第六章化学反应量测试题
单选题
1．列说法中正确( )
A．伴量变化程化学变化
B．需加热发生反应定吸热反应
C．确定化学反应关系中反应物总量总高生成物总量
D．放热反应反应物总量总高生成物总量
2．已知反应时间段反应速率中反应速率（ ）
A． B．
C． D．
3．定条件逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)XYZ起始浓度分c1c2c3(单位molL)达衡时XYZ浓度分01molL03molL008molL列判断合理
A．c1：c21：3 B．4v(X)正v(Y)逆时该反应逆反应方建立衡
C．XY转化率相等 D．0≤c2≤042
4．恒容密闭容器中反应X(s)+2Y(g)3Z(g)定条件进行列说明反应达衡状态（ ）
A．气体密度变化
B．YZ物质量2：3
C．气体压强变化
D．生成Y消耗X物质量2：1
5．2A(g)+B(g)＝3C(g)+4D(g)反应中表示该反应速率快
A． B．
C． D．
6．密闭容器中充入定量发生反应测定3秒末氢气反应速率6秒末浓度
A． B． C． D．确定
7．铁 4 mol·L1稀硫酸反应(放热反应)生成H2 物质量反应时间关系图示列结正确
A．反应开始 2min 均反应速率
B．常温改 983浓硫酸加快反应速率
C．反应 2～4min 间生成 H2均反应速率 01 mol·L1·min1
D．0～2min 反应速率逐渐增说明 0～2min 温度浓度反应速率影响
8．定条件2 molA1 molB放体积2L密闭容器中反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）2 min达衡生成08 mol D测C浓度02 mol·L－1列判断错误
A．x＝1 B．2minA反应速率02 mol·L－1·min－1
C．B转化率40 D．达衡状态时 2 v正（B）＝v逆（D）
9．硝酸生产中500℃时NH3O2发生反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072kJ·mol－1 K＝11×1026
②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－11049kJ·mol－1 K＝44×1028
③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－126902kJ·mol－1 K＝71×1034
中②③副反应减少副反应提高单位时间NO产率合理措施
A．增O2浓度 B．合适催化剂
C．减压强 D．降低温度
10．列化学反应量变化相关叙述中错误
A．温压H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)光点燃条件∆H相
B．物质发生化学变化定伴量变化
C．放热反应反应速率总吸热反应反应速率
D．水凝结成冰程中ΔH<0ΔS<0
11．定条件密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)表示述反应达化学衡状态
A．v逆(N2)＝3v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持变 D．c(N2) c(H2) c(HCl)＝136
12．定温度10 mL 040 molL H2O2溶液发生催化分解时刻测生成O2体积(已折算标准状况)表
tmin
0
2
4
6
8
10
V(O2)mL
00
99
172
224
265
299
列叙述正确(溶液体积变化忽略计)
A．0～6 min均反应速率：v(H2O2)≈33×10－2mol·L－1·min－1
B．0～4min均反应速率：v(H2O2)>33×10－2mol·L－1·min－1
C．反应6 min时H2O2分解50
D．反应6 min时c(H2O2)＝025 molL
13．汽车启动电源常铅蓄电池放电时电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O根反应判断列说法正确（ ）
A．负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4 B．电池放电时溶液酸性增强
C．PbO2电子氧化 D．PbO2电池负极
二填空题
14．根原电池原理研制出种化学电池满足电需
(1)图装置中Cu片作__(填正极负极)Zn片发生反应电极反应式__证明化学转化电实验现象__
(2)列通原电池装置实现化学直接转化电反应___(填字母)
aCH4+2O2CO2+2H2O
bFe+2H+Fe2++H2↑
15．固定容积2 L密闭容器中充入4 mol N28 mol H2定温度压强发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)5 s达衡状态测N2物质量2 mol
(1)H2表示反应速率_______
(2)衡时N2转化率_______NH3体积分数_______
(3)反应达衡时反应开始时压强_______
(4) 列措施述化学反应速率加快_______
a时分离出NH3气体 b适升高温度 c增N2浓度 d选择高效催化剂
(5)列叙述说明该反应已达化学衡状态_______(填标号)
①单位时间生成n mol N2时生成3n mol H2
②组分物质量浓度改变
③N2H2NH3物质量浓度1∶3∶2
④混合气体总物质量保持变
⑤容器压强保持变
⑥混合气体密度保持变
三元素物质推断题
16．七种金属：钾锌铁锡铜银铂标号分ABCDEFG①常温A水反应生成氢气②DEG稀硫酸反应生成氢气BCF性质③CF组成原电池时F正极④G硫酸盐溶液中加入D发现D溶解G析出⑤GE接触放置E易锈蚀⑥铂作电极电解相浓度BC硝酸盐溶液时阴极首先CG空气中放置极易生锈
A___B___C___D___E__F__
17．I元素周期表建立化学发展史重里程碑揭示元素间联系图元素周期表短周期示意图相应方格中序号代表处该位置种元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
请回答列问题：
(1)元素①名称___________
(2)⑥⑦两种元素气态氢化物中稳定性较强___________(填化学式)
(3)②④两种元素形成常见气态化合物中化学键类型___________
(4)元素③高价氧化物水化物___________(填化学式)
Ⅱ现两反应：
A． B．
(1)两反应___________(填字母)反应设计成原电池
(2)反应设计化学电池中负极材料___________(填名称)
18．已知XYZW四种短周期元素原子序数次增元素组成单质常温均呈气态XYW处周期定条件单质发生反应：X2+Y2→甲X2+W2→乙甲乙化合生成离子化合物丙试回答列问题：
（1）W元素周期表中位置_________甲空间构型___________
（2）丙水溶液呈酸性离子方程式表示原____________________________
（3）XZ组成四原子化合物丁丁种二元弱酸写出丁水中电离方程式_________________XY组成液态化合物Y2X416克足量丁反应生成Y2液态水放出Q kJ热量请写出该反应热化学方程式___________
Y2X4Z2构成清洁高效燃料电池电解质溶液NaOH溶液负极电极反应式____________________
四实验题
19．某研究组探究弱酸性条件铁发生电化学腐蚀类型影响素混合均匀新制铁粉碳粉置锥形瓶底部塞瓶塞(图1)胶头滴中滴入滴醋酸溶液时测量容器中压强变化
（1）请完成实验设计表(表中留空格)：
编号
实验目
碳粉g
铁粉g
醋酸
①
实验作参
05
20
900
②
醋酸浓度影响
05
__
360
③
__
02
20
900
（2）编号①实验测容器中压强时间变化图2t2时容器中压强明显起始压强原铁发生_____________腐蚀请图3中箭头标出发生该腐蚀时电子流动方时碳粉表面发生__(氧化原)反应电极反应式___________________________________
（3）该组图2中0～t1时压强变原提出假设请完成假设二：
假设：发生析氢腐蚀产生气体
假设二：______________________________
……
（4）验证假设某学设计检验收集气体中否含H2方案请设计实验方案验证假设写出实验步骤结
实验步骤结(求写具体操作程)：__________
五计算题
20．气体气体混合放入密闭容器中定条件发生反应：达衡时生成测均反应速率
求(1)衡时物质量浓度_______
(2)表示反应速率_______
(3)衡时转化率_______
(4)值_______
21．2L密闭容器中通入amol气体Abmol气体B定条件发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：均反应速率v(C)v(A)反应2min时A物质量减少amolB物质量减少molamolD生成回答列问题：
(1)反应2minv(B)______
(2)化学方程式中x______q______
(3)反应衡时D2amolB转化率______
参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．D 8．B 9．B 10．C 11．C 12．D 13．A
14．正极 电流表指针偏转 ab
15． 50 50 3：2 a ②④⑤
16．钾 铜 银 锌 锡 铂
17．氢 HCl 极性价键 HNO3 A 铜
18．第三周期VIIA族 三角锥形 H2O+NH4+⇌H++NH3∙H2O H2O2⇌H++HO2HO2⇌H++O22 N2H4（l）+H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）∆H2QkJmol N2H44e+4OHN2+4H2O
19．20 碳粉含量影响 吸氧 原反应 2H2O+O2+4e4OH （4H++O2+4e2H2O） 反应放热温度升高体积膨胀 实验步骤结（求写具体操作程）
①药品量操作编号①实验（孔橡皮塞增加进出导）
②通入氩气排净瓶空气
③滴入醋酸溶液时测量瓶压强变化（测温度变化检验Fe2+等）
果瓶压强增假设成立否假设成立
（题属开放性试题合理答案均分）
20． 2
21． 2 6
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单选题
1．列说法中正确( )
A．伴量变化程化学变化
B．需加热发生反应定吸热反应
C．确定化学反应关系中反应物总量总高生成物总量
D．放热反应反应物总量总高生成物总量
2．已知反应时间段反应速率中反应速率（ ）
A． B．
C． D．
3．定条件逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)XYZ起始浓度分c1c2c3(单位molL)达衡时XYZ浓度分01molL03molL008molL列判断合理
A．c1：c21：3 B．4v(X)正v(Y)逆时该反应逆反应方建立衡
C．XY转化率相等 D．0≤c2≤042
4．恒容密闭容器中反应X(s)+2Y(g)3Z(g)定条件进行列说明反应达衡状态（ ）
A．气体密度变化
B．YZ物质量2：3
C．气体压强变化
D．生成Y消耗X物质量2：1
5．2A(g)+B(g)＝3C(g)+4D(g)反应中表示该反应速率快
A． B．
C． D．
6．密闭容器中充入定量发生反应测定3秒末氢气反应速率6秒末浓度
A． B． C． D．确定
7．铁 4 mol·L1稀硫酸反应(放热反应)生成H2 物质量反应时间关系图示列结正确
A．反应开始 2min 均反应速率
B．常温改 983浓硫酸加快反应速率
C．反应 2～4min 间生成 H2均反应速率 01 mol·L1·min1
D．0～2min 反应速率逐渐增说明 0～2min 温度浓度反应速率影响
8．定条件2 molA1 molB放体积2L密闭容器中反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）2 min达衡生成08 mol D测C浓度02 mol·L－1列判断错误
A．x＝1 B．2minA反应速率02 mol·L－1·min－1
C．B转化率40 D．达衡状态时 2 v正（B）＝v逆（D）
9．硝酸生产中500℃时NH3O2发生反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072kJ·mol－1 K＝11×1026
②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－11049kJ·mol－1 K＝44×1028
③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－126902kJ·mol－1 K＝71×1034
中②③副反应减少副反应提高单位时间NO产率合理措施
A．增O2浓度 B．合适催化剂
C．减压强 D．降低温度
10．列化学反应量变化相关叙述中错误
A．温压H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)光点燃条件∆H相
B．物质发生化学变化定伴量变化
C．放热反应反应速率总吸热反应反应速率
D．水凝结成冰程中ΔH<0ΔS<0
11．定条件密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)表示述反应达化学衡状态
A．v逆(N2)＝3v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持变 D．c(N2) c(H2) c(HCl)＝136
12．定温度10 mL 040 molL H2O2溶液发生催化分解时刻测生成O2体积(已折算标准状况)表
tmin
0
2
4
6
8
10
V(O2)mL
00
99
172
224
265
299
列叙述正确(溶液体积变化忽略计)
A．0～6 min均反应速率：v(H2O2)≈33×10－2mol·L－1·min－1
B．0～4min均反应速率：v(H2O2)>33×10－2mol·L－1·min－1
C．反应6 min时H2O2分解50
D．反应6 min时c(H2O2)＝025 molL
13．汽车启动电源常铅蓄电池放电时电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O根反应判断列说法正确（ ）
A．负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4 B．电池放电时溶液酸性增强
C．PbO2电子氧化 D．PbO2电池负极
二填空题
14．根原电池原理研制出种化学电池满足电需
(1)图装置中Cu片作__(填正极负极)Zn片发生反应电极反应式__证明化学转化电实验现象__
(2)列通原电池装置实现化学直接转化电反应___(填字母)
aCH4+2O2CO2+2H2O
bFe+2H+Fe2++H2↑
15．固定容积2 L密闭容器中充入4 mol N28 mol H2定温度压强发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)5 s达衡状态测N2物质量2 mol
(1)H2表示反应速率_______
(2)衡时N2转化率_______NH3体积分数_______
(3)反应达衡时反应开始时压强_______
(4) 列措施述化学反应速率加快_______
a时分离出NH3气体 b适升高温度 c增N2浓度 d选择高效催化剂
(5)列叙述说明该反应已达化学衡状态_______(填标号)
①单位时间生成n mol N2时生成3n mol H2
②组分物质量浓度改变
③N2H2NH3物质量浓度1∶3∶2
④混合气体总物质量保持变
⑤容器压强保持变
⑥混合气体密度保持变
三元素物质推断题
16．七种金属：钾锌铁锡铜银铂标号分ABCDEFG①常温A水反应生成氢气②DEG稀硫酸反应生成氢气BCF性质③CF组成原电池时F正极④G硫酸盐溶液中加入D发现D溶解G析出⑤GE接触放置E易锈蚀⑥铂作电极电解相浓度BC硝酸盐溶液时阴极首先CG空气中放置极易生锈
A___B___C___D___E__F__
17．I元素周期表建立化学发展史重里程碑揭示元素间联系图元素周期表短周期示意图相应方格中序号代表处该位置种元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
请回答列问题：
(1)元素①名称___________
(2)⑥⑦两种元素气态氢化物中稳定性较强___________(填化学式)
(3)②④两种元素形成常见气态化合物中化学键类型___________
(4)元素③高价氧化物水化物___________(填化学式)
Ⅱ现两反应：
A． B．
(1)两反应___________(填字母)反应设计成原电池
(2)反应设计化学电池中负极材料___________(填名称)
18．已知XYZW四种短周期元素原子序数次增元素组成单质常温均呈气态XYW处周期定条件单质发生反应：X2+Y2→甲X2+W2→乙甲乙化合生成离子化合物丙试回答列问题：
（1）W元素周期表中位置_________甲空间构型___________
（2）丙水溶液呈酸性离子方程式表示原____________________________
（3）XZ组成四原子化合物丁丁种二元弱酸写出丁水中电离方程式_________________XY组成液态化合物Y2X416克足量丁反应生成Y2液态水放出Q kJ热量请写出该反应热化学方程式___________
Y2X4Z2构成清洁高效燃料电池电解质溶液NaOH溶液负极电极反应式____________________
四实验题
19．某研究组探究弱酸性条件铁发生电化学腐蚀类型影响素混合均匀新制铁粉碳粉置锥形瓶底部塞瓶塞(图1)胶头滴中滴入滴醋酸溶液时测量容器中压强变化
（1）请完成实验设计表(表中留空格)：
编号
实验目
碳粉g
铁粉g
醋酸
①
实验作参
05
20
900
②
醋酸浓度影响
05
__
360
③
__
02
20
900
（2）编号①实验测容器中压强时间变化图2t2时容器中压强明显起始压强原铁发生_____________腐蚀请图3中箭头标出发生该腐蚀时电子流动方时碳粉表面发生__(氧化原)反应电极反应式___________________________________
（3）该组图2中0～t1时压强变原提出假设请完成假设二：
假设：发生析氢腐蚀产生气体
假设二：______________________________
……
（4）验证假设某学设计检验收集气体中否含H2方案请设计实验方案验证假设写出实验步骤结
实验步骤结(求写具体操作程)：__________
五计算题
20．气体气体混合放入密闭容器中定条件发生反应：达衡时生成测均反应速率
求(1)衡时物质量浓度_______
(2)表示反应速率_______
(3)衡时转化率_______
(4)值_______
21．2L密闭容器中通入amol气体Abmol气体B定条件发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：均反应速率v(C)v(A)反应2min时A物质量减少amolB物质量减少molamolD生成回答列问题：
(1)反应2minv(B)______
(2)化学方程式中x______q______
(3)反应衡时D2amolB转化率______
参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．D 8．B 9．B 10．C 11．C 12．D 13．A
14．正极 电流表指针偏转 ab
15． 50 50 3：2 a ②④⑤
16．钾 铜 银 锌 锡 铂
17．氢 HCl 极性价键 HNO3 A 铜
18．第三周期VIIA族 三角锥形 H2O+NH4+⇌H++NH3∙H2O H2O2⇌H++HO2HO2⇌H++O22 N2H4（l）+H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）∆H2QkJmol N2H44e+4OHN2+4H2O
19．20 碳粉含量影响 吸氧 原反应 2H2O+O2+4e4OH （4H++O2+4e2H2O） 反应放热温度升高体积膨胀 实验步骤结（求写具体操作程）
①药品量操作编号①实验（孔橡皮塞增加进出导）
②通入氩气排净瓶空气
③滴入醋酸溶液时测量瓶压强变化（测温度变化检验Fe2+等）
果瓶压强增假设成立否假设成立
（题属开放性试题合理答案均分）
20． 2
21． 2 6
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