酸碱复课
考点1：酸碱指示剂
1 常见酸碱指示剂紫色石蕊溶液色酚酞溶液
2 紫色石蕊溶液遇酸变成 遇碱变成 色
色酚酞溶液遇酸酸 色遇碱变成 色
考点2：酸碱物理性质途
1常见酸：硫酸 盐酸 硝酸 醋酸 （填化学式）
常见碱：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾
氨水
2浓盐酸浓硫酸物理性质特性途
浓盐酸
浓硫酸
颜色
状态
色液态
色粘稠油状液态
气味
特性
途
3浓硫酸腐蚀性（1）浓硫酸强烈 夺取纸张木材等物质里水分生成黑色 （2）稀释浓硫酸时定 断 切 浓硫酸稀释时会 热量果慎浓硫酸沾皮肤衣服应 然涂35 溶液
4氢氧化钠氢氧化钙物理性质途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
白色固体易潮解溶水 热
白色粉末 溶水
俗名
[ ][ ] [ ]
（具强 性）
[ ][ ]
途
①氢氧化钠固体作 剂
②化工原料：制肥皂石油造纸纺织印染③生活中：
①农业：改良 性土壤
等配波尔液
②建筑：石灰浆刷墙等
5盐酸硫酸属酸酸水溶液中解离出[ ][ 酸根离子 ]化合物
氢氧化钠氢氧化钙属碱碱水溶液中解离出[ 金属离子 ][ ]化合物
考点3：酸碱化学性质
1酸通性（稀酸）（具通性原：酸水溶液中解离出 ）
（1）酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变 色 试液变色
（2）金属 + 酸 →[ 盐 ] + [ ]
Mg＋ H2SO4－ Mg＋ HCl－
Al＋ H2SO4－ Al＋ HCl－
Zn＋ H2SO4－ Zn＋ HCl
Fe＋ H2SO4－ Fe＋ HCl
（3）金属氧化物 + 酸 → [ 盐 ] + [ ]
金属材料锈（铁锈化学式 ）：
化学方程式： 现象：
化学方程式： 现象：
锈量酸原：
（4）碱 + 酸 → [ ] + [ ]
I写出胃酸时Al(OH)3发生反应：
II写出盐酸氢氧化钠反应：
2碱通性（具通性原：解离出 ）
（1）碱溶液酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变 色色酚酞试液变 色
（2）非金属氧化物（某）+ 碱 → [ 盐 ] + [ ]
SO2NaOH反应：
CO2NaOH反应： （CO2吸收）
SO3NaOH反应：
CO2Ca(OH)2反应： （CO2检验）
（3）酸+碱→ [ ] + [ ]
H2SO4 + Ca(OH)2 — HCl + Mg(OH)2 —
3氧化钙：称[ ]化学式[ ]水反应：
反应会 热量溶液称
考点4：中反应 溶液酸碱度表示法——pH
1定义： 作生成 反应
2应：
（1）改变土壤酸碱性：常 改良酸性土壤
（2）处理工厂废水例 处理酸性废水
（3）医药例含含氢氧化铝药物治疗胃酸症
3 溶液酸碱度常pH表示pH范围通常 间
（1）pH7时溶液显 性pH<7时溶液显 性pH越酸性
pH>7时溶液显 性pH越碱性
（2）pH测定：简单方法 测定范围 间
操作： 玻璃棒 蘸取测试液少许滴 显色 标准色卡较 读出溶液pH值（读数整数）（3）酸雨：正常雨水pH约 56酸雨 pH 56
例题：化学兴趣组探究化学实验室种黑色粉末瓶标签破损色溶液(右图示)什物质胆猜想设计实验进行验证
[发现问题]黑色粉末色溶液混合时产生气泡
[查阅资料]初中化学实验室常见黑色粉末CuOMnO2
Fe3O4铁粉炭粉等
[提出假设]黑色粉末 色溶液 (写种假设)
[设计实验]①盛少许黑色粉末试中加入适量色溶液②检验试中产生气体(写出操作方法)
[实验现象]
[实验结]①该反应化学方程式
②气体 原假设成立
整理知识点：
课练
1列描述现象变化中属物理变化( )
A氢氧化钠干燥O2N2等 B石蕊试液遇酸性溶液变红色
C石灰浆抹墙墙壁发硬 D生石灰制熟石灰
2列物质敞口放置段时间质量增加溶质成分没改变( )
A氢氧化钠溶液 B石灰水 C浓硫酸 D浓盐酸
3混水蒸气列气体浓硫酸干燥固体氢氧化钠干燥( )
ASO2 BH2 C CO2 D HCl
4二氧化硫造成酸雨物质探究二氧化硫水反应生成酸
实验设计先紫色石蕊试液白色滤纸浸润干燥做成紫色花然列图示进行实验观察实验(Ⅰ)(Ⅲ)中花变红(Ⅱ)中花变色
评价反思虎丽实验方案提出疑问认述实验足证明二氧化硫水反应生成酸两位学仔细讨认需补充实验出二氧化硫水反应生成酸
实验操作
实验现象
拓展应二氧化硫实验室种污染气体常碱液吸收写出实验室氢氧化钠溶液吸收二氧化硫化学方程式：_______________________________________
5某化工厂排放废水中含定量氢氧化钾回收利2稀盐酸测定废水中氢氧化钾含量(废水中杂质盐酸反应)计算：
(1)10 g 30浓盐酸配制成2稀盐酸需加水少克？
(2)取20 g废水锥形瓶中逐滴加入2稀盐酸恰完全反应时消耗稀盐酸73 g求废水中氢氧化钾质量分数
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考点1：酸碱指示剂
1 常见酸碱指示剂紫色石蕊溶液色酚酞溶液
2 紫色石蕊溶液遇酸变成 遇碱变成 色
色酚酞溶液遇酸酸 色遇碱变成 色
考点2：酸碱物理性质途
1常见酸：硫酸 盐酸 硝酸 醋酸 （填化学式）
常见碱：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾
氨水
2浓盐酸浓硫酸物理性质特性途
浓盐酸
浓硫酸
颜色
状态
色液态
色粘稠油状液态
气味
特性
途
3浓硫酸腐蚀性（1）浓硫酸强烈 夺取纸张木材等物质里水分生成黑色 （2）稀释浓硫酸时定 断 切 浓硫酸稀释时会 热量果慎浓硫酸沾皮肤衣服应 然涂35 溶液
4氢氧化钠氢氧化钙物理性质途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
白色固体易潮解溶水 热
白色粉末 溶水
俗名
[ ][ ] [ ]
（具强 性）
[ ][ ]
途
①氢氧化钠固体作 剂
②化工原料：制肥皂石油造纸纺织印染③生活中：
①农业：改良 性土壤
等配波尔液
②建筑：石灰浆刷墙等
5盐酸硫酸属酸酸水溶液中解离出[ ][ 酸根离子 ]化合物
氢氧化钠氢氧化钙属碱碱水溶液中解离出[ 金属离子 ][ ]化合物
考点3：酸碱化学性质
1酸通性（稀酸）（具通性原：酸水溶液中解离出 ）
（1）酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变 色 试液变色
（2）金属 + 酸 →[ 盐 ] + [ ]
Mg＋ H2SO4－ Mg＋ HCl－
Al＋ H2SO4－ Al＋ HCl－
Zn＋ H2SO4－ Zn＋ HCl
Fe＋ H2SO4－ Fe＋ HCl
（3）金属氧化物 + 酸 → [ 盐 ] + [ ]
金属材料锈（铁锈化学式 ）：
化学方程式： 现象：
化学方程式： 现象：
锈量酸原：
（4）碱 + 酸 → [ ] + [ ]
I写出胃酸时Al(OH)3发生反应：
II写出盐酸氢氧化钠反应：
2碱通性（具通性原：解离出 ）
（1）碱溶液酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变 色色酚酞试液变 色
（2）非金属氧化物（某）+ 碱 → [ 盐 ] + [ ]
SO2NaOH反应：
CO2NaOH反应： （CO2吸收）
SO3NaOH反应：
CO2Ca(OH)2反应： （CO2检验）
（3）酸+碱→ [ ] + [ ]
H2SO4 + Ca(OH)2 — HCl + Mg(OH)2 —
3氧化钙：称[ ]化学式[ ]水反应：
反应会 热量溶液称
考点4：中反应 溶液酸碱度表示法——pH
1定义： 作生成 反应
2应：
（1）改变土壤酸碱性：常 改良酸性土壤
（2）处理工厂废水例 处理酸性废水
（3）医药例含含氢氧化铝药物治疗胃酸症
3 溶液酸碱度常pH表示pH范围通常 间
（1）pH7时溶液显 性pH<7时溶液显 性pH越酸性
pH>7时溶液显 性pH越碱性
（2）pH测定：简单方法 测定范围 间
操作： 玻璃棒 蘸取测试液少许滴 显色 标准色卡较 读出溶液pH值（读数整数）（3）酸雨：正常雨水pH约 56酸雨 pH 56
例题：化学兴趣组探究化学实验室种黑色粉末瓶标签破损色溶液(右图示)什物质胆猜想设计实验进行验证
[发现问题]黑色粉末色溶液混合时产生气泡
[查阅资料]初中化学实验室常见黑色粉末CuOMnO2
Fe3O4铁粉炭粉等
[提出假设]黑色粉末 色溶液 (写种假设)
[设计实验]①盛少许黑色粉末试中加入适量色溶液②检验试中产生气体(写出操作方法)
[实验现象]
[实验结]①该反应化学方程式
②气体 原假设成立
整理知识点：
课练
1列描述现象变化中属物理变化( )
A氢氧化钠干燥O2N2等 B石蕊试液遇酸性溶液变红色
C石灰浆抹墙墙壁发硬 D生石灰制熟石灰
2列物质敞口放置段时间质量增加溶质成分没改变( )
A氢氧化钠溶液 B石灰水 C浓硫酸 D浓盐酸
3混水蒸气列气体浓硫酸干燥固体氢氧化钠干燥( )
ASO2 BH2 C CO2 D HCl
4二氧化硫造成酸雨物质探究二氧化硫水反应生成酸
实验设计先紫色石蕊试液白色滤纸浸润干燥做成紫色花然列图示进行实验观察实验(Ⅰ)(Ⅲ)中花变红(Ⅱ)中花变色
评价反思虎丽实验方案提出疑问认述实验足证明二氧化硫水反应生成酸两位学仔细讨认需补充实验出二氧化硫水反应生成酸
实验操作
实验现象
拓展应二氧化硫实验室种污染气体常碱液吸收写出实验室氢氧化钠溶液吸收二氧化硫化学方程式：_______________________________________
5某化工厂排放废水中含定量氢氧化钾回收利2稀盐酸测定废水中氢氧化钾含量(废水中杂质盐酸反应)计算：
(1)10 g 30浓盐酸配制成2稀盐酸需加水少克？
(2)取20 g废水锥形瓶中逐滴加入2稀盐酸恰完全反应时消耗稀盐酸73 g求废水中氢氧化钾质量分数
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