离子检验
1．检验离子四种方法
（1）生成气体检验
（2）生成沉淀Cl−检验
（3）显现特殊颜色Fe3+苯酚检验
（4）焰色反应：金属金属离子检验
2．常见阳离子检验
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式说明
Ba2+
稀硫酸
溶性硫
酸盐溶液
先加稀盐酸产生沉淀然加稀硫酸溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀
Ba2++BaSO4↓ (白色)
Mg2+
NaOH溶液
生成白色沉淀NaOH量时沉淀溶解
Mg2++2OH−Mg(OH)2↓(白色)
Al3+
NaOH溶液
氨水
加氨水适量NaOH溶液絮状白色沉淀生成沉淀溶NaOH溶液溶氨水
Al3++3OH−Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3↓+OH−+2H2O
Fe3+
(黄色)
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Fe3++3OH−Fe(OH)3↓(红褐色)
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)
Fe2+
(浅绿色)
NaOH溶液
加NaOH溶液生成白色沉淀空气中迅速变灰绿色变红褐色
Fe2++2OH−Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色)
KSCN溶液新制氯水
加KSCN溶液明显现象加新制氯水溶液呈红色
2Fe2++Cl22Cl−+2Fe3+
Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)
H+
紫色石蕊
溶液
变红色
H+表现酸性
甲基橙溶液
变红色
pH试纸
变红色
锌粒
生成色气体
Zn+2H+ Zn2++H2↑
Cu2+
(蓝色)
NaOH溶液
加NaOH溶液蓝色沉淀生成加热沉淀变黑
Cu2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)
Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O
H2S(Na2S溶液)
生成黑色沉淀
Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)
Ag+
稀盐酸氯化物溶液稀硝酸
生成白色沉淀溶稀硝酸
Ag++Cl−AgCl↓ (白色)
NaOH溶液
加NaOH溶液加热湿润红色石蕊试纸检验产生气体试纸变蓝
+OH−NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
焰色反应属物理现象
K+
火焰呈紫色(透蓝色钴玻璃片)
3．常见阴离子检验
离子
检验试剂方法
实验现象
反应方程式说明
OH−
①取少量试液试中中滴加紫色石蕊溶液(酚酞试液)
②玻璃棒蘸取少量试液滴红色石蕊试纸
①紫色石蕊溶液变蓝(酚酞试液变红)
②红色石蕊试纸变蓝
Cl−
取少量试液试中中滴加少量AgNO3溶液加入稀硝酸
生成白色沉淀溶稀硝酸
Ag++Cl−AgCl↓
Br−
取少量试液试中中滴加少量AgNO3溶液加入稀硝酸
生成浅黄色沉淀溶稀硝酸
Ag++Br−AgBr↓
I−
①取少量试液试中中滴加少量AgNO3溶液加入稀硝酸
②滴入淀粉溶液滴入氯水
①生成黄色沉淀溶稀硝酸
②溶液显蓝色
①Ag++I− AgI↓
②2I−+Cl22Cl−+I2淀粉遇碘变蓝色
氯化钡溶液稀硝酸
生成白色沉淀加稀硝酸白色沉淀溶解产生色味气体
Ba2++BaCO3↓
BaCO3+2H+ Ba2++
CO2↑+H2O
氯化钡溶液稀盐酸
生成沉淀加稀盐酸产生色味气体
+H+ CO2↑+H2O
氯化钡溶液盐酸品红溶液
先生成白色沉淀加盐酸白色沉淀溶解生成气体通入品红溶液中溶液褪色
Ba2++ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++
SO2↑+H2O
取少量试液试中中加入足量稀盐酸加入BaCl2溶液
加入盐酸产生沉淀加入BaCl2溶液生成白色沉淀
Ba2++ BaSO4↓
加热浓缩溶液加入浓硫酸铜片
红棕色气体产生溶液变蓝色
Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2O
S2−
①稀硫酸盐酸
②Pb(NO3)2溶液稀硝酸
①生成色臭鸡蛋气味气体
②生成黑色沉淀溶稀硝酸
①S2−+2H+H2S↑
②S2−+Pb2+PbS↓(黑色)
二离子推断
1．离子推断题解题思路
该考点选择题填空题形式出现离子推断实验操作离子反应离子存离子检验电荷守恒等知识综合起考查综合性较强题目般解题思路
必须注意两点：（1）加试剂引入离子续实验影响（2）电荷守恒判断溶液中含离子时定性定量方法相结合
2．离子推断题解题原
（1）互斥性原利题条件判断出定存某种离子时存离子排掉判断出定没种离子
（2）电中性原溶液中阴阳离子带电荷总数守恒溶液呈电中性隐含条件忽略造成漏选错选题中种阳离子排根电中性原剩余种阳离子肯定存反阴离子然
（3）进出性原进行离子检验时加入试剂样会引入新离子原溶液中否存该种离子法判断加入量BaCl2溶液时量Ba2+Cl−影响原溶液中否Ba2+Cl−判断离子会实验程变化消失(原溶液中酸性条件转化Al3+)续检验产生影响
（4）推断结果时应三方面考虑：肯定存离子肯定存离子判定存否离子三方面相互独立种离子出现次重复出现
考 离子检验
典例1 列关物质离子检验叙述正确
A溶液中加KSCN溶液显红色证明原溶液中Fe3+Fe2+
B气体通水硫酸铜粉末变蓝证明原气体中含水蒸气
C灼烧白色粉末火焰呈黄色证明原粉末中Na+K+
D气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原气体CO2
答案B
1．四支试中分加入少量色溶液进行操作结正确
操作
现象
结
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中
B
滴加氯水CCl4振荡静置
层溶液显紫色
原溶液中I−
C
洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中Na+K+
D
滴加稀NaOH溶液湿润红色石蕊试纸置试口
试纸变蓝
原溶液中
离子检验简答题答题模板
考二 离子推断
典例1 混合物水溶液含离子中干种：K+Cl−Mg2+Fe3+现取三份 100 mL 溶液进行实验：
①第份中加入AgNO3溶液白色沉淀产生
②第二份中加入足量NaOH溶液加热收集气体 0896 L(标准状况)
③第三份中加入足量BaCl2溶液沉淀627 g沉淀足量盐酸洗涤剩余233 g
试回答列问题：
（1）肯定存离子 肯定存离子
（2）存离子 确定该离子否存取少许原溶液然 (填实验操作)
（3）试分确定肯定存离子原溶液中物质量浓度
思路分析应思考题目出n()n()n()具体数值意什弄清该数隐含信息应联想溶液必须呈电中性加验证
答案（1）K+ Mg2+Fe3+
（2）Cl− 加入足量稀硝酸硝酸钡溶液滤滤液中滴入AgNO3溶液白色沉淀生成证明Cl−存否存
（3）c()01 molLc()02 molLc()04 molLc(K+)≥02 molL 学科&网
2．色透明溶液欲确定否含列离子：K+Mg2+Al3+Fe2+Ba2+Cl−I−取该溶液进行实验：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液测定溶液pH
pH0
②取少量该溶液加热浓缩加Cu片浓H2SO4加热
色气体产生气体遇空气变成红棕色
③取少量该溶液加少量BaCl2溶液
白色沉淀
④取③中层清液加足量AgNO3溶液
白色沉淀溶稀HNO3
⑤取少量该溶液加NaOH溶液
白色沉淀NaOH量时沉淀部分溶解
判断：
（1）溶液中肯定存离子
溶液中肯定存离子
（2）请设计实验验证中存阴离子方法(写明操作现象结)：
离子推断四项基原
1．列离子未知溶液中检验方法正确
选项
离子
检验方法
A
样品中加入足量盐酸生成色味气体通入澄清石灰水中观察溶液否变浑浊
B
样品中先加入稀硝酸酸化滴加氯化钡溶液观察否白色沉淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液试中加入酸性高锰酸钾溶液观察溶液紫色否褪
D
I－
取少量溶液试中加入新制氯水加入淀粉溶液观察溶液否变蓝色
2．色溶液含K＋Al3＋Mg2＋Cl－中种确定成分做实验：①取部分溶液加入适量Na2O2固体产生色味气体白色沉淀加入足量NaOH溶液白色沉淀部分溶解②取部分溶液加入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液白色沉淀产生气体生成列推断正确
A．肯定Al3＋Mg2＋
B．肯定Al3＋Mg2＋
C．肯定没K＋
D．确定K＋Cl－否存
3．根列实验容出结正确
选项
实验容
结
A
某物质水溶液红色石蕊试纸变蓝
该物质中定含OH－定碱
B
废液中加入少量葡萄糖溶液砖红色沉淀产生
废液中含Cu2＋
C
某物质水溶液中加入盐酸产生色味气体
该溶液中定含
D
某溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀沉淀溶解
该溶液中含Al3＋
4．某学检验溶液中否含常见种机离子进行图示实验操作中检验程中产生气体湿润红色石蕊试纸变蓝该实验正确结
A．原溶液中定含 B．原溶液中定含
C．原溶液中定含Cl－ D．原溶液中定含Fe3＋
5．某溶液含离子中干种：H+K+Mg2+现取两份200 mL溶液进行实验：(已知HNO2稳定极易分解：2HNO2H2O+NO2↑+NO↑)
①第份溶液中加足量AgNO3溶液1168 g白色沉淀产生沉淀中加入足量稀盐酸充分反应棕色气体产生沉淀颜色变质量减少02 g②产生气体全部通入量澄清石灰水白色沉淀20 g该沉淀溶稀盐酸产生色气体③第二份溶液中加入量浓NaOH溶液加热产生气体全部放出100 mL 05 mol·L−1稀硫酸恰完全吸收酸剩余
根述实验推测正确
A．原溶液中定存较浓度H+Mg2+
B．原溶液确定含物质量5∶2∶1
C．确定原溶液否含K+
D．实验中产生红棕色气体遇空气颜色会加深
6．某色溶液中存离子：Na+Ag+Ba2+Al3+Fe3+S2−现取该溶液进行关实验结果图示
列判断正确
A．气体甲乙丙纯净物
B．淡黄色沉淀甲S白色沉淀乙Al(OH)3白色沉淀丙BaCO3BaCO3BaSO4组成混合物
C．Na+S2−Al3+定存色溶液中
D．Ag+Ba2+Fe3+定存色溶液中
7．未知色溶液含离子中干种(忽略水电离产生H＋OH－)：H＋K＋Mg2＋Cu2＋Al3＋现取三份100 mL溶液进行实验： ①第份加足量AgNO3溶液白色沉淀产生
②第二份加足量BaCl2溶液白色沉淀产生洗涤干燥沉淀质量699 g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液测沉淀NaOH溶液体积关系图根述实验推测正确
A．原溶液定存H＋Cu2＋
B．确定原溶液否含K＋
C．实验加NaOH浓度2 mol·L－1
D．原溶液确定含Mg2＋Al3＋n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n()＝1∶1∶2
8．Na＋浓度05 mol·L－1某澄清溶液中含表中干种离子
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
现取该溶液100 mL进行实验(气体体积均标准状况测定)
序号
实验容
实验结果
Ⅰ
该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀放出标准状况056 L气体
Ⅱ
Ⅰ反应混合液滤沉淀洗涤灼烧恒重称量固体质量
固体质量24 g
Ⅲ
Ⅱ滤液中滴加BaCl2溶液
明显现象
请回答列问题
（1）实验Ⅰ确定定存离子________
（2）实验Ⅰ中生成沉淀离子方程式_______________________________________
（3）通实验ⅠⅡⅢ必计算填写表中阴离子浓度(计算出填写计算结果定存离子填0确定否存离子填？)
阴离子
cmol·L－1
（4）判断K＋否存存求浓度存说明理：______________
9．1 L某混合溶液含离子表：
量含阳离子
H＋K＋Mg2＋Al3＋Fe2＋Fe3＋
量含阴离子
Cl－Br－I－
（1）该溶液中逐滴加入NaOH溶液产生沉淀物质量(n)加入NaOH溶液体积(V)关系图示该溶液中定含离子______________
（2）BC段离子方程式_________________________________________________
（3）V1V2V3V4间关系________________________________________
（4）检测该溶液中含量Cl－Br－I－1 L该混合溶液中通入定量Cl2溶液中Cl－Br－I－物质量通入Cl2体积(标准状况)关系表示分析回答列问题：
Cl2体积(标准状况)
28 L
56 L
112 L
n(Cl－)
125 mol
15 mol
2 mol
n(Br－)
15 mol
14 mol
09 mol
n(I－)
a mol
0
0
①通入Cl2体积28 L时溶液中发生反应离子方程式______________
②原溶液中Cl－Br－I－物质量浓度____________________________
1．[2015·天津]列关物质离子检验叙述正确
A．溶液中加KSCN溶液显红色证明原溶液中Fe3+Fe2+
B．气体通水硫酸铜粉末变蓝证明原气体中含水蒸气
C．灼烧白色粉末火焰成黄色证明原粉末中Na+K+
D．气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原气体CO2
变式拓展
1．答案B
错误检验应加入浓NaOH溶液需加热D错误
2．答案（1）Fe2+I−Ba2+ Mg2+Al3+
（2）取少量原溶液加足量硝酸钡溶液滤滤液中加硝酸银溶液白色沉淀生成加稀硝酸白色沉淀溶解说明Cl−反没(答案合理) 学科&网
解析根色透明溶液原溶液中Fe2+根实验①pH0呈酸性原溶液中根实验②中现象原溶液中含(H+)具强氧化性原溶液中I−根实验③原溶液中含根离子存原Ba2+实验③中加入BaCl2引入Cl−法证明原溶液中否Cl−根实验⑤原溶液中含Mg2+Al3+综述溶液中定存Fe2+I−Ba2+肯定存Mg2+Al3+存K+Cl−
考点关
1．答案D
解析A项会产生干扰错误B项会产生干扰错误C项酸性高锰酸钾溶液褪色定Fe2＋等错误D项氯气I－氧化成I2淀粉遇碘变蓝检验I－存正确
2．答案B
3．答案D
解析显碱性盐溶液红色石蕊试纸变蓝Na2CO3溶液A项错误废液呈酸性含Cu2＋加入少量葡萄糖溶液砖红色沉淀产生B项错误该溶液中含加入盐酸产生色味气体C项错误
4．答案B
解析原溶液中加入硝酸钡盐酸生成白色沉淀原溶液中存Ag＋A项错误加硝酸银溶液产生白色沉淀加入盐酸引起C项错误加入KSCN溶液红色溶液Fe3＋原溶液中Fe2＋H＋氧化原溶液中定含Fe3＋D项错误检验程中产生气体湿润红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中定含B项正确学科&网
5．答案C
6．答案B
解析第步根肯定性原：色溶液中肯定没Fe3+加量氢溴酸产生气体存离子中H+反应生成气体S2−第二步根互斥性原：原溶液中肯定没Ag+Ba2+Al3+溶液中没Ag+产生淡黄色沉淀排AgBr沉淀淡黄色沉淀硫S2−酸性条件反应生成：2S2−+ +6H+3S↓+3H2On(S2−)∶n()≠2∶1 时S2− 中种量时酸性条件会产生H2SSO2气体溶液甲量NH4HCO3溶液反应生成白色沉淀乙说明溶液甲中必存Na+外金属离子原溶液中存Ag+Ba2+Al3+推断溶液甲中金属离子必然加入氢溴酸生成知原溶液中存HBr反应生成Al3+存溶液甲中Al3+发生双水解反应：Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑第三步溶液乙中含量加入量Ba(OH)2溶液发生反应：+ +Ba2++2OH−BaCO3↓+NH3↑+2H2 O法确定白色沉淀丙中含BaSO4第四步根溶液电中性原：Na+原溶液中唯阳离子定存
7．答案B
沉淀Mg(OH)2n[Mg(OH)2]＝001 mol根原子守恒知n(Mg2＋)＝001 molc(Mg2＋)＝＝01 mol·L－1生成001 mol Mg(OH)2需n(NaOH)002 molAl(OH)3NaOH反应生成NaAlO2需NaOH溶液体积5 mL铝离子NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀时需NaOH溶液体积15 mL生成氢氧化镁需NaOH溶液体积10 mLc(NaOH)＝＝2 mol·L－1C正确氢氧化铝NaOH溶液反应生成NaAlO2结合原子守恒知c(Al3＋)＝01 mol·L－1c()＝02 mol·L－1溶液中c()＝＝03 mol·L－13c(Al3＋)＋c()＋2c(Mg2＋)＞2c()根溶液中电荷守恒知溶液中定存硝酸根离子B错误根NaOH溶液体积知n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n()＝1∶1∶2D正确
8．答案（1）Ag＋Mg2＋Ba2＋
（2）＋2H＋H2SiO3↓学科&网
（3）
阴离子
cmol·L－1
？
025
04
0
（4）存浓度08 mol·L－1
解析题知溶液透明澄清溶液溶液中离子必量存实验Ⅰ知加入稀盐酸产生气体必浓度056 L÷224 Lmol÷01 L＝025 mol·L－1溶液中定Ag＋Mg2＋Ba2＋生成白色沉淀发生反应＋2H＋H2SiO3↓浓度24 g÷60 g·mol－1÷01 L＝04 mol·L－1实验Ⅲ知溶液中含根电荷守恒知2c()＋2c()＝2×025 mol·L－1＋2×04 mol·L－1＝13 mol·L－1>05 mol·L－1必K＋少08 mol·L－1确定学科&网
9．答案（1）Mg2＋Fe2＋Fe3＋
（2）＋OH－NH3·H2O
（3）V2－V1＝3(V4－V3)
（4）①Cl2＋2I－I2＋2Cl－ ②10∶15∶4
直通高考
1．答案B
喷火鱼
世界存种性嗜群游鱼身体20厘米左右喷火种微妙护身武器时食物中摄取含磷机物断体积存起旦碰敌害船数百计喷火鱼会时喷出种含磷物质种物质中白磷磷化氢空气中燃会形成束较长火焰致敌害怕转身逃
1
2 文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
离子检验
1．检验离子四种方法
（1）生成气体检验
（2）生成沉淀Cl−检验
（3）显现特殊颜色Fe3+苯酚检验
（4）焰色反应：金属金属离子检验
2．常见阳离子检验
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式说明
Ba2+
稀硫酸
溶性硫
酸盐溶液
先加稀盐酸产生沉淀然加稀硫酸溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀
Ba2++BaSO4↓ (白色)
Mg2+
NaOH溶液
生成白色沉淀NaOH量时沉淀溶解
Mg2++2OH−Mg(OH)2↓(白色)
Al3+
NaOH溶液
氨水
加氨水适量NaOH溶液絮状白色沉淀生成沉淀溶NaOH溶液溶氨水
Al3++3OH−Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3↓+OH−+2H2O
Fe3+
(黄色)
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Fe3++3OH−Fe(OH)3↓(红褐色)
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)
Fe2+
(浅绿色)
NaOH溶液
加NaOH溶液生成白色沉淀空气中迅速变灰绿色变红褐色
Fe2++2OH−Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色)
KSCN溶液新制氯水
加KSCN溶液明显现象加新制氯水溶液呈红色
2Fe2++Cl22Cl−+2Fe3+
Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)
H+
紫色石蕊
溶液
变红色
H+表现酸性
甲基橙溶液
变红色
pH试纸
变红色
锌粒
生成色气体
Zn+2H+ Zn2++H2↑
Cu2+
(蓝色)
NaOH溶液
加NaOH溶液蓝色沉淀生成加热沉淀变黑
Cu2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)
Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O
H2S(Na2S溶液)
生成黑色沉淀
Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)
Ag+
稀盐酸氯化物溶液稀硝酸
生成白色沉淀溶稀硝酸
Ag++Cl−AgCl↓ (白色)
NaOH溶液
加NaOH溶液加热湿润红色石蕊试纸检验产生气体试纸变蓝
+OH−NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
焰色反应属物理现象
K+
火焰呈紫色(透蓝色钴玻璃片)
3．常见阴离子检验
离子
检验试剂方法
实验现象
反应方程式说明
OH−
①取少量试液试中中滴加紫色石蕊溶液(酚酞试液)
②玻璃棒蘸取少量试液滴红色石蕊试纸
①紫色石蕊溶液变蓝(酚酞试液变红)
②红色石蕊试纸变蓝
Cl−
取少量试液试中中滴加少量AgNO3溶液加入稀硝酸
生成白色沉淀溶稀硝酸
Ag++Cl−AgCl↓
Br−
取少量试液试中中滴加少量AgNO3溶液加入稀硝酸
生成浅黄色沉淀溶稀硝酸
Ag++Br−AgBr↓
I−
①取少量试液试中中滴加少量AgNO3溶液加入稀硝酸
②滴入淀粉溶液滴入氯水
①生成黄色沉淀溶稀硝酸
②溶液显蓝色
①Ag++I− AgI↓
②2I−+Cl22Cl−+I2淀粉遇碘变蓝色
氯化钡溶液稀硝酸
生成白色沉淀加稀硝酸白色沉淀溶解产生色味气体
Ba2++BaCO3↓
BaCO3+2H+ Ba2++
CO2↑+H2O
氯化钡溶液稀盐酸
生成沉淀加稀盐酸产生色味气体
+H+ CO2↑+H2O
氯化钡溶液盐酸品红溶液
先生成白色沉淀加盐酸白色沉淀溶解生成气体通入品红溶液中溶液褪色
Ba2++ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++
SO2↑+H2O
取少量试液试中中加入足量稀盐酸加入BaCl2溶液
加入盐酸产生沉淀加入BaCl2溶液生成白色沉淀
Ba2++ BaSO4↓
加热浓缩溶液加入浓硫酸铜片
红棕色气体产生溶液变蓝色
Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2O
S2−
①稀硫酸盐酸
②Pb(NO3)2溶液稀硝酸
①生成色臭鸡蛋气味气体
②生成黑色沉淀溶稀硝酸
①S2−+2H+H2S↑
②S2−+Pb2+PbS↓(黑色)
二离子推断
1．离子推断题解题思路
该考点选择题填空题形式出现离子推断实验操作离子反应离子存离子检验电荷守恒等知识综合起考查综合性较强题目般解题思路
必须注意两点：（1）加试剂引入离子续实验影响（2）电荷守恒判断溶液中含离子时定性定量方法相结合
2．离子推断题解题原
（1）互斥性原利题条件判断出定存某种离子时存离子排掉判断出定没种离子
（2）电中性原溶液中阴阳离子带电荷总数守恒溶液呈电中性隐含条件忽略造成漏选错选题中种阳离子排根电中性原剩余种阳离子肯定存反阴离子然
（3）进出性原进行离子检验时加入试剂样会引入新离子原溶液中否存该种离子法判断加入量BaCl2溶液时量Ba2+Cl−影响原溶液中否Ba2+Cl−判断离子会实验程变化消失(原溶液中酸性条件转化Al3+)续检验产生影响
（4）推断结果时应三方面考虑：肯定存离子肯定存离子判定存否离子三方面相互独立种离子出现次重复出现
考 离子检验
典例1 列关物质离子检验叙述正确
A溶液中加KSCN溶液显红色证明原溶液中Fe3+Fe2+
B气体通水硫酸铜粉末变蓝证明原气体中含水蒸气
C灼烧白色粉末火焰呈黄色证明原粉末中Na+K+
D气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原气体CO2
答案B
1．四支试中分加入少量色溶液进行操作结正确
操作
现象
结
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中
B
滴加氯水CCl4振荡静置
层溶液显紫色
原溶液中I−
C
洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中Na+K+
D
滴加稀NaOH溶液湿润红色石蕊试纸置试口
试纸变蓝
原溶液中
离子检验简答题答题模板
考二 离子推断
典例1 混合物水溶液含离子中干种：K+Cl−Mg2+Fe3+现取三份 100 mL 溶液进行实验：
①第份中加入AgNO3溶液白色沉淀产生
②第二份中加入足量NaOH溶液加热收集气体 0896 L(标准状况)
③第三份中加入足量BaCl2溶液沉淀627 g沉淀足量盐酸洗涤剩余233 g
试回答列问题：
（1）肯定存离子 肯定存离子
（2）存离子 确定该离子否存取少许原溶液然 (填实验操作)
（3）试分确定肯定存离子原溶液中物质量浓度
思路分析应思考题目出n()n()n()具体数值意什弄清该数隐含信息应联想溶液必须呈电中性加验证
答案（1）K+ Mg2+Fe3+
（2）Cl− 加入足量稀硝酸硝酸钡溶液滤滤液中滴入AgNO3溶液白色沉淀生成证明Cl−存否存
（3）c()01 molLc()02 molLc()04 molLc(K+)≥02 molL 学科&网
2．色透明溶液欲确定否含列离子：K+Mg2+Al3+Fe2+Ba2+Cl−I−取该溶液进行实验：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液测定溶液pH
pH0
②取少量该溶液加热浓缩加Cu片浓H2SO4加热
色气体产生气体遇空气变成红棕色
③取少量该溶液加少量BaCl2溶液
白色沉淀
④取③中层清液加足量AgNO3溶液
白色沉淀溶稀HNO3
⑤取少量该溶液加NaOH溶液
白色沉淀NaOH量时沉淀部分溶解
判断：
（1）溶液中肯定存离子
溶液中肯定存离子
（2）请设计实验验证中存阴离子方法(写明操作现象结)：
离子推断四项基原
1．列离子未知溶液中检验方法正确
选项
离子
检验方法
A
样品中加入足量盐酸生成色味气体通入澄清石灰水中观察溶液否变浑浊
B
样品中先加入稀硝酸酸化滴加氯化钡溶液观察否白色沉淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液试中加入酸性高锰酸钾溶液观察溶液紫色否褪
D
I－
取少量溶液试中加入新制氯水加入淀粉溶液观察溶液否变蓝色
2．色溶液含K＋Al3＋Mg2＋Cl－中种确定成分做实验：①取部分溶液加入适量Na2O2固体产生色味气体白色沉淀加入足量NaOH溶液白色沉淀部分溶解②取部分溶液加入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液白色沉淀产生气体生成列推断正确
A．肯定Al3＋Mg2＋
B．肯定Al3＋Mg2＋
C．肯定没K＋
D．确定K＋Cl－否存
3．根列实验容出结正确
选项
实验容
结
A
某物质水溶液红色石蕊试纸变蓝
该物质中定含OH－定碱
B
废液中加入少量葡萄糖溶液砖红色沉淀产生
废液中含Cu2＋
C
某物质水溶液中加入盐酸产生色味气体
该溶液中定含
D
某溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀沉淀溶解
该溶液中含Al3＋
4．某学检验溶液中否含常见种机离子进行图示实验操作中检验程中产生气体湿润红色石蕊试纸变蓝该实验正确结
A．原溶液中定含 B．原溶液中定含
C．原溶液中定含Cl－ D．原溶液中定含Fe3＋
5．某溶液含离子中干种：H+K+Mg2+现取两份200 mL溶液进行实验：(已知HNO2稳定极易分解：2HNO2H2O+NO2↑+NO↑)
①第份溶液中加足量AgNO3溶液1168 g白色沉淀产生沉淀中加入足量稀盐酸充分反应棕色气体产生沉淀颜色变质量减少02 g②产生气体全部通入量澄清石灰水白色沉淀20 g该沉淀溶稀盐酸产生色气体③第二份溶液中加入量浓NaOH溶液加热产生气体全部放出100 mL 05 mol·L−1稀硫酸恰完全吸收酸剩余
根述实验推测正确
A．原溶液中定存较浓度H+Mg2+
B．原溶液确定含物质量5∶2∶1
C．确定原溶液否含K+
D．实验中产生红棕色气体遇空气颜色会加深
6．某色溶液中存离子：Na+Ag+Ba2+Al3+Fe3+S2−现取该溶液进行关实验结果图示
列判断正确
A．气体甲乙丙纯净物
B．淡黄色沉淀甲S白色沉淀乙Al(OH)3白色沉淀丙BaCO3BaCO3BaSO4组成混合物
C．Na+S2−Al3+定存色溶液中
D．Ag+Ba2+Fe3+定存色溶液中
7．未知色溶液含离子中干种(忽略水电离产生H＋OH－)：H＋K＋Mg2＋Cu2＋Al3＋现取三份100 mL溶液进行实验： ①第份加足量AgNO3溶液白色沉淀产生
②第二份加足量BaCl2溶液白色沉淀产生洗涤干燥沉淀质量699 g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液测沉淀NaOH溶液体积关系图根述实验推测正确
A．原溶液定存H＋Cu2＋
B．确定原溶液否含K＋
C．实验加NaOH浓度2 mol·L－1
D．原溶液确定含Mg2＋Al3＋n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n()＝1∶1∶2
8．Na＋浓度05 mol·L－1某澄清溶液中含表中干种离子
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
现取该溶液100 mL进行实验(气体体积均标准状况测定)
序号
实验容
实验结果
Ⅰ
该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀放出标准状况056 L气体
Ⅱ
Ⅰ反应混合液滤沉淀洗涤灼烧恒重称量固体质量
固体质量24 g
Ⅲ
Ⅱ滤液中滴加BaCl2溶液
明显现象
请回答列问题
（1）实验Ⅰ确定定存离子________
（2）实验Ⅰ中生成沉淀离子方程式_______________________________________
（3）通实验ⅠⅡⅢ必计算填写表中阴离子浓度(计算出填写计算结果定存离子填0确定否存离子填？)
阴离子
cmol·L－1
（4）判断K＋否存存求浓度存说明理：______________
9．1 L某混合溶液含离子表：
量含阳离子
H＋K＋Mg2＋Al3＋Fe2＋Fe3＋
量含阴离子
Cl－Br－I－
（1）该溶液中逐滴加入NaOH溶液产生沉淀物质量(n)加入NaOH溶液体积(V)关系图示该溶液中定含离子______________
（2）BC段离子方程式_________________________________________________
（3）V1V2V3V4间关系________________________________________
（4）检测该溶液中含量Cl－Br－I－1 L该混合溶液中通入定量Cl2溶液中Cl－Br－I－物质量通入Cl2体积(标准状况)关系表示分析回答列问题：
Cl2体积(标准状况)
28 L
56 L
112 L
n(Cl－)
125 mol
15 mol
2 mol
n(Br－)
15 mol
14 mol
09 mol
n(I－)
a mol
0
0
①通入Cl2体积28 L时溶液中发生反应离子方程式______________
②原溶液中Cl－Br－I－物质量浓度____________________________
1．[2015·天津]列关物质离子检验叙述正确
A．溶液中加KSCN溶液显红色证明原溶液中Fe3+Fe2+
B．气体通水硫酸铜粉末变蓝证明原气体中含水蒸气
C．灼烧白色粉末火焰成黄色证明原粉末中Na+K+
D．气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原气体CO2
变式拓展
1．答案B
错误检验应加入浓NaOH溶液需加热D错误
2．答案（1）Fe2+I−Ba2+ Mg2+Al3+
（2）取少量原溶液加足量硝酸钡溶液滤滤液中加硝酸银溶液白色沉淀生成加稀硝酸白色沉淀溶解说明Cl−反没(答案合理) 学科&网
解析根色透明溶液原溶液中Fe2+根实验①pH0呈酸性原溶液中根实验②中现象原溶液中含(H+)具强氧化性原溶液中I−根实验③原溶液中含根离子存原Ba2+实验③中加入BaCl2引入Cl−法证明原溶液中否Cl−根实验⑤原溶液中含Mg2+Al3+综述溶液中定存Fe2+I−Ba2+肯定存Mg2+Al3+存K+Cl−
考点关
1．答案D
解析A项会产生干扰错误B项会产生干扰错误C项酸性高锰酸钾溶液褪色定Fe2＋等错误D项氯气I－氧化成I2淀粉遇碘变蓝检验I－存正确
2．答案B
3．答案D
解析显碱性盐溶液红色石蕊试纸变蓝Na2CO3溶液A项错误废液呈酸性含Cu2＋加入少量葡萄糖溶液砖红色沉淀产生B项错误该溶液中含加入盐酸产生色味气体C项错误
4．答案B
解析原溶液中加入硝酸钡盐酸生成白色沉淀原溶液中存Ag＋A项错误加硝酸银溶液产生白色沉淀加入盐酸引起C项错误加入KSCN溶液红色溶液Fe3＋原溶液中Fe2＋H＋氧化原溶液中定含Fe3＋D项错误检验程中产生气体湿润红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中定含B项正确学科&网
5．答案C
6．答案B
解析第步根肯定性原：色溶液中肯定没Fe3+加量氢溴酸产生气体存离子中H+反应生成气体S2−第二步根互斥性原：原溶液中肯定没Ag+Ba2+Al3+溶液中没Ag+产生淡黄色沉淀排AgBr沉淀淡黄色沉淀硫S2−酸性条件反应生成：2S2−+ +6H+3S↓+3H2On(S2−)∶n()≠2∶1 时S2− 中种量时酸性条件会产生H2SSO2气体溶液甲量NH4HCO3溶液反应生成白色沉淀乙说明溶液甲中必存Na+外金属离子原溶液中存Ag+Ba2+Al3+推断溶液甲中金属离子必然加入氢溴酸生成知原溶液中存HBr反应生成Al3+存溶液甲中Al3+发生双水解反应：Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑第三步溶液乙中含量加入量Ba(OH)2溶液发生反应：+ +Ba2++2OH−BaCO3↓+NH3↑+2H2 O法确定白色沉淀丙中含BaSO4第四步根溶液电中性原：Na+原溶液中唯阳离子定存
7．答案B
沉淀Mg(OH)2n[Mg(OH)2]＝001 mol根原子守恒知n(Mg2＋)＝001 molc(Mg2＋)＝＝01 mol·L－1生成001 mol Mg(OH)2需n(NaOH)002 molAl(OH)3NaOH反应生成NaAlO2需NaOH溶液体积5 mL铝离子NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀时需NaOH溶液体积15 mL生成氢氧化镁需NaOH溶液体积10 mLc(NaOH)＝＝2 mol·L－1C正确氢氧化铝NaOH溶液反应生成NaAlO2结合原子守恒知c(Al3＋)＝01 mol·L－1c()＝02 mol·L－1溶液中c()＝＝03 mol·L－13c(Al3＋)＋c()＋2c(Mg2＋)＞2c()根溶液中电荷守恒知溶液中定存硝酸根离子B错误根NaOH溶液体积知n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n()＝1∶1∶2D正确
8．答案（1）Ag＋Mg2＋Ba2＋
（2）＋2H＋H2SiO3↓学科&网
（3）
阴离子
cmol·L－1
？
025
04
0
（4）存浓度08 mol·L－1
解析题知溶液透明澄清溶液溶液中离子必量存实验Ⅰ知加入稀盐酸产生气体必浓度056 L÷224 Lmol÷01 L＝025 mol·L－1溶液中定Ag＋Mg2＋Ba2＋生成白色沉淀发生反应＋2H＋H2SiO3↓浓度24 g÷60 g·mol－1÷01 L＝04 mol·L－1实验Ⅲ知溶液中含根电荷守恒知2c()＋2c()＝2×025 mol·L－1＋2×04 mol·L－1＝13 mol·L－1>05 mol·L－1必K＋少08 mol·L－1确定学科&网
9．答案（1）Mg2＋Fe2＋Fe3＋
（2）＋OH－NH3·H2O
（3）V2－V1＝3(V4－V3)
（4）①Cl2＋2I－I2＋2Cl－ ②10∶15∶4
直通高考
1．答案B
喷火鱼
世界存种性嗜群游鱼身体20厘米左右喷火种微妙护身武器时食物中摄取含磷机物断体积存起旦碰敌害船数百计喷火鱼会时喷出种含磷物质种物质中白磷磷化氢空气中燃会形成束较长火焰致敌害怕转身逃
1
2 文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档