化学反应中量变化
1（2010山东卷）列化学反应量变化相关叙述正确
A 生成物量定低反应物总量
B 放热反应反应速率总吸热反应反应速率
C 盖斯定律计算某难直接测量反应焓变
D 温压光点燃条件
（2010广东理综卷）
2．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H2（g）+ O2(g)2H2O(l) ΔH 5716kJ· mol1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 890 kJ· mol1
现H2CH4混合气体112L（标准状况）完全燃烧生成CO2H2O(l)实验测反应放热3695KJ原混合气体中H2CH4物质量
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
3（2010崇文模卷）列程量变化关中表述正确（ ）
A． CO（g）燃烧热2830 kJ· mol1表示CO（g）燃烧反应热化学方程式
CO（g）+ 12 O2（g）＝ CO2（g） ΔH 283kJ· mol1
B． 稀盐酸稀氢氧化钠溶液反应中热573 kJ· mol1 表示稀硫酸稀氢氧化钾溶液发生反应热化学方程式
12 H2SO4 (l) + KOH (l) ＝12 K2SO4 (l) + H2O(l) ΔH 573 kJ· mol1
C． 铝热反应放热反应需足够热量反应发生
D HClNaOH反映中热△H＝－573kJmolH2SO4Ca(OH)2反映中热
△H＝2×(－573)kJmol
4．（09海南卷12）已知：21世纪教育网
Fe2O3(s) + 32 C(s) 32 CO2(g) + 2Fe(s) △H＝－2341kJmol
C(s) + O2（g） CO2(g) △H＝－3935kJmol
2Fe (s) + 32 O2 (g) ＝ Fe2O3 (s) △H（ ）
A．－8244 kJmol B．－6272 kJmol C．－7447kJmol D．－1694kJmol
5（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应程量变化图示已知1mol SO2(g)氧化1mol SO3ΔH99kJ·mol1请回答列问题：
（1）图中AC分表示 E该反应反应热影响？ 该反应通常V2O5作催化剂加V2O5会图中B点升高降低？ 理
（2）图中△H KJ·mol1
（3）V2O5催化循环机理：V2O5氧化SO2时身原四价钒化合物四价钒化合物氧气氧化写出该催化循环机理化学方程式
（4）已知单质硫燃烧热296 KJ·mol1计算S(s)生成3 molSO3(g)△H （求计算程）
6．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)反应程量关系图示(图中△H表示生成1mol产物数)
根图回答列问题：
(1)PCl2反应生成PCl3热化学方程式________________________________
(2)PCl5分解成PCl3Cl2热化学方程式______________________________
(3)工业制备PCl5通常分两步进行先PCl2反应生成中间产物PCl3然降温Cl2反应生成PCl5原
________________________________________
(4)PCl2分两步反应生成1molPCl5△H3＝_________PCl2步反应生成1molPCl5△H4______△H3(填等)
(5)PCl5足量水充分反应终生成两种酸化学方程式______________________________
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1（2010山东卷）列化学反应量变化相关叙述正确
A 生成物量定低反应物总量
B 放热反应反应速率总吸热反应反应速率
C 盖斯定律计算某难直接测量反应焓变
D 温压光点燃条件
（2010广东理综卷）
2．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H2（g）+ O2(g)2H2O(l) ΔH 5716kJ· mol1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 890 kJ· mol1
现H2CH4混合气体112L（标准状况）完全燃烧生成CO2H2O(l)实验测反应放热3695KJ原混合气体中H2CH4物质量
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
3（2010崇文模卷）列程量变化关中表述正确（ ）
A． CO（g）燃烧热2830 kJ· mol1表示CO（g）燃烧反应热化学方程式
CO（g）+ 12 O2（g）＝ CO2（g） ΔH 283kJ· mol1
B． 稀盐酸稀氢氧化钠溶液反应中热573 kJ· mol1 表示稀硫酸稀氢氧化钾溶液发生反应热化学方程式
12 H2SO4 (l) + KOH (l) ＝12 K2SO4 (l) + H2O(l) ΔH 573 kJ· mol1
C． 铝热反应放热反应需足够热量反应发生
D HClNaOH反映中热△H＝－573kJmolH2SO4Ca(OH)2反映中热
△H＝2×(－573)kJmol
4．（09海南卷12）已知：21世纪教育网
Fe2O3(s) + 32 C(s) 32 CO2(g) + 2Fe(s) △H＝－2341kJmol
C(s) + O2（g） CO2(g) △H＝－3935kJmol
2Fe (s) + 32 O2 (g) ＝ Fe2O3 (s) △H（ ）
A．－8244 kJmol B．－6272 kJmol C．－7447kJmol D．－1694kJmol
5（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应程量变化图示已知1mol SO2(g)氧化1mol SO3ΔH99kJ·mol1请回答列问题：
（1）图中AC分表示 E该反应反应热影响？ 该反应通常V2O5作催化剂加V2O5会图中B点升高降低？ 理
（2）图中△H KJ·mol1
（3）V2O5催化循环机理：V2O5氧化SO2时身原四价钒化合物四价钒化合物氧气氧化写出该催化循环机理化学方程式
（4）已知单质硫燃烧热296 KJ·mol1计算S(s)生成3 molSO3(g)△H （求计算程）
6．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)反应程量关系图示(图中△H表示生成1mol产物数)
根图回答列问题：
(1)PCl2反应生成PCl3热化学方程式________________________________
(2)PCl5分解成PCl3Cl2热化学方程式______________________________
(3)工业制备PCl5通常分两步进行先PCl2反应生成中间产物PCl3然降温Cl2反应生成PCl5原
________________________________________
(4)PCl2分两步反应生成1molPCl5△H3＝_________PCl2步反应生成1molPCl5△H4______△H3(填等)
(5)PCl5足量水充分反应终生成两种酸化学方程式______________________________
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