专题3 海水中获化学物质单元测试卷
单选题(15题)
1列物质分类组合正确( )
A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
223 g纯净金属钠干燥空气中氧化35 g固体判断出产物( )
A． 氧化钠
B． 氧化钠
C． 氧化钠氧化钠混合物
D． 法确定
3实验表明：氯水滴加张蓝色石蕊试纸试纸会出现图示半径慢慢扩外两圆环两环颜色列关说法中正确( )
A． 实验表明氯水具酸性漂白性
B． 环呈白色外环呈红色浅红色
C． 外环颜色差异表明变化程中中反应氧化原反应快
D． 氯水中形成次氯酸反应中原产物HClO
4列离子溶液中量存加入OH－产生白色沉淀( )
A． Na＋ Ca2＋ SO42 Cl－
B． H＋ Mg2＋ CO32 S2－
C． K＋ Mg2＋ SO42 NO3
D． K＋ Na＋ NO3 SO32
5NaBrNaINa2SO3混合液中通入量氯气溶液蒸干充分灼烧固体剩余物质组成( )
A． NaClNa2SO4
B． NaClNaBrNa2SO4
C． NaClNa2SO4I2
D． NaClNaINa2SO4
6列组物质溶液中反应离子方程式表示( )
A． 氢氧化铜盐酸氢氧化铜醋酸
B． 氯化钡溶液硫酸铜溶液氢氧化钡溶液硫酸铜溶液
C． 碳酸氢钠溶液稀硫酸碳酸钠溶液稀硫酸
D． 石灰石稀硝酸石灰石稀盐酸
7盛氯气三集气瓶中分注入约五分液体振荡观察图记录现象中判断瓶注入液体正确( )
A． ①中硝酸银溶液
B． ②中氢氧化钠溶液
C． ③中蒸馏水
D． ③中澄清石灰水
8已知A2On2B2－氧化B单质A2On2原A3＋知100 mL03 mol·L－1A2On2150 mL06 mol·L－1B2－恰完全反应A2On2中n值( )
A． 4
B． 5
C． 6
D． 7
9粗盐提纯实验中列操作正确( )
A． 浑浊液体倒入蒸发皿加热
B． 开始析出晶体玻璃棒搅拌
C． 水分完全蒸干停止加热
D． 蒸发皿中出现量固体时停止加热
10海水中提取溴程发生反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O该反应原理相似( )
A． 2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2
B． 2KI＋Br22KBr＋I2
C． 2H2S＋SO23S↓＋2H2O
D． Cl2＋H2OHCl＋HClO
112KMnO＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂原剂物质量( )
A． 1∶8
B． 8∶1
C． 1∶5
D． 5∶1
12装满某气体气球放空气中静止动相条件该气球放列气体中会沉( )
A． O2
B． Cl2
C． CO2
D． CH4
13ClO2种常气体消毒剂净化毒废水中NaCN (已知NaCN中N化合价－3)发生反应2ClO2＋2NaCN2NaCl＋2CO2＋N2列说法正确( )
A． 反应中氯元素氧化
B． NaCN氧化剂原剂
C． 生成01 mol N2转移1 mol电子
D． 氧化产物原产物物质量1∶1
14列说法中正确( )
A． 氯原子氯离子化学性质相
B． 氯离子氯原子电子
C． 氯气毒氯离子毒
D． 氯气氯离子显黄绿色
15005 mol KOH固体分加入列100 mL液体中溶液导电力变化( )
A． 水
B． 05 mol·L－1氯化钠溶液
C． 05 mol·L－1醋酸溶液
D． 05 mol·L－1氯化铵溶液
二实验题(3题)
16某学验证海带中含碘元素拟进行实验请完成相关问题
(1)第1步：灼烧操作足量海带灼烧成灰烬该程中会实验仪器__________(填字母)
A．试 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液获取操作______________________________________________
(3)第3步：氧化操作次加入合适试剂列氧化剂选__________(填字母)
A．浓硫酸
B．新制氯水
C．酸性高锰酸钾溶液
D．氧化氢溶液
理______________________________________
(4)第4步：碘单质检验操作取少量第3步溶液滴加淀粉溶液果溶液显蓝色证明海带中含碘元素
17某研究性学组设计氧化浓盐酸方法制取氯气实验实验装置图：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应化学方程式：___________________________________
(2)果量二氧化锰20 mL 12 mol·L－1盐酸混合加热充分反应生成氯气明显少006 mol原①______________________②_________________
(3)L作______________________________________B作_________________
(4)提高浓盐酸利率实验建议_________________________________
18实验室中二氧化锰浓盐酸反应制备纯净干燥氯气时浓硫酸干燥氯气饱食盐水吸收氯气中氯化氢气体(氯气饱食盐水中溶解度)氢氧化钠溶液吸收余氯气防止污染空气图某学生设计实验装置图请找出述装置中错误？
(1)________________________________________________________________________
(2)________________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________________
(4)________________________________________________________________________
三计算题(3题)
19已知氮化镁水反应生成氢氧化镁氨气镁条空气中燃烧全部产物(设氧化镁氮化镁)溶解50 mL浓度18 mol·L－1盐酸中20 mL 09 mol·L－1氢氧化钠溶液中余酸然溶液中加入量氢氧化钠生成氨气全部蒸发出测定氨气质量0102 g
(1)写出氮化镁盐酸反应化学方程式
(2)计算原镁条质量
20已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)参加反应HNO3作氧化剂HNO3数________
(2)64 g Cu氧化原HNO3质量________
2170 g氧化钠氧化钠混合物98 g水充分反应溶液恰含硫酸98 g酸溶液中求：
(1)原混合物中氧化钠氧化钠质量分少？
(2)氢氧化钠溶液质量分数少？
四填空题(3题)
2225 g碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠固体混合物完全溶解水制成稀溶液然该溶液中逐滴加入1 mol·L－1盐酸加入盐酸体积产生二氧化碳体积(标准状况)关系图示：
(1)写出OA段发生反应离子方程式___________________________________________
(2)加入35 mL盐酸时标准状况产生二氧化碳体积____________
(3)计算原混合物中氢氧化钠质量碳酸钠质量分数__________
23粗略测定金属钠相原子质量设计装置图示该装置(包括水)总质量ag质量bg钠(足量)放入水中立塞紧瓶塞完全反应称量装置总质量cg
①列出计算钠相原子质量数学表达式______________(含abc算式表示)
②水氯化钙作____________________
24判断列离子方程式否正确错误者指明原写出正确离子方程式
(1)铁粉溶稀硫酸中：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑______________________________
(2)氢氧化铜溶盐酸：OH－＋H＋H2O____________________________
(3)氢氧化钡溶液硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓______________________________
(4)铝氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu______________________________
(5)硫酸溶液氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO42＋ Ba2＋BaSO4↓＋H2O______________________________
(6)碳酸钙溶硝酸溶液：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O______________________________
(7)三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋____________________________________
(8)碳酸氢钙溶液足量氢氧化钠溶液混合：HCO3＋OH－CO32＋H2O____________________________________
答案解析
1答案A
解析水中电离程度电解质分强电解质弱电解质强酸强碱部分盐属强电解质弱酸弱碱水属弱电解质单质混合物电解质非电解质NH3非电解质水溶液导电水反应生成水合氨电离产生离子A项正确 Cu单质电解质非电解质B项错误BaSO4强电解质H2O发生微弱电离属弱电解质C项错误HI强酸属强电解质D错误
2答案C
解析n(Na)＝23g23g·mol1＝01 moln(O)＝(3523)g16g·mol1＝0075 moln(Na)∶n(O)＝01∶0075＝4∶3产物Na2ONa2O2混合物
3答案D
解析外两环颜色说明两种物质起作表现出酸性漂白性A正确环HClO表现强氧化性起漂白作外环H＋表现酸性呈红色浅红色B正确现象知外环H＋表现酸性结果说明中反应快环HClO强氧化性表现氧化原反应慢C正确HClOCl元素化合价升高产物氧化产物D错误
4答案C
解析A项Ca2＋SO42生成微溶物CaSO4离子量存B项H＋CO32H＋S2－生成气体CO2H2S Mg2＋CO32生成MgCO3沉淀离子量存C项四种离子量存加入OH－Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀D项四种离子量存加入OH－产生白色沉淀C项符合
5答案A
解析氯气足量Cl2＋H2O＋SO32SO42＋2Cl－＋2H＋Cl2＋ 2Br－Br2＋2Cl－Cl2＋ 2I－ I2＋2Cl－加热程中I2升华Br2挥发剩NaClNa2SO4A正确
6答案D
解析A项HCl强电解质写成H＋Cl－醋酸弱酸写成离子形式离子方程式表示B项前者反应生成BaSO4沉淀者反应生成BaSO4Cu(OH)2沉淀离子方程式表示C项碳酸氢钠写成Na＋HCO3碳酸钠写成Na＋CO32离子方程式表示D项硝酸盐酸均强酸写成离子形式离子方程式表示
7答案C
解析瓶①中氯气完全吸收加入碱溶液瓶②中氯气完全吸收白色沉淀生成加入硝酸银溶液瓶③中氯气部分吸收浅黄绿色氯水溶液加入蒸馏水
8答案D
解析根氧化原反应中失电子总数相等n(A2On2)＝03 mol·L－1×01 L＝003 moln(B2－)＝06 mol·L－1×015 L＝009 molB2－氧化B单质A2On2原A3＋设A2On2中A化合价x003×2×(x－3)＝009×2解x＝＋6(＋6)×2－2n＝－2解n＝7
9答案D
解析粗盐提纯实验操作程：粗盐溶解——滤泥沙——滤液蒸发结晶加热蒸发滤液程中应玻璃棒断搅拌蒸发皿中出现较固体时停止加热利余热剩余液体蒸干
10答案C
解析溴化钠中溴元素化合价－1价溴酸钠中溴元素化合价＋5价生成0价溴单质属氧化原反应中中反应类型化合价变化分溴元素氯元素中反应类型A项错误该反应中化合价变化元素溴碘元素中反应类型B项错误硫元素化合价－2价升0价＋4价降0价属氧化原反应中中反应类型C项正确该反应中氯元素化合价0价变＋1价－1价属歧化反应D项错误
11答案C
解析反应中化合价升高元素盐酸中氯元素盐酸原剂16 mol盐酸中10 mol作原剂化合价降低元素锰元素高锰酸钾氧化剂氧化剂原剂物质量 1∶5C正确
12答案D
解析空气中静止动说明气球气体密度空气密度接空气均相分子质量29欲气球沉需置密度较空气气体中氧气摩尔质量32 g·mol－1空气密度空气A符合题意氯气摩尔质量71 g·mol－1空气密度空气B符合题意二氧化碳摩尔质量44 g·mol－1空气密度空气C符合题意甲烷摩尔质量16 g·mol－1空气密度空气D符合题意
13答案C
解析CN元素化合价升高Cl元素化合价降低反应中氯元素原A错误NaCN中CN元素化合价升高原剂B错误该反应中生成1 mol N2转移10 mol e－生成01 mol N2转移1 mol电子C正确反应中CO2N2氧化产物NaCl原产物氧化产物原产物物质量3∶2D错误
14答案B
解析氯离子氯原子电子二者结构化学性质 氯离子毒色存化合物中
15答案D
解析电解质溶液导电力强弱溶液中移动离子浓度离子带电荷浓度关水中加入KOH产生K＋OH－离子浓度增溶液导电力增强A错误氯化钠溶液中加入KOH离子浓度增溶液导电力增强B错误醋酸KOH会发生反应：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O溶液中离子浓度增溶液导电力增强C错误发生反应：NH4+＋OH－NH3·H2O溶液中c(K＋)c(Cl－)加入前c(NH4+)c(Cl－)相溶液导电力变化D正确
16答案(1)AGH (2)灰烬转移烧杯中加适量蒸馏水玻璃棒充分搅拌煮沸滤 (3)D 双氧水称绿色氧化剂参加氧化原反应时原产物水污染引入新杂质
解析(1)先分析灼烧固体物质仪器然选出会仪器
(2)海带灼烧灰烬中含溶性碘盐难溶固体物质含I－溶液须灰烬充分溶解滤残渣
(3)浓硫酸新制氯水酸性高锰酸钾溶液氧化氢溶液均碘离子氧化单质碘前三者会引入新杂质氧化氢原产物水物质生成氧化剂选氧化氢
17答案(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)①反应中HCl消耗盐酸变稀稀盐酸MnO2反应 ②加热中部分HCl挥发损失
(3)恒压条件确保浓盐酸利滴加 利氯气饱食盐水中溶解度性质贮存氯气
(4)浓盐酸慢慢滴加热时火慢慢加热等
解析(1)实验室制取氯气时：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)着反应进行浓盐酸变稀反应停止时浓盐酸挥发导致浓度降低进迫反应停止
(3)防止浓盐酸挥发浓盐酸慢慢滴时火慢慢加热着反应进行烧瓶气体增导致瓶气压增分液漏斗中浓盐酸利流增加装置L烧瓶漏斗实现连通气体压强致恒压条件确保浓盐酸利滴加B装置利氯气饱食盐水中溶解度性质收集氯气
(4)提高浓盐酸利率浓盐酸慢慢滴充分反应加热时火慢慢加热减少挥发
18答案(1)烧瓶面缺石棉网
(2)铁圈面缺酒精灯
(3)盛浓硫酸洗气瓶盛饱食盐水洗气瓶位置颠倒
(4)两洗气瓶中气体入口导应深插液面出口导应瓶塞
解析4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应需加热错误：
(1)烧瓶面缺石棉网
(2)铁圈面缺酒精灯
(3)盛浓硫酸洗气瓶盛饱食盐水洗气瓶位置颠倒
(4)饱食盐水氯化氢气体装置必须浓硫酸干燥装置前时二瓶中导均应长进短出
19答案(1)Mg3N2＋ 8HCl3MgCl2＋ 2NH4Cl
(2)原镁条质量0792 g
解析(1)已知氮化镁水反应生成氢氧化镁氨气盐酸存时氢氧化镁盐酸反应生成氯化镁氨气盐酸反应生成氯化铵氮化镁盐酸反应化学方程式Mg3N2＋ 8HCl3MgCl2＋ 2NH4Cl
(2)余酸碱中溶液中离子Mg2＋Na＋NHCl－
n(Cl－)＝n(HCl)＝18 mol·L－1×005 L＝009 mol
n(Na＋)＝n(NaOH)＝09 mol·L－1×002 L＝0018 mol
n(NH)＝n(NH3)＝0006 mol
根电荷守恒：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH)＝n(Cl－)
代入述数：n(Mg)＝n(Mg2＋)＝0033 mol m(Mg)＝0792 g
20答案(1)4∶1 (2)42 g
解析反应方程式知3 mol Cu氧化时参加反应HNO38 mol中2 mol HNO3电子原(化合价分析判断)3 mol Cu原2 mol HNO3应3Cu～2HNO3关系式进行计算
n(Cu)＝64g64g·mol1＝1 mol
m(HNO3)＝63 g·mol－1×23mol＝42 g
21答案(1)氧化钠39 g 氧化钠31 g
(2)50
解析(1)硫酸物质量＝98 g÷98 g·mol－1＝1 mol生成氢氧化钠物质量＝1 mol×2＝2 mol设氧化钠氧化钠物质量分xy：①2x＋2y＝2 mol②78x＋62y＝70解：x＝y＝05 mol氧化钠质量＝05 mol×78 g·mol－1＝39 g氧化钠质量＝05 mol×62 g·mol－1＝31 g
(2)根反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑知反应生成氧气＝05 mol÷2＝025 mol氢氧化钠溶液质量＝70 g＋98 g－025 mol×32 g·mol－1＝160 g氢氧化钠质量＝2 mol×40 g·mol－1＝80 g氢氧化钠溶液质量分数80g160g×100＝50
22答案(1)H＋＋OH－H2O CO＋H＋HCO
(2)224 mL
(3)原混合物中氢氧化钠质量06 g碳酸钠质量分数424
解析(1)图形知OA段气体生成说明溶液中NaOH余溶液中存NaOH说明原混合物中NaHCO3完全反应溶液中存NaOH碳酸钠NaOH碳酸钠混溶液中滴加盐酸时存三反应阶段：H＋＋OH－H2OCO＋H＋HCOHCO＋H＋CO2↑＋H2O溶液中存NaCl种盐二阶段消耗盐酸量相根AB段应消耗盐酸20 mL(002 mol HCl应产生CO2002 mol)OA段中第2反应消耗盐酸20 mL5 mL中余NaOH
(2)加入35 mL盐酸时中10 mL盐酸反应HCO＋H＋CO2↑＋H2O生成气体(35－25)×10－3L×1 mol·L－1＝001 mol标准状况XX积001 mol×224 L·mol－1＝0224 L＝224 mL
(3)设碳酸钠碳酸氢钠NaOH物质量分xyz
碳元素守恒x＋y＝002 mol
Na元素守恒2x＋y＋z＝0045 mol
混合物总质量106x＋84y＋40z＝25 g
解x＝001 y＝001 z＝0015
NaOH质量0015 mol×40 g·mol－1＝06 g
Na2CO3质量分数×100＝424
23答案① ②吸收H2中含H2O(g)
解析
24答案(1)错误 符合反应事实产物应Fe2＋Fe3＋ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
(2)错误 氢氧化铜写成OH－应写化学式 Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O
(3)错误 时生成硫酸钡沉淀 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)错误 反应方程式两边电荷守恒 2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu
(5)错误 生成硫酸钡水物质量应1∶2 2H＋＋SO42＋ Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O
(6)正确
(7)错误 产物氢氧化铁胶体沉淀 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(8)错误 Ca2＋应参加反应碳酸钙沉淀生成 Ca2＋＋2HCO3＋2OH－CaCO3↓＋CO32＋2H2O
解析五法判断离子方程式正误
(1)离子反应否符合客观事实(2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑符合客观事实)
(2)表示物质化学式否正确(氢氧化铜写化学式HCO3写成H＋CO32)
(3)否漏掉反应离子(氢氧化钡溶液硫酸铜溶液离子方程式易漏掉反应离子)
(4)原子电荷否守恒( Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu 方程式两边电荷守恒)
(5)反应物产物配否正确(稀硫酸氢氧化钡反应易出现类错误)
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单选题(15题)
1列物质分类组合正确( )
A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
223 g纯净金属钠干燥空气中氧化35 g固体判断出产物( )
A． 氧化钠
B． 氧化钠
C． 氧化钠氧化钠混合物
D． 法确定
3实验表明：氯水滴加张蓝色石蕊试纸试纸会出现图示半径慢慢扩外两圆环两环颜色列关说法中正确( )
A． 实验表明氯水具酸性漂白性
B． 环呈白色外环呈红色浅红色
C． 外环颜色差异表明变化程中中反应氧化原反应快
D． 氯水中形成次氯酸反应中原产物HClO
4列离子溶液中量存加入OH－产生白色沉淀( )
A． Na＋ Ca2＋ SO42 Cl－
B． H＋ Mg2＋ CO32 S2－
C． K＋ Mg2＋ SO42 NO3
D． K＋ Na＋ NO3 SO32
5NaBrNaINa2SO3混合液中通入量氯气溶液蒸干充分灼烧固体剩余物质组成( )
A． NaClNa2SO4
B． NaClNaBrNa2SO4
C． NaClNa2SO4I2
D． NaClNaINa2SO4
6列组物质溶液中反应离子方程式表示( )
A． 氢氧化铜盐酸氢氧化铜醋酸
B． 氯化钡溶液硫酸铜溶液氢氧化钡溶液硫酸铜溶液
C． 碳酸氢钠溶液稀硫酸碳酸钠溶液稀硫酸
D． 石灰石稀硝酸石灰石稀盐酸
7盛氯气三集气瓶中分注入约五分液体振荡观察图记录现象中判断瓶注入液体正确( )
A． ①中硝酸银溶液
B． ②中氢氧化钠溶液
C． ③中蒸馏水
D． ③中澄清石灰水
8已知A2On2B2－氧化B单质A2On2原A3＋知100 mL03 mol·L－1A2On2150 mL06 mol·L－1B2－恰完全反应A2On2中n值( )
A． 4
B． 5
C． 6
D． 7
9粗盐提纯实验中列操作正确( )
A． 浑浊液体倒入蒸发皿加热
B． 开始析出晶体玻璃棒搅拌
C． 水分完全蒸干停止加热
D． 蒸发皿中出现量固体时停止加热
10海水中提取溴程发生反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O该反应原理相似( )
A． 2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2
B． 2KI＋Br22KBr＋I2
C． 2H2S＋SO23S↓＋2H2O
D． Cl2＋H2OHCl＋HClO
112KMnO＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂原剂物质量( )
A． 1∶8
B． 8∶1
C． 1∶5
D． 5∶1
12装满某气体气球放空气中静止动相条件该气球放列气体中会沉( )
A． O2
B． Cl2
C． CO2
D． CH4
13ClO2种常气体消毒剂净化毒废水中NaCN (已知NaCN中N化合价－3)发生反应2ClO2＋2NaCN2NaCl＋2CO2＋N2列说法正确( )
A． 反应中氯元素氧化
B． NaCN氧化剂原剂
C． 生成01 mol N2转移1 mol电子
D． 氧化产物原产物物质量1∶1
14列说法中正确( )
A． 氯原子氯离子化学性质相
B． 氯离子氯原子电子
C． 氯气毒氯离子毒
D． 氯气氯离子显黄绿色
15005 mol KOH固体分加入列100 mL液体中溶液导电力变化( )
A． 水
B． 05 mol·L－1氯化钠溶液
C． 05 mol·L－1醋酸溶液
D． 05 mol·L－1氯化铵溶液
二实验题(3题)
16某学验证海带中含碘元素拟进行实验请完成相关问题
(1)第1步：灼烧操作足量海带灼烧成灰烬该程中会实验仪器__________(填字母)
A．试 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液获取操作______________________________________________
(3)第3步：氧化操作次加入合适试剂列氧化剂选__________(填字母)
A．浓硫酸
B．新制氯水
C．酸性高锰酸钾溶液
D．氧化氢溶液
理______________________________________
(4)第4步：碘单质检验操作取少量第3步溶液滴加淀粉溶液果溶液显蓝色证明海带中含碘元素
17某研究性学组设计氧化浓盐酸方法制取氯气实验实验装置图：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应化学方程式：___________________________________
(2)果量二氧化锰20 mL 12 mol·L－1盐酸混合加热充分反应生成氯气明显少006 mol原①______________________②_________________
(3)L作______________________________________B作_________________
(4)提高浓盐酸利率实验建议_________________________________
18实验室中二氧化锰浓盐酸反应制备纯净干燥氯气时浓硫酸干燥氯气饱食盐水吸收氯气中氯化氢气体(氯气饱食盐水中溶解度)氢氧化钠溶液吸收余氯气防止污染空气图某学生设计实验装置图请找出述装置中错误？
(1)________________________________________________________________________
(2)________________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________________
(4)________________________________________________________________________
三计算题(3题)
19已知氮化镁水反应生成氢氧化镁氨气镁条空气中燃烧全部产物(设氧化镁氮化镁)溶解50 mL浓度18 mol·L－1盐酸中20 mL 09 mol·L－1氢氧化钠溶液中余酸然溶液中加入量氢氧化钠生成氨气全部蒸发出测定氨气质量0102 g
(1)写出氮化镁盐酸反应化学方程式
(2)计算原镁条质量
20已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)参加反应HNO3作氧化剂HNO3数________
(2)64 g Cu氧化原HNO3质量________
2170 g氧化钠氧化钠混合物98 g水充分反应溶液恰含硫酸98 g酸溶液中求：
(1)原混合物中氧化钠氧化钠质量分少？
(2)氢氧化钠溶液质量分数少？
四填空题(3题)
2225 g碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠固体混合物完全溶解水制成稀溶液然该溶液中逐滴加入1 mol·L－1盐酸加入盐酸体积产生二氧化碳体积(标准状况)关系图示：
(1)写出OA段发生反应离子方程式___________________________________________
(2)加入35 mL盐酸时标准状况产生二氧化碳体积____________
(3)计算原混合物中氢氧化钠质量碳酸钠质量分数__________
23粗略测定金属钠相原子质量设计装置图示该装置(包括水)总质量ag质量bg钠(足量)放入水中立塞紧瓶塞完全反应称量装置总质量cg
①列出计算钠相原子质量数学表达式______________(含abc算式表示)
②水氯化钙作____________________
24判断列离子方程式否正确错误者指明原写出正确离子方程式
(1)铁粉溶稀硫酸中：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑______________________________
(2)氢氧化铜溶盐酸：OH－＋H＋H2O____________________________
(3)氢氧化钡溶液硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓______________________________
(4)铝氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu______________________________
(5)硫酸溶液氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO42＋ Ba2＋BaSO4↓＋H2O______________________________
(6)碳酸钙溶硝酸溶液：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O______________________________
(7)三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋____________________________________
(8)碳酸氢钙溶液足量氢氧化钠溶液混合：HCO3＋OH－CO32＋H2O____________________________________
答案解析
1答案A
解析水中电离程度电解质分强电解质弱电解质强酸强碱部分盐属强电解质弱酸弱碱水属弱电解质单质混合物电解质非电解质NH3非电解质水溶液导电水反应生成水合氨电离产生离子A项正确 Cu单质电解质非电解质B项错误BaSO4强电解质H2O发生微弱电离属弱电解质C项错误HI强酸属强电解质D错误
2答案C
解析n(Na)＝23g23g·mol1＝01 moln(O)＝(3523)g16g·mol1＝0075 moln(Na)∶n(O)＝01∶0075＝4∶3产物Na2ONa2O2混合物
3答案D
解析外两环颜色说明两种物质起作表现出酸性漂白性A正确环HClO表现强氧化性起漂白作外环H＋表现酸性呈红色浅红色B正确现象知外环H＋表现酸性结果说明中反应快环HClO强氧化性表现氧化原反应慢C正确HClOCl元素化合价升高产物氧化产物D错误
4答案C
解析A项Ca2＋SO42生成微溶物CaSO4离子量存B项H＋CO32H＋S2－生成气体CO2H2S Mg2＋CO32生成MgCO3沉淀离子量存C项四种离子量存加入OH－Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀D项四种离子量存加入OH－产生白色沉淀C项符合
5答案A
解析氯气足量Cl2＋H2O＋SO32SO42＋2Cl－＋2H＋Cl2＋ 2Br－Br2＋2Cl－Cl2＋ 2I－ I2＋2Cl－加热程中I2升华Br2挥发剩NaClNa2SO4A正确
6答案D
解析A项HCl强电解质写成H＋Cl－醋酸弱酸写成离子形式离子方程式表示B项前者反应生成BaSO4沉淀者反应生成BaSO4Cu(OH)2沉淀离子方程式表示C项碳酸氢钠写成Na＋HCO3碳酸钠写成Na＋CO32离子方程式表示D项硝酸盐酸均强酸写成离子形式离子方程式表示
7答案C
解析瓶①中氯气完全吸收加入碱溶液瓶②中氯气完全吸收白色沉淀生成加入硝酸银溶液瓶③中氯气部分吸收浅黄绿色氯水溶液加入蒸馏水
8答案D
解析根氧化原反应中失电子总数相等n(A2On2)＝03 mol·L－1×01 L＝003 moln(B2－)＝06 mol·L－1×015 L＝009 molB2－氧化B单质A2On2原A3＋设A2On2中A化合价x003×2×(x－3)＝009×2解x＝＋6(＋6)×2－2n＝－2解n＝7
9答案D
解析粗盐提纯实验操作程：粗盐溶解——滤泥沙——滤液蒸发结晶加热蒸发滤液程中应玻璃棒断搅拌蒸发皿中出现较固体时停止加热利余热剩余液体蒸干
10答案C
解析溴化钠中溴元素化合价－1价溴酸钠中溴元素化合价＋5价生成0价溴单质属氧化原反应中中反应类型化合价变化分溴元素氯元素中反应类型A项错误该反应中化合价变化元素溴碘元素中反应类型B项错误硫元素化合价－2价升0价＋4价降0价属氧化原反应中中反应类型C项正确该反应中氯元素化合价0价变＋1价－1价属歧化反应D项错误
11答案C
解析反应中化合价升高元素盐酸中氯元素盐酸原剂16 mol盐酸中10 mol作原剂化合价降低元素锰元素高锰酸钾氧化剂氧化剂原剂物质量 1∶5C正确
12答案D
解析空气中静止动说明气球气体密度空气密度接空气均相分子质量29欲气球沉需置密度较空气气体中氧气摩尔质量32 g·mol－1空气密度空气A符合题意氯气摩尔质量71 g·mol－1空气密度空气B符合题意二氧化碳摩尔质量44 g·mol－1空气密度空气C符合题意甲烷摩尔质量16 g·mol－1空气密度空气D符合题意
13答案C
解析CN元素化合价升高Cl元素化合价降低反应中氯元素原A错误NaCN中CN元素化合价升高原剂B错误该反应中生成1 mol N2转移10 mol e－生成01 mol N2转移1 mol电子C正确反应中CO2N2氧化产物NaCl原产物氧化产物原产物物质量3∶2D错误
14答案B
解析氯离子氯原子电子二者结构化学性质 氯离子毒色存化合物中
15答案D
解析电解质溶液导电力强弱溶液中移动离子浓度离子带电荷浓度关水中加入KOH产生K＋OH－离子浓度增溶液导电力增强A错误氯化钠溶液中加入KOH离子浓度增溶液导电力增强B错误醋酸KOH会发生反应：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O溶液中离子浓度增溶液导电力增强C错误发生反应：NH4+＋OH－NH3·H2O溶液中c(K＋)c(Cl－)加入前c(NH4+)c(Cl－)相溶液导电力变化D正确
16答案(1)AGH (2)灰烬转移烧杯中加适量蒸馏水玻璃棒充分搅拌煮沸滤 (3)D 双氧水称绿色氧化剂参加氧化原反应时原产物水污染引入新杂质
解析(1)先分析灼烧固体物质仪器然选出会仪器
(2)海带灼烧灰烬中含溶性碘盐难溶固体物质含I－溶液须灰烬充分溶解滤残渣
(3)浓硫酸新制氯水酸性高锰酸钾溶液氧化氢溶液均碘离子氧化单质碘前三者会引入新杂质氧化氢原产物水物质生成氧化剂选氧化氢
17答案(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)①反应中HCl消耗盐酸变稀稀盐酸MnO2反应 ②加热中部分HCl挥发损失
(3)恒压条件确保浓盐酸利滴加 利氯气饱食盐水中溶解度性质贮存氯气
(4)浓盐酸慢慢滴加热时火慢慢加热等
解析(1)实验室制取氯气时：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)着反应进行浓盐酸变稀反应停止时浓盐酸挥发导致浓度降低进迫反应停止
(3)防止浓盐酸挥发浓盐酸慢慢滴时火慢慢加热着反应进行烧瓶气体增导致瓶气压增分液漏斗中浓盐酸利流增加装置L烧瓶漏斗实现连通气体压强致恒压条件确保浓盐酸利滴加B装置利氯气饱食盐水中溶解度性质收集氯气
(4)提高浓盐酸利率浓盐酸慢慢滴充分反应加热时火慢慢加热减少挥发
18答案(1)烧瓶面缺石棉网
(2)铁圈面缺酒精灯
(3)盛浓硫酸洗气瓶盛饱食盐水洗气瓶位置颠倒
(4)两洗气瓶中气体入口导应深插液面出口导应瓶塞
解析4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应需加热错误：
(1)烧瓶面缺石棉网
(2)铁圈面缺酒精灯
(3)盛浓硫酸洗气瓶盛饱食盐水洗气瓶位置颠倒
(4)饱食盐水氯化氢气体装置必须浓硫酸干燥装置前时二瓶中导均应长进短出
19答案(1)Mg3N2＋ 8HCl3MgCl2＋ 2NH4Cl
(2)原镁条质量0792 g
解析(1)已知氮化镁水反应生成氢氧化镁氨气盐酸存时氢氧化镁盐酸反应生成氯化镁氨气盐酸反应生成氯化铵氮化镁盐酸反应化学方程式Mg3N2＋ 8HCl3MgCl2＋ 2NH4Cl
(2)余酸碱中溶液中离子Mg2＋Na＋NHCl－
n(Cl－)＝n(HCl)＝18 mol·L－1×005 L＝009 mol
n(Na＋)＝n(NaOH)＝09 mol·L－1×002 L＝0018 mol
n(NH)＝n(NH3)＝0006 mol
根电荷守恒：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH)＝n(Cl－)
代入述数：n(Mg)＝n(Mg2＋)＝0033 mol m(Mg)＝0792 g
20答案(1)4∶1 (2)42 g
解析反应方程式知3 mol Cu氧化时参加反应HNO38 mol中2 mol HNO3电子原(化合价分析判断)3 mol Cu原2 mol HNO3应3Cu～2HNO3关系式进行计算
n(Cu)＝64g64g·mol1＝1 mol
m(HNO3)＝63 g·mol－1×23mol＝42 g
21答案(1)氧化钠39 g 氧化钠31 g
(2)50
解析(1)硫酸物质量＝98 g÷98 g·mol－1＝1 mol生成氢氧化钠物质量＝1 mol×2＝2 mol设氧化钠氧化钠物质量分xy：①2x＋2y＝2 mol②78x＋62y＝70解：x＝y＝05 mol氧化钠质量＝05 mol×78 g·mol－1＝39 g氧化钠质量＝05 mol×62 g·mol－1＝31 g
(2)根反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑知反应生成氧气＝05 mol÷2＝025 mol氢氧化钠溶液质量＝70 g＋98 g－025 mol×32 g·mol－1＝160 g氢氧化钠质量＝2 mol×40 g·mol－1＝80 g氢氧化钠溶液质量分数80g160g×100＝50
22答案(1)H＋＋OH－H2O CO＋H＋HCO
(2)224 mL
(3)原混合物中氢氧化钠质量06 g碳酸钠质量分数424
解析(1)图形知OA段气体生成说明溶液中NaOH余溶液中存NaOH说明原混合物中NaHCO3完全反应溶液中存NaOH碳酸钠NaOH碳酸钠混溶液中滴加盐酸时存三反应阶段：H＋＋OH－H2OCO＋H＋HCOHCO＋H＋CO2↑＋H2O溶液中存NaCl种盐二阶段消耗盐酸量相根AB段应消耗盐酸20 mL(002 mol HCl应产生CO2002 mol)OA段中第2反应消耗盐酸20 mL5 mL中余NaOH
(2)加入35 mL盐酸时中10 mL盐酸反应HCO＋H＋CO2↑＋H2O生成气体(35－25)×10－3L×1 mol·L－1＝001 mol标准状况XX积001 mol×224 L·mol－1＝0224 L＝224 mL
(3)设碳酸钠碳酸氢钠NaOH物质量分xyz
碳元素守恒x＋y＝002 mol
Na元素守恒2x＋y＋z＝0045 mol
混合物总质量106x＋84y＋40z＝25 g
解x＝001 y＝001 z＝0015
NaOH质量0015 mol×40 g·mol－1＝06 g
Na2CO3质量分数×100＝424
23答案① ②吸收H2中含H2O(g)
解析
24答案(1)错误 符合反应事实产物应Fe2＋Fe3＋ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
(2)错误 氢氧化铜写成OH－应写化学式 Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O
(3)错误 时生成硫酸钡沉淀 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)错误 反应方程式两边电荷守恒 2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu
(5)错误 生成硫酸钡水物质量应1∶2 2H＋＋SO42＋ Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O
(6)正确
(7)错误 产物氢氧化铁胶体沉淀 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(8)错误 Ca2＋应参加反应碳酸钙沉淀生成 Ca2＋＋2HCO3＋2OH－CaCO3↓＋CO32＋2H2O
解析五法判断离子方程式正误
(1)离子反应否符合客观事实(2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑符合客观事实)
(2)表示物质化学式否正确(氢氧化铜写化学式HCO3写成H＋CO32)
(3)否漏掉反应离子(氢氧化钡溶液硫酸铜溶液离子方程式易漏掉反应离子)
(4)原子电荷否守恒( Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu 方程式两边电荷守恒)
(5)反应物产物配否正确(稀硫酸氢氧化钡反应易出现类错误)
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