20202021学年度高考三轮复题练02化工流程题（1）
1．银铜合金广泛航空工业切割废料中回收银制备铜化工产品工艺图：
(注：Al(OH)3Cu(OH)2开始分解温度分450℃80℃)
(1)电解精炼银时阴极反应式_____________
(2)固体混合物B组成_________生成固体B程中需控制NaOH加入量NaOH量量引起反应离子方程式_____________________
(3)完成煅烧程中反应化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋____
(4)银铜合金中铜质量分数64理50 kg废料中铜完全转化CuAlO2少需10 mol·L－1Al2(SO4)3溶液________L
(5)CuSO4溶液制备胆矾基操作________冷结晶滤洗涤干燥
2．菱镁矿(成分MgCO3含少量FeCO3等)原料制备高纯氧化镁流程：
(1)采搅拌______适增盐酸浓度等措施提高酸浸率
(2)氧化程中发生反应化学方程式________
(3)沉淀时需严格控制NaOH溶液量目________
(4)滤液中继续加入NaOH溶液______________灼烧制氧化镁
(5)工业氯化镁碳酸铵原料采直接沉淀法制备纳米MgO写出该反应化学方程式：____取少量制该物质溶某种液体溶剂中(两者反应)说明纳米MgO存简单方法____
3．KMnO4种常强氧化剂工业软锰矿(成分MnO2)原料通液相法生产反应器中碱性条件氧气氧化MnO2K2MnO4分离K2MnO4电解槽中铂板作阳极铁作阴极电解K2MnO4溶液KMnO4简略生产程示：
回答列问题：
(1)写出反应器中反应方程式_______
(2)生产程中含MnO280富矿MnO2含量较低贫矿中Al氧化物含量较高会导致KOH消耗量偏离离子方程式表示KOH消耗偏高原____
(3)写出电解槽中阴极阳极电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____
(4)传统工艺中K2MnO4溶液中避入CO2制备KMnO4配方程式：_______K2MnO4+_______CO2 _______KMnO4+_______ MnO2+ _______K2CO3
KMnO4配成01mol·L1KMnO4溶液滴定20．00 rnL未知浓度FeCl2液消耗KMnO4溶液30．00 mL滴定达终点时现象：_______ FeCl2溶液浓度_______molL
4．某实验组石灰粉[成分Ca(OH)2CaCO3]原料制备KClO3流程图示：
(1)浆目_______
(2)氯化程控制氯气量75 ℃左右进行氯化时氯气氢氧化钙生成次氯酸钙次氯酸钙进步分解氯酸钙少量次氯酸钙分解产生氯化钙氧气氯化温度较低时Cl2易Ca(OH)2反应生成漂白粉写出该反应化学方程式：________ 露置空气中段时间漂白粉加稀盐酸产生气体O2HCl外含________(填化学式)
(3)氯化程中Cl2浆水反应生成Ca(ClO3)2总反应6Ca(OH)2+ 6Cl2 Ca(ClO3)2 +5CaCl2 +6H2O反应中原产物_________(填化学式)
(4)氯化程中易发生副反应氯化溶液中 _____(填><)5
(5)滤液中加入稍量KCl固体Ca(ClO3)2转化KClO3该溶液中析出KClO3固体方法_____已知温度物质溶解度数表(单位g)：
KCl
KClO3
CaCl2
Ca(ClO3)2
20℃
28
71
745
55
100℃
56 7
57
159
70
5．Ⅰ已知化合物XA均红色固体X中含四种元素气体单质H氢气相密度14(标准状况)流程中步反应试剂均量完全反应：
试根图中容回答列问题：
(1)X含非金属元素_______
(2)混合气体C通入含氧化氢氯化钡溶液中立生成沉淀F请写出反应离子方程式：_______
(3)检验溶液B中金属阳离子实验方案：_______
Ⅱ实验室制取氯苯裝置图示(加热夹持装置已略)
回答列问题：
(1)仪器b名称_______
(2)氯气通入仪器a中加热维持反应温度40~60℃温度高会生成二氯苯仪器a加热方法_______
(3)仪器a中反应完成工业进行水洗碱洗干燥蒸馏判断洗净方法_______
6．溴酸镉[Cd(BrO3)2]常做分析试剂生产荧光粉等镉铁矿(成分CdO2Fe2O3FeO少量Al2O3SiO2)原料制备[Cd(BrO3)2]工艺流程图：
已知Cd(SO4)2溶水回答列问题：
(1)提高镉浸取率酸浸时采取措施__(写两种)
(2)原镉时产生澄清石灰水变浑浊气体发生离子反应方程式__
(3)加入H2O2溶液目__
(4)滤渣2成分__(填化学式)
(5)已知镉铁矿中CdO2含量72整流程中镉元素损耗率102t该镉铁矿制Cd(BrO3)2(摩尔质量368gmol)质量__kg
7．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O摄影蓝色印刷图流程制备：
根题意完成列题：
(1)铁稀硫酸制备FeSO4•7H2O______(填物质名称)量理______
(2)溶液中绿矾必须进行实验操作_______(前序填)
a滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷结晶 d灼烧 e干燥
某课外化学兴趣组测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量做实验：
步骤：称量5000g三草酸合铁酸钾晶体配制成250ml溶液
步骤二：取配溶液2500ml锥形瓶中加稀H2SO4酸化滴加KMnO4溶液草酸根恰全部氧化成二氧化碳时MnO原成Mn2+反应溶液中加入定量锌粉加热黄色刚消失滤洗涤滤洗涤溶液收集锥形瓶中时溶液呈酸性
步骤三：0010molL KMnO4溶液滴定步骤二溶液终点消耗KMnO4溶液2002mL滴定中MnO原成Mn2+
重复步骤二步骤三操作滴定消耗0010molLKMnO4溶液1998mL
回答列题：
(3)配制三草酸合铁酸钾溶液需玻璃仪器烧杯玻璃棒外______操作步骤次：称量溶解转移______定容摇匀
(4)加入锌粉目________
(5)实验测该晶体中铁质量分数____步骤二中加入KMnO4溶液量够测铁含量______(选填偏低偏高变)
8．（化学—化学技术）硫酸工业流程示：
（1）催化反应室发生反应化学方程式：_______________________________________________该反应通常V2O5 作催化剂催化机理：V2O5 氧化SO2 时身原四价钒化合物四价钒化合物O2 氧化写出该催化循环机理化学方程式：
__________________________________________________
（2）流程图判断列说法正确______________（填字母）
a．量空气提高SO2 转化率
b．催化剂提高SO2 反应速率转化率
c．98硫酸吸收SO3 避免形成酸雾提高吸收率
（3）160g SO3 气体H2O(l)化合放出2606kJ热量该反应热化学方程式_______________________________________
（4）吸收塔排出尾气先氨水吸收浓硫酸处理样做防止SO2 污染环境铵盐外目：____________________________________________
9．磷酸二氢钾工农业医学领域具广泛应工业制备磷酸二氢钾三种方法回答列问题：
Ⅰ．直接法
（1）气体X___（填化学式）
（2）转化步骤发生反应离子反应方程式___（已知：Ca3(PO4)2难溶水）
（3）滤液①中加入甲醇作___
（4）操作Ⅰ___
Ⅱ．酸碱中法
（5）氢氧化钾溶液高纯度磷酸反应器中发生中反应制备磷酸二氢钾写出反应离子反应方程式___图1判断制备磷酸二氢钾（达80）佳pH范围___
Ⅲ．电解法
电解法制取KH2PO4原理图2示定件NaClO3
（6）___室（填标号）KH2PO4写出产生ClO3－电极反应式___
10．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]称莫尔盐种浅绿色晶体硫铁矿(含FeS2SiO2等)制备莫尔盐流程图：
(1) 焙烧时加快反应速率措施___________
(2) 酸浸时滤渣成分___________(写化学式)
(3) 焙烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2酸浸时发生反应离子方程式___________
(4) 证明莫尔盐晶体中含NH实验方法：取少许晶体置试中溶解___________证明含NH
11．Ⅰ．模拟海水制备某学设计完成图实验：
模拟海水中离子
离子浓度
0439
0050
0011
0560
0001
(1)沉淀物X_______沉淀物Y_______
(2)沉淀Y洗涤加热分解制备判断沉淀Y否洗涤干净操作_______
Ⅱ．探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)组成性质中固体乙制光导纤维现设计完成图实验：
请回答：
(1)X含元素外含_______
(2)固体丙途_______
(3)X化学式_______
(4)固体乙溶液反应离子方程式_______
12．粗盐中常含Ca2+Mg2+泥沙等杂质种制备精盐实验方案步骤(沉淀试剂饱Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液均稍量)：
(1)试剂①选NaOH溶液试剂②加入目_____判断滴加试剂③已量方法：加入试剂③静置层清液中_______
(2)操作I需玻璃仪器烧杯____溶液丙中溶质NaCl外含_____(填化学式)等
(3)食盐常精盐中加入KIO3检验实验中否含KIO3反应进行：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O
①双线桥分析反应中电子转移方数目：_________
②反应溶液中获纯净碘单质采实验操作方法名称_______
13．国化学侯德榜改革国外纯碱生产工艺生产流程简表示图：
(1)合成氨厂控制生产条件中勒沙特列原理解释______
A．500℃ B．200500atm C．铁触媒 D．时分离氨
(2)水煤气法氢气作合成氨原料反应方程式：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+ H2(g)(正反应吸热)关该反应说法中正确______
A．恒压时通入水蒸气CO体积分数会增
B．恒容时气体密度保持变说明该反应达衡状态
C．升温正反应速率增逆反应速率减衡右移
D．衡时通入定量CO正反应速率逐渐加快
(3)结合离子方程式说明纯碱溶液显碱性原理_______纯碱溶液中微粒浓度关系正确_________
A．[Na+][CO]+[HCO]+[H2CO3]
B．[Na+]+[H+][CO]+[HCO]+[OH]
C．[Na+]>[CO]>[OH]>[H+]
D．[Na+]>[CO]>[HCO]>[H2CO3]
(4)循环II提高________(填化学式)利率沉淀池中发生反应总方程式_______
(5)母液中通氨气加入细食盐颗粒冷析出副产品通氨气作_______
A．增NH浓度NH4Cl更析出
B．NaHCO3更析出
C．NaHCO3转化Na2CO3提高析出NH4Cl纯度
(6)历史NH4Cl水溶液喷洒剧院幕布起阻燃作试分析原理_______
14．四氢铝锂（LiAlH4）常作机合成重原剂辉锂矿（成分Li2O·Al2O3·4SiO2含少量Fe2O3）原料合成四氢铝锂流程：
已知：①种金属氢氧化物沉淀pH表示：
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀pH
23
40
完全沉淀pH
37
65
②常温Ksp(Li2CO3)20×10－3Li2CO3水中溶解度着温度升高减
回答列问题：
(1)述流程中提高酸浸速率措施________________加热加入CaCO3作_____a值______________
(2)写出LiHAlC13反应化学方程式_____________（条件作求）
(3)热水洗涤Li2CO3固体冷水洗涤目_______________
(4)四氢铝锂LiAlH4溶解NaOH溶液色透明溶液产生种色气体请写出该反应离子方程式_____________________
(5)机合成中原剂原力通常效氢表示含义1克原剂相少克氢气原力LiAlH4效氢________________（结果保留2位数）
15．镍黄铁矿原料制备工艺流程：
已知：①高镍锍成分低价硫化物合金
②氧化性：
③
回答列问题：
(1)酸浸时溶液需量目________
(2)氧化时反应化学方程式________代溶液转化需少________
(3)铁原理________
(4)滤时滤渣1成分________
(5)沉镍需滤洗涤证明沉淀已洗涤干净方法________________沉镍滤液中滤液________
(6)钴时发生反应离子方程式________
16．古埃公元前千年前橄榄石(硅酸盐)作饰品称太阳宝石某组某橄榄石(成分作MgOFeOSiO2含少量MnO等)原料制备工业合成氨活性催化剂(FeOFe2O3质量9：20混合物)种流程：
金属离子生成氢氧化物沉淀pH表：
金属离子
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Mg2+
76
94
Fe2+
65
99
Fe3+
15
33
Mn2+
82
106
回答问题：
（1）绿色化学角度分析试剂1宜选择___(填字母)加入试剂1目___(离子方程式表示)
aH2O2 bMnO2 cHNO3 dK2Cr2O7
（2）调节pH范围___
（3）单位时间酸浸中金属浸出率温度盐酸浓度关系图示
x___(填><)2盐酸浓度相时温度高45℃浸出率降低原___
（4）原程中仅控制温度控制氧化铁炭粉(C)例原时产生气体相分子质量36理480kgFe2O3需加入___kg炭粉(C)
17．粉煤灰中含SiO2Al2O3Fe2O3等某实验室进行处理流程图示：
回答列问题：
(1)第①步熟料中溶性成分NH4Fe(SO4)2NH4Al(SO4)2等写出生成NH4Fe(SO4)2化学方程式_____________NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液硫酸根离子恰完全沉淀写出反应离子方程式：____________
(2)滤渣B成分_____________
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]4×1038Ksp[Al(OH)3]1×1033实现步骤③实验目应溶液中c(Fe3+)c(Al3+)均等1×109 molL认完全沉淀溶液A少应调节pH_____________NH4HCO3调节pH实验原理_____________（离子方程式表示）
(4)实验室进行第④步操作时需仪器酒精灯石棉网三脚架_______________________
18．已知：硼镁矿成分Mg2B2O5·H2O硼砂化学式Na2B4O7·10H2O利硼镁矿制取金属镁粗硼工艺流程：
回答列关问题：
（1）硼砂溶热水常稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3该反应离子方程式____________________________________
（2）MgCl2·7H2O需HCl氛围中加热目____________
（3）镁－H2O2酸性燃料电池反应原理Mg＋H2O2＋2H＋Mg2＋＋2H2O正极反应式_____________________________
（4）制粗硼定条件生成BI3BI3加热分解纯净单质硼现0．020 g粗硼制成BI3完全分解生成I20．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定终点消耗Na2S2O3溶液18．00 mL该粗硼样品纯度_____________（提示：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－）（结果保留位数）
19．孔雀石成分Cu2（OH）2CO3（含少量FeOFe2O3SiO2）某组学实验室孔雀石原料制备胆矾测定胆矾中结晶水含量实验步骤：
（提供试剂：NaOH溶液 H2O2溶液 CuO Na2CO3）
完成列填空：
（1）孔雀石成分稀硫酸反应离子方程式________
（2）试剂加入序w代表试剂次__________沉淀B成分_______
（3）a操作次：加热蒸发_______滤洗涤__________烧杯漏斗外滤需玻璃仪器该仪器操作中作_________
（4）欲检验溶液A中Fe2+试剂___________（选填序号）果测定Fe2+含量需容量瓶配制某标准溶液请简述配制中定容操作：_____
a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq）
（5）测定胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值实验程中测定结果实验误差15原_______________
a 加热温度高 b 胆矾晶体颗粒较
c 加热放空气中冷 d 加热胆矾晶体时晶体坩埚中溅出
（6）该组位学根实验结果求出样品中孔雀石质量分数：位学意原___________
20．四氧化三锰磁性材料锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4Fe元素+3价ZnMn元素化合价相）重生产原料常作氮氧化物分解催化剂年制备高品质四氧化三锰研究越越受重视硫酸锰原料制备四氧化三锰工艺流程图：
回答列问题：
（1）溶解时需玻璃棒作____
（2）碱化时反应离子方程式____
（3）滤液X中含溶质____（填化学式）
（4）简述碱化沉淀否洗涤干净方法：_____
（5）氧化时发生化学反应方程式____
（6）研究实验条件发现：条件变情况加快H2O2滴加速度氧化速率未明显加快原____（化学方程式表示）
（7）取302gMnSO4述工艺程生成____gMn3O4（假设Mn元素损失）
21．已知某钴酸锂(LiCoO2)电池中含少量铝铁碳等单质实现绿色环保某化学兴趣组实验室尝试废旧钴酸锂电池进行回收利实验流程：
已知：Fe3+C2O42结合生成较稳定[Fe(C2O4)3]3强酸性条件[Fe(C2O4)3]3分解生成Fe3+
回答列问题：
(l)操作①中玻璃仪器___
(2)溶液①固体②离子方程式____
(3)已知溶液③中含CoCl2LiCl等溶质LiCoO2盐酸反应化学方程式 __
(4)溶液③中加入草酸铵CoC2O4．2H2O固体实验操作_______滤洗涤干燥
(5)说明Li2CO3固体已洗涤干净实验操作方法___
(6)溶液⑤中铁元素离子___填离子符号)形式存然加入____(填化学式)试剂进行续操作
(7)已知固体失重率应温度样品失重质量样品初始质量现空气中加热定质量CoC2O4．2H2O固体样品时300350℃时固体失重率590生成固体___(填化学式)
22．工业铬铁矿（成分FeOCr2O3含Al2O3SiO2等杂质）原料生产化工原料红矾钠（成分：Na2Cr2O7·2H2O）工艺流程：
查阅相关资料知：
i 常温NaBiO3溶水强氧化性碱性条件Cr3+转化CrO42
ii
物质
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe（OH）3
27
37
Al（OH）3
34
44
Cr（OH）3
46
59
Fe（OH）2
75
97
Bi（OH）3
07
45
回答列问题：
（1）固体A成分_____________________
（2）③加入物质调节溶液pHpH合适范围__________________
（3）⑤中酸化CrO42转化Cr2O72写出该反应离子方程式_________________
（4）取定质量固体D溶解200 mL稀硫酸中溶液中加入50 molLNaOH溶液生成沉淀物质量（n）加入NaOH溶液体积（V）关系图示稀硫酸浓度______固体D中含Fe化合物物质量_____________
23．种铌铁矿(成分SiO2Nb2O5MnO2少量FeOCaOMgO)原料制取声光催化材料NaNbO3流程：
回答列问题：
(1)溶解时写出MnO2FeO反应生成MnSO4Fe2(SO4)3化学方程式：__________沉淀1成分MnO2__________(填化学式)
(2)Ca2＋Mg2＋时溶液酸度高沉淀完全原___________________已知Ksp(CaF2)＝25×10－11Ksp(MgF2)＝64×10－9溶液中c(Ca2＋)＝1×10－6 mol·L－1时溶液中c(Mg2＋)值__________mol·L－1
(3)脱氟程HF发生反应化学方程式________________________________________
(4)电解MnSO4溶液制备MnMnO2阳极电极反应式________________________
24．ZnSO4∙7H2O测定钢铁炉渣含硫量某工厂脚料中含锌镉(Cd)铜铁等金属该脚料原料制备ZnSO4∙7H2O回收CuCd工艺流程图示：
已知部分氢氧化物开始完全沉淀pH表示(起始时金属离子浓度01mol∙L1计算)：
氢氧化物
Fe(OH)3
Cd(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀pH
19
74
62
完全沉淀pH
32
95
82
请回答列问题：
(1)滤渣1中含_______(填化学式)
(2)试剂X双氧水时写出氧化程中发生反应离子方程式_______
(3)pH调控范围_______试剂Y选_______(填字母)
A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3
(4)电解时汞(Hg)作电极镉锌完全分离镉单质_______(填阴阳)极析出阳极电极反应式_______
(5)操作I包括操作_______滤等滤滤液加入_______(填酸浸氧化)步骤循环利
25．钒钛磁铁矿炼钢剩余尾渣中含V2O3MgOAl2O3Fe2O3SiO2等现该钒渣中回收V2O3工艺流程图：
（1）滤液I成分NaVO3NaAlO2___(写化学式)
（2）检验滤渣I中否含Fe2O3方法___
（3）离子方程式表示NaAlO2溶液具碱性原___
（4）加入硫酸铵溶液滤液IIpH会降低已知常温时NH3·H2O电离常数Kb2×10501mol·L1(NH4)2SO4溶液pH约___
（5）写出沉钒步骤反应离子方程式___
（6）沉钒操作中(NH4)2CO3沉钒效率等物质量(NH4)2SO4更低原(NH4)2CO3溶液中___(超20字)
（7）制备V2O3时煅烧温度宜高温度1000℃时偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3N2常见化合物请写出偏钒酸铵1000℃时分解化学方程式：___
26．某煤渣含Al2O3SiO2制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液烟气脱硫减少SO2排放制备流程：
已知：25℃Ksp（CaCO3）＝28×10－9 Ksp（CaSO4）＝91×10－6
（1）操作①名称__________
（2）酸浸时反应离子方程式_________________提高酸浸时铝元素浸出率采取措施_______________________________________（写2条）
（3）固体2化学式________ 试分析固体2生成原（离子方程式结合文字简说明）_________________________________________________________
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3该溶液通入足量空气生成种硫酸盐制备碱式硫酸铝溶液循环试写出关反应化学方程式：____________________
27．某种电镀污泥含碲化亚铜(Cu2Te)三氧化二铬(Cr2O3)少量金(Au)制取Na2Cr2O7溶液金属铜粗碲等实现害废料资源化利工艺流程：
已知煅烧时Cu2Te发生反应Cu2Te+2O22CuO+TeO2
(1)煅烧时Cr2O3发生反应化学方程式_________
(2)浸出液中含TeOSO4(电解程中反应)外含____(填化学式)
(3)衡移动原理解释酸化程中Na2Cr2O7溶液________________写出原程中化学反应方程式_______________工艺流程中循环利物质___________
(4)测定产品中K2Cr2O7含量方法：称取产品试样250 g配成250 mL溶液移液取出2500 mL锥形瓶中加入足量稀硫酸酸化加入滴指示剂01000 mol·L1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定(已知Cr2O原Cr3+)
①氧化原滴定程中离子方程式___________
②三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液均体积2500 mL产品中K2Cr2O7纯度__________[已知M(K2Cr2O7)294 g·mol1]
28．NaClO2种重X菌消毒剂常漂白织物等种生产工艺：
已知电解总反应：回答列问题：
(1) 物质分类角度NaHSO4______(填字母代号)
a酸 b酸式盐 c电解质 d非电解质 e离子化合物 f价化合物
(2) 写出反应步骤中生成ClO2化学方程式______
(3) 电解食盐水粗盐水精制成精制时Mg2+Ca2+加入试剂分____________
(4) 尾气吸收吸收电解程排出少量ClO2吸收反应中氧化剂(ClO2)原剂(H2O2)物质量______
29．国蓝天保卫战成果显著肆虐雾霾逐渐遏止科学家研究发现含氮化合物含硫化合物形成雾霾时气中氨关转化关系图示：
回答列问题：
(1)物质分类角度图中物质属酸性氧化物________(写化学式)
(2)图中物质溶水溶液呈碱性________
(3)写出SO2转化SO3化学方程式________________________
(4)工业利氨气制备氧化氮反应化学方程式________________
(5)实验室长期保存浓硝酸需棕色试剂瓶放置阴凉处原________________(化学方程式表示)
(6)氨气氧化氮(NO)定条件反应生成空气污染物质该反应化学方程式________________
30．著名化学家徐光宪稀土领域贡献突出誉稀土界袁隆钇稀土元素国蕴藏着丰富钇矿石工业通工艺流程制取氧化钇获副产物铍
已知：
钇常见化合价价
铍铝处元素周期表角线位置化学性质相似
形成氢氧化物沉淀时pH表：
离子
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Fe3+
21
31
Y3+
60
83
钇矿石NaOH熔反应方程式补充完整：
________________________________________
滤渣Ⅱ成分_________
试剂A_________填序号
A NaOH溶液 氨水
氨水调节时a取值范围_____________
计算常温衡常数____________常温
滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀离子方程式___________
溶液中固体操作_______
31．某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含少量氯化亚铁杂质某学设计工艺流程制备纯净CuCl2•2H2O回答列问题：
已知Cu2+Fe3+Fe2+氢氧化物开始沉淀沉淀完全时pH表示
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时pH
19
70
47
氢氧化物完全沉淀时pH
32
90
67
(1)试剂X氧化剂佳试剂__(填字母)写出该试剂氧化时反应离子方程式：__
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4
(2)调节pH目______pH范围____选择试剂Y_____(填字母)
A．CuO B．CuSO4 C．Fe
(3)系列操作包括蒸发浓缩_____________洗涤干燥
32．黄铜矿(成分CuFeS2含少量SiO2)原料生产铜铁红原料综合利率较高流程图
已知：①CuCl白色晶体难溶水乙醇空气中易氧化NaCl溶液反应生成易溶水Na[CuCl2]
②Cu+酸性条件发生身氧化原反应生成Cu2+Cu
(1)固体C中含硫单质反应Ⅰ离子方程式______固体C中分离出硫单质方法溶解滤蒸馏适宜溶剂______
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．CS2 D．酒精
(2)写出铁红种途______反应Ⅰ~Ⅴ中氧化原反应______步
(3)常温反应Ⅱ中生成FeCO3达沉淀溶解衡时溶液中c()30×106molL需控制溶液pH______时FeCO3中含Fe(OH)2滤FeCO3固体应进行洗涤检验沉淀洗涤干净方法______
(已知Ksp[FeCO3]30×1011Ksp[Fe(OH)2]10×1016)
(4)反应Ⅲ高温进行该反应化学方程式______
(5)惰性电极电解溶液D阴极电极反应式______
参考答案
1．Ag++eAg Al(OH)3CuO Al(OH)3+OH+2H2O (写成Al3++4OH+2H2O) 4 2 4 O2 25 蒸发浓缩(加热浓缩)
分析
银铜合金空气中熔炼渣料中含氧化铜少量银加入稀硫酸滤硫酸铜溶液硫酸铜溶液中加入硫酸铝稀氢氧化钠溶液煮沸滤Al(OH)3CuO煅烧CuAlO2滤渣含Ag粗银电解时粗银阳极阴极银提纯目
详解
(1)电镀法精炼银时粗银阳极精银阴极阴极Ag+电子形成单质银电极反应式：Ag++eAg
(2)未煮沸前Cu(OH)2Al(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始分解温度分450℃80℃煮沸Cu(OH)2分解产生CuO知BAl(OH)3CuOAl(OH)3显两性强碱NaOH发生应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O该反应离子方程式：Al(OH)3+OH+2H2O(写：Al3++4OH+2H2O)
(3)反应前Cu+2价反应+1化合价降低1电子eAl化合价没变化氧元素化合价升高生成O2反应前O2价反应0价O元素化合价升高2反应产生1O2电子2×2e电子失公倍数4CuOCuAlO2系数4O2系数1Al2O3系数2配方程式：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑
(4)关系式：Cu～CuAlO2n(CuAlO2)n(Cu)500 mol关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2n[Al2(SO4)3]n(CuAlO2)×500 mol250 molAl2(SO4)3浓度1 molL需Al2(SO4)3体积V[Al2(SO4)3]250 L
(5)CuSO4溶液制备胆矾该物质溶解度受温度影响变化较溶液制备晶体操作方法：蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥
点睛
题考查物质制备注意握物质性质实验流程信息掌握化学反应原理利反应程中元素守恒分析解答
2．粉碎适升高温度等 2FeCl2+Cl22FeCl3 Fe3+完全转化氢氧化铁沉淀防止Mg2+形成沉淀 滤 洗涤 MgCl2+(NH4)2CO3MgO↓+2NH4Cl+CO2↑ 束光射侧面会条光亮通路
分析
菱镁矿成分MgCO3含少量FeCO3等加入盐酸酸浸MgCO3FeCO3分盐酸反应生成MgCl2FeCl2滤溶性杂质滤液中通入氯气FeCl2氧化FeCl3加入氢氧化钠溶液调节溶液pHFeCl3完全转化氢氧化铁沉淀滤氢氧化铁沉淀氯化镁溶液系列操作MgO分析解答
详解
(1)采搅拌适增盐酸浓度等措施提高酸浸率外采粉碎适升高温度等措施提高酸浸率
(2)氧化程中氯气FeCl2氧化FeCl3反应化学方程式2FeCl2+Cl22FeCl3 (3)沉淀时沉淀Fe3+离子完全转化氢氧化铁沉淀Mg2+沉淀需严格控制NaOH溶液量
(4)滤液中溶质氯化镁继续加入NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀滤洗涤灼烧氢氧化镁受热分解制氧化镁
(5)工业氯化镁碳酸铵原料采直接沉淀法制备纳米MgO该反应化学方程式：MgCl2+(NH4)2CO3MgO↓+2NH4Cl+CO2↑取少量制该物质溶某种液体溶剂中(两者反应)纳米MgO存会形成胶体通丁达尔效应说明纳米MgO存具体方法束光射侧面会条光亮通路
点睛
第(2)问书写化学方程式难度学生然容易出错错写成离子方程式学生做题时定认真审题求作答笔进行重点圈画提醒写化学方程式离子方程式
3．4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O 2OH+Al2O32AlO2+H2O 2H2O+2eH2↑+2OH 2MnO422e2MnO4 3 2 2 1 2 溶液浅绿色变紫红色30秒褪色 075
分析
(1)碱性条件氧气氧化MnO2K2MnO4写出相应方程式
(2)氧化铝两性氧化物氧化铝强碱反应生成偏铝酸盐水
(3)电解槽中铂板作阳极铁作阴极电解K2MnO4溶液KMnO4阴极水电子发生原反应生成氢气氢氧根离子阳极锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子
(4)根高锰酸钾氯化亚铁反应生成物判断溶液颜色变化根氯化亚铁高锰酸钾反应关系式计算氯化亚铁浓度
详解
(1)二氧化锰氢氧化钾氧气发生生成锰酸钾水反应化学方程式4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O
(2)氧化铝两性氧化物强酸反应强碱反应氧化铝强碱反应生成偏铝酸盐水反应离子方程式2OH+Al2O32AlO2+H2O
(3)电解锰酸钾溶液时阴极水电子生成氢气氢氧根离子电极反应2H2O+2eH2↑+2OH阳极锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子电极反应式2MnO422e2MnO4
(4)K2MnO4+CO2KMnO4+MnO2+K2CO3反应中Mn元素化合价+6价升高+7价+6价降+4价结合电子守恒原子守恒3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3
氯化亚铁原性高锰酸钾强氧化性氯化亚铁高锰酸钾氧化成氯化铁滴定达终点时现象：溶液浅绿色变紫红色30秒褪色
设氯化亚铁溶液浓度C
5Fe2++8H++MnO45Fe3++Mn2++4H2O
5mol 1mol
002Cmol 0003mol
解：C075mol•L1
4．石灰粉混合均匀更充分更迅速反应 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCO2 CO2 CaCl2 >
蒸发浓缩冷结晶
详解
(1)浆混合目石灰粉混合均匀更充分更迅速反应答案：石灰粉混合均匀更充分更迅速反应
(2) 75 ℃左右进行氯化时存氯气氢氧化钙作生成氯化钙次氯酸钙水化学反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉成分氯化钙次氯酸钙次氯酸钙效成分空气中二氧化碳反应生成次氯酸碳酸钙次氯酸稳定分解生成盐酸氧气长期露置空气中已完全失效漂白粉中碳酸钙加稀盐酸产生气体CO2答案：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCO2
(3) 6Ca(OH)2+ 6Cl2 Ca(ClO3)2 +5CaCl2 +6H2O中氯元素化合价0价→+1价失电子原剂应Ca(ClO)2氧化产物氯元素化合价0价→1价电子氧化剂应CaCl2原产物答案：CaCl2
(4)氯化程中发生反应6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O外存Ca(ClO)2分解氯化钙氧气 氯化溶液中>5答案：>
(5) 表格知KClO3溶解度受温度影响较溶液蒸发浓缩较高温度浓溶液然降温部分KClO3会结晶析出答案：蒸发浓缩冷结晶
5．SCN 溶液中加入适量溶液出现红色中阳离子 (球形)冷凝 水浴加热 静置取层清液少许试中加适量酸化硝酸银溶液试沉淀产生说明已洗净
分析
I 气体单质H氢气相密度14(标准状况)单质H相分子质量28混合气体E通灼热铜网气体HH氮气E氮气氧气气体D通入澄清石灰水沉淀G碳酸钙气体D中气体C通入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀根化合物A红色固体加稀盐酸溶解知A氧化铁
详解
Ⅰ(1)气体单质H氢气相密度14(标准状况)单质H相分子质量28混合气体E通灼热铜网气体HH氮气E氮气氧气气体D通入澄清石灰水沉淀G碳酸钙气体D中气体C通入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀根化合物A红色固体加稀盐酸溶解知A氧化铁化合物X质量X含非金属元素SCNX化学式
(2)混合气体C中含反应生成氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀离子方程式
(3)溶液B中金属阳离子Fe3+检验离子实验方案：溶液中加入适量溶液出现红色中阳离子
Ⅱ(1)根装置图知仪器b球形冷凝
(2)氯气苯反应温度维持40～60℃温度高会生成二氯苯防止生成二氯苯应采水浴加热控制温度
(3)判断洗净关键检测洗出液中通加入硝酸酸化硝酸银溶液加检验方法静置取层清液少许试中加入适量硝酸酸化硝酸银溶液试沉淀产生说明已洗净
6．矿石粉碎适升高萃取时温度增萃取液浓度充分搅拌延长萃取时间(写两条) 3Cd4++CH3OH+H2O3Cd2++CO2+6H+ 溶液中Fe2+氧化Fe3+ Fe(OH)3Al(OH)3 3312
分析
稀硫酸溶解镉铁矿中SiO2溶水酸通滤滤渣1SiO2滤液中含加入甲醇原然加入氧化氢溶液溶液中Fe2+氧化Fe3+调节溶液pH溶液中完全转化沉淀滤溶物滤渣2含Cd(SO4)2滤液中加入碳酸钾生成碳酸铬沉淀滤沉淀溶HBrO3溶液蒸发结晶溴酸铬解答
详解
(1)固体溶解硫酸时采取矿石粉碎适升高萃取时温度增萃取液浓度充分搅拌延长萃取时间均提高镉浸取率写两种
答案：矿石粉碎适升高萃取时温度增萃取液浓度充分搅拌延长萃取时间(写两条)
(2)原镉时产生澄清石灰水变浑浊气体该气体二氧化碳根氧化原反应配原理知发生离子反应方程式3Cd4++CH3OH+H2O3Cd2++CO2+6H+
(3)加入H2O2溶液溶液中Fe2+氧化Fe3+
(4)滤渣2成分铝铁沉淀化学式：Fe(OH)3Al(OH)3
(5)已知镉铁矿中CdO2含量72 2t该镉铁矿中CdO2质量：物质量整流程中镉元素损耗率10根元素守恒知Cd(BrO3)2物质量Cd(BrO3)2质量：
7．铁 防止亚铁离子氧化 bcae 250mL容量瓶 洗涤 Fe3+原成Fe2+进步测定铁元素含量做准备 112 偏高
分析
绿矾FeSO4·7H2O加入1molL硫酸溶解加入草酸黄色沉淀FeC2O4·2H2O加入草酸钾双氧水(氧化剂)草酸发生氧化原反应三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
滴定原理先酸性高锰酸钾草酸根氧化锌粉原Fe2+然高锰酸钾标准液滴定Fe2+量
详解
(1)亚铁离子易空气中氧气氧化铁离子需加入量铁粉避免亚铁离子氧化
(2)混合液制备绿矾时应先溶液加热浓缩然冷结晶析出固体滤洗涤干燥绿矾选bcae
(3)配制步骤计算称量溶解冷移液洗涤定容摇匀等操作般托盘天称量药匙取药品烧杯中溶解冷转移250mL容量瓶中玻璃棒引流加水液面距离刻度线1～2cm时改胶头滴滴加需玻璃仪器250mL容量瓶
(4)反应溶液中加入匙锌粉加热溶液完全黄色变浅绿色说明加入锌粉目Fe3+恰原成Fe2+进步测定铁元素含量做准备
(5)高锰酸钾标准液均体积2000mLn(KMnO4)002L´0010molL00002mol滴定程中MnO原成Mn2+Fe2+氧化成Fe3+根电子守恒知n(Fe)00002mol´50001mol样品中n(Fe)0001mol´001mol样品中铁质量分数112
步骤二中加入KMnO4溶液量够导致草酸根剩余滴定亚铁离子时会滴定消耗高锰酸钾体积偏导致测定亚铁离子物质量偏铁元素质量偏计算测定铁元素质量分数偏高
8．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) SO2 ＋V2O5＝ SO3 ＋2VO2 O2 ＋4VO2＝ 2V2O5 ac SO3 (g)＋H2O(l) ＝ H2SO4 (l)△H＝－1303kJmol 较高浓度SO2 原料循环利
分析
（1）催化反应室发生反应二氧化硫催化氧化反应生成三氧化硫该催化循环机理V2O5氧化SO2时身原四价钒化合物四价钒化合物O2氧化五氧化二钒
（2）化学衡影响素衡移动原理工业制备原理分析判断
（3）160g SO3气体H2O（l）化合放出2606kJ热量80g三氧化硫水反应放热1303KJ写出热化学方程式
（4）氨水吸收浓硫酸处理先生成亚硫酸铵硫酸反应生成浓度高二氧化硫实现原料循环利
详解
（1）催化反应室发生反应二氧化硫催化氧化反应生成三氧化硫反应化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）该催化循环机理V2O5氧化SO2时身原四价钒化合物四价钒化合物O2氧化五氧化二钒反应化学方程式：SO2+V2O5SO3+2VO2 O2+4VO22V2O5
（2）工业生产流程结合反应原理分析
a．量空气增氧气浓度提高SO2转化率a正确
b．催化剂加快反应速率衡动催化剂提高SO2转化率b错误
c．三氧化硫易溶水98硫酸吸收SO3避免形成酸雾提高吸收率c正确
（3）160g SO3气体H2O（l）化合放出2606kJ热量80g三氧化硫水反应放热1303KJ反应热化学方程式：SO3（g）+H2O（l）H2SO4（l）△H1303kJ·mol－1
（4）吸收塔排出尾气先氨水吸收浓硫酸处理．样做吸收二氧化硫防止污染环境高浓度二氧化硫防止SO2污染环境铵盐外较高浓度SO2实现原料循环利
9．HCl Ca3(PO4)2+4H++3SO42－2H2PO4－+3CaSO4 促进磷酸二氢钾析出 蒸馏 OH－+H3PO4H2PO4－+H2O 3﹣65 C Cl－+6OH－﹣6e－ClO3－+3H2O
分析
浓硫酸氯化钾180°C发生反应生成氯化氢气体硫酸氢钾加水稀释硫酸氢钾溶液加入磷矿磷酸钙70°C转化磷酸二氢钙磷酸钙滤滤液加入甲醇促进磷酸二氢钾析出滤液②硫酸钾甲醇蒸馏甲醇硫酸钾
Ⅰ．(1)流程知KCl浓硫酸KHSO4元素守恒分析
(2)浓硫酸氯化钾加热反应生成氯化氢气体促进反应正进行
(3)流程知KHSO4溶液加入Ca3(PO4)270℃转化KH2PO4物质CaSO4书写
(4)滤液①中加入甲醇产品磷酸二氢钾甲醇作促进磷酸二氢钾析出
(5)蒸馏分离易挥发难挥发物质分析
Ⅱ．(6)氢氧化钾溶液高纯度磷酸反应器中发生中反应制备磷酸二氢钾图象分析知磷酸二氢钾(达80)pH范围
Ⅲ．(7)C室连接电源负极电子做阴极阳离子钾离子通阳离子交换膜进入C室产品磷酸二氢钾氯离子通阴离子交换膜A室失电子发生氧化反应分析
详解
Ⅰ．(1)流程知KCl浓硫酸KHSO4气体HCl
(2)浸取步骤浓硫酸KCl发生化学反应原：HCl气体生成衡正反应方进行
(3)流程知KHSO4溶液加入Ca3(PO4)270℃转化KH2PO4物质CaSO4离子方程式：Ca3(PO4)2+4H++3SO42﹣2H2PO4﹣+3CaSO4
(4)滤液①中加入甲醇产品磷酸二氢钾甲醇作促进磷酸二氢钾析出
(5)操作Ⅰ易挥发甲醇电解质溶液蒸馏
Ⅱ．(6)氢氧化钾溶液高纯度磷酸反应器中发生中反应制备磷酸二氢钾反应离子反应方程式：OH﹣+H3PO4＝H2PO4﹣+H2O图象分析知判断制备磷酸二氢钾(达80)佳pH范围：3﹣65
Ⅲ．(7)C室连接电源负极电子做阴极阳离子钾离子通阳离子交换膜进入C室产品磷酸二氢钾氯离子通阴离子交换膜A室失电子发生氧化反应ClO3﹣电极反应式：Cl﹣+6OH﹣﹣6e﹣＝ClO3﹣+3H2O
10．硫铁矿粉碎(增通入空气量提高焙烧温度等) SiO2 Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 加入适量浓氢氧化钠溶液微热湿润红色石蕊试纸接试口观察湿润红色石蕊试纸变蓝
分析
FeS2焙烧生成三氧化二铁浸酸时三氧化二铁硫酸反应生成硫酸铁SiO2硫酸反应成废渣解题
详解
(1) 焙烧时加快反应速率措施：硫铁矿粉碎增接触面积(增通入空气量提高焙烧温度等)
答案：硫铁矿粉碎(增通入空气量提高焙烧温度等)
(2) 酸浸时滤渣成分SiO2SiO2溶硫酸三氧化二铁硫酸反应生成硫酸铁
答案：SiO2
(3) 酸浸时发生反应离子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
答案：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(4) 证明莫尔盐晶体中含NH实验方法：取少许晶体置试中溶解加入适量浓氢氧化钠溶液微热湿润红色石蕊试纸接试口观察湿润红色石蕊试纸变蓝证明含NH
答案：加入适量浓氢氧化钠溶液微热湿润红色石蕊试纸接试口观察湿润红色石蕊试纸变蓝
11．CaCO3 Mg(OH)2 取次洗涤液滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀说明已洗涤干净 MgSi 耐高温材料 3MgO•4SiO2•H2O SiO2+2OHSiO+H2O
分析
Ⅰ．模拟海水pH83呈碱性步骤①加入0001mol NaOH时OH 恰完全反应生成0001molCO生成CO水中Ca2+反应生成CaCO3 沉淀XCaCO3滤液M中时存着Ca2+Mg2+步骤②滤液M中加入NaOH 固体调pH11根流程判断Ca(OH)2生成Mg(OH)2沉淀生成YMg(OH)2分解生成MgO
Ⅱ．固体乙制光导纤维应SiO2物质量04mol图中数知生成水质量18g物质量01mol固体甲加入稀硫酸色溶液加入量氢氧化钠溶液白色沉淀应Mg(OH)2加入生成丙MgO物质量03mol知甲3MgO•4SiO2X3MgO•4SiO2•H2O
详解
Ⅰ．(1)分析沉淀物XCaCO3沉淀物YMg(OH)2答案：CaCO3Mg(OH)2
(2)沉淀Y表面存Ca2+判断沉淀Y否洗涤干净操作：取次洗涤液滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀说明已洗涤干净答案：取次洗涤液滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀说明已洗涤干净
Ⅱ．(1)分析知：X3MgO•4SiO2•H2OX含元素外含MgSi答案：MgSi
(2)丙MgO熔点高耐高温材料答案：耐高温材料
(3)分析X3MgO•4SiO2•H2O答案：3MgO•4SiO2•H2O
(4)乙二氧化硅氢氧化钠反应生成硅酸钠反应离子方程式SiO2+2OHSiO+H2O答案：SiO2+2OHSiO+H2O
12．沉淀 继续滴加试剂③浑浊表明试剂③已量 漏斗玻璃棒 NaOHNa2CO3 萃取分液蒸馏
分析
粗盐提纯时先粗盐中泥沙溶解水混合物乙
结合题目(1)流程知：混合物乙加量NaOHMg2+沉淀加量BaCl2溶液SO42沉淀加量饱Na2CO3溶液Ca2+量Ba2+沉淀
通滤泥沙Mg(OH)2BaSO4BaCO3CaCO3固体丁泥沙Mg(OH)2BaSO4BaCO3CaCO3混合物溶液丙氯化钠NaOHNa2CO3混合溶液
溶液丙中加适量HClNaOHNa2CO3通蒸发结晶精盐
详解
(1)根分析试剂①选 NaOH 溶液试剂②BaCl2 溶液目沉淀SO42试剂③饱 Na2CO3 溶液目钙离子余钡离子判断滴加试剂③ 已量方法：继续滴加试剂③浑浊表明试剂③已量答案：沉淀SO42继续滴加试剂③浑浊表明试剂③已量
(2)操作I滤需玻璃仪器烧杯漏斗玻璃棒分析知溶液丙中溶质NaCl外含NaOHNa2CO3答案：漏斗玻璃棒NaOHNa2CO3
(3)①氧化原反应KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中I化合价升高值I化合价降低值转移电子数5电子转移情况：答案：
②四氯化碳苯等机溶剂碘溶液中萃取然分液获机层通蒸馏获碘单质答案：萃取分液蒸馏
点睛
粗盐提纯程中添加饱Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液3种溶液时保证饱Na2CO3溶液BaCl2溶液添加否量Ba2+法
13．BD BD CO水解产生OH：CO+H2O⇌HCO+OH CD NaCl CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl AC 氯化铵受热分解吸收热量起降低温度作生成HCl燃烧密度空气覆盖幕布起隔绝空气作
分析
侯氏制碱法流程氨化饱氯化钠溶液里通二氧化碳气体碳酸氢钠溶解度碳酸钠碳酸氢钠沉淀生成滤洗涤干燥碳酸氢钠加热分解纯碱时生成二氧化碳气体循环利
详解
(1) A 合成氨放热反应升高温度反应速率加快衡左移利氨合成勒沙特列原理解释A错误
B 合成氨气体分子总数减反应增压利氨合成勒沙特列原理解释B正确
C铁触媒催化剂催化剂影响衡移动勒沙特列原理解释C错误
D时分离氨氨气浓度减衡右移勒沙特列原理解释D正确
答案BD
(2)应反应：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+ H2(g)(正反应吸热)
A恒压时通入水蒸气容器体积变气体浓度等倍数降知QcB恒容时气体密度会着反应变化气体密度保持变说明该反应达衡状态B正确
C升温正反应速率增逆反应速率增衡右移C错误
D衡时通入定量COCO浓度增正反应速率逐渐加快D正确
答案BD
(3)纯碱溶液强碱弱酸盐水解显碱性离子方程式： 纯碱溶液中：
A物料守恒钠离子物质量等碳原子物质量2倍[Na+][CO]+[HCO]+[H2CO3]A错误
B电解质溶液呈电中性[Na+]+[H+]2[CO]+[HCO]+[OH]B错误
C纯碱溶液强碱弱酸盐水解显碱性[Na+]>[CO]>[OH]>[H+]C正确
D碳酸钠溶液中级水解二级水解 程度[Na+]>[CO]>[HCO]>[H2CO3]D正确
答案CD
(4) 流程知：CO2NaCl重复利循环II提高NaCl利率沉淀池中发生反应总方程式CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(5)母液中通氨气
A 水合氨碳酸氢根离子反应增NH浓度NH4Cl更析出A正确
B 母液中通入氨气会消耗NaHCO3B错误
C 母液中通入氨气会消耗NaHCO3NaHCO3转化Na2CO3碳酸钠溶解度碳酸氢钠提高析出NH4Cl纯度正确AC
(6)历史NH4Cl水溶液喷洒剧院幕布起阻燃作试分析原理：氯化铵受热分解吸收热量起降低温度作生成HCl燃烧密度空气覆盖幕布起隔绝空气作
14．粉碎矿石(提高硫酸浓度搅拌) 调节溶液pHAl3+Fe3+转化氢氧化物 65 减少碳酸锂损失 021
分析
辉锂矿(成分Li2O•Al2O3•4SiO2含少量Fe2O3)原料合成四氢铝锂矿粉中加入浓硫酸加热反应然滤滤渣1脉石滤液1中含硫酸铁硫酸铝硫酸锂硫酸滤液1中加入碳酸钙碳酸钙氢离子反应调节溶液pH溶液中铁离子铝离子转化沉淀滤液2中含硫酸锂硫酸钙滤液2中加入碳酸钙碳酸锂沉淀滤液3电解氯化锂LiLi氢气化合LiHLiH氯化铝定条件反应生成LiAlH4解答
详解
(1)述流程中提高酸浸速率措施粉碎矿石提高硫酸浓度搅拌加热等措施加入碳酸钙中溶液中酸Al3+Fe3+完全生成氢氧化铝氢氧化铁沉淀表格数出调节pH值65确保两种离子完全沉淀答案：粉碎矿石(提高硫酸浓度搅拌)调节溶液pHAl3+Fe3+转化成氢氧化物65
(2)氯化铝氢化锂反应生成四氢铝锂氯化锂反应化学方程式答案：
(3)题意碳酸锂溶解度温度升高减热水洗涤碳酸锂减少碳酸锂损失答案：减少碳酸锂损失
(4)四氢铝锂LiAlH4溶解NaOH溶液色透明溶液碱性环境铝元素转化偏铝酸根离子产生种色气体氢气氢元素化合价1价+1价变0价发生中反应反应离子方程式：答案：
(5)题信息知原剂原力实指失电子数1mol LiAlH4提供8mol电子相4mol H2LiAH4效氢答案：021
15．提高镍元素浸取率 01 反应溶液升高解生成沉淀 取次洗涤液少量中滴加盐酸酸化溶液白色沉淀生成沉淀已洗涤干净 9
分析
硫酸溶液溶解高镍铳滤溶酸水杂质CuCuS时含Ni2+Fe2+Co2+滤液滤液加入H2O2氧化溶液中Fe2+Fe3+CaCO3调节溶液pHFe3+转化Fe(OH)3沉淀通滤达铁目滤滤液中继续加入NiOOH生成Co(OH)3滤达钴目滤液中加入NaOH溶液滤Ni(OH)2
详解
(1)酸浸时加入滤硫酸溶液高镍铳完全溶解提高镍元素浸取率
(2) H2O2氧化溶液中Fe2+Fe3+发生反应化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2ONaClO代H2O2溶液02mol Fe2+转化Fe3+转移02moleNaClO原产物NaCl需NaClO少01mol
(3)Fe3+溶液中存水解衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3H+反应溶液pH升高Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀
(4)分析知滤时滤渣1成分溶液稀硫酸CuCuS
(5) Ni(OH)2表面附着液中含SO42取次洗涤液少量中滴加盐酸酸化BaCl2溶液白色沉淀生成沉淀已洗涤干净已知Ksp[Ni(OH)2]1×1015c(Ni2+)×c2(OH)c(OH)molL105molL时溶液pH9
(6)钴时NiOOH生成Co(OH)3发生反应离子方程式NiOOH+Co2++H2ONi2++Co(OH)3
点睛
考查物质制备实验探究涉反应原理混合物分离提纯准确流程分析解题关键中铁钴反应原理离子方程式书写解题难点
16．a 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 33≤pH<76 > 温度高加快盐酸挥发盐酸浓度降低较快 8
分析
橄榄石中加入量盐酸滤滤液A中含氯化镁氯化亚铁氯化锰等加入试剂1氯化亚铁氧化氯化铁调节溶液pH铁离子完全沉淀滤滤渣2氢氧化铁灼烧氧化铁加入碳粉原催化剂进行分析作答
详解
(1)加入试剂1目氯化亚铁氧化氯化铁引入新杂质试剂1宜选择H2O2发生反应离子方程式2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(2)调节溶液pH铁离子完全沉淀镁离子沉淀调节pH范围33≤pH<76
(3)盐酸浓度越金属浸出率越高x>2盐酸浓度相时温度高加快盐酸挥发盐酸浓度降低较快浸出率降低
(4)FeOFe2O3质量920FeOFe2O3物质量11480 kgFe2O3物质量3×103mol设xmolFe2O3参反应
3Fe2O3+2C6FeO+CO2↑+CO↑
剩余Fe2O3物质量3×103mol –xmol解x103mol参反氧化铁160kg
3Fe2O3 + 2C 6FeO+CO2↑+CO↑
解x8kg
17．Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O 2Ba2++4OH+NH4++Al3++2SO422BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓ SiO2 6 H++HCO3H2O+CO2↑ 玻璃棒 蒸发皿
分析
粉煤灰中含SiO2Al2O3Fe2O3等加入硫酸氢铵加热反应熟料中含溶性成分NH4Fe(SO4)2NH4Al(SO4)2等水浸滤液A中含NH4Fe(SO4)2NH4Al(SO4)2滤渣BSiO2滤液A中加入碳酸氢铵调节pH生成Fe(OH)3Al(OH)3沉淀滤液C含(NH4)2SO4蒸发结晶(NH4)2SO4晶体Fe(OH)3Al(OH)3沉淀加入量氢氧化钠溶液ENaAlO2通入CO2气体生成Al(OH)3沉淀解答该题
详解
(1)根题意Fe2O3NH4HSO4反应生成 NH4Fe(SO4)2氨气水反应化学方程式Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2ONH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液SO42恰完全沉淀会生成氨水Al(OH)3沉淀反应离子方程式2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣2BaSO4↓+NH3•H2O+ Al(OH)3↓
(2)SiO2溶般酸性溶液溶氨水滤渣B成分SiO2
(3)根KSP[Al(OH)3]1×10﹣33c(Al3+)均等1×10﹣9 molL认完全沉淀c(OH)molL1×10﹣8 molL常温溶液Kw1×1014c(H+)1×106 molL溶液pH6酸性溶液中加入NH4HCO3会发生离子反应：H++HCO3﹣H2O+CO2↑NH4HCO3调节pH
(4)实验室进行第④步操作时滤液C硫酸铵硫酸铵溶液中硫酸铵晶体需仪器酒精灯石棉网三脚架玻璃棒蒸发皿
点晴
题制取硫酸铵氢氧化铝线索考查混合物分离元素化合物性质仪器溶度积常数应等掌握反应基原理充分利题目提供信息解答基化学知识解题关键包括反应原理判断基操作判断仪器选择物质操作作分析电解反应原理应操作方案设计误差分析物质质量分数计算等解决类题目基方法步骤：(1)题干中获取信息解生产产品(2)然整体浏览流程基辨出预处理反应提纯分离等阶段(3)分析流程中步骤方面解流程：①反应物什②发生什反应③该反应造成什果制造产品什作抓住关键点：切反应操作获产品服务
18．B4O＋2H＋＋5H2O4H3BO3 抑制MgCl2水解 H2O2＋2H＋＋2e－2H2O 972
详解
(1)H2SO4调pH2～3硼砂中Na2B4O7酸溶液中生成H3BO3反应离子方程式：B4O＋2H＋＋5H2O4H3BO3
(2)MgCl2•7H2O需HCl氛围中加热防止氯化镁水解生成氢氧化镁答案抑制MgCl2水解
(3)镁H2O2酸性燃料电池反应机理Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O正极氧化氢电子生成水反应正极反应式H2O2＋2H＋＋2e－2H2O
(4)硫代硫酸钠物质量：030molL×0018L00054mol根关系式：B～BI3～I2～3S2On(B) n(S2O)00018mol硼质量：108gmol×00018mol001944g粗硼中硼含量：×100972
19．Cu2（OH）2CO3+4H+→2Cu2++3H2O+CO2↑ H2O2溶液 CuO Fe（OH）3 CuO 冷结晶 然干燥 引流 d 加水离刻度线2～3cm处改胶头滴滴加蒸馏水直凹液面低线刻度线相 ad 杂程中加入CuO会结果偏
分析
m1g孔雀石成分Cu2（OH）2CO3（含少量FeOFe2O3SiO2）加入稀硫酸滤滤渣二氧化硅溶液A硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁加入W氧化氢氧化亚铁离子铁离子加入氧化铜调节溶液pH沉淀铁离子滤沉淀B氢氧化铁量氧化铜溶液B硫酸铜溶液通蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥硫酸铜晶体m2g受热失结晶水硫酸铜固体m3g解答
详解
（1）碱式碳酸铜硫酸反应生成硫酸铜水二氧化碳反应离子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑答案：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑
（2）试剂加入序w代表试剂次加入氧化剂氧化氢氧化亚铁离子引入杂志离子加入氧化铜调节溶液pH铁离子全部沉淀滤沉淀BFe（OH）3CuO答案：H2O2溶液CuOFe（OH）3CuO
（3）溶液B中获硫酸铜晶体直接加热蒸干会导致硫酸铜失结晶水应该采操作方法：加热浓缩冷结晶滤然干燥烧杯漏斗外滤需玻璃仪器玻璃棒该仪器操作中作引流答案：冷结晶然干燥引流
（4）溶液A中含亚铁离子铁离子：a．NaOH溶液Fe2+溶液中加入NaOH溶液Fe2+OH反应生成Fe（OH）2Fe2++2OHFe（OH）2↓Fe（OH）2稳定易氧气氧化Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3白色Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3Fe2+溶液中加入NaOH溶液观察生成白色沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色Fe3+OH反应Fe3++3OHFe（OH）3↓生成红褐色Fe（OH）3两者反应现象干扰检验该溶液中存Fe2+a错误
b．Na2CO3（aq）亚铁离子生成沉淀铁离子双水解生成氢氧化铁沉淀二氧化碳溶液浑浊检验亚铁离子b错误
c．淀粉KI（aq）铁离子发生氧化原反应生成碘单质亚铁离子溶液颜色相鉴亚铁离子c错误
d．酸性KMnO4（aq）Fe2+具较强原性酸性KMnO4溶液褪色Fe3+够酸性KMnO4溶液鉴Fe2+Fe3+d正确
果测定Fe2+含量需容量瓶配制某标准溶液加水离刻度线2～3cm处改胶头滴滴加蒸馏水直凹液面低线刻度线相答案：d加水离刻度线2～3cm处改胶头滴滴加蒸馏水直凹液面低线刻度线相
（5）测定胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值应称量坩埚质量坩埚晶体质量加热坩埚质量加热称量次坩埚质量判断质量否误差允许范围两次值否相差超01g少称量4次
a．加热温度高会导致硫酸铜分解质量变化较导致结果偏a正确
b．胆矾晶体颗粒较会导致晶体解热分解完全质量变化偏结果偏b错误
c．加热放空气中冷会吸收空气中水重新形成晶体导致测定结果偏c错误
d．加热胆矾晶体时晶体坩埚中溅出导致测定结晶水质量偏测定x值偏d正确
答案：ad
（6）溶液中加入CuO调节溶液pH沉淀ⅡFe（OH）3胆矾中铜元素样品该组位学根实验结果求出样品中CuO质量分数偏答案：杂程中加入CuO会结果偏
20．搅拌加快MnSO4溶解速率 Mn2++2NH3•H2OMn(OH)2↓+2NH (NH4)2SO4 取次洗涤液少许试中滴加滴盐酸酸化BaCl2溶液白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净 3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O 2H2O22H2O+O2↑ 153
分析
题流程知硫酸锰固体溶水配成溶液溶液中加入氨水硫酸锰溶液氨水反应生成氢氧化锰沉淀硫酸铵滤洗涤氢氧化锰氢氧化锰中加入氧化氢氢氧化锰氧化氢发生氧化原反应生成四氧化三锰滤洗涤干燥四氧化三锰产品
详解
（1）硫酸锰固体溶解时需玻璃棒停搅拌目加快硫酸锰溶解速率答案：搅拌加快MnSO4溶解速率
（2）加氨水碱化时发生反应硫酸锰溶液氨水反应生成氢氧化锰沉淀硫酸铵反应离子反应方程式Mn2++ 2NH3 • H2OMn(OH )2↓+ 2NH答案：Mn2++ 2NH3 • H2OMn(OH )2↓+ 2NH
（3）加氨水碱化时发生反应硫酸锰溶液氨水反应生成氢氧化锰沉淀硫酸铵滤氢氧化锰沉淀硫酸铵溶液滤液X溶质硫酸铵答案：( NH4)2SO4
（4）氢氧化锰沉淀表面附溶硫酸铵检验沉淀否洗涤干净检验洗涤液中否存硫酸根检验硫酸根方法取次洗涤液少许试中滴加滴盐酸酸化 BaCl2溶液白色沉淀生成说 明沉淀洗涤干净答案：取次洗涤液少许试中滴加滴盐酸酸化 BaCl2溶液白色沉淀生成说 明沉淀洗涤干净
（5）氧化时发生反应氢氧化锰氧化氢发生氧化原反应生成四氧化三锰水反应化学方程式3Mn(OH )2 +H2O2 Mn3O4 + 4H2O答案：3Mn(OH )2 +H2O2 Mn3O4 + 4H2O
（6）锰离子做催化剂作氧化氢会发生分解反应生成氧气水导致加快氧化氢滴加速度加快氧化速率氧化氢分解化学方程式2H2O22H2O+O2↑答案：2H2O22H2O+O2↑
（7）锰原子数守恒关系式：3 MnSO4—Mn3O4Mn元素损失条件302gMnSO4制Mn3O4质量×3×299gmol15 3g答案：15 3
21．漏斗烧杯玻璃棒 AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3 2LiCoO2+8HCl2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl 蒸发浓缩 冷结晶 取少量次洗涤液试中先滴加稀硝酸滴加硝酸银溶液白色沉淀生成说明Li2CO3固体已洗涤干净 [Fe(C2O4)3]3 HCl CoO
分析
废旧钴酸锂电池粉末加减进行碱浸电池粉末中Al碱反应生成偏铝酸根离子铁碳LiCoO2碱反应根流程图固液分离溶液①固体①操作①滤溶液①含AlO2滤液固体①中含铁碳LiCoO2溶液①通入滤CO2AlO2CO2发生反应：CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3根流程图固液分离溶液②固体②操作②滤溶液②含HCO3溶液固体②Al(OH)3沉淀氢氧化铝高温加热转化氧化铝电解熔融氧化铝铝单质固体①加入盐酸铁盐酸反应生成Fe2+LiCoO2盐酸发生氧化原反应：2LiCoO2+8HCl2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl生成氯气溶液中Fe2+氧化Fe3+碳盐酸反应根流程图固液分离溶液③固体③操作③滤固体③碳溶液③含Fe3+Li+Co3+Cl滤液根流程图溶液③加入草酸铵溶液④CoC2O4∙2H2O晶体操作④蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥溶液④含[Fe(C2O4)3]3Li+Cl溶液溶液④加入碳酸钠生成Li2CO3沉淀溶液⑤操作⑤滤溶液⑤含[Fe(C2O4)3]3ClNa+CO32溶液根已知信息强酸性条件[Fe(C2O4)3]3分解生成Fe3+溶液⑤加入盐酸CO32转化CO2气体[Fe(C2O4)3]3分解生成Fe3+含ClNa+Fe3+H+溶液蒸发浓缩冷结晶FeCl3∙6H2O晶体分析解答
详解
(1)操作①滤操作需玻璃仪器烧杯漏斗玻璃棒
(2)根分析溶液①通入滤CO2AlO2CO2发生反应：CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3
(3)已知溶液③中含CoCl2LiCl等溶质根流程中反应前Co元素化合价发生变化LiCoO2盐酸发生氧化原反应结合物料守恒失电子守恒化学方程式：2LiCoO2+8HCl2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl
(4)根分析溶液③加入草酸铵溶液④CoC2O4∙2H2O晶体溶液③中加入草酸铵CoC2O4．2H2O固体实验操作蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥
(5)溶液中含氯离子Li2CO3固体表面附着氯离子说明Li2CO3固体已洗涤干净实验操作方法取少量次洗涤液试中先滴加稀硝酸滴加硝酸银溶液白色沉淀生成说明Li2CO3固体已洗涤干净
(6)根分析溶液⑤中铁元素离子[Fe(C2O4)3]3形式存根已知信息强酸性条件[Fe(C2O4)3]3分解生成Fe3+溶液⑤加入盐酸CO32转化CO2气体[Fe(C2O4)3]3分解生成Fe3+加入试剂盐酸(HCl)进行续操作
(7) 300350℃时CoC2O4∙2H2O晶体加热失重183×590108剩余75生成产物CoO
22．SiO2 44≤pH<46 2CrO42−+2H+⇌ Cr2O72−+H2O 25 mol⋅L−1 01mol
分析
铬铁矿（成分FeOCr2O3含Al2O3SiO2等杂质）加入量稀硫酸固体ASiO2溶液B中含Cr3+Al3+Fe2+B中加入氧化氢生成Fe3+调节溶液pHFe3+Al3+生成氢氧化铁氢氧化铝沉淀固体D溶液E含Cr3+溶液E中加入NaBiO3NaOH发生氧化原反应固体GBi（OH）3溶液F含Na2CrO4酸化Na2Cr2O7溶液蒸发浓缩冷结晶Na2Cr2O7·2H2O
详解
（1）铬铁矿（成分FeOCr2O3含Al2O3SiO2等杂质）加入量稀硫酸固体A成分SiO2答案：SiO2
（2）溶液B中含Cr3+Al3+Fe3+调节溶液pHFe3+Al3+生成氢氧化铁氢氧化铝沉淀根表格数pH合适范围：44≤pH<46答案：44≤pH<46
（3）酸化CrO42−转化Cr2O72−反应离子方程式2CrO42−+2H+⇌ Cr2O72−+H2O答案：2CrO42−+2H+⇌ Cr2O72−+H2O
（4）图象知加入200mL NaOH时沉淀完全时溶液Na2SO4n(H2SO4)n(NaOH)×5molL×02L05molc(H2SO4)25molL
加入200mL∼240mL NaOH时发生NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2On[Al(OH)3]n(NaOH)5molL×004L02mol20mL200mL生成Fe(OH)3Al(OH)3n[Fe(OH)3]01mol固体D中含Fe化合物物质量01mol答案：
25 mol⋅L−1 01mol
23．MnO2+2FeO+4H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O SiO2 MgF2Mg2++2FCaF2Ca2++2F衡体系中FH+结合生成HF促衡正移动 256×104 H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+
分析
铌铁矿(成分SiO2Nb2O5MnO2少量FeOCaOMgO)中加入稀硫酸少量FeOMnO2稀H2SO4发生反应部分MnO2SiO2发生反应沉淀1析出滤液中加入NbF5Ca2＋Mg2＋生成MgF2CaF2成沉淀2成分时溶液中存较量HF加入H2SiO3胶体HF发生反应生成SiF4气体等量硅酸胶体转化沉淀3
详解
(1)溶解时MnO2FeO反应生成MnSO4Fe2(SO4)3反应化学方程式：MnO2+2FeO+4H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+4H2OSiO2稀硫酸反应沉淀1成分MnO2SiO2答案：MnO2+2FeO+4H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+4H2OSiO2
(2)Ca2＋Mg2＋时溶液酸度高沉淀完全原：MgF2Mg2++2FCaF2Ca2++2F衡体系中FH+结合生成HF促衡正移动已知Ksp(CaF2)＝25×10－11Ksp(MgF2)＝64×10－9溶液中c(Ca2＋)＝1×10－6 mol·L－1时c2(F) 25×105溶液中c(Mg2＋)值256×104mol·L－1答案：MgF2Mg2++2FCaF2Ca2++2F衡体系中FH+结合生成HF促衡正移动256×104
(3)脱氟程中HFH2SiO3发生反应生成SiF4气体等发生反应化学方程式H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O答案：H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O
(4)电解MnSO4溶液制备MnMnO2阳极Mn2+失电子生成MnO2等电极反应式Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+答案：Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+
点睛
电解MnSO4溶液时阴极发生反应Mn2++2eMn
24．Cu 2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O 32 ≤pH＜62 BC 阴 2H2O 4e4H++O2↑ 蒸发浓缩冷结晶 酸浸
分析
原料成分锌镉铜铁终获取ZnSO4·7H2O时回收CuCdFe杂质元素流程中考虑铜铁锌性质解镉较陌生第步酸浸时锌铁必然会溶解溶液中变成Fe2+Zn2+Cu会溶稀硫酸观整流程明确镉第步酸浸时溶解溶液中滤渣I成分铜观整流程唯杂质铁元素步骤调节pH值沉淀步结合表格中出沉淀相关信息知Fe净应先Fe2+氧化成Fe3+加试剂X目氧化Fe2+分离回收Cd溶液中溶质剩硫酸锌电解程中产生硫酸通结晶操作产品ZnSO4·7H2O
详解
(1)稀硫酸酸浸时锌铁镉会溶解铜稀硫酸反应滤渣1成分Cu
(2)氧化步Fe2+氧化成Fe3+便步调节pH铁元素反应离子方程式：
(3)调节pH目杂质铁元素然避免ZnCd元素损耗结合表格信息pH调节范围：32≤pH＜62杂时应避免引入新杂质调节pH佳试剂选择ZnOZnCO3BC
(4)溶液中Cd阳离子形式存电解变成单质需发生原反应镉单质阴极析出电解时采单质汞做电极阳极溶液中OH放电阳极电极反应式写成：
(5)通操作Ⅰ实现溶液中获取产品ZnSO4·7H2O结晶操作电解分离镉单质溶液中溶质硫酸锌外硫酸结晶操作溶液循环利充酸浸试剂
点睛
工艺流程题核心问题原料预处理反应转化分离提纯获取终产品问题先明确原料组成厘清杂质会成产品保留理解整工艺流程指导意义外循环物质流程图中明显循环线外般具特点：前面流程中作反应物面流程中次生成
25．Na2SiO3 少量滤渣I浓稀盐酸中溶解混合液中滴加KSCN溶液溶液变血红色说明滤渣中含Fe2O3 +2H2OAl(OH)3+OH 5 +NH4VO3↓ 离子水解相互促进导致(NH4)2CO3溶液中c()(NH4)2SO4溶液中c()(NH4)2SO4溶液沉钒效率更高 6NH4VO3 3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑
分析
钒钛磁铁矿炼钢剩余尾渣中含V2O3MgOAl2O3Fe2O3SiO2等加入纯碱850℃焙烧反应生成NaVO3NaAlO2Na2SiO3MgOFe2O3碳酸钠反应加入蒸馏水溶解滤滤渣ⅠMgOFe2O3滤液Ⅰ加入试剂调节溶液pH9升温80℃滤滤渣ⅡSiO2Al(OH)3滤液Ⅱ成分NaVO3滤液中加入硫酸铵沉钒偏钒酸铵晶体550℃煅烧V2O3解题
详解
（1）分析知滤液I成分NaVO3NaAlO2Na2SiO3答案：Na2SiO3
（2）检验滤渣I中否含Fe2O3方法：少量滤渣I浓稀盐酸中溶解混合液中滴加KSCN溶液溶液变血红色说明滤渣中含Fe2O3答案：少量滤渣I浓稀盐酸中溶解混合液中滴加KSCN溶液溶液变血红色说明滤渣中含Fe2O3
（3）NaAlO2溶液具碱性原偏铝酸钠强碱弱酸盐偏铝酸根离子水解离子方程式：+2H2OAl(OH)3+OH答案：+2H2OAl(OH)3+OH
（4）01mol•L1(NH4)2SO4溶液中Kbc()02molLc(H+)≈c(NH3•H2O)c(H+)105molLpH5答案：5
（5）根流程图知沉钒反应硫酸铵NaVO3反应生成硫酸钠偏钒酸铵晶体离子反应方程式：+NH4VO3↓答案：+NH4VO3↓
（6）沉钒操作中选择(NH4)2SO4(NH4)2CO3沉钒效率高原：离子水解相互促进导致(NH4)2CO3溶液中c()(NH4)2SO4溶液中c()(NH4)2SO4溶液沉钒效率更高答案：离子水解相互促进导致(NH4)2CO3溶液中c()(NH4)2SO4溶液中c()(NH4)2SO4溶液沉钒效率更高
（7）NH4VO3煅烧温度宜高温度1000℃时NH4VO3会分解生成V2O3N2常见氧化物水反应化学方程式：6NH4VO3 3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑答案：6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑
26．滤 Al2O3 + 6H+ 2Al3++ 3H2O 煤渣粉碎 搅拌（粉煤灰硫酸溶液充分接触）适延长酸浸时间增硫酸浓度升高温度（答2条） CaSO4 CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑增Ca2+浓度c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）导致Ca2++SO42－ CaSO4↓：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑促进CaCO3（s）沉淀溶解衡溶解方移动增Ca2+浓度c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）促进CaSO4（s）沉淀溶解衡沉淀方移动 Al2(SO4)3·2Al(OH)3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 +3H2O 2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 + 3O2＝ 4Al2(SO4)3
详解
试题分析：煤渣含Al2O3SiO2煤渣稀硫酸混合发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OSiO2稀硫酸反应操作①滤滤溶液滤渣1SiO2滤液中含Al2（SO4）3调节pH36加入CaCO3粉末发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OCaSO4微溶物滤渣2成分CaSO4滤滤液终产品（1）通分析知酸浸时反应化学方程式Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O氧化铝稀硫酸完全反应二氧化硅稀硫酸反应操作①滤滤渣I成分SiO2酸浸离子方程式：Al2O3 + 6H+ 2Al3++ 3H2O提高酸浸时铝元素浸出率采取措施煤渣粉碎搅拌（粉煤灰硫酸溶液充分接触增接触面积）适延长酸浸时间（延长接触时间）增硫酸浓度升高温度等（2）通分析知滤渣2成分CaSO4固体2生成原：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑增Ca2+浓度c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）导致Ca2++SO42－ CaSO4↓（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3该溶液通入足量空气生成种硫酸盐碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+4价S易氧化通入空气氧化硫酸盐化学方程式：Al2(SO4)3·2Al(OH)3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 +3H2O2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 + 3O2＝ 4Al2(SO4)3
考点：化学工艺流程
27．2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 CuSO4(CuSO4H2SO4) 2CrO+2H+Cr2O+H2O增氢离子浓度衡正移动Na2CrO4溶液转化Na2Cr2O7溶液 2SO2+TeOSO4+3H2OTe+3H2SO4 H2SO4 溶液 Cr2 O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 49
分析
根煅烧水浸产物知三氧化二铬碳酸钠氧气反应生成Na2CrO4CO2Na2CrO4酸性溶液中转化Na2Cr2O7Cu2TeO2反应生成CuOTeO2金反应沉渣中含CuOTeO2金硫酸溶解CuOTeO2回收金浸出液CuSO4TeOSO4H2SO4混合溶液通电解Cu2+原Cu单质SO2原TeOSO4粗碲作答
详解
(1)根煅烧水浸产物知Cr2O3Na2CO3O2反应生成Na2CrO4CO2化学方程式：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2
(2) 沉渣中含CuOTeO2金加硫酸金溶解CuO溶解生成CuSO4TeO2H2SO4反应生成TeOSO4浸出液中含CuSO4CuSO4H2SO4
(3) CrO溶液中存衡2CrO+2H+Cr2O+H2O增H+浓度衡正移动Na2CrO4溶液转化Na2Cr2O7溶液TeOSO4SO2发生氧化原反应生成TeTeOSO4中Te元素化合价降低SO2中S元素化合价必升高H2SO4生成化学方程式：2SO2+TeOSO4+3H2OTe+3H2SO4酸浸时加入硫酸原时生成硫酸循环物质H2SO4溶液
(4) 酸性Cr2O强氧化性Fe2+具原性两者发生氧化原反应：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O根方程式知250mlK2Cr2O7溶液中：n(K2Cr2O7)×n(Fe2+)×10molmolm(K2Cr2O7)mol×294 g·mol1gK2Cr2O7纯度×10049
28．bce 2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2∶1
分析
制备流程知NaClO3SO2H2SO4酸化条件生成ClO2中NaClO3氧化剂回收产物NaHSO4说明生成硫酸氢钠产生ClO2根电子守恒知反应化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4选择NaOH食盐水中Mg2+选择碳酸钠食盐水中Ca2+然电解装置中阴极ClO2电子生成ClO阳极Cl失电子生成Cl2含氧化氢氢氧化钠溶液吸收ClO2产物ClONaClO2溶液结晶干燥产品解答该题
详解
(1)NaHSO4溶水电离出钠离子氢离子硫酸根离子硫酸氢钠酸式盐电解质离子化合物答案选bce
(2)NaClO3SO2H2SO4酸化条件生成ClO2中NaClO2氧化剂原产物NaCl回收产物NaHSO4说明生成硫酸氢钠产生ClO2根电子守恒知反应化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4
(3)食盐溶液中混Mg2+Ca2+利量NaOH溶液Mg2+利量Na2CO3溶液Ca2+
(4)图示知利含氧化氢氢氧化钠溶液吸收ClO2产物ClO反应中ClO2氧化剂原产物ClO化合价+4价降+3价H2O2原剂氧化产物O21molH2O22mol电子电子守恒知氧化剂原剂物质量2：1
29．
分析
题氮氧化物硫氧化物环境保护相结合图中表示空气中转化硝酸硫酸氨气反应铵盐程铵盐种优质氮肥实现污染物二次利
详解
（1）酸性氧化物碱反应盐水氧化物符合求
（2）图中物质溶水呈碱性
（3）二氧化硫催化剂存转化三氧化硫：
（4）氨气催化氧化形成氧化氮：
（5）浓硝酸见光受热时易分解保存棕色试剂瓶中：
（6）氨气中氮3价氧化氮中氮+2价二者定条件发生中反应氮气：
30． 32 8 2 8 8 4 蒸发结晶时溶液中持续通入HCl气体HCl气流中加热蒸干
分析
钇矿石氢氧化钠熔加水溶解沉淀滤液Ⅰ加入量盐酸生成滤渣Ⅱ硅酸滤液Ⅱ中含加入量氨水生成加入盐酸生成蒸发结晶时溶液中持续通入HCl气体HCl气流中加热蒸干冷结晶洗涤干燥冶炼生成Be滤滤渣Ⅰ加入盐酸溶解基础加入氨水表中数知首先生成沉淀滤液Ⅲ加入量氨水生成煅烧生成解答该题
详解
根述分析知：
钇矿石NaOH熔反应方程式
答案：43282884
分析知滤渣Ⅱ成分答案：
铍铝处元素周期表角线位置化学性质相似避免溶解应加入氨水
答案：B
氨水调节时应全部铁离子避免生成a取值范围
答案：
常温衡常数
答案：
滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀离子方程式
答案：
溶液中固体应避免水解操作蒸发结晶时溶液中持续通入HCl气体HCl气流中加热蒸干
答案：蒸发结晶时溶液中持续通入HCl气体HCl气流中加热蒸干
31．B H2O2+2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+2H2O Fe3＋全部沉淀避免生成氢氧化铜时引进新杂质 32～47 A 冷结晶 滤
分析
氯化亚铁氯化铜混合液中加入氧化剂亚铁离子氧化铁离子调节pH铁离子沉淀氯化铜水溶液然酸性环境蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥氯化铜晶体
详解
(1)氧化氢氧化亚铁离子离子方程式：H2O2+2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+2H2O产物水引入新杂质氧化剂选择氧化氢答案：B2Fe2＋+H2O2+2H＋2Fe3＋+2H2O
(2)溶液II中Cu2＋外含H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O生成Fe3＋加入物质调节pH32～47Fe3＋全部沉淀避免生成氢氧化铜时引进新杂质Cu(OH)2CuCO3CuOCu2(OH)2CO3等加CuSO4达杂目加Fe引入新杂质Fe2＋答案：Fe3＋全部沉淀避免生成氢氧化铜时引进新杂质32～47A
(3)氯化铜水溶液然酸性环境蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥氯化铜晶体答案：冷结晶滤
点睛
题考查混合物分离提纯握物质性质流程中发生反应混合物分离提纯解答关键侧重分析实验力考查注意元素化合物知识实验结合难点(2)调节pH32～47Fe3＋全部沉淀避免生成氢氧化铜
32．CuFeS2+3Fe3++Cl4Fe2++CuCl+2S C 油漆涂料等 3 85 取次洗涤液少许试中加入稀硝酸酸化加入硝酸银溶液没白色沉淀生成说明沉淀已洗净 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 Cu2++2eCu
分析
流程目黄铜矿(成分CuFeS2含少量SiO2)原料生产铜铁红首先黄铜矿FeCl3溶液溶解发生反应Ⅰ生成FeCl2溶液SCuCl沉淀溶液A中加入Na2CO3溶液生成FeCO3沉淀NaCl溶液FeCO3空气中煅烧发生反应Ⅲ生成Fe2O3CO2固体B中含CuClS加入NaCl发生反应Ⅳ生成SNa[CuCl2]溶液中加入盐酸发生反应Ⅴ生成CuNaClCuCl2
详解
(1)固体C中含硫单质时生成FeCl2溶液Cu沉淀CuFeS2FeCl3溶液发生反应Ⅰ离子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl4Fe2++CuCl+2S固体C中含硫等分离出硫单质方法溶解滤蒸馏发生仅溶解程适宜溶剂CS2选C答案：CuFeS2+3Fe3++Cl4Fe2++CuCl+2SC
(2)铁红成分Fe2O3呈红棕色防锈漆成分种途油漆涂料等反应Ⅰ中Fe+3价降+2价反应Ⅱ中没元素价态变化反应Ⅲ中Fe+2价升高+3价反应Ⅳ中没元素价态变化反应Ⅴ中Cu+1价变0+2价反应Ⅰ~Ⅴ中氧化原反应3步答案：油漆涂料等3
(3)常温反应Ⅱ中生成FeCO3达沉淀溶解衡时溶液中c()30×106molLc(Fe2+)molL10×105molLc(OH)molL1055molLc(H+)1085需控制溶液pH85时FeCO3中含Fe(OH)2滤FeCO3固体应进行洗涤检验沉淀洗涤干净时需检验Cl否存方法取次洗涤液少许试中加入稀硝酸酸化加入硝酸银溶液没白色沉淀生成说明沉淀已洗净答案：85取次洗涤液少许试中加入稀硝酸酸化加入硝酸银溶液没白色沉淀生成说明沉淀已洗净
(4)反应ⅢFeCO3空气中煅烧生成Fe2O3CO2该反应化学方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2答案：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(5)分析知溶液D中含NaClCuCl2惰性电极电解阴极Cu2+电子生成Cu电极反应式Cu2++2eCu答案：Cu2++2eCu
点睛
检验沉淀否洗涤干净时检验洗涤液中否含沉淀溶解电离产生离子
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1．银铜合金广泛航空工业切割废料中回收银制备铜化工产品工艺图：
(注：Al(OH)3Cu(OH)2开始分解温度分450℃80℃)
(1)电解精炼银时阴极反应式_____________
(2)固体混合物B组成_________生成固体B程中需控制NaOH加入量NaOH量量引起反应离子方程式_____________________
(3)完成煅烧程中反应化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋____
(4)银铜合金中铜质量分数64理50 kg废料中铜完全转化CuAlO2少需10 mol·L－1Al2(SO4)3溶液________L
(5)CuSO4溶液制备胆矾基操作________冷结晶滤洗涤干燥
2．菱镁矿(成分MgCO3含少量FeCO3等)原料制备高纯氧化镁流程：
(1)采搅拌______适增盐酸浓度等措施提高酸浸率
(2)氧化程中发生反应化学方程式________
(3)沉淀时需严格控制NaOH溶液量目________
(4)滤液中继续加入NaOH溶液______________灼烧制氧化镁
(5)工业氯化镁碳酸铵原料采直接沉淀法制备纳米MgO写出该反应化学方程式：____取少量制该物质溶某种液体溶剂中(两者反应)说明纳米MgO存简单方法____
3．KMnO4种常强氧化剂工业软锰矿(成分MnO2)原料通液相法生产反应器中碱性条件氧气氧化MnO2K2MnO4分离K2MnO4电解槽中铂板作阳极铁作阴极电解K2MnO4溶液KMnO4简略生产程示：
回答列问题：
(1)写出反应器中反应方程式_______
(2)生产程中含MnO280富矿MnO2含量较低贫矿中Al氧化物含量较高会导致KOH消耗量偏离离子方程式表示KOH消耗偏高原____
(3)写出电解槽中阴极阳极电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____
(4)传统工艺中K2MnO4溶液中避入CO2制备KMnO4配方程式：_______K2MnO4+_______CO2 _______KMnO4+_______ MnO2+ _______K2CO3
KMnO4配成01mol·L1KMnO4溶液滴定20．00 rnL未知浓度FeCl2液消耗KMnO4溶液30．00 mL滴定达终点时现象：_______ FeCl2溶液浓度_______molL
4．某实验组石灰粉[成分Ca(OH)2CaCO3]原料制备KClO3流程图示：
(1)浆目_______
(2)氯化程控制氯气量75 ℃左右进行氯化时氯气氢氧化钙生成次氯酸钙次氯酸钙进步分解氯酸钙少量次氯酸钙分解产生氯化钙氧气氯化温度较低时Cl2易Ca(OH)2反应生成漂白粉写出该反应化学方程式：________ 露置空气中段时间漂白粉加稀盐酸产生气体O2HCl外含________(填化学式)
(3)氯化程中Cl2浆水反应生成Ca(ClO3)2总反应6Ca(OH)2+ 6Cl2 Ca(ClO3)2 +5CaCl2 +6H2O反应中原产物_________(填化学式)
(4)氯化程中易发生副反应氯化溶液中 _____(填><)5
(5)滤液中加入稍量KCl固体Ca(ClO3)2转化KClO3该溶液中析出KClO3固体方法_____已知温度物质溶解度数表(单位g)：
KCl
KClO3
CaCl2
Ca(ClO3)2
20℃
28
71
745
55
100℃
56 7
57
159
70
5．Ⅰ已知化合物XA均红色固体X中含四种元素气体单质H氢气相密度14(标准状况)流程中步反应试剂均量完全反应：
试根图中容回答列问题：
(1)X含非金属元素_______
(2)混合气体C通入含氧化氢氯化钡溶液中立生成沉淀F请写出反应离子方程式：_______
(3)检验溶液B中金属阳离子实验方案：_______
Ⅱ实验室制取氯苯裝置图示(加热夹持装置已略)
回答列问题：
(1)仪器b名称_______
(2)氯气通入仪器a中加热维持反应温度40~60℃温度高会生成二氯苯仪器a加热方法_______
(3)仪器a中反应完成工业进行水洗碱洗干燥蒸馏判断洗净方法_______
6．溴酸镉[Cd(BrO3)2]常做分析试剂生产荧光粉等镉铁矿(成分CdO2Fe2O3FeO少量Al2O3SiO2)原料制备[Cd(BrO3)2]工艺流程图：
已知Cd(SO4)2溶水回答列问题：
(1)提高镉浸取率酸浸时采取措施__(写两种)
(2)原镉时产生澄清石灰水变浑浊气体发生离子反应方程式__
(3)加入H2O2溶液目__
(4)滤渣2成分__(填化学式)
(5)已知镉铁矿中CdO2含量72整流程中镉元素损耗率102t该镉铁矿制Cd(BrO3)2(摩尔质量368gmol)质量__kg
7．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O摄影蓝色印刷图流程制备：
根题意完成列题：
(1)铁稀硫酸制备FeSO4•7H2O______(填物质名称)量理______
(2)溶液中绿矾必须进行实验操作_______(前序填)
a滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷结晶 d灼烧 e干燥
某课外化学兴趣组测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量做实验：
步骤：称量5000g三草酸合铁酸钾晶体配制成250ml溶液
步骤二：取配溶液2500ml锥形瓶中加稀H2SO4酸化滴加KMnO4溶液草酸根恰全部氧化成二氧化碳时MnO原成Mn2+反应溶液中加入定量锌粉加热黄色刚消失滤洗涤滤洗涤溶液收集锥形瓶中时溶液呈酸性
步骤三：0010molL KMnO4溶液滴定步骤二溶液终点消耗KMnO4溶液2002mL滴定中MnO原成Mn2+
重复步骤二步骤三操作滴定消耗0010molLKMnO4溶液1998mL
回答列题：
(3)配制三草酸合铁酸钾溶液需玻璃仪器烧杯玻璃棒外______操作步骤次：称量溶解转移______定容摇匀
(4)加入锌粉目________
(5)实验测该晶体中铁质量分数____步骤二中加入KMnO4溶液量够测铁含量______(选填偏低偏高变)
8．（化学—化学技术）硫酸工业流程示：
（1）催化反应室发生反应化学方程式：_______________________________________________该反应通常V2O5 作催化剂催化机理：V2O5 氧化SO2 时身原四价钒化合物四价钒化合物O2 氧化写出该催化循环机理化学方程式：
__________________________________________________
（2）流程图判断列说法正确______________（填字母）
a．量空气提高SO2 转化率
b．催化剂提高SO2 反应速率转化率
c．98硫酸吸收SO3 避免形成酸雾提高吸收率
（3）160g SO3 气体H2O(l)化合放出2606kJ热量该反应热化学方程式_______________________________________
（4）吸收塔排出尾气先氨水吸收浓硫酸处理样做防止SO2 污染环境铵盐外目：____________________________________________
9．磷酸二氢钾工农业医学领域具广泛应工业制备磷酸二氢钾三种方法回答列问题：
Ⅰ．直接法
（1）气体X___（填化学式）
（2）转化步骤发生反应离子反应方程式___（已知：Ca3(PO4)2难溶水）
（3）滤液①中加入甲醇作___
（4）操作Ⅰ___
Ⅱ．酸碱中法
（5）氢氧化钾溶液高纯度磷酸反应器中发生中反应制备磷酸二氢钾写出反应离子反应方程式___图1判断制备磷酸二氢钾（达80）佳pH范围___
Ⅲ．电解法
电解法制取KH2PO4原理图2示定件NaClO3
（6）___室（填标号）KH2PO4写出产生ClO3－电极反应式___
10．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]称莫尔盐种浅绿色晶体硫铁矿(含FeS2SiO2等)制备莫尔盐流程图：
(1) 焙烧时加快反应速率措施___________
(2) 酸浸时滤渣成分___________(写化学式)
(3) 焙烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2酸浸时发生反应离子方程式___________
(4) 证明莫尔盐晶体中含NH实验方法：取少许晶体置试中溶解___________证明含NH
11．Ⅰ．模拟海水制备某学设计完成图实验：
模拟海水中离子
离子浓度
0439
0050
0011
0560
0001
(1)沉淀物X_______沉淀物Y_______
(2)沉淀Y洗涤加热分解制备判断沉淀Y否洗涤干净操作_______
Ⅱ．探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)组成性质中固体乙制光导纤维现设计完成图实验：
请回答：
(1)X含元素外含_______
(2)固体丙途_______
(3)X化学式_______
(4)固体乙溶液反应离子方程式_______
12．粗盐中常含Ca2+Mg2+泥沙等杂质种制备精盐实验方案步骤(沉淀试剂饱Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液均稍量)：
(1)试剂①选NaOH溶液试剂②加入目_____判断滴加试剂③已量方法：加入试剂③静置层清液中_______
(2)操作I需玻璃仪器烧杯____溶液丙中溶质NaCl外含_____(填化学式)等
(3)食盐常精盐中加入KIO3检验实验中否含KIO3反应进行：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O
①双线桥分析反应中电子转移方数目：_________
②反应溶液中获纯净碘单质采实验操作方法名称_______
13．国化学侯德榜改革国外纯碱生产工艺生产流程简表示图：
(1)合成氨厂控制生产条件中勒沙特列原理解释______
A．500℃ B．200500atm C．铁触媒 D．时分离氨
(2)水煤气法氢气作合成氨原料反应方程式：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+ H2(g)(正反应吸热)关该反应说法中正确______
A．恒压时通入水蒸气CO体积分数会增
B．恒容时气体密度保持变说明该反应达衡状态
C．升温正反应速率增逆反应速率减衡右移
D．衡时通入定量CO正反应速率逐渐加快
(3)结合离子方程式说明纯碱溶液显碱性原理_______纯碱溶液中微粒浓度关系正确_________
A．[Na+][CO]+[HCO]+[H2CO3]
B．[Na+]+[H+][CO]+[HCO]+[OH]
C．[Na+]>[CO]>[OH]>[H+]
D．[Na+]>[CO]>[HCO]>[H2CO3]
(4)循环II提高________(填化学式)利率沉淀池中发生反应总方程式_______
(5)母液中通氨气加入细食盐颗粒冷析出副产品通氨气作_______
A．增NH浓度NH4Cl更析出
B．NaHCO3更析出
C．NaHCO3转化Na2CO3提高析出NH4Cl纯度
(6)历史NH4Cl水溶液喷洒剧院幕布起阻燃作试分析原理_______
14．四氢铝锂（LiAlH4）常作机合成重原剂辉锂矿（成分Li2O·Al2O3·4SiO2含少量Fe2O3）原料合成四氢铝锂流程：
已知：①种金属氢氧化物沉淀pH表示：
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀pH
23
40
完全沉淀pH
37
65
②常温Ksp(Li2CO3)20×10－3Li2CO3水中溶解度着温度升高减
回答列问题：
(1)述流程中提高酸浸速率措施________________加热加入CaCO3作_____a值______________
(2)写出LiHAlC13反应化学方程式_____________（条件作求）
(3)热水洗涤Li2CO3固体冷水洗涤目_______________
(4)四氢铝锂LiAlH4溶解NaOH溶液色透明溶液产生种色气体请写出该反应离子方程式_____________________
(5)机合成中原剂原力通常效氢表示含义1克原剂相少克氢气原力LiAlH4效氢________________（结果保留2位数）
15．镍黄铁矿原料制备工艺流程：
已知：①高镍锍成分低价硫化物合金
②氧化性：
③
回答列问题：
(1)酸浸时溶液需量目________
(2)氧化时反应化学方程式________代溶液转化需少________
(3)铁原理________
(4)滤时滤渣1成分________
(5)沉镍需滤洗涤证明沉淀已洗涤干净方法________________沉镍滤液中滤液________
(6)钴时发生反应离子方程式________
16．古埃公元前千年前橄榄石(硅酸盐)作饰品称太阳宝石某组某橄榄石(成分作MgOFeOSiO2含少量MnO等)原料制备工业合成氨活性催化剂(FeOFe2O3质量9：20混合物)种流程：
金属离子生成氢氧化物沉淀pH表：
金属离子
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Mg2+
76
94
Fe2+
65
99
Fe3+
15
33
Mn2+
82
106
回答问题：
（1）绿色化学角度分析试剂1宜选择___(填字母)加入试剂1目___(离子方程式表示)
aH2O2 bMnO2 cHNO3 dK2Cr2O7
（2）调节pH范围___
（3）单位时间酸浸中金属浸出率温度盐酸浓度关系图示
x___(填><)2盐酸浓度相时温度高45℃浸出率降低原___
（4）原程中仅控制温度控制氧化铁炭粉(C)例原时产生气体相分子质量36理480kgFe2O3需加入___kg炭粉(C)
17．粉煤灰中含SiO2Al2O3Fe2O3等某实验室进行处理流程图示：
回答列问题：
(1)第①步熟料中溶性成分NH4Fe(SO4)2NH4Al(SO4)2等写出生成NH4Fe(SO4)2化学方程式_____________NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液硫酸根离子恰完全沉淀写出反应离子方程式：____________
(2)滤渣B成分_____________
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]4×1038Ksp[Al(OH)3]1×1033实现步骤③实验目应溶液中c(Fe3+)c(Al3+)均等1×109 molL认完全沉淀溶液A少应调节pH_____________NH4HCO3调节pH实验原理_____________（离子方程式表示）
(4)实验室进行第④步操作时需仪器酒精灯石棉网三脚架_______________________
18．已知：硼镁矿成分Mg2B2O5·H2O硼砂化学式Na2B4O7·10H2O利硼镁矿制取金属镁粗硼工艺流程：
回答列关问题：
（1）硼砂溶热水常稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3该反应离子方程式____________________________________
（2）MgCl2·7H2O需HCl氛围中加热目____________
（3）镁－H2O2酸性燃料电池反应原理Mg＋H2O2＋2H＋Mg2＋＋2H2O正极反应式_____________________________
（4）制粗硼定条件生成BI3BI3加热分解纯净单质硼现0．020 g粗硼制成BI3完全分解生成I20．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定终点消耗Na2S2O3溶液18．00 mL该粗硼样品纯度_____________（提示：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－）（结果保留位数）
19．孔雀石成分Cu2（OH）2CO3（含少量FeOFe2O3SiO2）某组学实验室孔雀石原料制备胆矾测定胆矾中结晶水含量实验步骤：
（提供试剂：NaOH溶液 H2O2溶液 CuO Na2CO3）
完成列填空：
（1）孔雀石成分稀硫酸反应离子方程式________
（2）试剂加入序w代表试剂次__________沉淀B成分_______
（3）a操作次：加热蒸发_______滤洗涤__________烧杯漏斗外滤需玻璃仪器该仪器操作中作_________
（4）欲检验溶液A中Fe2+试剂___________（选填序号）果测定Fe2+含量需容量瓶配制某标准溶液请简述配制中定容操作：_____
a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq）
（5）测定胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值实验程中测定结果实验误差15原_______________
a 加热温度高 b 胆矾晶体颗粒较
c 加热放空气中冷 d 加热胆矾晶体时晶体坩埚中溅出
（6）该组位学根实验结果求出样品中孔雀石质量分数：位学意原___________
20．四氧化三锰磁性材料锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4Fe元素+3价ZnMn元素化合价相）重生产原料常作氮氧化物分解催化剂年制备高品质四氧化三锰研究越越受重视硫酸锰原料制备四氧化三锰工艺流程图：
回答列问题：
（1）溶解时需玻璃棒作____
（2）碱化时反应离子方程式____
（3）滤液X中含溶质____（填化学式）
（4）简述碱化沉淀否洗涤干净方法：_____
（5）氧化时发生化学反应方程式____
（6）研究实验条件发现：条件变情况加快H2O2滴加速度氧化速率未明显加快原____（化学方程式表示）
（7）取302gMnSO4述工艺程生成____gMn3O4（假设Mn元素损失）
21．已知某钴酸锂(LiCoO2)电池中含少量铝铁碳等单质实现绿色环保某化学兴趣组实验室尝试废旧钴酸锂电池进行回收利实验流程：
已知：Fe3+C2O42结合生成较稳定[Fe(C2O4)3]3强酸性条件[Fe(C2O4)3]3分解生成Fe3+
回答列问题：
(l)操作①中玻璃仪器___
(2)溶液①固体②离子方程式____
(3)已知溶液③中含CoCl2LiCl等溶质LiCoO2盐酸反应化学方程式 __
(4)溶液③中加入草酸铵CoC2O4．2H2O固体实验操作_______滤洗涤干燥
(5)说明Li2CO3固体已洗涤干净实验操作方法___
(6)溶液⑤中铁元素离子___填离子符号)形式存然加入____(填化学式)试剂进行续操作
(7)已知固体失重率应温度样品失重质量样品初始质量现空气中加热定质量CoC2O4．2H2O固体样品时300350℃时固体失重率590生成固体___(填化学式)
22．工业铬铁矿（成分FeOCr2O3含Al2O3SiO2等杂质）原料生产化工原料红矾钠（成分：Na2Cr2O7·2H2O）工艺流程：
查阅相关资料知：
i 常温NaBiO3溶水强氧化性碱性条件Cr3+转化CrO42
ii
物质
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe（OH）3
27
37
Al（OH）3
34
44
Cr（OH）3
46
59
Fe（OH）2
75
97
Bi（OH）3
07
45
回答列问题：
（1）固体A成分_____________________
（2）③加入物质调节溶液pHpH合适范围__________________
（3）⑤中酸化CrO42转化Cr2O72写出该反应离子方程式_________________
（4）取定质量固体D溶解200 mL稀硫酸中溶液中加入50 molLNaOH溶液生成沉淀物质量（n）加入NaOH溶液体积（V）关系图示稀硫酸浓度______固体D中含Fe化合物物质量_____________
23．种铌铁矿(成分SiO2Nb2O5MnO2少量FeOCaOMgO)原料制取声光催化材料NaNbO3流程：
回答列问题：
(1)溶解时写出MnO2FeO反应生成MnSO4Fe2(SO4)3化学方程式：__________沉淀1成分MnO2__________(填化学式)
(2)Ca2＋Mg2＋时溶液酸度高沉淀完全原___________________已知Ksp(CaF2)＝25×10－11Ksp(MgF2)＝64×10－9溶液中c(Ca2＋)＝1×10－6 mol·L－1时溶液中c(Mg2＋)值__________mol·L－1
(3)脱氟程HF发生反应化学方程式________________________________________
(4)电解MnSO4溶液制备MnMnO2阳极电极反应式________________________
24．ZnSO4∙7H2O测定钢铁炉渣含硫量某工厂脚料中含锌镉(Cd)铜铁等金属该脚料原料制备ZnSO4∙7H2O回收CuCd工艺流程图示：
已知部分氢氧化物开始完全沉淀pH表示(起始时金属离子浓度01mol∙L1计算)：
氢氧化物
Fe(OH)3
Cd(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀pH
19
74
62
完全沉淀pH
32
95
82
请回答列问题：
(1)滤渣1中含_______(填化学式)
(2)试剂X双氧水时写出氧化程中发生反应离子方程式_______
(3)pH调控范围_______试剂Y选_______(填字母)
A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3
(4)电解时汞(Hg)作电极镉锌完全分离镉单质_______(填阴阳)极析出阳极电极反应式_______
(5)操作I包括操作_______滤等滤滤液加入_______(填酸浸氧化)步骤循环利
25．钒钛磁铁矿炼钢剩余尾渣中含V2O3MgOAl2O3Fe2O3SiO2等现该钒渣中回收V2O3工艺流程图：
（1）滤液I成分NaVO3NaAlO2___(写化学式)
（2）检验滤渣I中否含Fe2O3方法___
（3）离子方程式表示NaAlO2溶液具碱性原___
（4）加入硫酸铵溶液滤液IIpH会降低已知常温时NH3·H2O电离常数Kb2×10501mol·L1(NH4)2SO4溶液pH约___
（5）写出沉钒步骤反应离子方程式___
（6）沉钒操作中(NH4)2CO3沉钒效率等物质量(NH4)2SO4更低原(NH4)2CO3溶液中___(超20字)
（7）制备V2O3时煅烧温度宜高温度1000℃时偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3N2常见化合物请写出偏钒酸铵1000℃时分解化学方程式：___
26．某煤渣含Al2O3SiO2制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液烟气脱硫减少SO2排放制备流程：
已知：25℃Ksp（CaCO3）＝28×10－9 Ksp（CaSO4）＝91×10－6
（1）操作①名称__________
（2）酸浸时反应离子方程式_________________提高酸浸时铝元素浸出率采取措施_______________________________________（写2条）
（3）固体2化学式________ 试分析固体2生成原（离子方程式结合文字简说明）_________________________________________________________
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3该溶液通入足量空气生成种硫酸盐制备碱式硫酸铝溶液循环试写出关反应化学方程式：____________________
27．某种电镀污泥含碲化亚铜(Cu2Te)三氧化二铬(Cr2O3)少量金(Au)制取Na2Cr2O7溶液金属铜粗碲等实现害废料资源化利工艺流程：
已知煅烧时Cu2Te发生反应Cu2Te+2O22CuO+TeO2
(1)煅烧时Cr2O3发生反应化学方程式_________
(2)浸出液中含TeOSO4(电解程中反应)外含____(填化学式)
(3)衡移动原理解释酸化程中Na2Cr2O7溶液________________写出原程中化学反应方程式_______________工艺流程中循环利物质___________
(4)测定产品中K2Cr2O7含量方法：称取产品试样250 g配成250 mL溶液移液取出2500 mL锥形瓶中加入足量稀硫酸酸化加入滴指示剂01000 mol·L1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定(已知Cr2O原Cr3+)
①氧化原滴定程中离子方程式___________
②三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液均体积2500 mL产品中K2Cr2O7纯度__________[已知M(K2Cr2O7)294 g·mol1]
28．NaClO2种重X菌消毒剂常漂白织物等种生产工艺：
已知电解总反应：回答列问题：
(1) 物质分类角度NaHSO4______(填字母代号)
a酸 b酸式盐 c电解质 d非电解质 e离子化合物 f价化合物
(2) 写出反应步骤中生成ClO2化学方程式______
(3) 电解食盐水粗盐水精制成精制时Mg2+Ca2+加入试剂分____________
(4) 尾气吸收吸收电解程排出少量ClO2吸收反应中氧化剂(ClO2)原剂(H2O2)物质量______
29．国蓝天保卫战成果显著肆虐雾霾逐渐遏止科学家研究发现含氮化合物含硫化合物形成雾霾时气中氨关转化关系图示：
回答列问题：
(1)物质分类角度图中物质属酸性氧化物________(写化学式)
(2)图中物质溶水溶液呈碱性________
(3)写出SO2转化SO3化学方程式________________________
(4)工业利氨气制备氧化氮反应化学方程式________________
(5)实验室长期保存浓硝酸需棕色试剂瓶放置阴凉处原________________(化学方程式表示)
(6)氨气氧化氮(NO)定条件反应生成空气污染物质该反应化学方程式________________
30．著名化学家徐光宪稀土领域贡献突出誉稀土界袁隆钇稀土元素国蕴藏着丰富钇矿石工业通工艺流程制取氧化钇获副产物铍
已知：
钇常见化合价价
铍铝处元素周期表角线位置化学性质相似
形成氢氧化物沉淀时pH表：
离子
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Fe3+
21
31
Y3+
60
83
钇矿石NaOH熔反应方程式补充完整：
________________________________________
滤渣Ⅱ成分_________
试剂A_________填序号
A NaOH溶液 氨水
氨水调节时a取值范围_____________
计算常温衡常数____________常温
滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀离子方程式___________
溶液中固体操作_______
31．某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含少量氯化亚铁杂质某学设计工艺流程制备纯净CuCl2•2H2O回答列问题：
已知Cu2+Fe3+Fe2+氢氧化物开始沉淀沉淀完全时pH表示
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时pH
19
70
47
氢氧化物完全沉淀时pH
32
90
67
(1)试剂X氧化剂佳试剂__(填字母)写出该试剂氧化时反应离子方程式：__
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4
(2)调节pH目______pH范围____选择试剂Y_____(填字母)
A．CuO B．CuSO4 C．Fe
(3)系列操作包括蒸发浓缩_____________洗涤干燥
32．黄铜矿(成分CuFeS2含少量SiO2)原料生产铜铁红原料综合利率较高流程图
已知：①CuCl白色晶体难溶水乙醇空气中易氧化NaCl溶液反应生成易溶水Na[CuCl2]
②Cu+酸性条件发生身氧化原反应生成Cu2+Cu
(1)固体C中含硫单质反应Ⅰ离子方程式______固体C中分离出硫单质方法溶解滤蒸馏适宜溶剂______
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．CS2 D．酒精
(2)写出铁红种途______反应Ⅰ~Ⅴ中氧化原反应______步
(3)常温反应Ⅱ中生成FeCO3达沉淀溶解衡时溶液中c()30×106molL需控制溶液pH______时FeCO3中含Fe(OH)2滤FeCO3固体应进行洗涤检验沉淀洗涤干净方法______
(已知Ksp[FeCO3]30×1011Ksp[Fe(OH)2]10×1016)
(4)反应Ⅲ高温进行该反应化学方程式______
(5)惰性电极电解溶液D阴极电极反应式______
参考答案
1．Ag++eAg Al(OH)3CuO Al(OH)3+OH+2H2O (写成Al3++4OH+2H2O) 4 2 4 O2 25 蒸发浓缩(加热浓缩)
分析
银铜合金空气中熔炼渣料中含氧化铜少量银加入稀硫酸滤硫酸铜溶液硫酸铜溶液中加入硫酸铝稀氢氧化钠溶液煮沸滤Al(OH)3CuO煅烧CuAlO2滤渣含Ag粗银电解时粗银阳极阴极银提纯目
详解
(1)电镀法精炼银时粗银阳极精银阴极阴极Ag+电子形成单质银电极反应式：Ag++eAg
(2)未煮沸前Cu(OH)2Al(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始分解温度分450℃80℃煮沸Cu(OH)2分解产生CuO知BAl(OH)3CuOAl(OH)3显两性强碱NaOH发生应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O该反应离子方程式：Al(OH)3+OH+2H2O(写：Al3++4OH+2H2O)
(3)反应前Cu+2价反应+1化合价降低1电子eAl化合价没变化氧元素化合价升高生成O2反应前O2价反应0价O元素化合价升高2反应产生1O2电子2×2e电子失公倍数4CuOCuAlO2系数4O2系数1Al2O3系数2配方程式：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑
(4)关系式：Cu～CuAlO2n(CuAlO2)n(Cu)500 mol关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2n[Al2(SO4)3]n(CuAlO2)×500 mol250 molAl2(SO4)3浓度1 molL需Al2(SO4)3体积V[Al2(SO4)3]250 L
(5)CuSO4溶液制备胆矾该物质溶解度受温度影响变化较溶液制备晶体操作方法：蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥
点睛
题考查物质制备注意握物质性质实验流程信息掌握化学反应原理利反应程中元素守恒分析解答
2．粉碎适升高温度等 2FeCl2+Cl22FeCl3 Fe3+完全转化氢氧化铁沉淀防止Mg2+形成沉淀 滤 洗涤 MgCl2+(NH4)2CO3MgO↓+2NH4Cl+CO2↑ 束光射侧面会条光亮通路
分析
菱镁矿成分MgCO3含少量FeCO3等加入盐酸酸浸MgCO3FeCO3分盐酸反应生成MgCl2FeCl2滤溶性杂质滤液中通入氯气FeCl2氧化FeCl3加入氢氧化钠溶液调节溶液pHFeCl3完全转化氢氧化铁沉淀滤氢氧化铁沉淀氯化镁溶液系列操作MgO分析解答
详解
(1)采搅拌适增盐酸浓度等措施提高酸浸率外采粉碎适升高温度等措施提高酸浸率
(2)氧化程中氯气FeCl2氧化FeCl3反应化学方程式2FeCl2+Cl22FeCl3 (3)沉淀时沉淀Fe3+离子完全转化氢氧化铁沉淀Mg2+沉淀需严格控制NaOH溶液量
(4)滤液中溶质氯化镁继续加入NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀滤洗涤灼烧氢氧化镁受热分解制氧化镁
(5)工业氯化镁碳酸铵原料采直接沉淀法制备纳米MgO该反应化学方程式：MgCl2+(NH4)2CO3MgO↓+2NH4Cl+CO2↑取少量制该物质溶某种液体溶剂中(两者反应)纳米MgO存会形成胶体通丁达尔效应说明纳米MgO存具体方法束光射侧面会条光亮通路
点睛
第(2)问书写化学方程式难度学生然容易出错错写成离子方程式学生做题时定认真审题求作答笔进行重点圈画提醒写化学方程式离子方程式
3．4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O 2OH+Al2O32AlO2+H2O 2H2O+2eH2↑+2OH 2MnO422e2MnO4 3 2 2 1 2 溶液浅绿色变紫红色30秒褪色 075
分析
(1)碱性条件氧气氧化MnO2K2MnO4写出相应方程式
(2)氧化铝两性氧化物氧化铝强碱反应生成偏铝酸盐水
(3)电解槽中铂板作阳极铁作阴极电解K2MnO4溶液KMnO4阴极水电子发生原反应生成氢气氢氧根离子阳极锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子
(4)根高锰酸钾氯化亚铁反应生成物判断溶液颜色变化根氯化亚铁高锰酸钾反应关系式计算氯化亚铁浓度
详解
(1)二氧化锰氢氧化钾氧气发生生成锰酸钾水反应化学方程式4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O
(2)氧化铝两性氧化物强酸反应强碱反应氧化铝强碱反应生成偏铝酸盐水反应离子方程式2OH+Al2O32AlO2+H2O
(3)电解锰酸钾溶液时阴极水电子生成氢气氢氧根离子电极反应2H2O+2eH2↑+2OH阳极锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子电极反应式2MnO422e2MnO4
(4)K2MnO4+CO2KMnO4+MnO2+K2CO3反应中Mn元素化合价+6价升高+7价+6价降+4价结合电子守恒原子守恒3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3
氯化亚铁原性高锰酸钾强氧化性氯化亚铁高锰酸钾氧化成氯化铁滴定达终点时现象：溶液浅绿色变紫红色30秒褪色
设氯化亚铁溶液浓度C
5Fe2++8H++MnO45Fe3++Mn2++4H2O
5mol 1mol
002Cmol 0003mol
解：C075mol•L1
4．石灰粉混合均匀更充分更迅速反应 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCO2 CO2 CaCl2 >
蒸发浓缩冷结晶
详解
(1)浆混合目石灰粉混合均匀更充分更迅速反应答案：石灰粉混合均匀更充分更迅速反应
(2) 75 ℃左右进行氯化时存氯气氢氧化钙作生成氯化钙次氯酸钙水化学反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉成分氯化钙次氯酸钙次氯酸钙效成分空气中二氧化碳反应生成次氯酸碳酸钙次氯酸稳定分解生成盐酸氧气长期露置空气中已完全失效漂白粉中碳酸钙加稀盐酸产生气体CO2答案：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCO2
(3) 6Ca(OH)2+ 6Cl2 Ca(ClO3)2 +5CaCl2 +6H2O中氯元素化合价0价→+1价失电子原剂应Ca(ClO)2氧化产物氯元素化合价0价→1价电子氧化剂应CaCl2原产物答案：CaCl2
(4)氯化程中发生反应6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O外存Ca(ClO)2分解氯化钙氧气 氯化溶液中>5答案：>
(5) 表格知KClO3溶解度受温度影响较溶液蒸发浓缩较高温度浓溶液然降温部分KClO3会结晶析出答案：蒸发浓缩冷结晶
5．SCN 溶液中加入适量溶液出现红色中阳离子 (球形)冷凝 水浴加热 静置取层清液少许试中加适量酸化硝酸银溶液试沉淀产生说明已洗净
分析
I 气体单质H氢气相密度14(标准状况)单质H相分子质量28混合气体E通灼热铜网气体HH氮气E氮气氧气气体D通入澄清石灰水沉淀G碳酸钙气体D中气体C通入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀根化合物A红色固体加稀盐酸溶解知A氧化铁
详解
Ⅰ(1)气体单质H氢气相密度14(标准状况)单质H相分子质量28混合气体E通灼热铜网气体HH氮气E氮气氧气气体D通入澄清石灰水沉淀G碳酸钙气体D中气体C通入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀根化合物A红色固体加稀盐酸溶解知A氧化铁化合物X质量X含非金属元素SCNX化学式
(2)混合气体C中含反应生成氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀离子方程式
(3)溶液B中金属阳离子Fe3+检验离子实验方案：溶液中加入适量溶液出现红色中阳离子
Ⅱ(1)根装置图知仪器b球形冷凝
(2)氯气苯反应温度维持40～60℃温度高会生成二氯苯防止生成二氯苯应采水浴加热控制温度
(3)判断洗净关键检测洗出液中通加入硝酸酸化硝酸银溶液加检验方法静置取层清液少许试中加入适量硝酸酸化硝酸银溶液试沉淀产生说明已洗净
6．矿石粉碎适升高萃取时温度增萃取液浓度充分搅拌延长萃取时间(写两条) 3Cd4++CH3OH+H2O3Cd2++CO2+6H+ 溶液中Fe2+氧化Fe3+ Fe(OH)3Al(OH)3 3312
分析
稀硫酸溶解镉铁矿中SiO2溶水酸通滤滤渣1SiO2滤液中含加入甲醇原然加入氧化氢溶液溶液中Fe2+氧化Fe3+调节溶液pH溶液中完全转化沉淀滤溶物滤渣2含Cd(SO4)2滤液中加入碳酸钾生成碳酸铬沉淀滤沉淀溶HBrO3溶液蒸发结晶溴酸铬解答
详解
(1)固体溶解硫酸时采取矿石粉碎适升高萃取时温度增萃取液浓度充分搅拌延长萃取时间均提高镉浸取率写两种
答案：矿石粉碎适升高萃取时温度增萃取液浓度充分搅拌延长萃取时间(写两条)
(2)原镉时产生澄清石灰水变浑浊气体该气体二氧化碳根氧化原反应配原理知发生离子反应方程式3Cd4++CH3OH+H2O3Cd2++CO2+6H+
(3)加入H2O2溶液溶液中Fe2+氧化Fe3+
(4)滤渣2成分铝铁沉淀化学式：Fe(OH)3Al(OH)3
(5)已知镉铁矿中CdO2含量72 2t该镉铁矿中CdO2质量：物质量整流程中镉元素损耗率10根元素守恒知Cd(BrO3)2物质量Cd(BrO3)2质量：
7．铁 防止亚铁离子氧化 bcae 250mL容量瓶 洗涤 Fe3+原成Fe2+进步测定铁元素含量做准备 112 偏高
分析
绿矾FeSO4·7H2O加入1molL硫酸溶解加入草酸黄色沉淀FeC2O4·2H2O加入草酸钾双氧水(氧化剂)草酸发生氧化原反应三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
滴定原理先酸性高锰酸钾草酸根氧化锌粉原Fe2+然高锰酸钾标准液滴定Fe2+量
详解
(1)亚铁离子易空气中氧气氧化铁离子需加入量铁粉避免亚铁离子氧化
(2)混合液制备绿矾时应先溶液加热浓缩然冷结晶析出固体滤洗涤干燥绿矾选bcae
(3)配制步骤计算称量溶解冷移液洗涤定容摇匀等操作般托盘天称量药匙取药品烧杯中溶解冷转移250mL容量瓶中玻璃棒引流加水液面距离刻度线1～2cm时改胶头滴滴加需玻璃仪器250mL容量瓶
(4)反应溶液中加入匙锌粉加热溶液完全黄色变浅绿色说明加入锌粉目Fe3+恰原成Fe2+进步测定铁元素含量做准备
(5)高锰酸钾标准液均体积2000mLn(KMnO4)002L´0010molL00002mol滴定程中MnO原成Mn2+Fe2+氧化成Fe3+根电子守恒知n(Fe)00002mol´50001mol样品中n(Fe)0001mol´001mol样品中铁质量分数112
步骤二中加入KMnO4溶液量够导致草酸根剩余滴定亚铁离子时会滴定消耗高锰酸钾体积偏导致测定亚铁离子物质量偏铁元素质量偏计算测定铁元素质量分数偏高
8．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) SO2 ＋V2O5＝ SO3 ＋2VO2 O2 ＋4VO2＝ 2V2O5 ac SO3 (g)＋H2O(l) ＝ H2SO4 (l)△H＝－1303kJmol 较高浓度SO2 原料循环利
分析
（1）催化反应室发生反应二氧化硫催化氧化反应生成三氧化硫该催化循环机理V2O5氧化SO2时身原四价钒化合物四价钒化合物O2氧化五氧化二钒
（2）化学衡影响素衡移动原理工业制备原理分析判断
（3）160g SO3气体H2O（l）化合放出2606kJ热量80g三氧化硫水反应放热1303KJ写出热化学方程式
（4）氨水吸收浓硫酸处理先生成亚硫酸铵硫酸反应生成浓度高二氧化硫实现原料循环利
详解
（1）催化反应室发生反应二氧化硫催化氧化反应生成三氧化硫反应化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）该催化循环机理V2O5氧化SO2时身原四价钒化合物四价钒化合物O2氧化五氧化二钒反应化学方程式：SO2+V2O5SO3+2VO2 O2+4VO22V2O5
（2）工业生产流程结合反应原理分析
a．量空气增氧气浓度提高SO2转化率a正确
b．催化剂加快反应速率衡动催化剂提高SO2转化率b错误
c．三氧化硫易溶水98硫酸吸收SO3避免形成酸雾提高吸收率c正确
（3）160g SO3气体H2O（l）化合放出2606kJ热量80g三氧化硫水反应放热1303KJ反应热化学方程式：SO3（g）+H2O（l）H2SO4（l）△H1303kJ·mol－1
（4）吸收塔排出尾气先氨水吸收浓硫酸处理．样做吸收二氧化硫防止污染环境高浓度二氧化硫防止SO2污染环境铵盐外较高浓度SO2实现原料循环利
9．HCl Ca3(PO4)2+4H++3SO42－2H2PO4－+3CaSO4 促进磷酸二氢钾析出 蒸馏 OH－+H3PO4H2PO4－+H2O 3﹣65 C Cl－+6OH－﹣6e－ClO3－+3H2O
分析
浓硫酸氯化钾180°C发生反应生成氯化氢气体硫酸氢钾加水稀释硫酸氢钾溶液加入磷矿磷酸钙70°C转化磷酸二氢钙磷酸钙滤滤液加入甲醇促进磷酸二氢钾析出滤液②硫酸钾甲醇蒸馏甲醇硫酸钾
Ⅰ．(1)流程知KCl浓硫酸KHSO4元素守恒分析
(2)浓硫酸氯化钾加热反应生成氯化氢气体促进反应正进行
(3)流程知KHSO4溶液加入Ca3(PO4)270℃转化KH2PO4物质CaSO4书写
(4)滤液①中加入甲醇产品磷酸二氢钾甲醇作促进磷酸二氢钾析出
(5)蒸馏分离易挥发难挥发物质分析
Ⅱ．(6)氢氧化钾溶液高纯度磷酸反应器中发生中反应制备磷酸二氢钾图象分析知磷酸二氢钾(达80)pH范围
Ⅲ．(7)C室连接电源负极电子做阴极阳离子钾离子通阳离子交换膜进入C室产品磷酸二氢钾氯离子通阴离子交换膜A室失电子发生氧化反应分析
详解
Ⅰ．(1)流程知KCl浓硫酸KHSO4气体HCl
(2)浸取步骤浓硫酸KCl发生化学反应原：HCl气体生成衡正反应方进行
(3)流程知KHSO4溶液加入Ca3(PO4)270℃转化KH2PO4物质CaSO4离子方程式：Ca3(PO4)2+4H++3SO42﹣2H2PO4﹣+3CaSO4
(4)滤液①中加入甲醇产品磷酸二氢钾甲醇作促进磷酸二氢钾析出
(5)操作Ⅰ易挥发甲醇电解质溶液蒸馏
Ⅱ．(6)氢氧化钾溶液高纯度磷酸反应器中发生中反应制备磷酸二氢钾反应离子反应方程式：OH﹣+H3PO4＝H2PO4﹣+H2O图象分析知判断制备磷酸二氢钾(达80)佳pH范围：3﹣65
Ⅲ．(7)C室连接电源负极电子做阴极阳离子钾离子通阳离子交换膜进入C室产品磷酸二氢钾氯离子通阴离子交换膜A室失电子发生氧化反应ClO3﹣电极反应式：Cl﹣+6OH﹣﹣6e﹣＝ClO3﹣+3H2O
10．硫铁矿粉碎(增通入空气量提高焙烧温度等) SiO2 Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 加入适量浓氢氧化钠溶液微热湿润红色石蕊试纸接试口观察湿润红色石蕊试纸变蓝
分析
FeS2焙烧生成三氧化二铁浸酸时三氧化二铁硫酸反应生成硫酸铁SiO2硫酸反应成废渣解题
详解
(1) 焙烧时加快反应速率措施：硫铁矿粉碎增接触面积(增通入空气量提高焙烧温度等)
答案：硫铁矿粉碎(增通入空气量提高焙烧温度等)
(2) 酸浸时滤渣成分SiO2SiO2溶硫酸三氧化二铁硫酸反应生成硫酸铁
答案：SiO2
(3) 酸浸时发生反应离子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
答案：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(4) 证明莫尔盐晶体中含NH实验方法：取少许晶体置试中溶解加入适量浓氢氧化钠溶液微热湿润红色石蕊试纸接试口观察湿润红色石蕊试纸变蓝证明含NH
答案：加入适量浓氢氧化钠溶液微热湿润红色石蕊试纸接试口观察湿润红色石蕊试纸变蓝
11．CaCO3 Mg(OH)2 取次洗涤液滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀说明已洗涤干净 MgSi 耐高温材料 3MgO•4SiO2•H2O SiO2+2OHSiO+H2O
分析
Ⅰ．模拟海水pH83呈碱性步骤①加入0001mol NaOH时OH 恰完全反应生成0001molCO生成CO水中Ca2+反应生成CaCO3 沉淀XCaCO3滤液M中时存着Ca2+Mg2+步骤②滤液M中加入NaOH 固体调pH11根流程判断Ca(OH)2生成Mg(OH)2沉淀生成YMg(OH)2分解生成MgO
Ⅱ．固体乙制光导纤维应SiO2物质量04mol图中数知生成水质量18g物质量01mol固体甲加入稀硫酸色溶液加入量氢氧化钠溶液白色沉淀应Mg(OH)2加入生成丙MgO物质量03mol知甲3MgO•4SiO2X3MgO•4SiO2•H2O
详解
Ⅰ．(1)分析沉淀物XCaCO3沉淀物YMg(OH)2答案：CaCO3Mg(OH)2
(2)沉淀Y表面存Ca2+判断沉淀Y否洗涤干净操作：取次洗涤液滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀说明已洗涤干净答案：取次洗涤液滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀说明已洗涤干净
Ⅱ．(1)分析知：X3MgO•4SiO2•H2OX含元素外含MgSi答案：MgSi
(2)丙MgO熔点高耐高温材料答案：耐高温材料
(3)分析X3MgO•4SiO2•H2O答案：3MgO•4SiO2•H2O
(4)乙二氧化硅氢氧化钠反应生成硅酸钠反应离子方程式SiO2+2OHSiO+H2O答案：SiO2+2OHSiO+H2O
12．沉淀 继续滴加试剂③浑浊表明试剂③已量 漏斗玻璃棒 NaOHNa2CO3 萃取分液蒸馏
分析
粗盐提纯时先粗盐中泥沙溶解水混合物乙
结合题目(1)流程知：混合物乙加量NaOHMg2+沉淀加量BaCl2溶液SO42沉淀加量饱Na2CO3溶液Ca2+量Ba2+沉淀
通滤泥沙Mg(OH)2BaSO4BaCO3CaCO3固体丁泥沙Mg(OH)2BaSO4BaCO3CaCO3混合物溶液丙氯化钠NaOHNa2CO3混合溶液
溶液丙中加适量HClNaOHNa2CO3通蒸发结晶精盐
详解
(1)根分析试剂①选 NaOH 溶液试剂②BaCl2 溶液目沉淀SO42试剂③饱 Na2CO3 溶液目钙离子余钡离子判断滴加试剂③ 已量方法：继续滴加试剂③浑浊表明试剂③已量答案：沉淀SO42继续滴加试剂③浑浊表明试剂③已量
(2)操作I滤需玻璃仪器烧杯漏斗玻璃棒分析知溶液丙中溶质NaCl外含NaOHNa2CO3答案：漏斗玻璃棒NaOHNa2CO3
(3)①氧化原反应KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中I化合价升高值I化合价降低值转移电子数5电子转移情况：答案：
②四氯化碳苯等机溶剂碘溶液中萃取然分液获机层通蒸馏获碘单质答案：萃取分液蒸馏
点睛
粗盐提纯程中添加饱Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液3种溶液时保证饱Na2CO3溶液BaCl2溶液添加否量Ba2+法
13．BD BD CO水解产生OH：CO+H2O⇌HCO+OH CD NaCl CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl AC 氯化铵受热分解吸收热量起降低温度作生成HCl燃烧密度空气覆盖幕布起隔绝空气作
分析
侯氏制碱法流程氨化饱氯化钠溶液里通二氧化碳气体碳酸氢钠溶解度碳酸钠碳酸氢钠沉淀生成滤洗涤干燥碳酸氢钠加热分解纯碱时生成二氧化碳气体循环利
详解
(1) A 合成氨放热反应升高温度反应速率加快衡左移利氨合成勒沙特列原理解释A错误
B 合成氨气体分子总数减反应增压利氨合成勒沙特列原理解释B正确
C铁触媒催化剂催化剂影响衡移动勒沙特列原理解释C错误
D时分离氨氨气浓度减衡右移勒沙特列原理解释D正确
答案BD
(2)应反应：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+ H2(g)(正反应吸热)
A恒压时通入水蒸气容器体积变气体浓度等倍数降知Qc
C升温正反应速率增逆反应速率增衡右移C错误
D衡时通入定量COCO浓度增正反应速率逐渐加快D正确
答案BD
(3)纯碱溶液强碱弱酸盐水解显碱性离子方程式： 纯碱溶液中：
A物料守恒钠离子物质量等碳原子物质量2倍[Na+][CO]+[HCO]+[H2CO3]A错误
B电解质溶液呈电中性[Na+]+[H+]2[CO]+[HCO]+[OH]B错误
C纯碱溶液强碱弱酸盐水解显碱性[Na+]>[CO]>[OH]>[H+]C正确
D碳酸钠溶液中级水解二级水解 程度[Na+]>[CO]>[HCO]>[H2CO3]D正确
答案CD
(4) 流程知：CO2NaCl重复利循环II提高NaCl利率沉淀池中发生反应总方程式CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(5)母液中通氨气
A 水合氨碳酸氢根离子反应增NH浓度NH4Cl更析出A正确
B 母液中通入氨气会消耗NaHCO3B错误
C 母液中通入氨气会消耗NaHCO3NaHCO3转化Na2CO3碳酸钠溶解度碳酸氢钠提高析出NH4Cl纯度正确AC
(6)历史NH4Cl水溶液喷洒剧院幕布起阻燃作试分析原理：氯化铵受热分解吸收热量起降低温度作生成HCl燃烧密度空气覆盖幕布起隔绝空气作
14．粉碎矿石(提高硫酸浓度搅拌) 调节溶液pHAl3+Fe3+转化氢氧化物 65 减少碳酸锂损失 021
分析
辉锂矿(成分Li2O•Al2O3•4SiO2含少量Fe2O3)原料合成四氢铝锂矿粉中加入浓硫酸加热反应然滤滤渣1脉石滤液1中含硫酸铁硫酸铝硫酸锂硫酸滤液1中加入碳酸钙碳酸钙氢离子反应调节溶液pH溶液中铁离子铝离子转化沉淀滤液2中含硫酸锂硫酸钙滤液2中加入碳酸钙碳酸锂沉淀滤液3电解氯化锂LiLi氢气化合LiHLiH氯化铝定条件反应生成LiAlH4解答
详解
(1)述流程中提高酸浸速率措施粉碎矿石提高硫酸浓度搅拌加热等措施加入碳酸钙中溶液中酸Al3+Fe3+完全生成氢氧化铝氢氧化铁沉淀表格数出调节pH值65确保两种离子完全沉淀答案：粉碎矿石(提高硫酸浓度搅拌)调节溶液pHAl3+Fe3+转化成氢氧化物65
(2)氯化铝氢化锂反应生成四氢铝锂氯化锂反应化学方程式答案：
(3)题意碳酸锂溶解度温度升高减热水洗涤碳酸锂减少碳酸锂损失答案：减少碳酸锂损失
(4)四氢铝锂LiAlH4溶解NaOH溶液色透明溶液碱性环境铝元素转化偏铝酸根离子产生种色气体氢气氢元素化合价1价+1价变0价发生中反应反应离子方程式：答案：
(5)题信息知原剂原力实指失电子数1mol LiAlH4提供8mol电子相4mol H2LiAH4效氢答案：021
15．提高镍元素浸取率 01 反应溶液升高解生成沉淀 取次洗涤液少量中滴加盐酸酸化溶液白色沉淀生成沉淀已洗涤干净 9
分析
硫酸溶液溶解高镍铳滤溶酸水杂质CuCuS时含Ni2+Fe2+Co2+滤液滤液加入H2O2氧化溶液中Fe2+Fe3+CaCO3调节溶液pHFe3+转化Fe(OH)3沉淀通滤达铁目滤滤液中继续加入NiOOH生成Co(OH)3滤达钴目滤液中加入NaOH溶液滤Ni(OH)2
详解
(1)酸浸时加入滤硫酸溶液高镍铳完全溶解提高镍元素浸取率
(2) H2O2氧化溶液中Fe2+Fe3+发生反应化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2ONaClO代H2O2溶液02mol Fe2+转化Fe3+转移02moleNaClO原产物NaCl需NaClO少01mol
(3)Fe3+溶液中存水解衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3H+反应溶液pH升高Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀
(4)分析知滤时滤渣1成分溶液稀硫酸CuCuS
(5) Ni(OH)2表面附着液中含SO42取次洗涤液少量中滴加盐酸酸化BaCl2溶液白色沉淀生成沉淀已洗涤干净已知Ksp[Ni(OH)2]1×1015c(Ni2+)×c2(OH)c(OH)molL105molL时溶液pH9
(6)钴时NiOOH生成Co(OH)3发生反应离子方程式NiOOH+Co2++H2ONi2++Co(OH)3
点睛
考查物质制备实验探究涉反应原理混合物分离提纯准确流程分析解题关键中铁钴反应原理离子方程式书写解题难点
16．a 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 33≤pH<76 > 温度高加快盐酸挥发盐酸浓度降低较快 8
分析
橄榄石中加入量盐酸滤滤液A中含氯化镁氯化亚铁氯化锰等加入试剂1氯化亚铁氧化氯化铁调节溶液pH铁离子完全沉淀滤滤渣2氢氧化铁灼烧氧化铁加入碳粉原催化剂进行分析作答
详解
(1)加入试剂1目氯化亚铁氧化氯化铁引入新杂质试剂1宜选择H2O2发生反应离子方程式2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(2)调节溶液pH铁离子完全沉淀镁离子沉淀调节pH范围33≤pH<76
(3)盐酸浓度越金属浸出率越高x>2盐酸浓度相时温度高加快盐酸挥发盐酸浓度降低较快浸出率降低
(4)FeOFe2O3质量920FeOFe2O3物质量11480 kgFe2O3物质量3×103mol设xmolFe2O3参反应
3Fe2O3+2C6FeO+CO2↑+CO↑
剩余Fe2O3物质量3×103mol –xmol解x103mol参反氧化铁160kg
3Fe2O3 + 2C 6FeO+CO2↑+CO↑
解x8kg
17．Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O 2Ba2++4OH+NH4++Al3++2SO422BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓ SiO2 6 H++HCO3H2O+CO2↑ 玻璃棒 蒸发皿
分析
粉煤灰中含SiO2Al2O3Fe2O3等加入硫酸氢铵加热反应熟料中含溶性成分NH4Fe(SO4)2NH4Al(SO4)2等水浸滤液A中含NH4Fe(SO4)2NH4Al(SO4)2滤渣BSiO2滤液A中加入碳酸氢铵调节pH生成Fe(OH)3Al(OH)3沉淀滤液C含(NH4)2SO4蒸发结晶(NH4)2SO4晶体Fe(OH)3Al(OH)3沉淀加入量氢氧化钠溶液ENaAlO2通入CO2气体生成Al(OH)3沉淀解答该题
详解
(1)根题意Fe2O3NH4HSO4反应生成 NH4Fe(SO4)2氨气水反应化学方程式Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2ONH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液SO42恰完全沉淀会生成氨水Al(OH)3沉淀反应离子方程式2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣2BaSO4↓+NH3•H2O+ Al(OH)3↓
(2)SiO2溶般酸性溶液溶氨水滤渣B成分SiO2
(3)根KSP[Al(OH)3]1×10﹣33c(Al3+)均等1×10﹣9 molL认完全沉淀c(OH)molL1×10﹣8 molL常温溶液Kw1×1014c(H+)1×106 molL溶液pH6酸性溶液中加入NH4HCO3会发生离子反应：H++HCO3﹣H2O+CO2↑NH4HCO3调节pH
(4)实验室进行第④步操作时滤液C硫酸铵硫酸铵溶液中硫酸铵晶体需仪器酒精灯石棉网三脚架玻璃棒蒸发皿
点晴
题制取硫酸铵氢氧化铝线索考查混合物分离元素化合物性质仪器溶度积常数应等掌握反应基原理充分利题目提供信息解答基化学知识解题关键包括反应原理判断基操作判断仪器选择物质操作作分析电解反应原理应操作方案设计误差分析物质质量分数计算等解决类题目基方法步骤：(1)题干中获取信息解生产产品(2)然整体浏览流程基辨出预处理反应提纯分离等阶段(3)分析流程中步骤方面解流程：①反应物什②发生什反应③该反应造成什果制造产品什作抓住关键点：切反应操作获产品服务
18．B4O＋2H＋＋5H2O4H3BO3 抑制MgCl2水解 H2O2＋2H＋＋2e－2H2O 972
详解
(1)H2SO4调pH2～3硼砂中Na2B4O7酸溶液中生成H3BO3反应离子方程式：B4O＋2H＋＋5H2O4H3BO3
(2)MgCl2•7H2O需HCl氛围中加热防止氯化镁水解生成氢氧化镁答案抑制MgCl2水解
(3)镁H2O2酸性燃料电池反应机理Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O正极氧化氢电子生成水反应正极反应式H2O2＋2H＋＋2e－2H2O
(4)硫代硫酸钠物质量：030molL×0018L00054mol根关系式：B～BI3～I2～3S2On(B) n(S2O)00018mol硼质量：108gmol×00018mol001944g粗硼中硼含量：×100972
19．Cu2（OH）2CO3+4H+→2Cu2++3H2O+CO2↑ H2O2溶液 CuO Fe（OH）3 CuO 冷结晶 然干燥 引流 d 加水离刻度线2～3cm处改胶头滴滴加蒸馏水直凹液面低线刻度线相 ad 杂程中加入CuO会结果偏
分析
m1g孔雀石成分Cu2（OH）2CO3（含少量FeOFe2O3SiO2）加入稀硫酸滤滤渣二氧化硅溶液A硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁加入W氧化氢氧化亚铁离子铁离子加入氧化铜调节溶液pH沉淀铁离子滤沉淀B氢氧化铁量氧化铜溶液B硫酸铜溶液通蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥硫酸铜晶体m2g受热失结晶水硫酸铜固体m3g解答
详解
（1）碱式碳酸铜硫酸反应生成硫酸铜水二氧化碳反应离子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑答案：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑
（2）试剂加入序w代表试剂次加入氧化剂氧化氢氧化亚铁离子引入杂志离子加入氧化铜调节溶液pH铁离子全部沉淀滤沉淀BFe（OH）3CuO答案：H2O2溶液CuOFe（OH）3CuO
（3）溶液B中获硫酸铜晶体直接加热蒸干会导致硫酸铜失结晶水应该采操作方法：加热浓缩冷结晶滤然干燥烧杯漏斗外滤需玻璃仪器玻璃棒该仪器操作中作引流答案：冷结晶然干燥引流
（4）溶液A中含亚铁离子铁离子：a．NaOH溶液Fe2+溶液中加入NaOH溶液Fe2+OH反应生成Fe（OH）2Fe2++2OHFe（OH）2↓Fe（OH）2稳定易氧气氧化Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3白色Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3Fe2+溶液中加入NaOH溶液观察生成白色沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色Fe3+OH反应Fe3++3OHFe（OH）3↓生成红褐色Fe（OH）3两者反应现象干扰检验该溶液中存Fe2+a错误
b．Na2CO3（aq）亚铁离子生成沉淀铁离子双水解生成氢氧化铁沉淀二氧化碳溶液浑浊检验亚铁离子b错误
c．淀粉KI（aq）铁离子发生氧化原反应生成碘单质亚铁离子溶液颜色相鉴亚铁离子c错误
d．酸性KMnO4（aq）Fe2+具较强原性酸性KMnO4溶液褪色Fe3+够酸性KMnO4溶液鉴Fe2+Fe3+d正确
果测定Fe2+含量需容量瓶配制某标准溶液加水离刻度线2～3cm处改胶头滴滴加蒸馏水直凹液面低线刻度线相答案：d加水离刻度线2～3cm处改胶头滴滴加蒸馏水直凹液面低线刻度线相
（5）测定胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值应称量坩埚质量坩埚晶体质量加热坩埚质量加热称量次坩埚质量判断质量否误差允许范围两次值否相差超01g少称量4次
a．加热温度高会导致硫酸铜分解质量变化较导致结果偏a正确
b．胆矾晶体颗粒较会导致晶体解热分解完全质量变化偏结果偏b错误
c．加热放空气中冷会吸收空气中水重新形成晶体导致测定结果偏c错误
d．加热胆矾晶体时晶体坩埚中溅出导致测定结晶水质量偏测定x值偏d正确
答案：ad
（6）溶液中加入CuO调节溶液pH沉淀ⅡFe（OH）3胆矾中铜元素样品该组位学根实验结果求出样品中CuO质量分数偏答案：杂程中加入CuO会结果偏
20．搅拌加快MnSO4溶解速率 Mn2++2NH3•H2OMn(OH)2↓+2NH (NH4)2SO4 取次洗涤液少许试中滴加滴盐酸酸化BaCl2溶液白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净 3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O 2H2O22H2O+O2↑ 153
分析
题流程知硫酸锰固体溶水配成溶液溶液中加入氨水硫酸锰溶液氨水反应生成氢氧化锰沉淀硫酸铵滤洗涤氢氧化锰氢氧化锰中加入氧化氢氢氧化锰氧化氢发生氧化原反应生成四氧化三锰滤洗涤干燥四氧化三锰产品
详解
（1）硫酸锰固体溶解时需玻璃棒停搅拌目加快硫酸锰溶解速率答案：搅拌加快MnSO4溶解速率
（2）加氨水碱化时发生反应硫酸锰溶液氨水反应生成氢氧化锰沉淀硫酸铵反应离子反应方程式Mn2++ 2NH3 • H2OMn(OH )2↓+ 2NH答案：Mn2++ 2NH3 • H2OMn(OH )2↓+ 2NH
（3）加氨水碱化时发生反应硫酸锰溶液氨水反应生成氢氧化锰沉淀硫酸铵滤氢氧化锰沉淀硫酸铵溶液滤液X溶质硫酸铵答案：( NH4)2SO4
（4）氢氧化锰沉淀表面附溶硫酸铵检验沉淀否洗涤干净检验洗涤液中否存硫酸根检验硫酸根方法取次洗涤液少许试中滴加滴盐酸酸化 BaCl2溶液白色沉淀生成说 明沉淀洗涤干净答案：取次洗涤液少许试中滴加滴盐酸酸化 BaCl2溶液白色沉淀生成说 明沉淀洗涤干净
（5）氧化时发生反应氢氧化锰氧化氢发生氧化原反应生成四氧化三锰水反应化学方程式3Mn(OH )2 +H2O2 Mn3O4 + 4H2O答案：3Mn(OH )2 +H2O2 Mn3O4 + 4H2O
（6）锰离子做催化剂作氧化氢会发生分解反应生成氧气水导致加快氧化氢滴加速度加快氧化速率氧化氢分解化学方程式2H2O22H2O+O2↑答案：2H2O22H2O+O2↑
（7）锰原子数守恒关系式：3 MnSO4—Mn3O4Mn元素损失条件302gMnSO4制Mn3O4质量×3×299gmol15 3g答案：15 3
21．漏斗烧杯玻璃棒 AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3 2LiCoO2+8HCl2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl 蒸发浓缩 冷结晶 取少量次洗涤液试中先滴加稀硝酸滴加硝酸银溶液白色沉淀生成说明Li2CO3固体已洗涤干净 [Fe(C2O4)3]3 HCl CoO
分析
废旧钴酸锂电池粉末加减进行碱浸电池粉末中Al碱反应生成偏铝酸根离子铁碳LiCoO2碱反应根流程图固液分离溶液①固体①操作①滤溶液①含AlO2滤液固体①中含铁碳LiCoO2溶液①通入滤CO2AlO2CO2发生反应：CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3根流程图固液分离溶液②固体②操作②滤溶液②含HCO3溶液固体②Al(OH)3沉淀氢氧化铝高温加热转化氧化铝电解熔融氧化铝铝单质固体①加入盐酸铁盐酸反应生成Fe2+LiCoO2盐酸发生氧化原反应：2LiCoO2+8HCl2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl生成氯气溶液中Fe2+氧化Fe3+碳盐酸反应根流程图固液分离溶液③固体③操作③滤固体③碳溶液③含Fe3+Li+Co3+Cl滤液根流程图溶液③加入草酸铵溶液④CoC2O4∙2H2O晶体操作④蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥溶液④含[Fe(C2O4)3]3Li+Cl溶液溶液④加入碳酸钠生成Li2CO3沉淀溶液⑤操作⑤滤溶液⑤含[Fe(C2O4)3]3ClNa+CO32溶液根已知信息强酸性条件[Fe(C2O4)3]3分解生成Fe3+溶液⑤加入盐酸CO32转化CO2气体[Fe(C2O4)3]3分解生成Fe3+含ClNa+Fe3+H+溶液蒸发浓缩冷结晶FeCl3∙6H2O晶体分析解答
详解
(1)操作①滤操作需玻璃仪器烧杯漏斗玻璃棒
(2)根分析溶液①通入滤CO2AlO2CO2发生反应：CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3
(3)已知溶液③中含CoCl2LiCl等溶质根流程中反应前Co元素化合价发生变化LiCoO2盐酸发生氧化原反应结合物料守恒失电子守恒化学方程式：2LiCoO2+8HCl2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl
(4)根分析溶液③加入草酸铵溶液④CoC2O4∙2H2O晶体溶液③中加入草酸铵CoC2O4．2H2O固体实验操作蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥
(5)溶液中含氯离子Li2CO3固体表面附着氯离子说明Li2CO3固体已洗涤干净实验操作方法取少量次洗涤液试中先滴加稀硝酸滴加硝酸银溶液白色沉淀生成说明Li2CO3固体已洗涤干净
(6)根分析溶液⑤中铁元素离子[Fe(C2O4)3]3形式存根已知信息强酸性条件[Fe(C2O4)3]3分解生成Fe3+溶液⑤加入盐酸CO32转化CO2气体[Fe(C2O4)3]3分解生成Fe3+加入试剂盐酸(HCl)进行续操作
(7) 300350℃时CoC2O4∙2H2O晶体加热失重183×590108剩余75生成产物CoO
22．SiO2 44≤pH<46 2CrO42−+2H+⇌ Cr2O72−+H2O 25 mol⋅L−1 01mol
分析
铬铁矿（成分FeOCr2O3含Al2O3SiO2等杂质）加入量稀硫酸固体ASiO2溶液B中含Cr3+Al3+Fe2+B中加入氧化氢生成Fe3+调节溶液pHFe3+Al3+生成氢氧化铁氢氧化铝沉淀固体D溶液E含Cr3+溶液E中加入NaBiO3NaOH发生氧化原反应固体GBi（OH）3溶液F含Na2CrO4酸化Na2Cr2O7溶液蒸发浓缩冷结晶Na2Cr2O7·2H2O
详解
（1）铬铁矿（成分FeOCr2O3含Al2O3SiO2等杂质）加入量稀硫酸固体A成分SiO2答案：SiO2
（2）溶液B中含Cr3+Al3+Fe3+调节溶液pHFe3+Al3+生成氢氧化铁氢氧化铝沉淀根表格数pH合适范围：44≤pH<46答案：44≤pH<46
（3）酸化CrO42−转化Cr2O72−反应离子方程式2CrO42−+2H+⇌ Cr2O72−+H2O答案：2CrO42−+2H+⇌ Cr2O72−+H2O
（4）图象知加入200mL NaOH时沉淀完全时溶液Na2SO4n(H2SO4)n(NaOH)×5molL×02L05molc(H2SO4)25molL
加入200mL∼240mL NaOH时发生NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2On[Al(OH)3]n(NaOH)5molL×004L02mol20mL200mL生成Fe(OH)3Al(OH)3n[Fe(OH)3]01mol固体D中含Fe化合物物质量01mol答案：
25 mol⋅L−1 01mol
23．MnO2+2FeO+4H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O SiO2 MgF2Mg2++2FCaF2Ca2++2F衡体系中FH+结合生成HF促衡正移动 256×104 H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+
分析
铌铁矿(成分SiO2Nb2O5MnO2少量FeOCaOMgO)中加入稀硫酸少量FeOMnO2稀H2SO4发生反应部分MnO2SiO2发生反应沉淀1析出滤液中加入NbF5Ca2＋Mg2＋生成MgF2CaF2成沉淀2成分时溶液中存较量HF加入H2SiO3胶体HF发生反应生成SiF4气体等量硅酸胶体转化沉淀3
详解
(1)溶解时MnO2FeO反应生成MnSO4Fe2(SO4)3反应化学方程式：MnO2+2FeO+4H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+4H2OSiO2稀硫酸反应沉淀1成分MnO2SiO2答案：MnO2+2FeO+4H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+4H2OSiO2
(2)Ca2＋Mg2＋时溶液酸度高沉淀完全原：MgF2Mg2++2FCaF2Ca2++2F衡体系中FH+结合生成HF促衡正移动已知Ksp(CaF2)＝25×10－11Ksp(MgF2)＝64×10－9溶液中c(Ca2＋)＝1×10－6 mol·L－1时c2(F) 25×105溶液中c(Mg2＋)值256×104mol·L－1答案：MgF2Mg2++2FCaF2Ca2++2F衡体系中FH+结合生成HF促衡正移动256×104
(3)脱氟程中HFH2SiO3发生反应生成SiF4气体等发生反应化学方程式H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O答案：H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O
(4)电解MnSO4溶液制备MnMnO2阳极Mn2+失电子生成MnO2等电极反应式Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+答案：Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+
点睛
电解MnSO4溶液时阴极发生反应Mn2++2eMn
24．Cu 2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O 32 ≤pH＜62 BC 阴 2H2O 4e4H++O2↑ 蒸发浓缩冷结晶 酸浸
分析
原料成分锌镉铜铁终获取ZnSO4·7H2O时回收CuCdFe杂质元素流程中考虑铜铁锌性质解镉较陌生第步酸浸时锌铁必然会溶解溶液中变成Fe2+Zn2+Cu会溶稀硫酸观整流程明确镉第步酸浸时溶解溶液中滤渣I成分铜观整流程唯杂质铁元素步骤调节pH值沉淀步结合表格中出沉淀相关信息知Fe净应先Fe2+氧化成Fe3+加试剂X目氧化Fe2+分离回收Cd溶液中溶质剩硫酸锌电解程中产生硫酸通结晶操作产品ZnSO4·7H2O
详解
(1)稀硫酸酸浸时锌铁镉会溶解铜稀硫酸反应滤渣1成分Cu
(2)氧化步Fe2+氧化成Fe3+便步调节pH铁元素反应离子方程式：
(3)调节pH目杂质铁元素然避免ZnCd元素损耗结合表格信息pH调节范围：32≤pH＜62杂时应避免引入新杂质调节pH佳试剂选择ZnOZnCO3BC
(4)溶液中Cd阳离子形式存电解变成单质需发生原反应镉单质阴极析出电解时采单质汞做电极阳极溶液中OH放电阳极电极反应式写成：
(5)通操作Ⅰ实现溶液中获取产品ZnSO4·7H2O结晶操作电解分离镉单质溶液中溶质硫酸锌外硫酸结晶操作溶液循环利充酸浸试剂
点睛
工艺流程题核心问题原料预处理反应转化分离提纯获取终产品问题先明确原料组成厘清杂质会成产品保留理解整工艺流程指导意义外循环物质流程图中明显循环线外般具特点：前面流程中作反应物面流程中次生成
25．Na2SiO3 少量滤渣I浓稀盐酸中溶解混合液中滴加KSCN溶液溶液变血红色说明滤渣中含Fe2O3 +2H2OAl(OH)3+OH 5 +NH4VO3↓ 离子水解相互促进导致(NH4)2CO3溶液中c()(NH4)2SO4溶液中c()(NH4)2SO4溶液沉钒效率更高 6NH4VO3 3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑
分析
钒钛磁铁矿炼钢剩余尾渣中含V2O3MgOAl2O3Fe2O3SiO2等加入纯碱850℃焙烧反应生成NaVO3NaAlO2Na2SiO3MgOFe2O3碳酸钠反应加入蒸馏水溶解滤滤渣ⅠMgOFe2O3滤液Ⅰ加入试剂调节溶液pH9升温80℃滤滤渣ⅡSiO2Al(OH)3滤液Ⅱ成分NaVO3滤液中加入硫酸铵沉钒偏钒酸铵晶体550℃煅烧V2O3解题
详解
（1）分析知滤液I成分NaVO3NaAlO2Na2SiO3答案：Na2SiO3
（2）检验滤渣I中否含Fe2O3方法：少量滤渣I浓稀盐酸中溶解混合液中滴加KSCN溶液溶液变血红色说明滤渣中含Fe2O3答案：少量滤渣I浓稀盐酸中溶解混合液中滴加KSCN溶液溶液变血红色说明滤渣中含Fe2O3
（3）NaAlO2溶液具碱性原偏铝酸钠强碱弱酸盐偏铝酸根离子水解离子方程式：+2H2OAl(OH)3+OH答案：+2H2OAl(OH)3+OH
（4）01mol•L1(NH4)2SO4溶液中Kbc()02molLc(H+)≈c(NH3•H2O)c(H+)105molLpH5答案：5
（5）根流程图知沉钒反应硫酸铵NaVO3反应生成硫酸钠偏钒酸铵晶体离子反应方程式：+NH4VO3↓答案：+NH4VO3↓
（6）沉钒操作中选择(NH4)2SO4(NH4)2CO3沉钒效率高原：离子水解相互促进导致(NH4)2CO3溶液中c()(NH4)2SO4溶液中c()(NH4)2SO4溶液沉钒效率更高答案：离子水解相互促进导致(NH4)2CO3溶液中c()(NH4)2SO4溶液中c()(NH4)2SO4溶液沉钒效率更高
（7）NH4VO3煅烧温度宜高温度1000℃时NH4VO3会分解生成V2O3N2常见氧化物水反应化学方程式：6NH4VO3 3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑答案：6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑
26．滤 Al2O3 + 6H+ 2Al3++ 3H2O 煤渣粉碎 搅拌（粉煤灰硫酸溶液充分接触）适延长酸浸时间增硫酸浓度升高温度（答2条） CaSO4 CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑增Ca2+浓度c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）导致Ca2++SO42－ CaSO4↓：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑促进CaCO3（s）沉淀溶解衡溶解方移动增Ca2+浓度c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）促进CaSO4（s）沉淀溶解衡沉淀方移动 Al2(SO4)3·2Al(OH)3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 +3H2O 2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 + 3O2＝ 4Al2(SO4)3
详解
试题分析：煤渣含Al2O3SiO2煤渣稀硫酸混合发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OSiO2稀硫酸反应操作①滤滤溶液滤渣1SiO2滤液中含Al2（SO4）3调节pH36加入CaCO3粉末发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OCaSO4微溶物滤渣2成分CaSO4滤滤液终产品（1）通分析知酸浸时反应化学方程式Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O氧化铝稀硫酸完全反应二氧化硅稀硫酸反应操作①滤滤渣I成分SiO2酸浸离子方程式：Al2O3 + 6H+ 2Al3++ 3H2O提高酸浸时铝元素浸出率采取措施煤渣粉碎搅拌（粉煤灰硫酸溶液充分接触增接触面积）适延长酸浸时间（延长接触时间）增硫酸浓度升高温度等（2）通分析知滤渣2成分CaSO4固体2生成原：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑增Ca2+浓度c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）导致Ca2++SO42－ CaSO4↓（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3该溶液通入足量空气生成种硫酸盐碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+4价S易氧化通入空气氧化硫酸盐化学方程式：Al2(SO4)3·2Al(OH)3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 +3H2O2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 + 3O2＝ 4Al2(SO4)3
考点：化学工艺流程
27．2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 CuSO4(CuSO4H2SO4) 2CrO+2H+Cr2O+H2O增氢离子浓度衡正移动Na2CrO4溶液转化Na2Cr2O7溶液 2SO2+TeOSO4+3H2OTe+3H2SO4 H2SO4 溶液 Cr2 O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 49
分析
根煅烧水浸产物知三氧化二铬碳酸钠氧气反应生成Na2CrO4CO2Na2CrO4酸性溶液中转化Na2Cr2O7Cu2TeO2反应生成CuOTeO2金反应沉渣中含CuOTeO2金硫酸溶解CuOTeO2回收金浸出液CuSO4TeOSO4H2SO4混合溶液通电解Cu2+原Cu单质SO2原TeOSO4粗碲作答
详解
(1)根煅烧水浸产物知Cr2O3Na2CO3O2反应生成Na2CrO4CO2化学方程式：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2
(2) 沉渣中含CuOTeO2金加硫酸金溶解CuO溶解生成CuSO4TeO2H2SO4反应生成TeOSO4浸出液中含CuSO4CuSO4H2SO4
(3) CrO溶液中存衡2CrO+2H+Cr2O+H2O增H+浓度衡正移动Na2CrO4溶液转化Na2Cr2O7溶液TeOSO4SO2发生氧化原反应生成TeTeOSO4中Te元素化合价降低SO2中S元素化合价必升高H2SO4生成化学方程式：2SO2+TeOSO4+3H2OTe+3H2SO4酸浸时加入硫酸原时生成硫酸循环物质H2SO4溶液
(4) 酸性Cr2O强氧化性Fe2+具原性两者发生氧化原反应：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O根方程式知250mlK2Cr2O7溶液中：n(K2Cr2O7)×n(Fe2+)×10molmolm(K2Cr2O7)mol×294 g·mol1gK2Cr2O7纯度×10049
28．bce 2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2∶1
分析
制备流程知NaClO3SO2H2SO4酸化条件生成ClO2中NaClO3氧化剂回收产物NaHSO4说明生成硫酸氢钠产生ClO2根电子守恒知反应化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4选择NaOH食盐水中Mg2+选择碳酸钠食盐水中Ca2+然电解装置中阴极ClO2电子生成ClO阳极Cl失电子生成Cl2含氧化氢氢氧化钠溶液吸收ClO2产物ClONaClO2溶液结晶干燥产品解答该题
详解
(1)NaHSO4溶水电离出钠离子氢离子硫酸根离子硫酸氢钠酸式盐电解质离子化合物答案选bce
(2)NaClO3SO2H2SO4酸化条件生成ClO2中NaClO2氧化剂原产物NaCl回收产物NaHSO4说明生成硫酸氢钠产生ClO2根电子守恒知反应化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4
(3)食盐溶液中混Mg2+Ca2+利量NaOH溶液Mg2+利量Na2CO3溶液Ca2+
(4)图示知利含氧化氢氢氧化钠溶液吸收ClO2产物ClO反应中ClO2氧化剂原产物ClO化合价+4价降+3价H2O2原剂氧化产物O21molH2O22mol电子电子守恒知氧化剂原剂物质量2：1
29．
分析
题氮氧化物硫氧化物环境保护相结合图中表示空气中转化硝酸硫酸氨气反应铵盐程铵盐种优质氮肥实现污染物二次利
详解
（1）酸性氧化物碱反应盐水氧化物符合求
（2）图中物质溶水呈碱性
（3）二氧化硫催化剂存转化三氧化硫：
（4）氨气催化氧化形成氧化氮：
（5）浓硝酸见光受热时易分解保存棕色试剂瓶中：
（6）氨气中氮3价氧化氮中氮+2价二者定条件发生中反应氮气：
30． 32 8 2 8 8 4 蒸发结晶时溶液中持续通入HCl气体HCl气流中加热蒸干
分析
钇矿石氢氧化钠熔加水溶解沉淀滤液Ⅰ加入量盐酸生成滤渣Ⅱ硅酸滤液Ⅱ中含加入量氨水生成加入盐酸生成蒸发结晶时溶液中持续通入HCl气体HCl气流中加热蒸干冷结晶洗涤干燥冶炼生成Be滤滤渣Ⅰ加入盐酸溶解基础加入氨水表中数知首先生成沉淀滤液Ⅲ加入量氨水生成煅烧生成解答该题
详解
根述分析知：
钇矿石NaOH熔反应方程式
答案：43282884
分析知滤渣Ⅱ成分答案：
铍铝处元素周期表角线位置化学性质相似避免溶解应加入氨水
答案：B
氨水调节时应全部铁离子避免生成a取值范围
答案：
常温衡常数
答案：
滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀离子方程式
答案：
溶液中固体应避免水解操作蒸发结晶时溶液中持续通入HCl气体HCl气流中加热蒸干
答案：蒸发结晶时溶液中持续通入HCl气体HCl气流中加热蒸干
31．B H2O2+2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+2H2O Fe3＋全部沉淀避免生成氢氧化铜时引进新杂质 32～47 A 冷结晶 滤
分析
氯化亚铁氯化铜混合液中加入氧化剂亚铁离子氧化铁离子调节pH铁离子沉淀氯化铜水溶液然酸性环境蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥氯化铜晶体
详解
(1)氧化氢氧化亚铁离子离子方程式：H2O2+2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+2H2O产物水引入新杂质氧化剂选择氧化氢答案：B2Fe2＋+H2O2+2H＋2Fe3＋+2H2O
(2)溶液II中Cu2＋外含H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O生成Fe3＋加入物质调节pH32～47Fe3＋全部沉淀避免生成氢氧化铜时引进新杂质Cu(OH)2CuCO3CuOCu2(OH)2CO3等加CuSO4达杂目加Fe引入新杂质Fe2＋答案：Fe3＋全部沉淀避免生成氢氧化铜时引进新杂质32～47A
(3)氯化铜水溶液然酸性环境蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥氯化铜晶体答案：冷结晶滤
点睛
题考查混合物分离提纯握物质性质流程中发生反应混合物分离提纯解答关键侧重分析实验力考查注意元素化合物知识实验结合难点(2)调节pH32～47Fe3＋全部沉淀避免生成氢氧化铜
32．CuFeS2+3Fe3++Cl4Fe2++CuCl+2S C 油漆涂料等 3 85 取次洗涤液少许试中加入稀硝酸酸化加入硝酸银溶液没白色沉淀生成说明沉淀已洗净 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 Cu2++2eCu
分析
流程目黄铜矿(成分CuFeS2含少量SiO2)原料生产铜铁红首先黄铜矿FeCl3溶液溶解发生反应Ⅰ生成FeCl2溶液SCuCl沉淀溶液A中加入Na2CO3溶液生成FeCO3沉淀NaCl溶液FeCO3空气中煅烧发生反应Ⅲ生成Fe2O3CO2固体B中含CuClS加入NaCl发生反应Ⅳ生成SNa[CuCl2]溶液中加入盐酸发生反应Ⅴ生成CuNaClCuCl2
详解
(1)固体C中含硫单质时生成FeCl2溶液Cu沉淀CuFeS2FeCl3溶液发生反应Ⅰ离子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl4Fe2++CuCl+2S固体C中含硫等分离出硫单质方法溶解滤蒸馏发生仅溶解程适宜溶剂CS2选C答案：CuFeS2+3Fe3++Cl4Fe2++CuCl+2SC
(2)铁红成分Fe2O3呈红棕色防锈漆成分种途油漆涂料等反应Ⅰ中Fe+3价降+2价反应Ⅱ中没元素价态变化反应Ⅲ中Fe+2价升高+3价反应Ⅳ中没元素价态变化反应Ⅴ中Cu+1价变0+2价反应Ⅰ~Ⅴ中氧化原反应3步答案：油漆涂料等3
(3)常温反应Ⅱ中生成FeCO3达沉淀溶解衡时溶液中c()30×106molLc(Fe2+)molL10×105molLc(OH)molL1055molLc(H+)1085需控制溶液pH85时FeCO3中含Fe(OH)2滤FeCO3固体应进行洗涤检验沉淀洗涤干净时需检验Cl否存方法取次洗涤液少许试中加入稀硝酸酸化加入硝酸银溶液没白色沉淀生成说明沉淀已洗净答案：85取次洗涤液少许试中加入稀硝酸酸化加入硝酸银溶液没白色沉淀生成说明沉淀已洗净
(4)反应ⅢFeCO3空气中煅烧生成Fe2O3CO2该反应化学方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2答案：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(5)分析知溶液D中含NaClCuCl2惰性电极电解阴极Cu2+电子生成Cu电极反应式Cu2++2eCu答案：Cu2++2eCu
点睛
检验沉淀否洗涤干净时检验洗涤液中否含沉淀溶解电离产生离子
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