第章原子结构元素性质测试题
单选题
1．已知表中元素原子半径根表中数推测磷原子半径
原子
N
S
O
Si
半径r1010m
075
102
074
117
A．070×1010m B．080×1010m C．110×1010m D．120×1010m
2．列正确表示某元素原子处低量状态
A． B．
C． D．
3．X形成离子钙离子核外电子排布相X离子半径负二价硫离子半径X元素( )
A．Al B．P C．Ar D．K
4．国科研员发现种安全高效点击化学试剂列关元素FON说法正确
A．电负性： B．第电离：
C．高正价： D．N原子基态原子核外未成电子数
5．较硫氯两种元素非金属性强弱
A．熔点：S > Cl2 B．酸性：HClO4 > H2SO4
C．相原子质量：Cl > S D．氧化性：HClO>H2SO3
6．列轨道表示式表示元素原子中量处低状态（ ）
A．
B．
C．
D．
7．已知短周期元素WXYZ原子序数次增已知W简单氢化物高价含氧酸化合成盐YW族XZ形成双聚分子结构图列说法正确( )
A．简单离子半径：X＞W
B．简单气态氢化物稳定性：W＜Y
C．电解XZ形成化合物制备X单质
D．YZ3分子中原子均达8电子稳定结构
8．列关氢元素说法中正确( )
A．氢元素宇宙中丰富元素
B．氢原子核外电子电子云轮廓图球形
C．氢元素元素形成化合物价化合物
D．氢原子光谱氢原子电子跃迁产生
9．图某类元素周期表部分列说法正确
A．简单阴离子半径：X>Z>Y
B．单质氧化性：X>Y>Z
C．简单氢化物沸点：Y>X>Z
D．X高价氧化物应水化物三元酸
10．列关层级说法中正确
A．原子中符号相级电子量定相
B．层级总s级开始级数定等该层序数
C．s级层中容纳电子数相
D．电子原子中层电子量定
11．abcd短周期元素a原子中1电子电子层结构相db族列叙述错误( )
A．a三种元素形成二元化合物中化合价均+1
B．b三种元素均形成少两种二元化合物
C．c原子半径元素中
D．ba形成10电子分子离子
12．列结正确（ ）
①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2)>r(Cl) ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③原性：I>Br>Cl>Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：BeA．①② B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
13．年门捷列夫发现元素周期律150周年表元素周期表部分 WXYZ短周期族元素WX高化合价8列说法错误
W
X
Y
Z
A．原子半径 W＜X
B．气态氢化物热稳定性Z＜W
C．Y高价氧化物水化物强酸
D．XW两者高价氧化物应水化物间相互反应
14．aAbBcCdDeE五种短周期元素原子序数关系：cb＝ba1 b+cd常见化合物E2C2水反应生成C单质溶液酚酞试液变红B高价氧化物应水化物强酸列说法正确
A．BD形成单质分甲乙非金属性：B>D活泼性：乙>甲
B．1molE2C2足量水完全反应生成C单质转移电子2mol
C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D．C氢化物沸点低B氢化物沸点
15．表元素周期表部分中XYZW短周期元素W元素核电荷数X元素2倍列说法正确
A．XWZ原子半径次递减
B．YZW高价氧化物水化物酸性次递减
C．根元素周期表推测T元素单质具半导体特性
D．低价阴离子失电子力XW强
二填空题
16．(1)气态氢化物热稳定性NH3PH3原___________
(2)NH4CN离子化合物原子H均满足8电子稳定结构NH4CN电子式___________
(3)化学方程式说明BrFe2+原性相强弱____________
17．(1)铁元素周期表中位置_____基态铁原子未成电子_____三价铁离子电子排布式_____
(2)基态Si原子中电子占高层符号_____该层具原子轨道数_____铝元素原子核外_____种运动状态电子_____种级电子
(3)处定空间运动状态电子原子核外出现概率密度分布_____形象化描述基态14C原子中核外存_____旋相反电子
18．MRXY原子序数次增短周期族元素Z种渡元素M基态原子L层中p轨道电子数s轨道电子数2倍R周期元素中活泼金属元素XM形成种化合物引起酸雨气污染物Z基态原子4s3d轨道半充满
(1)R基态原子电子排布式_______XY中电负性较______(填元素符号)
(2)根列五种元素第第四电离数(单位：kJ·mol1)回答列题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
①周期表中处族___________
A．QR B．ST C．TU D．RT E．RU
②种元素出现相邻两电离数相差较情况事实侧面说明：________果R元素短周期元素估计第2次电离飞跃数发生失第___________电子时
③果RST周期三种族元素原子序数序___________中___________元素第电离异常高原___________
三元素物质推断题
19．ABCDE五种元素中ABC属周期A原子外层p轨道电子数等次外层电子总数B元素分ACDE生成RB2型化合物知DB2EB2中DB质量7∶8EB质量1∶1根条件回答列问题：
（1）画出C原子结构示意图：________
（2）写出D原子外围电子排布式：________
（3）写出A元素单质B中完全燃烧化学方程式：______________
（4）指出E元素元素周期表中位置：____________
（5）较ABC三种元素第电离序：________________(序排列元素符号表示)
（6）较元素DE电负性相：__________
20．已知ABCDEFG元素周期表中短周期族元素原子序数次增A周期表中原子半径元素DB中阴阳离子具相电子层结构BC均分A形成10电子分子BC属周期两者形成许种价化合物CF属族B原子外电子层p级电子处半充满状态C外层电子数层电子数3倍E外层电子数层1请具体元素回答列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式__
(2)F元素基态原子价电子轨道表示式__
(3)FG元素应高价含氧酸中酸性较强分子式__
(4)AC形成两种常见分子中中种绿色氧化剂电子式__
(5)基态G原子中电子占高电子层符号__该电子层__级电子数__该原子__种运动状态电子高级符号__未成电子数__
(6)E族4电子层元素符号__简化电子排布式__该元素周期核电荷数该元素7元素周期表中位置__该元素基态原子价电子排布式____(填满足满足)构造原理
四实验题
21．某研究性学组设计组实验验证元素周期律．
氧化氢水溶液二氧化锰制备氧气通入氢硫酸（H２S水溶液）中．
（1）氧化氢电子式_______________
（2）图1中选择氧气制备装置______反应前需操作________________
（3）该实验证明O非金属性强S（化学方程式表示）_____________
（4）认证明Cl非金属性强S___________
a．S常温固体Cl2气体 b．H2SHCl稳定
c．H2SO3酸性弱HClO3 d．SH2化合Cl2H2化合剧烈
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．A 11．A 12．C 13．C 14．A 15．C
16．非金属性N＞P气态氢化物稳定性NH3＞PH3 2Fe2++Br22Fe3++2Br中Fe2+作原剂Br原产物原剂原性原产物原性原性：Fe2+＞Br
17．第4周期Ⅷ族 4 1s22s22p63s23p63d5 M 9 13 5 电子云 2
18．1s22s22p63s1([Ne]3s1) Cl E 电子分层排布层量 10 R19． 3s23p2 C＋O2CO2 第三周期第ⅥA族 N>O>C S>Si
20．1s22s22p63s23p1 HClO4 M 3 7 17 3p 1 Ga [Ar]3d104s24p1 第4周期ⅥB族 3d54s1 满足
21． A 检验装置气密性 O2+2H2S2S↓+2H2O bd
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单选题
1．已知表中元素原子半径根表中数推测磷原子半径
原子
N
S
O
Si
半径r1010m
075
102
074
117
A．070×1010m B．080×1010m C．110×1010m D．120×1010m
2．列正确表示某元素原子处低量状态
A． B．
C． D．
3．X形成离子钙离子核外电子排布相X离子半径负二价硫离子半径X元素( )
A．Al B．P C．Ar D．K
4．国科研员发现种安全高效点击化学试剂列关元素FON说法正确
A．电负性： B．第电离：
C．高正价： D．N原子基态原子核外未成电子数
5．较硫氯两种元素非金属性强弱
A．熔点：S > Cl2 B．酸性：HClO4 > H2SO4
C．相原子质量：Cl > S D．氧化性：HClO>H2SO3
6．列轨道表示式表示元素原子中量处低状态（ ）
A．
B．
C．
D．
7．已知短周期元素WXYZ原子序数次增已知W简单氢化物高价含氧酸化合成盐YW族XZ形成双聚分子结构图列说法正确( )
A．简单离子半径：X＞W
B．简单气态氢化物稳定性：W＜Y
C．电解XZ形成化合物制备X单质
D．YZ3分子中原子均达8电子稳定结构
8．列关氢元素说法中正确( )
A．氢元素宇宙中丰富元素
B．氢原子核外电子电子云轮廓图球形
C．氢元素元素形成化合物价化合物
D．氢原子光谱氢原子电子跃迁产生
9．图某类元素周期表部分列说法正确
A．简单阴离子半径：X>Z>Y
B．单质氧化性：X>Y>Z
C．简单氢化物沸点：Y>X>Z
D．X高价氧化物应水化物三元酸
10．列关层级说法中正确
A．原子中符号相级电子量定相
B．层级总s级开始级数定等该层序数
C．s级层中容纳电子数相
D．电子原子中层电子量定
11．abcd短周期元素a原子中1电子电子层结构相db族列叙述错误( )
A．a三种元素形成二元化合物中化合价均+1
B．b三种元素均形成少两种二元化合物
C．c原子半径元素中
D．ba形成10电子分子离子
12．列结正确（ ）
①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2)>r(Cl) ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③原性：I>Br>Cl>Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be
13．年门捷列夫发现元素周期律150周年表元素周期表部分 WXYZ短周期族元素WX高化合价8列说法错误
W
X
Y
Z
A．原子半径 W＜X
B．气态氢化物热稳定性Z＜W
C．Y高价氧化物水化物强酸
D．XW两者高价氧化物应水化物间相互反应
14．aAbBcCdDeE五种短周期元素原子序数关系：cb＝ba1 b+cd常见化合物E2C2水反应生成C单质溶液酚酞试液变红B高价氧化物应水化物强酸列说法正确
A．BD形成单质分甲乙非金属性：B>D活泼性：乙>甲
B．1molE2C2足量水完全反应生成C单质转移电子2mol
C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D．C氢化物沸点低B氢化物沸点
15．表元素周期表部分中XYZW短周期元素W元素核电荷数X元素2倍列说法正确
A．XWZ原子半径次递减
B．YZW高价氧化物水化物酸性次递减
C．根元素周期表推测T元素单质具半导体特性
D．低价阴离子失电子力XW强
二填空题
16．(1)气态氢化物热稳定性NH3PH3原___________
(2)NH4CN离子化合物原子H均满足8电子稳定结构NH4CN电子式___________
(3)化学方程式说明BrFe2+原性相强弱____________
17．(1)铁元素周期表中位置_____基态铁原子未成电子_____三价铁离子电子排布式_____
(2)基态Si原子中电子占高层符号_____该层具原子轨道数_____铝元素原子核外_____种运动状态电子_____种级电子
(3)处定空间运动状态电子原子核外出现概率密度分布_____形象化描述基态14C原子中核外存_____旋相反电子
18．MRXY原子序数次增短周期族元素Z种渡元素M基态原子L层中p轨道电子数s轨道电子数2倍R周期元素中活泼金属元素XM形成种化合物引起酸雨气污染物Z基态原子4s3d轨道半充满
(1)R基态原子电子排布式_______XY中电负性较______(填元素符号)
(2)根列五种元素第第四电离数(单位：kJ·mol1)回答列题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
①周期表中处族___________
A．QR B．ST C．TU D．RT E．RU
②种元素出现相邻两电离数相差较情况事实侧面说明：________果R元素短周期元素估计第2次电离飞跃数发生失第___________电子时
③果RST周期三种族元素原子序数序___________中___________元素第电离异常高原___________
三元素物质推断题
19．ABCDE五种元素中ABC属周期A原子外层p轨道电子数等次外层电子总数B元素分ACDE生成RB2型化合物知DB2EB2中DB质量7∶8EB质量1∶1根条件回答列问题：
（1）画出C原子结构示意图：________
（2）写出D原子外围电子排布式：________
（3）写出A元素单质B中完全燃烧化学方程式：______________
（4）指出E元素元素周期表中位置：____________
（5）较ABC三种元素第电离序：________________(序排列元素符号表示)
（6）较元素DE电负性相：__________
20．已知ABCDEFG元素周期表中短周期族元素原子序数次增A周期表中原子半径元素DB中阴阳离子具相电子层结构BC均分A形成10电子分子BC属周期两者形成许种价化合物CF属族B原子外电子层p级电子处半充满状态C外层电子数层电子数3倍E外层电子数层1请具体元素回答列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式__
(2)F元素基态原子价电子轨道表示式__
(3)FG元素应高价含氧酸中酸性较强分子式__
(4)AC形成两种常见分子中中种绿色氧化剂电子式__
(5)基态G原子中电子占高电子层符号__该电子层__级电子数__该原子__种运动状态电子高级符号__未成电子数__
(6)E族4电子层元素符号__简化电子排布式__该元素周期核电荷数该元素7元素周期表中位置__该元素基态原子价电子排布式____(填满足满足)构造原理
四实验题
21．某研究性学组设计组实验验证元素周期律．
氧化氢水溶液二氧化锰制备氧气通入氢硫酸（H２S水溶液）中．
（1）氧化氢电子式_______________
（2）图1中选择氧气制备装置______反应前需操作________________
（3）该实验证明O非金属性强S（化学方程式表示）_____________
（4）认证明Cl非金属性强S___________
a．S常温固体Cl2气体 b．H2SHCl稳定
c．H2SO3酸性弱HClO3 d．SH2化合Cl2H2化合剧烈
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．A 11．A 12．C 13．C 14．A 15．C
16．非金属性N＞P气态氢化物稳定性NH3＞PH3 2Fe2++Br22Fe3++2Br中Fe2+作原剂Br原产物原剂原性原产物原性原性：Fe2+＞Br
17．第4周期Ⅷ族 4 1s22s22p63s23p63d5 M 9 13 5 电子云 2
18．1s22s22p63s1([Ne]3s1) Cl E 电子分层排布层量 10 R
20．1s22s22p63s23p1 HClO4 M 3 7 17 3p 1 Ga [Ar]3d104s24p1 第4周期ⅥB族 3d54s1 满足
21． A 检验装置气密性 O2+2H2S2S↓+2H2O bd
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