专题1 微观结构物质样性 单元测试卷
单选题(15题)
1列组中性质较正确( )
①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②高正化合价：Cl>N>C ③稳定性：HCl>HBr>HI ④原性：HCl>HBr
A． ①②④
B． ②③④
C． ①②③
D． 全部正确
2短周期元素甲乙原子序数相差2列叙述正确( )
A． 族
B． 定属周期
C． 定属周期
D． 法判断
3元素性质呈周期性变化原( )
A． 相原子质量逐渐增
B． 核电荷数逐渐增
C． 核外电子排布呈周期性变化
D． 元素化合价呈周期性变化
4XYZ短周期元素X原子外层电子Y原子外层电子数层电子总数少4Z外层电子数层电子总数3倍关列叙述正确( )
A． X肯定碱金属元素
B． YZ两元素形成化合物熔点较低
C． XY两元素形成化合物离子化合物
D． 稳定性：Y氢化物>Z氢化物
5列反应程中时离子键极性价键非极性价键断裂形成( )
A． NH4ClNH3↑＋HCl↑
B． NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3
C． 2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
D． 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
6表出种氯化物熔沸点：
列项中表中数致( )
①CaCl2属离子晶体 ②SiCl4分子晶体
③1 500 ℃时NaCl汽化 ④MgCl2水溶液导电
A． 仅①
B． 仅②
C． ①②④
D． ①②③
7元素周期表中位置反映元素原子结构元素性质列说法正确( )
A． 元素表现金属性表现非金属性
B． 第3周期元素高正化合价等处族序数
C． 短周期元素形成离子外层达8电子稳定结构
D． 族元素原子外层电子数相化学性质完全相
8短周期元素XYZ周期数次增原子序数20Y2－Z＋核外电子层结构相列化合物中时存极性非极性价键( )
A． Z2Y
B． X2Y2
C． Z2Y2
D． ZYX
9列元素属短周期元素 ( )
A． 铝
B． 氯
C． 铁
D． 硫
10列关离子键离子化合物说法中正确( )
A． 含离子键化合物定含金属元素
B． 化合物MgCl2中两氯离子间存离子键
C． 离子化合物定导电
D． 原子序数119元素够形成离子化合物该化合物中存离子键
11新源公交轻轨云轨等淮安交通更加快捷车联网技术定位车辆运行轨迹光纤材料二氧化硅功没二氧化硅属( )
A． 分子晶体
B． 离子晶体
C． 原子晶体
D． 金属晶体
12列关原子序数说法正确( )
A． 原子序数元素周期表中序元素编号码
B． 元素原子序数定等原子相质量
C． 元素原子序数定等外层电子数
D． 元素原子序数定等核中子数
13列表述正确( )
A． HDT互素异形体
B． 中子数20氯原子：Cl
C． 四氯化碳电子式：
D． Cl－结构示意图：
14原子序数次增11～17号元素列说法中正确( )
A． 原子半径逐渐减
B． 电子层数逐渐增
C． 高正化合价逐渐增
D． 元素非金属性逐渐增强
15根元素原子序数推知原子( )
①质子数 ②中子数 ③核电荷数 ④核外电子数
A． ①②
B． ①③④
C． ②③
D． ①②④
二实验题(3题)
16某学研究元素性质递变规律实验时设计套实验方案记录关实验现象(见表表中实验方案实验现象前定应关系)
请帮助该学整理完成实验报告
(1)实验目：研究________元素性质递变规律
(2)实验品：
实验试剂：金属钠镁条铝条稀盐酸新制氯水新制硫化钠溶液氯化铝溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液等
实验仪器：①________②________③________④________试夹胶头滴镊子刀玻璃片砂纸火柴等
(3)实验容(填写实验步骤应实验现象编号)：
写出实验①②中反应化学方程式实验结：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
实验结：___________________________________________________________
(4)请原子结构知识简单解释述实验结：________________________________________________________________________
17甲学拟通实验探究族元素性质递变规律设计实验方案请帮填写完整做出评价
实验室提供试剂：NaBr溶液NaI溶液新制氯水
(1)实验目：
①写出列实验报告中实验现象离子方程式
②[评价]甲学设计实验方案合理性__________(填字母)
A．非常合理 B．部分合理 C．完全合理
③[补充完善]题②中选A项作答选BC完成实验需试剂________
(2)表元素周期表族元素部分短周期元素X高正化合价＋5Y单质空气中燃烧
请回答列问题：
①写出Z原子结构示意图：_________________________________________
②探究族元素性质规律学化学重方法表中列出H2ZO3种化学性质推测举例写出相应化学方程式(化学方程式中Z表示)
③COY三种元素组成化合物COY中原子外层满足8电子结构写出该化合物电子式：_______________________________________________
18某学设计实验验证非金属元素非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强设计图示装置验证氮碳硅元素非金属性强弱
该学设计实验直接证明三种酸酸性强弱已知A强酸常温铜反应B块状固体开分液漏斗活塞C中观察白色沉淀生成
(1)写出选物质化学式
A．________B．________C．________
(2)写出烧杯中发生反应离子方程式：__________________
三计算题(1题)
19列8种化学符号：816O2818O211H612C1123Na714N614C1224Mg
(1)表示核素符号______种
(2)互位素________________
(3)质量相H216OD216O含中子数________
根周期表角线规金属BeAl单质化合物性质相似试回答列问题：
(4)写出BeNaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]离子方程式：__________________
________________________________________________________________________
(5)Be(OH)2Mg(OH)2____________________试剂鉴
四填空题(3题)
20回答列问题：
(1)第三周期第ⅣA族元素原子序数________
(2)钠元素原子序数11相邻族元素原子序数________
(3)短周期元素中族序数＝周期序数元素________
(4)短周期元素中族序数等周期序数2倍元素________
(5)短周期元素中周期序数＝族序数2倍________
21WXYZ原子序数次增短期元素WX金属元素YZ非金属元素
(1)WX高价氧化物应水化物反应生成盐水该反应离子方程式________________________________________________________________________
(2)WY 形成化合物W2Y该化合物电子式________________________
(3)Y低价氧化物通入Z单质水溶液中发生反应化学方程式____________________
(4)较YZ气态氢化物稳定性________＞________(分子式表示)
(5)WXYZ四种元素简单离子离子半径序________＞________＞________＞________
22根列叙述写出元素名称画出原子结构示意图
答案解析
1答案C
解析①周期元素原子左右高价氧化物应水化物酸性逐渐增强酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4正确②族元素外层电子数＝高正价氧高正价氟正价高正价：Cl>N>C正确③非金属性越强氢化物稳定性越强稳定性： HCl>HBr>HI正确④非金属性越强氢化物原性越弱原性： HCl2答案A
解析氢锂两种元素原子序数相差2二者位周期表中第ⅠA族
3答案C
解析元素性质呈周期性变化原核外电子排布周期性变化
4答案B
解析X原子外层电子X氢锂钠中种Y硫Z氧XY两元素形成离子化合物Na2SYZ两元素形成价化合物熔点较低稳定性：H2O>H2S
5答案D
解析A选项中没种元素间非极性价键断裂形成B选项中没离子键断裂没非极性价键断裂形成C选项中没非极性价键形成D选项中反应前Na＋O离子键O—O非极性价键C—O极性价键断裂反应成盐离子键氧分子中O—O非极性价键C—O极性价键形成
6答案D
解析熔沸点差异说明晶体中微粒间作力晶体类型判断出晶体类型然根晶体性质特点进行判断
7答案B
解析第3周期Al元素金属性非金属性A错H＋外层电子Li＋外层2电子非短周期元素原子形成离子外层达8电子稳定结构C错族元素原子化学性质相似性完全相D错
8答案B
解析Y2－Z＋核外电子层结构相知YZ周期Y氧元素Z钠元素X氢元素A选项Na2O离子键B选项H2O2非极性价键极性价键C选项Na2O2离子键非极性价键没极性价键D选项NaOH离子键极性价键
9答案C
解析元素周期表中第二三周期元素短周期元素铝氯硫短周期元素(第三周期元素)铁第四周期元素属长周期元素
10答案D
解析A中NH4Cl晶体中含离子键含金属元素B中离子键必须阴阳离子间相互作两氯离子间存离子键C中离子化合物处晶体状态时导电熔融状态溶水时导电D中原子序数119元素NaF属活泼金属活泼非金属元素形成离子键
11答案C
解析二氧化硅硅原子氧原子构成正四面体空间网状结构属原子晶体
12答案A
解析原子序数元素周期表中序元素编号码原子序数等元素核电荷数
13答案D
14答案B
解析元素周期表中周期元素左右原子半径次减A符合题意元素周期表中周期元素电子层数相B符合题意元素周期表中周期元素左右元素非金属性逐渐增强D符合题意
15答案B
解析元素原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数已知元素原子序数推知原子质子数核电荷数核外电子数
16答案(1)周期 (2)①试 ②酒精灯 ③滤纸 ④烧杯(培养皿) (3)B F A C D E ①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ ②Cl2＋Na2SS↓＋2NaCl
着原子序数递增周期元素左右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
(4)周期元素左右原子半径逐渐减原子核外层电子束缚力增强原子电子力逐渐增强失电子力逐渐减弱
解析(1)实验目：探究周期元素金属性非金属性递变规律
(2)镁条沸水反应实验需试酒精灯加热钠(取时需滤纸擦干表面煤油)滴酚酞试液冷水反应实验常烧杯中进行
(3)①砂纸擦镁带沸水反应反应较缓慢气体产生反应液中滴加酚酞溶液变浅红色(选B)②硫化钠溶液氯水发生置换反应黄色沉淀单质硫生成(选F)③钠滴酚酞试液冷水反应现象：反应剧烈迅速产生气体(钠浮水面熔成球水面定移动消失)溶液变成红色(选A)④镁带稀盐酸剧烈反应气体产生镁盐酸反应铝剧烈(选D)⑤铝条稀盐酸反应较缓慢气体产生铝盐酸反应镁盐酸反应剧烈(选C)⑥氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液量现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀继氢氧化钠量时氢氧化铝氢氧化钠反应沉淀消失(选E)
(5)实验①③说明钠水反应镁剧烈钠金属性镁强实验④⑤说明镁稀盐酸反应铝剧烈镁金属性铝强实验⑥说明氢氧化铝具两性碱反应酸反应铝金属性非金属性元素金属性强弱序：钠＞镁＞铝实验②说明氯非金属性硫强周期左右元素金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
17答案(1)①溶液色变橙色 溶液色变黄色 2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2I2＋2Cl－ ②B ③溴水
(2)①
②
③
解析(1)①氯气氧化性溴碘氯气置换出溴碘②溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>Br2碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>I2③需补充实验证明氧化性：Br2>I2(2)短周期元素X高正化合价＋5说明XⅤA族元素根元素周期表YⅥA族元素Y单质空气中燃烧YS元素根元素周期表中相位置WXZ分SiPSe
18答案(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(K2SiO3) (2)CO2＋SiO＋H2OH2SiO3↓＋CO2CO2＋SiO＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO
解析根强酸制弱酸反应原理非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强题意推测：AHNO3BCaCO3CNa2SiO3K2SiO3
19答案(1)6
(2)
(3)8∶9
(4)Be＋2OH－＋2H2O[Be(OH)4]2－＋H2↑
(5)NaOH溶液
解析(1)核素指具定质子数定中子数种原子述中：11H612C1123Na714N614C1224Mg六种核素(2)位素指质子数相质量数核素612C614C(3)H216O中子数8D216O中子数10质量相H216OD216O含中子数(m18×8)∶(m20×10)＝8∶9(4)根周期表角线规金属BeAl单质性质相似BeNaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]氢气离子方程式：Be＋2OH－＋2H2O[Be(OH)4]2－＋H2↑
20答案(1)14 (2)319 (3)HBeAl (4)CS (5)Li
解析第二三周期短周期族序数周期序数相等时元素氢铍铝族序数等周期序数2倍时元素碳硫周期序数等族序数2倍时元素锂
21答案(1)OH－＋Al(OH)3AlO＋2H2O
(2)Na＋[]2－Na＋
(3)SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4
(4)HCl H2S
(5)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋
解析W钠X铝Y硫Z氯
22答案(左右)硅 硼 钠 氧
解析L层8电子M层4电子A硅次外层K层时B元素原子外层电子数3硼次外层L层时B元素原子外层电子数15×8＝12违背排布规律C元素原子质子数10＋1＝11钠次外层K层时D氧次外层L层时外层24电子
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单选题(15题)
1列组中性质较正确( )
①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②高正化合价：Cl>N>C ③稳定性：HCl>HBr>HI ④原性：HCl>HBr
A． ①②④
B． ②③④
C． ①②③
D． 全部正确
2短周期元素甲乙原子序数相差2列叙述正确( )
A． 族
B． 定属周期
C． 定属周期
D． 法判断
3元素性质呈周期性变化原( )
A． 相原子质量逐渐增
B． 核电荷数逐渐增
C． 核外电子排布呈周期性变化
D． 元素化合价呈周期性变化
4XYZ短周期元素X原子外层电子Y原子外层电子数层电子总数少4Z外层电子数层电子总数3倍关列叙述正确( )
A． X肯定碱金属元素
B． YZ两元素形成化合物熔点较低
C． XY两元素形成化合物离子化合物
D． 稳定性：Y氢化物>Z氢化物
5列反应程中时离子键极性价键非极性价键断裂形成( )
A． NH4ClNH3↑＋HCl↑
B． NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3
C． 2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
D． 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
6表出种氯化物熔沸点：
列项中表中数致( )
①CaCl2属离子晶体 ②SiCl4分子晶体
③1 500 ℃时NaCl汽化 ④MgCl2水溶液导电
A． 仅①
B． 仅②
C． ①②④
D． ①②③
7元素周期表中位置反映元素原子结构元素性质列说法正确( )
A． 元素表现金属性表现非金属性
B． 第3周期元素高正化合价等处族序数
C． 短周期元素形成离子外层达8电子稳定结构
D． 族元素原子外层电子数相化学性质完全相
8短周期元素XYZ周期数次增原子序数20Y2－Z＋核外电子层结构相列化合物中时存极性非极性价键( )
A． Z2Y
B． X2Y2
C． Z2Y2
D． ZYX
9列元素属短周期元素 ( )
A． 铝
B． 氯
C． 铁
D． 硫
10列关离子键离子化合物说法中正确( )
A． 含离子键化合物定含金属元素
B． 化合物MgCl2中两氯离子间存离子键
C． 离子化合物定导电
D． 原子序数119元素够形成离子化合物该化合物中存离子键
11新源公交轻轨云轨等淮安交通更加快捷车联网技术定位车辆运行轨迹光纤材料二氧化硅功没二氧化硅属( )
A． 分子晶体
B． 离子晶体
C． 原子晶体
D． 金属晶体
12列关原子序数说法正确( )
A． 原子序数元素周期表中序元素编号码
B． 元素原子序数定等原子相质量
C． 元素原子序数定等外层电子数
D． 元素原子序数定等核中子数
13列表述正确( )
A． HDT互素异形体
B． 中子数20氯原子：Cl
C． 四氯化碳电子式：
D． Cl－结构示意图：
14原子序数次增11～17号元素列说法中正确( )
A． 原子半径逐渐减
B． 电子层数逐渐增
C． 高正化合价逐渐增
D． 元素非金属性逐渐增强
15根元素原子序数推知原子( )
①质子数 ②中子数 ③核电荷数 ④核外电子数
A． ①②
B． ①③④
C． ②③
D． ①②④
二实验题(3题)
16某学研究元素性质递变规律实验时设计套实验方案记录关实验现象(见表表中实验方案实验现象前定应关系)
请帮助该学整理完成实验报告
(1)实验目：研究________元素性质递变规律
(2)实验品：
实验试剂：金属钠镁条铝条稀盐酸新制氯水新制硫化钠溶液氯化铝溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液等
实验仪器：①________②________③________④________试夹胶头滴镊子刀玻璃片砂纸火柴等
(3)实验容(填写实验步骤应实验现象编号)：
写出实验①②中反应化学方程式实验结：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
实验结：___________________________________________________________
(4)请原子结构知识简单解释述实验结：________________________________________________________________________
17甲学拟通实验探究族元素性质递变规律设计实验方案请帮填写完整做出评价
实验室提供试剂：NaBr溶液NaI溶液新制氯水
(1)实验目：
①写出列实验报告中实验现象离子方程式
②[评价]甲学设计实验方案合理性__________(填字母)
A．非常合理 B．部分合理 C．完全合理
③[补充完善]题②中选A项作答选BC完成实验需试剂________
(2)表元素周期表族元素部分短周期元素X高正化合价＋5Y单质空气中燃烧
请回答列问题：
①写出Z原子结构示意图：_________________________________________
②探究族元素性质规律学化学重方法表中列出H2ZO3种化学性质推测举例写出相应化学方程式(化学方程式中Z表示)
③COY三种元素组成化合物COY中原子外层满足8电子结构写出该化合物电子式：_______________________________________________
18某学设计实验验证非金属元素非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强设计图示装置验证氮碳硅元素非金属性强弱
该学设计实验直接证明三种酸酸性强弱已知A强酸常温铜反应B块状固体开分液漏斗活塞C中观察白色沉淀生成
(1)写出选物质化学式
A．________B．________C．________
(2)写出烧杯中发生反应离子方程式：__________________
三计算题(1题)
19列8种化学符号：816O2818O211H612C1123Na714N614C1224Mg
(1)表示核素符号______种
(2)互位素________________
(3)质量相H216OD216O含中子数________
根周期表角线规金属BeAl单质化合物性质相似试回答列问题：
(4)写出BeNaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]离子方程式：__________________
________________________________________________________________________
(5)Be(OH)2Mg(OH)2____________________试剂鉴
四填空题(3题)
20回答列问题：
(1)第三周期第ⅣA族元素原子序数________
(2)钠元素原子序数11相邻族元素原子序数________
(3)短周期元素中族序数＝周期序数元素________
(4)短周期元素中族序数等周期序数2倍元素________
(5)短周期元素中周期序数＝族序数2倍________
21WXYZ原子序数次增短期元素WX金属元素YZ非金属元素
(1)WX高价氧化物应水化物反应生成盐水该反应离子方程式________________________________________________________________________
(2)WY 形成化合物W2Y该化合物电子式________________________
(3)Y低价氧化物通入Z单质水溶液中发生反应化学方程式____________________
(4)较YZ气态氢化物稳定性________＞________(分子式表示)
(5)WXYZ四种元素简单离子离子半径序________＞________＞________＞________
22根列叙述写出元素名称画出原子结构示意图
答案解析
1答案C
解析①周期元素原子左右高价氧化物应水化物酸性逐渐增强酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4正确②族元素外层电子数＝高正价氧高正价氟正价高正价：Cl>N>C正确③非金属性越强氢化物稳定性越强稳定性： HCl>HBr>HI正确④非金属性越强氢化物原性越弱原性： HCl
解析氢锂两种元素原子序数相差2二者位周期表中第ⅠA族
3答案C
解析元素性质呈周期性变化原核外电子排布周期性变化
4答案B
解析X原子外层电子X氢锂钠中种Y硫Z氧XY两元素形成离子化合物Na2SYZ两元素形成价化合物熔点较低稳定性：H2O>H2S
5答案D
解析A选项中没种元素间非极性价键断裂形成B选项中没离子键断裂没非极性价键断裂形成C选项中没非极性价键形成D选项中反应前Na＋O离子键O—O非极性价键C—O极性价键断裂反应成盐离子键氧分子中O—O非极性价键C—O极性价键形成
6答案D
解析熔沸点差异说明晶体中微粒间作力晶体类型判断出晶体类型然根晶体性质特点进行判断
7答案B
解析第3周期Al元素金属性非金属性A错H＋外层电子Li＋外层2电子非短周期元素原子形成离子外层达8电子稳定结构C错族元素原子化学性质相似性完全相D错
8答案B
解析Y2－Z＋核外电子层结构相知YZ周期Y氧元素Z钠元素X氢元素A选项Na2O离子键B选项H2O2非极性价键极性价键C选项Na2O2离子键非极性价键没极性价键D选项NaOH离子键极性价键
9答案C
解析元素周期表中第二三周期元素短周期元素铝氯硫短周期元素(第三周期元素)铁第四周期元素属长周期元素
10答案D
解析A中NH4Cl晶体中含离子键含金属元素B中离子键必须阴阳离子间相互作两氯离子间存离子键C中离子化合物处晶体状态时导电熔融状态溶水时导电D中原子序数119元素NaF属活泼金属活泼非金属元素形成离子键
11答案C
解析二氧化硅硅原子氧原子构成正四面体空间网状结构属原子晶体
12答案A
解析原子序数元素周期表中序元素编号码原子序数等元素核电荷数
13答案D
14答案B
解析元素周期表中周期元素左右原子半径次减A符合题意元素周期表中周期元素电子层数相B符合题意元素周期表中周期元素左右元素非金属性逐渐增强D符合题意
15答案B
解析元素原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数已知元素原子序数推知原子质子数核电荷数核外电子数
16答案(1)周期 (2)①试 ②酒精灯 ③滤纸 ④烧杯(培养皿) (3)B F A C D E ①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ ②Cl2＋Na2SS↓＋2NaCl
着原子序数递增周期元素左右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
(4)周期元素左右原子半径逐渐减原子核外层电子束缚力增强原子电子力逐渐增强失电子力逐渐减弱
解析(1)实验目：探究周期元素金属性非金属性递变规律
(2)镁条沸水反应实验需试酒精灯加热钠(取时需滤纸擦干表面煤油)滴酚酞试液冷水反应实验常烧杯中进行
(3)①砂纸擦镁带沸水反应反应较缓慢气体产生反应液中滴加酚酞溶液变浅红色(选B)②硫化钠溶液氯水发生置换反应黄色沉淀单质硫生成(选F)③钠滴酚酞试液冷水反应现象：反应剧烈迅速产生气体(钠浮水面熔成球水面定移动消失)溶液变成红色(选A)④镁带稀盐酸剧烈反应气体产生镁盐酸反应铝剧烈(选D)⑤铝条稀盐酸反应较缓慢气体产生铝盐酸反应镁盐酸反应剧烈(选C)⑥氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液量现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀继氢氧化钠量时氢氧化铝氢氧化钠反应沉淀消失(选E)
(5)实验①③说明钠水反应镁剧烈钠金属性镁强实验④⑤说明镁稀盐酸反应铝剧烈镁金属性铝强实验⑥说明氢氧化铝具两性碱反应酸反应铝金属性非金属性元素金属性强弱序：钠＞镁＞铝实验②说明氯非金属性硫强周期左右元素金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
17答案(1)①溶液色变橙色 溶液色变黄色 2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2I2＋2Cl－ ②B ③溴水
(2)①
②
③
解析(1)①氯气氧化性溴碘氯气置换出溴碘②溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>Br2碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>I2③需补充实验证明氧化性：Br2>I2(2)短周期元素X高正化合价＋5说明XⅤA族元素根元素周期表YⅥA族元素Y单质空气中燃烧YS元素根元素周期表中相位置WXZ分SiPSe
18答案(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(K2SiO3) (2)CO2＋SiO＋H2OH2SiO3↓＋CO2CO2＋SiO＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO
解析根强酸制弱酸反应原理非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强题意推测：AHNO3BCaCO3CNa2SiO3K2SiO3
19答案(1)6
(2)
(3)8∶9
(4)Be＋2OH－＋2H2O[Be(OH)4]2－＋H2↑
(5)NaOH溶液
解析(1)核素指具定质子数定中子数种原子述中：11H612C1123Na714N614C1224Mg六种核素(2)位素指质子数相质量数核素612C614C(3)H216O中子数8D216O中子数10质量相H216OD216O含中子数(m18×8)∶(m20×10)＝8∶9(4)根周期表角线规金属BeAl单质性质相似BeNaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]氢气离子方程式：Be＋2OH－＋2H2O[Be(OH)4]2－＋H2↑
20答案(1)14 (2)319 (3)HBeAl (4)CS (5)Li
解析第二三周期短周期族序数周期序数相等时元素氢铍铝族序数等周期序数2倍时元素碳硫周期序数等族序数2倍时元素锂
21答案(1)OH－＋Al(OH)3AlO＋2H2O
(2)Na＋[]2－Na＋
(3)SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4
(4)HCl H2S
(5)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋
解析W钠X铝Y硫Z氯
22答案(左右)硅 硼 钠 氧
解析L层8电子M层4电子A硅次外层K层时B元素原子外层电子数3硼次外层L层时B元素原子外层电子数15×8＝12违背排布规律C元素原子质子数10＋1＝11钠次外层K层时D氧次外层L层时外层24电子
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