20202021学年度高考刺物质结构性质三（选修三）
1．常见机物指铝铁硫氯四种元素单质化合物完成列填空：
（1）四种元素原子半径Fe >______>______>______
（2）铝原子核外电子排布式__________________________________种量级电子铝热剂成分铝粉氧化铁混合物写出铝热反应化学方程式____________________
（3）工业氯气__________制取漂粉精吸收余氯气试剂______________
（4）硫磺粉末铁粉混合加热写出该反应化学反应方程式标出电子转移方数目______________________________________________________
（5）硫非金属性________氯(选填强弱)事实证明______________________
原子结构知识加解释____________________________________________________
2．纳米技术制成金属燃料非金属固体燃料氢气等已应社会生活高科技领域
（1）AB单质单位质量燃烧热作燃料已知AB族短周期元素原子第第四电离表示：
电离(kJmol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某学根述信息推断B核外电子排布图示该学画电子排布图违背_________________________
②根价层电子互斥理预测A氯元素形成简单分子空间构型_______
（2）氢气作种清洁源必须解决储存问题C60分子作储氢材料
③已知金刚石中C－C键长15445pmC60中C－C键长145~140pm学认C60熔点高金刚石认否正确_________阐述理_____________________
④科学家C60K掺杂起制造种富勒烯化合物晶胞图示该物质低温时种超导体该物质K原子C60分子数________________
⑤继C60科学家合成Si60N60 CSiN原子电负性序_______Si60分子中硅原子相邻3硅原子形成价键硅原子外层满足8电子稳定结构Si60分子中π键数目_______________
3．GaNNiAs等元素常制造高科技材料回答列问题
（1）基态As原子核外电子排布式[ Ar] _____
（2）元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲（E1）第二周期部分元素E1变化趋势图示中氮元素外元素E1左右次增原___________氮元素E1呈现异常原________
（3）国科学家成功合成世界首五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（R表示）X射线衍射测化合物R晶体结构局部结构图示图中虚线代表氢键表示式（NH4+ ）N— H…Cl________________
（4）8羟基喹啉铝（分子式C27 H18AlN3O3）发光材料电子传输材料LiAlH8羟基喹啉（）合成LiAlH中阴离子空间构型___ 8 羟基喹啉含元素中电负性___（填元素符号）NO杂化方式次_______
（5）GaAs晶胞结构图示晶胞参数a pm设阿伏加德罗常数值NAGaAs密度_______g·cm3（列出计算表达式）
4．钙钛矿(CaTiO3)型化合物类生产太阳电池传感器固体电阻器等功材料回答列问题
（1）基态Ti原子核外电子排布式________
（2）Ti四卤化物熔点表示TiF4熔点高三种卤化物TiCl4TiI4熔点次升高原________
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点℃
377
﹣2412
383
155
（3）CaTiO3晶胞图(a)示组成元素电负性序________金属离子氧离子间作力________Ca2+配位数________
（4）种立方钙钛矿结构金属卤化物光电材料组成Pb2+I机碱离子CH3NH3+晶胞图(b)示机碱CH3NH3+中N原子杂化轨道类型________晶胞参数anm晶体密度________gcm3(列出计算式)
（5）述金属卤化物光电材料制作太阳电池程中会产生单质铅碘降低器件效率寿命国科学家巧妙材料中引入稀土铕(Eu)盐提升太阳电池效率寿命作原理图（c）示离子方程式表示该原理________________
5．磷酸铁锂电池绿色环保型电池电池总反应：Li1xFePO4+LixC6 LiFePO4+C6
(1)LiFepO4中Fe2+价电子排布图(轨道表达式)___________该电池反应物中涉第二周期元素第电离序___________(元素符号表示)
(2)H3PO4H2CO3中PC原子杂化方式_____(填相相)PO43－空间结构___________
(3)石墨作锂离子电池负极材料Li+嵌石墨两层间导致石墨层堆积方式发生改变形成化学式LixC6嵌入化合物某石墨嵌入化合物面结构右图示x___________六元环应L i+化学式___________
(4)某金属锂硼氢化物优质固体电解质具高储氢密度阳离子Li+阴离子12硼原子12氢原子构成离子团阴离子晶胞中位置图示堆积方式___________Li+占阴离子组成正四面体中心该化合物化学式___________(简整数表示)假设晶胞边长a nm两Li+距离___________nm
6．钴化合物生产生活中广泛应回答列问题：
（1）基态钴原子价电子排布式___________
（2）Co3+水中易原成Co2+氨水中稳定存原___________
（3）[Co(NO3－)4]2－中Co2+配位数4配体中N杂化方式___________该配离子中元素I1序___________(填元素符号)1mol该配离子中含σ键数目___________NA
（4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构___________种中极性分子___________种
（5）配合物Co2(CO)8结构图该配合物中存作力类型___________(填标号)
A．金属键 B．离子键 C．价键 D．配位键 E氢键 F范德华力
（6）钴蓝晶体结构图该立方晶胞4I型4Ⅱ型立方体构成化学式___________晶体中Al3+占O2－形成___________(填四面体空隙八面体空隙)NA阿伏加德罗常数值钴蓝晶体密度___________g·cm－3(列计算式)
7．科技日报报道国科学家研制成功系列石墨烯限域3d渡金属中心(MnFeCoNiCu)催化剂室温条件H2O2氧化剂直接CH4氧化成碳含氧衍生物
请回答列问题：
(1)MnFeCoNiCu中基态原子核外电子排布遵循洪特规特例该原子外围电子排布式_________3d渡金属中基态原子未成电子数元素_________(填元素符号)
(2)石墨烯限域单原子铁活化CH4分子中C—H键导致C—H键键_________(填增减变 )铁晶体中粒子间作力类型_________
(3)常温H2O2氧化CH4生成CH3OHHCHOHCOOH等
①沸点分647℃195℃1008℃原_________
②CH4HCHO键角较_________原_________
(4)钴晶胞白铜(铜镍合金)晶胞图示
①钴晶胞堆积方式名称_________
②已知白铜晶胞密度d g·cm3NA代表阿伏加德罗常数值图2晶胞中两面心铜原子短核间距_________ pm(列出计算式)
8．氮原子形成σ键π键π键配位键成键样性形成种具独特组成物质回答列问题：
(1)第电离：氮___________氧(填)基态氮原子价电子排布图该排布方式违背___________
(2)肼(H2N−NH2)分子中孤电子σ键数目___________肼相分子质量乙烯接沸点远高乙烯原___________
(3)硝酸结构表示硝酸水分子形成水合二硝酸结晶水合物(2HNO3•H2O)水分子三氢键两硝酸分子结合请写出水合二硝酸结构式___________(氢键…表示)
(4)正硝酸钠(Na3NO4)白色晶体种重化工原料
①Na3NO4阴离子空间构型___________中心原子杂化方式___________
②573K条件实验室中NaNO3Na2O银皿中反应制Na3NO4Na2O立方晶胞图示：
图中●表示___________(填Na+O2−)距离●等距离○___________Na2O晶胞参数apm晶胞密度___________g•cm−3(列出计算式NA阿伏加德罗常数值)
9．氧族元素单质化合物类重物质请回答列问题
⑴基态硒(Se)原子价层电子排布式____________
⑵OCN－中含三种元素电负性序________(元素符号表示)第电离序________已知等电子体具相空间构型OCN－空间构型_______
⑶H2O2分子中氧原子轨道杂化类型__________H2O沸点明显高H2Se沸点(42℃)原_______________
⑷硒化锌晶胞结构图示硒化锌化学式_________中Zn(黑球)配位数______
10．元素周期表中24种非金属元素外余金属请根元素周期表回答列问题：
I(1)基态氮原子核外_______种运动状态相电子该原子核外电子排布中电子量低轨道呈_______形n表示层氟元素族外围电子排布式_______
(2)元素周期表中某族元素方族元素性质相似称角线规表：
根角线规写出Be(OH)2NaOH反应离子方程式_______硼酸(H3BO3)种具片层结构白色晶体层H3BO3分子间通氢键相连(图)含1mol H3BO3晶体中_______mol氢键H3BO3中B原子杂化类型_______硼元素具缺电子性(价电子数少价层轨道数)化合物具孤电子分子离子生成配合物BF3NH3反应生成BF3·NH3BF3·NH3中B原子杂化轨道类型_______BN间形成_______键
(3)第二周期例BeN外元素第电离左右逐渐增原_______
II年铁化合物工农业中广阔应前景
(4)铁种络离子[Fe(CN)6]4中Fe2+配位数6该络离子中存_______(填序号)
A．价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 Eπ键
(5)AlCl3178℃时升华蒸气相分子质量约267蒸气分子结构式_______(标明配位键)中Al轨道杂化方式_______
11．铁钴镍均第四周期VIII族元素单质化合物具广泛途回答列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式____
(2)含Fe3+溶液中滴加少量KSCN溶液溶液中生成红色［Fe(SCN)(H2O)5]2+
①N周期族元素中第电离N元素_____
②SCN互等电子体非极性分子化学式____(写种)
(3)化学EDTA测定Fe2+Co2+含量EDTA结构简式图示：
EDTA分子中碳原子杂化方式__分子中含四种非金属元素电负性序__
(4)铁镍易CO作形成羰基配合物Fe(CO)5Ni(CO)41mol Ni(CO)4分子中含σ键数目__
(5)Fe3O4晶体中O2重复排列方式图示该排列方式中存着1367O2围成正四面体空隙3678912O2围成正八面体空隙Fe3O4中半Fe3+填充正四面体空隙中半Fe3+Fe2+填充正八面体空隙中Fe3O4晶体中正四面体空隙数O2数_______Fe3O4晶胞中8图示结构单元晶体密度518g·cm3该晶胞参数a_pm(写出计算表达式)
12．CNOSClCu六种元素单质化合物现代工业生产中着广泛应请回答列问题：
(1)第电离：N___________O(填)电负性：S___________Cl
(2) H2O沸点H2S高原___________SO2属___________(填极性非极性)分子1molCO2含键物质量___________mol
(3)H2O空间构型___________中心原子杂化方式___________
(4)CO互等电子体微粒___________
(5)CuCl形成化合物晶胞图示
该晶体化学式___________已知该晶体中Cu原子Cl原子间短距离a cm恰体角线阿伏加德罗常数NA该晶体密度___________(写计算式)
13．单晶边缘纳米催化剂技术工业效利二氧化碳提供条济行途径中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异抗积碳抗烧结性
(1)基态镍原子核外电子排布式 ___________
(2)氧化镁载体镍催化反应中涉等物质元素MgOC第电离排序 ___________ 述三种物质分子中碳原子杂化类型两种 ___________ 立体构型正四面体分子 ___________ 三种物质中沸点高原 ___________
(3)晶体类型 ___________
(4)已知MgO具NaCl型晶体结构结构图示已知MgO晶胞边长a nmMgO密度 ___________ gcm3
(5)某短周期金属元素R部分电离表示：
738
1451
7733
10540
13630
该金属元素___________填元素符号
14．科学工作者合成含镁镍碳3种元素超导材料具良应前景回答列问题：
(1)镍元素位周期表第______列基态镍原子d轨道中成电子单电子数量______
(2)CO分子中CO间形成______σ键______π键化学键中O原子提供______电子
(3)第二周期元素第电离(I1)原子序数(Z)变化情况图I1Z递增呈增趋势原______原子核外层电子引力增导致I1a点出现齿峰原______
(4)列分子离子具相类型化学键立体构型______(填标号)
A． B． C． D．
(5)渡金属O形成羰基配合物时CO分子中心原子提供2电子终中心原子电子总数周期稀气体原子相称效原子序数规根规推断镍CO形成羰基配合物中______
(6)某种含镁镍碳3种元素超导材料晶体中镁原子镍原子起立方密堆积方式形成序结构结构中两种八面体空隙种完全镍原子构成种镍原子镁原子构成碳原子填充镍原子构成八面体空隙中晶胞图示
①组成该晶体化学式______
②完全镍原子构成八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙数量______镍原子镁原子构成八面体空隙中镍原子镁原子数量______
③取碳原子晶胞顶点镍原子位晶胞______位置
三元素物质推断题
15．短周期元素 TXYZ 原子序数次增中元素 TX 基态原子均 2 未成电子元素 Y 基态原子 s 级电子总数 p 级电子总数相等元素 Z 价电子数等电子层数元素 W 位第四周期基态原子含未成电子数该周期中
（1）①元素XYZ 第电离序__________________（元素符号表示）
②元素W 周期表中具体位置_________________元素 Y 周期表____________区
（2）TX分氢组成 T2H2 H2X2 分子中TX 原子轨道杂化类型分________
（3）T X 形成 TX离子 TX2分子
①TX空间构型__________________（文字描述）
②N离子 TX2 分子互等电子体 N电子式_____________________
（4）学推测Z2X3 熔点 YX 高原_____________________
（5）图元素WZ 两种元素形成某种合金晶胞结构示意图
①元素W 基态原子核外电子排布式___________________
②该合金中W Z 原子数__________________________
参考答案
1． Al S Cl 1s22s22P63s23P1 5 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3 消石灰熟石灰 氢氧化钠溶液 弱 氯化氢硫化氢稳定氯气氢气点燃燃烧爆硫磺氢气加热较难反应逆高氯酸酸性强硫酸等（合理分） SCl二者电子层数相核外电子数增原子半径逐渐减原子核外层电子吸引力增强电子力次增强非金属性增强
解析（1）周期左右原子半径逐渐减族原子半径逐渐增四种元素原子半径Fe＞Al＞S＞Cl（2）铝原子质子数13核外电子排布式1s22s22p63s23p15种量级电子铝热剂成分铝粉氧化铁混合物反应化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3）工业氯气消石灰熟石灰制取漂粉精吸收余氯气试剂氢氧化钠溶液（4）硫磺粉末铁粉混合加热生成硫化亚铁铁失电子方程式（5）周期左右非金属性逐渐增强硫非金属性弱氯SCl二者电子层数相核外电子数增原子半径逐渐减原子核外层电子吸引力增强电子力次增强非金属性增强说明该事实氯化氢硫化氢稳定氯气氢气点燃燃烧爆硫磺氢气加热较难反应逆高氯酸酸性强硫酸等
2．量低原理 直线形 错误 C60属分子晶体熔化时破坏分子间作力金刚石属原子晶体熔化时破坏价键破坏价键需量更高 31 N>C>Si 30
详解
试题分析：（1）①图3p轨道1电子应排布3s轨道旋方相反违背量低原理②A第第四电离A第三电离发生突变A外层2电子根ABn型分子价电子计算方法分子中（2+2）÷22电子直线型中心原子杂化方式sp杂化（2）①结构决定性质物质熔沸点分析应物质晶体类型分析C60属分子晶体熔化时破坏分子间作力需破坏价键分子间作力较弱需量较低C60熔点低金刚石②基态钾原子核外电子排布1s22s22p63s23p64s1价电子4s1晶胞中K原子面晶胞贡献12 晶胞中含K原子数 12×126C60晶胞顶点中心晶胞中C60分子数1+8×182K原子C60分子数6231③周期元素电负性左右呈增趋势族元素电负性逐渐减电负性序N>C>Si根题意知Si原子形成4价键中3σ键1π键化学键两原子形成π键化学键总数1460原子形成化学键总数 (60×4)÷2120π键数120÷430
考点：考查原子核外电子排布化学键类型判断物质熔沸点较分子空间构型原子电负性较知识
3．3d104s24p3 周期左右核电荷数次增半径逐渐减结合电子释放出量次增 N2p级处半充满状态相稳定易结合电子 (H3O+)O−H…N (NH4+)N−H…N 正四面体 O sp2 sp3
分析
（1）根核外电子排布规律分析解答（2）根第电子亲定义元素周期律分析解答（3）根氢键形成原理图示分析解答（4）根价层电子互斥理电负性概念分析解答（5）根晶胞结构阿伏伽德罗常数含分析解答
详解
（1）As原子核外33电子根电子排布规律分析：1s22s22p63s23p63d104s24p3[ Ar] 3d104s24p3答案：3d104s24p3
（2）元素非金属性越强越易电子第电子亲越周期左右核电荷数次增半径逐渐减左右易结合电子放出量增N外层半充满结构较稳定易结合电子答案：周期左右核电荷数次增半径逐渐减结合电子释放出量次增N2p级处半充满状态相稳定易结合电子
（3）ON非金属性较强应O−HN−HH形成氢键表示(H3O+)O−H…N(NH4+)N−H…N答案：(H3O+)O−H…N(NH4+)N−H…N
（4）LiAlH中阴离子AlH4该阴离子中中心原子Al价层电子数：含孤电子根价层电子互斥理判断该阴离子空间构型正四面体元素非金属性越强电负性越非金属性O＞N＞C＞H＞Al电负性O8羟基喹啉中环NO原子价层电子数分34根价层电子互斥理判断原子杂化类型NO杂化方式分sp2sp3答案：正四面体Osp2sp3
（5）根晶胞结构分析晶胞中Ga原子数4As原子数8×+6×4晶胞体积（a×1010）3cm3晶胞密度答案：
点睛
运分摊法计算晶胞中原子数目根密度求算公式计算解决类问题般思路解题程总注意单位换算处易错点
4．[Ar]3d24s2 TiF4离子化合物熔点高三种均价化合物相分子质量增分子间作力增熔点逐渐升高 O>Ti>Ca 离子键 12 sp3 2Eu3++Pb2Eu2++Pb2+ 2Eu2++I22Eu3++2I
详解
(1)基态Ti原子核外电子排布式[Ar]3d24s2
(2)Ti四卤化物TiF4离子化合物余三种均价化合物离子化合物熔点高价化合物熔点相较低三种价化合物相分子质量增分子间作力逐渐增
(3)根周期元素原子序数递增电负性逐渐增强族元素原子序数递增电负性逐渐减已知原子序数O＜Ca＜Ti电负性序O＞Ti＞Ca金属离子氧离子间作力离子键距离钙离子相等氧离子12钙离子配位数12
(4)机碱CH3NH3+中N原子氮原子形成四单键孤电子应采sp3杂化根均摊法知该晶胞含1Pb2+1机碱离子CH3NH3+3I晶胞密度gcm3
(5)图知铅失电子生成铅离子碘单质电子生成碘离子稀土盐发生2Eu3++Pb2Eu2++Pb2+2Eu2++I22Eu3++2I
5． O>C>Li 相 正四面体 1 面心立方堆积
分析
(1) 铁元素26号元素Fe2+核外24电子根量低原理分析周期元素左右第电离增趋势(2)价电子数(中心原子价电子数+配位原子提供电子数 离子带电荷数)计算杂化轨道数(3)根石墨嵌入化合物面结构图分析LiC原子数(4)根阴离子晶胞中位置图判断堆积方式利均摊法计算该化合物化学式根晶胞结构分析两Li+距离
详解
(1) 铁元素26号元素Fe2+核外24电子根量低原理Fe2+核外电子排布1S22S22P63S23P63d6价电子排布图
该电池反应物中涉第二周期元素LiCO周期元素左右第电离增趋势第电离序O>C>Li(2)根价电子数(中心原子价电子数+配位原子提供电子数 离子带电荷数)价电子数等杂化轨道数H3PO4中P原子杂化轨道数4P原子杂化方式SP3H2CO3中C原子杂化轨道数3C原子杂化方式SP2杂化方式PO43－中P原子杂化轨道数4孤电子PO43－空间结构正四面体(3)根均摊原碳环实际占2碳原子锂离子占碳环 3石墨嵌入化合物LiC原子数16 中x1六元环应L i+石墨嵌入化合物LiC原子数12化学式(4)根阴离子晶胞中位置图阴离子晶胞顶点面心堆积方式面心立方堆积根均摊法阴离子数 Li+占阴离子组成正四面体中心晶胞中8锂离子该化合物化学式根晶胞结构晶胞边长a nmLi+占阴离子组成正四面体中心晶胞边长a nm两Li+距离相邻两正四面体体心间距（两八分晶胞立方体心间距）晶胞边长半 nm
6．3d74s2 Co3+NH3形成较稳定配合物 sp2 Co O N 16 2 2 ACDF CoAl2O4 八面体空隙
分析
根核外电子排布规律分析解答根价层电子互斥理分析分子空间结构根晶胞结构分析计算晶胞中原子数目密度
详解
（1）钴原子核外27电子基态原子价电子排布式3d74s2
答案3d74s2
（2）Co3+空轨道原Co3+NH3形成较稳定配合物
答案Co3+NH3形成较稳定配合物
（3）配体NO3－中心原子N价电子层电子3面三角形杂化方式sp2非金属性越强第电离越N电子排布半满稳定结构第电离OI1序Co ＜O ＜N硝酸根中σ键3[Co(NO3－)4]2－离子中含σ键数目4+3×4161mol该配离子中含σ键数目16NA
答案sp2Co ＜O＜ N16
（4）根八面体空间构型配合物CoCl3·3NH3结构2种形成称结构中极性分子2种
答案22
（5）根图示结构两Co原子间存金属键碳原子氧原子间属价键COCo间配位键该配合物属分子晶体存范德华力答案ACDF
（6）根钴蓝晶体晶胞结构分析晶胞中含CoAlO数分：4×（4×12）×2+484×4168×432化学式CoAl2O4根结构观察晶体中Al3+占O2－形成八面体空隙该晶胞体积（2a×107）3该晶胞质量（32×16+16×27+8×59）NA钴蓝晶体密度
答案CoAl2O4八面体空隙
7．3d104s1 Cr 减 金属键 CH3OHHCOOH分子间存氢键HCOOH分子间氢键(分子间作力)较强HCHO分子间存范德华力 HCHO CH4中C采sp3杂化HCHO中C采sp2杂化 六方密堆积 ×
详解
(1) MnFeCoNiCu外围电子排布式分3d54s23d64s23d74s23d84s23d104s1基态原子Cu原子核外电子符合全充满半充满遵循洪特规特例答案3d104s1
(2) 石墨烯限域单原子铁活化CH4分子中C—H键说明催化剂存C—H键更容易发生断裂键更铁晶体属金属晶体晶体中存电子金属阳离子金属键结合形成金属单质答案：减金属键
(3)①CH3OHHCOOH 分子间存氢键HCOOH 分子间氢键更强HCHO分子间存范德华力氢键范德华力更强沸点HCOOH＞CH3OH＞HCHO答案：CH3OHHCOOH分子间存氢键HCOOH分子间氢键(分子间作力)较强HCHO分子间存范德华力
②CH4中C原子采取sp3杂化正四面体HCHO中C原子采取sp2杂化面三角形HCHO键角较答案：HCHOCH4中C采sp3杂化HCHO中C采sp2杂化
(4) ①图知钴晶胞堆积方式名称六方密堆积
②面心6Cu原子构成正八面体正八面体棱2Cu原子体心连线形成等腰直角三角形该等腰直角三角形斜边长两面心铜原子短核间距等腰直角三角形直角边晶胞棱长设晶胞棱长a pm晶胞中Cu原子数6×3Ni原子数位8×1晶胞质量m d g·cm3×(a×1010 cm)3解a晶胞中两面心铜原子短核间距×pm
8． 洪特规 25 肼分子间存氢键乙烯分子间氢键 正四面体 O2 8
分析
核外电子排布规律确定基态氮原子排布氧较第电离微粒间作力分析分子结构沸点等问题价层电子互斥理判断阴离子空间构型N杂化方式均摊法计算Na2O 立方晶胞中原子数结合化学式判断粒子种类利公式计算晶胞密度
详解
(1)基态氮原子2p轨道较稳定半充满状态相邻元素原子难失电子第电离：氮氧根洪特规电子分布量相轨道时优先旋相方式占轨道题干中价电子排布图中优先2p轨道中排布两旋相反电子违背洪特规
(2)肼结构式氮原子孤电子分子中2孤电子5单键5键孤电子键数目25肼分子间够形成氢键乙烯分子间存氢键肼沸点远高乙烯
(3)水分子三氢键两硝酸分子氢键HNOF间存键水合二硝酸结构式
(4)①阴离子中心原子价层电子数杂化方式空间构型正四面体②晶胞示意图知●数○数8化学式Na2O●表示O2○表示Na+晶胞示意图知距离●等距离○8晶胞密度
9．4s24p6 O ＞ N ＞ C N＞ O ＞ C 直线形 sp3 H2O分子间存氢键H2Se分子间氢键 ZnSe 4
分析
⑴基态硒(Se)原子电子排布式[Ar]3d104s24p6
⑵周期左右电负性逐渐逐渐增周期左右第电离呈增趋势第IIA族第IIIA族第VA族第VIA族
⑶分析H2O2分子中氧原子价层电子数杂化类型
⑷根晶胞结构计算锌离子硒离子数化学式
详解
⑴基态硒(Se)原子电子排布式[Ar]3d104s24p6价层电子排布式4s24p6答案：4s24p6
⑵周期左右电负性逐渐逐渐增OCN－中含三种元素电负性序O ＞ N ＞ C周期左右第电离呈增趋势第IIA族第IIIA族第VA族第VIA族第电离序N＞ O ＞ C已知等电子体具相空间构型OCN－价层电子数空间构型直线形答案：O ＞ N ＞ CN＞ O ＞ C直线形
⑶H2O2分子中氧原子σ键2孤电子2氧原子轨道杂化类型sp3H2O沸点明显高H2Se沸点(42℃)原H2O分子间存氢键H2Se分子间氢键答案：sp3H2O分子间存氢键H2Se分子间氢键
⑷硒化锌晶胞结构图示锌离子数4硒离子数硒化锌化学式ZnS中Zn(黑球)周围四硒离子Zn(黑球)配位数4答案：ZnS4
10．7 球形 ns2np5 Be(OH)2+2OHBeO+2H2O 3 sp2 sp3杂化 配位 左右着核电荷数增加原子半径逐渐减原子核外层价电子吸引力逐渐增元素第电离左右逐渐增 B sp3
详解
I(1)基态氮原子七电子运动状态相7种运动状态相电子中量低电子轨道1s呈球形F元素族外围电子排布式：ns2np5
(2) 根角线规知Be(OH)2具两性强碱反应 Be(OH)2NaOH反应离子方程式：Be(OH)2+2OHBeO+2H2O硼酸分子6氢键氢键两硼酸含1mol H3BO3晶体中3mol氢键H3BO3中B原子杂化类型sp2杂化BF3·NH3中B原子杂化轨道类型sp3杂化BN间形成配位键
(3) 第二周期例BeN外元素第电离左右逐渐增左右着核电荷数增加原子半径逐渐减原子核外层价电子吸引力逐渐增元素第电离左右逐渐增
II(4) [Fe(CN)6]4中存A价键CN键C配位键中心原子CN间存 Dδ键CN键Eπ键碳氮三键选B
(5) AlCl3蒸气分子结构式中Al轨道杂化方式sp3
11．1s22s22p63s23p63d74s2([Ar]3d74s2) F(氟) CO2CS2 sp3sp2 O>N>C>H 8NA8×602×1023 2：1
详解
(1)Co27号元素基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2([Ar]3d74s2)
(2)①N周期族元素中非金属性越强第电离越第电离N元素F(氟)
②SCN互等电子体非极性分子化学式CO2CS2
(3) 中CH2中碳原子杂化轨道4杂化类型sp3COOH中碳原子杂化轨道3杂化类型sp2周期电负性左右逐渐增族逐渐减弱O>N>C>H
(4) NiCO存配位键配位数4CON2等电子体CO间存三键1配位键1mol Ni(CO)4分子中含σ键数目8NA8×602×1023
(5) Fe3O4晶体结构示意图知位该结构单元8顶点6面心该结构单元中4O2该结构单元中8正四面体空隙Fe3O4晶体中正四面体空隙数O2数2：1Fe3O4中半Fe3+填充正四面体空隙中半Fe3+Fe2+填充正八面体空隙中该结构单元中Fe3O4知Fe3O4晶胞中8图示结构单元8Fe3O41 mol晶胞质量8×232 g体积602×1023a3晶体密度518 gcm3该晶胞晶胞参数a
12．> < 水分子间存氢键 极性 2mol V形 sp3 N2C CuCl
详解
(1)N原子外层电子处半充满状态第电离OSCl周期族元素原子序数越电负性越强电负性S(2)水分子间存氢键分子间作力增H2S分子间没氢键水熔沸点高硫化氢SO2中心原子价层电子数3含孤电子空间构型V形正负电荷中心重合极性分子CO2含2CO键双键中π键1molCO2含π键物质量2mol
(3)H2O分子中心氧原子价层电子数4含两孤电子空间构型V形中N原子价层电子数4sp3杂化
(4)原子总数相价电子总数相微粒互等电子体CO互等电子体N2C
(5)根晶胞结构Cu位晶胞体数4Cl位晶胞顶点面心数8×+6×4化学式CuCl根晶胞结构图知Cu原子Cl原子距离acm等体角线棱长lρg•cm3
13． 甲醇极性分子甲醇分子间形成氢键 C 分子晶体 Mg
分析
(1)Ni28号元素位周期表中第4周期第ⅤⅢ族
(2)金属电离般非金属周期族元素着原子序数增第电离呈增趋势第ⅡA族元素第ⅤA族元素反常CH4CH3OH中C均sp3杂化CO2中Csp杂化CH4四面体构型形成分子间氢键提高沸点
(3)CO作配体出现时配位点CNiCO60～80℃时反应生成Ni(CO)4气体说明Ni(CO)4沸点低判断晶型
详解
(1)镍原子核外电子总数28根级图知基态镍原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2排布简式[Ar]3d84s2答案：[Ar]3d84s2
(2)越易失电子电越周期族元素核电荷数递增失电子力逐渐减弱第电离呈增趋势MgOC第电离排序Mg＜C＜O甲烷甲醇中碳原子价层电子数均4杂化方式sp3杂化二氧化碳分子中碳原子价层电子数目碳原子杂化方式sp杂化空间构型直线形CO2中碳原子杂化类型两种甲烷分子立体构型正四面体形甲烷二氧化碳均非极性分子常温均气体甲醇极性分子甲醇分子间形成氢键常温液体沸点高答案：Mg＜C＜OCO2CH4甲醇极性分子甲醇分子间形成氢键
(3)Ni(CO)4分子中Ni形成配位键原子提供孤电子碳原子NiCO60～80℃时反应生成Ni(CO)4气体说明Ni(CO)4沸点低属分子晶体
答案：C分子晶体
(4)根均摊理氧化镁晶胞中氧离子数镁离子数晶胞中含4MgO晶胞质量设氧化镁密度d晶胞质量公式解d gcm3≈36 gcm3答案：36
(5)第3电离第2电离说明外层2电子该金属元素Mg答案：Mg
14．10 3：1 1 2 4 原子序数增核电荷数增原子半径逐渐减 N元素原子2p级轨道半满更稳定 BD 4 MgNi3C 1：3 2：1 棱心
详解
(1)Ni28号元素位第四周期第Ⅷ族第三列周期表第10列d轨道电子排布3d83(6)成电子2单电子数量6：23：1
(2)CO分子中形成碳氧三键CO间形成1σ键2π键中π键O原子提供孤电子C原子提供空轨道形成配位键O原子提供4电子
(3)I1Z递增呈增趋势原原子序数增原子半径逐渐减原子核外层电子引力增a点第ⅤA族元素N元素高层p级轨道半满更稳定第电离相邻元素出现齿峰
(4)CO2含极性价键立体构型直线型
A．SO2含极性键空间构型V形A符合题意
B．OCN含极性键CO2等电子体空间构型相B符合题意
C．HFFHF通氢键形成C符合题意
D．NO含极性键CO2等电子体空间构型相D符合题意
综述答案BD
(5)Ni原子核外电子数28周期稀气体元素Kr原子序数36CO提供2电子x4
(6)①根均摊法C原子位晶胞部数1Mg原子位顶点数1Ni原子位面心数3化学式MgNi3C
②图知镍原子构成八面体空隙数目1条棱两镁原子相邻面心镍原子构成正八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙3完全镍原子构成八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙数量1：3镍原子镁原子构成八面体空隙中2镁原子4镍原子镍原子镁原子数量2：1
③取碳原子晶胞顶点图知镍原子位两C原子间棱心
15．O>Mg>Al 第四周期ⅥB族 S sp sp3 面三角形 两者均离子晶体Al3+带电荷高Mg2+半径Mg2+Al2O3晶格 1s22s22p63s23p63d54s1 2：1
分析
短周期元素 TXYZ 原子序数次增元素 Y 基态原子 s 级电子总数 p 级电子总数相等Y核外电子排布式1s22s22p63s2YMg元素元素 Z 价电子数等电子层数ZAl元素元素 TX 基态原子均 2 未成电子TC元素XO元素元素 W 位第四周期基态原子含未成电子数该周期中W核外电子排布式1s22s22p63s23p63d53s1WCr元素
详解
（1）①周期元素元素第电离着原子序数增呈增趋势第IIA族第VA族元素第电离相邻元素族元素第电离着原子序数增减弱第电离序O＞Mg＞Al
②WCr元素周期表中具体位置第四周期ⅥB族YMg元素周期表第三周期ⅡA族属S区元素
（2）TC元素XO元素分氢组成 C2H2 H2O2 分子中中碳原子含叁键碳原子轨道杂化类型spH2O2结构HOOHO原子杂化轨道数4轨道杂化类型sp3
（3）①CO中C原子杂化轨道数3没孤电子空间构型面三角形
②等电子体具相似结构N离子 CO2 分子互等电子体CO2结构式OCO N电子式
（4）Al2O3熔点MgO高二者离子晶体离子晶体熔沸点晶格成正晶格离子半径成反电荷成正该学推测理：两者均离子晶体Al3+带电荷高Mg2+半径Mg2+Al2O3晶格
（5）①W Cr元素核外24电子根构造原理书写元素Cr基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1
②根均摊原该晶胞中Al原子数1+8×2Cr原子数2+8×4CrAl原子数4：22：1
点睛
题考查物质结构性质涉晶胞计算原子核外电子排布微粒空间构型判断原子杂化等知识点培养提取信息灵活运信息力
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1．常见机物指铝铁硫氯四种元素单质化合物完成列填空：
（1）四种元素原子半径Fe >______>______>______
（2）铝原子核外电子排布式__________________________________种量级电子铝热剂成分铝粉氧化铁混合物写出铝热反应化学方程式____________________
（3）工业氯气__________制取漂粉精吸收余氯气试剂______________
（4）硫磺粉末铁粉混合加热写出该反应化学反应方程式标出电子转移方数目______________________________________________________
（5）硫非金属性________氯(选填强弱)事实证明______________________
原子结构知识加解释____________________________________________________
2．纳米技术制成金属燃料非金属固体燃料氢气等已应社会生活高科技领域
（1）AB单质单位质量燃烧热作燃料已知AB族短周期元素原子第第四电离表示：
电离(kJmol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某学根述信息推断B核外电子排布图示该学画电子排布图违背_________________________
②根价层电子互斥理预测A氯元素形成简单分子空间构型_______
（2）氢气作种清洁源必须解决储存问题C60分子作储氢材料
③已知金刚石中C－C键长15445pmC60中C－C键长145~140pm学认C60熔点高金刚石认否正确_________阐述理_____________________
④科学家C60K掺杂起制造种富勒烯化合物晶胞图示该物质低温时种超导体该物质K原子C60分子数________________
⑤继C60科学家合成Si60N60 CSiN原子电负性序_______Si60分子中硅原子相邻3硅原子形成价键硅原子外层满足8电子稳定结构Si60分子中π键数目_______________
3．GaNNiAs等元素常制造高科技材料回答列问题
（1）基态As原子核外电子排布式[ Ar] _____
（2）元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲（E1）第二周期部分元素E1变化趋势图示中氮元素外元素E1左右次增原___________氮元素E1呈现异常原________
（3）国科学家成功合成世界首五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（R表示）X射线衍射测化合物R晶体结构局部结构图示图中虚线代表氢键表示式（NH4+ ）N— H…Cl________________
（4）8羟基喹啉铝（分子式C27 H18AlN3O3）发光材料电子传输材料LiAlH8羟基喹啉（）合成LiAlH中阴离子空间构型___ 8 羟基喹啉含元素中电负性___（填元素符号）NO杂化方式次_______
（5）GaAs晶胞结构图示晶胞参数a pm设阿伏加德罗常数值NAGaAs密度_______g·cm3（列出计算表达式）
4．钙钛矿(CaTiO3)型化合物类生产太阳电池传感器固体电阻器等功材料回答列问题
（1）基态Ti原子核外电子排布式________
（2）Ti四卤化物熔点表示TiF4熔点高三种卤化物TiCl4TiI4熔点次升高原________
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点℃
377
﹣2412
383
155
（3）CaTiO3晶胞图(a)示组成元素电负性序________金属离子氧离子间作力________Ca2+配位数________
（4）种立方钙钛矿结构金属卤化物光电材料组成Pb2+I机碱离子CH3NH3+晶胞图(b)示机碱CH3NH3+中N原子杂化轨道类型________晶胞参数anm晶体密度________gcm3(列出计算式)
（5）述金属卤化物光电材料制作太阳电池程中会产生单质铅碘降低器件效率寿命国科学家巧妙材料中引入稀土铕(Eu)盐提升太阳电池效率寿命作原理图（c）示离子方程式表示该原理________________
5．磷酸铁锂电池绿色环保型电池电池总反应：Li1xFePO4+LixC6 LiFePO4+C6
(1)LiFepO4中Fe2+价电子排布图(轨道表达式)___________该电池反应物中涉第二周期元素第电离序___________(元素符号表示)
(2)H3PO4H2CO3中PC原子杂化方式_____(填相相)PO43－空间结构___________
(3)石墨作锂离子电池负极材料Li+嵌石墨两层间导致石墨层堆积方式发生改变形成化学式LixC6嵌入化合物某石墨嵌入化合物面结构右图示x___________六元环应L i+化学式___________
(4)某金属锂硼氢化物优质固体电解质具高储氢密度阳离子Li+阴离子12硼原子12氢原子构成离子团阴离子晶胞中位置图示堆积方式___________Li+占阴离子组成正四面体中心该化合物化学式___________(简整数表示)假设晶胞边长a nm两Li+距离___________nm
6．钴化合物生产生活中广泛应回答列问题：
（1）基态钴原子价电子排布式___________
（2）Co3+水中易原成Co2+氨水中稳定存原___________
（3）[Co(NO3－)4]2－中Co2+配位数4配体中N杂化方式___________该配离子中元素I1序___________(填元素符号)1mol该配离子中含σ键数目___________NA
（4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构___________种中极性分子___________种
（5）配合物Co2(CO)8结构图该配合物中存作力类型___________(填标号)
A．金属键 B．离子键 C．价键 D．配位键 E氢键 F范德华力
（6）钴蓝晶体结构图该立方晶胞4I型4Ⅱ型立方体构成化学式___________晶体中Al3+占O2－形成___________(填四面体空隙八面体空隙)NA阿伏加德罗常数值钴蓝晶体密度___________g·cm－3(列计算式)
7．科技日报报道国科学家研制成功系列石墨烯限域3d渡金属中心(MnFeCoNiCu)催化剂室温条件H2O2氧化剂直接CH4氧化成碳含氧衍生物
请回答列问题：
(1)MnFeCoNiCu中基态原子核外电子排布遵循洪特规特例该原子外围电子排布式_________3d渡金属中基态原子未成电子数元素_________(填元素符号)
(2)石墨烯限域单原子铁活化CH4分子中C—H键导致C—H键键_________(填增减变 )铁晶体中粒子间作力类型_________
(3)常温H2O2氧化CH4生成CH3OHHCHOHCOOH等
①沸点分647℃195℃1008℃原_________
②CH4HCHO键角较_________原_________
(4)钴晶胞白铜(铜镍合金)晶胞图示
①钴晶胞堆积方式名称_________
②已知白铜晶胞密度d g·cm3NA代表阿伏加德罗常数值图2晶胞中两面心铜原子短核间距_________ pm(列出计算式)
8．氮原子形成σ键π键π键配位键成键样性形成种具独特组成物质回答列问题：
(1)第电离：氮___________氧(填)基态氮原子价电子排布图该排布方式违背___________
(2)肼(H2N−NH2)分子中孤电子σ键数目___________肼相分子质量乙烯接沸点远高乙烯原___________
(3)硝酸结构表示硝酸水分子形成水合二硝酸结晶水合物(2HNO3•H2O)水分子三氢键两硝酸分子结合请写出水合二硝酸结构式___________(氢键…表示)
(4)正硝酸钠(Na3NO4)白色晶体种重化工原料
①Na3NO4阴离子空间构型___________中心原子杂化方式___________
②573K条件实验室中NaNO3Na2O银皿中反应制Na3NO4Na2O立方晶胞图示：
图中●表示___________(填Na+O2−)距离●等距离○___________Na2O晶胞参数apm晶胞密度___________g•cm−3(列出计算式NA阿伏加德罗常数值)
9．氧族元素单质化合物类重物质请回答列问题
⑴基态硒(Se)原子价层电子排布式____________
⑵OCN－中含三种元素电负性序________(元素符号表示)第电离序________已知等电子体具相空间构型OCN－空间构型_______
⑶H2O2分子中氧原子轨道杂化类型__________H2O沸点明显高H2Se沸点(42℃)原_______________
⑷硒化锌晶胞结构图示硒化锌化学式_________中Zn(黑球)配位数______
10．元素周期表中24种非金属元素外余金属请根元素周期表回答列问题：
I(1)基态氮原子核外_______种运动状态相电子该原子核外电子排布中电子量低轨道呈_______形n表示层氟元素族外围电子排布式_______
(2)元素周期表中某族元素方族元素性质相似称角线规表：
根角线规写出Be(OH)2NaOH反应离子方程式_______硼酸(H3BO3)种具片层结构白色晶体层H3BO3分子间通氢键相连(图)含1mol H3BO3晶体中_______mol氢键H3BO3中B原子杂化类型_______硼元素具缺电子性(价电子数少价层轨道数)化合物具孤电子分子离子生成配合物BF3NH3反应生成BF3·NH3BF3·NH3中B原子杂化轨道类型_______BN间形成_______键
(3)第二周期例BeN外元素第电离左右逐渐增原_______
II年铁化合物工农业中广阔应前景
(4)铁种络离子[Fe(CN)6]4中Fe2+配位数6该络离子中存_______(填序号)
A．价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 Eπ键
(5)AlCl3178℃时升华蒸气相分子质量约267蒸气分子结构式_______(标明配位键)中Al轨道杂化方式_______
11．铁钴镍均第四周期VIII族元素单质化合物具广泛途回答列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式____
(2)含Fe3+溶液中滴加少量KSCN溶液溶液中生成红色［Fe(SCN)(H2O)5]2+
①N周期族元素中第电离N元素_____
②SCN互等电子体非极性分子化学式____(写种)
(3)化学EDTA测定Fe2+Co2+含量EDTA结构简式图示：
EDTA分子中碳原子杂化方式__分子中含四种非金属元素电负性序__
(4)铁镍易CO作形成羰基配合物Fe(CO)5Ni(CO)41mol Ni(CO)4分子中含σ键数目__
(5)Fe3O4晶体中O2重复排列方式图示该排列方式中存着1367O2围成正四面体空隙3678912O2围成正八面体空隙Fe3O4中半Fe3+填充正四面体空隙中半Fe3+Fe2+填充正八面体空隙中Fe3O4晶体中正四面体空隙数O2数_______Fe3O4晶胞中8图示结构单元晶体密度518g·cm3该晶胞参数a_pm(写出计算表达式)
12．CNOSClCu六种元素单质化合物现代工业生产中着广泛应请回答列问题：
(1)第电离：N___________O(填)电负性：S___________Cl
(2) H2O沸点H2S高原___________SO2属___________(填极性非极性)分子1molCO2含键物质量___________mol
(3)H2O空间构型___________中心原子杂化方式___________
(4)CO互等电子体微粒___________
(5)CuCl形成化合物晶胞图示
该晶体化学式___________已知该晶体中Cu原子Cl原子间短距离a cm恰体角线阿伏加德罗常数NA该晶体密度___________(写计算式)
13．单晶边缘纳米催化剂技术工业效利二氧化碳提供条济行途径中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异抗积碳抗烧结性
(1)基态镍原子核外电子排布式 ___________
(2)氧化镁载体镍催化反应中涉等物质元素MgOC第电离排序 ___________ 述三种物质分子中碳原子杂化类型两种 ___________ 立体构型正四面体分子 ___________ 三种物质中沸点高原 ___________
(3)晶体类型 ___________
(4)已知MgO具NaCl型晶体结构结构图示已知MgO晶胞边长a nmMgO密度 ___________ gcm3
(5)某短周期金属元素R部分电离表示：
738
1451
7733
10540
13630
该金属元素___________填元素符号
14．科学工作者合成含镁镍碳3种元素超导材料具良应前景回答列问题：
(1)镍元素位周期表第______列基态镍原子d轨道中成电子单电子数量______
(2)CO分子中CO间形成______σ键______π键化学键中O原子提供______电子
(3)第二周期元素第电离(I1)原子序数(Z)变化情况图I1Z递增呈增趋势原______原子核外层电子引力增导致I1a点出现齿峰原______
(4)列分子离子具相类型化学键立体构型______(填标号)
A． B． C． D．
(5)渡金属O形成羰基配合物时CO分子中心原子提供2电子终中心原子电子总数周期稀气体原子相称效原子序数规根规推断镍CO形成羰基配合物中______
(6)某种含镁镍碳3种元素超导材料晶体中镁原子镍原子起立方密堆积方式形成序结构结构中两种八面体空隙种完全镍原子构成种镍原子镁原子构成碳原子填充镍原子构成八面体空隙中晶胞图示
①组成该晶体化学式______
②完全镍原子构成八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙数量______镍原子镁原子构成八面体空隙中镍原子镁原子数量______
③取碳原子晶胞顶点镍原子位晶胞______位置
三元素物质推断题
15．短周期元素 TXYZ 原子序数次增中元素 TX 基态原子均 2 未成电子元素 Y 基态原子 s 级电子总数 p 级电子总数相等元素 Z 价电子数等电子层数元素 W 位第四周期基态原子含未成电子数该周期中
（1）①元素XYZ 第电离序__________________（元素符号表示）
②元素W 周期表中具体位置_________________元素 Y 周期表____________区
（2）TX分氢组成 T2H2 H2X2 分子中TX 原子轨道杂化类型分________
（3）T X 形成 TX离子 TX2分子
①TX空间构型__________________（文字描述）
②N离子 TX2 分子互等电子体 N电子式_____________________
（4）学推测Z2X3 熔点 YX 高原_____________________
（5）图元素WZ 两种元素形成某种合金晶胞结构示意图
①元素W 基态原子核外电子排布式___________________
②该合金中W Z 原子数__________________________
参考答案
1． Al S Cl 1s22s22P63s23P1 5 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3 消石灰熟石灰 氢氧化钠溶液 弱 氯化氢硫化氢稳定氯气氢气点燃燃烧爆硫磺氢气加热较难反应逆高氯酸酸性强硫酸等（合理分） SCl二者电子层数相核外电子数增原子半径逐渐减原子核外层电子吸引力增强电子力次增强非金属性增强
解析（1）周期左右原子半径逐渐减族原子半径逐渐增四种元素原子半径Fe＞Al＞S＞Cl（2）铝原子质子数13核外电子排布式1s22s22p63s23p15种量级电子铝热剂成分铝粉氧化铁混合物反应化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3）工业氯气消石灰熟石灰制取漂粉精吸收余氯气试剂氢氧化钠溶液（4）硫磺粉末铁粉混合加热生成硫化亚铁铁失电子方程式（5）周期左右非金属性逐渐增强硫非金属性弱氯SCl二者电子层数相核外电子数增原子半径逐渐减原子核外层电子吸引力增强电子力次增强非金属性增强说明该事实氯化氢硫化氢稳定氯气氢气点燃燃烧爆硫磺氢气加热较难反应逆高氯酸酸性强硫酸等
2．量低原理 直线形 错误 C60属分子晶体熔化时破坏分子间作力金刚石属原子晶体熔化时破坏价键破坏价键需量更高 31 N>C>Si 30
详解
试题分析：（1）①图3p轨道1电子应排布3s轨道旋方相反违背量低原理②A第第四电离A第三电离发生突变A外层2电子根ABn型分子价电子计算方法分子中（2+2）÷22电子直线型中心原子杂化方式sp杂化（2）①结构决定性质物质熔沸点分析应物质晶体类型分析C60属分子晶体熔化时破坏分子间作力需破坏价键分子间作力较弱需量较低C60熔点低金刚石②基态钾原子核外电子排布1s22s22p63s23p64s1价电子4s1晶胞中K原子面晶胞贡献12 晶胞中含K原子数 12×126C60晶胞顶点中心晶胞中C60分子数1+8×182K原子C60分子数6231③周期元素电负性左右呈增趋势族元素电负性逐渐减电负性序N>C>Si根题意知Si原子形成4价键中3σ键1π键化学键两原子形成π键化学键总数1460原子形成化学键总数 (60×4)÷2120π键数120÷430
考点：考查原子核外电子排布化学键类型判断物质熔沸点较分子空间构型原子电负性较知识
3．3d104s24p3 周期左右核电荷数次增半径逐渐减结合电子释放出量次增 N2p级处半充满状态相稳定易结合电子 (H3O+)O−H…N (NH4+)N−H…N 正四面体 O sp2 sp3
分析
（1）根核外电子排布规律分析解答（2）根第电子亲定义元素周期律分析解答（3）根氢键形成原理图示分析解答（4）根价层电子互斥理电负性概念分析解答（5）根晶胞结构阿伏伽德罗常数含分析解答
详解
（1）As原子核外33电子根电子排布规律分析：1s22s22p63s23p63d104s24p3[ Ar] 3d104s24p3答案：3d104s24p3
（2）元素非金属性越强越易电子第电子亲越周期左右核电荷数次增半径逐渐减左右易结合电子放出量增N外层半充满结构较稳定易结合电子答案：周期左右核电荷数次增半径逐渐减结合电子释放出量次增N2p级处半充满状态相稳定易结合电子
（3）ON非金属性较强应O−HN−HH形成氢键表示(H3O+)O−H…N(NH4+)N−H…N答案：(H3O+)O−H…N(NH4+)N−H…N
（4）LiAlH中阴离子AlH4该阴离子中中心原子Al价层电子数：含孤电子根价层电子互斥理判断该阴离子空间构型正四面体元素非金属性越强电负性越非金属性O＞N＞C＞H＞Al电负性O8羟基喹啉中环NO原子价层电子数分34根价层电子互斥理判断原子杂化类型NO杂化方式分sp2sp3答案：正四面体Osp2sp3
（5）根晶胞结构分析晶胞中Ga原子数4As原子数8×+6×4晶胞体积（a×1010）3cm3晶胞密度答案：
点睛
运分摊法计算晶胞中原子数目根密度求算公式计算解决类问题般思路解题程总注意单位换算处易错点
4．[Ar]3d24s2 TiF4离子化合物熔点高三种均价化合物相分子质量增分子间作力增熔点逐渐升高 O>Ti>Ca 离子键 12 sp3 2Eu3++Pb2Eu2++Pb2+ 2Eu2++I22Eu3++2I
详解
(1)基态Ti原子核外电子排布式[Ar]3d24s2
(2)Ti四卤化物TiF4离子化合物余三种均价化合物离子化合物熔点高价化合物熔点相较低三种价化合物相分子质量增分子间作力逐渐增
(3)根周期元素原子序数递增电负性逐渐增强族元素原子序数递增电负性逐渐减已知原子序数O＜Ca＜Ti电负性序O＞Ti＞Ca金属离子氧离子间作力离子键距离钙离子相等氧离子12钙离子配位数12
(4)机碱CH3NH3+中N原子氮原子形成四单键孤电子应采sp3杂化根均摊法知该晶胞含1Pb2+1机碱离子CH3NH3+3I晶胞密度gcm3
(5)图知铅失电子生成铅离子碘单质电子生成碘离子稀土盐发生2Eu3++Pb2Eu2++Pb2+2Eu2++I22Eu3++2I
5． O>C>Li 相 正四面体 1 面心立方堆积
分析
(1) 铁元素26号元素Fe2+核外24电子根量低原理分析周期元素左右第电离增趋势(2)价电子数(中心原子价电子数+配位原子提供电子数 离子带电荷数)计算杂化轨道数(3)根石墨嵌入化合物面结构图分析LiC原子数(4)根阴离子晶胞中位置图判断堆积方式利均摊法计算该化合物化学式根晶胞结构分析两Li+距离
详解
(1) 铁元素26号元素Fe2+核外24电子根量低原理Fe2+核外电子排布1S22S22P63S23P63d6价电子排布图
该电池反应物中涉第二周期元素LiCO周期元素左右第电离增趋势第电离序O>C>Li(2)根价电子数(中心原子价电子数+配位原子提供电子数 离子带电荷数)价电子数等杂化轨道数H3PO4中P原子杂化轨道数4P原子杂化方式SP3H2CO3中C原子杂化轨道数3C原子杂化方式SP2杂化方式PO43－中P原子杂化轨道数4孤电子PO43－空间结构正四面体(3)根均摊原碳环实际占2碳原子锂离子占碳环 3石墨嵌入化合物LiC原子数16 中x1六元环应L i+石墨嵌入化合物LiC原子数12化学式(4)根阴离子晶胞中位置图阴离子晶胞顶点面心堆积方式面心立方堆积根均摊法阴离子数 Li+占阴离子组成正四面体中心晶胞中8锂离子该化合物化学式根晶胞结构晶胞边长a nmLi+占阴离子组成正四面体中心晶胞边长a nm两Li+距离相邻两正四面体体心间距（两八分晶胞立方体心间距）晶胞边长半 nm
6．3d74s2 Co3+NH3形成较稳定配合物 sp2 Co O N 16 2 2 ACDF CoAl2O4 八面体空隙
分析
根核外电子排布规律分析解答根价层电子互斥理分析分子空间结构根晶胞结构分析计算晶胞中原子数目密度
详解
（1）钴原子核外27电子基态原子价电子排布式3d74s2
答案3d74s2
（2）Co3+空轨道原Co3+NH3形成较稳定配合物
答案Co3+NH3形成较稳定配合物
（3）配体NO3－中心原子N价电子层电子3面三角形杂化方式sp2非金属性越强第电离越N电子排布半满稳定结构第电离OI1序Co ＜O ＜N硝酸根中σ键3[Co(NO3－)4]2－离子中含σ键数目4+3×4161mol该配离子中含σ键数目16NA
答案sp2Co ＜O＜ N16
（4）根八面体空间构型配合物CoCl3·3NH3结构2种形成称结构中极性分子2种
答案22
（5）根图示结构两Co原子间存金属键碳原子氧原子间属价键COCo间配位键该配合物属分子晶体存范德华力答案ACDF
（6）根钴蓝晶体晶胞结构分析晶胞中含CoAlO数分：4×（4×12）×2+484×4168×432化学式CoAl2O4根结构观察晶体中Al3+占O2－形成八面体空隙该晶胞体积（2a×107）3该晶胞质量（32×16+16×27+8×59）NA钴蓝晶体密度
答案CoAl2O4八面体空隙
7．3d104s1 Cr 减 金属键 CH3OHHCOOH分子间存氢键HCOOH分子间氢键(分子间作力)较强HCHO分子间存范德华力 HCHO CH4中C采sp3杂化HCHO中C采sp2杂化 六方密堆积 ×
详解
(1) MnFeCoNiCu外围电子排布式分3d54s23d64s23d74s23d84s23d104s1基态原子Cu原子核外电子符合全充满半充满遵循洪特规特例答案3d104s1
(2) 石墨烯限域单原子铁活化CH4分子中C—H键说明催化剂存C—H键更容易发生断裂键更铁晶体属金属晶体晶体中存电子金属阳离子金属键结合形成金属单质答案：减金属键
(3)①CH3OHHCOOH 分子间存氢键HCOOH 分子间氢键更强HCHO分子间存范德华力氢键范德华力更强沸点HCOOH＞CH3OH＞HCHO答案：CH3OHHCOOH分子间存氢键HCOOH分子间氢键(分子间作力)较强HCHO分子间存范德华力
②CH4中C原子采取sp3杂化正四面体HCHO中C原子采取sp2杂化面三角形HCHO键角较答案：HCHOCH4中C采sp3杂化HCHO中C采sp2杂化
(4) ①图知钴晶胞堆积方式名称六方密堆积
②面心6Cu原子构成正八面体正八面体棱2Cu原子体心连线形成等腰直角三角形该等腰直角三角形斜边长两面心铜原子短核间距等腰直角三角形直角边晶胞棱长设晶胞棱长a pm晶胞中Cu原子数6×3Ni原子数位8×1晶胞质量m d g·cm3×(a×1010 cm)3解a晶胞中两面心铜原子短核间距×pm
8． 洪特规 25 肼分子间存氢键乙烯分子间氢键 正四面体 O2 8
分析
核外电子排布规律确定基态氮原子排布氧较第电离微粒间作力分析分子结构沸点等问题价层电子互斥理判断阴离子空间构型N杂化方式均摊法计算Na2O 立方晶胞中原子数结合化学式判断粒子种类利公式计算晶胞密度
详解
(1)基态氮原子2p轨道较稳定半充满状态相邻元素原子难失电子第电离：氮氧根洪特规电子分布量相轨道时优先旋相方式占轨道题干中价电子排布图中优先2p轨道中排布两旋相反电子违背洪特规
(2)肼结构式氮原子孤电子分子中2孤电子5单键5键孤电子键数目25肼分子间够形成氢键乙烯分子间存氢键肼沸点远高乙烯
(3)水分子三氢键两硝酸分子氢键HNOF间存键水合二硝酸结构式
(4)①阴离子中心原子价层电子数杂化方式空间构型正四面体②晶胞示意图知●数○数8化学式Na2O●表示O2○表示Na+晶胞示意图知距离●等距离○8晶胞密度
9．4s24p6 O ＞ N ＞ C N＞ O ＞ C 直线形 sp3 H2O分子间存氢键H2Se分子间氢键 ZnSe 4
分析
⑴基态硒(Se)原子电子排布式[Ar]3d104s24p6
⑵周期左右电负性逐渐逐渐增周期左右第电离呈增趋势第IIA族第IIIA族第VA族第VIA族
⑶分析H2O2分子中氧原子价层电子数杂化类型
⑷根晶胞结构计算锌离子硒离子数化学式
详解
⑴基态硒(Se)原子电子排布式[Ar]3d104s24p6价层电子排布式4s24p6答案：4s24p6
⑵周期左右电负性逐渐逐渐增OCN－中含三种元素电负性序O ＞ N ＞ C周期左右第电离呈增趋势第IIA族第IIIA族第VA族第VIA族第电离序N＞ O ＞ C已知等电子体具相空间构型OCN－价层电子数空间构型直线形答案：O ＞ N ＞ CN＞ O ＞ C直线形
⑶H2O2分子中氧原子σ键2孤电子2氧原子轨道杂化类型sp3H2O沸点明显高H2Se沸点(42℃)原H2O分子间存氢键H2Se分子间氢键答案：sp3H2O分子间存氢键H2Se分子间氢键
⑷硒化锌晶胞结构图示锌离子数4硒离子数硒化锌化学式ZnS中Zn(黑球)周围四硒离子Zn(黑球)配位数4答案：ZnS4
10．7 球形 ns2np5 Be(OH)2+2OHBeO+2H2O 3 sp2 sp3杂化 配位 左右着核电荷数增加原子半径逐渐减原子核外层价电子吸引力逐渐增元素第电离左右逐渐增 B sp3
详解
I(1)基态氮原子七电子运动状态相7种运动状态相电子中量低电子轨道1s呈球形F元素族外围电子排布式：ns2np5
(2) 根角线规知Be(OH)2具两性强碱反应 Be(OH)2NaOH反应离子方程式：Be(OH)2+2OHBeO+2H2O硼酸分子6氢键氢键两硼酸含1mol H3BO3晶体中3mol氢键H3BO3中B原子杂化类型sp2杂化BF3·NH3中B原子杂化轨道类型sp3杂化BN间形成配位键
(3) 第二周期例BeN外元素第电离左右逐渐增左右着核电荷数增加原子半径逐渐减原子核外层价电子吸引力逐渐增元素第电离左右逐渐增
II(4) [Fe(CN)6]4中存A价键CN键C配位键中心原子CN间存 Dδ键CN键Eπ键碳氮三键选B
(5) AlCl3蒸气分子结构式中Al轨道杂化方式sp3
11．1s22s22p63s23p63d74s2([Ar]3d74s2) F(氟) CO2CS2 sp3sp2 O>N>C>H 8NA8×602×1023 2：1
详解
(1)Co27号元素基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2([Ar]3d74s2)
(2)①N周期族元素中非金属性越强第电离越第电离N元素F(氟)
②SCN互等电子体非极性分子化学式CO2CS2
(3) 中CH2中碳原子杂化轨道4杂化类型sp3COOH中碳原子杂化轨道3杂化类型sp2周期电负性左右逐渐增族逐渐减弱O>N>C>H
(4) NiCO存配位键配位数4CON2等电子体CO间存三键1配位键1mol Ni(CO)4分子中含σ键数目8NA8×602×1023
(5) Fe3O4晶体结构示意图知位该结构单元8顶点6面心该结构单元中4O2该结构单元中8正四面体空隙Fe3O4晶体中正四面体空隙数O2数2：1Fe3O4中半Fe3+填充正四面体空隙中半Fe3+Fe2+填充正八面体空隙中该结构单元中Fe3O4知Fe3O4晶胞中8图示结构单元8Fe3O41 mol晶胞质量8×232 g体积602×1023a3晶体密度518 gcm3该晶胞晶胞参数a
12．> < 水分子间存氢键 极性 2mol V形 sp3 N2C CuCl
详解
(1)N原子外层电子处半充满状态第电离OSCl周期族元素原子序数越电负性越强电负性S
(3)H2O分子中心氧原子价层电子数4含两孤电子空间构型V形中N原子价层电子数4sp3杂化
(4)原子总数相价电子总数相微粒互等电子体CO互等电子体N2C
(5)根晶胞结构Cu位晶胞体数4Cl位晶胞顶点面心数8×+6×4化学式CuCl根晶胞结构图知Cu原子Cl原子距离acm等体角线棱长lρg•cm3
13． 甲醇极性分子甲醇分子间形成氢键 C 分子晶体 Mg
分析
(1)Ni28号元素位周期表中第4周期第ⅤⅢ族
(2)金属电离般非金属周期族元素着原子序数增第电离呈增趋势第ⅡA族元素第ⅤA族元素反常CH4CH3OH中C均sp3杂化CO2中Csp杂化CH4四面体构型形成分子间氢键提高沸点
(3)CO作配体出现时配位点CNiCO60～80℃时反应生成Ni(CO)4气体说明Ni(CO)4沸点低判断晶型
详解
(1)镍原子核外电子总数28根级图知基态镍原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2排布简式[Ar]3d84s2答案：[Ar]3d84s2
(2)越易失电子电越周期族元素核电荷数递增失电子力逐渐减弱第电离呈增趋势MgOC第电离排序Mg＜C＜O甲烷甲醇中碳原子价层电子数均4杂化方式sp3杂化二氧化碳分子中碳原子价层电子数目碳原子杂化方式sp杂化空间构型直线形CO2中碳原子杂化类型两种甲烷分子立体构型正四面体形甲烷二氧化碳均非极性分子常温均气体甲醇极性分子甲醇分子间形成氢键常温液体沸点高答案：Mg＜C＜OCO2CH4甲醇极性分子甲醇分子间形成氢键
(3)Ni(CO)4分子中Ni形成配位键原子提供孤电子碳原子NiCO60～80℃时反应生成Ni(CO)4气体说明Ni(CO)4沸点低属分子晶体
答案：C分子晶体
(4)根均摊理氧化镁晶胞中氧离子数镁离子数晶胞中含4MgO晶胞质量设氧化镁密度d晶胞质量公式解d gcm3≈36 gcm3答案：36
(5)第3电离第2电离说明外层2电子该金属元素Mg答案：Mg
14．10 3：1 1 2 4 原子序数增核电荷数增原子半径逐渐减 N元素原子2p级轨道半满更稳定 BD 4 MgNi3C 1：3 2：1 棱心
详解
(1)Ni28号元素位第四周期第Ⅷ族第三列周期表第10列d轨道电子排布3d83(6)成电子2单电子数量6：23：1
(2)CO分子中形成碳氧三键CO间形成1σ键2π键中π键O原子提供孤电子C原子提供空轨道形成配位键O原子提供4电子
(3)I1Z递增呈增趋势原原子序数增原子半径逐渐减原子核外层电子引力增a点第ⅤA族元素N元素高层p级轨道半满更稳定第电离相邻元素出现齿峰
(4)CO2含极性价键立体构型直线型
A．SO2含极性键空间构型V形A符合题意
B．OCN含极性键CO2等电子体空间构型相B符合题意
C．HFFHF通氢键形成C符合题意
D．NO含极性键CO2等电子体空间构型相D符合题意
综述答案BD
(5)Ni原子核外电子数28周期稀气体元素Kr原子序数36CO提供2电子x4
(6)①根均摊法C原子位晶胞部数1Mg原子位顶点数1Ni原子位面心数3化学式MgNi3C
②图知镍原子构成八面体空隙数目1条棱两镁原子相邻面心镍原子构成正八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙3完全镍原子构成八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙数量1：3镍原子镁原子构成八面体空隙中2镁原子4镍原子镍原子镁原子数量2：1
③取碳原子晶胞顶点图知镍原子位两C原子间棱心
15．O>Mg>Al 第四周期ⅥB族 S sp sp3 面三角形 两者均离子晶体Al3+带电荷高Mg2+半径Mg2+Al2O3晶格 1s22s22p63s23p63d54s1 2：1
分析
短周期元素 TXYZ 原子序数次增元素 Y 基态原子 s 级电子总数 p 级电子总数相等Y核外电子排布式1s22s22p63s2YMg元素元素 Z 价电子数等电子层数ZAl元素元素 TX 基态原子均 2 未成电子TC元素XO元素元素 W 位第四周期基态原子含未成电子数该周期中W核外电子排布式1s22s22p63s23p63d53s1WCr元素
详解
（1）①周期元素元素第电离着原子序数增呈增趋势第IIA族第VA族元素第电离相邻元素族元素第电离着原子序数增减弱第电离序O＞Mg＞Al
②WCr元素周期表中具体位置第四周期ⅥB族YMg元素周期表第三周期ⅡA族属S区元素
（2）TC元素XO元素分氢组成 C2H2 H2O2 分子中中碳原子含叁键碳原子轨道杂化类型spH2O2结构HOOHO原子杂化轨道数4轨道杂化类型sp3
（3）①CO中C原子杂化轨道数3没孤电子空间构型面三角形
②等电子体具相似结构N离子 CO2 分子互等电子体CO2结构式OCO N电子式
（4）Al2O3熔点MgO高二者离子晶体离子晶体熔沸点晶格成正晶格离子半径成反电荷成正该学推测理：两者均离子晶体Al3+带电荷高Mg2+半径Mg2+Al2O3晶格
（5）①W Cr元素核外24电子根构造原理书写元素Cr基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1
②根均摊原该晶胞中Al原子数1+8×2Cr原子数2+8×4CrAl原子数4：22：1
点睛
题考查物质结构性质涉晶胞计算原子核外电子排布微粒空间构型判断原子杂化等知识点培养提取信息灵活运信息力
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