高中化学苏教版必修2专题2化学反响量转化
第单元化学反响速率反响限度课时练
单项选择题
1．化学生活生产密切相关食品添加剂中目反响速率关
A．调味剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．着色剂
2．铝稀硫酸反响速率较慢措施加快反响速率( )
A．溶液中滴加少量硫酸铜溶液 B．适增硫酸浓度
C．反响溶液进行加热 D．增外界压强
3．定温度密闭容器中进行反响2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕达衡时说法正确选项〔 〕
A．反响未停止 B．SO2转化率达
C．物质浓度相等 D．O2正逆反响速率相等
4．措施增反响速率明显效〔 〕
A．H2N2工业合成NH3时降低温度 B．铝片改铝粉做铝氧气反响实验
C．K2SO4BaCl2溶液中反响时增压强 D．Fe稀硫酸反响制取氢气时改浓硫酸
5．定条件恒容密闭容器中发生反响：说法中错误选项
A．100转化 B．升高温度加快反响速率
C．衡时两种气体浓度保持变 D．衡时正逆反响速率均0
6．H2O2分解制取氧气反响速率
A．0℃ 2 mol∙L−1 H2O2溶液 B．0℃ 5 mol∙L−1 H2O2溶液
C．25℃2 mol∙L−1 H2O2溶液 D．25℃5 mol∙L−1 H2O2溶液二氧化锰
7．定温度容积变密闭容器中发生逆反响2X(g)Y(g)+Z(s)说明该反响达化学衡状态
A．混合气体密度变化 B．反响容器中Y质量分数变
C．体系压强变化 D．2v逆(X)＝v正(Y)
8．定温度探究铜稀HNO3反响程图说法正确选项〔 〕
A．程Ⅰ中生成色气体离子方程式3Cu+2NO3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
B．步骤Ⅲ反响速率Ⅰ快原NO2溶水c(HNO3)增
C．实验知NO2该反响具催化作
D．活塞移动时抽入空气铜继续溶解
9．恒温密闭容器中逆反响说明该反响已达衡状态〔 〕
A．正反响生成NO2速率逆反响生成O2速率
B．混合气体颜色改变
C．反响容器中压强时间变化变化
D．混合气体均摩尔质量保持变
10．定温度恒容密闭容器中参加2mol X4 mol Y发生反响：X〔s〕+2Y〔g〕2Z〔g〕反响达衡标志
A．容器压强时间变化 B．V正〔X〕＝2V逆〔Z〕
C．容器XYZ浓度相等 D．容器气体密度变
11．N2＋3H22NH3密闭容器中反响段时间达限度说法中正确选项
A．N2H2化合 B．N2H2NH3浓度变化
C．N2H2NH3质量相等 D．N2转化率100
12．工业合成氨反响：N2+3H22NH3该反响定条件密闭容器中进行关该反响说法正确选项〔 〕
A．达衡时反响速率：v(正)v(逆)0
B．催化剂加快反响速率提高生产效率
C．提高H2转化率应适增H2浓度
D．假设密闭容器参加1molN2量H2生成2molNH3
13．决定化学反响速率素〔 〕
A．参加反响物身性质 B．催化剂
C．温度压强反响物接触面 D．反响物浓度
14．定温度2L密闭容器中XYZ三种气体物质量时间变化曲线图示表达正确选项
A．反响开始10 s末时Z表示反响速率0158 mol·L－1·s－1
B．反响开始10 s末时X物质量浓度减少079 mol·L－1
C．反响开始10 s时Y转化率790
D．反响化学方程式X(g)＋Y(g)Z(g)
15．四种X溶液分参加四盛10mL 2molL盐酸烧杯中X盐酸缓慢进行反响中反响快
A．10℃200mL 3molLX溶液 B．20℃300mL 2molLX溶液
C．20℃10mL 4molLX溶液 D．10℃10mL 2molLX溶液
16．定量盐酸量铁粉反响时减缓反响速率影响生成H2总量盐酸中参加适量( 〕
A．CaCO3(s) B．KNO3溶液
C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)
17．定温度固定容积密闭容器中逆反响：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)mnpq意正整数时状态：①体系压强发生变化②体系密度发生变化③组分物质量浓度改变④组分质量分数改变⑤反响速率vA：vB：vC：vDm：n：p：q中说明反响已达衡( )
A．③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
18．常温分四块形状相质量7g 铁块时放入四种溶液中产生H2速率快〔 〕
A．150mL 2mol·L1盐酸 B．500mL 2mol·L1硫酸
C．50mL 6mol·L1稀硝酸 D．50mL 184mol·L1硫酸
二综合题
19．某学实验室研究化学反响快慢影响素
(1)研究催化剂化学反响快慢影响实验步骤：
I3支相试abc中加相体积(2mL)5溶液
Ⅱ试a中参加少量粉末试b中滴加1~2滴溶液
出实验结：均加快分解前者催化效率高
①步骤Ⅰ中分3支试中参加相体积溶液目_________
②设计试c目_________
③假设继续述实验药品研究温度分解快慢影响便观察选择催化剂_____原_________
(2)现提供实验品研究化学反响快慢影响素
实验仪器：试烧杯量筒天秒表
实验药品：铝片铝粉盐酸盐酸
①利提供实验品研究化学反响快慢影响素________便观察建议记录数_____
②设计实验探究温度化学反响快慢影响说明实验步骤(实验仪器药品选)：________
20．某探究性学组相质量镁锌相浓度足量稀盐酸反响实验数表示：
实验编号
金属
形态
反响温度℃
收集 100 mL 氢气需时间s
Ⅰ
锌
薄片
15
200
Ⅱ
锌
薄片
25
90
Ⅲ
锌
粉末
a
10
IV
镁
薄片
25
42
(1)实验ⅠⅡ说明______________化学反响速率越
(2)实验ⅡIV说明_____________化学反响速率越
(3)实验ⅡⅢ验证固体外表积反响速率影响a________
(4)实验探究素外影响化学反响速率素试写出两素__________
21．中学实验中常试剂
实验1：甲学设计图1装置探究硫氯非金属性相强弱
〔1〕A装置中发生反响化学方程式________B装置作中B中试剂__________〔填名称〕D装置作___________
〔2〕实验程中C中产生浅黄色沉淀写出C中反响离子方程式：____________通实验证明氯非金属性硫强原子结构角度合理解释____________
实验2：乙学设计实验探究影响双氧水分解反响速率外界素
实验
30双氧水
温度℃
收集等体积时间s
①
25
0
a
②
25
1
b
③
35
0
c
〔3〕假设实验②反响质量化学性质变实验结__________
〔4〕设计实验①③目____________
实验3：探究二氧化锰作双氧水分解反响放热反响吸热反响进行实验装置图2示：
〔5〕实验中观察图2烧杯中产生气泡推知图3中_____________〔填甲〞乙〞〕反映双氧水分解反响量变化
22．某研究组拟AlFe金属性强弱设计图1示装置甲中锥形瓶盛放100ml稀盐酸(反响前溶液体积变化忽略计)
(1)假设拟产生气体快慢两种方法种拟产生相体积气体需时间种拟_____________
(2)实验测产生气体速率(v)时间(t)关系图2示t1～t2时间速率逐渐加快说明该反响_____________________(填放热吸热)反响t2～t3时间速率逐渐减慢原_________________
(3)果相条件甲锥形瓶盛放稀盐酸改成H+浓度相稀硫酸发现反响会原慢许原______________________________________________________(写出合理种)
参考答案
1．B2．D3．C4．B5．D6．D7．D8．B9．A10．D11．B12．B13．A14．C15．C16．C17．A18．B
19．控制变量 作空白实验 作催化剂反响快慢适中利观察反响进行快慢 盐酸浓度铝外表积 反响开始停止时间 2支相试中装相质量铝片分参加相浓度相体积盐酸中支试浸入盛约40℃热水烧杯中支试浸入盛约75℃热水烧杯中观察记录反响开始停止时间
20．温度越高 金属越活泼 25 反响物浓度 催化剂压强
21． 饱食盐水 防倒吸吸收尾气中氯气 氯原子外层电子数硫氯原子半径硫氯电子力硫强 条件相时加快反响速率 探究温度双氧水分解反响速率影响 甲
22．相时间产生气体体积 放热 盐酸浓度断减 Cl会促进该反响进行(SO42会抑制该反响进行)
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第单元化学反响速率反响限度课时练
单项选择题
1．化学生活生产密切相关食品添加剂中目反响速率关
A．调味剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．着色剂
2．铝稀硫酸反响速率较慢措施加快反响速率( )
A．溶液中滴加少量硫酸铜溶液 B．适增硫酸浓度
C．反响溶液进行加热 D．增外界压强
3．定温度密闭容器中进行反响2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕达衡时说法正确选项〔 〕
A．反响未停止 B．SO2转化率达
C．物质浓度相等 D．O2正逆反响速率相等
4．措施增反响速率明显效〔 〕
A．H2N2工业合成NH3时降低温度 B．铝片改铝粉做铝氧气反响实验
C．K2SO4BaCl2溶液中反响时增压强 D．Fe稀硫酸反响制取氢气时改浓硫酸
5．定条件恒容密闭容器中发生反响：说法中错误选项
A．100转化 B．升高温度加快反响速率
C．衡时两种气体浓度保持变 D．衡时正逆反响速率均0
6．H2O2分解制取氧气反响速率
A．0℃ 2 mol∙L−1 H2O2溶液 B．0℃ 5 mol∙L−1 H2O2溶液
C．25℃2 mol∙L−1 H2O2溶液 D．25℃5 mol∙L−1 H2O2溶液二氧化锰
7．定温度容积变密闭容器中发生逆反响2X(g)Y(g)+Z(s)说明该反响达化学衡状态
A．混合气体密度变化 B．反响容器中Y质量分数变
C．体系压强变化 D．2v逆(X)＝v正(Y)
8．定温度探究铜稀HNO3反响程图说法正确选项〔 〕
A．程Ⅰ中生成色气体离子方程式3Cu+2NO3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
B．步骤Ⅲ反响速率Ⅰ快原NO2溶水c(HNO3)增
C．实验知NO2该反响具催化作
D．活塞移动时抽入空气铜继续溶解
9．恒温密闭容器中逆反响说明该反响已达衡状态〔 〕
A．正反响生成NO2速率逆反响生成O2速率
B．混合气体颜色改变
C．反响容器中压强时间变化变化
D．混合气体均摩尔质量保持变
10．定温度恒容密闭容器中参加2mol X4 mol Y发生反响：X〔s〕+2Y〔g〕2Z〔g〕反响达衡标志
A．容器压强时间变化 B．V正〔X〕＝2V逆〔Z〕
C．容器XYZ浓度相等 D．容器气体密度变
11．N2＋3H22NH3密闭容器中反响段时间达限度说法中正确选项
A．N2H2化合 B．N2H2NH3浓度变化
C．N2H2NH3质量相等 D．N2转化率100
12．工业合成氨反响：N2+3H22NH3该反响定条件密闭容器中进行关该反响说法正确选项〔 〕
A．达衡时反响速率：v(正)v(逆)0
B．催化剂加快反响速率提高生产效率
C．提高H2转化率应适增H2浓度
D．假设密闭容器参加1molN2量H2生成2molNH3
13．决定化学反响速率素〔 〕
A．参加反响物身性质 B．催化剂
C．温度压强反响物接触面 D．反响物浓度
14．定温度2L密闭容器中XYZ三种气体物质量时间变化曲线图示表达正确选项
A．反响开始10 s末时Z表示反响速率0158 mol·L－1·s－1
B．反响开始10 s末时X物质量浓度减少079 mol·L－1
C．反响开始10 s时Y转化率790
D．反响化学方程式X(g)＋Y(g)Z(g)
15．四种X溶液分参加四盛10mL 2molL盐酸烧杯中X盐酸缓慢进行反响中反响快
A．10℃200mL 3molLX溶液 B．20℃300mL 2molLX溶液
C．20℃10mL 4molLX溶液 D．10℃10mL 2molLX溶液
16．定量盐酸量铁粉反响时减缓反响速率影响生成H2总量盐酸中参加适量( 〕
A．CaCO3(s) B．KNO3溶液
C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)
17．定温度固定容积密闭容器中逆反响：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)mnpq意正整数时状态：①体系压强发生变化②体系密度发生变化③组分物质量浓度改变④组分质量分数改变⑤反响速率vA：vB：vC：vDm：n：p：q中说明反响已达衡( )
A．③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
18．常温分四块形状相质量7g 铁块时放入四种溶液中产生H2速率快〔 〕
A．150mL 2mol·L1盐酸 B．500mL 2mol·L1硫酸
C．50mL 6mol·L1稀硝酸 D．50mL 184mol·L1硫酸
二综合题
19．某学实验室研究化学反响快慢影响素
(1)研究催化剂化学反响快慢影响实验步骤：
I3支相试abc中加相体积(2mL)5溶液
Ⅱ试a中参加少量粉末试b中滴加1~2滴溶液
出实验结：均加快分解前者催化效率高
①步骤Ⅰ中分3支试中参加相体积溶液目_________
②设计试c目_________
③假设继续述实验药品研究温度分解快慢影响便观察选择催化剂_____原_________
(2)现提供实验品研究化学反响快慢影响素
实验仪器：试烧杯量筒天秒表
实验药品：铝片铝粉盐酸盐酸
①利提供实验品研究化学反响快慢影响素________便观察建议记录数_____
②设计实验探究温度化学反响快慢影响说明实验步骤(实验仪器药品选)：________
20．某探究性学组相质量镁锌相浓度足量稀盐酸反响实验数表示：
实验编号
金属
形态
反响温度℃
收集 100 mL 氢气需时间s
Ⅰ
锌
薄片
15
200
Ⅱ
锌
薄片
25
90
Ⅲ
锌
粉末
a
10
IV
镁
薄片
25
42
(1)实验ⅠⅡ说明______________化学反响速率越
(2)实验ⅡIV说明_____________化学反响速率越
(3)实验ⅡⅢ验证固体外表积反响速率影响a________
(4)实验探究素外影响化学反响速率素试写出两素__________
21．中学实验中常试剂
实验1：甲学设计图1装置探究硫氯非金属性相强弱
〔1〕A装置中发生反响化学方程式________B装置作中B中试剂__________〔填名称〕D装置作___________
〔2〕实验程中C中产生浅黄色沉淀写出C中反响离子方程式：____________通实验证明氯非金属性硫强原子结构角度合理解释____________
实验2：乙学设计实验探究影响双氧水分解反响速率外界素
实验
30双氧水
温度℃
收集等体积时间s
①
25
0
a
②
25
1
b
③
35
0
c
〔3〕假设实验②反响质量化学性质变实验结__________
〔4〕设计实验①③目____________
实验3：探究二氧化锰作双氧水分解反响放热反响吸热反响进行实验装置图2示：
〔5〕实验中观察图2烧杯中产生气泡推知图3中_____________〔填甲〞乙〞〕反映双氧水分解反响量变化
22．某研究组拟AlFe金属性强弱设计图1示装置甲中锥形瓶盛放100ml稀盐酸(反响前溶液体积变化忽略计)
(1)假设拟产生气体快慢两种方法种拟产生相体积气体需时间种拟_____________
(2)实验测产生气体速率(v)时间(t)关系图2示t1～t2时间速率逐渐加快说明该反响_____________________(填放热吸热)反响t2～t3时间速率逐渐减慢原_________________
(3)果相条件甲锥形瓶盛放稀盐酸改成H+浓度相稀硫酸发现反响会原慢许原______________________________________________________(写出合理种)
参考答案
1．B2．D3．C4．B5．D6．D7．D8．B9．A10．D11．B12．B13．A14．C15．C16．C17．A18．B
19．控制变量 作空白实验 作催化剂反响快慢适中利观察反响进行快慢 盐酸浓度铝外表积 反响开始停止时间 2支相试中装相质量铝片分参加相浓度相体积盐酸中支试浸入盛约40℃热水烧杯中支试浸入盛约75℃热水烧杯中观察记录反响开始停止时间
20．温度越高 金属越活泼 25 反响物浓度 催化剂压强
21． 饱食盐水 防倒吸吸收尾气中氯气 氯原子外层电子数硫氯原子半径硫氯电子力硫强 条件相时加快反响速率 探究温度双氧水分解反响速率影响 甲
22．相时间产生气体体积 放热 盐酸浓度断减 Cl会促进该反响进行(SO42会抑制该反响进行)
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