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1． 水溶液中量存组离子 ( )
A．H＋I－NOSiO
B．Ag＋Fe3＋Cl－SO
C．K＋SOCu2＋NO
D．NHOH－Cl－HCO
答案 C
解析 A项中NO(H＋)氧化I－量存H＋SiO生成硅酸沉淀量存B项中Ag＋Cl－SO量存D项中OH－NHHCO量存
2． 某色溶液NH4HCO3作产生气体溶液中量存离子组 ( )
A．Na＋Ba2＋NOHCO
B．Cl－K＋H＋Na＋SO
C．MnOK＋Cl－Mn2＋
D．Fe2＋NOSOOH－Na＋
答案 B
解析 NH4HCO3作产生气体溶液酸性溶液(产生CO2)碱性溶液(产生NH3)A项中HCO酸性溶液碱性溶液中均量存C项中MnO紫色D项中Fe2＋浅绿色OH－量存
3． 含I－甲基橙试液变红溶液中量存离子组 ( )
A．Fe3＋Na＋Br－ B．NHNa＋AlO
C．Ba2＋Al3＋Cl－ D．K＋MnONO
答案 C
解析 甲基橙试液变红溶液酸性溶液A项中Fe3＋I－量存：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2B项中AlO酸性溶液中存D项中MnONOI－酸性溶液中量存：2MnO＋10I－＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O6I－＋2NO＋8H＋3I2＋2NO↑＋4H2O
4． 列组离子指定环境中定量存 ( )[源z#zs#tepcom]
A．滴加石蕊试液显红色溶液：Fe3＋NHCl－SCN－
B．含量HCO溶液：NHCa2＋Mg2＋I－
C．加入铝粉产生H2溶液：NHFe2＋SONO
D．含量ClO－溶液：H＋Mg2＋I－SO
答案 B
解析 Fe3＋SCN－生成Fe(SCN)3量存A错误加入铝粉产生H2溶液酸性溶液碱性溶液酸性条件Fe2＋NO发生氧化原反应量存碱性条件
Fe2＋NH量存C错误
5． 常温列组离子指定溶液中量存 ( )
A．滴入KSCN溶液显血红色溶液：Na＋Cu2＋Br－SO
B．滴入酚酞显红色溶液：Na＋Al3＋SOCl－
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1溶液：H＋Na＋Cl－NO
D．加入铝粉产生量H2溶液：Na＋K＋Cl－HCO
答案 A
解析 A项中离子量存B项滴入酚酞显红色溶液呈碱性条件
Al3＋量存C项酸性条件NO会Fe2＋氧化D项加入铝粉产生量氢气溶液呈酸性呈碱性酸性碱性条件HCO均量存
6． 列组离子够量存 ( )
A．常温pH＝0溶液中：Fe3＋Mg2＋Cl－SO
B．常温水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液中：K＋HCOCl－S2－
C．pH试纸显蓝色溶液中：Cu2＋Fe3＋NOSO
D．AlCl3溶液中：Na＋AlOSONO
答案 A[源中_国教_育出_版网]
解析 B项强酸性溶液强碱性溶液S2－强酸性溶液中量存HCO强酸性强碱性溶液中量存C项中溶液碱性溶液Cu2＋Fe3＋均量存D项中AlOAl3＋发生双水解反应量存
7． 某溶液中含K＋NHBa2＋SOI－CO分取样：①pH计测试溶液显弱酸性②加氯水CCl4振荡静置层呈色确定该溶液组成需检验离子 ( )
A．K＋ B．SO
C．Ba2＋ D．NH
答案 A
解析 根①知溶液中含CO根②知溶液中含I－溶液中少含种阴离子SOSOBa2＋量存含Ba2＋溶液呈弱酸性含NHK＋确定需加检验
8． 某含Na＋澄清溶液中含NHFe2＋I－Br－COSO六种离子中种该溶液进行实验：①滴加足量新制氯水气泡生成溶液变黄色②①中溶液中加入BaCl2溶液沉淀生成③①中溶液中加入淀粉溶液显蓝色述实验事实推断该溶液中 ( )
A．定存Fe2＋Br－CO
B．定呈碱性
C．定存I－SO
D．定存NH
答案 C
解析 加入新制氯水气泡产生溶液变成黄色存Fe2＋Br－I－结合操作③知定存I－气泡产生溶液中存COSO结合操作②知溶液中定存SO
9． 列关离子检验操作实验结正确 ( )
选项
实验操作现象
实验结
A
某溶液中加入氯化钡溶液白色沉淀生成加盐酸酸化沉淀溶解[源zzstepcom]
该溶液中定含SO
B
某溶液中时加入滴KSCN溶液少量新制氯水溶液变血红色
该溶液中定含Fe2＋
C
某溶液中加入稀盐酸产生澄清石灰水变浑浊色气体
该溶液中定含CO
D
某溶液中加入NaOH微热产生够湿润红色石蕊试纸变蓝色气体
该溶液中定含NH
答案 D
解析 A项溶液中含Ag＋B项溶液中定含Fe2＋确定Fe2＋操作现象：加KSCN溶液溶液变血红加新制氯水溶液变血红色C项溶液中含HCOCOSOHSO中种种
10．常温某未知溶液中＝1×1012含量Al3＋NO检验溶液中否量存6种离子：①SiO②NH③Fe2＋④Na＋⑤HCO⑥Cl－中必检 验加否定离子 ( )
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
答案 A
解析 常温c(H＋)c(OH－)＝1×1012c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14联立解c(H＋)＝[源zzstepcom]
01 mol·L－1该溶液呈酸性溶液中含NOSiOFe2＋HCO量存
11．ABCDE五瓶透明溶液分HClBaCl2NaHSO4Na2CO3AgNO3中种已知：①AB反应气体生成②BC反应沉淀生成③CD反应沉淀生成④DE反应沉淀生成⑤AE反应气体生成⑥②③反应中生成沉淀种物质
请填空：
(1)②③反应中生成沉淀物质化学式________________
(2)A__________B____________C_______________________________
D__________E________
(3)AE反应离子方程式___________________________________________[源ZxxkCom]
答案 (1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H＋＋COCO2↑
＋H2O
解析 根⑥②③反应中生成沉淀种物质信息知BD中必然含相离子容易推断出HClBaCl2银离子反应生成AgCl沉淀C必然AgNO3根①AB反应气体生成推断B定HClDBaCl2ANa2CO3剩余种物质NaHSO4E
12．某色溶液中含K＋Cl－OH－SOSO检验溶液中含某阴离子限试剂：盐酸硝酸硝酸银溶液硝酸钡溶液溴水酚酞试液检验中OH－实验方法省略检验阴离子程图示
(1)图中试剂①～⑤溶质化学式分
①________②________③________④__________
⑤__________
(2)图中现象abc表明检验出离子分
a________b________c________
(3)白色沉淀A加试剂②反应离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
(4)色溶液C加试剂③目_______________________________________
(5)白色沉淀A加试剂③加试剂②实验影响____________________[源中+国教+育出+版网]
(6)气体E通入试剂④发生反应离子方程式_______________________________
________________________________________________________________________
答案 (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
(2)SO SO Cl－
(3)BaSO3＋2H＋Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中OH－防止Cl－检验产生干扰
(5)会SOSO检验产生干扰确认SO否存
(6)SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO＋2Br－[源学科网ZXXK]
解析 该题实验目检验色溶液中阴离子：Cl－OH－SOSO框图分析试剂①分两组试剂②沉淀A部分溶解中沉淀B没溶解判断沉淀A成分BaSO4BaSO3气体E定SO2题中选试剂试剂①必定Ba(NO3)2溶液试剂②必稀盐酸试剂④必溴水溶液C中必含Cl－OH－K＋(原)Ba2＋NO(新加入)中先加试剂③沉淀加入试剂⑤时出现白色沉淀难推出试剂③应稀硝酸目中OH－防止步试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰
13．饮水安全生活中占极重位某研究组提取三处污染水源进行分析出实验信息：中处污染水源含AB两种物质处含
CD两种物质处含E物质ABCDE五种常见化合物表中离子形成：
阳离子
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子
SO HCO NO OH－
鉴述化合物分进行实验结果示：
①溶水D蓝色溶液均色溶液②E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀继续滴加沉淀溶解③进行焰色反应BC紫色(透蓝色钴玻璃片)④溶液中加入硝酸钡溶液加量稀硝酸A中放出色气体CD中产生白色沉淀⑤BD两溶液混合未见沉淀气体生成
根述实验填空：
(1)写出BD化学式：[源z*zs*tepcom]
B：____________D：________
(2)含1 mol A溶液含1 mol E溶液反应蒸干仅种化合物该化合物____________
(3)写出实验②发生反应离子方程式：___________________________________
_____________________________________________________________
(4)C常作净水剂离子方程式表示净水原理：___________________
答案 (1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
解析 根实验①知D中含Cu2＋根实验②知C中含Al3＋EKOHNaOH根③BC中含K＋ENaOH根实验④A中含HCOANaHCO3CD中含SODCuSO4CKAl(SO4)2根实验⑤判定BKNO3等物质量NaHCO3NaOH反应生成Na2CO3H2ONaOH溶液加入KAl(SO4)2溶液中首先Al3＋OH－反应生成Al(OH)3Al(OH)3溶解量NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2OKAl(SO4)2中Al3＋水解生成具吸附作Al(OH)3胶体具净水作
14．XYZ三种溶性盐阳离子分Ba2＋Cu2＋Ag＋中某种阴离子分Cl－SONO中某种现做实验：
①三种盐取少量分溶盛5 mL蒸馏水三支试中X盐溶液呈蓝色
②分三支试中加入2 mL稀盐酸发现Y盐溶液中产生白色沉淀Z盐溶液明显现象
(1)根述事实推断三种盐化学式：X________Y________Z________
(2)述三种阳离子Ba2＋Cu2＋Ag＋应盐硝酸盐混合配成溶液选择合适试剂三种离子逐沉淀分离流程图：
部分物质溶解性表
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Ba2＋[源zzstepcom]
Cu2＋
Ag＋
Cl－
溶
溶
CO
[源Z#xx#kCom]
SO
溶[源学科网]
微
S2－
溶[源中+国教+育出+版网]
①沉淀1化学式________
②写出混合溶液试剂A反应离子方程式：________________________________
③CNa2SB阳离子相试剂B名称____________
答案 (1)CuSO4 AgNO3 BaCl2
(2)①AgCl ②Ag＋＋Cl－AgCl↓ ③硫酸钠(硫酸氢钠)
解析 (1)X盐溶液呈蓝色知铜盐三支试中加入稀盐酸发现Y盐溶液中产生白色沉淀说明Y盐银盐阴离子YAgNO3进步分析XCuSO4ZBaCl2(2)部分物质溶解性表流程图分析沉淀1AgClCNa2S沉淀2硫酸钡
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1． 水溶液中量存组离子 ( )
A．H＋I－NOSiO
B．Ag＋Fe3＋Cl－SO
C．K＋SOCu2＋NO
D．NHOH－Cl－HCO
答案 C
解析 A项中NO(H＋)氧化I－量存H＋SiO生成硅酸沉淀量存B项中Ag＋Cl－SO量存D项中OH－NHHCO量存
2． 某色溶液NH4HCO3作产生气体溶液中量存离子组 ( )
A．Na＋Ba2＋NOHCO
B．Cl－K＋H＋Na＋SO
C．MnOK＋Cl－Mn2＋
D．Fe2＋NOSOOH－Na＋
答案 B
解析 NH4HCO3作产生气体溶液酸性溶液(产生CO2)碱性溶液(产生NH3)A项中HCO酸性溶液碱性溶液中均量存C项中MnO紫色D项中Fe2＋浅绿色OH－量存
3． 含I－甲基橙试液变红溶液中量存离子组 ( )
A．Fe3＋Na＋Br－ B．NHNa＋AlO
C．Ba2＋Al3＋Cl－ D．K＋MnONO
答案 C
解析 甲基橙试液变红溶液酸性溶液A项中Fe3＋I－量存：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2B项中AlO酸性溶液中存D项中MnONOI－酸性溶液中量存：2MnO＋10I－＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O6I－＋2NO＋8H＋3I2＋2NO↑＋4H2O
4． 列组离子指定环境中定量存 ( )[源z#zs#tepcom]
A．滴加石蕊试液显红色溶液：Fe3＋NHCl－SCN－
B．含量HCO溶液：NHCa2＋Mg2＋I－
C．加入铝粉产生H2溶液：NHFe2＋SONO
D．含量ClO－溶液：H＋Mg2＋I－SO
答案 B
解析 Fe3＋SCN－生成Fe(SCN)3量存A错误加入铝粉产生H2溶液酸性溶液碱性溶液酸性条件Fe2＋NO发生氧化原反应量存碱性条件
Fe2＋NH量存C错误
5． 常温列组离子指定溶液中量存 ( )
A．滴入KSCN溶液显血红色溶液：Na＋Cu2＋Br－SO
B．滴入酚酞显红色溶液：Na＋Al3＋SOCl－
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1溶液：H＋Na＋Cl－NO
D．加入铝粉产生量H2溶液：Na＋K＋Cl－HCO
答案 A
解析 A项中离子量存B项滴入酚酞显红色溶液呈碱性条件
Al3＋量存C项酸性条件NO会Fe2＋氧化D项加入铝粉产生量氢气溶液呈酸性呈碱性酸性碱性条件HCO均量存
6． 列组离子够量存 ( )
A．常温pH＝0溶液中：Fe3＋Mg2＋Cl－SO
B．常温水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液中：K＋HCOCl－S2－
C．pH试纸显蓝色溶液中：Cu2＋Fe3＋NOSO
D．AlCl3溶液中：Na＋AlOSONO
答案 A[源中_国教_育出_版网]
解析 B项强酸性溶液强碱性溶液S2－强酸性溶液中量存HCO强酸性强碱性溶液中量存C项中溶液碱性溶液Cu2＋Fe3＋均量存D项中AlOAl3＋发生双水解反应量存
7． 某溶液中含K＋NHBa2＋SOI－CO分取样：①pH计测试溶液显弱酸性②加氯水CCl4振荡静置层呈色确定该溶液组成需检验离子 ( )
A．K＋ B．SO
C．Ba2＋ D．NH
答案 A
解析 根①知溶液中含CO根②知溶液中含I－溶液中少含种阴离子SOSOBa2＋量存含Ba2＋溶液呈弱酸性含NHK＋确定需加检验
8． 某含Na＋澄清溶液中含NHFe2＋I－Br－COSO六种离子中种该溶液进行实验：①滴加足量新制氯水气泡生成溶液变黄色②①中溶液中加入BaCl2溶液沉淀生成③①中溶液中加入淀粉溶液显蓝色述实验事实推断该溶液中 ( )
A．定存Fe2＋Br－CO
B．定呈碱性
C．定存I－SO
D．定存NH
答案 C
解析 加入新制氯水气泡产生溶液变成黄色存Fe2＋Br－I－结合操作③知定存I－气泡产生溶液中存COSO结合操作②知溶液中定存SO
9． 列关离子检验操作实验结正确 ( )
选项
实验操作现象
实验结
A
某溶液中加入氯化钡溶液白色沉淀生成加盐酸酸化沉淀溶解[源zzstepcom]
该溶液中定含SO
B
某溶液中时加入滴KSCN溶液少量新制氯水溶液变血红色
该溶液中定含Fe2＋
C
某溶液中加入稀盐酸产生澄清石灰水变浑浊色气体
该溶液中定含CO
D
某溶液中加入NaOH微热产生够湿润红色石蕊试纸变蓝色气体
该溶液中定含NH
答案 D
解析 A项溶液中含Ag＋B项溶液中定含Fe2＋确定Fe2＋操作现象：加KSCN溶液溶液变血红加新制氯水溶液变血红色C项溶液中含HCOCOSOHSO中种种
10．常温某未知溶液中＝1×1012含量Al3＋NO检验溶液中否量存6种离子：①SiO②NH③Fe2＋④Na＋⑤HCO⑥Cl－中必检 验加否定离子 ( )
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
答案 A
解析 常温c(H＋)c(OH－)＝1×1012c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14联立解c(H＋)＝[源zzstepcom]
01 mol·L－1该溶液呈酸性溶液中含NOSiOFe2＋HCO量存
11．ABCDE五瓶透明溶液分HClBaCl2NaHSO4Na2CO3AgNO3中种已知：①AB反应气体生成②BC反应沉淀生成③CD反应沉淀生成④DE反应沉淀生成⑤AE反应气体生成⑥②③反应中生成沉淀种物质
请填空：
(1)②③反应中生成沉淀物质化学式________________
(2)A__________B____________C_______________________________
D__________E________
(3)AE反应离子方程式___________________________________________[源ZxxkCom]
答案 (1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H＋＋COCO2↑
＋H2O
解析 根⑥②③反应中生成沉淀种物质信息知BD中必然含相离子容易推断出HClBaCl2银离子反应生成AgCl沉淀C必然AgNO3根①AB反应气体生成推断B定HClDBaCl2ANa2CO3剩余种物质NaHSO4E
12．某色溶液中含K＋Cl－OH－SOSO检验溶液中含某阴离子限试剂：盐酸硝酸硝酸银溶液硝酸钡溶液溴水酚酞试液检验中OH－实验方法省略检验阴离子程图示
(1)图中试剂①～⑤溶质化学式分
①________②________③________④__________
⑤__________
(2)图中现象abc表明检验出离子分
a________b________c________
(3)白色沉淀A加试剂②反应离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
(4)色溶液C加试剂③目_______________________________________
(5)白色沉淀A加试剂③加试剂②实验影响____________________[源中+国教+育出+版网]
(6)气体E通入试剂④发生反应离子方程式_______________________________
________________________________________________________________________
答案 (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
(2)SO SO Cl－
(3)BaSO3＋2H＋Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中OH－防止Cl－检验产生干扰
(5)会SOSO检验产生干扰确认SO否存
(6)SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO＋2Br－[源学科网ZXXK]
解析 该题实验目检验色溶液中阴离子：Cl－OH－SOSO框图分析试剂①分两组试剂②沉淀A部分溶解中沉淀B没溶解判断沉淀A成分BaSO4BaSO3气体E定SO2题中选试剂试剂①必定Ba(NO3)2溶液试剂②必稀盐酸试剂④必溴水溶液C中必含Cl－OH－K＋(原)Ba2＋NO(新加入)中先加试剂③沉淀加入试剂⑤时出现白色沉淀难推出试剂③应稀硝酸目中OH－防止步试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰
13．饮水安全生活中占极重位某研究组提取三处污染水源进行分析出实验信息：中处污染水源含AB两种物质处含
CD两种物质处含E物质ABCDE五种常见化合物表中离子形成：
阳离子
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子
SO HCO NO OH－
鉴述化合物分进行实验结果示：
①溶水D蓝色溶液均色溶液②E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀继续滴加沉淀溶解③进行焰色反应BC紫色(透蓝色钴玻璃片)④溶液中加入硝酸钡溶液加量稀硝酸A中放出色气体CD中产生白色沉淀⑤BD两溶液混合未见沉淀气体生成
根述实验填空：
(1)写出BD化学式：[源z*zs*tepcom]
B：____________D：________
(2)含1 mol A溶液含1 mol E溶液反应蒸干仅种化合物该化合物____________
(3)写出实验②发生反应离子方程式：___________________________________
_____________________________________________________________
(4)C常作净水剂离子方程式表示净水原理：___________________
答案 (1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
解析 根实验①知D中含Cu2＋根实验②知C中含Al3＋EKOHNaOH根③BC中含K＋ENaOH根实验④A中含HCOANaHCO3CD中含SODCuSO4CKAl(SO4)2根实验⑤判定BKNO3等物质量NaHCO3NaOH反应生成Na2CO3H2ONaOH溶液加入KAl(SO4)2溶液中首先Al3＋OH－反应生成Al(OH)3Al(OH)3溶解量NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2OKAl(SO4)2中Al3＋水解生成具吸附作Al(OH)3胶体具净水作
14．XYZ三种溶性盐阳离子分Ba2＋Cu2＋Ag＋中某种阴离子分Cl－SONO中某种现做实验：
①三种盐取少量分溶盛5 mL蒸馏水三支试中X盐溶液呈蓝色
②分三支试中加入2 mL稀盐酸发现Y盐溶液中产生白色沉淀Z盐溶液明显现象
(1)根述事实推断三种盐化学式：X________Y________Z________
(2)述三种阳离子Ba2＋Cu2＋Ag＋应盐硝酸盐混合配成溶液选择合适试剂三种离子逐沉淀分离流程图：
部分物质溶解性表
[源ZxxkCom]
Ba2＋[源zzstepcom]
Cu2＋
Ag＋
Cl－
溶
溶
CO
[源Z#xx#kCom]
SO
溶[源学科网]
微
S2－
溶[源中+国教+育出+版网]
①沉淀1化学式________
②写出混合溶液试剂A反应离子方程式：________________________________
③CNa2SB阳离子相试剂B名称____________
答案 (1)CuSO4 AgNO3 BaCl2
(2)①AgCl ②Ag＋＋Cl－AgCl↓ ③硫酸钠(硫酸氢钠)
解析 (1)X盐溶液呈蓝色知铜盐三支试中加入稀盐酸发现Y盐溶液中产生白色沉淀说明Y盐银盐阴离子YAgNO3进步分析XCuSO4ZBaCl2(2)部分物质溶解性表流程图分析沉淀1AgClCNa2S沉淀2硫酸钡
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