酸碱盐知识点纳
常见酸碱
1．盐酸硫酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
溶质质量分数
375
98
物理性质（浓）
色液体挥发性（开瓶盖观察白雾）刺激性气味
色粘稠状液体挥发性吸水性
途
工业产品锈帮助消化
化工原料实验室作干燥剂
注：盐酸氯化氢气体溶水形成溶液属混合物
（1）浓盐酸挥发性：盐酸溶质质量分数越挥发性越强
雾液滴烟固体颗粒浓盐酸挥发出氯化氢（HCl）气体遇空气中水蒸气形成盐酸液滴白烟
（2）敞口放置浓盐酸浓硫酸：
溶质
溶剂
溶液
溶质质量分数
浓盐酸
↘
—
↘
↘
浓硫酸
—
↗
↗
↘
（3）浓硫酸特性：吸水性（物）腐蚀性（化）脱水性（化腐蚀性种）
（4）浓硫酸稀释：浓硫酸器壁慢慢倒入装水烧杯中断搅拌
绝水倒入浓硫酸里浓硫酸密度水溶水放出量热果水倒入浓硫酸中水浮浓硫酸造成局部沸腾
（5）常见酸：硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）
2．酸化学性质（酸具相似化学性质酸溶液中含H+）
酸 → H+ + 酸根离子
酸化学性质
实验现象
化学方程式
1．酸指示剂反应
紫色石蕊试液变红色
色酚酞试液变色（色）
2．酸活泼金属反应生成盐氢气
气泡出固体逐渐溶解
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
气泡出固体逐渐溶解
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
气泡出固体逐渐溶解
溶液色变成浅绿色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
3．酸金属氧化物反应生成盐水
固体逐渐溶解
溶液色变成黄色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
固体逐渐溶解
溶液色变成蓝色
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
4．酸碱反应生成盐水（中反应）
NaOH + HCl NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
5．酸盐反应生成新酸新盐
白色沉淀生成
加入稀硝酸沉淀溶解
AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl
固体逐渐溶解产生量气泡
生成澄清石灰水变浑浊气体
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
3．氢氧化钠氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
烧碱火碱苛性钠
熟石灰消石灰
物理性质
白色固体吸水性（易潮解）
易溶水（溶水溶液温度升高）
白色粉末状固体微溶水
途
工业产品锈帮助消化
化工原料实验室作干燥剂
（1）石灰石水纯碱原料制熟石灰烧碱：
①石灰石→生石灰：
②生石灰→熟石灰：CaO + H2O Ca(OH)2放出量热
③纯碱→烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH
（2）常见碱：氢氧化钾（KOH）氨水（NH3·H2O）
4．碱化学性质（碱具相似化学性质碱溶液中含OH）
碱 → 金属离子 + OH
碱化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
1．碱指示剂反应
紫色石蕊试液变蓝色色酚酞试液变红色
2．碱非金属氧化物反应生成盐水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
吸收CO2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O
澄清石灰水变浑浊检验CO2
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
吸收SO2
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O
3．碱酸反应生成盐水（中反应）
NaOH + HCl NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
4．碱铵盐反应
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O + 2NH3↑
NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3↑
注：非金属氧化物碱反应H2OCO
5．浓硫酸氢氧化钠事处理：
（1）浓硫酸：立量水洗涂3~5碳酸氢钠溶液
（2）氢氧化钠：较水洗涂硼酸溶液
6．常见干燥剂：
（1）浓硫酸：NH3反应干燥NH3
（2）氢氧化钠固体：CO2SO2等反应干燥CO2SO2
（3）生石灰：吸收水分食品干燥剂CaO + H2O Ca(OH)2
（4）铁粉：吸收氧气水蒸气抗氧化剂食品保鲜剂
7．氢氧化钠固体什密封保存？
（1）氢氧化钠易吸收空气中水潮解
（2）氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳变质2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
8．中反应：酸碱作生成盐水反应
（1）NaOH + HCl NaCl + H2O该反应明显现象便观察NaOH溶液中滴滴色酚酞溶液呈红色逐滴滴加稀盐酸红色逐渐消失证明NaOH盐酸发生反应
（2）中反应关键酸碱间反应
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
反应然盐水生成中反应
说：盐水生成反应定中反应
9酸性氧化物碱性氧化物：
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
酸性氧化物+
水→酸
碱→盐+水（溶性碱）
（1）酸性氧化物：
碱性氧化物+
水→碱（溶性碱）
酸→盐+水
（2）碱性氧化物：
酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱（溶性碱）
CuSO4→CuSO4·5H2O
（3）水：
二酸碱性酸碱度
1．酸碱性：酸性碱性中性注意：呈酸性等定酸呈碱性等定碱纯碱碱水溶液呈碱性pH>7
2．酸碱度：溶液酸碱性强弱程度pH表示范围：0~14
（1）pH 7 时溶液呈中性滴入紫色石蕊试液变色滴入色酚酞溶液变色
（2）pH < 7 时溶液呈酸性pH越酸性越强越接7酸性越弱滴入紫色石蕊试液变红色滴入色酚酞溶液变色
（3）pH > 7 时溶液呈碱性pH越碱性越强越接7碱性越弱滴入紫色石蕊试液变蓝色滴入色酚酞溶液变红色
3．pH变化图
4．pH试纸注意事项：
（1）广泛pH试纸精确整数
（2）pH试纸直接浸入测液中免污染测液
（3）事先湿润pH试纸？样做相测液稀释
pH试纸先润湿实验结果什影响？果酸性溶液pH偏碱性溶液pH偏中性溶液影响
5．雨水pH：溶CO2生成碳酸：H2O + CO2 H2CO3正常雨水呈酸性pH约56pH < 56酸雨
三常见盐（盐 → 金属离子 + 酸根离子）
1．氯化钠（化学式：NaCl）
（1）俗名：食盐
（2）途：生理盐水（09）调味品消融公路积雪（降低水熔点）
2．常见碳酸盐
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
俗名
理石石灰石成分
纯碱（纯碱碱）苏
苏
常见途
建筑业补钙剂
治疗胃酸
玻璃造纸纺织等
焙制糕点
焙制糕点治疗胃酸
3．碳酸盐化学性质
（1）酸反应
盐酸反应
实验现象
化学方程式
碳酸钙
量气泡产生生成澄清石灰水变浑浊气体固体逐渐溶解
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
常实验室制CO2
碳酸钠
迅速产生量气泡生成澄清石灰水变浑浊气体固体溶解
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠
迅速产生量气泡剧烈反应生成澄清石灰水变浑浊气体固体溶解
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
注：①Na2CO3NaHCO3盐酸反应快便收集实验室制取CO2
②够治疗胃酸物质：MgOMg(OH)2CaCO3NaHCO3Al(OH)3
（2）碱反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠澄清石灰水
白色沉淀生成
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH
碳酸钠Ba(OH)2溶液
Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + 2NaOH
（3）盐反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠Ba(NO3)2溶液
白色沉淀生成
Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3↓ + 2NaNO3
碳酸钠CaCl2溶液
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
4．盐化学性质
盐化学性质
实验现象
1．盐（溶）金属反应生成新盐新金属
2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2Ag
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
2．盐酸反应生成新盐新酸
H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
3．盐（溶）碱（溶）反应生成新盐新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
4．盐（溶）盐（溶）反应生成新盐新盐
NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl
四复分解反应
1．复分解反应特点：
（1）反应物生成物化合物（2）反应物间定互相交换成分
注：①酸碱盐间反应复分解反应金属氧化物酸反应复分解反应
②非金属氧化物碱反应复分解反应：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
2．复分解反应条件：
（1）两种反应物必须溶难溶水金属氧化物难溶性碱难溶性碳酸盐盐酸硫酸硝酸等强酸反应（溶酸）
化学方程式
否进行反应
理
Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O
Fe2O3溶酸
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3溶酸
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2溶酸
CuO + NaCl CuCl2 + Na2O
否
CuO难溶水
CaCO3 + BaCl2 BaCO3 ↓+ CaCl2
否
CaCO3难溶水
Mg(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2↓ + MgSO4
否
Mg(OH)2难溶水
（2）生成物中沉淀水气体
常见碱盐溶解性规律：
①钾钠铵钡钙碱溶
②钾钠铵硝酸盐溶③盐酸盐溶氯化银④硫酸盐溶硫酸钡⑤碳酸盐记钾钠铵
请记住7常见沉淀：
碳酸钙
碳酸钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
氯化银
硫酸钡
化学式
CaCO3
BaCO3
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
AgCl
BaSO4
颜色
白
白
白
蓝
红褐
白
白
物质类
盐
盐
碱
碱
碱
盐
盐
说明
难溶水溶酸
难溶水难溶酸
请记住离子结合（存）组合：
序号
阳离子
阴离子
生成物
说明
①
H+
OH
H2O
酸碱中
②
H+
CO32
H2O + CO2↑
酸碳酸盐反应
③
Ca2+
CO32
CaCO3↓
④
Ba2+
CO32
BaCO3↓
⑤
Ba2+
SO42
BaSO4↓
⑥
Ag+
Cl
AgCl↓
⑦
Mg2+
OH
Mg(OH)2↓
⑧
Cu2+
OH
Cu(OH)2↓
⑨
Fe3+
OH
Fe(OH)3↓
⑩
NH4+
OH
H2O + NH3↑
碱铵盐反应
注意
①K+Na+存（反应）
②两种物质含相离子反应：HClNaCl存
五粗盐提纯：粗盐含CaCl2MgCl2等杂质容易潮解
1．步骤：溶解滤蒸发计算产率
2．次数种仪器玻璃棒
操作步骤
溶解
滤
蒸发
转移药品
玻璃棒作
搅拌加速粗盐溶解
引流
搅拌防液滴飞溅
转移
3．够溶解滤蒸发步骤提纯混合物溶难溶物质组成
4．产率评价：
（1）偏低：①滤时盛粗盐水烧杯残留液体②蒸发皿玻璃棒留食盐③蒸发时没玻璃棒搅拌液滴飞溅④没分次溶解粗盐
（2）偏高：蒸发充分精盐中含水分较
六化肥简介
1．化肥分类：氮肥磷肥钾肥复合肥
2．化肥作：氮肥 → 叶磷肥 → 根钾肥 → 茎
3．化肥简易鉴：
（1）物理方法：
①：氨水液态化肥般磷肥白色晶体
②闻：氨臭味碳酸氢铵
③溶：氮肥钾肥溶水磷肥部分溶水部分溶水铵态氮肥（NH4+）溶水时溶液温度降低
（2）化学方法：
加熟石灰研磨铵态氮肥放出具刺激性气味气体（氨臭味气体）
七物质检验鉴
1．离子检验鉴
检验鉴容
检验鉴方法（试剂）现象
酸
（酸性溶液H+）
1．pH试纸测定pH<7
2．紫色石蕊试液溶液变红（注意色酚酞检验）
3．镁锌铁等活泼金属现象：气泡出
4．金属氧化物CuO现象：固体逐渐溶解溶液色变成蓝色Fe2O3现象：固体逐渐溶解溶液色变成黄色
5．碳酸钠等碳酸盐现象：气泡产生生成澄清石灰水变浑浊气体
碱
（碱性溶液OH）
1．pH试纸测定pH>7
2．紫色石蕊试液溶液变蓝色酚酞试液溶液变红
3．加入CuSO4溶液现象：产生蓝色沉淀FeCl3溶液现象：产生红褐色沉淀NH4Cl溶液（铵盐溶液）现象：产生湿润红色石蕊试纸变蓝气体
盐酸
（溶性盐酸盐Cl）
AgNO3溶液白色沉淀生成滴加稀硝酸（酸化避免CO32干扰）沉淀溶解
硫酸
（溶性硫酸盐SO42）
Ba(NO3)2溶液白色沉淀生成滴加稀硝酸（酸化避免CO32干扰）沉淀溶解时Ba(OH)2BaCl2溶液代Ba(NO3)2
碳酸盐（CO32）
1．加入稀盐酸生成澄清石灰水变浑浊气体
2．时Ba(OH)2溶液澄清石灰水溶性钙盐钡盐溶液（CaCl2）检验现象：白色沉淀产生
铵盐（铵态氮肥NH4+）
1．固态铵盐加熟石灰研磨现象：刺激性气味（氨臭味）气体产生
2．铵盐溶液加入Ba(OH)2（NaOH）溶液加热现象：生成湿润红色石蕊试纸变蓝气体
2．什加入稀HNO3酸化？
检验离子
加入AgNO3溶液
加入稀HNO3酸化
Cl
白色沉淀生成
沉淀溶解
CO32
白色沉淀生成
（影响Cl检验）
沉淀溶解
气泡出
检验离子
加入Ba(NO3)2溶液
加入稀HNO3酸化
SO42
白色沉淀生成
沉淀溶解
CO32
白色沉淀生成
（影响SO42检验）
沉淀溶解
气泡出
避免CO32干扰Na2CO3K2CO3等溶性碳酸盐AgNO3 Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀现象ClSO42相影响ClSO42检验加入稀HNO3酸化Ag2CO3BaCO3等沉淀会溶解AgClBaSO4沉淀溶解
3．某未知溶液中SO42Cl检验方法：先检验SO42检验Cl
（1）取样先加入Ba(NO3)2溶液稀硝酸白色沉淀生成证明含SO42
（2）滤（1）混合物滤液中滴加AgNO3溶液白色沉淀生成证明含Cl
注：①先加AgNO3溶液Ag+SO42结合生成Ag2SO4微溶物沉淀影响Cl检验必须先检验SO42检验Cl
②检验SO42Ba(NO3)2溶液BaCl2Ba(OH)2溶液免Ag+干扰
4．NaOH变质检验
（1）NaOH变质反应：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
（2）检验变质（检验否含Na2CO3）
检验试剂方法
方法1
方法2
试剂：加入足量稀盐酸①
判断：气泡产生证明NaOH已变质
试剂：滴加澄清石灰水②
判断：白色沉淀生成证明NaOH已变质
注：①NaOHNa2CO3稀盐酸反应根中反应优先进行原稀盐酸先NaOH反应Na2CO3反应果加入稀盐酸足检验出Na2CO3存
②澄清石灰水Ba(OH)2溶液溶性钙盐钡盐达目白色沉淀生成证明NaOH已变质
（3）检验变质程度
部分变质
全部变质
成分
NaOHNa2CO3
Na2CO3
检验试剂方法
方法：NaOH溶液Na2CO3溶液呈碱性Na2CO3存法检验NaOH应先Na2CO3检验NaOH
试剂：先加CaCl2溶液产生沉淀止③加色酚酞
判断：白色沉淀产生溶液变红证明NaOH部分变质白色沉淀产生溶液变红证明NaOH全部变质
注：③加入溶性钙盐钡盐产生沉淀止稀盐酸澄清石灰水Ba(OH)2溶液Na2CO3免影响NaOH检验NaOH + HCl NaCl + H2O中反应优先消耗NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH生成NaOH
5．CaO变质检验
（1）CaO长期露置空气中变质：CaO + H2O Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
（2）检验CaO变质程度（考虑否全部变质）
部分变质
全部变质
成分
CaOCa(OH)2CaCO3
没CaO
检验试剂方法
方法：检验否存CaO试剂：样品中加水
判断：放热放出量水雾部分变质放热完全变质
6．Ca(OH)2变质检验
（1）Ca(OH)2变质反应：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O（固体↓）
（2）检验Ca(OH)2变质程度
没变质
部分变质
全部变质
固体成分
Ca(OH)2
Ca(OH)2CaCO3
CaCO3
检验试剂方法
方法：检验CaCO3
试剂：加入稀盐酸
现象：气泡产生固体溶解
试剂：滴加色酚酞加入稀盐酸
现象：酚酞变红气泡产生
方法：检验Ca(OH)2
试剂：滴加色酚酞
现象：酚酞变红
八需熟记物质（色味类）
1．常见刺激性气味气体：SO2HClNH3
2．常见颜色固体
（1）黑色固体：炭粉（C）铁粉（Fe）CuOMnO2Fe3O4
（2）红色固体单质：Cu红磷红色固体化合物：Fe2O3
（3）色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3
（4）暗紫色固体：高锰酸钾
3．色溶液
（1）蓝色溶液（含Cu2+）：CuSO4CuCl2Cu(NO3)2（溶性铜盐溶液）
（2）浅绿色溶液（含Fe2+）：FeSO4FeCl2Fe(NO3)2（溶性亚铁盐溶液）
（3）黄色溶液（含Fe3+）：Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3（溶性铁盐溶液）
九单质氧化物酸碱盐间转化关系
转化：
（1）金属单质 + O2 → 金属氧化物
（2）金属氧化物（溶）+ H2O → 碱（溶）
（3）碱（难溶）→ 金属氧化物（难溶） + H2O
（4）酸 + 碱 → 盐 + H2O
（5）非金属单质 + O2 → 非金属氧化物
（6）非金属氧化物（易溶）+ H2O → 酸（易溶）
（7）酸（易挥发） → 非金属氧化物 + H2O
注：金属单质→金属氧化物→碱→盐中金属元素相：Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3非金属单质→非金属氧化物→（含氧）酸→盐中非金属元素相：C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3
横转化：
（8）金属单质 + 非金属单质 → （氧酸）盐
（9）金属氧化物 + 非金属氧化物 → （含氧酸）盐考
（10）（含氧酸）盐 → 金属氧化物 + 非金属氧化物
（11）盐（溶） + 盐（溶） → 盐 + 盐
交叉转化：
（12）金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O
（13）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
（14）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
（15）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
（16）（活泼）金属 + 酸 → 盐 + H2
（17）金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
1．17条规律应：
①知某物质性质
②知某物质制法：（4）（8）（9）（11）~（17）盐10种制取方法
③知类物质间相互关系
规律物质间转化般规律具体某物质规律具体分析未必均适
2．反应规律反应类型关系：
①属化合反应：（1）（2）（5）（6）（8）（9）
②属分解反应：（3）（7）（10）
③属置换反应：（16）（17）
④属复分解反应：（4）（11）（12）（14）（15）
规律（13）属种基反应类型
初中化学中属种基反应类型反应：
非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
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常见酸碱
1．盐酸硫酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
溶质质量分数
375
98
物理性质（浓）
色液体挥发性（开瓶盖观察白雾）刺激性气味
色粘稠状液体挥发性吸水性
途
工业产品锈帮助消化
化工原料实验室作干燥剂
注：盐酸氯化氢气体溶水形成溶液属混合物
（1）浓盐酸挥发性：盐酸溶质质量分数越挥发性越强
雾液滴烟固体颗粒浓盐酸挥发出氯化氢（HCl）气体遇空气中水蒸气形成盐酸液滴白烟
（2）敞口放置浓盐酸浓硫酸：
溶质
溶剂
溶液
溶质质量分数
浓盐酸
↘
—
↘
↘
浓硫酸
—
↗
↗
↘
（3）浓硫酸特性：吸水性（物）腐蚀性（化）脱水性（化腐蚀性种）
（4）浓硫酸稀释：浓硫酸器壁慢慢倒入装水烧杯中断搅拌
绝水倒入浓硫酸里浓硫酸密度水溶水放出量热果水倒入浓硫酸中水浮浓硫酸造成局部沸腾
（5）常见酸：硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）
2．酸化学性质（酸具相似化学性质酸溶液中含H+）
酸 → H+ + 酸根离子
酸化学性质
实验现象
化学方程式
1．酸指示剂反应
紫色石蕊试液变红色
色酚酞试液变色（色）
2．酸活泼金属反应生成盐氢气
气泡出固体逐渐溶解
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
气泡出固体逐渐溶解
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
气泡出固体逐渐溶解
溶液色变成浅绿色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
3．酸金属氧化物反应生成盐水
固体逐渐溶解
溶液色变成黄色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
固体逐渐溶解
溶液色变成蓝色
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
4．酸碱反应生成盐水（中反应）
NaOH + HCl NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
5．酸盐反应生成新酸新盐
白色沉淀生成
加入稀硝酸沉淀溶解
AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl
固体逐渐溶解产生量气泡
生成澄清石灰水变浑浊气体
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
3．氢氧化钠氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
烧碱火碱苛性钠
熟石灰消石灰
物理性质
白色固体吸水性（易潮解）
易溶水（溶水溶液温度升高）
白色粉末状固体微溶水
途
工业产品锈帮助消化
化工原料实验室作干燥剂
（1）石灰石水纯碱原料制熟石灰烧碱：
①石灰石→生石灰：
②生石灰→熟石灰：CaO + H2O Ca(OH)2放出量热
③纯碱→烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH
（2）常见碱：氢氧化钾（KOH）氨水（NH3·H2O）
4．碱化学性质（碱具相似化学性质碱溶液中含OH）
碱 → 金属离子 + OH
碱化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
1．碱指示剂反应
紫色石蕊试液变蓝色色酚酞试液变红色
2．碱非金属氧化物反应生成盐水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
吸收CO2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O
澄清石灰水变浑浊检验CO2
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
吸收SO2
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O
3．碱酸反应生成盐水（中反应）
NaOH + HCl NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
4．碱铵盐反应
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O + 2NH3↑
NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3↑
注：非金属氧化物碱反应H2OCO
5．浓硫酸氢氧化钠事处理：
（1）浓硫酸：立量水洗涂3~5碳酸氢钠溶液
（2）氢氧化钠：较水洗涂硼酸溶液
6．常见干燥剂：
（1）浓硫酸：NH3反应干燥NH3
（2）氢氧化钠固体：CO2SO2等反应干燥CO2SO2
（3）生石灰：吸收水分食品干燥剂CaO + H2O Ca(OH)2
（4）铁粉：吸收氧气水蒸气抗氧化剂食品保鲜剂
7．氢氧化钠固体什密封保存？
（1）氢氧化钠易吸收空气中水潮解
（2）氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳变质2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
8．中反应：酸碱作生成盐水反应
（1）NaOH + HCl NaCl + H2O该反应明显现象便观察NaOH溶液中滴滴色酚酞溶液呈红色逐滴滴加稀盐酸红色逐渐消失证明NaOH盐酸发生反应
（2）中反应关键酸碱间反应
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
反应然盐水生成中反应
说：盐水生成反应定中反应
9酸性氧化物碱性氧化物：
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
酸性氧化物+
水→酸
碱→盐+水（溶性碱）
（1）酸性氧化物：
碱性氧化物+
水→碱（溶性碱）
酸→盐+水
（2）碱性氧化物：
酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱（溶性碱）
CuSO4→CuSO4·5H2O
（3）水：
二酸碱性酸碱度
1．酸碱性：酸性碱性中性注意：呈酸性等定酸呈碱性等定碱纯碱碱水溶液呈碱性pH>7
2．酸碱度：溶液酸碱性强弱程度pH表示范围：0~14
（1）pH 7 时溶液呈中性滴入紫色石蕊试液变色滴入色酚酞溶液变色
（2）pH < 7 时溶液呈酸性pH越酸性越强越接7酸性越弱滴入紫色石蕊试液变红色滴入色酚酞溶液变色
（3）pH > 7 时溶液呈碱性pH越碱性越强越接7碱性越弱滴入紫色石蕊试液变蓝色滴入色酚酞溶液变红色
3．pH变化图
4．pH试纸注意事项：
（1）广泛pH试纸精确整数
（2）pH试纸直接浸入测液中免污染测液
（3）事先湿润pH试纸？样做相测液稀释
pH试纸先润湿实验结果什影响？果酸性溶液pH偏碱性溶液pH偏中性溶液影响
5．雨水pH：溶CO2生成碳酸：H2O + CO2 H2CO3正常雨水呈酸性pH约56pH < 56酸雨
三常见盐（盐 → 金属离子 + 酸根离子）
1．氯化钠（化学式：NaCl）
（1）俗名：食盐
（2）途：生理盐水（09）调味品消融公路积雪（降低水熔点）
2．常见碳酸盐
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
俗名
理石石灰石成分
纯碱（纯碱碱）苏
苏
常见途
建筑业补钙剂
治疗胃酸
玻璃造纸纺织等
焙制糕点
焙制糕点治疗胃酸
3．碳酸盐化学性质
（1）酸反应
盐酸反应
实验现象
化学方程式
碳酸钙
量气泡产生生成澄清石灰水变浑浊气体固体逐渐溶解
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
常实验室制CO2
碳酸钠
迅速产生量气泡生成澄清石灰水变浑浊气体固体溶解
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠
迅速产生量气泡剧烈反应生成澄清石灰水变浑浊气体固体溶解
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
注：①Na2CO3NaHCO3盐酸反应快便收集实验室制取CO2
②够治疗胃酸物质：MgOMg(OH)2CaCO3NaHCO3Al(OH)3
（2）碱反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠澄清石灰水
白色沉淀生成
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH
碳酸钠Ba(OH)2溶液
Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + 2NaOH
（3）盐反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠Ba(NO3)2溶液
白色沉淀生成
Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3↓ + 2NaNO3
碳酸钠CaCl2溶液
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
4．盐化学性质
盐化学性质
实验现象
1．盐（溶）金属反应生成新盐新金属
2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2Ag
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
2．盐酸反应生成新盐新酸
H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
3．盐（溶）碱（溶）反应生成新盐新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
4．盐（溶）盐（溶）反应生成新盐新盐
NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl
四复分解反应
1．复分解反应特点：
（1）反应物生成物化合物（2）反应物间定互相交换成分
注：①酸碱盐间反应复分解反应金属氧化物酸反应复分解反应
②非金属氧化物碱反应复分解反应：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
2．复分解反应条件：
（1）两种反应物必须溶难溶水金属氧化物难溶性碱难溶性碳酸盐盐酸硫酸硝酸等强酸反应（溶酸）
化学方程式
否进行反应
理
Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O
Fe2O3溶酸
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3溶酸
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2溶酸
CuO + NaCl CuCl2 + Na2O
否
CuO难溶水
CaCO3 + BaCl2 BaCO3 ↓+ CaCl2
否
CaCO3难溶水
Mg(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2↓ + MgSO4
否
Mg(OH)2难溶水
（2）生成物中沉淀水气体
常见碱盐溶解性规律：
①钾钠铵钡钙碱溶
②钾钠铵硝酸盐溶③盐酸盐溶氯化银④硫酸盐溶硫酸钡⑤碳酸盐记钾钠铵
请记住7常见沉淀：
碳酸钙
碳酸钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
氯化银
硫酸钡
化学式
CaCO3
BaCO3
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
AgCl
BaSO4
颜色
白
白
白
蓝
红褐
白
白
物质类
盐
盐
碱
碱
碱
盐
盐
说明
难溶水溶酸
难溶水难溶酸
请记住离子结合（存）组合：
序号
阳离子
阴离子
生成物
说明
①
H+
OH
H2O
酸碱中
②
H+
CO32
H2O + CO2↑
酸碳酸盐反应
③
Ca2+
CO32
CaCO3↓
④
Ba2+
CO32
BaCO3↓
⑤
Ba2+
SO42
BaSO4↓
⑥
Ag+
Cl
AgCl↓
⑦
Mg2+
OH
Mg(OH)2↓
⑧
Cu2+
OH
Cu(OH)2↓
⑨
Fe3+
OH
Fe(OH)3↓
⑩
NH4+
OH
H2O + NH3↑
碱铵盐反应
注意
①K+Na+存（反应）
②两种物质含相离子反应：HClNaCl存
五粗盐提纯：粗盐含CaCl2MgCl2等杂质容易潮解
1．步骤：溶解滤蒸发计算产率
2．次数种仪器玻璃棒
操作步骤
溶解
滤
蒸发
转移药品
玻璃棒作
搅拌加速粗盐溶解
引流
搅拌防液滴飞溅
转移
3．够溶解滤蒸发步骤提纯混合物溶难溶物质组成
4．产率评价：
（1）偏低：①滤时盛粗盐水烧杯残留液体②蒸发皿玻璃棒留食盐③蒸发时没玻璃棒搅拌液滴飞溅④没分次溶解粗盐
（2）偏高：蒸发充分精盐中含水分较
六化肥简介
1．化肥分类：氮肥磷肥钾肥复合肥
2．化肥作：氮肥 → 叶磷肥 → 根钾肥 → 茎
3．化肥简易鉴：
（1）物理方法：
①：氨水液态化肥般磷肥白色晶体
②闻：氨臭味碳酸氢铵
③溶：氮肥钾肥溶水磷肥部分溶水部分溶水铵态氮肥（NH4+）溶水时溶液温度降低
（2）化学方法：
加熟石灰研磨铵态氮肥放出具刺激性气味气体（氨臭味气体）
七物质检验鉴
1．离子检验鉴
检验鉴容
检验鉴方法（试剂）现象
酸
（酸性溶液H+）
1．pH试纸测定pH<7
2．紫色石蕊试液溶液变红（注意色酚酞检验）
3．镁锌铁等活泼金属现象：气泡出
4．金属氧化物CuO现象：固体逐渐溶解溶液色变成蓝色Fe2O3现象：固体逐渐溶解溶液色变成黄色
5．碳酸钠等碳酸盐现象：气泡产生生成澄清石灰水变浑浊气体
碱
（碱性溶液OH）
1．pH试纸测定pH>7
2．紫色石蕊试液溶液变蓝色酚酞试液溶液变红
3．加入CuSO4溶液现象：产生蓝色沉淀FeCl3溶液现象：产生红褐色沉淀NH4Cl溶液（铵盐溶液）现象：产生湿润红色石蕊试纸变蓝气体
盐酸
（溶性盐酸盐Cl）
AgNO3溶液白色沉淀生成滴加稀硝酸（酸化避免CO32干扰）沉淀溶解
硫酸
（溶性硫酸盐SO42）
Ba(NO3)2溶液白色沉淀生成滴加稀硝酸（酸化避免CO32干扰）沉淀溶解时Ba(OH)2BaCl2溶液代Ba(NO3)2
碳酸盐（CO32）
1．加入稀盐酸生成澄清石灰水变浑浊气体
2．时Ba(OH)2溶液澄清石灰水溶性钙盐钡盐溶液（CaCl2）检验现象：白色沉淀产生
铵盐（铵态氮肥NH4+）
1．固态铵盐加熟石灰研磨现象：刺激性气味（氨臭味）气体产生
2．铵盐溶液加入Ba(OH)2（NaOH）溶液加热现象：生成湿润红色石蕊试纸变蓝气体
2．什加入稀HNO3酸化？
检验离子
加入AgNO3溶液
加入稀HNO3酸化
Cl
白色沉淀生成
沉淀溶解
CO32
白色沉淀生成
（影响Cl检验）
沉淀溶解
气泡出
检验离子
加入Ba(NO3)2溶液
加入稀HNO3酸化
SO42
白色沉淀生成
沉淀溶解
CO32
白色沉淀生成
（影响SO42检验）
沉淀溶解
气泡出
避免CO32干扰Na2CO3K2CO3等溶性碳酸盐AgNO3 Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀现象ClSO42相影响ClSO42检验加入稀HNO3酸化Ag2CO3BaCO3等沉淀会溶解AgClBaSO4沉淀溶解
3．某未知溶液中SO42Cl检验方法：先检验SO42检验Cl
（1）取样先加入Ba(NO3)2溶液稀硝酸白色沉淀生成证明含SO42
（2）滤（1）混合物滤液中滴加AgNO3溶液白色沉淀生成证明含Cl
注：①先加AgNO3溶液Ag+SO42结合生成Ag2SO4微溶物沉淀影响Cl检验必须先检验SO42检验Cl
②检验SO42Ba(NO3)2溶液BaCl2Ba(OH)2溶液免Ag+干扰
4．NaOH变质检验
（1）NaOH变质反应：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
（2）检验变质（检验否含Na2CO3）
检验试剂方法
方法1
方法2
试剂：加入足量稀盐酸①
判断：气泡产生证明NaOH已变质
试剂：滴加澄清石灰水②
判断：白色沉淀生成证明NaOH已变质
注：①NaOHNa2CO3稀盐酸反应根中反应优先进行原稀盐酸先NaOH反应Na2CO3反应果加入稀盐酸足检验出Na2CO3存
②澄清石灰水Ba(OH)2溶液溶性钙盐钡盐达目白色沉淀生成证明NaOH已变质
（3）检验变质程度
部分变质
全部变质
成分
NaOHNa2CO3
Na2CO3
检验试剂方法
方法：NaOH溶液Na2CO3溶液呈碱性Na2CO3存法检验NaOH应先Na2CO3检验NaOH
试剂：先加CaCl2溶液产生沉淀止③加色酚酞
判断：白色沉淀产生溶液变红证明NaOH部分变质白色沉淀产生溶液变红证明NaOH全部变质
注：③加入溶性钙盐钡盐产生沉淀止稀盐酸澄清石灰水Ba(OH)2溶液Na2CO3免影响NaOH检验NaOH + HCl NaCl + H2O中反应优先消耗NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH生成NaOH
5．CaO变质检验
（1）CaO长期露置空气中变质：CaO + H2O Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
（2）检验CaO变质程度（考虑否全部变质）
部分变质
全部变质
成分
CaOCa(OH)2CaCO3
没CaO
检验试剂方法
方法：检验否存CaO试剂：样品中加水
判断：放热放出量水雾部分变质放热完全变质
6．Ca(OH)2变质检验
（1）Ca(OH)2变质反应：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O（固体↓）
（2）检验Ca(OH)2变质程度
没变质
部分变质
全部变质
固体成分
Ca(OH)2
Ca(OH)2CaCO3
CaCO3
检验试剂方法
方法：检验CaCO3
试剂：加入稀盐酸
现象：气泡产生固体溶解
试剂：滴加色酚酞加入稀盐酸
现象：酚酞变红气泡产生
方法：检验Ca(OH)2
试剂：滴加色酚酞
现象：酚酞变红
八需熟记物质（色味类）
1．常见刺激性气味气体：SO2HClNH3
2．常见颜色固体
（1）黑色固体：炭粉（C）铁粉（Fe）CuOMnO2Fe3O4
（2）红色固体单质：Cu红磷红色固体化合物：Fe2O3
（3）色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3
（4）暗紫色固体：高锰酸钾
3．色溶液
（1）蓝色溶液（含Cu2+）：CuSO4CuCl2Cu(NO3)2（溶性铜盐溶液）
（2）浅绿色溶液（含Fe2+）：FeSO4FeCl2Fe(NO3)2（溶性亚铁盐溶液）
（3）黄色溶液（含Fe3+）：Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3（溶性铁盐溶液）
九单质氧化物酸碱盐间转化关系
转化：
（1）金属单质 + O2 → 金属氧化物
（2）金属氧化物（溶）+ H2O → 碱（溶）
（3）碱（难溶）→ 金属氧化物（难溶） + H2O
（4）酸 + 碱 → 盐 + H2O
（5）非金属单质 + O2 → 非金属氧化物
（6）非金属氧化物（易溶）+ H2O → 酸（易溶）
（7）酸（易挥发） → 非金属氧化物 + H2O
注：金属单质→金属氧化物→碱→盐中金属元素相：Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3非金属单质→非金属氧化物→（含氧）酸→盐中非金属元素相：C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3
横转化：
（8）金属单质 + 非金属单质 → （氧酸）盐
（9）金属氧化物 + 非金属氧化物 → （含氧酸）盐考
（10）（含氧酸）盐 → 金属氧化物 + 非金属氧化物
（11）盐（溶） + 盐（溶） → 盐 + 盐
交叉转化：
（12）金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O
（13）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
（14）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
（15）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
（16）（活泼）金属 + 酸 → 盐 + H2
（17）金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
1．17条规律应：
①知某物质性质
②知某物质制法：（4）（8）（9）（11）~（17）盐10种制取方法
③知类物质间相互关系
规律物质间转化般规律具体某物质规律具体分析未必均适
2．反应规律反应类型关系：
①属化合反应：（1）（2）（5）（6）（8）（9）
②属分解反应：（3）（7）（10）
③属置换反应：（16）（17）
④属复分解反应：（4）（11）（12）（14）（15）
规律（13）属种基反应类型
初中化学中属种基反应类型反应：
非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
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