普通化学复提纲
第章
1状态函数特征：
①唯②DZ途径③强广度④循环∮dZ0
2体积功计算：
W体积p外DV(恒外压)
Q(+吸)W(+体系量)
3热力学第定律：DUQ+W
4热力学标准态：
①气体：纯理想气体行标准压力(ppq100 kPa)
混合气体：组分分压均标准压力pq
②液体固体：纯ppq
③溶液中离子：ppq质量摩尔浓度mmq1 mol·kg1
5恒温恒压程列物理量意义计算方法
DfHmθ
Smθ
DfGmθ
DrHmθ
DrSmθ
DrGmθ
6 盖斯定律：反应式作代数方程式运算
推广：
7Gibbs公式：
(意温度Gibbs函数)
转温度：
相变温度： (例：MCO3分解温度计算)
8意条件(非标准)(化学反应等温方程)：
+
9标准衡常数
等压方程：
10关系：
相互计算
注意：1)温度T时必须Gibbs公式计算
2)注意单位统： kJ·mol1RT
J·mol1(·K1·K)统
3)反应方程式系数关
11转化率计算
12化学衡移动(外界条件衡影响)：
浓度总压力温度会理分析熟悉结
第二章
1基概念：
反应速率效碰撞基元反应活化分子
活化反应级数确定方法
2反应焓变活化关系：
ΔrHm＝Ea正－Ea逆
3浓度反应速率影响——质量作定律(基元反应)：
v＝k·cAa·cBb
4温度反应速率影响——阿累尼乌斯(Arrhenius)
验公式：k＝Zexp(EaRT)
温度k计算(直线关系)：
5催化剂降低活化速率加快
第三章
1溶液浓度表示方法：
溶质B量浓度M( mol·L1)
溶质B质量摩尔浓度m(mol·kg1)
溶质B摩尔分数x
2溶剂蒸气压溶液蒸气压溶液蒸气压降
Raoult定律
3溶剂溶液沸点凝固点
溶液沸点升凝固点降：
Δtbtb’tbKbmΔtftf’tf Kfm
4数性：ΔtbΔtfm关m物关
5离子衡计算：Ksp注意：离子效应
6元解离衡计算：
注意：离子效应水Kaq m(H+) m(OH)10×1014
7缓溶液：
缓：弱酸+弱酸盐 弱减+弱碱盐 (浓度较等量)
8溶度积规：离子积Q (><) Kθsp
第四章
1 原电池概念电极电电池符号
2 电极电势标准电极电势Nernst理
3 Nernst方程：(应原式电极反应)
注意：1)条件：衡电势未通电I0时电势
2) n严格配电极反应式中失电子数相
3)气体代相分压(ppθ)纯固纯液体代浓度
4)H2O代浓度H+OH必须代实际浓度
4电极电势应：
1）判断原电池正负极计算电池电动势
2）判断氧化剂原剂相强弱
3）判断氧化原反应方
4）判断氧化原反应进行程度：
5电解池组成电极名称电极反应
6超电势电解池极化曲线
7影响电极反应素电解产物般规律关计算
8金属电化学腐蚀程腐蚀电池极化腐蚀速率
影响——腐蚀电池极化曲线
9防腐方法
第五章
1微观粒子运动般规律：波粒二象性量量子化确定性关系电子运动状态描述——波函数
2四量子数(符号名称意义取值范围实验表现)
量子数表示电子运动状态
3基态原子级序核外电子排布
原理原元素周期表元素分区
4单电子体系级公式：
(eV)(J)
5电子体系级公式：
(eV)(J)
Z’计算：Z’ZSs
6原子周期性结构元素性质关系：
Z’半径电离电负性M性非M性等解释
(般规律特殊性)
第六章
1化学键基类型相性
2价键价键理s 键p 键
3键参数：键键长键角
4杂化轨道理：杂化基类型分子空间构型判断分子空间构型原
1)机分子中C原子杂化C总4价2价
2)化学键数目超中心原子单电子数杂化HgCl2BCl3
3)实测构型VB理预期符合时H2ONH3
(记住特例推断举反三)
4)中心原子连接原子数反推等性杂化spsp2sp3
5分子极性极化：
极性分子非极性分子偶极矩极化率
6分子间力氢键：
色散力普遍存诱导力存……
氢键形成条件方式
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第章
1状态函数特征：
①唯②DZ途径③强广度④循环∮dZ0
2体积功计算：
W体积p外DV(恒外压)
Q(+吸)W(+体系量)
3热力学第定律：DUQ+W
4热力学标准态：
①气体：纯理想气体行标准压力(ppq100 kPa)
混合气体：组分分压均标准压力pq
②液体固体：纯ppq
③溶液中离子：ppq质量摩尔浓度mmq1 mol·kg1
5恒温恒压程列物理量意义计算方法
DfHmθ
Smθ
DfGmθ
DrHmθ
DrSmθ
DrGmθ
6 盖斯定律：反应式作代数方程式运算
推广：
7Gibbs公式：
(意温度Gibbs函数)
转温度：
相变温度： (例：MCO3分解温度计算)
8意条件(非标准)(化学反应等温方程)：
+
9标准衡常数
等压方程：
10关系：
相互计算
注意：1)温度T时必须Gibbs公式计算
2)注意单位统： kJ·mol1RT
J·mol1(·K1·K)统
3)反应方程式系数关
11转化率计算
12化学衡移动(外界条件衡影响)：
浓度总压力温度会理分析熟悉结
第二章
1基概念：
反应速率效碰撞基元反应活化分子
活化反应级数确定方法
2反应焓变活化关系：
ΔrHm＝Ea正－Ea逆
3浓度反应速率影响——质量作定律(基元反应)：
v＝k·cAa·cBb
4温度反应速率影响——阿累尼乌斯(Arrhenius)
验公式：k＝Zexp(EaRT)
温度k计算(直线关系)：
5催化剂降低活化速率加快
第三章
1溶液浓度表示方法：
溶质B量浓度M( mol·L1)
溶质B质量摩尔浓度m(mol·kg1)
溶质B摩尔分数x
2溶剂蒸气压溶液蒸气压溶液蒸气压降
Raoult定律
3溶剂溶液沸点凝固点
溶液沸点升凝固点降：
Δtbtb’tbKbmΔtftf’tf Kfm
4数性：ΔtbΔtfm关m物关
5离子衡计算：Ksp注意：离子效应
6元解离衡计算：
注意：离子效应水Kaq m(H+) m(OH)10×1014
7缓溶液：
缓：弱酸+弱酸盐 弱减+弱碱盐 (浓度较等量)
8溶度积规：离子积Q (><) Kθsp
第四章
1 原电池概念电极电电池符号
2 电极电势标准电极电势Nernst理
3 Nernst方程：(应原式电极反应)
注意：1)条件：衡电势未通电I0时电势
2) n严格配电极反应式中失电子数相
3)气体代相分压(ppθ)纯固纯液体代浓度
4)H2O代浓度H+OH必须代实际浓度
4电极电势应：
1）判断原电池正负极计算电池电动势
2）判断氧化剂原剂相强弱
3）判断氧化原反应方
4）判断氧化原反应进行程度：
5电解池组成电极名称电极反应
6超电势电解池极化曲线
7影响电极反应素电解产物般规律关计算
8金属电化学腐蚀程腐蚀电池极化腐蚀速率
影响——腐蚀电池极化曲线
9防腐方法
第五章
1微观粒子运动般规律：波粒二象性量量子化确定性关系电子运动状态描述——波函数
2四量子数(符号名称意义取值范围实验表现)
量子数表示电子运动状态
3基态原子级序核外电子排布
原理原元素周期表元素分区
4单电子体系级公式：
(eV)(J)
5电子体系级公式：
(eV)(J)
Z’计算：Z’ZSs
6原子周期性结构元素性质关系：
Z’半径电离电负性M性非M性等解释
(般规律特殊性)
第六章
1化学键基类型相性
2价键价键理s 键p 键
3键参数：键键长键角
4杂化轨道理：杂化基类型分子空间构型判断分子空间构型原
1)机分子中C原子杂化C总4价2价
2)化学键数目超中心原子单电子数杂化HgCl2BCl3
3)实测构型VB理预期符合时H2ONH3
(记住特例推断举反三)
4)中心原子连接原子数反推等性杂化spsp2sp3
5分子极性极化：
极性分子非极性分子偶极矩极化率
6分子间力氢键：
色散力普遍存诱导力存……
氢键形成条件方式
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