2S
部分电极反应产物
NO
HCl
CO2
H2SO4
列说法中正确
A．述气体检测时敏感电极均作电池负极
B．检测Cl2气体时敏感电极电极反应式Cl2+2e－＝2Cl－
C．检测H2S气体时电极充入空气电极电极反应式
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．检测Cl2CO体积分数相两份空气样时传感器电流方相
第Ⅱ卷（非选择题 58分）
15．（10分）表温度水离子积数：
温度℃
t1
25
t2
水离子积（mol2·L－2）
a
1×10－14
1×10－12
回答问题：
（1）a＜1×10－14t1 25（填＞＜＝）
（2）某温度纯水中c(H+)＝2×10－7 mol·L－1温度变滴入稀盐酸
c(H+)＝5×10－6 mol·L－1溶液中水电离产生c(H+)＝ mol·L－1
（3）25℃时某K2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1取该溶液1mL加水稀释10mL稀释溶液中c(OH－)∶c(K+)＝
（4）t2温度：
①某溶液pH＝6该溶液显 （填酸性碱性中性）
②pH＝11NaOH溶液pH＝3H2SO4溶液等体积混合该溶液显
16．（12分）合成氨工业中原料气制取净化重环节
（1）已知关反应量变化图：
写出CH4(g)H2O(g)反应制取CO(g)H2(g)热化学方程式：
___________________________________________________________________
（2）CH4CO2催化重整法制氢气：CH4(g)＋CO2(g)2CO (g)＋2H2(g)ΔH
仅合成气（COH2）温室气体减排具重意义述反应中相关化学键键数表示①根键计算该反应ΔH＝ kJ·mol－1
②定体积加入CH4CO2恒压发生反应温度COH2产率影响右图示实际生产中反应优选温度900℃原
③某温度1 mol CH42 mol CO2催化剂进行加入2 L容器中达衡时α(CH4)＝50衡常数K mol2·L－2
（3）合成气进入合成塔前常醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收中CO杂质反应：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH＜0
必须原料气中CO原
醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO生产适宜条件应 （填序号）
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
17．（16分）研究电化学原理应非常重意义
（1）锌锰电池（俗称干电池） 种次电池生活中应广泛
①锌锰电池负极电极反应式：
②普通（酸性）锌锰电池相较碱性锌锰电池优点 （回答条）
（2）铅蓄电池常见二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
①充电时阴极反应：________________________________________
②铅蓄电池电源进行电解饱食盐水实验（石墨棒阳极铁阴极食盐水500mL温度常温）电路中005mol电子转移时食盐水PH______（假设溶液体积变产物损耗）
（3）图1金属(M)－空气电池工作原理国首创海洋电池铝板负极铂网正极海水电解质溶液电池反应：___________________________
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现制硫酸发电环保三位体结合原理图2示Pt2电极反应式：_______________________________________
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶水种新型功水处理剂电解法制取：
Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑工作原理图示
装置通电铁电极附生成紫红色FeO42−镍电极
气泡产生电解段时间c(OH−)降低区域
（填阴极室阳极室）
阳极反应：___________________________
18（8分）利H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液反应探究外界条件化学反应速率影响某组设计方案：先分量取两种溶液然倒入试中迅速振荡混合均匀开始计时通测定褪色需时间判断反应快慢
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度℃
浓度mol·L－1
体积mL
浓度mol·L－1
体积mL
①
010
20
0010
40
25
②
020
20
0010
40
25
③
020
20
0010
40
50
（1）已知H2C2O4KMnO4反应产生MnSO4CO2观察紫色褪H2C2O4KMnO4初始物质量需满足关系n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________
（2）探究温度反应速率影响实验编号 （填编号）
探究反应物浓度反应速率影响实验编号____________
（3）温度c(MnO4－)反应时间t变化曲线图示
判断T1 T2（填＞＜）
19．（12分）实现 节减排 低碳济化学工作者研究重课题种CO2生产甲醇燃料方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
（1）CO2H2充入定体积密闭容器中两种温度CH3OH物质量时间变化见图1曲线IⅡ应衡常数关系KⅠ KⅡ（填＞＜＝）
（2）某实验中6 mol CO28 mol H2充入2 L密闭容器中测H2物质量时间变化图2曲线(甲)示
①a点正反应速率 逆反应速率（填＞＜＝）
010minv(CH3OH) ＝ mol·L－1·min－1
②仅改变某条件进行实验测H2物质量时间变化图中虚线(乙)示曲线(乙)应改变实验条件 （填序号）
A．加催化剂 B．增压强 C．升高温度 D．增CO2浓度
（3）830 ℃反应衡常数K＝12L恒容反应器中发生述反应表中ABCD四组物质量投入反应混合物中正反应方进行_____（填序号）
物质
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
3
1
n(H2)
2
2
4
0
n(CH3OH)
1
2
3
05
n(H2O)
0
2
3
2
（4） 研究发现相条件发生行反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)CO2H2量相催化剂时产物中COCH3OH例较差异原
（5）
（6） 文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
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