2011年普通高等学校招生全国统考试（山东卷）
9化学生产生活密切相关列叙述正确（ ）
A．煤干馏石油分馏均属化学变化 B．BaSO4医学做钡餐Ba2+体毒
C．14C文物年代鉴定14C12C互素异形体
D．葡萄糖注射液产生丁达尔现象属胶体
10某短周期非金属元素原子核外外层电子数次外层电子数半该元素（ ）
A．然界中化合态形式存 B．单质常作半导体光导纤维
C．高价氧化物酸反应 D．气态氢化物甲烷稳定
11列机物结构性质相关叙述错误（ ）
A．乙酸分子中含羧基NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质油脂属高分子化合物定条件水解
C．甲烷氯气反应生成氯甲烷苯硝酸反应生成硝基苯反应类型相
D．苯溴四氯化碳溶液褪色说明苯分子中没乙烯分子中类似碳碳双键
12AlFeCu重金属元素列说法正确（ ）
A．三者应氧化物均碱性氧化物 B．三者单质放置空气中均生成氧化物
C．制备AlCl3FeCl3CuCl2均采溶液直接蒸干方法
D．电解AlCl3FeCl3CuCl2混合溶液时阴极次析出CuFeAl
13元素原子结构决定性质周期表中位置列说法正确（ ）
A．元素原子外层电子数等元素高化合价
B．电子原子中离核较区域运动电子量较高
C．PSCl电子力高价氧化物应水化物酸性均次增强
D．元素周期表中位金属非金属分界线附元素属渡元素
14室温10 mL pH 3醋酸溶液中加水稀释列说法正确（ ）
A．溶液中导电粒子数目减少 B．溶液中C(CH3COO－)C(CH3COOH)c(OH－)变
C．醋酸电离程度增c(H+)增 D．加入10 mL pH 11NaOH溶液混合液pH 7
15KClZnCl2混合液电镀液铁制品镀锌列说法正确（ ）
A．未通电前述镀锌装置构成原电池电镀程该原电池充电程
B．部分电转化热电镀时通电量锌析出量确定关系
C．电镀时保持电流恒定升高温度改变电解反应速率
D．镀锌层破损铁制品失保护作
28（14分）研究NO2SO2 CO等气污染气体处理具重意义
（1）NO2水吸收相应化学反应方程式___________________利反应6NO2 ＋ 8NH3
7N5 ＋ 12 H2O处理NO2转移12 mol电子时消耗NO2标准状况__________L
（2）已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH －1966 kJ·mol－1
2NO（g）+ O2（g）2NO2（g） ΔH －1130 kJ·mol－1
反应NO2（g） + SO2（g）SO3（g） + NO（g）ΔH _________kJ·mol1
定条件NO2SO2体积1︰2置密闭容器中发生述反应列说明反应达衡状态__________
a．体系压强保持变 b．混合气体颜色保持变
c．SO3NO体积保持变 d．消耗1 mol SO3时生成1 mol NO2
测述反应衡时NO2SO2体积1︰6衡常数K＝____________
（3）CO合成甲醇反应方程式CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)CO温度衡转化率压强关系图示该反应ΔH_____0（填> <）实际生产条件控制250℃13×104kPa左右选择压强理________________________
29．（14分）科研生产中常涉钠硫化合物
（1）实验室水乙醇处理少量残留金属钠化学反应方程式_______________________________清洗附着试壁硫试剂_____ ___
（2）右图钠硫高电池结构示意图该电池工作温度320℃左右电池反应
2Na + xS＝Na2Sx正极电极反应式__________________M（Na2OAl2O3制）两作____________________________________铅蓄电池相消耗相质量负极活性物质时钠硫电池理放电量铅蓄电池_______倍
（3）Na2S溶液中离子浓度序___________________该溶液中加入少量固体CuSO4溶液pH________（填增减变）Na2S溶液长期放置硫析出原_________________（离子方程式表示）
30．（14分）实验室含Ca2+Mg2+Cl‾SO42‾Br‾等离子卤水原料制备水CaCl2Br2
流程：卤水
CaO
水CaCl2
层溶液X
溶液W
Cl2
操作Ⅰ
层溶液V
溶液Z
溶液Y
滤
煅烧
酸化结晶
高温脱水
滤
贝壳
Br2
（1）操作I试剂______________仪器名称__________________
（2）加入溶液W目____________________________CaO调节溶液YpHMg2+表中数知理选择pH范围__________________酸化溶液Z时试剂____________
开始沉淀时pH
沉淀完全时pH
Mg2+
96
110
Ca2+
122
C(OH‾)18 mol•L‾1
（3）实验室贝壳稀盐酸反应制备收集CO2气体列装置中合理______
（4）常温H2SO3电离常数Ka112×10‾2Ka263×10‾8H2CO3 电离常数Ka145×10‾7Ka247×10‾11某学设计实验验证H2SO3酸性强H2CO3：SO2CO2气体分通入水中饱立酸度计测两溶液pH前者pH者H2SO3酸性强H2CO3该实验设计正确错误________________ __
设计合理实验验证H2SO3酸性强H2CO3（简说明实验步骤现象结仪器选）
供选试剂：CO2SO2Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3蒸馏水饱石灰水酸性KMnO4溶液品红溶液pH试纸_________________________________________________________________________
32（8分）化学—物质结构性质
参考答案：
915 D A B C C B C
28(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO672(2)－418b26783(3)<13×104kPaCO转化率已较高增压强CO转化率提高生产成增加偿失
29(1)2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑CS2((热)NaOH溶液)
(2)xS＋2e－＝Sx2－ (2Na＋＋xS＋2e－＝Na2S)离子导电（导电电解质）隔离钠硫45
（3）c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)减2S2－＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH
30．（1）四氯化碳分液漏斗（2）溶液中SO42－110 ≤pH<122盐酸（3）bd（4）较pH两种酸物质量相等
三种参考答案：方案：配制相物质量浓度NaHSO3NaHCO3溶液酸度计(pH试纸)测两溶液pH前者pH者证明H2SO3酸性强H2CO3
方案二：SO2气体次通NaHCO3(Na2CO3)溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水品红溶液褪色澄清石灰水变浑浊证明H2SO3酸性强H2CO3
方案三：CO2气体次通NaHSO3(Na2SO3)溶液品红溶液品红溶液褪色证明H2SO3酸性强H2CO3
化学反应量
1 化学反应量变化
25．[2011·安徽卷] WXYZ四种常见短周期元素原子半径原子序数变化图示已知W种核素质量数18中子数10XNe原子核外电子数相差1Y单质种常见半导体材料Z电负性周期族元素中
(1)X位元素周期表中第________周期第________族W基态原子核外________未成电子
(2)X单质Y单质相熔点较高________________(写化学式)Z气态氢化物溴化氢相较稳定____________________(写化学式)
(3)YZ形成化合物足量水反应生成种弱酸种强酸该反应化学方程式________
(4)25 ℃101 kPa已知Y气态氢化物氧气中完全燃烧恢复原状态均转移1 mol 电子放热1900 kJ该反应热化学方程式____________________________
25．[2011·北京卷] 温度t1t2X2(g)H2反应生成HX衡常数表：
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2＋H22HF
18×1036
19×1032
Cl2＋H22HCl
97×1012
42×1011
Br2＋H22HBr
56×107
93×106
I2＋H22HI
43
34
(1)已知t2>t1HX生成反应__________反应(填吸热放热)
(2)HX电子式__________
(3)价键极性电子偏移程度增增强HX价键极性强弱序________
(4)X2H2反应生成HX原子结构解释原：___________________________________
(5)K变化体现出X2化学性质递变性原子结构解释原：_____________________
__________________________________________________原子半径逐渐增电子力逐渐减弱
(6)仅K变化推断出：着卤素原子核电荷数增加________(选填字母)
a．相条件衡时X2转化率逐渐降低 b．X2H2反应剧烈程度逐渐减弱
c．HX原性逐渐减弱 d．HX稳定性逐渐减弱
11．[2011·海南化学卷] 某反应ΔH＝＋100 kJ·mol－1列关该反应叙述正确( )
A．正反应活化100 kJ·mol－1 B．逆反应活化定100 kJ·mol－1
C．正反应活化100 kJ·mol－1 D．正反应活化逆反应活化100 kJ·mol－1
2 反应热计算重反应热
10．[2011·北京卷] 25 ℃101 kPa：①2Na(s)＋O2(g)Na2O(s)ΔH1＝－414 kJmol②2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJmol列说法正确( )
A．①②产物阴阳离子数相等 B．①②生成等物质量产物转移电子数
C．常温Na足量O2反应生成Na2O温度升高生成Na2O速率逐渐加快
D．25 ℃101 kPaNa2O2(s)＋2Na(s)2Na2O(s)ΔH＝－317 kJmol
31． [2011·广东卷] 利光光催化剂CO2H2O(g)转化CH4O2紫外光射时催化剂(ⅠⅡⅢ)作CH4产量光时间变化图示
(1)0～30时CH4均生成速率vⅠvⅡvⅢ序____________反应开始12时第________种催化剂作收集CH4
(2)CH4H2O(g)通入聚焦太阳反应器发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1
①画出反应程中体系量变化图(进行必标注)
②等物质量CH4H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器某温度反应达衡衡常数K＝27时测CO物质量010 mol求CH4衡转化率(计算结果保留两位效数字)
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1写出CO2生成CO热化学方程式________________________________________________________________________
5．[2011·海南化学卷] 已知：2Zn(s)＋O2(g)2ZnO(s)ΔH＝－7010 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)
ΔH＝－1816 kJ·mol－1反应Zn(s)＋ HgO(s)ZnO(s)＋ Hg(l)ΔH( )
A．＋5194 kJ·mol－1 B．＋2597 kJ·mol－1 C．－2597 kJ·mol－1 D．－5194 kJ·mol－1
14．[2011·海南化学卷] 镁化合物具广泛途请回答关镁列问题：
(1)单质镁空气中燃烧产物白色_________生成少量________(填化学式)
(2)CH3MgCl种重机合成试剂中镁化合价________该化合物水解化学方程式_______________________________________________________________________________
(3)图金属镁卤素反应量变化图(反应物产物均298 K时稳定状态)
列选项中正确________(填序号)
①MgI2中Mg2＋I－间作力MgF2中Mg2＋F－间作力
②MgF2反应放热反应
③MgBr2Cl2反应ΔH＜0
④化合物热稳定性序MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2(s)＋Br2(l)MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600 kJ·mol－1
12．[2011·浙江卷] 列说法正确( )
A．已知冰熔化热60 kJ·mol－1冰中氢键键20 kJ·mol－1假设摩尔水中2 mol氢键熔化热完全破冰氢键破坏冰中15氢键
B．已知定温度醋酸溶液物质量浓度c电离度αKa＝加入少量CH3COONa固体电离衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移动α减Ka变
C．实验检测环烷(l)环烯(l)苯(l)标准燃烧热分－3916 kJ·mol－1－3747 kJ·mol－1－3265 kJ·mol－1证明苯分子中存独立碳碳双键
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝4890 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)CO2(g)
ΔH＝－2830 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－3935 kJ·mol－14Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)
ΔH＝－16410 kJ·mol－1
13．[2011·重庆卷] SF6种优良绝缘气体分子结构中存S－F键已知：1 mol S(s)转化气态硫原子吸收量280 kJ断裂1 mol F－FS－F键需吸收量分160 kJ330 kJS(s)＋3F2(g)SF6(g)反应热ΔH( )
A －1780 kJmol B －1220 kJmol C．－450 kJmol D ＋430 kJmol
3 化学反应量综合
6．[2011·海南化学卷] 种充电电池放电时电极反应H2＋2OH－－2e－2H2ONiO(OH)＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－电池充电时外电源正极连接电极发生反应( )
A．H2O原 B．NiO(OH)原 C．H2氧化 D．Ni(OH)2氧化
20．[2011·江苏化学卷] 氢气种清洁源氢气制取储存氢源利领域研究热点
已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝2062 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝2474 kJ·mol－1 2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝1698 kJ·mol－1
(1)甲烷原料制取氢气工业常制氢方法CH4(g)H2O(g)反应生成CO2(g)H2(g)热化学方程式______________________
(2)H2S热分解制氢时常反应器中通入定例空气部分H2S燃烧目__________________________________________________燃烧生成SO2H2S进步反应生成物常温均非气体写出该反应化学方程式：_____________________
(3)H2O热分解H2高温水分解体系中气体体积分数温度关系图0示图中AB表示物质次________________
(4)电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制氢装置示意图见图0(电解池中隔膜仅阻止气体通阴阳极均惰性电极)电解时阳极电极反应式_________________________
(5)Mg2Cu种储氢合金350 ℃时Mg2CuH2反应生成MgCu2仅含种金属元素氢化物(中氢质量分数0077)Mg2CuH2反应化学方程式_________________________________________________
27．[2011·课标全国卷] 科学家利太阳分解水生成氢气催化剂作二氧化碳反应生成甲醇开发出直接甲醇燃料燃料电池已知H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃烧热ΔH分－2858 kJ·mol－1－2830 kJ·mol－1－7265 kJ·mol－1请回答列问题：
(1)太阳分解10 mol水消耗量________kJ
(2)甲醇完全燃烧生成氧化碳液态水热化学方程式__________________________________
(3)容积2 L密闭容器中CO2H2合成甲醇条件变情况考察温度反应影响实验结果图示(注：T1T2均300 ℃)
列说法正确________(填序号)
①温度T1时反应开始衡生成甲醇均速率
v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
②该反应T1时衡常数T2时
③该反应放热反应
④处A点反应体系T1变T2达衡时增
(4)T1温度时1 mol CO23 mol H2充入密闭恒容容器中充分反应达衡CO2转化率α容器压强起始压强________
(5)直接甲醇燃料燃料电池中电解质溶液酸性负极反应式______________________正极反应式________________________理想状态该燃料电池消耗1 mol甲醇产生电7021 kJ该燃料电池理效率________(燃料电池理效率指电池产生电燃料电池反应释放全部量)
29．[2011·四川卷] 开发氢实现社会持续发展需硫铁矿(FeS2)燃烧产生SO2通列碘循环工艺程制H2SO4制H2
请回答列问题：
(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出71 kJ热量FeS2燃烧反应热化学方程式______________________
(2)该循环工艺程总反应方程式______________________
(3)化学衡移动原理分析HI分解反应中膜反应器分离出H2目________________
(4)吸收H2稀土储氢合金作电池负极材料(MH表示)NiO(OH)作电池正极材料KOH溶液作电解质溶液制高容量长寿命镍氢电池电池充放电时总反应：
NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M
①电池放电时负极电极反应式________________________
②充电完成时Ni(OH)2全部转化NiO(OH)继续充电电极产生O2O2扩散电极发生电极反应消耗避免产生气体引起电池爆炸时阴极电极反应式______________
7 [2011·天津卷] 图中XYZ单质化合物间存转化关系(部分产物已略)中A俗称磁性氧化铁E溶水酸性氧化物氢氟酸反应
回答列问题：
(1)组成单质Y元素周期表中位置________________M中存化学键类型________________R化学式____________
(2)定条件ZH2反应生成ZH4ZH4电子式________________
(3)已知A1 mol Al反应转化X时(物质均固体)放出a kJ热量写出该反应热化学方程式：_______________________________
(4)写出AD稀溶液反应生成G离子方程式：______________
(5)含4 mol D稀溶液中逐渐加入X粉末量假设生成气体种请坐标系中画出n(X2＋)n(X)变化示意图标出n(X2＋)值
模拟题
1．[2011·南昌模] 列物质间反应量变化符合图( )
A．电石制乙炔 B．灼热碳二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体NH4Cl晶体混合D．碳酸钙分解
2．[2011·湖州模] 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体液态水放出热量b kJ表示乙炔燃烧热热化学方程式正确( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJmol
B．C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2b kJmol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJmol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJmol
3[2011·商丘月考] 知：NH3·H2O(aq)H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐ΔH＝－242 kJ·mol－1强酸强碱稀溶液反应中热ΔH＝－573 kJ·mol－1NH3·H2O水溶液中电离ΔH等( )
A．－694 kJ·mol－1 B．－452 kJ·mol－1 C．＋694 kJ·mol－1 D．＋452 kJ·mol－1
4．[2011·岳阳联考] 汽车安装三效催化转化器汽车尾气中污染物(CONOx碳氢化合物)进行相互反应生成毒物质减少汽车尾气污染
(1)已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋1805 kJmol2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－2210 kJmol
C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－3935 kJmol尾气转化反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝____________________
(2)某研究性学组技术员指导列流程探究某种催化剂空燃(空气燃油气质量)条件汽车尾气催化效果
汽车尾气―→―→―→
①实验程中空燃外条件：汽车尾气流速________等必须相
②定条件测尾气中污染物转化率空燃关系图示空燃约________时催化剂汽车尾气催化效果
(3)CO分析仪燃料电池工作原理装置图示该电池中电解质氧化钇－氧化钠中O2－固体介质NASICON中移动列说法错误________
A．负极电极反应式：CO＋O2－－2e－CO2
B．工作时电极b作正极O2－电极a流电极b
C．工作时电子电极a通传感器流电极b
D．传感器中通电流越尾气中CO含量越高
(4)研究表明：等质量催化剂时增催化剂表面积提高化学反应速率分验证温度催化剂表面积化学反应速率影响规律某学设计三组实验部分实验条件已填面实验设计表中请表格中填入剩余实验条件数
实验
编号
T℃
NO初始浓度
mol·L－1
CO初始浓度
mol·L－1
催化剂
表面积m2·g－1
Ⅰ
280
12×10－3
58×10－3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
化学反应速率化学衡
1 化学反应速率
28．[2011·安徽卷] 水中硝酸盐造成氮污染已成世界性环境问题文献报道某课题组模拟水脱氮程利Fe粉KNO3溶液反应探究脱氮原理相关素脱氮速率影响
(1)实验前：①先01 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉目________________然蒸馏水洗涤中性②KNO3溶液pH调25③防止空气中O2脱氮影响应KNO3溶液中通入________(写化学式)
(2)图表示足量Fe粉原述KNO3溶液程中测出溶液中相关离子浓度pH时间变化关系(部分副反应产物曲线略)请根图中信息写出t1时刻前该反应离子方程式 ________________ t1时刻该反应进行溶液中NH浓度增Fe2＋浓度没增原________________________________
(3)该课题组影响脱氮速率素提出假设请完成假设二假设三：
假设：溶液pH假设二：________________________假设二：________________________
……
(4)请设计实验验证述假设写出实验步骤结 (已知：溶液中NO浓度离子色谱仪测定)实验步骤结：
2 化学衡勒夏特列原理化学反应进行方
9[2011·安徽卷] 电镀废液中Cr2O通列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH< 0该反应达衡改变横坐标表示反应条件列示意图正确( )
图1－4
12．[2011·北京卷] 已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)取等量CH3COCH3分0 ℃20 ℃测转化分数时间变化关系曲线(Y－t)图示列说法正确( )
A．b代表0 ℃CH3COCH3Y－t曲线
B．反应进行20 min末CH3COCH3>1
C．升高温度缩短反应达衡时间提高衡转化率
D．Y＝0Y＝0113CH3COCH2COH(CH3)2＝1
12．[2011·福建卷] 25 ℃时含Pb2＋Sn2＋某溶液中加入量金属锡(Sn)发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)体系中c(Pb2＋)c(Sn2＋)变化关系图示列判断正确( )
A．衡体系中加入金属铅c(Pb2＋)增
B．衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体c(Pb2＋)变
C．升高温度衡体系中c(Pb2＋)增说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时该反应衡常数K＝22
15．[2011·海南化学卷] 氯气298 K100 kPa时1 L水中溶解009 mol实验测溶水Cl2约三分水反应请回答列问题：
(1)该反应离子方程式_______________________________________________________
(2)估算该反应衡常数__________________________________________________(列式计算)
(3)述衡体系中加入少量NaOH固体衡________移动
(4)果增氯气压强氯气水中溶解度________(填增减变)衡________移动
3 速率衡图
12．[2011·北京卷] 已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)取等量CH3COCH3分0 ℃20 ℃测转化分数时间变化关系曲线(Y－t)图示列说法正确( )
A．b代表0 ℃CH3COCH3Y－t曲线
B．反应进行20 min末CH3COCH3>1
C．升高温度缩短反应达衡时间提高衡转化率
D．Y＝0Y＝0113CH3COCH2COH(CH3)2＝1
28．[2011·全国卷] 反应aA(g)＋bB(g)cC(g) (ΔH<0)等容条件进行改变反应条件ⅠⅡⅢ阶段体系中物质浓度时间变化曲线图示：
回答问题：
(1)反应化学方程式中a∶b∶c________
(2)A均反应速率vⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A)排列次序________
(3)B衡转化率αⅠ(B)αⅡ(B)αⅢ(B)中________值________
(4)第次衡第二次衡衡移动方______________采取措施______________
(5)较第Ⅱ阶段反应温度(T2)第Ⅲ阶段反应温度(T3)高低：T2________T3(填><＝)判断理________________________
(6)达第三次衡容器体积扩倍假定10 min达新衡请图中曲线表示第Ⅳ阶段体系中物质浓度时间变化趋势(曲线必须标出ABC)
6[2011·天津卷] 绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2定条件反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达衡正反应速率时间变化示意图示图出正确结( )
A．反应c点达衡状态B．反应物浓度：a点b点
C．反应物总量低生成物总量
D．Δt1＝Δt2时SO2转化率：a～b段b～c段
10．[2011·重庆卷] 定条件列反应中水蒸气含量反应时间变化趋势符合题图0( )
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) CH2CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0
4 等效衡化学衡计算
8．[2011·全国卷] 容积变密闭容器中2 mol N28 mol H2定条件发生反应达衡时H2转化率25衡时氮气体积分数接( )A．5 B．10 C．15 D．20
13[2011·四川卷] 逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ②2M(g) N(g)＋P(g)分密闭容器两反应室中进行反应室间摩擦滑动密封隔板反应开始达衡状态时关物理量变化图示：
列判断正确( )
A．反应①正反应吸热反应 B．达衡(Ⅰ)时体系压强反应开始时体系压强14∶15
C．达衡(Ⅰ)时X转化率 D．衡(Ⅰ)衡(Ⅱ)中M体积分数相等
5 化学反应速率化学衡综合
8．[2011·海南化学卷] 逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)温度定H2(g)I2(g)开始反应列说法正确( )
A．H2(g)消耗速率HI(g)生成速率2∶1B．反应进行净速率正逆反应速率差
C．正逆反应速率值恒定 D．达衡时正逆反应速率相等
10．[2011·江苏化学卷] 列图示应叙述相符( )
A．图A表示某吸热反应分催化剂情况反应程中量变化
B．图B表示01000 mol·L－1 NaOH溶液滴定2000 mL 01000 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线
C．图C表示KNO3溶解度曲线图中a点示溶液80 ℃时KNO3饱溶液
D．图D表示某逆反应生成物量反应时间变化曲线图知t时反应物转化率
12．[2011·江苏化学卷] 列说法正确( )
A．定温度反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)ΔH>0ΔS>0
B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达衡升高温度衡逆移动
C．铅蓄电池放电时负极充电时阳极均发生原反应
D．反应2H2O22H2O＋O2↑ 加入MnO2升高温度加快O2生成速率
15[2011·江苏化学卷] 700 ℃时容积2 L密闭容器中充入定量COH2O发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应程中测定部分数见表(表中t2>t1)：
反应时间min
n(CO)mol
H2Omol
0
120
060
t1
080
t2
020
列说法正确( )
A．反应t1 min均速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1
B．保持条件变起始时容器中充入060 mol CO120 mol H2O达衡时n(CO2)＝040 mol
C．保持条件变衡体系中通入020 mol H2O原衡相达新衡时CO转化率增H2O体积分数增
D．温度升高800 ℃述反应衡常数064正反应吸热反应
27[2011·浙江卷] 某研究组实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应衡常数水解反应速率测定(1)定量纯净氨基甲酸铵固体置特制密闭真空容器中(假设容器体积变固体试样体积忽略计)恒定温度达分解衡：NH
2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)实验测温度衡数列表：
温度℃
150
200
250
300
350
衡总压强kPa
57
83
120
171
240
衡气体总浓度mol·L－1
24×10－3
34×10－3
48×10－3
68×10－3
94×10－3
①判断该分解反应已达衡( )
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强变
C．密闭容器中混合气体密度变 D．密闭容器中氨气体积分数变
②根表中数列式计算250 ℃时分解衡常数：__________
③取定量氨基甲酸铵固体放带活塞密闭真空容器中250 ℃达分解衡恒温压缩容器体积氨基甲酸铵固体质量________(填增加减少变)
④氨基甲酸铵分解反应焓变ΔH_______(填＞＝＜)熵变ΔS_______0 (填＞＝＜)
(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O该研究组分三份初始浓度氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率c(NH2COO－)时间变化趋势图示
⑤计算250 ℃时0～6 min氨基甲酸铵水解反应均速率：__________
⑥根图中信息说明该水解反应速率温度升高增：__________ 模拟题
1[2011·抚联考] 列说法正确( )
A．焓变熵变0反应肯定发 B．焓变0熵变0反应肯定发
C．焓变熵变反应发性关焓变熵变均单独作反应发性判
D．外界条件变情况催化剂改变化学反应进行方
2．[2011·青岛测试] 250 ℃101×105 Pa时反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋5676 kJmol发进行原( )
A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少反应 D．熵增效应量效应
3．[2011·汾模拟] 反应2AB(g)C(g)＋3D(g)高温时发进行逆反应低温发进行该反应ΔHΔS应( )
A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH<0ΔS<0 C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS<0
4．[2011·镇江月考]硫代硫酸钠溶液稀硫酸反应化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O列组实验中先出现浑浊( )
实验
反应温度℃
Na2S2O3溶液VmL
c(mol·L－1)
稀H2SO4 VmL
c(mol·L－1)
H2O VmL
A
25
5
01
10
01
5
B
25
5
02
5
02
10
C
35
5
01
10
01
5
D
35
5
02
5
02
10
5．[2011·亳州三模] 乙酸乙酯种条件发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应速率c(H＋)增加快图CH3COOC2H5水解速率时间变化图列说法中正确( )
A．反应初期水解速率增溶液中c(H＋)逐渐增致
B．AB两点表示c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达衡状态
D．tB时CH3COOC2H5转化率高tA时CH3COOC2H5转化率
6．[2011·莆田统测] 相温度体积均025 L两恒容密闭容器中发生逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－926 kJ·mol－1实验测反应起始达衡时关数表示：
起始时物质物质量mol
X2
Y2
XY3
达衡时体系量变化
容器①
1
3
0
放热 2315 kJ
容器②
06
18
08
Q(Q＞0)
列叙述正确( )
A．容器①②中反应衡常数相等
B．达衡时两容器中XY3物质量浓度均2 mol·L－1
C．容器②中反应达衡时放出热量Q
D．容器①体积020 L达衡时放出热量2315 kJ
7．[2011·余姚中学模拟] T ℃时2 L密闭容器中X(g)Y(g)发生反应生成Z(g)反应程中XYZ浓度变化图示保持条件变温度分T1T2时Y体积分数时间关系图示列结正确( )
图K37－1
A．反应进行前3 minX表示反应速率v(X)＝03 mol·(L·min)－1
B．容器中发生反应表示：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持条件变升高温度反应化学衡常数K减
D．改变反应条件反应进程图(3)示改变条件增压强
8．[2011·黄石三模] 某温度2 L密闭容器中加入4 mol A2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)反应段时间达衡测生成16 mol C反应前压强5∶4(相温度测量)列说法正确( )
A．该反应化学衡常数表达式K＝ B．时B衡转化率35
C．增该体系压强衡右移动化学衡常数增
D．增加CB衡转化率变
9．[2011·邵阳联考] 已知某化学反应衡常数表达式K＝温度该反应衡常数值分：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
167
111
100
060
038
列关叙述正确( )
A．该反应化学方程式：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．述反应正反应放热反应
C．果定体积密闭容器中加入CO2H21 mol5 min温度升高830 ℃时测CO04 mol时该反应衡状态
D．某温度果衡浓度符合列关系式：＝判断时温度1000 ℃
10．[2011·淄博统测] 体积变密闭容器中充入H2I2发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0达衡t0时保持混合气体总物质量变改变某反应条件容器压强增(图示)列说法正确( )
A．容器气体颜色变深均相分子质量变
B．衡移动混合气体密度增
C．H2转化率增HI衡浓度减D．t0时减体积升高体系温度
11．[2011·抚联考] 密闭容器中反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达甲衡仅改变某条件达乙衡程分析正确( )
A．图Ⅰ加入适催化剂变化情况 B．图Ⅱ扩容器体积变化情况
C．图Ⅲ增压强变化情况 D．图Ⅲ升高温度变化情况
12．[2011·忻州联考]容积20 L密闭容器物质DT ℃时发生反应反应物生成物物质量时间t变化关系图图回答列问题：
(1)反应开始第次达衡时A物质均反应速率____
(2)根图K35－3写出该反应化学方程式_________ ________
该反应衡常数表达式K＝____________
(3)第5分钟时升高温度ABD物质量变化图K35－3该反应________(填放热吸热)反应反应衡常数________(填增减变)B反应速率__________
第7分钟时增加D物质量A物质量变化正确________(图中a～c编号回答)
(4)某学学化学反应速率化学衡专题发表观点认错误________
a．化学反应速率理研究样定时间快出产品
b．化学反应速率理研究样提高原料转化率
c．化学衡理研究样限原料出产品
d．正确利化学反应速率化学衡理提高化工生产综合效益
13[2011·江阴三模] 20 L恒容密闭容器中加入3 mol SO3(g)1 mol氧气某温度反应反应4 min时氧气浓度006 molL反应8 min时反应达衡
(1)0 min～4 min生成O2均速率：
v(O2)＝____________mol(L·min)
(2)整程中物质浓度时间关系图示该温度衡常数K＝________________
(3)起始时表数投料相温度达衡时三氧化硫浓度005 molL________时衡常数(2)题较________(填等)
A
B
C
D
SO3
1 mol
3 mol
3 mol
0 mol
SO2
2 mol
15 mol
0 mol
6 mol
O2
2 mol
1 mol
0 mol
5 mol
(4)物质浓度改变标志该反应已达衡列说明该反应已达衡________(填序号)
①体系压强改变②容器气体密度改变③混合气体均相分子质量改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
电化学
1 原电池原理
12．[2011·安徽卷] 研究员发现种水电池种电池利淡水海水间含盐量差进行发电海水中电池总反应表示：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl列水 电池海水中放电时关说法正确( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋断水电池负极移动 D．AgCl原产物
8．[2011·北京卷] 结合图判断列叙述正确( )
A．ⅠⅡ中正极均保护
B．ⅠⅡ中负极反应均Fe－2e－Fe2＋
C．ⅠⅡ中正极反应均O2＋2H2O＋4e－4OH－
D．ⅠⅡ中分加入少量K3[Fe(CN)6]溶液均蓝色沉淀
11．[2011·福建卷] 研究员研制出种锂水电池作鱼雷潜艇储备电源该电池金属锂钢板电极材料LiOH电解质时加入水放电关该电池列说法正确( )
A．水氧化剂溶剂 B．放电时正极氢气生成
C．放电时OH－正极移动 D．总反应：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑
12．[2011·广东卷] 某组研究电化学原理设计图装置列叙述正确( )
A．ab连接时铁片会金属铜析出
B．ab导线连接时铜片发生反应：Cu2＋＋2e－Cu
C．ab否连接铁片均会溶解溶液均蓝色逐渐变成浅绿色
D．ab分连接直流电源正负极电压足够时Cu2＋铜电极移动
12．[2011·海南化学卷] 根图列判断中正确( )
A．烧杯a中溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生反应2H＋＋2e－H2
D．烧杯b中发生反应2Cl－－2e－Cl2
11．[2011·课标全国卷] 铁镍蓄电池称爱迪生电池放电时总反应：
Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
列关该电池说法正确( )
A．电池电解液碱性溶液正极Ni2O3负极Fe
B．电池放电时负极反应Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电程中阴极附溶液pH降低
D．电池充电时阳极反应2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O
10．[2011·浙江卷] NaCl溶液滴块光亮清洁铁板表面段时间发现液滴覆盖圆圈中心区(a)已腐蚀变暗液滴外形成棕色铁锈环(b)图示导致该现象原液滴氧气含量边缘处少列说法正确( )
A．液滴中Cl－a 区b区迁移
B．液滴边缘正极区发生电极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴Fe发生原反应腐蚀生成Fe2＋a 区b区迁移b区OH－形成Fe (OH)2进步氧化脱水形成铁锈
D．改嵌铜螺丝钉铁板铜铁接触处滴加NaCl溶液负极发生电极反应：Cu－2e－Cu2＋
2 电解原理
26．[2011·北京卷] 氯碱工业中电解饱食盐水原理示意图图示：
（1）溶液A溶质
（2）电解饱食盐水离子方程式
（3）电解时盐酸控制阳极区溶液pH2～3化学衡移动原理解释盐酸作
（4）电解盐水需精制影响Ca2＋Mg2＋NH4＋SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]
精致流程（淡盐水溶液A电解池）：
①盐泥a泥沙外含物质
②程Ⅰ中NH4+转化N2离子方程式
③BaSO4溶解度BaCO3程Ⅱ中离子
④程Ⅲ处理求盐水中c 中剩余Na2SO3含量5mg L盐水b中NaClO含量745 mg L 处理10m3 盐水b 添加10 Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略计）
12．[2011·广东卷] 某组研究电化学原理设计图装置列叙述正确( )
A．ab连接时铁片会金属铜析出
B．ab导线连接时铜片发生反应：Cu2＋＋2e－Cu
C．ab否连接铁片均会溶解溶液均蓝色逐渐变成浅绿色
D．ab分连接直流电源正负极电压足够时Cu2＋铜电极移动
32．[2011·广东卷] 熔盐电解法获粗铝含定量金属钠氢气杂质采吹气精炼法产生尾气处理钢材镀铝工艺流程：
(注：NaCl熔点801 ℃AlCl3181 ℃升华)
(1)精炼前需清坩埚表面氧化铁石英砂防止精炼时分铝发生置换反应产生新杂质相关化学方程式①_____________ _________②______________________________
(2)Cl2连续通入坩埚中粗铝熔体杂质气泡浮气泡成分Cl2外含________固态杂质粘附气泡熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存________
(3)废碱液处理气体A程中发生反应离子方程式_______________________________
(4)镀铝电解池中金属铝________极熔融盐电镀液中铝元素氯元素AlClAl2Cl形式存铝电极电极反应式___________________________________________
(5)钢材镀铝表面形成致密氧化铝膜防止钢材腐蚀原___________________________
11．[2011·课标全国卷] 铁镍蓄电池称爱迪生电池放电时总反应：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2列关该电池说法正确( )
A．电池电解液碱性溶液正极Ni2O3负极Fe
B．电池放电时负极反应Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电程中阴极附溶液pH降低
D．电池充电时阳极反应2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O
10．[2011·全国卷] 石墨作电极电解CuSO4溶液通电段时间欲电解液恢复起始状态应溶液中加入适量( )
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
26．[2011·四川卷] 甲乙丙丁戊原子序数次增短周期元素甲丙处族丙丁戊处周期戊原子外层电子数甲乙丙原子外层电子数甲乙组成常见气体X湿润红色石蕊试纸变蓝戊单质X反应生成乙单质时生成两种溶水均呈酸性化合物YZ01 molLY溶液pH＞1丁单质丙元素高价氧化物水化物溶液反应生成盐LZ水溶液反应生成盐丙戊组成化合物M
请回答列问题：
(1)戊离子结构示意图________
(2)写出乙单质电子式：________
(3)戊单质X反应生成YZ物质量2∶4反应中氧化物质原物质物质量________
(4)写出少量Z稀溶液滴入量L稀溶液中发生反应离子方程式：________________
(5)图1－11电解M饱溶液写出该电解池中发生反应总反应方程式：____________________充分电解溶液逐滴加入酚酞试液中观察现象________
10．[2011·天津卷] 工业废水中常含定量Cr2OCrO会类生态系统产生损害必须进行处理常处理方法两种
方法1：原沉淀法该法工艺流程CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓
中第①步存衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)衡体系pH＝2该溶液显________色
(2)说明第①步反应达衡状态__________
a．Cr2OCrO浓度相 b．2v(Cr2O)＝v(CrO) c．溶液颜色变
(3)第②步中原1 mol Cr2O离子需________molFeSO4·7H2O
(4)第③步生成Cr(OH)3溶液中存沉淀溶解衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常温Cr(OH)3溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32c(Cr3＋)降10－5molL溶液pH应调________
方法2：电解法该法Fe做电极电解含Cr2O酸性废水着电解进行阴极附溶液pH升高产生Cr(OH)
3沉淀
(5)Fe做电极原__________________________________
(6)阴极附溶液pH升高原(电极反应解释)_________ _____溶液中时生成沉淀__________
29．[2011·重庆卷] 臭氧种强氧化剂常消毒灭菌等
(1)O3KI溶液反应生成两种单质____________________(填分子式)
(2)O3水中易分解定条件O3浓度减少半需时间(t)表示已知O3起始浓度00216 molL
pHtminT℃
30
40
50
60
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
①pH增加速O3分解表明O3分解起催化作____________ ____
②30 ℃pH＝40条件O3分解速率__________mol(L·min)
③表中递变规律推测O3列条件分解速率次增序__________(填字母代号)
a．40 ℃pH＝30 b．10 ℃pH＝40 c．30 ℃pH＝70
(3)O3臭氧发生器(图)电解稀硫酸制
①图中阴极__________(填AB)电极反应式______________________________________
②C处通入O 2 A极电极反应式_________________
③C处通入O2DE处分收集x Ly L气体(标准状况)E处收集气体中O3占体积分数__________(忽略O3分解)
模拟题
1．[2011·连云港测试] 列关电池说法中正确( )
A．太阳电池材料高纯度二氧化硅
B．铜锌原电池工作时电子铜电极外电路流锌电极
C．氢氧燃料电池工作时氢气正极氧化D．锌锰干电池中锌电极负极
2．[2011·四模拟] 镁化合物般毒(低毒)污染镁原电池放电时电压高稳镁原电池越越成研制绿色原电池关注焦点中种镁原电池反应：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4列说法错误( )
A．放电时负极反应Mg－2e－Mg2＋ B．放电时Mo3S4发生氧化反应
C．放电程中Mg2＋正极迁移D．充电时阳极反应MgxMo3S4－2xe－Mo3S4＋xMg2＋
3．[2011·铁岭二模] 某新型充电电池长时间保持稳定放电电压该电池总反应：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH说法正确( )
A．放电时负极反应：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2
B．放电时正极反应：FeO＋4H2O＋3e－Fe(OH)3＋5OH－
C．放电时转移3 mol电子正极1 mol K2FeO4氧化
D．充电时阳极附溶液碱性减弱
4．[2011·南京调研] 图K30－1两装置中液体体积均200 mL开始工作前电解质溶液浓度均05 molL工作段时间测002 mol电子通忽略溶液体积变化列叙述正确( )
A．产生气体体积①＝②
B．①中阴极质量增加②中正极质量减
C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－2H2O＋O2↑②中负极：2H＋＋2e－H2↑
D．溶液pH变化：①减②增
5．[2011·宜兴统测]图种航天器量储存系统原理示意图列说法正确( )
A．该系统中存3种形式量转化
B．装置Y中负极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．装置X实现燃料电池燃料氧化剂生
D．装置XY形成子系统实现物质零排放实现化学电间完全转化
6．[2011·宿豫中学二模]NaBH4H2O2燃料电池(DBFC)结构图关该电池说法正确( )
A．电极B材料中包含MnO2层MnO2起催化作
B．电池负极区电极反应：BH＋8OH－－8e－BO＋6H2O
C．放电程中Na＋正极区负极区迁移
D．电池反应中消耗1 L 6 molL H2O2溶液理流电路中电子6NA
7．[2010·常州二模]三氧化二镍(Ni2O3)制造高电池电解法制备程：NaOH调NiCl2溶液pH75加放适量硫酸钠进行电解电解程中产生Cl2弱碱性条件生成ClO－二价镍氧化三价镍说法正确( )
A．铁作阳极材料 B．电解程中阳极附溶液pH降低
C．阳极反应方程式：2Cl－－2e－＝Cl2
D．1 mol二价镍全部转化三价镍时外电路中通1 mol电子
水溶液中离子衡
1 弱电解质电离
10．[2011·福建卷] 常温01 mol·L－1醋酸溶液pH＝a列溶液pH＝(a＋1)措施
A．溶液稀释原体积10倍 B．加入适量醋酸钠固体
C．加入等体积02 mol·L－1盐酸 D．提高溶液温度
10．[2011·课标全国卷] 浓度01 mol·L－1HF溶液加水断稀释列量始终保持增( )
A c(H＋) B Ka(HF) C D
2 水电离溶液酸碱性
11．[2011·安徽卷] 中学化学中规律适范围列根关规律推出结合理A．根周期元素第电离变化趋势推出Al第电离Mg
B．根族元素高正化合价族序数关系推出卤族元素高正价＋7
C．根溶液pH溶液酸碱性关系推出pH＝68溶液定显酸性
D．根较强酸制取较弱酸规律推出CO2通入NaClO溶液中生成HClO
33． [2011·广东卷] 某学进行实验研究时欲配制10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液找空气中暴露已久Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)室温配制溶液时发现取试剂水中仅部分溶解烧杯中存量未溶物探究原该学查Ba(OH)2·8H2O283 K293 K303 K时溶解度(g100 g H2O)分253956
(1)烧杯中未溶物仅BaCO3理___________________________________________
(2)假设试剂量Ba(OH)2·8H2O少量BaCO3组成设计实验方案进行成分检验写出实验步骤预期现象结(考虑结晶水检验室温时BaCO3饱溶液pH＝96)
限选试剂仪器：稀盐酸稀硫酸NaOH溶液澄清石灰水pH计烧杯试带塞导气滴
实验步骤
预期现象结
步骤1：取适量试剂洁净烧杯中加入足量蒸馏水充分搅拌静置滤滤液沉淀
步骤2：取适量滤液试中滴加稀硫酸
步骤3：取适量步骤1中沉淀试中________
步骤4：
(3)试剂初步提纯准确测定中Ba(OH)2·8H2O含量实验：
①配制250 mL约01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样置烧杯中加适量蒸馏水________溶液转入________中洗涤定容摇匀
②滴定：准确量取2500 mL配Ba(OH)2溶液锥形瓶中滴加指示剂________(填00200050198015)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定滴定终点记录数重复滴定2次均消耗盐酸V mL
③计算Ba(OH)2·8H2O质量分数＝____________(列出算式做运算)
(4)室温________(填) 配制10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液
6[2011·全国卷] 等浓度列稀溶液：①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇pH排列正确( )A．④②③① B．③①②④
C．①②③④ D．①③②④
9．[2011·四川卷] 25 ℃时等体积①pH＝0H2SO4溶液②005 mol·L－1Ba(OH)2溶液③pH＝10Na2S溶液④pH＝5NH4NO3溶液中发生电离水物质量( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
5．[2011·天津卷] 列说法正确( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液KW100 ℃时NaCl溶液KW
B．SO2通入碘水中反应离子方程式SO2＋I2＋2H2OSO＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉产生H2溶液中存量Na＋Ba2＋AlONO
D．100 ℃时pH＝2盐酸pH＝12NaOH溶液等体积混合溶液显中性
8．[2011·重庆卷] 滴酚酞试液列溶液操作颜色变深( )
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．苏溶液中加入少量NaCl固体
3 盐类水解
17．[2011·海南化学卷] 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]浅绿色晶体实验室中常废铁屑原料制备步骤：
步骤1 废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸油污分离出液体水洗净铁屑
步骤2 处理铁屑中加入量3 mol·L－1 H2SO4溶液60 ℃左右反应产生气体趁热滤FeSO4溶液
步骤3 FeSO4溶液中加入饱(NH4)2SO4溶液系列操作硫酸亚铁铵晶体
请回答列问题：
(1)步骤1操作中列仪器中必________(填仪器编号)
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)步骤2中加硫酸必须量原___________________________ ____________
(3)步骤3中系列操作次________________滤
(4)实验制硫酸亚铁铵晶体常含Fe3＋杂质检验Fe3＋常试剂________观察现象________________________________________________________________________________
9．[2011·全国卷] 室温时浓度体积分c1V1NaOH溶液c2V2CH3COOH溶液相混合列关该混合溶液叙述错误( )
A．pH>7定c1V1＝c2V2 B．情况c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH＝7时V1＝V2定c2>c1
D．V1＝V2c1＝c2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
8 [2011·重庆卷] 滴酚酞试液列溶液操作颜色变深( )
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．苏溶液中加入少量NaCl固体
4 胶体性质运
24．[2011·福建卷] 四氯化钛(TiCl4)制取航天航空工业材料——钛合金重原料钛铁矿(成FeTiO3)制备TiCl4等产品种工艺流程示意：
回答列问题：
(1)①中加入铁屑浸出液显紫色时溶液呈强酸性该程中反应发生：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ 2TiO2＋(色)＋Fe＋4H＋2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2OTiO2＋(色)＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑作______________________________________________________________
(2)②→③工艺程中需控制条件形成TiO2·nH2O溶胶该溶胶分散质颗粒直径__范围
(3)③中制固体TiO2·nH2O酸清洗中Fe(OH)3杂质制钛白粉已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝279×10－39该温度反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O衡常数K＝__________
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1写出④中TiO2焦炭氯气反应生成TiCl4CO气体热化学方程式：______________________
TiCl4
SiCl4
熔点℃
－250
－688
沸点℃
1364
576
(5)述工艺具成低低品位矿物原料等优点绿色化学理念该工艺流程中存足处____________(求写出项)
(6)表信息精制含少量SiCl4杂质TiCl4采__________方法
5 难溶电解质溶解衡
26[2011·课标全国卷]080 g CuSO4·5H2O样品受热脱水程热重曲线(样品质量温度变化曲线)图示
请回答列问题：
(1)试确定200 ℃时固体物质化学式________________(求写出推断程)
(2)取270 ℃样品570 ℃灼烧产物黑色粉末种氧化性气体该反应化学方程式______________________该黑色粉末溶解稀硫酸中浓缩冷晶体析出该晶体化学式____________________存高温度____________________
(3)述氧化性气体水反应生成种化合物该化合物浓溶液Cu加热时发生反应化学方程式____________________
(4)010 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌浅蓝色氢氧化铜沉淀生成溶液pH＝8时c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝22×10－20)
01 mol·L－1硫酸铜溶液中通入量H2S气体Cu2＋完全沉淀CuS时溶液中H＋浓度________mol·L－1
13．[2011·浙江卷] 海水中含丰富镁资源某学设计模拟海水中制备MgO实验方案：
模拟海水中离子浓度mol·L－1
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl－
HCO
0439
0050
0011
0560
0001
注：溶液中某种离子浓度10×10－5 mol·L－1认该离子存实验程中假设溶液体积变KspCaCO3＝496×10－9KspMgCO3＝682×10－6KspCa(OH)2＝468×10－6KspMg(OH)2＝561×10－12
列说法正确( )
A．沉淀物XCaCO3 B．滤液M中存Mg2＋存Ca2＋
C．滤液N中存Mg2＋ Ca2＋
D．步骤②中改加入42 g NaOH固体沉淀物YCa(OH)2Mg(OH)2混合物
6 水溶液中离子衡综合
13．[2011·安徽卷] 室温1000 mol·L－1盐酸滴入2000 mL 1000 mol·L－1氨水中溶液pH温度加入盐酸体积变化曲线图示列关说法正确( )
A．a点水电离出c(H＋)＝10×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点溶液温度略降原NH3·H2O电离吸热
11．[2011·广东卷] 01 mol·L－1 Na2SO3溶液正确( )
A．升高温度溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体c(SO)c(Na＋)均增
14．[2011·江苏化学卷] 列关电解质溶液中微粒物质量浓度关系正确( )
A．01 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B．01 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．02 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积01 mol·L－1 NaOH溶液：
c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温CH3COONaCH3COOH混合溶液[pH＝7c(Na＋)＝01 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
9．[2011·全国卷] 室温时浓度体积分c1V1NaOH溶液c2V2CH3COOH溶液相混合列关该混合溶液叙述错误( )
A．pH>7定c1V1＝c2V2 B．情况c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH＝7时V1＝V2定c2>c1
D．V1＝V2c1＝c2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
模拟题
1．[2011·皋模] 胶体中加入电解质胶体凝聚定量胶体溶液定时间开始凝聚需电解质浓度(a molL)称作聚沉值电解质聚沉值越表示凝聚力越实验证明凝聚力取决胶粒带相反电荷离子带电荷数电荷数越凝聚力越Fe(OH)3胶体中加入列电解质时聚沉值( )
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
2[2011·铁岭二模] 已知25 ℃时关弱酸电离衡常数表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离衡常
数(25℃)
18×10－5
49×10－10
K1＝43×10－7
K2＝56×10－11
列关说法正确( )
A．溶液pH关系：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液b mol·L－1NaOH溶液等体积混合溶液中c(Na＋)＞c(CN－)a定b
C．冰醋酸中逐滴加水溶液导电性醋酸电离程度pH均先增减
D．NaHCO3Na2CO3混合溶液中定c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
3．[2011·岳阳二模] 某温度相pH盐酸醋酸溶液分加水稀释衡时pH溶液体积变化曲线图示图判断正确( )
A．Ⅱ盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液导电性c点溶液导电性强
C．a点Ka数值c点Kc数值D．b点酸总浓度a点酸总浓度
4．[2011·汕头二模] 25 ℃时水电离达衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0列叙述正确( )
A．水中加入稀氨水衡逆移动c(OH－)降低
B．水中加入少量固体硫酸氢钠c(H＋)增KW变
C．水中加入少量固体CH3COONa衡逆移动c(H＋)降低
D．水加热KW增pH变
5．[2011·郑州模] 列叙述正确( )
A．常温时某溶液中水电离出c(H＋)c(OH－)积1×10－24该溶液中定量存K＋Na＋AlOSO
B．常温时01 molL HA溶液pH＞101 molL BOH溶液中c(OH－)c(H＋)＝1012两种溶液等体积混合混合溶液中离子浓度关系：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)
C．量SO2通入Ba(NO3)2溶液中正确离子反应方程式：3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．pH＝3pH＝2醋酸溶液中含等量NaOH溶液消耗醋酸溶液体积分VaVbVa＞10Vb
6．[2011·日统测] 某温度水离子积常数KW＝10－12该温度pH＝4H2SO4溶液pH＝9NaOH溶液混合保持恒温欲混合溶液pH＝7稀硫酸NaOH溶液体积( )
A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21
7[2011·哈尔滨模] 三份01 molL CH3COONa溶液中分加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl2固体(忽略溶液体积变化)CH3COO－浓度变化次( )
A．减增减 B．增减减 C．减增增 D．增减增
8．[2011·珠海二模] 现04 mol·L－1HA溶液02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液列关推断正确( )
A．该溶液中HA电离力A－水解力c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B．该溶液中A－水解力HA电离力c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．该溶液呈酸性碱性c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．该溶液呈酸性碱性c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
9．[2011·汕头二模] 表五种银盐溶度积常数(25 ℃)：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
18×10－10
14×10－5
63×10－50
77×10－13
851×10－16
列说法正确( )
A．五种物质常温Ag2SO4饱溶液中c(Ag＋)
B．氯化银溶解水中加入Na2S生成黑色沉淀
C．氯化银溴化银碘化银三种物质常温饱溶液中c(Ag＋)着氯溴碘序增
D．沉淀溶解衡建立条件外界条件改变时衡会发生移动
10．[2011·阳联考] 已知常温：Ksp(AgCl)＝18×10－10 mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝19×10－12 mol3·L－3列叙述正确( )
A．AgCl饱NaCl溶液中Ksp纯水中Ksp
B．AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化淡黄色说明Ksp(AgCl)C．0001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0001 mol·L－1KCl0001 mol·L－1K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．AgCl悬浊液中滴加浓氨水沉淀溶解说明AgCl溶解衡右移动
11．[2011·浙江六校联考] 定温度难溶电解质AmBn水溶液中达沉淀溶解衡时衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)称难溶电解质离子积已知表数：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp25 ℃
80×10－16
22×10－20
40×10－36
完全沉淀时
pH范围
≥96
≥64
≥3
含等物质量CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3混合溶液列说法正确( )
A．该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先蓝色沉淀
B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．该溶液中加入适量氯水调节pH4～5滤获纯净CuSO4溶液
D．该溶液中加入适量氨水调节pH96滤沉淀灼烧等物质量CuOFeOFe2O3三种固体混合物
12．[2011·哈尔滨模] 列溶液中物质量浓度关系正确( )
A．01 mol·L－1KAl(SO4)2溶液中：c(SO)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10 mL 001 mol·L－1HCl溶液10 mL 001 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合混合溶液体积20 mL溶液pH＝12
C．01 mol·L－1CH3COONa溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．等体积等物质量浓度NaX弱酸HX混合溶液溶液呈酸性c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
13．[2011·宿州模] 列混合溶液中离子浓度序正确( )
A．10 mL 01 molL氨水10 mL 01 molL盐酸混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．10 mL 01 molL NH4Cl溶液5 mL 02 molL NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．10 mL 01 molL CH3COOH溶液5 mL 02 molL NaOH溶液混合：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．10 mL 05 molL CH3COONa溶液6 mL 1 molL盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案 化学反应量
1 化学反应量变化
25． (1)三 ⅠA 2(2)Si HCl(3)SiCl4＋3H2OH2SiO3↓＋4HCl
(4)SiH4(g)＋2O2(g)SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－15200 kJ·mol－1
25．[2011·北京卷] (1)放热 (2)H (3)HFHClHBrHI(4)卤素原子外层电子数均7
(5)族元素原子核外电子层数次增(6)ad
11．[2011·海南化学卷] CD
2 反应热计算重反应热
10．[2011·北京卷] D31．[2011·广东卷] (1)vⅢ＞vⅡ＞vⅠ Ⅱ
(2)①②解：x＝011转化率＝×100＝91
(3)CO2(g)＋3H2O(g)CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g) ΔH＝＋1008 kJ·mol－1
5．[2011·海南化学卷] C
14．[2011·海南化学卷] (1)MgO Mg3N2(2)＋2 CH3MgCl＋H2O―→CH4↑＋Mg(OH)Cl(3)①②③⑤
12．[2011·浙江卷] B 13．[2011·重庆卷] B
3 化学反应量综合
6．[2011·海南化学卷] D
20．(1)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝1650 kJ·mol－1
(2)H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO22H2O＋3S(4H2S＋2SO24H2O＋3S2)
(3)HO(氢原子氧原子)(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－CO＋N2↑＋6H2O
(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2
27．[2011·课标全国卷](1)2858(2)CH3OH(l)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4435 kJ·mol－1
(3)③④ (4)1－(5)CH3OH＋H2OCO2＋6H＋＋6e－O2＋6H＋＋6e－3H2O 966
29．[2011·四川卷] (1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH＝－3408 kJmol
(2)2H2O＋SO2H2SO4＋H2(3)减H2浓度HI分解衡正移动提高HI分解率
(4)①MH＋OH－－e－M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－4OH－
7 [2011·天津卷] (1)第二周期第ⅥA族 离子键价键 H2SiO3(H4SiO4)(2)H H
(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJmol
(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
(5)
模拟题
1．[2011·南昌模] A 2．[2011·湖州模] B 3[2011·商丘月考] D
4．[2011·岳阳联考] 4．(1)－7465 kJmol(2)①催化反应温度 ②c (3)B
(4)
Ⅱ
280
12×10－3
580×10－3
Ⅲ
12×10－3
580×10－3
化学反应速率化学衡
1 化学反应速率
28．[2011·安徽卷] (1)铁粉表面氧化物等杂质 N2
(2)4Fe＋10H＋＋NOFe2＋＋NH＋3H2O 生成Fe2＋水解(溶液中OH－结合)
(3)温度 铁粉颗粒(4)实验步骤结：
①分取等体积等浓度KNO3溶液试中②调节溶液呈酸性pH相通入N2③分述溶液种加入足量种铁粉④离子色谱仪测定相反应时间时溶液中NO浓度pHKNO3溶液中测出NO浓度表明pH脱氮速率影响否影响
2 化学衡勒夏特列原理化学反应进行方
9[2011·安徽卷] A 12．[2011·北京卷] D 12．[2011·福建卷] D
15．[2011·海南化学卷] (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(2)K＝＝45×10－4mol2·L－2
(3)正反应方(4)增 正反应方10． A
3 速率衡图
12． D
28．[2011·全国卷] (1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A)(3)αⅢ(B) 019(19)
(4)正反应方 反应体系中移出产物C(5)> 反应放热反应降低温度衡正反应方移动
(6)
(注：曲线表示出衡逆反应移动物质浓度相变化例)
6[2011·天津卷] D
10．[2011·重庆卷]
4 等效衡化学衡计算
8．[2011·全国卷] C 13[2011·四川卷] C
5 化学反应速率化学衡综合
8．[2011·海南化学卷] 10．[2011·江苏化学卷] C 12．[2011·江苏化学卷] AD
15[2011·江苏化学卷] BC
27[2011·浙江卷] (1)①BC ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝2·＝×(48×10－3mol·L－1)3＝16×10－8(mol·L－1)3 ③增加 ④＞ ＞
(2)⑤005 mol(L·min) ⑥250 ℃时反应物起始浓度较0～6 min均反应速率(曲线斜率)150 ℃时
模拟题
1[2011·抚联考] B 2．[2011·青岛测试] D 3．[2011·汾模拟]C 4．[2011·镇江月考]D
5．[2011·亳州三模] AD 6．[2011·莆田统测] AC 7．B 8．[2011·黄石三模] D 9．[2011·邵阳联考] C
10． A 11． D 12．(1)0067 mol(L·min)(2)2D(s)2A(g)＋B(g) K＝c2(A)·c(B)(3)吸热 增 增 b(4)b13[2011·江阴三模](1)00025 mol·L－1·min－1(2)04 mol·L－1(3)BD 等 (4)①③④
电化学
1 原电池原理
12．[2011·安徽卷] B 8．[2011·北京卷] A 11．[2011·福建卷] C 12．[2011·广东卷] D
12．[2011·海南化学卷] AB 11．[2011·课标全国卷] C 10．[2011·浙江卷] B
2 电解原理
26．[2011·北京卷] (1)NaOH(2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
(3)Cl2水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO增HCl浓度衡逆移动减少Cl2水中溶解利Cl2逸出(4)①Mg(OH)2②2NH＋3Cl2＋8OH－N2↑＋6Cl－＋8H2O③SOCa2＋④176
12．[2011·广东卷] D
32．[2011·广东卷] (1)①Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe②3SiO2＋4Al2Al2O3＋3Si(2)HCl氯化铝 NaCl(3)Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2OH＋＋OH－H2O(4)阳 Al－3e－＋7AlCl4Al2Cl
(5)致密氧化铝膜隔绝钢材空气中O2CO2H2O等接触电化学腐蚀化学腐蚀发生
11．[2011·课标全国卷] C 10．[2011·全国卷] C 15．[2011·山东卷] C 26．[2011·四川卷]
26．答案 (1)(2)N⋮⋮N(3)2∶3(4)H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3↓
(5)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 先变红褪色
10．[2011·天津卷] (1)橙 (2)c (3)6 (4)5(5)阳极反应Fe－2e－Fe2＋提供原剂Fe2＋
(6)2H＋＋2e－H2↑ Fe(OH)3
29．[2011·重庆卷] (1)I2 O2(2)①OH－ ②100×10－4 ③bac(3)A 2H＋＋2e－H2↑
②O2＋4H＋＋4e－2H2O③
模拟题
1．[2011·连云港测试] D 2．[2011·四模拟] B 3．[2011·铁岭二模]C 4．[2011·南京调研]D
5．[2011·宜兴统测] C 6．[2011·宿豫中学二模] AB 7．[2010·常州二模]A
水溶液中离子衡
1 弱电解质电离
10．[2011·福建卷] D
2 水电离溶液酸碱性
11．[2011·安徽卷] D
33． [2011·广东卷]
33． (1)Ba(OH)2·8H2O空气中CO2反应取试剂部分已变质BaCO3未变质Ba(OH)2·8H2O配制溶液时全部溶解
(2)
步骤2：
出现白色沉淀说明该试剂中Ba2＋存
步骤3：滴加稀盐酸连接带塞导气产生气体导入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊说明该试剂含BaCO3
步骤4：取步骤1中溶液烧杯中pH计测定pH
pH明显96说明该试剂含Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解 250 mL容量瓶②01980③×100(4)
6[2011·全国卷] D 9．[2011·四川卷] A 5．[2011·天津卷] C 8．[2011·重庆卷] B
3 盐类水解
17．[2011·海南化学卷] (1)②④⑤(2)防止Fe2＋温度较高情况水解(3)蒸发浓缩 冷 结晶
(4)KSCN溶液 溶液变红色
9．[2011·全国卷] A
4 胶体性质运
24．[2011·福建卷] (1)Fe3＋原Fe2＋生成Ti3＋保护Fe2＋氧化(2)10－9m～10－7m(合理答案)(3)279×103(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1
(5)产生三废(合理答案)(6)蒸馏(分馏精馏)
5 难溶电解质溶解衡(课标新增容)
26[2011·课标全国卷]
(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O200 ℃时该固体物质化学式CuSO4·H2O
(2)CuSO4CuO＋SO3↑ CuSO4·5H2O 102 ℃(3)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)22×10－8 02
13．[2011·浙江卷] A
6 水溶液中离子衡综合
13．[2011·安徽卷] C 11．[2011·广东卷] D 14．[2011·江苏化学卷] BD 9．[2011·全国卷] A
模拟题
1．[2011·皋模] D 2[2011·铁岭二模] D 3．[2011·岳阳二模] B 4．[2011·汕头二模] B
5．[2011·郑州模] D 6．[2011·日统测] B 7[2011·哈尔滨模] A 8．[2011·珠海二模] C
9．[2011·汕头二模] C 10．[2011·阳联考] D 11．[2011·浙江六校联考] B12．[2011·哈尔滨模] C
13．[2011·宿州模] B
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9化学生产生活密切相关列叙述正确（ ）
A．煤干馏石油分馏均属化学变化 B．BaSO4医学做钡餐Ba2+体毒
C．14C文物年代鉴定14C12C互素异形体
D．葡萄糖注射液产生丁达尔现象属胶体
10某短周期非金属元素原子核外外层电子数次外层电子数半该元素（ ）
A．然界中化合态形式存 B．单质常作半导体光导纤维
C．高价氧化物酸反应 D．气态氢化物甲烷稳定
11列机物结构性质相关叙述错误（ ）
A．乙酸分子中含羧基NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质油脂属高分子化合物定条件水解
C．甲烷氯气反应生成氯甲烷苯硝酸反应生成硝基苯反应类型相
D．苯溴四氯化碳溶液褪色说明苯分子中没乙烯分子中类似碳碳双键
12AlFeCu重金属元素列说法正确（ ）
A．三者应氧化物均碱性氧化物 B．三者单质放置空气中均生成氧化物
C．制备AlCl3FeCl3CuCl2均采溶液直接蒸干方法
D．电解AlCl3FeCl3CuCl2混合溶液时阴极次析出CuFeAl
13元素原子结构决定性质周期表中位置列说法正确（ ）
A．元素原子外层电子数等元素高化合价
B．电子原子中离核较区域运动电子量较高
C．PSCl电子力高价氧化物应水化物酸性均次增强
D．元素周期表中位金属非金属分界线附元素属渡元素
14室温10 mL pH 3醋酸溶液中加水稀释列说法正确（ ）
A．溶液中导电粒子数目减少 B．溶液中C(CH3COO－)C(CH3COOH)c(OH－)变
C．醋酸电离程度增c(H+)增 D．加入10 mL pH 11NaOH溶液混合液pH 7
15KClZnCl2混合液电镀液铁制品镀锌列说法正确（ ）
A．未通电前述镀锌装置构成原电池电镀程该原电池充电程
B．部分电转化热电镀时通电量锌析出量确定关系
C．电镀时保持电流恒定升高温度改变电解反应速率
D．镀锌层破损铁制品失保护作
28（14分）研究NO2SO2 CO等气污染气体处理具重意义
（1）NO2水吸收相应化学反应方程式___________________利反应6NO2 ＋ 8NH3
7N5 ＋ 12 H2O处理NO2转移12 mol电子时消耗NO2标准状况__________L
（2）已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH －1966 kJ·mol－1
2NO（g）+ O2（g）2NO2（g） ΔH －1130 kJ·mol－1
反应NO2（g） + SO2（g）SO3（g） + NO（g）ΔH _________kJ·mol1
定条件NO2SO2体积1︰2置密闭容器中发生述反应列说明反应达衡状态__________
a．体系压强保持变 b．混合气体颜色保持变
c．SO3NO体积保持变 d．消耗1 mol SO3时生成1 mol NO2
测述反应衡时NO2SO2体积1︰6衡常数K＝____________
（3）CO合成甲醇反应方程式CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)CO温度衡转化率压强关系图示该反应ΔH_____0（填> <）实际生产条件控制250℃13×104kPa左右选择压强理________________________
29．（14分）科研生产中常涉钠硫化合物
（1）实验室水乙醇处理少量残留金属钠化学反应方程式_______________________________清洗附着试壁硫试剂_____ ___
（2）右图钠硫高电池结构示意图该电池工作温度320℃左右电池反应
2Na + xS＝Na2Sx正极电极反应式__________________M（Na2OAl2O3制）两作____________________________________铅蓄电池相消耗相质量负极活性物质时钠硫电池理放电量铅蓄电池_______倍
（3）Na2S溶液中离子浓度序___________________该溶液中加入少量固体CuSO4溶液pH________（填增减变）Na2S溶液长期放置硫析出原_________________（离子方程式表示）
30．（14分）实验室含Ca2+Mg2+Cl‾SO42‾Br‾等离子卤水原料制备水CaCl2Br2
流程：卤水
CaO
水CaCl2
层溶液X
溶液W
Cl2
操作Ⅰ
层溶液V
溶液Z
溶液Y
滤
煅烧
酸化结晶
高温脱水
滤
贝壳
Br2
（1）操作I试剂______________仪器名称__________________
（2）加入溶液W目____________________________CaO调节溶液YpHMg2+表中数知理选择pH范围__________________酸化溶液Z时试剂____________
开始沉淀时pH
沉淀完全时pH
Mg2+
96
110
Ca2+
122
C(OH‾)18 mol•L‾1
（3）实验室贝壳稀盐酸反应制备收集CO2气体列装置中合理______
（4）常温H2SO3电离常数Ka112×10‾2Ka263×10‾8H2CO3 电离常数Ka145×10‾7Ka247×10‾11某学设计实验验证H2SO3酸性强H2CO3：SO2CO2气体分通入水中饱立酸度计测两溶液pH前者pH者H2SO3酸性强H2CO3该实验设计正确错误________________ __
设计合理实验验证H2SO3酸性强H2CO3（简说明实验步骤现象结仪器选）
供选试剂：CO2SO2Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3蒸馏水饱石灰水酸性KMnO4溶液品红溶液pH试纸_________________________________________________________________________
32（8分）化学—物质结构性质
参考答案：
915 D A B C C B C
28(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO672(2)－418b26783(3)<13×104kPaCO转化率已较高增压强CO转化率提高生产成增加偿失
29(1)2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑CS2((热)NaOH溶液)
(2)xS＋2e－＝Sx2－ (2Na＋＋xS＋2e－＝Na2S)离子导电（导电电解质）隔离钠硫45
（3）c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)减2S2－＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH
30．（1）四氯化碳分液漏斗（2）溶液中SO42－110 ≤pH<122盐酸（3）bd（4）较pH两种酸物质量相等
三种参考答案：方案：配制相物质量浓度NaHSO3NaHCO3溶液酸度计(pH试纸)测两溶液pH前者pH者证明H2SO3酸性强H2CO3
方案二：SO2气体次通NaHCO3(Na2CO3)溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水品红溶液褪色澄清石灰水变浑浊证明H2SO3酸性强H2CO3
方案三：CO2气体次通NaHSO3(Na2SO3)溶液品红溶液品红溶液褪色证明H2SO3酸性强H2CO3
化学反应量
1 化学反应量变化
25．[2011·安徽卷] WXYZ四种常见短周期元素原子半径原子序数变化图示已知W种核素质量数18中子数10XNe原子核外电子数相差1Y单质种常见半导体材料Z电负性周期族元素中
(1)X位元素周期表中第________周期第________族W基态原子核外________未成电子
(2)X单质Y单质相熔点较高________________(写化学式)Z气态氢化物溴化氢相较稳定____________________(写化学式)
(3)YZ形成化合物足量水反应生成种弱酸种强酸该反应化学方程式________
(4)25 ℃101 kPa已知Y气态氢化物氧气中完全燃烧恢复原状态均转移1 mol 电子放热1900 kJ该反应热化学方程式____________________________
25．[2011·北京卷] 温度t1t2X2(g)H2反应生成HX衡常数表：
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2＋H22HF
18×1036
19×1032
Cl2＋H22HCl
97×1012
42×1011
Br2＋H22HBr
56×107
93×106
I2＋H22HI
43
34
(1)已知t2>t1HX生成反应__________反应(填吸热放热)
(2)HX电子式__________
(3)价键极性电子偏移程度增增强HX价键极性强弱序________
(4)X2H2反应生成HX原子结构解释原：___________________________________
(5)K变化体现出X2化学性质递变性原子结构解释原：_____________________
__________________________________________________原子半径逐渐增电子力逐渐减弱
(6)仅K变化推断出：着卤素原子核电荷数增加________(选填字母)
a．相条件衡时X2转化率逐渐降低 b．X2H2反应剧烈程度逐渐减弱
c．HX原性逐渐减弱 d．HX稳定性逐渐减弱
11．[2011·海南化学卷] 某反应ΔH＝＋100 kJ·mol－1列关该反应叙述正确( )
A．正反应活化100 kJ·mol－1 B．逆反应活化定100 kJ·mol－1
C．正反应活化100 kJ·mol－1 D．正反应活化逆反应活化100 kJ·mol－1
2 反应热计算重反应热
10．[2011·北京卷] 25 ℃101 kPa：①2Na(s)＋O2(g)Na2O(s)ΔH1＝－414 kJmol②2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJmol列说法正确( )
A．①②产物阴阳离子数相等 B．①②生成等物质量产物转移电子数
C．常温Na足量O2反应生成Na2O温度升高生成Na2O速率逐渐加快
D．25 ℃101 kPaNa2O2(s)＋2Na(s)2Na2O(s)ΔH＝－317 kJmol
31． [2011·广东卷] 利光光催化剂CO2H2O(g)转化CH4O2紫外光射时催化剂(ⅠⅡⅢ)作CH4产量光时间变化图示
(1)0～30时CH4均生成速率vⅠvⅡvⅢ序____________反应开始12时第________种催化剂作收集CH4
(2)CH4H2O(g)通入聚焦太阳反应器发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1
①画出反应程中体系量变化图(进行必标注)
②等物质量CH4H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器某温度反应达衡衡常数K＝27时测CO物质量010 mol求CH4衡转化率(计算结果保留两位效数字)
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1写出CO2生成CO热化学方程式________________________________________________________________________
5．[2011·海南化学卷] 已知：2Zn(s)＋O2(g)2ZnO(s)ΔH＝－7010 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)
ΔH＝－1816 kJ·mol－1反应Zn(s)＋ HgO(s)ZnO(s)＋ Hg(l)ΔH( )
A．＋5194 kJ·mol－1 B．＋2597 kJ·mol－1 C．－2597 kJ·mol－1 D．－5194 kJ·mol－1
14．[2011·海南化学卷] 镁化合物具广泛途请回答关镁列问题：
(1)单质镁空气中燃烧产物白色_________生成少量________(填化学式)
(2)CH3MgCl种重机合成试剂中镁化合价________该化合物水解化学方程式_______________________________________________________________________________
(3)图金属镁卤素反应量变化图(反应物产物均298 K时稳定状态)
列选项中正确________(填序号)
①MgI2中Mg2＋I－间作力MgF2中Mg2＋F－间作力
②MgF2反应放热反应
③MgBr2Cl2反应ΔH＜0
④化合物热稳定性序MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2(s)＋Br2(l)MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600 kJ·mol－1
12．[2011·浙江卷] 列说法正确( )
A．已知冰熔化热60 kJ·mol－1冰中氢键键20 kJ·mol－1假设摩尔水中2 mol氢键熔化热完全破冰氢键破坏冰中15氢键
B．已知定温度醋酸溶液物质量浓度c电离度αKa＝加入少量CH3COONa固体电离衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移动α减Ka变
C．实验检测环烷(l)环烯(l)苯(l)标准燃烧热分－3916 kJ·mol－1－3747 kJ·mol－1－3265 kJ·mol－1证明苯分子中存独立碳碳双键
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝4890 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)CO2(g)
ΔH＝－2830 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－3935 kJ·mol－14Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)
ΔH＝－16410 kJ·mol－1
13．[2011·重庆卷] SF6种优良绝缘气体分子结构中存S－F键已知：1 mol S(s)转化气态硫原子吸收量280 kJ断裂1 mol F－FS－F键需吸收量分160 kJ330 kJS(s)＋3F2(g)SF6(g)反应热ΔH( )
A －1780 kJmol B －1220 kJmol C．－450 kJmol D ＋430 kJmol
3 化学反应量综合
6．[2011·海南化学卷] 种充电电池放电时电极反应H2＋2OH－－2e－2H2ONiO(OH)＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－电池充电时外电源正极连接电极发生反应( )
A．H2O原 B．NiO(OH)原 C．H2氧化 D．Ni(OH)2氧化
20．[2011·江苏化学卷] 氢气种清洁源氢气制取储存氢源利领域研究热点
已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝2062 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝2474 kJ·mol－1 2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝1698 kJ·mol－1
(1)甲烷原料制取氢气工业常制氢方法CH4(g)H2O(g)反应生成CO2(g)H2(g)热化学方程式______________________
(2)H2S热分解制氢时常反应器中通入定例空气部分H2S燃烧目__________________________________________________燃烧生成SO2H2S进步反应生成物常温均非气体写出该反应化学方程式：_____________________
(3)H2O热分解H2高温水分解体系中气体体积分数温度关系图0示图中AB表示物质次________________
(4)电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制氢装置示意图见图0(电解池中隔膜仅阻止气体通阴阳极均惰性电极)电解时阳极电极反应式_________________________
(5)Mg2Cu种储氢合金350 ℃时Mg2CuH2反应生成MgCu2仅含种金属元素氢化物(中氢质量分数0077)Mg2CuH2反应化学方程式_________________________________________________
27．[2011·课标全国卷] 科学家利太阳分解水生成氢气催化剂作二氧化碳反应生成甲醇开发出直接甲醇燃料燃料电池已知H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃烧热ΔH分－2858 kJ·mol－1－2830 kJ·mol－1－7265 kJ·mol－1请回答列问题：
(1)太阳分解10 mol水消耗量________kJ
(2)甲醇完全燃烧生成氧化碳液态水热化学方程式__________________________________
(3)容积2 L密闭容器中CO2H2合成甲醇条件变情况考察温度反应影响实验结果图示(注：T1T2均300 ℃)
列说法正确________(填序号)
①温度T1时反应开始衡生成甲醇均速率
v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
②该反应T1时衡常数T2时
③该反应放热反应
④处A点反应体系T1变T2达衡时增
(4)T1温度时1 mol CO23 mol H2充入密闭恒容容器中充分反应达衡CO2转化率α容器压强起始压强________
(5)直接甲醇燃料燃料电池中电解质溶液酸性负极反应式______________________正极反应式________________________理想状态该燃料电池消耗1 mol甲醇产生电7021 kJ该燃料电池理效率________(燃料电池理效率指电池产生电燃料电池反应释放全部量)
29．[2011·四川卷] 开发氢实现社会持续发展需硫铁矿(FeS2)燃烧产生SO2通列碘循环工艺程制H2SO4制H2
请回答列问题：
(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出71 kJ热量FeS2燃烧反应热化学方程式______________________
(2)该循环工艺程总反应方程式______________________
(3)化学衡移动原理分析HI分解反应中膜反应器分离出H2目________________
(4)吸收H2稀土储氢合金作电池负极材料(MH表示)NiO(OH)作电池正极材料KOH溶液作电解质溶液制高容量长寿命镍氢电池电池充放电时总反应：
NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M
①电池放电时负极电极反应式________________________
②充电完成时Ni(OH)2全部转化NiO(OH)继续充电电极产生O2O2扩散电极发生电极反应消耗避免产生气体引起电池爆炸时阴极电极反应式______________
7 [2011·天津卷] 图中XYZ单质化合物间存转化关系(部分产物已略)中A俗称磁性氧化铁E溶水酸性氧化物氢氟酸反应
回答列问题：
(1)组成单质Y元素周期表中位置________________M中存化学键类型________________R化学式____________
(2)定条件ZH2反应生成ZH4ZH4电子式________________
(3)已知A1 mol Al反应转化X时(物质均固体)放出a kJ热量写出该反应热化学方程式：_______________________________
(4)写出AD稀溶液反应生成G离子方程式：______________
(5)含4 mol D稀溶液中逐渐加入X粉末量假设生成气体种请坐标系中画出n(X2＋)n(X)变化示意图标出n(X2＋)值
模拟题
1．[2011·南昌模] 列物质间反应量变化符合图( )
A．电石制乙炔 B．灼热碳二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体NH4Cl晶体混合D．碳酸钙分解
2．[2011·湖州模] 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体液态水放出热量b kJ表示乙炔燃烧热热化学方程式正确( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJmol
B．C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2b kJmol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJmol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJmol
3[2011·商丘月考] 知：NH3·H2O(aq)H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐ΔH＝－242 kJ·mol－1强酸强碱稀溶液反应中热ΔH＝－573 kJ·mol－1NH3·H2O水溶液中电离ΔH等( )
A．－694 kJ·mol－1 B．－452 kJ·mol－1 C．＋694 kJ·mol－1 D．＋452 kJ·mol－1
4．[2011·岳阳联考] 汽车安装三效催化转化器汽车尾气中污染物(CONOx碳氢化合物)进行相互反应生成毒物质减少汽车尾气污染
(1)已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋1805 kJmol2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－2210 kJmol
C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－3935 kJmol尾气转化反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝____________________
(2)某研究性学组技术员指导列流程探究某种催化剂空燃(空气燃油气质量)条件汽车尾气催化效果
汽车尾气―→―→―→
①实验程中空燃外条件：汽车尾气流速________等必须相
②定条件测尾气中污染物转化率空燃关系图示空燃约________时催化剂汽车尾气催化效果
(3)CO分析仪燃料电池工作原理装置图示该电池中电解质氧化钇－氧化钠中O2－固体介质NASICON中移动列说法错误________
A．负极电极反应式：CO＋O2－－2e－CO2
B．工作时电极b作正极O2－电极a流电极b
C．工作时电子电极a通传感器流电极b
D．传感器中通电流越尾气中CO含量越高
(4)研究表明：等质量催化剂时增催化剂表面积提高化学反应速率分验证温度催化剂表面积化学反应速率影响规律某学设计三组实验部分实验条件已填面实验设计表中请表格中填入剩余实验条件数
实验
编号
T℃
NO初始浓度
mol·L－1
CO初始浓度
mol·L－1
催化剂
表面积m2·g－1
Ⅰ
280
12×10－3
58×10－3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
化学反应速率化学衡
1 化学反应速率
28．[2011·安徽卷] 水中硝酸盐造成氮污染已成世界性环境问题文献报道某课题组模拟水脱氮程利Fe粉KNO3溶液反应探究脱氮原理相关素脱氮速率影响
(1)实验前：①先01 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉目________________然蒸馏水洗涤中性②KNO3溶液pH调25③防止空气中O2脱氮影响应KNO3溶液中通入________(写化学式)
(2)图表示足量Fe粉原述KNO3溶液程中测出溶液中相关离子浓度pH时间变化关系(部分副反应产物曲线略)请根图中信息写出t1时刻前该反应离子方程式 ________________ t1时刻该反应进行溶液中NH浓度增Fe2＋浓度没增原________________________________
(3)该课题组影响脱氮速率素提出假设请完成假设二假设三：
假设：溶液pH假设二：________________________假设二：________________________
……
(4)请设计实验验证述假设写出实验步骤结 (已知：溶液中NO浓度离子色谱仪测定)实验步骤结：
2 化学衡勒夏特列原理化学反应进行方
9[2011·安徽卷] 电镀废液中Cr2O通列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH< 0该反应达衡改变横坐标表示反应条件列示意图正确( )
图1－4
12．[2011·北京卷] 已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)取等量CH3COCH3分0 ℃20 ℃测转化分数时间变化关系曲线(Y－t)图示列说法正确( )
A．b代表0 ℃CH3COCH3Y－t曲线
B．反应进行20 min末CH3COCH3>1
C．升高温度缩短反应达衡时间提高衡转化率
D．Y＝0Y＝0113CH3COCH2COH(CH3)2＝1
12．[2011·福建卷] 25 ℃时含Pb2＋Sn2＋某溶液中加入量金属锡(Sn)发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)体系中c(Pb2＋)c(Sn2＋)变化关系图示列判断正确( )
A．衡体系中加入金属铅c(Pb2＋)增
B．衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体c(Pb2＋)变
C．升高温度衡体系中c(Pb2＋)增说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时该反应衡常数K＝22
15．[2011·海南化学卷] 氯气298 K100 kPa时1 L水中溶解009 mol实验测溶水Cl2约三分水反应请回答列问题：
(1)该反应离子方程式_______________________________________________________
(2)估算该反应衡常数__________________________________________________(列式计算)
(3)述衡体系中加入少量NaOH固体衡________移动
(4)果增氯气压强氯气水中溶解度________(填增减变)衡________移动
3 速率衡图
12．[2011·北京卷] 已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)取等量CH3COCH3分0 ℃20 ℃测转化分数时间变化关系曲线(Y－t)图示列说法正确( )
A．b代表0 ℃CH3COCH3Y－t曲线
B．反应进行20 min末CH3COCH3>1
C．升高温度缩短反应达衡时间提高衡转化率
D．Y＝0Y＝0113CH3COCH2COH(CH3)2＝1
28．[2011·全国卷] 反应aA(g)＋bB(g)cC(g) (ΔH<0)等容条件进行改变反应条件ⅠⅡⅢ阶段体系中物质浓度时间变化曲线图示：
回答问题：
(1)反应化学方程式中a∶b∶c________
(2)A均反应速率vⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A)排列次序________
(3)B衡转化率αⅠ(B)αⅡ(B)αⅢ(B)中________值________
(4)第次衡第二次衡衡移动方______________采取措施______________
(5)较第Ⅱ阶段反应温度(T2)第Ⅲ阶段反应温度(T3)高低：T2________T3(填><＝)判断理________________________
(6)达第三次衡容器体积扩倍假定10 min达新衡请图中曲线表示第Ⅳ阶段体系中物质浓度时间变化趋势(曲线必须标出ABC)
6[2011·天津卷] 绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2定条件反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达衡正反应速率时间变化示意图示图出正确结( )
A．反应c点达衡状态B．反应物浓度：a点b点
C．反应物总量低生成物总量
D．Δt1＝Δt2时SO2转化率：a～b段b～c段
10．[2011·重庆卷] 定条件列反应中水蒸气含量反应时间变化趋势符合题图0( )
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) CH2CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0
4 等效衡化学衡计算
8．[2011·全国卷] 容积变密闭容器中2 mol N28 mol H2定条件发生反应达衡时H2转化率25衡时氮气体积分数接( )A．5 B．10 C．15 D．20
13[2011·四川卷] 逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ②2M(g) N(g)＋P(g)分密闭容器两反应室中进行反应室间摩擦滑动密封隔板反应开始达衡状态时关物理量变化图示：
列判断正确( )
A．反应①正反应吸热反应 B．达衡(Ⅰ)时体系压强反应开始时体系压强14∶15
C．达衡(Ⅰ)时X转化率 D．衡(Ⅰ)衡(Ⅱ)中M体积分数相等
5 化学反应速率化学衡综合
8．[2011·海南化学卷] 逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)温度定H2(g)I2(g)开始反应列说法正确( )
A．H2(g)消耗速率HI(g)生成速率2∶1B．反应进行净速率正逆反应速率差
C．正逆反应速率值恒定 D．达衡时正逆反应速率相等
10．[2011·江苏化学卷] 列图示应叙述相符( )
A．图A表示某吸热反应分催化剂情况反应程中量变化
B．图B表示01000 mol·L－1 NaOH溶液滴定2000 mL 01000 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线
C．图C表示KNO3溶解度曲线图中a点示溶液80 ℃时KNO3饱溶液
D．图D表示某逆反应生成物量反应时间变化曲线图知t时反应物转化率
12．[2011·江苏化学卷] 列说法正确( )
A．定温度反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)ΔH>0ΔS>0
B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达衡升高温度衡逆移动
C．铅蓄电池放电时负极充电时阳极均发生原反应
D．反应2H2O22H2O＋O2↑ 加入MnO2升高温度加快O2生成速率
15[2011·江苏化学卷] 700 ℃时容积2 L密闭容器中充入定量COH2O发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应程中测定部分数见表(表中t2>t1)：
反应时间min
n(CO)mol
H2Omol
0
120
060
t1
080
t2
020
列说法正确( )
A．反应t1 min均速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1
B．保持条件变起始时容器中充入060 mol CO120 mol H2O达衡时n(CO2)＝040 mol
C．保持条件变衡体系中通入020 mol H2O原衡相达新衡时CO转化率增H2O体积分数增
D．温度升高800 ℃述反应衡常数064正反应吸热反应
27[2011·浙江卷] 某研究组实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应衡常数水解反应速率测定(1)定量纯净氨基甲酸铵固体置特制密闭真空容器中(假设容器体积变固体试样体积忽略计)恒定温度达分解衡：NH
2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)实验测温度衡数列表：
温度℃
150
200
250
300
350
衡总压强kPa
57
83
120
171
240
衡气体总浓度mol·L－1
24×10－3
34×10－3
48×10－3
68×10－3
94×10－3
①判断该分解反应已达衡( )
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强变
C．密闭容器中混合气体密度变 D．密闭容器中氨气体积分数变
②根表中数列式计算250 ℃时分解衡常数：__________
③取定量氨基甲酸铵固体放带活塞密闭真空容器中250 ℃达分解衡恒温压缩容器体积氨基甲酸铵固体质量________(填增加减少变)
④氨基甲酸铵分解反应焓变ΔH_______(填＞＝＜)熵变ΔS_______0 (填＞＝＜)
(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O该研究组分三份初始浓度氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率c(NH2COO－)时间变化趋势图示
⑤计算250 ℃时0～6 min氨基甲酸铵水解反应均速率：__________
⑥根图中信息说明该水解反应速率温度升高增：__________ 模拟题
1[2011·抚联考] 列说法正确( )
A．焓变熵变0反应肯定发 B．焓变0熵变0反应肯定发
C．焓变熵变反应发性关焓变熵变均单独作反应发性判
D．外界条件变情况催化剂改变化学反应进行方
2．[2011·青岛测试] 250 ℃101×105 Pa时反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋5676 kJmol发进行原( )
A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少反应 D．熵增效应量效应
3．[2011·汾模拟] 反应2AB(g)C(g)＋3D(g)高温时发进行逆反应低温发进行该反应ΔHΔS应( )
A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH<0ΔS<0 C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS<0
4．[2011·镇江月考]硫代硫酸钠溶液稀硫酸反应化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O列组实验中先出现浑浊( )
实验
反应温度℃
Na2S2O3溶液VmL
c(mol·L－1)
稀H2SO4 VmL
c(mol·L－1)
H2O VmL
A
25
5
01
10
01
5
B
25
5
02
5
02
10
C
35
5
01
10
01
5
D
35
5
02
5
02
10
5．[2011·亳州三模] 乙酸乙酯种条件发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应速率c(H＋)增加快图CH3COOC2H5水解速率时间变化图列说法中正确( )
A．反应初期水解速率增溶液中c(H＋)逐渐增致
B．AB两点表示c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达衡状态
D．tB时CH3COOC2H5转化率高tA时CH3COOC2H5转化率
6．[2011·莆田统测] 相温度体积均025 L两恒容密闭容器中发生逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－926 kJ·mol－1实验测反应起始达衡时关数表示：
起始时物质物质量mol
X2
Y2
XY3
达衡时体系量变化
容器①
1
3
0
放热 2315 kJ
容器②
06
18
08
Q(Q＞0)
列叙述正确( )
A．容器①②中反应衡常数相等
B．达衡时两容器中XY3物质量浓度均2 mol·L－1
C．容器②中反应达衡时放出热量Q
D．容器①体积020 L达衡时放出热量2315 kJ
7．[2011·余姚中学模拟] T ℃时2 L密闭容器中X(g)Y(g)发生反应生成Z(g)反应程中XYZ浓度变化图示保持条件变温度分T1T2时Y体积分数时间关系图示列结正确( )
图K37－1
A．反应进行前3 minX表示反应速率v(X)＝03 mol·(L·min)－1
B．容器中发生反应表示：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持条件变升高温度反应化学衡常数K减
D．改变反应条件反应进程图(3)示改变条件增压强
8．[2011·黄石三模] 某温度2 L密闭容器中加入4 mol A2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)反应段时间达衡测生成16 mol C反应前压强5∶4(相温度测量)列说法正确( )
A．该反应化学衡常数表达式K＝ B．时B衡转化率35
C．增该体系压强衡右移动化学衡常数增
D．增加CB衡转化率变
9．[2011·邵阳联考] 已知某化学反应衡常数表达式K＝温度该反应衡常数值分：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
167
111
100
060
038
列关叙述正确( )
A．该反应化学方程式：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．述反应正反应放热反应
C．果定体积密闭容器中加入CO2H21 mol5 min温度升高830 ℃时测CO04 mol时该反应衡状态
D．某温度果衡浓度符合列关系式：＝判断时温度1000 ℃
10．[2011·淄博统测] 体积变密闭容器中充入H2I2发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0达衡t0时保持混合气体总物质量变改变某反应条件容器压强增(图示)列说法正确( )
A．容器气体颜色变深均相分子质量变
B．衡移动混合气体密度增
C．H2转化率增HI衡浓度减D．t0时减体积升高体系温度
11．[2011·抚联考] 密闭容器中反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达甲衡仅改变某条件达乙衡程分析正确( )
A．图Ⅰ加入适催化剂变化情况 B．图Ⅱ扩容器体积变化情况
C．图Ⅲ增压强变化情况 D．图Ⅲ升高温度变化情况
12．[2011·忻州联考]容积20 L密闭容器物质DT ℃时发生反应反应物生成物物质量时间t变化关系图图回答列问题：
(1)反应开始第次达衡时A物质均反应速率____
(2)根图K35－3写出该反应化学方程式_________ ________
该反应衡常数表达式K＝____________
(3)第5分钟时升高温度ABD物质量变化图K35－3该反应________(填放热吸热)反应反应衡常数________(填增减变)B反应速率__________
第7分钟时增加D物质量A物质量变化正确________(图中a～c编号回答)
(4)某学学化学反应速率化学衡专题发表观点认错误________
a．化学反应速率理研究样定时间快出产品
b．化学反应速率理研究样提高原料转化率
c．化学衡理研究样限原料出产品
d．正确利化学反应速率化学衡理提高化工生产综合效益
13[2011·江阴三模] 20 L恒容密闭容器中加入3 mol SO3(g)1 mol氧气某温度反应反应4 min时氧气浓度006 molL反应8 min时反应达衡
(1)0 min～4 min生成O2均速率：
v(O2)＝____________mol(L·min)
(2)整程中物质浓度时间关系图示该温度衡常数K＝________________
(3)起始时表数投料相温度达衡时三氧化硫浓度005 molL________时衡常数(2)题较________(填等)
A
B
C
D
SO3
1 mol
3 mol
3 mol
0 mol
SO2
2 mol
15 mol
0 mol
6 mol
O2
2 mol
1 mol
0 mol
5 mol
(4)物质浓度改变标志该反应已达衡列说明该反应已达衡________(填序号)
①体系压强改变②容器气体密度改变③混合气体均相分子质量改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
电化学
1 原电池原理
12．[2011·安徽卷] 研究员发现种水电池种电池利淡水海水间含盐量差进行发电海水中电池总反应表示：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl列水 电池海水中放电时关说法正确( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋断水电池负极移动 D．AgCl原产物
8．[2011·北京卷] 结合图判断列叙述正确( )
A．ⅠⅡ中正极均保护
B．ⅠⅡ中负极反应均Fe－2e－Fe2＋
C．ⅠⅡ中正极反应均O2＋2H2O＋4e－4OH－
D．ⅠⅡ中分加入少量K3[Fe(CN)6]溶液均蓝色沉淀
11．[2011·福建卷] 研究员研制出种锂水电池作鱼雷潜艇储备电源该电池金属锂钢板电极材料LiOH电解质时加入水放电关该电池列说法正确( )
A．水氧化剂溶剂 B．放电时正极氢气生成
C．放电时OH－正极移动 D．总反应：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑
12．[2011·广东卷] 某组研究电化学原理设计图装置列叙述正确( )
A．ab连接时铁片会金属铜析出
B．ab导线连接时铜片发生反应：Cu2＋＋2e－Cu
C．ab否连接铁片均会溶解溶液均蓝色逐渐变成浅绿色
D．ab分连接直流电源正负极电压足够时Cu2＋铜电极移动
12．[2011·海南化学卷] 根图列判断中正确( )
A．烧杯a中溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生反应2H＋＋2e－H2
D．烧杯b中发生反应2Cl－－2e－Cl2
11．[2011·课标全国卷] 铁镍蓄电池称爱迪生电池放电时总反应：
Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
列关该电池说法正确( )
A．电池电解液碱性溶液正极Ni2O3负极Fe
B．电池放电时负极反应Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电程中阴极附溶液pH降低
D．电池充电时阳极反应2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O
10．[2011·浙江卷] NaCl溶液滴块光亮清洁铁板表面段时间发现液滴覆盖圆圈中心区(a)已腐蚀变暗液滴外形成棕色铁锈环(b)图示导致该现象原液滴氧气含量边缘处少列说法正确( )
A．液滴中Cl－a 区b区迁移
B．液滴边缘正极区发生电极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴Fe发生原反应腐蚀生成Fe2＋a 区b区迁移b区OH－形成Fe (OH)2进步氧化脱水形成铁锈
D．改嵌铜螺丝钉铁板铜铁接触处滴加NaCl溶液负极发生电极反应：Cu－2e－Cu2＋
2 电解原理
26．[2011·北京卷] 氯碱工业中电解饱食盐水原理示意图图示：
（1）溶液A溶质
（2）电解饱食盐水离子方程式
（3）电解时盐酸控制阳极区溶液pH2～3化学衡移动原理解释盐酸作
（4）电解盐水需精制影响Ca2＋Mg2＋NH4＋SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]
精致流程（淡盐水溶液A电解池）：
①盐泥a泥沙外含物质
②程Ⅰ中NH4+转化N2离子方程式
③BaSO4溶解度BaCO3程Ⅱ中离子
④程Ⅲ处理求盐水中c 中剩余Na2SO3含量5mg L盐水b中NaClO含量745 mg L 处理10m3 盐水b 添加10 Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略计）
12．[2011·广东卷] 某组研究电化学原理设计图装置列叙述正确( )
A．ab连接时铁片会金属铜析出
B．ab导线连接时铜片发生反应：Cu2＋＋2e－Cu
C．ab否连接铁片均会溶解溶液均蓝色逐渐变成浅绿色
D．ab分连接直流电源正负极电压足够时Cu2＋铜电极移动
32．[2011·广东卷] 熔盐电解法获粗铝含定量金属钠氢气杂质采吹气精炼法产生尾气处理钢材镀铝工艺流程：
(注：NaCl熔点801 ℃AlCl3181 ℃升华)
(1)精炼前需清坩埚表面氧化铁石英砂防止精炼时分铝发生置换反应产生新杂质相关化学方程式①_____________ _________②______________________________
(2)Cl2连续通入坩埚中粗铝熔体杂质气泡浮气泡成分Cl2外含________固态杂质粘附气泡熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存________
(3)废碱液处理气体A程中发生反应离子方程式_______________________________
(4)镀铝电解池中金属铝________极熔融盐电镀液中铝元素氯元素AlClAl2Cl形式存铝电极电极反应式___________________________________________
(5)钢材镀铝表面形成致密氧化铝膜防止钢材腐蚀原___________________________
11．[2011·课标全国卷] 铁镍蓄电池称爱迪生电池放电时总反应：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2列关该电池说法正确( )
A．电池电解液碱性溶液正极Ni2O3负极Fe
B．电池放电时负极反应Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电程中阴极附溶液pH降低
D．电池充电时阳极反应2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O
10．[2011·全国卷] 石墨作电极电解CuSO4溶液通电段时间欲电解液恢复起始状态应溶液中加入适量( )
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
26．[2011·四川卷] 甲乙丙丁戊原子序数次增短周期元素甲丙处族丙丁戊处周期戊原子外层电子数甲乙丙原子外层电子数甲乙组成常见气体X湿润红色石蕊试纸变蓝戊单质X反应生成乙单质时生成两种溶水均呈酸性化合物YZ01 molLY溶液pH＞1丁单质丙元素高价氧化物水化物溶液反应生成盐LZ水溶液反应生成盐丙戊组成化合物M
请回答列问题：
(1)戊离子结构示意图________
(2)写出乙单质电子式：________
(3)戊单质X反应生成YZ物质量2∶4反应中氧化物质原物质物质量________
(4)写出少量Z稀溶液滴入量L稀溶液中发生反应离子方程式：________________
(5)图1－11电解M饱溶液写出该电解池中发生反应总反应方程式：____________________充分电解溶液逐滴加入酚酞试液中观察现象________
10．[2011·天津卷] 工业废水中常含定量Cr2OCrO会类生态系统产生损害必须进行处理常处理方法两种
方法1：原沉淀法该法工艺流程CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓
中第①步存衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)衡体系pH＝2该溶液显________色
(2)说明第①步反应达衡状态__________
a．Cr2OCrO浓度相 b．2v(Cr2O)＝v(CrO) c．溶液颜色变
(3)第②步中原1 mol Cr2O离子需________molFeSO4·7H2O
(4)第③步生成Cr(OH)3溶液中存沉淀溶解衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常温Cr(OH)3溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32c(Cr3＋)降10－5molL溶液pH应调________
方法2：电解法该法Fe做电极电解含Cr2O酸性废水着电解进行阴极附溶液pH升高产生Cr(OH)
3沉淀
(5)Fe做电极原__________________________________
(6)阴极附溶液pH升高原(电极反应解释)_________ _____溶液中时生成沉淀__________
29．[2011·重庆卷] 臭氧种强氧化剂常消毒灭菌等
(1)O3KI溶液反应生成两种单质____________________(填分子式)
(2)O3水中易分解定条件O3浓度减少半需时间(t)表示已知O3起始浓度00216 molL
pHtminT℃
30
40
50
60
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
①pH增加速O3分解表明O3分解起催化作____________ ____
②30 ℃pH＝40条件O3分解速率__________mol(L·min)
③表中递变规律推测O3列条件分解速率次增序__________(填字母代号)
a．40 ℃pH＝30 b．10 ℃pH＝40 c．30 ℃pH＝70
(3)O3臭氧发生器(图)电解稀硫酸制
①图中阴极__________(填AB)电极反应式______________________________________
②C处通入O 2 A极电极反应式_________________
③C处通入O2DE处分收集x Ly L气体(标准状况)E处收集气体中O3占体积分数__________(忽略O3分解)
模拟题
1．[2011·连云港测试] 列关电池说法中正确( )
A．太阳电池材料高纯度二氧化硅
B．铜锌原电池工作时电子铜电极外电路流锌电极
C．氢氧燃料电池工作时氢气正极氧化D．锌锰干电池中锌电极负极
2．[2011·四模拟] 镁化合物般毒(低毒)污染镁原电池放电时电压高稳镁原电池越越成研制绿色原电池关注焦点中种镁原电池反应：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4列说法错误( )
A．放电时负极反应Mg－2e－Mg2＋ B．放电时Mo3S4发生氧化反应
C．放电程中Mg2＋正极迁移D．充电时阳极反应MgxMo3S4－2xe－Mo3S4＋xMg2＋
3．[2011·铁岭二模] 某新型充电电池长时间保持稳定放电电压该电池总反应：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH说法正确( )
A．放电时负极反应：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2
B．放电时正极反应：FeO＋4H2O＋3e－Fe(OH)3＋5OH－
C．放电时转移3 mol电子正极1 mol K2FeO4氧化
D．充电时阳极附溶液碱性减弱
4．[2011·南京调研] 图K30－1两装置中液体体积均200 mL开始工作前电解质溶液浓度均05 molL工作段时间测002 mol电子通忽略溶液体积变化列叙述正确( )
A．产生气体体积①＝②
B．①中阴极质量增加②中正极质量减
C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－2H2O＋O2↑②中负极：2H＋＋2e－H2↑
D．溶液pH变化：①减②增
5．[2011·宜兴统测]图种航天器量储存系统原理示意图列说法正确( )
A．该系统中存3种形式量转化
B．装置Y中负极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．装置X实现燃料电池燃料氧化剂生
D．装置XY形成子系统实现物质零排放实现化学电间完全转化
6．[2011·宿豫中学二模]NaBH4H2O2燃料电池(DBFC)结构图关该电池说法正确( )
A．电极B材料中包含MnO2层MnO2起催化作
B．电池负极区电极反应：BH＋8OH－－8e－BO＋6H2O
C．放电程中Na＋正极区负极区迁移
D．电池反应中消耗1 L 6 molL H2O2溶液理流电路中电子6NA
7．[2010·常州二模]三氧化二镍(Ni2O3)制造高电池电解法制备程：NaOH调NiCl2溶液pH75加放适量硫酸钠进行电解电解程中产生Cl2弱碱性条件生成ClO－二价镍氧化三价镍说法正确( )
A．铁作阳极材料 B．电解程中阳极附溶液pH降低
C．阳极反应方程式：2Cl－－2e－＝Cl2
D．1 mol二价镍全部转化三价镍时外电路中通1 mol电子
水溶液中离子衡
1 弱电解质电离
10．[2011·福建卷] 常温01 mol·L－1醋酸溶液pH＝a列溶液pH＝(a＋1)措施
A．溶液稀释原体积10倍 B．加入适量醋酸钠固体
C．加入等体积02 mol·L－1盐酸 D．提高溶液温度
10．[2011·课标全国卷] 浓度01 mol·L－1HF溶液加水断稀释列量始终保持增( )
A c(H＋) B Ka(HF) C D
2 水电离溶液酸碱性
11．[2011·安徽卷] 中学化学中规律适范围列根关规律推出结合理A．根周期元素第电离变化趋势推出Al第电离Mg
B．根族元素高正化合价族序数关系推出卤族元素高正价＋7
C．根溶液pH溶液酸碱性关系推出pH＝68溶液定显酸性
D．根较强酸制取较弱酸规律推出CO2通入NaClO溶液中生成HClO
33． [2011·广东卷] 某学进行实验研究时欲配制10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液找空气中暴露已久Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)室温配制溶液时发现取试剂水中仅部分溶解烧杯中存量未溶物探究原该学查Ba(OH)2·8H2O283 K293 K303 K时溶解度(g100 g H2O)分253956
(1)烧杯中未溶物仅BaCO3理___________________________________________
(2)假设试剂量Ba(OH)2·8H2O少量BaCO3组成设计实验方案进行成分检验写出实验步骤预期现象结(考虑结晶水检验室温时BaCO3饱溶液pH＝96)
限选试剂仪器：稀盐酸稀硫酸NaOH溶液澄清石灰水pH计烧杯试带塞导气滴
实验步骤
预期现象结
步骤1：取适量试剂洁净烧杯中加入足量蒸馏水充分搅拌静置滤滤液沉淀
步骤2：取适量滤液试中滴加稀硫酸
步骤3：取适量步骤1中沉淀试中________
步骤4：
(3)试剂初步提纯准确测定中Ba(OH)2·8H2O含量实验：
①配制250 mL约01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样置烧杯中加适量蒸馏水________溶液转入________中洗涤定容摇匀
②滴定：准确量取2500 mL配Ba(OH)2溶液锥形瓶中滴加指示剂________(填00200050198015)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定滴定终点记录数重复滴定2次均消耗盐酸V mL
③计算Ba(OH)2·8H2O质量分数＝____________(列出算式做运算)
(4)室温________(填) 配制10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液
6[2011·全国卷] 等浓度列稀溶液：①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇pH排列正确( )A．④②③① B．③①②④
C．①②③④ D．①③②④
9．[2011·四川卷] 25 ℃时等体积①pH＝0H2SO4溶液②005 mol·L－1Ba(OH)2溶液③pH＝10Na2S溶液④pH＝5NH4NO3溶液中发生电离水物质量( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
5．[2011·天津卷] 列说法正确( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液KW100 ℃时NaCl溶液KW
B．SO2通入碘水中反应离子方程式SO2＋I2＋2H2OSO＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉产生H2溶液中存量Na＋Ba2＋AlONO
D．100 ℃时pH＝2盐酸pH＝12NaOH溶液等体积混合溶液显中性
8．[2011·重庆卷] 滴酚酞试液列溶液操作颜色变深( )
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．苏溶液中加入少量NaCl固体
3 盐类水解
17．[2011·海南化学卷] 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]浅绿色晶体实验室中常废铁屑原料制备步骤：
步骤1 废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸油污分离出液体水洗净铁屑
步骤2 处理铁屑中加入量3 mol·L－1 H2SO4溶液60 ℃左右反应产生气体趁热滤FeSO4溶液
步骤3 FeSO4溶液中加入饱(NH4)2SO4溶液系列操作硫酸亚铁铵晶体
请回答列问题：
(1)步骤1操作中列仪器中必________(填仪器编号)
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)步骤2中加硫酸必须量原___________________________ ____________
(3)步骤3中系列操作次________________滤
(4)实验制硫酸亚铁铵晶体常含Fe3＋杂质检验Fe3＋常试剂________观察现象________________________________________________________________________________
9．[2011·全国卷] 室温时浓度体积分c1V1NaOH溶液c2V2CH3COOH溶液相混合列关该混合溶液叙述错误( )
A．pH>7定c1V1＝c2V2 B．情况c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH＝7时V1＝V2定c2>c1
D．V1＝V2c1＝c2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
8 [2011·重庆卷] 滴酚酞试液列溶液操作颜色变深( )
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．苏溶液中加入少量NaCl固体
4 胶体性质运
24．[2011·福建卷] 四氯化钛(TiCl4)制取航天航空工业材料——钛合金重原料钛铁矿(成FeTiO3)制备TiCl4等产品种工艺流程示意：
回答列问题：
(1)①中加入铁屑浸出液显紫色时溶液呈强酸性该程中反应发生：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ 2TiO2＋(色)＋Fe＋4H＋2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2OTiO2＋(色)＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑作______________________________________________________________
(2)②→③工艺程中需控制条件形成TiO2·nH2O溶胶该溶胶分散质颗粒直径__范围
(3)③中制固体TiO2·nH2O酸清洗中Fe(OH)3杂质制钛白粉已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝279×10－39该温度反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O衡常数K＝__________
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1写出④中TiO2焦炭氯气反应生成TiCl4CO气体热化学方程式：______________________
TiCl4
SiCl4
熔点℃
－250
－688
沸点℃
1364
576
(5)述工艺具成低低品位矿物原料等优点绿色化学理念该工艺流程中存足处____________(求写出项)
(6)表信息精制含少量SiCl4杂质TiCl4采__________方法
5 难溶电解质溶解衡
26[2011·课标全国卷]080 g CuSO4·5H2O样品受热脱水程热重曲线(样品质量温度变化曲线)图示
请回答列问题：
(1)试确定200 ℃时固体物质化学式________________(求写出推断程)
(2)取270 ℃样品570 ℃灼烧产物黑色粉末种氧化性气体该反应化学方程式______________________该黑色粉末溶解稀硫酸中浓缩冷晶体析出该晶体化学式____________________存高温度____________________
(3)述氧化性气体水反应生成种化合物该化合物浓溶液Cu加热时发生反应化学方程式____________________
(4)010 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌浅蓝色氢氧化铜沉淀生成溶液pH＝8时c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝22×10－20)
01 mol·L－1硫酸铜溶液中通入量H2S气体Cu2＋完全沉淀CuS时溶液中H＋浓度________mol·L－1
13．[2011·浙江卷] 海水中含丰富镁资源某学设计模拟海水中制备MgO实验方案：
模拟海水中离子浓度mol·L－1
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl－
HCO
0439
0050
0011
0560
0001
注：溶液中某种离子浓度10×10－5 mol·L－1认该离子存实验程中假设溶液体积变KspCaCO3＝496×10－9KspMgCO3＝682×10－6KspCa(OH)2＝468×10－6KspMg(OH)2＝561×10－12
列说法正确( )
A．沉淀物XCaCO3 B．滤液M中存Mg2＋存Ca2＋
C．滤液N中存Mg2＋ Ca2＋
D．步骤②中改加入42 g NaOH固体沉淀物YCa(OH)2Mg(OH)2混合物
6 水溶液中离子衡综合
13．[2011·安徽卷] 室温1000 mol·L－1盐酸滴入2000 mL 1000 mol·L－1氨水中溶液pH温度加入盐酸体积变化曲线图示列关说法正确( )
A．a点水电离出c(H＋)＝10×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点溶液温度略降原NH3·H2O电离吸热
11．[2011·广东卷] 01 mol·L－1 Na2SO3溶液正确( )
A．升高温度溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体c(SO)c(Na＋)均增
14．[2011·江苏化学卷] 列关电解质溶液中微粒物质量浓度关系正确( )
A．01 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B．01 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．02 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积01 mol·L－1 NaOH溶液：
c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温CH3COONaCH3COOH混合溶液[pH＝7c(Na＋)＝01 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
9．[2011·全国卷] 室温时浓度体积分c1V1NaOH溶液c2V2CH3COOH溶液相混合列关该混合溶液叙述错误( )
A．pH>7定c1V1＝c2V2 B．情况c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH＝7时V1＝V2定c2>c1
D．V1＝V2c1＝c2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
模拟题
1．[2011·皋模] 胶体中加入电解质胶体凝聚定量胶体溶液定时间开始凝聚需电解质浓度(a molL)称作聚沉值电解质聚沉值越表示凝聚力越实验证明凝聚力取决胶粒带相反电荷离子带电荷数电荷数越凝聚力越Fe(OH)3胶体中加入列电解质时聚沉值( )
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
2[2011·铁岭二模] 已知25 ℃时关弱酸电离衡常数表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离衡常
数(25℃)
18×10－5
49×10－10
K1＝43×10－7
K2＝56×10－11
列关说法正确( )
A．溶液pH关系：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液b mol·L－1NaOH溶液等体积混合溶液中c(Na＋)＞c(CN－)a定b
C．冰醋酸中逐滴加水溶液导电性醋酸电离程度pH均先增减
D．NaHCO3Na2CO3混合溶液中定c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
3．[2011·岳阳二模] 某温度相pH盐酸醋酸溶液分加水稀释衡时pH溶液体积变化曲线图示图判断正确( )
A．Ⅱ盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液导电性c点溶液导电性强
C．a点Ka数值c点Kc数值D．b点酸总浓度a点酸总浓度
4．[2011·汕头二模] 25 ℃时水电离达衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0列叙述正确( )
A．水中加入稀氨水衡逆移动c(OH－)降低
B．水中加入少量固体硫酸氢钠c(H＋)增KW变
C．水中加入少量固体CH3COONa衡逆移动c(H＋)降低
D．水加热KW增pH变
5．[2011·郑州模] 列叙述正确( )
A．常温时某溶液中水电离出c(H＋)c(OH－)积1×10－24该溶液中定量存K＋Na＋AlOSO
B．常温时01 molL HA溶液pH＞101 molL BOH溶液中c(OH－)c(H＋)＝1012两种溶液等体积混合混合溶液中离子浓度关系：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)
C．量SO2通入Ba(NO3)2溶液中正确离子反应方程式：3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．pH＝3pH＝2醋酸溶液中含等量NaOH溶液消耗醋酸溶液体积分VaVbVa＞10Vb
6．[2011·日统测] 某温度水离子积常数KW＝10－12该温度pH＝4H2SO4溶液pH＝9NaOH溶液混合保持恒温欲混合溶液pH＝7稀硫酸NaOH溶液体积( )
A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21
7[2011·哈尔滨模] 三份01 molL CH3COONa溶液中分加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl2固体(忽略溶液体积变化)CH3COO－浓度变化次( )
A．减增减 B．增减减 C．减增增 D．增减增
8．[2011·珠海二模] 现04 mol·L－1HA溶液02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液列关推断正确( )
A．该溶液中HA电离力A－水解力c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B．该溶液中A－水解力HA电离力c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．该溶液呈酸性碱性c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．该溶液呈酸性碱性c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
9．[2011·汕头二模] 表五种银盐溶度积常数(25 ℃)：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
18×10－10
14×10－5
63×10－50
77×10－13
851×10－16
列说法正确( )
A．五种物质常温Ag2SO4饱溶液中c(Ag＋)
B．氯化银溶解水中加入Na2S生成黑色沉淀
C．氯化银溴化银碘化银三种物质常温饱溶液中c(Ag＋)着氯溴碘序增
D．沉淀溶解衡建立条件外界条件改变时衡会发生移动
10．[2011·阳联考] 已知常温：Ksp(AgCl)＝18×10－10 mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝19×10－12 mol3·L－3列叙述正确( )
A．AgCl饱NaCl溶液中Ksp纯水中Ksp
B．AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化淡黄色说明Ksp(AgCl)
D．AgCl悬浊液中滴加浓氨水沉淀溶解说明AgCl溶解衡右移动
11．[2011·浙江六校联考] 定温度难溶电解质AmBn水溶液中达沉淀溶解衡时衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)称难溶电解质离子积已知表数：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp25 ℃
80×10－16
22×10－20
40×10－36
完全沉淀时
pH范围
≥96
≥64
≥3
含等物质量CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3混合溶液列说法正确( )
A．该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先蓝色沉淀
B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．该溶液中加入适量氯水调节pH4～5滤获纯净CuSO4溶液
D．该溶液中加入适量氨水调节pH96滤沉淀灼烧等物质量CuOFeOFe2O3三种固体混合物
12．[2011·哈尔滨模] 列溶液中物质量浓度关系正确( )
A．01 mol·L－1KAl(SO4)2溶液中：c(SO)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10 mL 001 mol·L－1HCl溶液10 mL 001 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合混合溶液体积20 mL溶液pH＝12
C．01 mol·L－1CH3COONa溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．等体积等物质量浓度NaX弱酸HX混合溶液溶液呈酸性c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
13．[2011·宿州模] 列混合溶液中离子浓度序正确( )
A．10 mL 01 molL氨水10 mL 01 molL盐酸混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．10 mL 01 molL NH4Cl溶液5 mL 02 molL NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．10 mL 01 molL CH3COOH溶液5 mL 02 molL NaOH溶液混合：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．10 mL 05 molL CH3COONa溶液6 mL 1 molL盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案 化学反应量
1 化学反应量变化
25． (1)三 ⅠA 2(2)Si HCl(3)SiCl4＋3H2OH2SiO3↓＋4HCl
(4)SiH4(g)＋2O2(g)SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－15200 kJ·mol－1
25．[2011·北京卷] (1)放热 (2)H (3)HFHClHBrHI(4)卤素原子外层电子数均7
(5)族元素原子核外电子层数次增(6)ad
11．[2011·海南化学卷] CD
2 反应热计算重反应热
10．[2011·北京卷] D31．[2011·广东卷] (1)vⅢ＞vⅡ＞vⅠ Ⅱ
(2)①②解：x＝011转化率＝×100＝91
(3)CO2(g)＋3H2O(g)CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g) ΔH＝＋1008 kJ·mol－1
5．[2011·海南化学卷] C
14．[2011·海南化学卷] (1)MgO Mg3N2(2)＋2 CH3MgCl＋H2O―→CH4↑＋Mg(OH)Cl(3)①②③⑤
12．[2011·浙江卷] B 13．[2011·重庆卷] B
3 化学反应量综合
6．[2011·海南化学卷] D
20．(1)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝1650 kJ·mol－1
(2)H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO22H2O＋3S(4H2S＋2SO24H2O＋3S2)
(3)HO(氢原子氧原子)(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－CO＋N2↑＋6H2O
(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2
27．[2011·课标全国卷](1)2858(2)CH3OH(l)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4435 kJ·mol－1
(3)③④ (4)1－(5)CH3OH＋H2OCO2＋6H＋＋6e－O2＋6H＋＋6e－3H2O 966
29．[2011·四川卷] (1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH＝－3408 kJmol
(2)2H2O＋SO2H2SO4＋H2(3)减H2浓度HI分解衡正移动提高HI分解率
(4)①MH＋OH－－e－M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－4OH－
7 [2011·天津卷] (1)第二周期第ⅥA族 离子键价键 H2SiO3(H4SiO4)(2)H H
(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJmol
(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
(5)
模拟题
1．[2011·南昌模] A 2．[2011·湖州模] B 3[2011·商丘月考] D
4．[2011·岳阳联考] 4．(1)－7465 kJmol(2)①催化反应温度 ②c (3)B
(4)
Ⅱ
280
12×10－3
580×10－3
Ⅲ
12×10－3
580×10－3
化学反应速率化学衡
1 化学反应速率
28．[2011·安徽卷] (1)铁粉表面氧化物等杂质 N2
(2)4Fe＋10H＋＋NOFe2＋＋NH＋3H2O 生成Fe2＋水解(溶液中OH－结合)
(3)温度 铁粉颗粒(4)实验步骤结：
①分取等体积等浓度KNO3溶液试中②调节溶液呈酸性pH相通入N2③分述溶液种加入足量种铁粉④离子色谱仪测定相反应时间时溶液中NO浓度pHKNO3溶液中测出NO浓度表明pH脱氮速率影响否影响
2 化学衡勒夏特列原理化学反应进行方
9[2011·安徽卷] A 12．[2011·北京卷] D 12．[2011·福建卷] D
15．[2011·海南化学卷] (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(2)K＝＝45×10－4mol2·L－2
(3)正反应方(4)增 正反应方10． A
3 速率衡图
12． D
28．[2011·全国卷] (1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A)(3)αⅢ(B) 019(19)
(4)正反应方 反应体系中移出产物C(5)> 反应放热反应降低温度衡正反应方移动
(6)
(注：曲线表示出衡逆反应移动物质浓度相变化例)
6[2011·天津卷] D
10．[2011·重庆卷]
4 等效衡化学衡计算
8．[2011·全国卷] C 13[2011·四川卷] C
5 化学反应速率化学衡综合
8．[2011·海南化学卷] 10．[2011·江苏化学卷] C 12．[2011·江苏化学卷] AD
15[2011·江苏化学卷] BC
27[2011·浙江卷] (1)①BC ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝2·＝×(48×10－3mol·L－1)3＝16×10－8(mol·L－1)3 ③增加 ④＞ ＞
(2)⑤005 mol(L·min) ⑥250 ℃时反应物起始浓度较0～6 min均反应速率(曲线斜率)150 ℃时
模拟题
1[2011·抚联考] B 2．[2011·青岛测试] D 3．[2011·汾模拟]C 4．[2011·镇江月考]D
5．[2011·亳州三模] AD 6．[2011·莆田统测] AC 7．B 8．[2011·黄石三模] D 9．[2011·邵阳联考] C
10． A 11． D 12．(1)0067 mol(L·min)(2)2D(s)2A(g)＋B(g) K＝c2(A)·c(B)(3)吸热 增 增 b(4)b13[2011·江阴三模](1)00025 mol·L－1·min－1(2)04 mol·L－1(3)BD 等 (4)①③④
电化学
1 原电池原理
12．[2011·安徽卷] B 8．[2011·北京卷] A 11．[2011·福建卷] C 12．[2011·广东卷] D
12．[2011·海南化学卷] AB 11．[2011·课标全国卷] C 10．[2011·浙江卷] B
2 电解原理
26．[2011·北京卷] (1)NaOH(2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
(3)Cl2水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO增HCl浓度衡逆移动减少Cl2水中溶解利Cl2逸出(4)①Mg(OH)2②2NH＋3Cl2＋8OH－N2↑＋6Cl－＋8H2O③SOCa2＋④176
12．[2011·广东卷] D
32．[2011·广东卷] (1)①Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe②3SiO2＋4Al2Al2O3＋3Si(2)HCl氯化铝 NaCl(3)Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2OH＋＋OH－H2O(4)阳 Al－3e－＋7AlCl4Al2Cl
(5)致密氧化铝膜隔绝钢材空气中O2CO2H2O等接触电化学腐蚀化学腐蚀发生
11．[2011·课标全国卷] C 10．[2011·全国卷] C 15．[2011·山东卷] C 26．[2011·四川卷]
26．答案 (1)(2)N⋮⋮N(3)2∶3(4)H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3↓
(5)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 先变红褪色
10．[2011·天津卷] (1)橙 (2)c (3)6 (4)5(5)阳极反应Fe－2e－Fe2＋提供原剂Fe2＋
(6)2H＋＋2e－H2↑ Fe(OH)3
29．[2011·重庆卷] (1)I2 O2(2)①OH－ ②100×10－4 ③bac(3)A 2H＋＋2e－H2↑
②O2＋4H＋＋4e－2H2O③
模拟题
1．[2011·连云港测试] D 2．[2011·四模拟] B 3．[2011·铁岭二模]C 4．[2011·南京调研]D
5．[2011·宜兴统测] C 6．[2011·宿豫中学二模] AB 7．[2010·常州二模]A
水溶液中离子衡
1 弱电解质电离
10．[2011·福建卷] D
2 水电离溶液酸碱性
11．[2011·安徽卷] D
33． [2011·广东卷]
33． (1)Ba(OH)2·8H2O空气中CO2反应取试剂部分已变质BaCO3未变质Ba(OH)2·8H2O配制溶液时全部溶解
(2)
步骤2：
出现白色沉淀说明该试剂中Ba2＋存
步骤3：滴加稀盐酸连接带塞导气产生气体导入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊说明该试剂含BaCO3
步骤4：取步骤1中溶液烧杯中pH计测定pH
pH明显96说明该试剂含Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解 250 mL容量瓶②01980③×100(4)
6[2011·全国卷] D 9．[2011·四川卷] A 5．[2011·天津卷] C 8．[2011·重庆卷] B
3 盐类水解
17．[2011·海南化学卷] (1)②④⑤(2)防止Fe2＋温度较高情况水解(3)蒸发浓缩 冷 结晶
(4)KSCN溶液 溶液变红色
9．[2011·全国卷] A
4 胶体性质运
24．[2011·福建卷] (1)Fe3＋原Fe2＋生成Ti3＋保护Fe2＋氧化(2)10－9m～10－7m(合理答案)(3)279×103(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1
(5)产生三废(合理答案)(6)蒸馏(分馏精馏)
5 难溶电解质溶解衡(课标新增容)
26[2011·课标全国卷]
(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O200 ℃时该固体物质化学式CuSO4·H2O
(2)CuSO4CuO＋SO3↑ CuSO4·5H2O 102 ℃(3)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)22×10－8 02
13．[2011·浙江卷] A
6 水溶液中离子衡综合
13．[2011·安徽卷] C 11．[2011·广东卷] D 14．[2011·江苏化学卷] BD 9．[2011·全国卷] A
模拟题
1．[2011·皋模] D 2[2011·铁岭二模] D 3．[2011·岳阳二模] B 4．[2011·汕头二模] B
5．[2011·郑州模] D 6．[2011·日统测] B 7[2011·哈尔滨模] A 8．[2011·珠海二模] C
9．[2011·汕头二模] C 10．[2011·阳联考] D 11．[2011·浙江六校联考] B12．[2011·哈尔滨模] C
13．[2011·宿州模] B
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