20202021学年高二化学第二学期苏教版（2019）选择性必修2专题2原子结构元素性质单元复测试
单选题
1．列关构造原理说法错误
A．原子核外电子填充3p3d4s级序般3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子排布式
C．电子原子中电子填入级定原子外层级
D．第三层开始出现级交错现象电子填入级序层序
2．列关说法正确
A．电子云通常点疏密表示点密表示该空间电子数
B．已知价电子排布式价电子排布式
C．核外电子排布式位s区
D．原子光谱特征谱线鉴定元素跃迁时吸收量
3．列原子核外电子排布式违反泡利原理
A．基态硅原子核外电子排布式：1s22s22p63s13p3
B．基态碳原子核外电子排布式：1s22s22p2
C．基态钪原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s3
D．基态铬原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
4．列原子离子核外电子排布式属基态排布
A．Na：1s22s22p53s2 B．S2：1s22s22p63s23p6
C．N：1s22s22p3 D．P：1s22s22p63s23p3
5．甲乙两种非金属：①甲乙容易氢气化合②甲气态氢化物乙稳定③甲单质乙阴离子发生置换反应④甲高价氧化物应水化物酸性乙高价氧化物应水化物酸性强⑤某金属反应时甲原子电子数目乙⑥甲单质熔沸点乙低 说明甲乙非金属性强
A．④ B．⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥
6．前四周期元素XYZWQ原子序数次增中YZ周期ZW族XYZ体含量高三种元素XYZWQ五原子核外电子数60列叙述合理
A．原子半径XB．电负性QC．元素组成三元化合物溶水
D．基态原子外层未成电子
7．RXYZ短周期元素室温浓度均001molL元素高价氧化物应水化物pH原子半径关系图示列叙述错误
A．原子序数：XB．简单氢化物沸点：X＞Z
C．RZ形成化合物溶水呈中性
D．XY形成原子均满足8电子稳定结构价化合物
8．种短周期族元素组成化合物结构图示中XYZ简单离子核外电子排布相XE族二者形成种具漂白性物质列说法错误
A．氢化物稳定性：X＞Y＞E
B．ZY水溶液pH＞7
C．ZXE形成含离子键含价键化合物
D．该化合物元素E外外层满足8e稳定结构
9．已知TWXYZ元素周期表前四周期中常见元素原子序数次增
元素
相关信息
T
T元素形成然界硬度单质
W
WT周期核外未成电子
X
X原子第电离第四电离分：
Y
常温常压Y单质固体氧化物形成酸雨物质
Z
Z种位素质量数63中子数34
列说法正确
A．种常溶剂极性分子分子中存2键
B．W氢化物形成水溶液强酸刻蚀玻璃
C．101kPa已知X固体单质中完全燃烧恢复原状态放热419kJ该反应热化学方程式
D．Z单质冷Y高价氧化物水化物中钝化
10．某种化合物结构图示中XYZQTW原子序数20原子序数次增六种族元素ZQ属族W+Q2具相电子层结构列说法正确
A．溶液中W2YZ3XTZ反应生成YZ2
B．该化合物中含离子键极性键非极性键
C．YQT高价氧化物应水化物酸性：T＞Q＞Y
D．YZQT分X形成简单化合物中Z化合物沸点高
11．化合物R农药生产结构图示中W位第三周期外层电子数Y相XYZ位周期列说法正确
A．非金属性：X>Z>Y B．简单离子半径：W>X>Y
C．元素MX形成价化合物 D．W种氧化物漂白织物
12．已知WXYZ原子半径次增短周期族元素中Z金属元素Z周期元素中原子半径元素WX族XYZ周期X元素外层电子数电子层数2倍列说法正确
A．XYZ元素处元素周期表中第二周期
B．简单氢化物热稳定性：
C．Y高价氧化物定溶液反应
D．WZ两种元素形成化合物中定含离子键
二选题
13．XYZMW五种原子序数次递增前36号元素XY周期元素原子序数相差1价电子数11Z第3周期元素价电子数2基态M原子6未成电子W属ds区元素1未成电子列说法正确
A．原子半径Z＞X＞Y电负性Y＞X＞Z
B．MⅥB族元素基态价电子排布式
C．中含离子键价键酸根离子中心原子杂化方式
D．XY简单氢化物分子间均存氢键二者均作配合物中配体
14．列组表述中正确
A．核外电子排布式基态原子3p级空轨道
B．第四周期中未成电子数原子Cr
C．基态核外电子排布式
D．2p级2未成电子基态原子价层电子排布定
15．XYZR原子序数次增短周期元素YR族元素Z原子半径周期族元素中XYZR形成化合物表示Z+[XRY4]列说法正确
A．原子半径：R＞Y＞X
B．简单氢化物稳定性：Y＜R
C．YXZR均形成种化合物
D．YR两种元素形成化合物水化物定强酸
三元素物质推断题
16．已知A原子中含1电子B原子3p轨道1电子形成半满结构C原子2p轨道1电子旋方电子旋方相反D原子3d级全空第四电子层1电子E原子核电荷数BD核电荷数
(1)求书写列图式
①B原子核外电子排布简式：_______
②C原子外围电子排布图：_______
③D原子核外电子排布式：_______
④AB形成化合物电子式：_______
(2)写出ABCD中三种元素组成化合物化学式：_______(少写出3种)
(3)写出述元素组成物质制A单质化学方程式：______________(少写出2)
(4)写出E元素符号：_______周期表中位置_______
17．表元素周期表部分请回答关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)已知元素⑩种核素中子数45原子符号表示该核素_____________
(2)元素②④形成三核分子结构式_________________
(3)电子式表示元素⑤⑦原子形成化合物(该化合物含三原子核)形成程_________________________________
(4)述元素④⑤构成淡黄色固体该化合物含化学键类型______(填离子键极性键非极性键) ④⑦氢化物稳定性较强__________沸点较高_________(填化学式)⑧⑩氢化物原性较强_______(填化学式)
(5)元素⑦⑧⑨离子半径序_________(离子符号表示)元素⑨高价氧化物水化物元素⑥高价氧化物应水化物反应离子方程式__________
(6)铍⑥二者单质化合物均具相似化学性质写出BeCl2溶液Na2BeO2水溶液混合化学方程式__________________________________________________________
(7)假设元素⑧应元素符号X定条件X单质够硫反应生成种途广泛硫化剂S2X2该硫化剂S2X2足量水反应淡黄色沉淀生成时生成够品红溶液褪色色气体该反应化学方程式_______________________________________________(元素X请具体元素符号表示)
四结构性质
18．(1)元素焰色试验呈紫红色中紫色应辐射波长_____________
A．4044 B．5535 C．5892 D．6708 E．7665
基态原子中核外电子占高层符号_______占该层电子电子云轮廓图形状________
(2)氮原子价层电子轨道表示式(电子排布图)_____________
元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲．第二周期部分元素变化趋势图示中氮元素外元素左右次增原________氮元素呈现异常原_______
(3)基态原子核外电子排布式_________．元素中第电离较_________基态原子核外未成电子数较_______
参考答案
1．B
详解
A．根构造原理判断A项正确
B．根构造原理知3s4s级间3p级B项错误
C．电子填入级定原子外层级某渡元素C项正确
D．M层开始电子填入序3s→3p→4s→3d……层序D项正确
选B
2．B
详解
A．电子云通常点疏密表示点密表示电子处单位体积出现概率A项错误
B．原子失3价电子形成离子该原子中轨道2价电子外层容易失轨道失电子形成价电子排布式B项正确
C．价电子排布式位区C项错误
D．电子较高级跃迁较低级时释放量D项错误
答案选B
3．C
详解
A．硅14号元素基态硅原子核外电子排布式应1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3违反量低原理A符合题意
B．碳6号元素基态碳原子核外电子排布式1s22s22p2符合量低原理泡利原理洪特规B符合题意
C．钪21号元素基态钪原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s24s轨道容纳2电子1s22s22p63s23p64s3违反泡利原理C符合题意
D．铬24号元素基态铬原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s13d轨道处半充满稳定状态属洪特规特例D符合题意
答案C
4．A
详解
A．Na外层1电子基态Na原子电子排布式应1s22s22p63s11s22s22p53s2基态Na原子A符合题意
B．S2价电子排布式3s23p61s22s22p63s23p6S2电子排布式B题意符
C．N价电子排布式2s22p3基态原子排布式1s22s22p3C题意符
D．P价电子排布式3s23p3基态原子排布式1s22s22p63s23p3D题意符
答案A
5．C
分析
元素非金属性越强氢气化合越剧烈氢化物越稳定高价氧化物水化物酸性越强
详解
①非金属元素甲乙容易氢气化合非金属性递变规律非金属性甲乙强
②非金属元素甲气态氢化物乙稳定非金属性递变规律非金属性甲乙强
③甲单质乙阴离子发生置换反应生成甲阴离子乙单质氧化原反应规律甲单质氧化性乙单质强非金属性甲乙强
④甲高价氧化物应水化物酸性乙强非金属性递变规律甲非金属性乙强
⑤氮氧单质镁反应氮原子获3电子氧原子获2电子非金属性氧氮强某金属反应时甲原子电子数目乙甲非金属性定乙强
⑥氢气熔沸点氧气低氢非金属性氧弱然甲单质熔沸点乙低甲非金属性定乙强
综合分析①②③④正确选C
6．D
详解
XYZ体含量高三种元素原子序数次增X氢Y碳Z氧W氧族W硫五种元素核外电子数60Q铜
A．碳原子半径氧原子A项错误
B．氧电负性硫B项错误
C．中三种元素组成化合物中碳酸铜氢氧化铜溶水C项错误
D．述元素基态原子外层满电子定会未成电子存D项正确
答案选D
7．C
分析
已知信息图知：浓度均001molL元素高价氧化物应水化物pH原子半径知R半径应pH12RNa元素XY应pH2根半径关系XN元素YCl元素Z应pH2ZS元素
详解
A．原子序数NB．NH3分子间存氢键简单氢化物沸点：NH3>H2SB正确
C．RZ形成化合物Na2S溶水呈碱性C错误
D．XY形成价化合物NCl3原子均满足8电子稳定结构D正确
选C
8．A
详解
WCXOYFZNaES
A．氢化物稳定性：Y＞X＞E选项A错误
B．ZY水溶液种氟离子水解溶液pH＞7选项B正确
C．NaOS形成Na2O2Na2S2含离子键含价键选项C正确
D．根图知硫元素周围两根双键两根单键满足8e－稳定结构元素外层满足8e－稳定结构选项D正确
答案选A
9．C
分析
TWXYZ元素周期表前四周期中常见元素原子序数次增T元素形成然界硬度单质T碳元素WT周期核外未成电子核外电子排布式1s22s22p5WF元素X原子第四电离剧增X原子外层三电子X铝元素常温常压Y单质固体氧化物形成酸雨物质YS元素Z种位素质量数63中子数34Z质子数63−3429Z铜元素回答
详解
A． 化学式CS2结构式SCS直线型结构分子中正负电荷重心重合属非极性分子分子中双键中含1σ键CS2分子存2σ键A错误
B． W氢化物HF形成水溶液弱酸二氧化硅反应刻蚀玻璃B错误
C． X固体单质铝 中完全燃烧恢复原状态放热419kJ4molAlO2中完全燃烧恢复原状态放出热量 该反应热化学方程式C正确
D． Z单质铜单质浓硫酸发生钝化D错误
答案选C
10．A
分析
中XYZQTW原子序数20原子序数次增六种族元素根图中信息知YCZOXHZQ属族QSW+Q2具相电子层结构WKTClXHYCZOQSTClWK
详解
A．W2YZ3K2CO3XTZHClO两者发生反应二氧化碳生成A项错误
B．该化合物离子化合物含离子键CH键极性键CC键非极性键该化合物中含离子键极性键非极性键B项正确
C．YQT高价氧化物应水化物分碳酸硫酸HClO4非金属性T＞Q＞Y高价氧化物应水化物酸性：T＞Q＞YC项正确
D．YZQT分X形成简单化合物分CH4H2OH2SHCl水分子间氢键水沸点较高D项正确
答案选A
11．D
详解
W位第三周期形成6价键WS外层电子数Y相YOXYZ位周期Z形成4价键X形成1价键XFZC
A．非金属性F>O>CX>Y>ZA错误
B．OF应离子具相电子排布核电荷数越半径越简单离子半径应W>Y>XB错误
C．M+1价阳离子X形成离子化合物C错误
D．W硫氧化物二氧化硫漂白织物D正确
答案：D
12．D
分析
WXYZ原子半径次增短周期族元素Z金属元素XYZ处第二周期XYZ处第三周期Z周期元素中原子半径元素ZNaX元素外层电子数电子层数2倍XSWX族WOXYZ周期YPSi
详解
A．根分析知XYZ元素处元素周期表中第二周期A项正确
B．非金属性O>S>Si者P氢化物热稳定性O>S>Si者PB项正确
C．Y高价氧化物二氧化硅者五氧化二磷均溶液反应C项正确
D．ONa形成氧化钠中含价键离子键D项错误
答案选D
13．AD
分析
XYZMW五种原子序数次递增前36号元素XY周期元素原子序数相差1价电子数11知XN元素YO元素Z第3周期元素价电子数2ZMg元素基态M原子6未成电子MCr元素W属ds区元素1未成电子WCu元素解题
详解
A．NO周期原子半径Mg 位第3周期原子半径元素非金属性越强电负性越氧元素非金属性强氮元素电负性A项正确
B．元素位周期表ⅤB族元素位周期表IB族铜原子失电子形成基态价电子排布式B项错误
C．含离子键价键离子化合物中N原子价电子数N原子杂化方式C项错误
D．水分子氨分子中氧原子氮原子电负性强原子半径分子间均存氢键二者含孤电子均作配合物中配体D项正确
选AD
14．BC
详解
A．基态S原子核外电子排布式级轨道表示式没空轨道A错误
B．第四周期中未成电子数原子价层电子排布原子B正确
C．铁26号元素基态核外电子排布式C正确
D．级2未成电子该原子级24电子价层电子排布D错误
选BC
15．AC
分析
XYZR原子序数次增短周期元素YR族元素Z原子半径周期族元素中ZNaXYZR形成化合物表示Z+[XRY4]XHRSYO
详解
A．原子半径S>O>HA项正确
B．非金属性越强简单氢化物稳定性越强非金属性：O>S简单氢化物稳定性：O>SB项错误
C．OHNaS均形成种化合物例水氧化氢氧化钠氧化钠二氧化硫三氧化硫C项正确
D．OS两种元素形成化合物水化物定强酸例亚硫酸弱酸D项错误
答案选AC
16．[Ne] 3s23p2 1s22s22p63s23p64s1 H2SiO3H4SiO4KOHK2SiO3（写3） 2K+2H2O2KOH+H2↑（KH+H2OKOH+H2↑） Si+H2O+2KOH K2SiO3+2H2↑ As 第四周期第ⅤA族
分析
A原子含1电子AH根题意B1电子形成3p3结构B原子电子排布式1s22s22p63s23p2BSi根洪特规泡利相容原理知C2p级2p4结构C排布式1s22s22p4CO题意知D排布：1s22s22p63s23p64s1DKE核电荷数等SiK33号元素As
详解
(1)①BSi电子排布式1s22s22p63s23p2排布简式：[Ne] 3s23p2
②CO外围电子排布式2s22p4排布图：
③DK核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s1
④AB形成化合物SiH4电子式
(2)分析知四种元素HSiOK中三种元素形成化合物：H2SiO3H4SiO4KOHK2SiO3等
(3)A单质H2KH2OKHH2OSiKOH反应制方程式：2K+2H2O2KOH+H2↑KH+H2OKOH+H2↑Si+H2O+2KOH K2SiO3+2H2↑
(4)分析知E33号As元素根电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3知周期表第四周期第ⅤA族
17． OCO 离子键非极性键 H2O H2O HBr r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(K+) Al(OH)3+OH﹣ [Al(OH)4] BeCl2+Na2BeO2+2H2O2Be(OH)2↓+2NaCl 2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl
分析
根元素周期表结构10种元素分①H②C③N④O⑤Na⑥Al⑦S⑧Cl⑨K⑩Br
详解
(1)Br原子序数质子数35中子数45质量数35+4580元素符号
(2)C元素O元素形成三核物质CO2结构式OCO
(3)钠外层1电子容易失1电子S外层6电子容易2电子两种元素容易通失电子形成阴阳离子进形成离子键形成程
(4)NaO形成淡黄色固体Na2O2Na+间形成离子键 中O原子间形成非极性价键O电子层数S少层O半径O电子力强O非金属性强H2O稳定性高H2O分子间氢键沸点更高非金属性越强单质氧化性更强相应阴离子原性越弱HBrHCl中原性较强HBr
(5)S2ClK+具相电子层结构根序径规半径r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(K+)K高价氧化物水化物KOHAl高价氧化物水化物Al(OH)3两者反应离子方程式：Al(OH)3+OH﹣ [Al(OH)4]
(6) 铍Al二者单质化合物均具相似化学性质BeCl2溶液Na2BeO2水溶液混合AlCl3溶液NaAlO2溶液混合相似发生双水解反应生成氢氧化物化学方程式：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2Be(OH)2↓+2NaCl
(7) S2Cl2足量水反应淡黄色沉淀生成该淡黄色沉淀S生成够品红溶液褪色色气体SO2根原子守恒知HCl生成根电子守恒质量守恒写出该反应化学方程式：2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl
18．A N 球形 周期元素核电荷数次增原子半径逐渐变结合电子释放出量次增 原子轨道半充满状态相稳定易结合电子 () O Mn
详解
(1)紫色应波长A项正确基态原子价层电子排布式核外电子占高层符号电子填充轨道(级)电子云轮廓图球形答案：AN球形
(2)原子位第二周期第VA族价电子外层电子泡利相容原理洪特规知电子轨道表示式根题图知(外)元素第电子亲逐渐增周期元素左右着核电荷数增原子半径逐渐减结合电子释放量次增轨道半充满状态相稳定易结合电子答案：周期元素核电荷数次增原子半径逐渐变结合电子释放出量次增原子轨道半充满状态相稳定易结合电子
(3)27号元素基态原子核外电子排布式活泼金属元素第电离较较活泼非金属元素第电离较第电离基态原子核外电子排布式轨道中5未成电子基态原子核外电子排布式轨道中2未成电子基态原子核外未成电子数较答案：()OMn
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单选题
1．列关构造原理说法错误
A．原子核外电子填充3p3d4s级序般3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子排布式
C．电子原子中电子填入级定原子外层级
D．第三层开始出现级交错现象电子填入级序层序
2．列关说法正确
A．电子云通常点疏密表示点密表示该空间电子数
B．已知价电子排布式价电子排布式
C．核外电子排布式位s区
D．原子光谱特征谱线鉴定元素跃迁时吸收量
3．列原子核外电子排布式违反泡利原理
A．基态硅原子核外电子排布式：1s22s22p63s13p3
B．基态碳原子核外电子排布式：1s22s22p2
C．基态钪原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s3
D．基态铬原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
4．列原子离子核外电子排布式属基态排布
A．Na：1s22s22p53s2 B．S2：1s22s22p63s23p6
C．N：1s22s22p3 D．P：1s22s22p63s23p3
5．甲乙两种非金属：①甲乙容易氢气化合②甲气态氢化物乙稳定③甲单质乙阴离子发生置换反应④甲高价氧化物应水化物酸性乙高价氧化物应水化物酸性强⑤某金属反应时甲原子电子数目乙⑥甲单质熔沸点乙低 说明甲乙非金属性强
A．④ B．⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥
6．前四周期元素XYZWQ原子序数次增中YZ周期ZW族XYZ体含量高三种元素XYZWQ五原子核外电子数60列叙述合理
A．原子半径X
D．基态原子外层未成电子
7．RXYZ短周期元素室温浓度均001molL元素高价氧化物应水化物pH原子半径关系图示列叙述错误
A．原子序数：X
C．RZ形成化合物溶水呈中性
D．XY形成原子均满足8电子稳定结构价化合物
8．种短周期族元素组成化合物结构图示中XYZ简单离子核外电子排布相XE族二者形成种具漂白性物质列说法错误
A．氢化物稳定性：X＞Y＞E
B．ZY水溶液pH＞7
C．ZXE形成含离子键含价键化合物
D．该化合物元素E外外层满足8e稳定结构
9．已知TWXYZ元素周期表前四周期中常见元素原子序数次增
元素
相关信息
T
T元素形成然界硬度单质
W
WT周期核外未成电子
X
X原子第电离第四电离分：
Y
常温常压Y单质固体氧化物形成酸雨物质
Z
Z种位素质量数63中子数34
列说法正确
A．种常溶剂极性分子分子中存2键
B．W氢化物形成水溶液强酸刻蚀玻璃
C．101kPa已知X固体单质中完全燃烧恢复原状态放热419kJ该反应热化学方程式
D．Z单质冷Y高价氧化物水化物中钝化
10．某种化合物结构图示中XYZQTW原子序数20原子序数次增六种族元素ZQ属族W+Q2具相电子层结构列说法正确
A．溶液中W2YZ3XTZ反应生成YZ2
B．该化合物中含离子键极性键非极性键
C．YQT高价氧化物应水化物酸性：T＞Q＞Y
D．YZQT分X形成简单化合物中Z化合物沸点高
11．化合物R农药生产结构图示中W位第三周期外层电子数Y相XYZ位周期列说法正确
A．非金属性：X>Z>Y B．简单离子半径：W>X>Y
C．元素MX形成价化合物 D．W种氧化物漂白织物
12．已知WXYZ原子半径次增短周期族元素中Z金属元素Z周期元素中原子半径元素WX族XYZ周期X元素外层电子数电子层数2倍列说法正确
A．XYZ元素处元素周期表中第二周期
B．简单氢化物热稳定性：
C．Y高价氧化物定溶液反应
D．WZ两种元素形成化合物中定含离子键
二选题
13．XYZMW五种原子序数次递增前36号元素XY周期元素原子序数相差1价电子数11Z第3周期元素价电子数2基态M原子6未成电子W属ds区元素1未成电子列说法正确
A．原子半径Z＞X＞Y电负性Y＞X＞Z
B．MⅥB族元素基态价电子排布式
C．中含离子键价键酸根离子中心原子杂化方式
D．XY简单氢化物分子间均存氢键二者均作配合物中配体
14．列组表述中正确
A．核外电子排布式基态原子3p级空轨道
B．第四周期中未成电子数原子Cr
C．基态核外电子排布式
D．2p级2未成电子基态原子价层电子排布定
15．XYZR原子序数次增短周期元素YR族元素Z原子半径周期族元素中XYZR形成化合物表示Z+[XRY4]列说法正确
A．原子半径：R＞Y＞X
B．简单氢化物稳定性：Y＜R
C．YXZR均形成种化合物
D．YR两种元素形成化合物水化物定强酸
三元素物质推断题
16．已知A原子中含1电子B原子3p轨道1电子形成半满结构C原子2p轨道1电子旋方电子旋方相反D原子3d级全空第四电子层1电子E原子核电荷数BD核电荷数
(1)求书写列图式
①B原子核外电子排布简式：_______
②C原子外围电子排布图：_______
③D原子核外电子排布式：_______
④AB形成化合物电子式：_______
(2)写出ABCD中三种元素组成化合物化学式：_______(少写出3种)
(3)写出述元素组成物质制A单质化学方程式：______________(少写出2)
(4)写出E元素符号：_______周期表中位置_______
17．表元素周期表部分请回答关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)已知元素⑩种核素中子数45原子符号表示该核素_____________
(2)元素②④形成三核分子结构式_________________
(3)电子式表示元素⑤⑦原子形成化合物(该化合物含三原子核)形成程_________________________________
(4)述元素④⑤构成淡黄色固体该化合物含化学键类型______(填离子键极性键非极性键) ④⑦氢化物稳定性较强__________沸点较高_________(填化学式)⑧⑩氢化物原性较强_______(填化学式)
(5)元素⑦⑧⑨离子半径序_________(离子符号表示)元素⑨高价氧化物水化物元素⑥高价氧化物应水化物反应离子方程式__________
(6)铍⑥二者单质化合物均具相似化学性质写出BeCl2溶液Na2BeO2水溶液混合化学方程式__________________________________________________________
(7)假设元素⑧应元素符号X定条件X单质够硫反应生成种途广泛硫化剂S2X2该硫化剂S2X2足量水反应淡黄色沉淀生成时生成够品红溶液褪色色气体该反应化学方程式_______________________________________________(元素X请具体元素符号表示)
四结构性质
18．(1)元素焰色试验呈紫红色中紫色应辐射波长_____________
A．4044 B．5535 C．5892 D．6708 E．7665
基态原子中核外电子占高层符号_______占该层电子电子云轮廓图形状________
(2)氮原子价层电子轨道表示式(电子排布图)_____________
元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲．第二周期部分元素变化趋势图示中氮元素外元素左右次增原________氮元素呈现异常原_______
(3)基态原子核外电子排布式_________．元素中第电离较_________基态原子核外未成电子数较_______
参考答案
1．B
详解
A．根构造原理判断A项正确
B．根构造原理知3s4s级间3p级B项错误
C．电子填入级定原子外层级某渡元素C项正确
D．M层开始电子填入序3s→3p→4s→3d……层序D项正确
选B
2．B
详解
A．电子云通常点疏密表示点密表示电子处单位体积出现概率A项错误
B．原子失3价电子形成离子该原子中轨道2价电子外层容易失轨道失电子形成价电子排布式B项正确
C．价电子排布式位区C项错误
D．电子较高级跃迁较低级时释放量D项错误
答案选B
3．C
详解
A．硅14号元素基态硅原子核外电子排布式应1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3违反量低原理A符合题意
B．碳6号元素基态碳原子核外电子排布式1s22s22p2符合量低原理泡利原理洪特规B符合题意
C．钪21号元素基态钪原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s24s轨道容纳2电子1s22s22p63s23p64s3违反泡利原理C符合题意
D．铬24号元素基态铬原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s13d轨道处半充满稳定状态属洪特规特例D符合题意
答案C
4．A
详解
A．Na外层1电子基态Na原子电子排布式应1s22s22p63s11s22s22p53s2基态Na原子A符合题意
B．S2价电子排布式3s23p61s22s22p63s23p6S2电子排布式B题意符
C．N价电子排布式2s22p3基态原子排布式1s22s22p3C题意符
D．P价电子排布式3s23p3基态原子排布式1s22s22p63s23p3D题意符
答案A
5．C
分析
元素非金属性越强氢气化合越剧烈氢化物越稳定高价氧化物水化物酸性越强
详解
①非金属元素甲乙容易氢气化合非金属性递变规律非金属性甲乙强
②非金属元素甲气态氢化物乙稳定非金属性递变规律非金属性甲乙强
③甲单质乙阴离子发生置换反应生成甲阴离子乙单质氧化原反应规律甲单质氧化性乙单质强非金属性甲乙强
④甲高价氧化物应水化物酸性乙强非金属性递变规律甲非金属性乙强
⑤氮氧单质镁反应氮原子获3电子氧原子获2电子非金属性氧氮强某金属反应时甲原子电子数目乙甲非金属性定乙强
⑥氢气熔沸点氧气低氢非金属性氧弱然甲单质熔沸点乙低甲非金属性定乙强
综合分析①②③④正确选C
6．D
详解
XYZ体含量高三种元素原子序数次增X氢Y碳Z氧W氧族W硫五种元素核外电子数60Q铜
A．碳原子半径氧原子A项错误
B．氧电负性硫B项错误
C．中三种元素组成化合物中碳酸铜氢氧化铜溶水C项错误
D．述元素基态原子外层满电子定会未成电子存D项正确
答案选D
7．C
分析
已知信息图知：浓度均001molL元素高价氧化物应水化物pH原子半径知R半径应pH12RNa元素XY应pH2根半径关系XN元素YCl元素Z应pH2ZS元素
详解
A．原子序数N
C．RZ形成化合物Na2S溶水呈碱性C错误
D．XY形成价化合物NCl3原子均满足8电子稳定结构D正确
选C
8．A
详解
WCXOYFZNaES
A．氢化物稳定性：Y＞X＞E选项A错误
B．ZY水溶液种氟离子水解溶液pH＞7选项B正确
C．NaOS形成Na2O2Na2S2含离子键含价键选项C正确
D．根图知硫元素周围两根双键两根单键满足8e－稳定结构元素外层满足8e－稳定结构选项D正确
答案选A
9．C
分析
TWXYZ元素周期表前四周期中常见元素原子序数次增T元素形成然界硬度单质T碳元素WT周期核外未成电子核外电子排布式1s22s22p5WF元素X原子第四电离剧增X原子外层三电子X铝元素常温常压Y单质固体氧化物形成酸雨物质YS元素Z种位素质量数63中子数34Z质子数63−3429Z铜元素回答
详解
A． 化学式CS2结构式SCS直线型结构分子中正负电荷重心重合属非极性分子分子中双键中含1σ键CS2分子存2σ键A错误
B． W氢化物HF形成水溶液弱酸二氧化硅反应刻蚀玻璃B错误
C． X固体单质铝 中完全燃烧恢复原状态放热419kJ4molAlO2中完全燃烧恢复原状态放出热量 该反应热化学方程式C正确
D． Z单质铜单质浓硫酸发生钝化D错误
答案选C
10．A
分析
中XYZQTW原子序数20原子序数次增六种族元素根图中信息知YCZOXHZQ属族QSW+Q2具相电子层结构WKTClXHYCZOQSTClWK
详解
A．W2YZ3K2CO3XTZHClO两者发生反应二氧化碳生成A项错误
B．该化合物离子化合物含离子键CH键极性键CC键非极性键该化合物中含离子键极性键非极性键B项正确
C．YQT高价氧化物应水化物分碳酸硫酸HClO4非金属性T＞Q＞Y高价氧化物应水化物酸性：T＞Q＞YC项正确
D．YZQT分X形成简单化合物分CH4H2OH2SHCl水分子间氢键水沸点较高D项正确
答案选A
11．D
详解
W位第三周期形成6价键WS外层电子数Y相YOXYZ位周期Z形成4价键X形成1价键XFZC
A．非金属性F>O>CX>Y>ZA错误
B．OF应离子具相电子排布核电荷数越半径越简单离子半径应W>Y>XB错误
C．M+1价阳离子X形成离子化合物C错误
D．W硫氧化物二氧化硫漂白织物D正确
答案：D
12．D
分析
WXYZ原子半径次增短周期族元素Z金属元素XYZ处第二周期XYZ处第三周期Z周期元素中原子半径元素ZNaX元素外层电子数电子层数2倍XSWX族WOXYZ周期YPSi
详解
A．根分析知XYZ元素处元素周期表中第二周期A项正确
B．非金属性O>S>Si者P氢化物热稳定性O>S>Si者PB项正确
C．Y高价氧化物二氧化硅者五氧化二磷均溶液反应C项正确
D．ONa形成氧化钠中含价键离子键D项错误
答案选D
13．AD
分析
XYZMW五种原子序数次递增前36号元素XY周期元素原子序数相差1价电子数11知XN元素YO元素Z第3周期元素价电子数2ZMg元素基态M原子6未成电子MCr元素W属ds区元素1未成电子WCu元素解题
详解
A．NO周期原子半径Mg 位第3周期原子半径元素非金属性越强电负性越氧元素非金属性强氮元素电负性A项正确
B．元素位周期表ⅤB族元素位周期表IB族铜原子失电子形成基态价电子排布式B项错误
C．含离子键价键离子化合物中N原子价电子数N原子杂化方式C项错误
D．水分子氨分子中氧原子氮原子电负性强原子半径分子间均存氢键二者含孤电子均作配合物中配体D项正确
选AD
14．BC
详解
A．基态S原子核外电子排布式级轨道表示式没空轨道A错误
B．第四周期中未成电子数原子价层电子排布原子B正确
C．铁26号元素基态核外电子排布式C正确
D．级2未成电子该原子级24电子价层电子排布D错误
选BC
15．AC
分析
XYZR原子序数次增短周期元素YR族元素Z原子半径周期族元素中ZNaXYZR形成化合物表示Z+[XRY4]XHRSYO
详解
A．原子半径S>O>HA项正确
B．非金属性越强简单氢化物稳定性越强非金属性：O>S简单氢化物稳定性：O>SB项错误
C．OHNaS均形成种化合物例水氧化氢氧化钠氧化钠二氧化硫三氧化硫C项正确
D．OS两种元素形成化合物水化物定强酸例亚硫酸弱酸D项错误
答案选AC
16．[Ne] 3s23p2 1s22s22p63s23p64s1 H2SiO3H4SiO4KOHK2SiO3（写3） 2K+2H2O2KOH+H2↑（KH+H2OKOH+H2↑） Si+H2O+2KOH K2SiO3+2H2↑ As 第四周期第ⅤA族
分析
A原子含1电子AH根题意B1电子形成3p3结构B原子电子排布式1s22s22p63s23p2BSi根洪特规泡利相容原理知C2p级2p4结构C排布式1s22s22p4CO题意知D排布：1s22s22p63s23p64s1DKE核电荷数等SiK33号元素As
详解
(1)①BSi电子排布式1s22s22p63s23p2排布简式：[Ne] 3s23p2
②CO外围电子排布式2s22p4排布图：
③DK核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s1
④AB形成化合物SiH4电子式
(2)分析知四种元素HSiOK中三种元素形成化合物：H2SiO3H4SiO4KOHK2SiO3等
(3)A单质H2KH2OKHH2OSiKOH反应制方程式：2K+2H2O2KOH+H2↑KH+H2OKOH+H2↑Si+H2O+2KOH K2SiO3+2H2↑
(4)分析知E33号As元素根电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3知周期表第四周期第ⅤA族
17． OCO 离子键非极性键 H2O H2O HBr r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(K+) Al(OH)3+OH﹣ [Al(OH)4] BeCl2+Na2BeO2+2H2O2Be(OH)2↓+2NaCl 2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl
分析
根元素周期表结构10种元素分①H②C③N④O⑤Na⑥Al⑦S⑧Cl⑨K⑩Br
详解
(1)Br原子序数质子数35中子数45质量数35+4580元素符号
(2)C元素O元素形成三核物质CO2结构式OCO
(3)钠外层1电子容易失1电子S外层6电子容易2电子两种元素容易通失电子形成阴阳离子进形成离子键形成程
(4)NaO形成淡黄色固体Na2O2Na+间形成离子键 中O原子间形成非极性价键O电子层数S少层O半径O电子力强O非金属性强H2O稳定性高H2O分子间氢键沸点更高非金属性越强单质氧化性更强相应阴离子原性越弱HBrHCl中原性较强HBr
(5)S2ClK+具相电子层结构根序径规半径r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(K+)K高价氧化物水化物KOHAl高价氧化物水化物Al(OH)3两者反应离子方程式：Al(OH)3+OH﹣ [Al(OH)4]
(6) 铍Al二者单质化合物均具相似化学性质BeCl2溶液Na2BeO2水溶液混合AlCl3溶液NaAlO2溶液混合相似发生双水解反应生成氢氧化物化学方程式：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2Be(OH)2↓+2NaCl
(7) S2Cl2足量水反应淡黄色沉淀生成该淡黄色沉淀S生成够品红溶液褪色色气体SO2根原子守恒知HCl生成根电子守恒质量守恒写出该反应化学方程式：2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl
18．A N 球形 周期元素核电荷数次增原子半径逐渐变结合电子释放出量次增 原子轨道半充满状态相稳定易结合电子 () O Mn
详解
(1)紫色应波长A项正确基态原子价层电子排布式核外电子占高层符号电子填充轨道(级)电子云轮廓图球形答案：AN球形
(2)原子位第二周期第VA族价电子外层电子泡利相容原理洪特规知电子轨道表示式根题图知(外)元素第电子亲逐渐增周期元素左右着核电荷数增原子半径逐渐减结合电子释放量次增轨道半充满状态相稳定易结合电子答案：周期元素核电荷数次增原子半径逐渐变结合电子释放出量次增原子轨道半充满状态相稳定易结合电子
(3)27号元素基态原子核外电子排布式活泼金属元素第电离较较活泼非金属元素第电离较第电离基态原子核外电子排布式轨道中5未成电子基态原子核外电子排布式轨道中2未成电子基态原子核外未成电子数较答案：()OMn
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