苏教版化学必修1 专题知识点
物质分类转化
物质分类（组成状态性等分类）
物质转化（反应）类型
四种基反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
氧化原反应四种基反应类型关系
氧化原反应
1氧化原反应：电子转移反应
2 氧化原反应 实质：电子发生转移
判断：元素化合价发生变化
氧化原反应中概念相互关系：
失电子——化合价升高——氧化（发生氧化反应）——原剂（原性）
电子——化合价降低——原（发生原反应）——氧化剂（氧化性）
氧化原反应中电子转移表示方法
双线桥法表示电子转移方数目
注意：ae表示电子
b双线桥法表示时箭头反应物指生成物箭头起止种元素
应标出失失电子总数
c．失电子反应物原剂电子反应物氧化剂
d．氧化产物氧化产物原产物原产物
氧化性原性强弱判断
（１）通氧化原反应较：氧化剂 + 原剂 → 氧化产物 ＋ 原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
原性：原剂 > 原产物
（2）元素化合价考虑：
高价态——氧化性Fe3+H2SO4KMnO4等
中间价态——具氧化性原性Fe2+SCl2等
低价态——原性金属单质ClS2等
（3）根活泼性判断：
①根金属活泼性：
应单质原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应阳离子氧化性逐渐增强
②根非金属活泼性
应单质氧化性逐渐减弱
Cl2 Br2 I2 S
应阴离子原性逐渐增强
(4) 根反应条件进行判断：
氧化剂氧化原剂需反应条件越低表明氧化剂氧化剂越强原剂原氧化剂需反应条件越低表明原剂原性越强
：2KMnO4 + 16HCl (浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常温反应者微热条件反应物质氧化性：KMnO4 > MnO2
(5) 通物质反应产物较：
：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性 Cl2 > S
离子反应
（1）电解质：水溶液中熔化状态导电化合物电解质酸碱盐电解质水溶液中熔化状态导电化合物非电解质
注意：①电解质非电解质化合物处水溶液中融化状态否导电②电解质导电条件：电解质必须水溶液中熔化状态导电③导电物质全部电解质：铜铝石墨等④非金属氧化物（SO2SO3CO2）部分机物非电解质
（2）离子方程式：实际参加反应离子符号表示反应式子仅表示具体化学反应表示类型离子反应
复分解反应类离子反应发生条件：生成沉淀气体水
离子方程式书写方法：
写：写出反应化学方程式
拆：易溶水易电离物质拆写成离子形式
删：参加反应离子方程式两端删
查：查方程式两端原子数电荷数否相等
（3）离子存问题
谓离子溶液中量存指离子间发生反应离子间发生反应量存
1 溶液颜色色溶液应排色离子：Fe2＋Fe3＋Cu2＋MnO4
2结合生成难溶物质离子量存Ba2＋SO42Ag＋ClCa2＋CO32Mg2＋OH等
3结合生成气体易挥发性物质离子量存：H＋C O 32HCO3SO32OHNH4＋等
4结合生成难电离物质（水）离子量存：H＋OHOHHCO3等
5发生氧化原反应：Fe3＋S2IFe2+NO3（H+）等
6发生络合反应：Fe3＋SCN
（4）离子方程式正误判断（六）
反应否符合事实：反应否进行反应产物否正确
二否写出离子方程式：纯固体间反应写离子方程式
三化学语否正确：化学式离子符号沉淀气体符号等号等书写否符合事实
四离子配否正确
五原子数电荷数否守恒
六量关反应表达式否正确（量适量）
物质量
1 物质量物理量符号 n单位摩尔(mol)
2 1 mol粒子数目0012 kg 12C中含碳原子数目约602×1023
3 1 mol粒子数目阿伏加德罗常数符号NA单位mol－1
4 摩尔时必须指明粒子种类分子原子离子电子等
5数学表达式 n
摩尔质量
1定义：1mol物质质量称该物质摩尔质量符号：M表示常单位gmol
2数学表达式：n mM
3数值：物质质量g单位时数值等该物质相原子质量相分子质量
物质聚集状态
1影响物质体积素：微粒数目微粒微粒间距离
固液体影响体积素微粒数目微粒气体微粒数目微粒间距离
2气体摩尔体积
单位物质量气体占体积符号：Vm表达式：Vm 单位：L·mol1
标准状况(0oC101KPa)1 mol气体体积约224 L标准状况气体摩尔体积224Lmol
补充：①ρ标M224 → ρ1ρ2＝ M1 M2
②阿佛加德罗定律：V1V2＝n1n2＝N1N2
物质量化学实验中应
1物质量浓度
（1）定义：单位体积溶液里含溶质B物质量表示溶液组成物理量做溶质B物质浓度
（2）单位：molL
（3）物质量浓度 ＝ 溶质物质量溶液体积 CB nBV液
注意点：①溶液物质量浓度溶液体积没关系
②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) C(稀溶液)•V(稀溶液)
2定物质量浓度配制
（1）基原理根欲配制溶液体积溶质物质量浓度关物质量浓度计算方法求出需溶质质量体积容器溶质溶剂稀释规定体积欲配制溶液
（2）操作
1检验否漏水
2配制溶液
○1计算○2称量（量取）○3溶解○4转移○5洗涤○6定容○7摇匀○8贮存溶液
需仪器：托盘天烧杯玻璃棒胶头滴容量瓶
注意事项：A 选欲配制溶液体积相容量瓶 B 前必须检查否漏水 C 容量瓶直接溶解 D 溶解完溶液等冷室温时转移 E 定容时液面离刻度线1―2cm时改滴视法观察加水液面低处刻度相切止
（3）误差分析：
仪器误差操作
程分析
溶液浓度影响
m
V
称量NaOH时间长纸片称取
减
——
偏低
移液前容量瓶少量水
变
变
变
容量瓶转移液体时少量流出
减
——
偏低
未洗涤烧杯玻璃棒未洗液转移容量瓶
减
——
偏低
未冷室温移液
——
减
偏高
定容时水加滴吸出
减
——
偏低
定容摇匀时液面降加水
——
增
偏低
定容时俯视读数
——
减
偏高
定容时仰视读数
——
增
偏低
物质分散系
1．分散系：种（种）物质微粒分散种物质里形成混合物
分类（根分散质粒子直径）：溶液（109m 〉胶体（109~107m）
浊液（107m）
2．胶体：
（1）概念：分散质微粒直径109~107m间分散系
（2）性质：①丁达尔现象（聚光手电筒射胶体时胶体中出现条光亮通路胶体丁达尔现象）
②凝聚作（吸附水中悬浮颗粒）
3氢氧化铁胶体制备
饱FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
化学实验安全
1（1）做毒气体实验时应通风厨中进行注意尾气进行适处理（吸收点燃等）进行易燃易爆气体实验时应注意验纯尾气应燃烧掉作适处理
（2）烫伤宜找医生处理
（3）浓酸撒实验台先Na2CO3 （NaHCO3）中水擦干净浓酸沾皮肤宜先干抹布拭水净浓酸溅眼中应先稀NaHCO3溶液淋洗然请医生处理
（4）浓碱撒实验台先稀醋酸中然水擦干净浓碱沾皮肤宜先量水洗涂硼酸溶液浓碱溅眼中水洗净硼酸溶液淋洗
（5）钠磷等失火宜沙土扑盖
（6）酒精易燃机物面积失火应迅速湿抹布扑盖
物质分离提纯
分离提纯方法
分离物质
应注意事项
应举例
滤
固液混合分离
贴二低三
粗盐提纯
蒸馏
提纯分离沸点液体混合物
防止液体暴沸温度计水银球位置石油蒸馏中冷凝中水流
石油蒸馏
萃取
利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出方法
选择萃取剂应符合列求：原溶液中溶剂互相溶溶质溶解度远原溶剂
四氯化碳萃取溴水里溴碘
分液
分离互相溶液体
开端活塞活塞凹槽漏斗水孔漏斗外空气相通开活塞层液体慢慢流出时关闭活塞层液体端倒出
四氯化碳萃取溴水里溴碘分液
蒸发结晶
分离提纯种溶性固体混合物
加热蒸发皿溶液蒸发时玻璃棒断搅动溶液蒸发皿中出现较固体时停止加热
分离NaClKNO3混合物
常见物质检验 略
原子构成
A
ZX
表示质量数A质子数Z具体X原子
质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
求掌握1——20号原子结构示意图
位素：质子数相质量数（中子数）原子（核素）互位素——会判断
氯气生产原理
（1）工业制法——氯碱工业
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
负极 正极
（2）实验室制法
反应原理：MnO2＋4HCl (浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应仪器：圆底烧瓶分液漏斗
杂：HCl气体（饱食盐水）水蒸气（浓硫酸）
收集方法：排空气法排饱食盐水法
尾气处理：NaOH溶液
氯气性质
物理性质：黄绿色 刺激性气味 毒 密度空气 溶水
化学性质：1 Cl2金属反应（般金属氧化成高价态）
2 Cl2非金属反应
现象：发出苍白色火焰生成量白雾
3 Cl2碱反应
Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2Ca(ClO)2漂白粉成分中Ca(ClO)2效成分
氯水 Cl2＋H2O HCl＋HClO
成分 分子：H2OCl2HClO
离子：H+ClClOOH
氯水性质
1 酸性 2 氧化性 3 漂白性 4 稳定性
Cl检验：试剂：AgNO3溶液稀硝酸 现象：产生白色沉淀（溶稀硝酸）
结：溶液中Cl
次氯酸性质
1酸性 2氧化性 3漂白性
4稳定性：
氯气途： 水消毒农药生产药物合成等
单质物理性质
1状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）
2颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）颜色浅深
3熔沸点：液态溴易挥发碘受热易升华
4溶解性： Br2I2难溶水易溶汽油酒精苯CCl4等机溶剂
溴水——橙色 苯CCl4橙红色 碘水——黄色 苯CCl4紫红色
I2检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色
溴碘化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱序：Cl 2＞ Br 2＞ I2
2KBr+Cl22KCl+Br2 2KI +Cl22KCl+I2 2KI+Br22KBr+I2
Br I 检验：
① 试剂：AgNO3溶液稀硝酸
Ag+ + Br ＝ AgBr↓ 淡黄色 ——相术
Ag+ + I ＝ AgI↓ 黄色——工降雨
② 苯CCl4等机溶剂氯水
溴碘提取：（请参课）
钠性质
物理性质：银白色固体金属光泽密度煤油水质软熔点低导电导热保存煤油中
化学性质 1O2Cl2S等非金属反应
点燃
4Na + O2 2Na2O （白色）
点燃
2Na + O2 Na2O2 (淡黄色固体)
研磨
2Na + Cl2 2NaCl （产生白烟）
2Na + S Na2S （火星四射甚发生爆炸）
2水反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ ( 浮熔游响红 )
实质：钠溶液中H+反应
2 酸反应
2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑
3 盐反应
先水反应生成NaOH盐反应
电解
制备：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
Na2CO3NaHCO3较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱 苏
苏
颜色状态
白色粉末
细白色晶体
水溶性
易溶水溶液呈碱性酚酞变红
易溶水（Na2CO3溶解度）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性
较稳定受热难分解
稳定受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
酸反应
CO32—＋H＋HCO3—
H CO3—＋H＋CO2↑＋H2O
HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O
（较Na2CO3快）
碱反应
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—金属阳离子复分解反应
NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反应实质：
HCO3—＋OH—H2O＋CO32—
盐反应
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
反应
H2OCO2反应
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 HCO3—
反应
转化关系
(CO2H2O)
△（OH）
Na2CO3 NaHCO3
途
制玻璃肥皂造纸纺织等
发酵粉灭火器治疗胃酸
镁提取应
镁提取
d
C
b
海水 母液 MgCl2
煅烧
a 溶液
高温
贝壳 石灰乳
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
HCl
△
MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O
通电
MgCl2 Mg + Cl2↑
物理性质
镁银白色金属金属光泽密度较硬度较质柔软熔点较低热电良导体
化学性质
点燃
1空气反应
点燃
2Mg + O2 2MgO
点燃
3Mg + N2 2Mg2N3
2Mg + CO2 2MgO + C
2水反应
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
3酸反应
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
途
1）镁合金密度较硬度强度较制造火箭导弹飞机部件
2）镁燃烧发出耀眼白光常制造通信导弹焰火
3）氧化镁熔点高优质耐高温材料
铝土矿中提取铝
①溶解：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
②滤：杂质
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3
④滤：保留氢氧化铝
⑤灼烧：2Al(OH)3 △Al2O3 + H2O
通电
⑥电解：2Al2O3(熔融) ＝ 4Al+3O2↑
铝合金特点：1密度2强度高3塑性4制造工艺简单5成低6抗腐蚀力强
铝化学性质——两性
（1） 非金属：4Al+3O2＝2Al2O3
（2） 酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（3） 碱反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
（4） 钝化：常温铝浓硝酸浓硫酸时会表面生成致密氧化膜发生钝化浓硝酸浓硫酸进步发生反应
高温
（5） 铝热反应：
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
铝热剂：铝粉某金属氧化物（Fe2O3FeOFe3O4V2O5Cr2O3MnO2）组成混合物
铝氧化物（两性）
（1） 酸反应：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O
（2） 碱反应：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
铝氢氧化物（两性）
（1） 酸反应：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
（2） 碱反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3制备：
① Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
② AlO2+CO2(量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3
③ 3AlO2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓
Al3+性质：Al3+ + 3OH＝Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH＝AlO2 + 2H2O
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2性质：AlO2 + H+ + H2O＝Al(OH)3↓ AlO2 + 4H+ ＝Al3+ + 2H2O
AlO2+CO2(量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3
高温
高温
然界中获取铁铜
高温
高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2 CO2CO2+C CO
高温
高温
（2）原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（3） SiO2：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3
炼铜：1高温冶炼黄铜矿→电解精制2湿法炼铜：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu3生物炼铜
铁铜化合物应
铁化学性质：铁较活泼金属（中等活泼金属）表现原性
铁
铜
非金属反应
点燃
①铁生锈（铁潮湿空气中腐蚀生成Fe2O3）
△
Cu +O2 2CuO
点燃
Cu + Cl2 CuCl2
②2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
点燃
③2Fe+3Br2 2FeBr3 原性：Fe2+>Br
④3Fe+2O2 Fe3O4(2价Fe占 2价Fe占2／3)
△
2Cu + S Cu2S
酸反应
①非强氧性酸：
Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑
②强氧性酸（浓H2SO4HNO3）
a常温钝化(浓H2SO4浓HNO3铁制容器盛装)
b定条件反应生成Fe（Ⅲ）
①非强氧性酸 反应
②强氧性酸（浓H2SO4HNO3）：定条件生成Cu(Ⅱ)
盐溶液反应
(1) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
(2) Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
Cu + 2Ag+2Ag + Cu2+
Cu + 2Fe3+2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解溶液颜色发生变化）
Fe2+Fe3+相互转化：
Fe3+检验：(黄棕色)
实验①：FeCl3 溶液中加入滴KSCN溶液溶液显血红色
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
实验②：FeCl3溶液加入NaOH溶液红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓
Fe2+检验：(浅绿色)
实验①：FeCl2溶液加入NaOH溶液
Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）
实验②：加入KSCN溶液现象加入适量氯水溶液显血红色
硅酸盐矿物硅酸盐产品（传统材料）信息材料介绍
1．硅然界存：壳中含量仅次氧居第二位（约占壳质量四分）游离态化合态存形式硅酸盐二氧化硅
2．硅酸盐结构：
（1）硅酸盐结构复杂常氧化物形式表示较方便硅酸盐结构稳定然界中稳定存
（2）氧化物形式书写规律：
①元素写成相应氧化物元素价态保持变
②序先金属非金属金属元素中金属活动序表次排列中间•间隔
③注意改写应原化学式中原子数变
3．Na2SiO3性质：Na2SiO3易溶水水溶液俗称水玻璃建筑行业黏合剂木材防腐防火
化学性质表现：
（1）水溶液呈碱性（PH试纸测）通CO2白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H
2SiO3↓（白色胶状沉淀）离子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓
硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2
原硅酸硅酸难溶水弱酸酸性：H2CO3强H4SiO4H2SiO3
(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸白色沉淀：
Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3↓离子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ H2SiO3↓
(3)硅酸氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O
离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O
4．硅酸盐产品（传统材料）
原料
产品成分
普通玻璃
石英纯碱石灰石
Na2SiO3CaSiO3SiO2(物质量114)
普通水泥
黏土石灰石少量石膏
2CaO·SiO23CaO·SiO23CaO·Al2O3
陶瓷
黏土石英沙
成分复杂硅酸盐
制玻璃反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
硅单质
1．性质：（1）物理性质：晶体硅灰黑色金属光泽硬脆固体导电性介导体绝缘体间良半导体材料熔沸点高硬度难溶溶剂
（2）化学性质：①常温单质氟氢氟酸强碱溶液反应性质稳定
Si +2F2 SiF4（气态） Si + 4HF SiF4 +2 H2
Si +2NaOH + H2O Na2SiO3 +2H2↑
②高温 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl4
3硅途：（1）制造硅芯片集成电路晶体硅整流器等半导体器件（2）制造太阳（3）制造合金含硅4％（质量分数）钢导磁性制造变压器铁芯含硅15(质量分数)钢良耐酸性等
4．工业生产硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑
制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
二氧化硅结构性质：
1．SiO2然界中较纯水晶含少量杂质石英普遍存沙然界二氧化硅称硅石
2．SiO2物理性质：硬度熔点高难溶溶剂(水)固体
3．SiO2化学性质：常温性质稳定单质氟氢氟酸强碱溶液反应
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃反应——实验室氢氟酸应保存塑料瓶中)
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶玻璃塞原）
加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑SiO2 + CaO CaSiO3
4．SiO2途：制石英玻璃光导纤维原料制钟表部件制耐磨材料玻璃生产光学仪器电子工业等方面广泛应
硫酸型酸雨成防治 ：
1．含硫燃料（化石燃料）量燃烧
涉反应：
①2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4
②SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4
2．防治措施：
①根防治酸雨—开发代化石燃料绿色源（氢核太阳）
②含硫燃料进行脱硫处理（煤液化煤气化）
③提高环保意识加强国际合作
SO2性质应
1．物理性质：色刺激性气味毒气体易溶水
* 气污染物通常包括：SO2CO氮氧化物烃固体颗粒物（飘尘）等
2．SO2化学性质应
⑴SO2酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2OCaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室NaOH溶液吸收SO2尾气）
SO2 (少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常饱NaHCO3CO2中SO2)
* 减少燃煤程中SO2排放（钙基固硫法）
钙基固硫CaCO3 CaO + CO2↑CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
氨水脱硫：SO2 + 2NH3＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4
⑵SO2具漂白性：常实验室SO2气体检验
漂白原理类型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）
②强氧化型：HClOO3H2Na2O2等强氧化剂漂白——色物质氧化逆
③化合型：SO2漂白——色物质化合逆
⑶SO2具原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
接触法制硫酸
流程 设备 反应
生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3
SO3吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4
* 防止形成酸雾提高SO3吸收率常浓硫酸吸收SO3发烟硫酸
硫酸性质应
1．硫酸酸性：硫酸二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具酸5点通性）
：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸酸洗锈
2．浓硫酸吸水性：浓硫酸具吸水性通常作干燥剂(干燥碱性原性气体)
3．浓硫酸脱水性：浓硫酸HO2∶1例物质中夺取出浓硫酸作许机反应脱水剂催化剂
4．浓硫酸强氧化性：
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
浓硫酸许金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
浓硫酸氧化性稀硫酸强：浓硫酸强氧化性+6价S引起稀硫酸氧化性H+引起（氧化金属活动序表中H前面金属）
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
硫化合物相互转化
1价态硫化合物
2价：H2SNa2SFeS+4价：SO2H2SO3Na2SO3
+6价：SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4 FeSO4
2．通氧化原反应实现含价态硫元素物质间转化
－2 0 +4 +6
S S S S
SO42－离子检验：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量测液 明显现象 产生白色沉淀
氮氧化物产生转化
放电
途径：雷雨发庄稼
N2+O22NO
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
高温高压
途径二：生物固氮
催化剂
途径三：合成氨 N2+3H22NH3
氮氧化物性质：
NO色味毒气体（中毒原理CO相）密度略空气微溶水
2NO+O22NO2
NO2：红棕色具刺激性气味毒气体密度空气溶水
3NO2+H2O2HNO3+NO
4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3
高温高压
氮肥生产
催化剂
1工业合成氨 N2+3H2 2NH3
2实验室制取氨气
① 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
② 加热浓氨水
③ 浓氨水碱石灰
3氨气性质
：氨气易溶水溶水显碱性湿润红色石蕊试纸变蓝氨水易挥发易运输成低氨水应阴凉处保存雨天烈日宜施氨态氮肥
喷泉实验：(1)实验装置工作原理？(2)溶液变红色原？(3)喷泉发生应具备什条件？
催化剂
△
酸反应 NH3 +HClNH4Cl（产生白烟） 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (制备硝酸)
▲
盐：固态易分解易溶水碱反应产生挥发易保存运输成更高Cl植物吸收土壤中积累影响植物生长碱性土壤中雨天 NH
4ClNH3↑+HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）
硝酸性质
1物理性质：色具挥发性液体
2化学性质：
光
（1）稳定性见光加热会分解释放出气体
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+2H2O
（2）强氧化性
种强氧化性酸绝数金属许非金属单质硝酸反应
▲
浓：
C+4HNO3CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 般生成气体
稀： 般生成气体
硝酸制备：
设备 反应原理
催化剂
△
转化器 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
热交换器 2NO+O22NO2
吸收塔 3NO2+H2O2HNO3+NO
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物质分类转化
物质分类（组成状态性等分类）
物质转化（反应）类型
四种基反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
氧化原反应四种基反应类型关系
氧化原反应
1氧化原反应：电子转移反应
2 氧化原反应 实质：电子发生转移
判断：元素化合价发生变化
氧化原反应中概念相互关系：
失电子——化合价升高——氧化（发生氧化反应）——原剂（原性）
电子——化合价降低——原（发生原反应）——氧化剂（氧化性）
氧化原反应中电子转移表示方法
双线桥法表示电子转移方数目
注意：ae表示电子
b双线桥法表示时箭头反应物指生成物箭头起止种元素
应标出失失电子总数
c．失电子反应物原剂电子反应物氧化剂
d．氧化产物氧化产物原产物原产物
氧化性原性强弱判断
（１）通氧化原反应较：氧化剂 + 原剂 → 氧化产物 ＋ 原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
原性：原剂 > 原产物
（2）元素化合价考虑：
高价态——氧化性Fe3+H2SO4KMnO4等
中间价态——具氧化性原性Fe2+SCl2等
低价态——原性金属单质ClS2等
（3）根活泼性判断：
①根金属活泼性：
应单质原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应阳离子氧化性逐渐增强
②根非金属活泼性
应单质氧化性逐渐减弱
Cl2 Br2 I2 S
应阴离子原性逐渐增强
(4) 根反应条件进行判断：
氧化剂氧化原剂需反应条件越低表明氧化剂氧化剂越强原剂原氧化剂需反应条件越低表明原剂原性越强
：2KMnO4 + 16HCl (浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常温反应者微热条件反应物质氧化性：KMnO4 > MnO2
(5) 通物质反应产物较：
：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性 Cl2 > S
离子反应
（1）电解质：水溶液中熔化状态导电化合物电解质酸碱盐电解质水溶液中熔化状态导电化合物非电解质
注意：①电解质非电解质化合物处水溶液中融化状态否导电②电解质导电条件：电解质必须水溶液中熔化状态导电③导电物质全部电解质：铜铝石墨等④非金属氧化物（SO2SO3CO2）部分机物非电解质
（2）离子方程式：实际参加反应离子符号表示反应式子仅表示具体化学反应表示类型离子反应
复分解反应类离子反应发生条件：生成沉淀气体水
离子方程式书写方法：
写：写出反应化学方程式
拆：易溶水易电离物质拆写成离子形式
删：参加反应离子方程式两端删
查：查方程式两端原子数电荷数否相等
（3）离子存问题
谓离子溶液中量存指离子间发生反应离子间发生反应量存
1 溶液颜色色溶液应排色离子：Fe2＋Fe3＋Cu2＋MnO4
2结合生成难溶物质离子量存Ba2＋SO42Ag＋ClCa2＋CO32Mg2＋OH等
3结合生成气体易挥发性物质离子量存：H＋C O 32HCO3SO32OHNH4＋等
4结合生成难电离物质（水）离子量存：H＋OHOHHCO3等
5发生氧化原反应：Fe3＋S2IFe2+NO3（H+）等
6发生络合反应：Fe3＋SCN
（4）离子方程式正误判断（六）
反应否符合事实：反应否进行反应产物否正确
二否写出离子方程式：纯固体间反应写离子方程式
三化学语否正确：化学式离子符号沉淀气体符号等号等书写否符合事实
四离子配否正确
五原子数电荷数否守恒
六量关反应表达式否正确（量适量）
物质量
1 物质量物理量符号 n单位摩尔(mol)
2 1 mol粒子数目0012 kg 12C中含碳原子数目约602×1023
3 1 mol粒子数目阿伏加德罗常数符号NA单位mol－1
4 摩尔时必须指明粒子种类分子原子离子电子等
5数学表达式 n
摩尔质量
1定义：1mol物质质量称该物质摩尔质量符号：M表示常单位gmol
2数学表达式：n mM
3数值：物质质量g单位时数值等该物质相原子质量相分子质量
物质聚集状态
1影响物质体积素：微粒数目微粒微粒间距离
固液体影响体积素微粒数目微粒气体微粒数目微粒间距离
2气体摩尔体积
单位物质量气体占体积符号：Vm表达式：Vm 单位：L·mol1
标准状况(0oC101KPa)1 mol气体体积约224 L标准状况气体摩尔体积224Lmol
补充：①ρ标M224 → ρ1ρ2＝ M1 M2
②阿佛加德罗定律：V1V2＝n1n2＝N1N2
物质量化学实验中应
1物质量浓度
（1）定义：单位体积溶液里含溶质B物质量表示溶液组成物理量做溶质B物质浓度
（2）单位：molL
（3）物质量浓度 ＝ 溶质物质量溶液体积 CB nBV液
注意点：①溶液物质量浓度溶液体积没关系
②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) C(稀溶液)•V(稀溶液)
2定物质量浓度配制
（1）基原理根欲配制溶液体积溶质物质量浓度关物质量浓度计算方法求出需溶质质量体积容器溶质溶剂稀释规定体积欲配制溶液
（2）操作
1检验否漏水
2配制溶液
○1计算○2称量（量取）○3溶解○4转移○5洗涤○6定容○7摇匀○8贮存溶液
需仪器：托盘天烧杯玻璃棒胶头滴容量瓶
注意事项：A 选欲配制溶液体积相容量瓶 B 前必须检查否漏水 C 容量瓶直接溶解 D 溶解完溶液等冷室温时转移 E 定容时液面离刻度线1―2cm时改滴视法观察加水液面低处刻度相切止
（3）误差分析：
仪器误差操作
程分析
溶液浓度影响
m
V
称量NaOH时间长纸片称取
减
——
偏低
移液前容量瓶少量水
变
变
变
容量瓶转移液体时少量流出
减
——
偏低
未洗涤烧杯玻璃棒未洗液转移容量瓶
减
——
偏低
未冷室温移液
——
减
偏高
定容时水加滴吸出
减
——
偏低
定容摇匀时液面降加水
——
增
偏低
定容时俯视读数
——
减
偏高
定容时仰视读数
——
增
偏低
物质分散系
1．分散系：种（种）物质微粒分散种物质里形成混合物
分类（根分散质粒子直径）：溶液（109m 〉胶体（109~107m）
浊液（107m）
2．胶体：
（1）概念：分散质微粒直径109~107m间分散系
（2）性质：①丁达尔现象（聚光手电筒射胶体时胶体中出现条光亮通路胶体丁达尔现象）
②凝聚作（吸附水中悬浮颗粒）
3氢氧化铁胶体制备
饱FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
化学实验安全
1（1）做毒气体实验时应通风厨中进行注意尾气进行适处理（吸收点燃等）进行易燃易爆气体实验时应注意验纯尾气应燃烧掉作适处理
（2）烫伤宜找医生处理
（3）浓酸撒实验台先Na2CO3 （NaHCO3）中水擦干净浓酸沾皮肤宜先干抹布拭水净浓酸溅眼中应先稀NaHCO3溶液淋洗然请医生处理
（4）浓碱撒实验台先稀醋酸中然水擦干净浓碱沾皮肤宜先量水洗涂硼酸溶液浓碱溅眼中水洗净硼酸溶液淋洗
（5）钠磷等失火宜沙土扑盖
（6）酒精易燃机物面积失火应迅速湿抹布扑盖
物质分离提纯
分离提纯方法
分离物质
应注意事项
应举例
滤
固液混合分离
贴二低三
粗盐提纯
蒸馏
提纯分离沸点液体混合物
防止液体暴沸温度计水银球位置石油蒸馏中冷凝中水流
石油蒸馏
萃取
利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出方法
选择萃取剂应符合列求：原溶液中溶剂互相溶溶质溶解度远原溶剂
四氯化碳萃取溴水里溴碘
分液
分离互相溶液体
开端活塞活塞凹槽漏斗水孔漏斗外空气相通开活塞层液体慢慢流出时关闭活塞层液体端倒出
四氯化碳萃取溴水里溴碘分液
蒸发结晶
分离提纯种溶性固体混合物
加热蒸发皿溶液蒸发时玻璃棒断搅动溶液蒸发皿中出现较固体时停止加热
分离NaClKNO3混合物
常见物质检验 略
原子构成
A
ZX
表示质量数A质子数Z具体X原子
质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
求掌握1——20号原子结构示意图
位素：质子数相质量数（中子数）原子（核素）互位素——会判断
氯气生产原理
（1）工业制法——氯碱工业
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
负极 正极
（2）实验室制法
反应原理：MnO2＋4HCl (浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应仪器：圆底烧瓶分液漏斗
杂：HCl气体（饱食盐水）水蒸气（浓硫酸）
收集方法：排空气法排饱食盐水法
尾气处理：NaOH溶液
氯气性质
物理性质：黄绿色 刺激性气味 毒 密度空气 溶水
化学性质：1 Cl2金属反应（般金属氧化成高价态）
2 Cl2非金属反应
现象：发出苍白色火焰生成量白雾
3 Cl2碱反应
Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2Ca(ClO)2漂白粉成分中Ca(ClO)2效成分
氯水 Cl2＋H2O HCl＋HClO
成分 分子：H2OCl2HClO
离子：H+ClClOOH
氯水性质
1 酸性 2 氧化性 3 漂白性 4 稳定性
Cl检验：试剂：AgNO3溶液稀硝酸 现象：产生白色沉淀（溶稀硝酸）
结：溶液中Cl
次氯酸性质
1酸性 2氧化性 3漂白性
4稳定性：
氯气途： 水消毒农药生产药物合成等
单质物理性质
1状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）
2颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）颜色浅深
3熔沸点：液态溴易挥发碘受热易升华
4溶解性： Br2I2难溶水易溶汽油酒精苯CCl4等机溶剂
溴水——橙色 苯CCl4橙红色 碘水——黄色 苯CCl4紫红色
I2检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色
溴碘化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱序：Cl 2＞ Br 2＞ I2
2KBr+Cl22KCl+Br2 2KI +Cl22KCl+I2 2KI+Br22KBr+I2
Br I 检验：
① 试剂：AgNO3溶液稀硝酸
Ag+ + Br ＝ AgBr↓ 淡黄色 ——相术
Ag+ + I ＝ AgI↓ 黄色——工降雨
② 苯CCl4等机溶剂氯水
溴碘提取：（请参课）
钠性质
物理性质：银白色固体金属光泽密度煤油水质软熔点低导电导热保存煤油中
化学性质 1O2Cl2S等非金属反应
点燃
4Na + O2 2Na2O （白色）
点燃
2Na + O2 Na2O2 (淡黄色固体)
研磨
2Na + Cl2 2NaCl （产生白烟）
2Na + S Na2S （火星四射甚发生爆炸）
2水反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ ( 浮熔游响红 )
实质：钠溶液中H+反应
2 酸反应
2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑
3 盐反应
先水反应生成NaOH盐反应
电解
制备：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
Na2CO3NaHCO3较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱 苏
苏
颜色状态
白色粉末
细白色晶体
水溶性
易溶水溶液呈碱性酚酞变红
易溶水（Na2CO3溶解度）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性
较稳定受热难分解
稳定受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
酸反应
CO32—＋H＋HCO3—
H CO3—＋H＋CO2↑＋H2O
HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O
（较Na2CO3快）
碱反应
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—金属阳离子复分解反应
NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反应实质：
HCO3—＋OH—H2O＋CO32—
盐反应
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
反应
H2OCO2反应
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 HCO3—
反应
转化关系
(CO2H2O)
△（OH）
Na2CO3 NaHCO3
途
制玻璃肥皂造纸纺织等
发酵粉灭火器治疗胃酸
镁提取应
镁提取
d
C
b
海水 母液 MgCl2
煅烧
a 溶液
高温
贝壳 石灰乳
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
HCl
△
MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O
通电
MgCl2 Mg + Cl2↑
物理性质
镁银白色金属金属光泽密度较硬度较质柔软熔点较低热电良导体
化学性质
点燃
1空气反应
点燃
2Mg + O2 2MgO
点燃
3Mg + N2 2Mg2N3
2Mg + CO2 2MgO + C
2水反应
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
3酸反应
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
途
1）镁合金密度较硬度强度较制造火箭导弹飞机部件
2）镁燃烧发出耀眼白光常制造通信导弹焰火
3）氧化镁熔点高优质耐高温材料
铝土矿中提取铝
①溶解：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
②滤：杂质
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3
④滤：保留氢氧化铝
⑤灼烧：2Al(OH)3 △Al2O3 + H2O
通电
⑥电解：2Al2O3(熔融) ＝ 4Al+3O2↑
铝合金特点：1密度2强度高3塑性4制造工艺简单5成低6抗腐蚀力强
铝化学性质——两性
（1） 非金属：4Al+3O2＝2Al2O3
（2） 酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（3） 碱反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
（4） 钝化：常温铝浓硝酸浓硫酸时会表面生成致密氧化膜发生钝化浓硝酸浓硫酸进步发生反应
高温
（5） 铝热反应：
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
铝热剂：铝粉某金属氧化物（Fe2O3FeOFe3O4V2O5Cr2O3MnO2）组成混合物
铝氧化物（两性）
（1） 酸反应：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O
（2） 碱反应：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
铝氢氧化物（两性）
（1） 酸反应：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
（2） 碱反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3制备：
① Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
② AlO2+CO2(量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3
③ 3AlO2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓
Al3+性质：Al3+ + 3OH＝Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH＝AlO2 + 2H2O
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2性质：AlO2 + H+ + H2O＝Al(OH)3↓ AlO2 + 4H+ ＝Al3+ + 2H2O
AlO2+CO2(量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3
高温
高温
然界中获取铁铜
高温
高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2 CO2CO2+C CO
高温
高温
（2）原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（3） SiO2：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3
炼铜：1高温冶炼黄铜矿→电解精制2湿法炼铜：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu3生物炼铜
铁铜化合物应
铁化学性质：铁较活泼金属（中等活泼金属）表现原性
铁
铜
非金属反应
点燃
①铁生锈（铁潮湿空气中腐蚀生成Fe2O3）
△
Cu +O2 2CuO
点燃
Cu + Cl2 CuCl2
②2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
点燃
③2Fe+3Br2 2FeBr3 原性：Fe2+>Br
④3Fe+2O2 Fe3O4(2价Fe占 2价Fe占2／3)
△
2Cu + S Cu2S
酸反应
①非强氧性酸：
Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑
②强氧性酸（浓H2SO4HNO3）
a常温钝化(浓H2SO4浓HNO3铁制容器盛装)
b定条件反应生成Fe（Ⅲ）
①非强氧性酸 反应
②强氧性酸（浓H2SO4HNO3）：定条件生成Cu(Ⅱ)
盐溶液反应
(1) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
(2) Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
Cu + 2Ag+2Ag + Cu2+
Cu + 2Fe3+2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解溶液颜色发生变化）
Fe2+Fe3+相互转化：
Fe3+检验：(黄棕色)
实验①：FeCl3 溶液中加入滴KSCN溶液溶液显血红色
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
实验②：FeCl3溶液加入NaOH溶液红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓
Fe2+检验：(浅绿色)
实验①：FeCl2溶液加入NaOH溶液
Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）
实验②：加入KSCN溶液现象加入适量氯水溶液显血红色
硅酸盐矿物硅酸盐产品（传统材料）信息材料介绍
1．硅然界存：壳中含量仅次氧居第二位（约占壳质量四分）游离态化合态存形式硅酸盐二氧化硅
2．硅酸盐结构：
（1）硅酸盐结构复杂常氧化物形式表示较方便硅酸盐结构稳定然界中稳定存
（2）氧化物形式书写规律：
①元素写成相应氧化物元素价态保持变
②序先金属非金属金属元素中金属活动序表次排列中间•间隔
③注意改写应原化学式中原子数变
3．Na2SiO3性质：Na2SiO3易溶水水溶液俗称水玻璃建筑行业黏合剂木材防腐防火
化学性质表现：
（1）水溶液呈碱性（PH试纸测）通CO2白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H
2SiO3↓（白色胶状沉淀）离子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓
硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2
原硅酸硅酸难溶水弱酸酸性：H2CO3强H4SiO4H2SiO3
(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸白色沉淀：
Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3↓离子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ H2SiO3↓
(3)硅酸氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O
离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O
4．硅酸盐产品（传统材料）
原料
产品成分
普通玻璃
石英纯碱石灰石
Na2SiO3CaSiO3SiO2(物质量114)
普通水泥
黏土石灰石少量石膏
2CaO·SiO23CaO·SiO23CaO·Al2O3
陶瓷
黏土石英沙
成分复杂硅酸盐
制玻璃反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
硅单质
1．性质：（1）物理性质：晶体硅灰黑色金属光泽硬脆固体导电性介导体绝缘体间良半导体材料熔沸点高硬度难溶溶剂
（2）化学性质：①常温单质氟氢氟酸强碱溶液反应性质稳定
Si +2F2 SiF4（气态） Si + 4HF SiF4 +2 H2
Si +2NaOH + H2O Na2SiO3 +2H2↑
②高温 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl4
3硅途：（1）制造硅芯片集成电路晶体硅整流器等半导体器件（2）制造太阳（3）制造合金含硅4％（质量分数）钢导磁性制造变压器铁芯含硅15(质量分数)钢良耐酸性等
4．工业生产硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑
制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
二氧化硅结构性质：
1．SiO2然界中较纯水晶含少量杂质石英普遍存沙然界二氧化硅称硅石
2．SiO2物理性质：硬度熔点高难溶溶剂(水)固体
3．SiO2化学性质：常温性质稳定单质氟氢氟酸强碱溶液反应
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃反应——实验室氢氟酸应保存塑料瓶中)
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶玻璃塞原）
加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑SiO2 + CaO CaSiO3
4．SiO2途：制石英玻璃光导纤维原料制钟表部件制耐磨材料玻璃生产光学仪器电子工业等方面广泛应
硫酸型酸雨成防治 ：
1．含硫燃料（化石燃料）量燃烧
涉反应：
①2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4
②SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4
2．防治措施：
①根防治酸雨—开发代化石燃料绿色源（氢核太阳）
②含硫燃料进行脱硫处理（煤液化煤气化）
③提高环保意识加强国际合作
SO2性质应
1．物理性质：色刺激性气味毒气体易溶水
* 气污染物通常包括：SO2CO氮氧化物烃固体颗粒物（飘尘）等
2．SO2化学性质应
⑴SO2酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2OCaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室NaOH溶液吸收SO2尾气）
SO2 (少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常饱NaHCO3CO2中SO2)
* 减少燃煤程中SO2排放（钙基固硫法）
钙基固硫CaCO3 CaO + CO2↑CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
氨水脱硫：SO2 + 2NH3＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4
⑵SO2具漂白性：常实验室SO2气体检验
漂白原理类型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）
②强氧化型：HClOO3H2Na2O2等强氧化剂漂白——色物质氧化逆
③化合型：SO2漂白——色物质化合逆
⑶SO2具原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
接触法制硫酸
流程 设备 反应
生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3
SO3吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4
* 防止形成酸雾提高SO3吸收率常浓硫酸吸收SO3发烟硫酸
硫酸性质应
1．硫酸酸性：硫酸二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具酸5点通性）
：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸酸洗锈
2．浓硫酸吸水性：浓硫酸具吸水性通常作干燥剂(干燥碱性原性气体)
3．浓硫酸脱水性：浓硫酸HO2∶1例物质中夺取出浓硫酸作许机反应脱水剂催化剂
4．浓硫酸强氧化性：
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
浓硫酸许金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
浓硫酸氧化性稀硫酸强：浓硫酸强氧化性+6价S引起稀硫酸氧化性H+引起（氧化金属活动序表中H前面金属）
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
硫化合物相互转化
1价态硫化合物
2价：H2SNa2SFeS+4价：SO2H2SO3Na2SO3
+6价：SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4 FeSO4
2．通氧化原反应实现含价态硫元素物质间转化
－2 0 +4 +6
S S S S
SO42－离子检验：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量测液 明显现象 产生白色沉淀
氮氧化物产生转化
放电
途径：雷雨发庄稼
N2+O22NO
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
高温高压
途径二：生物固氮
催化剂
途径三：合成氨 N2+3H22NH3
氮氧化物性质：
NO色味毒气体（中毒原理CO相）密度略空气微溶水
2NO+O22NO2
NO2：红棕色具刺激性气味毒气体密度空气溶水
3NO2+H2O2HNO3+NO
4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3
高温高压
氮肥生产
催化剂
1工业合成氨 N2+3H2 2NH3
2实验室制取氨气
① 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
② 加热浓氨水
③ 浓氨水碱石灰
3氨气性质
：氨气易溶水溶水显碱性湿润红色石蕊试纸变蓝氨水易挥发易运输成低氨水应阴凉处保存雨天烈日宜施氨态氮肥
喷泉实验：(1)实验装置工作原理？(2)溶液变红色原？(3)喷泉发生应具备什条件？
催化剂
△
酸反应 NH3 +HClNH4Cl（产生白烟） 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (制备硝酸)
▲
盐：固态易分解易溶水碱反应产生挥发易保存运输成更高Cl植物吸收土壤中积累影响植物生长碱性土壤中雨天 NH
4ClNH3↑+HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）
硝酸性质
1物理性质：色具挥发性液体
2化学性质：
光
（1）稳定性见光加热会分解释放出气体
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+2H2O
（2）强氧化性
种强氧化性酸绝数金属许非金属单质硝酸反应
▲
浓：
C+4HNO3CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 般生成气体
稀： 般生成气体
硝酸制备：
设备 反应原理
催化剂
△
转化器 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
热交换器 2NO+O22NO2
吸收塔 3NO2+H2O2HNO3+NO
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