[源中教网]
1．列关金属腐蚀防护说法正确 ( )
A．黄铜(铜锌合金)制作铜锣易产生铜绿
B．镀锡铁制品镀锌铁制品镀层破损时镀锡铁中铁腐蚀速率更快
C．轮船船体四周镶嵌锌块保护船体受腐蚀方法阳极电化学保护法
D．锈钢较强抗腐蚀力钢铁表面镀铬
答案 B
解析 铜锌合金空气中组成原电池铜正极保护易腐蚀A错误镀锡铁镀锌铁组成原电池铁活泼性强锡铁负极加快腐蚀镀锌铁中铁正极保护B正确C中方法牺牲阳极阴极保护法C错误
2．利图示装置模拟铁电化学防护列说法正确
( )
A．X锌棒开关K置M处减缓铁腐蚀
B．X锌棒开关K置M处铁极发生氧化反应
C．X碳棒开关K置N处减缓铁腐蚀
D．X碳棒开关K置N处X极发生氧化反应
答案 B
解析 金属作原电池正极电解池阴极时金属受保护A项X锌棒开关K置M处组成原电池铁原电池正极受保护B项X锌棒开关K置M处铁极原电池正极发生原反应错X碳棒开关K置N处组成电解池铁作阴极减缓铁腐蚀X电极发生氧化反应CD项正确
3．某课外活动组图示装置进行实验(电解液足量)列说法正确( )
A．图中开始实验时开关Ka连接B极电极反应式Fe－3e－Fe3＋
B．图中开始实验时开关Kb连接段时间电解液中加适量稀盐酸电解液恢复电解前浓度
C．图二中开始实验时开关Ka连接电解液浓度保持变[源中§教§网z§z§s§tep]
D．图二中开始实验时开关Kb连接A极减少质量等B极增加质量
答案 D
解析 图中开始实验时开关Ka连接形成原电池B极电极反应式应Fe－2e－Fe2＋A错误图中开始实验时开关Kb连接形成电解池铁棒作阴极电解总反应式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑根质量守恒知段时间电解液中通入适量HCl电解液恢复电解前浓度B错误图二中开始实验时开关Ka连接形成原电池电池总反应式Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag电解液浓度减C错误图二中开始实验时开关Kb连接相电镀装置根电镀原理知D正确
4．列关电化学装置完全正确 ( )
A
B
C
D[源学&科&网Z&X&X&K]
铜精炼
铁镀银
防止Fe腐蚀
构成铜锌原电池
答案 C[源zzstepcom]
解析 电解精炼铜时应该粗铜作阳极纯铜作阴极A错误铁镀银时应该银作阳极铁作阴极B错误C外加电流阴极保护法正确铜锌原电池中锌应插入硫酸锌溶液中铜应插入硫酸铜溶液中D错误
5．加碘食盐中含碘酸钾(KIO3)现电解法制备碘酸钾
实验装置图示先定量碘溶量氢氧化钾溶
液发生反应：3I2＋6KOH5KI＋KIO3＋3H2O该溶
液加入阳极区氢氧化钾溶液加入阴极区开始电解
列说法正确 ( )
A．a电极发生原反应
B．阳极反应式：I－－6e－＋6OH－IO＋3H2O
C．阴极反应式：4OH－－4e－2H2O＋O2↑
D．电解程中b电极附溶液pH减
答案 B
解析 电源正极相连阳极a电极阳极发生氧化反应A项错误阳极反应式I
－－6e－＋6OH－IO＋3H2O阴极反应式6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑B正确C错误电解程中b电极附H＋消耗附溶液pH增
6．ab两质量相等Pt电极电解AlCl3CuSO4混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)＝1∶9]t1时刻a电极混合气体中Cl2标准状况224 mL(忽略气体溶解)t2时刻Cu全部电极析出列判断正确 ( )
A．a电极电源负极相连
B．t2时刻两电极质量相差384 g
C．电解程中溶液pH断增
D．t2时刻b电极电极反应4OH－－4e－2H2O＋O2↑
答案 B
解析 根a电极Cl22Cl－－2e－Cl2↑电极a阳极电源正极相连根生成Cl2体积求原混合溶液中含Cl－ 002 molCuSO4006 molt2时刻阴极bCu2＋完全析出电极质量增加006 mol×64 g·mol－1＝384 gB项正确Cl－Cu2＋放电时溶液pH变OH－Cu2＋放电时溶液酸性增强t2时刻ab两极分OH－H＋放电溶液pH保持变b电极电极反应2H＋＋2e－H2↑
7．两串联电解池甲池盛CuSO4溶液乙池盛定量某硝酸盐稀溶液惰性电极电解甲池阴极析出16 g Cu时乙池阴极析出045 g固体乙池溶质 ( )[源z#zs#tepcom]
A．Cu(NO3)2 B．Al(NO3)3
C．NH4NO3 D．Mg(NO3)2
答案 A
解析 离子放电序分析分电解Al(NO3)2NH4NO3Mg(NO3)2溶液时阴极会析出固体电解Cu(NO3)2溶液时会阴极析出铜
8．25 ℃时两根铂电极插入定量硫酸钠饱溶液中进行电解电路中a mol电子转移时溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶体温度变剩余溶液中溶质质量分数 ( )
A×100 B×100
C×100 D×100
答案 D
解析 原溶液饱溶液剩余溶液饱溶液电解析出晶体消耗水构成溶液饱溶液三者质量分数相等根2H
2O2H2↑＋O2↑转移a mol电子时消耗水05a mol溶质质量分数m×÷(m＋05a×18)×100D
9．已知pH4～5溶液中Cu2＋水解Fe3＋完全水解某学拟电解硫酸铜溶液方法测定铜相原子质量该学pH＝38含硫酸铁杂质硫酸铜溶液中加入量黑色粉末X充分搅拌滤液图示装置电解中某电极增重a g电极产生标准状况气体V mL列说法正确 ( )
A．黑色粉末X铁粉[源学科网]
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极反应式4OH－－4e－2H2O＋O2↑
D．铜相原子质量
答案 C
解析 利铁离子水解提纯硫酸铜应溶液中加入氧化铜A项错误B项铜阴极铜铜极析出铜极电源负极相连B项错误C项石墨阳极OH－发生氧化反应C项正确D项根电子守恒生成1 mol氧气必2 mol铜析出n(Cu)＝×2 mol＝ molM(Cu)＝＝ g·mol－1D项错误
10．惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液定时间阳极收集标准状况气体112 L停止电解电解溶液中加入足量铁粉充分作溶液中Fe2＋浓度(设溶液体积变) ( )
A．075 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．375 mol·L－1
答案 D[源中+国教+育出+版网]
解析 题涉反应程分两阶段第阶段电解Cu(NO3)2溶液第二阶段混合溶液足量铁粉反应注意硝酸足量铁粉反应生成硝酸亚铁电解溶液中硝酸硝酸铜分02 mol03 mol前者足量铁粉反应生成硝酸亚铁0075 mol者足量铁粉反应生成03 mol硝酸亚铁
11．图示装置进行实验回答列问题：
(1)判断装置名称：A池________B池______
(2)锌极______极电极反应式____________________________________[源学科网]
铜极______极电极反应式______________________________________
石墨棒C1____极电极反应式___________________________________
石墨棒C2附发生实验现象_____________________________________
(3)C2极析出224 mL气体(标准状况)时锌质量________(填增加减少)______gCuSO4溶液质量________(填增加减少)________g
答案 (1)原电池 电解池
(2)负 Zn－2e－Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－Cu 阳 2Cl－－2e－Cl2↑ 色气体产生附溶液出现红色 (3)减少 065 增加 001
解析 A池中ZnCu放入CuSO4溶液中构成原电池B池中两电极均石墨电极A电源情况构成电解池A原电池带动B电解池A池中Zn负极Cu正极B池中C1阳极C2阴极阴极区析出H2周围OH－富集酚酞变红n(H2)＝＝001 mol电路中转移电子物质量001 mol×2＝002 mol根失电子守恒锌极001 mol Zn溶解Zn极质量减少001 mol×65 g·mol－1＝065 g铜极001 mol Cu析出CuSO4溶液增加001 mol×(65 g·mol－1－64 g·mol－1)＝001 g
12．某组学设想图装置电解硫酸钾溶液制取氧气氢气硫酸氢氧化钾
(1)X极电源________(填正负)极相连氢气________(填ABCD)口导出
(2)离子交换膜允许类离子通M________(填阴离子阳离子)交换膜N________交换膜
(3)制氢气氧气氢氧化钾溶液组合氢氧燃料电池(石墨电极)电池负极反应式____________________________________________________
(4)标准状况制112 L氢气生成硫酸质量____________转移电子数____________
答案 (1)正 C (2)阴离子 阳离子 (3)H2－2e－＋2OH－2H2O (4)49 g 602×1023
解析 题图中左边加入含硫酸水暗示左边制硫酸OH－阳极发生氧化反应左边溶液中H＋增溶液呈电中性硫酸钾溶液中SO通M交换膜左边迁移M阴离子交换膜推知X阳极电源正极相连B出口产生氧气A出口流出硫酸理右侧加入含KOH水说明右边制备KOH溶液H＋Y极发生原反应说明Y极阴极电源负极相连右边溶液中OH－增硫酸钾溶液中K＋右迁移N阳离子交换膜C出口产生氢气D出口流出KOH溶液(3)制氢气氧气氢氧化钾溶液中构成原电池正极反应式O2＋2H2O＋4e－4OH－负极反应式2H2－4e－＋4OH－4H2O[源z*zs*tepcom]
(4)n(H2)＝05 mol2H＋＋2e－H2↑电子1 molX极反应式4OH－－4e－2H2O＋O2↑根失电子守恒知生成H＋物质量1 mol生成05 mol H2SO4m(H2SO4)＝49 g
13．已知铅蓄电池工作原理Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O现设计图示装置进行电解(电解液足量)测铅蓄电池中转移04 mol电子时铁电极质量减112 g
请回答列问题：
(1)A铅蓄电池________(填正负)极铅蓄电池正极反应式____________________________________________________________________
(2)Ag电极反应式______________________________________________
析出物质________g
(3)Cu电极反应式________________________________________________
CuSO4溶液浓度__________(填减增变)
(4)图表示电解时某量(坐标x)时间变化曲线
量x表示________(填序号)
a．两U形中析出气体体积
b．两U形中阳极质量减少量
c．两U形中阴极质量增加量
答案 (1)负 PbO2＋4H＋＋SO＋2e－PbSO4＋2H2O
(2)2H＋＋2e－H2↑ 04
(3)Cu－2e－Cu2＋ 变 (4)b
解析 根电解程中铁电极质量减判断A铅蓄电池负极B铅蓄电池正极电解时Ag电极作阴极电极反应式2H＋＋2e－H2↑Fe电极作阳极电极反应式Fe－2e－Fe2＋左侧U形中总反应式Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑Zn电极作阴极电极反应式Cu2＋＋2e－Cu铜电极作阳极电极反应式Cu－2e－Cu2＋右侧U形相电镀装置电镀程中CuSO4溶液浓度保持变根述分析答案
14．硒制光电池种原料体缺少硒会克山病电解精炼铜阳极泥中提取硒流程：
[源z|zs|tepcom]
请回答列问题：
(1)实验室中电解精炼铜简易装置图示请图中标出电极
材料电解液名称
(2)阳极泥中硒SeAg2SeCu2Se等形式存Se浓硫酸反应化学方程式_____________________________________________________________________
(3)SeO2溶水H2SeO3(Ka1＝35×10－3Ka2＝50×10－8)亚硒酸溶液SO2反应制硒离子方程式________________________________________________
电解亚硒酸溶液制强酸H2SeO4电解时阳极反应式________________
(4)述硒提取程中存问题_______________________________
_____________________________________________________________________
答案 (1)左侧：粗铜 右侧：纯铜 电解液：硫酸铜溶液
(2)Se＋2H2SO4(浓)SeO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)H2SeO3＋2SO2＋H2OSe＋2SO＋4H＋
H2SeO3－2e－＋H2OSeO＋4H＋
(4)浓硫酸腐蚀性强 焙烧程中产生量毒气体SO2污染环境(合理答案)[源学科网]
解析 (1)电解精炼铜时粗铜作阳极纯铜作阴极CuSO4溶液作电解液(2)根流程图知硒氧化产物SeO2浓硫酸原产物SO2出化学方程式(3)根题中提示H2SeO3弱酸离子方程式中应写化学式电解亚硒酸溶液时阳极发生氧化反应生成硒酸
15．25 ℃时两质量相铜棒作电极电解500 mL 01 mol·L－1 H2SO4溶液电解程中电解液pH变化表示(假定溶液温度保持变)电解2 h取出电极电极进行干燥称量测两电极质量差96 g已知25 ℃时01 mol·L－1 CuSO4溶液pH417
时间h
05
1
15
2[源中&教&网z&z&s&tep]
pH
13
24
30
30
(1)实验刚开始阶段电解池阴极发生反应电极反应式___________________
(2)电解进行15 h电解质溶液pH发生变化原______________
离子反应方程式表示01 mol·L－1 CuSO4溶液pH417原____________[源学科网ZXXK]
(3)电解进行2 h中转移电子总物质量________015 mol(填<＝>)
(4)欲电解质溶液复原500 mL 01 mol·L－1 H2SO4溶液应溶液进行样处理？________________________________________________________
答案 (1)2H＋＋2e－H2↑ (2)电解持续进行H＋电解完电解程发生转变阳极反应式Cu－2e－Cu2＋阴极反应式Cu2＋＋2e－Cu电解质溶液组成浓度发生变化溶液pH发生变化 Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ (3)> (4)溶液中通入约005 mol H2S
解析 根题意表中数知电解刚开始阶段阳极反应式Cu－2e－
Cu2＋阴极反应式2H＋＋2e－H2↑着电解继续溶液中Cu2＋浓度增时阳极反应变H＋已电解完阴极反应变成Cu2＋＋2e－Cu电解程中电镀铜程阳极溶解铜阴极生成铜质量相溶液组成保持变阳极铜减少96 g2＝48 g转移电子物质量015 mol实际先H2产生电镀铜程实际转移电子物质量015 mol溶液复原需通入H2SH2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4
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1．列关金属腐蚀防护说法正确 ( )
A．黄铜(铜锌合金)制作铜锣易产生铜绿
B．镀锡铁制品镀锌铁制品镀层破损时镀锡铁中铁腐蚀速率更快
C．轮船船体四周镶嵌锌块保护船体受腐蚀方法阳极电化学保护法
D．锈钢较强抗腐蚀力钢铁表面镀铬
答案 B
解析 铜锌合金空气中组成原电池铜正极保护易腐蚀A错误镀锡铁镀锌铁组成原电池铁活泼性强锡铁负极加快腐蚀镀锌铁中铁正极保护B正确C中方法牺牲阳极阴极保护法C错误
2．利图示装置模拟铁电化学防护列说法正确
( )
A．X锌棒开关K置M处减缓铁腐蚀
B．X锌棒开关K置M处铁极发生氧化反应
C．X碳棒开关K置N处减缓铁腐蚀
D．X碳棒开关K置N处X极发生氧化反应
答案 B
解析 金属作原电池正极电解池阴极时金属受保护A项X锌棒开关K置M处组成原电池铁原电池正极受保护B项X锌棒开关K置M处铁极原电池正极发生原反应错X碳棒开关K置N处组成电解池铁作阴极减缓铁腐蚀X电极发生氧化反应CD项正确
3．某课外活动组图示装置进行实验(电解液足量)列说法正确( )
A．图中开始实验时开关Ka连接B极电极反应式Fe－3e－Fe3＋
B．图中开始实验时开关Kb连接段时间电解液中加适量稀盐酸电解液恢复电解前浓度
C．图二中开始实验时开关Ka连接电解液浓度保持变[源中§教§网z§z§s§tep]
D．图二中开始实验时开关Kb连接A极减少质量等B极增加质量
答案 D
解析 图中开始实验时开关Ka连接形成原电池B极电极反应式应Fe－2e－Fe2＋A错误图中开始实验时开关Kb连接形成电解池铁棒作阴极电解总反应式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑根质量守恒知段时间电解液中通入适量HCl电解液恢复电解前浓度B错误图二中开始实验时开关Ka连接形成原电池电池总反应式Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag电解液浓度减C错误图二中开始实验时开关Kb连接相电镀装置根电镀原理知D正确
4．列关电化学装置完全正确 ( )
A
B
C
D[源学&科&网Z&X&X&K]
铜精炼
铁镀银
防止Fe腐蚀
构成铜锌原电池
答案 C[源zzstepcom]
解析 电解精炼铜时应该粗铜作阳极纯铜作阴极A错误铁镀银时应该银作阳极铁作阴极B错误C外加电流阴极保护法正确铜锌原电池中锌应插入硫酸锌溶液中铜应插入硫酸铜溶液中D错误
5．加碘食盐中含碘酸钾(KIO3)现电解法制备碘酸钾
实验装置图示先定量碘溶量氢氧化钾溶
液发生反应：3I2＋6KOH5KI＋KIO3＋3H2O该溶
液加入阳极区氢氧化钾溶液加入阴极区开始电解
列说法正确 ( )
A．a电极发生原反应
B．阳极反应式：I－－6e－＋6OH－IO＋3H2O
C．阴极反应式：4OH－－4e－2H2O＋O2↑
D．电解程中b电极附溶液pH减
答案 B
解析 电源正极相连阳极a电极阳极发生氧化反应A项错误阳极反应式I
－－6e－＋6OH－IO＋3H2O阴极反应式6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑B正确C错误电解程中b电极附H＋消耗附溶液pH增
6．ab两质量相等Pt电极电解AlCl3CuSO4混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)＝1∶9]t1时刻a电极混合气体中Cl2标准状况224 mL(忽略气体溶解)t2时刻Cu全部电极析出列判断正确 ( )
A．a电极电源负极相连
B．t2时刻两电极质量相差384 g
C．电解程中溶液pH断增
D．t2时刻b电极电极反应4OH－－4e－2H2O＋O2↑
答案 B
解析 根a电极Cl22Cl－－2e－Cl2↑电极a阳极电源正极相连根生成Cl2体积求原混合溶液中含Cl－ 002 molCuSO4006 molt2时刻阴极bCu2＋完全析出电极质量增加006 mol×64 g·mol－1＝384 gB项正确Cl－Cu2＋放电时溶液pH变OH－Cu2＋放电时溶液酸性增强t2时刻ab两极分OH－H＋放电溶液pH保持变b电极电极反应2H＋＋2e－H2↑
7．两串联电解池甲池盛CuSO4溶液乙池盛定量某硝酸盐稀溶液惰性电极电解甲池阴极析出16 g Cu时乙池阴极析出045 g固体乙池溶质 ( )[源z#zs#tepcom]
A．Cu(NO3)2 B．Al(NO3)3
C．NH4NO3 D．Mg(NO3)2
答案 A
解析 离子放电序分析分电解Al(NO3)2NH4NO3Mg(NO3)2溶液时阴极会析出固体电解Cu(NO3)2溶液时会阴极析出铜
8．25 ℃时两根铂电极插入定量硫酸钠饱溶液中进行电解电路中a mol电子转移时溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶体温度变剩余溶液中溶质质量分数 ( )
A×100 B×100
C×100 D×100
答案 D
解析 原溶液饱溶液剩余溶液饱溶液电解析出晶体消耗水构成溶液饱溶液三者质量分数相等根2H
2O2H2↑＋O2↑转移a mol电子时消耗水05a mol溶质质量分数m×÷(m＋05a×18)×100D
9．已知pH4～5溶液中Cu2＋水解Fe3＋完全水解某学拟电解硫酸铜溶液方法测定铜相原子质量该学pH＝38含硫酸铁杂质硫酸铜溶液中加入量黑色粉末X充分搅拌滤液图示装置电解中某电极增重a g电极产生标准状况气体V mL列说法正确 ( )
A．黑色粉末X铁粉[源学科网]
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极反应式4OH－－4e－2H2O＋O2↑
D．铜相原子质量
答案 C
解析 利铁离子水解提纯硫酸铜应溶液中加入氧化铜A项错误B项铜阴极铜铜极析出铜极电源负极相连B项错误C项石墨阳极OH－发生氧化反应C项正确D项根电子守恒生成1 mol氧气必2 mol铜析出n(Cu)＝×2 mol＝ molM(Cu)＝＝ g·mol－1D项错误
10．惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液定时间阳极收集标准状况气体112 L停止电解电解溶液中加入足量铁粉充分作溶液中Fe2＋浓度(设溶液体积变) ( )
A．075 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．375 mol·L－1
答案 D[源中+国教+育出+版网]
解析 题涉反应程分两阶段第阶段电解Cu(NO3)2溶液第二阶段混合溶液足量铁粉反应注意硝酸足量铁粉反应生成硝酸亚铁电解溶液中硝酸硝酸铜分02 mol03 mol前者足量铁粉反应生成硝酸亚铁0075 mol者足量铁粉反应生成03 mol硝酸亚铁
11．图示装置进行实验回答列问题：
(1)判断装置名称：A池________B池______
(2)锌极______极电极反应式____________________________________[源学科网]
铜极______极电极反应式______________________________________
石墨棒C1____极电极反应式___________________________________
石墨棒C2附发生实验现象_____________________________________
(3)C2极析出224 mL气体(标准状况)时锌质量________(填增加减少)______gCuSO4溶液质量________(填增加减少)________g
答案 (1)原电池 电解池
(2)负 Zn－2e－Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－Cu 阳 2Cl－－2e－Cl2↑ 色气体产生附溶液出现红色 (3)减少 065 增加 001
解析 A池中ZnCu放入CuSO4溶液中构成原电池B池中两电极均石墨电极A电源情况构成电解池A原电池带动B电解池A池中Zn负极Cu正极B池中C1阳极C2阴极阴极区析出H2周围OH－富集酚酞变红n(H2)＝＝001 mol电路中转移电子物质量001 mol×2＝002 mol根失电子守恒锌极001 mol Zn溶解Zn极质量减少001 mol×65 g·mol－1＝065 g铜极001 mol Cu析出CuSO4溶液增加001 mol×(65 g·mol－1－64 g·mol－1)＝001 g
12．某组学设想图装置电解硫酸钾溶液制取氧气氢气硫酸氢氧化钾
(1)X极电源________(填正负)极相连氢气________(填ABCD)口导出
(2)离子交换膜允许类离子通M________(填阴离子阳离子)交换膜N________交换膜
(3)制氢气氧气氢氧化钾溶液组合氢氧燃料电池(石墨电极)电池负极反应式____________________________________________________
(4)标准状况制112 L氢气生成硫酸质量____________转移电子数____________
答案 (1)正 C (2)阴离子 阳离子 (3)H2－2e－＋2OH－2H2O (4)49 g 602×1023
解析 题图中左边加入含硫酸水暗示左边制硫酸OH－阳极发生氧化反应左边溶液中H＋增溶液呈电中性硫酸钾溶液中SO通M交换膜左边迁移M阴离子交换膜推知X阳极电源正极相连B出口产生氧气A出口流出硫酸理右侧加入含KOH水说明右边制备KOH溶液H＋Y极发生原反应说明Y极阴极电源负极相连右边溶液中OH－增硫酸钾溶液中K＋右迁移N阳离子交换膜C出口产生氢气D出口流出KOH溶液(3)制氢气氧气氢氧化钾溶液中构成原电池正极反应式O2＋2H2O＋4e－4OH－负极反应式2H2－4e－＋4OH－4H2O[源z*zs*tepcom]
(4)n(H2)＝05 mol2H＋＋2e－H2↑电子1 molX极反应式4OH－－4e－2H2O＋O2↑根失电子守恒知生成H＋物质量1 mol生成05 mol H2SO4m(H2SO4)＝49 g
13．已知铅蓄电池工作原理Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O现设计图示装置进行电解(电解液足量)测铅蓄电池中转移04 mol电子时铁电极质量减112 g
请回答列问题：
(1)A铅蓄电池________(填正负)极铅蓄电池正极反应式____________________________________________________________________
(2)Ag电极反应式______________________________________________
析出物质________g
(3)Cu电极反应式________________________________________________
CuSO4溶液浓度__________(填减增变)
(4)图表示电解时某量(坐标x)时间变化曲线
量x表示________(填序号)
a．两U形中析出气体体积
b．两U形中阳极质量减少量
c．两U形中阴极质量增加量
答案 (1)负 PbO2＋4H＋＋SO＋2e－PbSO4＋2H2O
(2)2H＋＋2e－H2↑ 04
(3)Cu－2e－Cu2＋ 变 (4)b
解析 根电解程中铁电极质量减判断A铅蓄电池负极B铅蓄电池正极电解时Ag电极作阴极电极反应式2H＋＋2e－H2↑Fe电极作阳极电极反应式Fe－2e－Fe2＋左侧U形中总反应式Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑Zn电极作阴极电极反应式Cu2＋＋2e－Cu铜电极作阳极电极反应式Cu－2e－Cu2＋右侧U形相电镀装置电镀程中CuSO4溶液浓度保持变根述分析答案
14．硒制光电池种原料体缺少硒会克山病电解精炼铜阳极泥中提取硒流程：
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请回答列问题：
(1)实验室中电解精炼铜简易装置图示请图中标出电极
材料电解液名称
(2)阳极泥中硒SeAg2SeCu2Se等形式存Se浓硫酸反应化学方程式_____________________________________________________________________
(3)SeO2溶水H2SeO3(Ka1＝35×10－3Ka2＝50×10－8)亚硒酸溶液SO2反应制硒离子方程式________________________________________________
电解亚硒酸溶液制强酸H2SeO4电解时阳极反应式________________
(4)述硒提取程中存问题_______________________________
_____________________________________________________________________
答案 (1)左侧：粗铜 右侧：纯铜 电解液：硫酸铜溶液
(2)Se＋2H2SO4(浓)SeO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)H2SeO3＋2SO2＋H2OSe＋2SO＋4H＋
H2SeO3－2e－＋H2OSeO＋4H＋
(4)浓硫酸腐蚀性强 焙烧程中产生量毒气体SO2污染环境(合理答案)[源学科网]
解析 (1)电解精炼铜时粗铜作阳极纯铜作阴极CuSO4溶液作电解液(2)根流程图知硒氧化产物SeO2浓硫酸原产物SO2出化学方程式(3)根题中提示H2SeO3弱酸离子方程式中应写化学式电解亚硒酸溶液时阳极发生氧化反应生成硒酸
15．25 ℃时两质量相铜棒作电极电解500 mL 01 mol·L－1 H2SO4溶液电解程中电解液pH变化表示(假定溶液温度保持变)电解2 h取出电极电极进行干燥称量测两电极质量差96 g已知25 ℃时01 mol·L－1 CuSO4溶液pH417
时间h
05
1
15
2[源中&教&网z&z&s&tep]
pH
13
24
30
30
(1)实验刚开始阶段电解池阴极发生反应电极反应式___________________
(2)电解进行15 h电解质溶液pH发生变化原______________
离子反应方程式表示01 mol·L－1 CuSO4溶液pH417原____________[源学科网ZXXK]
(3)电解进行2 h中转移电子总物质量________015 mol(填<＝>)
(4)欲电解质溶液复原500 mL 01 mol·L－1 H2SO4溶液应溶液进行样处理？________________________________________________________
答案 (1)2H＋＋2e－H2↑ (2)电解持续进行H＋电解完电解程发生转变阳极反应式Cu－2e－Cu2＋阴极反应式Cu2＋＋2e－Cu电解质溶液组成浓度发生变化溶液pH发生变化 Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ (3)> (4)溶液中通入约005 mol H2S
解析 根题意表中数知电解刚开始阶段阳极反应式Cu－2e－
Cu2＋阴极反应式2H＋＋2e－H2↑着电解继续溶液中Cu2＋浓度增时阳极反应变H＋已电解完阴极反应变成Cu2＋＋2e－Cu电解程中电镀铜程阳极溶解铜阴极生成铜质量相溶液组成保持变阳极铜减少96 g2＝48 g转移电子物质量015 mol实际先H2产生电镀铜程实际转移电子物质量015 mol溶液复原需通入H2SH2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4
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