离子反应类型发生条件
（1）复分解反应类型：溶液中离子间发生互换生成沉淀气体难电离物质(水弱酸弱碱)
（2）氧化原反应类型：离子间发生电子转移生成新离子物质
（3）盐类水解反应：溶液中盐电离出离子水电离出H+OH−结合生成弱电解质
（4）络合反应：离子间通配位键结合成络合物(配合物)络离子
（5）电化学反应：实质氧化原反应需添加电解通电条件
二离子方程式概念意义
（1）定义：实际参加反应离子符号表示反应式子
（2）离子方程式意义：离子方程式仅表示某具体化学反应表示类型离子反应揭示类化学反应质
三离子方程式书写
1．离子方程式书写般步骤
离子方程式书写分四步(BaCl2CuSO4反应例)：
第步：写正确写出反应化学方程式：BaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆易溶水易电离物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−BaSO4↓+Cu2++2Cl−
第三步：删删方程式两边参加反应离子：Ba2++ SO42−BaSO4↓
第四步：查检查方程式两边元素电荷否守恒
2．书写离子方程式时应注意问题
（1）离子反应溶液熔融状态时进行反应非溶液中进行反应般写离子反应方程式没移动离子参加反应写出离子反应方程式NH4Cl固体Ca(OH)2固体混合加热然离子离子反应写出离子反应方程式写化学方程式
（2）单质氧化物气体溶液中反应律写化学式弱电解质弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)弱碱(NH3·H2O)中强酸(H2SO3H3PO4)等难电离物质必须写化学式难溶水物质(CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等)必须写化学式
（3）元弱酸酸式盐酸根离子离子方程式中拆写NaHCO3溶液稀硫酸反应：
HCO3−+H+CO2↑+H2O
（4）微溶物处理三种情况：
①生成物里微溶物析出时微溶物化学式表示Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO42−Ag2SO4↓
②反应物里微溶物处溶液状态(稀溶液)时应写成离子形式CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH−CaCO3↓+H2O
③反应物里微溶物处浊液固态时应写化学式石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2+CO32−CaCO3↓+2OH−
（5）操作序反应物相量时离子方程式：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(时碳酸氢钙量)中：
Ca2++HCO3−+OH−CaCO3↓+H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(时氢氧化钠量)中：
Ca2++2HCO3−+2OH−CaCO3↓+CO32−+2H2O
3．检查离子方程式书写否正确原
（1）必须满足三守恒原
①元素守恒：反应前元素原子数相等
②电荷守恒：方程式左右两边离子电荷总数相等
③电子守恒(价守恒)：氧化原反应反应程中元素化合价升高总数降低总数相等
（2）正确握量关反应原
①某物质阴阳离子参加反应反应完全方程式中该物质阴阳离子数应化学式中组成致Ba(OH)2H2SO4溶液反应离子方程式：
Ba2++2OH−+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O
注意：H+OH−H2O前化学计量数2省②反应物间量发生反应时必须结合量书写Ca(OH)2NaHCO3反应两种情况：
Ca(OH)2量：Ca2++OH−+HCO3−CaCO3↓+H2O
NaHCO3量：Ca2++2OH−+2HCO3−CaCO3↓+2H2O+CO32−
（3）注意反应条件原
①溶液酸碱性条件：物质条件存形态反应产物碳酸盐时CO32−HCO3−取决溶液碱性强弱强碱溶液中写CO32−弱碱溶液中(CO2量时)写HCO3−
②温度条件：NH4ClNaOH溶液反应时浓溶液加热条件写成NH3↑否写成NH3·H2O
③浓度条件：BaCl2溶液稀NaHCO3溶液发生反应BaCl2溶液浓NaHCO3反应生成BaCO3↓离子方程式：
Ba2++2HCO3−BaCO3↓+H2O+CO2↑
④注意实验操作条件：Na2CO3溶液稀盐酸间反应少量HCl量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+HCO3−发生：H++HCO3−CO2↑+H2O少量Na2CO3量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+CO2↑+H2O
（4）必须遵循客观实验事实原
电解质参加具备电离条件反应写出离子方程式
考 离子方程式书写正误判断
典例1 列离子方程式书写正确
A．浓盐酸MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．硫酸溶液氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
C．Cu溶足量浓硝酸：Cu＋2＋4H＋Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeCl3溶液Cu反应：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋
答案C
1．列离子方程式书写正确
A．NaClO溶液中通入量SO2气体：ClO−+H2O+SO2HClO+HSO3−
B．稀氢碘酸溶液铁制品表面铁锈：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C．NaHCO3少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH−+2HCO3−CaCO3↓+2H2O+CO32−
D．10 mL 05 molL明矾溶液20 mL 05 molL Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH−+2Al3++
3SO42−3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
离子方程式题设错方式总结
离子方程式题失分率高考查知识边际现类试题设错方式进行类分析总结：
设错方式1 符合客观事实错写反应产物
：2Fe3++3S2−Fe2S3Fe3+氧化性S2−原性Fe3+S2−氧化S2Fe3++S2−2Fe2++S↓
设错方式2 混淆化学式离子式书写形式
：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4错未强电解质拆分成CH3COO−
设错方式3 漏写部分离子反应
：Ba(OH)2 溶液H2SO4溶液反应：Ba2++BaSO4↓学生注意Ba2+反应漏掉H+OH−反应
设错方式4 错写反应物产物配关系
：Ba(OH)2 溶液H2SO4溶液反应：Ba2++OH−+H++BaSO4↓+H2O应写成Ba2++2OH−+2H++BaSO4↓+2H2O
设错方式5 电荷守恒原子守恒
：Fe2++Cl2Fe3++2Cl−应写成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−
设错方式6 氧化原反应中失电子守恒
：2+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O应写成2+5H2O2+6H+
2Mn2++ 5O2↑+8H2O
设错方式7 忽视题设条件求
量少量等物质量适量意量滴加序等反应方程式产物影响
：碳酸氢钠溶液少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−CaCO3↓+H2O反应中Ca(OH)2二元碱方程式中Ca2+OH−物质量应1︰2
碳酸氢钠溶液足量石灰水反应：2+Ca2++2OH−CaCO3↓+2H2O+反应中充足方程式中Ca2+OH−物质量应1︰1(类题离子存做石灰水量Ca2+量生成物中定)
考二 量关离子方程式
典例1 列离子方程式正确
A．碳酸氢钙溶液少量氢氧化钠反应：
+Ca2++2OH− CaCO3↓++2H2O
B．少量石灰水量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+ +OH− CaCO3↓+H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br− +Cl22Fe3+ + Br2 +2Cl−
D．氯化铝溶液中加入量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O
思路分析离子方程式考查知识点较易出现错误般思路解题：
答案D
2．列反应离子方程式正确
A．次氯酸钙溶液中通入量二氧化碳：Ca2++2ClO−+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O
C．氨水吸收少量二氧化硫：OH−+SO2HSO3−
D．硝酸铁溶液加入量氨水：3NH3·H2O+Fe3+Fe(OH)3↓+3NH4+
关 秘 籍
量关离子方程式书写技巧
1．生成产物量物质继续反应离子反应
NaOHAlCl3溶液(足量足量)NaAlO2溶液通入CO2(少量量)Ba(OH)2溶液通入CO2(少量量)NaAlO2溶液加HCl溶液(少量量)关离子方程式区类离子反应需注意题条件判断产物否量物质继续反应确定产物形式(注意：C6H5ONa溶液通入少量量CO2离子反应方程式样)
2．酸式盐量关离子反应
NaHSO4溶液加入量Ba(OH)2Ba(OH)2量NaHSO4溶液中H+均参加反应参加反应H+原溶液中H+相等原溶液中H+物质量1∶1离子反应方程式中H+物质量1∶1离子反应方程式：H+++OH−+Ba2+BaSO4↓+H2O
3．较特殊量关离子反应类离子反应求量素统筹兼顾
Mg(HCO3)2溶液量NaOH反应忽视Mg(OH)2MgCO3更难溶更稳定明矾足量Ba(OH)2溶液反应忽视Al(OH)3两性NH4HSO4溶液足量Ba(OH)2溶液反应忽视NH3·H2O弱电解质新制氯水少量FeBr2溶液反应忽视Fe2+Br−Cl2氧化等
1．列组离子分子量存加入相应试剂会发生化学变化发生反应离子方程式书写正确
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Fe2+
少量Ba(OH)2溶液
+2+Ba2++2OH−BaSO4↓+
2NH3·H2O
B
Mg2+Cl−
少量NaOH溶液
Mg2++2OH−Mg(OH)2↓
C
K+NH3·H2O
通入少量CO2
2OH−+ CO2+H2O
D
Fe3+
NaHSO4溶液
+H+SO2↑+ H2O
2．列离子方程式书写正确
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2OCaCO3＋2H＋
B．石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2
C．200 mL 2 mol·L－1FeBr2溶液中通入112 L标准状况氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl24Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液沉淀物质量：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋＋2H2O
3．正确表示列反应离子方程式
A．NaClONaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液反应离子方程式2Fe2＋＋ClO－＋2H＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O
B．FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋H2S↑＋Ba2＋
D．NaHCO3溶液NaAlO2溶液反应：＋＋H2OAl(OH)3↓＋CO2↑
4．解释列实验事实离子方程式正确
A．稀Fe(NO3)2NaBr混合溶液中加入稀盐酸：6Br－＋8H＋＋23Br2＋2NO↑＋4H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热刚全部转化NH3：＋Al3＋＋＋Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2O
C．碳酸钠溶液呈碱性：＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．氢氧化钠溶液铝条表面氧化膜：Al2O3＋2OH－2＋H2O
5．列四选项中两反应离子方程式表示
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
01 mol Cl2通入含02 mol FeBr2溶液
03 mol Cl2通入含02 mol FeBr2溶液
D
少量BaCl2溶液Na2SO4溶液相混合
少量Ba(OH)2溶液MgSO4溶液相混合
6．列表示应化学反应离子方程式正确
A．等物质量MgCl2Ba(OH)2HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓
B．两铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓ ＋O2 ↑ ＋4H＋
C．硫酸氢钠溶液氢氧化钡溶液恰反应呈中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－H2O＋BaSO4↓
D．含01 mol溶质硫酸亚铁稀溶液中加入78 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
7．列关离子方程式述事实相符正确
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液中性：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O
B．钠水反应：Na + 2H2ONa+ + 2OH－+ H2↑
C．氯化铁溶液沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+
D．漂白粉溶液空气中失效：ClO－+CO2+H2OHClO+
8．某工厂排出污水中含量Fe2＋Zn2＋Hg2＋三种金属离子某化学研究性学组学设计污水中金属离子回收绿矾皓矾(ZnSO4·7H2O)汞方案
[药品]NaOH溶液硫化钠溶液硫化亚铁稀硫酸铁粉
[实验方案]
（1）步骤Ⅱ发生反应离子方程式_______________________________________
（2）步骤Ⅲ中抽滤目_________________________________________________该步骤产生Fe(OH)3离子方程式________________________________________
（3）步骤Ⅵ中硫酸锌溶液离子方程式__________________________________
（4）欲实现步骤Ⅴ需加入试剂________________________________涉操作次________________________
（5）步骤Ⅳ常方法________该步骤否环境影响？________(填否)影响请设计绿色环保方案实现步骤Ⅳ反应：______________
（6）该研究组学强碱溶液中次氯酸钠Fe(OH)3 反应获高效净水剂Na2FeO4该反应离子方程式________________________________
1．[2018江苏卷]列指定反应离子方程式正确
A 饱Na2CO3溶液CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B 酸化NaIO3NaI混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C KClO碱性溶液Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D 电解饱食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
2．[2017江苏卷]列指定反应离子方程式正确
A．钠水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱食盐水获取烧碱氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
3．[2017海南卷]正确表达列反应离子方程式
A．醋酸水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+
C．硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D．氢氧化钠溶液吸收工业废气中NO2：2NO2+2OH －＝NO3－+NO2－+ H2O
4．[2016·天津]列实验反应原理离子方程式表示正确
A．室温测氯化铵溶液pH<7证明水合氨弱碱：+2H2ONH3·H2O+H3O+
B．氢氧化钠溶液镁粉中杂质铝：2Al+2OH−+2H2O2+3H2↑
C．碳酸氢钠溶液检验水杨酸中羧基：
+2→+2H2O+2CO2↑
D．高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++52Mn2++10CO2↑+8H2O
5．[2016·江苏]列指定反应离子方程式正确
A．铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+H2O
B．Fe2(SO4)3溶液中加入量铁粉：Fe3++Fe2Fe3+
C．Al2(SO4)3溶液中加入量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
D．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
6．[2015·四川]列关CuSO4溶液叙述正确
A．该溶液中Na+Mg2+量存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．H2S反应离子方程式：Cu2++ S2−CuS↓
D．量浓氨水反应离子方程式：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2
7．[2015·山东]列表示应化学反应离子方程式正确
A．稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+SO2↑+H2O
B．Na2SiO3溶液中通入量SO2：+ SO2+ H2OH2SiO3↓+
C．Al2(SO4)3溶液中加入量NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O [Al(OH)4] −+4
D．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
8．[2015·北京]某消毒液成分NaClO含定量NaOH列解释事实方程式中合理(已知：饱NaClO溶液pH约11)
A．该消毒液NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH− Cl−+ ClO−+ H2O
B．该消毒液pH约12：ClO−+ H2OHClO+ OH−
C．该消毒液洁厕灵(成分HCl)混产生Cl2：2H++ Cl−+ ClO− Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO增强漂白作：CH3COOH+ ClO−HClO+ CH3COO−
变式拓展
1．答案C
Ba(OH)2溶液物质量001 mol含001 mol钡离子002 mol氢氧根离子硫酸根钡离子恰反应生成硫酸钡沉淀氢氧根离子恰铝离子反应生成偏铝酸根离子正确离子方程式：2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−2BaSO4↓+AlO2−+2H2OD错误选C学*科网
2．答案D
解析A．次氯酸钙溶液中通入量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子次氯酸正确离子反应：ClO−+CO2+H2OHCO3−+HClOA错误B．硫酸亚铁溶液中加入氧化氢溶液二者发生氧化原反应正确离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OB错误C．氨水吸收少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵正确离子方程式：2NH3·H2O+SO2H2O+2NH4++SO32−C错误D．硝酸铁溶液加入量氨水反应生成氢氧化铁沉淀反应离子方程式：3NH3·H2O+Fe3+Fe(OH)3↓+3NH4+D正确
考点关
1．答案B
2．答案C
解析碳酸酸性盐酸酸性弱二氧化碳氯化钙反应没沉淀生成A错误石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝氢气氯气离子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑B错误标准状况112 L氯气物质量05 mol200 mL 2 mol·L－1FeBr2溶液中n(FeBr2)＝04 moln(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝04 moln(Br－)＝2n(FeBr2)＝08 mol原性Fe2＋＞Br－氯气先氧化亚铁离子亚铁离子反应完毕氧化溴离子参加反应物质物质量n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5离子方程式4Fe2＋＋6Br－＋5Cl24Fe3＋＋3Br2＋10Cl－C正确明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液沉淀物质量离子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D错误
3．答案B
解析NaClO溶液显碱性H＋量存A错误氢氧化镁存溶解衡FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀B正确Ba2＋硫酸根反应生成硫酸钡沉淀C错误NaHCO3溶液NaAlO2溶液均显碱性反应D错误学*科网
4．答案D
解析该混合溶液中加入稀盐酸Fe2＋Br－均酸性条件发生氧化原反应原性：Fe2＋>Br－Fe2＋先发生反应A项错误全部转化NH3时反应离子方程式：＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2OB项错误碳酸钠溶液中水解分步逆该溶液呈碱性原：＋H2O＋OH－C项错误NaOH溶液Al2O3反应生成NaAlO2H2OD项正确
5．答案B
6．答案D
解析等物质量MgCl2Ba(OH)2HCl溶液混合离子反应2H＋＋Mg2＋＋4OH－Mg(OH)2↓＋2H2OA错误铜电极电解CuSO4溶液电极材料身放电阴离子放电B错误硫酸氢钠溶液氢氧化钡溶液恰反应呈中性硫酸氢钠氢氧化钡物质量2∶1反应反应离子方程式2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓C错误含01 mol溶质硫酸亚铁稀溶液中加入78 g Na2O2离子反应4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑D正确
7．答案A
解析题考查离子方程式正误判断Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液中性正确离子方程式Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2OA正确电荷守恒钠水反应正确离子方程式2Na + 2H2O2Na+ + 2OH－+ H2↑B错氯化铁溶液沸水反应制取氢氧化铁胶体正确离子方程式Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+C错漂白粉溶液空气中失效正确离子方程式Ca2++2ClO－+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓D错
8．答案（1）FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑ZnS＋2H＋Zn2＋＋H2S↑
（2）加快滤 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O4Fe(OH)3↓(分步书写)
（3）＋4H＋Zn2＋＋2H2O
（4）稀硫酸 铁粉(量) 滤浓缩结晶
（5）加热 密闭容器中加热HgS
（6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－2＋3Cl－＋5H2O
（4）Fe(OH)3首先稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3 量Fe粉反应FeSO4滤剩余Fe粉滤液浓缩结晶FeSO4·7H2O
（5）HgS空气中加热HgSO2Hg蒸气SO2会环境造成污染密闭容器中加热HgS效防止Hg蒸气SO2释放气中保护环境
（6）反应物ClO－Fe(OH)3OH－生成物Cl－H2OClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→＋Cl－＋H2O该离子方程式配
直通高考
1．答案A学*科网
解析A项饱Na2CO3溶液CaSO4发生复分解反应生成更难溶水CaCO3反应离子方程式CO32+CaSO4CaCO3+SO42A项正确B项电荷守恒失电子守恒正确离子方程式5I+IO3+6H+3I2+3H2OB项错误C项碱性溶液中生成H+正确离子方程式3ClO+2Fe（OH）3+4OH3Cl+2FeO42+5H2OC项错误D项电解饱食盐水生成NaOHH2Cl2电解饱食盐水离子方程式2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHD项错误答案选A
点睛：题考查离子方程式正误判断判断离子方程式否正确方面进行：①反应原理进行判断反应否发生反应否生成产物（题中D项）等②物质存形态进行判断拆分否正确否正确表示难溶物气体等③守恒角度进行判断原子守恒电荷守恒氧化原反应中电子守恒等（题中B项）④反应条件进行判断（题中C项）⑤反应物组成反应物间配进行判断
2．答案B
3．答案D
解析A醋酸弱酸拆写成离子应2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OA错误B浓硫酸具强氧化性H2S氧化成SFe2＋氧化成Fe3＋B错误C发生双水解反应应2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑C错误DNO2OH－发生歧化反应离子反应方程式2NO2+2OH－ NO3－+NO2－ + H2OD正确学*科网
名师点睛题考查离子反应方程式正误判断熟悉掌握元素化合物性质外需掌握书写离子方程式应注意问题（1）易溶易电离物质(溶性强电解质包括强酸强碱溶性盐)实际参加反应离子符号表示非电解质弱电解质难溶物气体单质氧化物均化学式表示（2）离子方程式书写时浓硫酸拆写成离子形式浓硝酸浓盐酸拆写成离子形式（3）元弱酸酸式酸根拆写成离子形式NaHCO3拆写成Na＋＋H＋＋（4）氨水作反应物写NH3·H2O作生成物加热条件浓度时写NH3↑＋H2O（5）高中阶段学离子反应般水溶液中发生非水溶液中发生离子反应写出离子方程式Cu浓硫酸反应NH4Cl固体NaOH固体反应
4．答案B
5．答案C
解析A反应原理错铜插入稀硝酸中生成NO反应离子方程式：3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2OA错误B电荷守恒Fe2(SO4)3溶液中加入量铁粉应：2Fe3++Fe3Fe2+B错误C氨水弱碱溶解氢氧化铝Al2(SO4)3溶液中加入量氨水离子方程式Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3C正确D硅酸钠溶性盐应该离子方式表示Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式+2H+H2SiO3↓D错误答案选C
6．答案A
解析B现象CH2S拆D量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+选A
7．答案D
解析A稀硝酸Na2SO3发生氧化原反应生成NOH2O错误B量SO2Na2SiO3溶液反应生成错误CAl(OH)3弱碱反应Al2(SO4)3量氨水反应生成Al(OH)3错误DNa2O2H2O反应生成NaOHO2NaOHCuSO4反应生成Cu(OH)2Na2SO4两方程式加离子方程式正确学*科网
8．答案B
解析ACl2NaOH溶液反应制取漂白液A正确 B根提干信息知：饱NaClO溶液pH约11该溶液pH12＞11该消毒液中含定量NaOHB合理C根HClHClO中Cl化合价分析该氧化原方程式书写正确C正确D根漂白粉起漂白作原理应较强酸制取较弱酸D正确
吃胖糖
日常生活中常食糖白糖红糖麦芽糖等般糖类热量较高吃容易增肥原产巴西阿根廷巴拉圭甜叶菊含70左右糖甙蔗糖甜200～300倍种低热量高甜度天然甜味剂具降低血压促进新陈代谢强壮身体功称健康长寿药
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离子反应类型发生条件
（1）复分解反应类型：溶液中离子间发生互换生成沉淀气体难电离物质(水弱酸弱碱)
（2）氧化原反应类型：离子间发生电子转移生成新离子物质
（3）盐类水解反应：溶液中盐电离出离子水电离出H+OH−结合生成弱电解质
（4）络合反应：离子间通配位键结合成络合物(配合物)络离子
（5）电化学反应：实质氧化原反应需添加电解通电条件
二离子方程式概念意义
（1）定义：实际参加反应离子符号表示反应式子
（2）离子方程式意义：离子方程式仅表示某具体化学反应表示类型离子反应揭示类化学反应质
三离子方程式书写
1．离子方程式书写般步骤
离子方程式书写分四步(BaCl2CuSO4反应例)：
第步：写正确写出反应化学方程式：BaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆易溶水易电离物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−BaSO4↓+Cu2++2Cl−
第三步：删删方程式两边参加反应离子：Ba2++ SO42−BaSO4↓
第四步：查检查方程式两边元素电荷否守恒
2．书写离子方程式时应注意问题
（1）离子反应溶液熔融状态时进行反应非溶液中进行反应般写离子反应方程式没移动离子参加反应写出离子反应方程式NH4Cl固体Ca(OH)2固体混合加热然离子离子反应写出离子反应方程式写化学方程式
（2）单质氧化物气体溶液中反应律写化学式弱电解质弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)弱碱(NH3·H2O)中强酸(H2SO3H3PO4)等难电离物质必须写化学式难溶水物质(CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等)必须写化学式
（3）元弱酸酸式盐酸根离子离子方程式中拆写NaHCO3溶液稀硫酸反应：
HCO3−+H+CO2↑+H2O
（4）微溶物处理三种情况：
①生成物里微溶物析出时微溶物化学式表示Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO42−Ag2SO4↓
②反应物里微溶物处溶液状态(稀溶液)时应写成离子形式CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH−CaCO3↓+H2O
③反应物里微溶物处浊液固态时应写化学式石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2+CO32−CaCO3↓+2OH−
（5）操作序反应物相量时离子方程式：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(时碳酸氢钙量)中：
Ca2++HCO3−+OH−CaCO3↓+H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(时氢氧化钠量)中：
Ca2++2HCO3−+2OH−CaCO3↓+CO32−+2H2O
3．检查离子方程式书写否正确原
（1）必须满足三守恒原
①元素守恒：反应前元素原子数相等
②电荷守恒：方程式左右两边离子电荷总数相等
③电子守恒(价守恒)：氧化原反应反应程中元素化合价升高总数降低总数相等
（2）正确握量关反应原
①某物质阴阳离子参加反应反应完全方程式中该物质阴阳离子数应化学式中组成致Ba(OH)2H2SO4溶液反应离子方程式：
Ba2++2OH−+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O
注意：H+OH−H2O前化学计量数2省②反应物间量发生反应时必须结合量书写Ca(OH)2NaHCO3反应两种情况：
Ca(OH)2量：Ca2++OH−+HCO3−CaCO3↓+H2O
NaHCO3量：Ca2++2OH−+2HCO3−CaCO3↓+2H2O+CO32−
（3）注意反应条件原
①溶液酸碱性条件：物质条件存形态反应产物碳酸盐时CO32−HCO3−取决溶液碱性强弱强碱溶液中写CO32−弱碱溶液中(CO2量时)写HCO3−
②温度条件：NH4ClNaOH溶液反应时浓溶液加热条件写成NH3↑否写成NH3·H2O
③浓度条件：BaCl2溶液稀NaHCO3溶液发生反应BaCl2溶液浓NaHCO3反应生成BaCO3↓离子方程式：
Ba2++2HCO3−BaCO3↓+H2O+CO2↑
④注意实验操作条件：Na2CO3溶液稀盐酸间反应少量HCl量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+HCO3−发生：H++HCO3−CO2↑+H2O少量Na2CO3量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+CO2↑+H2O
（4）必须遵循客观实验事实原
电解质参加具备电离条件反应写出离子方程式
考 离子方程式书写正误判断
典例1 列离子方程式书写正确
A．浓盐酸MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．硫酸溶液氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
C．Cu溶足量浓硝酸：Cu＋2＋4H＋Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeCl3溶液Cu反应：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋
答案C
1．列离子方程式书写正确
A．NaClO溶液中通入量SO2气体：ClO−+H2O+SO2HClO+HSO3−
B．稀氢碘酸溶液铁制品表面铁锈：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C．NaHCO3少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH−+2HCO3−CaCO3↓+2H2O+CO32−
D．10 mL 05 molL明矾溶液20 mL 05 molL Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH−+2Al3++
3SO42−3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
离子方程式题设错方式总结
离子方程式题失分率高考查知识边际现类试题设错方式进行类分析总结：
设错方式1 符合客观事实错写反应产物
：2Fe3++3S2−Fe2S3Fe3+氧化性S2−原性Fe3+S2−氧化S2Fe3++S2−2Fe2++S↓
设错方式2 混淆化学式离子式书写形式
：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4错未强电解质拆分成CH3COO−
设错方式3 漏写部分离子反应
：Ba(OH)2 溶液H2SO4溶液反应：Ba2++BaSO4↓学生注意Ba2+反应漏掉H+OH−反应
设错方式4 错写反应物产物配关系
：Ba(OH)2 溶液H2SO4溶液反应：Ba2++OH−+H++BaSO4↓+H2O应写成Ba2++2OH−+2H++BaSO4↓+2H2O
设错方式5 电荷守恒原子守恒
：Fe2++Cl2Fe3++2Cl−应写成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−
设错方式6 氧化原反应中失电子守恒
：2+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O应写成2+5H2O2+6H+
2Mn2++ 5O2↑+8H2O
设错方式7 忽视题设条件求
量少量等物质量适量意量滴加序等反应方程式产物影响
：碳酸氢钠溶液少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−CaCO3↓+H2O反应中Ca(OH)2二元碱方程式中Ca2+OH−物质量应1︰2
碳酸氢钠溶液足量石灰水反应：2+Ca2++2OH−CaCO3↓+2H2O+反应中充足方程式中Ca2+OH−物质量应1︰1(类题离子存做石灰水量Ca2+量生成物中定)
考二 量关离子方程式
典例1 列离子方程式正确
A．碳酸氢钙溶液少量氢氧化钠反应：
+Ca2++2OH− CaCO3↓++2H2O
B．少量石灰水量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+ +OH− CaCO3↓+H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br− +Cl22Fe3+ + Br2 +2Cl−
D．氯化铝溶液中加入量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O
思路分析离子方程式考查知识点较易出现错误般思路解题：
答案D
2．列反应离子方程式正确
A．次氯酸钙溶液中通入量二氧化碳：Ca2++2ClO−+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O
C．氨水吸收少量二氧化硫：OH−+SO2HSO3−
D．硝酸铁溶液加入量氨水：3NH3·H2O+Fe3+Fe(OH)3↓+3NH4+
关 秘 籍
量关离子方程式书写技巧
1．生成产物量物质继续反应离子反应
NaOHAlCl3溶液(足量足量)NaAlO2溶液通入CO2(少量量)Ba(OH)2溶液通入CO2(少量量)NaAlO2溶液加HCl溶液(少量量)关离子方程式区类离子反应需注意题条件判断产物否量物质继续反应确定产物形式(注意：C6H5ONa溶液通入少量量CO2离子反应方程式样)
2．酸式盐量关离子反应
NaHSO4溶液加入量Ba(OH)2Ba(OH)2量NaHSO4溶液中H+均参加反应参加反应H+原溶液中H+相等原溶液中H+物质量1∶1离子反应方程式中H+物质量1∶1离子反应方程式：H+++OH−+Ba2+BaSO4↓+H2O
3．较特殊量关离子反应类离子反应求量素统筹兼顾
Mg(HCO3)2溶液量NaOH反应忽视Mg(OH)2MgCO3更难溶更稳定明矾足量Ba(OH)2溶液反应忽视Al(OH)3两性NH4HSO4溶液足量Ba(OH)2溶液反应忽视NH3·H2O弱电解质新制氯水少量FeBr2溶液反应忽视Fe2+Br−Cl2氧化等
1．列组离子分子量存加入相应试剂会发生化学变化发生反应离子方程式书写正确
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Fe2+
少量Ba(OH)2溶液
+2+Ba2++2OH−BaSO4↓+
2NH3·H2O
B
Mg2+Cl−
少量NaOH溶液
Mg2++2OH−Mg(OH)2↓
C
K+NH3·H2O
通入少量CO2
2OH−+ CO2+H2O
D
Fe3+
NaHSO4溶液
+H+SO2↑+ H2O
2．列离子方程式书写正确
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2OCaCO3＋2H＋
B．石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2
C．200 mL 2 mol·L－1FeBr2溶液中通入112 L标准状况氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl24Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液沉淀物质量：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋＋2H2O
3．正确表示列反应离子方程式
A．NaClONaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液反应离子方程式2Fe2＋＋ClO－＋2H＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O
B．FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋H2S↑＋Ba2＋
D．NaHCO3溶液NaAlO2溶液反应：＋＋H2OAl(OH)3↓＋CO2↑
4．解释列实验事实离子方程式正确
A．稀Fe(NO3)2NaBr混合溶液中加入稀盐酸：6Br－＋8H＋＋23Br2＋2NO↑＋4H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热刚全部转化NH3：＋Al3＋＋＋Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2O
C．碳酸钠溶液呈碱性：＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．氢氧化钠溶液铝条表面氧化膜：Al2O3＋2OH－2＋H2O
5．列四选项中两反应离子方程式表示
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
01 mol Cl2通入含02 mol FeBr2溶液
03 mol Cl2通入含02 mol FeBr2溶液
D
少量BaCl2溶液Na2SO4溶液相混合
少量Ba(OH)2溶液MgSO4溶液相混合
6．列表示应化学反应离子方程式正确
A．等物质量MgCl2Ba(OH)2HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓
B．两铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓ ＋O2 ↑ ＋4H＋
C．硫酸氢钠溶液氢氧化钡溶液恰反应呈中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－H2O＋BaSO4↓
D．含01 mol溶质硫酸亚铁稀溶液中加入78 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
7．列关离子方程式述事实相符正确
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液中性：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O
B．钠水反应：Na + 2H2ONa+ + 2OH－+ H2↑
C．氯化铁溶液沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+
D．漂白粉溶液空气中失效：ClO－+CO2+H2OHClO+
8．某工厂排出污水中含量Fe2＋Zn2＋Hg2＋三种金属离子某化学研究性学组学设计污水中金属离子回收绿矾皓矾(ZnSO4·7H2O)汞方案
[药品]NaOH溶液硫化钠溶液硫化亚铁稀硫酸铁粉
[实验方案]
（1）步骤Ⅱ发生反应离子方程式_______________________________________
（2）步骤Ⅲ中抽滤目_________________________________________________该步骤产生Fe(OH)3离子方程式________________________________________
（3）步骤Ⅵ中硫酸锌溶液离子方程式__________________________________
（4）欲实现步骤Ⅴ需加入试剂________________________________涉操作次________________________
（5）步骤Ⅳ常方法________该步骤否环境影响？________(填否)影响请设计绿色环保方案实现步骤Ⅳ反应：______________
（6）该研究组学强碱溶液中次氯酸钠Fe(OH)3 反应获高效净水剂Na2FeO4该反应离子方程式________________________________
1．[2018江苏卷]列指定反应离子方程式正确
A 饱Na2CO3溶液CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B 酸化NaIO3NaI混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C KClO碱性溶液Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D 电解饱食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
2．[2017江苏卷]列指定反应离子方程式正确
A．钠水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱食盐水获取烧碱氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
3．[2017海南卷]正确表达列反应离子方程式
A．醋酸水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+
C．硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D．氢氧化钠溶液吸收工业废气中NO2：2NO2+2OH －＝NO3－+NO2－+ H2O
4．[2016·天津]列实验反应原理离子方程式表示正确
A．室温测氯化铵溶液pH<7证明水合氨弱碱：+2H2ONH3·H2O+H3O+
B．氢氧化钠溶液镁粉中杂质铝：2Al+2OH−+2H2O2+3H2↑
C．碳酸氢钠溶液检验水杨酸中羧基：
+2→+2H2O+2CO2↑
D．高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++52Mn2++10CO2↑+8H2O
5．[2016·江苏]列指定反应离子方程式正确
A．铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+H2O
B．Fe2(SO4)3溶液中加入量铁粉：Fe3++Fe2Fe3+
C．Al2(SO4)3溶液中加入量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
D．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
6．[2015·四川]列关CuSO4溶液叙述正确
A．该溶液中Na+Mg2+量存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．H2S反应离子方程式：Cu2++ S2−CuS↓
D．量浓氨水反应离子方程式：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2
7．[2015·山东]列表示应化学反应离子方程式正确
A．稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+SO2↑+H2O
B．Na2SiO3溶液中通入量SO2：+ SO2+ H2OH2SiO3↓+
C．Al2(SO4)3溶液中加入量NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O [Al(OH)4] −+4
D．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
8．[2015·北京]某消毒液成分NaClO含定量NaOH列解释事实方程式中合理(已知：饱NaClO溶液pH约11)
A．该消毒液NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH− Cl−+ ClO−+ H2O
B．该消毒液pH约12：ClO−+ H2OHClO+ OH−
C．该消毒液洁厕灵(成分HCl)混产生Cl2：2H++ Cl−+ ClO− Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO增强漂白作：CH3COOH+ ClO−HClO+ CH3COO−
变式拓展
1．答案C
Ba(OH)2溶液物质量001 mol含001 mol钡离子002 mol氢氧根离子硫酸根钡离子恰反应生成硫酸钡沉淀氢氧根离子恰铝离子反应生成偏铝酸根离子正确离子方程式：2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−2BaSO4↓+AlO2−+2H2OD错误选C学*科网
2．答案D
解析A．次氯酸钙溶液中通入量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子次氯酸正确离子反应：ClO−+CO2+H2OHCO3−+HClOA错误B．硫酸亚铁溶液中加入氧化氢溶液二者发生氧化原反应正确离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OB错误C．氨水吸收少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵正确离子方程式：2NH3·H2O+SO2H2O+2NH4++SO32−C错误D．硝酸铁溶液加入量氨水反应生成氢氧化铁沉淀反应离子方程式：3NH3·H2O+Fe3+Fe(OH)3↓+3NH4+D正确
考点关
1．答案B
2．答案C
解析碳酸酸性盐酸酸性弱二氧化碳氯化钙反应没沉淀生成A错误石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝氢气氯气离子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑B错误标准状况112 L氯气物质量05 mol200 mL 2 mol·L－1FeBr2溶液中n(FeBr2)＝04 moln(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝04 moln(Br－)＝2n(FeBr2)＝08 mol原性Fe2＋＞Br－氯气先氧化亚铁离子亚铁离子反应完毕氧化溴离子参加反应物质物质量n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5离子方程式4Fe2＋＋6Br－＋5Cl24Fe3＋＋3Br2＋10Cl－C正确明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液沉淀物质量离子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D错误
3．答案B
解析NaClO溶液显碱性H＋量存A错误氢氧化镁存溶解衡FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀B正确Ba2＋硫酸根反应生成硫酸钡沉淀C错误NaHCO3溶液NaAlO2溶液均显碱性反应D错误学*科网
4．答案D
解析该混合溶液中加入稀盐酸Fe2＋Br－均酸性条件发生氧化原反应原性：Fe2＋>Br－Fe2＋先发生反应A项错误全部转化NH3时反应离子方程式：＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2OB项错误碳酸钠溶液中水解分步逆该溶液呈碱性原：＋H2O＋OH－C项错误NaOH溶液Al2O3反应生成NaAlO2H2OD项正确
5．答案B
6．答案D
解析等物质量MgCl2Ba(OH)2HCl溶液混合离子反应2H＋＋Mg2＋＋4OH－Mg(OH)2↓＋2H2OA错误铜电极电解CuSO4溶液电极材料身放电阴离子放电B错误硫酸氢钠溶液氢氧化钡溶液恰反应呈中性硫酸氢钠氢氧化钡物质量2∶1反应反应离子方程式2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓C错误含01 mol溶质硫酸亚铁稀溶液中加入78 g Na2O2离子反应4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑D正确
7．答案A
解析题考查离子方程式正误判断Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液中性正确离子方程式Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2OA正确电荷守恒钠水反应正确离子方程式2Na + 2H2O2Na+ + 2OH－+ H2↑B错氯化铁溶液沸水反应制取氢氧化铁胶体正确离子方程式Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+C错漂白粉溶液空气中失效正确离子方程式Ca2++2ClO－+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓D错
8．答案（1）FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑ZnS＋2H＋Zn2＋＋H2S↑
（2）加快滤 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O4Fe(OH)3↓(分步书写)
（3）＋4H＋Zn2＋＋2H2O
（4）稀硫酸 铁粉(量) 滤浓缩结晶
（5）加热 密闭容器中加热HgS
（6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－2＋3Cl－＋5H2O
（4）Fe(OH)3首先稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3 量Fe粉反应FeSO4滤剩余Fe粉滤液浓缩结晶FeSO4·7H2O
（5）HgS空气中加热HgSO2Hg蒸气SO2会环境造成污染密闭容器中加热HgS效防止Hg蒸气SO2释放气中保护环境
（6）反应物ClO－Fe(OH)3OH－生成物Cl－H2OClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→＋Cl－＋H2O该离子方程式配
直通高考
1．答案A学*科网
解析A项饱Na2CO3溶液CaSO4发生复分解反应生成更难溶水CaCO3反应离子方程式CO32+CaSO4CaCO3+SO42A项正确B项电荷守恒失电子守恒正确离子方程式5I+IO3+6H+3I2+3H2OB项错误C项碱性溶液中生成H+正确离子方程式3ClO+2Fe（OH）3+4OH3Cl+2FeO42+5H2OC项错误D项电解饱食盐水生成NaOHH2Cl2电解饱食盐水离子方程式2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHD项错误答案选A
点睛：题考查离子方程式正误判断判断离子方程式否正确方面进行：①反应原理进行判断反应否发生反应否生成产物（题中D项）等②物质存形态进行判断拆分否正确否正确表示难溶物气体等③守恒角度进行判断原子守恒电荷守恒氧化原反应中电子守恒等（题中B项）④反应条件进行判断（题中C项）⑤反应物组成反应物间配进行判断
2．答案B
3．答案D
解析A醋酸弱酸拆写成离子应2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OA错误B浓硫酸具强氧化性H2S氧化成SFe2＋氧化成Fe3＋B错误C发生双水解反应应2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑C错误DNO2OH－发生歧化反应离子反应方程式2NO2+2OH－ NO3－+NO2－ + H2OD正确学*科网
名师点睛题考查离子反应方程式正误判断熟悉掌握元素化合物性质外需掌握书写离子方程式应注意问题（1）易溶易电离物质(溶性强电解质包括强酸强碱溶性盐)实际参加反应离子符号表示非电解质弱电解质难溶物气体单质氧化物均化学式表示（2）离子方程式书写时浓硫酸拆写成离子形式浓硝酸浓盐酸拆写成离子形式（3）元弱酸酸式酸根拆写成离子形式NaHCO3拆写成Na＋＋H＋＋（4）氨水作反应物写NH3·H2O作生成物加热条件浓度时写NH3↑＋H2O（5）高中阶段学离子反应般水溶液中发生非水溶液中发生离子反应写出离子方程式Cu浓硫酸反应NH4Cl固体NaOH固体反应
4．答案B
5．答案C
解析A反应原理错铜插入稀硝酸中生成NO反应离子方程式：3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2OA错误B电荷守恒Fe2(SO4)3溶液中加入量铁粉应：2Fe3++Fe3Fe2+B错误C氨水弱碱溶解氢氧化铝Al2(SO4)3溶液中加入量氨水离子方程式Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3C正确D硅酸钠溶性盐应该离子方式表示Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式+2H+H2SiO3↓D错误答案选C
6．答案A
解析B现象CH2S拆D量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+选A
7．答案D
解析A稀硝酸Na2SO3发生氧化原反应生成NOH2O错误B量SO2Na2SiO3溶液反应生成错误CAl(OH)3弱碱反应Al2(SO4)3量氨水反应生成Al(OH)3错误DNa2O2H2O反应生成NaOHO2NaOHCuSO4反应生成Cu(OH)2Na2SO4两方程式加离子方程式正确学*科网
8．答案B
解析ACl2NaOH溶液反应制取漂白液A正确 B根提干信息知：饱NaClO溶液pH约11该溶液pH12＞11该消毒液中含定量NaOHB合理C根HClHClO中Cl化合价分析该氧化原方程式书写正确C正确D根漂白粉起漂白作原理应较强酸制取较弱酸D正确
吃胖糖
日常生活中常食糖白糖红糖麦芽糖等般糖类热量较高吃容易增肥原产巴西阿根廷巴拉圭甜叶菊含70左右糖甙蔗糖甜200～300倍种低热量高甜度天然甜味剂具降低血压促进新陈代谢强壮身体功称健康长寿药
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