鲁科版2021高中化学选择性必修第册第三章物质水溶液中行第二节弱电解质电离 盐类水解步练
单项选择题
1关说法正确选项〔 〕
A 酒精杀灭病毒构成病毒蛋白质变性
B 酸锈〞洗涤剂油〞发生化学反响
C 新源汽车推广利减少光化学烟雾产生
D 利肥皂水处理蚊虫叮咬利肥皂水弱碱性
2式表示水解反响( )
A H2O+H2O ⇌ H3O++OH－ B HCO3－+ H2O ⇌ H2CO3 +OH－
C HS－+ OH－ ⇌ S2－+ H2O D HCO3－+ H2O ⇌ H3O＋+CO32－
3水溶液呈酸性( )
A NaCl B NaHSO4 C HCOONa D NaHCO3
4物质量浓度相NaXNaYNaZ溶液pH次8910HXHYHZ酸性强弱序( )
A HXHZ HY B HXHYHZ C HZHYHX D HYHZHX
5醋酸中存电离衡：CH3COOH ⇌ CH3COO+H+ 电离衡右移c(H+)增应采取措施( )
A 参加NaOH(s) B 参加盐酸 C 加蒸馏水 D 升高温度
6判断强弱电解质标准( )
A 导电力 B 相分子质量 C 电离程度 D 溶解度
7氨水中存粒子〔 〕
A NH3 B N3 C NH4+ D OH
8实验化学研究根底实验操作达实验目〔 〕
A pH试纸测定氯水pH
B 玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反响火焰呈黄色溶液肯定含钠元素
C 某溶液中滴入KSCN溶液明显现象滴入氯水溶液显红色溶液肯定含Fe2+
D AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体
9强酸强碱稀溶液发生中反响热效应H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH＝－573 kJ·mol1稀醋酸浓硫酸稀硝酸分01mol·L－1NaOH溶液恰完全反响放出热量消耗NaOH溶液体积间关系图(CH3COOH电离吸热)描述正确选项( )
A A表示稀硝酸NaOH溶液反响 B B表示稀醋酸NaOH溶液反响
C b573 D C表示浓硫酸NaOH溶液反响
10常温浓度均01mol·L－1四种溶液pH表已知识信息进行判断说法正确选项〔 〕
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
116
103
97
40
A 常温HSO3－水解力强电离力
B 氯水中参加少量NaHCO3固体增HClO浓度
C Na2CO3 溶液中存关系：c(Na＋)＋c(H＋)c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D 常温相物质量浓度H2SO3H2CO3HClOpH次升高
11关盐类水解应中说法正确选项〔 〕
A CH3COONa溶液中c〔Na+〕＞c〔CH3COO﹣〕
B 某盐溶液呈酸性该盐定发生水解反响
C 配制FeSO4溶液参加铁粉配制SnCl2溶液参加盐酸二者原理相
D Al2〔SO4〕3溶液蒸干Al〔OH〕3固体
12分析表选项中错误选项 〔 〕
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数〔25℃〕
18×105
49×1010
K143×107 K256×1011
A 等物质量浓度Na2CO3NaCN溶液者溶液中水电离程度
B 25℃时CN水解常数约204×l05
C 碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN NaHCO3+NaCN
D 等pH述3种酸溶液分加水稀释溶液pH相等醋酸中参加水体积少
13常温10mL01molLHR溶液中逐滴参加01molL氨水溶液pH导电力变化图分析正确选项〔 〕
A 溶液中阳离子浓度总d点
B 常温HR电离衡常数数量级108
C b点d点溶液中水电离程度相等
D d点溶液中微粒浓度关系：c(R)+2c(HR)c(NH3∙H2O)
14指定反响离子方程式正确选项( )
A 苯酚钠溶液中通入少量 CO2C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3
B Na2O2 H218O 反响： 2Na2O2+2H218O4Na++4OH−+18O2↑
C 稀硫酸 Ba(OH)2 溶液反响： H++SO42−+Ba2++OH−BaSO4↓+H2O
D 饱 Na2CO3 溶液处理锅炉中水垢 (CaSO4)Ca2++CO32−⇌CaCO3↓
15示实验方案正确达实验目〔 〕
选项
实验目
实验方案
A
拟镁铝金属性强弱
分MgCl2AlCl3溶液中滴加氨水直量观察现象
B
拟Cl2Br2氧化性强弱
少量氯水滴入FeBr2溶液中观察现象
C
证明SO2具漂白性
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色
D
证明电离常数KaHSO3>HCO3
测浓度Na2CO3溶液pHNa2SO3溶液
A A B B C C D D
16N2H4水中电离方式NH3相似假设NH3视元弱碱N2H4种二元弱碱关N2H4说法正确选项〔 〕
A 硫酸形成酸式盐表示N2H5HSO4
B 溶水溶液中4种离子
C 溶水发生电离第步表示：N2H4·2H2O ⇌ N2H5＋·H2O＋OH－
D 常温01 mol·L－1N2H4溶液加水稀释时n(H＋)·n(OH－)会增
二综合题
17溶液中化学反响离子反响根求答复问题：
〔1〕Na2CO3溶液显碱性原离子反响方程式表示________CuSO4溶液呈酸性原离子反响方程式表示：________
〔2〕25 ℃时pH9CH3COONa溶液中c(OH)________
〔3〕25 ℃时a mol·L－1氨水001 mol·L－1盐酸等体积混合反响衡时溶液中c〔 NH4+ 〕＝c〔Cl－〕溶液显________〔填酸〞碱〞中〞〕性含a代数式表示NH3·H2O电离常数Kb＝________
18现常温条件甲乙丙三种溶液甲 01 mol·L1 NaOH 溶液 乙 01 mol·L1 HCl 溶液丙 01 mol·L1 CH3COOH 溶液试答复问题：
〔1〕甲溶液 pH________
〔2〕丙溶液中存电离衡________(电离方程式表示)
〔3〕甲乙丙三种溶液中水电离出 c(OH)关系 _____
A甲乙丙 B甲乙>丙 C甲乙<丙 D法判断
〔4〕某学甲溶液分滴定 2000 mL 乙溶液 2000 mL 丙溶液图两 条滴定曲线请完成关问题：
①甲溶液滴定丙溶液曲线________(填图 1〞图 2〞)
②a________mL
〔5〕等体积甲溶液丙溶液混合溶液呈________(填酸性〞中性〞 碱性〞)溶液中离子浓度序________
19节减排措施国十五〞期间提出政策措施
〔1〕煤燃烧会产生量害气体煤转化水煤气效降低排放
C(s)+O2(g)CO2(g) △H－3935 kJ·mol－1
H2(g)+ 12 O2(g)H2O(g) △H－2420kJ·mol－1
CO(g)+ 12 O2(g)CO2(g) △H－2830kJ·mol－1
根数写出C(s)水蒸气反响生成COH2热化学方程式________
〔2〕汽车尾气排放气污染物重源中含NO气体根资料显示活性炭复原法处理氮氧化物某硏究组固定容积密闭容器中参加定量活性炭NO发生反响C(s)+2NO(g) ⇌ CO2(g)+N2(g)
△H－574kJ·mol－1 温度T时测反响数制成表：
①010minNO均反响速率v(NO)________mol·L－1·min－1
②数变化表示该反响达衡________
a容器压强 b．混合气体均摩尔质量 c．混合气体密度
③假设容器改变容积容器达衡充入少量NO气体次达衡时N2浓度 ________〔填增〞减〞变〞〕
〔3〕某温度T时时发生反响：
2N2O5(g) ⇌ 2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) K2
假设体积固定2L密闭容器参加N2O5 2mol段时间容器反响达衡时n(NO2)04molK201请计算出K1________
〔4〕定温度a硫酸氢钠b硫酸c醋酸三种溶液假设三者c(H+)相时物质量浓度序________三者c(H+)相体积相时分放入足量锌相状况产生气体体积序________
20局部弱酸电离衡常数表：
弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
H2CO3
电离衡常数25℃〕
K18×104
K51×104
K191×108
K211×1012
K1123×102
K266×108
K154×102
K254×105
K143×107
K256×1011
〔1〕表6种酸进行拟酸性弱：________HCOOS2HSO3三种离子中难结合H+________
〔2〕浓度均01molLHCOOHH2C2O4混合溶液中逐渐滴入01molLNaOH溶液OH先消耗酸酸式酸根次：________
〔3〕HNO2具强氧化性弱复原性HNO2溶液滴加H2S溶液中时沉淀色气体生成该气体遇空气立变红棕色试写出两酸间化学反响方程式：________
〔4〕离子方程式书写正确选项
AHNO2+HS NO2+ H2S↑
B2HCOOH+SO32 2HCOO+H2O+SO2↑
CH2SO3+2HCOO 2HCOOH+SO32
DH2SO3+SO32 2HSO3
EH 2C2O4+ NO2HC2O4+HNO2
〔5〕少量SO2 通入Na2C2O4溶液写出离子方程式________
〔6〕HX元弱酸HX电离常数55×108某混合溶液中含4molNaX2molNa2CO31molNaHCO3溶液中通入3molCO2气体充分反响气体全部吸收计算NaHCO3物质量 ________
参考答案
1 B 2 B 3 B 4 B 5 D 6 C 7 B 8 C 9 C 10 D 11 A 12 A 13 C 14 A 15 D 16 A
17 〔1〕CO32+H2O⇌HCO3+OHˉCu2++2H2O⇌2H++Cu(OH)2
〔2〕105molL
〔3〕中109a001
18 〔1〕13
〔2〕CH3COOH ⇌ CH3COO+H+H2O ⇌ OH+H+
〔3〕C
〔4〕图22000
〔5〕碱c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
19 〔1〕C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＋1315kJ·mol－1
〔2〕0048bc变
〔3〕016
〔4〕c>a>bc>ab
20 〔1〕H2SHSO3
〔2〕H2C2O4HCOOHHC2O4
〔3〕2HNO2+H2S2H2O+2NO↑+S↓
〔4〕DE
〔5〕SO2+H2O+C2O42HC2O4+HSO3
〔6〕6mol
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单项选择题
1关说法正确选项〔 〕
A 酒精杀灭病毒构成病毒蛋白质变性
B 酸锈〞洗涤剂油〞发生化学反响
C 新源汽车推广利减少光化学烟雾产生
D 利肥皂水处理蚊虫叮咬利肥皂水弱碱性
2式表示水解反响( )
A H2O+H2O ⇌ H3O++OH－ B HCO3－+ H2O ⇌ H2CO3 +OH－
C HS－+ OH－ ⇌ S2－+ H2O D HCO3－+ H2O ⇌ H3O＋+CO32－
3水溶液呈酸性( )
A NaCl B NaHSO4 C HCOONa D NaHCO3
4物质量浓度相NaXNaYNaZ溶液pH次8910HXHYHZ酸性强弱序( )
A HXHZ HY B HXHYHZ C HZHYHX D HYHZHX
5醋酸中存电离衡：CH3COOH ⇌ CH3COO+H+ 电离衡右移c(H+)增应采取措施( )
A 参加NaOH(s) B 参加盐酸 C 加蒸馏水 D 升高温度
6判断强弱电解质标准( )
A 导电力 B 相分子质量 C 电离程度 D 溶解度
7氨水中存粒子〔 〕
A NH3 B N3 C NH4+ D OH
8实验化学研究根底实验操作达实验目〔 〕
A pH试纸测定氯水pH
B 玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反响火焰呈黄色溶液肯定含钠元素
C 某溶液中滴入KSCN溶液明显现象滴入氯水溶液显红色溶液肯定含Fe2+
D AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体
9强酸强碱稀溶液发生中反响热效应H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH＝－573 kJ·mol1稀醋酸浓硫酸稀硝酸分01mol·L－1NaOH溶液恰完全反响放出热量消耗NaOH溶液体积间关系图(CH3COOH电离吸热)描述正确选项( )
A A表示稀硝酸NaOH溶液反响 B B表示稀醋酸NaOH溶液反响
C b573 D C表示浓硫酸NaOH溶液反响
10常温浓度均01mol·L－1四种溶液pH表已知识信息进行判断说法正确选项〔 〕
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
116
103
97
40
A 常温HSO3－水解力强电离力
B 氯水中参加少量NaHCO3固体增HClO浓度
C Na2CO3 溶液中存关系：c(Na＋)＋c(H＋)c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D 常温相物质量浓度H2SO3H2CO3HClOpH次升高
11关盐类水解应中说法正确选项〔 〕
A CH3COONa溶液中c〔Na+〕＞c〔CH3COO﹣〕
B 某盐溶液呈酸性该盐定发生水解反响
C 配制FeSO4溶液参加铁粉配制SnCl2溶液参加盐酸二者原理相
D Al2〔SO4〕3溶液蒸干Al〔OH〕3固体
12分析表选项中错误选项 〔 〕
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数〔25℃〕
18×105
49×1010
K143×107 K256×1011
A 等物质量浓度Na2CO3NaCN溶液者溶液中水电离程度
B 25℃时CN水解常数约204×l05
C 碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN NaHCO3+NaCN
D 等pH述3种酸溶液分加水稀释溶液pH相等醋酸中参加水体积少
13常温10mL01molLHR溶液中逐滴参加01molL氨水溶液pH导电力变化图分析正确选项〔 〕
A 溶液中阳离子浓度总d点
B 常温HR电离衡常数数量级108
C b点d点溶液中水电离程度相等
D d点溶液中微粒浓度关系：c(R)+2c(HR)c(NH3∙H2O)
14指定反响离子方程式正确选项( )
A 苯酚钠溶液中通入少量 CO2C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3
B Na2O2 H218O 反响： 2Na2O2+2H218O4Na++4OH−+18O2↑
C 稀硫酸 Ba(OH)2 溶液反响： H++SO42−+Ba2++OH−BaSO4↓+H2O
D 饱 Na2CO3 溶液处理锅炉中水垢 (CaSO4)Ca2++CO32−⇌CaCO3↓
15示实验方案正确达实验目〔 〕
选项
实验目
实验方案
A
拟镁铝金属性强弱
分MgCl2AlCl3溶液中滴加氨水直量观察现象
B
拟Cl2Br2氧化性强弱
少量氯水滴入FeBr2溶液中观察现象
C
证明SO2具漂白性
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色
D
证明电离常数KaHSO3>HCO3
测浓度Na2CO3溶液pHNa2SO3溶液
A A B B C C D D
16N2H4水中电离方式NH3相似假设NH3视元弱碱N2H4种二元弱碱关N2H4说法正确选项〔 〕
A 硫酸形成酸式盐表示N2H5HSO4
B 溶水溶液中4种离子
C 溶水发生电离第步表示：N2H4·2H2O ⇌ N2H5＋·H2O＋OH－
D 常温01 mol·L－1N2H4溶液加水稀释时n(H＋)·n(OH－)会增
二综合题
17溶液中化学反响离子反响根求答复问题：
〔1〕Na2CO3溶液显碱性原离子反响方程式表示________CuSO4溶液呈酸性原离子反响方程式表示：________
〔2〕25 ℃时pH9CH3COONa溶液中c(OH)________
〔3〕25 ℃时a mol·L－1氨水001 mol·L－1盐酸等体积混合反响衡时溶液中c〔 NH4+ 〕＝c〔Cl－〕溶液显________〔填酸〞碱〞中〞〕性含a代数式表示NH3·H2O电离常数Kb＝________
18现常温条件甲乙丙三种溶液甲 01 mol·L1 NaOH 溶液 乙 01 mol·L1 HCl 溶液丙 01 mol·L1 CH3COOH 溶液试答复问题：
〔1〕甲溶液 pH________
〔2〕丙溶液中存电离衡________(电离方程式表示)
〔3〕甲乙丙三种溶液中水电离出 c(OH)关系 _____
A甲乙丙 B甲乙>丙 C甲乙<丙 D法判断
〔4〕某学甲溶液分滴定 2000 mL 乙溶液 2000 mL 丙溶液图两 条滴定曲线请完成关问题：
①甲溶液滴定丙溶液曲线________(填图 1〞图 2〞)
②a________mL
〔5〕等体积甲溶液丙溶液混合溶液呈________(填酸性〞中性〞 碱性〞)溶液中离子浓度序________
19节减排措施国十五〞期间提出政策措施
〔1〕煤燃烧会产生量害气体煤转化水煤气效降低排放
C(s)+O2(g)CO2(g) △H－3935 kJ·mol－1
H2(g)+ 12 O2(g)H2O(g) △H－2420kJ·mol－1
CO(g)+ 12 O2(g)CO2(g) △H－2830kJ·mol－1
根数写出C(s)水蒸气反响生成COH2热化学方程式________
〔2〕汽车尾气排放气污染物重源中含NO气体根资料显示活性炭复原法处理氮氧化物某硏究组固定容积密闭容器中参加定量活性炭NO发生反响C(s)+2NO(g) ⇌ CO2(g)+N2(g)
△H－574kJ·mol－1 温度T时测反响数制成表：
①010minNO均反响速率v(NO)________mol·L－1·min－1
②数变化表示该反响达衡________
a容器压强 b．混合气体均摩尔质量 c．混合气体密度
③假设容器改变容积容器达衡充入少量NO气体次达衡时N2浓度 ________〔填增〞减〞变〞〕
〔3〕某温度T时时发生反响：
2N2O5(g) ⇌ 2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) K2
假设体积固定2L密闭容器参加N2O5 2mol段时间容器反响达衡时n(NO2)04molK201请计算出K1________
〔4〕定温度a硫酸氢钠b硫酸c醋酸三种溶液假设三者c(H+)相时物质量浓度序________三者c(H+)相体积相时分放入足量锌相状况产生气体体积序________
20局部弱酸电离衡常数表：
弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
H2CO3
电离衡常数25℃〕
K18×104
K51×104
K191×108
K211×1012
K1123×102
K266×108
K154×102
K254×105
K143×107
K256×1011
〔1〕表6种酸进行拟酸性弱：________HCOOS2HSO3三种离子中难结合H+________
〔2〕浓度均01molLHCOOHH2C2O4混合溶液中逐渐滴入01molLNaOH溶液OH先消耗酸酸式酸根次：________
〔3〕HNO2具强氧化性弱复原性HNO2溶液滴加H2S溶液中时沉淀色气体生成该气体遇空气立变红棕色试写出两酸间化学反响方程式：________
〔4〕离子方程式书写正确选项
AHNO2+HS NO2+ H2S↑
B2HCOOH+SO32 2HCOO+H2O+SO2↑
CH2SO3+2HCOO 2HCOOH+SO32
DH2SO3+SO32 2HSO3
EH 2C2O4+ NO2HC2O4+HNO2
〔5〕少量SO2 通入Na2C2O4溶液写出离子方程式________
〔6〕HX元弱酸HX电离常数55×108某混合溶液中含4molNaX2molNa2CO31molNaHCO3溶液中通入3molCO2气体充分反响气体全部吸收计算NaHCO3物质量 ________
参考答案
1 B 2 B 3 B 4 B 5 D 6 C 7 B 8 C 9 C 10 D 11 A 12 A 13 C 14 A 15 D 16 A
17 〔1〕CO32+H2O⇌HCO3+OHˉCu2++2H2O⇌2H++Cu(OH)2
〔2〕105molL
〔3〕中109a001
18 〔1〕13
〔2〕CH3COOH ⇌ CH3COO+H+H2O ⇌ OH+H+
〔3〕C
〔4〕图22000
〔5〕碱c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
19 〔1〕C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＋1315kJ·mol－1
〔2〕0048bc变
〔3〕016
〔4〕c>a>bc>ab
20 〔1〕H2SHSO3
〔2〕H2C2O4HCOOHHC2O4
〔3〕2HNO2+H2S2H2O+2NO↑+S↓
〔4〕DE
〔5〕SO2+H2O+C2O42HC2O4+HSO3
〔6〕6mol
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