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元素化学 01：氯气氯化物
（时间：25 时 满分：100 分）
第题（17 分）Cl2 基性质
氯气种重化工原料具广泛途年次发生氯气储存运输程中
发生泄漏事民群众生命造成巨威胁
1．果时现场应该里撤离？
2．果该厂实验室准备撤离时应该准备什样简易防毒面具避免吸入较
氯气？
3．果时距离化工厂较居民家中利家中现成物质制作简易防毒
面具？
4．消防官兵赶现场处理应先泄露氯气钢瓶处理？
5．铁氯气分活泼金属非金属液氯钢瓶贮存什？
6．判断泄漏 Cl2 确切部位浓氨水检验写出反应方程式
7．水厂绿矾氯气起净水写出关反应离子方程式
8．氯气导通入盛较浓 NaOH H2O2 混液广口瓶中导口混合液
接触处闪烁红光出现解释原写出反应方程式
9．测定空气中氯气含量某课处活动组设计实验装置：
（1）检查装置气密性？
（2）试中加入 00005molL Na2S2O3 溶液 500mL
（含少量 KI－定淀粉溶液）适量蒸馏水稀释配
成溶液 X测量指定点空气中氯气含量时推拉注射器活塞反复抽气判断反应
达终点写出离子反应方程式第 2 页（ 11 页）
（3）该活动组分成 A 组 B 组相实验装置溶液 X点时测
量空气中氯气含量反应恰完全进行时AB 组分抽气 50 次 62 次（假设次抽
气 500mL）认活动组较准确测氧气含量(mgm3)少解释组实验
结果产生较偏差原（两组装置药品均问题）
（4）果空气受污染较严重宜进行测量某学想收集 1 瓶空气样
带实验室进行相关实验请帮设计收集气体种佳方法（供选择仪器药品：
烧瓶烧杯集气瓶玻璃棒玻璃片饱食盐水饱 NaHCO3 溶液）
第二题（8 分）Cl2 制备方法
1．实验室里 MnO2 浓盐酸反应制取氯气化学方程式（注明反应条件）
2．室温酸性 KMnO4 氧化浓盐酸制备氯气化学反应方程式
3．历史康法制备氯气方法 CuCl2 作催化剂 450℃利空气中
氧气氯化氢反应制氯气写出反应化学方程式
4．氯元素化合价变化三种方法点什？
5．目前工业量生产氯气写出离子反应方程式
6．果 1mol·L－1 KCl 溶液 100mL 中 1mol·L－1 H2SO4 溶液 100mL 酸化然滴入足
量 KMnO4 溶液微热理生成少质量 Cl2
7．化学实验中检验否 Cl2 产生常湿润淀粉－KI 试纸果试纸长时间放
产生 Cl2 导口发现试纸变蓝变色写出先发生两氧化原方程式
第三题（7 分）盐酸制备方法
氯化氢工业实验室制备种方法：
1．工业盐酸通 H2 Cl2 中燃烧产物溶水制请原料角度解释工业
什选择该流程第 3 页（ 11 页）
2．实验室制备氯化氢气体方法种请写出 4 种方法求 4 种方法原料
仪器选择明显写出制备方法（反应方程式）发生装置
3．物质制备中副产物成较低盐酸类反应副产物产物分离？
第四题（9 分）关漂白粉组问题
1789 年英国化学家台耐特氯气溶解石灰乳中制成漂白粉法工业
氯气通入消石灰反应表示：
①3Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
②2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2＋2H2O＝Ca(ClO)2＋3CaCl2·2H2O
1．设面 2 反应进行完全写出产品化学式简述推程
2．实验证实作商品漂白粉碱性化学式计算理值什？
3．CaCl2 容易空气中潮解漂白粉显示出 CaCl2 潮解性质什？
4．漂白粉质量标准效氯含量效氯指酸化漂白粉溶液（悬浮
液）释放氯气质量分数写出酸化漂白粉溶液方程式述方程式计算漂白粉理
效氯少？
5．漂白粉久置效氯会降原什？写化学方程式回答方程式中
漂白粉固态化学式表达
6．漂白粉漂白物料时常采操作：①需漂白物料浸放漂白粉溶液中然取
出暴露空气中②物料放稀盐酸稀硫酸中浸洗③物料放硫代硫酸钠溶液中浸
洗取出放空气中干燥成写出步骤③离子反应方程式第 4 页（ 11 页）
第五题（7 分）H2 Cl2 反应机理
氯分子解离吸热程△H＝2436kJmol光引起氯解离引起氯
解离光射 Cl2 H2 混合物时生成 HCl设混合气体受汞紫外灯（λ＝2536nm）
射灯输入功率 10 瓦中 2量装 10L 容器中混合气体吸收射 25
秒期间生成 0065mol HCl 气体（已知 1 光子量 E＝hcλh＝663×10－34J·s）
1．预期引起氯解离光波长？
2．计算界值长短光引起氯解离？
3．量子产额？（量子产额＝吸收光子产物分子数）
4．解释题数值描述反应历程
第六题（9 分） Cl2 相关理性问题
1．已知 Cl2 分子键 242kJ·mol－1 Cl 原子 Cl2 分子第电离分 1250
1085kJ·mol－1试计算 Cl2
＋键写出计算程
2．已知 HClO V（ ） Cl2 V361 Cl－ OCl－ V（ ） Cl2 V361 Cl－
（1） 040 163 两数值填入什空格说明判断理
（2）计算 25℃氯气分压力 1013kPa 时氯水 pH 值（已知：nFE
电池＝RTlnKn
反应转移电子数F＝96500CmolE
电池＝E（＋）－E（1）R＝8314Jmol·K）第 5 页（ 11 页）
第七题（9 分）氯化物水解机理
少数氯化物外部分非金属氯化物易水解反应逆氯化物水解机理分亲
核水解亲电水解发生亲核水解结构条件：中心原子具δ＋空价轨道发生亲电水
解结构条件：中心原子孤电子作 Lewis 碱接受 H2O H＋进攻
中 SiCl4 亲核水解机理：
1．什 CCl4 水解 SiCl4 水解？
2．NCl3 发生水解产物 NH3 HClO请确定水解类型写出水解机理
3．PCl3 水解产物 H3PO3 H3PO3 二元酸三元酸确定 H3PO3 结构
写出水解机理
4．短周期元素组成化合物 AB均含氯元素易水解A 固体易升
华B 液体 3 种元素组成A 水解两性固体 HClB 水解 HCl 种
酸性气体加热 A 水合物时水物加入 B 脱水写出 AB 化学式 A 水
合物 B 反应化学方程式
第八题（7 分）Cl2 碱反应产物定量分析
1568L（标准状况）氯气通入 70℃50mL 氢氧化钠溶液中完全吸收溶液
稀释 250mL吸稀溶液 25mL醋酸酸化加入量碘化钾溶液充分反应标准硫
代硫酸钠滴定消耗硫代硫酸钠溶液 50mL 时恰终点滴定溶液盐酸调强酸性
述硫代硫酸钠滴定终点需硫代硫酸钠溶液 300mL（I2＋2S2O3
2－＝2I－＋S4O6
2－）
1．通计算写出符合述条件总化学方程式第 6 页（ 11 页）
2．计算稀释溶液中 Cl－物质量浓度
第九题（14 分）化学史 Cl2 关两组反应
氯气具较强氧化性机物机物反应
1．Cl2 易溶机物 A 中定条件 Cl2 A 反应生成等物质量 B CB
非极性机分子C 原子数 1︰1 组成二元化合物B 易水解溶解 Cl2
C 易水解微热刺激性气体沉淀酸性溶液ABC 二元化合物分子中
原子达 8 电子结构
（1）写出 ABC 化学式
（2）写出面涉 2 反应方程式
2． Cl2 通入常见机物 D 中获种刺激性气味液体 EE 极易水合水合
物 E·H2O 种安眠药E D 物质量 1︰2 结合生成化合物 FE NaOH 溶液中
分解生成挥发性带甜味液体 G 钠盐 HG B 类物质常溶剂 G 极性
H 进步氧化机钠盐
（1）写出 DEE·H2OFGH 结构简式
（2）写出 D Cl2 反应化学方程式
第十题（13 分）Cl－定量分析
流杭州湾钱塘江梅雨季节洪水泛滥时杭州湾中淡水增加引起氯离子浓度
减少海生生物生存产生影响洪水杭州湾水进行分析
1． 5000mL 水样中加滴 K2CrO4 指示剂 1616mL 浓度 000164molL AgNO3
溶液滴定终点时形成明亮砖红色沉淀
Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝178×10－10 Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2[CrO4
2－]＝100×10－12
（1）写出滴定终点颜色变化配离子反应式
（2）样品中氯离子摩尔浓度少？第 7 页（ 11 页）
（3）滴定终点铬酸根离子浓度 0020molL计算砖红色沉淀出现时溶液中 Cl
－浓度
（4）滴定更效滴定溶液必须中性弱碱性写出描述酸性介质中
发生竞争反应配方程式（反应影响滴定终点观察）
2． 5000mL 水样中氯离子浓度佛尔哈德（Volhard）法测定量 AgNO3
加样品中量 Ag＋标准 KSCN 溶液滴定生成 AgSCN 沉淀加入 5000mL 浓度
000129molL AgNO3 溶液水样引起量 Ag＋需 2746mL 141×10－3molL KSCN 溶
液滴定
（1）该反应否需指示剂？需种物质做指示剂写出指示反应需
指出判断终点
（2）计算杭州湾水中氯离子浓度
3．具更高氯离子浓度天然水中Cl－通沉淀 AgCl 重量法测定方
法缺点 AgCl 易发生分解反应：AgCl h Ag＋12Cl2假设次生成 AgCl 中
10发生分解中氯气水中歧化成 HClO3 HClHCl 中 Cl－量 Ag＋反应
生成沉淀（3Cl2＋3H2O＋5Ag＋→5AgCl＋ClO3
－＋6H＋）循环复直终
（1）现含 011mol Cl－水样中加入足量 AgNO3终生成少克难溶物（Ag
AgCl）
（2）设溶液体积 12L求 H＋物质量浓度第 8 页（ 11 页）
氯气氯化物知识点
氯气性质制备
（1）金属反应：Fe（→FeCl3）Cu（→CuCl2现象溶液）Sb（→SbCl3→SbCl5）
（2）非金属反应：H2（链反应机理）P（→PCl3→PCl5）I2（＋H2O→HIO3）
（3）原性离子：Fe2＋S2－SO3
2－S2O3
2－（→SO4
2－）
（4）歧化反应氨反应：H2O碱（温度影响）氨（→N2＋NH4Cl）
（5）机反应：烃基取代饱烃加成
（6）制备：①MnO2KMnO4 等氧化剂氧化盐酸②电解食盐水
（7）检验：①KI－淀粉②AgNO3－HNO3（相应现象）
二氯化氢制备
（1）酸性原性
（2）制备：直接合成 H2SO4 复分解……
三卤化物
（1）周期族价态元素氯化物离子性价性变化规律
（2）氯化物水解：亲核水解亲电水解
（3）氯离子做配体
四三名词解释
1．氯（chlorine）：卤族元素舍勒 1774 年发现壳中含量 0031原基态电子
构型[Ne]3s23p5化合价 13457然界两种稳定位素 35Cl 37Cl十种放
射性位素氯气分子式 Cl2浅黄绿色毒呼吸器官强烈刺激性重 3214 克
升（0℃）熔点－10098℃沸点－346℃25℃时 7964×106 帕液化熔化热
641×103 焦摩气化热 2042×104 焦摩第三四五七级电离势分 1301399
53567811427 电子伏元素电子亲合 3613 电子伏原子半径 99×10－11 米离子
半径 181×10－10 米（－1 价）26×10－11 米（＋7 价）标准电极电位（Eo
Cl2Cl－）13583 伏
稍溶水（20℃时 1 体积水溶解 215 体积氯气）水解产生稳定次氯酸碱反
应易溶四氯化碳二硫化碳等机溶剂化学性质极活泼次氟强溴氧化力
强许金属非金属直接反应生成氯化物（氟氧氮碳稀气体）低
温时干燥氯甚活泼海水中含量氯离子工业电解食盐水溶液制取氯气
实验室中二氧化锰盐酸反应制制盐酸漂白粉农药溶剂塑料等
2．氯化氢（hydrogen chloride）：化学式 HCl色易燃气体腐蚀性具刺激性臭味
空气中发烟重 1268（空气＝1）密度 1639 克升熔点－1148℃沸点－849℃
界温度 514℃界压力 8268×106 帕界密度 042 克毫升折光率（压力液体）
1256极易溶水室温101×105 帕 1 体积水溶解 450 体积氯化氢水溶液盐
酸溶甲醇乙醇乙醚等干燥氯化氢化学性质活泼氧气混合气体需催化
剂电火花始发生反应氟剧烈反应数金属常温时反应缓慢高温时易达成
氯化物氢气许金属氯化物形成络盐实验室食盐浓硫酸热制工业
氢气氯气直接合成制盐酸氯化物药物盐酸盐氯乙烯氯代烷等
3．氯化物（chloride）：盐酸盐分机氯化物机氯化物两类机氯化物键性
质分价型离子型配合物三类包括金属氯化物非金属氯化物氯化铵价型
氯化物沸点熔点皆低例非金属氯化物中 BCl3CCl4 PCl5金属氯化物中 Al2Cl6
SnCl4 SbCl5 等绝数氯化物离子型熔点沸点皆高熔融状态具良导电性
例 NaClCaCl2 MgCl2 等BeCl2ZnCl2 HgCl2 等介两种类型间许金
属氯化物 ZnCl2FeCl3PtCl4AgCl AlCl3 等氯离子形成配合物数金属氯化
物易溶水仅 PbCl2 水中溶解度Hg2Cl2CuClAgClAuCl TlCl 等微溶
水许非金属氯化物 PCl3S2Cl2 等易水解氯化钠工业重氯化物广泛
存然界钠氯包含两种元素化合物原料第 9 页（ 11 页）
参考答案（专题 01）
第题（17 分）
1．高处 风口（ 05 分）
2．碳酸氢钠溶液（稀碳酸钠溶液）浸湿毛巾（1 分）
3．肥皂水（洗衣粉）浸湿毛巾（1 分）
4．投入水池子（封口河）加入石灰（1 分）
5．干燥氯气 常温铁反应（ 05 分）
6．3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（1 分）
7．①Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
③Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋（ 05 分）
8．通气混合液中产生 ClO－ H2O2 原发生激烈反应产生量较高氧原子
立转变普通氧分子余量红光放出（15 分）
ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O（1 分）
9．（1）试中装入适量水（保证玻璃导端浸没水中）然缓慢外拉注射
器活塞 A 中气泡产生证明该装置气密性良（1 分）
（2）X 溶液色变成蓝色时反应恰完全进行（1 分）
4Cl2＋S2O3
2－＋5H2O＝8Cl－＋2SO4
2－＋10H＋（1 分） Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2（05 分）
（3）A（05 分） 284mgm3（1 分） 抽气速率太快Cl2 未充分反应抽走部分
测结果偏低（1 分）
（4）集气瓶盛满饱食盐水盖住玻璃片取样处倒掉饱食盐水瓶口静
置段时间盖玻璃片带回实验室（1 分）
第二题（8 分）
1．MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1 分）
2．2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O（1 分）
3．4HCl＋O2 CCuCl o4502 2H2O＋2Cl2（1 分）
4．氯元素－1 价升高 0 价（1 分）
5．2Cl－＋2H2O Cl2＋H2＋2OH－（1 分）
6．355g（1 分）
7．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl（ 1 分）
第三题（7 分）
1．原料源氯碱工业（电解 NaCl 食盐水）产品成相较低（1 分）
2．①NaCl＋H2SO4＝NaHSO4＋HCl↑ 圆底烧瓶分液漏斗
②2NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑ 圆底烧瓶分液漏斗酒精灯
③2Cl2＋2H2O 4HCl＋O2（氯水次氯酸溶液见光分解） 圆底烧瓶等
④浓硫酸中缓慢滴入浓盐酸 圆底烧瓶分液漏斗（ 1 分）
3．烃氯代反应 水洗分液（ 1 分）
第四题（9 分）第 10 页（ 11 页）
1．Ca(ClO)2·CaCl2·2H2O（1 分） 方程式(①×2＋②)3 （1 分）
2．漂白粉中未氯化 Ca(OH)2呈碱性（1 分）
3．形成复盐 CaCl2·Ca(OH)2·H2O［答含定量 Ca(OH)2］（1 分）
4．Ca(ClO)2·CaCl2·2H2O＋4H＋＝2Cl2↑＋2Ca2＋＋4H2O（1 分） 142290＝490（1 分）
5．Ca(ClO)2·CaCl2·2H2O＋2CO2＝2Cl2↑＋2CaCO3↓＋2H2O（15 分）
6．S2O3
2－＋4Cl2＋5H2O＝2SO4
2－＋8Cl－＋10H＋（15 分）
第五题（7 分）
1．λ＝cν ΔH＝NA·h·ν λ＝491nm（15 分）
2．短波长光效较长波长光子量太低（ 05 分）
3．)( hcE
Nn AHCl
总
＝61×104（2 分）
4．观察量子产额基础链反应机理
链反应起点：Cl2＋hν→2Cl·
链传递：Cl·＋H2→HCl＋H· Cl2＋H·→HCl＋Cl·
链终点：2H·→H2 2Cl·→Cl2 H·＋Cl·→HCl（25 分）
第六题（分）
1． 01013MPa298K 时双原子分子解离键直接热化学测量中
根热力学第定律利题数设计列循环求 Cl2
＋键
（2 分）
ECl2＋＝407kJ·mol－1（1 分）
2．（1）163 040（1 分）
酸性条件发生反歧化反应碱性条件发生歧化反应E(＋)＞E(－)反应发（ 05 分）
（2）酸性介质中反应 Cl2＋H2O＝HClO＋Cl－＋H＋ lgK＝nFE230RT＝－458（1 分）
K＝265×10－5（1 分）忽略 HClO 电离c(H＋)＝ 3 K ＝00297（1 分）pH＝153（05 分）
第七题（9 分）
1．第三周期 Si 空轨道（3d 轨道）第二周期 C sp 轨道参成键
CCl4 发生亲核取代（2 分）
2．亲电取代（2 分）
3．亲电＋亲核水解（2 分）第 11 页（ 11 页）
4．A：AlCl3 B：SOCl2 AlCl3·nH2O＋nSOCl2→AlCl3＋nSO2↑＋2nHCl（ 1 分）
第八题（7 分）
1．n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2（25 分）
7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O（2 分）
2．c(Cl－)＝02molL（25 分）
第九题（14 分）
1．（1）A：CS2 B：CCl4 C：S2Cl2（ 1 分）
（2）CS2＋3Cl2＝CCl4＋S2Cl2（2 分） 2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl（2 分）
2．（1）D：CH3CH2OH E：CCl3CHO E·H2O：CCl3CH(OH)2
F：CCl3CH(OCH2CH3)2 G：CHCl3 H：HCOONa（ 1 分）
（2）CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl（1 分）
第十题（13 分）
1．（1）2Ag＋＋CrO4
2－＝Ag2CrO4（1 分）
（2）0000530molL（1 分）
（3）[Ag＋]＝71×10－6molL（1 分） [Cl－]＝25×10－5molL（1 分）
（4）2CrO4
2－＋2H＋＝Cr2O7
2－＋H2O（1 分）
2．（1）Fe3＋（1 分） Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋（05 分）
（2）516×10－4molL（2 分）
3．（1）设生成 x mol Ag9x mol AgCl
氯原子守恒知生成 HClO3 （011－9x）mol
失电子角度
失电子守恒 x×1＝（011－9x）×6解x＝0012mol
难溶物质量 1435×9×0012＋108×0012＝168g（3 分）
（2）根溶液中离子电荷消耗生成数守恒
nH+＝nAg+＝0012mol cH+＝001molL（15 分）
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元素化学 01：氯气氯化物
（时间：25 时 满分：100 分）
第题（17 分）Cl2 基性质
氯气种重化工原料具广泛途年次发生氯气储存运输程中
发生泄漏事民群众生命造成巨威胁
1．果时现场应该里撤离？
2．果该厂实验室准备撤离时应该准备什样简易防毒面具避免吸入较
氯气？
3．果时距离化工厂较居民家中利家中现成物质制作简易防毒
面具？
4．消防官兵赶现场处理应先泄露氯气钢瓶处理？
5．铁氯气分活泼金属非金属液氯钢瓶贮存什？
6．判断泄漏 Cl2 确切部位浓氨水检验写出反应方程式
7．水厂绿矾氯气起净水写出关反应离子方程式
8．氯气导通入盛较浓 NaOH H2O2 混液广口瓶中导口混合液
接触处闪烁红光出现解释原写出反应方程式
9．测定空气中氯气含量某课处活动组设计实验装置：
（1）检查装置气密性？
（2）试中加入 00005molL Na2S2O3 溶液 500mL
（含少量 KI－定淀粉溶液）适量蒸馏水稀释配
成溶液 X测量指定点空气中氯气含量时推拉注射器活塞反复抽气判断反应
达终点写出离子反应方程式第 2 页（ 11 页）
（3）该活动组分成 A 组 B 组相实验装置溶液 X点时测
量空气中氯气含量反应恰完全进行时AB 组分抽气 50 次 62 次（假设次抽
气 500mL）认活动组较准确测氧气含量(mgm3)少解释组实验
结果产生较偏差原（两组装置药品均问题）
（4）果空气受污染较严重宜进行测量某学想收集 1 瓶空气样
带实验室进行相关实验请帮设计收集气体种佳方法（供选择仪器药品：
烧瓶烧杯集气瓶玻璃棒玻璃片饱食盐水饱 NaHCO3 溶液）
第二题（8 分）Cl2 制备方法
1．实验室里 MnO2 浓盐酸反应制取氯气化学方程式（注明反应条件）
2．室温酸性 KMnO4 氧化浓盐酸制备氯气化学反应方程式
3．历史康法制备氯气方法 CuCl2 作催化剂 450℃利空气中
氧气氯化氢反应制氯气写出反应化学方程式
4．氯元素化合价变化三种方法点什？
5．目前工业量生产氯气写出离子反应方程式
6．果 1mol·L－1 KCl 溶液 100mL 中 1mol·L－1 H2SO4 溶液 100mL 酸化然滴入足
量 KMnO4 溶液微热理生成少质量 Cl2
7．化学实验中检验否 Cl2 产生常湿润淀粉－KI 试纸果试纸长时间放
产生 Cl2 导口发现试纸变蓝变色写出先发生两氧化原方程式
第三题（7 分）盐酸制备方法
氯化氢工业实验室制备种方法：
1．工业盐酸通 H2 Cl2 中燃烧产物溶水制请原料角度解释工业
什选择该流程第 3 页（ 11 页）
2．实验室制备氯化氢气体方法种请写出 4 种方法求 4 种方法原料
仪器选择明显写出制备方法（反应方程式）发生装置
3．物质制备中副产物成较低盐酸类反应副产物产物分离？
第四题（9 分）关漂白粉组问题
1789 年英国化学家台耐特氯气溶解石灰乳中制成漂白粉法工业
氯气通入消石灰反应表示：
①3Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
②2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2＋2H2O＝Ca(ClO)2＋3CaCl2·2H2O
1．设面 2 反应进行完全写出产品化学式简述推程
2．实验证实作商品漂白粉碱性化学式计算理值什？
3．CaCl2 容易空气中潮解漂白粉显示出 CaCl2 潮解性质什？
4．漂白粉质量标准效氯含量效氯指酸化漂白粉溶液（悬浮
液）释放氯气质量分数写出酸化漂白粉溶液方程式述方程式计算漂白粉理
效氯少？
5．漂白粉久置效氯会降原什？写化学方程式回答方程式中
漂白粉固态化学式表达
6．漂白粉漂白物料时常采操作：①需漂白物料浸放漂白粉溶液中然取
出暴露空气中②物料放稀盐酸稀硫酸中浸洗③物料放硫代硫酸钠溶液中浸
洗取出放空气中干燥成写出步骤③离子反应方程式第 4 页（ 11 页）
第五题（7 分）H2 Cl2 反应机理
氯分子解离吸热程△H＝2436kJmol光引起氯解离引起氯
解离光射 Cl2 H2 混合物时生成 HCl设混合气体受汞紫外灯（λ＝2536nm）
射灯输入功率 10 瓦中 2量装 10L 容器中混合气体吸收射 25
秒期间生成 0065mol HCl 气体（已知 1 光子量 E＝hcλh＝663×10－34J·s）
1．预期引起氯解离光波长？
2．计算界值长短光引起氯解离？
3．量子产额？（量子产额＝吸收光子产物分子数）
4．解释题数值描述反应历程
第六题（9 分） Cl2 相关理性问题
1．已知 Cl2 分子键 242kJ·mol－1 Cl 原子 Cl2 分子第电离分 1250
1085kJ·mol－1试计算 Cl2
＋键写出计算程
2．已知 HClO V（ ） Cl2 V361 Cl－ OCl－ V（ ） Cl2 V361 Cl－
（1） 040 163 两数值填入什空格说明判断理
（2）计算 25℃氯气分压力 1013kPa 时氯水 pH 值（已知：nFE
电池＝RTlnKn
反应转移电子数F＝96500CmolE
电池＝E（＋）－E（1）R＝8314Jmol·K）第 5 页（ 11 页）
第七题（9 分）氯化物水解机理
少数氯化物外部分非金属氯化物易水解反应逆氯化物水解机理分亲
核水解亲电水解发生亲核水解结构条件：中心原子具δ＋空价轨道发生亲电水
解结构条件：中心原子孤电子作 Lewis 碱接受 H2O H＋进攻
中 SiCl4 亲核水解机理：
1．什 CCl4 水解 SiCl4 水解？
2．NCl3 发生水解产物 NH3 HClO请确定水解类型写出水解机理
3．PCl3 水解产物 H3PO3 H3PO3 二元酸三元酸确定 H3PO3 结构
写出水解机理
4．短周期元素组成化合物 AB均含氯元素易水解A 固体易升
华B 液体 3 种元素组成A 水解两性固体 HClB 水解 HCl 种
酸性气体加热 A 水合物时水物加入 B 脱水写出 AB 化学式 A 水
合物 B 反应化学方程式
第八题（7 分）Cl2 碱反应产物定量分析
1568L（标准状况）氯气通入 70℃50mL 氢氧化钠溶液中完全吸收溶液
稀释 250mL吸稀溶液 25mL醋酸酸化加入量碘化钾溶液充分反应标准硫
代硫酸钠滴定消耗硫代硫酸钠溶液 50mL 时恰终点滴定溶液盐酸调强酸性
述硫代硫酸钠滴定终点需硫代硫酸钠溶液 300mL（I2＋2S2O3
2－＝2I－＋S4O6
2－）
1．通计算写出符合述条件总化学方程式第 6 页（ 11 页）
2．计算稀释溶液中 Cl－物质量浓度
第九题（14 分）化学史 Cl2 关两组反应
氯气具较强氧化性机物机物反应
1．Cl2 易溶机物 A 中定条件 Cl2 A 反应生成等物质量 B CB
非极性机分子C 原子数 1︰1 组成二元化合物B 易水解溶解 Cl2
C 易水解微热刺激性气体沉淀酸性溶液ABC 二元化合物分子中
原子达 8 电子结构
（1）写出 ABC 化学式
（2）写出面涉 2 反应方程式
2． Cl2 通入常见机物 D 中获种刺激性气味液体 EE 极易水合水合
物 E·H2O 种安眠药E D 物质量 1︰2 结合生成化合物 FE NaOH 溶液中
分解生成挥发性带甜味液体 G 钠盐 HG B 类物质常溶剂 G 极性
H 进步氧化机钠盐
（1）写出 DEE·H2OFGH 结构简式
（2）写出 D Cl2 反应化学方程式
第十题（13 分）Cl－定量分析
流杭州湾钱塘江梅雨季节洪水泛滥时杭州湾中淡水增加引起氯离子浓度
减少海生生物生存产生影响洪水杭州湾水进行分析
1． 5000mL 水样中加滴 K2CrO4 指示剂 1616mL 浓度 000164molL AgNO3
溶液滴定终点时形成明亮砖红色沉淀
Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝178×10－10 Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2[CrO4
2－]＝100×10－12
（1）写出滴定终点颜色变化配离子反应式
（2）样品中氯离子摩尔浓度少？第 7 页（ 11 页）
（3）滴定终点铬酸根离子浓度 0020molL计算砖红色沉淀出现时溶液中 Cl
－浓度
（4）滴定更效滴定溶液必须中性弱碱性写出描述酸性介质中
发生竞争反应配方程式（反应影响滴定终点观察）
2． 5000mL 水样中氯离子浓度佛尔哈德（Volhard）法测定量 AgNO3
加样品中量 Ag＋标准 KSCN 溶液滴定生成 AgSCN 沉淀加入 5000mL 浓度
000129molL AgNO3 溶液水样引起量 Ag＋需 2746mL 141×10－3molL KSCN 溶
液滴定
（1）该反应否需指示剂？需种物质做指示剂写出指示反应需
指出判断终点
（2）计算杭州湾水中氯离子浓度
3．具更高氯离子浓度天然水中Cl－通沉淀 AgCl 重量法测定方
法缺点 AgCl 易发生分解反应：AgCl h Ag＋12Cl2假设次生成 AgCl 中
10发生分解中氯气水中歧化成 HClO3 HClHCl 中 Cl－量 Ag＋反应
生成沉淀（3Cl2＋3H2O＋5Ag＋→5AgCl＋ClO3
－＋6H＋）循环复直终
（1）现含 011mol Cl－水样中加入足量 AgNO3终生成少克难溶物（Ag
AgCl）
（2）设溶液体积 12L求 H＋物质量浓度第 8 页（ 11 页）
氯气氯化物知识点
氯气性质制备
（1）金属反应：Fe（→FeCl3）Cu（→CuCl2现象溶液）Sb（→SbCl3→SbCl5）
（2）非金属反应：H2（链反应机理）P（→PCl3→PCl5）I2（＋H2O→HIO3）
（3）原性离子：Fe2＋S2－SO3
2－S2O3
2－（→SO4
2－）
（4）歧化反应氨反应：H2O碱（温度影响）氨（→N2＋NH4Cl）
（5）机反应：烃基取代饱烃加成
（6）制备：①MnO2KMnO4 等氧化剂氧化盐酸②电解食盐水
（7）检验：①KI－淀粉②AgNO3－HNO3（相应现象）
二氯化氢制备
（1）酸性原性
（2）制备：直接合成 H2SO4 复分解……
三卤化物
（1）周期族价态元素氯化物离子性价性变化规律
（2）氯化物水解：亲核水解亲电水解
（3）氯离子做配体
四三名词解释
1．氯（chlorine）：卤族元素舍勒 1774 年发现壳中含量 0031原基态电子
构型[Ne]3s23p5化合价 13457然界两种稳定位素 35Cl 37Cl十种放
射性位素氯气分子式 Cl2浅黄绿色毒呼吸器官强烈刺激性重 3214 克
升（0℃）熔点－10098℃沸点－346℃25℃时 7964×106 帕液化熔化热
641×103 焦摩气化热 2042×104 焦摩第三四五七级电离势分 1301399
53567811427 电子伏元素电子亲合 3613 电子伏原子半径 99×10－11 米离子
半径 181×10－10 米（－1 价）26×10－11 米（＋7 价）标准电极电位（Eo
Cl2Cl－）13583 伏
稍溶水（20℃时 1 体积水溶解 215 体积氯气）水解产生稳定次氯酸碱反
应易溶四氯化碳二硫化碳等机溶剂化学性质极活泼次氟强溴氧化力
强许金属非金属直接反应生成氯化物（氟氧氮碳稀气体）低
温时干燥氯甚活泼海水中含量氯离子工业电解食盐水溶液制取氯气
实验室中二氧化锰盐酸反应制制盐酸漂白粉农药溶剂塑料等
2．氯化氢（hydrogen chloride）：化学式 HCl色易燃气体腐蚀性具刺激性臭味
空气中发烟重 1268（空气＝1）密度 1639 克升熔点－1148℃沸点－849℃
界温度 514℃界压力 8268×106 帕界密度 042 克毫升折光率（压力液体）
1256极易溶水室温101×105 帕 1 体积水溶解 450 体积氯化氢水溶液盐
酸溶甲醇乙醇乙醚等干燥氯化氢化学性质活泼氧气混合气体需催化
剂电火花始发生反应氟剧烈反应数金属常温时反应缓慢高温时易达成
氯化物氢气许金属氯化物形成络盐实验室食盐浓硫酸热制工业
氢气氯气直接合成制盐酸氯化物药物盐酸盐氯乙烯氯代烷等
3．氯化物（chloride）：盐酸盐分机氯化物机氯化物两类机氯化物键性
质分价型离子型配合物三类包括金属氯化物非金属氯化物氯化铵价型
氯化物沸点熔点皆低例非金属氯化物中 BCl3CCl4 PCl5金属氯化物中 Al2Cl6
SnCl4 SbCl5 等绝数氯化物离子型熔点沸点皆高熔融状态具良导电性
例 NaClCaCl2 MgCl2 等BeCl2ZnCl2 HgCl2 等介两种类型间许金
属氯化物 ZnCl2FeCl3PtCl4AgCl AlCl3 等氯离子形成配合物数金属氯化
物易溶水仅 PbCl2 水中溶解度Hg2Cl2CuClAgClAuCl TlCl 等微溶
水许非金属氯化物 PCl3S2Cl2 等易水解氯化钠工业重氯化物广泛
存然界钠氯包含两种元素化合物原料第 9 页（ 11 页）
参考答案（专题 01）
第题（17 分）
1．高处 风口（ 05 分）
2．碳酸氢钠溶液（稀碳酸钠溶液）浸湿毛巾（1 分）
3．肥皂水（洗衣粉）浸湿毛巾（1 分）
4．投入水池子（封口河）加入石灰（1 分）
5．干燥氯气 常温铁反应（ 05 分）
6．3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（1 分）
7．①Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
③Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋（ 05 分）
8．通气混合液中产生 ClO－ H2O2 原发生激烈反应产生量较高氧原子
立转变普通氧分子余量红光放出（15 分）
ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O（1 分）
9．（1）试中装入适量水（保证玻璃导端浸没水中）然缓慢外拉注射
器活塞 A 中气泡产生证明该装置气密性良（1 分）
（2）X 溶液色变成蓝色时反应恰完全进行（1 分）
4Cl2＋S2O3
2－＋5H2O＝8Cl－＋2SO4
2－＋10H＋（1 分） Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2（05 分）
（3）A（05 分） 284mgm3（1 分） 抽气速率太快Cl2 未充分反应抽走部分
测结果偏低（1 分）
（4）集气瓶盛满饱食盐水盖住玻璃片取样处倒掉饱食盐水瓶口静
置段时间盖玻璃片带回实验室（1 分）
第二题（8 分）
1．MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1 分）
2．2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O（1 分）
3．4HCl＋O2 CCuCl o4502 2H2O＋2Cl2（1 分）
4．氯元素－1 价升高 0 价（1 分）
5．2Cl－＋2H2O Cl2＋H2＋2OH－（1 分）
6．355g（1 分）
7．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl（ 1 分）
第三题（7 分）
1．原料源氯碱工业（电解 NaCl 食盐水）产品成相较低（1 分）
2．①NaCl＋H2SO4＝NaHSO4＋HCl↑ 圆底烧瓶分液漏斗
②2NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑ 圆底烧瓶分液漏斗酒精灯
③2Cl2＋2H2O 4HCl＋O2（氯水次氯酸溶液见光分解） 圆底烧瓶等
④浓硫酸中缓慢滴入浓盐酸 圆底烧瓶分液漏斗（ 1 分）
3．烃氯代反应 水洗分液（ 1 分）
第四题（9 分）第 10 页（ 11 页）
1．Ca(ClO)2·CaCl2·2H2O（1 分） 方程式(①×2＋②)3 （1 分）
2．漂白粉中未氯化 Ca(OH)2呈碱性（1 分）
3．形成复盐 CaCl2·Ca(OH)2·H2O［答含定量 Ca(OH)2］（1 分）
4．Ca(ClO)2·CaCl2·2H2O＋4H＋＝2Cl2↑＋2Ca2＋＋4H2O（1 分） 142290＝490（1 分）
5．Ca(ClO)2·CaCl2·2H2O＋2CO2＝2Cl2↑＋2CaCO3↓＋2H2O（15 分）
6．S2O3
2－＋4Cl2＋5H2O＝2SO4
2－＋8Cl－＋10H＋（15 分）
第五题（7 分）
1．λ＝cν ΔH＝NA·h·ν λ＝491nm（15 分）
2．短波长光效较长波长光子量太低（ 05 分）
3．)( hcE
Nn AHCl
总
＝61×104（2 分）
4．观察量子产额基础链反应机理
链反应起点：Cl2＋hν→2Cl·
链传递：Cl·＋H2→HCl＋H· Cl2＋H·→HCl＋Cl·
链终点：2H·→H2 2Cl·→Cl2 H·＋Cl·→HCl（25 分）
第六题（分）
1． 01013MPa298K 时双原子分子解离键直接热化学测量中
根热力学第定律利题数设计列循环求 Cl2
＋键
（2 分）
ECl2＋＝407kJ·mol－1（1 分）
2．（1）163 040（1 分）
酸性条件发生反歧化反应碱性条件发生歧化反应E(＋)＞E(－)反应发（ 05 分）
（2）酸性介质中反应 Cl2＋H2O＝HClO＋Cl－＋H＋ lgK＝nFE230RT＝－458（1 分）
K＝265×10－5（1 分）忽略 HClO 电离c(H＋)＝ 3 K ＝00297（1 分）pH＝153（05 分）
第七题（9 分）
1．第三周期 Si 空轨道（3d 轨道）第二周期 C sp 轨道参成键
CCl4 发生亲核取代（2 分）
2．亲电取代（2 分）
3．亲电＋亲核水解（2 分）第 11 页（ 11 页）
4．A：AlCl3 B：SOCl2 AlCl3·nH2O＋nSOCl2→AlCl3＋nSO2↑＋2nHCl（ 1 分）
第八题（7 分）
1．n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2（25 分）
7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O（2 分）
2．c(Cl－)＝02molL（25 分）
第九题（14 分）
1．（1）A：CS2 B：CCl4 C：S2Cl2（ 1 分）
（2）CS2＋3Cl2＝CCl4＋S2Cl2（2 分） 2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl（2 分）
2．（1）D：CH3CH2OH E：CCl3CHO E·H2O：CCl3CH(OH)2
F：CCl3CH(OCH2CH3)2 G：CHCl3 H：HCOONa（ 1 分）
（2）CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl（1 分）
第十题（13 分）
1．（1）2Ag＋＋CrO4
2－＝Ag2CrO4（1 分）
（2）0000530molL（1 分）
（3）[Ag＋]＝71×10－6molL（1 分） [Cl－]＝25×10－5molL（1 分）
（4）2CrO4
2－＋2H＋＝Cr2O7
2－＋H2O（1 分）
2．（1）Fe3＋（1 分） Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋（05 分）
（2）516×10－4molL（2 分）
3．（1）设生成 x mol Ag9x mol AgCl
氯原子守恒知生成 HClO3 （011－9x）mol
失电子角度
失电子守恒 x×1＝（011－9x）×6解x＝0012mol
难溶物质量 1435×9×0012＋108×0012＝168g（3 分）
（2）根溶液中离子电荷消耗生成数守恒
nH+＝nAg+＝0012mol cH+＝001molL（15 分）
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