原子结构性质测试题
单选题
1．表示氦原子结构化学语中电子运动状态描述详
A．He B． C．1s2 D．
2．XYZ短周期元素元素原子外层电子数分146三种元素组成化合物化学式（）
A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ3
3．金属钛体液毒惰性肌肉骨骼生长起生物金属称列关说法中正确
A．原子中均含22中子
B．核素
C．互称位素周期表中位置相第4行
D．分组成金属钛单质互称分异构体
4．已知：XYZW四种元素原子电负性数值表示：
元素
X
Y
Z
W
电负性
25
40
12
24
述四种元素中容易形成价键( )
A．XY B．XW C．YZ D．YW
5．列微粒中层电子数均达2n2( )
A．NeAr B．F－Mg2＋
C．AlO2－ D．Cl－Ar
6．目前类已发现非金属元素稀气体外16种16种非金属元素相关判断( )
①族元素外层电子数4
②单质反应中作氧化剂
③氢化物常温气态作气态氢化物
④氧化物常温水反应生成酸
⑤根非金属原子外层电子数判断两种元素电子力强弱
⑥非金属电子形成简单阴离子核外电子排布定周期稀气体原子核外电子排布相
A．④⑤正确 B．①③⑥正确
C．②③⑤正确 D．错误
7．某元素X逐级电离图示列说法正确( )
A．X元素显+4价
B．X非金属元素
C．X第5周期元素
D．X单质氯气反应时生成阳离子X3+
8．列说法中错误
A．原子中定没量相电子
B．6C电子排布式1s22s22px2违反洪特规
C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反量低原理
D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反泡利原理
9．列关含氮微粒表述正确（ ）
A．N2电子式 B．N3外层电子数6
C．N3质子数20 D．氮原子未成电子电子云形状相
10．短周期元素RTQW元素周期表中相位置图示中T处周期序数族序数相等列判断正确
A．简单气态氢化物热稳定性：R＞Q
B．高价氧化物应水化物酸性：Q＞W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．单质T盐酸反应NaOH溶液反应
11．列电子原子原子轨道量高低序正确 （ ）
A．2s > 3s B．2s > 2d C．2px< 2Py D．2px 2py
12．甲乙丙丁四种短周期族元素价电子数次增乙形成化合物种类甲乙原子序数等丁原子序数丙乙位周期丁乙位周期列说法中正确
A．甲乙丙形成化合物离子键价键
B．乙丙丁形成氢化物常温均气体
C．原子序数序：甲＜乙＜丙＜丁
D．原子半径序：丁＞甲＞乙＞丙
13．XY两种元素原子X‒1价阴离子Y+1价阳离子具相电子层结构知（ ）
A．X原子半径Y原子半径
B．X电负性Y电负性
C．X‒半径Y+半径
D．X第电离Y第电离
14．短周期元素RTXYZ元素周期表相位置表示外层电子数
24列判断正确
A．气态氢化物稳定性：Y＞T
B．R分XZ形成价化合物
C．R位元素周期表中第二周期第VA族
D．Z元素高价氧化物应水化物化学式HZO4
15．列表示正确
A．含20电子氯原子符号：3517Cl B．四氯化碳球棍模型：
C．氩原子结构示意图： D．乙烯结构简式：CH2CH2
二填空题
16．已知aAn＋bB(n+1)+cCndD(n+1)─具相核外电子排布abcd序_______四种离子半径序_______
17．族元素碳氧氮氟磷硒副族元素镍铜元素化学中重位回答列问题：
(1)基态14C原子中核外存___旋相反电子基态氮原子价层电子排布图____
(2)F2通入稀NaOH溶液中生成OF2OF2分子构型__中氧原子杂化方式_______
(3)CuSO4溶液作P4中毒解毒剂反应生成P高价含氧酸铜该反应化学方程式_____
18．填写列空白[第(1)～(4)题元素符号填写]
(1)第三周期原子半径元素________
(2)第电离元素________
(3)电负性元素________
(4)第四周期中第电离元素________
(5)含8质子10中子原子化学符号________
(6)外层电子排布4s24p1原子核电荷数________
(7)周期表中活泼非金属元素原子轨道表示式___________________
(8)某元素核外三电子层外层电子数核外电子总数写出该元素原子电子排布式__________________
(9)写出铜元素周期表中位置________________位________区
19．已知四种元素ABCD原子序数次增外层电子数次4127中A元素原子次外层电子数2BC 两元素原子次外层电子数8B元素原子外层电子数第1层电子数少1C元素原子第M层电子数少1D元素单质液态非金属单质四种元素均位元素周期表前四周期请求填写列题：
（1）A原子原子结构示意图_____D元素元素周期表中位置______
（2）B元素高价氧化物应水化物电子式表示______________CD两元素形成化合物化学键类型__________
（3）请写出D元素单质SO2时通入水中反应化学方程式：___________
20．（化学选修3物质结构性质）abcde均周期表前四周期元素原子序数次增相关信息表示
a
原子核外电子分占3级级排布电子数相
b
基态原子p轨道电子数s轨道电子数少1
c
周期表列元素中电负性
d
位周期表中第4行
e
基态原子M层全充满N层电子
请回答：
（1）d属________区元素基态原子价电子排布图_________
（2）b周期相邻元素第电离序________（元素符号表示）
（3）c氢化物水溶液中存氢键________种意画出种________
（4）a相邻族元素高价氧化物熔点高低序________（化学式表示）a元素高价氧化物水化物应正盐酸根离子表示AA空间构型________A中心原子轨道杂化类型________A互等电子体种分子________（填化学式）
（5）eAu合金形成面心立方密堆积晶体晶胞中e原子处面心该晶体具储氢功氢原子进入e原子Au原子构成四面体空隙中储氢晶胞结构金刚石晶胞结构相似该晶体储氢化学式________该晶体相分子质量M密度agcm晶胞体积________（表示阿伏加德罗常数值）
三元素物质推断题
21．ABCD四种元素原子序数次增A原子外层4电子B阴离子C阳离子具相电子层结构两元素单质反应生成种淡黄色固体EDL层电子数等KM两电子层电子数
(1)B__(填写元素符号)D高价氧化物应水化物__(填写化学式)离子半径B__C(填><)
(2)写出AB化合物E反应化学方程式：__AB两元素形成化合物属__(填离子价)化合物
(3)A单质D高价氧化物应水化物反应化学方程式__
22．现属前四周期 ABCDEFG六种元素原子序数次增A 元素价电子构型nsnnpn+1C元素活泼非金属元素D元素核外三电子层外层电子数核外电子总数E元素正三价离子3d轨道半充满状态F元素基态原子M层全充满N层没成电子未成电子G元素A元素位族某种氧化物剧毒
(1)ABC三种元素电负性序___________(元素符号表示)
(2)C元素电子排布图___________E3+离子符号___________
(3)F元素位元素周期表___________区基态原子电子排布式___________
(4) D元素第电离___________(填＜>)Al元素第电离原___________
(5)G元素性质___________
A．单质作半导体材料 B．电负性磷
C．原子半径锗 D．第电离硒
四实验题
23．镁铝生活中两种常见金属课堂老师演示系列关镁铝性质实验某学组组长带领进行纳整理进行深入思考
(1) 位置结构
①铝元素周期表位置______________镁原子电子式________________________
(2) 基性质
②列关镁铝化合物性质说法正确__________(定项选择)
A．镁氯气中剧烈燃烧产物中离子键
B．电解熔融Al2O3制备金属铝
C．AlMgO适列混合做铝热剂发生铝热反应
D．铝片放入冷浓硝酸中明显现象未发生化学反应
(3)设计实验验证金属性：Mg > Al
实验：截取段形状相定预处理镁片铝片放入试中时加入浓度体积均相盐酸观察某种实验现象结金属性：Mg > Al
③镁片铝定预处理列实验操作达预处理效果_______
A．砂纸磨镁片铝片
B．盐酸浸泡镁片铝片片刻
C．烧碱溶液浸泡镁片铝片片刻
④通观察某种实验现象结该实验现象____________________________
实验二：右图甲乙试中分加入2ml 1molL MgCl2AlCl3溶液胶滴逐滴滴加5molL NaOH溶液量
⑤该实验甲乙试中分出现实验现象出金属性：Mg > Al
甲试现象__________________________
乙试离子方程式___________________________
实验三：利原电池原理出金属性：Mg > Al
⑥请框中画出原电池装置图够通观察实验现象判定金属性：Mg >Al
材料：镁片铝片导线试剂材料仪器选
______________________
五计算题
24．(1)已知氢3种常见原子：11H21H31H(HDT)氯2种常见核素原子：35Cl37Cl氯气氢气形成氯化氢分子相分子质量________种
(2)质量相H216OD216O含质子数______中子数________电解产生氢气温压体积________质量________
(3)2 g AO32电子数质子数301×1022A相原子质量__________
参考答案
1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．D 7．D 8．A 9．D 10．B 11．D 12．A 13．B 14．B 15．C
16．b>a>c>d D(n+1)─>Cn>An＋>B(n+1)+
17．2 V形 sp3 P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4
18．Cl He F K O 31 1s22s22p63s2[Ne]3s2 第四周期第ⅠB族 ds
19． 第四周期第ⅦA族 离子键 Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4
20．(15分)
（1）d
（2）N＞O＞C
（3）4 F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
（4）SiO2＞CO2面三角形 sp2SO3BF3(合理答案均)
（5）H4Cu3Aucm2
21．O H2SO4 ＞ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 价 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
22．N＜O＜F Fe3+ ds 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 > Mg元素价层电子排布式：3s2处全充满稳定结构Al价层电子排布式3s23p13p1电子较易失 A
23．第三周期第IIIA族 ·Mg· AB AB 溶液中色气泡产生快慢金属溶解快慢 溶液中出现白色沉淀 Al3++ 4OH—＝AlO2—+ 2H2O
24．5 10∶9 8∶9 10∶9 5∶9 32
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单选题
1．表示氦原子结构化学语中电子运动状态描述详
A．He B． C．1s2 D．
2．XYZ短周期元素元素原子外层电子数分146三种元素组成化合物化学式（）
A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ3
3．金属钛体液毒惰性肌肉骨骼生长起生物金属称列关说法中正确
A．原子中均含22中子
B．核素
C．互称位素周期表中位置相第4行
D．分组成金属钛单质互称分异构体
4．已知：XYZW四种元素原子电负性数值表示：
元素
X
Y
Z
W
电负性
25
40
12
24
述四种元素中容易形成价键( )
A．XY B．XW C．YZ D．YW
5．列微粒中层电子数均达2n2( )
A．NeAr B．F－Mg2＋
C．AlO2－ D．Cl－Ar
6．目前类已发现非金属元素稀气体外16种16种非金属元素相关判断( )
①族元素外层电子数4
②单质反应中作氧化剂
③氢化物常温气态作气态氢化物
④氧化物常温水反应生成酸
⑤根非金属原子外层电子数判断两种元素电子力强弱
⑥非金属电子形成简单阴离子核外电子排布定周期稀气体原子核外电子排布相
A．④⑤正确 B．①③⑥正确
C．②③⑤正确 D．错误
7．某元素X逐级电离图示列说法正确( )
A．X元素显+4价
B．X非金属元素
C．X第5周期元素
D．X单质氯气反应时生成阳离子X3+
8．列说法中错误
A．原子中定没量相电子
B．6C电子排布式1s22s22px2违反洪特规
C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反量低原理
D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反泡利原理
9．列关含氮微粒表述正确（ ）
A．N2电子式 B．N3外层电子数6
C．N3质子数20 D．氮原子未成电子电子云形状相
10．短周期元素RTQW元素周期表中相位置图示中T处周期序数族序数相等列判断正确
A．简单气态氢化物热稳定性：R＞Q
B．高价氧化物应水化物酸性：Q＞W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．单质T盐酸反应NaOH溶液反应
11．列电子原子原子轨道量高低序正确 （ ）
A．2s > 3s B．2s > 2d C．2px< 2Py D．2px 2py
12．甲乙丙丁四种短周期族元素价电子数次增乙形成化合物种类甲乙原子序数等丁原子序数丙乙位周期丁乙位周期列说法中正确
A．甲乙丙形成化合物离子键价键
B．乙丙丁形成氢化物常温均气体
C．原子序数序：甲＜乙＜丙＜丁
D．原子半径序：丁＞甲＞乙＞丙
13．XY两种元素原子X‒1价阴离子Y+1价阳离子具相电子层结构知（ ）
A．X原子半径Y原子半径
B．X电负性Y电负性
C．X‒半径Y+半径
D．X第电离Y第电离
14．短周期元素RTXYZ元素周期表相位置表示外层电子数
24列判断正确
A．气态氢化物稳定性：Y＞T
B．R分XZ形成价化合物
C．R位元素周期表中第二周期第VA族
D．Z元素高价氧化物应水化物化学式HZO4
15．列表示正确
A．含20电子氯原子符号：3517Cl B．四氯化碳球棍模型：
C．氩原子结构示意图： D．乙烯结构简式：CH2CH2
二填空题
16．已知aAn＋bB(n+1)+cCndD(n+1)─具相核外电子排布abcd序_______四种离子半径序_______
17．族元素碳氧氮氟磷硒副族元素镍铜元素化学中重位回答列问题：
(1)基态14C原子中核外存___旋相反电子基态氮原子价层电子排布图____
(2)F2通入稀NaOH溶液中生成OF2OF2分子构型__中氧原子杂化方式_______
(3)CuSO4溶液作P4中毒解毒剂反应生成P高价含氧酸铜该反应化学方程式_____
18．填写列空白[第(1)～(4)题元素符号填写]
(1)第三周期原子半径元素________
(2)第电离元素________
(3)电负性元素________
(4)第四周期中第电离元素________
(5)含8质子10中子原子化学符号________
(6)外层电子排布4s24p1原子核电荷数________
(7)周期表中活泼非金属元素原子轨道表示式___________________
(8)某元素核外三电子层外层电子数核外电子总数写出该元素原子电子排布式__________________
(9)写出铜元素周期表中位置________________位________区
19．已知四种元素ABCD原子序数次增外层电子数次4127中A元素原子次外层电子数2BC 两元素原子次外层电子数8B元素原子外层电子数第1层电子数少1C元素原子第M层电子数少1D元素单质液态非金属单质四种元素均位元素周期表前四周期请求填写列题：
（1）A原子原子结构示意图_____D元素元素周期表中位置______
（2）B元素高价氧化物应水化物电子式表示______________CD两元素形成化合物化学键类型__________
（3）请写出D元素单质SO2时通入水中反应化学方程式：___________
20．（化学选修3物质结构性质）abcde均周期表前四周期元素原子序数次增相关信息表示
a
原子核外电子分占3级级排布电子数相
b
基态原子p轨道电子数s轨道电子数少1
c
周期表列元素中电负性
d
位周期表中第4行
e
基态原子M层全充满N层电子
请回答：
（1）d属________区元素基态原子价电子排布图_________
（2）b周期相邻元素第电离序________（元素符号表示）
（3）c氢化物水溶液中存氢键________种意画出种________
（4）a相邻族元素高价氧化物熔点高低序________（化学式表示）a元素高价氧化物水化物应正盐酸根离子表示AA空间构型________A中心原子轨道杂化类型________A互等电子体种分子________（填化学式）
（5）eAu合金形成面心立方密堆积晶体晶胞中e原子处面心该晶体具储氢功氢原子进入e原子Au原子构成四面体空隙中储氢晶胞结构金刚石晶胞结构相似该晶体储氢化学式________该晶体相分子质量M密度agcm晶胞体积________（表示阿伏加德罗常数值）
三元素物质推断题
21．ABCD四种元素原子序数次增A原子外层4电子B阴离子C阳离子具相电子层结构两元素单质反应生成种淡黄色固体EDL层电子数等KM两电子层电子数
(1)B__(填写元素符号)D高价氧化物应水化物__(填写化学式)离子半径B__C(填><)
(2)写出AB化合物E反应化学方程式：__AB两元素形成化合物属__(填离子价)化合物
(3)A单质D高价氧化物应水化物反应化学方程式__
22．现属前四周期 ABCDEFG六种元素原子序数次增A 元素价电子构型nsnnpn+1C元素活泼非金属元素D元素核外三电子层外层电子数核外电子总数E元素正三价离子3d轨道半充满状态F元素基态原子M层全充满N层没成电子未成电子G元素A元素位族某种氧化物剧毒
(1)ABC三种元素电负性序___________(元素符号表示)
(2)C元素电子排布图___________E3+离子符号___________
(3)F元素位元素周期表___________区基态原子电子排布式___________
(4) D元素第电离___________(填＜>)Al元素第电离原___________
(5)G元素性质___________
A．单质作半导体材料 B．电负性磷
C．原子半径锗 D．第电离硒
四实验题
23．镁铝生活中两种常见金属课堂老师演示系列关镁铝性质实验某学组组长带领进行纳整理进行深入思考
(1) 位置结构
①铝元素周期表位置______________镁原子电子式________________________
(2) 基性质
②列关镁铝化合物性质说法正确__________(定项选择)
A．镁氯气中剧烈燃烧产物中离子键
B．电解熔融Al2O3制备金属铝
C．AlMgO适列混合做铝热剂发生铝热反应
D．铝片放入冷浓硝酸中明显现象未发生化学反应
(3)设计实验验证金属性：Mg > Al
实验：截取段形状相定预处理镁片铝片放入试中时加入浓度体积均相盐酸观察某种实验现象结金属性：Mg > Al
③镁片铝定预处理列实验操作达预处理效果_______
A．砂纸磨镁片铝片
B．盐酸浸泡镁片铝片片刻
C．烧碱溶液浸泡镁片铝片片刻
④通观察某种实验现象结该实验现象____________________________
实验二：右图甲乙试中分加入2ml 1molL MgCl2AlCl3溶液胶滴逐滴滴加5molL NaOH溶液量
⑤该实验甲乙试中分出现实验现象出金属性：Mg > Al
甲试现象__________________________
乙试离子方程式___________________________
实验三：利原电池原理出金属性：Mg > Al
⑥请框中画出原电池装置图够通观察实验现象判定金属性：Mg >Al
材料：镁片铝片导线试剂材料仪器选
______________________
五计算题
24．(1)已知氢3种常见原子：11H21H31H(HDT)氯2种常见核素原子：35Cl37Cl氯气氢气形成氯化氢分子相分子质量________种
(2)质量相H216OD216O含质子数______中子数________电解产生氢气温压体积________质量________
(3)2 g AO32电子数质子数301×1022A相原子质量__________
参考答案
1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．D 7．D 8．A 9．D 10．B 11．D 12．A 13．B 14．B 15．C
16．b>a>c>d D(n+1)─>Cn>An＋>B(n+1)+
17．2 V形 sp3 P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4
18．Cl He F K O 31 1s22s22p63s2[Ne]3s2 第四周期第ⅠB族 ds
19． 第四周期第ⅦA族 离子键 Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4
20．(15分)
（1）d
（2）N＞O＞C
（3）4 F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
（4）SiO2＞CO2面三角形 sp2SO3BF3(合理答案均)
（5）H4Cu3Aucm2
21．O H2SO4 ＞ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 价 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
22．N＜O＜F Fe3+ ds 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 > Mg元素价层电子排布式：3s2处全充满稳定结构Al价层电子排布式3s23p13p1电子较易失 A
23．第三周期第IIIA族 ·Mg· AB AB 溶液中色气泡产生快慢金属溶解快慢 溶液中出现白色沉淀 Al3++ 4OH—＝AlO2—+ 2H2O
24．5 10∶9 8∶9 10∶9 5∶9 32
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