[源zzstepcom]
1．实验室常强氧化剂(KMnO4KClO3MnO2等)氧化浓盐酸方法制备氯气某研究性学组欲探究Na2O2浓盐酸制备检验氯气供选实验试剂装置图示(部分导蒸馏水略)
a．Na2O2 b．浓盐酸 c．碱石灰 d．NaOH溶液 e．淀粉KI溶液 f．CaCO3 g．石蕊试液 h．饱NaCl溶液
(1)写出Na2O2浓盐酸制备氯气化学方程式_____________________________
______________________________________________________________________
(2)表中装置组合合理__________(填序号需考虑实验结束撤装置时残留害气体处理)
组合
制备装置
净化装置
检验装置试剂
尾气处理装置
A
③
②
⑦e
⑤
B[源中#教#网z#z#s#tep]
③⑥
①
⑧g
①
C
④
①
⑤e
②
D
⑥[源学科网ZXXK]
⑤
⑧g
①
(3)尾气处理较气体排出原化学方程式表示_______________________________________________________________________
(4)某组成员建议双氧水代氧化钠进行实验更请出两条合适理：
①_____________________________________________________________________[源中国教育出版网]
②_____________________________________________________________________
答案 (1)Na2O2＋4HCl2NaCl＋Cl2↑＋2H2O
(2)D
(3)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(4Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑)
(4)①Na2O2水反应会原料利率降低 ②双氧水Na2O2更济 ③产生等量
Cl2双氧水消耗盐酸量少 ④Na2O2水反应生成NaOH盐酸反应 ⑤Na2O2水反应生成NaOH吸收Cl2(填写中意两条)
解析 Na2O2具强氧化性Cl－氧化成Cl2制备时应浓盐酸滴Na2O2固体应选⑥作制备装置装置⑤观察导气否堵塞利KI淀粉溶液石蕊试液检验Cl2根装置应选择⑧gNaOH溶液吸收Cl2实验中避免Na2O2水反应生成Cl2
2．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)印染医药原子工业中应广泛已知次硫酸氢钠甲醛具强原性120 ℃发生分解Na2SO3SO2HCHO锌粉原料制备次硫酸氢钠甲醛实验步骤：
步骤1：烧瓶中(装置图示)加入定量Na2SO3水搅拌溶解缓慢通入SO2溶液pH约4制NaHSO3溶液
步骤2：装置A中导气换成橡皮塞烧瓶中加入稍量锌粉定量甲醛溶液80～90 ℃反应约3 h冷室温抽滤
步骤3：滤液真空蒸发浓缩冷结晶抽滤
(1)仪器A名称__________冷凝进水口________(填ab)装置C作________________
(2)①步骤2中应采种加热方式____________优点________________
②冷凝中回流物质H2O外__________(填化学式)
(3)抽滤操作中仪器抽气泵烧杯玻璃棒布氏漏斗外必须属硅酸盐材料仪器(装置)____________________抽滤滤纸应略________(填)布氏漏斗径全部孔盖住
(4)步骤3中敞口容器中蒸发浓缩原_____________________________
答案 (1)三颈烧瓶 a 吸收二氧化硫防止倒吸
(2)①水浴加热 均匀受热容易控制温度 ②HCHO
(3)抽滤瓶安全瓶
(4)防止产物空气氧化[源z+zs+tepcom]
解析 (1)冷凝作冷凝回流冷凝水应口通入
(2)根次硫酸氢钠甲醛分解温度应选择水浴加热水浴加热均匀容易控制HCHO易挥发应HCHO回流利
(4)次硫酸氢钠甲醛具强原性蒸发浓缩时敞口容器中进行
3．绿矾(FeSO4·7H2O)治疗缺铁性贫血药品重成分面市售铁屑(含少量锡氧化铁等杂质)原料生产纯净绿矾种方法：
查询资料关物质数表：
25 ℃时
pH值
饱H2S溶液
39
SnS沉淀完全
16
FeS开始沉淀[源学科网]
30
FeS沉淀完全
55[源z*zs*tepcom]
(1)检验制绿矾晶体中否含Fe3＋选试剂________
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液
C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中通入硫化氢饱目____________溶液中硫酸酸化pH＝2目_______________________________________________________
(3)操作Ⅳ序次____________冷结晶_________________________
(4)操作Ⅳ绿矾晶体少量冰水洗涤目：①晶体表面附着硫酸等杂质②___________________________________________________________
答案 (1)AD
(2)溶液中Sn2＋防止Fe2＋氧化 防止Fe2＋生成沉淀
(3)蒸发浓缩 滤洗涤
(4)降低洗涤程中FeSO4·7H2O损耗
解析 (1)检验Fe3＋KSCN苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中通入H2S饱时SnS完全沉淀防止Fe2＋氧化(－2价硫原性更强)加入H2SO4pH＝2防止Fe2＋生成沉淀绿矾中带结晶水应采取蒸发浓缩冷结晶方法洗涤沉淀时冰水洗涤降低FeSO4·7H2O溶解度
4．化学实验室通常粗锌稀硫酸反应制氢气制氢废液中含量硫酸锌时粗锌中含铁等杂质溶液中混定量硫酸亚铁充分利制氢废液常制备皓矾(ZnSO4·7H2O)某校化学兴趣组学制氢气废液原料制取皓矾
制备皓矾实验流程图示
已知：开始生成氢氧化物沉淀沉淀完全pH范围分Fe(OH)3：27～37Fe(OH)2：76～96Zn(OH)2：57～80试回答列问题：
(1)加入试剂①供选择：氨水NaClO溶液20H2O2浓硫酸浓硝酸等选________理
______________________________________________________________________
(2)加入试剂②：供选择：aZn粉bZnOcZn(OH)2dZnCO3eZnSO4等选__________
(3)晶体1→晶体2该程名称__________[源中国教育出版网zzstepcom]
(4)皓矾时晶体中加入少量酒精洗涤水原_____________________________________________________________________
答案 (1)20H2O2 制氢废液中Fe2＋氧化成Fe3＋时避免引入新杂质
(2)bcd (3)重结晶
(4)洗掉晶体表面杂质离子防止晶体溶解影响产率
解析 (1)根Fe3＋Fe2＋Zn2＋沉淀pH值沉淀Fe3＋Fe2＋沉淀Zn2＋应H2O2Fe2＋氧化成Fe3＋
(2)促进Fe3＋水解应降低H＋浓度引入杂质离子应加入ZnOZn(OH)2ZnCO3Zn粉制H2废液中制皓矾
(3)晶体I纯应采取重结晶方法
(4)洗涤皓矾时减少损失酒精洗涤
5．加碘食盐中加入碘酸钾种白色结晶粉末常温性质稳定加热560 ℃开始分解酸性条件碘酸钾种较强氧化剂碘化物亚硫酸盐等原性物质反应工业生产碘酸钾流程：
(1)已知步骤①反应器发生反应中单质碘氯酸钾物质量6∶11反应器中发生反应化学方程式
_____________________________________________________________________
(2)步骤②中调节pH＝10目_______________________________________
参碘酸钾溶解度：
温度℃
20
40[源学科网ZXXK]
60
80
KIO3 g100 g H2O[源学科网]
808
126
183
248
操作③方法_____________________________________________________
(3)检验加碘食盐中碘元素学生甲利碘酸钾碘化钾酸性条件发生反应然四氯化碳检验生成碘单质时甲应观察明显现象_______________________________________________________________________
学生乙纯净NaCl进行实验：取1 g纯净NaCl加3 mL水配成溶液然滴入5滴淀粉溶液1 mL 01 mol·L－1 KI溶液振荡溶液变化然滴入1滴1 mol·L－1H2SO4振荡段时间溶液变浅蓝色请推测实验中产生蓝色现象原离子方程式表示
______________________________________________________________________
(4)学生丙查阅关食品碘强化剂资料知道碘酸钙种允许食品碘强化剂种白色结晶结晶性粉末难溶水乙醇丙学氯化钙溶液中加入理量碘酸钾溶液反应生成沉淀水洗室温干燥碘酸钙晶体加热160～540 ℃变成水物时固体质量原晶体质量783写出制备碘酸钙晶体离子方程式：_________________________________________________
检验沉淀已洗涤干净方法_________________________________________
答案 (1)6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑
(2)KH(IO3)2转化KIO3 蒸发结晶
(3)液体分层层液体呈现紫红色 4I－＋4H＋＋O22I2＋2H2O
(4)Ca2＋＋2IO＋6H2OCa(IO3)2·6H2O 次洗涤液中加入硝酸银溶液白色沉淀说明已洗涤干净
解析 (2)KH(IO3)2碱反应pH＝10时KH(IO3)2转化KIO3KIO3溶解度受温度影响较分解温度较高采取蒸发结晶方法
(3)KIO3KI酸性条件发生氧化原反应生成I2加入CCl4层呈紫红色酸性条件I－空气中O2氧化成I2加入淀粉溶液时呈蓝色[源Z*xx*kCom]
(4)设Ca(IO3)2·xH2O根题意：×100＝783x＝6Ca2＋＋2IO＋6H2OCa(IO3)2·6H2O检验沉淀否洗净应取次洗涤液
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1．实验室常强氧化剂(KMnO4KClO3MnO2等)氧化浓盐酸方法制备氯气某研究性学组欲探究Na2O2浓盐酸制备检验氯气供选实验试剂装置图示(部分导蒸馏水略)
a．Na2O2 b．浓盐酸 c．碱石灰 d．NaOH溶液 e．淀粉KI溶液 f．CaCO3 g．石蕊试液 h．饱NaCl溶液
(1)写出Na2O2浓盐酸制备氯气化学方程式_____________________________
______________________________________________________________________
(2)表中装置组合合理__________(填序号需考虑实验结束撤装置时残留害气体处理)
组合
制备装置
净化装置
检验装置试剂
尾气处理装置
A
③
②
⑦e
⑤
B[源中#教#网z#z#s#tep]
③⑥
①
⑧g
①
C
④
①
⑤e
②
D
⑥[源学科网ZXXK]
⑤
⑧g
①
(3)尾气处理较气体排出原化学方程式表示_______________________________________________________________________
(4)某组成员建议双氧水代氧化钠进行实验更请出两条合适理：
①_____________________________________________________________________[源中国教育出版网]
②_____________________________________________________________________
答案 (1)Na2O2＋4HCl2NaCl＋Cl2↑＋2H2O
(2)D
(3)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(4Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑)
(4)①Na2O2水反应会原料利率降低 ②双氧水Na2O2更济 ③产生等量
Cl2双氧水消耗盐酸量少 ④Na2O2水反应生成NaOH盐酸反应 ⑤Na2O2水反应生成NaOH吸收Cl2(填写中意两条)
解析 Na2O2具强氧化性Cl－氧化成Cl2制备时应浓盐酸滴Na2O2固体应选⑥作制备装置装置⑤观察导气否堵塞利KI淀粉溶液石蕊试液检验Cl2根装置应选择⑧gNaOH溶液吸收Cl2实验中避免Na2O2水反应生成Cl2
2．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)印染医药原子工业中应广泛已知次硫酸氢钠甲醛具强原性120 ℃发生分解Na2SO3SO2HCHO锌粉原料制备次硫酸氢钠甲醛实验步骤：
步骤1：烧瓶中(装置图示)加入定量Na2SO3水搅拌溶解缓慢通入SO2溶液pH约4制NaHSO3溶液
步骤2：装置A中导气换成橡皮塞烧瓶中加入稍量锌粉定量甲醛溶液80～90 ℃反应约3 h冷室温抽滤
步骤3：滤液真空蒸发浓缩冷结晶抽滤
(1)仪器A名称__________冷凝进水口________(填ab)装置C作________________
(2)①步骤2中应采种加热方式____________优点________________
②冷凝中回流物质H2O外__________(填化学式)
(3)抽滤操作中仪器抽气泵烧杯玻璃棒布氏漏斗外必须属硅酸盐材料仪器(装置)____________________抽滤滤纸应略________(填)布氏漏斗径全部孔盖住
(4)步骤3中敞口容器中蒸发浓缩原_____________________________
答案 (1)三颈烧瓶 a 吸收二氧化硫防止倒吸
(2)①水浴加热 均匀受热容易控制温度 ②HCHO
(3)抽滤瓶安全瓶
(4)防止产物空气氧化[源z+zs+tepcom]
解析 (1)冷凝作冷凝回流冷凝水应口通入
(2)根次硫酸氢钠甲醛分解温度应选择水浴加热水浴加热均匀容易控制HCHO易挥发应HCHO回流利
(4)次硫酸氢钠甲醛具强原性蒸发浓缩时敞口容器中进行
3．绿矾(FeSO4·7H2O)治疗缺铁性贫血药品重成分面市售铁屑(含少量锡氧化铁等杂质)原料生产纯净绿矾种方法：
查询资料关物质数表：
25 ℃时
pH值
饱H2S溶液
39
SnS沉淀完全
16
FeS开始沉淀[源学科网]
30
FeS沉淀完全
55[源z*zs*tepcom]
(1)检验制绿矾晶体中否含Fe3＋选试剂________
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液
C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中通入硫化氢饱目____________溶液中硫酸酸化pH＝2目_______________________________________________________
(3)操作Ⅳ序次____________冷结晶_________________________
(4)操作Ⅳ绿矾晶体少量冰水洗涤目：①晶体表面附着硫酸等杂质②___________________________________________________________
答案 (1)AD
(2)溶液中Sn2＋防止Fe2＋氧化 防止Fe2＋生成沉淀
(3)蒸发浓缩 滤洗涤
(4)降低洗涤程中FeSO4·7H2O损耗
解析 (1)检验Fe3＋KSCN苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中通入H2S饱时SnS完全沉淀防止Fe2＋氧化(－2价硫原性更强)加入H2SO4pH＝2防止Fe2＋生成沉淀绿矾中带结晶水应采取蒸发浓缩冷结晶方法洗涤沉淀时冰水洗涤降低FeSO4·7H2O溶解度
4．化学实验室通常粗锌稀硫酸反应制氢气制氢废液中含量硫酸锌时粗锌中含铁等杂质溶液中混定量硫酸亚铁充分利制氢废液常制备皓矾(ZnSO4·7H2O)某校化学兴趣组学制氢气废液原料制取皓矾
制备皓矾实验流程图示
已知：开始生成氢氧化物沉淀沉淀完全pH范围分Fe(OH)3：27～37Fe(OH)2：76～96Zn(OH)2：57～80试回答列问题：
(1)加入试剂①供选择：氨水NaClO溶液20H2O2浓硫酸浓硝酸等选________理
______________________________________________________________________
(2)加入试剂②：供选择：aZn粉bZnOcZn(OH)2dZnCO3eZnSO4等选__________
(3)晶体1→晶体2该程名称__________[源中国教育出版网zzstepcom]
(4)皓矾时晶体中加入少量酒精洗涤水原_____________________________________________________________________
答案 (1)20H2O2 制氢废液中Fe2＋氧化成Fe3＋时避免引入新杂质
(2)bcd (3)重结晶
(4)洗掉晶体表面杂质离子防止晶体溶解影响产率
解析 (1)根Fe3＋Fe2＋Zn2＋沉淀pH值沉淀Fe3＋Fe2＋沉淀Zn2＋应H2O2Fe2＋氧化成Fe3＋
(2)促进Fe3＋水解应降低H＋浓度引入杂质离子应加入ZnOZn(OH)2ZnCO3Zn粉制H2废液中制皓矾
(3)晶体I纯应采取重结晶方法
(4)洗涤皓矾时减少损失酒精洗涤
5．加碘食盐中加入碘酸钾种白色结晶粉末常温性质稳定加热560 ℃开始分解酸性条件碘酸钾种较强氧化剂碘化物亚硫酸盐等原性物质反应工业生产碘酸钾流程：
(1)已知步骤①反应器发生反应中单质碘氯酸钾物质量6∶11反应器中发生反应化学方程式
_____________________________________________________________________
(2)步骤②中调节pH＝10目_______________________________________
参碘酸钾溶解度：
温度℃
20
40[源学科网ZXXK]
60
80
KIO3 g100 g H2O[源学科网]
808
126
183
248
操作③方法_____________________________________________________
(3)检验加碘食盐中碘元素学生甲利碘酸钾碘化钾酸性条件发生反应然四氯化碳检验生成碘单质时甲应观察明显现象_______________________________________________________________________
学生乙纯净NaCl进行实验：取1 g纯净NaCl加3 mL水配成溶液然滴入5滴淀粉溶液1 mL 01 mol·L－1 KI溶液振荡溶液变化然滴入1滴1 mol·L－1H2SO4振荡段时间溶液变浅蓝色请推测实验中产生蓝色现象原离子方程式表示
______________________________________________________________________
(4)学生丙查阅关食品碘强化剂资料知道碘酸钙种允许食品碘强化剂种白色结晶结晶性粉末难溶水乙醇丙学氯化钙溶液中加入理量碘酸钾溶液反应生成沉淀水洗室温干燥碘酸钙晶体加热160～540 ℃变成水物时固体质量原晶体质量783写出制备碘酸钙晶体离子方程式：_________________________________________________
检验沉淀已洗涤干净方法_________________________________________
答案 (1)6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑
(2)KH(IO3)2转化KIO3 蒸发结晶
(3)液体分层层液体呈现紫红色 4I－＋4H＋＋O22I2＋2H2O
(4)Ca2＋＋2IO＋6H2OCa(IO3)2·6H2O 次洗涤液中加入硝酸银溶液白色沉淀说明已洗涤干净
解析 (2)KH(IO3)2碱反应pH＝10时KH(IO3)2转化KIO3KIO3溶解度受温度影响较分解温度较高采取蒸发结晶方法
(3)KIO3KI酸性条件发生氧化原反应生成I2加入CCl4层呈紫红色酸性条件I－空气中O2氧化成I2加入淀粉溶液时呈蓝色[源Z*xx*kCom]
(4)设Ca(IO3)2·xH2O根题意：×100＝783x＝6Ca2＋＋2IO＋6H2OCa(IO3)2·6H2O检验沉淀否洗净应取次洗涤液
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